Giải Khoa học tự nhiên 8 bài 5: Tính theo phương trình hóa học | Cánh diều

Giải Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều bài 5: Tính theo phương trình hóa học được sưu tầm và tổng hợp với lời giải chi tiết, rõ ràng theo khung chương trình sách giáo khoa Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều. 

42 21 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Chủ đề 1: Phản ứng hóa học (CD)

Môn: Khoa học tự nhiên 8

Sách: Cánh diều

Thông tin:

4 trang 5 tháng trước

Tác giả:

Profile Thanh Hoa
Mở đầu trang 32 Bài 5 KHTN 8: Trong công nghiệp, người ta sản xuất
nhôm từ aluminium oxide (Al
2
O
3
). Làm thế nào tính được khối lượng
nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra
nếu biết khối lượng nguyên liệu đã dùng?
Trả lời:
Dựa vào khối lượng nguyên liệu đã dùng, hiệu suất phản ứng và phương
trình hoá học có thể tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản
xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra.
I. Xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm trong
phản ứng hóa học
Luyện tập 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không
khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:
Al + O
2
→ Al
2
O
3
Lập phương trình hóa học của phản ứng rồi tính:
a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.
b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.
Trả lời:
Phương trình hóa học: 4Al + 3O
2
→ 2Al
2
O
3.
Số mol Al tham gia phản ứng:
a) Từ phương trình hóa học ta có:
b) Từ phương trình hóa học ta có:
II. Hiệu suất phản ứng
Câu hỏi 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4
mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn
dư sau phản ứng.
Trả lời:
Phương trình hoá học: 2H
2
+ O
2
→ 2H
2
O
Tỉ lệ số phân tử: 2 1 2
Ban đầu: 1 0,4 0 mol
Phản ứng: 0,8 0,4 0,8 mol
Sau phản ứng: 0,2 0 0,8 mol
Vậy sau phản ứng H
2
dư 0,2 mol.
Câu hỏi 2 trang 34 KHTN 8:
a) Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách nào?
b) Khi nào hiệu suất của phản ứng bằng 100%?
Trả lời:
a) Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính
theo biểu thức sau:
Trong đó:
mtt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.
mlt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).
H là hiệu suất phản ứng (%).
b) Hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.
Vận dụng trang 35 KHTN 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất
từ aluminium oxide (Al
2
O
3
) theo phương trình hóa học sau:
a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al
2
O
3
, biết khối lượng
nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.
b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất
phản ứng là 92%, tính khối lượng Al2O3 đã dùng.
Trả lời:
a) Phương trình hoá học:
Giả sử: 2 → 4 mol
Khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam
Khối lượng lí thuyết: 102 → x kg
Điện phân 102 kg Al2O3, khối lượng Al thu được theo lí thuyết là:
Hiệu suất phản ứng là:
b) Phương trình hóa học:
Giả sử khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam
Khối lượng lí thuyết: y → 54 kg
Khối lượng Al
2
O
3
cần dùng theo lí thuyết là:
Do H = 92% nên khối lượng Al
2
O
3
đã dùng là:
Chú ý: Hiệu suất phản ứng tính theo chất tham gia phản ứng
là:
| 1/4
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

Mở đầu trang 32 Bài 5 KHTN 8: Trong công nghiệp, người ta sản xuất
nhôm từ aluminium oxide (Al2O3). Làm thế nào tính được khối lượng
nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra
nếu biết khối lượng nguyên liệu đã dùng? Trả lời:
Dựa vào khối lượng nguyên liệu đã dùng, hiệu suất phản ứng và phương
trình hoá học có thể tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản
xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra.
I. Xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm trong
phản ứng hóa học
Luyện tập 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không
khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O2 → Al2O3
Lập phương trình hóa học của phản ứng rồi tính:
a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.
b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn. Trả lời:
Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
Số mol Al tham gia phản ứng:
a) Từ phương trình hóa học ta có:
b) Từ phương trình hóa học ta có:
II. Hiệu suất phản ứng
Câu hỏi 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4
mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng. Trả lời:
Phương trình hoá học: 2H2 + O2 → 2H2O
Tỉ lệ số phân tử: 2 1 2 Ban đầu: 1 0,4 0 mol Phản ứng: 0,8 0,4 0,8 mol
Sau phản ứng: 0,2 0 0,8 mol
Vậy sau phản ứng H2 dư 0,2 mol.
Câu hỏi 2 trang 34 KHTN 8:
a) Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách nào?
b) Khi nào hiệu suất của phản ứng bằng 100%? Trả lời:
a) Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính theo biểu thức sau: Trong đó:
mtt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.
mlt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).
H là hiệu suất phản ứng (%).
b) Hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.
Vận dụng trang 35 KHTN 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất
từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học sau:
a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al2O3, biết khối lượng
nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.
b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất
phản ứng là 92%, tính khối lượng Al2O3 đã dùng. Trả lời:
a) Phương trình hoá học: Giả sử: 2 → 4 mol
Khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam
Khối lượng lí thuyết: 102 → x kg
Điện phân 102 kg Al2O3, khối lượng Al thu được theo lí thuyết là:
Hiệu suất phản ứng là:
b) Phương trình hóa học:
Giả sử khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam
Khối lượng lí thuyết: y → 54 kg
Khối lượng Al2O3 cần dùng theo lí thuyết là:
Do H = 92% nên khối lượng Al2O3 đã dùng là:
Chú ý: Hiệu suất phản ứng tính theo chất tham gia phản ứng là: