Cân bằng phương trình hoá học CH4 + O2 → CO2 + H2O | CH4 ra CO2

Cân bằng phương trình hoá học CH4 + O2 → CO2 + H2O | CH4 ra CO2
1. Giới thiệu về CH4: Tính chất vật lý và tính chất hoá học cuả CH4
CH4 là công thức hóa học của khí metan, một hydrocacbon đơn giản và là
một trong những hợp chất hữu cơ cơ bản nhất. Dưới đây là một số thông tin
về tính chất vật lý và tính chất hoá học của CH4:
Tính chất vật lý của CH4:
1. Trạng thái: CH4 là một khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) và không
có màu, mùi hoặc vị. Nó có một mùi khá đặc trưng khi tồn tại trong tự nhiên
và thường được gọi là "khí tự nhiên" hoặc "khí mỏ".
2. Khối lượng phân tử: Khối lượng phân tử của CH4 là khoảng 16 g/mol.
3. Tính tan: Metan không tan trong nước, nhưng có thể hòa tan trong các dung
môi hữu cơ như etanol và ete.
4. Điểm nóng chảy và sôi: CH4 có điểm nóng chảy là -182,5°C và điểm sôi là -
161,6°C dưới áp suất 1 atm.
Tính chất hoá học của CH4:
1. Cháy: Metan cháy rất dễ dàng và tạo ra nước (H2O) và khí carbon dioxide
(CO2). Đây là một phản ứng oxi hóa mạnh và thường được sử dụng để tạo
ra nhiệt và điện trong lĩnh vực năng lượng.
2. Phản ứng với halogen: Metan có thể tác động với halogen như clo (Cl2) và
brom (Br2) để tạo ra các hợp chất halogenua của metan, chẳng hạn như
metil clorua (CH3Cl) hoặc metil bromua (CH3Br).
3. Hydro hóa: Metan có thể trải qua quá trình hydro hóa, nơi một hoặc nhiều
nguyên tử hydro (H) thay thế nguyên tử hydrocacbon trong phân tử metan
bằng các nhóm chức hydroxacbon khác, tạo ra các sản phẩm khác nhau.
4. Sản xuất hợp chất hữu cơ khác: Metan có thể được sử dụng làm nguồn
nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ khác, chẳng hạn như etanol,
ethylene, và nhựa polyethylene.
Metan là một hợp chất quan trọng trong ngành công nghiệp năng lượng và
hóa học, cũng như là một thành phần quan trọng trong khí tự nhiên và quá
trình sinh học, ví dụ như nơi nó được sản xuất trong dạ dày của động vật như bò.
2. Cân bằng phản ứng hoá học CH4 + O2 → CO2 + H2O | CH4 ra CO2
Phản ứng hoá học cho sự đốt cháy metan (CH4) trong không khí để tạo ra
carbon dioxide (CO2) và nước (H2O) là:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, một phân tử metan phản ứng với hai phân tử oxi (O2)
để tạo ra một phân tử carbon dioxide và hai phân tử nước. Phản ứng này là
một ví dụ của một phản ứng oxi hóa mạnh và thường tạo ra nhiệt và ánh
sáng trong quá trình cháy. Phản ứng cân bằng này đã được điều chỉnh để
đảm bảo số nguyên tử của mỗi loại nguyên tố là bằng nhau trên cả hai bên của phản ứng.
3. Ứng dụng của phản ứng CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O là gì?
Phản ứng hoá học CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O là phản ứng đốt cháy metan
(CH4) trong không khí, và nó có rất nhiều ứng dụng quan trọng, bao gồm: 
Năng lượng: Phản ứng cháy metan là một nguồn cung cấp nhiệt lớn và
được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực nhiệt động học. Metan được sử dụng
làm nhiên liệu trong các ứng dụng như lò hấp nước, lò sưởi, lò nướng, và
các nhà máy điện sinh nhiệt. Nó cung cấp nhiệt độ cao và sạch, tạo ra CO2
và nước là các sản phẩm cuối cùng. 
