Bài 11 Liên kết ion Chương 3 Liên kết Hóa học

I. ION VÀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION: 1. Sự tạo thành ion:
- Nguyên tử luôn trung hòa về điện, nhưng khi nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành
phần tử mang điện gọi là ion.
Hình 1. Sự hình thành ion Li+
- Khi nguyên tử kim loại nhường đi e ngoài cùng thì biến thành ion dương (hay Cation).
- Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron dễ nhường electron để tạo ra cation (ion dương)
có cấu hình bền vững của khí hiếm. - Ví dụ: Li → Li+ + 1e (Hình 1)
Cấu hình electron của Li: 1s22s1, nguyên tử Li dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion dương Li+ (1s2).
Hình 2. Sự hình thành ion F-
- Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e thì biến thành ion âm (hay Anion).
- Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7 electron dễ nhận thêm electron và biến thành anion (ion
âm) có cấu hình bền vững của khí hiếm. - Ví dụ: F + 1e → F (Hình 2)
- Cấu hình e của nguyên tử F: 1s22s22p5, do có 7e lớp ngoài cùng nên Flo có xu hướng nhận thêm 1e để
đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm Ne.
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:
- Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ một nguyên tử.
Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl– ,S2- …
- Ion đa nguyên tử: Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: Cation: NH + 2- 4 … Anion: SO4 , OH–…
3. Sự hình thành liên kết ion:
- Hiểu một cách đơn giản thì liên kết mà hình thành bởi những lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện
trái dấu (dương âm) gọi là liên kết ion. - Ví dụ: phân tử NaCl
Hình 3. Quá trình hình thành liên kết ion giữa Na và Cl
Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na+ Na → Na+ + 1e
Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion âm Cl– Cl + 1e → Cl– Phản ứng hóa học: 2Na + Cl2 → 2NaCl KẾT LUẬN
- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
Ví dụ 1. Trong các nguyên tố kim loại và phi kim, nguyên tử của những nguyên tố nào có xu hướng
tạo thành cation hoặc anion? Giải thích.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………….. Ví dụ 2.
a) Quan sát Hình 9.1, nhận xét số electron trên lớp vỏ với số proton trong hạt nhân của mỗi ion tạo thành
b) Trình bày cách tính điện tích của các ion thu được khi nguyên tử nhường hoặc nhận thêm electron trong Hình 9.1
c) Ion Na+ và ion O2- thu được có bền vững về mặt hóa học không? Chúng có cấu hình electron giống cấu
hình electron nguyên tử của nguyên tố nào?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 3. Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion sau: a) Li → Li+ + ? b) Be → ? + 2e c) Br + ? → Br- d) O + 2e → ?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 4. Viết cấu hình electron của các ion K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron
của nguyên tử khí hiếm nào?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 5. Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa:
A. electron chung và hạt nhân nguyên tử. B. các anion.
C. cation và electron tự do. D. cation và anion.
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 6. Vì sao một ion O2- kết hợp được với hai ion Li+?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 7. Quan sát Hình 9.2, hãy trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl khi sodium tác dụng với chlorine.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 8. Cho các ion: Na+ , Mg2+, O2-, Cl-. Những ion nào có thể kết hợp với nhau tạo thành liên kết ion?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 9. Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong: a) Calcium oxide b) Magnesium chloride.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 10. Hãy nêu một số hợp chất ion:
a) Tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
b) Tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
c) Tạo nên bởi các ion đa nguyên tử.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 11. Cho các chất sau: SiO2 là thành phần chính của thạch anh, CaCO3 là thành phần của đá vôi. Hãy
cho biết chất nào được tạo nên bởi liên kết ion? Giải thích.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………….. II. TINH THỂ ION:
Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na+,Cl– được phân bố luân phiên đều đặn và có trật tự trên các đỉnh
của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu liên kết với nó (Hình 4).
Hình 4. Tinh thể NaCl thực tế và mô hình mạng lười tinh thể NaCl
- Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể lớn. Các hợp chất
ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.
- Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy, khi hòa tan trong nước chúng tạo thành
dung dịch dẫn được điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn được điện.
Ví dụ 12. Lắp ráp mô hình tinh thể NaCl
Chuẩn bị: bộ mô hình tinh thể NaCl. Tiến hành:
- Chọn hình cầu có màu sắc khác nhau đại diện cho ion Na+ và ion Cl-.
- Lắp các hình cầu và que nối theo mẫu (Hình 11.1b).
