Đề luyện thi tốt nghiệp 2025 môn Hóa phát triển từ đề minh họa giải chi tiết-Đề 3

Đề luyện thi tốt nghiệp 2025 môn Hóa phát triển từ đề minh họa giải chi tiết-Đề 3. Tài liệu được sưu tầm và biên soạn dưới dạng PDF gồm 14 trang giúp em củng cố kiến thức, ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời bạn đọc đón xem.

Môn:

Hóa Học 212 tài liệu

Thông tin:
13 trang 6 ngày trước

Bình luận

Vui lòng đăng nhập hoặc đăng ký để gửi bình luận.

Đề luyện thi tốt nghiệp 2025 môn Hóa phát triển từ đề minh họa giải chi tiết-Đề 3

Đề luyện thi tốt nghiệp 2025 môn Hóa phát triển từ đề minh họa giải chi tiết-Đề 3. Tài liệu được sưu tầm và biên soạn dưới dạng PDF gồm 14 trang giúp em củng cố kiến thức, ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời bạn đọc đón xem.

10 5 lượt tải Tải xuống
ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ
MINH HỌA
ĐỀ THI THAM KHẢO
SỐ 3
KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025
Môn thi: Hóa Học
Thi gian làm bài: 50 phút, không kể thi gian
phát đề
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al =
27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137.
• Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khi sinh ra không tan trong nước.
Câu 41. Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?
A. Polietilen. B. Tinh bột. C. Tơ visco. D. Tơ tằm.
Câu 42: Công thức hóa học của sắt(III) oxit là
A. Fe
2
O
3
. B. Fe(OH)
3
. C. Fe
2
(SO
4
)
3
. D. Fe
3
O
4
.
Câu 43: Nước thi công nghiệp thường cha các ion kim loi nặng như Hg
2+
, Pb
2+
, Fe
3+
. Để x lí sơ
b và làm gim nồng độ các ion kim loi nng vi chi phí thấp, người ta s dng dung dch cht nào
sau đây?
A. HCl. B. NaCl. C. Ca(OH)
2
. D. KOH.
Câu 44: Dân gian câu ca dao: “Chẳng thơm cũng thể hoa nhài, dẫu không thanh lịch cũng người
Tràng An”. Benzyl axetat, este tạo nên mùi thơm hoa nhài có công thức cấu tạo là
A. B.
C. D.
Câu 45: điều kiện thường, nhôm b bc cháy khi tiếp xúc vi
A. khí O
2
. B. H
2
O. C. khí Cl
2
. D.dung dch NaOH.
Câu 46: Dung dch Na
2
CO
3
tác dụng được vi dung dịch nào sau đây?
A. KNO
3
. B. CaCl
2
. C. Na
2
SO
4
. D. KOH.
Câu 47: Dung dịch nào sau đây tác dụng với Cu(OH)
2
tạo hợp chất màu tím?
A. Gly-Gly-Ala. B. Gly-Gly. C. Alanin. D. Gly-Ala.
Câu 48: Thủy tinh hữu cơ plexiglas loại chất dẻo rất bền, trong suốt, khả năng cho gần 90% ánh
sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,.... Polime
dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ là
A. poli(acrilonitrin). B. poli(hexametylen ađipamit).
C. poli(etylen terephtalat). D. poli(metyl metacrylat).
Câu 49: Kim loại sắt tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo muối sắt(II)?
A. HCl. B. Cl
2
. C. HNO
3
loãng. D. H
2
SO
4
đặc nóng.
Câu 50: Cho dãy các kim loi: Na, Ca, Cu, Fe, K. S kim loi trong dãy tác dng vi H
2
O to
dung dịch bazơ là:
A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 51: Mưa acid ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng
đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt
điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa acid
Sơ đồ tạo mưa axit
A. SO
2
và NO
2
. B. CH
4
và NH
3
. C. CO và CH
4
. D. CO và CO
2
.
Câu 52: S phá hu kim loi (không nguyên cht) hay hp kim do tác dng ca dung dch chất điện li
và to nên dòng electron chuyn di t cc âm sang cực dương gọi là :
A. s kh kim loi. B. s tác dng ca kim loi với nước.
C. s ăn mòn hoá học. D. s ăn mòn điện hoá.
Câu 53: Metanol chất rất độc, chỉ một lượng nhỏ vào thng thgây mù a, lượng lớn
hơn thể gây tử vong. Công thức của metanol
A. CH
3
OH. B. C
2
H
5
OH. C. HCHO. D. CH
3
CHO.
Câu 54: Natri hidroxit hp chất của Natri, to ra dung dịch bazơ mạnh khi hoà tan với nước.
Natri hidroxit được s dụng đặc bit trong các phòng thí nghiệm cũng như trong công nghip. Công
thc ca Natri hidroxit là
A. NaCl. B. NaOH. C. Na
2
CO
3
. D. NaHCO
3
.
Câu 55: Cho bt Al vào dung dch KOH dư, thấy hiện tượng
A. si bt khí, bt Al không tan hết và thu được dd màu xanh lam.
B. si bt khí, bt Al không tan hết và thu được dd không màu.
C. si bt khí, bt Al tan dần đến hết và thu được dd không màu.
D. si bt khí, bt Al tan dần đến hết và thu được dd màu xanh lam.
Câu 56: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?
A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.
Câu 57: Chất nào sau đây làm mềm được nước cng có tính cứng vĩnh cửu?
A. NaCl. B. NaNO
3
. C. Na
2
CO
3
. D. Na
2
SO
4
.
Câu 58: Trong công nghiệp, người ta sn xut nhôm bằng cách nào sau đây?
A. Đin phân nóng chy Al
2
O
3
. B. Nhit phân Al(OH)
3
.
C. Nhit phân Al(NO
3
)
3
. D. Đin phân dung dch AlCl
3
.
Câu 59: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai?
A. C
6
H
5
NH
2
. B. CH
3
NHCH
3
. C. H
2
N[CH
2
]
6
NH
2
. D. CH
3
CH(CH
3
)NH
2
.
Câu 60: Chất béo một thành phần bản trong thức ăn của người động vật, nhiều trong
mỡ của động vật, trong một số loại hạt và quả. Công thức nào sau đây là công thức của một chất béo?
A. C
17
H
35
COOH. B. C
3
H
5
(OH)
3
.
C. (CH
3
COO)
3
C
3
H
5
. D. (C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
.
Câu 61: Cho vào ng nghim mt vài tinh th K
2
Cr
2
O
7
, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc đều
để K
2
Cr
2
O
7
tan hết, thu được dung dch X. Thêm vài git dung dch KOH vào dung dịch X, thu được
dung dch Y. Màu sc ca dung dch X và Y lần lượt là:
A. màu vàng chanh và màu da cam. B. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh. D. màu da cam và màu vàng chanh.
Câu 62. Đun nóng dung dịch chứa 27,0 gam glucozơ với lượng dung dch AgNO
3
trong NH
3
, đến
khi phn ng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá tr ca m là
A. 32,4. B. 10,8. C. 21,6. D. 16,2.
Câu 63: Thy phân hoàn toàn cht béo E bng dung dch NaOH, thu được 1,84 gam glixerol và 18,24
gam mui ca axit béo duy nht. Tên gi ca E là
A. triolein. B. tristearin. C. tripanmitin. D. trilinolein.
Câu 64: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Saccarozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, tr em và người m.
B. Mt ong rt ngt ch yếu là do fructozơ.
C. Glucozơ còn được gọi là đường nho.
D. Xenlulozơ được dùng chế to thuc súng không khói và chế to phim nh.
Câu 65: Cho Ba kim loi lần lượt vào các dung dch sau: NaHCO
3
, CuSO
4
, (NH
4
)
2
CO
3
, NaNO
3
,
MgCl
2
. S dung dch to kết ta là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 66. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H
2
(đktc). Giá trị
ca V là
A. 7,84. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24.
Câu 67. Để trung hòa 30 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 15% cần dùng 100 ml
dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử X
A. CH
5
N. B. C
3
H
9
N. C. C
2
H
7
N. D. C
3
H
7
N.
Câu 68. Kết luận nào sau đây đúng?
A. Cao su lưu hoá, amilopectin là những polime có cu trúc mng không gian.
B. poliamit kém bền v mt hoá hc do các nhóm peptit -NH-CO- d b thu phân trong môi
trường axit và môi trường kim.
C. nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng
hp.
D. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat đều thuc loại tơ nhân tạo.
Câu 69. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loi R bng dung dch H
2
SO
4
đặc nóng dư, thu được 4,8 gam
cht rn màu vàng. Kim loi R là
A. Fe (56). B. Mg (24). C. Ba (137). D. Al (27).
Câu 70.
Este X (C
4
H
8
O
2
) thỏa mãn các điều kiện sau:
X + H
2
O
o
H , t
+
⎯⎯
Y
1
+ Y
2
; Y
1
+ O
2
o
t
⎯⎯
Y
2
.
