38 trang 3 lượt tải

Bài Tập Trắc Nghiệm Hóa Đại Cương môn Đại cương Hoá hữu cơ | Trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh

5

Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 300C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt độ bằng: Tài liệu được sưu tầm gồn 39 trang, giúp cho các bạn học sinh, sinh viên ôn luyện và phục vụ cho việc học tập tốt. Mời các bạn đón xem!

Môn: Đại cương Hóa hữu cơ 13 tài liệu

Trường: Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh 159 tài liệu

Tác giả:

Profile

E c linh

4 giờ trước
Danh sách Quiz
/38
lOMoARcPSD| 58490434
oạ
TRƯ
ỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT
KHOA CÔNG NGHỆ HÓA VÀ THỰC PHẨM
BỘ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ
THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới đây không thể có
A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
2. Chọn công thức electron đúng của Fe
3+
A.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
C.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 4; l = 4; m
l
= 0; m
s
= -1/2 B. n = 3; l = 2; m
l
= 1; m
s
= +1/2
C. n = 7; l = 3; m
l
= -2; m
s
= -1/2 D. n = 1; l = 0; m
l
= 0; m
s
= +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
là:
A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB
C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi
cuøng laø 3s
2
3p
6
A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X
-
( Z = 17) D) X
+
( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne :
A. Tăng lên B. Giảm xuống
C. Không đổi D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe
2+
(Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d
6
( có electron độc thân) B. 3d
6
(không có electron độc thân) C. 3d
6
4s
2
(không có electron độc thân) D. 3d
6
4s
2
(có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là:
A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I
1
giảm dần là: 1s
2
2s
2
2p
1
(1); 1s
2
2s
2
2p
5
(2); 1s
2
2s
2
2p
6
(3); 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
(4)
A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1
10. Cấu trúc hóa trị đúng là:
A. Al(Z=13) 3p
1
B. Ti(Z=22) 4s
2
C. Ba(Z=56) 6s
2
D. Br(Z=35) 4p
5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của A
là:
A. 5s
2
4d
3
B. 5s
2
4d
8
C. 4d
3
5s
2
D. 4d
8
5s
2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p
2
, vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm
D. Bán kính nguyên tử không đổi
14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện
A. Lớn nhất với nhóm VIIA B. Nhỏ nhất với nhóm IA
C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng
15. Dãy ion có bán kính tăng dần là;
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. K
+
< Ca
2+
< S
2-
< Cl
-
B. S
2-
< Cl
-
< Ar < Ca
2+
C. S
2-
< Cl
-
< K
+
< Ca
2+
D. Ca
2+
< K
+
< Cl
-
< S
2-
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s:
A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:
A. n = 3; l = 2; m
l
= -2; m
s
= +1/2 B. n = 4; l = 0; m
l
= 0; m
s
= -1/2 C.
n = 3; l = 2; m
l
= 2; m
s
= -1/2 D. n = 4; l = 0; m
l
= 0; m
s
= +1/2
18. Cấu trúc electron hóa trị đúng là:
A. Ti(Z = 22) 4s
2
B. Sr(Z=38) 5s
2
4d
10
C. Br
-
(Z=35) 4s
2
4p
6
D. Sn
2+
(Z=50) 3d
2
4s
2
19. Công thức electron của Cu
2+
(Z=29) là :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2
20. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
A. Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaïi lôùn hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi.
B. Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi.
C. Trong moät chu kì, kim loaïi kieàm coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát.
D. Söï sai bieät giöõa hai ñoä aâm ñieän cuûa A vaø B caøng lôùn thì lieân keát A
– B caøng ít phaân cöïc. 21. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Trong cuøng moät
nguyeân töû
1) ocbitan 2s coù kích thöôùc lôùn hôn ocbitan 1s.
2) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2s lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 1s.
3) xaùc suaát gaëp electron cuûa AO 2p
x
lôùn nhaát treân truïc x.
4) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2p
z
lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 2p
x
A) Chæ coù caùc caâu 1 , 2 , 3 ñuùng. B) Caû 4 caâu ñeàu ñuùng. C) Chæ coù caùc caâu
2 , 3 , 4 ñuùng. D) chæ coù caùc caâu 3 , 4 ñuùng
22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
23. Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron hóa trị giống nhau B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau C.
Cấu trúc electron hóa trị giống nhau D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm
24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 7; l = 3; m
l
= -3; m
s
= -1/2 B. n = 3; l = 2; m
l
= -1; m
s
= +1/2 C.
n = 4; l = 1; m
l
= +1; m
s
= +1/2 D. n = 3; l = 3; m
l
= +1; m
s
= -1/2
25. Nguyên tố nào dưới đây không thuộc họ d:
A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46)
26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d
9
4s
0
. Ion A mang điện tích
A. +4 B. +3 C. +1 D. +2
27. Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì:
A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg
B. Al có electron hóa trị độc thân
C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền
D. Tất cả đều sai
28. Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p
3
X là:
A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại là +3, số oxh âm là -5
C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại là +3, không có số oxh âm
29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I
1
) cuûa caùc nguyeân toá coù caáu
truùc electron: 1s
2
2s
2
2p
4
(1) , 1s
2
2s
2
2p
3
(2), 1s
2
2s
2
2p
6
(3) vaø 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
(4) taêng theo chieàu:
A) 1 2 3 4 B) 3 2 1 4
Cc) 4 1 2 3 D) 4 3 2 1
30. Electron được điền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; ml = -
1; m
s
= -1/2. Phát biểu nào đúng
A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4
B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4 D. X có số thứ tự là 34,
chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
31. Chọn phát biểu sai :
A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1)
B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ
khí trơ)
C. Các AO được xác định bởi 3 số lượng tử n, l, ml
D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO
32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng :
A. Từ 2s đến 3s B. Từ 2p đến 3s C. Từ 3d đến 2p D. Từ 3p đến 4d
33. Chọn phát biểu đúng : ion X
2+
có phân lớp ngoài cùng là 3d
2
:
A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA
B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB
C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA
D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA
34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất :
A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11)
35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là:
A. Cl
-
(Z=17) B. S
2-
(Z=16) C. K
+
(Z=19) D. Ca
2+
(Z=20)
36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng
4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2
a) -2 B. +3 C. -3 D. +4
37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của N(Z=7) và O(Z=8)
A. I1(N) < I1(O) vì trong 1 chu kỳ khi đi từ trái sang phải I1 tăng dần
B. I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p
C. I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p
D. Không thể kết luận
38. Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42)
A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2
B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO3
C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro D. Nguyên
tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình
39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:
A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s
2
4p
5
B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d
2
4s
1
C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s
2
D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d
10
5s
2
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40,
có bộ bốn số lượng tử tương ứng là:
A. n = 5; l = 0; m
l
= 0; m
s
= -1/2 B. n = 5; l = 0; m
l
= 0; m
s
= +1/2 C.
n = 4; l = 2; m
l
= -2; m
s
= +1/2 D. n = 4; l = 2; m
l
= -1; m
s
= +1/2
41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän:
1) n = 4, l = 3, m
l
= -3 2) n = 4, l = 2, m
l
= +3
3) n = 4, l = 1, m
l
= 0 4) n = 4, l = 0, m
l
= 0
A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4
42. Ocbitan 3p
x
ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau
a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m
c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s
43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa
hoïc:
a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.
b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.
c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân
xuoáng.
d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng
daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.
44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
laø:
a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23 b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25 c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) coù
baùn kính R taêng daàn theo daõy :
a) R
P
< R
Al
< R
Ca
< R
K
b) R
P
< R
Al
< R
K
< R
Ca
c) R
Al
< R
P
< R
K
< R
Ca
d) R
K
< R
Ca
< R
P
< R
Al
46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co
3+
( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:
A) 3d
6
(khoâng coù electron ñoäc thaân) B) 3d
4
4s
2
( coù electron ñoäc thaân)
C) 3d
6
(coù electron ñoäc thaân) D) 3d
4
4s
2
( khoâng coù electron ñoäc thaân)
47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d
10
5s
2
, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa
nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :
A) Chu kì 5 , phaân nhoùm II
A
, oâ 50 B) Chu kì 4, phaân nhoùm II
B
, oâ 48
C) Chu kì 5, phaân nhoùm II
B
, oâ 48 D) Chu kì 5, phaân nhoùm II
B
, oâ 50
48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm VIB
vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø:
1) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
4
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
4p
5
A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4
49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.
Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :
1) Soá lôùp electron taêng daàn . 2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
3) Tính kim loaïi taêng daàn. 4) Tính phi kim loaïi taêng daàn.
A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3
50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p
3
. A phaûi:
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa
aâm.
B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm
thaáp nhaát -3.
C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm
thaáp nhaát -3.
D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm
thaáp nhaát -3.
CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Choïn phaùt bieåu sai:
1) Ñoä daøi lieân keát laø khoaûng caùch giöõa hai haït nhaân nguyeân töû trong lieân keát
(ñôn vò angstron).
2) Naêng löôïng lieân keát laø naêng löôïng caàn tieâu toán ñeå phaù vôõ lieân keát (ñôn
vò J/mol hay cal/mol)
3) Goùc hoùa trò laø moät ñaïi löôïng ñaëc tröng cho taát caû caùc loaïi phaân töû.
4) Moïi loaïi lieân keát hoùa hoïc ñeàu coù baûn chaát ñieän.
5) Ñoä phaân cöïc moät phaân töû baèng toång ñoä phaân cöïc cuûa caùc lieân keát coù
trong phaân töû ñoù.
a) 1, 3, 5 b) 3,5 c) 3, 4, 5 d) khoâng coù phaùt bieåu naøo sai.
2. Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:
a) Nhieät ñoä noùng chaûy cao. b) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.
c) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå. d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.
4. Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa nguyeân toá ñöôïc quyeát ñònh bôûi:
a) Soá ocbitan nguyeân töû hoùa trò. b) Soá electron hoùa trò.
c) Soá electron hoùa trò ñoäc thaân ôû traïng thaùi kích thích. d) Taát caû
ñeàu ñuùng 5. Choïn phaùt bieåu sai. Theo lí thuyeát lieân keát hoùa trò (VB):
a) Lieân keát coäng hoùa trò hình thaønh do söï keát ñoâi cuûa 2 electron coù spin traùi
daáu, ôû ñaây coù söï phuû cuûa hai ocbitan nguyeân töû.
b) Lieân keát coäng hoùa trò caøng beàn khi möùc ñoä phuû cuûa caùc ocbitan nguyeân töû
caøng lôùn.
c) Soá lieân keát coäng hoùa trò cuûa moät nguyeân töû trong moät phaân töû baèng soá
ocbitan hoùa trò cuûa noù tham gia che phuû.
d) Nitô coù 5 lieân keát coäng hoùa trò trong hôïp chaát HNO
3
.
6. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron nhieàu taâm.
b) Lieân keát coäng hoùa trò luoân coù tính phaân cöïc maïnh.
c) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron hai taâm.
d) Trong lieân keát coäng hoùa trò caùc electron laø cuûa chung phaân töû vaø chuùng luoân toå
hôïp vôùi nhau thaønh caùc orbital phaân töû.
7. Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH3 là:
A. sp
3
, tháp tam giác B. sp
2
, tam giác phẳng
C. sp
2
, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
8. Cho phân tử N2, NO, O2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự
A. O
2
> NO > N
2
B. NO > O
2
> N
2
C. N
2
> NO > O
2
D. N
2
> O
2
> NO
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
9. Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy:
A. NaCl > NaI > HF > H
2
B. H
2
> HF > NaCl > NaI C.
NaI > NaCl > HF > H
2
D. NaCl > NaI > H
2
> HF
10. Cho NO
2
, NO
2
-
, NO
3
-
dãy góc ONO giảm dần là:
A. NO
2
> NO
3
-
> NO
2
-
B. NO
2
-
> NO
3
-
> NO
2
C. NO
3
-
> NO
2
-
> NO
2
D. NO
2
-
> NO
2
> NO
3
-
11. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO4
2-
,
CO
2
, CO
3
-
(kết quả theo thứ tự)
A. sp
3
, sp
2
, sp B. sp
2
, sp
2
, sp C. sp
3
, sp, sp
2
D. sp
3
, sp, sp
3
12. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H2, H2S,
CO
2
, NH
3
, H
2
O, SO
2
A. H
2
, H
2
S B. CO
2
, NH
3
C. H
2
O, SO
2
D. H
2
, CO
2
13. Tìm phát biểu sai :
A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất
B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép đôi
C. Liên kết π là liên kết được hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai
hạt nhân
D. Sự định hướng của liên kết CHT được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham
gia liên kết
14. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng
A. NO
2
+
B. CO
2
C. NO
2
-
D. BeCl
2
15. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo :
A. Dạng tam giác, B lai hóa sp
2
, có liên kết π không định chỗ
B. Dạng tháp, B lai hóa sp
3
, không có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, B lai hóa sp
3
, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, B lai hóa sp
2
, có liên kết π không định chỗ
16. Trong ion NH
2
-
: kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH
2
-
là :
A. sp
2
và tam giác phẳng B. sp
3
và góc
C. sp và thẳng hàng D. sp
2
và góc
17. Trong các khí CO
2
, SO
2
, NH
3
, He thì khí khó hóa lỏng nhất là:
A. CO
2
B. NH
3
C. SO
2
D. He
18. Phân tử HCHO có đặc điểm là:
A. Dạng tháp góc hóa trị 109
0
28’ B. Dạng góc, lai hóa sp
3
C. Dạng tam giác, lai hóa sp
2
D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 120
0
19. Cho Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên
thực tế:
A. N
2
B. Li
2
C. F
2
D. Be
2
20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO
-
, ClO
2
-
, ClO
3
-
, ClO
4
-
có độ dài liên kết tương
ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:
A. Năng lượng liên kết tăng dần B. Độ bền ion tăng dần
C. Bậc liên kết tăng dần D. Độ bền của ion giảm dần
21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO
+
, NO
-
tăng dần theo thứ tự
A. NO
+
< NO < NO
-
B. NO < NO
+
< NO
-
C. NO
-
<
NO < NO
+
D. NO < NO
-
< NO
+
22. Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy:
A. BaCl
2
> HF > HBr > H
2
B. HF > BaCl
2
> HBr > H
2
C.
