Bài tập Hóa đại cương - Hóa đại cương 1 | Trường Đại học Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Thành phố Hồ Chí Minh

Câu 1: Hãy nêu sự khác biệt giữa Lý Thuyết và Định Luật. Nêu ra 3 định luật và 3 lý thyết.
Câu 2: Hãy nêu các luận điểm của:
a) Định luật tỉ lệ bội
b) Định luật thành phần xác định
c) Thuyết Nguyên tử. Tài liệu được sưu tầm giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời bạn đọc đón xem !

40 20 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa đại cương 1 (CHEM001)

Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Thành phố Hồ Chí Minh

Thông tin:

33 trang 3 tuần trước

Tác giả:

Profile Phạm Thị Huyền
ĐẠI
HỌC
QUỐC
GIA
TP.HCM
TRƯỜNG
ĐẠI
HỌC
KHOA
HỌC
TỰ
NHIÊN
KHOA
HÓA
–
BỘ
MÔN
HÓA
VÔ
CƠ
&
ỨNG
DỤNG

BÀI
TẬP
HÓA
ĐẠI
CƯƠNG
1
(Dành cho lớp CNTN)
Họ Tên:
MSSV:
Lớp:
TP.
HCM
–
2019
3 định luật
Câu 4: Hãy tính tổng khối lượng của 6 proton và 6 neutron sau đó so sánh giá trị này với khối
lượng của một nguyên tử
12
C. Hãy giải thích sự khác biệt về khối lượng này.
Biết các điện tích này đều là bội số của một điện tích cơ bản. Hãy xác định điện tích cơ bản
đó.
Cần phải hiệu chỉnh thiết bị của Milikan như thế nào để có thể đo được điện tích hạt
Whizatron.
a)
Giả sử cả hai hạt đều có dạng hình cầu. Hãy tính tỉ lệ thể tích chiếm bởi hạt nhân Hydrogen so
với thể tích toàn nguyên tử.
Bài tập Hóa Đại Cương 1
PHẦN 1: TỰ LUẬN
1.
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1: Hãy nêu sự khác biệt giữa Lý Thuyết và Định Luật. Nêu ra và
Câu 2: Hãy nêu các luận điểm của:
a) Định luật tỉ lệ bội.
b) Định luật thành phần xác định
c) Thuyết Nguyên tử
Câu 3: Giá trị khối lượng và điện tích của electron được xác định như thế nào?
Câu 5: Kết quả đo điện tích của các giọt dầu bằng một thiết bị tương tự như thiết bị của
Milikan được trình bày trong bảng sau:
Giọt dầu
Giọt dầu
Điện tích (10
−
19
C)
1
5
17,308
2
6
28,844
3
7
11,545
4
8
19,214
Câu 6: Giả sử ta phát hiện một hạt tích điện dương có tên là whizatron. Ta muốn xác định
điện tích cho hạt này bằng một thiết bị tương tự như thiết bị giọt dầu rơi của Milikan.
b) Kết quả đo điện tích các hạt dầu như sau:
Giọt dầu
Điện tích (10
−
19
C)
Giọt dầu
Điện tích (10
−
19
C)
1
5,76
4
7,20
2
2,88
5
10,08
3
8,64
Hãy xác định điện tích của hạt whizatron.
Câu 7: Bán kính nguyên tử Hydrogen bằng 0,0529 nm. Bán kính hạt proton bằng 1,510
−
15
m.
Trang 1
3 lý thyết.
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-17 21:54:39
--------------------------------------------
thuyết chính là các lời giải thích tại sao
các hiệntượng tự nhiên xảy ra theo qui
luật nào đó. Nếu kết quả thực nghiệm
mâu thuẫn với giảthiết, người ta phải
điều chỉnh giả thuyết, và tiến hành
kiểm tra lại giả thuyết mới
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-17 21:55:41
--------------------------------------------
định luật tổngkết những điều xảy ra,
còn lý thuyết giải thích tại sao điều đó
lại xảy ra như vậy.
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-17 21:59:58
--------------------------------------------
Thuyết lượng tử ánh sáng của
Anhxtanh gồm những nội dung
sau:Ánh sáng được tạo bởi các hạt gọi
là hạt photon, mỗi ánh sáng đơn sắc
có tần số f, các photon đều giống nhau
và mỗi photon mang một năng lượng
bằng Các photon luôn tồn tại ở
trạng thái chuyển động, và trong chân
không chúng bay với tốc độ dọc theo
các tia sáng.Khi ánh sáng truyền đi,
các lượng tử ánh sáng không thay đổi
và cũng không phụ thuộc vào khoảng
cách truyền tới nguồn sáng.Mỗi lần
một nguyên tử hay phân tử hấp thụ
hoặc phát xạ ánh sáng nghĩa là chúng
hấp thụ hoặc phát xạ một photon.
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-17 22:17:09
--------------------------------------------
Giả thuyết Planck về lượng tử năng
lượng, lượng năng lượng mà một
nguyên tử hay phân tử trao đổi mỗi lần
phát xạ hay hấp thụ bức xạ có giá trị
hoàn toàn xác định,
bằnge=hxf gọi là lượng tử năng
lượng,  là tần số của bức
xạ được phát ra hay bị hấp thụ và ℎ là
một hằng số. Sau này người ta đặt tên
hằng số đó là hằng số
Planck và đã xác định được
chính xác giá trị của nó:ℎ=6,625.10−34
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-17 22:20:45
--------------------------------------------
Trong các phản ứng hóa học xảy ra, ý
nghĩa của các nguyên tố luôn được
bảo toàn như sau: “Tổng
số mol nguyên tử của một
nguyên tố X bất kì luôn bằng nhau
trước hay sau phản ứng. 
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-17 22:21:38
--------------------------------------------
Trong vật lý và hóa
học, định luật bảo toàn năng
lượng nói rằng tổng năng
lượng của một hệ cô
lập là không đổi; tức là nó
được bảo toàn theo thời
gian.
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-19 10:56:18
--------------------------------------------
V hạt nhân = 4.608x10^-45pi
V nguyên tử Hydrogen = 1.974x10^-
31pi
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-19 10:59:14
--------------------------------------------
V hạt nhân / V nguyên tử = 2.33x10^-
14
nguyên tử của Co là 58,9332 amu theo thang Cabon 12. Hãy tính khối lượng nguyên tử của
Co theo thang oxy.
Câu 12: The mass spectrum of +1 charged ions of an element is presented in the following
figure. Determine the average atomic mass of this element. What is this element?
Câu 13: In an experiment to mesure the mass of +1 charged ions of Ge (atomic mass of 72,61
amu), the printer connected to the mass spectrometer had a paper jam in the beginning and the
end of printing process. The obtained spectrum is presented in the following figure (in which
the signals can be lost at the beginning or the end of paper):
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 8: Bán kính hạt neutron bằng 1,510
−
15
m. Khối lượng hạt bằng 1,67510
−
27
kg. hãy tính
tỉ khối của hạt neutron.
Câu 9: Trước năm 1962, thang đo khối lượng nguyên tử được xây dựng bằng cách gán khối
lượng
nguyên tử bằng 16 amu cho oxy tự nhiên (hỗn hợp nhiều đồng vị). Biết
khối lượng
Câu 10: Hãy xác định số lượng proton, neutron, electron có trong các nguyên tử và ion sau:
40
Ca
,
45
Sc
,
4091
Zr
,
39
K
+
,
65
Zn
2+
,
108
Ag
+
20 21 40 19 30 47
Câu 11: Trong tự nhiên Sắt có 4 đồng vị như sau:
Đồng vị Khối lượng (amu)
Hàm lượng (%)
54
Fe 53,9396
5,82
56
Fe 55,9349
91,66
57
Fe 56,9354
2,19
58
Fe 57,9333
0,33
Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình của Fe
Trang 2
According to the spectrum, determine:
a) if there are any lost peak?
b) In the case where some peaks were lost, in which side of paper the peaks were lost?
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 14: Cho các nguyên tử . Hãy tính số p, số n, số e của các
nguyên tử này. Những nguyên tử nào là đồng vị? Đồng khối? Cho biết tên các nguyên tố.
Câu 15: Trong thiên nhiên, oxi có 3 đồng vị bền là:
16
O,
17
O và
18
O, còn cacbon có 2 đồng vị
bền là:
12
C và
13
C. Hỏi có thể tạo bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic?
Câu 16: Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố sau:
a) Iridi:
191
Ir (37,3%),
193
Ir (62,7%).
b) Antimon:
121
Sb (57,25%),
123
Sb (42,75%).
c) Bạc:
107
Ag (51,82%),
109
Ag (48,18%).
d) Argon:
36
Ar (0,34%),
38
Ar (0,07%),
40
Ar (99,59%).
e) Sắt:
54
Fe (5,85%),
56
Fe (91,68%),
57
Fe (2,17%),
58
Fe (0,41%).
f) Niken:
58
Ni (67,76%),
60
Ni (26,16%),
61
Ni (2,42%),
62
Ni (3,66%).
Câu 17: Lá vàng sử dụng trong thí nghiệm của Rutherford có độ dày khoảng 0,0002 inch.
Nếu một nguyên tử vàng có đường kính là 2,910
−
8
cm thì lá vàng này dày mấy nguyên tử.
2.
CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Nội dung cần lưu ý:
• Mối liên hệ giữa tần số, bước sóng, năng lượng bức xạ. Hiệu ứng quang điện.
• Quang phổ vạch Hidro.
• Bản chất sóng – hạt của electron
• Cấu tạo lớp vỏ electron theo thuyết cơ học lượng tử
• Ý nghĩa hàm sóng, orbital
• Cấu hình electron của nguyên tử
• Hệ thống tuần hoàn
Trang 3
:
35
Q
;
14
R
37
T
,
15
X
,
16
Y
,
16
Z
17 7
17
7
7
8
lethithuan240705@gmail.com
2023-09-19 16:35:34
--------------------------------------------
Q và T
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 1: Hãy xác định tần số, số sóng và năng lượng của bức xạ có bước sóng bằng 410 nm.
Câu 2: Cs thường được dùng làm anot của tế bào quang điện. Bước sóng ngưỡng quang điện
của Cs là 660 nm. Hãy cho biết khi chiếu bức xạ có bước sóng 486 nm vào tấm Cs thì có thể
làm bật electron ra khỏi tấm Cs không? Nếu có, hãy tính động năng của các quang electron này.
Câu 3: The photoelectric effects on K and Ag are described in this following figure:
Explain
a) Why the variation lines of kinetic energy versus the frequency do not pass through the
origin?
b) Which metal does it give up its electrons more easily?
Câu 4: When shining a light with the wavelength of 205.0 nm to the surface of silver
template, the electrons are ejected from the template with the average rate of 7.510
5
ms
−
1
.
Calculate the binding energy (eV) of the electron on the surface of silver crystal.
Given m
e
= 9.1110
−
28
g; h = 6,62610
−
34
J.s; c 310
8
ms
–1
.
Câu 5: When shining a beam of light with a frenquency of 210
16
Hz to the surface of metal
M, the metal emits the electrons with a kinetic energy of 7,510
−
18
J. Calculate the
photoelectric threshold frequency of the metal.
Câu 6: It has been known that some spectral lines of light emitted by hydrogen atom in the
UV region are characterized by the transition of electrons from the outer shells to the most
inner shells of core (n = 1). Calculate the wavelength of spectral lines for the electron
transition from:
a) n = 3 to n = 1. b) n = 4 to n =1.
Câu 7: Dựa vào công thức của Bohr hãy xác định:
a) Bước sóng (nm) của các vạch phổ ứng với quá trình chuyển electron từ mức năng lượng
có n = 4, 5, 6, 7 xuống mức n = 3 trong nguyên tử Hydro.
b) Năng lượng kích thích dùng để chuyển electron trong nguyên tử Hydro từ mức cơ bản
lên mức có n = 3.
c) Năng lượng ion hóa (năng lượng cần để bứt electron ra khỏi nguyên tử ) của nguyên tử Hydro.
Câu 8: Hãy tính bước sóng de Broglie cho các vật sau:
a) Electron (khối lượng 9,110
−
31
kg) chuyển động với vận tốc 108 m/s.
b) Quả bóng đá (khối lượng 0,4 kg) chuyển động với vận tốc 5 m/s.
c) Có nhận xét gì về tính chất sóng của hai vật.
Trang 4
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 9: Hãy xác định độ bất định về vị trí của hai vật chuyển động sau:
a) Electron (khối lượng 9,110
−
31
) chuyển động với vận tốc 108 m/s
b) Viên đạn (m = 1 gam) chuyển động với vận tốc 30 m/s, giả thiết rằng sai số tương đối về
vận tốc cho cả hai trường hợp là ∆v/v=10
−
5
.
c) Có nhận xét gì về chuyển động của hai vật.
Câu 10: Orbital là gì? Hãy cho biết ý nghĩa của hàm sóng?
Câu 11: Hãy giải thích các kí hiệu sau đây: 1s; 2s; 2p; 4p; 3d; 4f.
Câu 12: Trong số các kí hiệu orbital sau đây, kí hiệu nào là sai? Tại sao? 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f, 2d.
Câu 13: Trong các bộ số lượng tử sau đây, bộ nào là đúng? bộ nào không thể hiện trạng thái
cho phép của electron trong nguyên tử? Tại sao?
a) n = 2, l = 1 , m
l
= –1. b) n = 1, l = 1, m
l
= 0.
c) n = 1, l = 0 , m
l
= +2. d) n = 3, l = 2, m
l
= +2.
e) n = 0, l = 0, m
l
= 0. f) n = 2, l = –1, m
l
= +1.