Quan sát mô hình và xác định số ion gần nhất bao quanh một ion trái dấu ở giữa mô hình.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 13. Thử tính dẫn điện của hợp chất
Chuẩn bị: muối ăn dạng hạt, dung dịch muối ăn bão hòa, dung dịch nước đường, dụng cụ thử tính dẫn điện, cốc thủy tinh.
Tiến hành: Sử dụng dụng cụ thử tính dẫn điện như Hình 11.3, lần lượt cho chân kim loại của dụng cụ thử
tính dẫn điện tiếp xúc với:
- Dung dịch nước đường - Muối ăn khan.
- Dung dịch muối ăn bão hòa.
Nếu đèn sáng thì chất dẫn điện nếu đèn không sáng thì chất không dẫn điện.
Quan sát hiện tượng và cho biết trường hợp nào dẫn điện, trường hợp nào không dẫn điện. Giải thích.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 14. Những tính chất nào sau đây là tính chất điển hình của hợp chất ion?
(a) Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.
(b) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(c) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.
(d) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Chọn các tính chất đúng.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………….. Ví dụ 15.
a) Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (8010C)?
b) Hợp chất ion dẫn điện trong trường hợp nào? Vì sao?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 16. Hãy kể tên một số hợp chất ion có xung quanh em và cho biết trong điều kiện thường, chúng tồn tại ở thể nào.
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………….. Ví dụ 17.
a) Giải thích vì sao bán kính nguyên tử Na, Mg lớn hơn bán kính của các ion kim loại tương ứng.
b) Vì sao cả Na2O và MgO đều là chất rắn ở điều kiện thường?
c) Vì sao nhiệt độ nóng chảy của MgO (2 852oC) cao hơn rất nhiều so với Na2O (1 132oC)?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 18. X, Y, Z là các hợp chất ion thuộc trong số các chất sau: NaF, MgO và MgCl2. Nhiệt độ nóng
chảy của các hợp chất X, Y, Z được thể hiện qua biểu đồ:
Nhiệt độ nóng chảy (to C) 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 X Y Z
Trình bày cách xác định X, Y, Z
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
Ví dụ 19. Ion Na+ đóng vai trò rất quan trọng trong việc điều hòa huyết áp của cơ thể. Tuy nhiên, nếu cơ
thể hấp thụ một lượng lớn ion này sẽ dẫn đến các vấn đề về tim mạch và thận. Các nhà khoa học khuyến
cáo lượng ion Na+ nạp vào cơ thể nên thấp hơn 2300 mg, nhưng không ít hơn 500 mg mỗi ngày đối với
một người lớn để đảm bảo sức khỏe.
Giả sử, nếu một người sử dụng 5,0 g muối ăn mỗi ngày thì lượng ion Na+ mà người ấy nạp vào cơ thể có
vượt mức giới hạn cho phép không?
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………….. BÀI TẬP TỰ LUYỆN
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu thí sinh chọn một phương án.
1. Mức độ nhận biết:
Câu 1. Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành A. phân tử. B. ion. C. cation. D. anion.
Câu 2. Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau:
Khi tạo thành các hợp chất ion, … (1) … mất các electron hóa trị của chúng để tạo thành … (2) … mang
điện tích dương và … (3) … nhận các electron hóa trị để tạo thành … (2) … mang điện tích âm.
A. (1) kim loại, (2) anion, (3) phi kim, (4) cation.
B. (1) phi kim, (2) cation, (3) kim loại, (4) anion.
C. (1) kim loại, (2) ion đa nguyên tử, (3) phi kim, (4) anion
D. (1) kim loại, (2) cation, (3) phi kim, (4) anion.
Câu 3. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về ion?
A. Ion là phần tử mang điện.
B. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
D. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
Câu 4. Quá trình tạo thành ion Al3+ nào sau đây là đúng? A. Al → Al3+ + 2e. B. Al → Al3+ + 3e. C. Al + 3e → Al3+. D. Al + 2e → Al3+.
Câu 5. Quá trình tạo thành ion O2- nào sau đây là đúng? A. O → O2- + 2e. B. O → O2- + 1e. C. O + 2e → O2-. D. O + 1e → O2-.
Câu 6. Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng? A. Na 1e Na+ + ¾¾ ® . B. Cl 2Cl- ¾¾ ® + 2e. 2 C. 2 O 2e 2O - + ¾¾ ® . D. 3 Al Al + ¾¾ ® + 3e . 2
Câu 7. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Điện tích của ion mà nguyên tử X tạo thành là A. 1–. B. 3–. C. 1+. D. 3+.
