TOP 15 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 có đáp án

Để đạt được kết quả tốt trong một kỳ thi bất kỳ, ngoài việc phải đáp ứng đủ về mức độ kiến thức thì các bạn cần phải có kỹ năng giải đề thi. xin giới thiệu đến với các bạn học sinh Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020. Hi vọng, các đề thi học kì 1 lớp 9 này sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho việc ôn tập của các bạn.

38 19 lượt tải Tải xuống

Chia sẻ Báo cáo tài liệu

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

ĐỀ SỐ 1

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO

TẠO CHÂU THÀNH

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC

MÔN: HÓA HỌC LỚP 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2.0 điểm)

a. Trnh by tnh cht ha hc ca axit. Vit phương trnh ha hc minh ha.

b. Hy gii thch v sao trong bt c hon cnh no cng không đưc cho axit đm

đc vo nưc.

Câu 2: (2.0 điểm)

Phân bit cc dung dch sau bng phương php ha hc:

a. HNO3, HCl, BaCl2, NaOH

b. Al, Fe, Cu

Câu 3: (1.0 điểm)

Hon thnh chui phn ng sau:

Na → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl

Câu 4: (2.0 điểm)

Sau mt ln đi tham quan nh my, khi v lp lm bi tp tưng trnh thy gio c

đt ra mt câu hi thc t: “Kh SO2 v CO2 do nh my thải ra gây ô nhiễm không kh

rất nặng. Vậy em hy nêu lên cch để loại bỏ bớt lượng kh trên trước khi thải ra môi

trường”. Bn Ân cm thy rt kh v không bit cch tr li em hy h tr bn y đ

gii quyt câu hi ny.

Câu 5: (3.0 điểm)

Bit 2,24 lt kh Cacbonic (đktc) tc dng ht vi 200 ml dung dch Ba(OH)2, sn

phm thu đưc l mui trung ha v nưc.

a. Vit phương trnh xy ra.

b. Tnh nng đ mol ca dung dch Ba(OH)2 cn dng.

c. Tnh khi lưng kt ta thu đưc.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

Câu 1

a. TCHH ca axit:

- Axit lm đi mu qu tm thnh mu đ.

- Axit tc dng vi oxit bazo to thnh mui v nưc.

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

- Axit tc dng vi bazo to thnh mui v nưc.

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

- Axit tc dng vi kim loi to thnh mui v gii phng kh

hidro.

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

- Axit tc dng vi mui to thnh mui mi v axit mi.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

b. Khi axit gp nưc s xy ra qu trnh hidrat ha, đng thi

s ta ra 1 lưng nhit ln. Axit đc li nng hơn nưc nên

khi cho nưc vo axit th nưc s ni lên trên mt axit, nhit

ta ra lm cho axit sôi mnh lit v bn tung ta gây nguy

him

Nếu TCHH không c phương trnh th sẽ không chấm điểm

phần đ.

0.25

0.75

Câu 2

Hc sinh nhn bit đng v vit phương trnh xy ra đng.

2.0

Câu 3

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4

0.25

Câu 4

Trưc khi thi phi c h thng lc kh cha Ca(OH)2.

2.0

Câu 5

Hc sinh gii đng kt qu v gio viên chm. Ty theo mi

hc sinh c cch gii khc nhau nhưng min kt qu đng l

cho điêm.

3.0

ĐỀ SỐ 2

PHÒNG GD&ĐT VĨNH

TƯỜNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC

Môn: Ha hc - Lp 9

Thi gian lm bi: 45 pht (không kể thời gian giao đề)

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5

I. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Chọn đp n đúng nhất trong cc phương n trả lời sau.

Câu 1. Phương trnh ha hc no sau đây không đng?

A. 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

B. 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2

C. 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

D. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Câu 2. Ngâm mt l Zn dư vo 200 ml dung dch AgNO3 1M. Khi phn ng kt

thc khi lưng Ag thu đưc l:

A. 6,5 gam.

B. 10,8 gam.

C. 13 gam.

D. 21,6 gam.

Câu 3. C cc cht đng riêng bit trong mi ng nghim sau đây: Al, Fe, CuO,

CO2, FeSO4, H2SO4. Ln lưt cho dung dch NaOH vo mi ng nghim trên. Dung

dch NaOH phn ng vi:

A. Al, CO2, FeSO4, H2SO4

B. Fe, CO2, FeSO4, H2SO4

C. Al, Fe, CuO, FeSO4

D. Al, Fe, CO2, H2SO4

Câu 4. Kim loi X c những tnh cht ha hc sau:

- Phn ng vi oxit khi nung nng.

- Phn ng vi dung dch AgNO3.

- Phn ng vi dung dch H2SO4 long gii phng kh H2 v mui ca kim loi

ha tr II. Kim loi X l:

A. Cu.

B. Fe.

C. Al.

D. Na.

II. Tự luận (8,0 điểm).

Câu 5. Vit phương trnh ha hc hon thnh chui bin ha sau, ghi rõ điu kin

(nu c).

⎯⎯→

FeCl3

⎯⎯→

Fe(OH)3

⎯⎯→

Fe2O3.

Câu 6. Bng phương php ha hc nhn bit cc dung dch sau:

NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl. Vit phương trnh ha hc (nu c).

Câu 7. Cho m gam hn hp X gm Fe v Cu vo dung dch H2SO4 long, dư thu

đưc 4,48 lt kh (đktc) v thy cn 8,8 gam cht rn không tan. Ly phn cht rn

không tan ra thu đưc 250 ml dung dch Y.

a) Xc đnh phn trăm v khi lưng cc cht trong X.

b) Dung dch Y tc dng vừa đ vi BaCl2 thu đưc 69,9 gam kt ta. Tnh nng đ

mol cc cht trong Y.

c) Nu cho 12 gam X vo 300 ml dung dch AgNO3 0,8M. Sau mt thi gian thu

đưc 28 gam cht rn Z. Tnh khi lưng ca Ag c trong Z?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

I. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu

Đp n

II. Tự luận (8,0 điểm).

Câu

Nội dung đáp án

Điểm

Vit đng mi phương trnh ha hc đưc 0,5 đim; cân bng

đng mi phương trnh đưc 0,25 đim

2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe

0,75

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

0,75

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

0,75

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

0,75

Ch ý: Hc sinh c th vit PTHH khc đng vẫn cho đim ti

đa

Hc sinh trnh by đưc cch nhn bit v vit đưc PTHH

(nu c) đng mi dung dch đưc 0,5 đim

- Theo gi thit ta c:

0,25

- Phương trnh ha hc: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1)

0,25

Theo PTHH (1) ta c:

Suy ra, gi tr m l: m = 11,2 + 8,8 => m = 20 (gam)

0,5

a. Vy thnh phn phn trăm v khi lưng cc cht trong X l:

V

0,5

b.Phương trnh ha hc:

BaCl2 + FeSO4 -> BaSO4 + FeCl2 (2)

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (3)

0,5

Theo gi thit , ta c:

Khi đ theo PTHH (1), (2), (3) ta c:

0,25

Vy nng đ mol cc cht trong Y l:

V

0,25

c. Theo gi thit v kt qu ở phn (a) ta c:

Trong 20 gam X c 0,2 mol Fe v 0,1375 mol Cu

Vy trong 12 gam X c 0,12 mol Fe v 0,0825 mol Cu

V

0,25

- Phương trnh ha hc c th:

Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (4)

Hoc Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag (5)

Hoc Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (6)

- Da vo PTHH v giữ kin đ bi, hc sinh tm đưc s mol

ca Ag trong Z l 0,2 mol. Từ đ xc đnh đưc khi lưng ca

Ag trong Z l 21,6 gam.

