Đề cương ôn tập giữa học kì 1 Hóa 11 Kết Nối Tri Thức

Đề cương ôn tập giữa học kỳ 1 Hóa 11 Kết Nối Tri Thức rất hay. Các bạn tham khảo và ôn tập, củng cố kiến thức thật tốt để chuẩn bị cho kỳ kiểm tra giữa học kỳ 1 sắp đến.

94 47 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Tài liệu chung Hóa Học 11

Môn: Hóa Học 11

Thông tin:

13 trang 10 tháng trước

Tác giả:

Profile Ngọc Bích
Trang
1
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1
MÔN HÓA HỌC 11
Năm học 2023-2024
I. LÝ THUYẾT
CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
2. Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ
phản ứng nghịch.
3. Hằng số cân bằng (K
C
) của pư: aA + bB
cC + dD tính theo CT:
c d
C
a b
[C] .[D]
K =
[A] .[B]
4. Hằng số cân bằng (K
C
) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng.
5. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi
chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều
làm giảm tác động bên ngoài đó.
6. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.
- Chất điện li bao gồm: Acid, base, muối.
- Chất điện li mạnh bao gồm: acid mạnh, base mạnh, muối.
- Chất điện li yếu bao gồm: acid yếu, base yếu, H
2
O.
7. Theo Bronsted – Lowry: Acid là những chất cho proton (H
+
), base là những chất nhận proton.
8. [H
+
] = 10
-a
M pH = a hay pH = - lg[H
+
]; [H
+
].[OH
-
] = 10
-14
.
9. Al
3+
và Fe
3+
thủy phân cho môi trường acid, CO
3
2-
thủy phân cho môi trường base.
10. Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: Dùng acid mạnh (ví dụ HCl) đã biết trước nồng độ mol làm dung dịch
chuẩn để xác định nồng độ mol của dung dịch base mạnh (ví dụ NaOH).
CHƯƠNG 2: NITROGEN- SULFUR
1. Công thức – tên gọi – tính chất vật lí
Công thức
Tên gọi
Tính chất vật lí
N
2
Nitrogen
Khí không màu, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí
NH
3
Ammonia
Khí mùi khai, xốc, tan tốt trong nước, nhẹ hơn không
khí
NH
4
+
Ammonium
Hầu hết tan trong nước
NO
Nitrogen monoxide
Khí không màu dễ hóa nâu trong không khí
NO
2
Nitrogen dioxide
Khí màu nâu đỏ
N
2
O
Đinitrogen oxide
Khí không màu, nặng hơn không khí (khí cười)
HNO
3
Nitric acid
Chất lỏng không màu, để trong không khí màu vang
nhạt
S
Sulfur
Chất rắn màu vàng, không tan trong nước
SO
2
Sulfur dioxide
Chất khí mùi hắc, độc, tan tốt trong nước
H
2
SO
4
Sulfuric acid
Chất lỏng sánh như dầu, hút ẩm mạnh, tan tốt trong
nước tỏa nhiều nhiệt
Trang
2
2. Các mức oxi hóa của nitrogen
3. Các mức oxi hóa của sulfur
4. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6 do SO
2
và NO
x
trong không khí bị oxi hóa với xúc tác là
các ion kim loại trong khói, bụi, … rồi hòa tan vào nước tạo thành H
2
SO
4
, HNO
3
.
- Nguồn gốc: Núi lửa, cháy rừng, sấm sét, hoạt động công nghiệp, nhiệt điện, giao thông, khai thác và chế
biến dầu mỏ, …
5. Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm
cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu, … phát triển nhanh.
- Nguyên nhân: Do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, … chưa được xử lí triệt để thải
vào ao hồ.
6. Al, Fe, Cr thụ động khi tiếp xúc với HNO
3
đặc nguội và H
2
SO
4
đặc nguội.
7. Khi pha loãng H
2
SO
4
đặc cần rót từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ tránh làm ngược lại gây nguy hiểm.
8. Hỗn hợp HNO
3
đặc, HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương đương tỉ lệ mol 1 : 3) được gọi là dung dịch
nước cường toan có khả năng hòa tan platium và vàng.
9. Sơ đồ tạo đạm nitrate:
   
2 2 2 2
O O O H O
2 2 3 3
(1) (2) (3)
N NO NO HNO H NO
10. Sơ đồ sản xuất H
2
SO
4
:
o
2
o
2 2
o
2
O ,t
O ,xt,t H O
2 3 2 4
O ,t
2
S
SO SO H SO
FeS

 

II. PHẦN TRẮC NGHIỆM
CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 2. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 3. Giá trị hằng số cân bằng K
C
của phản ứng thay đổi khi
A. thay đổi nồng độ các chất. B. thay đổi nhiệt độ.
C. thay đổi áp suất. D. thêm chất xúc tác.
Câu 4. Nhận xét nào sau đây không đúng?
Trang
3
A. Trong phản ứng một chiều, chiếc sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Câu 5. Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 6. Cho cân bằng hoá học: 2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O
2
.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO
3
.
Câu 7. Cho phản ứng: N
2
(g) + 3H
2
(g)
2NH
3
(g);
o
r 298
H
= –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng
chuyển dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 8. Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan. B. NaOH nóng chảy.
C. CaCl
2
nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước .
Câu 9. Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
A. ion trái dấu. B. anion (ion âm). C. cation (ion dương). D. chất.
Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li?
A. Cl
2
. B. HNO
3
. C. MgO. D. CH
4
.
Câu 11. Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A. KOH. B. H
2
S. C. HNO
3
. D. C
2
H
5
OH.
Câu 12. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. MgCl
2
. B. HClO
3
. C. Ba(OH)
2
. D. C
6
H
12
O
6
(glucose).
Câu 13. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
A. HNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, H
3
PO
4
, Ca(NO
3
)
2
. B. CaCl
2
, CuSO
4
, H
2
S, HNO
3
.
C. H
2
SO
4
, NaCl, KNO
3
, Ba(NO
3
)
2
. D. KCl, H
2
SO
4
, HNO
2
, MgCl
2
.
Câu 14. Nồng độ mol của ion NO
3
-
trong dung dịch Al(NO
3
)
3
0,05M là
A. 0,02M. B. 0,15M. C. 0,1M. D. 0,05M.
Câu 15. Trong dung dịch axit axetic (CH
3
COOH) có những phần tử nào?
A. H
+
, CH
3
COO
-
. C. CH
3
COOH, H
+
, CH
3
COO
-
, H
2
O.
B. H
+
, CH
3
COO
-
, H
2
O. D. CH
3
COOH, CH
3
COO
-
, H
+
.
Câu 16. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.
B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.
D. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước.
Câu 17. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
+ H
2
O. B. CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O.
C.
2 2
Cl + H O Cl + HClO H
. D. NaOH + HCl → NaCl + H
2
O.
Câu 18. Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là base?
A. HF B. CH
3
COOH. C. NH
3
. D. HCl.
Trang
4
Câu 19. Trong các phòng thí nghiệm, Au được hòa tan bằng nước cường toan theo phản ứng sau:
3 3 2
Au + 3HCl + HNO AuCl + NO + 2H O.
Từ một lượng nước cường toan có chứa 1 mol
3
HNO
, có thể
hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Au ?
A. 19,7. B. 197. C. 39,4. D. 59,1.
Câu 20. Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng:
A. N
2
+ O
2
2NO. B. 2NO + O
2
2NO
2
.
C. N
2
+ 3H
2
2NH
3
. D. 2SO
2
+ O
2
2SO
3
.
Câu 21. Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân
bằng?
A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản nghịch đã dừng.
C. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.
D. Nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng bằng nhau.
Câu 22. Cho cân bằng hóa học: 2SO
2
(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát
biểu đúng là
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO
3
.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O
2
.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Câu 23. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. mà sản phẩm không thể phản ứng với nhau để tạo thành chất phản ứng ban đầu.
B. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
C. xảy ra hoàn toàn.
D. xảy ra theo hai chiều ngược nhau ở hai điều kiện khác nhau.
Câu 24. Tại khu vực bị ô nhiễm,
pH
của nước mưa đo được là 4,5 còn
pH
của nước mưa tại khu vực
không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Nồng độ ion
+
H
trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là
- 5,7
10
.
B. Nồng độ ion
+
H
trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là
- 4,5
10
.
C. Nồng độ ion
+
H
trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
D. Nồng độ ion
-
OH
trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Câu 25. Hợp chất nào sau đây không phải là chất điện li?
A. Oxide. B. Base. C. Acid. D. Muối.
Câu 26. Nồng độ mol/L của ion Cl
−
trong dung dịch CaCl
2
0,3 M là
A. 0,15. B. 0,5. C. 0,6. D. 0,3.
Câu 27. Các tính chất hoá học của nitric acid HNO
3
là
A. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.
B. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và kém bền.
C. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.
D. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và kém bền.
Câu 28. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
Câu 29. Tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch . Phát biểu nào sau đây đúng?
Trang
5
A. (1) chứa dung dịch HCl; (2) chứa dung dịch NaOH, thêm 1-2 giọt
phenolphtalein.
B. (1) chứa dung dịch NaOH; (2) chứa dung dịch HCl.
C. (1) chứa dung dịch HCl; (2) chứa dung dịch NaOH.
D. (1) chứa dung dịch NaOH; (2) chứa dung dịch HCl, thêm 1-2 giọt
phenolphtalein.
Câu 30. Cho phản ứng thuận nghịch:
2 2 3
2SO ( ) O ( ) 2SO ( )g g g
. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là
A.
2
3
C
2
2 2
[SO ]
K
[SO ] .[O ]
. B.
3
C
2 2
[SO ]
K
[SO ].[O ]
. C.
2 2
C
3
[SO ].[O ]
K
[SO ]
D.
2
2 2
C
2
3
[SO ] .[O ]
K
[SO ]
Câu 31. Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A. H
2
SO
4
. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl.
Câu 32. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. CH
3
COOH. B. H
2
S. C. NaCl. D. H
3
PO
4
.
Câu 33 (NB). Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 34 (NB). Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Nhiệt độ. B. Nồng độ. C. Chất xúc tác. D. Áp suất.
Câu 35 (NB). Hằng số cân bằng K
C
của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 36 (NB). Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng
thuận (v
t
) với tốc độ phản ứng nghịch (v
n
) là
A. v
t
> v
n
. B. v
t
= 2v
n
. C. v
t
= v
n
. D. v
t
< v
n
.
Câu 37 (NB). Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB
cC + d D.
Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K
C
) của phản ứng được xác định theo biểu thức:
A.
C
[A].[B]
K
[C].[D]
B.
a b
C
c d
[A] .[B]
K
[C] .[D]
C.
c d
C
a b
[C] .[D]
K
[A] .[B]
D.
C
[C].[D]
K
[A].[B]
Câu 38 (TH). Cho cân bằng hóa học sau: CaCO
3
(s)
CaO(s) + CO
2
(g)

= 176 kJ
Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
A. Tăng nồng độ khí CO
2
. B. Tăng áp suất. C. Giảm nhiệt độ. D. Tăng nhiệt độ.
Câu 39 (TH). Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g).
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A.
o
r 298
H
> 0, phản ứng tỏa nhiệt. B.
o
r 298
H
< 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C.
o
r 298
H
> 0, phản ứng thu nhiệt. D.
o
r 298
H
< 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 40 (NB). Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A. C
12
H
22
O
11
. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl .
Câu 41 (NB). Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. NaCl. B. H
2
S. C. CH
3
COOH. D. C
2
H
5
OH.
Câu 42 (NB). Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. CH
3
COOH. B. FeCl
3
. C. HNO
3
. D. NaCl.
Câu 43 (NB). Cho phương trình: NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
Trang
6
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A. H
2
O. B. NH
3
. C. OH
-
. D. NH
4
+
.
Câu 44 (NB). Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?
A. NaNO
3
. B. KCl. C. H
2
SO
4
. D. KOH.
Câu 45(TH). Đối với dung dịch acid yếu CH
3
COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá
nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H
+
] = 0,10 M. B. [H
+
] < [CH
3
COO
-
]. C. [H
+
] > [CH
3
COO
-
]. D. [H
+
] < 0,10 M.
Câu 46 (TH). Nồng độ mol của ion NO
3
-
trong dung dịch Ba(NO
3
)
2
0,05M là
A. 0,020M. B. 0,025M. C. 0,100M. D. 0,050M.
Câu 47 (TH). Trong dung dịch NaHCO
3
(bỏ qua sự phân li của H
2
O) có những phần tử nào?
A. H
+
, HCO
3
-
, Na
+
. C. H
+
, HCO
3
-
, Na
+
, CO
3
2-
.
B. HCO
3
-
, Na
+
. D. H
+
, CO
3
2-
, Na
+
.
Câu 48 (TH). Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid,
CH
3
COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và
dung dịch CH
3
COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.
B. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.
C. Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.
D. Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.
Câu 49: [NB] Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 50: [NB] Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là
A. cân bằng tĩnh. B. cân bằng động. C. cân bằng bền. D. cân bằng không bền.
Câu 51: [NB] Hằng số cân bằng K
C
của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố
A. nồng độ. B. nhiệt độ. C. áp suất. D. chất xúc tác.
Câu 52: [NB] Yếu tố sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng là
A. nhiệt độ. B. áp suất. C. nồng độ. D. chất xúc tác.
Câu 53: [NB] Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch gọi là
A. chiều nghịch. B. chiều đảo. C. chiều thuận. D. chiều chuẩn.
Câu 54: [NB] Chất nào sau đây là chất điện li?
A. Cl
2
. B. HNO
3
. C. MgO. D. CH
4
.
Câu 55: [NB] Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
A. Dung dịch đường. C. Dung dịch rượu.
B. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch benzene trong ancol.
Câu 56: [NB] Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. CO
2
. B. NaOH. C. H
2
O. D. H
2
S.
Câu 57: [NB] Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất
A. cho proton. B. tan trong nước phân li ra H
+
.
C. nhận proton. D. tan trong nước phân li ra OH
-
.
Câu 58: [NB] Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?
A. NaNO
3
. B. KCl. C. H
2
SO
4
. D. KOH.
Câu 59: [TH] Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H
2
(g) + I
2
(g) 2HI(g) là
A.
2
C
2 2
[HI]
K
[H ].[I ]
B.
C
2 2
[HI]
K
[H ].[I ]
C.
2 2
C
[H ].[I ]
K
[HI]
D.
2 2
C
2
[H ].[I ]
K
[HI]
Câu 60: [TH] Cho cân bằng hoá học: PCl
5
(g) PCl
3
(g) + Cl
2
(g) Δ
r
H
o
298
> 0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm PCl
3
vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
C. thêm Cl
2
vào hệ phản ứng D. tăng áp suất của hệ phản ứng
Trang
7
Câu 61: [TH] Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H
2
(g) + I
2
(g) 2HI(g) (b) 2NO
2
(g) N
2
O
4
(g)
(c) 3H
2
(g) + N
2
(g) 2NH
3
(g) (d) 2SO
2
(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị
chuyển dịch?
A. (d). B. (b). C. (c). D. (a).
Câu 62: [TH] Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1M là
A. 1. B. 13. C. 11. D. 3.
Câu 63: [TH] pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch HCl 0,1M. B. Dung dịch CH
3
COOH 0,1M.
C. Dung dịch NaCl 0,1M. D. Dung dịch NaOH 0,01M.
Câu 64: [TH] Trung hoà 100 mL dung dịch NaOH 1M bằng dung V mL dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là
A. 100. B. 200. C. 50. D. 150.
Câu 65. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v
t
và tốc độ phản ứng nghịch v
n
ở trạng thái cân bằng được
biểu diễn như thế nào?
A. v
t
= 2v
n
. B. v
t
= v
n
0. C. v
t
= 0,5v
n
. D. v
t
= v
n
= 0.
Câu 66. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là
A. Cân bằng tĩnh. B. Cân bằng động.
C. Cân bằng bền. D. Cân bằng không bền.
Câu 67. Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
A. Phản ứng thuận đã dừng. B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau. D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 68. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ. D. Chất xúc tác.
Câu 69. Cho cân bằng hoá học: H
2
(g) + I
2
(g)
0
t , xt