Sản xuất nhiên liệu đốt động cơ: Metan cũng được sử dụng làm nhiên liệu
cho động cơ đốt trong, chẳng hạn như động cơ xe ô tô chạy bằng khí tự
nhiên nén (CNG) hoặc động cơ biến chất để tạo thành khí tự nhiên nén
(LNG). Điều này giúp giảm phát thải khí nhà kính và lưu lượng hạt bụi. 
Sản xuất nhiên liệu hóa lỏng: Metan có thể được nén và làm lỏng để tạo ra
khí tự nhiên nén (CNG) hoặc khí tự nhiên lỏng (LNG) để sử dụng trong
ngành vận tải và công nghiệp. CNG và LNG được xem là nhiên liệu sạch
hơn và thân thiện với môi trường so với xăng và dầu diesel. 
Sản xuất nhiên liệu hóa học: Metan cũng được sử dụng làm nguồn nguyên
liệu để sản xuất nhiều hợp chất hóa học khác, chẳng hạn như metanol,
etylen, và nhiều sản phẩm hữu cơ khác. 
Nông nghiệp: Metan có thể được sản xuất trong quá trình phân giải chất
hữu cơ trong động vật và dùng để làm nhiên liệu nông nghiệp hoặc làm
nguồn năng lượng cho các ứng dụng nông nghiệp.
Phản ứng cháy metan là một trong những phản ứng hoá học quan trọng và
phổ biến trong cuộc sống hàng ngày, đóng vai trò quan trọng trong cung cấp
nhiệt động lượng và nhiên liệu cho nhiều ứng dụng khác nhau.
4. Bài tập áp dụng phản ứng cháy của Metan
Bài tập 1: Metan (CH4) được cháy hoàn toàn trong không khí. Nếu bạn
đốt 16 g metan, hãy tính khối lượng CO2 và H2O tạo ra. Đáp án 1:
Bước 1: Tính số mol của CH4  Khối lượng CH4 = 16 g 
Khối lượng mol của CH4 = 16 g/mol 
Số mol CH4 = (16 g) / (16 g/mol) = 1 mol
Bước 2: Sử dụng tỷ lệ 1:1 trong phản ứng:  Số mol CO2 tạo ra = 1 mol  Số mol H2O tạo ra = 2 mol
Bước 3: Tính khối lượng CO2 và H2O: 
Khối lượng CO2 = Số mol CO2 x khối lượng mol CO2 = 1 mol x 44 g/mol = 44 g 
Khối lượng H2O = Số mol H2O x khối lượng mol H2O = 2 mol x 18 g/mol = 36 g
Vậy, khối lượng CO2 và H2O tạo ra là 44 g CO2 và 36 g H2O.
Bài tập 2: Nếu bạn đốt 2 mol CH4 trong không khí, hãy tính khối lượng CO2 và H2O tạo ra. Đáp án 2:
Bước 1: Số mol CH4 = 2 mol
Bước 2: Sử dụng tỷ lệ 1:1 trong phản ứng:  Số mol CO2 tạo ra = 2 mol  Số mol H2O tạo ra = 4 mol
Bước 3: Tính khối lượng CO2 và H2O: 
Khối lượng CO2 = Số mol CO2 x khối lượng mol CO2 = 2 mol x 44 g/mol = 88 g 
Khối lượng H2O = Số mol H2O x khối lượng mol H2O = 4 mol x 18 g/mol = 72 g
Vậy, khối lượng CO2 và H2O tạo ra là 88 g CO2 và 72 g H2O.
Bài tập 3: Nếu bạn đốt 4 mol metan (CH4), hãy tính số mol và khối lượng CO2 và H2O tạo ra. Đáp án 3:
Bước 1: Số mol CH4 = 4 mol
Bước 2: Sử dụng tỷ lệ 1:1 trong phản ứng:  Số mol CO2 tạo ra = 4 mol  Số mol H2O tạo ra = 8 mol
Bước 3: Tính khối lượng CO2 và H2O: 
Khối lượng CO2 = Số mol CO2 x khối lượng mol CO2 = 4 mol x 44 g/mol = 176 g 
Khối lượng H2O = Số mol H2O x khối lượng mol H2O = 8 mol x 18 g/mol = 144 g
Vậy, số mol và khối lượng CO2 là 4 mol và 176 g, và số mol và khối lượng H2O là 8 mol và 144 g.