Ch ý: Hc sinh c th không cn vit đ c 3 PTHH (4), (5), (6)

nhưng c cch trnh by đng đ tm đưc khi lưng ca Ag

trong Z l 21,6 gam th vẫn đt 0,25 đim

0,25

Hc sinh c th trnh by li gii bng nhiu cch khc nhau, nu đng vẫn đt

đim ti đa ca ni dung đ

ĐỀ SỐ 3

PHÒNG GD&ĐT CHÂU

THÀNH

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC

MÔN: HÓA HỌC LỚP 9

Thi gian lm bi: 45 pht

Câu 1: Cho 1,84g hn hp 2 mui ACO3 v BCO3 tc dng ht vi dung dch HCl

thu đưc 0,672 lt CO2 ở đktc v dung dch X. khi lưng mui trong dung dch X

l:

A. 1,17(g) B. 2,17(g) C. 3,17(g) D. 4,17(g)

Câu 2: Trong t nhiên mui natri clorua c nhiu trong:

A. Nưc ging. B. Nưc mưa. C. Nưc sông. D. Nưc bin.

Câu 3: Trn dung dch c cha 0,1mol CuSO4 v mt dung dch cha 0,3 mol

NaOH, lc kt ta, rửa sch ri đem nung đn khi lưng không đi thu đưc m g

cht rn. Gi tr m l:

A. 4 g B. 8 g C. 6 g D. 12 g

Câu 4: Đ c đưc dung dch NaCl 32%, th khi lưng NaCl cn ly ho tan vo

200 gam nưc l:

A. 141,18 g. B. 94,12 g. C. 100g. D. 90g.

Câu 5: Mun pha long axit sunfuric đc ta phi:

A. Rt nhanh axit đc vo nưc. B. Rt từ từ axit đc vo nưc.

C. Rt từ từ nưc vo axit đc. D. Rt nưc vo axit đc.

Câu 6: Khử hon ton 6,4 gam hn hp CuO v Fe2O3 bng kh hiđro ở nhit đ

cao, thy to thnh 1,8 gam nưc. Khi lưng hn hp kim loi thu đưc l

A. 4,5 gam. B. 4,8 gam. C. 4,9 gam. D. 5,2 gam.

Câu 7: Khi lưng qung hematit cha 90% Fe2O3 cn thit đ sn xut đưc 1 tn

gang cha 95% Fe. Bit hiu sut ca qu trnh l 80% l:

A. 1884,92 Kg B. 1357,41 kg C. 1696,425Kg D. 2000 kg

Câu 8: Cho 3,2 gam hn hp CuO v Fe2O3 tc dng ht vi dung dch HCl thu

đưc 2 mui c tỉ l s mol l 1: 1. S mol HCl đ tham gia phn ng l:

A. 0,1 mol B. 0,25 mol C. 0,2 mol D. 0,15 mol

Câu 9: Đ lm sch dung dch NaCl c lẫn Na2SO4 ta dng:

A. Dung dch BaCl2. B. Dung dch Pb(NO3)2.

C. Dung dch HCl. D. Dung dch AgNO3.

Câu 10: Nhm bazơ vừa tc dng đưc vi dung dch HCl, vừa tc dng đưc vi

dung dch KOH.

A. Ba(OH)2 v NaOH B. NaOH v Cu(OH)2

C. Al(OH)3 v Zn(OH)2 D. Zn(OH)2 v Mg(OH)2

Câu 11: Trong cc cht sau đây cht no cha hm lưng st nhiu nht?

A. FeO B. FeS2 C. Fe2O3 D. Fe3O4

Câu 12: C ba l không nhn, mi l đng mt dung dch cc cht sau: NaOH,

Ba(OH)2, NaCl. Thuc thử đ nhn bit c ba cht l:

A. Qu tm v dung dch HCl B. Phenolphtalein v dung dch BaCl2

C. Qu tm v dung dch K2CO3 D. Qu tm v dung dch NaCl

Câu 13: Cho 5,6 gam st tc dng vi 5,6 lt kh Cl2 (đktc). Sau phn ng thu đưc

mt lưng mui clorua l:

A. 16,20 g. B. 15,25 g. C. 17,25 g. D. 16,25 g.

Câu 14: Nung nng 16,5 gam hn hp hai bazơ không tan l Mg(OH)2 v Fe(OH)3

đn khi lưng không đi, cht rn cn li c khi lưng 12 gam. Thnh phn phn

trăm mi bazơ trong hn hp ln lưt l:

A. 35,15% ; 64,85%. B. 34,15% ; 65,85%. C. 64,85% ; 35,15 %. D. 65,85% ;

34,15%.

Câu 15: Cho 0,2 mol Canxi oxit tc dng vi 500ml dung dch HCl 1M. Khi lưng

mui thu đưc l:

A. 2,22 g B. 22,2 g C. 22,3 g D. 23,2 g

Câu 16: Cho 8,1g mt kim loi (ho tr III) tc dng vi kh clo c dư thu đưc

40,05g mui. Xc đnh kim loi đem phn ng:

A. Au B. Cr C. Al D. Fe

Câu 17: Trong cc kim loi sau đây, kim loi c đ cng ln nht l:

A. Crom (Cr) B. Nhôm ( Al ) C. St ( Fe ) D. Natri (Na )

Câu 18: Nhm cht tc dng vi dung dch H2SO4 long sinh ra cht kt ta mu

trng:

A. CuO, BaCl2 B. Ba(OH)2, ZnO C. BaCl2, Ba(NO3)2 D. ZnO, BaCl2

Câu 19: Trong cc loi phân bn sau, loi phân bn no c lưng đm cao nht?

A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO

Câu 20: Cho 2,24 lt kh CO2 ( đktc) hp th hon ton bởi 200 ml dung dch

Ca(OH)2, chỉ thu đưc mui CaCO3. Nng đ mol ca dung dch Ca(OH)2 cn dng

l:

A. 0,5M B. 0,25M C. 0,1M D. 0,05M

Câu 21: Cho sơ đ sau:

Th t X, Y, Z ph hp vi dy cht:

A. Cu(OH)2, CuO, CuCl2 B. CuO, Cu(OH)2, CuCl2

C. Cu(NO3)2, CuCl2, Cu(OH)2 D. Cu(OH)2, CuCO3, CuCl2

Câu 22: C th dng dung dch HCl đ nhn bit cc dung dch không mu sau

đây:

A. KOH, AgNO3, NaCl B. NaOH, Na2CO3, NaCl

C. Na2CO3, Na2SO4, KNO3 D. NaOH, Na2CO3, AgNO3

Câu 23: Đ lm sch mt mẫu kim loi đng c lẫn st v km kim loi, c th ngâm

mẫu đng ny vo dung dch:

A. FeCl2 dư. B. AlCl3 dư. C. ZnCl2 dư. D. CuCl2 dư.

Câu 24: 0,5mol CuO tc dng vừa đ vi:

A. 0,25mol HCl. B. 0,5mol HCl. C. 0,1mol H2SO4. D. 0,5mol H2SO4.

Câu 25: Khi đt chy cc cht c phi luôn luôn to thnh oxit không?