H
2
> HF > BaCl
2
> HBr D. HF > HBr > BaCl
2
> H
2
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
23. Chất nào dưới đây thuận từ:
A. N
2
B. C
2
C. O
2
+
D. O
2
-
24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là:
A. SO
3
< SO
2
< SO
3
2-
< SO
4
2-
B.SO
3
2-
< SO
4
2-
< SO
2
< SO
3
C.
SO
2
< SO
3
< SO
3
2-
< SO
4
2-
D. SO
3
< SO
2
< SO
4
2-
< SO
3
2-
25. Phân tử SO2 có đặc điểm cấu tạo là:
A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π
B. Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ
26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO
-
, ClO
2
-
, ClO
3
-
vaø ClO
4
-
coù ñoä daøi
töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A
0
. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:
a) Ñoä beàn ion taêng daàn b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.
c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.
27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:
a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng.
28. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.
b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.
c) Lieân keát laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital
nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.
d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa
nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát.
29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:
a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.
b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.
c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.
d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.
30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:
a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.
b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi
moät goùc 180
0
.
c) Lai hoùa sp
2
ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp
2
phaân boá ñoái xöùng döôùi moät
goùc 109,28
0
.
d) Lai hoùa sp
3
ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp
3
phaân boá ñoái xöùng döôùi moät
goùc 120
0
.
31. Söï lai hoùa sp
3
cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO
4
4-
- PO
4
3-
- SO
4
2-
- ClO
4
-
giaûm
daàn do:
a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.
b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.
c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn. d) Taát caû ñeàu
sai.
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
32. Boán orbital lai hoùa sp
3
cuûa phaân töû CH
4
coù ñaëc ñieåm:
a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
c) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc
lai hoùa laø 109
o
28’.
d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
33. Trong ion NH
2
-
, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH
2
-
laø:
a) sp
3
vaø goùc b) sp
2
vaø tam giaùc phaúng
c) sp vaø thaúng haøng d) sp
2
vaø goùc
34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF
3
ôû traïng thaùi lai hoùa sp
3
, vaäy phaân töû NF
3
coù ñaëc
ñieåm :
a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120
o
b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109
o
28.
c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc. d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.
35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø:
a) NH
4
+
b) SF
4
c) XeF
4
d) SO
2
Cl
2
Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)
Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû
CH
2
= C = CH – CH
3
laø:
a) sp
2
,sp , sp
2
, sp
3
b) sp , sp
2
, sp
2
, sp
3
c) sp
2
, sp
2
, sp
2
, sp
3
d) sp
2
, sp , sp
2
, sp 36. Choïn
phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH
3
– CH
2
– CH
3
coù ñaëc ñieåm:
a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa. b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai
hoùa sp
2
c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp. d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp
3
37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân
keát:
1. CH
4
2. NH
3
3. H
2
O
a) 1, 2, 3 b) 2, 1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2
38. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) CO
2
vaø SO
2
ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng.
b) CH
4
vaø NH
4
+
ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu.
c) CO
3
2-
vaø SO
3
2-
ñeàu coù caáu truùc phaúng.
d) H
2
O vaø BeCl
2
ñeàu coù caáu truùc goùc.
39. Phaân töû SO
2
coù goùc hoùa trò OSO = 119
0
5 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:
a) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
b) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
c) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát .
d) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát 2 taâm.
40. Saép caùc cation Na
+
, Al
3+
, Cs
+
vaø Mg
2+
theo söï taêng daàn ñoä phaân cöïc cuûa chuùng :
e) a) Na
+
< Cs
+
< Mg
2+
< Al
3+
b) Cs
+
< Na
+
< Mg
2+
< Al
3+
f) c) Al
3+
< Mg
2+
< Na
+
< Cs
+
d) Mg
2+
< Al
3+
< Na
+
< Cs
+
41 Saép xeáp caùc hôïp chaát VCl
3
, VCl
2
, VCl
4
vaø VCl
5
theo söï taêng daàn tính coäng hoùa trò
cuûa lieân keát
a) VCl
2
< VCl
3
< VCl
4
< VCl
5
b) VCl
5
< VCl
4
< VCl
3
< VCl
2
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
b) VCl
3
< VCl
4
< VCl
2
< VCl
5
d) VCl
4
< VCl
2
< VCl
3
< VCl
5
42 Haõy saép xeáp caùc phaân töû sau ñaây theo chieàu taêng daàn ñoä bò phaân cöïc cuûa ion
aâm:
1. NaF 2. NaCl 3. NaBr 4. NaI
a) NaF , NaBr , NaI , NaCl b) NaI , NaBr , NaCl , NaF
c) NaF , NaCl , NaBr , NaI d) NaF , NaCl , NaI , NaBr
43 Trong caùc chaát sau: HF, NH
3
vaø H
2
S chaát naøo coù lieân keát hydro
a) Chæ coù HF b) Chæ coù NH
3
c) HF, NH
3
d) caû ba chaát
44 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Lieân keát giöõa hai phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát coäng hoùa trò.
b) Lieân keát giöõa hai kim loaïi laø lieân keát ion.
c) Lieân keát giöõa kim loaïi vaø phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát ion.
d) Hôïp chaát naøo coù chöùa O vaø N ñeàu cho ñöôïc lieân keát hydro. 45 Choïn
phaùt bieåu ñuùng:
a) Hôïp chaát coù chöùa F, O luoân luoân cho lieân keát hydro
b) Lieân keát hydro lieân phaân töû laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa hôïp chaát.
c) Hôïp chaát taïo ñöôïc lieân keát hydro vôùi nöôùc luoân luoân hoøa tan vôùi nöôùc theo
baát kì tæ leä naøo.
d) Lieân keát hydro chæ coù khi hôïp chaát ôû theå raén.
46 Theo thuyeát mieàn naêng löôïng kim cöông khoâng daãn ñieän vì:
a) Trong tinh theå kim cöông mieàn hoùa trò ñöôïc ñieàn ñaày electron, coøn mieàn caám coù
lôùn hôn 3 eV.
b) Coù mieàn caám giöõa mieàn hoùa trò vaø mieàn daãn cuûa kim cöông.
c) Lieân keát giöõa caùc nguyeân töû C trong tinh theå kim cöông laø lieân keát coäng hoùa
trò beàn
vöõng.
d) Söï che phuû caëp ñoâi giöõa caùc ON lai hoùa sp
3
cuûa caùc nguyeân töû C laøm cho mieàn
hoùa trò cuûa kim cöông baõo hoøa.
47 Choïn phaùt bieåu sai:
a) I
2
raén deã thaêng hoa vì I
2
coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.
b) NaCl khoù noùng chaûy vì NaCl coù maïng tinh theå ion.
c) Kim cöông raát khoù noùng chaûy vì kim cöông coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.
d) Ñoàng daãn ñieän raát toát vì ñoàng coù maïng tinh theå kim loaïi. 48 Choïn phaùt bieåu
ñuùng:
a) Cacbon graphit khoâng daãn ñieän vì noù laø moät phi kim loaïi.
b) Tinh theå NaCl daãn ñieän vì noù coù chöùa caùc ion.
c) Kim cöông khoâng daãn ñieän vì vuøng caám coù naêng löôïng lôùn hôn 3eV.
d) Chaát baùn daãn laø chaát coù mieàn daãn vaø mieàn hoùa trò che phuû nhau.
49 Trong caùc khí CO
2
, SO
2
, NH
3
vaø He, khí khoù hoùa loûng nhaát laø:
a) He b) CO
2
c) NH
3
d) SO
2
50. Saép caùc chaát sau NH
3
, H
2
S vaø H
2
O theo thöù töï nhieät ñoä soâi taêng daàn:
a) H
2
S < H
2
O < NH
3
b) H
2
S < NH
3
< H
2
O c) NH
3
< H
2
S < H
2
O d) NH
3
< H
2
O < H
2
S
51. Caùc chaát HCl, HBr, H
2
vaø BaCl
2
coù nhieät ñoä soâi giaûm daàn trong daõy:
a) HCl > BaCl
2
> HBr > H
2
b) H
2
> HCl > BaCl
2
> HBr
c) HCl > HBr > BaCl
2
> H
2
d) BaCl
2
> HBr > HCl > H
2
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
52 Trong daõy H
2
O, H
2
S, H
2
Se, H
2
Te, (O, S, Se, Te coù caáu hình electron hoùa trò laàn löôït
laø 2s
2
2p
4
, 3s
2
3p
4
, 4s
2
4p
4
, 5s
2
5p
4
), nhieät ñoä soâi caùc chaát bieán thieân nhö sau: a)
Taêng daàn töø H
2
O ñeán H
2
Te
b) Giaûm daàn töø H
2
O ñeán H
2
Te
c) Nhieät ñoä soâi cuûa H
2
O > H
2
S < H
2
Se < H
2
Te (nhieät ñoä soâi cuûa H
2
S thaáp nhaát)
d) Nhieät ñoä soâi cuûa H
2
O < H
2
S > H
2
Se > H
2
Te (nhieät ñoä soâi cuûa H
2
S cao nhaát)
53. CaCl
2
vaø CdCl
2
ñeàu laø caùc hôïp chaát ion. Caùc ion Ca
2+
(lôùp voû eø ngoaøi cuøng 3s
2
3p
6
)
vaø Cd
2+
(lôùp voû eø ngoaøi cuøng 4s
2
4p
6
4d
10
) coù kích thöôùc xaáp xæ nhau. Choïn phaùt
bieåu ñuùng:
a) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa hai hôïp chaát xaáp xæ nhau vì chuùng ñöôïc caáu taïo töø caùc
ion coù ñieän tích vaø kích thöôùc xaáp xæ nhau.
b) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl
2
lôùn hôn cuûa CdCl
2
vì CaCl
2
coù tính ion lôùn hôn.
c) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl
2
nhoû hôn cuûa CdCl
2
vì CaCl
2
nheï hôn CdCl
2
.
d) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl
2
nhoû hôn cuûa CdCl
2
vì Ca
2+
coù khaû naêng phaân cöïc
maïnh hôn Cd
2+
.
54 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) SO
2
tan trong nöôùc nhieàu hôn CO
2
vì SO
2
coù khoái löôïng phaân töû lôùn hôn CO
2
.
b) SO
2
tan trong nöôùc nhieàu hôn CO
2
vì phaân töû SO
2
coù moment löôõng cöïc khaùc
khoâng, CO
2
coù moment löôõng cöïc baèng khoâng.
c) SO
2
vaø CO
2
ñeàu ít tan trong nöôùc vì caû hai ñeàu laø hôïp chaát coäng hoùa trò maø
nöôùc chæ hoøa tan ñöôïc caùc hôïp chaát ion.
d) SO
2
vaø CO
2
ñeàu tan nhieàu trong nöôùc vì ñeàu coù chöùa lieân keát phaân cöïc.
55. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Chæ coù hôïp chaát ion môùi tan trong nöôùc
b) Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò ñeàu khoâng tan trong nöôùc
c) Caùc hôïp chaát coù naêng löôïng maïng tinh theå (U) nhoû, khoù tan trong nöôùc
d) Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò phaân töû nhoû vaø taïo ñöôïc lieân keát hidro vôùi
nöôùc thì tan nhieàu trong nöôùc
56. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Etylamin (C
2
H
5
NH
2
) vaø röôïu etylic ñeàu tan nhieàu trong nöôùc do taïo ñöôïc lieân keát
hydro vôùi nöôùc.
b) Toluen (C
6
H
5
CH
3
) laø moät hidrocacbon neân ít tan trong nöôùc
c) C
2
H
5
-O-C
2
H
5
laø phaân töû phaân cöïc neân tan nhieàu hôn C
6
H
14
d) Chaát taïo lieân keát hidro vôùi nöôùc coù theå tan trong nöôùc theo baát cöù tæ leä
naøo.
57. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Xeùt caùc hôïp chaát daïng H
2
X cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIA: O, S, Se,
Te. a) H
2
Te coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù khoái löôïng phaân töû
lôùn nhaát.
b) H
2
O coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù lieân keát hydrogen.
c) Chuùng coù nhieät ñoä noùng chaûy xaáp xæ nhau vì coù caáu truùc phaân töû töông töï nhau.
d) Khoâng so saùnh ñöôïc vì ñoä phaân cöïc cuûa chuùng khaùc nhau.
58. Saép caùc chaát sau ñaây: C
6
H
14
, CH
3
-O-CH
3
vaø C
2
H
5
OH theo thöù töï ñoä tan trong nöôùc
taêng daàn:
a) CH
3
-O-CH
3
< C
6
H
14
< C
2
H
5
OH b) C
6
H
14
< C
2
H
5
OH < CH
3
-O-CH
3
c) C
2
H
5
OH < CH
3
-O-CH
3
< C
6
H
14
d) C
6
H
14
< CH
3
-O-CH
3
< C
2
H
5
OH
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
59. Trong caùc hôïp chaát sau : AlCl
3
, BCl
3
, KCl vaø MgCl
2
, hôïp chaát naøo coù tính coäng hoùa
trò nhieàu nhaát vaø hôïp chaát naøo coù tính ion nhieàu nhaát? (Cho bieát Al (Z = 13) , B (Z= 5) ,
K (Z =
19) , Mg (Z = 12); ñaùp aùn saép theo thöù töï caâu hoûi)
a) AlCl
3
; KCl b) BCl
3
; KCl c) KCl ; BCl
3
d) MgCl
2
; AlCl
3
60. Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Trong caùc loaïi lieân keát sau, lieân keát naøo coù naêng löôïng lieân keát nhoû nhaát:
a) Ion b) Coäng hoùa trò c) Van der Waals d) Hydrogen
61. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát maïnh nhaát do ñoù noù taïo ra ñöôïc caùc hôïp chaát
coù ñoä cöùng cao nhaát nhö kim cöông.
