Vở bài tập môn Hóa học 10 sách Kết nối tri thức File

Vở bài tập môn Hóa học 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống là tài liệu vô cùng hữu ích mà Download.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 10. Vở bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức được biên soạn đầy đủ, theo trình tự trong sách giáo khoa gồm các bài học từ chương 1 đến chương 7.

Thông tin:
13 trang 9 tháng trước

Bình luận

Vui lòng đăng nhập hoặc đăng ký để gửi bình luận.

Vở bài tập môn Hóa học 10 sách Kết nối tri thức File

Vở bài tập môn Hóa học 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống là tài liệu vô cùng hữu ích mà Download.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 10. Vở bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức được biên soạn đầy đủ, theo trình tự trong sách giáo khoa gồm các bài học từ chương 1 đến chương 7.

31 16 lượt tải Tải xuống
M ĐU
I. ĐI TƯNG NGHIÊN CU CA HÓA HC
Bài 1 trang 7 Hóa hc 10: Đi tưng nghiên cu ca hóa hc là s biến đi cht, hãy ly 5 ví d v s biến đi
hóa hc.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………….........
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2 trang 7 Hóa hc 10: Hãy cho biết khái nim cht vô và cht hu cơ.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………….........
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
II. VAI TRÒ CA HÓA HC VI ĐI SNG VÀ SN XUT
Bài 3 trang 8 Hóa hc 10: Hãy k tên mt s sn phm hóa hc trong đi sng hng ngày.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 4 trang 8 Hóa hc 10: Ngưi nông dân s dng sn phm nào ca hóa học đ tăng năng sut cây trng?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
III. PHƯƠNG PHÁP HC TP VÀ NGHIÊN CU HÓA HC
Em có th trang 11 Hóa hc 10: Biết vn dng phương pháp hc tp và nghiên cứu hóa hc đ hc tt môn
Hóa hc và gii quyết mt s tình hung trong đi sng.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
CHƯƠNG 1: CU TO NGUYÊN T
Bài 1: THÀNH PHN CA NGUYÊN T
I. CÁC LOI HT CU TO NÊN NGUYÊN T
Bài 1 trang 14 Hóa học 10: Nguyên tử chứa những hạt mang điện là:
A. proton và α. B. proton và neutron. C. proton và electron. D. electron và neutron.
Bài 2 trang 14 Hóa hc 10: Quan sát hình nh phng kết qu thí nghim bn phá lá vàng thc hin bi
Rutherford (Hình 1.3) và nhn xét v đưng đi ca các ht α.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
II. KÍCH THƯC VÀ KHI LƯNG CA NGUYÊN T
Bài 3 trang 15a hc 10: Nếu phóng đi mt nguyên t vàng lên 1 t (10
9
) ln thì kích thưc ca nó tương
đương mt qu bóng r (có đường kính 30 cm) và kích thưc ca ht nhân tương đương mt ht cát (có đưng
kính 0,003 cm). Cho biết kích thưc nguyên t vàng ln hơn so vi ht nhân bao nhiêu ln.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 4 trang 15 Hóa hc 10: Mt loi nguyên t nitrogen có 7 proton và 7 neutron trong ht nhân. Dựa vào Bảng
1.1, hãy tính và so sánh:
a) Khối lượng hạt nhân với khi lưng nguyên t.
b) Khối lượng hạt nhân với khối lượng vỏ nguyên tử.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
III. ĐIN TÍCH HT NHÂN VÀ S KHI
Bài 5 trang 16 a hc 10: Aluminium kim loi ph biến nht trên vỏ Trái Đt, đưc s dng trong các
ngành xây dng, ngành đin hoc sn xut đ gia dng. Ht nhân ca nguyên t aluminium đin tích bng
+13 và s khi bng 27. Tính s proton, s neutron và s electron có trong nguyên t aluminium.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có th trang 16 Hóa hc 10: Vn dng phương pháp mô hình đ mô t cu to nguyên t.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
M đu trang 17 Hóa hc 10: Các nguyên t có cùng s đơn v đin tích ht nhân thì có đc đim gì chung?
Gia s đơn v đin tích ht nhân, s proton và s electron có mi liên h như thế nào?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
I. NGUYÊN T HÓA HC
