Bài tập tính số Mol | Khoa học tự nhiên 8 sách Chân trời sáng tạo

Công thức tính số Mol: Lý thuyết và bài tập 1. Số mol là gì?
Trước tiên chúng ta sẽ tìm hiểu Mol là gì? Đây là tên gọi của một đơn vị đo lường
trong hóa học. Các em sẽ được làm quen hóa học lớp 8 với khối lượng mol, số mol,
nồng độ mol, … Khi làm bài tập hóa học, tính số mol mà các em có thể tính được
nhiều đại lượng quan trọng của chất như: khối lượng chất, khối lượng mol chất, thể tích, áp suất, ...
2. Công thức tính số mol Công thức Kí Chú thích Đơn vị hiệu n = m/M M, m, n : số mol chất Mol n m: khối lượng chất Gam M: Khối lượng mol chất Gam
Là khối lượng mol của chất đó tính ra gam của
N phân tử hoặc nguyên tử chất đó. Khối lượng
mol có giá trị bằng phân tử khối hoặc phân tử
khối của chất đó như khối lượng mol nguyên
tử cacbon – C là 12 g/mol, khối lượng mol của
phân tử amoniac – NH3 là 17 g/mol. n = V/22,4 V, n
n: số mol chất khí ở dktc Mol V: thể tích khí Lít n = C.V V, C, n: số mol chất Mol n C: nồng độ mol Mol/ lít V: thể tích Lít n= A/N
N, A, A: số nguyên tử hoặc phân tử Nguyên tử n N: số Avogadro hoặc phân n: số mol tử 6.10^-23 Mol n= V, R, n: số mol khí Mol
(P.V)/(R.T) T, P, n P: Áp suất Atm V: thể tích khí Lít R: hằng số 0.082 T: nhiệt độ 273 + t
3. Cách tính số mol dư
Tính số mol dư thường gặp ở dạng khi đề yêu cầu xác định chất nào còn dư trong phản ứng.
Công thức: Số mol chất dư = Tổng số mol bài cho – tổng số mol đã phản ứng * Lưu ý:
Tổng số mol đã phản ứng chỉ lấy ở những chất đã phản ứng hết. Để nhận biết chất
nào phản ứng hết thì thông thường các bạn lấy số mol chất nào nhỏ nhất nhé. Tuy
nhiên không phải lúc nào cách chọn như vậy cũng đúng.
Ngoài ra trong quá trình tính số mol, các bạn cũng cần phải chú ý đến việc cân bằng
các phương trình, cần bằng hóa trị.
4. Bài tập trắc nghiệm tính số mol
Câu 1. Tính số mol phân tử có trong 9,4 lít khí H2S (đktc)? A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 1,2 mol D. 1,5 mol
Câu 2. Tính khối lượng của Ba(OH)2 có trong 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M. A. 17,36 gam B. 17,1 gam C. 20,5 gam D. 9,74 gam
Câu 3. Tính số mol NaOH có trong 100 gam dung dịch NaOH 15% A. 0,375 mol. B. 0,315 mol. C. 0,3 mol. D. 0,45 mol.
Câu 4. Số mol phân tử N2 có trong 140 gam khí nitơ là: A. 9 mol B. 5 mol C. 6 mol D. 12 mol
Câu 5. Tính số mol nguyên tử có trong 9.1023 nguyên tử oxi? A. 1 mol B. 5 mol C. 1,2 mol D. 1,5 mol
Câu 6. Tính thể tích của 0,5 mol khí CO2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn? A. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 44,8 lít D. 24 lít.
Câu 7. Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H2 (đktc)? A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 1,2 mol D. 1,5 mol
Câu 8. 1,5 mol phân tử H2S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đktc)? A. 22,4 lít B. 24 lít C. 11,2 lít D. 16,8 lít
Câu 9. Phải lấy bao nhiêu lít khí CO2 ở đktc để có 6,1023 phân tử CO2? A. 11,2 lít B. 33,6 lít C. 16,8 lít D. 22,4 lít
5. Bài tập tự luận tính số mol
Bài 1: Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử trong các lượng chất sau: a) 1,44.1023 phân tử H2O b) 24.1023 nguyên tử K Gợi ý trả lời
a) Số mol phân tử H2O bằng:
𝑛𝐻2𝑂=1,44.1023𝑁𝐴=1,44.10236,02.1023=0,24(𝑚𝑜𝑙) phân tử H2O
c) Số mol nguyên tử K bằng:
𝑛𝐾=24.1023𝑁𝐴=24.10236,02.1023=4(𝑚𝑜𝑙) nguyên tử K
Bài 2. Tính số mol của những lượng chất sau:
a) 3,9 gam K; 5,6 gam KOH; 24,5 gam H3PO4
b) 3,36 lít SO2, 6,72 lít khí CO2. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Gợi ý trả lời a) Áp dụng công thức: 𝑛=𝑚𝑀(𝑚𝑜𝑙)
Số mol của 2,3 gam Na bằng:
𝑛𝐾=𝑚𝐾𝑛𝐾=3,939=0,1(𝑚𝑜𝑙)
Số mol của 5,6 gam KOH bằng:
𝑛𝐾𝑂𝐻=𝑚𝐾𝑂𝐻𝑛𝐾𝑂𝐻=5,656=0,1(𝑚𝑜𝑙)
Số mol của 24,5 gam H3PO4 bằng:
𝑛𝐻3𝑃𝑂4=𝑚𝐻3𝑃𝑂4𝑛𝐻3𝑃𝑂4=24,598=0,25(𝑚𝑜𝑙) b) Áp dụng công thức: 𝑛=𝑉22,4(𝑚𝑜𝑙)
Số mol của 3,36 lít SO2 bằng:
𝑛𝑆𝑂2=𝑉𝑆𝑂222,4=3,3622,4=0,15(𝑚𝑜𝑙)
Số mol của 6,72 lít khí CO2 bằng:
𝑛𝐶𝑂2=𝑉𝐶𝑂222,4=6,7222,4=0,3(𝑚𝑜𝑙)
Bài 3. Hãy tính số mol các chất tan có trong các dung dịch sau:
a) 1 lít dung dịch HNO3 0,2 M b) 80 gam dug dịch KCl 20%
c) 500 ml dung dịch NaOH 1,2M Gợi ý trả lời
a) Số mol của 1 lít dung dịch HNO3 0,2 M bằng:
𝑛𝐻𝑁𝑂3=𝑉.𝐶𝑀=1.0,2=0,2(𝑚𝑜𝑙)
b) Số mol của 80 gam dug dịch KCl 20% bằng:
𝑛𝐾𝐶𝑙=𝐶%.𝑚𝑑𝑑100%𝑀𝐾𝐶𝑙=20.8010074,5=0,21(𝑚𝑜𝑙) c) Đổi 500 ml = 0,5 lít
Số mol của 0.5 l dung dịch NaOH 1,2M bằng:
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑉.𝐶𝑀=0,5.1,2=0,6(𝑚𝑜𝑙)
6. Bài tập tự luyện tính số mol
Câu 1. Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử trong các lượng chất sau: a) 1,44.1023 phân tử H2O b) 24.1023 nguyên tử K
Câu 2. Tính khối lượng của những chất sau:
a) 0,03 mol nguyên tử N; 0,03 mol phân tử N2
b) 1,5 mol phân tử H2SO4, 0,25 mol phân tử Fe
c) 0,5 mol mỗi chất sau: KMnO4, KClO3, NaHCO3
Câu 3. Tính thể tích của các chất khí sau (Đo ở điều kiện tiêu chuẩn) a) 0,03 mol SO2, 0,15 mol HCl
b) 0,125 mol CO2, 1,2 mol H2SO4
Câu 4. Tính số mol của những lượng chất sau
a) 2,3 gam Na, 5,6 gam KOH, 11,76 gam H3PO4; 32,5 gam FeCl3
b) 3,36 lít CH4, 6,72 lít khí CO2, 13,44 lít khí H2, các thể tích được đo ở điều kiện tiêu chuẩn
Câu 5. Tính số mol của: a) 75,24 gam Al2(SO4)3 b) 15,68 lít O2 (đkc) c) 13,2.1023 phân tử H2SO4
d) hỗn hợp X ( 11,2 gam Fe và 3,24 gam Al)
e) Hỗn hợp Y ( 8,94 lít O2 và 2,24 lít H2)
Câu 6. Tính khối lượng của các chất sau đây: a) 0,25 mol FeSO4 b) 13,2.1023 phân tử FeSO4 c) 8,96 lít khí NO2 (đkc)
d) hỗn hợp (hh) A gồm (0,22 mol Al và 0,25 mol Cu)
e) hỗn hợp B gồm (11,2 lít O2 và 13,44 lít N2)
g) hỗn hợp C (0,25 mol Cu, 15.1023 ng.tử Fe)
h) hỗn hợp D (0,25 mol O2, 11,2 lít CO2 và 2,7.1023 phân tử N2 )
Câu 7. Xác định tên mỗi nguyên tố trong các trường hợp sau:
a). 4,8 gam kim loại A có số mol là 0,2 mol. Vậy A là
b). 11,2 gam kloại Fe và 3,24 gam kloại B có tổng số mol là 0,32 mol.Vậy B là
Câu 8. Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).
a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng
b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?
Câu 9. Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau: Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính:
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Câu 10. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H2SO4. Tính thể
tích khí H2 thu được ở đktc biết sắt tác dụng với dung dịch axit H2SO4 theo phương trình hóa học sau: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.
Câu 11. Biết 24 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với
400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng
mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là bao nhiêu
Câu 12. Cho a gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,16 lít
khí (đktc). Mặt khác, cũng a gam hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư
thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?
