THỰC TẬP HÓA PHÂN TÍCH
Bài 1 : Chuẩn độ Acid – Bazơ
1. Tại sao trong quá trình chuẩn độ xác định Aspirin (pKa=3,5) người ta
phải chuẩn độ ngược?
A. Để đảm bảo chỉ có nhóm chức axit phản ứng.
B. Do cả nhóm este trong phân tử cũng có phản ứng với NaOH nhưng chậm.
C. Do không có chất chỉ thị thích hợp cho phép chuẩn độ.
D. Do phản ứng chậm không chọn lọc với duy nhất chất phân tích.
E. Do phản ứng xảy ra không hoàn toàn ở điều kiện thường.
2. Chuẩn độ 10.00 ml dung dịch kali hidro phtalat (KHP) có nồng độ
0.04874M cần dùng hết 9.04ml dung dịch NaOH. Nồng độ (mol/l) dung dịch NaOH là:
A. 0.052915M C. 0.0539M E. 0.108M B. 0.05412M D. 0.063M
3. Để chuẩn bị dung dịch đệm ph = 5,5 nên dùng hỗn hợp của axit và muối nào sau đây? A. NH4Cl và NH3 (pKa=9,25)
B. HCOOH và HCOONa (pKa=3,75)
C. CH3COOH và CH3COONa (pKa=4,75)
D. Bất cứ hỗn hợp nào gồm axit yếu và bazơ liên hợp của nó. E. CH3COONH4
4. Không dùng NaOH 99,5% làm chất gốc trong phương pháp chuẩn độ axit – bazo vì ?
A. Để đảm bảo chỉ có nhóm chức axit phản ứng.
B. Chất này có thành phần hóa học đúng với công thức xác định.
C. Chất này chưa đủ độ tinh khiết nhưng lại bền cả ở dạng rắn và dung dịch ở điều kiện thường.
D. Dung dịch NaOH gây ăn da, khó pha chế và phải chuẩn độ lại nồng độ trước khi sử dụng.
E. Chất này dễ bị hút ẩm và hấp thụ CO2 trong không khí, dung dịch của nó
bịthay đổi nồng độ khi bảo quản.
5. Công thức nào có thể dùng để tính pH của dung dịch CH3COONa 0,01M
(biết CH3COOH có pKa=4,75)? a. [OH-] = Ka(Cb/Ca) b. [H+] = c. [OH-] = d. [H+] = Ka(Ca/Cb)
6. Khi đề cập đến một hoặc một số các điều kiện để một phản ứng hóa h A. ọc Metyl da cam
trong dung dịch dùng được trong phân tích thể tích, câu trả lời nào sai? (pKa=4)
A. Có chất chuẩn, chất chỉ thị phù hợp và chọn lọc. B. Metyl
B. Phản ứng xảy ra nhanh, hoàn toàn và chọn lọc. đỏ (pK=5)
C. Phản ứng xảy ra hoàn toàn nhưng không theo hệ số tỉ lượng nhất định.
D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, nhanh nhưng nếu chậm thì có thể chuẩn độ ngược.
E. Phản ứng xảy ra chọn lọc, có chất chỉ thị phù hợp, hoàn toàn.
7. Bước nhảy pH của đường cong chuẩn độ phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ đầu và hằng số phân li axit.
B. Điều kiện tiến hành chuẩn độ.
C. pH dung dịch trong quá trình chuẩn độ.
D. Thao tác chuẩn độ nhanh hay chậm.
E. Thể tích dung dịch chuẩn thêm vào.
8. Aspirin (acetylsalicylic acid) là một axit yếu có pKa=3,5. Nếu lấy 10
viên thuốc dạng viên nén Aspirin trộn đều rồi cân 81mg pha vào nước,
thì cần bao nhiêu ml NaOH 0.05453M (đun nóng) để phản ứng hết aspirin. (Aspirin M=180,157 g/mol)?
A. 8.73ml C. 9.72ml E. 16.49ml B. 21.13ml D. 8.93ml
9. Tại sao phải để dung dịch axit mạnh trên buret khi chuẩn độ bazơ yếu
hoặc làm ngược lại để dung dịch bazơ mạnh trên buret khi chuẩn độ axit yếu?
A. Để phản ứng chuẩn độ xảy ra hoàn toàn, chọn lọc và rất nhạy.
B. Để phản ứng chuẩn độ xảy ra hoàn toàn.
C. Theo thói quen của người sử dụng khi làm thí nghiệm.
D. Để quan sát sự đổi màu rõ rệt của chỉ thị khi kết thúc chuẩn độ.
E. Để phản ứng chuẩn độ xảy ra nhanh, chính xác theo hệ số tỉ lượng.
10. Đường cong chuẩn độ trong chuẩn độ Axit - Bazơ biểu diễn sự phụ thuộc của :
A. pH theo thể tích chất chuẩn.
B. Nhiệt độ theo thể tích chất chuẩn.
C. Thế của dung dịch theo nồng độ chất chuẩn.
D. Thế của dung dịch theo thể tích chất chuẩn.
E. pH theo nồng độ chất chuẩn.
11. Khi chuẩn độ CH3COOH bằng dung dịch NaOH có thể sử dụng chỉ thị e. [OH-] = Kb.Cb nào? C. Phenopthalein (pKa=9)D. Alizarin vàng (pKa=11) E. Bromothymol xanh (pKa=7)
12.Lấy 10ml dung dịch Na2B4O7 đã biết nồng độ vào bình nón cỡ 250ml,
thêm 2-3 giọt dung dịch chất chỉ thị metyl đỏ. Từ buret, nhỏ dung dịch
HCl cho tới khi dung dịch đổi màu. Hãy cho biết màu của dung dịch thay đổi như thế nào
A. Vàng sang đỏ D. Hồng sang không màu
B. Không màu sang hồng E. Đỏ sang da cam C. Đỏ sang vàng
13.Để lấy 25 ml dung dịch mẫu cần phân tích, thì phải dùng dụng cụ đo thể
tích nào trong phòng thí nghiệm ?
A. Ống đong, bình định mức, bình nón.
C. Buret, pipet, bình định B. Buret, pipet, ống đong. mức. D. Buret, pipet, cốc.
E. Buret, pipet, cốc, bình nón.
14.GV yêu cầu 1 học sinh pha 100 ml dung dịch chuẩn HCl từ HCl đặc
36,5% (d=1,18 g/ml) để làm dung dịch chuẩn xác định nồng độ NH3 trong
nước rửa kính, làm nào sau đây của sinh viên là đúng ?
A. Lấy 0.4 ml HCl đặc pha vào bình định mức 100 ml, sau đó chuẩn độ lại.
B. Lấy 20ml HCl đặc pha vào 50ml nước (trong cốc) sau đó dùng pipet lấy
10ml dung dịch này pha thành 100ml trong bình định mức và chuẩn độ lại.
C. Lấy 20 ml HCl đặc pha vào 50 ml nước (trong cốc) sau đó dùng pipet lấy 1
ml dung dịch này pha thành 100 ml trong cốc.
