Phương trình hóa học NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Phương trình hóa học NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
1. Phương trình hóa học NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
- Phương trình phản ứng NaCl ra HCl:
Phản ứng giữa NaCl và HCl là một trong những phản ứng hóa học cơ bản và có tính quan
trọng trong lĩnh vực hóa học. Khi NaCl phản ứng với H2SO4 đặc, kết quả tạo ra là NaHSO4
và HCl. Đây là một phản ứng trung hòa axit-bazo, trong đó NaCl được coi là một muối kiềm,
trong khi H2SO4 đóng vai trò là một axit.
NaCl + H2SO4 ------> NaHSO4 + HCl
- Điều kiện phản ứng H2SO4 ra HCl:
Để đảm bảo phản ứng H2SO4 thành HCl diễn ra hiệu quả, cần tuân theo một số điều kiện
quan trọng. Trong đó, nhiệt độ đóng vai trò quan trọng, và để đảm bảo sự thành công của phản
ứng, nhiệt độ phải được duy trì dưới mức 250oC. Ngoài ra, còn có các yếu tố khác như tỷ lệ
phản ứng, độ tinh khiết của nguyên liệu và mức độ ẩm, mà cũng cần phải được kiểm soát kỹ lưỡng.
- Cách tiến hành phản ứng NaCl tác dụng H2SO4 đặc:
Để thực hiện phản ứng giữa NaCl và H2SO4 đặc, cần chuẩn bị một số thiết bị và nguyên
liệu quan trọng. Trong quá trình này, tinh thể NaCl và dung dịch H2SO4 đặc đóng vai trò là
hai nguyên liệu chủ yếu. Các bước thực hiện phản ứng được mô tả như sau:
Đầu tiên, đo độ tinh khiết của cả NaCl và H2SO4 là bước quan trọng nhằm đảm bảo chất
lượng của sản phẩm cuối cùng.
Tiếp theo, hòa tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đặc và áp dụng đun nóng. Quá trình này
sẽ tạo ra sản phẩm NaHSO4 và HCl.
Khi phản ứng kết thúc, thực hiện quá trình lọc để tách NaHSO4 khỏi dung dịch.
Cuối cùng, thực hiện kiểm tra chất lượng sản phẩm để đảm bảo an toàn và chất lượng.
Quy trình này đòi hỏi sự cẩn thận và thực hiện đúng cách để đảm bảo an toàn cho người
thực hiện và chất lượng ổn định của sản phẩm.
2. Tính chất hóa học của NaCl
Natri clorua (NaCl) là một trong những muối vô cơ phổ biến nhất trong tự nhiên và đang
được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực công nghiệp khác nhau. Tính chất hóa học của
NaCl đang thu hút sự quan tâm đặc biệt vì ứng dụng đa dạng của nó trong các lĩnh vực như hóa
học, sinh học, vật lý và y học.
Khác với nhiều muối khác, NaCl không phản ứng với kim loại, axit, và bazơ ở điều kiện
thông thường. Tuy nhiên, nó vẫn tham gia các phản ứng với một số muối khác, dẫn đến việc
hình thành các sản phẩm khác nhau. Ví dụ, phản ứng với AgNO3 tạo ra NaNO3 và AgCl. Trong
trạng thái rắn, NaCl có thể phản ứng với H2SO4 đậm đặc, tạo ra HCl. Tuy nhiên, phương pháp
này hiện đang ít được sử dụng do tạo ra nhiều khí độc hại, gây nguy hiểm cho môi trường.
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp cũng là quá trình phản ứng thú vị, tạo ra sản
phẩm như NaOH, H2 và Cl2. Ngoài ra, NaCl còn có nhiều ứng dụng khác trong cuộc sống như
chất tẩy rửa, chất ổn định trong sản xuất thực phẩm, thuốc lá và cả trong điều trị y học.
Tóm lại, NaCl là một chất vô cơ quan trọng, mang lại tính chất hóa học đa dạng và phong
phú. Vai trò quan trọng của nó không chỉ xuất hiện trong nhiều lĩnh vực khác nhau mà còn đem
lại nhiều lợi ích cho cuộc sống hàng ngày của con người.