X có tên gọi là
A. Isopropyl fomat. B. Etyl axetat. C. Propyl fomat. D. Metyl propyonat.
Câu 71: Cho phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: X + 2NaOH
⎯⎯
X
1
+ X
2
+ X
3
+ 2H
2
O. Biết X
công thức phân tử C
5
H
14
O
4
N
2
; X
1
X
2
hai muối natri của hai axit cacboxylic đơn chức kế tiếp
nhau trong dãy đồng đẳng
12
XX
(M M )
; X
3
amin bậc 1. Trong số các phát biểu sau, bao nhiêu
phát biểu sai?
(a) X có ba công thức cấu tạo thỏa mãn các điều kiện trên.
(b) X
1
có phản ứng tráng gương.
(c) X
2
và X
3
có cùng số nguyên tử cacbon.
(d) X là muối của amino axit với amin bậc 1.
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 72: Một trong các phương pháp dùng đ loi b st trong nguồn nước nhim st là s dụng lượng
vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhm kết ta ion st khi có mặt oxi, theo sơ đồ phn ng
(1) Fe
3+
+ OH
-
→ Fe(OH)
3
(2) Fe
2+
+ OH
-
+ O
2
+ H
2
O → Fe(OH)
3
Mt mẫu nước có hàm lưng st cao gp 42 ln so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-
1:2018/BYT). Gi thiết st trong mẫu nước trên ch tn ti hai dng là Fe
3+
Fe
2+
vi t l mol Fe
3+
: Fe
2+
= 1 : 4. Cn ti thiu m gam Ca(OH)
2
để kết tủa hoàn toàn lượng st trong 10 m
3
mẫu nước trên.
Giá tr ca m là
A. 155,4. B. 222,0. C. 288,6. D. 183,15.
Câu 73: Khi tiến hành thí nghim cho mu kim loi Na vào cc H
2
O (dư) nhiệt độ thường nh
thêm vài git phenolphtalein. Cho các phát biu sau:
(a) Mu Na b nóng chy và chy trên mặt nước.
(b) Có khí thoát ra xung quanh mu Na.
(c) Nước trong cc t không màu chuyn sang màu hng.
(d) Khi tiến hành thí nghim không nên ly mu Na quá to có th gây n.
(e) Nếu thay kim loi Na bng K thì phn ng xy ra mãnh liệt hơn.
S phát biểu đúng là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 74: Trn 23,76 gam hn hp X gm Mg, MgO, Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, Cu CuO (trong đó
nguyên t oxi chiếm a % theo khối lượng hn hp X) vi 2,96 gam Mg(NO
3
)
2
, thu được hn hp Y.
Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dch chứa đồng thi HCl; 0,025 mol KNO
3
0,075 mol NaNO
3
, thu
được dung dch Z ch cha mui clorua và 2,24 lít hn hp khí T gm N
2
NO. T khi ca T so vi
H
2
14,75. Cho Z phn ng vi dung dch Ba(OH)
2
dư trong điều kiện không có không khí, thu được
37,735 gam kết ta. Giá tr ca a gn nht vi giá tr nào sau đây?
A. 20,2%. B. 10,1% C. 25,0%. D. 25,04%.
Câu 75. Hn hp E gồm ba este X, Y, Z đều đa chức, no, mch h (M
X
< M
Y
< M
Z
). Đốt cháy hoàn
toàn 6,84 gam E cn vừa đủ 9,408 gam O
2
, thu đưc 4,104 gam H
2
O. Mặt khác, đun nóng 6,84 gam E
vi dung dch NaOH (vừa đủ), cn dung dch sau phn ứng, thu được mui T (có mch cacbon
không phân nhánh) và hn hợp hai ancol (đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn
T, thu được Na
2
CO
3
, CO
2
và 0,864 gam H
2
O.
Cho các phát biu sau:
(1) Phân t khi ca Y bng 146.
(2) Hai ancol to thành X, Y, Z là CH
3
OH và C
3
H
7
OH.
(3) S H ca mui T bng 4.
(4) C 3 este X, Y, Z đều là este hai chc.
(5) X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp ca nhau.
S phát biểu đúng là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 76. Cho các phát biểu sau:
(1) Tơ nilon-6,6 có thể điều chế bằng phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.
(2) Trimetylamin là amin bc ba.
(3) Có th dùng Cu(OH)
2
/OH
-
để phân bit Ala-Ala và Ala-Ala-Ala
(4) Cht béo lng khó b oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rn.
(5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein đều tham gia phản ứng với nước brom.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 77: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất X có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường theo đúng
qui định thì cần phải điều chỉnh pH nằm trong khoảng từ 6,5 đến 7,5 nên nhà máy thường sử dụng vôi
sống để xử lí. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m³ nước để nâng pH của nước thải từ 4 lên 7 là (Giả
thiết chỉ xảy ra phản ứng giữa ion H
+
và OH
cũng như bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có)
A. 2,80 gam. B. 5,60 gam. C. 0,28 gam. D. 0,56 gam.
Câu 78: Đin phân dung dch X gm CuSO
4
KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng
điện 0,5A, hiu suất điện phân 100%. Lượng kim loi thoát ra catot lượng khí sinh ra t bình
điện phân được cho theo bng sau:
Thời gian điện phân (giây)
2t
t + 67550
ng kim loi Cu sinh ra catot (gam)
a
a
ng khí thoát ra t bình điện phân (lít)
V
8,4
Ti thời điểm (t + 67550) giây, lượng Cu sinh ra catot đủ để m lên mt sau ca mt chiếc gương
hình tròn, bán kính 15 cm, đ dày lp m 1,01.10
-3
cm. Biết khối lượng riêng ca Cu 8,96 g/cm³.
Dung dịch sau điện phân ti thời điểm 2t giây có kh năng hoà tan m gam Al. Giá tr ca m là:
A. 2.7 gam B. 1,35 gam C. 5,4 gam D. 3,6 gam
Câu 79. Xăng sinh học E5 chứa 5% ethanol về thể tích (d = 0,8g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả
thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan C
8
H
18
C
9
H
20
(có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2; d =
0,7g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C
8
H
18
tỏa ra
lượng nhiệt 5072 kJ 1 mol C
9
H
20
tỏa ra nhiệt lượng 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di
chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy
đó đã sử dụng hết 5 l xăng E5 trên thì quãng đường xe di chuyển được gần nhất với giá trị o sau
đây (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 30%)
A. 242 km. B. 228 km. C. 217 km. D. 232 km.
Câu 80. Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C
2
H
5
OH)
trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng
(chưa được cân bằng) như sau:
C
2
H
5
OH + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
Ag
+
⎯⎯
CH
3
COOH + Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
(1)
Dung dịch chứa ion Cr
2
O
7
2-
ban đầu màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất
xúc tác ion Ag
+
tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr
3+
màu xanh lá cây trong khoảng chưa
đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc y có thể xác định người tham gia giao thông sử dụng
thức uống cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người
tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.
Hình ảnh thổi nồng độ cồn.
Mức độ
vi phạm
≤ 0,25 mg cồn
/ 1 lít khí thở
0,25 0,4 mg cồn
/ 1 lít khí thở
> 0,4 mg cồn
/ 1 lít khí thở
Xe máy
2.000.000 - 3.000.000
triệu đồng
4.000.000 5.000.000
triệu đồng
6.000.000 - 8.000.000
triệu đồng
Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn sử dụng cồn khi tham gia giao thông thể ch 52,5 ml được
thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K
2
Cr
2
O
7
nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid
H
2
SO
4
50% nồng độ ion Ag
+
ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn toàn bộ
dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh cây. Hỏi người này vi phạm pháp luật
không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?
A. Không vi phạm luật an toàn giao thông.
B. Có vi phạm, mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.
C. Có vi phạm, mức phạt từ 4 đến 5 triệu đồng.
D. Có vi phạm, mức phạt từ 2 đến 3 triệu đồng.
-------------------HẾT------------------
ỚNG DẪN GIẢI
41C
42A
43C
44B
45C
46B
47A
48D
49A
50C
51A
52D
53A
54B
55C
56A
57C
58A
59B
60D
61D
62A
63A
64A
65A
66C
67C
68C
69D
70B
71B
72D
73D
74B
75C
76D
77A
78A
79B
80B
Câu 41. Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?
A. Polietilen. B. Tinh bột. C. Tơ visco. D. Tơ tằm.
Câu 42: Công thức hóa học của sắt(III) oxit là
A. Fe
2
O
3
. B. Fe(OH)
3
. C. Fe
2
(SO
4
)
3
. D. Fe
3
O
4
.
Câu 43: Nước thi công nghiệp thường cha các ion kim loi nặng như Hg
2+
, Pb
2+
, Fe
3+
. Để x lí sơ
b và làm gim nồng độ các ion kim loi nng vi chi phí thp, người ta s dng dung dch cht nào
sau đây?
A. HCl. B. NaCl. C. Ca(OH)
2
. D. KOH.
Câu 44: Dân gian câu ca dao: “Chẳng thơm cũng thể hoa nhài, dẫu không thanh lịch cũng người
Tràng An”. Benzyl axetat, este tạo nên mùi thơm hoa nhài có công thức cấu tạo là
A. B.
C. D.
Câu 45: điều kiện thường, nhôm b bc cháy khi tiếp xúc vi
A. khí O
2
. B. H
2
O. C. khí Cl
2
. D.dung dch NaOH.
Câu 46: Dung dch Na
2
CO
3
tác dụng được vi dung dịch nào sau đây?
A. KNO
3
. B. CaCl
2
. C. Na
2
SO
4
. D. KOH.
Câu 47: Dung dịch nào sau đây tác dụng với Cu(OH)
2
tạo hợp chất màu tím?
A. Gly-Gly-Ala. B. Gly-Gly. C. Alanin. D. Gly-Ala.
Câu 48: Thủy tinh hữu cơ plexiglas loại chất dẻo rất bền, trong suốt, khả năng cho gần 90% ánh
sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,.... Polime
dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ là
A. poli(acrilonitrin). B. poli(hexametylen ađipamit).
C. poli(etylen terephtalat). D. poli(metyl metacrylat).
Câu 49: Kim loại sắt tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo muối sắt(II)?
A. HCl. B. Cl
2
. C. HNO
3
loãng. D. H
2
SO
4
đặc nóng.
Câu 50: Cho dãy các kim loi: Na, Ca, Cu, Fe, K. S kim loi trong dãy tác dng vi H
2
O to
dung dịch bazơ là:
A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
Câu 51: Mưa acid ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng
đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt
điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa acid
Sơ đồ tạo mưa axit
A. SO
2
và NO
2
. B. CH
4
và NH
3
. C. CO và CH
4
. D. CO và CO
2
.
Câu 52: S phá hu kim loi (không nguyên cht) hay hp kim do tác dng ca dung dch chất điện li
và to nên dòng electron chuyn di t cc âm sang cực dương gọi là:
A. s kh kim loi. B. s tác dng ca kim loi với nước.
C. s ăn mòn hoá học. D. s ăn mòn điện hoá.
Câu 53: Metanol chất rất độc, chỉ một lượng nhỏ vào thng thgây mù a, lượng lớn
hơn thể gây tử vong. Công thức của metanol
A. CH
3
OH. B. C
2
H
5
OH. C. HCHO. D. CH
3
CHO.
Câu 54: Natri hidroxit hp chất của Natri, to ra dung dịch bazơ mạnh khi hoà tan với nước.
Natri hidroxit được s dụng đặc bit trong các phòng thí nghiệm cũng như trong công nghip. Công
thc ca Natri hidroxit là
A. NaCl. B. NaOH. C. Na
2
CO
3
. D. NaHCO
3
.
Câu 55: Cho bt Al vào Dung dch KOH dư, thấy hiện tượng
A. si bt khí, bt Al không tan hết và thu được dd màu xanh lam.
B. si bt khí, bt Al không tan hết và thu được dd không màu.
C. si bt khí, bt Al tan dần đến hết và thu được dd không màu.
D. si bt khí, bt Al tan dần đến hết và thu được dd màu xanh lam.
Câu 56: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?
A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.
Câu 57: Chất nào sau đây làm mềm được nước cng có tính cứng vĩnh cửu?
A. NaCl. B. NaNO
3
. C. Na
2
CO
3
. D. Na
2
SO
4
.
Câu 58: Trong công nghiệp, người ta sn xut nhôm bằng cách nào sau đây?
A. Đin phân nóng chy Al
2
O
3
. B. Nhit phân Al(OH)
3
.
C. Nhit phân Al(NO
3
)
3
. D. Đin phân dung dch AlCl
3
.
Câu 59: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai?
A. C
6
H
5
NH
2
. B. CH
3
NHCH
3
. C. H
2
N[CH
2
]
6
NH
2
. D. CH
3
CH(CH
3
)NH
2
.
Câu 60: Chất béo một thành phần bản trong thức ăn của người động vật, nhiều trong
mỡ của động vật, trong một số loại hạt và quả. Công thức nào sau đây là công thức của một chất béo?
A. C
17
H
35
COOH. B. C
3
H
5
(OH)
3
.
C. (CH
3
COO)
3
C
3
H
5
. D. (C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
.
Câu 61: Cho vào ng nghim mt vài tinh th K
2
Cr
2
O
7
, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lc đu
để K
2
Cr
2
O
7
tan hết, thu được dung dch X. Thêm vài git dung dch KOH vào dung dịch X, thu được
dung dch Y. Màu sc ca dung dch X và Y lần lượt là:
A. màu vàng chanh và màu da cam. B. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh. D. màu da cam và màu vàng chanh.
Câu 62. Đun nóng dung dịch chứa 27,0 gam glucozơ với lượng dung dch AgNO
3
trong NH
3
, đến
khi phn ng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá tr ca m là
A. 32,4. B. 10,8. C. 21,6. D. 16,2.
ớng dẫn giải
6 12 6
Ag C H O
Ag
n 2n 0,3
m 32,4gam
==
→=
Câu 63: Thy phân hoàn toàn cht béo E bng dung dch NaOH, thu được 1,84 gam glixerol và 18,24
gam mui ca axit béo duy nht. Tên gi ca E là
A. triolein. B. tristearin. C. tripanmitin. D. trilinolein.
ớng dẫn giải
Phn ng: (RCOO)
3
C
3
H
5
+ 3NaOH → 3RCOONa + C
3
H
5
(OH)
3
.
n
C3
H
5
(OH)
3
= 0,02 mol
n
RCOONa
= 0,06 mol. Biết m
RCOONa
= 18,24 gam
M
RCOONa
= 18,24 ÷ 0,06 = 304
Mui là C
17
H
33
COONa.
E là (C
17
H
33
COO)
3
C
3
H
5
: triolein.
Câu 64: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Saccarozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, tr em và người m.
B. Mt ong rt ngt ch yếu là do fructozơ.
C. Glucozơ còn được gọi là đường nho.
D. Xenlulozơ được dùng chế to thuc súng không khói và chế to phim nh.
Câu 65: Cho Ba kim loi lần lượt vào các dung dch sau: NaHCO
3
, CuSO
4
, (NH
4
)
2
CO
3
, NaNO
3
,
MgCl
2
. S dung dch to kết ta là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
ớng dẫn giải
Ba + H
2
O
⎯⎯
Ba(OH)
2
+ H
2
Ba(OH)
2
+ 2NaHCO
3
⎯⎯
BaCO
3
+ Na
2
CO
3
+ 2 H
2
O
Ba(OH)
2
+ CuSO
4
⎯⎯
BaSO
4
+ Cu(OH)
2
Ba(OH)
2
+ (NH
4
)
2
CO
3
⎯⎯
BaCO
3
+ 2NH
3
+ 2 H
2
O
Ba(OH)
2
+ MgCl
2
⎯⎯
BaCl
2
+ Mg(OH)
2
Câu 66. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H
2
(đktc). Giá trị
ca V là
A. 7,84. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24.
ớng dẫn giải
2
22
H Mg
Mg 2HCl MgCl H
n n 0,2
+ +
= =
2
H
V 4,48→=
lít.
Câu 67. Để trung hòa 30 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 15% cần dùng 100 ml
dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử X
A. CH
5
N. B. C
3
H
9
N. C. C
2
H
7
N. D. C
3
H
7
N.
ớng dẫn giải
n
HCl
= 0,1 (mol) = n
amin
m
amin
= 4,5 (gam)
=> M
amin
= 45 (g/mol)
Câu 68. Kết luận nào sau đây đúng?
A. Cao su lưu hoá, amilopectin là những polime có cu trúc mng không gian.
B. poliamit kém bền v mt hoá hc do các nhóm peptit -NH-CO- d b thu phân trong môi
trường axit và môi trường kim.
C. nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng
hp.
D. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat đều thuc loại tơ nhân tạo.
Câu 69. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loi R bng dung dch H
2
SO
4
đặc nóng dư,, thu được 4,8 gam
cht rn màu vàng. Kim loi R là
A. Fe (56). B. Mg (24). C. Ba (137). D. Al (27).
Câu 70.
Este X (C
4
H
8
O
2
) thỏa mãn các điều kiện sau:
X + H
2
O
o
H , t
+
⎯⎯
Y
1
+ Y
2
; Y
1
+ O
2
o
t
⎯⎯
Y
2
.
X có tên gọi là
A. Isopropyl fomat. B. Etyl axetat. C. Propyl fomat. D. Metyl propyonat.
Câu 71: Cho phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: X + 2NaOH
⎯⎯
X
1
+ X
2
+ X
3
+ 2H
2
O. Biết X
công thức phân tử C
5
H
14
O
4
N
2
; X
1
X
2
hai muối natri của hai axit cacboxylic đơn chức kế tiếp
nhau trong dãy đồng đẳng
12
XX
(M M )
; X
3
amin bậc 1. Trong số các phát biểu sau, bao nhiêu
phát biểu sai?
(a) X có ba công thức cấu tạo thỏa mãn các điều kiện trên.
(b) X
1
có phản ứng tráng gương.
(c) X
2
và X
3
có cùng số nguyên tử cacbon.
(d) X là muối của amino axit với amin bậc 1.