D. Lấy 0.4 ml HCl đặc pha vào thành 100ml trong cốc, sau đó chuẩn độ lại.
E. Lấy 0.4 ml HCl đặc pha vào bình định mức 100ml, không cần chuẩn độ lại nồng độ.
15. Chất nào có thể sử dụng làm chất gốc trong chuẩn độ axit - bazơ ? A. KMnO4 C. CH3COOH E. HCl B. NaOH D. Axit oxalic
16. Hàm lượng Aspirin (acetyl salicylic acid), phân tử có một nhóm -COOH
và 1 nhóm -COO-, pKa=3,5 (M=180,57 g/mol) trong viên nén Aspirin
81mg được xác định bằng phương pháp chuẩn độ ngược dùng NaOH
(nồng độ ) và ml HCl (nông độ ) để chuẩn độ NaOH dư. Lượng cân cho
phép chuẩn độ là m1(g), còn khối lượng 1 viên thuốc là m (g). Công thức
tính hàm lượng của aspirin (mg/viên) trong mỗi viên thuốc là:
A. 0,5.(V1.C1-V2.C2).180,57(m1/m)
B. 2.(V1.C1-V2.C2).180,57(m/m1)
C. 0,5.(V1.C1-V2.C2).180,57(m/m1) D. (V1.C1-V2.C2).180,57(m/m1)
E. (V1.C1-0,5V2.C2).180,57(m/m1)
17. Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Có thể pha nồng độ chính xác các dung dịch HCl và H2SO4 làm dung dịch
chuẩn từ thể tích chính xác của axit đặc.
B. pH phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng, nồng độ càng lớn bước nhảy pH càng dài.
C. Dung dịch NaOH muốn sử dụng làm dung dịch chuẩn phải chuẩn độ lại trướckhi sử dụng.
D. Các chất NaOH, Na2CO3, Na2B4O7, CH3COONa đều là bazơ. Các dung
dịch HCl, NH4Cl đều có tính axit.
E. Phải chuẩn độ lại các dung dịch HCl và H2SO4 đã pha loãng thì mới dùng
làm dung dịch chuẩn được.
18. Nhận định nào về phương pháp chuẩn độ Axit - Bazơ sau đây là đúng:
1-phản ứng chuẩn độ axit-bazơ dựa trên phản ứng trao đổi electron trong môi trường axit.
2-Trong quá trình chuẩn độ axit-bazơ, pH của dung dịch thay đổi.
3-Chất chỉ thị axit-bazơ có màu thay đổi theo pH dung dịch.
4-Kali hydro phtalat là chất gốc trong chuẩn độ axit-bazơ.
5-Có thể phát trực tiếp dung dịch chuẩn HCl từ HCl đặc 36,5%.
A. 1, 2, 3, 4, 5 C. 2, 3, 5 E. 1, 2, 5 B. 1, 2, 3, 5 D. 2, 3, 4
19. Kali hydro phtalat (KHP) coi như một axit yếu có pKa = 5,4, chỉ thị nào
phù hợp để phát hiện điểm tương đương khi chuẩn độ nó bằng dung dịch chuẩn NaOH ?
A. Metyl da cam (pKa=4) D. Bromothymol xanh (pKa=7)
B. Alizarin vàng (pKa=11) E. Metyl đỏ (pKa=5) C. Phenopthalein (pKa=9)
20.Để xác định hàm lượng NH3 trong nước rửa kính bằng phương pháp
chuẩn độ axit-bazơ, có thể dùng dung dịch nào dưới đây để chuẩn độ?
A. H2SO4 đặc C. H3PO4 E. HCl
B. Bất kỳ dung dịch chuẩn nào là axit D. CH3COOH
Bài 2 - Chuẩn độ đa axit và đa bazơ
1. Một mẫu nước mặt được xác định độ cứng tạm thời sau: Hút 50,0 ml mẫu vào
bình nón dung tích 250 ml, thêm 2-3 giọt dung dịch chất chỉ thị phenolphtalein.
Dùng dung dịch chuẩn HCl (C0) để chuẩn độ đến khi dung dịch mất màu hồng,
hết V1 ml. Thêm tiếp 3 giọt dung dịch metyl da cam và tiếp tục chuẩn độ bằng
HCl đến khi có màu đỏ vàng, hết V2 ml. (V2>V1). Đây là cách làm để xác định
độ cứng tạm thời của mẫu nước nào?
A. Nước có pH > 8,4 D. Nước chỉ chứa NaOH B. Nước có pH<8,4
E. Nước chỉ chứa Na2CO3 C. Nước có chứa NaHCO3 là chủ yếu
2. Nồng độ dung dịch NaCO3 cần chuẩn độ là bao nhiêu nếu 10,00 ml dung dịch
này cần phản ứng hết 10,04 ml dung dịch chuẩn HCl 0,05672 M đến khi chỉ thị
metyl da cam đổi từ màu vàng sang da cam. ( đề sai 10,04 9.04) A. 0.05M D. 0,0570 M B. 0.02563 M E. 0,05695M C. 0.0256 M
3. Khi chuẩn độ Na2CO3 bằng HCl với chỉ thị metyl da cam, có thể loại trừ sai số gây ra bằng cách nào ?
A. Lắc dd mạnh để tránh CO2 hấp thụ vào dung dịch
B. Khi gần kết thúc định phân thêm HCl tương đối chậm
C. Chuẩn độ thật từ từ bằng cách thêm từng giọt HCl, lắc mạnh
D. Đun sôi dung dịch trong quá trình chuẩn độ để đuổi H2CO3
E. Pha thật loãng dd chuẩn độ bằng nước máy
4. Công thức tính và giá trị pH tại điểm tương đương thứ 1 khi chuẩn độ dd
Na2CO3 0,10 M bằng dd HCl 0,05 M là gì? (H2CO3 có pK1 = 6,36 và pK2 =10,33. Ca = 0,1M)
A. pH = ½pK1 - ½logCa = ½*6.35 - ½*log0.020 = 4,03
B. pH = (pK1+pK2)/2 = (6,35+10,32)/2 = 8,21
C. pH = (pK1+pK2)/2 = (6,36+10,33)/2 = 8,35
D. pH = 14 - ½pK1 + ½logCb = 14 - ½*6.35 + ½*log0.1 = 10.32
E. pH = ½pK1 - ½logCa = ½*6.35 - ½*log0.10 = 3,68
5. Mệnh đề nào trong các mệnh đề sau đây là sai?
A. Có thể đo pH các dung dịch HCl 0,1 M, NaOH 0,05 M
B. Không chuẩn độ dd có pH lớn hơn 11,5
C. Cần thêm dd chuẩn từ từ ở gần sát điểm tương đương
D. Cần chuẩn hóa điện cực thủy tinh trước khi chuẩn độ
E. Từ E thay đổi có thể tính được sự biến thiên pH của dung dịch
6. Công thức biểu diễn sự phụ thuộc của thế cân bằng của điện cực thuỷ tinh so
với điện cực so sánh calomen (E ct) là gì?