3. Bài tập vận dụng liên quan Câu 1:
Khí hidro clorua có thể được điều chế thông qua phản ứng muối ăn (NaCl rắn) với chất nào sau đây? A. H2SO4 loãng. B. H2SO4 đặc. C. NaOH đặc. D. H2O. Đáp án B
Khí HCl được biểu hiện bởi tính chất ăn mòn mạnh, là một chất khí độc hại có thể gây nguy
hiểm cho sức khỏe nếu không được sử dụng đúng cách. Mặc dù vậy, nó đóng vai trò quan trọng
trong nhiều ứng dụng sản xuất và chiếm một vị trí quan trọng trong ngành công nghiệp hóa
chất. Để điều chế khí HCl, có thể sử dụng phương pháp cho NaCl rắn tác dụng với axit H2SO4
đặc và đậm đặc, theo phản ứng NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4+ HCl. Để tăng sản lượng
khí HCl, lượng NaCl sử dụng có thể được tăng hoặc sử dụng axit HCl thay thế. Cần lưu ý rằng
việc điều chế khí HCl đòi hỏi các biện pháp an toàn để đảm bảo an toàn cho những người tham
gia quá trình sản xuất và người sử dụng sản phẩm. Câu 2:
Dãy chất nào dưới đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng? A. Cu, NaOH, KCl B. Fe, KOH, BaCl2 C. Ag, NaOH, NaCl D. Mg, KOH, SO2 Đáp án B
Các phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng trong dãy chất B bao gồm: - Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
- BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Câu 3:
Hòa tan hoàn toàn 2,55 gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg và Zn trong 1 lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí hidro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 9,52 B. 10,27 C. 12,35 D. 12,15 Đáp án D
Số mol H2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Do đó, số mol H2SO4 cần dùng là 0,1 mol.
Bằng cách bảo toàn khối lượng, ta có: 2,55 g + 0,1 mol * 98 g/mol = m + 0,1 mol * 2 g/mol Suy ra, m = 12,15 g. Câu 4:
Phản ứng nào sau đây không đúng?
A. 2S + H2SO4 (đặc, nóng) → H2S + 2SO2
B. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
C. H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O
D. 2H2S + 3O2 dư → 2SO2 + 2H2O Đáp án A
Phản ứng A không đúng vì phản ứng đúng phải là:
S + 2H2SO4 (đặc, nóng) -> 2H2O + 3SO2. Câu 5:
Để điều chế HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:
A. clo hoá các hợp chất hữu cơ.
B. phương pháp tổng hợp. C. phương pháp sunfat. D. phương pháp khác. Đáp án B
Để điều chế HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:
B. phương pháp tổng hợp. Câu 6:
Phản ứng được sử dụng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là: A. H2 + Cl2 -> HCl.
B. AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
C. NaCl(s) + H2SO4 (đ) -> NaHSO4 + HCl.
D. BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + HCl. Đáp án C
Trong phòng thí nghiệm, HCl được điều chế bằng cách cho tinh thể muối NaCl phản ứng
với axit H2SO4 đặc, nóng:
NaCl(r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HCl. Câu 7:
Dung dịch ZnSO4 có chứa tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? A. Fe B. Zn C. Cu D. Mg Đáp án B
Sử dụng kẽm (Zn) để làm sạch dung dịch ZnSO4, vì kẽm sẽ phản ứng với đồng trong dung
dịch CuSO4 và tạo thành kết tủa đồng (Cu) và dung dịch ZnSO4 tinh khiết. Câu 8:
Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe. B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn. C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K. D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe. Đáp án C
Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K. Câu 9:
Nhận xét nào sau đây không chính xác về H2SO4?
A. H2SO4 tan tốt trong nước.
B. Ở điều kiện thường, H2SO4 là chất rắn.
C. H2SO4 có tính axit mạnh.
D. H2SO4 đặc có tính hút ẩm mạnh. Đáp án B Câu 10:
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Axit sulfuric loãng có tính chất chung của axit mạnh.
B. Axit sulfuric đặc nóng có tính oxi hóa mạnh và hút ẩm mạnh.
C. Axit sulfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước.
D. Phải rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại. Đáp án D Câu 11:
Khi từ từ thêm dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, hiện tượng xảy ra như sau:
A. Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
B. Chỉ có xuất hiện kết tủa keo trắng.
C. Xuất hiện kết tủa keo trắng và khí bay lên.
D. Không có xuất hiện kết tủa, chỉ có khí bay lên. Đáp án A