Quiz: TOP 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2)

Các kim loại Na, Ba, K khi tác dụng với dd FeCl₃ sẽ tác dụng với H₂O trước tạo ra dung dịch bazơ.

Các dung dịch bazơ tsac dụng mới FeCl₃ tạo kết tủa Fe(OH)₃

→ Đáp án A

Theo định luật II của Pha - ra - đây thì khối lượng Ag sinh ra ở catot là:

→ Đáp án B

PT điện phân: CuCl₂ -^{đp dung dịch}→ Cu + Cl₂↑

Áp dụng công thức có:

m_Cu = (64×5×2720)/(2×96500) = 4,512 g → n_Cl2 = n_Cu = 4,512/64 = 0,0705 mol

V_Cl2 = 0,0705 × 22,4 = 1,5792 lít

→ Đáp án B

Theo phương trình: 2NaCl + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Khối lượng Hyđro bằng:

Khối lượng Clo bằng:

Tổng khối lượng khí thoát ra bằng 0,06 + 2,1322 ≈ 2,19 (g).

→ Đáp án C

Theo định luật II của Pha - ra - đây thì:

+ Khối lượng Cu sinh ra ở catot là:

+ Khối lượng O₂ sinh ra là:

Thể tích khí bằng: 22,4.(0,08/32) = 0,056 (l).

→ Đáp án B

Số mol e trao đổi bằng:

Đặt 

Khối lượng cực âm tăng thêm chính là tổng khối lượng Ag và Cu nên có hệ:

Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu lần lượt là:

C_M(Cu(NO3)2 = 0,02: (200/1000) = 0,1 (M);

C_M(AgNO3) = 0,02: (200/1000) = 0,1 (M)

→ Đáp án B

Số mol khí thoát ra bằng 0,336/22,4 = 0,015 (mol) nên số mol e trao đổi bằng 0,015.4 = 0,06 (mol)

Đặt 

Khối lượng catot tăng thêm chính là tổng khối lượng Ag và Cu nên có hệ:

Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là: 0,02.2.108 = 4,32 (g) và 0,01.64 = 0,64 (g).

→ Đáp án A

Khí thu được chính là Clo với số mol bằng: 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Theo bảo toàn e ta có: (16/M). n = 0,5 ⇒ M = 32n. Chỉ có n = 2, M = 64 thoả mãn. M là Cu.

→ Đáp án C

Dung dịch chứa một chất tan có pH = 13, tức là có tính kiềm.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với K thì:

Số mol H₂ do KCl sinh ra bằng: 0,04:2 = 0,02 (mol)

⇒ Số mol H₂ do HCl sinh ra bằng: 0,06 - 0,02 = 0,04 (mol)

⇒ n_HCl = 0,04.2 = 0,08 (mol).

Nồng độ mol/lit của HCl và KCl trong dung dịch ban đầu lần lượt bằng:

C_{M (HCl)} = 0,08: (400/1000) = 0,2 M và C_{M (KCl)} = 0,04: (400/1000) = 0,1 M

→ Đáp án C

Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa là vẫn còn ít ion đồng → H⁺ chưa bị điện phân.

Gọi số mol Cu²⁺ điện phân là a (mol) còn số mol O₂ tạo ra ở anot là b (mol).

Bảo toàn e suy ra: a = 2b

Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu và khối lượng khí oxi sinh ra nên:

64a + 32b = 0,64

Từ hai phương trình trên suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol).

n_{H⁺ lúc sau} = n_{H⁺ ban đầu} + n_{H⁺ tạo ra} = 0,01 + 0,016 = 0,026 (mol)

⇒ C_M = 0,0026:(100/1000) = 0,26M

→ Đáp án D

Tại catot: Cu²⁺: a mol; Na⁺: b mol;

Cu²⁺ (a) + 2e (2a) → Cu

Hết Cu²⁺: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Tại anot: Cl^-: b mol; SO²⁻4: a mol; H₂O

2Cl^- (b) → Cl₂ + 2e (b)

