4 trang 5 lượt tải

Câu hỏi tổng hợp chương 2 | Organic Chemistry II | Trường Đại học Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

10

Tài liệu được sưu tầm và soạn thảo dưới dạng file PDF với mục đích hỗ trợ học tập và tham khảo. Nội dung tài liệu được trình bày rõ ràng, dễ tiếp cận, phù hợp cho việc ôn tập và củng cố kiến thức trong quá trình học đại học. Đây sẽ là nguồn tư liệu hữu ích giúp các bạn sinh viên chuẩn bị tốt hơn cho các buổi học, đồng thời mở rộng thêm hiểu biết về môn học. Hy vọng tài liệu này sẽ mang lại nhiều giá trị và hỗ trợ các bạn trong hành trình học tập. Mời bạn đọc cùng tham khảo!

Môn: Organic Chemistry II 10 tài liệu

Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội 0.9 K tài liệu

Tác giả:

Profile

Mai Nguyệt

1 tuần trước
Tải xuống Chia sẻ Báo cáo
Danh sách Quiz
Tải xuống
/4
C©u 1:
1. Hi®rua lµ g×? Cã mÊy lo¹i hi®rua, mçi lo¹i cho mét vÝ dô minh ho¹.
2. Trong thµnh phÇn c¸c hîp chÊt ho¸ häc cã chøa hi®ro, nguyªn tè hi®ro n»m ë d¹ng ion
nµo? ion H tån t¹i trong ®iÒu kiÖn nµo?
+
3. VÒ mÆt nhiÖt ®éng häc, kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i: Al, Fe, Sn ®Èy ®- îc H ra
2
khái dung dÞch cã pH = 3 ë ®iÒu kiÖn 25 C vµ 1atm. ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng xy
0
ra. BiÕt E /Al) = -2,90v ; E /Fe) = -0,44v; E /Sn) =- 0,14v.
o
(Al
3+ o
(Fe
2+ o
(Sn
2+
C©u 2:
b¹n, nªn xÕp hi®ro vµo vÞ trÝ nµo? V× sao?
2. Cho E ) = 0,69v; E
0
(O /H
2 2
O
2
0
(O /H
2 2
O) = 1,23v
a) TÝnh E O)
0
(H /H
2
O
2 2
b) Chøng minh r»ng H tù ph©n huû theo phn øng: H = H O + 1/2 O
2
O
2 2
O
2 2 2
C©u 3:
1. a) Dùa trªn nh÷ng c¬ së thùc tÕ nµo ®Ó nãi r»ng hi®rua ion lµ nh÷ng hîp chÊt d¹ng muèi.
b) ë 1atm vµ 25 C, c¸c hîp chÊt hi®rua ion tån t¹i ®- îc ë ®iÒu kiÖn nµo trong c¸c ®iÒu kiÖn
0
sau: m«i tr- êng axit (pH = 1), m«i tr- êng baz¬ (pH = 14), m«i tr- êng trung tÝnh (pH = 7)
hay tr¹ng th¸i r¾n. H·y gii thÝch.
Cho biÕt E (H ) = -2,25v, E ) = 0,00v.
0
2
/2H
- 0
(2H
+
/H
2
2. ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn, H cã thÓ khö ®- îc oxÝt nµo trong c¸c oxÝt sau: Al , CuO,
2 2
O
3
Fe
2
O
3
, NiO. Cho biÕt:
C©u 4:
1. Nªu hiÖn t- îng, viÕt ph- ¬ng tr×nh phn øng xy ra trong c¸c thÝ nghiÖm sau vµ gii thÝch:
Nhá tõ tõ dung dÞch H lo·ng vµo b×nh cÇu cã nh¸nh ®ùng dung dÞch K vµ Zn
2
SO
4 2
Cr
2
O
7
h¹t. KhÝ ra khái b×nh ®- îc dÉn qua b×nh kh¸c còng ®ùng dung dÞch K nh- trªn.
2
Cr
2
O
7
2. a) S¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn sù biÕn thiªn ®é bÒn liªn kÕt, tÝnh axÝt, baz¬ cña c¸c hîp
