Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2023 - 2024 sách Kết nối tri thức với cuộc sống đề 7

Đề thi học kì 1 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa Kết nối tri thức. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho quý thầy cô và các em ôn tập và củng cố kiến thức, chuẩn bị sẵn sàng cho học kì 1 lớp 10 sắp tới.

38 19 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Đề HK1 Hóa Học 10

Môn: Hóa học 10

Sách: Kết nối tri thức

Thông tin:

2 trang 8 tháng trước

Tác giả:

Profile Kim Oanh
Mã đề 107 Trang 1/2
SỞ GD &ĐT ………..
TRƯỜNG THPT ……..
--------------------
(Đề thi có _2__ trang)
KIỂM TRA HỌC KÌ 1
NĂM HỌC 2023 - 2024
MÔN: HÓA
Thời gian làm bài: 45
(không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: ............................................................................
Số báo danh:
.............
Mã đề 107
PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) HS ĐƯỢC PHÉP SỬ DỤNG BẢNG HTTH.
Chọn đáp án đúng nhất và tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm.
Câu 1. Quan sát nhóm hình ảnh dưới đây, cho biết đề cập đến ứng dụng của hóa học trong
lĩnh vực nào?
A. Vật liệu B. Nguyên liệu. C. Hương liệu. D. Nhiên liệu.
Câu 2. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử
khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với b electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị
của b là A. 10. B. 8. C. 2 hoặc 8. D. 2.
Câu 3. Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cộng hóa trị?
A. K
2
O B. NaCl C. MgO D. O
2
Câu 4. Nguyên tử
27
13
Al
có:
A. 13p, 13e. B. 27p, 27e. C. 13p, 14e. D. 3p, 3e.
Câu 5. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ……
A. các kim loại và phi kim mang điện tích trái dấu.
B. các ion mang điện tích trái dấu.
C. các anion mang điện tích.
D. các kim loại mang điện tích trái dấu.
Câu 6. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng
A. số electron hoá trị. B. số electron lớp ngoài cùng.
C. số lớp electron. D. số hiệu nguyên tử.
Câu 7. Quan sát hình ảnh bên và cho biết hình ảnh này mô tả loại orbital nào của nguyên tử?
A. Orbital f. B. Orbital p.
C. Orbital s. D. Orbital d.
Câu 8. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố
khi hình thành liên kết hoá học là
A. Điện tích hạt nhân. B. Tính phi kim.
C. Độ âm điện. D. Tính kim loại.
Câu 9. Công thức nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn?
A.
C OO
B.
C.
N
H
H
H
D.
O O
Câu 10. Ô nguyên tố bên cho biết thông tin gì về nguyên tố này ?
A. Tên nguyên tố: oxi; có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
B. Tên nguyên tố: oxygen; có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Tên nguyên tố: oxygen; có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
D. Tên nguyên tố: oxygen; có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 11. Trong các hydroxide dưới đây, chất nào có tinh acid mạnh nhất ?
A. H
2
SO
4
B. HClO
4
C. H
3
PO
4
D. H
2
SiO
4
Mã đề 107 Trang 2/2
Câu 12. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố N có khuynh hướng liên kết với nguyên tử N
để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đã
A. nhận 3 electron để đạt cấu hình bền.
B. góp chung 3 electron hóa trị tạo nên 3 cặp electron chung.
C. cho 3 electron để đạt cấu hình bền.
D. góp chung 2 electron tạo nên 2 cặp electron chung.
Câu 13. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và ............... tạo nên từ các
nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Điền vào chỗ còn
thiếu?
A. cấu tạo của nguyên tử. B. tính chất của hợp chất.
C. tính chất của nguyên tử. D. cấu tạo của hợp chất.
Câu 14. Nguyên tử Y có 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành
ion Y
2-
có cấu hình electron là:
A. 1s
2
2s
2
2p
4
3s
2
3p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Câu 15. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
A. proton. B. nơtron. C. electron. D. proton và nơtron.
II. PHẦN 2. TỰ LUẬN (5 ĐIỂM)
Câu 1. (1 điểm) Đây là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống. Sử dụng quan trọng nhất của nó là để
sản xuất phân bón. Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong các loại vật liệu nổ, diêm, pháo hoa, thuốc trừ
sâu, kem đánh răng và chất tẩy rửa. Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp electron và có 3 electron độc thân.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X .
b. Dự đoán tính chất hóa học của X (kim loại, phi kim hay khí hiếm)? Giải thích.
Câu 2. (1 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng của A có 6 electron.
Hãy xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn hóa học (Ô, Nhóm, Chu kì). Giải thích.
Câu 3. (1 điểm) Nguyên tố Y là phi kim; Y thuộc nhóm IVA. Y tạo hợp chất với oxygen và trong công
thức oxide cao nhất
;
Y chiếm 27,3% về khối lượng. Xác định Y và viết công thức hợp chất này.
Câu 4. (1,5 điểm) Hoàn thành thông tin còn thiếu vào bảng sau (HS làm vào phiếu trả lời)
a.
b.Hãy biểu diễn sự hình thành các cặp electron chung trong phân tử NH
3
. Từ đó viết công thức
Lewis. Giải thích ?
Câu 5. (0,5 điểm) Một hợp chất B được tạo bởi hai ion X
2+
và
2
3
YZ
−
; Y,Z là các phi kim thuộc cùng
chu kì , và trong mỗi nguyên tử Y, Z có số proton bằng số neutron. Tổng số electron của
2
3
YZ
−
bằng 32
hạt, hiệu số neutron của X và Y bằng 3 lần số proton của Z. Khối lượng phân tử của B bằng 116u.
Xác định X, Y, Z và công thức phân tử của B.
------ HẾT ------
Công thức hợp chất
Cation
Anion
Viết quá trình tạo
thành liên kết ion
CaF
2
?
??
???
| 1/2
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