2) Lieân keát Van Der Waals toàn taïi caû beân trong moät phaân töû höõu haïn (ví duï: C
2
H
5
OH).
3) Lieân keát coäng hoùa trò yeáu hôn lieân keát ion do ñoù caùc hôïp chaát ion coù ñoä coäng
hoùa trò cao ñeàu keùm beàn vaø coù nhieät ñoä noùng chaûy khaù thaáp. Ví duï: FeCl
2
coù
nhieät ñoä noùng chaûy 672
o
C, nhieät ñoä soâi 1026
o
C, trong khi FeCl
3
coù nhieät ñoä noùng
chaûy 307,5
o
C vaø nhieät ñoä soâi 316
o
C.
4)Taát caû caùc loaïi hôïp chaát hoùa hoïc ñöôïc taïo thaønh töø ít nhaát moät trong ba loaïi
lieân keát maïnh laø ion, coäng hoùa trò vaø kim loaïi.
a) 1 vaø 4 b) 1 , 2 vaø 4 c) 3 vaø 4 d) 4
62. Trong caùc chaát H
2
, RbF, NaCl vaø NH
3
, chaát naøo coù % tính ion cao nhaát, chaát naøo
coù % tính ion thaáp nhaát trong lieân keát (cho keát quûa theo thöù töï treân):
a) H
2
, RbF b) RbF, H
2
c) NaCl, NH
3
d) RbF, NH
3
63. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Soá oxy hoùa laø moät ñaïi löôïng quy öôùc vôùi giaû thieát nguyeân töû nhaän haún
hoaëc cho haún electron hoùa trò ñoäc thaân hoaëc bò kích thích ñeán traïng thaùi ñoäc
thaân.
b) Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa moät nguyeân toá baèng soá ocbitan hoùa trò tham gia lai
hoùa.
c) Lieân keát ion coù tính khoâng baõo hoøa, tính khoâng ñònh höôùng vaø tính coù cöïc.
d) Lieân keát coäng hoùa trò coù caùc tính chaát : ñònh höôùng, baõo hoøa, coù cöïc hoaêïc
khoâng coù
cöïc.
64. Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:
a) Coù nhieät ñoä noùng chaûy cao.
b) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå.
c) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.
d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.
65. Loaïi lieân keát naøo laø chuû yeáu trong hôïp chaát CH
3
OH.
a) Lieân keát ion. b) Lieân keát coäng hoùa trò. c)Lieân keát hidro. d) Lieân
keát kim loaïi.
66. Choïn caâu sai:
a) NaCl coù lieân keát ion b) Ngoaøi lieân keát ion, KCl coøn coù lieân keát Van der Waals
c) HCl coù lieân keát coäng hoùa trò d) NH
3
coù lieân keát hidro lieân
phaân töû 67. Choïn phaùt bieåu sai trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Caùc lieân keát Hidro vaø Van der Waals laø lieân keát yeáu, noäi phaân töû.
b) Caùc lieân keát coäng hoùa trò vaø ion coù baûn chaát ñieän.
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
c) Lieân keát hidro lieân phaân töû seõ laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng.
d) Lieân keát kim loaïi laø lieân keát khoâng ñònh choã.
68. Trong 4 hôïp chaát sau BaF
2
, CaCl
2
, CF
4
, HF, hôïp chaát maø lieân keát coù tính ion cao nhaát
laø
a) CaCl
2
b) BaF
2
c) CF
4
d) HF
69. Trong caùc lieân keát coäng hoùa trò sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, lieân keát ít bò phaân cöïc nhaát
laø
a) H-F b) H-I c) H-Cl d) H-Br.
70. Nguyeân toá A coù caáu hình eø lôùp cuoái cuøng laø 2s
2
2p
6
. Choïn phaùt bieåu sai:
a) A laø nguyeân toá trô veà maët hoùa hoïc ôû ñieàu kieän khí quyeån.
b) A laø chaát raén ôû ñieàu kieän thöôøng.
c) A ôû chu kyø 2 vaø phaân nhoùm VIII A.
d) Laø nguyeân toá cuoái cuøng cuûa chu kyø 2.
71. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Löïc töông taùc Van der Waals giöõa caùc phaân töû trung hoøa ñöôïc giaûi thích baèng ba
hieäu öùng: Hieäu öùng ñònh höôùng, hieäu öùng caûm öùng vaø hieäu öùng khuyeách taùn.
2) Ñoä aâm ñieän khoâng phaûi laø moät haèng soá nguyeân töû maø phuï thuoäc nhieàu yeáu
toá nhö traïng thaùi hoùa trò, soá oxy hoùa cuûa nguyeân töû, thaønh phaàn cuûa caùc hôïp
chaát… cho neân, moät caùch chaët cheõ ta phaûi noùi ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân toá
trong nhöõng ñieàu kieän cuï theå xaùc ñònh.
3) Do coù lieân keát hydro neân nöôùc ñaù coù caáu truùc ñaëc bieät, töông ñoái xoáp neân tyû
khoái nhoû, neân nöôùc ñaù nheï hôn nöôùc loûng.
a) 2 b) 1, 2 c) 1, 3 d) caû ba caâu ñeàu ñuùng.
72. Ngöôïc laïi vôùi NaCl, LiI tan nhieàu trong röôïu, tan ít trong nöôùc, nhieät ñoä noùng chaûy
thaáp. Lí do laø vì:
a) Lieân keát trong phaân töû LiI mang nhieàu ñaëc tính coäng hoùa trò, traùi laïi lieân keát trong
phaân töû NaCl mang nhieàu ñaëc tính ion.
b) Ion Li
+
coù baùn kính nhoû hôn ion Na
+
, trong khi ion I
-
coù baùn kính lôùn hôn ion Cl
-
.
c) Naêng löôïng maïng löôùi tinh theå LiI lôùn hôn naêng löôïng maïng löôùi tinh theå NaCl. d)
Caû hai lí do a vaø b ñeàu ñuùng.
CHƯƠNG 3: NHIỆT HÓA HỌC
Câu 1: Chọn dãy đúng:
Chất : NH
3
(k) CO
2
(k) HCl(k) H
2
S(k) ∆H
0
298,tt
(kj/mol) -46,2 -393,5 -92,3 -21
Độ bền nhiệt của các chất trên giảm dần theo thứ tự là:
A. CO
2
> HCl > NH
3
> H
2
S B. H
2
S > NH
3
> HCl > CO
2
C. HCl > NH
3
> H
2
S > CO
2
D. CO
2
> H
2
S > NH
3
> HCl
Câu 2: Chọn phát biểu sai
A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ
B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo, trạng thái đầu và trạng thái
cuối của phản ứng
C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆H < 0
D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆H > 0
Câu 3: Chọn khẳng định đúng: Phản ứng xảy ra trong điều kiện chuẩn là:
A. Các phản ứng thu nhiệt không thể tự xảy ra
B. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ tương đối thấp
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S<0
D. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S>0
Câu 4: Chọn kết luận đúng: Quá trình chuyển trạng thái từ A(r) A(l) có:
A. ∆H
0
298 > 0, ∆S
0
298 > 0 B. ∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 < 0 C.
∆H
0
298 > 0, ∆S
0
298 < 0 D. ∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 > 0
Câu 5: Phản ứng có ∆H
0
298 > 0, ∆S
0
298 < 0 xảy ra ở:
A. Nhiệt độ cao B. Nhiệt độ thấp
C. Ở bất kỳ nhiệt độ nào D. Không xảy ra bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 6: Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quá trình được quyết định chủ yếu qua sự biến đổi của hàm
A. Hàm năng lượng tự do B. Hàm entropi
C. Hàm entanpi D. Nhiệt độ T
Câu 7: Dấu ∆H, ∆S, ∆G trong quá trình 1 mol nước bay hơi ở 100
0
C dưói áp suất 1atm là:
A. ∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 < 0, ∆G < 0 B. ∆H
0
298 > 0, ∆S
0
298 > 0, ∆G < 0 C.
∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 < 0, ∆G < 0 D. ∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 > 0, ∆G < 0
Câu 8: Phản ứng (1) PbO
2
+ Pb 2PbO ∆G
1
< 0
(2) SnO
2
+ Sn 2SnO ∆G
2
> 0
Xác định số oxh đặc trưng hơn đối với chì và thiếc
A. Pb
2+
, Sn
4+
B. Pb
4+
, Sn
2+
C. Pb
2+
, Sn
2+
D. Pb
4+
, Sn
4+
Câu 9: Phản ứng 2NO
2
(k) N
2
O
4
(k) có ∆H = -58,03 kj, ∆S = -176,52 j/mol.độ. Vậy phản
ứng xảy ra ở nhiệt độ:
A. T < 329
0
K B. T = 329
0
K C. T > 329
0
K D. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 10: Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2O
2
(k) -----> CO (k) ∆H
0
298pư
< 0 vậy ∆U của phản ứng
trên là:
A. ∆U
0
298 < ∆H
0
298 B. ∆U
0
298 = ∆H
0
298 C. ∆U
0
298 > ∆H
0
298 D. Không xác định
Câu 11: Cho phương trình phản ứng:
H
2
S (k) + 3/2O
2
------> H
2
O(k) + SO
2
(k)
∆H
0
1
= -518,59kj
S (r) + O
2
(k) --------> SO
2
(k)
∆H
0
2
= -296,83kj
H
2
(k) + 1/2 O
2
-------> H
2
O (k)
Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kj) của H2S là:
∆H
0
3
= -241,82kj
A. -64,18 B. 64,18 C. -20,06
D. 20,06
Câu 12: Cho phản ứng CaO (r) + CO
2
(k) -----> CaCO
3
(r). Khi tương tác, 140 gam CaO(r) tỏa
ra lượng nhiệt là 441kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là:
A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt đốt cháy 1 mol CH4 theo phương trình là:
Chất : CH
4
(k) + 2O
2
(k) ------> CO
2
(k) + 2H
2
O(k)
∆H
0
298,tt
(kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,84
A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,05
Câu 14: Cho phản ứng H2S + 3/2 O(k)2( k)H2O (k) + SO2 (k) có ∆H0298pư = -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt độ cao B. Không thực hiện ở nhiệt độ cao
C. Thực hiện ở mọi nhiệt độ D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đáng kể
Câu 15: Cho phản ứng :
CO + 1/2 O
2
(k) CO
2
(k) ∆G
0
298 pư
= -257,21kj
SO3 SO2 (k) + 1/2 O2 (k) ∆G0298 pư = 70,891kj
Xác định số oxh đặc trưng hơn với C và S
A. C+4, S+6 B. C+2, S+4
C. C+4, S+4
D. C
+2
, S
+6
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến đổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H
2
(k) Mg(r) + H
2
O(l)
B. NH
4
NO
3
(r) N
2
O(k) + 2H
2
O(k)
C. 4HCl(k) + O
2
(k) 2Cl
2
(k) + 2H
2
O(k)
D. CO(k) + 1/2 O
2
(k) CO
2
(k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới đây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0
C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra:
A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra
Câu 19: Trộn 1 mol Ne (0
0
C, 1atm) với 1 mol khí Ar (0
0
C, 1atm) thu được hỗn hợp (Ne, Ar) ở
0
0
C, 1atm. Quá trình này có
A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0 B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0
C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0 D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0
Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl
2
(k),
AlCl3(r) lần lượt bằng: 28,3j/mol.độ; 222,96j/mol.độ; 110,7j/mol.độ. Vậy biến đổi entropi chuẩn
của phản ứng là:
A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504,08
Câu 21: Cho phản ứng H
2
(k) + 1/2 O
2
(k) H
2
O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên
ở điều kiện chuẩn chính là:
A. ∆H0298 tt H2O(k) B. ∆H0298 tt H2(k) C.∆H0298 đc O2(k) D. ∆H0298 đc H2 (k)
Câu 22: Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO
3
CaO(r) + CO
2
(k) có ∆H
0
298pư
=
42,4 Kcal và ∆S
0
298pư
= 38,4 cal/mol.độ. Giả sử ∆H và ∆S đều không thay đổi theo nhiệt độ. Vậy
nhiệt độ để đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân là:
A. 831
0
C B. 1000
0
K C. 1104
0
C D. 1140
0
K
Câu 23. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể thực hiện được ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0
C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự đoán đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) -------> 3C(k) + D(k) có:
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được
Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo thành
10,2 gam nhôm oxýt là:
A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400
Câu 26: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái:
A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng
Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới đây giá trị nào là nhiệt đốt cháy:
A. C(gr) + 1/2 O
2
(k) -----> CO(k) ∆H
0
298
= -110,55 kj B.
2H
2
(k) + O
2
(k) --------> 2H
2
O(l) ∆H
0
298
= -571,68 kj
C. H
2
(l) + 1/2 O
2
(k) -------> H
2
O(h) ∆H
0
298
= -237,84 kj D.
C(gr) + O
2
(k) -------> CO
2
(k) ∆H
0
298
= -393,5 kj
Câu 28: Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) ------> FeS(r) ∆H < 0
Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ càng cao phản ứng diễn ra càng mãnh liệt
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được
Câu 29: Xác định dấu của ∆H
0
298, ∆S
0
298, ∆G
0
298 của phản ứng ở 25
0
C theo chiều thuận: AB
2
(r)
+ B
2
(k) ------> AB
3
(r)
A. ∆H
0
298 > 0, ∆S
0
298 > 0, ∆G
0
298 > 0 B. ∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 < 0, ∆G
0
298 < 0
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. ∆H
0
298 < 0, ∆S
0
298 < 0, ∆G
0
298 > 0 D. ∆H
0
298 > 0, ∆S
0
298 < 0, ∆G
0
298 > 0 Câu 30: Cho phản
ứng 2Mg(r) + CO2(k) ------> 2MgO(r) + C(gr). ∆H
0
= -810,1 kj. Phản ứng này về mặt lý
thuyết:
A. Thực hiện được ở mọi nhiệt độ B. Chỉ thực hiện được ở nhiệt độ cao
C. Nhiệt độ càng thấp càng dễ thực hiện D. Yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng không đáng
kể
Câu 31: Ở 25
0
C và 1atm 2,1 gam bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 0,87 kcal.