A. E ct. = E0 + 0,059log(a1/a2) = E0’ B. Em = 0,059 log(a1/a2) - 0,059 pH
C. Ect. = E Ag /AgCl - Em - Ebđ
D. Ect. = E Ag /AgCl - Em + Ebđ
E. Ect. = E Ag /AgCl + Em - Ebđ
7. Tại sao không chuẩn độ được dd H3PO4 ở nấc thứ 3 nếu sử dụng chất chỉ thị
axit- bazơ(H3PO4 có pka1=2,12; pKa2= 7,21; pKa3= 12,36)?
A. Không tìm được chất chuẩn phù
C. Bước nhảy pH quá nhỏ. hợp
D. Không tìm được chỉ thị phù hợp
B. Bước nhảy pH đủ lớn E. Phản ứng xảy ra chậm
8. Công thức tính nồng độ dd Na2CO3 khi dùng dd chuẩn HCl (có nồng độ Co và
thể tích Vo) để chuẩn độ V(ml) dd Na2CO3 với chất chỉ thị phenolphtalein là gì? A. [Na2CO3]=Co.Vo/(2.VNa2CO3) D. [Na2CO3]=Co.Vo/(4.VNa2CO3) B. [Na2CO3]=4.Co.Vo/VNa2CO3 E. [Na2CO3]=2.Co.Vo/VNa2CO3 C. [Na2CO3]=Co.Vo/VNa2CO3
9. Để xác định nồng độ HCl và H3PO4 trong cùng hỗn hợp người ta lấy 10,00 ml
dung dịch mẫu và chuẩn độ bằng NaOH 0,05235M. Thể tích NaOH cần để đổi
màu chỉ thị metyl đỏ là 17,56 ml. Thêm tiếp chất chỉ thị phenolphtalein và tiếp tục
chuẩn độ tới khi dung dịch chuyển từ vàng sang màu hồng hết tổng thể tích
NaOH là 7,26 ml. Nồng độ HCl trong mẫu là bao nhiêu? (đề sai thay 17,56 18,56) A. 0,038 ME. 0,0539 M C. 0,05392M B. 0,05916 M D. 0,059155 M
10.Công thức tính và giá trị pH tại điểm tương đương thứ 2 khi chuẩn độ dd
Na2CO3 0,30 M bằng dd HCl 0,30 M là gì? (H2CO3 có pK1 = 6,35 và pK2 =10,32. Ca = 0,1M)
A. pH = ½pK1 - ½logCa = ½*6.35 - ½*log0.020 = 4,03
B. pH = (pK1+pK2)/2 = (6,35+10,32)/2 = 8,21
C. pH = ½pK1 - ½logCa = ½*6.35 - ½*log0.10 = 3,68
D. pH = (pK1+pK2)/2 = (6,36+10,33)/2 = 8,35
E. pH = 14 - ½pK1 + ½logCb = 14 - ½*6.35 + ½*log0.1 = 10.32
11.Nhỏ phenolphtalein vào một mẫu nước mặt, đun sôi 5-7 phút, dung dịch mới có
màu đỏ. Hút 50,00 ml mẫu nước này chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn HCl
0,05318 M đến khi dung dịch đổi từ màu vàng sang màu hồng, hết 3,23 ml. Độ
cứng tạm thời (tính theo ) là?
A. 343,54 miligam CaCO3/1 lít nước C. 346 miligam CaCO3/1 lít nước
B. Không xác định được độ cứng tạm D. 345,67 miligam CaCO3/1 lít nước thời E.
344 miligam CaCO3/1 lít nước
12.Định nghĩa nào sau đây là đúng khi nói về độ cứng tạm thời? A. là
số mg CaCO3 trong 1 lít nước, tính theo HCl phản ứng với HCO3-
B. là lượng NaOH phản ứng với Mg2+ tạo kết tủa
C. khi đun nóng mẫu nước, độ cứng tạm thời không thay đổi
D. tính được từ phép chuẩn độ EDTA với chỉ thị ETOO
E. có thể tính được từ số milimol HCl phản ứng khi dùng chỉ thị phenolphtalein
13.Từ đường cong chuẩn độ trong phép chuẩn độ điện thế hỗn hợp HCl và
H3PO4, câu trả lời nào sau đây là sai?
A. Đường chuẩn độ có 4 bước nhảy tương ứng với HCl và H3PO4 phản ứng 3 nấc.
B. Để xác định điểm tương đương phải lấy đạo hàm bậc một và xác định VNaOH tại cựctrị.
C. Nồng độ H3PO4 có thể tính được từ thể tích NaOH tiêu tốn từ điểm tương đương thứ
1 đến điểm tương đương thứ 2.
D. Có thể xác định pKa2 của axit H3PO4 từ hai thể tích NaOH tại điểm tương đương.
E. HCl và H3PO4 phản ứng ở nấc 1 chỉ cho 1 bước nhảy đầu tiên
14.Có thể dùng chất chỉ thị nào trong phép chuẩn độ nấc 1 dd Na2CO3 0,1 M bằng
dd HCl (H2CO3 có pK1 = 6,35 và pK2 =10,32) A. Phenolphtalein (pK =9) và Cresol đỏ (pka=8,5)
B. Cresol đỏ (pka=8,5) và Metyldacam (pKa=4)
C. Phenolphtalein (pK =9) và bromthymol blue (pKa=7.1)
D. Metyl đỏ (pKa=5)và bromthymol blue (pKa= 7,1)E. Metyldacam (pKa=4) và bromcresol xanh (pKa=4,7)
15.Nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ điện thế?
A. Ghi giá trị pH tai điểm tương đương và từ đó tính nồng độ chất phân tích
B. Theo dõi sự biến thiên thế của điện cực so sánh trong quá trình chuẩn độ khi thêm dd chuẩn vào dd định phân
C. Theo dõi sự thay đổi mầu của chất chỉ thị theo thể tích dd chuẩn thêm vàoD. Đo sự biến
thiên thể tích dd chuẩn thêm vào chất định phân
E. Biểu diễn đường cong chuẩn độ từ sự biến thiên thế của điện cực chỉ thị để phát hiện điểm cuối. 16.Sơ
đồ nào mô tả cấu tạo của điện cực thủy tinh (điện cực pH)?