2HI (g);
0
r 298
H
> 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A. Giảm áp suất chung của hệ. B. Giảm nồng độ HI.
C. Tăng nồng độ H
2
. D.Tăng nhiệt độ của hệ.
Câu 70.
cho cân bằng hóa học:
N
2
(g) + 3H
2
(g)
0
t , xt

2NH
3
(g)
o
r 298
H
= –92 kJ
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
A. Thay đổi áp suất của hệ. B. Thay đổi nồng độ N
2
.
C. Thay đổi nhiệt độ. D. Thêm chất xúc tác.
Câu 71. Cho phản ứng: N
2
(g) + 3H
2
(g)
0
t , xt

2NH
3
(g);
o
r 298
H
= –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân
bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 72. Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện yếu nhất?
A. NaCl. B. KOH. C. CH
3
COOH. D. HNO
3
.
Câu 73. Trong dungdịch loãng của các chất khác nhau, tích số ion của nước chỉ phụ thuộc vào yếu nào sau
đây
A. nồng độ. B. thể tích. C. nhiệt độ. D. áp suất.
Câu 74. Dãy các chất gồm những chất điện li mạnh là
A. NaF, NaOH, KCl, BaCl
2
. B. HCl, NaCl, Na
2
CO
3
, CH
3
COOH.
C. KNO
3
, MgCl
2
, HNO
3
,HF. D. NaOH, KCl, H
2
SO
4
, KOH, HclO.
Câu 75. Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH=4 giấy quỳ chuyển thành màu:
A. đỏ B. xanh
C. không đổi màu D. Chưa xác định được
Câu 76. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Trang
8
A. MgCl
2
. B. HClO
3
.
C. Ba(OH)
2
. D. C
6
H
12
O
6
(glucose).
Câu 77: Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H
+
trong đó là
A.
4
[ ] 1,0.10H M
. B.
5
[ ] 1,0.10H M
.
C.
5
[ ] 1,0.10H M
. D.
5
[ ] 1,0.10H M
.
Câu 78. Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?
A. NaNO
3
. B. KCl. C. H
2
SO
4
. D. KOH.
Câu 79. Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 -
3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng
thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh
thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây ?
A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C.Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.
Câu 80. Để trung hòa 20 mL dung dịch HCl 0,1M cần 10 mL dung dịch NaOH nồng độ x mol/L. Giá trị của x là
A. 0,3 B. 0,4 C. 0,2. D. 0,1.
Câu 81. Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch
NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 20 mL dung dịch HCl này cần 10 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của
dung dịch HCl trên.
A. 0,01 B. 0,05 C. 0,025. D. 0,04
CHƯƠNG II. NITROGEN
Câu 1. Công thức cấu tạo của phân tử nitơ là
A. N=N. B. N-N. C. N≡N. D. N
2
.
Câu 2. Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?
A. O
2
. B. NO. C. CO
2
. D. N
2
.
Câu 3. Trong các phản ứng, N
2
vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N
2
nguyên tử N
có
A. số oxi hóa trung gian. B. số oxi hóa cao nhất.
C. số oxi hóa thấp nhất D. hóa trị trung gian.
Câu 4. Liên kết hoá học trong phần tử NH
3
là liên kết
A. cộng hoá trị có cực. B. ion. C. cộng hoá trị không cực. D. kim loại.
Câu 5. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH
3
thì dung dịch chuyển thành
A. màu hồng. B. màu vàng. C. màu đỏ. D. màu xanh.
Câu 6. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH
3
là
A. HCl (aq hoặc khí), O
2
(t
o
), AlCl
3
(aq). B. H
2
SO
4
(aq), H
2
S, NaOH (aq).
C. HCl (aq), FeCl
3
(aq), Na
2
CO
3
(aq). D. HNO
3
(aq), H
2
SO
4
(aq), NaOH (aq).
Câu 7. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia?
A. Dung dịch H
2
SO
4
đặc. B. P
2
O
5
khan. C. MgO khan. D. CaO khan.
Câu 8. Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?
A. NO. B. NO
2
. C. N
2
O. D. N
2
O
4
.
Câu 9. Kim loại không tan trong dung dịch HNO
3
đặc, nguội là
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.
Câu 10. Trong phân tử HNO
3
, nguyên tử N có số oxi hóa là
A. +5. B. +3. C. +4. D. -3.
Câu 11. Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO
3
tác dụng với kim loại?
A. NO. B. NH
4
NO
3
. C. NO
2
D. N
2
O
5
.
Câu 12. Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?
A. Sự quang hợp của cây xanh.
Trang
9
B. Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí.
C. Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá.
D. Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO).
Câu 13. Phản ứng giữa kim loại magie với nitric acid loãng giải phóng khí dinitrogen oxide. Tổng các hệ số
trong phương trình hóa học bằng là
A. 10. B. 18. C. 24. D. 20.
Câu 14. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH
3
thể hiện tínhbase?
A. 8NH
3
+ 3Cl
2
揪
6NH
4
Cl + N
2
. B. 2NH
3
+ 3CuO
揪
3Cu + N
2
+ 3H
2
O.
C. 4NH
3
+ 5O
2
揪
4NO + 6H
2
O. D. NH
3
+ HCl
揪
NH
4
Cl.
Câu 15. X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện
tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là
A. NH
3
. B. SO
2
. C. NO
x
. D. HNO
3
.
Câu 16. Số oxi hoá của N trong NO, N
2
O, NO
2
, HNO
3
, NO
3
-
lần lượt là
A. +2, +2; +4, +5, +5. B. +2, +1; +4, +5, +5. C. +2, +1; +4, +5, +6. D. +2, +2; +4, +5, +6.
Câu 17. Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?
A.
+
o
t ,p
2 2 3
xt
N 3H 2NH
. B.
t
2 3 2
3Ca N Ca N揪+
o
.
C.
t
2 3 2
3M g N M g N揪+
o
. D.
+
o
t
2 2
N O 2NO
.
Câu 18. Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
A. Trong phân tử N
2
có liên kết ba bền.
B. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
C. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitrogen.
D. Trong phân tử N
2
, mỗi nguyên tử nitrogen còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết.
Câu 19. Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
A. NH
4
HSO
3.
B. NH
4
Cl. C. NH
4
HCO
3.
D. Na
2
CO
3.
Câu 20. Để phân biệt muối ammonium với các muối khác, người ta cho nó tác dụng với kiềm mạnh, vì khi
đó
A. Thoát ra một chất khí không màu, ít tan trong nước.
B. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấu quỳ tím ẩm.
C. Thoát ra một chất khí không màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước.
Câu 21. Kim loại bị thụ động trong HNO
3
đặc, nguội là
A. Pb, Ag,Fe. B. Al, Fe,Cr. C. Ag, Fe,Cu. D. Pt, Au,Ag.
Câu 22. Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là
A. NO. B. N
2
O
4
. C. NO
2
. D. N
2
O.
Câu 23. Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?
A. Ozone. B. Oxygen. C. Hydrogen. D. Nitrogen.
Câu 24 (NB). Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen
A. tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.
B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
D. tồn tại dạng tự do và chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
Câu 25 (TH). Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ. B. nitrogen có độ âm điện lớn.
C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững. D. phân tử nitrogen không phân cực.
Câu 26 (TH). Ứng dụng nào sau đây không phải của N
2
?
A. Tổng hợp NH
3
. B. Bảo quản máu, mẫu vật sinh học.
C. Diệt khuẩn, khử trùng. D. Bảo quản thực phẩm.
Câu 27 (NB). Dạng hình học của phân tử ammonia là
A. hình tam giác đều. B. hình tứ diện.
Trang
10
C. đường thẳng. D. hình chóp tam giác.
Câu 28 (NB). Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất nào sau đây?
A. (NH
4
)
3
PO
4
. B. NH
4
HCO
3
. C. CaCO
3
. D. NaCl.
Câu 29 (TH). Có thể phân biệt ba dung dịch riêng biệt gồm: NH
4
Cl và (NH
4
)
2
SO
4
; Na
2
SO
4
mà chỉ cần một
dung dịch thuốc thử, đó là dung dịch
A. NaOH. B. BaCl
2
. C. Ba(OH)
2
. D. Ba(NO
3
)
2
.
Câu 30 (NB). Phân tử nào sau đây có liên kết cho – nhận?
A. NH
3
. B. N
2
. C. HNO
3
. D. H
2
.
Câu 31 (NB). Kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch HNO
3
đặc, nguội là
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.
Câu 32 (NB). Trong phân tử HNO
3
, nguyên tử N có số oxi hóa là
A. +5. B. +3. C. +4. D. -3.
Câu 33 (NB). Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm
lượng các kim loại trong quặng do có
A. tính oxi hoá mạnh. B. tính khử.
C. tính acid mạnh. D. tính khử và tính axit mạnh.
Câu 34 (TH). Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?
A. Núi lửa phun trào. B. Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch.
C. Mưa dông, sấm sét. D. Xả thải nước thải công nghiệp chưa qua xử lí.
Câu 35 (TH). Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO
3
tác dụng với kim loại?
A. NO. B. N
2
O. C. NO
2
. D. N
2
O
5
.
Câu 36: [NB] Ứng dụng nào sau đây không phải ứng dụng của nitrogen?
A. bảo quản mẫu vật phẩm trong y học. B. tạo khí quyển trơ.
C. bảo quản thực phẩm. D. sản xuất phân lân.
Câu 37: [NB] Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng
A. đơn chất. B. hợp chất vô cơ. C. hợp chất hữu cơ. D. ion.
Câu 38: [NB] Công thức Lewis của phân tử ammonia là
A. . B. .
C. . D. ..
Câu 39: [NB] Đâu không phải là ứng dụng của muối ammonium?
A. Sản xuất giấy. B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
C. Phân bón hoá học. D. Chất phụ gia thực phẩm.
Câu 40: [NB] Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong hợp chất HNO
3
?
A. +5. B. +2. C. +4. D. -2.
Câu 41: [NB] Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm
lượng các kim loại trong quặng do có
A. tính oxi hoá mạnh. B. tính khử.
C. tính acid mạnh. D. tính khử và tính axit mạnh.
Câu 42: [TH] Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện tính khử khi phản ứng với đơn chất nào sau đây?
A. Mg. B. O
2
. C. Ca. D. H
2
.
Câu 43: [TH] Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ. B. nitrogen có độ âm điện lớn.
C. phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền. D. phân tử nitrogen không phân cực.
Câu 44: [TH] Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?
Trang
11
A. NH
3
+ HCl → NH
4
Cl. B. 4NH
3
+ 3O
2
o
t