SỞ GD &ĐT ……….. KIỂM TRA HỌC KÌ 1
TRƯỜNG THPT …….. NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA --------------------
Thời gian làm bài: 45
(Đề thi có _2__ trang)
(không kể thời gian phát đề) Số báo danh:
Họ và tên: ............................................................................ Mã đề 107 .............
PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) HS ĐƯỢC PHÉP SỬ DỤNG BẢNG HTTH.
Chọn đáp án đúng nhất và tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm.
Câu 1. Quan sát nhóm hình ảnh dưới đây, cho biết đề cập đến ứng dụng của hóa học trong lĩnh vực nào? A. Vật liệu
B. Nguyên liệu.
C. Hương liệu. D. Nhiên liệu.
Câu 2. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử
khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với b electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị
của b là A. 10. B. 8. C. 2 hoặc 8. D. 2.
Câu 3. Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cộng hóa trị? A. K2O B. NaCl C. MgO D. O2
Câu 4. Nguyên tử 27Al có: 13 A. 13p, 13e. B. 27p, 27e. C. 13p, 14e. D. 3p, 3e.
Câu 5. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ……
A. các kim loại và phi kim mang điện tích trái dấu.
B. các ion mang điện tích trái dấu.
C. các anion mang điện tích.
D. các kim loại mang điện tích trái dấu.
Câu 6. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng
A. số electron hoá trị.
B. số electron lớp ngoài cùng.
C. số lớp electron.
D. số hiệu nguyên tử.
Câu 7. Quan sát hình ảnh bên và cho biết hình ảnh này mô tả loại orbital nào của nguyên tử? A. Orbital f. B. Orbital p. C. Orbital s. D. Orbital d.
Câu 8. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố
khi hình thành liên kết hoá học là
A. Điện tích hạt nhân. B. Tính phi kim.
C. Độ âm điện. D. Tính kim loại.
Câu 9. Công thức nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn? H N H A. O C O B. N N C. H D. O O
Câu 10. Ô nguyên tố bên cho biết thông tin gì về nguyên tố này ?
A. Tên nguyên tố: oxi; có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
B. Tên nguyên tố: oxygen; có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Tên nguyên tố: oxygen; có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
D. Tên nguyên tố: oxygen; có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 11. Trong các hydroxide dưới đây, chất nào có tinh acid mạnh nhất ? A. H2SO4 B. HClO4 C. H3PO4 D. H2SiO4 Mã đề 107 Trang 1/2
Câu 12. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố N có khuynh hướng liên kết với nguyên tử N
để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đã
A. nhận 3 electron để đạt cấu hình bền.
B. góp chung 3 electron hóa trị tạo nên 3 cặp electron chung.
C. cho 3 electron để đạt cấu hình bền.
D. góp chung 2 electron tạo nên 2 cặp electron chung.
Câu 13. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và ............... tạo nên từ các
nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Điền vào chỗ còn thiếu?
A. cấu tạo của nguyên tử.
B. tính chất của hợp chất.
C. tính chất của nguyên tử.
D. cấu tạo của hợp chất.
Câu 14. Nguyên tử Y có 1s22s22p63s23p4. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành
ion Y2- có cấu hình electron là:
A. 1s22s22p43s23p6 B. 1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p6
Câu 15. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là A. proton. B. nơtron.
C. electron. D. proton và nơtron.
II. PHẦN 2. TỰ LUẬN (5 ĐIỂM)
Câu 1. (1 điểm) Đây là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống. Sử dụng quan trọng nhất của nó là để
sản xuất phân bón. Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong các loại vật liệu nổ, diêm, pháo hoa, thuốc trừ
sâu, kem đánh răng và chất tẩy rửa. Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp electron và có 3 electron độc thân.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X .
b. Dự đoán tính chất hóa học của X (kim loại, phi kim hay khí hiếm)? Giải thích.
Câu 2. (1 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng của A có 6 electron.
Hãy xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn hóa học (Ô, Nhóm, Chu kì). Giải thích.
Câu 3. (1 điểm) Nguyên tố Y là phi kim; Y thuộc nhóm IVA. Y tạo hợp chất với oxygen và trong công
thức oxide cao nhất ; Y chiếm 27,3% về khối lượng. Xác định Y và viết công thức hợp chất này.
Câu 4. (1,5 điểm) Hoàn thành thông tin còn thiếu vào bảng sau (HS làm vào phiếu trả lời) a.
Công thức hợp chất Cation Anion Viết quá trình tạo thành liên kết ion CaF2 ? ?? ???
b.Hãy biểu diễn sự hình thành các cặp electron chung trong phân tử NH3. Từ đó viết công thức Lewis. Giải thích ?
Câu 5. (0,5 điểm) Một hợp chất B được tạo bởi hai ion X2+ và 2
YZ − ; Y,Z là các phi kim thuộc cùng 3
chu kì , và trong mỗi nguyên tử Y, Z có số proton bằng số neutron. Tổng số electron của 2 YZ − bằng 32 3
hạt, hiệu số neutron của X và Y bằng 3 lần số proton của Z. Khối lượng phân tử của B bằng 116u.
Xác định X, Y, Z và công thức phân tử của B.
------ HẾT ------ Mã đề 107 Trang 2/2