Preview text:
Bài tập Hóa Đại cương A1
TS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHƯƠNG 8: ĐIỆN HÓA HỌC ---oOo--- Caâu 8.1 Cho phaûn öùng:
Bieát theá khöû tieâu chuaån: Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ Cu2+ + 2e = Cu, Eo = + 0,337V
Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng: Zn2+ + 2e = Zn, Eo = -0,763V
A. Ion Fe3+ laø chaát khöû
Tính söùc ñieän ñoäng cuûa pin?
B. Cu bò khöû thaønh ion Cu2+ Câu 8.7 Cho phản ứng:
C. Cu2+/Cu vaø Fe3+/Fe2+ laø hai caëp oxy hoùa khöû lieân hôïp Pb2+ + Fe ↔ Pb + Fe2+;
D. Ion Cu2+ coù tính oxy hoùa maïnh hôn Fe3+
Cho biết o298(Pb2+/Pb) = - 0,126V, o
Caâu 8.2 Phaûn öùng hoùa hoïc 298(Fe2+/Fe) = - 0,409V
a. Xác định chiều của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn.
2Fe2+(dd) + Cl2(k) → 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd) Giải thích?
töông öùng vôùi sô ñoà nguyeân toá Galvanic naøo döôùi ñaây:
b. Viết ký hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định
A. Fe2+│Fe3+(dd) Cl-(dd)│Cl2(k) chiều. B. Pt(r)│Cl
c. Tính sức điện động tiêu chuẩn của pin và hằng số cân
2(k) Cl-(dd) Fe2│Fe3+(dd)│Pt(r)
C. Pt(r)│Fe2+, Fe3+(dd) Cl-(dd)│Cl
bằng K của phản ứng trên ở 25oC. 2(k) │Pt(r) Câu 8.8
D. Pt(r)│ Cl2(k) │ Cl-(dd) Fe2+, Fe3+(dd)│Pt(r)
Caâu 8.3: Cho theá khöû tieâu chuaån cuûa hai caëp oxi hoùa –
Cho phản ứng: Sn + Fe2+ ↔ Sn2+ + Fe; Cho biết khöû lieân hôïp:
o298(Sn2+/Sn) = - 0,136V, o298(Fe2+/Fe) = - 0,409V
Fe3+ + e → Fe2+ , Eo = 0,771V
a. Xác định chiều của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn.
Cu2+ + 2e → Cu , Eo = 0,337V Giải thích?
Phaûn öùng naøo döôùi ñaây xaûy ra töï phaùt (töï dieãn ra ôû ñieàu
b. Viết ký hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định kieän bình thöôøng) chiều. A. 2Fe2+ + Cu = 2Fe3+ + Cu2+
c. Tính sức điện động tiêu chuẩn của pin và hằng số cân B. 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu C. 2Fe2+ + Cu2+ = 2Fe3+ + Cu
bằng của phản ứng trên ở 25oC. D. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+
Câu 8.9 Hãy xác định chiều phản ứng khi trộn hai cặp oxi
Caâu 8.4: Cho theá khöû tieâu chuaån cuûa 3 caëp oxy hoùa khöû
hóa khử Sn2+/Sn và Ag+/Ag. Viết sơ đồ pin và các phản
lieân hôïp: Fe3+ + e = Fe2+ Eo = + 0,771V
ứng xảy ra ở các điện cực từ đó tính suất điện động của pin I2 + 2e = 2I- Eo = + 0,536V
ở điều kiện chuẩn và hằng số cân bằng của phản ứng. Cl2 + 2e = 2Cl- Eo = +1,359V Biết φ0298 (Sn2+/Sn) = -0,136(V)
Phaûn öùng naøo döôùi ñaây dieãn ra töï phaùt φ0298 (Ag+/Ag) = +0,799(V) A. 2Fe3+ + 2Cl- = Fe2+ + Cl2 B. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I
Caâu 8.10 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø SAI: 2 C. I
A. Phaûn öùng oxy hoùa – khöû laø phaûn öùng trong ñoù coù söï 2 + 2Cl- = 2I- + Cl2 D. I
thay ñoåi soá oxy hoùa cuûa moät hay moät vaøi nguyeân toá 2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
Caâu 8.5: Bieát theá khöû tieâu chuaån cuûa caùc caëp oxy hoùa
B. Quaù trình cho electron ñöôïc goïi laø söï oxy hoùa. Quaù khöû lieân hôïp sau:
trình nhaän electron ñöôïc goïi laø söï khöû Ag+ + 1e = Ag, Eo = +0,799V
C. Chaát oxy hoùa laø chaát chöùa nguyeân toá cho electron. Zn2+ + 2e = Zn, Eo = -0,763V
Chaát khöû laø chaát chöùa nguyeân toá nhaän electron
Pin ñöôïc thaønh laäp theo sô ñoà sau:
D. Trong phaûn öùng trao ñoåi khoâng coù söï cho hay nhaän
Zn(r) / Zn2+ (1M) // Ag+ (1M) / Ag(r) electron
Söùc ñieän ñoäng cuûa pin laø:
Câu 8.11 Phaûn öùng naøo döôùi ñaây laø phaûn öùng oxy hoùa A. + 0,036V B. + 1,562V khöû: C. - 1,562V D. - 0,036V A. CaCO3 = CaO + CO2
Caâu 8.6: Cho moät pin coù sô ñoà nhö sau: B. CuO + H2 = Cu + H2O
Zn(r) / Zn2+ (1M) // Cu2+ (1M) / Cu (r) C. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Chương 8: Điện hóa học Trang 20