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
ớng dẫn giải
a) sai vì
3 2 2 3 3 3 3 3 3
X laøHCOOH NCH CH NH OOCCH hoaëc HCOOH NCH(CH )NH OOCCH
(có 2 CTCT)
d) sai vì X là muối của amin với axit cacboxylic
Câu 72: Một trong các phương pháp dùng đ loi b st trong nguồn nước nhim st là s dụng lượng
vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhm kết ta ion st khi có mặt oxi, theo sơ đồ phn ng
(1) Fe
3+
+ OH
-
→ Fe(OH)
3
(2) Fe
2+
+ OH
-
+ O
2
+ H
2
O → Fe(OH)
3
Mt mẫu nước có hàm lưng st cao gp 42 ln so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-
1:2018/BYT). Gi thiết st trong mẫu nước trên ch tn ti hai dng là Fe
3+
Fe
2+
vi t l mol Fe
3+
: Fe
2+
= 1 : 4. Cn ti thiu m gam Ca(OH)
2
để kết tủa hoàn toàn lượng st trong 10 m
3
mẫu nước trên.
Giá tr ca m là
A. 155,4. B. 222,0. C. 288,6. D. 183,15.
ớng dẫn giải
nFe
3+
+ nFe
2+
= (0,3.42.10)/56 = 2,25 mol
Fe
3+
: Fe
2+
= 1 : 4 > nFe
3+
= 0,45 và nFe
2+
= 1,8
> nOH
-
= 3nFe
3+
+ 2nFe
2+
= 4,95
> nCa(OH)
2
= 2,475 > mCa(OH)
2
= 183,15 gam
Câu 73: Khi tiến hành thí nghim cho mu kim loi Na vào cc H
2
O (dư) nhiệt độ thường nh
thêm vài git phenolphtalein. Cho các phát biu sau:
(a) Mu Na b nóng chy và chy trên mặt nước.
(b) Có khí thoát ra xung quanh mu Na.
(c) Nước trong cc t không màu chuyn sang màu hng.
(d) Khi tiến hành thí nghim không nên ly mu Na quá to có th gây n.
(e) Nếu thay kim loi Na bng K thì phn ng xy ra mãnh liệt hơn.
S phát biểu đúng là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
ớng dẫn giải
(a) Đúng
(b) Đúng
(c) Đúng, phản ứng tạo chất kiềm NaOH nên phenolphtalein chuyển màu hồng.
(d) Đúng, phản ứng xảy ra rất mãnh liệt nên dùng mẩu nhỏ Na để đảm bảo an toàn.
(e) Đúng, K có tính khử mạnh hơn Na nên khử H
2
O mạnh hơn, có thể gây nổ mạnh
Câu 74: Trn 23,76 gam hn hp X gm Mg, MgO, Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, Cu CuO (trong đó
nguyên t oxi chiếm a % theo khối lượng hn hp X) vi 2,96 gam Mg(NO
3
)
2
, thu được hn hp Y.
Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dch chứa đồng thi HCl; 0,025 mol KNO
3
0,075 mol NaNO
3
, thu
được dung dch Z ch cha mui clorua và 2,24 lít hn hp khí T gm N
2
NO. T khi ca T so vi
H
2
14,75. Cho Z phn ng vi dung dch Ba(OH)
2
dư trong điều kiện không có không khí, thu được
37,735 gam kết ta. Giá tr ca a gn nht vi giá tr nào sau đây?
A. 20,2%. B. 10,1% C. 25,0%. D. 25,04%.
ớng dẫn giải
nMg(NO
3
)
2
= 0,02; T gồm N
2
(0,025) và NO (0,075)
Bảo toàn N —> nNH
4
+
= 0,015
X chứa kim loại (a gam) và O (b mol)
> a + 16b = 23,76 (1)
nHCl = 12nN
2
+ 4nNO + 10nNH
4
+
+ 2nO = 2b + 0,75
Z + Ba(OH)
2
tạo dung dịch chứa muối KCl (0,025), NaCl (0,075) BaCl
2
(b + 0,325, tính theo bảo
toàn Cl)
> nBa(OH)
2
phản ứng = b + 0,325
> nOH
-
trong kết tủa = 2(b + 0,325) – nNH
4
+
= 2b + 0,635
> a + 0,02.24 + 17(2b + 0,635) = 37,735 (2)
(1)(2) > a = 21,36; b = 0,15
> %O = 10,1%
Câu 75. Hn hp E gồm ba este X, Y, Z đều đa chức, no, mch h (M
X
< M
Y
< M
Z
). Đốt cháy hoàn
toàn 6,84 gam E cn vừa đủ 9,408 gam O
2
, thu đưc 4,104 gam H
2
O. Mặt khác, đun nóng 6,84 gam E
vi dung dch NaOH (vừa đủ), cn dung dch sau phn ứng, thu được mui T (có mch cacbon
không phân nhánh) và hn hợp hai ancol (đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn
T, thu được Na
2
CO
3
, CO
2
và 0,864 gam H
2
O.
Cho các phát biu sau:
(1) Phân t khi ca Y bng 146.
(2) Hai ancol to thành X, Y, Z là CH
3
OH và C
3
H
7
OH.
(3) S H ca mui T bng 4.
(4) C 3 este X, Y, Z đều là este hai chc.
(5) X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp ca nhau.
S phát biểu đúng là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
ớng dẫn giải
22
O H O
n 0,294;n 0,228==
Bo toàn khối lượng
2
CO
n 0,276→=
Ancl đơn và muối không nhánh nên các este đều 2 chc.
22
E CO H O
n n n 0,048 = =
n mui = 0,048 và
2
HO
n
đốt mui = 0,048
S H ca mui = 0,048.2/0,048 = 2
Mui là CH
2
(COONa)
2
NaOH
n 0,096,=
bo toàn khối lượng
Ancol
m 3,576→=
Ancol ancol 3
n 0,096 M 37,25:CH OH= =
và C
2
H
5
OH
X là CH
2
(COOCH
3
)
2
Y là CH
2
(COOCH
3
)(COOC
2
H
5
)
Y
M 146→=
Z là CH
2
(COOC
2
H
5
)
2
Câu 76. Cho các phát biểu sau:
(1) Tơ nilon-6,6 có thể điều chế bằng phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.
(2) Trimetylamin là amin bc ba.
(3) Có th dùng Cu(OH)
2
/OH
-
để phân bit Ala-Ala và Ala-Ala-Ala
(4) Cht béo lng khó b oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rn.
(5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein đều tham gia phản ứng với nước brom.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
ớng dẫn giải
(1) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
(4) Sai, chất béo lỏng chứa C=C ở gốc axit nên dễ bị oxi hóa bởi O
2
không khí hơn chất béo rắn.
Câu 77: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất X có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường theo đúng
qui định thì cần phải điều chỉnh pH nằm trong khoảng từ 6,5 đến 7,5 nên nhà máy thường sử dụng vôi
sống để xử lí. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m³ nước để nâng pH của nước thải từ 4 lên 7 là (Giả
thiết chỉ xảy ra phản ứng giữa ion H
+
và OH
cũng như bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có)
A. 2,80 gam. B. 5,60 gam. C. 0,28 gam. D. 0,56 gam.
ớng dẫn giải
Đổi 1 m
3
= 1000 (l)
pH = 4 => [H
+
] = 10
-4
(M)
n
H+
= 10
-4
.1000 = 0,1 (mol)
Để pH = 7 (môi trường trung tính) thì H
+
, OH
-
phn ng vừa đủ.
Gi s mol vôi sng cn dùng là x (mol)
CaO + H
2
O
⎯⎯
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
⎯⎯
Ca
2+
+ 2OH
-
x 2x (mol)
H
+
+ OH
-
⎯⎯
H
2
O
0,1 = 2x => x = 0,05 (mol) => m
CaO
= 56.0,05 = 2,8 gam
Câu 78: Đin phân dung dch X gm CuSO
4
KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng
điện 0,5A, hiu suất điện phân 100%. Lượng kim loi thoát ra catot lượng khí sinh ra t bình
điện phân được cho theo bng sau:
Thời gian điện phân (giây)
2t
t + 67550
ng kim loi Cu sinh ra catot (gam)
a
a
ng khí thoát ra t bình điện phân (lít)
V
8,4
Ti thời điểm (t + 67550) giây, lượng Cu sinh ra catot đủ để m lên mt sau ca mt chiếc gương
hình tròn, bán kính 15 cm, đ dày lp m 1,01.10
-3
cm. Biết khối lượng riêng ca Cu 8,96 g/cm³.
Dung dịch sau điện phân ti thời điểm 2t giây có kh năng hoà tan m gam Al. Giá tr ca m là:
A. 2.7 gam B. 1,35 gam C. 5,4 gam D. 3,6 gam
ớng dẫn giải
nCu = a/64 = π.R².1,01.10
-3
.8,96/64 = 0,1 mol
• Lúc t giây: nCu = 0,075; n khí anot = 0,075 —> Chỉ có khí Cl
2
.