Vậy nhiệt phân hủy của sắt sunfur là:
(FeS)
A. 0,87 Kcal/mol B. 23,2 Kcal/mol C. -0,87 Kcal/mol D. -23,2 Kcal/mol
Câu 32: Cho hai phản ứng: A + B ------> C + D ∆H
1
E + F -------> C + D ∆H
2
Phản ứng A + B ------> E + F có ∆H
3
tính theo công thức:
A. ∆H3
= ∆H1 + ∆H2 B. ∆H3
= ∆H1 - ∆H2
C. ∆H3
= ∆H2 - ∆H1 D. ∆H3
= - ∆H1 - ∆H2
Câu 33: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H
2
(k) + 1/2O
2
(k)
= H
2
O (l) phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:
a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H
2
laø –245,17kJ/mol.
b) Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.
c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ.
d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.
Câu 34: Chọn câu đúng: Phản ứng thu nhiệt :
A. Không thể xảy ra ở mọi nồng độ B. Có thể xảy ra ở nhiệt độ thấp
C. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S
0
pư
> 0 D. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S
0
pư
< 0 Câu
35: Tính hiệu số nhiệt phản ứng đẳng tích và đẳng áp của phản ứng sau đây ở 25
0
C:
C
2
H
5
OH(l) + 3O
2
(k) -----> 2CO
2
(k) + 3H
2
O(l) cho R = 8,314j/mol.độ.K
A. -2477,5j B. 2270j C. 1085j D. 2477,5j
Câu 36: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có
A. ∆U = Qv < 0 B. ∆H < 0 C. A < 0 D. Tất cả đều đúng
Câu 37: Kết quả thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G
= 0,7kj, ∆S = 25J.K
-1
, ∆H
= 8,15kj. Vậy nhiệt độ của thí nghiệm này là:
A. 298
0
C B. 0,298
0
C C. 0,298
0
K D. 298
0
K
Câu 38: Xét dấu của ∆H, ∆H cho biến đổi C2H5OH(hơi) -----> C2H5OH(lỏng)
A. ∆H < 0, ∆S > 0 B. ∆H > 0, ∆S > 0
C. ∆H < 0, ∆S < 0 D. ∆H > 0, ∆S < 0
Câu 39: Một hệ thống hấp thụ nhiệt lượng là 200kj. Nội năng của hệ thêm 250kj. Vậy trong biến
đổi trên công của hệ thống là:
A. 350kj, hệ sinh công B. 50kj, hệ nhận công
C. 50kj, hệ sinh công D. -50kj, hệ nhận công
Câu 40: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có
A. Công A > 0 B. ∆U < 0
C. ∆H < 0 D. ∆U > 0
Câu 41: Nhiệt lượng tạo thành tiêu chuẩn của CO2 là ∆H của phản ứng:
A. C(kim cương) + O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 0
0
C, 1atm
B. C(gr) + O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 25
0
C, 1atm
C. C(gr) + O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 0
0
C, 1atm
D. CO(k) + 1/2O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 25
0
C, 1atm
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 42: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B
2
O
3
(r); H
2
O(l), CH
4
(k) và C
2
H
2
(k) lần lượt bằng
(kj/mol): -1273,5; -285,8; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất
là:
A. H
2
O(k) B. CH
4
(k) C. C
2
H
2
(k) D. B
2
O
3
(r)
Câu 43: Khi đốt cháy C(than chì) bằng oxy người ta thu được 33 gam khí CO
2
và có 70,9 Kcal
thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO2 có giá trị là (Kcal/mol):
A.-70,9 B. -94,5 C. 94,5 D. 68,6
Câu 44: Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành (Kcal/mol) của
Al
2
O
3
là:
A. -196,2 B. -65,4 C. 196,2 D. -392,4
Câu 45: Biết phản ứng; 2HI(k) -----> H
2
(k) + I
2
(k) có ∆H
0
298
= 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành tiêu
chuẩn của HI(k) là (kj/mol)
A. 52,0 B. 26,0 C. -52,0 D. -26,0
Câu 46: Cho nhiệt đốt cháy của C
2
H
2
(k) và C
6
H
6
(k) lần lượt là (Kcal/mol) -310,6 và -781,0. Vậy
phản ứng 3C
2
H
2
-----> C
6
H
6
có ∆H
0
(Kcal) là:
A. -470,4 B. 470,4 C. -1091,6 D. -150,8
Câu 47: Phản ứng CaCO3(r) -----> CO2(k) + CaO(r) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu
∆H
pư
, ∆S
pư
, ∆G
pư
A. ∆H
pư
> 0, ∆S
pư
> 0, ∆G
pư
> 0 B. ∆H
pư
< 0, ∆S
pư
< 0, ∆G
pư
< 0
C. ∆H
pư
< 0, ∆S
pư
< 0, ∆G
pư
> 0 D. ∆H
pư
> 0, ∆S
pư
> 0, ∆G
pư
< 0
Câu 48: Tính biến thiên nội năng của phản ứng (Kj, ở 25
0
C và 1atm):
2CO(k) + O
2
(k) ------> 2CO
2
(k), ∆H
0
298
= -566,0 kj
A. 563,5 B. -563,5 C. 566,0 D. 568,5
Câu 49: Cho phản ứng: C(gr) + O
2
(k) ------> CO
2
(k). ∆H
0
298
= -94,5 Kcal. Chọn phát biểu
đúng:
A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là -94,5 Kcal ở điều kiện tiêu chuẩn
B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO
2
(k) là -94,5 Kcal/mol
C. Nhiệt đốt cháy của C(gr) là -94,5 Kcal/mol
D. Tất cả đều đúng
Câu 50: Kết quả của thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 22kj; ∆S = 42,82 J.K
-
1
; ∆H = 6,028kj. Vậy nhiệt độ của phản ứng trên là:
A. 100
0
C B. 273
0
C C. 273
0
K D. 373
0
K
Câu 51: Cho phản ứng: CuO(r) + H
2
(k) ------> Cu(r) + H
2
O(k) ∆H
0
< 0. Cho:
S
0
(j.mol
-10
K
-1
) 42,63 130,56 33,15 188,72
Từ kết quả tính ∆S
0
của phản ứng, ta có
A. ∆S > 0, phản ứng tự xảy ra B. ∆S > 0, phản ứng không tự xảy ra
C. ∆S < 0, phản ứng tự xảy ra D. ∆S < 0, phản ứng không tự xảy ra
Câu 52: Xem biến đổi CH
3
OH(l) CH
3
OH(k) có ∆H
0
298
= 37400 j/mol và ∆S
0
298
=
111j/mol.K. Tính nhiệt độ sôi (
0
C) của CH3OH(l)
A. 337 B. 98 C. 64 D. 72
Câu 53: Tính ∆H của phản ứng: 4NO
2
(k) + O
2
(k) -----> 2N
2
O
5
(r)
Cho NO(k) + 1/2 O
2
(k) -----> NO
2
(k), ∆H
0
1
= -57,1kj
N
2
O
5
(r) ----> 2NO(k) + 3/2 O
2
(k), ∆H
0
2
= -223,7kj
A. 109,5 B. -109,5 C. -219 D. 219
Câu 54: Biến đổi nào sau đây sinh công:
A. N
2
(k) + O
2
(k) -----> 2NO(k) B. H
2
O(k) -----> H
2
O(l)
C. 2H
g
O(r) -------> 2Hg(l) + O
2
(k) D. CaO(r) + CO
2
(k) ----> CaCO
3
(r)
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
CHƯƠNG 4: ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 30
0
C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt độ bằng:
A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3,5
Câu 2: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ bằng 2,5. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 20
0
C thì tốc độ phản
ứng bằng:
A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần
Câu 3: Cho phản ứng A + B --------> AB có ∆H < 0. Gọi năng lượng hoạt hóa của phản ứng
thuận và phản ứng nghịch là EaT và EaN thì phản ứng trên có:
A. E
aT
< E
aN
B. E
aT
> E
aN
C. E
aT
= E
aN
D. Không xác định
Câu 4: Tốc độ phản ứng tăng khi đưa chất xúc tác vào hệ là do:
A. Tăng năng lượng của các tiểu phân chất phản ứng
B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng
D. Tăng hằng số tốc độ của phản ứng
Câu 5: Phản ứng A
2
(k) + B
2
(k) <-----------> 2AB(k) ở T
0
không đổi có ∆G > 0. Hãy cho biết
phát biểu nào sau đây sai:
A. Ở nhiệt độ đã cho phản ứng phân hủy AB có thể xảy ra
B. Ở nhiệt độ đã cho hoàn toàn không thể địều chế AB từ A2 và B2
C. ∆H của phản ứng càng lớn thì ∆G cùa phản ứng càng lớn
D. Có thể điều chế AB từ A2 và B2 bằng cách thêm chất xúc tác
Câu 6: Tốc độ phản ứng 2NO
(k)
+ O
2
(k) <-----------> 2NO
2
(k) sẽ thay đổi thế nào khi tăng thể tích
của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt độ không đổi
A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần
Câu 7: Chọn câu sai: Phản ứng aA + bB <-------------> cC + dD có vận tốc phản ứng v =
k[A]
m
[B]
n
. Vậy phản ứng tổng cộng là:
A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3 C. Có thể là phân số D. (c + d) – (a + b)
Câu 8: Biểu thức vận tốc của phản ứng: A(l) + 2B(k) <---------> C(r) có dạng
A. V = kP
B
B. V = kP
A
.P
2
B
C. V = k.P
A
D. V = k[A][B]
2
Câu 9: Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi:
A. ∆G
0
phản ứng càng âm B. Phân tử số càng nhỏ
C. Nồng độ chất phản ứng càng lớn D. bậc phản ứng càng lớn
Câu 10: Để tăng tốc độ phản ứng: 2CO(k) + O2(k) -----> 2CO2(k) lên 1000 lần cần tăng áp suất
của hỗn hợp khí lên
A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần
Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(k) + O
2
(k) <--------> 2NO
2
(k) ở T không đổi khi [NO] = 0,6M;
[O2] = 0,5M thì V
thuận
bằng 0,018 M.phút. Vậy hằng số tốc độ phản ứng thuận Kt bằng
A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1,2
Câu 12: Chọn kết luận sai: Phản ứng 2NO(k) + O
2
(k) <------------> 2NO
2
(k) bằng thực nghiệm
có V = k[NO
2
]
2
[O
2
]. Có thể kết luận rằng:
A. Phản ứng có phân tử số là 3 B. Phản ứng xảy ra 1 giai đoạn
C. Bậc phản ứng tổng quát là 3 D. Phản ứng bậc 1 đối với O2 và NO
Câu 13: Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N
2
O
5
trong CCl
4
ở 45
0
C bằng 6,2.10
-4
. Năng lượng
hoạt hóa của phản ứng bằng 103Kj/mol. Vậy hằng số tốc độ của phản ứng ở 100
0
C là
A. 0,164 M/s B. 0,174 M/s C. 0,184 M/s D. 0,194 M/s
Câu 14: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt độ từ 20
0
C đến 30
0
C thì tốc độ phản
ứng tăng lên 3 lần là (kj/mol):
A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99,5
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 15: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20
0
C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút
biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3
A. 30
0
C B. 40
0
C C. 50
0
C D. 60
0
C
Câu 16: Phản ứng A ------> B là phản ứng bậc 1 và bán sinh phản ứng là t
1/2
= 1,3.10
-4
giây. Nếu
nồng độ đầu của A là 0,2M thì nồng độ của A sau 2,6.10
-4
giây là
A. 0,025M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,0M
Câu 17: Cho phản ứng 2A(k) -------> 2B(k) + C(k). Tốc độ mất đi của A là 8,0.10
-9
(M/s), tốc độ
tạo thành của B và C lần lượt là:
A. 4,0.10
-9
và 8,0.10
-9
B. 4,0.10
-8
và 8,0.10
-8
C. 8,0.10
-9
và 4,0.10
-9
D. 4,0.10
-8
và 8,0.10
-8
Câu 18: Phản ứng A -----> B có biểu thức tốc độ phản ứng là V = k[A]
2
. Đồ thị nào sau đây cho
một đường thẳng.
A. ln[A] theo t B. [A] theo t C. 1/[A] theo t D. ln[A] theo T
Câu 19: Cho phản ứng A -----> B ở 25
0
C hằng số tốc độ của phản ứng là k. Khi tăng nhiệt độ lên
35
0
C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tình năng lượng hoạt hóa (kj/mol) của phản ứng:
A. 45 B. -48 C. -52,8 D. 52,8
Câu 20: Xác định bậc phản ứng A --> B theo bảng sau:
t (phút)
0
20
40
60
[A] (mol/lit)
4
2
1
0,5
A. Phản ứng bậc 1 B. Phản ứng bậc hai C. Phản ứng bậc 3 D. Phản ứng bậc không Câu 21: Phản
ứng A + B ----> C tuân theo biểu thức v = k[A]
m
[B]
n
. Kết quả thí nghiệm như sau:
Thí nghiệm
[A]
0
(M)
[B]
0
(M)
V (M/s)
1
0,03
0,01
1,7.10
-8
2
0,06
0,01
6,8.10
-8
3
0,03
0,02
3,4.10
-8
Giá trị m, n lần lượt là :
A. 1 và 2 B. 2 và 2 C. 1 và 1 D. 2 và 1
Câu 22: Phản ứng 2A(k) + 2B(k) + C(k) -----> D(k) + E(k). Ở cùng nhiệt độ với 3 thí
nghiệm được ghi nhận như sau:
1/ Khi [A[; [B] không đổi; [C] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V không đổi 2/
Khi [A[; [C] không đổi; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp đôi 3/
Khi [A[; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp 8 lần.