Bài 1 trang 17 Hóa hc 10: Cho các nguyên t sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), E (Z = 8, A = 18), G
(Z = 7, A = 15). Trong các nguyên t trên, các nguyên t nào thuc cùng mt nguyên t hóa hc?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
II. KÍ HIU NGUYÊN T
Bài 2 trang 18 Hóa hc 10: Kí hiu mt nguyên t cho biết nhng thông tin gì? Cho ví d.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 3 trang 18 Hóa học 10: Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau:
a) Nitrogen (số proton = 7 và số neutron = 7).
b) Phosphorus (số proton = 15 và số neutron = 16).
c) Copper (s proton = 29 và s neutron = 34).
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
III. ĐNG V
Bài 4 trang 18 Hóa hc 10: Xác đnh thành phn nguyên t (s proton, neutron, electron) ca mi đng v sau:
a)
28 29 30
14 14 14
,,Si Si Si
b)
54 56 57 58
26 26 26 26
,,,Fe Fe Fe Fe
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
IV. NGUYÊN T KHI
Bài 5 trang 20 Hóa hc 10: T l phn trăm s ngun t các đng v ca neon (Ne) đưc xác đnh theo ph
khi lưng (Hình 2.4). Tính nguyên t khi trung bình ca Ne.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 6 trang 20 Hóa học 10: Vì sao trong bng tuần hoàn các nguyên t hóa hc, giá tr nguyên t khi ca
chromium (Cr) không phi là s nguyên, mà là 51,996?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 7 trang 20 Hóa hc 10: Copper (đng) được s dng làm dây dn đin, huy chương, trng đng, Nguyên
t khi trung bình ca copper bng 63,546. Copper tn ti trong t nhiên dưi hai dng đng v
63
29
Cu
65
29
Cu
.
Tính phn trăm s nguyên t ca đng v
63
29
Cu
tn ti trong t nhiên.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có th 1 trang 20 Hóa hc 10: Xác đnh đưc: nguyên t khi, nguyên t khi trung bình và phn trăm s
nguyên t các đng v ca mt nguyên t hóa hc.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có th 2 trang 20 Hóa hc 10: Gii thích đưc vì sao nguyên t khi ca các nguyên t hóa hc không phi
là các tr s nguyên và hiu đưc s đa dng ca nguyên t hóa hc trong t nhiên thông qua khái niệm đng v.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ
M đu trang 21 Hóa hc 10: Trong nguyên t các electron chuyn đng như thế nào? S sp xếp các electron
các lp, các phân lp tuân theo nguyên lí và quy tc nào?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
I. CHUYN ĐNG CA ELECTRON TRONG NGUYÊN T
Bài 1 trang 22 Hóa hc 10: Mô hình hin đi mô tschuyn đng ca electron trong nguyên t như thế nào?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………....
Bài 2 trang 22 Hóa học 10: Orbital s có dạng
A. hình tròn. B. hình số tám nổi. C. hình cầu. D. hình bầu dục.
Bài 3 trang 22 Hóa học 10: Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
...…………………………………………………………………………………………………………….
II. LP VÀ PHÂN LP ELECTRON
Bài 4 trang 23 Hóa học 10: Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:
a) Phân lp p. b) Phân lớp d.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 5 trang 23 Hóa học 10: Lp electron có s electron ti đa gi là lp electron bão hòa. Tng s electron ti
đa có trong các lớp L và M là
A. 2 và 8. B. 8 và 10. C. 8 và 18 D. 18 và 32.
III. CU HÌNH ELECTRON CA NGUYÊN T
Bài 6 trang 24 Hóa học 10: Cu hình electron ca nguyên t có Z = 16 là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
.
Bài 7 trang 24 Hóa hc 10: Biu din cu hình electron ca các nguyên t có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 8 trang 25 Hóa hc 10: Silicon đưc s dng trong nhiu ngành công nghip: gm, men s, thy tinh, luyn
thép, vt liu bán dn, Hãy biu din cu hình electron ca nguyên t silicon (Z = 14) theo ô orbital, ch
vic áp dng các nguyên lí vng bn, nguyên lí Pauli và quy tc Hund.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 9 trang 25 Hóa hc 10: Chlorine (Z = 17) thưng đưc s dng đ kh trùng nưc máy trong sinh hoạt.
Viết cu hình electron ca nguyên t chlorine và cho biết ti sao chlorine là phi kim.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có th trang 25 Hóa học 10: Viết được cu hình electron nguyên t ca mt s nguyên t hóa hc quen
thuc trong thc tế như: nitrogen, oxygen, aluminium, chlorine, sulfur và d đoán đưc tính cht hóa học cơ
bn ca chúng.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
BÀI 4: ÔN TẬP CHƯƠNG 1
I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC
Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trang 26 Hóa học lớp 10.
- Nguyên tử có kích thước: …………………………………………….
khối lưng: …………………………………………….
Hạt neutron
Hạt electron
Khi lưng
Điện tích
- AO s có dạng ………………..
AO p gồm ..; AO p có dạng ………………….
n =
1
2
3
4
Lp electron
Phân lp
Số AO
S electron ti đa
- Th t năng lưng các phân lớp t thp đến cao: ……………………………………………………………
- Cu hình electron:
Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
S electron
1, 2, 3
4
5, 6, 7
8
Loại nguyên tố
+ Nguyên lí vng bn:
+ Nguyên lí Pauli:
+ Quy tc Hund:
- Nguyên tố hóa học:
+ S khi (A) = …………
+ Kí hiu nguyên t:
+ Đng v
b
a
X
d
a
X
...... ...... ...... ......
...... ......
A
+
=
+
II. LUYỆN TẬP
Bài 1 trang 27 Hóa học 10: S proton, neutron và electron ca 3919KK1939 ln lưt là
A. 19, 20, 39. B. 20, 19, 39. C. 19, 20, 19. D. 19, 19, 20.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?
A.
23
11
Na
B.
14
7
N
C.
27
13
Al
D.
12
6
C
……………………………………………………………………………………………………………..
……
……
……
……
Bài 3 trang 27 Hóa hc 10: Nguyên tử ca nguyên t potassium 19 electron. trng thái cơ bn, potassium
có số orbital chứa electron là
A. 8 B. 9 C. 11 D. 10
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 4 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
. C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. D. 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 5 trang 27 Hóa hc 10: Tng s hạt proton, neutron electron trong nguyên tX là 58. S ht mang đin
nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là
A. Cl. B. Ca. C. K. D. S.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 6 trang 27 Hóa hc 10: Nguyên t chlorine có Z = 17. Hãy cho biết s lp electron, s electron thuc lp
ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 7 trang 27 Hóa hc 10: Nguyên t khi trung bình ca vanadium (V) là 50,94. Nguyên t V có 2 đng v
trong đó đồng vị
50
23
V
chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 8 trang 27 Hóa học 10: Cu hình electron ca:
- Nguyên tử X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
;
- Nguyên tử Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?
b) Hãy cho biết số hiu nguyên tca X và Y.
c) Lp electron nào trong nguyên t X và Y có mc năng lưng cao nht?
d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?
e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 9 trang 27 Hóa hc 10: Nguyên t X đưc dùng đ chế to hợp kim nh, bn, dùng trong nhiu lĩnh vực:
hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng, .... Nguyên tố Y dng
3
4
YO
, đóng vai trò quan trng trong c
phân t sinh hc như DNA và RNA. Các tế bào sng sdng
3
4
YO
đ vn chuyn năng lưng. Nguyên t ca
nguyên t X có cu hình electron kết thúc phân lp 3p
1
. Nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron kết
thúc phân lp 3p
3
. Viết cu hình electron nguyên t ca X và Y. Tính s electron trong các nguyên t X và Y.
Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 10 trang 27 Hóa hc 10: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht cơ bản (proton, electron, neutron) là 49,
trong đó s ht không mang đin bng 53,125% s ht mang đin. Xác đnh đin tích ht nhân, s proton, s
electron, số neutron và số khối của X.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
| 1/13

Preview text:

MỞ ĐẦU
I. ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU CỦA HÓA HỌC
Bài 1 trang 7 Hóa học 10:
Đối tượng nghiên cứu của hóa học là sự biến đổi chất, hãy lấy 5 ví dụ về sự biến đổi hóa học.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………….........
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2 trang 7 Hóa học 10: Hãy cho biết khái niệm chất vô cơ và chất hữu cơ.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………….........
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
II. VAI TRÒ CỦA HÓA HỌC VỚI ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT
Bài 3 trang 8 Hóa học 10:
Hãy kể tên một số sản phẩm hóa học trong đời sống hằng ngày.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 4 trang 8 Hóa học 10: Người nông dân sử dụng sản phẩm nào của hóa học để tăng năng suất cây trồng?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
III. PHƯƠNG PHÁP HỌC TẬP VÀ NGHIÊN CỨU HÓA HỌC
Em có thể trang 11 Hóa học 10:
Biết vận dụng phương pháp học tập và nghiên cứu hóa học để học tốt môn
Hóa học và giải quyết một số tình huống trong đời sống.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Bài 1: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ
I. CÁC LOẠI HẠT CẤU TẠO NÊN NGUYÊN TỬ
Bài 1 trang 14 Hóa học 10: Nguyên tử chứa những hạt mang điện là: A. proton và α.
B. proton và neutron. C. proton và electron. D. electron và neutron.
Bài 2 trang 14 Hóa học 10: Quan sát hình ảnh mô phỏng kết quả thí nghiệm bắn phá lá vàng thực hiện bởi
Rutherford (Hình 1.3) và nhận xét về đường đi của các hạt α.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
II. KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ
Bài 3 trang 15 Hóa học 10:
Nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ (109) lần thì kích thước của nó tương
đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường
kính 0,003 cm). Cho biết kích thước nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 4 trang 15 Hóa học 10: Một loại nguyên tử nitrogen có 7 proton và 7 neutron trong hạt nhân. Dựa vào Bảng 1.1, hãy tính và so sánh:
a) Khối lượng hạt nhân với khối lượng nguyên tử.
b) Khối lượng hạt nhân với khối lượng vỏ nguyên tử.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
III. ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN VÀ SỐ KHỐI
Bài 5 trang 16 Hóa học 10:
Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các
ngành xây dựng, ngành điện hoặc sản xuất đồ gia dụng. Hạt nhân của nguyên tử aluminium có điện tích bằng
+13 và số khối bằng 27. Tính số proton, số neutron và số electron có trong nguyên tử aluminium.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có thể trang 16 Hóa học 10: Vận dụng phương pháp mô hình để mô tả cấu tạo nguyên tử.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Mở đầu trang 17 Hóa học 10: Các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân thì có đặc điểm gì chung?
Giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton và số electron có mối liên hệ như thế nào?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… I. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Bài 1 trang 17 Hóa học 10:
Cho các nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), E (Z = 8, A = 18), G
(Z = 7, A = 15). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
II. KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ
Bài 2 trang 18 Hóa học 10:
Kí hiệu một nguyên tử cho biết những thông tin gì? Cho ví dụ.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 3 trang 18 Hóa học 10: Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau:
a) Nitrogen (số proton = 7 và số neutron = 7).
b) Phosphorus (số proton = 15 và số neutron = 16).
c) Copper (số proton = 29 và số neutron = 34).
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… III. ĐỒNG VỊ
Bài 4 trang 18 Hóa học 10: Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) của mỗi đồng vị sau: a) 28 29 30
Si, Si, Si b) 54 56 57 58 F , e F , e F , e Fe 14 14 14 26 26 26 26
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
IV. NGUYÊN TỬ KHỐI
Bài 5 trang 20 Hóa học 10: Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ
khối lượng (Hình 2.4). Tính nguyên tử khối trung bình của Ne.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 6 trang 20 Hóa học 10: Vì sao trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giá trị nguyên tử khối của
chromium (Cr) không phải là số nguyên, mà là 51,996?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 7 trang 20 Hóa học 10: Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng, … Nguyên 63 65
tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị Cu Cu 29 và 29 . 63
Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị Cu 29
tồn tại trong tự nhiên.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có thể 1 trang 20 Hóa học 10: Xác định được: nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình và phần trăm số
nguyên tử các đồng vị của một nguyên tố hóa học.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có thể 2 trang 20 Hóa học 10: Giải thích được vì sao nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học không phải
là các trị số nguyên và hiểu được sự đa dạng của nguyên tố hóa học trong tự nhiên thông qua khái niệm đồng vị.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ
Mở đầu trang 21 Hóa học 10: Trong nguyên tử các electron chuyển động như thế nào? Sự sắp xếp các electron
ở các lớp, các phân lớp tuân theo nguyên lí và quy tắc nào?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
I. CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
Bài 1 trang 22 Hóa học 10: Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………....
Bài 2 trang 22 Hóa học 10: Orbital s có dạng A. hình tròn.
B. hình số tám nổi. C. hình cầu. D. hình bầu dục.
Bài 3 trang 22 Hóa học 10: Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
...…………………………………………………………………………………………………………….
II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
Bài 4 trang 23 Hóa học 10: Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong: a) Phân lớp p. b) Phân lớp d.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 5 trang 23 Hóa học 10: Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối
đa có trong các lớp L và M là A. 2 và 8. B. 8 và 10. C. 8 và 18 D. 18 và 32.
III. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
Bài 6 trang 24 Hóa học 10:
Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là
A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p5.
C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p6.
Bài 7 trang 24 Hóa học 10: Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 8 trang 25 Hóa học 10: Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện
thép, vật liệu bán dẫn, … Hãy biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, chỉ rõ
việc áp dụng các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 9 trang 25 Hóa học 10: Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt.
Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Em có thể trang 25 Hóa học 10: Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hóa học quen
thuộc trong thực tế như: nitrogen, oxygen, aluminium, chlorine, sulfur… và dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của chúng.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
BÀI 4: ÔN TẬP CHƯƠNG 1
I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC
Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trang 26 Hóa học lớp 10.
- Nguyên tử có kích thước: …………………………………………….
khối lượng: ……………………………………………. Hạt neutron Hạt proton Hạt electron Khối lượng Điện tích
- AO s có dạng ………………..
AO p gồm ……………………. ; AO p có dạng …………………. n = 1 2 3 4 Lớp electron Phân lớp Số AO Số electron tối đa
- Thứ tự năng lượng các phân lớp từ thấp đến cao: …………………………………………………………… - Cấu hình electron:
Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng Số electron 1, 2, 3 4 5, 6, 7 8 Loại nguyên tố
+ Nguyên lí vững bền:
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… + Nguyên lí Pauli:
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… + Quy tắc Hund:
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… - Nguyên tố hóa học:
+ Số khối (A) = …………………………………… + Kí hiệu nguyên tử:
............ + ............
+ Đồng vị b X d X A = a a ...... + ...... II. LUYỆN TẬP
Bài 1 trang 27 Hóa học 10: Số proton, neutron và electron của 3919KK1939 lần lượt là A. 19, 20, 39. B. 20, 19, 39. C. 19, 20, 19. D. 19, 19, 20.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng? 23 14 27 12 A. Na N Al C 11 B. 7 C. 13 D. 6
……………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 3 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium
có số orbital chứa electron là A. 8 B. 9 C. 11 D. 10
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 4 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p63s1. D. 1s22s22p53s2.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 5 trang 27 Hóa học 10: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là A. Cl. B. Ca. C. K. D. S.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 6 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp
ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 7 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị 50
trong đó đồng vị V 23
chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 8 trang 27 Hóa học 10: Cấu hình electron của:
- Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1;
- Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4.
a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?
b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.
c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?
d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?
e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 9 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực:
hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng, . . Nguyên tố Y ở dạng 3
YO − , đóng vai trò quan trọng trong các 4
phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng 3
YO − để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của 4
nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết
thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y.
Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Bài 10 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49,
trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số
electron, số neutron và số khối của X.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………