chÊt hi®rua céng ho¸ trÞ trong d·y sau vµ gii thÝch: CH , NH , H
4 3 2
O, HF.
ChÊt
Al
2
O
3
CuO
Fe
2
O
3
NiO
H
2
O(k)
G
0
298
(kj/mol)
-1583
-128
-742
-213
-228
b) S¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn sù biÕn thiªn gãc liªn kÕt trong d·y: CH , NH , H O.
4 3 2
C©u 5:
1. Nhµ m¸y ph©n ®¹m Hµ B¾c ®iÒu chÕ H b»ng ph- ¬ng ph¸p ®i tõ than nh- sau: Cho h¬i
2
n- íc ®i qua than ë 1000 C thu ®- îc hçn hîp khÝ A. Trén khÝ A víi h¬i n- íc d- råi cho qua
0
chÊt xóc t¸c Fe ë 500 C thu ®- îc hçn hîp khÝ B. Röa B b»ng H O ë P = 25 atm thu
2
O
3
0
2
®- îc hçn hîp khÝ C. Cho C qua dung dÞch NaOH thu ®- îc hçn hîp khÝ D. Cho D qua dung
dÞch Cu trong dung dÞch NH ®- îc khÝ H .
2
CO
3 3 2
ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng xy ra vµ x¸c ®Þnh hçn hîp khÝ A, B, C, D gåm nh÷ng chÊt
g×?
2. BiÕt 3O = 2O cã H >0 vµ S <0.
2(k) 3(k)
nhiÖt ®éng häc kh«ng?
b) Gii thÝch t¹i sao cã thÓ thu ®- îc khÝ ozon b»ng c¸ch phãng ®iÖn qua khÝ oxi.
C©u 6:
1. §Ó ®iÒu chÕ H b»ng ph- ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n H O cã mµng ng¨n, ®iÖn cùc Pt ë ®iÒu kiÖn
2 2
tiªu chuÈn, cã thÓ cho thªm dung dÞch nµo trong sè c¸c dung dÞch sau vµ gii thÝch: NaOH;
NiSO SO
4
, H
2 4
. Khi ®iÒu chÕ H b»ng ph- ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n H O, ng- êi ta th- êng cho
2 2
thªm dung dÞch g×? H·y gii thÝch.
BiÕt E /Na) = - 2,71v; E /Ni) = - 0,25v; E ) = - 0,41v. Qu¸ thÕ:
0
(Na
+ 0
(Ni
2+ 0
(H O/H
2 2
Na
=
Ni
0,0 v;
H2
= 0,1 v.
2. Hi®ro lµ nguyªn tè cã kh n¨ng t¹o liªn kÕt hi®ro. Cã nguyªn tè nµo cã kh n¨ng t¹o liªn
kÕt kiÓu nµy n÷a kh«ng?
C©u 7:
1. Dùa vµo ph- ¬ng ph¸p MO, h·y s¾p xÕp ®é bÒn, ®é dµi liªn kÕt vµ n¨ng l- îng liªn kÕt
theo chiÒu t¨ng dÇn cña c¸c ph©n tö hay ion sau vµ cho biÕt tiÓu ph©n nµo cã tõ tÝnh?
O
2
, O
2
+
, O
2
-
, O
2
2-
.
2. Hoµn thµnh c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng sau:
a) K [Fe(CN) SO
4 6
] + H + H
2
O
2 2 4
→
b) MnO SO
2
+ H + H
2
O
2 2 4
→
c) SO NaCl + H + H
2
O
2 2 4
→
d) H
2
O
2
+ PbS
→
e) H
2
O
2
+ NaCrO + NaOH
2
→
f) As O
2
S
3
+ H
2 2
+ NH
3
→
C©u 8:
1. Tr×nh bµy cÊu t¹o ph©n tö O vµ O theo ph- ¬ng ph¸p VB. Tõ ®ã cho biÕt ph©n tö nµo cã
2 3
tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n. LÊy 3 vÝ dô minh häa.
2. Hoµn thµnh c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng sau vµ cho biÕt vai trß cña H trong mçi phn
2
O
2
øng.
a) H
2
O
2
→
b) H + KMnO + H
2
O
2 4 2
SO
4
→
c) H + Ba(OH)
2
O
2 2
→
d) H + Na
2
O
2 2
SeO
3
→
C©u 9:
1. Tr×nh bµy cÊu t¹o ph©n tö O vµ Cl theo ph- ¬ng ph¸p VB. Tõ ®ã h·y so s¸nh kh n¨ng
2 2
phn øng cña O vµ Cl ë nhiÖt ®é th- êng vµ ë nhiÖt ®é cao.
2 2
2. ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng thuû ph©n c¸c chÊt sau: KO ; Na ; KO ; NaH; Mg Si;
2 2
O
2 3 2
Mg N
3 2
.
3. H·y cho biÕt n- íc cã khèi l- îng riªng lín nhÊt ë nhiÖt ®é bao nhiªu vµ gii thÝch.
C©u 10:
1. Cho 3O = 2O
2(k) 3(k)
H
0
298
= 283,7kj
BiÕt n¨ng l- îng ph©n li cña oxi lµ 493,7kj/mol; n¨ng l- îng liªn kÕt O-O lµ 138,1kj/mol.
Chøng minh r»ng ph©n tö ozon kh«ng thÓ cã cÊu t¹o vßng mµ phi cã cÊu t¹o gãc.
2. O cã thÓ tån t¹i trong kh«ng khÝ cã chøa 1 l- îng lín c¸c khÝ SO , CO , HF, NH ®- îc
3 2 2 3
kh«ng? H·y gii thÝch.
3. H·y nhËn biÕt O cã lÉn trong hçn hîp víi H .
3 2
O
2
C©u 11:
1. Hoµn thµnh c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng sau:
a) Mg + D O b) ND + D O
3
N
2 2
→
3 2
→
t
0
c) D + ND d) Ca + D O
2
SO
4 3
→
3
P
2 2
→
2. Trong m«i tr- êng axÝt, H cã thÓ oxi ho¸ ®- îc c¸c chÊt nµo sau ®©y: O , HNO , KI.
2
O
2 3 2
ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh phn øng xy ra vµ gii thÝch.
Cho biÕt: E + 2H + H O) = 2,07v; E + 2H
0
(O
3
+
/O
2 2
0
(O
2
+
/H
2
O
2
)
= 0,68v; E +2H
0
(H
2
O
2
+
/2H
2
O)
= 1,77v; E
0
(NO
3
-
+ 3H + H = +0,54v;
+
/HNO
2 2
O) = +0,14v; E
0
(I /2I
2
-
)
3. Nªu hiÖn t- îng xy ra trong hai thÝ nghiÖm sau:
a) Cho Na t¸c dông víi H O.
2
O
2 2
b) Cho BaO t¸c dông víi dung dÞch H lo·ng.
2 2
SO
4
C©u 12:
1. T¹i sao møc oxi ho¸ ®Æc tr- ng cña oxi lµ -2 vµ oxi cã kh n¨ng thÓ hiÖn møc oxi ho¸
d- ¬ng kh«ng. Gii thÝch.
2.
C¸c ion CN cã mÆt trong 1 sè lo¹i n- íc thi c«ng nghiÖp. Cã thÓ lo¹i chÊt ®éc nµy b»ng
-
phn øng sau ë 25 C.
0
CN + H NCO + H O
-
2
O
2
-
2
TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña phn øng. Tõ ®ã rót ra kÕt luËn.
BiÕt E +2H ) = -0,14v.
0
(H
2
O
2
+
/2H
2
O) = 1,77v; E
0
(NCO /CN
- -
C©u 13:
1. Dùa vµo mËt ®é ®iÖn tÝch cña nguyªn tö trung t©m trong c¸c ph©n tö NH , H O, H S. H·y
3 2 2
gii thÝch t¹i sao khi tan trong n- íc l¹i xy ra c¸c qu¸ tr×nh :
NH + HOH + OH
3
NH
4
+ -
H S + HOH HS + H
2
-
3
O
+
Cho r (N ; r (O ) = 1,36A ; r (S ) = 1,74A
-3
) = 1,47A
0 -2 0 -2 0
2. TÇng O lµ l¸ ch¾n bo vÖ tr¸i ®Êt tr¸nh bøc x¹ n¨ng l- îng cao cña mÆt trêi.
3
a) H·y viÕt ph- ¬ng tr×nh phn øng ho¸ häc ®Ó x¸c ®Þnh vµi trß ®ã cña O .
3
b) TÝnh n¨ng l- îng theo kJ do 1m O hÊp thô tõ tia mÆt trêi cã b- íc sãng = 3400A .
3
3
0
HiÖu suÊt hÊp thu n¨ng l- îng lµ 100%.
3. ViÕt ph- ¬ng tr×nh phn øng thuû ph©n c¸c hîp chÊt sau: ZnC ; Al ; Be C, NCl , PCl ,
2 4
C
3 2 3 3
BCl
3