Vậy biểu thức tốc độ của phản ứng là:
A. V = k[A][B][C] B. V = k[A][B]
2
C. V = k[A]
2
[B][C] D. V = k[A]
2
[B]
Câu 23: Cho phản ứng 2NO(k) + O2(k) -----> 2NO2(k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản
ứng là: V = d[NO
2
]/dt = k[NO
2
]
2
[O
2
] có thể kết luận rằng
1. Phản ứng có bậc 1 đối với oxi và bậc 2 đối với NO
2. Bậc phản ứng được tính trực tiếp từ hệ số tỷ lượng của các chất tham gia
3. Phản ứng có bậc chung là 3
4. Tốc độ phản ứng trên là tốc độ phản ứng trung bình
Các kết luận đúng là:
A. 1, 2 và 3 B. 1, 3 và 4 C. 1 và 3 D. 1, 2, 3 và 4
Câu 24: Một phản ứng A + 2B ------> C có bậc 1 đối với A và bậc 1 đối với B, được thực hiện
ở nhiệt độ không đổi. Hãy chọn phát biểu đúng :
A. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng
đơn giản.
B. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng là phản ứng
đơn giản.
lOMoARcPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. Nếu [A] tăng gấp đôi tốc, [B] tăng gấp 3 lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là
phản ứng phức tạp.
D. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp ba lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng
đơn giản.
Câu 25: Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên
nhờ các đặc tính sau :
1/ Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn
2/ Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
3/ Làm tăng tốc độ chuyển động của các tiểu phân chất phản ứng
4/ Làm cho ∆G của phản ứng từ dương sang âm
A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4
Câu 26: Lý do chính làm tăng tốc độ phản ứng khi tăng nhiệt độ là:
A. Số lần va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng tăng
B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Làm tăng entropi của hệ
D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt động Câu 27: Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn
khi:
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn
B. Entropi hoạt hóa càng lớn
C. Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng càng lớn
D. Nhiệt độ càng cao
Câu 28: Cho phản ứng 2A(k) + B(r) <------> 2C(k). Nếu giữ nhiệt độ không đổi và tăng áp suất
của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ:
A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần
Câu 29: Cho hệ số nhiệt độ ( = 3) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 20
0
C, vậy ở 40
0
C phản
ứng kết thúc trong:
A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút
Câu 30: Cho phản ứng A + B --------> C + D. Tăng gấp đôi nồng độ của A, giữ nguyên
nồng độ của B thì tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tăng gấp đôi nồng độ B giữ nguyên nồng độ của
A thì tốc độ phản ứng không đổi. Vậy biểu thức tốc độ phản ứng trên là:
A. V = k[A][B] B. V = k[B] C. V = k[A] D. V= k [A]
0
Câu 31: Tốc độ phản ứng N
2
(k) + 3H
2
(k) <------> 2NH
3
(k) thay đổi như thế nào khi tăng thể tích
của bình phản ứng lên 2 lần:
A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần
Câu 32: Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 40
0
C biết hệ số nhiệt độ của
phản ứng = 3.
A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần
Câu 33: Có 2 phản ứng tiến hành ở 25
0
C với cùng tốc độ phản ứng. Hệ số nhiệt độ của 2 phản ứng
1 và 2 bằng 1 = 2,5, 2 = 2. Nếu tiến hành ở 65
0
C thì: A. Tốc độ phản ứng 2 gấp 2,44 lần tốc độ
phản ứng 1
B. Tốc độ phản ứng 1 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 2
C. Tốc độ phản ứng 1 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 2
D. Tốc độ phản ứng 2 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 1
Câu 34: Hệ số nhiệt độ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên
30
0
C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần
A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4
Câu 35: Một phản ứng hóa học có tốc độ phản ứng ở 20
0
C là 10
-4
M/s và ở 50
0
C là 8.10
-4
M/s.

Tài liệu khác của Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh

Preview text:

lOMoAR cPSD| 58490434 TRƯ
ỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT
KHOA CÔNG NGHỆ HÓA VÀ THỰC PHẨM
BỘ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA oạ Nguyeãn Ngoïc Duy lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới đây không thể có A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
2. Chọn công thức electron đúng của Fe3+ A.1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 C. 1s22s22p63s23p63d5 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 4; l = 4; ml = 0; ms = -1/2
B. n = 3; l = 2; ml = 1; ms = +1/2
C. n = 7; l = 3; ml = -2; ms = -1/2
D. n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p63d34s2 là: A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s23p6 A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X- ( Z = 17) D) X+ ( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne : A. Tăng lên B. Giảm xuống C. Không đổi
D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+ (Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d6 ( có electron độc thân)
B. 3d6 (không có electron độc thân) C. 3d6 4s2
(không có electron độc thân) D. 3d6 4s2 (có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là: A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I1 giảm dần là: 1s22s22p1 (1); 1s22s22p5 (2); 1s22s22p6 (3); 1s22s22p63s1 (4) A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1
10. Cấu trúc hóa trị đúng là: A. Al(Z=13) 3p1 B. Ti(Z=22) 4s2 C. Ba(Z=56) 6s2 D. Br(Z=35) 4p5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của A là: A. 5s2 4d3 B. 5s2 4d8 C. 4d3 5s2 D. 4d8 5s2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p2, vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA
B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA
D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm
D. Bán kính nguyên tử không đổi
14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện
A. Lớn nhất với nhóm VIIA
B. Nhỏ nhất với nhóm IA
C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng 15. Dãy ion có bán kính tăng dần là; lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. K+ < Ca2+ < S2- < Cl-
B. S2- < Cl- < Ar < Ca2+
C. S2- < Cl- < K+ < Ca2+
D. Ca2+ < K+< Cl- < S2-
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s: A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:
A. n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2
B. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 C.
n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2
D. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
18. Cấu trúc electron hóa trị đúng là: A. Ti(Z = 22) 4s2
B. Sr(Z=38) 5s24d10 C. Br-(Z=35) 4s24p6 D. Sn2+(Z=50) 3d24s2
19. Công thức electron của Cu2+ (Z=29) là :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2
20. Choïn phaùt bieåu ñuùng: A.
Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaïi lôùn hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi. B.
Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi. C.
Trong moät chu kì, kim loaïi kieàm coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát. D.
Söï sai bieät giöõa hai ñoä aâm ñieän cuûa A vaø B caøng lôùn thì lieân keát A
– B caøng ít phaân cöïc. 21. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Trong cuøng moät nguyeân töû
1) ocbitan 2s coù kích thöôùc lôùn hôn ocbitan 1s.
2) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2s lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 1s.
3) xaùc suaát gaëp electron cuûa AO 2px lôùn nhaát treân truïc x.
4) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2pz lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 2px
A) Chæ coù caùc caâu 1 , 2 , 3 ñuùng. B) Caû 4 caâu ñeàu ñuùng. C) Chæ coù caùc caâu
2 , 3 , 4 ñuùng. D) chæ coù caùc caâu 3 , 4 ñuùng
22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
23. Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron hóa trị giống nhau
B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau C.
Cấu trúc electron hóa trị giống nhau D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm
24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 7; l = 3; ml = -3; ms = -1/2
B. n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +1/2 C.
n = 4; l = 1; ml = +1; ms = +1/2
D. n = 3; l = 3; ml = +1; ms = -1/2
25. Nguyên tố nào dưới đây không thuộc họ d: A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46)
26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d9 4s0. Ion A mang điện tích A. +4 B. +3 C. +1 D. +2
27. Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì:
A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg
B. Al có electron hóa trị độc thân
C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền D. Tất cả đều sai
28. Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p3 X là:
A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại là +3, số oxh âm là -5
C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại là +3, không có số oxh âm
29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caùc nguyeân toá coù caáu
truùc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) vaø 1s22s22p63s1 (4) taêng theo chieàu: A) 1 2 3 4 B) 3 2 1 4 Cc) 4 1 2 3 D) 4 3 2 1
30. Electron được điền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; ml = -
1; ms = -1/2. Phát biểu nào đúng
A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4
B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4 D. X có số thứ tự là 34,
chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
31. Chọn phát biểu sai :
A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1)
B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ khí trơ)
C. Các AO được xác định bởi 3 số lượng tử n, l, ml
D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO
32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng : A. Từ 2s đến 3s B. Từ 2p đến 3s C. Từ 3d đến 2p D. Từ 3p đến 4d
33. Chọn phát biểu đúng : ion X2+ có phân lớp ngoài cùng là 3d2 :
A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA
B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB
C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA
D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA
34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất : A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11)
35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là: A. Cl-(Z=17) B. S2-(Z=16) C. K+(Z=19) D. Ca2+(Z=20)
36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng
4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2 a) -2 B. +3 C. -3 D. +4
37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của N(Z=7) và O(Z=8)
A. I1(N) < I1(O) vì trong 1 chu kỳ khi đi từ trái sang phải I1 tăng dần
B. I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p
C. I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p D. Không thể kết luận
38. Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42)
A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2
B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO3
C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro D. Nguyên
tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình
39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:
A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s24p5
B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d24s1
C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s2
D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d105s2 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40,
có bộ bốn số lượng tử tương ứng là:
A. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2
B. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 C.
n = 4; l = 2; ml = -2; ms = +1/2
D. n = 4; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 0 4) n = 4, l = 0, ml= 0 A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4
42. Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s
43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc:
a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.
b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.
c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng.
d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng
daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.
44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 laø:
a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23
b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) coù
baùn kính R taêng daàn theo daõy :
a) RP < RAl < RCa < RK
b) RP < RAl < RK < RCa
c) RAl < RP < RK < RCa
d) RK < RCa < RP < RAl
46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+ ( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:
A) 3d6 (khoâng coù electron ñoäc thaân)
B) 3d44s2 ( coù electron ñoäc thaân)
C) 3d6 (coù electron ñoäc thaân)
D) 3d44s2 ( khoâng coù electron ñoäc thaân)
47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d105s2, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa
nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :
A) Chu kì 5 , phaân nhoùm IIA , oâ 50
B) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB , oâ 48
C) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48
D) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB , oâ 50
48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm VIB
vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s1 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4
49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.
Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :
1) Soá lôùp electron taêng daàn .
2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
3) Tính kim loaïi taêng daàn.
4) Tính phi kim loaïi taêng daàn. A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3
50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p3. A phaûi: lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm.
B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Choïn phaùt bieåu sai:
1) Ñoä daøi lieân keát laø khoaûng caùch giöõa hai haït nhaân nguyeân töû trong lieân keát (ñôn vò angstron).
2) Naêng löôïng lieân keát laø naêng löôïng caàn tieâu toán ñeå phaù vôõ lieân keát (ñôn vò J/mol hay cal/mol)
3) Goùc hoùa trò laø moät ñaïi löôïng ñaëc tröng cho taát caû caùc loaïi phaân töû.
4) Moïi loaïi lieân keát hoùa hoïc ñeàu coù baûn chaát ñieän.
5) Ñoä phaân cöïc moät phaân töû baèng toång ñoä phaân cöïc cuûa caùc lieân keát coù trong phaân töû ñoù. a) 1, 3, 5 b) 3,5
c) 3, 4, 5 d) khoâng coù phaùt bieåu naøo sai.
2. Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:
a) Nhieät ñoä noùng chaûy cao.
b) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.
c) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå.
d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.
4. Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa nguyeân toá ñöôïc quyeát ñònh bôûi:
a) Soá ocbitan nguyeân töû hoùa trò. b) Soá electron hoùa trò.
c) Soá electron hoùa trò ñoäc thaân ôû traïng thaùi kích thích. d) Taát caû
ñeàu ñuùng 5. Choïn phaùt bieåu sai. Theo lí thuyeát lieân keát hoùa trò (VB):
a) Lieân keát coäng hoùa trò hình thaønh do söï keát ñoâi cuûa 2 electron coù spin traùi
daáu, ôû ñaây coù söï phuû cuûa hai ocbitan nguyeân töû.
b) Lieân keát coäng hoùa trò caøng beàn khi möùc ñoä phuû cuûa caùc ocbitan nguyeân töû caøng lôùn.
c) Soá lieân keát coäng hoùa trò cuûa moät nguyeân töû trong moät phaân töû baèng soá
ocbitan hoùa trò cuûa noù tham gia che phuû.
d) Nitô coù 5 lieân keát coäng hoùa trò trong hôïp chaát HNO3.
6. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron nhieàu taâm.
b) Lieân keát coäng hoùa trò luoân coù tính phaân cöïc maïnh.
c) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron hai taâm.
d) Trong lieân keát coäng hoùa trò caùc electron laø cuûa chung phaân töû vaø chuùng luoân toå
hôïp vôùi nhau thaønh caùc orbital phaân töû.
7. Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH3 là: A. sp3, tháp tam giác B. sp2, tam giác phẳng C. sp2, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
8. Cho phân tử N2, NO, O2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự A. O2 > NO > N2 B. NO > O2 > N2 C. N2 > NO > O2 D. N2 > O2 > NO lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
9. Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy:
A. NaCl > NaI > HF > H2
B. H2 > HF > NaCl > NaI C. NaI > NaCl > HF > H2
D. NaCl > NaI > H2 > HF 10. Cho NO - -
2, NO2 , NO3 dãy góc ONO giảm dần là: A. NO - - - - 2 > NO3 > NO2 B. NO2 > NO3 > NO2 C. NO - - - - 3 > NO2 > NO2 D. NO2 > NO2 > NO3
11. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO 2- 4 , CO -
2, CO3 (kết quả theo thứ tự) A. sp3, sp2, sp B. sp2, sp2, sp C. sp3, sp, sp2 D. sp3, sp, sp3
12. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H2, H2S, CO2, NH3, H2O, SO2 A. H2, H2S B. CO2, NH3 C. H2O, SO2 D. H2, CO2
13. Tìm phát biểu sai :
A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất
B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép đôi
C. Liên kết π là liên kết được hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai hạt nhân
D. Sự định hướng của liên kết CHT được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham gia liên kết
14. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng A. NO + - 2 B. CO2 C. NO2 D. BeCl2
15. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo :
A. Dạng tam giác, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ
B. Dạng tháp, B lai hóa sp3, không có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, B lai hóa sp3, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ 16. Trong ion NH - -
2 : kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH2 là : A. sp2 và tam giác phẳng B. sp3 và góc C. sp và thẳng hàng D. sp2 và góc
17. Trong các khí CO2, SO2, NH3, He thì khí khó hóa lỏng nhất là: A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. He
18. Phân tử HCHO có đặc điểm là:
A. Dạng tháp góc hóa trị 109028’ B. Dạng góc, lai hóa sp3
C. Dạng tam giác, lai hóa sp2
D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 1200
19. Cho Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên thực tế: A. N2 B. Li2 C. F2 D. Be2
20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO-, ClO - - -
2 , ClO3 , ClO4 có độ dài liên kết tương
ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:
A. Năng lượng liên kết tăng dần
B. Độ bền ion tăng dần
C. Bậc liên kết tăng dần
D. Độ bền của ion giảm dần
21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO+, NO- tăng dần theo thứ tự A. NO+ < NO < NO-
B. NO < NO+ < NO- C. NO- < NO < NO+ D. NO < NO- < NO+
22. Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy:
A. BaCl2 > HF > HBr > H2
B. HF > BaCl2 > HBr > H2 C.
H2 > HF > BaCl2 > HBr
D. HF > HBr > BaCl2 > H2 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
23. Chất nào dưới đây thuận từ: A. N + - 2 B. C2 C. O2 D. O2
24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là: A. SO 2- 2- 2- 2- 3 < SO2 < SO3 < SO4
B.SO3 < SO4 < SO2 < SO3 C. SO 2- 2- 2- 2- 2 < SO3 < SO3 < SO4
D. SO3 < SO2 < SO4 < SO3
25. Phân tử SO2 có đặc điểm cấu tạo là:
A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π
B. Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ
26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO-, ClO - - -
2 , ClO3 vaø ClO4 coù ñoä daøi
töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:
a) Ñoä beàn ion taêng daàn
b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.
c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.
27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:
a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng.
28. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.
b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.
c) Lieân keát laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital
nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.
d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa
nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát.
29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:
a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.
b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.
c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.
d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.
30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:
a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.
b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1800.
c) Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280.
d) Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200.
31. Söï lai hoùa sp3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO 4- 3- 2- - 4 - PO4 - SO4 - ClO4 giaûm daàn do:
a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.
b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.
c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn. d) Taát caû ñeàu sai. lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
32. Boán orbital lai hoùa sp3 cuûa phaân töû CH4 coù ñaëc ñieåm:
a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
c) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa laø 109o28’.
d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. 33. Trong ion NH - -
2 , kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH2 laø: a) sp3 vaø goùc
b) sp2 vaø tam giaùc phaúng c) sp vaø thaúng haøng d) sp2 vaø goùc
34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF3 ôû traïng thaùi lai hoùa sp3, vaäy phaân töû NF3 coù ñaëc ñieåm :
a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109o28.
c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc.
d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.
35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø: a) NH + 4 b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2
Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)
Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû CH2 = C = CH – CH3 laø: a) sp2 ,sp , sp2 , sp3 b) sp , sp2 , sp2 , sp3 c) sp2 , sp2 , sp2 , sp3
d) sp2 , sp , sp2 , sp 36. Choïn
phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH3 – CH2 – CH3 coù ñaëc ñieåm:
a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa.
b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp2
c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp.
d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp3
37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân keát: 1. CH4 2. NH3 3. H2O a) 1, 2, 3 b) 2, 1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2
38. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) CO2 vaø SO2 ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng. b) CH +
4 vaø NH4 ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu. c) CO 2- 2-
3 vaø SO3 ñeàu coù caáu truùc phaúng.
d) H2O vaø BeCl2 ñeàu coù caáu truùc goùc.
39. Phaân töû SO2 coù goùc hoùa trò OSO = 11905 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:
a) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
b) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
c) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát .
d) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát 2 taâm.
40. Saép caùc cation Na+ , Al3+, Cs+ vaø Mg2+ theo söï taêng daàn ñoä phaân cöïc cuûa chuùng : e)
a) Na+ < Cs+ < Mg2+ < Al3+
b) Cs+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ f)
c) Al3+ < Mg2+ < Na+ < Cs+
d) Mg2+ < Al3+ < Na+ < Cs+
41 Saép xeáp caùc hôïp chaát VCl3, VCl2, VCl4 vaø VCl5 theo söï taêng daàn tính coäng hoùa trò cuûa lieân keát
a) VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5
b) VCl5 < VCl4 < VCl3 < VCl2 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
b) VCl3 < VCl4 < VCl2 < VCl5
d) VCl4 < VCl2 < VCl3 < VCl5
42 Haõy saép xeáp caùc phaân töû sau ñaây theo chieàu taêng daàn ñoä bò phaân cöïc cuûa ion aâm: 1. NaF 2. NaCl 3. NaBr 4. NaI a) NaF , NaBr , NaI , NaCl b) NaI , NaBr , NaCl , NaF c) NaF , NaCl , NaBr , NaI d) NaF , NaCl , NaI , NaBr
43 Trong caùc chaát sau: HF, NH3 vaø H2S chaát naøo coù lieân keát hydro a) Chæ coù HF b) Chæ coù NH3 c) HF, NH3 d) caû ba chaát
44 Choïn phaùt bieåu ñuùng: a)
Lieân keát giöõa hai phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát coäng hoùa trò. b)
Lieân keát giöõa hai kim loaïi laø lieân keát ion. c)
Lieân keát giöõa kim loaïi vaø phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát ion. d)
Hôïp chaát naøo coù chöùa O vaø N ñeàu cho ñöôïc lieân keát hydro. 45 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Hôïp chaát coù chöùa F, O luoân luoân cho lieân keát hydro
b) Lieân keát hydro lieân phaân töû laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa hôïp chaát.
c) Hôïp chaát taïo ñöôïc lieân keát hydro vôùi nöôùc luoân luoân hoøa tan vôùi nöôùc theo baát kì tæ leä naøo.
d) Lieân keát hydro chæ coù khi hôïp chaát ôû theå raén.
46 Theo thuyeát mieàn naêng löôïng kim cöông khoâng daãn ñieän vì:
a) Trong tinh theå kim cöông mieàn hoùa trò ñöôïc ñieàn ñaày electron, coøn mieàn caám coù lôùn hôn 3 eV.
b) Coù mieàn caám giöõa mieàn hoùa trò vaø mieàn daãn cuûa kim cöông.
c) Lieân keát giöõa caùc nguyeân töû C trong tinh theå kim cöông laø lieân keát coäng hoùa trò beàn vöõng.
d) Söï che phuû caëp ñoâi giöõa caùc ON lai hoùa sp3 cuûa caùc nguyeân töû C laøm cho mieàn
hoùa trò cuûa kim cöông baõo hoøa.
47 Choïn phaùt bieåu sai:
a) I2 raén deã thaêng hoa vì I2 coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.
b) NaCl khoù noùng chaûy vì NaCl coù maïng tinh theå ion.
c) Kim cöông raát khoù noùng chaûy vì kim cöông coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.
d) Ñoàng daãn ñieän raát toát vì ñoàng coù maïng tinh theå kim loaïi. 48 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Cacbon graphit khoâng daãn ñieän vì noù laø moät phi kim loaïi.
b) Tinh theå NaCl daãn ñieän vì noù coù chöùa caùc ion.
c) Kim cöông khoâng daãn ñieän vì vuøng caám coù naêng löôïng lôùn hôn 3eV.
d) Chaát baùn daãn laø chaát coù mieàn daãn vaø mieàn hoùa trò che phuû nhau.
49 Trong caùc khí CO2, SO2, NH3 vaø He, khí khoù hoùa loûng nhaát laø: a) He b) CO2 c) NH3 d) SO2
50. Saép caùc chaát sau NH3, H2S vaø H2O theo thöù töï nhieät ñoä soâi taêng daàn: a) H2S < H2O < NH3
b) H2S < NH3 < H2O c) NH3 < H2S < H2O d) NH3 < H2O < H2S
51. Caùc chaát HCl, HBr, H2 vaø BaCl2 coù nhieät ñoä soâi giaûm daàn trong daõy:
a) HCl > BaCl2 > HBr > H2
b) H2 > HCl > BaCl2 > HBr
c) HCl > HBr > BaCl2 > H2
d) BaCl2 > HBr > HCl > H2 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
52 Trong daõy H2O, H2S, H2Se, H2Te, (O, S, Se, Te coù caáu hình electron hoùa trò laàn löôït
laø 2s22p4 , 3s23p4, 4s24p4, 5s25p4), nhieät ñoä soâi caùc chaát bieán thieân nhö sau: a)
Taêng daàn töø H2O ñeán H2Te
b) Giaûm daàn töø H2O ñeán H2Te
c) Nhieät ñoä soâi cuûa H2O > H2S < H2Se < H2Te (nhieät ñoä soâi cuûa H2S thaáp nhaát)
d) Nhieät ñoä soâi cuûa H2O < H2S > H2Se > H2Te (nhieät ñoä soâi cuûa H2S cao nhaát)
53. CaCl2 vaø CdCl2 ñeàu laø caùc hôïp chaát ion. Caùc ion Ca2+ (lôùp voû eø ngoaøi cuøng 3s23p6)
vaø Cd2+ (lôùp voû eø ngoaøi cuøng 4s24p64d10) coù kích thöôùc xaáp xæ nhau. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa hai hôïp chaát xaáp xæ nhau vì chuùng ñöôïc caáu taïo töø caùc
ion coù ñieän tích vaø kích thöôùc xaáp xæ nhau.
b) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 lôùn hôn cuûa CdCl2 vì CaCl2 coù tính ion lôùn hôn.
c) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 nhoû hôn cuûa CdCl2 vì CaCl2 nheï hôn CdCl2.
d) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 nhoû hôn cuûa CdCl2 vì Ca2+ coù khaû naêng phaân cöïc maïnh hôn Cd2+.
54 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) SO2 tan trong nöôùc nhieàu hôn CO2 vì SO2 coù khoái löôïng phaân töû lôùn hôn CO2.
b) SO2 tan trong nöôùc nhieàu hôn CO2 vì phaân töû SO2 coù moment löôõng cöïc khaùc
khoâng, CO2 coù moment löôõng cöïc baèng khoâng.
c) SO2 vaø CO2 ñeàu ít tan trong nöôùc vì caû hai ñeàu laø hôïp chaát coäng hoùa trò maø
nöôùc chæ hoøa tan ñöôïc caùc hôïp chaát ion.
d) SO2 vaø CO2 ñeàu tan nhieàu trong nöôùc vì ñeàu coù chöùa lieân keát phaân cöïc.
55. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Chæ coù hôïp chaát ion môùi tan trong nöôùc
b) Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò ñeàu khoâng tan trong nöôùc
c) Caùc hôïp chaát coù naêng löôïng maïng tinh theå (U) nhoû, khoù tan trong nöôùc
d) Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò phaân töû nhoû vaø taïo ñöôïc lieân keát hidro vôùi
nöôùc thì tan nhieàu trong nöôùc
56. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Etylamin (C2H5NH2) vaø röôïu etylic ñeàu tan nhieàu trong nöôùc do taïo ñöôïc lieân keát hydro vôùi nöôùc.
b) Toluen (C6H5CH3) laø moät hidrocacbon neân ít tan trong nöôùc
c) C2H5-O-C2H5 laø phaân töû phaân cöïc neân tan nhieàu hôn C6H14
d) Chaát taïo lieân keát hidro vôùi nöôùc coù theå tan trong nöôùc theo baát cöù tæ leä naøo.
57. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Xeùt caùc hôïp chaát daïng H2X cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIA: O, S, Se,
Te. a) H2Te coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù khoái löôïng phaân töû lôùn nhaát.
b) H2O coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù lieân keát hydrogen.
c) Chuùng coù nhieät ñoä noùng chaûy xaáp xæ nhau vì coù caáu truùc phaân töû töông töï nhau.
d) Khoâng so saùnh ñöôïc vì ñoä phaân cöïc cuûa chuùng khaùc nhau. 58.
Saép caùc chaát sau ñaây: C6H14, CH3-O-CH3 vaø C2H5OH theo thöù töï ñoä tan trong nöôùc taêng daàn:
a) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH
b) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3
c) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14
d) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm 59.
Trong caùc hôïp chaát sau : AlCl3 , BCl3 , KCl vaø MgCl2, hôïp chaát naøo coù tính coäng hoùa
trò nhieàu nhaát vaø hôïp chaát naøo coù tính ion nhieàu nhaát? (Cho bieát Al (Z = 13) , B (Z= 5) , K (Z =
19) , Mg (Z = 12); ñaùp aùn saép theo thöù töï caâu hoûi) a) AlCl 3; KCl b) BCl3; KCl c) KCl ; BCl3 d) MgCl2 ; AlCl3
60. Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Trong caùc loaïi lieân keát sau, lieân keát naøo coù naêng löôïng lieân keát nhoû nhaát: a) Ion b) Coäng hoùa trò c) Van der Waals d) Hydrogen
61. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát maïnh nhaát do ñoù noù taïo ra ñöôïc caùc hôïp chaát
coù ñoä cöùng cao nhaát nhö kim cöông.
2) Lieân keát Van Der Waals toàn taïi caû beân trong moät phaân töû höõu haïn (ví duï: C2H5OH).
3) Lieân keát coäng hoùa trò yeáu hôn lieân keát ion do ñoù caùc hôïp chaát ion coù ñoä coäng
hoùa trò cao ñeàu keùm beàn vaø coù nhieät ñoä noùng chaûy khaù thaáp. Ví duï: FeCl2 coù
nhieät ñoä noùng chaûy 672oC, nhieät ñoä soâi 1026oC, trong khi FeCl3 coù nhieät ñoä noùng
chaûy 307,5oC vaø nhieät ñoä soâi 316oC.