A. Ag | AgCl bão hoà | Cl- 1M | H3O+ a1 | Màng thuỷ tinh | H3O+đo a2 || Cực Calomen B.
Ag | AgCl bão hoà | Cl- 1M | H3O+ a1 | Màng thuỷ tinh | H3O+đo a2 || Cực Ag/AgCl
C. Ag | AgCl bão hoà | Cl- bão hòa | H3O+ (a1mol/l) | Màng thuỷ tinh
D. Ag | AgCl bão hoà | Cl- 1M | H3O+ (a1mol/l) | Màng thuỷ tinh
17.Trong qui trình xác định nồng độ KH2PO4 và K2HPO4 trong cùng hỗn hợp, ban
đầu người ta chuẩn độ mẫu bằng dd chuẩn KOH với chất chỉ thị phenolphtalein
sau đó chuẩn độ tiếp bằng dd chuẩn HCl với chỉ thị metyl da cam. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Bước chuẩn độ với KOH dùng chỉ thị phenolphtalein là để xác định KH2PO4
B. Công thức tính nồng độ KH2PO4 trong dung dịch mẫu là C= (CHCl.VHCl/Vmẫu)
C. Bước chuẩn độ với HCl dùng chỉ thị phenolphtalein là để xác định K2HPO4
D. Chỉ thị phenolptalein khi chuẩn độ bằng KOH sẽ đổi màu từ hồng sang không màug
E. Chỉ thị metyl da cam khi chuẩn độ bằng HCl sẽ đổi màu từ đỏ sang vàng
18.Nồng độ dung dịch NaOH cần chuẩn độ là bao nhiêu nếu 10,00 ml dung dịch
H2C2O4 0,0247 M phản ứng hết 10,22 ml dung dịch NaOH thì chỉ thị phenolphtalein đổi màu. A. 0,048336 M B. D. 0.02417 M 0,04834 M E. 0,0242M C. 0.0483M
19.Nồng độ chính xác của dung dịch H2C2O4 thu được là bao nhiêu nếu cân 0,786
gam H2C2O4.2H2O (p.A.) (M=126,066 g/mol) và định mức thành 250,0 ml dung dịch. A. 0.024939 M D. 0.025 M B. 0.0249 M C. E. 0.0249393 M 0.02494 M
20.Có thể dùng chất chỉ thị nào trong phép chuẩn độ nấc 1 dd Na2CO3 (H2CO3 có
pKa1= 6; pKa2=10) bằng dd chuẩn HCl
A. Cresol đỏ (pka=8,2) và Metyldacam (pKa=4)
B. Phenolphtalein (pK =9) và Metyldacam (pKa=4)
C. Metyl đỏ (pKa=5)và bromthymol blue (pKa= 7,1)
D. Metyldacam (pKa=4)và bromcresol xanh (pKa=4,7)
E. Phenolphtalein (pK =9) và thymol blue (pKa=8,9)
Bài 3 - Chuẩn độ complexon- phương pháp chuẩn độ trực tiếp 1.
Điều kiện để xác định nồng độ dung dịch Zn2+ bằng phương pháp chuẩn độ complexon là
A. Urotropin với chỉ thị phenolphtalein
B. Đệm pH =5 với chất chỉ thị murexit
C. Dung dịch axit pH= 2-3 với chất chỉ thị axit sunfosalicilic
D. Đệm amoni pH=10 với chất chỉ thị ET-OO
E. Đệm acetat pH=10 với chất chỉ thị xylenol da cam 2.
Trong phương pháp chuẩn độ complexon, pH của quá trình chuẩn độ được
lựa chọn dựa trên yếu tố nào?
A. Chỉ thị đổi màu dễ dàng tại điểm tương đương
B. Độ bền của complexonat và màu của chỉ thị tại pH đó.
C. Không cần lựa chọn pH trong quá trình chuẩn độ
D. Độ bền của chỉ thị và ion kim loại trong môi trường
E. Dễ pha chế pH dung dịch và dễ bảo quản 3.
Điều kiện nào sau đây không thể áp dụng khi chọn chất chỉ thị màu kim loại
trong chuẩn độ complexon?
A. Màu của chỉ thị tự do khác màu phức giữa chỉ thị với ion kim loại
B. Màu của chất chỉ thị tự do phải khác với màu của phức với ion kim loại
C. Phức kim loại với chỉ thị phải phải bền hơn so với phức ion kim loại với EDTA
D. Màu của phức giữa chỉ thị và ion kim loại thay đổi theo pH và nồng độ kim loại có trong dung dịch.
E. Phản ứng giữa ion kim loại với chỉ thị xảy ra nhanh và thuận nghịch 4.
Để xác định nồng độ dung dịch EDTA (trong bình nón) bằng dung dịch chuẩn
Mg2+ (trên buret) với chỉ thị ETOO cần tiến hành ở pH = 10. Trong quá trình chuẩn
độ màu của dung dịch biến đổi thế nào ? Biết ở pH < 6, ETOO có màu đỏ, trong
khoảng pH= 7 - 11 chỉ thị có màu xanh; ETOO tạo phức màu đỏ nho với Mg2+.
A. xanh sang đỏ C. đỏ sang xanh E. đỏ sang đỏ nho B. đỏ nho sang xanh D. xanh sang đỏ nho 5.
Để xác định nồng độ dung dịch Mg2+ bằng dung dịch chuẩn EDTA (trên
buret) với chỉ thị ETOO cần tiến hành ở pH = 10-11. Biết ở pH < 6, ETOO có
màu đỏ, trong khoảng pH= 7 - 11 có màu xanh, tạo phức màu đỏ nho với
Mg2+. Trong quá trình chuẩn độ màu của dung dịch biến đổi thế nào ? A. xanh sang đỏ D. đỏ nho sang xanh
B. đỏ sang xanh E. xanh sang đỏ nho C. đỏ sang đỏ nho 6.
Chỉ thị murexit dạng tự do có màu tím, tạo phức màu vàng với Cu2+ (hoặc
Ni2+) ở pH=8 và tạo phức màu hồng với Ca2+ ở pH= 12. Câu trả lời nào sau đây là sai?
A. . chuẩn độ trực tiếp Ca2+ mà EDTA trên buret thì màu thay đổi từ hồng sang tím
B. Có thể chuẩn độ trực tiếp Ca2+ với chỉ thị murexit ở pH=8
C. Có thể chuẩn độ trực tiếp Cu2+ với chỉ thị murexit ở pH <3
D. chuẩn độ trực tiếp Cu2+ mà EDTA trên buret thì màu thay đổi từ vàng sang tím
E. chuẩn độ trực tiếp Cu2+ mà EDTA trên buret thì màu thay đổi từ vàng sang xanh tím 7.
Điều kiện nào là sai khi chuẩn độ trực tiếp Cu2+ với chỉ thị PAN (dạng tự do
màu vàng lục, tạo phức màu tím với Cu2+) A. dùng dd đệm urotropin B. dùng dd đệm pH=5
C. chỉ thị chuyển màu từ tím sang vàng nhạt
D. chỉ thị chuyển màu từ tím sang vàng lục
E. cần đun nóng dung dịch 8.
Chất nào là chất gốc trong phương pháp chuẩn độ complexon A. Muối EDTA Na2H2Y D. NaOH khan B. EDTA dạng axit H4Y E. AlCl C. MgSO4. 7H2O 9.
Kĩ thuật chuẩn độ nào sau đây không áp dụng cho chuẩn độ complexon?