Câu 8. Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử bằng 17. Ion mà Y có thể tạo thành là A. R5–. B. R2–. C. R+. D. R–.
Câu 9. Một nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s2. Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử X tạo thành A. cation X2+. B. anion X2–. C. cation X6+. D. anion X6–.
Câu 10. Ion Mg2+ có cấu hình eletron giống cấu hình electron của khí hiếm nào? A. Helium. B. Neon. C. Argon. D. Krypton.
Câu 11. Ion Cl- có cấu hình eletron giống cấu hình electron của khí hiếm nào? A. Helium. B. Neon. C. Argon. D. Krypton.
Câu 12. Ion nào sau đây là ion đơn nguyên tử? A. SO 2– + – 4 . B. Na+. C. NH4 . D. NO3 .
Câu 13. Cho dãy các ion sau: Al3+, SO 2- + 3-
4 , NH4 , Fe3+, PO4 , OH-, Cl-. Số ion đa nguyên tử là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 14. Phân tử nào sau đây chỉ chứa ion đơn nguyên tử? A. H2SO4. B. BaCl2. C. Ca(OH)2. D. NH4Cl .
Câu 15. Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion S2-?
A. Có chứa 18 proton.
B. Có chứa 18 electron.
C. Trung hoà về điện.
D. Được tạo thành khi nguyên tử sulfur (S) nhận vào 2 proton.
Câu 16. Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây? A. Cation và anion. B. Các anion.
C. Cation và các electron tự do.
D. Electron và hạt nhân nguyên tử.
Câu 17. Liên kết ion có bản chất là
A. sự dùng chung các electron.
B. lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
C. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.
D. lực hút giữa các phân tử.
Câu 18. Liên kết ion thường tạo thành giữa hai nguyên tử
A. kim loại điển hình.
B. phi kim điển hình.
C. kim loại và phi kim.
D. kim loại điển hình và phi kim điển hình.
Câu 19. Phân tử KCl được hình thành do
A. sự kết hợp giữa nguyên tử K và nguyên tử Cl.
B. sự kết hợp giữa ion K+ và ion Cl2-.
C. sự kết hợp giữa ion K- và ion Cl+.
D. sự kết hợp giữa ion K+ và ion Cl-.
Câu 20. Phân tử Na2O được hình thành do
A. sự kết hợp giữa 2 nguyên tử Na và nguyên tử O.
B. sự kết hợp giữa 2 ion Na+ và ion O2-.
C. sự kết hợp giữa 1 ion Na+ và ion O2-.
D. sự kết hợp giữa 1 ion Na2+ và ion O-.
Câu 21. Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?
A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
C. Hợp chất ion dễ hoá lỏng.
D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.
Câu 22. Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion?
A. Khó nóng chảy, khó bay hơi.
B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước.
C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện.
D. Các hợp chất ion đều khá rắn.
Câu 23. Nguyên nhân làm cho các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao là
A. liên kết giữa các nguyên tử rất mạnh.
B. một lượng nhỏ năng lượng là cần thiết để phá vỡ liên kết giữa các ion.
C. liên kết giữa các ion rất mạnh.
D. các hợp chất ion bao gồm một cấu trúc tinh thể khổng lồ.
Câu 24. Chất nào sau đây tồn tại dưới dạng tinh thể ion? A. Than chì. B. Kim cương. C. Nước đá. D. Muối ăn.
Câu 25. Phát biểu nào sau đây là sai? Trong tinh thể phân tử, các phân tử
A. tồn tại như những đơn vị độc lập.
B. được sắp xếp một cách đều đặn trong không gian.
C. nằm ở các nút mạng của tinh thể.
D. liên kết với nhau bằng lực tương tác đủ lớn để giữ các phân tử lại với nhau.
Câu 26. Hợp chất tạo nên bởi ion Al3+ và O2- là hợp chất A. cộng hóa trị. B. ion.
C. có công thức AlO3.
D. có công thức Al3O2.
Câu 27. Trong tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình A. lập phương. B. hình tứ diện. C. chóp tam giác.
D. lăng trụ lục giác đều.
Câu 28. Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng? A. Nitrogen và oxygen. B. Carbon và oxygen. C. Sulfur và oxygen. D. Calcium và oxygen.
Câu 29. Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion? A. HClO. B. Cl2. C. KCl. D. HCl.
Câu 30. Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion? A. H2S, Na2O. B. CH4, CO2. C. CaO, NaCl. D. SO2, KCl.
