Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O

Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O
1. Cân bằng phương trình phản ứng 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
2. Điều kiện phản ứng
Phản ứng xảy ra khi đun nóng.
3. Cách thực hiện phản ứng
Đun nóng muối (NH4)2SO4 với NaOH.
4. Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí không màu, mùi khai bay ra.
5. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1: Hiện tượng xảy ra khi đun nóng muối (NH4)2SO4 với NaOH là
A. Có khí màu nâu đỏ bay ra.
B. Có khí mùi trứng thối thoát ra.
C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.
D. Có khí mùi khai thoát ra. Hướng dẫn giải 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O NH3 là khí có mùi khai. Đáp án D.
Câu 2: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml (NH4)2SO4 1M đun nóng nhẹ.
Thể tích khí ở đktc thu được là
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít
Đáp án: D. Thể tích khí ở đktc thu được là 4,48 lít
Câu 3: Nếu bạn có một dung dịch NaOH, làm thế nào để xác định xem
nó có phải là dung dịch Natri hydroxide hay không? Lời giải chi tiết:
Có một số cách để xác định xem dung dịch có chứa Natri hydroxide (NaOH)
hay không. Dưới đây là một số phương pháp:
- Sử dụng Giấy pH: Sử dụng giấy pH để kiểm tra dung dịch. Dung dịch NaOH
là một bazơ mạnh, nếu giấy pH thay đổi sang màu xanh đậm hoặc có giá trị
pH cao (thường trên 12), có thể xác định dung dịch chứa NaOH.
- Kiểm Tra Tính Đặc Biệt Trung Hòa: Dung dịch NaOH là một bazơ mạnh, do
đó, nếu thêm axit vào dung dịch và quan sát có sự tăng nhanh của pH, có thể
xác định NaOH đã phản ứng và trung hòa axit.
- Kiểm Tra Tính Tạo Bọt (Effervescence): Nếu thêm một ít axit như axit axetic
vào dung dịch NaOH, có thể quan sát sự tạo bọt (effervescence) do sự giải
phóng khí hydro, làm mặt nước nổi lên.
- Sử Dụng Chất Thử: Sử dụng chất thử chuyên dụng như phenolphthalein.
Nếu thêm một giọt phenolphthalein vào dung dịch NaOH, nước sẽ chuyển
sang màu hồng do tương tác với bazơ, là một chỉ thị cho sự có mặt của NaOH.
- Kiểm Tra Điện Phân: Dung dịch NaOH dẫn điện tốt do có ion OH- tự do.
Nếu dung dịch dẫn điện được, có thể là một dấu hiệu của sự có mặt của NaOH.
Lưu ý rằng việc kết hợp sử dụng nhiều phương pháp sẽ cung cấp kết quả
chính xác hơn trong việc xác định có chứa Natri hydroxide hay không.
Câu 4: Mô tả cách thức NaOH tác động với axit. Viết phương trình hóa học cho phản ứng này. Lời giải chi tiết:
NaOH (Natri hydroxide) là một bazơ mạnh, và khi tác động với một axit, nó sẽ
tham gia vào một phản ứng trung hòa acid-base. Phản ứng này tạo ra muối
và nước. Dưới đây là mô tả và phương trình hóa học cho phản ứng này:
Khi dung dịch Natri hydroxide (NaOH) tác động với một axit, ion hydroxide
(OH-) từ NaOH sẽ tương tác với ion hydroxonium (H₃O⁺ ) từ axit. Phản ứng
này dẫn đến sự trung hòa của các ion, tạo ra nước và muối.
Câu 5: Tại sao NaOH thường được sử dụng trong việc làm sạch các ống cống? Lời giải chi tiết:
Natri hydroxide (NaOH) thường được sử dụng trong việc làm sạch các ống
cống vì nó có khả năng tan chất béo và tạo ra môi trường kiềm, giúp loại bỏ
cặn, chất béo, và các tạp chất khác từ bề mặt ống cống. Dưới đây là một số
lý do NaOH được ưa chuộng trong quá trình làm sạch ống cống:
- Tính Bazơ Mạnh: NaOH là một bazơ mạnh, có khả năng tăng độ kiềm của
dung dịch. Điều này giúp nó phá vỡ chất béo và các cặn hữu cơ khác, làm
cho chúng dễ dàng tan hơn trong nước.
- Tác Động Hóa Học: NaOH có khả năng tác động hóa học với chất béo và
chất cặn, chủ yếu thông qua sự xà phòng hóa. Trong quá trình này, NaOH tác
động với chất béo để tạo ra xà phòng, làm cho chúng trở nên dễ dàng được rửa sạch bằng nước.
- Phản ứng Hóa Học Với Tạo Bọt: Trong quá trình tác động, NaOH có thể tạo
ra khí hydro (H₂) từ chất béo, góp phần tạo ra hiện tượng tạo bọt. Hiện tượng
này giúp nó lan truyền và đẩy các cặn và chất béo ra khỏi ống cống.