A. chuẩn độ trực tiếp D. chuẩn độ gián tiếp B. chuẩn độ thay thế E. chuẩn độ ngược C. chuẩn độ kết tủa 10.
Hằng số bền điều kiện của phức của MgY2- ở pH=10 là bao nhiêu nếu
logβMgY = 8,8 và αY4-= 0,36; bỏ qua phản ứng thủy phân của ion kim loại. A. 1,8.10^9 D. 2,3.10^6 B. 2,3.10^8 E. 2,3.10^-9 C. 1,8.10^-9 11.
Tại sao khi xác định Cu2+ và Ni2+ với chất chỉ thị PAN ở pH =5, còn khi sử
dụng chất chỉ thị murexit phải ở pH=8
A. Do hằng số bền điều kiện của phức Cu2+ và Ni2+ thay đổi theo pH
B. Do màu các chất chỉ thị khác nhau là khác nhau
C. Tùy thuộc vào từng chỉ thị
D. Do kim loại tạo phức với chỉ thị ở các pH khác nhau
E. Do bản chất của ion kim loại khác nhau nên màu dung dịch khác nhau 12.
Để chuẩn độ Pb2+ (trong bình nón) bằng dung dịch chuẩn EDTA (trên buret)
(logarit hằng số bền là 18 và alphaY4- tại pH=10 là 0,36 và tại pH= 6 là
2,3.10^-5) là thì các câu trả lời nào sau đây là sai?
A. dùng dung dịch đệm pH= 10 với chỉ thị ETOO
B. có chuẩn độ chuẩn độ trực tiếp
C. thêm tartrat để tránh thủy phân
D. nếu dùng chỉ thị ETOO thì dung dịch đổi màu từ xanh sang đỏ nho
E. dùng dung dịch đệm pH=6 với chỉ thị xylenol da cam 13.
Vai trò của urotropin trong phản ứng chuẩn độ Cu2+ bằng chỉ thị PAN A. là chất khử B. là chất oxi hóa
C. tạo môi trường đệm pH=6
D. chất ổn định nhiệt độ
E. tạo môi trường đệm pH=10 14.
Để pha dd đệm có giá trị pH= 5,5 cần dùng các hệ đệm nào?
A. HCOOH và HCOONa (pKa của HCOOH= 3,74)
B. NH4Cl và dung dịch NH3 (pKa của NH4+ = 9,25) C. CH3COONH4
D. Axit citric và mono natri citrat (pKa của axit citric là 3.1, 4.7, and 6.4).
E. CH3COOH và CH3COONa (pKa của CH3COOH= 4,75)
15. Điều kiện để có thể chuẩn độ liên tiếp Bi3+ và Pb2+ trong cùng hỗn hợp ? A. Có
thể chuẩn độ riêng ở mọi pH và mọi chỉ thị
B. Cần đun nóng dung dịch và chờ một thời gian
C. Có thể chọn được 2 chỉ thị khác nhau tạo phức màu ở cùng pH
D. Tìm được pH thích hợp để hằng số bền các complexonat khác nhau
E. Hằng số bền điều kiện gần bằng nhau ở cùng pH
16. Để pha dung dịch đệm co pH= 9,8 cần sử dụng các hỗn hợp các chất nào sau đây? A. Urotropin (CH2)6N4
B. NH4Cl và dung dịch NH3 (pKa của NH4+ = 9,25)
C. CH3COOH và CH3COONa (pKa của CH3COOH= 4,75) D. CH3COONH4
E. HCOOH và HCOONa (pKa của HCOOH= 3,74). 17.
Mệnh đề nào trong đây không đúng?
A. Phản ứng giữa cation kim loại bất kỳ với EDTA luôn xảy ra theo tỷ lệ mol 1:1
B. Mọi ion kim loại đều có thể chuẩn độ trực tiếp với EDTA
C. Trong các phản ứng tạo phức của của ion kim loại với complexon III, đều giải phóng 2H+
D. Trong quá trình chuẩn độ ở pH axit yếu đến kiềm yếu cần giữ pH không đổi bằng dịch đệm
E. Độ bền của phức complexonat kim loại phụ thuộc vào điện tích của ion kim loại 18.
Cần cân bao nhiêu gam ZnSO4.7H2O (M=287,5496 g/mol) để pha trong bình
định mức 250.0 ml sẽ thu được nồng độ là 0,02025 M. A. 1,46 gam B. D. 2,29 gam E. 2,9114 gam 5,8228 gam C. 1,4557 gam 19.
Phương pháp chuẩn độ complexon sử dụng cân bằng hóa học nào A. Cân bằng oxi hóa-khử
B. Cân bằng phân bố lỏng lỏng C. Cân bằng acid-base D. Cân bằng tạo phức E. Cân bằng kết tủa 20.
Hàm lượng Magie (mg) trong 1 thuốc viên nén Magie –B6 được tính thế nào
nếu : Hòa tan 10 viên thuốc (đã nghiền nhỏ) trong nước nóng, định mức thành
250 ml bằng nước cất, được dung dịch A. Lấy 10,00 ml dung dịch A chuẩn độ
hết V(ml) dd chuẩn EDTA (C mol/l) với chỉ thị ETOO ở pH= 10. A. V.C.25.24/10 C. V.C/10 E. V.C.250/10 B. V.C.24/10 D. V.C.25.24
Bài 4 - Chuẩn độ complexon - phương pháp chuẩn độ ngược và thay thế
1. Trong qui trình tạo kết tủa BaSO4 để phân tích gián tiếp SO42- bằng phương
pháp complexon có thao tác: "lấy 4 ml HCl 4 M”, cần dụng cụ nào để lấy? A. Bằng cốc chia vạch B. Bằng pipet C. Bằng micropipet D. Bằng buret E. Bằng ống đong
2. Phương pháp chuẩn độ ngược được sử dụng trong trường hợp nào?
A. Có chỉ thị thích hợp để chuẩn độ
B. phản ứng giữa ion kim loại với EDTA xẩy ra nhanh
C. ở pH chuẩn độ, ion kim loại cần xác định bị kết tủa
D. không tìm được pH thích hợp để tạo phức hoàn toàn
E. Các phản ứng xảy ra theo hệ số tỉ lượng không xác định
3. Trong qui trình xác định độ cứng toàn phần bằng chuẩn độ EDTA, bản chất của
phép xác định Mg2+ là dựa trên kỹ thuật chuẩn độ nào? A. Chuẩn độ thay thế B. Chuẩn độ gián tiếp
C. Chuẩn độ trực tiếp D. Chuẩn độ ngược
E. Chuẩn độ phân đoạn
4. Chỉ thị CuY-PAN dùng trong phép chuẩn độ thay thế được tạo ra bằng cách nào?
A. Trộn lẫn các dd Cu2+, EDTA và PAN rồi đun sôi
B. EDTA đẩy PAN ra khỏi phức của Cu2+ với PAN
C. Chuẩn độ Cu2+ bằng EDTA với chỉ thị PAN đến điểm tương đương
D. Thêm Cu2+ vào dd MgY2- và PAN
E. Thêm Cu2+ vào dd có phức của ion kim loại khác với PAN
5. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về độ cứng toàn phần?
A. Cần chuẩn độ riêng Ca2+ trong nước để tính ra lượng CaCO3
B. Có thể xác định bằng phương pháp chuẩn độ complexon
C. Dùng để đánh giá lượng Ca và Mg có trong nước
D. Là tổng độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu
E. Có thể biểu diễn bằng số mg CaCO3 có trong 1 lit nước.
6. Cho qui trình xác định Ni2+ như sau: Hút 10,00 ml dd Cu2+ vào bình nón và
chuẩn độ Cu2+ bằng EDTA với chất chỉ thị PAN đến điểm tương đương. Thêm
tiếp vào bình nón 10,00 ml dd mẫu Ni2+, đun sôi dd và tiếp tục chuẩn độ bằng
dd chuẩn EDTA cho tới khi dd chuyển từ màu xanh tím sang màu vàng lục. Tại
sao cần đun sôi dd rồi mới tiếp tục chuẩn độ?
A. Để phản ứng giữa Cu2+ và EDTA xảy ra hoàn toàn
B. Để phức Cu2+-PAN tan tốt hơn
C. Để chỉ thị PAN tan tốt hơn
D. Để phản ứng giữa Ni2+ và EDTA xảy ra hoàn toàn
E. Để chỉ thị PAN tạo phức hoàn toàn với Ni2+
7. Trong qui trình phân tích SO42- người ta kết tủa hết SO42- dưới dạng BaSO4
bằng V1 mL dd BaCl2 nồng độ C1 (M) (dư chính xác) sau đó lọc bỏ kết tủa,
nước lọc định mức thành 100.0 ml, được dd B. Thêm V2 ml dd Mg2+ có nồng
độ C2 (M) vào 20,00 ml dd B, 5ml dd đệm amoniac + amoni clorua và một ít
chỉ thị ET-OO. Chuẩn độ bằng dd chuẩn EDTA Co (M) cho tới khi dd chuyển
từ đỏ nho sang xanh biếc hết Vo mL. Công thức tính hàm lượng SO42- trong mẫu là:
A. mSO4 = (V1.C1 + V2.C2 - V0.C0).5.96 (mg)
B. mSO4 = (V1.C1 + V2.C2 + V0.C0).96 (mg)
C. mSO4 = (V1.C1 –V2.C2 - V0.C0).5.96 (mg)
D. mSO4 = (V1.C1 – V0.C0).96 (mg)
E. mSO4 = (V1.C1 – V2.C2).9 (mg)
8. Chỉ thị PAN có màu vàng, tạo phức màu tím đậm với Cu2+, phức CuY2- có
màu xanh, chỉ thị CuY-PAN có màu gì? A. Tím đậm D. Xanh tím B. Vàng lục E. Vàng đậm C. Vàng
9. Cho qui trình xác định Ni2+ như sau: Hút 10,00 ml dd Cu2+ vào bình nón và
chuẩn độ Cu2+ bằng EDTA với chất chỉ thị PAN đến điểm tương đương. Thêm
tiếp vào bình nón 10,00 ml dd mẫu Ni2+, đun sôi dd và tiếp tục chuẩn độ bằng
dd chuẩn EDTA cho tới khi dd chuyển từ màu xanh tím sang màu vàng lục. Qui
trình trên sử dụng kĩ thuật chuẩn độ nào?
A. Chuẩn độ phân đoạn
B. Chuẩn độ trực tiếp C. Chuẩn độ ngược D. Chuẩn độ gián tiếp E. Chuẩn độ thay thế
10.Cho qui trình phân tích Pb2+ như sau: Lấy 10,00ml dd mẫu chữa Pb2+ vào
bình nón. Từ buret thêm V1ml dd chuẩn EDTA nồng độ C1(M), 10 ml dd đệm
amoniac và chỉ thị ET-OO, lắc đều, dd có màu xanh. Chuẩn độ bằng dd chuẩn
Zn2+ nồng độ C2(M) cho tới khi dd chuyển sang màu đỏ nho hết V2ml. Công
thức tính nồng độ Pb2+ là gì? A. CPb= (V1xC1- V2xC2)/20,00
B. CPb = (V1xC1 + V2xC2)/10,00 C. CPb = V1xC1 /10,00 D. CPb = V2xC2/10,00
E. CPb = (V1xC1 – V2xC2)/10,00
11.Độ cứng toàn phần (mgCaCO3/1 lít nước, MCaCO3= 100 g/mol)) của 1 mẫu
nước cần phân tích là bao nhiêu nếu 100,0 ml mẫu nước này phản ứng hết 5,75
ml dd chuẩn EDTA 0,02316 M thì dd chuẩn độ chuyển từ màu đỏ nho sang
màu xanh ở pH=10, chỉ thị ETOO. A. 13,3 B. 133,17 C. 266,34 D. 133 E. 26,6
12.Câu trả lời nào là sai khi xác định sunphat bằng phương pháp chuẩn độ complexon?
A. Cần làm muồi kết tủa bằng cách đun nóng và để yên 60 phút
B. Là kỹ thuật chuẩn độ gián tiếp thông qua kết tủa
C. Có thể chuẩn độ trực tiếp Ba2+ theo phương pháp chuẩn độ thay thế
D. Khi chuẩn Ba2+ tại pH 10 với chỉ thị ETOO, cần thiết phải có Mg2+
E. Có thể hòa tan kết tủa BaSO4 trong dd NH3 rồi chuẩn độ
13.Cho qui trình xác định Ni2+ như sau: Lấy 10,00 ml dd Cu2+ vào bình nón và
tiến hành chuẩn độ Cu2+ bằng EDTA nồng độ C1(M) với chất chỉ thị PAN đến
điểm tương đương hết V1. Sau đó thêm tiếp vào dd này 10,00 ml dd mẫu Ni2+,
đun sôi dd và tiếp tục chuẩn độ bằng dd EDTA trên cho tới khi dd chuyển từ
màu xanh tím sang màu vàng lục hết V2 ml. Công thức tính hàm lượng Ni2+ là gì?
A. CNi = (V1xC1 + V2xC1)/10,00
B. CNi = (V2xC1 – V1xC1)/10,00 C. CNi = V2xC1 /10,00 D. CZn = 10xC1/10,00 E. CNi = 2xV2xC1/10,00
14.Cho qui trình chuẩn độ Ni2+ như sau: Lấy 10,00 ml dd Cu2+ vào bình nón và
chuẩn độ bằng EDTA 0,02574 M với chất chỉ thị PAN thì hết 6,02 ml. Thêm
tiếp 10,00 ml dd mẫu Ni2+ vào bình nón thì cần tiếp 8,05 ml dd EDTA 0,02574
M cho tới khi dd chuẩn độ chuyển từ màu xanh tím sang màu vàng lục với chỉ
thị CuY-PAN. Câu trả lời nào là đúng về nồng độ Ni2+? A. 0,03622M B. 0,020721M C. 0,0207 M D. 0,0155M E. 0,0362 M
15.Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phép xác định độ cứng toàn phần với chỉ thị ETOO ở pH=10.