Câu 31. Hợp chất A có các tính chất sau: Ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước tạo dung
dịch dẫn điện được. Hợp chất A có thể là
A. sodium chloride (NaCl). B. glucose (C6H12O6). C. sucrose (C12H22O11). D. fructose (C6H12O6).
Câu 32. Muối ăn ở thể rắn là
A. Các phân tử NaCl.
B. Các ion Na+ và Cl-.
C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.
D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.
2. Mức độ thông hiểu:
Câu 33. Cho các ion sau: Ca2+, F-, Al3+ và N3-. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 34. Cho 3 ion: Na+, Mg2+, F–. Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba ion trên?
A. Có cấu hình electron khác nhau.
B. Có số neutron khác nhau.
C. Có số electron bằng nhau.
D. Có số proton bằng nhau.
Câu 35. Số electron và proton trong NH + 4 là
A. 11 electron và 11 proton.
B. 10 electron và 11 proton.
C. 11 electron và 10 proton.
D. 11 electron và 12 proton.
Câu 36. Dãy các phân tử đều có liên kết ion là A. Cl2, Br2, I2, HCl. B. HCl, H2S, NaCl, N2O.
C. BaCl2, Al2O3, KI, Na2O.
D. HCl, H3PO4, H2SO4, MgO.
Câu 37. Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3. Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion nhất là A. HCl. B. NaCl. C. CaCl2. D. AlCl3.
Câu 38. Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion?
A. K2O; BaCl2; HCl; NaCl.
B. CO2; BaO; Na2O; NaCl.
C. KI; Li2O; BaCl2; NaF. D. BaO; CaO; NaCl; H2S.
Câu 39. Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo được hợp chất ion dạng X2Y hoặc XY2? A. Na và O. B. K và S. C. Ca và O. D. Ca và Cl.
Câu 40. ZnO là hợp chất được sử dụng nhiều trong kem chống nắng. Bán kính của nguyên tử O như thế
nào so với bán kính của anion O2– trong tinh thể ZnO? A. Bằng nhau.
B. Bán kính của O lớn hơn O2–.
C. Bán kính của O nhỏ hơn O2–.
D. Không dự đoán được.
Câu 41. Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al3+ trong tinh thể AlCl3? A. Bằng nhau.
B. Bán kính của Al lớn hơn Al3+.
C. Bán kính của Al nhỏ hơn Al3+.
D. Không dự đoán được.
Câu 42. Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na2O)?
A. Trong phân tử Na2O, các ion Na+ và ion O2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
B. Phân tử Na2O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na+ và một ion O2-.
C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride,...
Câu 43. Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?
A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.
B. Chất khí ở điều kiện thường.
C. Có cấu trúc tinh thể.
D. Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg2+ và O2-.
Câu 44. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố
Y có cấu hình electron là 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. kim loại. B. cộng hoá trị. C. ion. D. cho nhận.
Câu 45. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức là A. X2Y3. B. X3Y2. C. X2Y. D. XY3.
Câu 46. Cho 2 nguyên tố: X (Z = 19) và Y (Z = 17). Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y là
A. XY, liên kết ion.
B. X2Y, liên kết ion.
C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực.
D. XY2, liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 47. Cho các ion Na+, Ca2+, F–, 2
CO - . Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các 3 ion này là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
1. Mức độ nhận biết – thông hiểu:
Câu 1. Cho các phát biểu sau về ion:
a) Ion là phần tử mang điện.
b) Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
c) Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
d) Ion đơn nguyên tử được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
Câu 2. Tính chất chung của hợp chất ion:
a) Khó nóng chảy, dễ bay hơi.
b) Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước.
c) Trong tinh thể chứa các ion, nếu hòa tan được trong nước thì hỗn hợp dẫn được điện.
d) Đều ở thể rắn trong điều kiện thường.
Câu 3. Tính chất chung của hợp chất ion:
a) Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.
b) Có nhiệt độ nóng chảy cao.
c) Có khả năng dẫn điện khi ở trạng thái rắn.
d) Tan tốt trong dung môi không phân cực.
Câu 4. Cho các phát biểu sau:
a) Khi CaF2 tan trong nước sẽ tạo thành ion Ca2+ và F2–, dung dịch này có thể dẫn điện được.
b) Liên kết ion được hình thành từ bởi lực hút tĩnh điện giữa hai nguyên tử kim loại điển hình.
c) Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng với số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận.
d) Ở điều kiện thường, các hợp chất ion tồn tại ở dạng tinh thể có sự sắp xếp các cation và anion trong
không gian tuân theo một trật tự nhất định.
