agklajkasjdkasldjsalkdjalkd-ahkxkkgg

Ngày : 25/10/2024

Họ và tên : Huỳnh Hồng Phúc

Lê Đặng Phú Sỹ

Phạm Trung Nghĩa

Nhóm :

MÔN THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM KHOA HỌC TỰ NHIÊN 2 (HÓA HỌC)

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

BÀI 2: OXYGEN VÀ KHÔNG KHÍ

NỘI DUNG BÁO CÁO

Phần 1: Câu hỏi chuẩn bị trước khi tiến hành thí nghiệm: (Không có)

Phần 2: Kết quả thí nghiệm

1. Thí nghiệm 1: Điều chế oxygen
   1. Hóa chất

KMnO₄ : 15gam

• 1. Dụng cụ thí nghiệm

• 1. Kết quả thu được

Cân 15gam KMnO₄ cho vào ống nghiệm khô, chịu nhiệt. Lắp ống nghiệm chứa 15 gam KMnO₄ vào giá đỡ, nghiêng ống nghiệm 1 góc 45 độ, đặt đèn cồn phía dưới đít ống nghiệm. Gắn nút đậy có chứa ống dẫn vào đầu ống nghiệm, đầu còn lại của ống dẫn gắn vào bình tam giác sau đó úp ngược bình tam giác cho vào chậu thủy tinh có chứa nước. Đốt đèn cồn hơ nóng ống nghiệm sau đó đun nóng. Khi ống nghiệm được đun nóng, KMnO₄ sẽ phân hủy tạo thành khí oxygen. Khí oxygen sẽ đi qua ống dẫn và đi vào bình tam giác. Ta tiến hành thu 3 bình khí oxygenvà đậy nắp kín.

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1. Thí nghiệm 2: Thử tính chất của khí oxygen
   1. Hóa chất

• 1. Dụng cụ thí nghiệm:

• 1. Kết quả thu được

Đánh số 3 bình chứa khí oxygen đã thu được ở thí nghiệm 1

- Nung đỏ đoạn dây sắt và đưa nhanh vào bình chứa oxygen thứ nhất ta thấy sắt cháy mạnh hơn, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là oxit sắt từ. Màu trắng xám của sắt dần chuyển sang màu nâu của oxit sắt từ.

Phương trình hóa học:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

- Lấy một thìa kim loại có cán dài đựng một ít bột S bằng hạt đậu xanh. Đun nóng cho đến khi bột S bắt đầu cháy thì đưa nhanh thìa chứa S vào bình chứa oxygen thứ 2. Sau khi bột lưu huỳnh cháy xong, cho vào bình khoảng 10ml nước cất và lắc đều. Ta thấy được khi lưu huỳnh cháy trong không khí thì cháy với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt nhưng khi cho vào bình chứa oxygen thì cháy mãnh liệt hơn. Khi cho nước cất vào bình và thử tính acid bằng giấy thử pH thì ta thấy giấy pH chuyển sang màu hồng. Vậy nước có phản ứng với SO₂ tạo thành axit H₂CO₃, H₂CO₃ có tính acid yếu.

Phương trình hóa học:

S + O₂ → SO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Lấy một ít P đỏ bằng hạt đậu xanh cho vào thìa sắt cán dài. Đưa thìa lên trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi photpho bắt lửa, đưa ngay thìa vào bình chứa oxygen số 3. Khi photpho cháy xong, để nguội bình và cho vào bình 10ml nước cất. Photpho cháy tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột (P₂O₅) tan trong nước tạo thành dung dịch không màu là H₃PO₄. Cho giấy pH vào lọ thấy giấy pH chuyển sang màu đỏ. Vậy nước có phản ứng với P₂O₅ tạo thành acid H₃PO₄, H₃PO₄ có tính acid.

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Xác định thành phần oxygen trong không khí

• 1. Hóa chất

Dung dịch kiềm : Ca(OH)₂

• 1. Dụng cụ thí nghiệm

• 1. Kết quả thu được

Đặt cây nến gắn trên đế nhựa vào chậu chứa dung dịch và châm lửa cho nến cháy. Úp cốc thuỷ tinh lên nến. Oxygen trong không khí có trong cốc giúp duy trì sự cháy và sẽ hết dần. Dung dịch dần dâng lên chiếm chỗ oxygen đã cháy. Khi nến cháy, oxygen trong không khí được tiêu thụ, dẫn đến giảm thể tích không khí trong cốc. Mực nước trong cốc thủy tinh sẽ tăng lên do sự tiêu thụ oxygen và sự hòa tan của khí carbon dioxide trong dung dịch kiềm loãng.

Khi cây nến tắt là lúc oxygen trong cốc đã hết. Chiều cao cột nước dâng lên bằng khoảng 1/5 chiều cao của cốc, chứng tỏ oxygen chiểm khoảng 1/5 thể tích không khí. Nến cháy trong oxygen sinh ra khí carbon dioxide và hơi nước. Hơi nước sẽ ngưng tụ lại còn khí carbondioxide sẽ bị nước vôi trong hấp thụ hết. Vậy ta có thể thấy oxygen chiếm 1/5 thể tích không khí.

Phần 3: Câu hỏi mở rộng sau khi làm thí nghiệm: (Không có)

Phần 4: Rút ra lưu ý khi làm thí nghiệm (nếu có)

Thí nghiệm 1: Điều chế oxygen

Đảm bảo khu vực làm việc thông thoáng và không có nguồn lửa gần đó, vì O2 có thể làm tăng cường sự cháy. Khi thí nghiệm nên sử dụng giá đỡ để giữ ống nghiệm thẳng đứng, khi dùng phương pháp đẩy nước cần tránh để lọt khí lạ vào bình đựng khí.

Thí nghiệm 2: Thử tính chất của oxygen với sắt nung đỏ

Khi thí nghiệm đảm bảo không gian làm việc có đủ thông gió. Tránh làm thí nghiệm ở nơi kín gió, vì khí oxygen có thể làm tăng cường sự cháy. Không để gần các nguồn lửa hoặc vật liệu dễ cháy khác, vì oxygen có thể làm tăng nguy cơ cháy nổ.

Sau khi dây sắt đã nung đỏ, đưa nhanh vào bình chứa O2 để tối đa hóa phản ứng. Sau khi hoàn thành thí nghiệm, để dây sắt nguội trong không khí hoặc trong nước (nếu cần) nhưng không để nước tiếp xúc trực tiếp với dây nóng.

Thí nghiệm 3: Thử tính chất của oxygen với lưu huỳnh (S)

Lưu ý khi đốt sulfur không để bột sulfur bốc cháy quá mức để tránh cháy lan ra ngoài. Thực hiện thí nghiệm trong không gian thoáng đãng, tránh nơi kín gió, để đảm bảo khí độc không tích tụ. Không để gần các nguồn lửa khác hoặc vật liệu dễ cháy, vì quá trình cháy có thể tạo ra nhiệt và khói. Khi sulfur đã bắt đầu cháy, nhanh chóng đưa vào bình chứa O2 để tối đa hóa phản ứng. Sau khi thí nghiệm, để các dụng cụ nguội tự nhiên. Không sử dụng nước để làm nguội nhanh chóng, vì điều này có thể gây nứt hoặc vỡ dụng cụ.