A. Không phi luôn luôn B. Chỉ khi đt chy đơn cht

C. Luôn luôn. D. Chỉ khi đt chy hp cht

Câu 26: Trong cc oxit sau: SO2; CuO; P2O5; N2O5, oxit bazơ l:

A. SO2 B. P2O5 C. CuO D. N2O5

Câu 27: Nhôm đưc sn xut theo phương trnh no sau đây:

A. Al2O3 + 3CO

⎯⎯→

2Al + 3CO2 B. Al2O3 + 3H2

⎯⎯→

2Al + 3H2O

C. 2Al2O3

dpnc

criolit

⎯⎯⎯→

4Al + 3O2 D. 3Mg + 2Al(NO3)3

→

2Al+ 3 Mg(NO3)2

Câu 28: Mt oxit ca photpho c thnh phn phn trăm ca P bng 43,66%. Bit

phân tử khi ca oxit bng 142đvC. Công thc ho hc ca oxit l:

A. PO2. B. P2O5. C. P2O4. D. P2O3.

Câu 29: Kim loi đưc dng lm vt liu ch to v my bay do c tnh bn v nhẹ,

đ l kim loi:

A. Na B. Zn C. Al D. K

Câu 30: Đun nng 6,.4 g lưu hunh v 1,3 g km. Sau phn ng thu đưc cc cht

vi khi lưng l:

A. 2,17g Zn v 0,89 g S B. 5,76 g S v 1,94 g ZnS

C. 2,12 g ZnS D. 7,7 g ZnS

Câu 31: Cho sơ đ sau: Cacbon -> X1 -> X2 -> X3 -> Ca(OH)2. Trong đ X1, X2, X3 ln

lưt l:

A. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 B. CO2, CaCO3, CaO

C. CO, CO2, CaCl2 D. CO2, CaO, CaCl2

Câu 32: Dy kim loi tc dng đưc vi dung dch Cu(NO3)2 to thnh Cu kim loi:

A. Al, Zn, Fe B. Zn, Pb, Au C. Mg, Fe, Ag D. Na, Mg, Al

Câu 33: Giy qi tm chuyn sang mu đ khi nhng vo dung dch đưc to thnh

từ:

A. 1,5 mol Ca(OH)2 v 1,5 mol HCl B. 1 mol HCl v 1 mol KOH

C. 1 mol H2SO4 v 1,7 mol NaOH D. 0,5 mol H2SO4 v 1,5 mol NaOH

Câu 34: Ngâm mt cây đinh st sch vo dung dch bc nitrat. Hin tưng xy ra l:

A. Không c hin tưng g c.

B. Bc đưc gii phng, nhưng st không bin đi.

C. Không c cht no sinh ra, chỉ c st b ho tan.

D. St b ho tan mt phn, bc đưc gii phng.

Câu 35: Cp oxit phn ng vi nưc ở nhit đ thưng to thnh dung dch bazơ l:

A. Al2O3, CuO. B. K2O, Fe2O3. C. ZnO, MgO. D. Na2O, K2O.

Câu 36: Hp th hon ton 11,2 lt kh CO2 (đktc) bng mt dung dch cha 20 g

NaOH. Mui đưc to thnh l:

A. Hn hp Na2CO3 v NaHCO3. B. NaHCO3.

C. Na2CO3. D. Na(HCO3)2.

Câu 37: Nhôm phn ng đưc vi:

A. Oxit bazơ, Kh hidrô, dung dch bazơ, dung dch axit

B. Oxit axit, Kh clo, dung dch bazơ, dung dch axit

C. Kh oxi, Kh hidrô, dung dch bazơ, dung dch axit

D. Kh oxi, Kh clo, dung dch bazơ, dung dch axit

Câu 38: Đt chy hon ton 2,4 g cacbon, cho ton b kh CO2 thu đưc vo dung

dch Ca(OH)2 dư th khi lưng dung dch Ca(OH)2

A. Tăng 8,8 g B. Gim 20 g

C. Không đi D. Gim 11,2 g

Câu 39: Từ 80 tn qung pirit st (FeS2) cha 40% lưu hunh, sn xut đưc 92 tn

axit sunfuric. Hiu sut ca qu trnh sn xut l:

A. 100% B. 95,88% C. 93,88% D. 88,88%.

Câu 40: Đ điu ch dung dch Ba(OH)2, ngưi ta cho:

A. BaO tc dng vi dung dch HCl

B. BaCl2 tc dng vi dung dch Na2CO3

C. BaO tc dng vi dung dch H2O

D. Ba(NO3)2 tc dng vi dung dch Na2SO4

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

Câu

Đáp án

Câu

Đáp án

Câu

Đáp án

Câu

Đáp án

ĐỀ SỐ 4

UBND THÀNH PHỐ MÓNG CÁI

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO

TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HOÁ HỌC 9

Thi gian lm bi: 45 pht

Câu 1 (3,0 điểm). Em hãy chọn phương án trả lời đúng rồi ghi vào bài làm.

1. Dy cc kim loi no sau đây đưc sp xp theo chiu hot đng ha hc gim

dn?

A. Cu, Ag, Fe, Al, Mg, K B. K, Mg, Al, Fe, Cu, Ag.

C. Ag, Cu, Fe, Al, Mg, K. D. K, Mg, Al, Cu, Ag, Fe.

2. Chỉ dng mt thuc thử no sau đây c th phân bit đng thi cc cht kh đ

riêng bit: Oxi, Clo, Hiđro chorua?

A. Dung dch axit clohiđric. B. Dung dch bc nitrat.

C. Dung dch bari clorua. D. Qu tm m.

3. Cp cht no sau đây phn ng to ra dung dch c mu vng nâu?

A. Fe v dung dch HCl. B. CuO v dung dch HNO3.

C. Fe(OH)3 v dung dch H2SO4. D. Fe(OH)2 v dung dch H2SO4.

4. Kh CO đưc dng lm cht đt trong công nghip b lẫn cc tp cht l cc kh

CO2, SO2, Cl2, HCl. Đ lm sch kh CO ngưi ta dng .....

A. dung dch Ca(OH)2 dư. B. dung dch NaCl dư.

C. dung dch HCl dư. D. nưc dư.

5. Cho từ từ dung dch NaOH vo dd FeCl3, lc ly kt ta nung trong không kh

đn khi lưng không đi thu đưc cht rn A. Cht rn A l:

A. Fe(OH)2 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4

6. Dung dch nhôm clorua b lẫn tp cht l dung dch CuCl2 v ZnCl2. Dng cht

no sau đây đ lm sch dung dch nhôm clorua?

A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al.

Câu 2 (2,5 điểm).

Vit cc phương trnh ho hc thc hin những chuyn đi ho hc sau:

⎯→⎯

)1(

CuO

⎯→⎯

)2(

CuSO4

⎯→⎯

)3(

CuCl2

⎯→⎯

)4(

Cu(NO3)2

⎯→⎯

)5(

Cu(OH)2

Câu 3 (4,0 điểm).

Cho 23,5 gam K2O vo nưc đ thu đưc 500 ml dung dch bazơ.

a) Tnh nng đ mol ca dung dch bazơ thu đưc.

b) Tnh khi lưng dung dch H2SO4 20% cn đ trung ha dung dch bazơ ni trên.

c) Nu cho 100 ml dung dch CuCl2 1M vo dung dch bazơ ni trên th thu đưc

bao nhiêu gam kt ta?

Câu 4 (0,5 điểm).

Ti sao không nên dng những đ vt bng nhôm đ đng vôi tôi, vữa xây dng?

(Cho: K = 39, H = 1, Cu = 64, Cl = 35,5, S = 32, O = 16)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

Câu

Sơ lược đáp án

Điểm

1 - B

2 - D

3 - C

4 - A

5 - B

6 - D

0,5 x 6

1. 2 Cu + O2

⎯→⎯

2 CuO

2. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

3. CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

4. CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 AgCl

5. Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

0,5 x 5

a) nK

O = 23,5/94 = 0,25 mol

PTHH: K2O + H2O

→

2 KOH (1)

0,25 0,5 (mol)

=> CM(NaOH) = 0,5/0,5 = 1M

0,25

0,5

0,25

b) PTHH: 2 KOH + H2SO4

→

K2SO4 + 2 H2O (2)

0,5

→

0,25 (mol)

m H

= 0,25 . 98 = 24,5 g

mdd H

= 24,5 . 100/20 = 122,5 g

0,5

0,25

c) nCuCl

= 0,1 . 1 = 0,1 mol

PTHH: CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2 KCl (3)

0,25

0,5

Ta c:

0, 1 0,5

0, 1 0,25

1 1 2 2

CuCl

KOH

= =  = =

=> KOH dư, tnh theo CuCl2.

nCu(OH)

= nCuCl

= 0,1 mol

=> mCu(OH)

= 0,1 . 98 = 9,8 g

0,25

V nhôm c th phn ng vi Ca(OH)2 c trong vôi tôi, vữa

xây dng.

0,5

Các chú ý khi chấm:

1. Hướng dẫn chấm ny chỉ trình by sơ lược một cch giải. Bi lm của học sinh phải chi

tiết, lập luận chặt chẽ, tnh ton chnh xc mới được điểm tối đa.

2. Cc cch giải khc nếu đúng vẫn cho điểm. Tổ chấm trao đổi v thống nhất điểm chi tiết

nhưng không được vượt qu số điểm dnh cho câu hoặc phần đó.

ĐỀ SỐ 5

Trưng ......................

Lp ...........................

H v tên .................

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2016 - 2017

MÔN: HÓA HỌC LỚP 9

Thi gian lm bi 60 pht

I. Phần trắc nghiệm: (4,0 điểm)

Câu 1: Cc cht no sau đây l bazơ:

A) NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)2

C) KOH, Cu(OH)2; Ca(OH)2

B) Ba(OH)2; MgCl2; Al(OH)3

D) HCl; H2SO4, HNO3

Câu 2: Cc cht no sau đây tan trong nưc:

A) CuCl2; H2SO4; AgNO3

C) BaSO4; NaOH; K2SO3

B) S; NaNO3; KCl

D) HBr; H2SiO3; K2CO3

Câu 3: Đ phân bit dung dch Na2SO4v Na2CO3 ta dng thuc thử no?

A) Dung dch BaCl2

C) Dung dch BaCO3

B) Dung dch HCl

D) Kh CO2

Câu 4: Cp cht no sau đây xy ra phn ng ho hc

A) CuCl2 v Na2SO4

C) BaCO3 v Cu(OH)2

B) HCl v BaSO4

D) Ca(OH)2 v K2CO3

Câu 5: Axit H2SO4 long phn ng đưc vi tt c cc cht no sau đây:

A) Ag; CuO, KOH, Na2CO3

C) Mg, BaCl2, Al(OH)3, CuO

B) Al, Fe3O4, Cu(OH)2; K2SO4

D) Na; P2O5, Mg(OH)2, CaSO3

Câu 6: Đ nhn bit cc cht rn: Na2SO4; Ba(OH)2; NaOH cn t nht my ho cht:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

Câu 7: Cc cht no sau đây gm c oxit, axit, bazơ, mui:

A) P2O5; KMnO4; H2SO4; KCl

B) CuO; HNO3; NaOH; CuS

C) CuSO4; MnO2; H2S; H3PO4

D) CuCl2; O2; H2SO4; KOH

Câu 8: Cc cht no sau đây phn ng đưc vi nưc ở điu kin thưng:

A) P2O5; HCl; CaO; CO2

B) NaCl; KOH; Na2O; FeO

C) BaO; K2O; CuO; SO2

D) CaO; Na2O; P2O5; SO3

Câu 9: Cp cht no sau đây c th tn ti đng thi trong dung dch:

A) NaNO3 v H2SO4

B) Na2CO3 v HCl

C) H2SO4 v Na2SO3

D) BaCl2 v Na2SO4

Câu 10: Cc cht no sau đây c th tc dng đưc vi dung dch axit HCl:

A) Fe2O3; Cu; Mg(OH)2; AgNO3

B) Fe(OH)3; Na2SO4; K; MnO2

C) CuO; CaCO3; Ba; Al(OH)3

D) P2O5; KOH; Fe; K2CO3

Câu 11: Cht no sau đây lm qu tm chuyn thnh mu đ:

A) Dung dch axit HCl

B) Axit H2SiO3

C) Dung dch NaOH

D) Cc đp n A v B

Câu 12: Cht no c th dng đ nhn bit axit sunfuric v c mui sunfat

A) NaCl

B) BaCl2

C) BaCO3

D) C B v C

Câu 13: Dy cht no sau sp xp theo th t: oxit, axit, bazơ, mui:

A) Na2O, HCl, Cu(OH)2, BaO

B) P2O5; H2SO4, KOH, KMnO4

C) HNO3, CO2, Mg(OH)2, CuS

D) CaCl2, H2S, NaOH, CuSO4

Câu 14: Cp cht no sau đây c th phn ng vi nhau:

A) HCl v Na2SO4

B) NaOH v BaCl2

C) AgCl v NaNO3

D) H2SO4 v BaCO3

Câu 15: C những kh sau: CO2, H2, O2, SO2. Kh no lm đc nưc vôi trong:

A) CO2, O2

B) CO2, H2, SO2

C) CO2, SO2

D) CO2, O2, H2

Câu 16: Đ ha tan hon ton 5,1 gam oxit mt kim loi ha tr III ngưi ta phi

dng 43,8 g dung dch HCl 25%. Đ l oxit ca kim loi:

A) Fe

B) Al

C) Kim loi khc

D) Không xc đnh đưc

Câu 17: Cho 1,84 hn hp 2 mui ACO3 v BCO3 tc dng ht vi dung dch HCl

thu đưc 0,672 lit CO2 (đktc) v dung dch X. Khi lưng mui trong dung dch X

l:

A) 1,17g

B) 3,17g

C) 2,17g

D) 4,17g

Câu 18: Trn 300 ml dung dch HCl 0,5M vi 200 ml dung dch Ba(OH)2 nng đ a

M th thu đưc 500 ml dung dch trong đ nng đ ca axit HCl l 0,02M. Kt qu a

c gi tr l (mol/lit):

A) 0,35

B) 1

C) 0,5

D) 1,2

Câu 19: C 4 l không nhn đng mt trong cc dung dch sau: MgCl2, BaCl2, HCl,

H2SO4. Thuc thử c th nhn bit đưc c 4 cht trên l:

A) H2O

B) CO2

C) Na2SO4

D) Qu tm

Câu 20: Cho 400g dung dch BaCl2 5,2% vo dung dch H2SO4 dư. Khi lưng cht

kt ta to thnh sau phn ng l:

A) 32,7g

B) 11,2g

C) 29,2g

D) 23,3g

Phần tự luận: (6,0 điểm)

Câu 1: Nêu hin tưng xy ra trong cc trưng hp sau:

a) Cho đinh st vo dung dch đng (II) sunfat.

b) Cho dung dch BaCl2 vo dung dch H2SO4 long.

c) Cho vi git phenolphtalein vo dung dch NaOH sau đ thêm dung dch axit

HCl dư.