A. Chỉ Ca2+ tạo phức với EDTA
B. Cả Ca2+ và Mg2+ đều tạo phức với EDTA
C. Thêm KCN để trung hòa dd mẫu
D. Chỉ thị ETOO tạo phức màu tốt với Ca2+
E. Không cần có mặt Mg2+ trong mẫu vì chỉ cần tìm lượng CaCO3
16.Cho logarit hằng số bền của các phức PbY và MgY là 18,04 và 8,69; tại pH=
10, αY4- = 10^-0,45, tại pH= 6 thì αY4- = 10^-4,66 ; cả Pb2+ và Mg2+ đều tạo
phức tốt với ETOO. Nhận xét nào sau đây là SAI ?
A. Có thể chuẩn độ thay thế Pb2+ với EDTA
B. Phức PbY2- bền hơn phức MgY2- nên có thể chuẩn độ ngược
C. Có thể chuẩn độ trực tiếp Pb2+ với EDTA khi có tatrat ở pH= 10
D. Tại pH=6 cũng có thể chuẩn độ trực tiếp Pb2+ bằng EDTA
E. Khi chuẩn độ thay thế, chỉ thị ETOO đổi màu từ xanh sang đỏ nho
17.Trong phương pháp chuẩn độ thay thế xác định hàm lượng của M2+ theo
phương trình Mg-EDTA + M2+ -> M-EDTA + Mg2+ thì phức M-EDTA cần có điều kiện gì?
A. Phức của M-EDTA phải bền bằng phức của Mg-EDTA
B. Không cần điều kiện gì về hằng số bền
C. Chọn được pH phù hợp để tạo phức hoàn toàn
D. Phức của M-EDTA phải bền hơn so với phức của Mg-EDTA
E. Phức của M-EDTA phải kém bền hơn so với phức của Mg-EDTA
18.Trong phép chuẩn độ complexon theo kỹ thuật ngược xác định Pb2+ với chỉ thị
ET-OO và dd chuẩn Zn2+ (trên buret) hãy cho biết trong quá trình chuẩn độ
màu sắc thay đổi từ xanh sang đỏ nho tương ứng với màu của các hợp chất nào? ETOO tự do phức của Phức của Phức của Phức của Zn-ETOO Pb-ETOO Pb-EDTA Zn-EDTA xanh đỏ nho
19.Trong kĩ thuật chuẩn độ ngược xác định ion kim loại M, cần phải chọn ion kim
loại R có hằng số bền R-EDTA như thế nào so với hằng số bền của M-EDTA?
A. β của M-EDTA nhỏ hơn hoặc bằng β của R-EDTA
B. β của M-EDTA nhỏ hơn β của R-EDTA
C. β của M-EDTA lớn hơn β của R-EDTA
D. β của M-EDTA bằng β của R-EDTA E. bất kì giá trị nào
Bài 5 - Phương pháp chuẩn độ kết tủa
1. Tại sao trong qui trình chuẩn độ clorua bằng phương pháp Volhard người ta phải
bỏ kết tủa AgCl trước khi chuẩn độ AgNO3 dư bằng dd chuẩn KSCN với chỉ thị
Fe3+ trong môi trường axit, trong khi không cần lọ kết tủa AgBr. (Biết
TAgCl= 10-10, T AgBr= 7,7.10-13, TAgSCN= 10-12)
A. Khó tạo kết tủa hoàn toàn với AgNO3
B. Vì bị ảnh hưởng lẫn nhau trong khi chuẩn độ
C. Vì AgCl tan ra trong quá trình chuẩn độ
D. Vì màu sắc của dung dịch thay đổi theo lượng kết tủa AgCl
E. Để tránh màu kết tủa lẫn nhau, khó nhìn ra điểm tương đương
2. Một thí nghiệm xác định clorua trong nước biển bằng dd chuẩn AgNO3 với chỉ thị
fuorescein, người ta phải thêm hồ tinh bột. Tại sao?
A. Để phản ứng chuẩn độ xảy ra hoàn toàn
B. Để tránh sai số do dung dịch quá đặc
C. Để xác định được clorua trong nước biển
D. Để hạt kết tủa mang điện tích dương sau điểm tương đương
E. Để tăng khả năng hấp phụ fluoresscein lên hạt kết tủa
3. Phương pháp Mohr không sử dụng để xác định hai ion nào dưới đây? A. SCN-, Cl- D. Br-, I- B. Cl-, Br- E. Cl-, I- C. I-, SCN-
4. Phát biểu nào là sai khi nói về "chuẩn bị dung dịch chuẩn AgNO3”:
A. Không thể pha dd chuẩn từ lượng cân AgNO3 trên cân phân tích
B. AgNO3 bị phân hủy ngoài ánh sáng nên nồng độ thay đổi khi bảo quản
C. Có thể dùng NaCl để chuẩn độ lại dd AgNO3 chưa biết nồng độ
D. Phải chuẩn độ lại nồng độ AgNO3 trước khi sử dụng
E. Cần thiết bảo quản trong bình tối màu nếu muốn giữ trong thời gian dài
5. Điều kiện nào sau đây không đúng với một phản ứng sử dụng được trong chuẩn độ kết tủa?
A. Có thể kết tủa sau điểm tương đương hoặc hấp phụ
B. Không tạo dung dịch quá bão hòa
C. Kết tủa phải thực tế không tan
D. Ảnh hưởng của hiện tượng cộng kết không đáng kểE. Có chỉ thị phù hợp để phát hiện điểm tương đương.
6. Để xác định hàm lượng KCl (M= 74,5513 g/mol) trong thuốc viên nén kali chlorid,
người ta cân chính xác 10 viên nén và tính được khối lượng trung bình của 1
viên là 2,8456 gam. Nghiền nhỏ cả 10 viên thuốc Kali chlorid rồi lấy 0,2974 gam
mẫu, hòa tan bằng 50 ml nước cất, lọc bỏ chất rắn không tan và định mức thành
100,0 ml (dd B). Nếu lấy 10,00ml dung dịch B thì cần 5,44 ml dd chuẩn AgNO3
0,01235 M phản ứng để đạt đến tương đương với chỉ thị fluoresscein. Hàm
lượng KCl (mg/ viên) của thuốc là: A. B. 47,9 E. 479 C. 240 F. 475,46 D. 479,241
7. Phương pháp chuẩn độ kết tủa sử dụng cân bằng hóa học nào trong các cân bằng sau đây A. Cân bằng acid-base D. Cân bằng oxi hóa-khử B. Cân bằng tạo phức E. Cân bằng phân bố C. Cân bằng kết tủa
8. Nhận định nào sau đây không phải là của chuẩn độ điện thế là gì? A. Có thể
chuẩn độ với nồng độ chất định phân nhỏ
B. Có thể dễ dàng tự động hóa
C. Có thể chuẩn độ trong dung dịch có màu
D. Có thể xác định được khi dd có nhiều chất cùng kết tủa
E. Áp dụng khi không có chỉ thị phù hợp
9. Trong qui trình xác định Cl- trong nước mắm sử dụng phương pháp Mohr, vai trò
của NaHCO3, CH3COOH và phenolphtalein là gì?