Hết Cl^-: 2H₂O − 4e → 4H⁺ + O₂

Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ ở catot Cu²⁺ hết trước Cl^- ở anot, còn ở anot Cl^- vẫn điện phân ⇒ 2a < b

→ Đáp án A

Do hai bình mắc nối tiếp điện tích qua chúng không đổi, dẫn tới số mol e trao đổi của chúng bằng nhau:

→ Đáp án B

Ta có:

Ta có 

Thứ tự điện phân tại catot và anot là:

Tại catot:

⇒ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

⇒ m_{kim loại ở catot} = 0,1.64 = 6,4 (gam)

Tại anot:

⇒ n_{e (do Cl^- nhường)} = 0,12 < 0,2 mol

⇒ tại anot Cl^- đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.

Ta có: n_{e (do H2O nhường)} = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol)

V_{khí thoát ra ở anot} = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).

→ Đáp án A

Theo định luật II của Pha - ra - đây thì khối lượng Cu sinh ra ở catot là:

→ Đáp án A

n_KCl = 0,1 mol, n_Cu(NO3)2 = 0,15 mol

m_{dung dịch giảm} = 0,05.2 + 0,05 .71 = 3.65 g < 10,75 g

⇒ Cu(NO₃)₂ tiếp tục bị điện phân:

m_{dung dịch giảm} = 10,75 - 3.65 = 7,1 = 64.x + 32.0,5x ⇒ x = 0,08875 (mol)

Nhận thấy: n_HNO3 = 2x = 0,1775 mol, n_KOH = 0,1 mol, n_{Cu(NO3)2 dư} = 0,06125 (mol).

→ Đáp án A

Ta tính được: n_KCl = 0,4 mol, n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm 0,1 mol CuCl₂, 0,2 mol KCl và 0,2 mol KNO₃.

Điện phân: 

⇒ m_giảm = 0,1.64 + 0,1.71 = 13,5 (g)

⇒ 0,5x.2 + 0,5x.71 = 17,15 - 13,5 ⇒ x = 0,1 mol

Vậy sau phản ứng có 0,1 mol KCl, 0,1 mol KOH, 0,2 mol KNO₃

⇒ sau pư có HNO₃, Cu(NO₃)₂ dư, KNO₃.

Nồng độ mol lớn nhất của các chất sau điện phân chính là nồng độ của KNO₃, bằng: 0,2:(400/1000) = 0,5 (M).

→ Đáp án D

catot(-) ← M(NO₃)₂ (dung dịch); NaNO₃(dung dịch) → anot(+)

Phương trình điện phân:

⇒ M = 11,52/0,18 = 64 đ.v.c ⇒ M là Cu

Theo định luật Faraday m_Cu = (64/2). [(I.2895)/96500] = 11,52 ⇒ I = 12A

Điện phân hết 0,18 mol Cu²⁺ tạo ra 0,18 mol Cu cần t₁ = 2895s

Vậy điện phân hết 0,4 mol Cu²⁺ tạo ra 0,4 mol Cu cần t₂ = (0,4.2895)/0,18 = 6433

Vậy chỉ có phát biểu đầu tiên đúng.

→ Đáp án B

Ta có: n_Zn = 13/65 = 0,2 mol và n_N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH₄NO₃.

n_NH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol (vì khi tạo thành NH₄N⁺O₃: N + 8^-3e → N)

Khối lượng muối trong dung dịch X là: 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

Lưu ý: Đề bài không nói thu được khí X duy nhất nên có thể có muối NH₄NO₃ tạo thành.

→ Đáp án B

Ta có: 

Ta có 

Thứ tự điện phân tại catot và anot là:

Tại catot: 

⇒ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

⇒ m_{kim loại ở catot} = 0,1.64 = 6,4 (gam)

Tại anot: 

⇒ n_{e (do Cl^- nhường)} = 0,12 < 0,2 mol

⇒ tại anot Cl^- đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.

Ta có: n_{e (do H2O nhường)} = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol)

V_{khí thoát ra ở anot} = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).

→ Đáp án A

Khi cho dung dịch FeSO₄ vào trong hỗn hợp Zn và HCl thì xảy ra thêm phản ứng

Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Phản ứng này tạo ra lớp sắt bám trên bề mặt kẽm làm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa và vì vậy khiến kẽm bị ăn mòn mạnh hơn.

→ Đáp án C

Trong quá trình điện phân xảy ra sự ăn mòn Cu ở anot và sự tái tạo Cu ở catot với tốc độ bằng nhau nên nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch không đổi.

→ Đáp án A

Áp dung ĐLBT khối lượng:

n_CO2 = n_NO = x mol

m_oxit + m_CO = m_{chất rắn} + m_CO2

28x - 44x = 11,2 - 16 ⇒ x = 0,3.

Vậy V_CO = 0,3.22,4 = 6,72 lit

→ Đáp án B

Gọi công thức của oxit kim loại là M₂O_n.

Ta có:

M₂O_n → M₂(SO₄)_n

O → SO₄^2-

1 mol → m_tăng = 96 -16 = 80 gam

x mol → m_tăng = 80x = 50 - 20 = 30 gam

→ x = n_O/oxit = 30/80 = 0,375 mol

Khi khử oxit bằng CO ta có: n_O/oxit = n_CO = 0,375 mol

→ V_CO = 0,375.22,4 = 8,4 lit

→ Đáp án D

Ta có: n_O/oxit = n_H2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

→ m_O/oxit = 0,06.16 = 0,96 gam

→ m_M = m_oxit - m_O/oxit = 3,48 - 0,96 = 2,52 gam

Gọi hóa trị của M là n.

PTPƯ: 

Vậy M là Fe.

→ n_Fe = 2,52 : 56 = 0,045

Vậy oxit Fe là Fe₃O₄.

→ Đáp án A

Do H₂ chỉ khử được Fe₂O₃ thành Fe nên B gồm Fe và Al₂O₃, chỉ có Fe tạo H₂.

Ta có n_Fe = n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

⇒ n_Fe2O3 = 0,05 (mol) ⇒ m_Fe2O3 = 0,05. 160 = 8 (g).

⇒%m _Fe2O3 = (8/14,2).100% = 56,34 (%).

⇒ %m_Al2O3 = 100% - 56,34 = 43,66%

→ Đáp án D

Ta có: m_O = 0,32 (g) → n_O = 0,32/16 = 0,02 (mol) nên số mol của hỗn hợp CO, H₂ cũng bằng 0,02 (mol)

⇒ V = 0,02. 22,4 = 0,448 (l).

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = 16,8 - 0,02.16 = 16,48 (g).

→ Đáp án D

n_CaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; n_Fe = 0,84/56 = 0,015 mol

Phản ứng: 

Ta có n_Fe = 0,02x : y = 0,015 ⇒ 0,015 : 0,02 = 3 : 4

Vậy CTPT của oxit là Fe₃O₄

→ Đáp án C

Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.

Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.

Ta có: m_Ba + m_M = 46 → 137.a + M.b = 46 → M = (46 - 137a)/b (∗)

PTPU: 

Thế (∗∗) vào (∗) ta được: 

Theo giả thiết ta có: 0,18 < a < 0,21

→ 29,7 < M < 33,3

→ A và B là Na và K.

→ Đáp án B

n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol;

Thấy n_Al(OH)3 < n_AlCl3 → Để lượng dd NaOH dùng tối đa thì kết tủa tạo ra tối đa, sau đó bị tan mất một phần.

Vì n_Al(OH)3 = 0,2 mol nên có 0,1 mol Al(OH)₃ bị tan mất.

→ n_NaOH = n_OH^- = 0,9 + 0,1 = 1 mol

→ V_{NaOH max} = 1 : 0,5 = 2 lit.

→ Đáp án C

n_Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol

Từ (1), (2) và (3) ta có:

n_NaOH pư = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

→ V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M

→ Đáp án A