2N
2
+ 6H
2
O.
C. 4NH
3
+ 5O
2
o
t
Pt

4NO + 6H
2
O. D. 2NH
3
+ 3CuO
o
t

3Cu + 2N
2
↑ + 3H
2
O.
Câu 45: [TH] Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
B. Dung dịch muối ammonium phân ly hoàn toàn thành ion.
C. Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.
D. Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia.
Câu 46 : [TH] Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn
5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên
nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí
2
SO
và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
A.
N
2
. B.
NH
3
. C.
CO
2
. D.
NO
2
.
Câu 47: [TH] Nitric acid thể hiện tính axit khi phản ứng với chất nào sau đây?
A. KOH. B. Cu. C. P. D. FeO.
Câu 48: Ngoài đơn chất nitrogen thì nguyên tố nitrogen còn tồn tại dưới dạng nào?
. A. Khoáng vật sodium nitrate (NaNO
3
) gọi là diêm tiêu sodium.
B. Có trong protein.
C. Có trong nucleic acid.
D. Cả A, B, C.
Câu 49: Cho các hợp chất sau: NH
4
Cl, N
2
O
5
, NO, HNO
2
số oxi hóa của N trong các hợp chất trên là
A. -3, +4, +5, +2. B. -3, +5, +2, +3. C. +3, +4, +5, +2. D. -3, +2, +4, +5.
Câu 50: Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?
A. Li, Al, Mg. B. H
2
, O
2
. C. Li, H
2
, Al. D. O
2
, Ca, Mg.
Câu 51. Đun nóng NH
4
Cl như hình bên thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Khói trắng trong
ống nghiệm là chất nào sau đây ?
A. HCl. B. NH
3
. C. NH
4
Cl. D. Cl
2
.
Câu 52. Liên kết hoá học trong phần tử NH
3
là liên kết
A. cộng hoá trị có cực. B. ion.
C. cộng hoá trị không cực. D. kim loại.
Câu 53. Cho dung dịch NaOH dư vào 200mL dung dịch NH
4
NO
3
1M, đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được ở
đkc là
A.1,2395 lít. B. 2,479 lít. C. 3,7185 lít. D. 4,958 lít.
Câu 54. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh copper kim loại vào dung dịch HNO
3
loãng.
A. Dung dịch có màu xanh, H
2
bay ra .
B. Dung dịch có màu xanh,có khí nâu bay ra .
C. Dung dịch có màu xanh,có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí .
D. Không có hiện tượng gì.
Câu 55. Nhiệt phân KNO
3
thu được các sản phẩm nào sau đây?
A. KNO
2
, NO
2
, O
2
. B. KNO
2
, NO
2
. C. KNO
2
, O
2
. D. K
2
O, NO
2
, O
2
.
Câu 56. Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với HNO
3
đặc, nguội ?
A. Mg, Al. B. Al, Zn. C. Al, Fe. D. Al, Mn.
Câu 57. Cho sơ đồ phản ứng sau:
3
2 2 2 2 2
o o
ddNH
+H +O +O +O +H O
2 3 2 3 4 3
t ,xt t ,xt
N NH NO NO HNO NH NO   
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Câu 58. Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO
3
thu được 4,958 lít khí NO (ở
đkc). Xác định tên kim loại M?
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
III. TỰ LUẬN
Trang
12
Câu 1: Trong quá trình vận chuyển oxygen, cân bằng sau đây được thiết lập giữa huyết sắc tố (Hb) và
oxygen: Hb(aq) + O
2
(aq)
HbO
2
(aq)
Hình. Vận động viên mang theo bình dưỡng khí khi leo núi
Hãy giải thích vì sao khi chinh phục các đỉnh núi cao, các vận động viên thường mang theo bình dưỡng khí ?
Câu 2. Ở nông thôn, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước do phản ứng thuỷ phân của ion
Al
3+
. Hãy giải thích và cho biết chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân Al
3+
?
Câu 3. Vì sao khí thải có chứa NO
2
góp phần gây ra mưa acid và hiện tượng phú dưỡng? Giải thích.
Câu 4. Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây:
+ +
3 2 3 2 2
Ca(H CO ) (aq) CaCO (s) CO (aq) H O (l )
Nếu nồng độ CO
2
hoà tan trong nước tăng lên thì có thuận lợi cho sự hình thành nhũ đá hay không? Giải
thích.
Câu 5. Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl
3
; Ba(OH)
2
; Na
2
CO
3
; HNO
3
.
Câu 6. Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO
-
nhận proton của nước để tạo thành HClO.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
xảy ra và xác định chất nào là acid, chất
nào là base trong phản ứng trên.
b) Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi
trường của nước Javel là acid hay base.
Câu 7. Sau mỗi trận mưa giống, một lượng nitrogen trong không khí được chuyển hóa thành ion nitrate và
hòa tan vào nước mưa. Nguyên tố nitrogen có trong ion nitrate có vai trò thúc đẩy quá trình sinh trưởng và
phát triển của cây trồng, làm cho cây trồng ra nhiều lá, cho nhiều củ, quả và hạt hơn. Hàm lượng ion nitrate
trong một mẫu nước mưa là 62 mg/lít nước mưa. Biết rằng, trong 1 giờ sẽ có 5
3
m
nước mưa rơi xuống một
thửa ruộng. Tính khối lượng nguyên tố nitrogen mà thửa ruộng đó nhận được khi cơn mưa kéo dài 12 giờ ?
Câu 8. Cho cân bằng hoá học sau: 2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g)
o
r 298
H 0
Trong số các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) dùng thêm chất xúc tác
V
2
O
5
, (4) giảm nồng độ O
2
.
Những tác động trên có làm cân bằng đã cho bị chuyển dịch không? Nếu chuyển dịch thì chuyển dịch theo
theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích.
Câu 9. Em hãy cho biết môi trường và giá trị pH (so với môi trường trung tính có pH = 7) khi hòa tan các
muối sau vào nước: Na
2
CO
3
, phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O; NH
4
NO
3
.
Câu 10. Hiện tượng phú dưỡng là gì? Em hãy cho biết nguyên nhân, tác hại và đề xuất cách khắc phục.
Câu 11. Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac:
o
xt, t
2 2 3
N (g) 3H (g) 2NH (g)
Trang
13
Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N
2
] = 1 mol/l; [H
2
] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng
độ mol của [NH
3
] = 0,2 mol/l. Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 12. Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)
r 298
Δ H < 0
o
màu nâu đỏ không màu
Dự đoán sự biến đổi màu sắc của bình kín đựng khí NO
2
trong các trường hợp sau:
a. Ngâm bình vào cốc nước đá.
b. Nén hỗn hợp khí để tăng áp suất của hệ.
Câu 13. Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể
thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ
pH của đất trồng:
pH đất trồng
<7
=7
>7
Hoa sẽ có màu
Lam
Trắng sữa
Hồng
Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.
Câu 14. Trong môi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; còn trong môi trường kiềm, diệp lục có màu
xanh.
a) Giải thích vì sao khi vắt chanh vào nước luộc rau muống thì màu xanh của nước lại bị nhạt đi.
b) Vì sao khi luộc bánh chưng, cho thêm một chút thuốc muối (NaHCO
3
,) sẽ làm lá dong gói bánh có màu
xanh đẹp hơn?
Câu 15. Trộn 100 ml dung dịch FeCl
3
0,1M với 500 mL dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch D và m
gam kết tủa. Tính m và pH của dung dịch D.
Câu 16. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO
3
(dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
0,9916 lít khí NO (ở đkc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X?
| 1/13
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 11 Năm học 2023-2024 I. LÝ THUYẾT
CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
2. Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. c d
3. Hằng số cân bằng (K [C] .[D]
C) của pư: aA + bB 
 cC + dD tính theo CT: KC = a b [A] .[B]
4. Hằng số cân bằng (KC) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng.
5. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi
chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều
làm giảm tác động bên ngoài đó.
6. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.
- Chất điện li bao gồm: Acid, base, muối.
- Chất điện li mạnh bao gồm: acid mạnh, base mạnh, muối.
- Chất điện li yếu bao gồm: acid yếu, base yếu, H2O.
7. Theo Bronsted – Lowry: Acid là những chất cho proton (H+), base là những chất nhận proton.
8. [H+] = 10-aM ⇔ pH = a hay pH = - lg[H+]; [H+].[OH-] = 10-14.
9. Al3+ và Fe3+ thủy phân cho môi trường acid, CO32- thủy phân cho môi trường base.
10. Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: Dùng acid mạnh (ví dụ HCl) đã biết trước nồng độ mol làm dung dịch
chuẩn để xác định nồng độ mol của dung dịch base mạnh (ví dụ NaOH).
CHƯƠNG 2: NITROGEN- SULFUR
1. Công thức – tên gọi – tính chất vật lí Công thức Tên gọi Tính chất vật lí N2 Nitrogen
Khí không màu, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí NH3 Ammonia
Khí mùi khai, xốc, tan tốt trong nước, nhẹ hơn không khí NH4+ Ammonium Hầu hết tan trong nước NO
Nitrogen monoxide Khí không màu dễ hóa nâu trong không khí NO2 Nitrogen dioxide Khí màu nâu đỏ N2O Đinitrogen oxide
Khí không màu, nặng hơn không khí (khí cười) HNO3 Nitric acid
Chất lỏng không màu, để trong không khí màu vang nhạt S Sulfur
Chất rắn màu vàng, không tan trong nước SO2 Sulfur dioxide
Chất khí mùi hắc, độc, tan tốt trong nước H2SO4 Sulfuric acid
Chất lỏng sánh như dầu, hút ẩm mạnh, tan tốt trong nước tỏa nhiều nhiệt Trang 1
2. Các mức oxi hóa của nitrogen
3. Các mức oxi hóa của sulfur
4. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6 do SO2 và NOx trong không khí bị oxi hóa với xúc tác là
các ion kim loại trong khói, bụi, … rồi hòa tan vào nước tạo thành H2SO4, HNO3.
- Nguồn gốc: Núi lửa, cháy rừng, sấm sét, hoạt động công nghiệp, nhiệt điện, giao thông, khai thác và chế biến dầu mỏ, …
5. Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm
cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu, … phát triển nhanh.
- Nguyên nhân: Do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, … chưa được xử lí triệt để thải vào ao hồ.
6. Al, Fe, Cr thụ động khi tiếp xúc với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
7. Khi pha loãng H2SO4 đặc cần rót từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ tránh làm ngược lại gây nguy hiểm.
8. Hỗn hợp HNO3 đặc, HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương đương tỉ lệ mol 1 : 3) được gọi là dung dịch
nước cường toan có khả năng hòa tan platium và vàng.
9. Sơ đồ tạo đạm nitrate: O O O H O   N  2  NO  2  NO 22  HNO   H  NO 2 (1) (2) 2 (3) 3 3 o  2 O ,t S
10. Sơ đồ sản xuất H o O ,xt,t H O 2SO4: 2 2 SO  SO H SO o  2 3 2 4 2 O ,t FeS  2
II. PHẦN TRẮC NGHIỆM
CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 2. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 3. Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khi
A. thay đổi nồng độ các chất.
B. thay đổi nhiệt độ.
C. thay đổi áp suất.
D. thêm chất xúc tác.
Câu 4. Nhận xét nào sau đây không đúng? Trang 2
A. Trong phản ứng một chiều, chiếc sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Câu 5. Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 6. Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (g) + O2 (g)  
 2SO3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 7. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g)    2NH3 (g); o
 rH298 = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng
chuyển dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 8. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan. B. NaOH nóng chảy. C. CaCl2 nóng chảy.
D. HBr hòa tan trong nước .
Câu 9. Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A. ion trái dấu. B. anion (ion âm).
C. cation (ion dương). D. chất.
Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li? A. Cl2. B. HNO3. C. MgO. D. CH4.
Câu 11. Chất nào sau đây không phải chất điện li? A. KOH. B. H2S. C. HNO3. D. C2H5OH.
Câu 12. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? A. MgCl2. B. HClO3. C. Ba(OH)2. D. C6H12O6 (glucose).
Câu 13. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
A. HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2.
B. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3.
C. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.
D. KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2.
Câu 14. Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch Al(NO3)3 0,05M là A. 0,02M. B. 0,15M. C. 0,1M. D. 0,05M.
Câu 15. Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có những phần tử nào? A. H+, CH3COO-.
C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O. B. H+, CH3COO-, H2O.
D. CH3COOH, CH3COO-, H+.
Câu 16. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.
B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.
D. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước.
Câu 17. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch? A. CO �� 2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. B. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. C. Cl + H O HCl + HClO .
D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 2 2O.
Câu 18. Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là base? A. HF B. CH3COOH. C. NH3. D. HCl. Trang 3
Câu 19. Trong các phòng thí nghiệm, Au được hòa tan bằng nước cường toan theo phản ứng sau:
Au + 3HCl + HNO  AuCl + NO + 2H O. Từ một lượng nước cường toan có chứa 1 mol HNO , có thể 3 3 2 3
hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Au ? A. 19,7. B. 197. C. 39,4. D. 59,1.
Câu 20. Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng: A. N2 + O2 2NO. B. 2NO + O2 2NO2. C. N2 + 3H2 2NH3. D. 2SO2 + O2 2SO3.
Câu 21. Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng?
A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản nghịch đã dừng.
C. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.
D. Nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng bằng nhau.
Câu 22. Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (g) + O2(g)
2SO3 (g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Câu 23. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. mà sản phẩm không thể phản ứng với nhau để tạo thành chất phản ứng ban đầu.
B. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
C. xảy ra hoàn toàn.
D. xảy ra theo hai chiều ngược nhau ở hai điều kiện khác nhau.
Câu 24. Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực
không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Nồng độ ion +
H trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là - 5,7 10 . B. Nồng độ ion +
H trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là - 4,5 10 . C. Nồng độ ion +
H trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. D. Nồng độ ion -
OH trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Câu 25. Hợp chất nào sau đây không phải là chất điện li? A. Oxide. B. Base. C. Acid. D. Muối.
Câu 26. Nồng độ mol/L của ion Cl− trong dung dịch CaCl2 0,3 M là A. 0,15. B. 0,5. C. 0,6. D. 0,3.
Câu 27. Các tính chất hoá học của nitric acid HNO3 là
A. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.
B. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và kém bền.
C. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.
D. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và kém bền.
Câu 28. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
D. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
Câu 29. Tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch . Phát biểu nào sau đây đúng? Trang 4