Tài liệu khác của Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

Preview text:

C©u 1:
1. Hi®rua lµ g×? Cã mÊy lo¹i hi®rua, mçi lo¹i cho mét vÝ dô minh ho¹.
2. Trong thµnh phÇn c¸c hîp chÊt ho¸ häc cã chøa hi®ro, nguyªn tè hi®ro n»m ë d¹ng ion
nµo? ion H+ tån t¹i trong ®iÒu kiÖn nµo?
3. VÒ mÆt nhiÖt ®éng häc, kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i: Al, Fe, Sn ®Èy ®- îc H2 ra
khái dung dÞch cã pH = 3 ë ®iÒu kiÖn 250C vµ 1atm. ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y
ra. BiÕt Eo(Al3+/Al) = -2,90v ; Eo(Fe2+/Fe) = -0,44v; Eo(Sn2+/Sn) =- 0,14v. C©u 2:
1. Trong b¶ng tuÇn hoµn, nguyªn tè hi®ro cã thÓ ®- îc xÕp vµo vÞ trÝ nµo? gi¶i thÝch? Theo
b¹n, nªn xÕp hi®ro vµo vÞ trÝ nµo? V× sao? 2. Cho E0(O 0
2/H2O2) = 0,69v; E (O2/H2O) = 1,23v a) TÝnh E0(H2O2/H2O)
b) Chøng minh r»ng H2O2 tù ph©n huû theo ph¶n øng: H2O2 = H2O + 1/2 O2 C©u 3:
1. a) Dùa trªn nh÷ng c¬ së thùc tÕ nµo ®Ó nãi r»ng hi®rua ion lµ nh÷ng hîp chÊt d¹ng muèi.
b) ë 1atm vµ 250C, c¸c hîp chÊt hi®rua ion tån t¹i ®- îc ë ®iÒu kiÖn nµo trong c¸c ®iÒu kiÖn
sau: m«i tr- êng axit (pH = 1), m«i tr- êng baz¬ (pH = 14), m«i tr- êng trung tÝnh (pH = 7)
hay tr¹ng th¸i r¾n. H·y gi¶i thÝch. Cho biÕt E0 (H 0
2/2H-) = -2,25v, E (2H+/H2) = 0,00v.
2. ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn, H2 cã thÓ khö ®- îc oxÝt nµo trong c¸c oxÝt sau: Al2O3, CuO, Fe2O3, NiO. Cho biÕt: ChÊt Al2O3 CuO Fe2O3 NiO H2O(k) G0298(kj/mol) -1583 -128 -742 -213 -228 C©u 4:
1. Nªu hiÖn t- îng, viÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm sau vµ gi¶i thÝch:
Nhá tõ tõ dung dÞch H2SO4 lo·ng vµo b×nh cÇu cã nh¸nh ®ùng dung dÞch K2Cr2O7 vµ Zn
h¹t. KhÝ ra khái b×nh ®- îc dÉn qua b×nh kh¸c còng ®ùng dung dÞch K2Cr2O7 nh- trªn.
2. a) S¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn sù biÕn thiªn ®é bÒn liªn kÕt, tÝnh axÝt, baz¬ cña c¸c hîp
chÊt hi®rua céng ho¸ trÞ trong d·y sau vµ gi¶i thÝch: CH4, NH3, H2O, HF.
b) S¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn sù biÕn thiªn gãc liªn kÕt trong d·y: CH4, NH3, H2O. C©u 5:
1. Nhµ m¸y ph©n ®¹m Hµ B¾c ®iÒu chÕ H2 b»ng ph- ¬ng ph¸p ®i tõ than nh- sau: Cho h¬i
n- íc ®i qua than ë 10000C thu ®- îc hçn hîp khÝ A. Trén khÝ A víi h¬i n- íc d- råi cho qua chÊt xóc t¸c Fe 0
2O3 ë 500 C thu ®- îc hçn hîp khÝ B. Röa B b»ng H2O ë P = 25 atm thu
®- îc hçn hîp khÝ C. Cho C qua dung dÞch NaOH thu ®- îc hçn hîp khÝ D. Cho D qua dung
dÞch Cu2CO3 trong dung dÞch NH3 ®- îc khÝ H2.
ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ x¸c ®Þnh hçn hîp khÝ A, B, C, D gåm nh÷ng chÊt g×?
2. BiÕt 3O2(k) = 2O3(k) cã H >0 vµ S <0.
a) Cho biÕt qu¸ tr×nh chuyÓn oxi thµnh O3 theo ph¶n øng trªn cã thùc hiÖn ®- îc vÒ mÆt nhiÖt ®éng häc kh«ng?
b) Gi¶i thÝch t¹i sao cã thÓ thu ®- îc khÝ ozon b»ng c¸ch phãng ®iÖn qua khÝ oxi. C©u 6:
1. §Ó ®iÒu chÕ H2 b»ng ph- ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n H2O cã mµng ng¨n, ®iÖn cùc Pt ë ®iÒu kiÖn
tiªu chuÈn, cã thÓ cho thªm dung dÞch nµo trong sè c¸c dung dÞch sau vµ gi¶i thÝch: NaOH;
NiSO4, H2SO4. Khi ®iÒu chÕ H2 b»ng ph- ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n H2O, ng- êi ta th- êng cho
thªm dung dÞch g×? H·y gi¶i thÝch.
BiÕt E0(Na+/Na) = - 2,71v; E0(Ni2+/Ni) = - 0,25v; E0(H2O/H2) = - 0,41v. Qu¸ thÕ: Na = Ni  0,0 v; H2 = 0,1 v.
2. Hi®ro lµ nguyªn tè cã kh¶ n¨ng t¹o liªn kÕt hi®ro. Cã nguyªn tè nµo cã kh¶ n¨ng t¹o liªn kÕt kiÓu nµy n÷a kh«ng? C©u 7:
1. Dùa vµo ph- ¬ng ph¸p MO, h·y s¾p xÕp ®é bÒn, ®é dµi liªn kÕt vµ n¨ng l- îng liªn kÕt
theo chiÒu t¨ng dÇn cña c¸c ph©n tö hay ion sau vµ cho biÕt tiÓu ph©n nµo cã tõ tÝnh? O + - 2- 2, O2 , O2 , O2 .
2. Hoµn thµnh c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a)
K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 → b) MnO2 + H2O2 + H2SO4 → c) NaCl + H2O2 + H2SO4 → d) H2O2 + PbS → e) H2O2 + NaCrO2 + NaOH → f) As2S3 + H2O2 + NH3 → C©u 8:
1. Tr×nh bµy cÊu t¹o ph©n tö O2 vµ O3 theo ph- ¬ng ph¸p VB. Tõ ®ã cho biÕt ph©n tö nµo cã
tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n. LÊy 3 vÝ dô minh häa.
2. Hoµn thµnh c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt vai trß cña H2O2 trong mçi ph¶n øng. t0 a) H2O2 → b) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → c) H2O2 + Ba(OH)2 → d) H2O2 + Na2SeO3 → C©u 9:
1. Tr×nh bµy cÊu t¹o ph©n tö O2 vµ Cl2 theo ph- ¬ng ph¸p VB. Tõ ®ã h·y so s¸nh kh¶ n¨ng
ph¶n øng cña O2 vµ Cl2 ë nhiÖt ®é th- êng vµ ë nhiÖt ®é cao.
2. ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng thuû ph©n c¸c chÊt sau: KO2; Na2O2; KO3; NaH; Mg2Si; Mg3N2.
