Phụ lục đề thi học phần hóa đại cương | Trường Đại học Phạm Văn Đồng

PHỤC LỤC ĐỀ THI HỌC PHẦN HÓA ĐẠI CƯƠNG
PHỤ LỤC 1. CÁC CÔNG THỨC
NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Số Avogadro NA = 6,022×1023 Phương trình khí lý PV = nRT tưởng Hằng số khí R 0,082 L.atm.mol–1.K–1 Năng lượng tự do Gibbs: G = H – TS 8,314 J.mol–1.K–1
Biến thiên NL Gibbs:
∆𝑟𝐺 = ∆𝑟𝐻 − 𝑇∆𝑟𝑆
1,987 cal.mol–1.K–1 0 °C 273 K Cân bằng hóa học.
Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD 1 N = 1 kg.m-2.s-1 1 eV = 1,602×10-19 J 𝛥 𝑐 𝑑 𝑟𝐺𝑜 = - RTlnK𝑃 𝑃 .P 𝐾 𝐶 𝐷 𝑃 = ( ) 𝑃𝑎 𝑏 𝐴 .P𝐵 cb 1 atm = 1,013×10-5 Pa (s) _ rắn, 𝑄 𝐶𝑐.C𝑑 𝛥 𝑃 𝐶 𝐷 (l) _ lỏng 𝑟G = RTln 𝐾 𝐾𝐶 = ( ) 𝑃 𝐶𝑎.C𝑏 (g) _ khí hoặc hơi 𝐴 𝐵 𝑐𝑏 n 𝑃𝑐.P𝑑 với i C = i 𝑄 𝐶 𝐷 V 𝑃 = ( ) 𝑃𝑎 𝑏 𝐴 .P𝐵 Tốc độ phản ứng: 1 dCA 1 dCB 1 dCC 1 dCD v = − = − = + = +
Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD a dt b dt c dt d dt Bậc 1 𝑣 = kC Bậc 2 𝑣 = 𝑘𝐶2 1 𝐶 1 1 1 𝑘 = 𝑙𝑛 𝑜 𝑘 = ( − ) 𝑡 𝐶 𝑡 𝐶 𝐶𝑜 1 ln2 0,693 𝑡1/2 = 𝑡1/2= = 𝑘𝐶 𝑘 𝑘 𝑜 𝑘 𝐸 1 1 Phương trình Arrhenius 𝐸 2 𝑎 𝑎 𝑘 = 𝐴𝑒−𝑅𝑇 ln = − ( − ) 𝑘1 𝑅 𝑇2 𝑇1
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (V: mL; m: g)
1. N. độ phần trăm khối 2. N.độ phần trăm thể 3. Nồng độ g/L: 4. Nồng độ mol CM: lượng: tích: m n m m .d t C = .1000 t t t C = .1000 = .1000 = .1000 m m V g/L M t t V C% = .100 = .100 t C% = .100 V M.V M.mdd m V.d V dd
5. Nồng độ đương lượng CN: 6. Nồng độ molan:
7. Nồng độ phần mol: Ni= N1 + N2 + N3 +….= 1 𝑛 𝑚 𝐶 𝐸 𝑡.𝑧 n m n n 𝑁 = .1000 = .1000; 𝑉 M.V t t C = .1000 = .1000 N = i = i 𝑚 𝑀 m m M.m i n + n + n + ... + n + ... n 1 2 3 i  𝑛 dm dm i 𝐸 = ; 𝐸 = 𝐸 𝑧
8. Quan hệ giữa CM và C% kl:
9. Quan hệ giữa CN và C% kl: 10. Quan hệ giữa CM và 11. Nồng độ Cm và Ni: C%.10.d C%.10. . z d C 𝐶 N: 𝑚 C = C = 𝑁 M N 𝑖 = M M 1000 𝐶 C 𝑚 + N = CM.z 𝑀dm 12. Pha chế dung dịch: C .V.M C .V.M Từ chất lỏng đ.đặc:
Từ dd có nồng độ cao: C1V1=C2V2 Từ chất rắn: N M m = = c 10.P.z 10.P C .V.M C .V.M
(Không áp dụng với các nồng độ N M V = = f 10.C.d.z 10.C.d C%kl, Ni,Cm)
TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA DUNG DỊCH LOÃNG CHỨA CHẤT TAN KHÔNG BAY HƠI, KHÔNG ĐIỆN LY 1. Áp suất thẩm thấu: 2. Áp suất hơi bão hòa
3. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ đông đặc n  Δt 𝑜=K Π=C RT= .RT P - P P ; m ΠV=nRT= .RT o = = N ; 𝑠 = t𝑠 − t𝑠 𝑠.C𝑚 M 𝑜 V M P P
Δt𝑑 = tđ − tđ =Kđ.C𝑚 0 o
(R= 22,4/273  0,082 L.atm.K-1; T=273+toC) P = Po.No DUNG DỊCH ĐIỆN LY
1. Hệ số Van't Hoff (i): 2.  và i ,  và K: Các công thức tính pH: ' ' ' ' Π ΔP Δt Δt 𝑖 − 1 𝐾 + Đơn base: - s đ [OH ]= K ×C i = = = = 𝛼 = 𝑊= [H+][OH-] b b Π ΔP Δt Δt 𝑚 − 1 pKa + pKb = pK s đ 𝑊 [OH-]2 + Kb[OH-] – KbCb = 0  2 ' = i = iC Cα pH = -lg[H+]
+ Muối có anion lưỡng tính HA- MRT; K=  + Đơn acid: t' = it = iKC (1-α) m ; 1 + +  ΔP' ΔP H [ ]= K ×C [H ]= K K pH= (pK +pK ) 1 2 1 2 = a a 2 i = .N i P P [H+]2 + Ka[H+] – KaCa = 0 C 0 0 + Dung dịch đệm: pH = pK a a – lg Cb m+n Tích số tan và độ tan K : A = sp mBn ⇌ mAn+ +nBm- n+ m m- n m n (m+n) K [A ] [B ] =m n S  = sp S m n m n ĐIỆN HÓA HỌC
Xét phản ứng oxi hóa khử tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD 𝑅𝑇 [𝐴]𝑎×[𝐵]𝑏
Sức điện động được xác đinh theo phương trìnht: E = E𝑜 + 𝑙𝑛 hoặc E = E𝑜 + 𝑛𝐹 [𝐶]𝑐[𝐷]𝑑 0,059 [𝐴]𝑎×[𝐵]𝑏 𝑙𝑔 𝑛 [𝐶]𝑐[𝐷]𝑑
E = (+) − (−) ; E𝑜 = o(+) − o(−)
G = –nFE và Go = –nFEo 𝐴 × 𝐼 × 𝑡
Đối với quá trình điện cực tổng quát: Với
n – số e trao đổi trong phản m = 𝑛. 𝐹
aOx + ne ⇌ bKh ứng;
m – Lượng chất tạo thành hay hòa tan Phương trình Nernst:
F – hằng số Faraday (96485 C/mol). ở điện cực (gam) 𝑅𝑇 [𝑂𝑥]𝑎 Go = –RTlnK φ = φ𝑜 + 𝑙𝑛 C A – nguyên tử gam 𝑛𝐹 [𝐾ℎ]𝑏 Với
R – Hằng số khí (8,314 n – hóa trị của chất biến đổi J/mol.độ)
I – cường độ dòng điện (Ampe) 𝐧𝐅𝐄𝐨 𝐥𝐧𝑲
t – thời gian dòng điện chạy qua chất 𝐂 = 𝐑𝐓 điện ly (giây)
PHỤ LỤC 2. BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC