Hóa học 9: Bài 14: Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối
Báo cáo thực hành hóa 9 bài 14 Họ và tên: Lớp :
I. Dụng cụ hóa chất 1. Dụng cụ thí nghiệm
Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm 2. Hóa chất thí nghiệm
Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4 II. Nội dung thí nghiệm Tiến hành thí Phương trình Số thí nghiệm
Hiện tượng, giải thích nghiệm hóa học
Nhỏ vài giọt dung Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ
Thí nghiệm 1: dịch NaOH vào 3NaOH + FeCl3
Natri hidroxit ống nghiệm chứa Dung dịch sau phản ứng → 3NaCl + tác dụng với 1ml dung
dịch tạo thành có kết tủa màu Fe(OH)3 muối
FeCl3. Lắc nhẹ ống nâu đỏ vì chất mới sinh ra nghiệm
là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. Cho một
ít Kết tủa tan dung dịch có Thí nghiệm 2: Cu(OH) Cu(OH) 2 vào đấy màu xanh lam 2 + Đồng (II) ống nghiệm, nhỏ 2HCl → CuCl2 + hidroxit
tác vài giọt dung dịch Kết tủa tan ra có màu xanh 2H2O
dụng với axit HCl. Lắc nhẹ ống lam do HCl phản ứng với nghiệm. Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2
( muối của đồng có màu xanh làm) Ngâm đinh
sắt Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt.
Thí nghiệm 3: nhỏ, sạch trong ống
Đồng (II) sunfat nghiệm có chứa Fe + CuSO4 → Fe đẩy Cu ra khỏi dung tác dụng với 1ml dung dịch FeSO4 + Cu
dịch muối CuSO4, chất rắn kim loại
CuSO4. Để khoảng màu đỏ là (Cu) bám trên bề 4 - 5 phút mặt đinh sắt.
Nhỏ vài giọt dung Dung dịch sau phản ứng
Thí nghiệm 4: dịch BaCl2 vào ống xuất hiện kết tủa trắng. BaCl2 + Na2SO4
Bari clorua tác nghiệm có chứa 1 → BaSO4 + Do BaCl2 tác dụng với dụng với muối ml dung dịch 2NaCl
Na2SO4 tạo kết tủa trắng Na2SO4 BaSO4
Nhỏ vài giọt dung Dung dịch xuất hiện kết tủa Thí nghiệm 5: dịch BaCl trắng 2 vào ống BaCl2 + H2SO4 →
Bari clorua tác nghiệm có chứa Do BaCl2 tác dụng với BaSO4 + 2HCl dụng với axit 1ml dung
dịch H2SO4 tạo ra kết tủa màu H2SO4 trắng BaSO4 ..................