• Trong khoảng từ t đến t + 67550 thì ne = 0,5.67550/F = 0,35
nCu = 0,025 > nH
2
= 0,15
n khí anot = 0,375 0,075 0,15 = 0,15 < ne/2 nên đã có O
2
nCl
2
= u; nO
2
= v > u + v = 0,15
và 2u + 4v = 0,35
> u = 0,125; v = 0,025
nCl
2
tổng = 0,075 + 0,125 = 0,2
• Lúc 2t giây ne = 0,075.2.2 = 0,3 —> Cl
2
chưa thoát ra hết, H
2
O bị điện phân bên catot
Anot: nCl
2
= 0,3/2 = 0,15
Catot: nCu = 0,1 > nH
2
= 0,05
H
2
O + 2e > H
2
+ 2OH
-
0,05 0,1 mol
Al + OH
-
+ H
2
O > AlO
2
-
+ 3/2H
2
0,1 0,1 (mol) => m
Al
= 2,7 gam
Câu 79. Xăng sinh học E5 chứa 5% ethanol về thể tích (d = 0,8g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả
thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan C
8
H
18
C
9
H
20
(có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2; d =
0,7g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C
8
H
18
tỏa ra
lượng nhiệt 5072 kJ 1 mol C
9
H
20
tỏa ra nhiệt lượng 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di
chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy
đó đã sử dụng hết 5 l xăng E5 trên thì quãng đường xe di chuyển được gần nhất với giá trị nào sau
đây (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 30%)
A. 242 km. B. 228 km. C. 217 km. D. 232 km.
ớng dẫn giải
nC
2
H
5
OH = 5000.5%.0,8/46 = 4,3478 mol
nC
8
H
18
= 4x; nC
9
H
20
= 3x
5000.95%.0,7 = 114.x + 128.2x
x = 8,9864
Xe chạy được y km thì hết 5 l xăng, bảo toàn năng lượng:
(4,3478.1365 + 5072.x + 6119.2x).30% = 212y
y ≈ 228 km
Câu 80. Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C
2
H
5
OH)
trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng
(chưa được cân bằng) như sau:
C
2
H
5
OH + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
Ag
+
⎯⎯
CH
3
COOH + Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
(1)
Dung dịch chứa ion Cr
2
O
7
2-
ban đầu màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất
xúc tác ion Ag
+
tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr
3+
màu xanh lá cây trong khoảng chưa
đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc y có thể xác định người tham gia giao thông sử dụng
thức uống cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người
tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.
Hình ảnh thổi nồng độ cồn.
Mức độ
vi phạm
≤ 0,25 mg cồn
/ 1 lít khí thở
0,25 0,4 mg cồn
/ 1 lít khí thở
> 0,4 mg cồn
/ 1 lít khí thở
Xe máy
2.000.000 - 3.000.000
triệu đồng
4.000.000 5.000.000
triệu đồng
6.000.000 - 8.000.000
triệu đồng
Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn sử dụng cồn khi tham gia giao thông thể ch 52,5 ml được
thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K
2
Cr
2
O
7
nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid
H
2
SO
4
50% nồng độ ion Ag
+
ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn toàn bộ
dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh cây. Hỏi người này vi phạm pháp luật
không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?
A. Không vi phạm luật an toàn giao thông.
B. Có vi phạm, mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.
C. Có vi phạm, mức phạt từ 4 đến 5 triệu đồng.
D. Có vi phạm, mức phạt từ 2 đến 3 triệu đồng.
ớng dẫn giải
C
2
H
5
OH + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
Ag
+
⎯⎯
CH
3
COOH + Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Chất oxi hóa: K
2
Cr
2
O
7
; Chất khử: C
2
H
5
OH
20
63
3x 2C 2C 4e
2x 2Cr 6e 2Cr
++
→+
+→
3C
2
H
5
OH + 2K
2
Cr
2
O
7
+ 8H
2
SO
4
Ag
+
⎯⎯
3CH
3
COOH +2Cr
2
(SO
4
)
3
+ 2K
2
SO
4
+ 11H
2
O
n
K2Cr2O7
= 2.(0,056.10
-3
/294)= 3,81.10
-7
mol .
n
C2H6O
= 3/2 n
K2Cr2O7
= 5,71.10
-7
mol.
m
C2H6O
= 2,63.10
-5
gam / 52,5 ml hơi thở.
Trong 1000 ml hơi thở có: (1000.2,63.10
-3
/52,5)=5,007.10
-4
gam C
2
H
5
OH
Hay: 0,5007 mg C
2
H
5
OH > 0,4 mg
Vi phạm luật giao thông.
Đối chiếu bảng: 0,5007 > 0,4 mg
Mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.
| 1/13

Preview text:

ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ
KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025 MINH HỌA Môn thi: Hóa Học ĐỀ THI THAM KHẢO
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian SỐ 3 phát đề
• Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al =
27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137.
• Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khi sinh ra không tan trong nước.
Câu 41. Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? A. Polietilen. B. Tinh bột. C. Tơ visco. D. Tơ tằm.
Câu 42: Công thức hóa học của sắt(III) oxit là A. Fe2O3. B. Fe(OH)3. C. Fe2(SO4)3. D. Fe3O4.
Câu 43: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+. Để xử lí sơ
bộ và làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng dung dịch chất nào sau đây? A. HCl. B. NaCl. C. Ca(OH)2. D. KOH.
Câu 44: Dân gian có câu ca dao: “Chẳng thơm cũng thể hoa nhài, dẫu không thanh lịch cũng người
Tràng An”. Benzyl axetat, este tạo nên mùi thơm hoa nhài có công thức cấu tạo là A. B. C. D.
Câu 45: Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy khi tiếp xúc với A. khí O2. B. H2O.
C. khí Cl2. D.dung dịch NaOH.
Câu 46: Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. KNO3. B. CaCl2. C. Na2SO4. D. KOH.
Câu 47: Dung dịch nào sau đây tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím? A. Gly-Gly-Ala. B. Gly-Gly. C. Alanin. D. Gly-Ala.
Câu 48: Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại chất dẻo rất bền, trong suốt, có khả năng cho gần 90% ánh
sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,.... Polime
dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ là
A. poli(acrilonitrin).
B. poli(hexametylen ađipamit).
C. poli(etylen terephtalat).
D. poli(metyl metacrylat).
Câu 49: Kim loại sắt tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo muối sắt(II)? A. HCl. B. Cl2. C. HNO3 loãng. D. H2SO4 đặc nóng.
Câu 50: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là: A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 51: Mưa acid ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng
đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt
điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa acid là
Sơ đồ tạo mưa axit
A. SO2 và NO2. B. CH4 và NH3. C. CO và CH4. D. CO và CO2.
Câu 52: Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim do tác dụng của dung dịch chất điện li
và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi là :
A. sự khử kim loại.
B. sự tác dụng của kim loại với nước.
C. sự ăn mòn hoá học.
D. sự ăn mòn điện hoá.
Câu 53: Metanol là chất rất độc, chỉ một lượng nhỏ vào cơ thể cũng có thể gây mù lòa, lượng lớn
hơn có thể gây tử vong. Công thức của metanol là A. CH3OH. B. C2H5OH. C. HCHO. D. CH3CHO.
Câu 54: Natri hidroxit là hợp chất vô cơ của Natri, tạo ra dung dịch bazơ mạnh khi hoà tan với nước.
Natri hidroxit được sử dụng đặc biệt trong các phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp. Công
thức của Natri hidroxit là A. NaCl. B. NaOH. C. Na2CO3. D. NaHCO3.
Câu 55: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng
A. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dd màu xanh lam.
B. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dd không màu.
C. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dd không màu.
D. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dd màu xanh lam.
Câu 56: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.
Câu 57: Chất nào sau đây làm mềm được nước cứng có tính cứng vĩnh cửu? A. NaCl. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. Na2SO4.
Câu 58: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm bằng cách nào sau đây?
A. Điện phân nóng chảy Al2O3.
B. Nhiệt phân Al(OH)3.
C. Nhiệt phân Al(NO3)3.
D. Điện phân dung dịch AlCl3.
Câu 59: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai? A. C6H5NH2. B. CH3NHCH3. C. H2N[CH2]6NH2. D. CH3CH(CH3)NH2.
Câu 60: Chất béo là một thành phần cơ bản trong thức ăn của người và động vật, có nhiều trong mô
mỡ của động vật, trong một số loại hạt và quả. Công thức nào sau đây là công thức của một chất béo? A. C17H35COOH. B. C3H5(OH)3.
C. (CH3COO)3C3H5. D. (C17H35COO)3C3H5.
Câu 61: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều
để K2Cr2O7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được
dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là:
A. màu vàng chanh và màu da cam.
B. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh.
D. màu da cam và màu vàng chanh.
Câu 62. Đun nóng dung dịch chứa 27,0 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 32,4. B. 10,8. C. 21,6. D. 16,2.
Câu 63: Thủy phân hoàn toàn chất béo E bằng dung dịch NaOH, thu được 1,84 gam glixerol và 18,24
gam muối của axit béo duy nhất. Tên gọi của E là A. triolein. B. tristearin.
C. tripanmitin. D. trilinolein.
Câu 64: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Saccarozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm.
B. Mật ong rất ngọt chủ yếu là do fructozơ.
C. Glucozơ còn được gọi là đường nho.
D. Xenlulozơ được dùng chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh.
Câu 65: Cho Ba kim loại lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3,
MgCl2. Số dung dịch tạo kết tủa là: A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 66. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 7,84. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24.