3. H·y cho biÕt n- íc cã khèi l- îng riªng lín nhÊt ë nhiÖt ®é bao nhiªu vµ gi¶i thÝch. C©u 10:
1. Cho 3O2(k) = 2O3(k) H0298 = 283,7kj
BiÕt n¨ng l- îng ph©n li cña oxi lµ 493,7kj/mol; n¨ng l- îng liªn kÕt O-O lµ 138,1kj/mol.
Chøng minh r»ng ph©n tö ozon kh«ng thÓ cã cÊu t¹o vßng mµ ph¶i cã cÊu t¹o gãc.
2. O3 cã thÓ tån t¹i trong kh«ng khÝ cã chøa 1 l- îng lín c¸c khÝ SO2, CO2, HF, NH3 ®- îc kh«ng? H·y gi¶i thÝch.
3. H·y nhËn biÕt O3 cã lÉn trong hçn hîp víi H2O2. C©u 11:
1. Hoµn thµnh c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Mg3N2 + D2O → b) ND3 + D2O → c) D2SO4 + ND3 → d) Ca3P2 + D2O →
2. Trong m«i tr- êng axÝt, H2O2 cã thÓ oxi ho¸ ®- îc c¸c chÊt nµo sau ®©y: O3, HNO2, KI.
ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. Cho biÕt: E0(O + 0 + ) 0 +
3 + 2H /O2 + H2O) = 2,07v; E (O2 + 2H /H2O2 = 0,68v; E (H2O2 +2H /2H2O) = 1,77v; E0(NO - + -
3 + 3H /HNO2 + H2O) = +0,14v; E0(I2/2I ) = +0,54v;
3. Nªu hiÖn t- îng x¶y ra trong hai thÝ nghiÖm sau:
a) Cho Na2O2 t¸c dông víi H2O.
b) Cho BaO2 t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng. C©u 12:
1. T¹i sao møc oxi ho¸ ®Æc tr- ng cña oxi lµ -2 vµ oxi cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn møc oxi ho¸ d- ¬ng kh«ng. Gi¶i thÝch.
2. C¸c ion CN- cã mÆt trong 1 sè lo¹i n- íc th¶i c«ng nghiÖp. Cã thÓ lo¹i chÊt ®éc nµy b»ng ph¶n øng sau ë 250C. CN- + H - 2O2  NCO + H2O
TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng. Tõ ®ã rót ra kÕt luËn. BiÕt E0(H + - -
2O2 +2H /2H2O) = 1,77v; E0(NCO /CN ) = -0,14v. C©u 13:
1. Dùa vµo mËt ®é ®iÖn tÝch cña nguyªn tö trung t©m trong c¸c ph©n tö NH3, H2O, H2S. H·y
gi¶i thÝch t¹i sao khi tan trong n- íc l¹i x¶y ra c¸c qu¸ tr×nh : NH - 3 + HOH  NH4 + + OH H - 2S + HOH  HS + H3O+
Cho r (N-3) = 1,47A0 ; r (O-2) = 1,36A0 ; r (S-2) = 1,74A0
2. TÇng O3 lµ l¸ ch¾n b¶o vÖ tr¸i ®Êt tr¸nh bøc x¹ n¨ng l- îng cao cña mÆt trêi.
a) H·y viÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ó x¸c ®Þnh vµi trß ®ã cña O3.
b) TÝnh n¨ng l- îng theo kJ do 1m3 O 0
3 hÊp thô tõ tia mÆt trêi cã b- íc sãng  = 3400A .
HiÖu suÊt hÊp thu n¨ng l- îng lµ 100%.
3. ViÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng thuû ph©n c¸c hîp chÊt sau: ZnC2; Al4C3; Be2C, NCl3, PCl3 , BCl3

Tài liệu liên quan: