Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2023 - 2024 sách Kết nối tri thức với cuộc sống đề 2
Đề thi học kì 1 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa Kết nối tri thức. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho quý thầy cô và các em ôn tập và củng cố kiến thức, chuẩn bị sẵn sàng cho học kì 1 lớp 10 sắp tới.
Chủ đề: Đề HK1 Hóa Học 10
Môn: Hóa học 10
Sách: Kết nối tri thức
Thông tin:
Tác giả:
Preview text:
SỞ GD &ĐT ……….. KIỂM TRA HỌC KÌ 1
TRƯỜNG THPT …….. NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA --------------------
Thời gian làm bài: 45
(Đề thi có _2__ trang)
(không kể thời gian phát đề) Số báo danh:
Họ và tên: ............................................................................ Mã đề 102 .............
PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) HS ĐƯỢC PHÉP SỬ DỤNG BẢNG HTTH.
Chọn đáp án đúng nhất và tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm.
Câu 1. Ô nguyên tố bên cho biết thông tin gì về nguyên tố này ?
A. Tên nguyên tố: oxygen; có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
B. Tên nguyên tố: oxygen; có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Tên nguyên tố: oxi; có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
D. Tên nguyên tố: oxygen; có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 2. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố N có khuynh hướng liên kết với nguyên tử N
để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đã
A. nhận 3 electron để đạt cấu hình bền.
B. cho 3 electron để đạt cấu hình bền.
C. góp chung 3 electron hóa trị tạo nên 3 cặp electron chung.
D. góp chung 2 electron tạo nên 2 cặp electron chung.
Câu 3. Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cộng hóa trị? A. NaCl B. K2O C. O2 D. MgO
Câu 4. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng
A. số hiệu nguyên tử.
B. số lớp electron.
C. số electron lớp ngoài cùng.
D. số electron hoá trị.
Câu 5. Quan sát hình ảnh bên và cho biết hình ảnh này mô tả loại orbital nào của nguyên tử? A. Orbital f. B. Orbital p. C. Orbital d. D. Orbital s.
Câu 6. Công thức nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn? H N H A. N N B. O O C. H D. O C O
Câu 7. Nguyên tử 27Al có: 13 A. 13p, 14e. B. 27p, 27e. C. 3p, 3e. D. 13p, 13e.
Câu 8. Quan sát nhóm hình ảnh dưới đây, cho biết đề cập đến ứng dụng của hóa học trong lĩnh vực nào?
A. Hương liệu. B. Vật liệu
C. Nguyên liệu. D. Nhiên liệu.
Câu 9. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
A. proton và nơtron. B. electron. C. nơtron. D. proton. Mã đề 102 Trang 1/3
Câu 10. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là
A. Tính kim loại.
B. Điện tích hạt nhân.
C. Độ âm điện. D. Tính phi kim.
Câu 11. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử
khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với b electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị
của b là A. 10. B. 2. C. 8. D. 2 hoặc 8.
Câu 12. Nguyên tử Y có 1s22s22p63s23p4. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành
ion Y2- có cấu hình electron là:
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p43s23p6
Câu 13. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và ............... tạo nên từ các
nguyêntố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tang của điện tích hạt nhân nguyên tử. Điền vào chỗ còn thiếu?
A. cấu tạo của nguyên tử.
B. tính chất của nguyên tử.
C. tính chất của hợp chất.
D. cấu tạo của hợp chất.
Câu 14. Trong các hydroxide dưới đây, chất nào có tinh acid mạnh nhất ? A. HClO4 B. H3PO4 C. H2SiO4 D. H2SO4
Câu 15. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ……
A. các anion mang điện tích.
B. các ion mang điện tích trái dấu.
C. các kim loại và phi kim mang điện tích trái dấu.
D. các kim loại mang điện tích trái dấu.
II. PHẦN 2. TỰ LUẬN (5 ĐIỂM)
Câu 1. (1 điểm) Nguyên tố X phổ biến trong đời sống và được ứng dụng trong nhiều ngành nghề khác
nhau. X điều chế các chất trong bình ác quy, bột giặt, các loại hóa chất… Ngoài ra chất này được dùng
trong ngành công nghiệp sản xuất thuốc súng, pháo hoa, diêm.Sử dụng quan trọng nhất của nó là để sản
xuất phân bón. Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp electron và trên phân lớp p có 2 electron độc thân và không có AO trống.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X .
b. Dự đoán tính chất hóa học của X (kim loại, phi kim hay khí hiếm)? Giải thích.
Câu 2. (1 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng của A có 3 electron.
Hãy xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn hóa học (Ô, Nhóm, Chu kì). Giải thích.
Câu 3. (1 điểm) Nguyên tố Y là phi kim; Y thuộc nhóm VIA. Y tạo hợp chất với oxygen và trong công
thức oxide cao nhất ; Y chiếm 40% về khối lượng. Xác định Y và viết công thức hợp chất này.
Câu 4. (1,5 điểm) Hoàn thành thông tin còn thiếu vào bảng sau (HS làm vào phiếu trả lời) a.
Công thức hợp chất Cation Anion Viết quá trình tạo thành liên kết ion MgCl2 ? ?? ???
b.Hãy biểu diễn sự hình thành các cặp electron chung trong phân tử CO2. Từ đó viết công thức Lewis. Giải thích ?
Câu 5. (0,5 điểm) Một hợp chất B được tạo bởi hai ion X2+ và 2
YZ − ; Y,Z là các phi kim thuộc cùng 3
chu kì , và trong mỗi nguyên tử Y, Z có số proton bằng số neutron. Tổng số electron của 2 YZ − bằng 32 3
hạt, hiệu số neutron của X và Y bằng 3 lần số proton của Z. Khối lượng phân tử của B bằng 116u.
Xác định X, Y, Z và công thức phân tử của B. Mã đề 102 Trang 2/3
------ HẾT ------ Mã đề 102 Trang 3/3