Bài tập 4: Một lò sưởi sử dụng 20 m3 metan (CH4) để tạo nhiệt bằng
phản ứng cháy. Hãy tính khối lượng CO2 và H2O tạo ra sau khi đốt cháy toàn bộ metan. Đáp án 4: Bước 1: Tính số mol CH4: 
1 mol CH4 có thể bịnh tính là 22,4 L ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm). 
Vậy, 20 m3 CH4 = (20,000 L) / 22.4 L/mol ≈ 892.86 mol CH4
Bước 2: Sử dụng tỷ lệ 1:1 trong phản ứng: 
Số mol CO2 tạo ra ≈ 892.86 mol 
Số mol H2O tạo ra ≈ 1785.71 mol
Bước 3: Tính khối lượng CO2 và H2O: 
Khối lượng CO2 ≈ 892.86 mol x 44 g/mol ≈ 39200 g ≈ 39.2 kg 
Khối lượng H2O ≈ 1785.71 mol x 18 g/mol ≈ 32142.78 g ≈ 32.1 kg
Vậy, sau khi đốt cháy toàn bộ metan, sẽ tạo ra khoảng 39.2 kg CO2 và 32.1 kg H2O.
Bài tập 5: Nếu bạn biết khối lượng của metan (CH4) cần để sản xuất 100
g CO2, hãy tính khối lượng metan cần sử dụng. Đáp án 5:
Bước 1: Tính khối lượng CO2 và biết số mol CO2:  Khối lượng CO2 = 100 g 
Khối lượng mol của CO2 = 44 g/mol (molecular weight của CO2) 
Số mol CO2 = (Khối lượng CO2) / (Khối lượng mol của CO2) = 100 g / 44 g/mol ≈ 2.27 mol CO2
Bước 2: Sử dụng tỷ lệ 1:1 trong phản ứng (theo phản ứng đã cho):  Số mol CH4 cần = 2.27 mol
Bước 3: Tính khối lượng CH4 cần: 
Khối lượng CH4 cần = Số mol CH4 cần x khối lượng mol CH4 = 2.27 mol x 16 g/mol = 36.32 g
Vậy, để sản xuất 100 g CO2, cần sử dụng khoảng 36.32 g metan.
Bài tập 6: Nếu bạn đốt cháy 16 g metan (CH4), hãy tính khối lượng CO2 và nước (H2O) tạo ra. Đáp án 6:
Chúng ta đã trả lời Bài tập 1 ở trên, và đó là cách tính khối lượng CO2 và
H2O khi bạn đốt cháy 16 g metan. Kết quả là 44 g CO2 và 36 g H2O.
Bài tập 7: Metan (CH4) được đốt hoàn toàn trong một phòng kín chứa đủ
oxi (O2). Nếu ban đầu có 5 mol CH4 và đủ oxi, hãy tính số mol và khối lượng CO2 tạo ra. Đáp án 7:
Bước 1: Số mol CH4 ban đầu = 5 mol
Bước 2: Sử dụng tỷ lệ 1:1 trong phản ứng:  Số mol CO2 tạo ra = 5 mol
Bước 3: Tính khối lượng CO2: 
Khối lượng CO2 = Số mol CO2 x khối lượng mol CO2 = 5 mol x 44 g/mol = 220 g
Vậy, sau phản ứng, sẽ tạo ra 5 mol hoặc 220 g CO2.
Hy vọng rằng các bài tập này giúp bạn nắm vững cách tính toán sản phẩm
của phản ứng cháy metan.
Document Outline

• Cân bằng phương trình hoá học CH4 + O2 → CO2 + H2O
  • 1. Giới thiệu về CH4: Tính chất vật lý và tính chấ
  • 2. Cân bằng phản ứng hoá học CH4 + O2 → CO2 + H2O
  • 3. Ứng dụng của phản ứng CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O là
  • 4. Bài tập áp dụng phản ứng cháy của Metan