A. Để điều chỉnh môi trường kiềm yếu trước khi chuẩn độ
B. Tạo phức với Ag+ để tránh thủy phân
C. Tránh tạo kết tủa từ các chất cản trở trong mẫu
D. Để điều chỉnh môi trường axit yếu trước khi chuẩn độ
E. Dùng làm chất chỉ cho quá trình chuẩn độ
10.Bản chất của phép chuẩn độ Volhard xác định bromua là gì? A. chuẩn độ ngược D. chuẩn độ thay thế
B. chuẩn độ tạo phức E. chuẩn độ trực tiếp C. chuẩn độ gián tiếp
11.Trong phương pháp chuẩn độ điện thế xác định Cl- với chất chuẩn AgNO3 điện cực làm việc là gì? A. Điện cực calomel D. Điện cực SHE B. Điện cực Pt E. Điện cực Au C. Điện cực Ag
12.Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phương pháp Fajans trong chuẩn độ kết tủa?
A. không xác định được Cl- với chỉ thị eosin vì chỉ thị hấp phụ ClB.
Sau điểm tương đương hạt kết tủa mang điện tích dương
C. sử dụng chỉ thị fluorescein (pKa=8) có thể chuẩn độ trong môi trường axit
D. sử dụng chỉ thị eosin chuẩn độ được trong môi trường axit và trung tính
E. Tại điểm tương đương hạt kết tủa không mang điện tích
13.Một sinh viên lấy 5,00 ml nước mắm đã lọc và pha loãng bằng nước cất đến
100,0 ml (dd A). Lấy 1,00 ml dung dịch A, điều chỉnh đến môi trường trung tính
và chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn AgNO3 0,01253M theo phương pháp Mohr
hết 19,02 ml. Hàm lượng NaCl (g/l) trong mẫu nước mắm là: A. 234 C. 132 E. 132,2 B. 132,2 D. 264,4
14.Trong qui trình xác định Cl- trong thuốc viên nén kali chlorid với chất chỉ thị
fluorescein, thì qui trình này sử dụng phương pháp chuẩn độ nào?
A. Phương pháp chuẩn độ kết tủa
C. Phương pháp Fajans phân đoạn D. Phương pháp Mohr B. Phương pháp Volhard
E. Phương pháp chuẩn độ điện thế
15.Vai trò của K2Cr2O7 trong phép chuẩn độ Mohr là: A. Chất tạo kết tủa
D. Tạo môi trường phản ứng B. Là chất xúc tác E. Chất oxi hóa mạnh C. Chất chỉ thị
16.Trong phương pháp chuẩn độ điện thế sử dụng cân bằng kết tủa, điểm tương
đương được xác định bằng cách nào.
A. Quan sát sự thay đổi nhiệt độ xung quanh điểm tương đương
B. Quan sát sự thay đổi màu của dung dịch trong quá trình chuẩn độ
C. Theo dõi sự xuất hiện kết tủa trong quá trình chuẩn độ
D. Theo dõi sư thay đổi của pH xung quanh điểm tương đươngE. Theo dõi sự thay đổi
điện thế của dung dịch khi thêm chất chuẩn Ag+
17.Phương pháp Mohr được thực hiện trong môi trường nào? A. pH >11 D. 3 B. 6,5 C. pH = 7
18.Phương pháp Volhard sử dụng chất nào làm chỉ thị? A. Fe3+ D. Fluorescein B. Hồ tinh bột E. K2CrO4 C. Eosin
19.Để xác định hàm lượng bạc trong mẫu hợp kim, người ta cân 1,963 g mẫu hợp
kim hòa tan vào HNO3 và pha loãng thành 100,0 ml dd (A). Chuẩn độ 25,00 ml
dd A bằng dung dịch chuẩn KSCN 0,1078 M thì cần 27,19 ml để đạt đến điểm
tương đương. Kết luận nào sau đây là đúng? (MAg= 107,87g/mol).
A. Màu của dd chuẩn độ chuyển từ không màu sang đỏ gạch
B. Phải trung hòa dd A trước khi chuẩn độ với KSCN
C. Để nhận biết điểm tương đương sẽ phải dùng chỉ thị K2Cr2O7
D. Chỉ thị cho phép chuẩn độ nói trên là dd phèn sắt (III)
E. Hàm lượng Ag trong mẫu hợp kim là 6,444%
20.Hàm lượng I- (%) trong mẫu phân tích được xác định theo phương pháp Volhard
là bao nhiêu nếu 0,6712 g mẫu này sau khi tác dụng với 50,00 ml dd AgNO3
0,05619 M thì cần 35,14 ml dd KSCN 0,05322 M để đạt đến điểm tương đương (MI-= 126,9 g/mol). A. 156 B. 17,76 C. 2,778 D. 17,8 E. 18,78
Bài 6 - Phương pháp chuẩn độ pemanganat
1. Axit nào có thể dùng làm môi trường phương pháp MnO4-
1- HCl 4M 2- H2SO4 2M 3- HNO3 2M 4- CH3COOH 2M A. 1, 2, 4 B. 2, 4 C 12 D. 1, 12
E. 1,2. Khi thêm KMnO4 từ buret vào bình nón chứa H2C2O4 trong môi trường
axit sunfuric, tốc độ phản ứng tăng đáng kể sau khi thêm một lượng nhất định
Error! Bookmark not defined.
KMnO4. Hiện tượng này là do:
A. Nồng độ của KMnO4 vượt qua một ngưỡng tối thiểu
B. Tốc độ phản ứng tăng theo thời gian C. pH của dung dịch tăng
D. Phản ứng toả nhiệt làm tăng tốc độ phản ứng
E. Mn(II) tạo thành xúc tác cho phản ứng 3.
Khi cho SnCl2 vào dung dịch chứa Fe3+, điều nào sau đây không đúng?
A. Phải loại trừ SnCl2 dư bằng HgCl2
B. Cho từ từ SnCl2 còn cho nhanh HgCl2C. Không được dư nhiều SnCl2
D. Kết thúc phản ứng có dải kết tủa trắng.
E. Phải tạo thành kết tủa xám đen 4.
Thế oxi hóa- khử của dung dịch là bao nhiêu khi trộn 50 mL dung dịch Fe2+
0,05M với 25mL dung dịch KMnO4 0,01M? A. 0,59 V D. 1,25 V B. 0,77 V E. 1,35 V C. 0,95 V 5.
Môi trường pH trong phương pháp chuẩn độ permanganat là: A. Acid mạnh B. Kiềm mạnh C. Acid yếu D. Kiềm yếu E. Trung hòa 6.
Phát biểu nào sau đây không chính xác khi chuẩn bị dd chuẩn KMnO4