A. (1) chứa dung dịch HCl; (2) chứa dung dịch NaOH, thêm 1-2 giọt phenolphtalein.
B. (1) chứa dung dịch NaOH; (2) chứa dung dịch HCl.
C. (1) chứa dung dịch HCl; (2) chứa dung dịch NaOH.
D. (1) chứa dung dịch NaOH; (2) chứa dung dịch HCl, thêm 1-2 giọt phenolphtalein.
Câu 30. Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO (g)  O (g) 2SO (g) 2 2 3
. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là 2 2 A. [SO ] [SO ] .[O ] 3 K  [SO ] [SO ].[O ]   2 2 K  C . B. 3 K . C. 2 2 K D. 2 [SO ] .[O ] C C C 2 [SO ] 2 2 [SO ].[O ] [SO ] 2 2 3 3
Câu 31. Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. H2SO4. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl.
Câu 32. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. CH3COOH. B. H2S. C. NaCl. D. H3PO4.
Câu 33 (NB). Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 34 (NB). Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng? A. Nhiệt độ. B. Nồng độ. C. Chất xúc tác. D. Áp suất.
Câu 35 (NB). Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 36 (NB). Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng
thuận (vt) với tốc độ phản ứng nghịch (vn) là A. vt > vn. B. vt = 2vn. C. vt = vn. D. vt < vn.
Câu 37 (NB). Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB     cC + d D.
Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được xác định theo biểu thức: [A].[B] a b c d [C].[D] A. K  [A] .[B] [C] .[D] K C B. K  C. K  D.  [C].[D] C c d [C] .[D] C a b [A] .[B] C [A].[B]
Câu 38 (TH). Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3(s)     CaO(s) + CO2(g) ∆ 0 ��298 = 176 kJ
Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
A. Tăng nồng độ khí CO2. B. Tăng áp suất.
C. Giảm nhiệt độ. D. Tăng nhiệt độ.
Câu 39 (TH). Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (g)     N2O4(g). (màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có A. o
rH298> 0, phản ứng tỏa nhiệt. B. o
rH298 < 0, phản ứng tỏa nhiệt. C. o
rH298> 0, phản ứng thu nhiệt. D. o
rH298 < 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 40 (NB). Chất nào sau đây không phải chất điện li? A. C12H22O11. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl .
Câu 41 (NB). Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh? A. NaCl. B. H2S. C. CH3COOH. D. C2H5OH.
Câu 42 (NB). Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. CH3COOH. B. FeCl3. C. HNO3. D. NaCl.
Câu 43 (NB). Cho phương trình: NH3 + H2O NH4+ + OH- Trang 5
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base? A. H2O. B. NH3. C. OH-. D. NH4+.
Câu 44 (NB). Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7? A. NaNO3. B. KCl. C. H2SO4. D. KOH.
Câu 45(TH). Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá
nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] = 0,10 M. B. [H+] < [CH3COO-]. C. [H+] > [CH3COO-]. D. [H+] < 0,10 M.
Câu 46 (TH). Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch Ba(NO3)2 0,05M là A. 0,020M. B. 0,025M. C. 0,100M. D. 0,050M.
Câu 47 (TH). Trong dung dịch NaHCO3 (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào? A. H+, HCO3-, Na+.
C. H+, HCO3-, Na+, CO32-. B. HCO3-, Na+. D. H+, CO32-, Na+.
Câu 48 (TH). Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid,
CH3COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và
dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.
B. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.
C. Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.
D. Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.
Câu 49: [NB] Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 50: [NB] Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là A. cân bằng tĩnh. B. cân bằng động. C. cân bằng bền.
D. cân bằng không bền.
Câu 51: [NB] Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố A. nồng độ. B. nhiệt độ. C. áp suất. D. chất xúc tác.
Câu 52: [NB] Yếu tố sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng là A. nhiệt độ. B. áp suất. C. nồng độ. D. chất xúc tác.
Câu 53: [NB] Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch gọi là A. chiều nghịch. B. chiều đảo. C. chiều thuận. D. chiều chuẩn.
Câu 54: [NB] Chất nào sau đây là chất điện li? A. Cl2. B. HNO3. C. MgO. D. CH4.
Câu 55: [NB] Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
A. Dung dịch đường. C. Dung dịch rượu.
B. Dung dịch muối ăn.
D. Dung dịch benzene trong ancol.
Câu 56: [NB] Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh? A. CO2. B. NaOH. C. H2O. D. H2S.
Câu 57: [NB] Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất A. cho proton.
B. tan trong nước phân li ra H+. C. nhận proton.
D. tan trong nước phân li ra OH-.
Câu 58: [NB] Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7? A. NaNO3. B. KCl. C. H2SO4. D. KOH.
Câu 59: [TH] Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) là 2 [HI] [H ].[I ] [H ].[I ] A.  [HI] K B. K  C. K  2 2 D. K  2 2 C [H ].[I ] C [H ].[I ] C [HI] C 2 [HI] 2 2 2 2
Câu 60: [TH] Cho cân bằng hoá học: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔrHo298 > 0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng
B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng
D. tăng áp suất của hệ phản ứng Trang 6
Câu 61: [TH] Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
(b) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
(c) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)
(d) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A. (d). B. (b). C. (c). D. (a).
Câu 62: [TH] Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1M là A. 1. B. 13. C. 11. D. 3.
Câu 63: [TH] pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch CH3COOH 0,1M.
C. Dung dịch NaCl 0,1M.
D. Dung dịch NaOH 0,01M.
Câu 64: [TH] Trung hoà 100 mL dung dịch NaOH 1M bằng dung V mL dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là A. 100. B. 200. C. 50. D. 150.
Câu 65. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào? A. vt = 2vn. B. vt = vn 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0.
Câu 66. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là A. Cân bằng tĩnh. B. Cân bằng động. C. Cân bằng bền.
D. Cân bằng không bền.
Câu 67. Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau. D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 68. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng? A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ. D. Chất xúc tác.
Câu 69. Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) 0 t , xt     2HI (g); 0  H > 0. r 298
Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A. Giảm áp suất chung của hệ.
B. Giảm nồng độ HI.
C. Tăng nồng độ H2.
D.Tăng nhiệt độ của hệ.
Câu 70. cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 0 t , xt     2NH3 (g) o  rH298= –92 kJ
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
A. Thay đổi áp suất của hệ.
B. Thay đổi nồng độ N2.
C. Thay đổi nhiệt độ.
D. Thêm chất xúc tác.
Câu 71. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 0 t , xt     2NH3 (g); o
 rH298 = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân
bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 72. Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện yếu nhất? A. NaCl. B. KOH. C. CH3COOH. D. HNO3.
Câu 73. Trong dungdịch loãng của các chất khác nhau, tích số ion của nước chỉ phụ thuộc vào yếu nào sau đâyA.nồngđộ. B. thể tích. C. nhiệt độ. D. áp suất.
Câu 74. Dãy các chất gồm những chất điện li mạnh là
A. NaF, NaOH, KCl, BaCl2.
B. HCl, NaCl, Na2CO3, CH3COOH.
C. KNO3, MgCl2, HNO3 ,HF.
D. NaOH, KCl, H2SO4, KOH, HclO.
Câu 75. Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH=4 giấy quỳ chuyển thành màu: A. đỏ B. xanh C. không đổi màu
D. Chưa xác định được
Câu 76. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? Trang 7 A. MgCl2. B. HClO3. C. Ba(OH)2. D. C6H12O6 (glucose).
Câu 77: Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ trong đó là A.  4
[H ] 1,0.10 M . B.  5
[H ] 1,0.10 M . C.  5
[H ] 1,0.10 M . D.  5
[H ] 1,0.10 M .
Câu 78. Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7? A. NaNO3. B. KCl. C. H2SO4. D. KOH.
Câu 79. Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 -
3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng
thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh
thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây ?
A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C.Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.
Câu 80. Để trung hòa 20 mL dung dịch HCl 0,1M cần 10 mL dung dịch NaOH nồng độ x mol/L. Giá trị của x là A. 0,3 B. 0,4 C. 0,2. D. 0,1.
Câu 81. Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch
NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 20 mL dung dịch HCl này cần 10 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên. A. 0,01 B. 0,05 C. 0,025. D. 0,04 CHƯƠNG II. NITROGEN
Câu 1. Công thức cấu tạo của phân tử nitơ là A. N=N. B. N-N. C. N≡N. D. N2.
Câu 2. Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất? A. O2. B. NO. C. CO2. D. N2.
Câu 3. Trong các phản ứng, N2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N2 nguyên tử N
có A.sốoxi hóatrunggian. B.sốoxi hóacaonhất.
C. số oxi hóa thấp nhất
D. hóa trị trung gian.
Câu 4. Liên kết hoá học trong phần tử NH3 là liên kết
A. cộng hoá trị có cực. B. ion.
C. cộng hoá trị không cực. D. kim loại.
Câu 5. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu hồng. B. màu vàng. C. màu đỏ. D. màu xanh.
Câu 6. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH3 là
A. HCl (aq hoặc khí), O2 (to), AlCl3 (aq).
B. H2SO4 (aq), H2S, NaOH (aq).
C. HCl (aq), FeCl3 (aq), Na2CO3 (aq).
D. HNO3 (aq), H2SO4 (aq), NaOH (aq).
Câu 7. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia?
A. Dung dịch H2SO4 đặc. B. P2O5 khan. C. MgO khan. D. CaO khan.
Câu 8. Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây? A. NO. B. NO2. C. N2O. D. N2O4.
Câu 9. Kim loại không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.
Câu 10. Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa là A. +5. B. +3. C. +4. D. -3.
Câu 11. Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại? A. NO. B. NH4NO3. C. NO2 D. N2O5.
Câu 12. Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?
A. Sự quang hợp của cây xanh. Trang 8
B. Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí.
C. Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá.
D. Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO).
Câu 13. Phản ứng giữa kim loại magie với nitric acid loãng giải phóng khí dinitrogen oxide. Tổng các hệ số
trong phương trình hóa học bằng là A. 10. B. 18. C. 24. D. 20.
Câu 14. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 thể hiện tínhbase? A. 8NH3 + 3Cl2 揪 6NH4Cl + N2. B. 2NH3 + 3CuO 揪 3Cu + N2 + 3H2O. C. 4NH3 + 5O2 揪 4NO + 6H2O. D. NH3 + HCl 揪 NH4Cl.
Câu 15. X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện
tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là A. NH3. B. SO2. C. NOx. D. HNO3.
Câu 16. Số oxi hoá của N trong NO, N2O, NO2, HNO3, NO3- lần lượt là A. +2, +2; +4, +5, +5. B. +2, +1; +4, +5, +5. C. +2, +1; +4, +5, +6. D. +2, +2; +4, +5, +6.
Câu 17. Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây? A. N + o t ,p 3H 2NH 2 2 o xt 3 . B. t 3Ca+ N 揪 Ca N . 2 3 2 o t C. t 3Mg + N 揪 o Mg N . D. N O 2NO . 2 + 2 3 2 2
Câu 18. Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
A. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền.
B. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
C. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitrogen.
D. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitrogen còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết.
Câu 19. Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là A. NH4HSO3. B. NH4Cl. C. NH4HCO3. D. Na2CO3.
Câu 20. Để phân biệt muối ammonium với các muối khác, người ta cho nó tác dụng với kiềm mạnh, vì khi
đó A.Thoát ra mộtchất khí khôngmàu,íttan trongnước.
B. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấu quỳ tím ẩm.
C. Thoát ra một chất khí không màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước.
Câu 21. Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là A. Pb, Ag,Fe. B. Al, Fe,Cr. C. Ag, Fe,Cu. D. Pt, Au,Ag.
Câu 22. Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là A. NO. B. N2O4. C. NO2. D. N2O.
Câu 23. Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất? A. Ozone. B. Oxygen. C. Hydrogen. D. Nitrogen.
Câu 24 (NB). Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen
A. tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.
B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
D. tồn tại dạng tự do và chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
Câu 25 (TH). Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
B. nitrogen có độ âm điện lớn.
C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.
D. phân tử nitrogen không phân cực.
Câu 26 (TH). Ứng dụng nào sau đây không phải của N2? A. Tổng hợp NH3.
B. Bảo quản máu, mẫu vật sinh học.
C. Diệt khuẩn, khử trùng.
D. Bảo quản thực phẩm.
Câu 27 (NB). Dạng hình học của phân tử ammonia là
A. hình tam giác đều. B. hình tứ diện. Trang 9 C. đường thẳng.
D. hình chóp tam giác.
Câu 28 (NB). Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất nào sau đây? A. (NH4)3PO4. B. NH4HCO3. C. CaCO3. D. NaCl.
Câu 29 (TH). Có thể phân biệt ba dung dịch riêng biệt gồm: NH4Cl và (NH4)2SO4; Na2SO4 mà chỉ cần một
dung dịch thuốc thử, đó là dung dịch A. NaOH. B. BaCl2. C. Ba(OH)2. D. Ba(NO3)2.
Câu 30 (NB). Phân tử nào sau đây có liên kết cho – nhận? A. NH3. B. N2. C. HNO3. D. H2.
Câu 31 (NB). Kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.
Câu 32 (NB). Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa là A. +5. B. +3. C. +4. D. -3.
Câu 33 (NB). Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm
lượng các kim loại trong quặng do có
A. tính oxi hoá mạnh. B. tính khử. C. tính acid mạnh.
D. tính khử và tính axit mạnh.
Câu 34 (TH). Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?
A. Núi lửa phun trào.
B. Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch.
C. Mưa dông, sấm sét.
D. Xả thải nước thải công nghiệp chưa qua xử lí.
Câu 35 (TH). Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại? A. NO. B. N2O. C. NO2. D. N2O5.
Câu 36: [NB] Ứng dụng nào sau đây không phải ứng dụng của nitrogen?
A. bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
B. tạo khí quyển trơ.
C. bảo quản thực phẩm.
D. sản xuất phân lân.
Câu 37: [NB] Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng A. đơn chất.
B. hợp chất vô cơ.
C. hợp chất hữu cơ. D. ion.
Câu 38: [NB] Công thức Lewis của phân tử ammonia là A. . B. . C. . D. .
Câu 39: [NB] Đâu không phải là ứng dụng của muối ammonium? A. Sản xuất giấy.
B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
C. Phân bón hoá học.
D. Chất phụ gia thực phẩm.
Câu 40: [NB] Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong hợp chất HNO3? A. +5. B. +2. C. +4. D. -2.
Câu 41: [NB] Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm
lượng các kim loại trong quặng do có
A. tính oxi hoá mạnh. B. tính khử. C. tính acid mạnh.
D. tính khử và tính axit mạnh.
Câu 42: [TH] Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện tính khử khi phản ứng với đơn chất nào sau đây? A. Mg. B. O2. C. Ca. D. H2.
Câu 43: [TH] Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
B. nitrogen có độ âm điện lớn.
C. phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền.
D. phân tử nitrogen không phân cực.
Câu 44: [TH] Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây? Trang 10 A. NH o t 3 + HCl → NH4Cl.
B. 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O. C. 4NH o t 3 + 5O2   4NO + 6H Pt 2O. D. 2NH3 + 3CuO o t  3Cu + 2N2↑ + 3H2O.
Câu 45: [TH] Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
B. Dung dịch muối ammonium phân ly hoàn toàn thành ion.
C. Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.
D. Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia.
Câu 46 : [TH] Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn
5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên
nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là 2 A. N2. B. NH3. C. CO2. D. NO2.
Câu 47: [TH] Nitric acid thể hiện tính axit khi phản ứng với chất nào sau đây? A. KOH. B. Cu. C. P. D. FeO.
Câu 48: Ngoài đơn chất nitrogen thì nguyên tố nitrogen còn tồn tại dưới dạng nào?
. A. Khoáng vật sodium nitrate (NaNO3) gọi là diêm tiêu sodium. B. Có trong protein.
C. Có trong nucleic acid. D. Cả A, B, C.
Câu 49: Cho các hợp chất sau: NH4Cl, N2O5, NO, HNO2 số oxi hóa của N trong các hợp chất trên là A. -3, +4, +5, +2. B. -3, +5, +2, +3. C. +3, +4, +5, +2. D. -3, +2, +4, +5.
Câu 50: Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí? A. Li, Al, Mg. B. H2, O2. C. Li, H2, Al. D. O2, Ca, Mg.
Câu 51. Đun nóng NH4Cl như hình bên thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Khói trắng trong
ống nghiệm là chất nào sau đây ? A. HCl. B. NH3. C. NH4Cl. D. Cl2.
Câu 52. Liên kết hoá học trong phần tử NH3 là liên kết
A. cộng hoá trị có cực. B. ion.
C. cộng hoá trị không cực. D. kim loại.
Câu 53. Cho dung dịch NaOH dư vào 200mL dung dịch NH4NO3 1M, đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được ở đkc là A.1,2395 lít. B. 2,479 lít. C. 3,7185 lít. D. 4,958 lít.
Câu 54. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh copper kim loại vào dung dịch HNO3 loãng.
A. Dung dịch có màu xanh, H2 bay ra .
B. Dung dịch có màu xanh,có khí nâu bay ra .
C. Dung dịch có màu xanh,có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí .
D. Không có hiện tượng gì.
Câu 55. Nhiệt phân KNO3 thu được các sản phẩm nào sau đây? A. KNO2, NO2, O2. B. KNO2, NO2. C. KNO2, O2. D. K2O, NO2, O2.
Câu 56. Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với HNO3 đặc, nguội ? A. Mg, Al. B. Al, Zn. C. Al, Fe. D. Al, Mn.
Câu 57. Cho sơ đồ phản ứng sau: +H2 + 2 O + 2 O + 2 O +H2O ddNH3 N  NH  NO 
NO HNO NH NO o o 2 t ,xt 3 t ,xt 2 3 4 3
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Câu 58. Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 4,958 lít khí NO (ở
đkc). Xác định tên kim loại M? A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. III. TỰ LUẬN Trang 11
Câu 1: Trong quá trình vận chuyển oxygen, cân bằng sau đây được thiết lập giữa huyết sắc tố (Hb) và oxygen: Hb(aq) + O2(aq)    HbO2(aq)
Hình. Vận động viên mang theo bình dưỡng khí khi leo núi
Hãy giải thích vì sao khi chinh phục các đỉnh núi cao, các vận động viên thường mang theo bình dưỡng khí ?
Câu 2. Ở nông thôn, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước do phản ứng thuỷ phân của ion
Al3+. Hãy giải thích và cho biết chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân Al3+?
Câu 3. Vì sao khí thải có chứa NO2 góp phần gây ra mưa acid và hiện tượng phú dưỡng? Giải thích.
Câu 4. Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây: Ca(H CO ) (aq) CaCO (s) CO (aq) H O (l ) 3 2 3 + 2 + 2
Nếu nồng độ CO2 hoà tan trong nước tăng lên thì có thuận lợi cho sự hình thành nhũ đá hay không? Giải thích.
Câu 5. Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl3; Ba(OH)2; Na2CO3; HNO3.
Câu 6. Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO-
nhận proton của nước để tạo thành HClO.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
xảy ra và xác định chất nào là acid, chất
nào là base trong phản ứng trên.
b) Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi
trường của nước Javel là acid hay base.
Câu 7. Sau mỗi trận mưa giống, một lượng nitrogen trong không khí được chuyển hóa thành ion nitrate và
hòa tan vào nước mưa. Nguyên tố nitrogen có trong ion nitrate có vai trò thúc đẩy quá trình sinh trưởng và
phát triển của cây trồng, làm cho cây trồng ra nhiều lá, cho nhiều củ, quả và hạt hơn. Hàm lượng ion nitrate
trong một mẫu nước mưa là 62 mg/lít nước mưa. Biết rằng, trong 1 giờ sẽ có 5 3
m nước mưa rơi xuống một
thửa ruộng. Tính khối lượng nguyên tố nitrogen mà thửa ruộng đó nhận được khi cơn mưa kéo dài 12 giờ ?
Câu 8. Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) o rH298  0
Trong số các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) dùng thêm chất xúc tác
V2O5, (4) giảm nồng độ O2.
Những tác động trên có làm cân bằng đã cho bị chuyển dịch không? Nếu chuyển dịch thì chuyển dịch theo
theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích.
Câu 9. Em hãy cho biết môi trường và giá trị pH (so với môi trường trung tính có pH = 7) khi hòa tan các
muối sau vào nước: Na2CO3, phèn chua KAl(SO4)2.12H2O; NH4NO3.
Câu 10. Hiện tượng phú dưỡng là gì? Em hãy cho biết nguyên nhân, tác hại và đề xuất cách khắc phục.
Câu 11. Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac: o xt, t N (g)  3H (g)   2  NH (g) 2 2 3 Trang 12
Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] = 1 mol/l; [H2] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng
độ mol của [NH3] = 0,2 mol/l. Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 12. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO o 2 (g)   N2O4 (g) Δ H < 0 r 298 màu nâu đỏ không màu
Dự đoán sự biến đổi màu sắc của bình kín đựng khí NO2 trong các trường hợp sau:
a. Ngâm bình vào cốc nước đá.
b. Nén hỗn hợp khí để tăng áp suất của hệ.
Câu 13. Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể
thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng: pH đất trồng <7 =7 >7 Hoa sẽ có màu Lam Trắng sữa Hồng
Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.
Câu 14. Trong môi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; còn trong môi trường kiềm, diệp lục có màu xanh.
a) Giải thích vì sao khi vắt chanh vào nước luộc rau muống thì màu xanh của nước lại bị nhạt đi.
b) Vì sao khi luộc bánh chưng, cho thêm một chút thuốc muối (NaHCO3,) sẽ làm lá dong gói bánh có màu xanh đẹp hơn?
Câu 15. Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0,1M với 500 mL dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch D và m
gam kết tủa. Tính m và pH của dung dịch D.
Câu 16. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
0,9916 lít khí NO (ở đkc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X? Trang 13
Document Outline

  • C. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2