4)Taát caû caùc loaïi hôïp chaát hoùa hoïc ñöôïc taïo thaønh töø ít nhaát moät trong ba loaïi
lieân keát maïnh laø ion, coäng hoùa trò vaø kim loaïi. a) 1 vaø 4 b) 1 , 2 vaø 4 c) 3 vaø 4 d) 4
62. Trong caùc chaát H2, RbF, NaCl vaø NH3, chaát naøo coù % tính ion cao nhaát, chaát naøo
coù % tính ion thaáp nhaát trong lieân keát (cho keát quûa theo thöù töï treân): a) H2, RbF b) RbF, H2 c) NaCl, NH3 d) RbF, NH3
63. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Soá oxy hoùa laø moät ñaïi löôïng quy öôùc vôùi giaû thieát nguyeân töû nhaän haún
hoaëc cho haún electron hoùa trò ñoäc thaân hoaëc bò kích thích ñeán traïng thaùi ñoäc thaân.
b) Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa moät nguyeân toá baèng soá ocbitan hoùa trò tham gia lai hoùa.
c) Lieân keát ion coù tính khoâng baõo hoøa, tính khoâng ñònh höôùng vaø tính coù cöïc.
d) Lieân keát coäng hoùa trò coù caùc tính chaát : ñònh höôùng, baõo hoøa, coù cöïc hoaêïc khoâng coù cöïc.
64. Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:
a) Coù nhieät ñoä noùng chaûy cao.
b) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå.
c) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.
d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.
65. Loaïi lieân keát naøo laø chuû yeáu trong hôïp chaát CH3OH. a) Lieân keát ion.
b) Lieân keát coäng hoùa trò. c)Lieân keát hidro. d) Lieân keát kim loaïi.
66. Choïn caâu sai:
a) NaCl coù lieân keát ion b) Ngoaøi lieân keát ion, KCl coøn coù lieân keát Van der Waals
c) HCl coù lieân keát coäng hoùa trò
d) NH3 coù lieân keát hidro lieân
phaân töû 67. Choïn phaùt bieåu sai trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Caùc lieân keát Hidro vaø Van der Waals laø lieân keát yeáu, noäi phaân töû.
b) Caùc lieân keát coäng hoùa trò vaø ion coù baûn chaát ñieän. lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
c) Lieân keát hidro lieân phaân töû seõ laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng.
d) Lieân keát kim loaïi laø lieân keát khoâng ñònh choã.
68. Trong 4 hôïp chaát sau BaF2, CaCl2, CF4, HF, hôïp chaát maø lieân keát coù tính ion cao nhaát laø a) CaCl2 b) BaF2 c) CF4 d) HF
69. Trong caùc lieân keát coäng hoùa trò sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, lieân keát ít bò phaân cöïc nhaát laø a) H-F b) H-I c) H-Cl d) H-Br.
70. Nguyeân toá A coù caáu hình eø lôùp cuoái cuøng laø 2s2 2p6 . Choïn phaùt bieåu sai:
a) A laø nguyeân toá trô veà maët hoùa hoïc ôû ñieàu kieän khí quyeån.
b) A laø chaát raén ôû ñieàu kieän thöôøng.
c) A ôû chu kyø 2 vaø phaân nhoùm VIII A.
d) Laø nguyeân toá cuoái cuøng cuûa chu kyø 2.
71. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Löïc töông taùc Van der Waals giöõa caùc phaân töû trung hoøa ñöôïc giaûi thích baèng ba
hieäu öùng: Hieäu öùng ñònh höôùng, hieäu öùng caûm öùng vaø hieäu öùng khuyeách taùn.
2) Ñoä aâm ñieän khoâng phaûi laø moät haèng soá nguyeân töû maø phuï thuoäc nhieàu yeáu
toá nhö traïng thaùi hoùa trò, soá oxy hoùa cuûa nguyeân töû, thaønh phaàn cuûa caùc hôïp
chaát… cho neân, moät caùch chaët cheõ ta phaûi noùi ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân toá
trong nhöõng ñieàu kieän cuï theå xaùc ñònh.
3) Do coù lieân keát hydro neân nöôùc ñaù coù caáu truùc ñaëc bieät, töông ñoái xoáp neân tyû
khoái nhoû, neân nöôùc ñaù nheï hôn nöôùc loûng. a) 2 b) 1, 2 c) 1, 3
d) caû ba caâu ñeàu ñuùng.
72. Ngöôïc laïi vôùi NaCl, LiI tan nhieàu trong röôïu, tan ít trong nöôùc, nhieät ñoä noùng chaûy thaáp. Lí do laø vì:
a) Lieân keát trong phaân töû LiI mang nhieàu ñaëc tính coäng hoùa trò, traùi laïi lieân keát trong
phaân töû NaCl mang nhieàu ñaëc tính ion.
b) Ion Li+ coù baùn kính nhoû hôn ion Na+, trong khi ion I- coù baùn kính lôùn hôn ion Cl-.
c) Naêng löôïng maïng löôùi tinh theå LiI lôùn hôn naêng löôïng maïng löôùi tinh theå NaCl. d)
Caû hai lí do a vaø b ñeàu ñuùng.
CHƯƠNG 3: NHIỆT HÓA HỌC
Câu 1: Chọn dãy đúng:
Chất : NH3(k) CO2(k) HCl(k) H2S(k) ∆H0298,tt (kj/mol) -46,2 -393,5 -92,3 -21
Độ bền nhiệt của các chất trên giảm dần theo thứ tự là:
A. CO2 > HCl > NH3 > H2S
B. H2S > NH3 > HCl > CO2
C. HCl > NH3 > H2S > CO2
D. CO2 > H2S > NH3 > HCl
Câu 2: Chọn phát biểu sai
A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ
B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo, trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng
C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆H < 0
D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆H > 0
Câu 3: Chọn khẳng định đúng: Phản ứng xảy ra trong điều kiện chuẩn là:
A. Các phản ứng thu nhiệt không thể tự xảy ra
B. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ tương đối thấp lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S<0
D. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S>0
Câu 4: Chọn kết luận đúng: Quá trình chuyển trạng thái từ A(r) A(l) có:
A. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0
B. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0 C.
∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0
D. ∆H0298 < 0, ∆S0298 > 0
Câu 5: Phản ứng có ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0 xảy ra ở: A. Nhiệt độ cao B. Nhiệt độ thấp
C. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
D. Không xảy ra bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 6: Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quá trình được quyết định chủ yếu qua sự biến đổi của hàm
A. Hàm năng lượng tự do B. Hàm entropi C. Hàm entanpi D. Nhiệt độ T
Câu 7: Dấu ∆H, ∆S, ∆G trong quá trình 1 mol nước bay hơi ở 1000C dưói áp suất 1atm là:
A. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G < 0
B. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0, ∆G < 0 C.
∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G < 0
D. ∆H0298 < 0, ∆S0298 > 0, ∆G < 0 Câu 8: Phản ứng (1) PbO2 + Pb 2PbO ∆G1 < 0 (2) SnO2 + Sn 2SnO ∆G2 > 0
Xác định số oxh đặc trưng hơn đối với chì và thiếc A. Pb2+, Sn4+ B. Pb4+, Sn2+ C. Pb2+, Sn2+ D. Pb4+, Sn4+
Câu 9: Phản ứng 2NO2(k) N2O4(k) có ∆H = -58,03 kj, ∆S = -176,52 j/mol.độ. Vậy phản
ứng xảy ra ở nhiệt độ: A. T < 3290K B. T = 3290K C. T > 3290K
D. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 10: Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2O2 (k) -----> CO (k) ∆H0298pư < 0 vậy ∆U của phản ứng trên là:
A. ∆U0298 < ∆H0298 B. ∆U0298 = ∆H0298 C. ∆U0298 > ∆H0298 D. Không xác định
Câu 11: Cho phương trình phản ứng:
H2S (k) + 3/2O2 ------> H2O(k) + SO2(k) ∆H01 = -518,59kj
S (r) + O2(k) --------> SO2 (k) ∆H02 = -296,83kj
H2(k) + 1/2 O2 -------> H2O (k) ∆H03 = -241,82kj
Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kj) của H2S là: A. -64,18 B. 64,18 C. -20,06 D. 20,06
Câu 12: Cho phản ứng CaO (r) + CO2 (k) -----> CaCO3 (r). Khi tương tác, 140 gam CaO(r) tỏa
ra lượng nhiệt là 441kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt đốt cháy 1 mol CH4 theo phương trình là: Chất :
CH4(k) + 2O2(k) ------> CO2(k) + 2H2O(k) ∆H0298,tt (kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,84 A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,05
Câu 14: Cho phản ứng H2S + 3/2 O(k)2( k)H2O (k) + SO2 (k) có ∆H0298pư = -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt độ cao
B. Không thực hiện ở nhiệt độ cao
C. Thực hiện ở mọi nhiệt độ
D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đáng kể
Câu 15: Cho phản ứng : CO + 1/2 O 2(k) CO2 (k) ∆G0298 pư = -257,21kj SO3 SO2 (k) + 1/2 O2 (k) ∆G0298 pư = 70,891kj
Xác định số oxh đặc trưng hơn với C và S A. C+4, S+6 B. C+2, S+4 C. C+4, S+4 D. C+2, S+6 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến đổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H2(k) Mg(r) + H2O(l) B. NH4NO3(r) N2O(k) + 2H2O(k)
C. 4HCl(k) + O2(k) 2Cl2(k) + 2H2O(k) D. CO(k) + 1/2 O2 (k) CO2 (k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới đây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra: A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra
Câu 19: Trộn 1 mol Ne (00C, 1atm) với 1 mol khí Ar (00C, 1atm) thu được hỗn hợp (Ne, Ar) ở
00C, 1atm. Quá trình này có
A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0
B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0
C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0
D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0
Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl2(k),
AlCl3(r) lần lượt bằng: 28,3j/mol.độ; 222,96j/mol.độ; 110,7j/mol.độ. Vậy biến đổi entropi chuẩn của phản ứng là: A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504,08
Câu 21: Cho phản ứng H2(k) + 1/2 O2 (k) H2O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên
ở điều kiện chuẩn chính là: A. ∆H0298 tt H2O(k) B. ∆H0298 tt H2(k) C.∆H0298 đc O2(k) D. ∆H0298 đc H2 (k)
Câu 22: Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO3
CaO(r) + CO2(k) có ∆H0298pư =
42,4 Kcal và ∆S0298pư = 38,4 cal/mol.độ. Giả sử ∆H và ∆S đều không thay đổi theo nhiệt độ. Vậy
nhiệt độ để đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân là: A. 8310C B. 10000K C. 11040C D. 11400K
Câu 23. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể thực hiện được ở bất kỳ nhiệt độ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự đoán đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) -------> 3C(k) + D(k) có: A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0
D. Không dự đoán được
Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo thành 10,2 gam nhôm oxýt là: A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400
Câu 26: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái: A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng
Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới đây giá trị nào là nhiệt đốt cháy:
A. C(gr) + 1/2 O2(k) -----> CO(k) ∆H0298 = -110,55 kj B.
2H2(k) + O2(k) --------> 2H2O(l) ∆H0298 = -571,68 kj
C. H2(l) + 1/2 O2(k) -------> H2O(h) ∆H0298 = -237,84 kj D.
C(gr) + O2(k) -------> CO2(k) ∆H0298 = -393,5 kj
Câu 28: Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) ------> FeS(r) ∆H < 0
Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ càng cao phản ứng diễn ra càng mãnh liệt A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0
D. Không dự đoán được
Câu 29: Xác định dấu của ∆H0298, ∆S0298, ∆G0298 của phản ứng ở 250C theo chiều thuận: AB2(r) + B2(k) ------> AB3(r)
A. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0, ∆G0298 > 0
B. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 < 0 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 > 0 D. ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 > 0 Câu 30: Cho phản
ứng 2Mg(r) + CO2(k) ------> 2MgO(r) + C(gr). ∆H0 = -810,1 kj. Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Thực hiện được ở mọi nhiệt độ
B. Chỉ thực hiện được ở nhiệt độ cao
C. Nhiệt độ càng thấp càng dễ thực hiện
D. Yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng không đáng kể
Câu 31: Ở 250C và 1atm 2,1 gam bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 0,87 kcal.
Vậy nhiệt phân hủy của sắt sunfur là: (FeS) A. 0,87 Kcal/mol B. 23,2 Kcal/mol C. -0,87 Kcal/mol D. -23,2 Kcal/mol
Câu 32: Cho hai phản ứng: A + B ------> C + D ∆H1 E + F -------> C + D ∆H2 Phản ứng
A + B ------> E + F có ∆H 3 tính theo công thức: A. ∆H 3 = ∆H1 + ∆H2 B. ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 C. ∆H 3 = ∆H2 - ∆H1 D. ∆H3 = - ∆H1 - ∆H2
Câu 33: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H2 (k) + 1/2O2 (k)
= H2O (l) phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:
a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H2 laø –245,17kJ/mol.
b) Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.
c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ.
d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.
Câu 34: Chọn câu đúng: Phản ứng thu nhiệt :
A. Không thể xảy ra ở mọi nồng độ
B. Có thể xảy ra ở nhiệt độ thấp
C. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S0pư > 0 D. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S0pư < 0 Câu
35: Tính hiệu số nhiệt phản ứng đẳng tích và đẳng áp của phản ứng sau đây ở 250C:
C2H5OH(l) + 3O2(k) -----> 2CO2(k) + 3H2O(l) cho R = 8,314j/mol.độ.K A. -2477,5j B. 2270j C. 1085j D. 2477,5j
Câu 36: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có A. ∆U = Qv < 0 B. ∆H < 0 C. A < 0 D. Tất cả đều đúng
Câu 37: Kết quả thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 0,7kj, ∆S = 25J.K-1, ∆H
= 8,15kj. Vậy nhiệt độ của thí nghiệm này là: A. 2980C B. 0,2980C C. 0,2980K D. 2980K
Câu 38: Xét dấu của ∆H, ∆H cho biến đổi C2H5OH(hơi) -----> C2H5OH(lỏng) A. ∆H < 0, ∆S > 0 B. ∆H > 0, ∆S > 0 C. ∆H < 0, ∆S < 0 D. ∆H > 0, ∆S < 0
Câu 39: Một hệ thống hấp thụ nhiệt lượng là 200kj. Nội năng của hệ thêm 250kj. Vậy trong biến
đổi trên công của hệ thống là: A. 350kj, hệ sinh công B. 50kj, hệ nhận công C. 50kj, hệ sinh công D. -50kj, hệ nhận công
Câu 40: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có A. Công A > 0 B. ∆U < 0 C. ∆H < 0 D. ∆U > 0
Câu 41: Nhiệt lượng tạo thành tiêu chuẩn của CO2 là ∆H của phản ứng:
A. C(kim cương) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00C, 1atm
B. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 250C, 1atm
C. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00C, 1atm
D. CO(k) + 1/2O2(k) ------> CO2(k) ở 250C, 1atm lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 42: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3(r); H2O(l), CH4(k) và C2H2(k) lần lượt bằng
(kj/mol): -1273,5; -285,8; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là: A. H2O(k) B. CH4(k) C. C2H2(k) D. B2O3(r)
Câu 43: Khi đốt cháy C(than chì) bằng oxy người ta thu được 33 gam khí CO2 và có 70,9 Kcal
thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO2 có giá trị là (Kcal/mol): A.-70,9 B. -94,5 C. 94,5 D. 68,6
Câu 44: Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành (Kcal/mol) của Al2O3 là: A. -196,2 B. -65,4 C. 196,2 D. -392,4
Câu 45: Biết phản ứng; 2HI(k) -----> H2(k) + I2(k) có ∆H0298 = 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành tiêu
chuẩn của HI(k) là (kj/mol) A. 52,0 B. 26,0 C. -52,0 D. -26,0
Câu 46: Cho nhiệt đốt cháy của C2H2(k) và C6H6(k) lần lượt là (Kcal/mol) -310,6 và -781,0. Vậy
phản ứng 3C2H2 -----> C6H6 có ∆H0 (Kcal) là: A. -470,4 B. 470,4 C. -1091,6 D. -150,8
Câu 47: Phản ứng CaCO3(r) -----> CO2(k) + CaO(r) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ∆Hpư, ∆Spư, ∆Gpư
A. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư > 0
B. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư < 0
C. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư > 0
D. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư < 0
Câu 48: Tính biến thiên nội năng của phản ứng (Kj, ở 250C và 1atm):
2CO(k) + O2(k) ------> 2CO2(k), ∆H0298 = -566,0 kj A. 563,5 B. -563,5 C. 566,0 D. 568,5
Câu 49: Cho phản ứng: C(gr) + O2(k) ------> CO2(k). ∆H0298 = -94,5 Kcal. Chọn phát biểu đúng:
A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là -94,5 Kcal ở điều kiện tiêu chuẩn
B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO2(k) là -94,5 Kcal/mol
C. Nhiệt đốt cháy của C(gr) là -94,5 Kcal/mol D. Tất cả đều đúng
Câu 50: Kết quả của thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 22kj; ∆S = 42,82 J.K-
1; ∆H = 6,028kj. Vậy nhiệt độ của phản ứng trên là: A. 1000C B. 2730C C. 2730K D. 3730K
Câu 51: Cho phản ứng: CuO(r) + H2(k) ------> Cu(r) + H2O(k) ∆H0 < 0. Cho: S0(j.mol-10K-1) 42,63 130,56 33,15 188,72
Từ kết quả tính ∆S0 của phản ứng, ta có
A. ∆S > 0, phản ứng tự xảy ra
B. ∆S > 0, phản ứng không tự xảy ra
C. ∆S < 0, phản ứng tự xảy ra
D. ∆S < 0, phản ứng không tự xảy ra
Câu 52: Xem biến đổi CH3OH(l) CH3OH(k) có ∆H0298 = 37400 j/mol và ∆S0298 =
111j/mol.K. Tính nhiệt độ sôi (0C) của CH3OH(l) A. 337 B. 98 C. 64 D. 72
Câu 53: Tính ∆H của phản ứng: 4NO2(k) + O2(k) -----> 2N2O5(r)
Cho NO(k) + 1/2 O2(k) -----> NO2(k), ∆H01 = -57,1kj
N2O5(r) ----> 2NO(k) + 3/2 O2(k), ∆H02 = -223,7kj A. 109,5 B. -109,5 C. -219 D. 219
Câu 54: Biến đổi nào sau đây sinh công:
A. N2(k) + O2(k) -----> 2NO(k) B. H2O(k) -----> H2O(l)
C. 2HgO(r) -------> 2Hg(l) + O2(k)
D. CaO(r) + CO2(k) ----> CaCO3(r) lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
CHƯƠNG 4: ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 300C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt độ bằng: A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3,5
Câu 2: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ bằng 2,5. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 200C thì tốc độ phản ứng bằng: A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần
Câu 3: Cho phản ứng A + B --------> AB có ∆H < 0. Gọi năng lượng hoạt hóa của phản ứng
thuận và phản ứng nghịch là EaT và EaN thì phản ứng trên có: A. EaT < EaN B. EaT > EaN C. EaT = EaN D. Không xác định
Câu 4: Tốc độ phản ứng tăng khi đưa chất xúc tác vào hệ là do:
A. Tăng năng lượng của các tiểu phân chất phản ứng
B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng
D. Tăng hằng số tốc độ của phản ứng
Câu 5: Phản ứng A2(k) + B2(k) <-----------> 2AB(k) ở T0 không đổi có ∆G > 0. Hãy cho biết
phát biểu nào sau đây sai:
A. Ở nhiệt độ đã cho phản ứng phân hủy AB có thể xảy ra
B. Ở nhiệt độ đã cho hoàn toàn không thể địều chế AB từ A2 và B2
C. ∆H của phản ứng càng lớn thì ∆G cùa phản ứng càng lớn
D. Có thể điều chế AB từ A2 và B2 bằng cách thêm chất xúc tác
Câu 6: Tốc độ phản ứng 2NO(k) + O2(k) <-----------> 2NO2(k) sẽ thay đổi thế nào khi tăng thể tích
của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt độ không đổi A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần
Câu 7: Chọn câu sai: Phản ứng aA + bB <-------------> cC + dD có vận tốc phản ứng v =
k[A]m[B]n. Vậy phản ứng tổng cộng là: A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3
C. Có thể là phân số D. (c + d) – (a + b)
Câu 8: Biểu thức vận tốc của phản ứng: A(l) + 2B(k) <---------> C(r) có dạng A. V = kPB B. V = kPA.P2B C. V = k.PA D. V = k[A][B]2
Câu 9: Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi:
A. ∆G0 phản ứng càng âm
B. Phân tử số càng nhỏ
C. Nồng độ chất phản ứng càng lớn
D. bậc phản ứng càng lớn
Câu 10: Để tăng tốc độ phản ứng: 2CO(k) + O2(k) -----> 2CO2(k) lên 1000 lần cần tăng áp suất của hỗn hợp khí lên A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần
Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(k) + O2(k) <--------> 2NO2(k) ở T không đổi khi [NO] = 0,6M;
[O2] = 0,5M thì Vthuận bằng 0,018 M.phút. Vậy hằng số tốc độ phản ứng thuận Kt bằng A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1,2
Câu 12: Chọn kết luận sai: Phản ứng 2NO(k) + O2(k) <------------> 2NO2(k) bằng thực nghiệm
có V = k[NO2]2[O2]. Có thể kết luận rằng:
A. Phản ứng có phân tử số là 3
B. Phản ứng xảy ra 1 giai đoạn
C. Bậc phản ứng tổng quát là 3
D. Phản ứng bậc 1 đối với O2 và NO
Câu 13: Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl4 ở 450C bằng 6,2.10-4. Năng lượng
hoạt hóa của phản ứng bằng 103Kj/mol. Vậy hằng số tốc độ của phản ứng ở 1000C là A. 0,164 M/s B. 0,174 M/s C. 0,184 M/s D. 0,194 M/s
Câu 14: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 300C thì tốc độ phản
ứng tăng lên 3 lần là (kj/mol): A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99,5 lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 15: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 200C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút
biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3 A. 300C B. 400C C. 500C D. 600C
Câu 16: Phản ứng A ------> B là phản ứng bậc 1 và bán sinh phản ứng là t1/2 = 1,3.10-4 giây. Nếu
nồng độ đầu của A là 0,2M thì nồng độ của A sau 2,6.10-4 giây là A. 0,025M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,0M
Câu 17: Cho phản ứng 2A(k) -------> 2B(k) + C(k). Tốc độ mất đi của A là 8,0.10-9(M/s), tốc độ
tạo thành của B và C lần lượt là: A. 4,0.10-9 và 8,0.10-9 B. 4,0.10-8 và 8,0.10-8 C. 8,0.10-9 và 4,0.10-9 D. 4,0.10-8 và 8,0.10-8
Câu 18: Phản ứng A -----> B có biểu thức tốc độ phản ứng là V = k[A]2. Đồ thị nào sau đây cho một đường thẳng. A. ln[A] theo t B. [A] theo t C. 1/[A] theo t D. ln[A] theo T
Câu 19: Cho phản ứng A -----> B ở 250C hằng số tốc độ của phản ứng là k. Khi tăng nhiệt độ lên
350C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tình năng lượng hoạt hóa (kj/mol) của phản ứng: A. 45 B. -48 C. -52,8 D. 52,8
Câu 20: Xác định bậc phản ứng A --> B theo bảng sau: t (phút) 0 20 40 60 [A] (mol/lit) 4 2 1 0,5
A. Phản ứng bậc 1 B. Phản ứng bậc hai C. Phản ứng bậc 3 D. Phản ứng bậc không Câu 21: Phản
ứng A + B ----> C tuân theo biểu thức v = k[A]m[B]n. Kết quả thí nghiệm như sau: Thí nghiệm [A]0 (M) [B]0 (M) V (M/s) 1 0,03 0,01 1,7.10-8 2 0,06 0,01 6,8.10-8 3 0,03 0,02 3,4.10-8
Giá trị m, n lần lượt là : A. 1 và 2 B. 2 và 2 C. 1 và 1 D. 2 và 1
Câu 22: Phản ứng 2A(k) + 2B(k) + C(k) -----> D(k) + E(k). Ở cùng nhiệt độ với 3 thí
nghiệm được ghi nhận như sau:
1/ Khi [A[; [B] không đổi; [C] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V không đổi 2/
Khi [A[; [C] không đổi; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp đôi 3/
Khi [A[; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp 8 lần.
Vậy biểu thức tốc độ của phản ứng là: A. V = k[A][B][C] B. V = k[A][B]2
C. V = k[A]2[B][C] D. V = k[A]2[B]
Câu 23: Cho phản ứng 2NO(k) + O2(k) -----> 2NO2(k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản
ứng là: V = d[NO2]/dt = k[NO2]2[O2] có thể kết luận rằng
1. Phản ứng có bậc 1 đối với oxi và bậc 2 đối với NO
2. Bậc phản ứng được tính trực tiếp từ hệ số tỷ lượng của các chất tham gia
3. Phản ứng có bậc chung là 3
4. Tốc độ phản ứng trên là tốc độ phản ứng trung bình Các kết luận đúng là: A. 1, 2 và 3 B. 1, 3 và 4 C. 1 và 3 D. 1, 2, 3 và 4
Câu 24: Một phản ứng A + 2B ------> C có bậc 1 đối với A và bậc 1 đối với B, được thực hiện
ở nhiệt độ không đổi. Hãy chọn phát biểu đúng : A.
Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản. B.
Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản. lOMoAR cPSD| 58490434
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm C.
Nếu [A] tăng gấp đôi tốc, [B] tăng gấp 3 lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng phức tạp. D.
Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp ba lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản.
Câu 25: Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên nhờ các đặc tính sau :
1/ Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn
2/ Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
3/ Làm tăng tốc độ chuyển động của các tiểu phân chất phản ứng
4/ Làm cho ∆G của phản ứng từ dương sang âm A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4
Câu 26: Lý do chính làm tăng tốc độ phản ứng khi tăng nhiệt độ là:
A. Số lần va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng tăng
B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Làm tăng entropi của hệ
D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt động Câu 27: Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn
B. Entropi hoạt hóa càng lớn
C. Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng càng lớn D. Nhiệt độ càng cao
Câu 28: Cho phản ứng 2A(k) + B(r) <------> 2C(k). Nếu giữ nhiệt độ không đổi và tăng áp suất
của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ: A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần
Câu 29: Cho hệ số nhiệt độ ( = 3) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 200C, vậy ở 400C phản ứng kết thúc trong: A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút
Câu 30: Cho phản ứng A + B --------> C + D. Tăng gấp đôi nồng độ của A, giữ nguyên
nồng độ của B thì tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tăng gấp đôi nồng độ B giữ nguyên nồng độ của
A thì tốc độ phản ứng không đổi. Vậy biểu thức tốc độ phản ứng trên là: A. V = k[A][B] B. V = k[B] C. V = k[A] D. V= k [A]0
Câu 31: Tốc độ phản ứng N2(k) + 3H2(k) <------> 2NH3(k) thay đổi như thế nào khi tăng thể tích
của bình phản ứng lên 2 lần: A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần
Câu 32: Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 400C biết hệ số nhiệt độ của phản ứng = 3. A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần
Câu 33: Có 2 phản ứng tiến hành ở 250C với cùng tốc độ phản ứng. Hệ số nhiệt độ của 2 phản ứng
1 và 2 bằng 1 = 2,5, 2 = 2. Nếu tiến hành ở 650C thì: A. Tốc độ phản ứng 2 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 1
B. Tốc độ phản ứng 1 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 2
C. Tốc độ phản ứng 1 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 2
D. Tốc độ phản ứng 2 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 1
Câu 34: Hệ số nhiệt độ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên
300C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4
Câu 35: Một phản ứng hóa học có tốc độ phản ứng ở 200C là 10-4 M/s và ở 500C là 8.10-4 M/s.

Tài liệu liên quan: