Báo cáo thực hành hóa phương pháp định lượng Acid-Base | Đại Học Y Dược Huế

lOMoARcP SD| 59062190
BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA PHÂN TÍCH
PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH LƯỢNG ACID - BASE
Định lượng dung dịch HCl, hỗn hợp NaOH và Na2CO3, dung dịch NH3
bằng phương pháp acid - base Lớp: Dược 22B Nhóm TH5 - 1 Tên thành viên : 1. Nguyễn Thị Diệu Linh 2. Đặng Thị Khánh Linh 3. Võ Thị Khánh Ly
I/ Thí nghiệm 1 : Pha dung dịch HCl 0,1N từ HCl đặc - Xác định nồng độ
PTHH: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O Vna2co3=10 ml; N na2co3= 0,1N V1= 5,2 ml ; V2=10,5 ml
Theo định luật đương lượng ta có : Vhcl.Nhcl =V na2co3. Nna2co3
Nhcl= Vna2co3Vhcl. N na2co3 = 10.0,110,5 = 0,0952 N
Dung dịch từ màu hồng -> mất màu ( mới ½ Na2CO3 pứ) V1= 5,2 ml lOMoARcP SD| 59062 190
Dung dich chuyển màu từ vàng sang đỏ cam ( xđịnh điểm kết thúc tại V2= 10,5 ml)
=> Nồng độ chính xác của dung dịch HCl là 0,0952 N
II/Thí nghiệm 2 : Định lượng hỗn hợp dung dịch NaOH và Na2CO3
Dung dịch có màu giống màu mẫu Ddịch chuyển màu từ vàng sang đỏ cam
=> V1= 5,4 ml => V2 = 9,4 ml lOMoARcP SD| 59062190 PTHH:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) PH = 7 1,4ml
Na2CO3+ HCl → NaHCO3 + NaCl (2) PH =8,4 ← Phenolphtalein 4ml
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (3) PH = 3,7 ← Metyl da cam 4ml
(1), (2) → phenolphtalein → V(1)(2)= V1 = 5,4 ml
(3) → metyl da cam → V2 = V(1)(2)(3) = 9,4 ml
• V(2)= V(3)= V2-V1= 9,4 - 5,4= 4 ml
• V(1)= V(1)(2) - V(2)= 5,4-4 = 1,4ml
eq (naoh) = Vnaoh.Nnaoh= V(1).Nnaoh= 1,4.10-3.0,1= 1,4.10-4
mNaOH = eq.E(naoh)= 1,4.10-4 .40 = 5,6.10-3 g eq(Na2CO3) =
VNa2CO3NNa2CO3= V(2)(3). NNa2CO3=2.4.10-3.0,1= 8.10-4 mNa2CO3=
eq.E (Na2CO3) = 8.10-4 . 1062 = 0,0424 g
 %NaOH = mNaOHVhh .100 = 5,6.109,4 −3 2) .100 = 0,0596 (kl/T
 % Na2CO3= mNaVhh2CO 3.100 = 0,04249,4 .100 = 0,4511 (kl/T2)
III/ Thí nghiệm 3 : Định lượng dung dịch NH3
1. Xác định dung dịch định lượng và chất chỉ thị lOMoARcP SD| 59062 190
- NH3 là dung dịch base yếu => định lượng bằng acid mạnh HCl có nồng độ cho trước
- HCl + NH3 → NH4Cl ( ph ~5,2)
→ Chỉ thị phù hợp là metyl đỏ hoặc metyl da cam 2. Tính nồng độ CN
Dung dịch có màu tương đương với màu điểm kết thúc VHCl = 3,6 ml PTHH NH3 + HCl → NH4Cl Ta có: 10ml NH3 0,1N
Theo định luật đương lượng : VHCl . NHCl = VNH3 . NNH3 NHCl
= V nhV3HCl. N nh3 = 10.0,13,6 = 0,278 N Câu hỏi lượng giá
Câu 1 : Cho biết những điểm cần chú ý khi pha chế HCl từ HCl đặc ?
- Chuẩn bị kĩ và tiến hành cẩn thận lOMoARcP SD| 59062190 - Pha trong tủ hốt - An toàn cá nhân: •
Đảm bảo đang làm việc trong môi trường an toàn với bảo hộ cá
nhân như mắt kính bảo hộ, găng tay, … •
Luôn làm việc trong một phòng thí nghiệm có quạt hút hóa chất
hoặc hệ thống thoát khí để loại bỏ hơi HCl. - Dụng cụ: •
Sử dụng dụng cụ thủy tinh chịu axit hoặc nhựa chịu axit để chứa HCl. •
Đảm bảo dụng cụ được làm sạch và khô trước khi sử dụng.
- Thực hiện quá trình pha loãng: •
Thêm 1 lượng nước cất vào trước khi thêm axit => Điều này
giúp tránh tạo ra nhiệt độ cao và giảm nguy cơ bắn tác động từ phản ứng pha loãng. •
Luôn luôn khuấy trộn nhẹ trong quá trình pha loãng để đảm bảo
phản ứng diễn ra đều.
Câu 2 : Trình bày ngắn gọn quy trình định lượng dung dịch NH3 ?
- NH3 là dung dịch base yếu => định lượng bằng acid mạnh HCl có nồng độ cho trước
- HCl + NH3 → NH4Cl ( ph ~5,2)
→ Chỉ thị phù hợp là metyl đỏ hoặc metyl da cam • Đổ HCl 0,1N vào buret •
Lấy chính xác 10ml NH3 vào bình nón , thêm 2 giọt metyl da
cam . Rỏ HCl từ buret xuống chuẩn độ cho đến khi dung dịch
trong bình nón có màu tương ứng mẫu có màu ở điểm cuối =» V
Câu 3 : Cho biết những điểm cần chú ý trong quá trình định lượng bằng phương pháp acid - base ? lOMoARcP SD| 59062190
- Sử dụng thiết bị và dụng cụ sạch sẽ và chính xác để đảm bảo kết quả
không bị ảnh hưởng bởi tạp chất hoặc sai sót kỹ thuật.
- Chọn loại dung dịch chuẩn: Để định lượng acid hoặc base, cần phải
sử dụng một dung dịch chuẩn có nồng độ xác định. Đảm bảo dung
dịch chuẩn đã được bảo quản đúng cách.
- Lựa chọn đúng chất chỉ thị : Chỉ thị là chất biến đổi màu khi pH
thayđổi. Chọn một chỉ thị có dải chuyển màu phù hợp với khoảng pH muốn định lượng.
- Chuẩn bị mẫu cẩn thận
- Xác định đúng điểm tương đương
- Lặp lại thí nghiệm ít nhất hai hoặc ba lần để xác định giá trị trung
bình và kiểm tra tính chính xác của kết quả.