Câu 5. Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ.
a) Trong phân tử sodium oxide, các ion Na+ và ion O2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
b) Phân tử sodium oxide được tạo ra bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na+ và một ion O2–.
c) Ở điều kiện thường, sodium oxide là chất lỏng.
d) Sodium oxide có nhiệt độ nóng chảy cao hơn magnesium oxide (MgO).
Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là [Ar] 4s1. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu
hình electron là [Ne] 3s23p5.
a) X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố phi kim.
b) Hợp chất tạo bởi hai nguyên tố X và Y có công thức là XY.
c) Liên kết hóa học giữa X và Y là liên kết cộng hóa trị.
d) Nguyên tử X tạo được anion X+, nguyên tử Y tạo được cation Y–..
Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là [Ar] 4s2, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình
electron là [He] 2s22p4. Hợp chất M được tạo bởi hai nguyên tố X và Y.
a) X là nguyên tử kim loại điển hình, Y là nguyên tử phi kim điển hình.
b) Hợp chất M có công thức là XY.
c) Nguyên tử X nhường 2 electron để tạo thành ion dương X2–, nguyên tử Y nhận 2 electron để tạo thành ion âm Y2+.
d) Hợp chất M thuộc loại hợp chất ion.
Câu 8. Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất
nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường
hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodide phóng xạ, bảo vệ và làm giảm nguy cơ ung thu tuyến giáp.
a) Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
b) Liên kết hóa học trong phân tử KI là liên kết ion.
c) Hợp chất được KI được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu là K2+ và I2–.
d) Ở điều kiện thường, KI là chất rắn, dễ nóng chảy nhưng khó bay hơi.
Câu 9. Cho mô hình tinh thể NaCl như Hình 3.3.
Hình 3.3. Mô hình tinh thể NaCl
a) Tinh thể NaCl được tạo bởi các anion sodium và cation chloride.
b) Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion sodium có 6 ion chloride gần nhất.
c) Tinh thể NaCl có cấu trúc của hình lập phương.
d) Ở điều kiện thường, NaCl tồn tại dạng tinh thể rắn, cứng, không tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy khá cao.
2. Mức độ vận dụng:
Câu 10. Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau
đó, nung nóng đến khoảng 800 °C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.
Cấu trúc tinh thể NaCl
a) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.
b) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion Na+, Cl- từ chuyển
động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.
c) Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion Na+ có 6 ion Cl- gần nhất.
d) Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 °C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.
Câu 11. Sodium sulfide (Na2S) là một hợp chất hóa học được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy và
bột giấy, xử lí nước, công nghiệp dệt may và các quá trình sản xuất hóa chất khác nhau như sản xuất cao
su, thuốc nhuộm sulfur và thu hồi dầu,… Điều thú vị là sodium sulfide đã được chứng minh là có vai trò
trong bảo vệ tim mạch, chống lại chứng thiếu máu cục bộ ở tim và giúp bảo vệ phổi, chống lại tổn thương phổi do máy thở.
a) Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử S nhận 2 electron để hình thành hợp chất Na2S.
b) Bán kính của ion Na+ lớn hơn bán kính của ion S2-.
c) Ion Na+ và ion S2– đều có cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất là neon.
d) Tổng số hạt mang điện trong phân tử Na2S là 76 hạt.
Câu 12. Nguyên tố X tích lũy trong các tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt
nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết
áp và đột quỵ. Nguyên tố Y được dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng.
Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s; anion Y- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p6.
a) Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và Y là XY.
b) Hợp chất tạo bởi X và Y khi tan trong nước không dẫn điện.
c) Hợp chất XY là một muối được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần.
d) Tổng số hạt mang điện dương của 2 nguyên tử X và Y là 54.
Câu 13. Hợp chất X có nhiều trong thành phần của nước biển, là nguyên liệu quan trọng trong cuộc sống
hang ngày. Hợp chất X được tạo ra từ nguyên tố Y có 11 electron và nguyên tố Z có 11 electron ở phân lớp p.
a) Công thức hoá học của hợp chất X tạo bởi Y và Z là Y2Z.
b) Hợp chất tạo bởi Y và Z có tính dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan vào nước.
c) Trong thực tế cuộc sống, hợp chất X được dùng để bảo quản thực phẩm.
d) Cho 0,1 mol X trong dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 12,35 gam kết tủa.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời các câu hỏi dưới đây.
1. Mức độ nhận biết – thông hiểu:
Câu 1. Nguyên tử sodium khi tham gia liên kết có xu hướng nhường bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững?
Câu 2. Nguyên tử nguyên tố nitrogen (hình dưới đây) chuyển thành ion mang điện tích là bao nhiêu khi
nhận electron để thỏa mãn quy tắc octet?
Mô hình cấu tạo nguyên tử nitrogen
Câu 3. Cho các ion: K+, Mg2+, F– và S2–. Có bao nhiêu ion có cấu hình giống với cấu hình của nguyên tử khí hiếm neon?
Câu 4. Cho nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 8, 9, 11, 12, 15 và 18. Có bao
nhiêu nguyên tử có xu hướng nhận electron để tạo thành ion âm (anion)?
Câu 5. Cho dãy các ion: Na+, Al3+, SO 2– –
4 , NO3 , Cl–, Ca2+. Có bao nhiêu cation trong dãy ion trên?
Câu 6. Cho dãy các ion sau: Al3+, CO 2– + 3–
3 , NH4 , K+, PO4 , OH– và Br–. Có bao nhiêu ion trong dãy trên
thuộc loại ion đa nguyên tử?
Câu 7. Nguyên tố X sau khi nhận 2 electron tạo thành ion X2– để đạt cấu hình electron là 1s22s22p6. Cho
biết X có bao nhiêu electron?
Câu 8. Anion X– và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Tổng số proton của hai
nguyên tử X và Y là bao nhiêu? Câu 9. Ion CO 2– 3 có bao nhiêu electron?
Câu 10. Cho mô hình cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X và Y như hình dưới đây:
Nguyên tố X và Y có thể tham gia liên kết với nhau, tạo nên hợp chất ion. Hợp chất tạo thành có tổng số bao nhiêu nguyên tử?
Câu 11. Cho các cặp nguyên tố: (1) nitrogen và oxygen, (2) aluminium và oxygen, (3) sulfur và
potassium, (4) calcium và oxygen. Có bao nhiêu cặp nguyên tố có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
Câu 12. Cho các tính chất sau: (1) nhiệt độ nóng chảy cao, (2) tan nhiều trong nước, (3) chứa liên kết ion,
(4) chất rắn ở điều kiện thường, (5) khó bay hơi. Có bao nhiêu tính chất của hợp chất ion?
Câu 13. Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:
(1) Không dẫn điện khi nóng chảy. (2) Khá mềm.
(3) Có nhiệt độ nóng chảy thấp.
(4) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.
Có bao nhiêu phát biểu sai?
Câu 14. Cho các đặc điểm sau khi nói về hợp chất tạo thành giữa Na+ và O2-: (1) Là hợp chất ion.
(2) Có công thức hoá học là NaO.
(3) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể khí.
(4) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn.
(5) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(6) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
(7) Lực tương tác giữa Na+ và O2- là lực tĩnh điện.
Liệt kê các đặc điểm đúng khi nói về về hợp chất tạo thành giữa Na+ và O2- (Ví dụ: 1256, 247,…).
Câu 15. Cho các hợp chất sau: sodium chloride (NaCl), glucose (C6H12O6), calcium fluoride (CaF2),
ethanol (C2H5OH) và sodium oxide (Na2O). Số chất ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước
và tạo dung dịch dẫn điện được là bao nhiêu chất?
Câu 16. Cho các chất sau: NaCl, K2O, BaCl2, CaF2 và Cl2. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion?
Câu 17. Có bao nhiêu hợp chất chứa liên kết ion trong các hợp chất sau: Na2O; KCl; HCl; K2O; MgO; H2S; NaCl và CO2?
Câu 18. Cho các ion: Li+, Ca2+, Al3+, F-, O2-, PO 3-
4 . Có bao nhiêu hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation
và một loại anion) có thể được tạo thành từ các ion đã cho? Biết rằng tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0.
2. Mức độ vận dụng:
Câu 19. Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của
anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất và
thuộc chu kì 2. Có bao nhiêu proton của cation trong hợp chất XY?
Câu 20. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 28 và thuộc nhóm VIIA. Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ
bản là 34 và thuộc nhóm IA. Tổng số hạt mang điện trong phân tử hợp chất ion tạo bởi X và Y là bao nhiêu ?
Câu 21. Theo hiệp hội nha khoa Hoa Kỳ, một người trưởng thành nên bổ sung 3,0 mg F– mỗi ngày dưới
dạng muối sodium fluoride (NaF) để ngăn ngừa sâu răng. Lượng NaF không gây độc cho cơ thể khi ở
mức 3,19.10–2 gam/1 kg cơ thể. Một mẫu kem đánh răng chứa 0,28% NaF, hãy tính khối lượng mẫu kem
đánh răng theo gam mà một người nặng 65 kg có thể nuốt nhưng không gây độc tính với cơ thể? (Kết quả
làm tròn đến hàng đơn vị).
PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời các câu hỏi dưới đây.
Câu 1. Cho các ion sau: 2+ 3+ - 2- 3 Ca , Al , F , S , N - 20 13 9 16 7
(a) Viết cấu hình electron của mỗi ion trên.
(b) Mỗi cấu hình đã viết giống với cấu hình electron của nguyên tử nào?
Câu 2. Cho các ion sau: 19K+, 4Be2+, 24Cr3+, 9F-, 34Se2-, 7N3-. Viết phương trình biểu diễn sự hình thành của mỗi ion trên.
Câu 3. Ghép mỗi nguyên tử ở cột A với các giá trị điện tích của ion mà nguyên tử có thể tạo thành ở cột B.
Câu 4. So sánh bán kính các ion sau: O2−, F−, N3− và Na+. Giải thích.
Câu 5. So sánh bán kính các ion sau: Li+, Na+, F− và Cl−. Giải thích.
Câu 6. Hoàn thành những thông tin còn thiếu trong bảng sau:
Công thức hợp chất ion Cation Anion CaF2 F- K+ O2- KF CaCO3 Al3+ SO 2- 4
Câu 7. Phân loại các hợp chất ion dưới đây vào các nhóm sau: hợp chất tạo nên bởi các ion đơn nguyên
tử, hợp chất tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử, hợp chất tạo nên bởi các ion đa nguyên
tử: KCl, Na2CO3, (NH4)2SO4, BaCO3, AgCl, BaSO4, KMnO4.
Câu 8. Điền từ thích hợp vào chỗ trống:
Barium thuộc nhóm IIA, iodine thuộc nhóm VIIA, hợp chất của hai nguyên tố này là hợp chất ...(1)... Ở
điều kiện thường, hợp chất này tồn tại ở thể ...(2)... với cấu trúc tinh thể tạo nên bởi ...(3)... và ...(4)...
Câu 9. Viết hai giai đoạn của sự hình thành CaF2, từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron).
Câu 10. Potassium chloride là hợp chất có nhiều ứng dụng trong đời sống. Trong nông nghiệp, nó được
dùng làm phân bón. Trong công nghiệp, potassium chloride được dùng làm nguyên liệu để sản xuất
potassium hydroxide và kim loại potassium. Trong y học, potassium chloride được dùng để bào chế thuốc
điều trị bệnh thiếu kali trong máu. potassium chloride rất cần thiết cho cơ thể, trong các chức năng hoạt
động của hệ tiêu hóa, tim, thận, cơ và cả hệ thần kinh.
Hợp chất potassium chloride có loại liên kết gì trong phân tử? Vẽ sơ đồ hình thành liên kết có trong phân tử này.
Câu 11. Cho biết sự tạo thành NaCl (s) từ Na (s) và Cl2 (g) giải phóng nhiều năng lượng. Hãy cho biết
năng lượng giải phóng có nguồn gốc từ đâu.
Gợi ý: Nếu các tiểu phân hút nhau sẽ giải phóng năng lượng, đẩy nhau sẽ hấp thu năng lượng.
Câu 12. Magnesium chloride là một chất xúc tác phổ biến trong hóa học hữu cơ. Trình bày sự hình thành
phân tử MgCl2 khi cho magnesium tác dụng với chlorine.
Câu 13. Quan sát Hình 9.3, cho biết:
a) Tinh thể NaCl có cấu trúc của hình khối nào.
b) Các ion Na+ và Cl- phân bố trong tinh thể như thế nào.
c) Xung quanh mỗi loại ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất.
Câu 14. Potassium và magnesium là các nguyên tố thiết yếu đối với cơ thể sinh vật sống.
a) Viết cấu hình electron của các ion được tạo thành từ nguyên tử của các nguyên tố này. Chúng có cấu
hình electron của những nguyên tử khí hiếm nào?
b) Có hợp chất ion nào chỉ tạo bởi các ion trên với nhau không? Vì sao?
Câu 15. Hình dạng và cấu trúc tinh thể của mọi hợp chất ion có giống nhau không? Giải thích.
Câu 16. Vì sao các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn và cứng trong điều kiện thường, nhưng lại giòn, dễ vỡ?
Câu 17. Nguyên tố X tích luỹ trong tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên
tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và
đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. X thuộc
loại nguyên tố s, nguyên tử X chỉ có 7 electron ở phân lớp s, nguyên tử Z chỉ có 17 electron ở phân lớp p.