Câu 14: Trong nguyên tử hiđro có bao nhiêu orbital có thể được kí hiệu là:
a) 5p b) 3p
x
c) 4d d) 4s e) 5f
Cho biết các số lượng tử ứng với các orbital đó?
Câu 15: Hãy cho biết ý nghĩa của các số lượng tử n, l, m
l
.
Câu 16: Có bao nhiêu orbital 2p? Các orbital đó có điểm gì giống nhau? khác nhau?
Câu 17: Giữa các orbital 2s và 3s; 2p và 3p có điểm gì khác nhau?
Câu 18: Trong một nguyên tử có tối đa bao nhiêu electron có giá trị của các số lượng tử như sau:
a) n = 1, l = 0, m
l
= 0. b) n = 2, l = 1.
c) n = 2, l = 1, m
l
= –1. d) n = 3.
e) n = 3, l = 2. f) n = 3, l = 2, m
l
= +1.
Câu 19: Hãy viết cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của các nguyên tố có số thứ tự (Z) như
sau: 5, 7, 10, 17, 22, 24, 29, 47, 59. Hãy cho biết các nguyên tố đó thuộc chu kì nào? Phân
nhóm nào? Những electron nào là electron hóa trị của chúng?
Câu 20: Hãy tính năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử He theo hai cách:
a) Dựa vào công thức Bohr. b) Dựa vào quy tắc Slater.
So sánh hai giá trị với giá trị thực nghiệm.
Câu 21: Áp dụng biểu thức gần đúng Slater, hãy tính (theo đơn vị eV):
a) Năng lượng các electron phân lớp, lớp và toàn nguyên tử oxy (Z = 8).
b) Các trị năng lượng ion hóa có thể có của oxy.
Câu 22: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản của các nguyên tố sau:
a) Nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VII.
b) Nguyên tố thuộc chu kì 5, phân nhóm chính nhóm I.
Trang 5
Bài tập Hóa Đại Cương 1
c) Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VII.
d) Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II.
Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố đó.
Câu 23: Among the elements listed below, please indicate which elements are belong to the
same periods or the same subgroups of periodic table. Explain.
Ti (Z = 22)
S (Z = 16)
N (Z = 7)
P (Z = 15)
Zr (Z = 40)
Cr (Z = 24)
Mo (Z = 42)
V (Z = 23)
Câu 24: Đối với mỗi cặp nguyên tố sau đây:
i) Li và K ii) S và Se iii) B và N iv) S và Cl
Hãy cho biết và giải thích:
a) Nguyên tố nào có ái lực với electron mạnh hơn?
b) Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa cao hơn?
c) Nguyên tố nào có bán kính lớn hơn?
Câu 25: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I
1
) của K (Z = 19) nhỏ hơn so với của Ca (Z = 20),
nhưng năng lượng ion hóa thứ hai (I
2
) của K lại lớn hơn của Ca. Hãy giải thích tại sao lại có
sự ngược nhau như vậy?
Câu 26: Trong số các nguyên tố: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z = 15), S (Z = 16), nguyên tố
nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất? Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa lớn nhất? Tại sao?
Câu 27: Một nguyên tố có 3 trị số năng lượng ion hóa đầu tiên (tính ra kJ/mol) là: 11800;
500; 7300.
a) Hãy chỉ ra năng lượng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba của nguyên tố.
b) Nguyên tố đã cho là nguyên tố nào trong 3 nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl. Vì sao?
Câu 28: Cấu hình electron của một số nguyên tố (ở trạng thái cơ bản) được cho như sau:
i) 1s
2
2s
2
2p
5
ii) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
iii) [Ar] 4s
2
iv) [Kr] 5s
2
4d
2
v) [Kr]5s
2
4d
10
5p
4
vi) [Ar] 4s
2
3d
10
Hãy cho biết:
a) Các nguyên tố đó chiếm vị trí nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
b) Các nguyên tố đó thể hiện khuynh hướng nhường electron hay nhận electron mạnh hơn?
Các nguyên tố đó là kim loại hay phi kim loại?
c) Viết cấu hình electron của ion đơn giản tạo thành từ các nguyên tử của các nguyên tố đó.
Câu 29: Trong mỗi nhóm, sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ
nhất:
a) Na, Mg, Al. b) C, N, O. c) B, N, P.
Câu 30: Trong mỗi nhóm, sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần ái lực electron thứ nhất:
a) F, Cl, Br, I. b) Si, P, Cl. c) K, Na, Li. d) S, Cl, Se.
Trang 6
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 31: Sắp các ion trong mỗi dãy sau theo trật tự bán kính tăng dần:
a) Cu, Cu
+
, Cu
2+
. b) Mg
2+
, Al
3+
, F
–
, Na
+
.
c) S
2–
, Se
2–
, O
2–
. d) Mg
2+
, Be
2+
, Ca
2+
, Ba
2+
.
Câu 32: So sánh kích thước của các nguyên tử và ion sau:
a) Mg
2+
và Na
+
b) Na
+
và Ne c) K
+
và Cu
+
d) Ca
2+
, Sc
3+
, Ga
3+
, Cl
–
e) B
3+
, Al
3+
, Ga
3+
Câu 33: Ion X
3+
có cấu hình electron là: [Ar] 3d
3
. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử
X. X là nguyên tố thuộc chu kỳ nào? phân nhóm nào? là kim loại hay phi kim?
Câu 34: Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây: Cl, Al, Na, P, F theo trật tự tăng dần của:
a) Bán kính nguyên tử. b) Năng lượng ion hóa. c) Ái lực electron.
Câu 35: Tra số liệu trong sổ tay hóa học và vẽ đồ thị biểu diễn sự thay đổi của năng lượng ion
hóa thứ nhất theo đơn vị điện tích hạt nhân (Z) cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3. Giải thích
quy luật biến đổi.
Câu 36: Empirical results show the first ionization energy (I
1
) and the second ionization
energy (I
2
) of three elements (kJ/mol):
Li
Be
B
I
1
:
520
899
801
I
2
:
7300
1757
2430
Explain why:
a) I
1
of Be is superior to I
1
of Li, B.
b) I
2
of B is inferior to I
2
of Li but superior to I
2
of Be.
c) I
2
of Be is inferior to I
2
of Li.
Câu 37: Tần số các vạch phổ trong dãy Lyman của nguyên tử Hydro là 2,46610
15
;
2,92310
15
; 3,08310
15
; 3,15710
15
; 3,28710
15
. Hãy tính năng lượng ion hóa của H?
3.
LIÊN KẾT HÓA HỌC
Nội dung cần lưu ý
• Phân loại liên kết hóa học, các lý thuyết về liên kết hóa học
• Khái niệm năng lượng liên kết, năng lương mạng tinh thể, độ dài liên kết, góc liên
kết
• Liên kết ion: giải thích sự hình thành liên kết ion theo thuyết Lewis, xây dựng chu
trình Born Haber để xác định năng lượng mạng tinh thể, so sánh năng lượng liên
kết của các hợp chất ion
• Liên kết cộng hóa trị: giải thích liên kết CHT theo thuyết Lewis, viết công thức
Lewis cho các hợp chất CHT,hình dạng phân tử CHT, thuyết tương tác các cặp
electron (VSEPR), thuyết liên kết hóa trị (VB), khái niện tạp chủng orbital, các
yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết CHT, mô tả sự hình thành các liên kết trong
phân tử CHT theo thuyết VB.
Trang 7
Bài tập Hóa Đại Cương 1
• Thuyết vân đạo phân tử (MO) : các luận điểm chính của thuyết MO, xây dựng giản
đồ năng lượng cho các MO của phân tử 2 nguyên tử, sử dụng thuyết MO giải thích
độ bề liên kết và từ tính của các phân tử CHT, liên kết trong kim loại.
Câu 1: Giữa các nguyên tử có thể hình thành các loại liên kết nào? Hãy cho biết đặc tính của
các loại liên kết đó.
Câu 2: Hãy giải thích sự khác nhau giữa các khái niệm:
a) Liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị phân cực.
b) Liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết ion.
Câu 3: Hãy cho biết liên kết trong các chất sau thuộc loại liên kết gì?
NaF, Cl
2
, CO
2
, SO
2
, HF, Be, Si, Cu, Fe.
Câu 4: Hãy cho biết liên kết trong các chất sau đây thuộc loại liên kết nào? Giải thích.
a) NaF b) Cl
2
c) CO
2
d) SO
2
e) HF g) Be h) Si i) C
Câu 5: So sánh năng lượng mạng tinh thể của các hợp chất ion sau (biết rằng chúng có cấu
trúc tinh thể tương tự nhau):
a) NaF, NaCl, NaBr, NaI. b) MgO, NaF, KCl
Câu 6: Tra cứu số liệu trong sổ tay hóa học, xây dựng chu trình Born haber, và tính giá trị
ngăng lượng mạng tinh thể cho các hợp chất sau: KF, LiCl
Câu 7: Viết công thức Lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng của nguyên tử trung tâm, xác định
hình dạng phân tử của các phân tử sau:
CF
4
; NF
3
; OF
2
; BF
3
; BeH
2
; TeF
4
; AsF
5
; KrF
2
; KrF
4
; SeF
6
; XeOF
4
; XeOF
2
; XeO
4
.
Câu 8: Dự đoán trạng thái tạp chủng của nguyên tử lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau:
SO
2
; SO
3
; SO
4
2−
; S
2
O
3
2−
(có mạch S-S-O); S
2
O
8
2−
(có mạch O-S-O-O-S-O); SF
4
; SF
6
; SF
2
;
F
3
S-SF).
Câu 9: Viết công thức Lewis cho các phân tử và ion sau: CO; CO
3
2−
; H
2
CO
3
; HCO
3
−
. Dựa
vào công thức Lewis hãy so sánh độ dài nối của liên kết C-O trong các ion và hợp chất trên.
Câu 10: Sắp xếp các phân từ dạng AF
n
sau theo thứ tự tăng dần của giá trị góc liên kết F-A-F:
BF
3
, BeF
2
, CF
4
, NF
3
, OF
2
.
Câu 11: Độ âm điện là gì? Cho biết ý nghĩa của khái niệm độ âm điện khi đánh giá bản chất
của liên kết hóa học. Việc gán cho mỗi nguyên tố một giá trị độ âm điện không đổi có hợp lí
không? Tại sao?
Câu 12: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn hãy sắp xếp các
nguyên tố trong mỗi nhóm theo chiều tăng dần của độ âm điện:
a) Mg, Si, Cl. b) P, As, Sb.
Câu 13: Dựa vào khái niệm độ âm điện thay đổi hãy sắp xếp các nguyên tử và ion trong mỗi
dãy theo trật tự độ âm điện tăng dần:
Trang 8
Bài tập Hóa Đại Cương 1
a) O
2–
, O
–
, O. b) Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
.
Câu 14: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn hãy sắp xếp các
mối liên kết theo trật tự tăng dần độ phân cực:
a) C–F; Si–F; Ge–F; F–F. b) P–Cl, S–Cl; Se–Cl; Cl–Cl.
c) Al–Br; Al–F; Al–Cl; F–F.
Câu 15: Theo quan điểm của thuyết VB, điều kiện cần thiết để các nguyên tử tạo liên kết
cộng hóa trị với nhau là gì? Các orbital nào có thể là các orbital hóa trị? Thế nào là liên kết ,
, liên kết đơn, liên kết bội?
Câu 16: Năng lượng liên kết cộng hóa trị là gì? Ý nghĩa của nó? Độ bền của liên kết cộng hóa
trị phụ thuộc vào các yếu tố nào?
Câu 17: The energies of some covalence bonds are shown in the table:
Bond
E
binding
(kJ/mol)
Bond
E
binding
(kJ/mol)
H–F
566
H–Br
366
H–Cl
432
H–I
298
Compare the bonding strength and explain the variation of bonding strength by VB theory.
Câu 18: Biết năng lượng phân ly D của phân tử F
2
và Cl
2
lần lượt là 159 và 243 kJ/mol, trong
khi đó độ dài liên kết F–F và Cl–Cl lần lượt là 1,41 và 1,99 Å. Giải thích sự thay đổi năng
lượng liên kết dựa trên sự hình thành liên kết cộng hóa trị theo VB.
Câu 19: Hãy nêu định nghĩa về hóa trị, thế nào là điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa? Số
oxi hóa của các nguyên tố có luôn trùng với hóa trị của chúng trong các hợp chất hay không?
Tại sao?
Câu 20: Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của N và P. Xét xem các nguyên tố đó có thể có hóa
trị mấy? Số oxi hóa mấy?
Câu 21: Dùng thuyết liên kết hóa trị giải thích sự tạo thành các phân tử sau: N
2
, F
2
, Cl
2
.
Câu 22: Sự lai hóa là gì? Hãy cho ví dụ.
Câu 23:
a) Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử: C
2
H
6
, C
2
H
4
, C
2
H
2
.
b) Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử C trong các phân tử trên.
Câu 24:
a) Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử: CO
2
, SiF
4
, SF
6
b) Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và hình dạng của các phân tử trên.
Câu 25: Viết công thức cấu tạo, xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm của các
phân tử và ion sau: O
2
, O
3
, H
2
O, H
2
O
2
, CO
2
, SO
2
, BF
3
, BF
4
–
, PO
4
3–
, SO
4
2–
, ClO
–
, ClO
2
−
,
ClO
3
−
, ClO
4
–
.
Trang 9
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 26: Thế nào là một lưỡng cực? Momen lưỡng cực là gì? Hãy cho biết một phân tử có
momen lưỡng cực bằng không (= 0) và một phân tử có momen lưỡng cực khác không ( 0).
Câu 27: So sánh góc liên kết và momen lưỡng cực của các phân tử trong dãy sau và giải
thích: H
2
O, H
2
S, H
2
Se, H
2
Te.
Câu 28: Các phân tử sau có momen lưỡng cực hay không? Giải thích?
a) CF
4
b) CO
2
c) H
2
O d) BF
3
Câu 29: Moment lưỡng cực của các phân tử SO
2
bằng 1,67 D, còn moment lưỡng cực phân tử
CO
2
bằng không. Giải thích.
Câu 30: Phân tử NF
3
(0,24 D) có moment lưỡng cực nhỏ hơn nhiều so với phân tử NH
3
(1,46
D). Giải thích.
Câu 31: Phân tử allene có công thức câu tạo như sau: H
2
C=C=CH
2
.Hãy cho biết 4 nguyên tử
H có nằm trên cùng một mặt phẳng hay không? Giải thích.
Câu 32: Biacetyl (CH
3
(CO)
2
CH
3
) and (CH
3
CH(OH)(CO)CH
3
) are often added to the
magarine to make magarine taste like butter. Write their Lewis formula, predict the
hybridization state of carbon atoms in these molecules.
Are the 4 C atoms and 2 O atoms in biacetyl molecules in the same plane? Explain.
O
O
biacetyl
Câu 33: Công thức Lewis của Al
2
Cl
6
và I
2
Cl
6
như sau:
OH
O
acetoin
Hãy cho biết phân tử nào có cấu trúc phẳng, giải thích.
Câu 34: Vẽ giản đồ năng lượng các MO và cấu hình electron của các phân tử: O
2
+
, O
2
, O
2
−
,
O
2
2−
, N
2
, F
2
+
, F
2
, B
2
, C
2
, Be
2
, CN, CN
−
, CO.
a) Tính bậc liên kết trong phân tử?
b) Nhận xét độ bền liên kết và độ dài liên kết.
c) Nhận xét về từ tính của các chất.
Câu 35: Trong số các phân tử và ion sau, phân tử và ion nào có thể tồn tại? Giải thích.
a) H
2
+
; H
2
; H
2
−
; H
2
2−
. b) He
2
; He
2
+
; He
2
2+
. c) Be
2
; Li
2
; B
2
.
Câu 36: Viết cấu hình electron theo thuyết MO cho các phân tử và ion sau. Tính toán các giá
trị bậc liên kết. Cho biết chất nào là thuận từ, nghịch từ?
a) O
2
; O
2
+
; O
2
−
; O
2
2−
. b) CN; CN
−
; CN
+
. c) H
2
; B
2
; F
2
. d) N
2
; N
2
+
; N
2
−
.
Trang 10
2
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 37: Explain why the first ionization energy of N
2
molecule (1501 KJ/mol) is superior to
that of N atom (1402 KJ/mol).
Câu 38: Compare the first ionization energy between the F
2
molecule and the F atom?
Explain.
Câu 39: Sử dụng thuyết liên kết hóa trị và thuyết MO để mô tả liên kết trong ion C
2
−
(có
trong phân tử CaC
2
)
Câu 40: Mô tả liên kết trong NO; NO
−
; NO
+
bằng thuyết liên kết hóa trị và thuyết MO. Dựa
vào thuyết MO hãy dự đoán sự biến đổi về độ biền liên kết, độ dài nối N-O trong 3 phân tử
này.
4.
CÁC TRẠNG THÁI TẬP HỢP CỦA VẬT CHẤT
Câu 1: Nêu đặc điểm khác nhau giữa các trạng thái khí, lỏng, rắn. Nguyên nhân nào dẫn tới
sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?
Câu 2: Một bình Ar có thể tích 35,8 lít được nối với một bình trống thể tích 1875 lít. Nếu
nhiệt độ được giữ không đổi, và áp suất khí khi cân bằng là 721 mmHg. Tính áp suất ban đầu
của bình khí theo atm?
Câu 3: 4,25 lít khí ở 25,6
o
C có áp suất đo được là 748 mmHg. Lượng khí đó ở 26,8
o
C, 742
mmHg sẽ chiếm thể tích bao nhiêu?
Câu 4: 10 gam một chất khí chứa trong bình có thể tích 5,25 lít ở 25
o
C, áp suất đo được là
762 mmHg. Thêm 2,5 gam cùng chất khí đó vào bình và tăng nhiệt độ lên đến 62
o
C. Hỏi áp
suất khí trong bình bây giờ là bao nhiêu?
Câu 5: 35,8 gam khí O
2
được chứa trong bình có thể tích 12,8 lít ở 46
o
C. Tính áp suất khí
trong bình?
Câu 6: 2,65 gam một khí CFC có thể tích 428 mL, áp suất 742 mmHg ở 24,3
o
C. Phần trăm
khối lượng các nguyên tố trong CFC gồm: 15,5 %C, 23,0 %Cl, 61,5 %F. Hãy xác định công
thức phân tử của khí?
Câu 7: Trong các khí sau, khí nào có khối lượng riêng lớn nhất ở điều kiện tiêu chuẩn: Cl
2
,
SO
2
, N
2
O, ClF
3
?
Câu 8: Một bình khí chứa N
2
với khối lượng riêng của chất khí là 1,8 g/L ở 32
o
C. Tính áp
suất khí theo mmHg?
Câu 9: Khối lượng riêng của hơi phosphor ở 310
o
C, 775 mmHg là 2.64 g/L. Xác định công
thức phân tử của P ở điều kiện trên?
Câu 10: Một bình khí có thể tích 53,7 lít chứa N
2
ở 28,2 atm và 26
o
C. Phải thêm vào bình bao
nhiêu gam khí Ne để áp suất khí trong bình tăng lên thành 75,0 atm?
Câu 11: Nếu 0,00484 mol N
2
O khuếch tán ra khỏi miệng bình trong 100 phút. Hỏi bao nhiêu
gam NO
2
sẽ khuếch tán ra khỏi miệng bình trên trong cùng thời gian?
Trang 11
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 12: Trong một bình có thể tích 2,24 lít ở 0
o
C có chứa 1,6 gam oxy. Làm thế nào để áp
suất khí trong bình thành 2 atm?
a) Thêm 1,6 gam O
2
. b) Lấy ra bớt 0,8 gam O
2
.
c) Thêm 2,0 gam He. c) Thêm 0,6 gam He.
Câu 13: Tính tỉ lệ của vận tốc khuếch tán của N
2
đối với O
2
, của
14
CO
2
đối với
12
CO
2
?
Câu 14: Biết áp suất hơi của nước lỏng ở 25
o
C là 0,031 atm và nhiệt hóa hơi của nước là 44
kJ/mol. Tính áp suất hơi của nước lỏng ở 35
o
C (Dùng phương trình Clausius – Clapeyron)?
Câu 15: Nhiệt độ sôi của các chất N
2
, O
2
, Cl
2
, ClNO, CCl
4
lần lượt là 77,3; 90,19; 239,1;
266,7; 349,9 K. Giải thích sự thay đổi nhiệt độ sôi của các chất trên.
Câu 16: Một bình thủy tinh có thể tích 132,10 mL, cân nặng 56,1035 gam khi hút chân không
bình. Bơm một hydrocarbon khí vào bình đến áp suất 749,3 mmHg và 20
o
C thì bình cân nặng
là 56,2445 gam. Tìm khối lượng mol của hydrocarbon trên?
Câu 17: Áp suất hơi của methyl alcohol (CH
3
OH) là 40 mmHg ở 5
o
C, nhiệt hóa hơi của nó là
38,0 kJ/mol. Hỏi methyl alcohol sôi ở nhiệt độ nào?
Câu 18: Thế nào là trạng thái tinh thể? Trạng thái vô định hình? Nêu các tính chất vật lý khác
nhau giữa hai loại này.
Câu 19: Đồng kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện (ccp). Bán kính
nguyên tử Cu là 128 pm.
a) Tính kích thước ô mạng cơ sở của mạng tinh thể Cu?
b) Có bao nhiêu nguyên tử Cu thuộc về mỗi ô mạng cơ sở?
c) Tính khối lượng riêng của Cu?
Câu 20: Tungsten kim loại kết tinh trong mạng lập phương tâm với bán kính nguyên tử là 139
pm. Tính khối lượng riêng của tungsten?
Câu 21: Bạc Clorua có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm mặt (Hình 1). Ô mạng cơ sở
của AgCl được thể hiện trong hình vẽ. Hãy xác định tỉ khối (gam/cm
3
) của AgCl? Biết rằng ô
mạng cơ sở của AgCl có cạnh bằng 5,549 Å. (Cho Ag=107,86; Cl=35,45)
Hình 1: Cấu trúc của AgCl
Câu 22: The phase diagram of CO
2
is presented in the figure 2.
a) At 31
o
C, 6 atm, in which phase does CO
2
exist?
Trang 12
Bài tập Hóa Đại Cương 1
b) Describe the phase transitions when decreasing the temperature of CO
2
from 31
o
C to –
60
o
C (without modifying the pressure of 6 atm).
c) Explain why dry ice (solid CO
2
) does not melt but sublimes at room temperature and
atmospheric pressure.
Figure 2: Phase diagram of CO
2
Câu 23: Giữa các phân tử HF và phân tử nước có thể tạo thành các liên kết hydrogen theo
kiểu nào? Vẽ hình biểu diễn các liên kết đó.
Câu 24: So sánh nhiệt độ nóng chảy của CaO và KI. Giải thích.
Câu 25: Xếp các chất sau theo chiều nhiệt độ nóng chảy tăng dần vào giải thích: H
2
O, SO
2
,
SiO
2
, O
2
.
Câu 26: Sắp xếp các chất trong mỗi dãy sau theo trật tự nhiệt độ sôi tăng dần và giải thích:
a) C
5
H
12
, C
4
H
9
OH, C
5
H
11
OH.
b) F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
.
c) HF, HCl, HBr, HI.
Câu 27: The boiling point and the molecular mass of some compounds are presented in the table:
Compound
(A) C
2
H
5
Cl
(B) C
2
H
5
OH
(C) CH
3
COOH
(D) CH
3
COOC
2
H
5
t
o o
b
( C)
12,5
78,3
118
77,1
M
64,5
46
60
88
a) Explain why the boiling point of (B), (C) are superrior to that of (A) and (D) although
the molecular mass of (B) and (C) are inferior to (A) and (D)?
b) Why the boiling point of (C) is superior to (B)?
Câu 28: Chất khí nào dễ hóa lỏng nhất trong các khí sau: CH
4
, CO
2
, F
2
, NH
3
? Tại sao?
Câu 29: Chất nào trong các dãy sau tan nhiều trong nước nhất? tại sao?
a) C
2
H
6
, C
2
H
2
, C
2
H
5
Cl, NH
3
, H
2
S. b) CH
3
Cl, CH
3
OH, CH
3
OCH
3
.
Câu 30: Các hợp chất liên kết cộng hóa trị có cấu trúc mạng tinh thể và nhiệt độ nóng chảy
thế nào? So sánh cấu trúc tinh thể và nhiệt độ nóng chảy của CO
2
và SiO
2
, giải thích.
Trang 13
O
Bài tập Hóa Đại Cương 1
5.
DUNG DỊCH
Câu 1: An ethanol-water solution is prepared by dissolving 10.00
mLof ethanol, CH
3
CH
2
OH (d = 0.789 g/mL) in a sufficient
volume of water to produce 100.0 mL of a solution with a density
of 0.982 g/mL. What is the concentration of ethanol in this
solution expressed as (a) volume percent; (b) mass percent; (c)
mass/volume percent; (d) mole fraction; (e) mole percent; (f)
molarity; (g) molality?
Câu 2: Laboratory ammonia is 14.8M with a density of 0.8980 g/mL. What is in this
solution?
Câu 3: 11,3 ml methanol lỏng được hòa tan vào nước để tạo ra 75,0 ml dung dịch với khối
lượng riêng 0,980 g/ml. Tính phân mol, nồng độ mol và nồng độ molan của dung dịch? Lưu ý
nêu các giả định cần thiết (nếu có) cho các tính toán này.
Câu 4: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào tạo ra dung dịch lý tưởng, gần lý tưởng,
không lý tưởng hoặc không thể tạo ra dung dịch. Giải thích
a) CH
3
CH
2
OH, nước b) hexane, octane c) octanol và nước
Câu 5: Tinh thể I
2
rắn tan trong dung môi nào: nước hay CCl
4
. Giải thích.
Câu 6: A solution is prepared by dissolving 95 g NH
4
Cl in 200.0 g at 60
o
C.
a) What mass of NH
4
Cl will recrystallize when the solution is cooled to 20
o
C? The
solubility of NH
4
Cl at 20
o
C is 37 g NH
4
Cl/100 g H
2
O.
b) How might we improve the yield of NH
4
Cl.
Câu 7: Ở 0
o
C và áp suất riêng phần của oxy là 1 atm, độ tan của O
2
trong nước là 2,18 10
-3
mol O
2
/lít nước. Tính nồng độ mol của O
2
trong dung dịch nước bão hòa khí O
2
ở điều kiện
áp suất khí quyển bình thường (
P
= 0,2095 atm)?
2
Câu 8: Độ tan của N
2
trong máu tại nhiệt độ 37
o
C và 1 atm là 6,2 10
-4
M. Nếu một thợ lặn
hít không khí (phân mol N
2
= 0,78) ở độ sâu với bình khí có áp suất 2,5 atm, hãy tính nồng độ
N
2
có trong máu?
Câu 9: Áp suất hơi của benzene và toluene ở 25
o
C lần lượt là 95,1 và 28,4 mmHg. Từ hai
chất này, người ta pha một dung dịch với phân mol của benzene là 0,4. Tính áp suất riêng
phần của từng chất lỏng và áp suất hơi tổng cộng của dung dịch?
Câu 10: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch sucrose (C
12
H
22
O
11
) có nồng độ 0,001 M ở 25
o
C?
Câu 11: Biết 50 ml dung dịch huyết thanh chứa 1,08 g albumin. Dung dịch này có áp suất
thẩm thấu là 5,85 mmHg ở 298K. Tính khối lượng mol của albumin?
Câu 12: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch MgCl
2
có nồng độ 0,053 M ở 25
o
C?
Trang 14
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 13: Hòa tan 1,20 g một hợp chất cộng hóa trị vào 50 g benzen. Nhiệt độ đông đặc của
dung dịch là 4,92
o
C. Xác định khối lượng phân tử của hợp chất trên. Biết rằng nhiệt độ đông
đặc của benzen là 5,48
o
C và k
đ
là 5,12
o
C/m.
Câu 14: Nicotine, hợp chất chiết xuất từ lá cây thuốc lá, là một chất lỏng có thể hòa tan hoàn
toàn vào nước ở nhiệt độ dưới 60
o
C. Biết hằng số nghiệm đông của nước là 1,86
o
C.m
-1
:
a) Tính toán nồng độ molan của dung dịch nicotine, biết dung dịch đông đặc ở -0,450
o
C?
b) Nếu dung dịch trên thu được bằng cách hòa tan 1,921 g nicotine vào 48,92 g nước, hãy
tính khối lượng mol của nicotine.
Câu 15: Tính nhiệt độ đông đặc của dung dịch MgCl
2
với nồng độ molan là 0,00145 m? Biết
hằng số nghiệm đông của nước là 1,86
o
C.m
-1
.
Câu 16: Dung dịch NH
3
trong nước và dung dịch acid acetic (HC
2
H
3
O
2
) trong nước đều là
các dung dịch dẫn điện yếu. Tuy nhiên, khi trộn hai dung dịch này với nhau ta được dung dịch
với độ dẫn điện cao hơn. Giải thích.
PHẦN 2: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
1.
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – CẤU HÌNH ELECTRON – BẢNG PHÂN
LOẠI TUẦN HOÀN
Trong mỗi câu sau, chọn một câu trả lời thích hợp nhất
Câu 1: Sau đây là một số tính chất của các đồng vị của cùng một nguyên tố:
(i) có cùng bậc số nguyên tử Z và số khối lượng A khác nhau
(ii) khác nhau duy nhất giữa các đồng vị là số neutron chứa trong nhân nguyên tử
(iii) nguyên tử lượng của một nguyên tố là trung bình cộng của các số khối lượng của các
đồng vị theo tỉ lệ của các đồng vị này trong tự nhiên
(iv) trừ đồng vị có nhiều nhất, các đồng vị khác đều là các đồng vị phóng xạ
a. chỉ có (i) đúng. b. (i), (ii), (iii) đều đúng.
c. chỉ có (i) và (iv) đúng. d. chỉ có (ii) và (iii) đúng.
Câu 2: Bất cứ nguyên tử nào cũng chứa proton, neutron, và electron, trừ:
a. Nguyên tử He. b. các nguyên tử phóng xạ.
c. nguyên tử Li. d. đồng vị nhiều nhất của H.
Câu 3: Chlor gồm 2 đồng vị
35
Cl chiếm 75% và
37
Cl chiếm 25%. Khối lượng nguyên tử của
Cl là:
a. 34,5. b. 35,5. c. 36,0. d. 72,0.
Câu 4: Cho các nguyên tử:
23
X
,
24
Y
,
24
Z
,
25
T
. Các cặp nguyên tử có cùng tên gọi hóa học là:
11 11 12 12
a. cặp X, Y và cặp Z, T. b. chỉ có cặp X, Y.
c. cặp Y, Z . d. chỉ có cặp Z, T.
Trang 15
1
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 5: Phần lớn khối lượng của nguyên tử
1
H là:
a. Khối lượng của proton và neutron. b. Khối lượng của electron.
c. Khối lượng của neutron và electron. d. Khối lượng của proton.
Câu 6: Nhôm có bậc số nguyên tử là 13 và số khối 27, nghĩa là nguyên tử của nó có:
a. 13 neutron. b. 14 proton. c. 14 electron. d. 14 neutron.
Câu 7: Tính số sóng  = 1/ khi electron của nguyên tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n =
5? Biết hằng số Rydberg R
H
= 1,097 x 10
7
m
−
1
.
a. 1,310
5
cm
−
1
. b. 3,310
7
cm
−
1
. c. 3,310
5
cm
−
1
. d. 3,310
3
cm
−
1
.
Câu 8: Độ dài sóng của photon phát xạ khi electron từ quĩ đạo Bohr n = 5 sang quĩ đạo n =
2 có giá trị là:
a. 410 nm. b. 434 nm. c. 486 nm. d. 565 nm.
Biết độ dài sóng (m) có thể tính theo công thức:
1
= 1,097x10
7
1
−
1
n
2
n
2
1
2
Câu 9: Năng lượng và độ dài bước sóng bức xạ phát ra khi một electron từ quĩ đạo Bohr có n
= 6 di chuyển đến quĩ đạo có n = 4 là:
a. 7,56610
−
20
J và 2,62610
−
6
m. b. -7,56610
−
20
J và 2,62610
−
6
m.
c. 7,56610
−
20
J và -2,62610
−
6
m. d. 7,56610
−
20
J và -2,62610
−
6
cm.
Câu 10: Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử H phát ra tuân theo hệ thức:
1
= 1,097x10
7
−
Với trạng thái đầu n
1
= 3 và trạng thái cuối n = 1, bức xạ này ứng với sự chuyển electron:
a. Từ lớp 3 xuống lớp 1, bức xạ thuộc dãy Lyman.
b. Từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Lyman.
c. Từ lớp 3 xuống lớp 1, bức xạ thuộc dãy Balmer.
d. Từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Balmer.
Câu 11: Nếu ở trạng thái cơ bản của nguyên tử H, electron có năng lượng E
1
= -13,6 eV, ở trạng
thái kích thích thứ nhất, E
2
= -3,4 eV, và trạng thái kích thích thứ hai, E
3
= -1,5 eV. Tính năng
lượng của photon phát ra khi electron ở trạng thái kích thích thứ nhì trở về các trạng thái kia.
a. 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV. b. -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV.
c. 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV. d. -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV.
Câu 12: Một nguyên tử trung hòa điện có bậc số nguyên tử Z = 33 và số khối A = 75 chứa:
(i) 75 neutron (ii) 42 electron (iii) 33 proton
a. (i), (ii), (iii) đều đúng. b. chỉ (i) đúng.
c. chỉ (ii) đúng. d. chỉ (iii) đúng.
Trang 16
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 13: Các vạch trong dãy Lyman có độ dài sóng ngắn nhất so với các vạch của dãy
Balmer hay Paschen vì:
a. lớp n = 1 có năng lượng thấp nhất.
b. sự sai biệt năng lượng giữa các lớp n > 1 với lớp 1 là lớn nhất.
c. lớp n = 2 có năng lượng cao hơn lớp n = 1.
d. sai biệt năng lượng giữa các lớp liên tiếp là bằng nhau.
Câu 14: Chọn phát biểu SAI về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử:
a. Electron quay quanh nhân trên quĩ đạo hình ellipse.
b. Trên mỗi quĩ đạo Bohr, electron có năng lượng xác định.
c. Electron chỉ phát xạ hoặc hấp thu năng lượng khi di chuyển từ quĩ đạo này sang quĩ đạo khác.
d. Tần số của bức xạ phát ra hoặc hấp thu khi electron di chuyển giữa 2 quĩ đạo có chênh
lệch năng lượng E là: = E / h.
Câu 15: Số lượng tử chính và phụ lần lượt xác định:
a. Hình dạng và sự định hướng của vân đạo.
b. Định hướng và hình dạng của vân đạo.
c. Khoảng cách trung bình giữa electron và nhân nguyên tử, và hình dáng vân đạo.
d. Khoảng cách trung bình giữa electron và nhân nguyên tử, và định hướng của vân đạo.
Câu 16: Vân đạo 5d có số lượng tử chính n, số lượng tử phụ l, và số electron tối đa trên nó là:
a. 5, 3, 10. b. 5, 2, 6. c. 5, 4, 10. d. 5, 2, 10.
Câu 17: Orbital 1s của nguyên tử H có dạng cầu, nghĩa là:
a. Nguyên tử H là một hình cầu.
b. Xác suất bắt gặp electron 1s của nguyên tử H là như nhau theo mọi hướng trong không gian.
c. Khoảng cách của electron 1s tới nhân nguyên tử là hằng số.
d. Electron 1s chỉ di chuyển trong hình cầu đó.
Câu 18: Trong các orbital sau, orbital nào định hướng theo các đường phân giác của 2 trục x, y:
a. d
x2-y2
. b. d
xy
. c. p
x
. d. p
y
.
Trong các câu hỏi dưới đây (19-24), sử dụng qui ước sau: electron điền vào các orbital
nguyên tử theo thứ tự m
l
từ +l → -l, và m
s
từ +1/2 → -1/2.
Câu 19: Trong bộ 3 số lượng tử sau, bộ hợp lý là:
(i) (3, 2, -2) (ii) (3, 3, 1) (iii) (3, 0, -1) (iv) (3, 0, 0)
a. chỉ có (i). b. (i) và (iv). c. (iii) và (iv). d. chỉ có (ii).
Câu 20: Một electron của nguyên tử Fe (Z = 26) có 1 trong 4 số lượng tử là -2. Electron đó
phải thuộc phân lớp:
a. 3d. b. 4s. c. 4d. d. 3p.
Câu 21: Một electron hóa trị nào đó của nguyên tử O (Z = 8) ở trạng thái cơ bản có thể có bộ
4 số lượng tử như sau:
a. (1, 0, 0, +1/2). b. (2, 2, 0, -1/2). c. (2, 1, -1, +1/2). d. (3, 0, 0, +1/2).
Trang 17
b. N
x y
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 22: Một electron trong nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử như sau (2,1, 0, +1/2). Vậy trong
X không thể có một electron khác có 4 số lượng tử là:
a. (2, 0, 0, +1/2). b. (2, 1, 0, +1/2). c. (2, 1, 0, -1/2). d. (2, 0, 0, -1/2).
Câu 23: Electron cuối cùng của nguyên tử K có bộ 4 số lượng tử là:
a. (3, 0, 0, +1/2). b. (4, 0, 0, -1/2). c. (4, 0, 0, +1/2). d. (4, 1, 0, +1/2).
Câu 24: Electron cuối của một nguyên tử có 4 số lượng tử là (4, 2, 0, -1/2). Vậy nguyên tử đó
thuộc nguyên tố:
a. K (Z = 19). b. Fe (Z = 26). c. Zn (Z = 30). d. Pd (Z = 46).
Câu 25: Các phát biểu sau đều đúng, trừ:
a. Số lượng tử chính n có thể có bất cứ giá trị nguyên dương nào với n 1.
b. Số lượng tử phụ không thể có giá trị bằng số lượng tử chính.
c. Lực hút giữa nhân nguyên tử và electron lớp ngoài cùng giảm dần khi n tăng.
d. Electron của H
+
có 4 số lượng tử là (1, 0, 0, +1/2).
Câu 26: Một nguyên tử O khi bị kích thích có thể có cấu hình electron nào trong số sau?
a. 1s
2
2s
2
2p
4
. b. 1s
2
2s
2
2p
3
2d
1
. c. 1s
2
2s
2
2p
5
. d. 1s
2
2s
2
2p
3
3s
1
.
Câu 27: Sự phân bố electron của nguyên tử C trong các orbital như sau:
1s
2
(
🡑
⭣
) 2s
2
(
🡑
⭣
) 2p
1
(
🡑
) 2p
1
(
🡑
)
tuân theo:
a. Nguyên lý bất định Heisenberg. b. Kiểu nguyên tử Bohr.
c. Qui tắc Hund. d. Nguyên lý ngoại trừ Pauli.
Câu 28: Chọn cấu hình electron đúng cho nguyên tử trung hòa điện có Z = 24.
a. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
. b. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
.
c. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
5
. d. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
.
Câu 29: Trong các nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có 3 electron độc thân là:
a. C. . c. O. d. F.
Câu 30: Si có Z = 14. Cấu hình electron của nguyên tử Si ở trạng thái cơ bản là:
a. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. b. 1s
2
2s
2
2p
8
3s
2
.
c. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
. d. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
3
.
Câu 31: Cho biết tên các vân đạo ứng với:
(i) n = 5, l = 2
(ii) n = 4, l = 3
(iii) n = 3, l = 0
(iv) n = 2, l =1
a. 4f, 3s, 5d, 2p.
b. 5s, 4f, 3s, 2p.
c. 5d, 4f, 3s, 2p.
d. 5f, 4d, 3s, 2p.
Câu 32: Nguyên tử Fe (Z = 26) có:
a. Vân đạo hóa trị là 4s, số electron hóa trị là 2.
b. Vân đạo hóa trị là 3d, số electron hóa trị là 6.
c. Vân đạo hóa trị là 3d và 4s, số electron hóa trị là 3.
d. Vân đạo hóa trị là 4s và 3d, cố electron hóa trị là 8.
| 1/33
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN
KHOA HÓA – BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ & ỨNG DỤNG  BÀI TẬP
HÓA ĐẠI CƯƠNG 1
(Dành cho lớp CNTN) Họ Tên: MSSV: Lớp:
TP. HCM – 2019
Bài tập Hóa Đại Cương 1
PHẦN 1: TỰ LUẬN
1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ le l t e h t i h t i h t u h a u n a 2 n 4 2 0 4 7 0 0 7 5 0 @ 5 g @ m g a m i a l i . l c . o c m o m
Câu 1: Hãy nêu sự khác biệt giữa Lý Thuyết và Định Luật. Nêu ra 3 định luật và 3 lý thyết. 2023- 2023 09 - - 09 17 - 21 2 : 1 2 5 : 4 5 1 2 : 5 9 7 0 1 3 : 9 4 5 0 3 1 8 9 5 ------- - ---- - ---- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Câu 2: Hãy nêu các luận điểm của: thu đị T n Gir y hu ết h l y ả t onh c ết g c g& hí uật t lư uy nh ợ ết ác nb n s ổn Pll ph à c gk a p;v ế g tử ản ác t n á nc ật k ứlý v n l & ờ hữ nh i ề l g ng sư g h nbs iả án ợ óa i đ t g ng h p;v híc ềc tử ọc à& h t u xảy ủa x nbsạ nă ảy i rn s p; ao a, g ý hó a c clác Aượ ng họ òn nh c hi l n hĩ ý x ,&ện th ta g, nl a c tư nh ư bs ủa ợ uy ợn c n gồ p;địg t ết g m ácn i g n ự ả n i ă h l n nhữ ng gu hi thn uậ l yt ên ícượ ên bả x h tạ g n tố o ảy i s ội ngl d u to ra t ao un mà ôn àn g n he đi m đư ăn o q ều ột ợc g u đó i
a) Định luật tỉ lệ bội. luậ ại sng bả ư t ợ nà x au ảy :Á uy o t n o đ r n ên oà g&n ó a n h s tử nbs. Nế hư án ha nh y ư p;n su k vậy g đư ph a ói r ết . ợc â u: “ ằn q n t Tg uả tạo ử ổn t g tổn h bởự i trao g& c c ng ác đổ nb is hi p;nệm hạt g mỗi l ăn ọi ần g
b) Định luật thành phần xác định mâ lph sư u t à hát ố& ợn hu ạt xpạ nbs g& ẫ p;n v hot ha nb y s ớ on h mol i , p;c g ấp & i ủaảt mỗ t nb is hi hụ p; mộết, án ng t& n h s bức gư án x uyê nbsn pời ạ c t g đ tử ;hệa p ơ ó g ci c hả n s á t ủa ô r i ắcị một đi cl ề ho ng ậpu c ó tàn uy &n hỉ ần to ên nh số à tố bs g n x p;lXiả f, các b à k thu ác đ hôị ất k n y ph ế nh, ì l t, v oto uô g đổi à t n đ n b ; tứi ề ế u ằc n h gi n l à ố g n à n nh ng hó nh au au c) Thuyết Nguyên tử kvi trểm bằư đướ ợ tra à mỗi nge= c& l ha n ạ ph hx y i bs g f& s i oto ả nb au p;b thu n m s ảo a ph t y p;g ả ết ng oà ọin m là n ứ& ớ mộl ng n . i t ư n & bs ăn ợn p g ng bs ;th lư tử p; eo ợ n ng ăn thời g bằ lư gi ng ợ a n n.& nbs g,& p;Cá nbsp; c & n ph bs oton p;l à t luô ần n t s ồn ố c tạ ủa i ở bứ c
Câu 3: Giá trị khối lượng và điện tích của electron được xác định như trthế ạn xạ n g t đư à ợ o há c ? i chu phát y ển ra độ hay ng bị , v à hấptr on thụ g c và hâ ℎ n là khô mộ ng t h ch ằn ún g s g ba ố. S y v au ới nà tố y c n độ gư dọ ời t c th a đ eo ặt tên
Câu 4: Hãy tính tổng khối lượng của 6 proton và 6 neutron sau đó so sánh các hằ ti ng giá a s s ố đ trị ánó l nà g.K à& y với hi n án bs h s p;h kh án ằn ốgi tr g s uy ố ền đi, các Pla lư nc ợ k n & g t nb ử s án p;v h s à đ án ã x g k ác hô đị ng n th h đư ay ợc đổ i
lượng của một nguyên tử 12C. Hãy giải thích sự khác biệt về khối lượng v n cà c ày ũn . hín g k h xáchô ging á t rph ị c ụ thu ủa ộc nó: v ℎ=ào 6, k 62ho 5. ản 10 g −34
cách truyền tới nguồn sáng.Mỗi lần
Câu 5: Kết quả đo điện tích của các giọt dầu bằng một thiết bị tương mộ tự t n gu như yên thi tử ế ha t y bị ph c â ủa n t ử hấp thụ
Milikan được trình bày trong bảng sau:
hoặc phát xạ ánh sáng nghĩa là chúng
hấp thụ hoặc phát xạ một photon. Giọt dầu Điện tích (10−19 C) Giọt dầu Điện tích (10−19 C) 1 13,458 5 17,308 2 15,373 6 28,844 3 17,303 7 11,545 4 15,378 8 19,214
Biết các điện tích này đều là bội số của một điện tích cơ bản. Hãy xác định điện tích cơ bản đó.
Câu 6: Giả sử ta phát hiện một hạt tích điện dương có tên là whizatron. Ta muốn xác định
điện tích cho hạt này bằng một thiết bị tương tự như thiết bị giọt dầu rơi của Milikan.
a) Cần phải hiệu chỉnh thiết bị của Milikan như thế nào để có thể đo được điện tích hạt Whizatron.
b) Kết quả đo điện tích các hạt dầu như sau: Giọt dầu Điện tích (10−19 C) Giọt dầu Điện tích (10−19 C) 1 5,76 4 7,20 2 2,88 5 10,08 3 8,64
Hãy xác định điện tích của hạt whizatron. le l t e h t i h t i h t u h a u n a 2 n 4 2 0 4 7 0 0 7 5 0 @ 5 g @ m g a m i a l i . l c . o c m o m
Câu 7: Bán kính nguyên tử Hydrogen bằng 0,0529 nm. Bán kính hạt proton bằng 1,510−15m. 2023- 2023 09 - - 09 19 - 10 1 : 0 5 : 6 5 : 9 1 : 8 1 4
Giả sử cả hai hạt đều có dạng hình cầu. Hãy tính tỉ lệ thể tích chiếm bởi --- -hạ --- - t - -nhâ -- - --- n -- -Hyd -- - ---- - roge ---- - ---n - - so --- - -- - ------ - - - với thể tích V V hạ hạt t nh nh ân ân / V n = gu y 4.60 ên 8 tử x10 = ^- 2.345 3x pi 10^- toàn nguyên tử. V ng
14 uyên tử Hydrogen = 1.974x10^- 31pi Trang 1
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 8: Bán kính hạt neutron bằng 1,510−15 m. Khối lượng hạt bằng 1,67510−27 kg. hãy tính
tỉ khối của hạt neutron.
Câu 9: Trước năm 1962, thang đo khối lượng nguyên tử được xây dựng bằng cách gán khối
lượng nguyên tử bằng 16 amu cho oxy tự nhiên (hỗn hợp nhiều đồng vị). Biết khối lượng
nguyên tử của Co là 58,9332 amu theo thang Cabon 12. Hãy tính khối lượng nguyên tử của Co theo thang oxy.
Câu 10: Hãy xác định số lượng proton, neutron, electron có trong các nguyên tử và ion sau: 40 +
Ca, 45 Sc, 4091 Zr , 39 K , 65 Zn2+, 108 Ag+ 20 21 40 19 30 47
Câu 11: Trong tự nhiên Sắt có 4 đồng vị như sau: Đồng vị
Khối lượng (amu)
Hàm lượng (%) 54 Fe 53,9396 5,82 56 Fe 55,9349 91,66 57Fe 56,9354 2,19 58Fe 57,9333 0,33
Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình của Fe
Câu 12: The mass spectrum of +1 charged ions of an element is presented in the following
figure. Determine the average atomic mass of this element. What is this element?
Câu 13: In an experiment to mesure the mass of +1 charged ions of Ge (atomic mass of 72,61
amu), the printer connected to the mass spectrometer had a paper jam in the beginning and the
end of printing process. The obtained spectrum is presented in the following figure (in which
the signals can be lost at the beginning or the end of paper): Trang 2
Bài tập Hóa Đại Cương 1
According to the spectrum, determine:
a) if there are any lost peak?
b) In the case where some peaks were lost, in which side of paper the peaks were lost?
Câu 14: Cho các nguyên tử : 35 Q; 14 R 37 T, 15 X, 16 Y , 16 .
Z Hãy tính số p, số n, số e của các 17 7 17 7 7 8
nguyên tử này. Những nguyê
lethithuan240705@gmail.com
n tử nào là đồng vị? Đồng khối? Cho biết tên các nguyên tố. 2023-09-19 16:35:34
--------------------------------------------
Câu 15: Trong thiên nhiên, oxi có 3 đồng vị bền là: 16O, 17O và 18O, còn c Q v a à c T bon có 2 đồng vị
bền là: 12C và 13C. Hỏi có thể tạo bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic?
Câu 16: Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố sau:
a) Iridi: 191Ir (37,3%), 193Ir (62,7%).
b) Antimon: 121Sb (57,25%), 123Sb (42,75%).
c) Bạc: 107Ag (51,82%), 109Ag (48,18%).
d) Argon: 36Ar (0,34%), 38Ar (0,07%), 40Ar (99,59%).
e) Sắt: 54Fe (5,85%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%), 58Fe (0,41%).
f) Niken: 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%), 62Ni (3,66%).
Câu 17: Lá vàng sử dụng trong thí nghiệm của Rutherford có độ dày khoảng 0,0002 inch.
Nếu một nguyên tử vàng có đường kính là 2,910−8 cm thì lá vàng này dày mấy nguyên tử.
2. CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Nội dung cần lưu ý:
• Mối liên hệ giữa tần số, bước sóng, năng lượng bức xạ. Hiệu ứng quang điện. • Quang phổ vạch Hidro.
• Bản chất sóng – hạt của electron
• Cấu tạo lớp vỏ electron theo thuyết cơ học lượng tử
• Ý nghĩa hàm sóng, orbital
• Cấu hình electron của nguyên tử • Hệ thống tuần hoàn Trang 3
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 1: Hãy xác định tần số, số sóng và năng lượng của bức xạ có bước sóng bằng 410 nm.
Câu 2: Cs thường được dùng làm anot của tế bào quang điện. Bước sóng ngưỡng quang điện
của Cs là 660 nm. Hãy cho biết khi chiếu bức xạ có bước sóng 486 nm vào tấm Cs thì có thể
làm bật electron ra khỏi tấm Cs không? Nếu có, hãy tính động năng của các quang electron này.
Câu 3: The photoelectric effects on K and Ag are described in this following figure: Explain
a) Why the variation lines of kinetic energy versus the frequency do not pass through the origin?
b) Which metal does it give up its electrons more easily?
Câu 4: When shining a light with the wavelength of 205.0 nm to the surface of silver
template, the electrons are ejected from the template with the average rate of 7.5105 ms−1.
Calculate the binding energy (eV) of the electron on the surface of silver crystal.
Given me = 9.1110−28g; h = 6,62610−34 J.s; c  3108 ms–1.
Câu 5: When shining a beam of light with a frenquency of 21016 Hz to the surface of metal
M, the metal emits the electrons with a kinetic energy of 7,510−18 J. Calculate the
photoelectric threshold frequency of the metal.
Câu 6: It has been known that some spectral lines of light emitted by hydrogen atom in the
UV region are characterized by the transition of electrons from the outer shells to the most
inner shells of core (n = 1). Calculate the wavelength of spectral lines for the electron transition from: a) n = 3 to n = 1. b) n = 4 to n =1.
Câu 7: Dựa vào công thức của Bohr hãy xác định:
a) Bước sóng (nm) của các vạch phổ ứng với quá trình chuyển electron từ mức năng lượng
có n = 4, 5, 6, 7 xuống mức n = 3 trong nguyên tử Hydro.
b) Năng lượng kích thích dùng để chuyển electron trong nguyên tử Hydro từ mức cơ bản lên mức có n = 3.
c) Năng lượng ion hóa (năng lượng cần để bứt electron ra khỏi nguyên tử ) của nguyên tử Hydro.
Câu 8: Hãy tính bước sóng de Broglie cho các vật sau:
a) Electron (khối lượng 9,110−31 kg) chuyển động với vận tốc 108 m/s.
b) Quả bóng đá (khối lượng 0,4 kg) chuyển động với vận tốc 5 m/s.
c) Có nhận xét gì về tính chất sóng của hai vật. Trang 4
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 9: Hãy xác định độ bất định về vị trí của hai vật chuyển động sau:
a) Electron (khối lượng 9,110−31) chuyển động với vận tốc 108 m/s
b) Viên đạn (m = 1 gam) chuyển động với vận tốc 30 m/s, giả thiết rằng sai số tương đối về
vận tốc cho cả hai trường hợp là ∆v/v=10−5.
c) Có nhận xét gì về chuyển động của hai vật.
Câu 10: Orbital là gì? Hãy cho biết ý nghĩa của hàm sóng?
Câu 11: Hãy giải thích các kí hiệu sau đây: 1s; 2s; 2p; 4p; 3d; 4f.
Câu 12: Trong số các kí hiệu orbital sau đây, kí hiệu nào là sai? Tại sao? 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f, 2d.
Câu 13: Trong các bộ số lượng tử sau đây, bộ nào là đúng? bộ nào không thể hiện trạng thái
cho phép của electron trong nguyên tử? Tại sao? a) n = 2, l = 1 , ml = –1. b) n = 1, l = 1, ml = 0. c) n = 1, l = 0 , ml = +2. d) n = 3, l = 2, ml = +2. e) n = 0, l = 0, ml = 0. f) n = 2, l = –1, ml = +1.
Câu 14: Trong nguyên tử hiđro có bao nhiêu orbital có thể được kí hiệu là: a) 5p b) 3px c) 4d d) 4s e) 5f
Cho biết các số lượng tử ứng với các orbital đó?
Câu 15: Hãy cho biết ý nghĩa của các số lượng tử n, l, ml.
Câu 16: Có bao nhiêu orbital 2p? Các orbital đó có điểm gì giống nhau? khác nhau?
Câu 17: Giữa các orbital 2s và 3s; 2p và 3p có điểm gì khác nhau?
Câu 18: Trong một nguyên tử có tối đa bao nhiêu electron có giá trị của các số lượng tử như sau: a) n = 1, l = 0, ml = 0. b) n = 2, l = 1. c) n = 2, l = 1, ml = –1. d) n = 3. e) n = 3, l = 2. f) n = 3, l = 2, ml = +1.
Câu 19: Hãy viết cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của các nguyên tố có số thứ tự (Z) như
sau: 5, 7, 10, 17, 22, 24, 29, 47, 59. Hãy cho biết các nguyên tố đó thuộc chu kì nào? Phân
nhóm nào? Những electron nào là electron hóa trị của chúng?
Câu 20: Hãy tính năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử He theo hai cách:
a) Dựa vào công thức Bohr.
b) Dựa vào quy tắc Slater.
So sánh hai giá trị với giá trị thực nghiệm.
Câu 21: Áp dụng biểu thức gần đúng Slater, hãy tính (theo đơn vị eV):
a) Năng lượng các electron phân lớp, lớp và toàn nguyên tử oxy (Z = 8).
b) Các trị năng lượng ion hóa có thể có của oxy.
Câu 22: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản của các nguyên tố sau:
a) Nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VII.
b) Nguyên tố thuộc chu kì 5, phân nhóm chính nhóm I. Trang 5
Bài tập Hóa Đại Cương 1
c) Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VII.
d) Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II.
Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố đó.
Câu 23: Among the elements listed below, please indicate which elements are belong to the
same periods or the same subgroups of periodic table. Explain. Ti (Z = 22) S (Z = 16) N (Z = 7) P (Z = 15) Zr (Z = 40) Cr (Z = 24) Mo (Z = 42) V (Z = 23)
Câu 24: Đối với mỗi cặp nguyên tố sau đây: i) Li và K ii) S và Se iii) B và N iv) S và Cl
Hãy cho biết và giải thích:
a) Nguyên tố nào có ái lực với electron mạnh hơn?
b) Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa cao hơn?
c) Nguyên tố nào có bán kính lớn hơn?
Câu 25: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của K (Z = 19) nhỏ hơn so với của Ca (Z = 20),
nhưng năng lượng ion hóa thứ hai (I2) của K lại lớn hơn của Ca. Hãy giải thích tại sao lại có
sự ngược nhau như vậy?
Câu 26: Trong số các nguyên tố: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z = 15), S (Z = 16), nguyên tố
nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất? Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa lớn nhất? Tại sao?
Câu 27: Một nguyên tố có 3 trị số năng lượng ion hóa đầu tiên (tính ra kJ/mol) là: 11800; 500; 7300.
a) Hãy chỉ ra năng lượng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba của nguyên tố.
b) Nguyên tố đã cho là nguyên tố nào trong 3 nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl. Vì sao?
Câu 28: Cấu hình electron của một số nguyên tố (ở trạng thái cơ bản) được cho như sau: i) 1s2 2s2 2p5 ii) 1s2 2s2 2p6 3s1 iii) [Ar] 4s2 iv) [Kr] 5s2 4d2 v) [Kr]5s2 4d10 5p4 vi) [Ar] 4s2 3d10 Hãy cho biết:
a) Các nguyên tố đó chiếm vị trí nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
b) Các nguyên tố đó thể hiện khuynh hướng nhường electron hay nhận electron mạnh hơn?
Các nguyên tố đó là kim loại hay phi kim loại?
c) Viết cấu hình electron của ion đơn giản tạo thành từ các nguyên tử của các nguyên tố đó.
Câu 29: Trong mỗi nhóm, sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất: a) Na, Mg, Al. b) C, N, O. c) B, N, P.
Câu 30: Trong mỗi nhóm, sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần ái lực electron thứ nhất: a) F, Cl, Br, I. b) Si, P, Cl. c) K, Na, Li. d) S, Cl, Se. Trang 6
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 31: Sắp các ion trong mỗi dãy sau theo trật tự bán kính tăng dần: a) Cu, Cu+, Cu2+. b) Mg2+, Al3+, F–, Na+. c) S2–, Se2–, O2–. d) Mg2+, Be2+, Ca2+, Ba2+.
Câu 32: So sánh kích thước của các nguyên tử và ion sau: a) Mg2+ và Na+ b) Na+ và Ne c) K+ và Cu+ d) Ca2+, Sc3+, Ga3+, Cl– e) B3+, Al3+, Ga3+
Câu 33: Ion X3+ có cấu hình electron là: [Ar] 3d3. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử
X. X là nguyên tố thuộc chu kỳ nào? phân nhóm nào? là kim loại hay phi kim?
Câu 34: Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây: Cl, Al, Na, P, F theo trật tự tăng dần của: a) Bán kính nguyên tử. b) Năng lượng ion hóa. c) Ái lực electron.
Câu 35: Tra số liệu trong sổ tay hóa học và vẽ đồ thị biểu diễn sự thay đổi của năng lượng ion
hóa thứ nhất theo đơn vị điện tích hạt nhân (Z) cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3. Giải thích quy luật biến đổi.
Câu 36: Empirical results show the first ionization energy (I1) and the second ionization
energy (I2) of three elements (kJ/mol): Li Be B I1 : 520 899 801 I2 : 7300 1757 2430 Explain why:
a) I1 of Be is superior to I1 of Li, B.
b) I2 of B is inferior to I2 of Li but superior to I2 of Be.
c) I2 of Be is inferior to I2 of Li.
Câu 37: Tần số các vạch phổ trong dãy Lyman của nguyên tử Hydro là 2,4661015;
2,9231015; 3,0831015; 3,1571015; 3,2871015. Hãy tính năng lượng ion hóa của H?
3. LIÊN KẾT HÓA HỌC Nội dung cần lưu ý
• Phân loại liên kết hóa học, các lý thuyết về liên kết hóa học
• Khái niệm năng lượng liên kết, năng lương mạng tinh thể, độ dài liên kết, góc liên kết
• Liên kết ion: giải thích sự hình thành liên kết ion theo thuyết Lewis, xây dựng chu
trình Born Haber để xác định năng lượng mạng tinh thể, so sánh năng lượng liên
kết của các hợp chất ion
• Liên kết cộng hóa trị: giải thích liên kết CHT theo thuyết Lewis, viết công thức
Lewis cho các hợp chất CHT,hình dạng phân tử CHT, thuyết tương tác các cặp
electron (VSEPR), thuyết liên kết hóa trị (VB), khái niện tạp chủng orbital, các
yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết CHT, mô tả sự hình thành các liên kết trong
phân tử CHT theo thuyết VB. Trang 7
Bài tập Hóa Đại Cương 1
• Thuyết vân đạo phân tử (MO) : các luận điểm chính của thuyết MO, xây dựng giản
đồ năng lượng cho các MO của phân tử 2 nguyên tử, sử dụng thuyết MO giải thích
độ bề liên kết và từ tính của các phân tử CHT, liên kết trong kim loại.
Câu 1: Giữa các nguyên tử có thể hình thành các loại liên kết nào? Hãy cho biết đặc tính của các loại liên kết đó.
Câu 2: Hãy giải thích sự khác nhau giữa các khái niệm:
a) Liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị phân cực.
b) Liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết ion.
Câu 3: Hãy cho biết liên kết trong các chất sau thuộc loại liên kết gì?
NaF, Cl2, CO2, SO2, HF, Be, Si, Cu, Fe.
Câu 4: Hãy cho biết liên kết trong các chất sau đây thuộc loại liên kết nào? Giải thích. a) NaF b) Cl2 c) CO2 d) SO2 e) HF g) Be h) Si i) C
Câu 5: So sánh năng lượng mạng tinh thể của các hợp chất ion sau (biết rằng chúng có cấu
trúc tinh thể tương tự nhau): a) NaF, NaCl, NaBr, NaI. b) MgO, NaF, KCl
Câu 6: Tra cứu số liệu trong sổ tay hóa học, xây dựng chu trình Born haber, và tính giá trị
ngăng lượng mạng tinh thể cho các hợp chất sau: KF, LiCl
Câu 7: Viết công thức Lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng của nguyên tử trung tâm, xác định
hình dạng phân tử của các phân tử sau:
CF4; NF3; OF2; BF3; BeH2; TeF4; AsF5; KrF2; KrF4; SeF6; XeOF4; XeOF2; XeO4.
Câu 8: Dự đoán trạng thái tạp chủng của nguyên tử lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: SO 2− 2− 2− 2; SO3; SO4 ; S2O3 (có mạch S-S-O); S2O8
(có mạch O-S-O-O-S-O); SF4; SF6; SF2; F3S-SF).
Câu 9: Viết công thức Lewis cho các phân tử và ion sau: CO; CO 2− − 3 ; H2CO3; HCO3 . Dựa
vào công thức Lewis hãy so sánh độ dài nối của liên kết C-O trong các ion và hợp chất trên.
Câu 10: Sắp xếp các phân từ dạng AFn sau theo thứ tự tăng dần của giá trị góc liên kết F-A-F: BF3, BeF2, CF4, NF3, OF2.
Câu 11: Độ âm điện là gì? Cho biết ý nghĩa của khái niệm độ âm điện khi đánh giá bản chất
của liên kết hóa học. Việc gán cho mỗi nguyên tố một giá trị độ âm điện không đổi có hợp lí không? Tại sao?
Câu 12: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn hãy sắp xếp các
nguyên tố trong mỗi nhóm theo chiều tăng dần của độ âm điện: a) Mg, Si, Cl. b) P, As, Sb.
Câu 13: Dựa vào khái niệm độ âm điện thay đổi hãy sắp xếp các nguyên tử và ion trong mỗi
dãy theo trật tự độ âm điện tăng dần: Trang 8
Bài tập Hóa Đại Cương 1 a) O2–, O–, O. b) Na+, Mg2+, Al3+.
Câu 14: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn hãy sắp xếp các
mối liên kết theo trật tự tăng dần độ phân cực:
a) C–F; Si–F; Ge–F; F–F.
b) P–Cl, S–Cl; Se–Cl; Cl–Cl.
c) Al–Br; Al–F; Al–Cl; F–F.
Câu 15: Theo quan điểm của thuyết VB, điều kiện cần thiết để các nguyên tử tạo liên kết
cộng hóa trị với nhau là gì? Các orbital nào có thể là các orbital hóa trị? Thế nào là liên kết ,
, liên kết đơn, liên kết bội?
Câu 16: Năng lượng liên kết cộng hóa trị là gì? Ý nghĩa của nó? Độ bền của liên kết cộng hóa
trị phụ thuộc vào các yếu tố nào?
Câu 17: The energies of some covalence bonds are shown in the table: Bond
Ebinding (kJ/mol) Bond
Ebinding (kJ/mol) H–F 566 H–Br 366 H–Cl 432 H–I 298
Compare the bonding strength and explain the variation of bonding strength by VB theory.
Câu 18: Biết năng lượng phân ly D của phân tử F2 và Cl2 lần lượt là 159 và 243 kJ/mol, trong
khi đó độ dài liên kết F–F và Cl–Cl lần lượt là 1,41 và 1,99 Å. Giải thích sự thay đổi năng
lượng liên kết dựa trên sự hình thành liên kết cộng hóa trị theo VB.
Câu 19: Hãy nêu định nghĩa về hóa trị, thế nào là điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa? Số
oxi hóa của các nguyên tố có luôn trùng với hóa trị của chúng trong các hợp chất hay không? Tại sao?
Câu 20: Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của N và P. Xét xem các nguyên tố đó có thể có hóa
trị mấy? Số oxi hóa mấy?
Câu 21: Dùng thuyết liên kết hóa trị giải thích sự tạo thành các phân tử sau: N2, F2, Cl2.
Câu 22: Sự lai hóa là gì? Hãy cho ví dụ. Câu 23:
a) Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử: C2H6, C2H4, C2H2.
b) Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử C trong các phân tử trên. Câu 24:
a) Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử: CO2, SiF4, SF6
b) Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và hình dạng của các phân tử trên.
Câu 25: Viết công thức cấu tạo, xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm của các phân tử và ion sau: O – 3– 2– −
2, O3, H2O, H2O2, CO2, SO2, BF3, BF4 , PO4 , SO4 , ClO–, ClO2 , ClO − – 3 , ClO4 . Trang 9
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 26: Thế nào là một lưỡng cực? Momen lưỡng cực là gì? Hãy cho biết một phân tử có
momen lưỡng cực bằng không (= 0) và một phân tử có momen lưỡng cực khác không (  0).
Câu 27: So sánh góc liên kết và momen lưỡng cực của các phân tử trong dãy sau và giải thích: H2O, H2S, H2Se, H2Te.
Câu 28: Các phân tử sau có momen lưỡng cực hay không? Giải thích? a) CF4 b) CO2 c) H2O d) BF3
Câu 29: Moment lưỡng cực của các phân tử SO2 bằng 1,67 D, còn moment lưỡng cực phân tử
CO2 bằng không. Giải thích.
Câu 30: Phân tử NF3 (0,24 D) có moment lưỡng cực nhỏ hơn nhiều so với phân tử NH3 (1,46 D). Giải thích.
Câu 31: Phân tử allene có công thức câu tạo như sau: H2C=C=CH2 .Hãy cho biết 4 nguyên tử
H có nằm trên cùng một mặt phẳng hay không? Giải thích.
Câu 32: Biacetyl (CH3(CO)2CH3) and (CH3CH(OH)(CO)CH3) are often added to the
magarine to make magarine taste like butter. Write their Lewis formula, predict the
hybridization state of carbon atoms in these molecules.
Are the 4 C atoms and 2 O atoms in biacetyl molecules in the same plane? Explain. O OH O O biacetyl acetoin
Câu 33: Công thức Lewis của Al2Cl6 và I2Cl6 như sau:
Hãy cho biết phân tử nào có cấu trúc phẳng, giải thích.
Câu 34: Vẽ giản đồ năng lượng các MO và cấu hình electron của các phân tử: O + − 2 , O2, O2 , O 2− + 2
, N2, F2 , F2, B2, C2, Be2, CN, CN−, CO.
a) Tính bậc liên kết trong phân tử?
b) Nhận xét độ bền liên kết và độ dài liên kết.
c) Nhận xét về từ tính của các chất.
Câu 35: Trong số các phân tử và ion sau, phân tử và ion nào có thể tồn tại? Giải thích. a) H + − 2− + 2+ 2 ; H2; H2 ; H2 . b) He2; He2 ; He2 . c) Be2; Li2; B2.
Câu 36: Viết cấu hình electron theo thuyết MO cho các phân tử và ion sau. Tính toán các giá
trị bậc liên kết. Cho biết chất nào là thuận từ, nghịch từ? a) O + − 2− + − 2; O2 ; O2 ; O2 . b) CN; CN−; CN+. c) H2; B2; F2. d) N2; N2 ; N2 . Trang 10
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 37: Explain why the first ionization energy of N2 molecule (1501 KJ/mol) is superior to that of N atom (1402 KJ/mol).
Câu 38: Compare the first ionization energy between the F2 molecule and the F atom? Explain.
Câu 39: Sử dụng thuyết liên kết hóa trị và thuyết MO để mô tả liên kết trong ion C2 2− (có trong phân tử CaC2)
Câu 40: Mô tả liên kết trong NO; NO−; NO+ bằng thuyết liên kết hóa trị và thuyết MO. Dựa
vào thuyết MO hãy dự đoán sự biến đổi về độ biền liên kết, độ dài nối N-O trong 3 phân tử này.
4. CÁC TRẠNG THÁI TẬP HỢP CỦA VẬT CHẤT
Câu 1: Nêu đặc điểm khác nhau giữa các trạng thái khí, lỏng, rắn. Nguyên nhân nào dẫn tới
sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?
Câu 2: Một bình Ar có thể tích 35,8 lít được nối với một bình trống thể tích 1875 lít. Nếu
nhiệt độ được giữ không đổi, và áp suất khí khi cân bằng là 721 mmHg. Tính áp suất ban đầu của bình khí theo atm?
Câu 3: 4,25 lít khí ở 25,6oC có áp suất đo được là 748 mmHg. Lượng khí đó ở 26,8oC, 742
mmHg sẽ chiếm thể tích bao nhiêu?
Câu 4: 10 gam một chất khí chứa trong bình có thể tích 5,25 lít ở 25oC, áp suất đo được là
762 mmHg. Thêm 2,5 gam cùng chất khí đó vào bình và tăng nhiệt độ lên đến 62oC. Hỏi áp
suất khí trong bình bây giờ là bao nhiêu?
Câu 5: 35,8 gam khí O2 được chứa trong bình có thể tích 12,8 lít ở 46oC. Tính áp suất khí trong bình?
Câu 6: 2,65 gam một khí CFC có thể tích 428 mL, áp suất 742 mmHg ở 24,3oC. Phần trăm
khối lượng các nguyên tố trong CFC gồm: 15,5 %C, 23,0 %Cl, 61,5 %F. Hãy xác định công thức phân tử của khí?
Câu 7: Trong các khí sau, khí nào có khối lượng riêng lớn nhất ở điều kiện tiêu chuẩn: Cl2, SO2, N2O, ClF3?
Câu 8: Một bình khí chứa N2 với khối lượng riêng của chất khí là 1,8 g/L ở 32oC. Tính áp suất khí theo mmHg?
Câu 9: Khối lượng riêng của hơi phosphor ở 310oC, 775 mmHg là 2.64 g/L. Xác định công
thức phân tử của P ở điều kiện trên?
Câu 10: Một bình khí có thể tích 53,7 lít chứa N2 ở 28,2 atm và 26oC. Phải thêm vào bình bao
nhiêu gam khí Ne để áp suất khí trong bình tăng lên thành 75,0 atm?
Câu 11: Nếu 0,00484 mol N2O khuếch tán ra khỏi miệng bình trong 100 phút. Hỏi bao nhiêu
gam NO2 sẽ khuếch tán ra khỏi miệng bình trên trong cùng thời gian? Trang 11
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 12: Trong một bình có thể tích 2,24 lít ở 0oC có chứa 1,6 gam oxy. Làm thế nào để áp
suất khí trong bình thành 2 atm? a) Thêm 1,6 gam O2. b) Lấy ra bớt 0,8 gam O2. c) Thêm 2,0 gam He. c) Thêm 0,6 gam He.
Câu 13: Tính tỉ lệ của vận tốc khuếch tán của N2 đối với O2, của 14CO2 đối với 12CO2?
Câu 14: Biết áp suất hơi của nước lỏng ở 25oC là 0,031 atm và nhiệt hóa hơi của nước là 44
kJ/mol. Tính áp suất hơi của nước lỏng ở 35oC (Dùng phương trình Clausius – Clapeyron)?
Câu 15: Nhiệt độ sôi của các chất N2, O2, Cl2, ClNO, CCl4 lần lượt là 77,3; 90,19; 239,1;
266,7; 349,9 K. Giải thích sự thay đổi nhiệt độ sôi của các chất trên.
Câu 16: Một bình thủy tinh có thể tích 132,10 mL, cân nặng 56,1035 gam khi hút chân không
bình. Bơm một hydrocarbon khí vào bình đến áp suất 749,3 mmHg và 20oC thì bình cân nặng
là 56,2445 gam. Tìm khối lượng mol của hydrocarbon trên?
Câu 17: Áp suất hơi của methyl alcohol (CH3OH) là 40 mmHg ở 5oC, nhiệt hóa hơi của nó là
38,0 kJ/mol. Hỏi methyl alcohol sôi ở nhiệt độ nào?
Câu 18: Thế nào là trạng thái tinh thể? Trạng thái vô định hình? Nêu các tính chất vật lý khác nhau giữa hai loại này.
Câu 19: Đồng kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện (ccp). Bán kính nguyên tử Cu là 128 pm.
a) Tính kích thước ô mạng cơ sở của mạng tinh thể Cu?
b) Có bao nhiêu nguyên tử Cu thuộc về mỗi ô mạng cơ sở?
c) Tính khối lượng riêng của Cu?
Câu 20: Tungsten kim loại kết tinh trong mạng lập phương tâm với bán kính nguyên tử là 139
pm. Tính khối lượng riêng của tungsten?
Câu 21: Bạc Clorua có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm mặt (Hình 1). Ô mạng cơ sở
của AgCl được thể hiện trong hình vẽ. Hãy xác định tỉ khối (gam/cm3) của AgCl? Biết rằng ô
mạng cơ sở của AgCl có cạnh bằng 5,549 Å. (Cho Ag=107,86; Cl=35,45)
Hình 1: Cấu trúc của AgCl
Câu 22: The phase diagram of CO2 is presented in the figure 2.
a) At 31oC, 6 atm, in which phase does CO2 exist? Trang 12
Bài tập Hóa Đại Cương 1
b) Describe the phase transitions when decreasing the temperature of CO2 from 31oC to –
60oC (without modifying the pressure of 6 atm).
c) Explain why dry ice (solid CO2) does not melt but sublimes at room temperature and atmospheric pressure.
Figure 2: Phase diagram of CO2
Câu 23: Giữa các phân tử HF và phân tử nước có thể tạo thành các liên kết hydrogen theo
kiểu nào? Vẽ hình biểu diễn các liên kết đó.
Câu 24: So sánh nhiệt độ nóng chảy của CaO và KI. Giải thích.
Câu 25: Xếp các chất sau theo chiều nhiệt độ nóng chảy tăng dần vào giải thích: H2O, SO2, SiO2, O2.
Câu 26: Sắp xếp các chất trong mỗi dãy sau theo trật tự nhiệt độ sôi tăng dần và giải thích: a) C5H12, C4H9OH, C5H11OH. b) F2, Cl2, Br2, I2. c) HF, HCl, HBr, HI.
Câu 27: The boiling point and the molecular mass of some compounds are presented in the table: Compound (A) C2H5Cl (B) C2H5OH (C) CH3COOH (D) CH3COOC2H5 to o b ( C) 12,5 78,3 118 77,1 M 64,5 46 60 88
a) Explain why the boiling point of (B), (C) are superrior to that of (A) and (D) although
the molecular mass of (B) and (C) are inferior to (A) and (D)?
b) Why the boiling point of (C) is superior to (B)?
Câu 28: Chất khí nào dễ hóa lỏng nhất trong các khí sau: CH4, CO2, F2, NH3? Tại sao?
Câu 29: Chất nào trong các dãy sau tan nhiều trong nước nhất? tại sao?
a) C2H6, C2H2, C2H5Cl, NH3, H2S. b) CH3Cl, CH3OH, CH3OCH3.
Câu 30: Các hợp chất liên kết cộng hóa trị có cấu trúc mạng tinh thể và nhiệt độ nóng chảy
thế nào? So sánh cấu trúc tinh thể và nhiệt độ nóng chảy của CO2 và SiO2, giải thích. Trang 13
Bài tập Hóa Đại Cương 1 5. DUNG DỊCH
Câu 1: An ethanol-water solution is prepared by dissolving 10.00
mLof ethanol, CH3CH2OH (d = 0.789 g/mL) in a sufficient
volume of water to produce 100.0 mL of a solution with a density
of 0.982 g/mL. What is the concentration of ethanol in this
solution expressed as (a) volume percent; (b) mass percent; (c)
mass/volume percent; (d) mole fraction; (e) mole percent; (f)
molarity; (g) molality?
Câu 2: Laboratory ammonia is 14.8M with a density of 0.8980 g/mL. What is in this solution?
Câu 3: 11,3 ml methanol lỏng được hòa tan vào nước để tạo ra 75,0 ml dung dịch với khối
lượng riêng 0,980 g/ml. Tính phân mol, nồng độ mol và nồng độ molan của dung dịch? Lưu ý
nêu các giả định cần thiết (nếu có) cho các tính toán này.
Câu 4: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào tạo ra dung dịch lý tưởng, gần lý tưởng,
không lý tưởng hoặc không thể tạo ra dung dịch. Giải thích a) CH3CH2OH, nước b) hexane, octane c) octanol và nước
Câu 5: Tinh thể I2 rắn tan trong dung môi nào: nước hay CCl4. Giải thích.
Câu 6: A solution is prepared by dissolving 95 g NH4Cl in 200.0 g at 60oC.
a) What mass of NH4Cl will recrystallize when the solution is cooled to 20oC? The
solubility of NH4Cl at 20oC is 37 g NH4Cl/100 g H2O.
b) How might we improve the yield of NH4Cl.
Câu 7: Ở 0oC và áp suất riêng phần của oxy là 1 atm, độ tan của O2 trong nước là 2,18  10-3
mol O2/lít nước. Tính nồng độ mol của O2 trong dung dịch nước bão hòa khí O2 ở điều kiện
áp suất khí quyển bình thường ( P = 0,2095 atm)? O 2
Câu 8: Độ tan của N2 trong máu tại nhiệt độ 37oC và 1 atm là 6,2  10-4 M. Nếu một thợ lặn
hít không khí (phân mol N2 = 0,78) ở độ sâu với bình khí có áp suất 2,5 atm, hãy tính nồng độ N2 có trong máu?
Câu 9: Áp suất hơi của benzene và toluene ở 25oC lần lượt là 95,1 và 28,4 mmHg. Từ hai
chất này, người ta pha một dung dịch với phân mol của benzene là 0,4. Tính áp suất riêng
phần của từng chất lỏng và áp suất hơi tổng cộng của dung dịch?
Câu 10: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch sucrose (C12H22O11) có nồng độ 0,001 M ở 25oC?
Câu 11: Biết 50 ml dung dịch huyết thanh chứa 1,08 g albumin. Dung dịch này có áp suất
thẩm thấu là 5,85 mmHg ở 298K. Tính khối lượng mol của albumin?
Câu 12: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch MgCl2 có nồng độ 0,053 M ở 25oC? Trang 14
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 13: Hòa tan 1,20 g một hợp chất cộng hóa trị vào 50 g benzen. Nhiệt độ đông đặc của
dung dịch là 4,92oC. Xác định khối lượng phân tử của hợp chất trên. Biết rằng nhiệt độ đông
đặc của benzen là 5,48oC và kđ là 5,12oC/m.
Câu 14: Nicotine, hợp chất chiết xuất từ lá cây thuốc lá, là một chất lỏng có thể hòa tan hoàn
toàn vào nước ở nhiệt độ dưới 60oC. Biết hằng số nghiệm đông của nước là 1,86oC.m-1:
a) Tính toán nồng độ molan của dung dịch nicotine, biết dung dịch đông đặc ở -0,450oC?
b) Nếu dung dịch trên thu được bằng cách hòa tan 1,921 g nicotine vào 48,92 g nước, hãy
tính khối lượng mol của nicotine.
Câu 15: Tính nhiệt độ đông đặc của dung dịch MgCl2 với nồng độ molan là 0,00145 m? Biết
hằng số nghiệm đông của nước là 1,86oC.m-1.
Câu 16: Dung dịch NH3 trong nước và dung dịch acid acetic (HC2H3O2) trong nước đều là
các dung dịch dẫn điện yếu. Tuy nhiên, khi trộn hai dung dịch này với nhau ta được dung dịch
với độ dẫn điện cao hơn. Giải thích.
PHẦN 2: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – CẤU HÌNH ELECTRON – BẢNG PHÂN
LOẠI TUẦN HOÀN
Trong mỗi câu sau, chọn một câu trả lời thích hợp nhất
Câu 1: Sau đây là một số tính chất của các đồng vị của cùng một nguyên tố:
(i) có cùng bậc số nguyên tử Z và số khối lượng A khác nhau
(ii) khác nhau duy nhất giữa các đồng vị là số neutron chứa trong nhân nguyên tử
(iii) nguyên tử lượng của một nguyên tố là trung bình cộng của các số khối lượng của các
đồng vị theo tỉ lệ của các đồng vị này trong tự nhiên
(iv) trừ đồng vị có nhiều nhất, các đồng vị khác đều là các đồng vị phóng xạ a. chỉ có (i) đúng.
b. (i), (ii), (iii) đều đúng.
c. chỉ có (i) và (iv) đúng.
d. chỉ có (ii) và (iii) đúng.
Câu 2: Bất cứ nguyên tử nào cũng chứa proton, neutron, và electron, trừ: a. Nguyên tử He.
b. các nguyên tử phóng xạ. c. nguyên tử Li.
d. đồng vị nhiều nhất của H.
Câu 3: Chlor gồm 2 đồng vị 35Cl chiếm 75% và 37Cl chiếm 25%. Khối lượng nguyên tử của Cl là: a. 34,5. b. 35,5. c. 36,0. d. 72,0.
Câu 4: Cho các nguyên tử: 23 X, 24 Y, 24 Z, 25 T. Các cặp nguyên tử có cùng tên gọi hóa học là: 11 11 12 12 a. cặp X, Y và cặp Z, T. b. chỉ có cặp X, Y. c. cặp Y, Z . d. chỉ có cặp Z, T. Trang 15
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 5: Phần lớn khối lượng của nguyên tử 1H là: 1
a. Khối lượng của proton và neutron.
b. Khối lượng của electron.
c. Khối lượng của neutron và electron.
d. Khối lượng của proton.
Câu 6: Nhôm có bậc số nguyên tử là 13 và số khối 27, nghĩa là nguyên tử của nó có: a. 13 neutron. b. 14 proton. c. 14 electron. d. 14 neutron.
Câu 7: Tính số sóng  = 1/ khi electron của nguyên tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n =
5? Biết hằng số Rydberg RH = 1,097 x 107 m−1. a. 1,3105 cm−1. b. 3,3107 cm−1. c. 3,3105 cm−1. d. 3,3103 cm−1.
Câu 8: Độ dài sóng  của photon phát xạ khi electron từ quĩ đạo Bohr n = 5 sang quĩ đạo n = 2 có giá trị là: a. 410 nm. b. 434 nm. c. 486 nm. d. 565 nm.
Biết độ dài sóng (m) có thể tính theo công thức: 1 = 1 1 1,097x107 −  n 2 n 2 1 2
Câu 9: Năng lượng và độ dài bước sóng bức xạ phát ra khi một electron từ quĩ đạo Bohr có n
= 6 di chuyển đến quĩ đạo có n = 4 là:
a. 7,56610−20 J và 2,62610−6 m.
b. -7,56610−20 J và 2,62610−6 m.
c. 7,56610−20 J và -2,62610−6 m.
d. 7,56610−20 J và -2,62610−6 cm.
Câu 10: Độ dài sóng  của bức xạ do nguyên tử H phát ra tuân theo hệ thức: 1 = 1,097x107 − 
Với trạng thái đầu n1 = 3 và trạng thái cuối n = 1, bức xạ này ứng với sự chuyển electron:
a. Từ lớp 3 xuống lớp 1, bức xạ thuộc dãy Lyman.
b. Từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Lyman.
c. Từ lớp 3 xuống lớp 1, bức xạ thuộc dãy Balmer.
d. Từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Balmer.
Câu 11: Nếu ở trạng thái cơ bản của nguyên tử H, electron có năng lượng E1 = -13,6 eV, ở trạng
thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 eV, và trạng thái kích thích thứ hai, E3 = -1,5 eV. Tính năng
lượng của photon phát ra khi electron ở trạng thái kích thích thứ nhì trở về các trạng thái kia. a. 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV.
b. -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV. c. 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV.
d. -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV.
Câu 12: Một nguyên tử trung hòa điện có bậc số nguyên tử Z = 33 và số khối A = 75 chứa: (i) 75 neutron (ii) 42 electron (iii) 33 proton
a. (i), (ii), (iii) đều đúng. b. chỉ (i) đúng. c. chỉ (ii) đúng. d. chỉ (iii) đúng. Trang 16
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 13: Các vạch trong dãy Lyman có độ dài sóng  ngắn nhất so với các vạch của dãy Balmer hay Paschen vì:
a. lớp n = 1 có năng lượng thấp nhất.
b. sự sai biệt năng lượng giữa các lớp n > 1 với lớp 1 là lớn nhất.
c. lớp n = 2 có năng lượng cao hơn lớp n = 1.
d. sai biệt năng lượng giữa các lớp liên tiếp là bằng nhau.
Câu 14: Chọn phát biểu SAI về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử:
a. Electron quay quanh nhân trên quĩ đạo hình ellipse.
b. Trên mỗi quĩ đạo Bohr, electron có năng lượng xác định.
c. Electron chỉ phát xạ hoặc hấp thu năng lượng khi di chuyển từ quĩ đạo này sang quĩ đạo khác.
d. Tần số  của bức xạ phát ra hoặc hấp thu khi electron di chuyển giữa 2 quĩ đạo có chênh
lệch năng lượng E là:  = E / h.
Câu 15: Số lượng tử chính và phụ lần lượt xác định:
a. Hình dạng và sự định hướng của vân đạo.
b. Định hướng và hình dạng của vân đạo.
c. Khoảng cách trung bình giữa electron và nhân nguyên tử, và hình dáng vân đạo.
d. Khoảng cách trung bình giữa electron và nhân nguyên tử, và định hướng của vân đạo.
Câu 16: Vân đạo 5d có số lượng tử chính n, số lượng tử phụ l, và số electron tối đa trên nó là: a. 5, 3, 10. b. 5, 2, 6. c. 5, 4, 10. d. 5, 2, 10.
Câu 17: Orbital 1s của nguyên tử H có dạng cầu, nghĩa là:
a. Nguyên tử H là một hình cầu.
b. Xác suất bắt gặp electron 1s của nguyên tử H là như nhau theo mọi hướng trong không gian.
c. Khoảng cách của electron 1s tới nhân nguyên tử là hằng số.
d. Electron 1s chỉ di chuyển trong hình cầu đó.
Câu 18: Trong các orbital sau, orbital nào định hướng theo các đường phân giác của 2 trục x, y: a. dx2-y2. b. dxy. c. px. d. py.
Trong các câu hỏi dưới đây (19-24), sử dụng qui ước sau: electron điền vào các orbital
nguyên tử theo thứ tự ml từ +l → -l, và ms từ +1/2 → -1/2.
Câu 19: Trong bộ 3 số lượng tử sau, bộ hợp lý là: (i) (3, 2, -2) (ii) (3, 3, 1) (iii) (3, 0, -1) (iv) (3, 0, 0) a. chỉ có (i). b. (i) và (iv). c. (iii) và (iv). d. chỉ có (ii).
Câu 20: Một electron của nguyên tử Fe (Z = 26) có 1 trong 4 số lượng tử là -2. Electron đó phải thuộc phân lớp: a. 3d. b. 4s. c. 4d. d. 3p.
Câu 21: Một electron hóa trị nào đó của nguyên tử O (Z = 8) ở trạng thái cơ bản có thể có bộ
4 số lượng tử như sau: a. (1, 0, 0, +1/2). b. (2, 2, 0, -1/2). c. (2, 1, -1, +1/2). d. (3, 0, 0, +1/2). Trang 17
Bài tập Hóa Đại Cương 1
Câu 22: Một electron trong nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử như sau (2,1, 0, +1/2). Vậy trong
X không thể có một electron khác có 4 số lượng tử là: a. (2, 0, 0, +1/2). b. (2, 1, 0, +1/2). c. (2, 1, 0, -1/2). d. (2, 0, 0, -1/2).
Câu 23: Electron cuối cùng của nguyên tử K có bộ 4 số lượng tử là: a. (3, 0, 0, +1/2). b. (4, 0, 0, -1/2). c. (4, 0, 0, +1/2). d. (4, 1, 0, +1/2).
Câu 24: Electron cuối của một nguyên tử có 4 số lượng tử là (4, 2, 0, -1/2). Vậy nguyên tử đó thuộc nguyên tố: a. K (Z = 19). b. Fe (Z = 26). c. Zn (Z = 30). d. Pd (Z = 46).
Câu 25: Các phát biểu sau đều đúng, trừ:
a. Số lượng tử chính n có thể có bất cứ giá trị nguyên dương nào với n  1.
b. Số lượng tử phụ không thể có giá trị bằng số lượng tử chính.
c. Lực hút giữa nhân nguyên tử và electron lớp ngoài cùng giảm dần khi n tăng.
d. Electron của H+ có 4 số lượng tử là (1, 0, 0, +1/2).
Câu 26: Một nguyên tử O khi bị kích thích có thể có cấu hình electron nào trong số sau? a. 1s2 2s2 2p4. b. 1s2 2s2 2p3 2d1. c. 1s2 2s2 2p5. d. 1s2 2s2 2p3 3s1.
Câu 27: Sự phân bố electron của nguyên tử C trong các orbital như sau: 1s2(🡑⭣) x 2s2y (🡑⭣) 2p 1(🡑) 2p 1(🡑) tuân theo:
a. Nguyên lý bất định Heisenberg. b. Kiểu nguyên tử Bohr. c. Qui tắc Hund.
d. Nguyên lý ngoại trừ Pauli.
Câu 28: Chọn cấu hình electron đúng cho nguyên tử trung hòa điện có Z = 24.
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5.
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Câu 29: Trong các nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có 3 electron độc thân là: a. C. b. N . c. O. d. F.
Câu 30: Si có Z = 14. Cấu hình electron của nguyên tử Si ở trạng thái cơ bản là: a. 1s2 2s2 2p6 3s2. b. 1s2 2s2 2p8 3s2. c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. d. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3.
Câu 31: Cho biết tên các vân đạo ứng với: (i) n = 5, l = 2 (ii) n = 4, l = 3 (iii) n = 3, l = 0 (iv) n = 2, l =1 a. 4f, 3s, 5d, 2p. b. 5s, 4f, 3s, 2p. c. 5d, 4f, 3s, 2p. d. 5f, 4d, 3s, 2p.
Câu 32: Nguyên tử Fe (Z = 26) có:
a. Vân đạo hóa trị là 4s, số electron hóa trị là 2.
b. Vân đạo hóa trị là 3d, số electron hóa trị là 6.
c. Vân đạo hóa trị là 3d và 4s, số electron hóa trị là 3.
d. Vân đạo hóa trị là 4s và 3d, cố electron hóa trị là 8.