- Loại Bỏ Tắc Nghẽn: NaOH cũng có thể được sử dụng để loại bỏ tắc nghẽn
do chất béo, tảo, và các cặn khác. Tính chất phá hủy và tạo bọt của nó giúp
làm mềm và loại bỏ các tắc nghẽn hiệu quả.
- An Toàn và Hiệu Quả: Natri hydroxide là một chất làm sạch mạnh, nhưng nó
có thể được sử dụng một cách an toàn khi tuân thủ đúng các hướng dẫn. Nó
cung cấp hiệu quả cao trong việc làm sạch ống cống mà không cần sử dụng
các chất làm sạch hóa học mạnh mẽ khác.
Tuy nhiên, cần lưu ý rằng việc sử dụng NaOH cần phải được thực hiện cẩn
thận và tuân thủ các biện pháp an toàn để tránh tác động tiêu cực đối với môi
trường và sức khỏe con người.
Câu 6: Nêu một rủi ro liên quan đến việc làm việc với NaOH. Lời giải chi tiết:
Làm việc với Natri hydroxide (NaOH) có thể mang lại một số rủi ro đối với sức
khỏe con người và môi trường. Dưới đây là một rủi ro phổ biến khi làm việc với NaOH: - Rủi ro Hóa Học:
+ Ảnh Hưởng Đến Da và Mắt: NaOH là một chất ăn mòn mạnh, có thể gây
chảy nát và tổn thương da nếu tiếp xúc trực tiếp. Nếu chất này vào mắt, nó
có thể gây nên tổn thương nghiêm trọng hoặc thậm chí làm mù.
+ Phản ứng Với Chất Khác: NaOH có thể tạo ra phản ứng mạnh khi tiếp xúc
với một số chất khác, đặc biệt là axit mạnh. Việc không đúng cách xử lý và
lưu trữ có thể dẫn đến tai nạn hóa học. - Biện Pháp Phòng Ngừa:
+ Sử Dụng Bảo Hộ: Khi làm việc với NaOH, cần đeo kính bảo hộ, găng tay
chống hóa chất, và trang phục bảo hộ để bảo vệ da và mắt khỏi tiếp xúc trực tiếp.
+ Làm Việc Trong Môi Trường Điều Hòa: Làm việc trong môi trường có đủ
thông gió để giảm hấp thụ NaOH qua đường hô hấp và giảm khả năng tỏa hơi hóa chất.
+ Tuân Thủ Quy Tắc An Toàn: Người làm việc cần được đào tạo về cách sử
dụng, lưu trữ, và xử lý NaOH an toàn. Đồng thời, cần tuân thủ các biện pháp
an toàn và quy tắc xử lý hóa chất.
+ Trang Bị Cơ Sở Vật Chất Phù Hợp:Sử dụng các thiết bị bảo vệ cơ bản như
bồn chứa an toàn và hệ thống thoát nước chất thải để giảm nguy cơ tai nạn và bảo vệ môi trường.
Câu 7: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3. Lọc
lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan
hết. Nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 đã dùng là A. 1M B. 0,25M C. 0,5M D. 0,75M Đáp án C
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH3 + Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 (1)
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O (2) Theo phương trình ta có:
n Al(OH)3 = nNaOH = 0,02.2 = 0,04 mol
→ n Al2(SO4)3 = 1/2. nAl(OH)3 = 0,02 mol
→ CM Al2(SO4)3= 0,02/ 0,04 = 0,5 M
Câu 8: Để phân biệt các muối NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4 ta có thể dùng hóa chất sau A. HCl. B. Ba(OH)2. C. NaOH. D. AgNO3. Đáp án B
Để nhận biết các hóa chất trên ta có thể sử dụng Ba(OH)2:
+ Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng → (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ trắng + 2NH3 ↑ mùi khai + 2H2O
+ Xuất hiện khí mùi khai → NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 ↑ mùi khai + H2O
+ Không hiện tượng → NaNO3
Câu 9: Cho các dung dịch sau: NH4Cl, Na2SO4, Ba(HCO3)2. Hóa chất
nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó? A. Dung dịch KCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch C2H5OH D. Dung dịch Ca(OH)2. Đáp án B
Dùng NaOH để nhận biết hỗn hợp dung dịch trên
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự ta có
Xuất hiện mùi khai thì ống nghiệm đó chất ban đầu chứa NH4Cl
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
Xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Không có hiện tượng gì là Na2SO4. .
Document Outline

• Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3
  • 1. Cân bằng phương trình phản ứng
  • 2. Điều kiện phản ứng
  • 3. Cách thực hiện phản ứng
  • 4. Hiện tượng nhận biết phản ứng
  • 5. Bài tập vận dụng liên quan