Tính oxy hóa tăng trong chiều chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân là vì

Dihydroxo tetraammin cuprat (II)

Dihydroxo tetraammin đồng (II)

HClO

HClO3

10

22

Aqua pentaammin crom (III) nitrat

Aqua pentaammin cromat (III) nitrat

Natri tetrahydroxyd đồng (II)

Natri tetrahydroxo cuprat (I)

Bền dưới tác dụng của ánh sáng

Base

H2S là chất khử, O2 là chất oxy hóa

Ag là chất oxy hóa, H2S là chất khử

Chất khử

Chất tạo môi trường

Chất oxy hóa

Từ HCI đến Hi, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần

HF có nhiệt độ sôi cao nhất

H2O2 + Ag2O → Ag + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

2NH3 + 202 N2O + 3H2O

4NH3 + 302 - 2N2 + 6H2O

2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Năng lượng liên kết H-F lớn nhất

HF là acid mạnh nhất trong các acid halogenhydric

Phối tử là cation

Cầu ngoại phức là cation

Lon trung tâm là anion

Có tính oxy hóa mạnh vì có thể phân li thành hai ion H+

Không thể hiện tính acid ở trạng thái tinh khiết vì không có sự điện li ra H3O+4