Câu 13. Hãy cho biết số phân tử, nguyên tử có mặt trong: a) 0,6 mol nguyên tử S b) 2 mol phân tử FeO c) 1,1 mol phân tử Cl2
Câu 14. Hãy cho biết khối lượng của các chất sau: a) 1 mol nguyên tử Na b) 0,5 phân tử NaCl
c) 0,05 mol phân tử đường glucozơ C6H12O6
Câu 15. Hãy cho biết thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của các hỗn hợp chất sau:
a) 0,15 mol CO và 0,5 mol H2O b) 0,3 mol SO2 và 0,2 mol N2
c) 0,01 mol NO và 1,2 mol N2O5
Câu 16. Hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau: H2O, HCl, NaCl, KOH
Câu 17 Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong các lượng chất sau: a) 1,44.1023 phân tử HCl b) 24.1023 nguyên tử Na
Câu 18. Tính khối lượng của những lượng chất sau:
a) 0,3 mol nguyên tử Na; 0,3 mol phân tử O2
b) 1,2 mol phân tử HNO3; 0,5 mol phân tử Cu
c) 0,125 mol của mỗi chất sau: KNO3, KMnO4, KClO3
Câu 19. Tính số mol của những lượng chất sau:
a) 4,6 gam Na; 8,4 gam KOH; 11,76 gam H3PO4; 16 gam Fe2O3
b) 2,24 lít khí C2H4; 3,36 lít khí CO2, 10,08 lít khí N2. Các thể tích đo ở đktc.
Câu 20 Tính khối lượng (gam) của các lượng chất sau:
a) 6,72 lít khí SO2; 1,344 lít khí Cl2. Các thể tích khí được đo ở đktc.
b) 0,32 mol Na2O; 1,44 mol CaCO3 Câu 21
a) Phải lấy bao nhiêu gam KOH để có được số phân tử bằng số nguyên tử có trong 4,8 gam Magie?
b) Phải lấy bao nhiêu gam NaCl để có số phân tử bằng số phân tử có trong 3,36 lít khí CO2 (đktc)?
Câu 22. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol SO2 và 0,2 mol CO2
a) Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X.
b) Tính tỉ khối của hỗn hợp X so với khí NO2
Câu 23. Cho những chất khí sau: CO2, H2, NO2, CH4. Hãy cho biết
a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí và nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
b) Khí CO2 nặng hay nhẹ hơn khí hidro bao nhiêu lần.
Câu 24. Cho hỗn hợp khí X gồm 22 gam khí CO2, 12,8 gam khí SO2 và 15,4 gam khí
N2O. Hãy xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với khí N2
Câu 25. Xác định tên gọi của chất A, biết ở điều kiện thường A tồn tại ở trạng thái
khí có công thức là A2. Tỉ khối của A2 so với khí oxi là 5.
Câu 26. Dẫn khí vào ống nghiệm úp ngược là phương pháp thường dùng để thu
một số khí trong phòng thí nghiệm.
Câu 27. Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong các lượng chất sau: a) 1,44.1023 phân tử HCl b) 24.1023 nguyên tử Na
Câu 28. Tính số mol của những lượng chất sau:
a) 4,6 gam Na; 8,4 gam KOH; 11,76 gam H3PO4; 16 gam Fe2O3
b) 2,24 lít khí C2H4; 3,36 lít khí CO2, 10,08 lít khí N2. Các thể tích đo ở đktc.
Câu 29. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol SO2 và 0,2 mol CO2
a) Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X.
b) Tính tỉ khối của hỗn hợp X so với khí NO2
Câu 30. Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH2)2CO. Phân đạm có vai trò rất
quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.
a) Khối lượng mol phân tử ure
b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố.
Câu 31. Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu;
20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/ mol.
Câu 32. Đốt cháy 5,6 bột sắt trong bình chứa oxi thu được sắt (III) oxit.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính khối lượng sắt (III) oxit sinh ra.
Câu 33. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl. Tính khối lượng muối
tạo thành sau phản ứng.
Câu 34. Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).
a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng
b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?
Câu 35. Cho 6,3 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại nhôm và magie tác dụng hết với
dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được 2 muối là nhôm clorua, magie clorua
và 6,72 lít khí Hidro (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
Câu 36. Để điều chế các kim loại Cu, Fe người ta tiến hành khử các oxit kim loại ở
nhiệt độ cao. Khi khử 20 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 thì cần dùng 7,84 lít khí hidro (đktc).
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.
Câu 37. Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Xảy ra phản
ứng hoá học sau: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Sau khi phản ứng kết thúc, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam.
a. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
b. Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch.
Câu 38. Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng lá sắt là 6,4 gam.
a. Tính khối lượng sắt đã phản ứng.
b. Tính khối lượng muối sắt tạo thành sau phản ứng.
Document Outline

• Công thức tính số Mol: Lý thuyết và bài tập
  • 1. Số mol là gì?
  • 2. Công thức tính số mol
  • 3. Cách tính số mol dư
  • 4. Bài tập trắc nghiệm tính số mol
  • 5. Bài tập tự luận tính số mol
  • 6. Bài tập tự luyện tính số mol