Câu 2: Vit phương trnh thc hin chuyn đi ho hc sau

(1)

⎯⎯→

CuO

(2)

⎯⎯→

CuCl2

(3)

⎯⎯→

Cu(NO3)2

(4)

⎯⎯→

Cu(OH)2

(5)

⎯⎯→

CuO

(6)

⎯⎯→

Câu 3: Ha tan 25,9g hn hp hai mui khan gm NaCl v Na2SO4 vo nưc th thu

đưc 200g dung dch A. Cho dung dch A vo dung dch Ba(OH)2 20% vừa đ, thy

xut hin 23,3g kt ta, lc b kt ta thu đưc dung dch B.

a) Vit cc phương trnh ha hc.

b) Tnh khi lưng mi mui khan trong hn hp ban đu.

c) Tnh nng đ phn trăm cc cht c trong dung dch B

Câu 4: Cho 8,3g hn hp Al v Fe tc dng ht vi bnh đng dung dch HCl. Sau

phn ng khi lưng bnh dung dch tăng lên 7,8g. Khi lưng mui to ra trong

dung dch l bao nhiêu?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

Phần trắc nghiệm: 4,0 điểm: Mi ý đng cho 0,2 đim

Câu

Đp n

Câu

Đp n

Phần tự luận: 6,0 điểm

Câu 1: 1,5 điểm, mỗi câu đúng cho 0,5 điểm.

a) Đinh st b ha tan mt phn, kim loi đng mu đ bm ngoi đinh st, dung

dch nht mu dn:

PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

b) Xut hin kt ta trng

PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

c) Dung dch chuyn mu hng sau đ trở li không mu

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Câu 2: 1,5 điểm, mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm.

(1) Cu + O2

⎯⎯→

CuO

(2) CuO + HCl → CuCl2 + H2O

(3) CuCl + AgNO3 → AgCl + Cu(NO3)2

(4) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

(5) Cu(OH)2

⎯⎯→

CuO + H2O

(6) CuO + H2

⎯⎯→

Cu + H2O

Câu 3: 2,0 điểm

a) Phương trnh phn ng

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + NaOH

0,25 đim

b) 1,5 đim:

( )

BaSO

23,3

n 0,1 mol

233

0,25 đim

Theo phương trnh phn ng

( )

2 4 4

Na SO BaSO

n n 0,1 mol==

0,25 đim

( )

Na SO

m 0,1.142 14,2 mol==

0,25 đim

( )

NaCl

m 25,9 14,2 11,7 g= − =

0,25 đim

c) 2 đim:

dd Ba(OH)

m 85,5(g)=

0,25 đim

dd B dd A dd Ba(OH) BaSO

m m m m= + −

(ĐLBTKL)

dd B

m 200 85,5 23,3 262,2 (g)= + − =

0,25 đim

C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05%

0,25 đim

Câu 4: 1,0 điểm

Phương trnh phn ng:

2Al 6HCl 2AlCl 3H

Fe 2HCl FeCl H

+ → + 

0,25 đim

( )

m 8,3 7.8 0,5 g= − =

( )

0,5

n 0,25 mol

( )

HCl H

n 2n 2. 0,25 0,5 mol= = =

0,25 đim

Theo đnh lut bo ton khi lưng

mhn hp kim loi + maxit = mmui + mkh

0,25 đim

mmui = 8,3 + 0,5 . 36,5 - 0,5 = 26,05 (g)

0,25 đim

Bấm Tải xuống để xem toàn bộ.

| 1/25

| | Tải xuống

Preview text:

