Giải Hóa 11 Bài 3: Đơn chất Nitrogen | Chân trời sáng tạo

Giải Hoá 11 Bài 3: Đơn chất Nitrogen là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Chân trời sáng tạo trang 20, 21, 22, 23.

69 35 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Chương 2: Nitrogen và sulfur (CTST)

Môn: Hóa Học 11

Sách: Chân trời sáng tạo

Thông tin:

2 trang 7 tháng trước

Tác giả:

Profile Nguyễn Vân
Giải Hóa 11 Bài 3: Đơn chất Nitrogen
Trả lời câu hỏi Vận dụng Hóa 11 trang 23
Giải thích vì sao người ta bơm khí nitrogen vào những lọ vaccine.
Lời giải:
Người ta bơm khí nitrogen vào những lọ vaccine để loại bỏ không khí, làm chậm quá trình hư
hỏng của vaccine.
Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 23
Bài 1 trang 23
Trình bày cấu tạo của phân tử N
2
. Giải thích vì sao ở điều kiện thường, N
2
khá trơ về mặt hoá
học.
Lời giải:
Phân tử N
2
có công thức cấu tạo: N ≡ N.
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (945
kJ/mol) nên rất khó bị phá vỡ. Do đó, ở nhiệt độ thường phân tử nitrogen rất bền, khá trơ về
mặt hoá học.
Bài 2 trang 23
Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa và tính khử của nitrogen. Cho biết số oxi
hóa của nitrogen thay đổi như thế nào trong các phản ứng hóa học đó.
Lời giải:
Nitrogen có tính oxi hoá:
Mg(s) + N
2
(g) → Mg
3
N
2
(s) (số oxi hoá của N: 0 --> -3)
H
2
(g)+N
2
(g) ⇌ NH
3
(g) (to,xt,p) (số oxi hoá của N: 0 --> -3)
Nitrogen có tính khử
N
2
(g)+ O
2
(g) ⇌ 2NO(g) (to) (số oxi hoá của N: 0 --> +2)
Bài 3 trang 23
Dựa vào giá trị năng lượng liên kết (E
b
), hãy dự đoán ở điều kiện thường đơn chất nào
(nitrogen, hydrogen, oxygen, chlorine) khó và dễ tham gia phản ứng hóa học nhất. Vì sao?
a) N
2(g)
→ 2N
(g)
E
b
= 945 kJ/mol
b) H
2(g)
→ 2H
(g)
E
b
=432 kJ/mol
c) O
2 (g)
→ 2O
(g)
E
b
=498 kJ/mol
d) Cl
2 (g)
→ 2Cl
(g
) E
b
= 243 kJ/mol
Lời giải:
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền --> càng khó tham gia phản ứng hóa học
Trong 4 đơn chất trên Cl
2
dễ tham gia phản ứng hóa học nhất, N
2
khó tham gia phản ứng hóa
học nhất
| 1/2
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

Giải Hóa 11 Bài 3: Đơn chất Nitrogen
Trả lời câu hỏi Vận dụng Hóa 11 trang 23
Giải thích vì sao người ta bơm khí nitrogen vào những lọ vaccine. Lời giải:
Người ta bơm khí nitrogen vào những lọ vaccine để loại bỏ không khí, làm chậm quá trình hư hỏng của vaccine.
Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 23 Bài 1 trang 23
Trình bày cấu tạo của phân tử N2. Giải thích vì sao ở điều kiện thường, N2 khá trơ về mặt hoá học. Lời giải:
Phân tử N2 có công thức cấu tạo: N ≡ N.
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (945
kJ/mol) nên rất khó bị phá vỡ. Do đó, ở nhiệt độ thường phân tử nitrogen rất bền, khá trơ về mặt hoá học. Bài 2 trang 23
Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa và tính khử của nitrogen. Cho biết số oxi
hóa của nitrogen thay đổi như thế nào trong các phản ứng hóa học đó. Lời giải: Nitrogen có tính oxi hoá:
Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (số oxi hoá của N: 0 --> -3)
H2(g)+N2(g) ⇌ NH3(g) (to,xt,p) (số oxi hoá của N: 0 --> -3) Nitrogen có tính khử
N2(g)+ O2(g) ⇌ 2NO(g) (to) (số oxi hoá của N: 0 --> +2) Bài 3 trang 23
Dựa vào giá trị năng lượng liên kết (Eb), hãy dự đoán ở điều kiện thường đơn chất nào
(nitrogen, hydrogen, oxygen, chlorine) khó và dễ tham gia phản ứng hóa học nhất. Vì sao?
a) N2(g) → 2N(g) Eb= 945 kJ/mol
b) H2(g) → 2H(g) Eb=432 kJ/mol
c) O2 (g) → 2O(g) Eb=498 kJ/mol
d) Cl2 (g) → 2Cl(g) Eb= 243 kJ/mol Lời giải:
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền --> càng khó tham gia phản ứng hóa học
Trong 4 đơn chất trên Cl2 dễ tham gia phản ứng hóa học nhất, N2 khó tham gia phản ứng hóa học nhất