(a) Viết công thức hoá học của hợp chất tạo bởi X và Z .
(b) Hợp chất tạo bởi X và Z có tính dẫn điện không? Tại sao?
(c) Trong thực tế cuộc sống, hợp chất tạo bởi X và Z được dùng để làm gì?
Câu 18. Biểu đồ dưới đây cho biết mối quan hệ giữa năng lượng của hệ các ion trái dấu so với khoảng cách giữa chung.
Biều đồ cho thấy khoảng cách giữa các ion càng gần càng thuận lợi để hệ đạt được trạng thái năng
lượng tối thiểu (bền vững). Tuy nhiên, ở khoảng cách nhỏ quả, các ion lại đầy nhau do hạt nhân của các
ion đều mang điện tích dương. Năng lượng tối thiểu đại diện cho độ bền liên kết và khoảng cách đo tại
mức năng lượng tối thiều gọi là độ dài liên kết. Bằng cách thực hiện một loạt các phép tính, người ta
thấy rằng các hợp chất ion được hình thành bởi các ion có điện tích lớn hơn sẽ tạo ra liên kết mạnh hơn
và các hợp chất ion có độ dài liên kết ngắn hơn sẽ hình thành liên kết mạnh hơn.
Sử dụng nhận định trên để dự đoán và giải thích độ bền liên kết giữa các hợp chất ion sau: (a) NaCl và Na2O. (b) NaCl và NaF. q .q
Câu 19. Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: 1 2 F = k (q 2 r
1,q2 là giá trị điện tích
của hai điện tích điểm, đơn vị là C (coulomb); r là khoảng cách giữa hai điện tích điểm, đơn vị là m
(meter); k là hằng số coulomb). Dựa vào công thức trên, hãy so sánh gần đúng lực hút tĩnh điện giữa các
ion trái dấu trong phân tử NaCl và phân tử MgO. Từ đó, cho biết nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hợp chất nào cao hơn .
Câu 20. Biết rằng năng lượng tỏa ra khi hình thành các hợp chất ion từ các cation và anion tỉ lệ thuận với
điện tích của mỗi ion và tỉ lệ nghịch với bán kính của chúng. Dựa trên cơ sở này, hãy cho biết khi hình
thành hợp chất nào trong mỗi cặp chất sau đây từ các ion tương ứng thì năng lượng tỏa ra là nhiều hơn. (a) LiCl và NaCl (b) Na2O và MgO
Câu 21. Xác định nguyên tố X, Z và viết sơ đồ sự tạo thành liên kết trong hợp chất tạo nên từ hai nguyên tố X và Z. Biết rằng:
Nguyên tử nguyên tố X chỉ có 7 electron trên phân lớp s. Thực phẩm chứa nguyên tố X làm giảm nguy cơ
mắc bệnh cao huyết áp và đột quỵ.
Nguyên tố Z được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và là chất nhạy cảm với ánh sáng. Nguyên
tử nguyên tố Z có 17 electron trên các phân lớp p.
Câu 22. Hợp chất M2X có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 36. Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử M là 9. Tổng số hạt
(p, n, e) trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17 hạt. Xác định số khối của M và X.
Câu 23. Hạ kali máu được định nghĩa là tình trạng ion potassium (K⁺) trong máu dưới 3,5 mmol/L. Đây
là một rối loạn điện giải thường gặp trên lâm sàng. Potassium chloride (KCl) được sử dụng trong y học để
truyền tĩnh mạch chậm cho các bệnh nhân bị hạ kali máu với tốc độ 1 g KCl trong 1 giờ, tương đương với
bao nhiêu mmol ion potassium trong một giờ?
Câu 24. Trong đời sống, muối ăn (NaCl) và các gia vị, phụ gia (C5H8NO4Na: bột ngọt; C7H5O2Na: chất
bảo quản thực phẩm) đều có chứa ion sodium. Hiệp hội Tim mạch Hòa Kỳ khuyến cáo các cá nhân nên
hạn chế lượng sodium xuống dưới 2300 mg mỗi ngày vì nếu tiêu thụ nhiều hơn sẽ ảnh hưởng đến tim
mạch và thận. Nếu trung bình mỗi ngày, một người dùng tổng cộng 5,0 gam muối ăn; 0,5 gam bột ngọt và
0,05 gam chất bảo quản thì lượng sodium tiêu thụ có vượt mức giới hạn cho phép nói trên không?
----------HẾT----------