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9 ĐỀ SỐ 1
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC TẠO CHÂU THÀNH
MÔN: HÓA HỌC LỚP 9
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1: (2.0 điểm)
a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.
b. Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước.
Câu 2: (2.0 điểm)
Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a. HNO3, HCl, BaCl2, NaOH b. Al, Fe, Cu
Câu 3: (1.0 điểm)
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Na → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl
Câu 4: (2.0 điểm)
Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có
đặt ra một câu hỏi thực tế: “Khí SO2 và CO2 do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí
rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi
trường”. Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để
giải quyết câu hỏi này.
Câu 5: (3.0 điểm)
Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản
phẩm thu được là muối trung hòa và nước.
a. Viết phương trình xảy ra.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 cần dùng.
c. Tính khối lượng kết tủa thu được.
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9
Câu 1 a. TCHH của axit:
- Axit làm đổi máu quỳ tím thành màu đỏ. 0.25
- Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước. 0.25 H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước. 0.25
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí 0.25 hidro. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
- Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới. 0.25
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời
sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên 0.75
khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt
tỏa ra làm cho axit sôi mãnh liệt và bắn tung tóa gây nguy hiểm
Nếu TCHH không có phương trình thì sẽ̃ không chấm điểm phần đó.
Câu 2 Học sinh nhận biết đúng và viết phương trình xảy ra đúng. 2.0
Câu 3 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0.25 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 0.25
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 0.25
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 0.25
Câu 4 Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)2. 2.0
Câu 5 Học sinh giải đúng kết quả và giáo viên chấm. Tùy theo mỗi 3.0
học sinh có cách giải khác nhau nhưng miễn kết quả đúng là cho điêm. ĐỀ SỐ 2 PHÒNG GD&ĐT VĨNH
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC TƯỜNG Môn: Hóa học - Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:
Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5
I. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau.
Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
B. 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2
C. 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
D. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M. Khi phản ứng kết
thúc khối lượng Ag thu được là: A. 6,5 gam. B. 10,8 gam. C. 13 gam. D. 21,6 gam.
Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO,
CO2, FeSO4, H2SO4. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung
dịch NaOH phản ứng với: A. Al, CO2, FeSO4, H2SO4 B. Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 C. Al, Fe, CuO, FeSO4 D. Al, Fe, CO2, H2SO4
Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:
- Phản ứng với oxit khi nung nóng.
- Phản ứng với dung dịch AgNO3.
- Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và muối của kim loại
hóa trị II. Kim loại X là: A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Na.
II. Tự luận (8,0 điểm).
Câu 5. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có). Al 1 ⎯⎯ → Fe 2 ⎯⎯ → FeCl3 3 ⎯⎯ → Fe(OH)3 4 ⎯⎯ → Fe2O3.
Câu 6. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:
NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).
Câu 7. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu
được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn
không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.
a) Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.
b) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ
mol các chất trong Y.
c) Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M. Sau một thời gian thu
được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9
I. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 Đáp án C D A B
II. Tự luận (8,0 điểm). Câu Nội dung đáp án Điểm
Viết đúng mỗi phương trình hóa học được 0,5 điểm; cân bằng
đúng mỗi phương trình được 0,25 điểm
2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe 0,75 5 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,75
FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl 0,75 0,75 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa 6
Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH 2
(nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm - Theo giả thiết ta có: 0,25
- Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1) 0,25 Theo PTHH (1) ta có:
Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 => m = 20 (gam) 0,5
a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là: 7 0,5 Và
b.Phương trình hóa học:
BaCl2 + FeSO4 -> BaSO4 + FeCl2 (2) 0,5
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (3)
Theo giả thiết , ta có:
Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có: 0,25
Vậy nồng độ mol các chất trong Y là: Và 0,25
c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:
Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu
Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu 0,25 Và
- Phương trình hóa học có thể:
Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (4)
Hoặc Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag (5)
Hoặc Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (6)
- Dựa vào PTHH và giữ kiện đề bài, học sinh tìm được số mol
của Ag trong Z là 0,2 mol. Từ đó xác định được khối lượng của 0,25 Ag trong Z là 21,6 gam.
Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4), (5), (6)
nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag
trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm
Học sinh có thể trình bày lời giải bằng nhiều cách khác nhau, nếu đúng vẫn đạt
điểm tối đa của nội dung đó ĐỀ SỐ 3 PHÒNG GD&ĐT CHÂU
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC THÀNH MÔN: HÓA HỌC LỚP 9
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1: Cho 1,84g hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl
thu được 0,672 lít CO2 ở đktc và dung dịch X. khối lượng muối trong dung dịch X là: A. 1,17(g) B. 2,17(g) C. 3,17(g) D. 4,17(g)
Câu 2: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: A. Nước giếng. B. Nước mưa. C. Nước sông. D. Nước biển.
Câu 3: Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO4 và một dung dịch chứa 0,3 mol
NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g
chất rắn. Giá trị m là: A. 4 g B. 8 g C. 6 g D. 12 g
Câu 4: Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là: A. 141,18 g. B. 94,12 g. C. 100g. D. 90g.
Câu 5: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:
A. Rót nhanh axit đặc vào nước.
B. Rót từ từ axit đặc vào nước.
C. Rót từ từ nước vào axit đặc.
D. Rót nước vào axit đặc.
Câu 6: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí hiđro ở nhiệt độ
cao, thấy tạo thành 1,8 gam nước. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là A. 4,5 gam. B. 4,8 gam. C. 4,9 gam. D. 5,2 gam.
Câu 7: Khối lượng quặng hematit chứa 90% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn
gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80% là: A. 1884,92 Kg B. 1357,41 kg C. 1696,425Kg D. 2000 kg
Câu 8: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu
được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1: 1. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là: A. 0,1 mol B. 0,25 mol C. 0,2 mol D. 0,15 mol
Câu 9: Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng: A. Dung dịch BaCl2.
B. Dung dịch Pb(NO3)2. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch AgNO3.
Câu 10: Nhóm bazơ vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH. A. Ba(OH)2 và NaOH B. NaOH và Cu(OH)2
C. Al(OH)3 và Zn(OH)2
D. Zn(OH)2 và Mg(OH)2
Câu 11: Trong các chất sau đây chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A. FeO B. FeS2 C. Fe2O3 D. Fe3O4
Câu 12: Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: NaOH,
Ba(OH)2, NaCl. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:
A. Quỳ tím và dung dịch HCl
B. Phenolphtalein và dung dịch BaCl2
C. Quỳ tím và dung dịch K2CO3
D. Quỳ tím và dung dịch NaCl
Câu 13: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc). Sau phản ứng thu được
một lượng muối clorua là: A. 16,20 g. B. 15,25 g. C. 17,25 g. D. 16,25 g.
Câu 14: Nung nóng 16,5 gam hỗn hợp hai bazơ không tan là Mg(OH)2 và Fe(OH)3
đến khối lượng không đổi, chất rắn còn lại có khối lượng 12 gam. Thành phần phần
trăm mỗi bazơ trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 35,15% ; 64,85%. B. 34,15% ; 65,85%. C. 64,85% ; 35,15 %. D. 65,85% ; 34,15%.
Câu 15: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là: A. 2,22 g B. 22,2 g C. 22,3 g D. 23,2 g
Câu 16: Cho 8,1g một kim loại (hoá trị III) tác dụng với khí clo có dư thu được
40,05g muối. Xác định kim loại đem phản ứng: A. Au B. Cr C. Al D. Fe
Câu 17: Trong các kim loại sau đây, kim loại có độ cứng lớn nhất là: A. Crom (Cr) B. Nhôm ( Al ) C. Sắt ( Fe ) D. Natri (Na )
Câu 18: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng: A. CuO, BaCl2 B. Ba(OH)2, ZnO
C. BaCl2, Ba(NO3)2 D. ZnO, BaCl2
Câu 19: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất? A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO
Câu 20: Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch
Ca(OH)2, chỉ thu được muối CaCO3. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là: A. 0,5M B. 0,25M C. 0,1M D. 0,05M
Câu 21: Cho sơ đồ sau: X Z Y
Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất: A. Cu(OH)2, CuO, CuCl2 B. CuO, Cu(OH)2, CuCl2
C. Cu(NO3)2, CuCl2, Cu(OH)2
D. Cu(OH)2, CuCO3, CuCl2
Câu 22: Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây: A. KOH, AgNO3, NaCl B. NaOH, Na2CO3, NaCl
C. Na2CO3, Na2SO4, KNO3 D. NaOH, Na2CO3, AgNO3
Câu 23: Để làm sạch một mẫu kim loại đồng có lẫn sắt và kẽm kim loại, có thể ngâm
mẫu đồng này vào dung dịch: A. FeCl2 dư. B. AlCl3 dư. C. ZnCl2 dư. D. CuCl2 dư.
Câu 24: 0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với: A. 0,25mol HCl. B. 0,5mol HCl.
C. 0,1mol H2SO4. D. 0,5mol H2SO4.
Câu 25: Khi đốt cháy các chất có phải luôn luôn tạo thành oxit không?
A. Không phải luôn luôn
B. Chỉ khi đốt cháy đơn chất C. Luôn luôn.
D. Chỉ khi đốt cháy hợp chất
Câu 26: Trong các oxit sau: SO2; CuO; P2O5; N2O5, oxit bazơ là: A. SO2 B. P2O5 C. CuO D. N2O5
Câu 27: Nhôm được sản xuất theo phương trình nào sau đây: 0 0 A. Al t t 2O3 + 3CO ⎯⎯
→ 2Al + 3CO2 B. Al2O3 + 3H2 ⎯⎯→ 2Al + 3H2O C. 2Al dpnc 2O3 ⎯⎯⎯
→ 4Al + 3O2 D. 3Mg + 2Al(NO3)3→ 2Al+ 3 Mg(NO3)2 criolit
Câu 28: Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết
phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là: A. PO2. B. P2O5. C. P2O4. D. P2O3.
Câu 29: Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại: A. Na B. Zn C. Al D. K
Câu 30: Đun nóng 6,.4 g lưu huỳnh và 1,3 g kẽm. Sau phản ứng thu được các chất
với khối lượng là:
A. 2,17g Zn và 0,89 g S
B. 5,76 g S và 1,94 g ZnS C. 2,12 g ZnS D. 7,7 g ZnS
Câu 31: Cho sơ đồ sau: Cacbon -> X1 -> X2 -> X3 -> Ca(OH)2. Trong đó X1, X2, X3 lần lượt là:
A. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 B. CO2, CaCO3, CaO C. CO, CO2, CaCl2 D. CO2, CaO, CaCl2
Câu 32: Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành Cu kim loại: A. Al, Zn, Fe B. Zn, Pb, Au C. Mg, Fe, Ag D. Na, Mg, Al
Câu 33: Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ:
A. 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl
B. 1 mol HCl và 1 mol KOH
C. 1 mol H2SO4 và 1,7 mol NaOH
D. 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH
Câu 34: Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là:
A. Không có hiện tượng gì cả.
B. Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.
C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan.
D. Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.
Câu 35: Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: A. Al2O3, CuO. B. K2O, Fe2O3. C. ZnO, MgO. D. Na2O, K2O.
Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g
NaOH. Muối được tạo thành là:
A. Hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3. B. NaHCO3. C. Na2CO3. D. Na(HCO3)2.
Câu 37: Nhôm phản ứng được với:
A. Oxit bazơ, Khí hidrô, dung dịch bazơ, dung dịch axit
B. Oxit axit, Khí clo, dung dịch bazơ, dung dịch axit
C. Khí oxi, Khí hidrô, dung dịch bazơ, dung dịch axit
D. Khí oxi, Khí clo, dung dịch bazơ, dung dịch axit
Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 g cacbon, cho toàn bộ khí CO2 thu được vào dung
dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng dung dịch Ca(OH)2 A. Tăng 8,8 g B. Giảm 20 g C. Không đổi D. Giảm 11,2 g
Câu 39: Từ 80 tấn quặng pirit sắt (FeS2) chứa 40% lưu huỳnh, sản xuất được 92 tấn
axit sunfuric. Hiệu suất của quá trình sản xuất là: A. 100% B. 95,88% C. 93,88% D. 88,88%.
Câu 40: Để điều chế dung dịch Ba(OH)2, người ta cho:
A. BaO tác dụng với dung dịch HCl
B. BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
C. BaO tác dụng với dung dịch H2O
D. Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2SO4
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 B 11 A 21 A 31 B 2 D 12 C 22 D 32 A 3 B 13 D 23 D 33 C 4 B 14 A 24 D 34 D 5 B 15 B 25 A 35 D 6 B 16 C 26 C 36 B 7 A 17 A 27 C 37 D 8 A 18 C 28 B 38 D 9 A 19 D 29 C 39 C 10 C 20 A 30 B 40 C ĐỀ SỐ 4
UBND THÀNH PHỐ MÓNG CÁI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HOÁ HỌC 9 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO
Thời gian làm bài: 45 phút TẠO
Câu 1 (3,0 điểm). Em hãy chọn phương án trả lời đúng rồi ghi vào bài làm.
1. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần? A. Cu, Ag, Fe, Al, Mg, K B. K, Mg, Al, Fe, Cu, Ag. C. Ag, Cu, Fe, Al, Mg, K. D. K, Mg, Al, Cu, Ag, Fe.
2. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt đồng thời các chất khí để
riêng biệt: Oxi, Clo, Hiđro chorua?
A. Dung dịch axit clohiđric. B. Dung dịch bạc nitrat. C. Dung dịch bari clorua. D. Quỳ tím ẩm.
3. Cặp chất nào sau đây phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nâu? A. Fe và dung dịch HCl. B. CuO và dung dịch HNO3.
C. Fe(OH)3 và dung dịch H2SO4.
D. Fe(OH)2 và dung dịch H2SO4.
4. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp bị lẫn các tạp chất là các khí
CO2, SO2, Cl2, HCl. Để làm sạch khí CO người ta dùng ..... A. dung dịch Ca(OH)2 dư. B. dung dịch NaCl dư. C. dung dịch HCl dư. D. nước dư.
5. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dd FeCl3, lọc lấy kết tủa nung trong không khí
đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A. Chất rắn A là: A. Fe(OH)2 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4
6. Dung dịch nhôm clorua bị lẫn tạp chất là dung dịch CuCl2 và ZnCl2. Dùng chất
nào sau đây để làm sạch dung dịch nhôm clorua? A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al.
Câu 2 (2,5 điểm).
Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau: Cu ⎯ ⎯ )1 ( → CuO ⎯ ⎯(2)→ CuSO (3 (4 (5 4 ⎯ ⎯ )→ CuCl2 ⎯ ⎯ )→ Cu(NO3)2 ⎯
⎯ )→ Cu(OH)2
Câu 3 (4,0 điểm).
Cho 23,5 gam K2O vào nước để thu được 500 ml dung dịch bazơ.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
c) Nếu cho 100 ml dung dịch CuCl2 1M vào dung dịch bazơ nói trên thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Câu 4 (0,5 điểm).
Tại sao không nên dùng những đồ vật bằng nhôm để đựng vôi tôi, vữa xây dựng?
(Cho: K = 39, H = 1, Cu = 64, Cl = 35,5, S = 32, O = 16)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Câu Sơ lược đáp án Điểm 1 - B 0,5 x 6 2 - D 1 3 - C 4 - A 5 - B 6 - D to 1. 2 Cu + O 0,5 x 5 2 ⎯ ⎯t → 2 CuO 2. CuO + H 2SO4 → CuSO4 + H2O 2
3. CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
4. CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 AgCl
5. Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3 a) nK O = 23,5/94 = 0,25 mol 0,25 2 PTHH: K2O + H2O → 2 KOH (1) 0,5 0,25 0,5 (mol) 0,25 => CM(NaOH) = 0,5/0,5 = 1M 0,25 3
b) PTHH: 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O (2) 0,5 0,5 → 0,25 (mol) 0,25 m H SO = 0,25 . 98 = 24,5 g 0,25 2 4
mdd H SO = 24,5 . 100/20 = 122,5 g 0,25 2 4 c) nCuCl = 0,1 . 1 = 0,1 mol 0,25 2
PTHH: CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2 KCl (3) 0,5 nCuCl 0,1 n 0,5 Ta có: 2 = = 0,1 KOH  = = 0,25 1 1 2 2
=> KOH dư, tính theo CuCl2. 0,25 nCu(OH) = nCuCl = 0,1 mol 2 2 0,25
=> mCu(OH) = 0,1 . 98 = 9,8 g 2 0,25 4
Vì nhôm có thể phản ứng với Ca(OH)2 có trong vôi tôi, vữa 0,5 xây dựng.
Các chú ý khi chấm:
1. Hướng dẫn chấm này chỉ trình bày sơ lược một cách giải. Bài làm của học sinh phải chi
tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xác mới được điểm tối đa.
2. Các cách giải khác nếu đúng vẫn cho điểm. Tổ chấm trao đổi và thống nhất điểm chi tiết
nhưng không được vượt quá số điểm dành cho câu hoặc phần đó. ĐỀ SỐ 5
Trường ......................
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2016 - 2017
Lớp ........................... MÔN: HÓA HỌC LỚP 9
Họ và tên .................
Thời gian làm bài 60 phút
I. Phần trắc nghiệm: (4,0 điểm)
Câu 1: Các chất nào sau đây là bazơ: A) NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)2 C) KOH, Cu(OH)2; Ca(OH)2 B) Ba(OH)2; MgCl2; Al(OH)3 D) HCl; H2SO4, HNO3
Câu 2: Các chất nào sau đây tan trong nước: A) CuCl2; H2SO4; AgNO3 C) BaSO4; NaOH; K2SO3 B) S; NaNO3; KCl D) HBr; H2SiO3; K2CO3
Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na2SO4và Na2CO3 ta dùng thuốc thử nào? A) Dung dịch BaCl2 C) Dung dịch BaCO3 B) Dung dịch HCl D) Khí CO2
Câu 4: Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng hoá học A) CuCl2 và Na2SO4 C) BaCO3 và Cu(OH)2 B) HCl và BaSO4 D) Ca(OH)2 và K2CO3
Câu 5: Axit H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất nào sau đây: A) Ag; CuO, KOH, Na2CO3 C) Mg, BaCl2, Al(OH)3, CuO B) Al, Fe3O4, Cu(OH)2; K2SO4 D) Na; P2O5, Mg(OH)2, CaSO3
Câu 6: Để nhận biết các chất rắn: Na2SO4; Ba(OH)2; NaOH cần ít nhất mấy hoá chất: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
Câu 7: Các chất nào sau đây gồm cả oxit, axit, bazơ, muối: A) P2O5; KMnO4; H2SO4; KCl B) CuO; HNO3; NaOH; CuS C) CuSO4; MnO2; H2S; H3PO4 D) CuCl2; O2; H2SO4; KOH
Câu 8: Các chất nào sau đây phản ứng được với nước ở điều kiện thường: A) P2O5; HCl; CaO; CO2 B) NaCl; KOH; Na2O; FeO C) BaO; K2O; CuO; SO2 D) CaO; Na2O; P2O5; SO3
Câu 9: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch: A) NaNO3 và H2SO4 B) Na2CO3 và HCl C) H2SO4 và Na2SO3 D) BaCl2 và Na2SO4
Câu 10: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với dung dịch axit HCl: A) Fe2O3; Cu; Mg(OH)2; AgNO3 B) Fe(OH)3; Na2SO4; K; MnO2 C) CuO; CaCO3; Ba; Al(OH)3 D) P2O5; KOH; Fe; K2CO3
Câu 11: Chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ: A) Dung dịch axit HCl B) Axit H2SiO3 C) Dung dịch NaOH D) Các đáp án A và B
Câu 12: Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và cả muối sunfat A) NaCl B) BaCl2 C) BaCO3 D) Cả B và C
Câu 13: Dãy chất nào sau sắp xếp theo thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối: A) Na2O, HCl, Cu(OH)2, BaO B) P2O5; H2SO4, KOH, KMnO4 C) HNO3, CO2, Mg(OH)2, CuS D) CaCl2, H2S, NaOH, CuSO4
Câu 14: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng với nhau: A) HCl và Na2SO4 B) NaOH và BaCl2 C) AgCl và NaNO3 D) H2SO4 và BaCO3
Câu 15: Có những khí sau: CO2, H2, O2, SO2. Khí nào làm đục nước vôi trong: A) CO2, O2 B) CO2, H2, SO2 C) CO2, SO2 D) CO2, O2, H2
Câu 16: Để hòa tan hoàn toàn 5,1 gam oxit một kim loại hóa trị III người ta phải
dùng 43,8 g dung dịch HCl 25%. Đó là oxit của kim loại: A) Fe B) Al C) Kim loại khác
D) Không xác định được
Câu 17: Cho 1,84 hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl
thu được 0,672 lit CO2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là: A) 1,17g B) 3,17g C) 2,17g D) 4,17g
Câu 18: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a
M thì thu được 500 ml dung dịch trong đó nồng độ của axit HCl là 0,02M. Kết quả a
có giá trị là (mol/lit): A) 0,35 B) 1 C) 0,5 D) 1,2
Câu 19: Có 4 lọ không nhãn đựng một trong các dung dịch sau: MgCl2, BaCl2, HCl,
H2SO4. Thuốc thử có thể nhận biết được cả 4 chất trên là: A) H2O B) CO2 C) Na2SO4 D) Quỳ tím
Câu 20: Cho 400g dung dịch BaCl2 5,2% vào dung dịch H2SO4 dư. Khối lượng chất
kết tủa tạo thành sau phản ứng là: A) 32,7g B) 11,2g C) 29,2g D) 23,3g
Phần tự luận: (6,0 điểm)
Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.
b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng.
c) Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau đó thêm dung dịch axit HCl dư.
Câu 2: Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hoá học sau Cu (1) ⎯⎯→CuO (2) ⎯⎯→CuCl (3) (4) (5) 2 ⎯⎯
→Cu(NO3)2 ⎯⎯→Cu(OH)2 ⎯⎯→CuO (6) ⎯⎯→Cu
Câu 3: Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl và Na2SO4 vào nước thì thu
được 200g dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)2 20% vừa đủ, thấy
xuất hiện 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch B.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mỗi muối khan trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B
Câu 4: Cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl. Sau
phản ứng khối lượng bình dung dịch tăng lên 7,8g. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9
Phần trắc nghiệm: 4,0 điểm: Mỗi ý đúng cho 0,2 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án C A B D C B B D A C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A B B D C B C A D D
Phần tự luận: 6,0 điểm
Câu 1: 1,5 điểm, mỗi câu đúng cho 0,5 điểm.
a) Đinh sắt bị hòa tan một phần, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần:
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
b) Xuất hiện kết tủa trắng
PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
c) Dung dịch chuyển màu hồng sau đó trở lại không màu
PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Câu 2: 1,5 điểm, mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm. 0 (1) Cu + O t 2 ⎯⎯ → CuO (2) CuO + HCl → CuCl2 + H2O
(3) CuCl + AgNO3 → AgCl + Cu(NO3)2
(4) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 0 (5) Cu(OH) t 2 ⎯⎯ → CuO + H2O 0 (6) CuO + H t 2 ⎯⎯ → Cu + H2O Câu 3: 2,0 điểm
a) Phương trình phản ứng 0,25 điểm
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + NaOH 23,3 b) 1,5 điểm: n = = 0,1 mol 0,25 điểm BaSO ( ) 4 233
Theo phương trình phản ứng 0,25 điểm n = n = 0,1 mol Na SO BaSO ( ) 2 4 4 m = 0,1.142 =14,2 mol Na SO ( ) 0,25 điểm 2 4 m = 25,9−14,2 =11,7 g NaCl ( ) 0,25 điểm c) 2 điểm: 0,25 điểm m = 85,5 (g) dd Ba(OH)2 m = m + m − m (ĐLBTKL) dd B dd A dd Ba(OH) BaSO 2 4 0,25 điểm m
= 200+ 85,5− 23,3= 262,2 (g) dd B
C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05% 0,25 điểm Câu 4: 1,0 điểm
Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl + 3H  0,25 điểm 3 2 Fe+ 2HCl → FeCl + H  2 2 m = 8,3− 7.8= 0,5 g H ( ) 2 0,5 n = = 0,25 mol 0,25 điểm H ( ) 2 2 n = 2n = 2 . 0,25 = 0,5 mol HCl H ( ) 2
Theo định luật bảo toàn khối lượng 0,25 điểm
mhỗn hợp kim loại + maxit = mmuối + mkhí
mmuối = 8,3 + 0,5 . 36,5 - 0,5 = 26,05 (g) 0,25 điểm

TOP 15 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 có đáp án

Thông tin :

Tài liệu liên quan:

Đề thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học Phòng GD&ĐT huyện Vĩnh Thuận năm học 2018 - 2019

Đề thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học Phòng GD&ĐT huyện Bình Chánh năm học 2018 - 2019

Học tập Lớp 9 Hóa 9 - Giải Hoá 9 Đề thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học Sở GD&ĐT Bến Tre

Đề thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học Phòng GD&ĐT quận Thủ Đức

Đề thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học trường THCS Trường Sa, Biên Hòa năm học 2018 - 2019