Câu 67. Để trung hòa 30 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 15% cần dùng 100 ml
dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử X A. CH5N. B. C3H9N. C. C2H7N. D. C3H7N.
Câu 68. Kết luận nào sau đây đúng?
A. Cao su lưu hoá, amilopectin là những polime có cấu trúc mạng không gian.
B. Tơ poliamit kém bền về mặt hoá học là do các nhóm peptit -NH-CO- dễ bị thuỷ phân trong môi
trường axit và môi trường kiềm.
C. Tơ nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng hợp.
D. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat đều thuộc loại tơ nhân tạo.
Câu 69. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 4,8 gam
chất rắn màu vàng. Kim loại R là A. Fe (56). B. Mg (24). C. Ba (137). D. Al (27).
Câu 70. Este X (C4H8O2) thỏa mãn các điều kiện sau: + o o X + H H , t ⎯⎯⎯→ t 2O Y1 + Y2; Y1 + O2 ⎯⎯→ Y2. X có tên gọi là A. Isopropyl fomat. B. Etyl axetat. C. Propyl fomat. D. Metyl propyonat.
Câu 71: Cho phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: X + 2NaOH ⎯⎯
→ X1 + X2 + X3 + 2H2O. Biết X có
công thức phân tử là C5H14O4N2; X1 và X2 là hai muối natri của hai axit cacboxylic đơn chức kế tiếp
nhau trong dãy đồng đẳng (M  M ) ; X X X
3 là amin bậc 1. Trong số các phát biểu sau, có bao nhiêu 1 2 phát biểu sai?
(a) X có ba công thức cấu tạo thỏa mãn các điều kiện trên.
(b) X1 có phản ứng tráng gương.
(c) X2 và X3 có cùng số nguyên tử cacbon.
(d) X là muối của amino axit với amin bậc 1. A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 72: Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng
vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng
(1) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 (2) Fe2+ + OH- + O2 + H2O → Fe(OH)3
Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 42 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-
1:2018/BYT). Giả thiết sắt trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe3+ và Fe2+ với tỉ lệ mol Fe3+
: Fe2+ = 1 : 4. Cần tối thiểu m gam Ca(OH)2 để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 10 m3 mẫu nước trên. Giá trị của m là A. 155,4. B. 222,0. C. 288,6. D. 183,15.
Câu 73: Khi tiến hành thí nghiệm cho mẫu kim loại Na vào cốc H2O (dư) ở nhiệt độ thường có nhỏ
thêm vài giọt phenolphtalein. Cho các phát biểu sau:
(a) Mẫu Na bị nóng chảy và chạy trên mặt nước.
(b) Có khí thoát ra xung quanh mẫu Na.
(c) Nước trong cốc từ không màu chuyển sang màu hồng.
(d) Khi tiến hành thí nghiệm không nên lấy mẫu Na quá to có thể gây nổ.
(e) Nếu thay kim loại Na bằng K thì phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 74: Trộn 23,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Cu và CuO (trong đó
nguyên tố oxi chiếm a % theo khối lượng hỗn hợp X) với 2,96 gam Mg(NO3)2, thu được hỗn hợp Y.
Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,025 mol KNO3 và 0,075 mol NaNO3, thu
được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 2,24 lít hỗn hợp khí T gồm N2 và NO. Tỉ khối của T so với
H2 là 14,75. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư trong điều kiện không có không khí, thu được
37,735 gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 20,2%. B. 10,1% C. 25,0%. D. 25,04%.
Câu 75. Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đều đa chức, no, mạch hở (MX < MY < MZ). Đốt cháy hoàn
toàn 6,84 gam E cần vừa đủ 9,408 gam O2, thu được 4,104 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 6,84 gam E
với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được muối T (có mạch cacbon
không phân nhánh) và hỗn hợp hai ancol (đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn
T, thu được Na2CO3, CO2 và 0,864 gam H2O. Cho các phát biểu sau:
(1) Phân tử khối của Y bằng 146.
(2) Hai ancol tạo thành X, Y, Z là CH3OH và C3H7OH.
(3) Số H của muối T bằng 4.
(4) Cả 3 este X, Y, Z đều là este hai chức.
(5) X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp của nhau.
Số phát biểu đúng là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 76. Cho các phát biểu sau:
(1) Tơ nilon-6,6 có thể điều chế bằng phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.
(2) Trimetylamin là amin bậc ba.
(3) Có thể dùng Cu(OH)2/OH- để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala
(4) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn.
(5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein đều tham gia phản ứng với nước brom. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 77: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất X có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường theo đúng
qui định thì cần phải điều chỉnh pH nằm trong khoảng từ 6,5 đến 7,5 nên nhà máy thường sử dụng vôi
sống để xử lí. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m³ nước để nâng pH của nước thải từ 4 lên 7 là (Giả
thiết chỉ xảy ra phản ứng giữa ion H+ và OH– cũng như bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có) A. 2,80 gam. B. 5,60 gam. C. 0,28 gam. D. 0,56 gam.
Câu 78: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng
điện 0,5A, hiệu suất điện phân là 100%. Lượng kim loại thoát ra ở catot và lượng khí sinh ra từ bình
điện phân được cho theo bảng sau:
Thời gian điện phân (giây) t 2t t + 67550
Lượng kim loại Cu sinh ra ở catot (gam) 0,75a a a
Lượng khí thoát ra từ bình điện phân (lít) 1,68 V 8,4
Tại thời điểm (t + 67550) giây, lượng Cu sinh ra ở catot đủ để mạ lên mặt sau của một chiếc gương
hình tròn, bán kính 15 cm, độ dày lớp mạ 1,01.10-3 cm. Biết khối lượng riêng của Cu là 8,96 g/cm³.
Dung dịch sau điện phân tại thời điểm 2t giây có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị của m là:
A. 2.7 gam B. 1,35 gam C. 5,4 gam D. 3,6 gam
Câu 79. Xăng sinh học E5 chứa 5% ethanol về thể tích (d = 0,8g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả
thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan là C8H18 và C9H20 (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2; d =
0,7g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C8H18 tỏa ra
lượng nhiệt là 5072 kJ và 1 mol C9H20 tỏa ra nhiệt lượng là 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di
chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy
đó đã sử dụng hết 5 l xăng E5 ở trên thì quãng đường xe di chuyển được gần nhất với giá trị nào sau
đây (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 30%) A. 242 km. B. 228 km. C. 217 km. D. 232 km.
Câu 80. Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C2H5OH)
có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng
(chưa được cân bằng) như sau: + C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 Ag ⎯⎯⎯
→ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (1)
Dung dịch chứa ion Cr 2-
2O7 ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất
xúc tác ion Ag+ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr3+ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa
đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng
thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người
tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.
Hình ảnh thổi nồng độ cồn. Mức độ ≤ 0,25 mg cồn 0,25 – 0,4 mg cồn > 0,4 mg cồn vi phạm / 1 lít khí thở / 1 lít khí thở / 1 lít khí thở Xe máy 2.000.000 - 3.000.000 4.000.000 – 5.000.000 6.000.000 - 8.000.000 triệu đồng triệu đồng triệu đồng
Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được
thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid
H2SO4 50% và nồng độ ion Ag+ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ
dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây. Hỏi người này có vi phạm pháp luật
không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?
A. Không vi phạm luật an toàn giao thông.
B. Có vi phạm, mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.
C. Có vi phạm, mức phạt từ 4 đến 5 triệu đồng.
D. Có vi phạm, mức phạt từ 2 đến 3 triệu đồng.
-------------------HẾT------------------ HƯỚNG DẪN GIẢI 41C 42A 43C 44B 45C 46B 47A 48D 49A 50C 51A 52D 53A 54B 55C 56A 57C 58A 59B 60D 61D 62A 63A 64A 65A 66C 67C 68C 69D 70B 71B 72D 73D 74B 75C 76D 77A 78A 79B 80B
Câu 41.
Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? A. Polietilen. B. Tinh bột. C. Tơ visco. D. Tơ tằm.
Câu 42: Công thức hóa học của sắt(III) oxit là A. Fe2O3. B. Fe(OH)3. C. Fe2(SO4)3. D. Fe3O4.
Câu 43: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+. Để xử lí sơ
bộ và làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng dung dịch chất nào sau đây? A. HCl. B. NaCl. C. Ca(OH)2. D. KOH.
Câu 44: Dân gian có câu ca dao: “Chẳng thơm cũng thể hoa nhài, dẫu không thanh lịch cũng người
Tràng An”. Benzyl axetat, este tạo nên mùi thơm hoa nhài có công thức cấu tạo là A. B. C. D.
Câu 45: Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy khi tiếp xúc với A. khí O2. B. H2O.
C. khí Cl2. D.dung dịch NaOH.
Câu 46: Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. KNO3. B. CaCl2. C. Na2SO4. D. KOH.
Câu 47: Dung dịch nào sau đây tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím? A. Gly-Gly-Ala. B. Gly-Gly. C. Alanin. D. Gly-Ala.
Câu 48: Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại chất dẻo rất bền, trong suốt, có khả năng cho gần 90% ánh
sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,.... Polime
dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ là
A. poli(acrilonitrin).
B. poli(hexametylen ađipamit).
C. poli(etylen terephtalat).
D. poli(metyl metacrylat).
Câu 49: Kim loại sắt tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo muối sắt(II)? A. HCl. B. Cl2. C. HNO3 loãng. D. H2SO4 đặc nóng.
Câu 50: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là: A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
Câu 51: Mưa acid ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng
đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt
điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa acid là
Sơ đồ tạo mưa axit
A. SO2 và NO2. B. CH4 và NH3. C. CO và CH4. D. CO và CO2.
Câu 52:
Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim do tác dụng của dung dịch chất điện li
và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi là:
A. sự khử kim loại.
B. sự tác dụng của kim loại với nước.
C. sự ăn mòn hoá học.
D. sự ăn mòn điện hoá.
Câu 53: Metanol là chất rất độc, chỉ một lượng nhỏ vào cơ thể cũng có thể gây mù lòa, lượng lớn
hơn có thể gây tử vong. Công thức của metanol là A. CH3OH. B. C2H5OH. C. HCHO. D. CH3CHO.
Câu 54: Natri hidroxit là hợp chất vô cơ của Natri, tạo ra dung dịch bazơ mạnh khi hoà tan với nước.
Natri hidroxit được sử dụng đặc biệt trong các phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp. Công
thức của Natri hidroxit là A. NaCl. B. NaOH. C. Na2CO3. D. NaHCO3.
Câu 55: Cho bột Al vào Dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng
A. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dd màu xanh lam.
B. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dd không màu.
C. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dd không màu.
D. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dd màu xanh lam.
Câu 56: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.
Câu 57: Chất nào sau đây làm mềm được nước cứng có tính cứng vĩnh cửu? A. NaCl. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. Na2SO4.
Câu 58: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm bằng cách nào sau đây?
A. Điện phân nóng chảy Al2O3.
B. Nhiệt phân Al(OH)3.
C. Nhiệt phân Al(NO3)3.
D. Điện phân dung dịch AlCl3.
Câu 59: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai? A. C6H5NH2. B. CH3NHCH3. C. H2N[CH2]6NH2. D. CH3CH(CH3)NH2.
Câu 60: Chất béo là một thành phần cơ bản trong thức ăn của người và động vật, có nhiều trong mô
mỡ của động vật, trong một số loại hạt và quả. Công thức nào sau đây là công thức của một chất béo? A. C17H35COOH. B. C3H5(OH)3.
C. (CH3COO)3C3H5. D. (C17H35COO)3C3H5.
Câu 61: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều
để K2Cr2O7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được
dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là:
A. màu vàng chanh và màu da cam.
B. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh.
D. màu da cam và màu vàng chanh.
Câu 62. Đun nóng dung dịch chứa 27,0 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 32,4. B. 10,8. C. 21,6. D. 16,2.
Hướng dẫn giải n = 2n = 0,3 Ag C H O 6 12 6 → m = 32,4gam Ag
Câu 63: Thủy phân hoàn toàn chất béo E bằng dung dịch NaOH, thu được 1,84 gam glixerol và 18,24
gam muối của axit béo duy nhất. Tên gọi của E là A. triolein. B. tristearin.
C. tripanmitin. D. trilinolein.
Hướng dẫn giải
Phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3.
nC3H5(OH)3 = 0,02 mol
nRCOONa = 0,06 mol. Biết mRCOONa = 18,24 gam
MRCOONa = 18,24 ÷ 0,06 = 304 Muối là C17H33COONa.
E là (C17H33COO)3C3H5: triolein.
Câu 64: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Saccarozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm.
B. Mật ong rất ngọt chủ yếu là do fructozơ.
C. Glucozơ còn được gọi là đường nho.
D. Xenlulozơ được dùng chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh.
Câu 65: Cho Ba kim loại lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3,
MgCl2. Số dung dịch tạo kết tủa là: A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Hướng dẫn giải Ba + H2O ⎯⎯ → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 ⎯⎯
→ BaCO3  + Na2CO3 + 2 H2O Ba(OH) ⎯⎯ → 2 + CuSO4 BaSO4  + Cu(OH)2 Ba(OH) ⎯⎯ → 2 + (NH4)2CO3 BaCO3  + 2NH3 + 2 H2O Ba(OH) ⎯⎯ → 2 + MgCl2 BaCl2 + Mg(OH)2
Câu 66. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 7,84. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24.
Hướng dẫn giải Mg + 2HCl → MgCl + H 2 2 → n = n = 0, 2 H Mg 2 → V = 4, 48 lít. H2
Câu 67. Để trung hòa 30 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 15% cần dùng 100 ml
dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử X A. CH5N. B. C3H9N. C. C2H7N. D. C3H7N.
Hướng dẫn giải nHCl = 0,1 (mol) = namin mamin = 4,5 (gam) => Mamin = 45 (g/mol)
Câu 68. Kết luận nào sau đây đúng?
A. Cao su lưu hoá, amilopectin là những polime có cấu trúc mạng không gian.
B. Tơ poliamit kém bền về mặt hoá học là do các nhóm peptit -NH-CO- dễ bị thuỷ phân trong môi
trường axit và môi trường kiềm.
C. Tơ nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng hợp.
D. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat đều thuộc loại tơ nhân tạo.
Câu 69. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư,, thu được 4,8 gam
chất rắn màu vàng. Kim loại R là A. Fe (56). B. Mg (24). C. Ba (137). D. Al (27).
Câu 70. Este X (C4H8O2) thỏa mãn các điều kiện sau: + o o X + H H , t t 2O ⎯⎯⎯→ Y1 + Y2; Y1 + O2 ⎯⎯→ Y2. X có tên gọi là A. Isopropyl fomat. B. Etyl axetat. C. Propyl fomat. D. Metyl propyonat.
Câu 71: Cho phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: X + 2NaOH ⎯⎯
→ X1 + X2 + X3 + 2H2O. Biết X có
công thức phân tử là C5H14O4N2; X1 và X2 là hai muối natri của hai axit cacboxylic đơn chức kế tiếp
nhau trong dãy đồng đẳng (M  M ) ; X X X
3 là amin bậc 1. Trong số các phát biểu sau, có bao nhiêu 1 2 phát biểu sai?
(a) X có ba công thức cấu tạo thỏa mãn các điều kiện trên.
(b) X1 có phản ứng tráng gương.
(c) X2 và X3 có cùng số nguyên tử cacbon.
(d) X là muối của amino axit với amin bậc 1. A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Hướng dẫn giải
a) sai vì X laøHCOOH NCH CH NH OOCCH hoaë c HCOOH NCH(CH )NH OOCCH (có 2 CTCT) 3 2 2 3 3 3 3 3 3
d) sai vì X là muối của amin với axit cacboxylic
Câu 72: Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng
vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng
(1) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 (2) Fe2+ + OH- + O2 + H2O → Fe(OH)3
Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 42 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-
1:2018/BYT). Giả thiết sắt trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe3+ và Fe2+ với tỉ lệ mol Fe3+
: Fe2+ = 1 : 4. Cần tối thiểu m gam Ca(OH)2 để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 10 m3 mẫu nước trên. Giá trị của m là A. 155,4. B. 222,0. C. 288,6. D. 183,15.
Hướng dẫn giải
nFe3+ + nFe2+ = (0,3.42.10)/56 = 2,25 mol
Fe3+ : Fe2+ = 1 : 4 —> nFe3+ = 0,45 và nFe2+ = 1,8
—> nOH- = 3nFe3+ + 2nFe2+ = 4,95
—> nCa(OH)2 = 2,475 —> mCa(OH)2 = 183,15 gam
Câu 73: Khi tiến hành thí nghiệm cho mẫu kim loại Na vào cốc H2O (dư) ở nhiệt độ thường có nhỏ
thêm vài giọt phenolphtalein. Cho các phát biểu sau:
(a) Mẫu Na bị nóng chảy và chạy trên mặt nước.
(b) Có khí thoát ra xung quanh mẫu Na.
(c) Nước trong cốc từ không màu chuyển sang màu hồng.
(d) Khi tiến hành thí nghiệm không nên lấy mẫu Na quá to có thể gây nổ.
(e) Nếu thay kim loại Na bằng K thì phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Hướng dẫn giải (a) Đúng (b) Đúng
(c) Đúng, phản ứng tạo chất kiềm NaOH nên phenolphtalein chuyển màu hồng.
(d) Đúng, phản ứng xảy ra rất mãnh liệt nên dùng mẩu nhỏ Na để đảm bảo an toàn.
(e) Đúng, K có tính khử mạnh hơn Na nên khử H2O mạnh hơn, có thể gây nổ mạnh
Câu 74: Trộn 23,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Cu và CuO (trong đó
nguyên tố oxi chiếm a % theo khối lượng hỗn hợp X) với 2,96 gam Mg(NO3)2, thu được hỗn hợp Y.
Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,025 mol KNO3 và 0,075 mol NaNO3, thu
được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 2,24 lít hỗn hợp khí T gồm N2 và NO. Tỉ khối của T so với
H2 là 14,75. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư trong điều kiện không có không khí, thu được
37,735 gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 20,2%. B. 10,1% C. 25,0%. D. 25,04%.
Hướng dẫn giải
nMg(NO3)2 = 0,02; T gồm N2 (0,025) và NO (0,075)
Bảo toàn N —> nNH +
4 = 0,015
X chứa kim loại (a gam) và O (b mol) —> a + 16b = 23,76 (1) nHCl = 12nN +
2 + 4nNO + 10nNH4 + 2nO = 2b + 0,75
Z + Ba(OH)2 tạo dung dịch chứa muối KCl (0,025), NaCl (0,075) và BaCl2 (b + 0,325, tính theo bảo toàn Cl)
—> nBa(OH)2 phản ứng = b + 0,325
—> nOH- trong kết tủa = 2(b + 0,325) – nNH +
4 = 2b + 0,635
—> a + 0,02.24 + 17(2b + 0,635) = 37,735 (2)
(1)(2) —> a = 21,36; b = 0,15 —> %O = 10,1%
Câu 75. Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đều đa chức, no, mạch hở (MX < MY < MZ). Đốt cháy hoàn
toàn 6,84 gam E cần vừa đủ 9,408 gam O2, thu được 4,104 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 6,84 gam E
với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được muối T (có mạch cacbon
không phân nhánh) và hỗn hợp hai ancol (đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn
T, thu được Na2CO3, CO2 và 0,864 gam H2O. Cho các phát biểu sau:
(1) Phân tử khối của Y bằng 146.
(2) Hai ancol tạo thành X, Y, Z là CH3OH và C3H7OH.
(3) Số H của muối T bằng 4.
(4) Cả 3 este X, Y, Z đều là este hai chức.
(5) X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp của nhau.
Số phát biểu đúng là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Hướng dẫn giải n = 0, 294;n = 0, 228 O2 H2O
Bảo toàn khối lượng → n = 0, 276 CO2
Ancl đơn và muối không nhánh nên các este đều 2 chức. → n = n − n = 0,048 E CO2 H2O n muối = 0,048 và n đốt muối = 0,048 H2O
Số H của muối = 0,048.2/0,048 = 2 Muối là CH2(COONa)2 n
= 0,096, bảo toàn khối lượng → m = 3,576 NaOH Ancol n = 0,096 → M = 37, 25 : CH OH và C Ancol ancol 3 2H5OH X là CH2(COOCH3)2 Y là CH → = 2(COOCH3)(COOC2H5) M 146 Y Z là CH2(COOC2H5)2
Câu 76. Cho các phát biểu sau:
(1) Tơ nilon-6,6 có thể điều chế bằng phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.
(2) Trimetylamin là amin bậc ba.
(3) Có thể dùng Cu(OH)2/OH- để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala
(4) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn.
(5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein đều tham gia phản ứng với nước brom. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Hướng dẫn giải
(1) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
(4) Sai, chất béo lỏng chứa C=C ở gốc axit nên dễ bị oxi hóa bởi O2 không khí hơn chất béo rắn.
Câu 77: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất X có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường theo đúng
qui định thì cần phải điều chỉnh pH nằm trong khoảng từ 6,5 đến 7,5 nên nhà máy thường sử dụng vôi
sống để xử lí. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m³ nước để nâng pH của nước thải từ 4 lên 7 là (Giả
thiết chỉ xảy ra phản ứng giữa ion H+ và OH– cũng như bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có) A. 2,80 gam. B. 5,60 gam. C. 0,28 gam. D. 0,56 gam.
Hướng dẫn giải Đổi 1 m3 = 1000 (l) pH = 4 => [H+] = 10-4 (M) nH+ = 10-4.1000 = 0,1 (mol)
Để pH = 7 (môi trường trung tính) thì H+, OH- phản ứng vừa đủ.
Gọi số mol vôi sống cần dùng là x (mol)
CaO + H2O ⎯⎯ → Ca(OH)2 Ca(OH)2 ⎯⎯ → Ca2+ + 2OH- x 2x (mol) H+ + OH- ⎯⎯ → H2O
0,1 = 2x => x = 0,05 (mol) => mCaO = 56.0,05 = 2,8 gam
Câu 78: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng
điện 0,5A, hiệu suất điện phân là 100%. Lượng kim loại thoát ra ở catot và lượng khí sinh ra từ bình
điện phân được cho theo bảng sau:
Thời gian điện phân (giây) t 2t t + 67550
Lượng kim loại Cu sinh ra ở catot (gam) 0,75a a a
Lượng khí thoát ra từ bình điện phân (lít) 1,68 V 8,4
Tại thời điểm (t + 67550) giây, lượng Cu sinh ra ở catot đủ để mạ lên mặt sau của một chiếc gương
hình tròn, bán kính 15 cm, độ dày lớp mạ 1,01.10-3 cm. Biết khối lượng riêng của Cu là 8,96 g/cm³.
Dung dịch sau điện phân tại thời điểm 2t giây có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị của m là:
A. 2.7 gam B. 1,35 gam C. 5,4 gam D. 3,6 gam
Hướng dẫn giải
nCu = a/64 = π.R².1,01.10-3.8,96/64 = 0,1 mol
• Lúc t giây: nCu = 0,075; n khí anot = 0,075 —> Chỉ có khí Cl2.
• Trong khoảng từ t đến t + 67550 thì ne = 0,5.67550/F = 0,35
nCu = 0,025 —> nH2 = 0,15
n khí anot = 0,375 – 0,075 – 0,15 = 0,15 < ne/2 nên đã có O2
nCl2 = u; nO2 = v —> u + v = 0,15 và 2u + 4v = 0,35 —> u = 0,125; v = 0,025
nCl2 tổng = 0,075 + 0,125 = 0,2
• Lúc 2t giây ne = 0,075.2.2 = 0,3 —> Cl2 chưa thoát ra hết, H2O bị điện phân bên catot Anot: nCl2 = 0,3/2 = 0,15
Catot: nCu = 0,1 —> nH2 = 0,05 H2O + 2e —> H2 + 2OH- 0,05 0,1 mol Al + OH- + H
-
2O —> AlO2 + 3/2H2
0,1 0,1 (mol) => mAl = 2,7 gam
Câu 79. Xăng sinh học E5 chứa 5% ethanol về thể tích (d = 0,8g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả
thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan là C8H18 và C9H20 (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2; d =
0,7g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C8H18 tỏa ra
lượng nhiệt là 5072 kJ và 1 mol C9H20 tỏa ra nhiệt lượng là 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di
chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy
đó đã sử dụng hết 5 l xăng E5 ở trên thì quãng đường xe di chuyển được gần nhất với giá trị nào sau
đây (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 30%) A. 242 km. B. 228 km. C. 217 km. D. 232 km.
Hướng dẫn giải
nC2H5OH = 5000.5%.0,8/46 = 4,3478 mol nC8H18 = 4x; nC9H20 = 3x
5000.95%.0,7 = 114.x + 128.2x x = 8,9864
Xe chạy được y km thì hết 5 l xăng, bảo toàn năng lượng:
(4,3478.1365 + 5072.x + 6119.2x).30% = 212y
y ≈ 228 km
Câu 80. Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C2H5OH)
có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng
(chưa được cân bằng) như sau: + C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 Ag ⎯⎯⎯
→ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (1)
Dung dịch chứa ion Cr 2-
2O7 ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất
xúc tác ion Ag+ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr3+ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa
đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng
thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người
tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.
Hình ảnh thổi nồng độ cồn. Mức độ ≤ 0,25 mg cồn 0,25 – 0,4 mg cồn > 0,4 mg cồn vi phạm / 1 lít khí thở / 1 lít khí thở / 1 lít khí thở Xe máy 2.000.000 - 3.000.000 4.000.000 – 5.000.000 6.000.000 - 8.000.000 triệu đồng triệu đồng triệu đồng
Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được
thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid
H2SO4 50% và nồng độ ion Ag+ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ
dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây. Hỏi người này có vi phạm pháp luật
không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?
A. Không vi phạm luật an toàn giao thông.
B. Có vi phạm, mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.
C. Có vi phạm, mức phạt từ 4 đến 5 triệu đồng.
D. Có vi phạm, mức phạt từ 2 đến 3 triệu đồng.
Hướng dẫn giải +
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 Ag ⎯⎯⎯
CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Chất oxi hóa: K2Cr2O7 ; Chất khử: C2H5OH 2 − 0 3x 2C → 2 C+ 4e 6 + 3 + 2x 2C r + 6e → 2C r +
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 Ag ⎯⎯⎯
3CH3COOH +2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
nK2Cr2O7 = 2.(0,056.10-3/294)= 3,81.10-7 mol .
nC2H6O = 3/2 nK2Cr2O7 = 5,71.10-7 mol.
mC2H6O = 2,63.10-5 gam / 52,5 ml hơi thở.
Trong 1000 ml hơi thở có: (1000.2,63.10-3/52,5)=5,007.10-4 gam C2H5OH
Hay: 0,5007 mg C2H5OH > 0,4 mg
Vi phạm luật giao thông.
Đối chiếu bảng: 0,5007 > 0,4 mg
Mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.