Cân bằng phương trình hoá học KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

Cân bằng phương trình hoá học KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
1. Phương trình phan ưng hoá học
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Khi cho phan ưng clo vơi kali hidroxit ta thu đươc Kali clorua, Kali hypoclorit va nươc. 2. Điêu kiên phan ưng Nhiêt đô thương
3. Cách thưc hiên phan ưng
Dân khi Cl2 vao ông nghiêm chưa dung dich KOH đun nong co chưa mau quy tim
4. Hiên tương nhân biêt sau phan ưng
Ban đâu mâu quy tim co mau xanh, sau khi phan ưng xay ra thi quy tim mât mau 5. Đăc điêm cua Cl2
* Tinh chât vât ly: Clo la chât khi, mau vang, mui xôc va đôc, năng hơn không khi. * Tinh chât hoá học
- Tac dung vơi kim loai va nhiêt đô cao đê khơi mau phan ưng tao muôi clorua: 2Na + Cl2 2NaCl
- Tac dung vơi phi kim: Điêu kiên đê phan ưng vơi phi kim xay ra đo la cân nhiêt đô va co anh sang H2 + Cl2 2HCl
- Tac dung vơi nươc va dung dich kiêm: Cl2 tham gia phan ưng vơi vai tro
vưa la chât oxi hoa, vưa la chât khư
+ Tac dung vơi nươc: Khi Cl2 hoa tan vao nươc, môt phân Clo tac dung: Cl2 + H2O → HCl + HClO + Tac dung vơi bazo
+ Tac dung vơi muôi cua cac halogen khac
+ Tac dung vơi chât khư khac
+ Phan ưng thê, phan ưng công, phan ưng phân huy vơi môt sô hơp chât hưu cơ. 6. Đăc điêm cua KOH
* Tinh chât vât ly: KOH La môt chât răn kêt tin mau trăng, ưa âm va dê hoa tan trong nươc
* Tinh chât hoá học:
KOH la môt bazo manh, co kha năng thay đôi mau săc giây quy tim
- Tac dung vơi oxit axit: Điêu kiên phan ưng ơ nhiêt đô phong KOH + SO2 → K2SO3 + H2O - Tac dung vơi axit:
+ Tac dung vơi axit tao thanh muôi va nươc
+ Tac dung vơi axit hưu cơ đê tao thanh muôi va thuy phân este, peptit
- Tac dung vơi kim loai: KOH tac dung vơi kim loai manh tao thanh bazo mơi va kim loai mơi
- Tac dung muôi: KOH tac dung vơi muôi đê tao thanh muôi mơi va axit mơi
- Tinh điên li manh: KOH la môt bazo manh, trong nươc phân ly hoan toan thanh ion K+ va OH-
- Tac dung vơi môt sô hơp chât lương tinh như: Al(OH)3, Al2O3,... BAI TÂP LUYÊN TÂP
Bai 1: Tiên hanh cac thi nghiêm sau:
(a) Suc khi Cl2 vao dung dich NaOH ơ nhiêt đô thương
(b) Hâp thu hêt 2 mol CO2 vao dung dich chưa 3 mol NaOH
(c) Cho KMnO4 vao dung dich HCl dư
(d) Cho hôn hơp Fe3O4 vao dung dich HCl dư (e) Cho CuO vao dung dich HNO3
(f) Cho KHS vao dung dich NaOH vưa đu
Sô thi nghiêm thu đươc hai muôi la: A. 4 thi nghiêm B. 5 thi nghiêm C. 3 thi nghiêm D. 1 thi nghiêm
Đap an đung la B, 5 thi nghiêm, cu thê cac thi nghiêm thu đươc 2 muôi la:
(a) Suc khi Cl2 vao dung dich NaOH ơ nhiêt đô thương, thu đươc muôi NaCl va NaClO
(b) Hâp thu hêt 2 mol CO2 vao dung dich chưa 3 mol NaOH thu đươc muôi Na2CO3 va NaHCO3
(c) Cho KMnO4 vao dung dich HCl dư thu đươc muôi MnCl2 va muôi KCl
(d) Cho hôn hơp Fe3O4 vao dung dich HCl dư thu đươc muôi FeCl3 va muôi FeCl2
(f) Cho kHS vao dung dich NaOH vưa đu thu đươc muôi Na2S va muôi K2S.
Bai 2: KOH không thê phan ưng vơi khi nao sau? A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. O2
Đap an: Chon đap an D. O2, KOH không thê phan ưng vơi O2.
Bai 3: Chât nao sau đây co tinh tây mau? A. KCl B. NaCl C. KClO D. MgCl2
Đap an: Chon C. KClO co tinh tây mau.
Bai 4: Phân biêt 3 dung dich KOH, HCl, H2SO4 loang băng môt thươc thư,
thi thuôc thư đo la thuôc gi? Đap an:
Dung quy tim chi nhân biêt đươc dung dich KOH
- Dung Zn, Al không nhân biêt đươc - Dung BaCO3:
+ Cho vao dung dich KOH không co hiên tương
+ Cho vao dung dich HCl co khi bay lên
+ Cho vao dung dich H2SO4: co khi bay lên va kêt tua trăng
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 bay hơi + H2O
BaCO2 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 bay hơi + H2O
Bai 5: Cho a lit dung dich KOH co pH = 12 va 8 lit dung dich HCl co pH = 3
thu đươc dung dich Y co pH =11. Gia tri cua a la: Đap an:
Ta co: a lit dung dich KOH co pH = 12 => pOH = 2 => nOH - bđ = 0,01a (mol)
8 lit dung dich HCl co pH = 3 => bđ = 8.10 - 3 (mol)
pH sau = 11 > 7 => KOH dư
Ta co: pOH sau = 3 => OHdư = 10 - 3M
=> nOH - dư = 0,01a - 8.10-3 = 10-3.(a + 8) => a = 1,78
Bai 6: Chi dung dung dich KOH đê phân biêt cac chât riêng biêt trong nhom sau đây? Đap an: - Khi dung KOH:
+ Mg, Fe không co hiên tương
+ K, Na chât răn bi hoa tan + khi (M + H2O → MOH + 0,5 H2)
+ Al2O3: chât răn bi hoa tan (Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O)
+ Al chât răn bi hoa tan + khi (Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5 H2)
+ Zn: Chât răn bi hoa tan + khi (Zn + 2NaOH + H2O → Na2ZnO2 + 2H2)
Bai 7: Cho 150ml dung dich KOH 1,2M tac dung vơi 100ml dung dich AlCl3
nông đô x mol/l, thu đươc dung dich Y va 4,68 gam kêt tua. Loai bo kêt tua,
thêm tiêp 175ml dung dich KOh 1,2M vao Y, thu đươc 2,34 gam kêt tua. Gia tri cua x la: Lơi giai:
AlCl3 + KOH: 0,18ml → 0,06 mol Al(OH)3 + dung dich Y
Dung dich Y + KOH: 0,21 mol → 0,03 mol Al(oH)3
Nhân thây khi thêm KOH vao dung dich Y lai tao kêt tua => trong dung dich Y
con AlCl3 con dư (0,1x - 0,06)mol. Phan ưng xay ra hiên tương hoa tan kêt
tua. 4nAlCl3 dư = nkêt tua + nKOH →nAlCl3 = (0,03 + 0,21) : 4 = 0,06 → x = 1,2.
Bai 8: Hâp thu hoan toan 2,23 lit Cl2 băng dung dich NaOH vưa đu, sau phan
ưng thu đươc dung dich X, cô can dung dich đươc m gam răn khan. Gia tri cua m la: A. 13.,3 gam B. 6.65 ham C. 5,85 gam D. 11,7 gam
Đap an: A. 6,65 gam. Phương phap giai: Viêt va tinh theo phương trinh hoa
hoc: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Lơi giai chi tiêt: nCl2 = 0,1 mol
Phương trinh hoa hoc: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (0,1 mol)
Chât răn khan gôm: 0,1 mol NaCl va 0,1 mol NaClO => mchât răn = 0,1. 58,5 + 0,1 . 74,5 = 13,3 gam
Bai 9: Hâp thu 2,24 lit Cl2 (điêu kiên tiêu chuân) vao 250ml dung dich NaOH
1M, sau phan ưng thu đươc dung dich A. Cô can dung dich A thu đươc m
gam răn khan. Gia tri cua m la: A. 13,35 gam B. 15,3 gam C. 5,58 gam D. 7,5 gam Đap an: Chon B. 15,3 gam Lơi giai chi tiêt:
2naOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 0,2 mol <- 0,1 mol
Vây sau phan ưng co 0,1 mol NaCl; 0,1 mol NaCl; 0,1 mol NaCl; 0,05 mol NaOH dư => m = 15,3 gam
Bai 9: Hâp thu V lit khi Cl2 ơ điêu kiên tiêu chuân vao 250ml dung dich KOH
1M sau phan ưng thu đươc dung dich B. Cô can dung dich B thu đuoc 19,3
gam răn khan, gia tri cua V la: A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 5,60 lit Đap an: Chon A. 2,24 lit Lơi giai chi tiêt:
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Goi sô mol KOH phan ưng la x mol => Sau phan ưng co 0,5x mol KCl: 0,5x
mol KClO va (0,25 - x) mol KOH dư.
=> m răn sau= 74,5 . 0,5x + 90,5. 0,5x + 56. (0,25 - x) = 19.3 gam
=> x = 0,2 mol => nCl2= 0,1 mol => VCl2 = 2,24 lit
Bai 10: Cho 13,44 lit khi clo (điêu kiên tiêu chuân) đi qua 2,5 lit dung dich
KOH ơ 100 đô C, sau khi phan ưng xay ra hoan toan, thu đươc 37,25 gam
KCl. Dung dich KOH trên co nông đô la A. 0,24 M B. 0,4 M C. 0,48 M D. 0,2 M
Đap an: Chon đap an A. 0,24 M
Phương phap giai: Dung sô mol san phâm đê tinh ngươc lai bên tham gia, Clo dư sau phan ưng.
Document Outline

• Cân bằng phương trình hoá học KOH + Cl2 → KCl + KC
  • 1. Phương trình phản ứng hoá học
  • 2. Điều kiện phản ứng
  • 3. Cách thực hiện phản ứng
  • 4. Hiện tượng nhận biết sau phản ứng
  • 5. Đặc điểm của Cl2
  • 6. Đặc điểm của KOH