Câu hỏi trắc nghiệm có đáp án Hóa học lớp 12: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Câu hỏi trắc nghiệm có đáp án Hóa học lớp 12: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm với bộ câu hỏi trắc nghiệm gồm 298 câu hỏi kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh ôn luyện cách giải bài tập Hoá học nhanh và chính xác nhất. Mời các bạn và thầy cô tham khảo chi tiết tại đây nhé.

Thông tin:
29 trang 9 tháng trước
Tác giả:
Student
Bui Tuan Ngoc
Đang cập nhật

Bình luận

Vui lòng đăng nhập hoặc đăng ký để gửi bình luận.

Câu hỏi trắc nghiệm có đáp án Hóa học lớp 12: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Câu hỏi trắc nghiệm có đáp án Hóa học lớp 12: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm với bộ câu hỏi trắc nghiệm gồm 298 câu hỏi kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh ôn luyện cách giải bài tập Hoá học nhanh và chính xác nhất. Mời các bạn và thầy cô tham khảo chi tiết tại đây nhé.

118 59 lượt tải Tải xuống

Chủ đề: Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Môn: Hóa Học 12

Thông tin:

29 trang 9 tháng trước

Tác giả:

Profile Bui Tuan Ngoc
KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM
Câu 1: Khối lượng riêng của kim loại kiềm nhỏ là do :
A. Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.
B. Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.
C. Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.
D. Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.
Câu 2: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn kim loại khác là do :
A. Lực liên kết trong mạng tinh thể kém bền vững.
B. Lớp ngoài cùng có một e.
C. Độ cứng nhỏ hơn các kim loại khác.
D. Chúng là kim loại điển hình nằm ở đầu mỗi.
Câu 3: Nguyên tử của các kim loại trong trong nhóm IA khác nhau về
A. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
B. cấu hình electron nguyên tử.
C. số oxi hoá của nguyên tử trong hợp chất.
D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất.
Câu 4: Câu nào sau đây mô tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân
tăng dần ?
A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
C. Năng lượng ion hoá I
1
của nguyên tử giảm dần.
D. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.
Câu 5: Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s
2
2s
2
2p
6
A. Na
+
, Ca
2+
, Al
3+
. B. K
+
, Ca
2+
, Mg
2+
. C. Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
. D. Ca
2+
, Mg
2+
,
Al
3+
.
Câu 6: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các
sản phẩm rắn nào sau đây ?
A. Na
2
O, NaOH, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
. B. NaOH, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
.
C. Na
2
O, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
. D. Na
2
O, NaOH, Na
2
CO
3
.
Câu 7: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm
A. Na, K, Mg, Ca. B. Be, Mg, Ca, Ba.
C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn.
Câu 8: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng
A. Điện phân dung dịch NaOH. B. Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH .
C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl. D. Cho dd NaOH tác dụng với H
2
O.
Câu 9: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ;
(2) Kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng
làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế các ddung dịchbazơ ; (5) kim loại kiềm
dùng để điều chế các kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện. Phát biểu đúng là :
A. 1, 2, 3, 5. B. 1, 2, 3, 4. C. 1, 3, 4, 5. D. 1, 2, 4, 5.
Câu 10: Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH ?
A. NH
4
Cl. B. KCl. C. Na
2
CO
3
. D. HCl.
Câu 11: Cho các dung dịch sau: NaOH; NaHCO
3
; Na
2
CO
3
; NaHSO
4
; Na
2
SO
4
. Dung dịch làm cho quỳ tím
đổi màu xanh là:
A. NaOH ; Na
2
SO
4
; Na
2
CO
3
. B. NaHSO
4
; NaHCO
3
; Na
2
CO
3
.
C. NaOH ; NaHCO
3
; Na
2
CO
3
. D. NaHSO
4
; NaOH ; NaHCO
3
.
Câu 12: Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2-3. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ
dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào
sau đây ?
A. Dung dịch natri hiđrocacbonat. B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarozơ. D. Một ít giấm ăn.
Câu 13: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
A. NH
3
, SO
2
, CO, Cl
2
. B. N
2
, NO
2
, CO
2
, CH
4
, H
2
.
C. NH
3
, O
2
, N
2
, CH
4
, H
2
. D. N
2
, Cl
2
, O
2
, CO
2
, H
2
.
Câu 14: Sục từ từ khí CO
2
vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối. Thời điểm tạo ra 2
muối như thế nào?
A. NaHCO
3
tạo ra trước, Na
2
CO
3
tạo ra sau.
B. Na
2
CO
3
tạo ra trước, NaHCO
3
tạo ra sau.
C. Cả 2 muối tạo ra cùng lúc.
D. Không xác định được.
Câu 15: Cho a mol NO
2
hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH. pH của dung dịch thu được là ?
A. 7. B. 0. C. > 7. D. < 7.
Câu 16: Những đặc điểm nào sau đây phù hợp với tính chất của muối NaHCO
3
: (1) Chất lưỡng tính ; (2)
Kém bền với nhiệt ; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh ; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu ;
(5) Thuỷ phân cho môi trường axit ; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh.
A. 1, 2, 4. B. 2, 4, 6. C. 1, 2, 3. D. 2, 5, 6.
Câu 17: Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO
3
và Na
2
CO
3
?
A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân.
B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO
2
.
C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm.
D. Chỉ có muối NaHCO
3
tác dụng với dd NaOH.
Câu 18: Cho các chất rắn: Al
2
O
3
, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na
2
O, K
2
O, Be, Ba. Chất rắn nào có thể tan hoàn
toàn trong dung dịch KOH dư ?
A. Al, Zn, Be. B. ZnO, Al
2
O
3
, Na
2
O; KOH.
C. Al, Zn, Be, ZnO, Al
2
O
3
. D. Tất cả chất rắn đã cho.
Câu 19: Sục khí CO
2
đến dư vào dung dịch NaAlO
2
. Hiện tượng xảy ra là
A. Dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì.
.
B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO
2
dư.
C. Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng.
D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.
Câu 20: X, Y, Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X
tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng
không làm mất màu dung dịch nước Br
2
. X, Y, Z là
A. X là K
2
CO
3
; Y là KOH ; Z là KHCO
3
.
B. X là NaHCO
3
; Y là NaOH ; Z là Na
2
CO
3
.
C. X là Na
2
CO
3
; Y là NaHCO
3
; Z là NaOH.
D. X là NaOH ; Y là NaHCO
3
; Z là Na
2
CO
3
.
Câu 21: Cho sơ đồ biến hoá: Na
X
Y
Z
T
Na. Hãy chọn thứ tự đúng của các chất
X,Y,Z,T
A. Na
2
CO
3
; NaOH ; Na
2
SO
4
; NaCl. B. NaOH ; Na
2
SO
4
; Na
2
CO
3
; NaCl.
C. NaOH ; Na
2
CO
3
; Na
2
SO
4
; NaCl. D. Na
2
SO
4
; Na
2
CO
3
; NaOH ; NaCl.
Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl
(X)
NaHCO
3
(Y)
NaNO
3
. X và Y có thể là
A. NaOH và NaClO. B. Na
2
CO
3
và NaClO.
C. NaClO
3
và Na
2
CO
3
. D. NaOH và Na
2
CO
3
.
Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl
2
A
B
C
A
Cl
2
. Các chất A, B, C lần lượt là
A. NaCl ; NaOH ; Na
2
CO
3
. B. KCl ; KOH ; K
2
CO
3
.
C. CaCl
2
; Ca(OH)
2
; CaCO
3
. D. Cả a, b, c đều đúng.
Câu 24: Hỗn hợp X chứa Na
2
O, NH
4
NO
3
, NaHCO
3
và Ba(NO
3
)
2
có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho
hỗn hợp X vào H
2
O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
A. NaNO
3
, NaOH, Ba(NO
3
)
2
. B. NaNO
3
, NaOH.
C. NaNO
3
, NaHCO
3
, NH
4
NO
3
, Ba(NO
3
)
2
. D. NaNO
3
.
Câu 25: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng.
Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt
là:
A. CaCO
3
, NaNO
3
. B. KMnO
4
, NaNO
3
.
C. Cu(NO
3
)
2
, NaNO
3
D. NaNO
3
, KNO
3
.
Câu 26: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu tím.
X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của
cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây?
A. KOH, K
2
CO
3
, KHCO
3
, CO
2
. B. KOH, KHCO
3
, K
2
CO
3
, CO
2
.
C. KOH, KHCO
3
, CO
2
, K
2
CO
3
. D. KOH, K
2
CO
3
, CO
2
, KHCO
3
.
Câu 27: Phương trình 2Cl
-
+ 2H
2
O
2OH
-
+ H
2
+ Cl
2
xảy ra khi nào ?
A. Cho NaCl vào nước.
B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
D. A, B, C đều đúng.
Câu 28: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaNO
3
, không có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
D. điện phân NaCl nóng chảy.
Câu 29: Cách nào sau nay không điều chế được NaOH ?
A. Cho Na tác dụng với nước.
B. Cho dung dịch Ca(OH)
2
tác dụng với dung dịch Na
2
CO
3
.
C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
Câu 30: Trong công nghiệp sản xuất NaOH, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng
ngăn giữa 2 điện cực, dung dịch NaOH thu được có lẫn NaCl. Để thu được dung dịch NaOH nguyên chất
người ta phải :
A. Cho AgNO
3
vào để tách Cl
-
sau đó tinh chế NaOH
B. Cô cạn dung dịch, sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay ra ở catot.
C. Cho dung dịch thu được bay hơi nước nhiều lần, NaCl là chất ít tan hơn NaOH nên kết
tinh trước, loại NaCl ra khỏi dung dịch thu được NaOH nguyên chất.
D. Cô cạn dung dịch thu được sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay ra ở anot
Câu 31: Sau khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thì thu được dung dịch NaOH có lẫn tạp chất
NaCl. Người ta tách NaCl ra bằng phương pháp
A. Chưng cất phân đoạn. B. Kết tinh phân đoạn.
C. Cô cạn. D. Chiết.
Câu 32: Sự khác nhau về sản phẩm ở gần khu vực catot khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (1) và
không có màng ngăn (2) là ;
A. (1) có NaOH sinh ra, (2) có NaClO sinh ra.
B. (1) có khí H
2
thoát ra, (2) không có khí H
2
thoát ra.
C. (1) không có khí H
2
thoát ra, (2) có khí H
2
thoát ra.
D. (1) có NaOH sinh ra, (2) không có NaOH sinh ra.
Câu 33: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: NaCl,
NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
4
, NaOH.
A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 34: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng:
A. quì tím, dd AgNO
3
. B. phenolphtalein.
C. quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt. D. phenolphtalein, dd AgNO
3
.
Câu 35: Để nhận biết các dung dịch : Na
2
CO
3
; BaCl
2
; HCl ; NaOH số hoá chất tối thiểu phải dùng là:
A. không cần dùng thuốc thử. B. 2.
C. 3. D. 1.
Câu 36: Cho 4 dung dịch: HCl, AgNO
3
, NaNO
3
, NaCl. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào cho dưới đây để
nhân biết được các dung dịch trên ?
A. Quỳ tím. B. Phenolphatelein.
C. dd NaOH. D. dd H
2
SO
4
.
Câu 37: Cho các dung dịch: NaOH, NaCl, H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, Ba(OH)
2
. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào
sau đây để nhận biết ?
A. Phenolphtalein.
B. Qùy tím. C. BaCl
2
. D. AgNO
3
.
Câu 38: Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4
. Đựng trong
các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là
A. H
2
O, CO
2
. B. Dung dịch H
2
SO
4
.
C. Dung dịnh Ba(OH)
2
. D. Dung dịch NH
4
HCO
3
.
44m 46 p
m.80.100
.
Câu 39: Có 3 dung dịch hỗn hợp: (NaHCO
3
+ Na
2
CO
3
), (NaHCO
3
+Na
2
SO
4
), (Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
). Chỉ dùng
thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để nhận biết các dung dịch trên.
A. Dung dịch HCl và dung dịch Na
2
CO
3
.
B. Dung dịch HNO
3
và dung dịch Ba(NO
3
)
2
.
C. Dung dịch Na
2
CO
3
và dung dịch Ba(OH)
2
.
D. Dung dịch NaOH và dung dịch Ba(HCO
3
)
2
.
Câu 40: Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất
nhãn:
A. H
2
SO
4
loãng. B. HCl. C. H
2
O. D. NaOH.
Câu 41: Cho các kim loại: Al, Mg, Ca, Na. Chỉ dùng thêm một chất nào để nhận biết các kim loại đó ?
A. dung dịch HCl. B. dung dịch H
2
SO
4
loãng.
C. dung dịch CuSO
4
. D. Nước.
Câu 42: Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu được dung dịch nồng độ x%. Lập biểu thức tính
nồng độ x% theo m, p. Chọn biểu thức đúng
A. x% =
C. x% =
m.40.100
44m 46 p
m.40.100
46m 46 p
.
. D. x% =
m.80.100
46m 46 p
.
Câu 43: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H
2
O thu được 1,12 lít H
2
(đktc. A là:
A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 44: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào 1 cốc nước. Sau một thời gian lượng khí thoát ra đã vượt quá 7,5
lít (đktc). Kim loại kiềm M là
A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 45: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ % là bao nhiêu ?
A. 5,31%. B. 5,20%. C. 5,30%. D. 5,50%.
Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104 gam nước
thu được 100 ml dung dịch có d = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là:
A. Li. B. K. C. Rb. D. Cs.
Câu 47: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước. Cho 2,24 lít H
2
ở 0,5 atm và 0
o
C. Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol 2 kim loại. A là kim
loại:
A. K. B. Na. C. Li. D. Rb.
Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA. Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn
toàn vào nước thu được 4,48 lít hiđro (đktc). A, B là hai kim loại:
A. Li, Na. B. Na, K. C. K, Rb. D. Rb, Cs.
Câu 49: A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H
2
SO
4
thì thu được
1,1807a gam 2 muối. X và Y là
A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs.
Câu 50: 2 kim loại kiềm A và B nằm trong 2 chu kì liên tiếp nhau trong bản tuần hoàn các nguyên tố hoá
học. Hoà tan 2 kim loại này vào nước thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch C. Cho HCl dư vào dung
dịch C thu được 2,075 gam muối, hai kim loại đó là.
A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Li và K.
Câu 51: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào nước, thu được 4,48 lít khí H
2
(đktc). Nếu
cũng cho lượng X như trên tác dụng với O
2
dư thì thu được 3 oxit và thấy khối lượng chất rắn tăng m gam.
Giá trị của m là
A. 3,2. B. 1,6. C. 4,8. D. 6,4.
Câu 52: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với H
2
O dư, thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc) và còn
lại một lượng chất rắn không tan. Khối lượng của Na trong m gam X là
A. 2,3 gam. B. 4,6 gam. C. 6,9 gam. D. 9,2 gam.
Câu 53: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 0,448 lít khí H
2
(đktc) và 400 ml
dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 1. B. 2. C. 12. D. 13.
Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước, thu được dung dịch Y và V lít khí H
2
(đktc). Trung hoà Y bằng H
2
SO
4
, sau đó cô cạn dung dịch, thu được 22,9 gam muối. Giá trị của V là
A. 6,72. B. 4,48. C. 3,36. D. 2,24.
Câu 55: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33 g/ml).
Nồng độ mol/ l của dung dịch thu được là:
A. 6M. B. 5,428 M. C. 6,42M. D. 6,258M.
Câu 56: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH
có pH = 11 ?
A. 8 lần. B. 100. C. 10. D. 6.
Câu 57: Trộn 100 ml dung dịch H
2
SO
4
0,02M với 100ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành có pH
là:
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 58: Trộn 200 ml dung dịch H
2
SO
4
0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo
thành là
A. 2,7. B. 1,6. C. 1,9. D. 2,4.
Câu 59: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)
2
cần bao nhiêu lít dung dịch
hỗn hợp HCl 0,1 M và H
2
SO
4
0,05 M ?
A. 1 lít.
B. 2 lít. C. 3 lít. D. 4 lít.
Câu 60: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H
2
SO
4
0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH
0,1M và Ba(OH)
2
xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính x
A. 0,05125 M. B. 0,05208 M. C. 0,03125M. D. 0,01325M.
Câu 61: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)
2
0,05M và NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn
hợp gồm HCl 0,2M và H
2
SO
4
0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2.
Câu 62: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO
3
với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Câu 63: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H
2
SO
4
0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.
Câu 64: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2.
Câu 65: Cho 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)
2
có pH = 12 vào 1 lít dung dịch H
2
SO
4
0,01M. Thu
được 2 lít dung dịch A. Nồng độ mol/lít ion [H
+
] là
A. 10
-7
M. B. 0,005 M. C. 0,01 M. D. 0,02 M.
Câu 66: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525
gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là
A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M.
Câu 67: Cho 0,1 mol P
2
O
5
vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất
A. K
3
PO
4
,
K
2
HPO
4
. B. K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
.
C. K
3
PO
4
, KOH. D.
KH
2
PO
4
, H
3
PO
4
.
Câu 68: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H
3
PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô
cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là
A. KH
2
PO
4
và K
2
HPO
4
. B. K
3
PO
4
và K
2
HPO
4
.
C. KH
2
PO
4
và H
3
PO
4
. D. KH
2
PO
4
và K
3
PO
4
.
Câu 69: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO
2
và SO
2
(có
tỉ khối hơi so với H
2
bằng 27) là
A. 100 ml hay 150 ml. B. 200 ml.
C. 150 ml. D. 100 ml.
Câu 70: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO
2
( đkc) là ?
A. 200 ml. B. 100 ml. C. 150 ml. D. 250 ml.
Câu 71: Cho 6 lít hỗn hợp CO
2
và N
2
(đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K
2
CO
3
và 6 gam
KHCO
3
. % thể tích của CO
2
trong hỗn hợp là
A. 42%. B. 56%. C. 28%. D. 50%.
Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H
2
(đktc). Sục 8,96 lít khí CO
2
(đktc) vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 49,25. B. 39,40. C. 19,70. D. 78,80.
Câu 73: Cốc A đựng 0,3 mol Na
2
CO
3
và 0,2 mol NaHCO
3
. Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào
cốc B, số mol khí CO
2
thoát ra có giá trị nào?
A. 0,2. B. 0,25. C. 0,4. D. 0,5.
Câu 74: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO
3
và 0,3 mol Na
2
CO
3
. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol
HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO
2
(đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư
thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m
A. 11,2 lít CO
2
; 90 gam CaCO
3
. B. 16,8 lít CO
2
; 60 gam CaCO
3
.
C. 11,2 lít CO
2
; 60 gam CaCO
3
. D. 11,2 lít CO
2
; 40 gam CaCO
3
.
Câu 75: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K
2
CO
3
vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Lượng khí
CO
2
thu được đktc bằng
A. 0,448 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,112 lít.
Câu 76: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch ( Na
2
CO
3
1M và K
2
CO
3
0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl
2M thì thể tích khí CO
2
sinh ra ở đktc là
A. 2,52 lít. B. 5,04 lít. C. 3,36 lít. D. 5,6 lít.
Câu 77: Cho đồng thời 1 lít dung dịch HCl 2M vào 1lít dung dịch hỗn hợp Na
2
CO
3
1M và NaHCO
3
1M.
Đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. V = 33,6. B. 22,4 ≤ V ≤ 33,6. C. V = 22,4. D. Kết quả khác.
Câu 78: Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO
3
với dung dịch chứa
0,01 mol Ba(OH)
2
A. 0,73875 gam. B. 1,4775 gam. C. 1,97 gam. D. 2,955 gam.
Câu 79: Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp 2 muối Na
2
CO
3
và K
2
CO
3
. Thêm dung dịch chứa 33,3 gam
CaCl
2
vào dung dịch X thu được 20 gam kết tủa và dung dịch Y. Số mol mỗi muối trong dung dịch X là
A. 0,12 mol Na
2
CO
3
và 0,08 mol K
2
CO
3
. B. 0,1 mol Na
2
CO
3
và 0,1 mol K
2
CO
3
.
C. 0,08 mol Na
2
CO
3
và 0,12 mol K
2
CO
3
. D. 0,05 mol Na
2
CO
3
và 0,15 mol K
2
CO
3
.
Câu 80: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam 1 muối vô cơ X thu được 672 ml O
2
đktc. Phần chất rắn còn lại
chứa 52,35% K và 47,65% Clo. Công thức phân tử của muối X là
A. KClO. B. KClO
2
. C. KClO
3
. D. KClO
4
.
Câu 81: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong
tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z
X
< Z
Y
) vào dung dịch AgNO
3
(dư), thu
được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.
Câu 82: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung
dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là
A. Na. B. K. C. Rb. D. Li.
Câu 83: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO
3
và Cu(NO
3
)
2
, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối
của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO
3
)
2
trong hỗn hợp ban đầu là
A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam.
Câu 84: Trong 1lít dung dịch X có chứa 9,85 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại
kiềm. pH của dung dịch là 13 và khi điện phân 1lít dung dịch X cho đến khi hết khí Cl
2
thì thu được 1,12 lít
khí Cl
2
ở 0
o
C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là:
A. K. B. Cs. C. Na. D. Li.
Câu 85: Điện phân 117 gam dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là
11,2 lít (đktc) thì ngừng lại. Thể tích khí thu được ở cực âm là:
A. 6,72 lít. B. 8,96 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.
Câu 86: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO
4
và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có
cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là
A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. C. 1,792 lít. D. 1,344 lít.
Câu 87: Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2 g/ml). Sau khi ở anot thoát ra
17,92 lít Cl
2
(đktc) thì ngừng điện phân. Nồng độ % của NaOH trong dung dịch sau điện phân ( nước bay hơi
không đáng kể) là
A. 8,26%. B. 11,82%. C. 12,14%. D. 15,06%.
Câu 88: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268 giờ. Sau điện
phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24%. Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phân là:
A. 4,8%. B. 5,2%. C. 2,4%. D. 3,2%.
Câu 89: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,2M với cường độ dòng điện 5A trong
thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng
của dung dịch sau khi điện phân là
A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam
Câu 90: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)
A. Cấu hình electron là ns
2
.
B. Tinh thể có cấu trúc lục phương.
C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
D. Mức oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +2.
Câu 91: Nhận xét nào sau đây không đúng ?
A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.
B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.
C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì.
D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm
thổ.
Câu 92: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một
quy luật nhất định như kim loại kiềm là do
A. kiểu mạng tinh thể khác nhau. B. bán kính nguyên tử khác nhau.
C. lực liên kết kim loại yếu. D. bán kính ion khá lớn.
Câu 93: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các kim loại kiềm thổ ?
A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hoá.
B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hoá.
C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn.
D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
Câu 94: Nhận định đúng khi nói về nhóm kim loại kiềm thổ và các nhóm kim loại thuộc nhóm A nói chung
là
A. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng.
B. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm.
C. Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng.
D. Tính khử của kim loại không phụ thuộc vào bán kính ngưyên tử của kim loại.
Câu 95: Các kim loại kiềm thổ
A. đều tan trong nước. B. đều có tính khử mạnh.
C. đều tác dụng với bazơ. D. có cùng kiểu mạng tinh thể.
Câu 96: Chọn câu phát biểu đúng :
A. Mg không phản ứng với nước ở điều kiện thường.
B. Mg phản ứng với N
2
khi được đun nóng.
C. Mg cháy trong khí CO
2
ở nhiệt độ cao.
D. Các câu trên đều đúng.
Câu 97: Cho phản ứng hoá hợp: nMgO + mP
2
O
5
t
0
X. Trong X thì Mg chiếm 21,6% khối lượng,
công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Hãy chọn công thức phân tử đúng
A. Mg
3
(PO
4
)
2
. B. Mg
3
(PO
4
)
3
. C. Mg
2
P
4
O
7
. D. Mg
2
P
2
O
7
.
Câu 98: Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước ?
A. dung dịch CuSO
4
vừa đủ. B. dung dịch HCl vừa đủ.
C. dung dịch NaOH vừa đủ. D. H
2
O.
Câu 99: Điều nào sau đây không đúng với canxi ?
A. Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H
2
O.
B. Ion Ca
2+
bị khử khi điện phân CaCl
2
nóng chảy.
C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H
2
.
D. Ion Ca
2+
không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)
2
tác dụng với HCl.
Câu 100: Cho Ca vào dung dịch Na
2
CO
3
.
A. Ca khử Na
+
thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO
3
.
B. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)
2
ít tan.
C. Ca tan trong nước sủi bọt khí H
2
, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO
3
.
trắng.
D. Ca khử Na
+
thành Na, Na tác dụng với nước tạo H
2
bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa
Câu 101: Cho Bari vào nước được dung dịch A. Cho lượng dư dung dịch Na
2
CO
3
và dung dịch A rồi dẫn
tiếp luồng khí CO
2
vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau ?
A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan.
B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan.
C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng.
D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.
Câu 102: Ở điều kiện thường, những kim loại phản ứng được với nước là
A. Mg, Sr, Ba. B. Sr, Ca, Ba. C. Ba, Mg, Ca. D. Ca, Be, Sr.
Câu 103: Kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân
A. nóng chảy M(OH)
2
. B. dung dịch MCl
2
.
C. nóng chảy MO. D. nóng chảy MCl
2
.
Câu 104: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng ?
A. Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay.
B. Dùng chế tạo dây dẫn điện.
C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ.
D. Dùng để tạo chất chiếu sáng.
Câu 105: Cho các chất sau đây : Cl
2
, Na
2
CO
3
, CO
2
, HCl, NaHCO
3
, H
2
SO
4
loãng, NaCl, Ba(HCO
3
)
2
,
NaHSO
4
, NH
4
Cl, MgCO
3
, SO
2
. Dung dịch Ca(OH)
2
tác dụng được với bao nhiêu chất ?
A. 11. B. 12. C. 10. D. 9.
Câu 106: Điều nào sai khi nói về CaCO
3
A. Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.
B. Không bị nhiệt phân hủy.
C. Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO
2
.
D. Tan trong nước có chứa khí cacbonic.
Câu 107: Vôi sống khi sản xuất phải được bảo quản trong bao kín. Nếu không để lâu ngày vôi sẽ hóa đá.
Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng vôi sống hóa đá ?
A. Ca(OH)
2
+
CO
2
CaCO
3
+
H
2
O.
B. Ca(OH)
2
+
Na
2
CO
3
CaCO
3
+
2NaOH.
C. CaO
+
CO
2
CaCO
3
.
D. Tất cả các phản ứng trên.
Câu 108: Hãy chọn phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ
trong các hang động
A. Do phản ứng của CO
2
trong không khí với CaO thành CaCO
3
.
B. Do CaO tác dụng với SO
2
và O
2
tạo thành CaSO
4
.
C. Do sự phân huỷ Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
.
D. Do quá trình: CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
Ca(HCO
3
)
2
xảy ra trong 1 thời gian rất lâu.
Câu 109: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
,
Al(NO
3
)
3
. Cho dung dịch Ba(OH)
2
đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống
nghiệm có kết tủa là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 110: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO
2
vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)
2
là:
A. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm
4
dần đến trong suốt.
B. Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần
đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.
C. Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay.
D. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.
Câu 111: Trong các dung dịch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
. Dãy gồm các chất đều
tác dụng được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
.
C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
.
Câu 112: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
2
, SO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. Số chất trong dãy tạo
thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl
2
là
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 113: Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng thì tập
hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với ion OH
-
?
A. Ca
2+
, K
+
, SO
2-
, Cl
-
. B. Ca
2+
, Ba
2+
, Cl
-
.
C. HCO
3
-
, HSO
3
-
, Ca
2+
, Ba
2+
. D. Ba
2+
, Na
+
, NO
3
-
.
Câu 114: Cho dung dịch chứa các ion sau (Na
+
, Ca
2+
, Mg
2+
, Ba
2+
, H
+
, Cl
-
). Muốn tách được nhiều cation ra
khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các
chất sau ?
A. Dung dịch K
2
CO
3
vừa đủ. B. Dung dịch Na
2
SO
4
vừa đủ.
C. Dung địch NaOH vừa đủ. D. Dung dịch Na
2
CO
3
vừa đủ.
Câu 115: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion
trong cả 4 dung dịch gồm Ba
2+
, Mg
2+
, Pb
2+
, Na
+
, SO
4
2-
, Cl
-
, CO
3
2-
, NO
3
-
. Đó là 4 dung dịch nào ?
A. BaCl
2
, MgSO
4
, Na
2
CO
3
, Pb(NO
3
)
2
. B. BaCO
3
, MgSO
4
, NaCl, Pb(NO
3
)
2
.
C. BaCl
2
, PbSO
4
, MgCl
2
, Na
2
CO
3
. D. Mg(NO
3
)
2
, BaCl
2
, Na
2
CO
3
, PbSO
4
.
Câu 116: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu và
Fe
2
O
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung
dịch là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 117: Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4
. Đựng trong
các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là
A. H
2
O, CO
2
. B. Dung dịch H
2
SO
4
.
C. Dung dịnh Ba(OH)
2
. D. Dung dịch NH
4
HCO
3
.
Câu 118: Chỉ dùng 2 chất nào sau đây để nhận biết 4 chất rắn Na
2
CO
3
, CaSO
4
, CaCO
3
, Na
2
SO
4
, đựng trong
4 lọ đựng riêng biệt
A. Nước và dung dịch AgNO
3
. B. Dung dịch H
2
SO
4
và dung dịch NaOH.
C. Dung dịch HCl và quỳ tím. D. Nước và dung dịch HCl.
Câu 119: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường
A. Mg(HCO
3
)
2
+ 2Ca(OH)
2
Mg(OH)
2
+ 2CaCO
3
+ 2H
2
O.
B. Ca(OH)
2
+ NaHCO
3
CaCO
3
+ NaOH + H
2
O.
C. Ca(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
CaCl
2
+ 2H
2
O + 2NH
3
.
D. CaCl
2
+ NaHCO
3
CaCO
3
+ NaCl + HCl.
Câu 120: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?
A. Mg(OH)
2
MgO + H
2
O. B. CaCO
3
CaO + CO
2
.
C. BaSO
4
Ba + SO
2
+ O
2
. D. 2Mg(NO
3
)
2
2MgO + 4NO
2
+ O
2
.
Câu 121: Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối ?
A. Fe
3
O
4
+ HCl dư. B. Ca(HCO
3
)
2
+ NaOH dư.
C. CO
2
+ NaOH dư. D. NO
2
+ NaOH dư.
Câu 122: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, MgCO
3
, Mg(HCO
3
)
2
đến khối lượng không
đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm
A. CaCO
3
, BaCO
3
, MgCO
3
B. CaO, BaCO
3
, MgO, MgCO
3
C. Ca, BaO, Mg, MgO D. CaO, BaO, MgO
Câu 123: Cho các chất: Ca, Ca(OH)
2
, CaCO
3
, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn
dãy biến đổi có thể thực hiện được:
A. Ca
CaCO
3
Ca(OH)
2
CaO. B. Ca
CaO
Ca(OH)
2
CaCO
3
.
C. CaCO
3
Ca
CaO
CaCO
3
. D. CaCO
3
Ca(OH)
2
Ca
CaO.
Câu 124: Cho sơ đồ biến hoá: Ca
X
Y
Z
T
Ca.
Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T
A. CaO; Ca(OH)
2
; Ca(HCO
3
)
2
; CaCO
3
. B. CaO ; CaCO
3
; Ca(HCO
3
)
2
; CaCl
2
.
C. CaO ; CaCO
3
; CaCl
2
; Ca(HCO
3
)
2
. D. CaCl
2
; CaCO
3
; CaO ; Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 125: Cho chuỗi phản ứng: D
E
F
G
Ca(HCO
3
)
2
D, E, F, G lần lượt là:
A. Ca, CaO, Ca(OH)
2
, CaCO
3
. B. Ca, CaCl
2
, CaCO
3
, Ca(OH)
2
.
C. CaCO
3
, CaCl
2
, Ca(OH)
2
, Ca. D. CaCl
2
, Ca, CaCO
3
, Ca(OH)
2
.
Câu 126: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
(1) X
X
1
+ CO
2
(2) X
1
+ H
2
O
X
2
(3) X
2
+ Y
X + Y
1
+H
2
O (4) X
2
+ 2Y
X + Y
2
+ H
2
O
Hai muối X, Y tương ứng là
A. CaCO
3
, NaHSO
4
. B. BaCO
3
, Na
2
CO
3
.
C. CaCO
3
, NaHCO
3
. D. MgCO
3
, NaHCO
3
.
Câu 127: Cho sơ đồ phản ứng sau :
Y
X
Biết rằng X là chất khí dùng nạp cho các bình cứu hỏa, Y là
khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống. Vậy Y, X, Z, T lần lượt
là
t
o
Z T
A. CO
2
, CaC
2
, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
. B. CO
2
, CaO, NaHCO
3
, Na
2
CO
3
.
3 3
C. CaCO
3
, CO
2
, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
. D. CaCO
3
, CO
2
, NaHCO
3
, Na
2
CO
3
.
Câu 128: Chất nào sau đây được sử dụng để đúc tượng, làm phấn, bó bột khi xương bị gãy ?
A. CaSO
4
.2H
2
O. B. MgSO
4
.7H
2
O.
C. CaSO
4
. D. 2CaSO
4
.H
2
O hoặc CaSO
4
.H
2
O.
Câu 129: Chất nào sau đây được sử dụng để sản xuất xi măng ?
A. CaSO
4
.2H
2
O. B. MgSO
4
.7H
2
O.
C. CaSO
4
. D. 2CaSO
4
.H
2
O hoặc CaSO
4
.H
2
O.
Câu 130: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?
A. Gây ngộ độc nước uống.
B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.
C. Làm hỏng các dung dịch cần pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực
phẩm.
D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn
nước.
Câu 131: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ?
A. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO
3
-
và SO
4
2-
hoặc Cl
-
là nước cứng toàn phần.
B. Nước có chứa nhiều Ca
2+
; Mg
2+
.
C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca
2+
, Mg
2+
là nước mềm.
D. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl
-
và SO
4
2-
hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời.
Câu 132: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na
+
; 0,02 mol Ca
2+
; 0,01 mol Mg
2+
; 0,05 mol HCO
3
-
;
0,02 mol Cl
-
. Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng gì ?
A. Nước cứng tạm thời. B. nước cứng vĩnh cửu.
C. nước không cứng. D. nước cứng toàn phần.
Câu 133: Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng
(dùng M
2+
thay cho Ca
2+
và Mg
2+
)
(1) M
2+
+ 2HCO
3
-
MCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(2) M
2+
+ HCO
3
-
+ OH
-
MCO
3
+ H
2
O
(3) M
2+
+ CO
2-
MCO
(4) 3M
2+
+ 2PO
3-
M (PO )
4 3 4 2
Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ?
A. (1). B. (2). C. (1) và (2). D. (1),(2), (3) và
(4).
Câu 134: Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
, HCl, NaHSO
4
. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm
thời là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 135: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca
2+
, Mg
2+
, HCO
2-
, Cl
-
, SO
2-
. Chất được dùng để làm mềm
3 4
mẫu nước cứng trên là
A. Na
2
CO
3.
B. HCl. C. H
2
SO
4.
D. NaHCO
3.
Câu 136: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na
+
; 0,02 mol Ca
2+
; 0,01 mol Mg
2+
; 0,05 mol HCO
3
-
; 0,02 mol
Cl
-
. Hãy chọn các chất có thể dùng làm mềm nước trong cốc
A. HCl, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
. B. Na
2
CO
3
, Na
3
PO
4
.
C. Ca(OH)
2
, HCl, Na
2
SO
4
. D. Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
.
Câu 137: Có các chất sau ;(1) NaCl ; (2) Ca(OH)
2
; (3) Na
2
CO
3
; (4) HCl ; (5) K
3
PO
4
Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là
A. 1, 3, 5. B. 2, 3, 4. C. 2, 3, 5. D. 3, 4, 5.
Câu 138: Nguyên tắc của phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước là :
A. Phản ứng tạo kết tủa loại bỏ các ion Mg
2+
, Ca
2+
trong nước.
B. Hấp thụ các ion Ca
2+
, Mg
2+
trong nước và thế vào đó là H
+
, Na
+
…
C. Hấp thụ các ion Ca
2+
, Mg
2+
và tạo kết tủa, sau đó chúng bị giữ lại trong cột trao đổi ion.
D. Tất cả đều sai.
Câu 139: Có 4 cốc mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước
cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần. Hoá chất dùng để nhận biết các cốc trên là.
A. NaHCO
3
. B. MgCO
3
. C. Na
2
CO
3
. D. Ca(OH)
2
.
Câu 140: A, B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số proton là 32. A, B có thể là :
A. Be và Ca B. Mg và Ca. C. Ba và Mg. D. Ba và Ca.
Câu 141: Đun nóng 6,96 gam MnO
2
với dung dịch HCl đặc, dư. Khí thoát ra cho tác dụng hết với kim loại
kiềm thổ M tạo ra 7,6 gam muối. M là
A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba.
Câu 142: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung
dịch HCl vừa đủ thu được 1,456 lít H
2
(đktc) và tạo ra x gam muối. Phần 2 cho tác dụng với O
2
dư, thu được
y gam 3 oxit.
a. Giá trị của x là
A. 6,955. B. 6,905. C. 5,890. D. 5,760.
b. Giá trị của y là
A. 2,185. B. 3,225. C. 4,213. D. 3,33.
Câu 143: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra nhiều hơn 5,6 lít khí (đktc). Kim
loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là ?
A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Sr.
Câu 144: Cho một mẫu hợp kim K- Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H
2
(đktc).
Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml.
Câu 145: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung
dịch hỗn hợp H
2
SO
4
0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là
A. 0,3 lít. B. 0,2 lít. C. 0,4 lít. D. 0,1 lít.
Câu 146: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và
0,12 mol H
2
. Thể tích dung dịch H
2
SO
4
0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu ?
A. 240 ml. B. 1,20 lít. C. 120 ml. D. 60 ml.
Câu 147: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml
dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H
2
(đktc). Kim loại M là
A. Ca. B. K. C. Na. D. Ba.
Câu 148: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với
dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H
2
(đktc). Hai kim loại đó là
A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.
Câu 149: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 55,5 gam muối khan. Kim loại M là
A. Ca. B. Sr. C. Ba. D. Mg.
Câu 150: Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H
2
SO
4
10% thu được dung
dịch muối có nồng độ 11,8%. Kim loại đó là:
A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Pb.
Câu 151: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H
2
SO
4
0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H
2
(đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.
Câu 152: Cho 3,87 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H
2
SO
4
0,5M
thu được dung dịch B và 4,368 lít H
2
(đktc). Phần trăm khối lượng Mg và Al trong X tương ứng là
A. 37,21% Mg và 62,79% Al. B. 62,79% Mg và 37,21% Al.
C. 45,24% Mg và 54,76% Al. D. 54,76% Mg và 45,24% Al.
Câu 153: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch H
2
SO
4
0,5M cho ra 1,12 lít H
2
(đktc). Biết rằng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO
trong hỗn hợp ấy. Khối lượng của M và MO trong hỗn hợp X là:
A. 1,2 gam Mg và 2 gam MgO. B. 1,2 gam Ca và 2 gam CaO.
C. 1,2 gam Ba và 2 gam BaO. D. 1,2 gam Cu và 2 gam CuO.
Câu 154: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung
dịch D. Nồng độ của FeCl
2
trong dung dịch D là 15,757%.
a. Nồng độ phần trăm của MgCl
2
trong dung dịch D là
A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%.
b. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là
A. 30%. B. 70%. C. 20%. D. 80%.
Câu 155: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại
X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X
tác dụng với lượng dư dung dịch H
2
SO
4
loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (đktc).
Kim loại X là
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
Câu 156: Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít
khí H
2
(đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500 ml
dung dịch HCl 1M. Kim loại hóa trị II là:
A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr.
Câu 157: Hòa tan 3,4 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 1,344 lít khí ở điều
kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 0,95 gam kim loại A thì cần không hết 100 ml dung
dịch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại M là:
A. Ca. B. Cu. C. Mg. D. Sr.
Câu 158: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO
3
(dư), sinh ra 0,672 lít (đktc) khí X (sản phẩm
khử duy nhất). Khí X là
A. N
2
O. B. NO
2
. C. N
2
. D. NO.
Câu 159: Cho 9,6 gam một kim loại thuộc PNC nhóm II vào dung dịch HNO
3
loãng dư, thấy không có khí
thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng
thu được 2,24 lít khí (đktc). M là:
A. Ca. B. Be. C. Ba. D. Mg.
Câu 160: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO
3
loãng, thu được dung
dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.
Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát
ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.
Câu 161: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều có hóa trị 2 và có khối lượng nguyên tử
M
A
< M
B
. Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp X (có số mol bằng nhau) với HNO
3
đặc, dư thu được 8,96 lít NO
2
(đktc). Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X (có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO
3
đặc, dư thu được 11,648
lít NO
2
(đktc). Tìm hai kim loại A và B?
A. Ca và Mg. B. Ca và Cu. C. Zn và Ca. D. Mg và Ba.
Câu 162: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO
3
(dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
Câu 163: Hỗn hợp X gồm Mg và MgO được chia thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với
dung dịch HCl thu được 3,136 lít khí (đktc); cô cạn dung dịch và làm khô thì thu được 14,25 gam chất rắn
khan A. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO
3
thì thu được 0,448 lít khí Y (đktc), cô cạn dung dịch
và làm khô thì thu được 23 gam chất rắn khan B.
a. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là
A. 10,64%. B. 89,36%. C. 44,68%. D. 55,32%.
b. Công thức phân tử của Y là
A. NO
2
. B. NO. C. N
2
O. D. N
2
.
Câu 164: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu
2+
và 1 mol Ag
+
đến khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá
trị nào của x thoả mãn trường hợp trên ?
A. 2. B. 1,2. C. 1,5. D. 1,8.
Câu 165: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,009M với 400 ml dung dịch H
2
SO
4
0,002M. pH dung dịch thu
được sau phản ứng là:
A. 10. B. 5,3. C. 5. D. 10,6.
Câu 166: Trộn 50 ml dung dịch HNO
3
xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,2M thu được dung dịch X. Để
trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M. Tính x
A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 1,5M.
Câu 167: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH aM và Ba(OH)
2
bM. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 60 ml
dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác cho một lượng dư dung dịch Na
2
CO
3
vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành
0,394 gam kết tủa. Tính a, b
A. a = 0,1 M; b = 0,01 M. B. a = 0,1 M; b = 0,08 M.
C. a = 0,08 M; b = 0,01 M. D. a = 0,08 M; b = 0,02 M.
Câu 168: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH
4
)
2
CO
3
tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)
2
. Sau phản
ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 19,7. B. 39,4. C. 17,1. D. 15,5.
Câu 169: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O vào nước, thu được dung dịch X. Cho
toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m
là
A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2.
Câu 170: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc nhóm IIA trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50 ml
dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl
2
0,75M. Công thức phân tử và
nồng độ mol/l của muối sunfat là:
A. CaSO
4
; 0,2M. B. MgSO
4
; 0,3M. C. MgSO
4
; 0,03M. D. SrSO
4
; 0,03M.
Câu 171: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO
2-
; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol NH
+
; 0,3 mol Cl
-
. Đun nóng nhẹ
3 4
dung dịch X và cho 270 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,2M vào. Hỏi tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch
Ba(OH)
2
giảm bao nhiêu gam. Giả sử nước bay hơi không đáng kể
A. 4,215 gam. B. 5,269 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.
Câu 172: Dung dịch X chứa các ion: Ca
2+
, Na
+
, HCO
3
-
và Cl
-
trong đó số mol của ion Cl
-
là 0,1. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản
ứng với dung dịch Ca(OH)
2
(dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu
được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47.
Câu 173: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO
3
nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1
lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl
2
(dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch
X vào dung dịch CaCl
2
(dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị
của a, m tương ứng là
A. 0,04 và 4,8. B. 0,07 và 3,2. C. 0,08 và 4,8. D. 0,14 và 2,4.
Câu 174: Cacnalit là 1 muối có công thức KCl.MgCl
2
.6H
2
O (M= 277,5). Lấy 27,75 gam muối đó, hoà tan
vào nước, sau đó cho tác dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn thu
được bao nhiêu gam chất rắn
A. 4 gam. B. 6 gam. C. 8 gam. D. 10 gam.
Câu 175: A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonat của A và
8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối
thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khí ở anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối
lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là:
A. Be và Mg.
B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ba và Ra
Câu 176: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO
2
và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch
Ca(OH)
2
7,4% thấy tách ra m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 10 gam. B. 8 gam. C. 6 gam. D. 12 gam.
Câu 177: Cho 16,8 lít CO
2
(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X.
Nếu cho 1 lượng dư dung dịch BaCl
2
vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là
A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 118,2 gam. D. 147,75 gam.
Câu 178: Hấp thụ hết 0,672 lít CO
2
(đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,01M. Thêm tiếp 0,4 gam
NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5 gam. B. 2 gam. C. 2,5 gam. D. 3 gam.
Câu 179: Thổi khí CO
2
vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)
2
. Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong
khoảng nào khi CO
2
biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol
A. 0 gam đến 3,94 gam. B. 0 gam đến 0,985 gam.
C. 0,985 gam đến 3,94 gam. D. 0,985 gam đến 3,152 gam.
Câu 180: Thổi V lít (đktc) khí CO
2
vào 300 ml dung dịch Ca(OH)
2
0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa.Giá
trị của V là ?
A. 44,8 ml hay 89,6 ml. B. 224 ml.
C. 44,8 ml hay 224 ml. D. 44,8 ml.
Câu 181: Dẫn V lít (đktc) khí CO
2
qua 100 ml dung dịch Ca(OH)
2
1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết
tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V bằng
A. 3,136 lít. B. 1,344 lít.
C. 1,344 lít hoặc 3,136 lít. D. 3,36 lít hoặc 1,12 lít.
Câu 182: Sục V lít CO
2
(đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)
2
0,02M. Đến phản ứng
hoàn toàn thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu được kết
tủa. Giá trị của V là:
A. 0,896 lít. B. 0,448 lít. C. 0, 224 lít D. 1,12 lít.
Câu 183: Sục CO
2
vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)
2
0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ
hoàn toàn thấy tạo 23,6 gam kết tủa. Thể tích khí CO
2
đã dùng (đktc) là
A. 8,512 lít. B. 2,688 lít. C. 2,24 lít. D. Cả A và B
đúng.
Câu 184: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO
2
(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)
2
nồng độ a mol/l, thu
được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,048. B. 0,032. C. 0,04. D. 0,06.
Câu 185: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO
2
(đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2
0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82.
Câu 186: Cho 0,448 lít khí CO
2
(đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 1,970 B. 1,182. C. 2,364. D. 3,940.
Câu 187: Sục 2,24 lít khí CO
2
(đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)
2
0,5M và KOH 2M . Khối lượng kết tủa
thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu gam ?
A. 0,00 gam. B. 3,00 gam. C. 10,0 gam. D. 5,00 gam.
Câu 188: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO
2
(đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO
3
.MgCO
3
trong loại quặng nêu trên là
A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%.
Câu 189: Nếu hàm lượng % của kim loại R trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % kim loại R trong
muối photphat là bao nhiêu %.
A. 40%. B. 80%. C. 52,7%. D. 38,71%.
Câu 190: Một loại đá chứa 80% CaCO
3
phần còn lại là tạp chất trơ. Nung đá tới phản ứng hoàn toàn (tới
khối lượng không đổi) thu được chất rắn R. Vậy % khối lượng CaO trong R là
A. 62,5%. B. 69,14%. C. 70,22%. D. 73,06%.
Câu 191: X là 1 loại đá vôi chứa 80% CaCO
3
, phần còn lại là tạp chất trơ. Nung 50 gam X một thời gian,
thu được 39 gam chất rắn. % CaCO
3
đã bị phân huỷ là
A. 50,5%. B. 60%. C. 62,5%. D. 65%.
Câu 192: Nhôm thể hiện tính chất nào sau đây ?
1) Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.
2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.
3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
4) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660
o
C.
5) Nhôm là nguyên tố s
A. 1, 2, 4, 5. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 4, 5. D. 1, 2, 3, 4.
Câu 193: Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng ?
A. Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.
B. Nhôm tan được trong dung dịch NH
3
.
C. Nhôm bị thụ động hóa với HNO
3
đặc nguội và H
2
SO
4
đặc nguội.
D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Câu 194: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Al bền trong không khí và nước.
B. Al tan được trong các dung dịch NaOH, HCl, HNO
3
đậm đặc nguội.
C. Al
2
O
3
, Al(OH)
3
không tan và bền trong nước.
D. Dung dịch AlCl
3
, Al
2
(SO
4
)
3
có môi trường axit.
Câu 195: Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H
2
SO
4
loãng, HNO
3
(đậm đặc, t
o
), Ba(OH)
2
, HNO
3
loãng, H
2
SO
4
đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O
2
nhỏ hơn 0,9. Số dung dịch phù hợp là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 196: Cho các chất sau :
- Dung dịch: CuSO
4
, HNO
3
loãng, H
2
SO
4
loãng, NaOH, (HNO
3
, H
2
SO
4
) đậm đặc nguội,
FeCl
2
, MgCl
2
, NaHSO
4
.
- Chất rắn : Fe
x
O
y
(t
o
), CuO, Cr
2
O
3
Nhôm có thể phản ứng với bao nhiêu chất ở trên
A. 9. B. 11. C. 10. D. 12.
Câu 197: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.
Câu 198: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H
2
SO
4
loãng (dư). Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)
2
(dư) vào dung dịch X, thu
được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là
A. hỗn hợp gồm Al
2
O
3
và Fe
2
O
3
. B. hỗn hợp gồm BaSO
4
và Fe
2
O
3
.
C. hỗn hợp gồm BaSO
4
và FeO. D. Fe
2
O
3
.
Câu 199: Phản ứng hoá học nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?
A. Al tác dụng với Fe
3
O
4
nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe
2
O
3
nung nóng. D. Al tác dụng với axit H
2
SO
4
đặc, nóng.
Câu 200: Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao) dùng điều chế những kim loại
A. Al, Fe, Mg. B. Fe, Zn, Cu. C. Cu, Na, Zn. D. Ca, Fe, Cu.
Câu 201: Criolit (Na
3
AlF
6
) là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích :
1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al
2
O
3
.
2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al
2
O
3
.
3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá.
A. 1, 2. B. 2, 3. C. 1, 3. D. 1, 2, 3.
Câu 202: Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al
2
O
3
nóng chảy mà không điện phân
AlCl
3
nóng chảy là:
A. AlCl
3
nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al
2
O
3
.
B. AlCl
3
là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa.
C. Điện phân AlCl
3
tạo ra Cl
2
rất độc.
D. Điện phân Al
2
O
3
cho ra Al tinh khiết hơn.
Câu 203: Những ứng dụng nào sau đây của Al không đúng ?
A. Hợp kim nhôm được dùng trong ngành hàng không, vận tải...
B. Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu)..
C. Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm ( Au, Pt, Ag).
D. Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit...
Câu 204: Trong các dung dịch muối sau: Na
2
SO
4
, BaCl
2
, Al
2
(SO
4
)
3
,Na
2
CO
3
. Dung dịch làm cho
quỳ tím hoá đỏ là:
A. Al
2
(SO
4
)
3
. B. BaCl
2
. C. Na
2
CO
3
. D. Na
2
SO
4
.
Câu 205: Trong các dung dịch muối sau: NaAlO
2
, BaCl
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, NaNO
3
. Dung dịch làm cho
quỳ tím hoá xanh là:
A. Al
2
(SO
4
)
3
. B. BaCl
2
. C. NaNO
3
. D. NaAlO
2
.
Câu 206: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl
3
. Hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
C. không có kết tủa, có khí bay lên. D. chỉ có kết tủa keo trắng
Câu 207: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl
3
. Sau phản ứng dung dịch thu được có
A. NaCl, NaOH. B. NaCl, NaOH, AlCl
3
.
C. NaCl, NaAlO
2
. D. NaCl, NaOH, NaAlO
2
.
Câu 208: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nếu thêm dung dịch KOH
(dư)
rồi thêm tiếp dung dịch NH
3
(dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2
Câu 209: Cho dung dịch NH
3
dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl
3
, ZnCl
2
, NiCl
2
, FeCl
3
thu
được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi được chất rắn Z, cho luồng CO dư đi qua
Z nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn T. Trong T có chứa
A. Fe, Ni, Al
2
O
3
. B. Al
2
O
3
, ZnO và Fe.
C. Al
2
O
3
, Zn. D. Al
2
O
3
và Fe.
Câu 210: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl
3
với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có
tỉ lệ
A. a : b < 1 : 4. B. a : b = 1 : 5. C. a : b = 1 : 4. D. a : b > 1 : 4.
Câu 211: Cho p mol Na[Al(OH)
4
] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ
lệ
A. p : q < 1: 4. B. p : q = 1: 5. C. p : q > 1: 4. D. p : q = 1: 4.
Câu 212: Cho các chất: Al, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, KHSO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. Số chất đều phản ứng
được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 213: Cho các chất: Al, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, KHSO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. Số chất có
tính lưỡng tính là
A. 4. B. 5 C. 7. D. 6.
Câu 214: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
;
Cu và Fe
2
(SO
4
)
3
; BaCl
2
và CuCl
2
; Ba và NaHSO
4
. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước
(dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 1. B. 2. C. 4 D. 3.
Câu 215: Cho từ từ đến dư dung dịch X (1), dung dịch Y (2) vào dung dịch AlCl
3
. Ở (1) tạo
kết tủa keo trắng; ở (2) tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. X và Y lần lượt là
A. NaOH, NH
3
. B. NH
3
, NaOH.
C. NaOH, AgNO
3
. D. AgNO
3
, NaOH.
Câu 216: Có các hỗn hợp chất rắn
(1) FeO, BaO, Al
2
O
3
( tỉ lệ mol 1: 1 : 1) (2) Al, K, Al
2
O
3
( tỉ lệ mol 1: 2: 1)
(3) Na
2
O, Al, ( tỉ lệ mol 1: 1) (4) K
2
O, Zn ( tỉ lệ mol 1: 1).
Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là
A. 0. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 217: Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)
3
, Al
2
O
3
, MgO vào dung dịch NaOH dư còn lại rắn X. X gồm:
A. Mg, MgO. B. Al
2
O
3
, Al, Al(OH)
3
.
C. Al, Mg. D. Al(OH)
3
, Al
2
O
3
, MgO.
Câu 218: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al
2
O, MgO, FeO. Sau khi phản ứng hoàn
toàn thu được hỗn hợp rắn gồm
A. Al, Mg, Fe. B. Fe. C. Al, MgO, Fe. D. Al, Al
2
O
3
,
MgO, Fe.
Câu 219: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al
2
O
3
vào nước dư thu được dung dịch A và phần không
tan B. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Dung dịch A có
A. Ba(AlO
2
)
2
, Ba(OH)
2
. B. Ba(OH)
2
.
C. Ba(AlO
2
)
2,
FeAlO
2
. D . Ba(AlO
2
)
2
.
Câu 220: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al
2
O
3
vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B.
Sục khí CO
2
vào dung dịch A được kết tủa C. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Kết tủa C có
A. BaCO
3
. B. Al(OH)
3
. C. BaCO
3
, Al(OH)
3
. D. BaCO
3
, FeCO
3
.
Câu 221: Nung nóng hỗn hợp Al và Fe
2
O
3
(chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu
được hỗn hợp X. Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần X:
A. Al
2
O
3
. B. Fe, Al, Al
2
O
3
. C. Al, Fe. D. Al, Fe, Fe
2
O
3
,
Al
2
O
3
.
Câu 222: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng
A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO
3
)
3
.
B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO
2
(hoặc Na[Al(OH)
4
]).
C. Thổi CO
2
đến dư vào dung dịch Ca(OH)
2
.
D. Cho dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch AlCl
3
.
Câu 223: Các quá trình sau:
1) Cho dung dịch AlCl
3
tác dụng với dung dịch NH
3
dư.
2) Cho dung dịch Ba(OH)
2
dư vào dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
.
3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO
2
.
4) Dẫn khí CO
2
dư vào dung dịch NaAlO
2
.
5) Cho dung dịch AlCl
3
dư vào dung dịch NaAlO
2
.
6) Cho dung dịch NH
4
Cl dư vào dung dịch NaAlO
2
.
Số quá trình không thu được kết tủa là:
A. 0. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 224: Điều nào sau đây không đúng?
A. Al khử được Cu
2+
trong dung dịch.
B. Al
3+
bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl
3
.
C. Al
2
O
3
là hợp chất bền với nhiệt.
D. Al(OH)
3
tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
Câu 225: Các chất Al, Al
2
O
3
, Al(OH)
3
không tan được trong các dung dịch:
A. HNO
3
loãng. B. H
2
O, NH
3
. C. Ba(OH)
2
, NaOH. D. HCl, H
2
SO
4
loãng.
Câu 226: Cho từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch AlCl
3
. Hiện tượng quan sát được:
A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.
-
B. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.
C. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.
D. dung dịch trong suốt.
Câu 227: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là
A. NaOH. B. H
2
O. C. A hoặc B. D. Cả A và B.
Câu 228: Dẫn từ từ khí CO
2
đến dư vào dung dịch NaAlO
2
. Hiện tượng quan sát được:
A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.
B. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.
C. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.
D. dung dịch trong suốt.
Câu 229: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl
3
.
Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư dung dịch NH
3
vào dung dịch AlCl
3
.
Hiện tượng quan sát được:
A. cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi tan.
B. Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi không tan.
C. Thí nghiệm (1) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan.
D. Thí nghiệm (2) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan.
Câu 230: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO
2
.
Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư khí CO
2
vào dung dịch NaAlO
2
.
Hiện tượng quan sát được:
A. cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi tan.
B. Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi không tan.
C. Thí nghiệm (1) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan.
D. Thí nghiệm (2) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan.
Câu 231: Cho chuyển hóa sau: X → NaAlO
2
→ Y → Z → Al. Các chất X, Y, Z phù hợp với lần lượt các
chất:
A. Al
2
O
3
, Al(OH)
3
, AlCl
3
B. Al(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, AlCl
3
.
C. Al, Al(OH)
3
, Al
2
O
3
D. Al
2
O
3
, AlCl
3
, Al
2
O
3
.
Câu 232: Cho chuỗi biến hóa sau:
(X2)
Al(OH)
3
(X3) (X4)
(Mỗi mũi tên là 1 phương trình phản ứng)
X1, X2, X3, X4 lần lượt là
AlCl
3
.
A. Al
2
(SO
4
)
3
, KAlO
2
, Al
2
O
3
, AlCl
3
. B. AlCl
3
, Al(NO
3
)
3
, Al
2
O
3
, Al.
C. Al
2
O
3
, NaAlO
2
, AlCl
3
, Al(NO
3
)
3
. D. NaAlO
2
, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
,
Câu 233: Cho sơ đồ phản ứng sau
NaAlO
2
Y
Al
X Al(NO
3
)
3
(Mỗi mũi tên là 1 phương trình phản ứng)
Vậy X, Y lần lượt là
A. AlCl
3
, Al(OH)
3
. B. Al(OH)
3
, Al
2
O
3
.
C. Al
2
O
3
, NaHCO
3
. D. Al
2
O
3
, Al(OH)
3
.
Câu 234: Để thu được Al(OH)
3
ta thực hiện:
Cho muối Al
3+
tác dụng với dung dịch OH
-
(dư).
Cho muối Al
3+
tác dụng với dung dịch NH
3
(dư).
Cho Al
2
O
3
tác dụng với H
2
O.
Cho Al tác dụng với H
2
O.
Câu 235: Từ hỗn hợp Al
2
O
3
và Fe
2
O
3
, muốn tách Al
2
O
3
người ta thực hiện:
A. Dùng H
2
(t
o
) cao rồi dung dịch NaOH (dư).
B. Dùng H
2
(t
o
) cao rồi dùng dung dịch HCl (dư).
C. Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl dư rồi nung nóng
D. Dùng dịch NaOH dư, CO
2
dư, tách kết tủa rồi đem nung nóng.
Câu 236: Thuốc thử nhận biết các chất rắn: K, K
2
O, Al, Al
2
O
3
là
A. dd NaOH. B. dd HCl. C. H
2
O . D. dd HNO
3
.
Câu 237: Cho các chất rắn riêng biệt: Na, Al, CaO, Ba(OH)
2
. Để nhận biết Al ta dùng thuốc thử
A. dd NaOH. B. dd HCl. C. H
2
O . D. dd Ba(OH)
2
.
Câu 238: Có các thuốc thử: Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch NH
3
, H
2
O. Số thuốc thử nhận biết
các chất rắn Mg, Al, Al
2
O
3
là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.
Câu 239: Để phân biệt 3 kim loại riêng biệt Al, Cu, Mg có thể dùng 2 thuốc thử:
A. dung dịch KOH và dung dịch Fe
2+
.
B. dung dịch HNO
3
loãng và dung dịch CuSO
4
.
C. H
2
O và dung dịch HCl.
D. Dung dịch KOH và dung dịch HCl.
Câu 240: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg
A. Dung dịch HCl. B. Nước.
C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch. H
2
SO
4
Câu 241: Có 3 mẫu hợp kim Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây có thể
phân biệt 3 mẫu hợp kim trên?
A. HCl. B. NaOH. C. H
2
SO
4
loãng. D. MgCl
2
.
Câu 242: Dung dịch thuốc thử duy nhất có thể nhận biết được tất cả các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag
là:
A. HCl. B. NaOH. C. FeCl
3
. D. H
2
SO
4
loãng.
Câu 243: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu
được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết
với Y là
A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.
Câu 244: Cho 5,7 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được
hỗn hợp rắn Y có khối lượng là 8,1 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch H
2
SO
4
0,5M cần dùng để hoà
tan hoàn toàn Y là
A. 180 ml. B. 270 ml. C. 300 ml. D. 360 ml.
Câu 245: Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ).
Sau khi phản ứng kết thúc thêm dần NaOH vào để đạt được kết quả tối đa. Lọc kết tủa và nung
nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. Giá trị của a là
A. 23,2 gam. B. 25,2 gam. C. 27,4 gam. D. 28,1 gam.
Câu 246: Hỗn hợp X gồm K và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu
cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối
lượng của K trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)
A. 41,94%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%.
Câu 247: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước dư. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 10,8.
B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.
Câu 248: Lấy m gam A gồm Na, Al chia làm 2 phần bằng nhau :
Phần 1: Cho vào nước cho đến khi hết phản ứng thấy thoát ra 0,448 lít khí H
2
(đktc);
Phần 2: Cho vào dung dịch Ba(OH)
2
dư đến khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,472 lít khí H
2
(đktc).
Giá trị của m là
A. 5,86 gam. B. 2,93 gam. C. 2,815 gam. D. 5,63 gam.
Câu 249: Một hỗn hợp A gồm Al, Al
2
O
3
, Al(OH)
3
nặng 28,5 gam hòa tan trong dung dịch NaOH
dư thu được 3,36 lít H
2
(đktc). Nếu nung nóng A trong không khí đến khối lượng không đổi được
25,5 gam rắn. Số mol Al
2
O
3
và Al(OH)
3
trong A lần lượt là:
A. 0,1 và 0,1. B. 0,1 và 0,2.
C. 0,2 và 0,1. D. 0,15 và 0,1.
Câu 250: Hoà tan hoàn toàn 21,6 gam Al trong một lượng dư dung dịch A gồm NaNO
3
và NaOH, hiệu suất
phản ứng là 80%. Thể tích NH
3
giải phóng là:
A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 1,12 lít. D. 5,376 lít.
Câu 251: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H
2
SO
4
0,5M, thu được 5,32 lít H
2
(đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1. B. 2. C. 6. D. 7.
Câu 252: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và
H
2
SO
4
0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H
2
(đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng
muối khan là
A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.
Câu 253: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H
4
SO
4
10%, thu được 2,24 lít khí H
2
(đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là
A. 97,80 gam. B. 101,48 gam. C. 88,20 gam. D. 101,68 gam.
Câu 254: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250 ml dung dịch Y gồm H
2
SO
4
0,5M và
HCl 1M thu được 3,92 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A trong điều kiện không có
không khí, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600.
Câu 255: Đem m gam hỗn hợp Al và Zn tan hết trong dung dịch hỗn hợp HCl và H
2
SO
4
loãng thu
được 5,6 lít H
2
(đktc). Nếu cho 2m gam hỗn hợp trên vào dung dịch hỗn hợp KOH, NaOH dư thể
tích H
2
(đktc) thu được sẽ là
A. > 5,6 lít. B. < 5,6 lít. C. 5,5 lít. D. 11,2 lít.
Câu 256: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al trong dung dịch hỗn hợp H
2
SO
4
loãng và HCl
có 5,6 lít H
2
(đktc). Nếu m gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH)
2
dư thu được
3,36 lít H
2
(đktc). Số mol Fe, Al lần lượt là
A. 0,1; 0,15. B. 0,1; 0,1. C. 0,15; 0,15. D. 0,15; 0,1.
Câu 257: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2: 3 và tỷ lệ khối lượng
nguyên tử tương ứng là 10: 11: 23. Cho 24,582 gam A tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu
được dung dịch B và hỗn hợp chất rắn C. Mặt khác, khi cho lượng kim loại X bằng lượng X có trong
A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H
2
(đktc). Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào B
đến khi thu được dung dịch trong suốt trở lại.
a. Kim loại Y là:
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
b. Giá trị tối thiểu của V là
A. 0,8. B. 0,9. C. 1,1. D. 1,2.
Câu 258: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng
sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội),
sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO
2
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Câu 259: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO
3
đặc, nóng thu
được 1,344 lít (đktc) khí NO
2
(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH
3
(dư) vào
dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng
của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là
A. 78,05% và 2,25. B. 21,95% và 2,25. C. 78,05% và 0,78. D. 21,95% và 0,78.
Câu 260: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO
3
loãng, thu được 940,8 ml khí (đktc)
N
x
O
y
(sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối đối với H
2
bằng 22. Khí N
x
O
y
và kim loại M là
A. N
2
O và Fe. B. NO
2
và Al. C. N
2
O và Al. D. NO và Mg.
Câu 261: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al trong V lít dung dịch HNO
3
2M vừa đủ thu được 1,68 lít
hỗn hợp khí X (đktc) gồm N
2
O và N
2
. Tỉ khối của X so với H
2
là 17,2. Giá trị của V là
A. 0,42. B. 0,84. C. 0,48. D. 0,24.
Câu 262: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO
3
loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí
NO và N
2
O (đktc) có tỷ khối hơi so với H
2
là 20,25. Giá trị của V là
A. 6,72. B. 8,96. C. 11,20. D. 13,44.
Câu 263: Hoà tan m gam Al trong dung dịch HNO
3
2M vừa đủ thu được 1,68 lít hỗn hợp khí X
(đktc) gồm N
2
O và N
2
. Tỉ khối của X so với H
2
là 17,2. Giá trị của m là
A. 2,7 B. 5,4 C. 3,195 D. 6,21
Câu 264: Cho một lượng bột Al vào dung dịch CuSO
4
dư, lấy chất rắn thu được cho tác dụng dung
dịch HNO
3
dư thấy sinh ra 2,24 lít NO (đktc). Nếu đem lượng Al trên tác dụng hết với dung dịch
HNO
3
sẽ thu được thể tích N
2
(đktc) là
A. 0,672 lít. B. 0,896 lít. C. 0,448 lít. D. 0,336 lít.
Câu 265: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO
3
loãng (dư), thu được dung dịch
X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N
2
O và N
2
. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí
H
2
là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 34,08. B. 38,34. C. 106,38. D. 97,98.
Câu 266: Cho m gam hỗn hợp Al và Cu tan hết trong dung dịch HNO
3
thu được dung dịch A. Nếu
cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 9,8 gam kết tủa. Nếu cho A tác dụng với dung
dịch NH
3
dư thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị m là
A. 9,1 gam. B. 8,4 gam. C. 5,8 gam. D. 11,8 gam.
Câu 267: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung
dịch HNO
3
thu được 2,24 lít khí N
2
(đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được V lít
khí H
2
(đktc). Giá trị của V là
A. 4,48. B. 5,6. C. 13,44. D. 11,2
Câu 268: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl
3
tạo thành dung dịch Y.
Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl
3
. Xác định công thức của
muối XCl
3
là
A. BCl
3
. B. CrCl
3
. C. FeCl
3
. D. AlCl
3
.
Câu 269: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO
3
)
2
0,5M và AgNO
3
0,3M sau khi phản
ứng kết thúc thu được 5,16 gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 0,24 gam. B. 0,48 gam. C. 0,81 gam. D. 0,96 gam.
Câu 270: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 1 lít dung dịch A gồm AgNO
3
0,1M và
Cu(NO
3
)
2
0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B (không tác dụng với dung dịch HCl)
và dung dịch C không có màu xanh của Cu
2+
. Khối lượng chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp là:
A. 23,6 gam và 32,53%. B. 24,8 gam và 31,18%.
C. 25,7 gam và 33,14%. D. 24,6 gam và 32,18%.
Câu 271:Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO
4
, sau một thời gian
thu được 1,68 lít H
2
(đktc), dung dịch Y, chất rắn Z. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH
3
dư thu được 7,8 gam kết tủa. Khối lượng của chất rắn Z là:
A. 7,5 gam. B. 4,8 gam. C. 9,6 gam. D. 6,4 gam.
Câu 272: Một hỗn hợp X gồm Al, Fe
2
O
3
đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H
2
(đktc). Nếu nung nóng X đến phản ứng hoàn toàn thu được 18,7 gam rắn Y. Thành phần Y:
A. Al
2
O
3
, Fe. B. Fe, Al
2
O
3
, Al.
C. Al
2
O
3
, Fe
2
O
3
, Fe. D. Al, Fe, Al
2
O
3
, Fe
2
O
3
.
Câu 273: Một hỗn hợp Al, Fe
2
O
3
đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H
2
(đktc).
Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu được 18,2 gam rắn. Khối lượng Al, Fe
2
O
3
ban
đầu lần lượt là
A. 2,7 gam; 16 gam. B. 2,7 gam; 8 gam.
C. 2,7 gam; 15,5 gam. D. 2,7 gam; 24 gam.
Câu 274: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe
3
O
4
trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung
dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H
2
(đktc). Sục khí CO
2
(dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá
trị của m là
A. 48,3. B. 45,6. C. 36,7. D. 57,0.
Câu 275: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe
2
O
3
(trong điều kiện không có không khí)
đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung
dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H
2
(đktc). Giá trị của V là
A. 150. B. 100. C. 200. D. 300.
Câu 276: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe
2
O
3
. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu được
hỗn hợp Y. Đem Y tan hết trong dung dịch H
2
SO
4
thu được 7,84 lít H
2
(đktc). Nếu cho Y tác dụng
NaOH dư thấy có 3,36 lít H
2
(đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp X là
A. 2,7 gam. B. 8,1 gam. C. 10,8 gam. D. 5,4 gam.
Câu 277: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe
2
O
3
.Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn
A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H
2
(đktc). Hiệu suất phản ứng
nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là:
A. 100%. B. 85%. C. 80%. D. 75%.
Câu 278: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe
2
O
3
, Cr
2
O
3
và Al
2
O
3
tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư),
sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng
phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al
2
O
3
trong hỗn hợp X là
A. 50,67%. B. 24,63%. C. 66,67%. D. 36,71%
Câu 279: Điện phân nóng chảy Al
2
O
3
với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg
Al ở catot và 67,2 m
3
(đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn
hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 67,5. B. 54,0. C. 75,6. D. 108,0.
Câu 280: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O vào nước, thu được dung dịch X. Cho
toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m
là
A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2.
Câu 281: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl
3
; 0,016
molAl
2
(SO
4
)
3
và 0,04 mol H
2
SO
4
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,568. B. 1,560 C. 4,128. D. 5,064.
Câu 282: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M thu được
dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
0,1M thu được kết tủa Y. Để
thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là
A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95.
Câu 283: Hoà tan 0,54 gam Al bằng 0,5 lít dung dịch H
2
SO
4
0,1M thu được dung dịch A. Thêm V
lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần, lọc kết tủa nung ở
nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 0,51 gam chất rắn. Giá trị V là:
A. 0,8 lít. B. 1,1 lít. C. 1,2 lít. D. 1,5 lít.
Câu 284: 200 ml gồm MgCl
2
0,3M; AlCl
3
0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít gồm
NaOH 0,02M và Ba(OH)
2
0,01M. Giá trị của V để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất
là?
A. 1,25 lít và 1,475 lít. B. 1,25 lít và 14,75 lít.
C. 12,5 lít và 14,75 lít. D. 12,5 lít và 1,475 lít.
Câu 285: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl
3
. Lượng kết tủa thu được lớn
nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là:
A. 0,04 mol và
0,05 mol. B. 0,03 mol và
0,04 mol.
C. 0,01 mol và
0,02 mol. D. 0,02 mol và
0,03 mol.
Câu 286: Trong một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl
3
2M. Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH có
nồng độ a mol/lít, ta được một kết tủa ; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được
5,1 gam chất rắn. Nếu V= 200 ml thì a có giá trị nào ?
A. 2M. B. 1,5M hay 3M.
C. 1M hay 1,5M. D. 1,5M hay 7,5M.
Câu 287: Cho 8 gam Fe
2
(SO
4
)
3
vào bình chứa 1 lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng
xảy ra hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68 gam Al
2
(SO
4
)
3
. Cuối cùng thu được 1,56 gam kết tủa
keo trắng. Tính giá trị nồng độ a?
A. 0,2M hoặc 0,2M. B. 0,4M hoặc 0,1M.
C. 0,38M hoặc 0,18M. D. 0,42M hoặc 0,18M.
Câu 288: Cho 200 ml dung dịch AlCl
3
1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là
A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2.
Câu 289: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3
và 0,1 mol H
2
SO
4
đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết
tủa trên là
A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05.
Câu 290: Một cốc thuỷ tinh chứa 200 ml dung dịch AlCl
3
0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch
NaOH 0,5M. Tính khối lượng kết tủa nhỏ nhất khi V biến thiên trong đoạn 200 ml
V
280 ml.
A.1,56 gam. B. 3,12 gam. C. 2,6 gam. D. 0,0 gam.
Câu 291: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl
3
nồng độ x mol/l ta đều cùng thu được một lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam. Tính x.
A. 0,75M. B. 0,625M. C. 0,25M. D.0,75M hoặc
0,25M.
Câu 292: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl
3
nồng độ x mol/lít, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm
tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có
0,06 mol chất kết tủa. Tính x.
A. 0,75M. B. 1M. C. 0,5M. D. 0,8M.
Câu 293: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl
3
nồng độ x
mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung
dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa.
Tính x.
A. 1,6M. B. 1,0M. C. 0,8M. D. 2,0M.
Câu 294: 200 ml dung dịch A chứa KOH 0,05M và NaAlO
2
0,15M. Thêm từ từ HCl 0,1M vào
dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng
không đổi thu được 1,02 gam chất rắn. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
A. 0,3 lít. B. 0,6 lít. C. 0,7 lít. D. A hoặc C.
Câu 295: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO
2
0,3M. Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung
dịch A thu được kết tủa, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02
gam chất rắn. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
A. 0,5 lít. B. 0,6 lít. C. 0,7 lít. D. 0,8 lít.
Câu 296: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)
4
] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch
HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch A để xuất hiện 1,56 gam kết
tủa là ?
A. 0,06 lít. B. 0,18 lít. C. 0,12 lít. D. 0,08 lít.
Câu 297: Cho 200 ml dung dịch H
2
SO
4
0,5M vào một dung dịch có chứa a mol NaAlO
2
được 7,8
gam kết tủa. Giá trị của a là:
A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,125.
Câu 298: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al
4
C
3
vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol
hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO
2
(dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị
của a là
A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45.
| 1/29
| | Tải xuống

Tài liệu khác của Hóa Học 12

Preview text:

KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM
Câu 1: Khối lượng riêng của kim loại kiềm nhỏ là do :
A. Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.
B. Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.
C. Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.
D. Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.
Câu 2: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn kim loại khác là do :
A. Lực liên kết trong mạng tinh thể kém bền vững.
B. Lớp ngoài cùng có một e.
C. Độ cứng nhỏ hơn các kim loại khác.
D. Chúng là kim loại điển hình nằm ở đầu mỗi.
Câu 3: Nguyên tử của các kim loại trong trong nhóm IA khác nhau về
A. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
B. cấu hình electron nguyên tử.
C. số oxi hoá của nguyên tử trong hợp chất.
D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất.
Câu 4: Câu nào sau đây mô tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần ?
A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
C. Năng lượng ion hoá I1 của nguyên tử giảm dần.
D. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.
Câu 5: Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6 A. Na+, Ca2+, Al3+. B. K+, Ca2+, Mg2+. C. Na+, Mg2+, Al3+. D. Ca2+, Mg2+, Al3+.
Câu 6: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các
sản phẩm rắn nào sau đây ?
A. Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3.
B. NaOH, Na2CO3, NaHCO3.
C. Na2O, Na2CO3, NaHCO3. D. Na2O, NaOH, Na2CO3.
Câu 7: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A. Na, K, Mg, Ca. B. Be, Mg, Ca, Ba. C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn.
Câu 8: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng
A. Điện phân dung dịch NaOH.
B. Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH .
C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl.
D. Cho dd NaOH tác dụng với H2O.
Câu 9: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ;
(2) Kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng
làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế các ddung dịchbazơ ; (5) kim loại kiềm
dùng để điều chế các kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện. Phát biểu đúng là : A. 1, 2, 3, 5. B. 1, 2, 3, 4. C. 1, 3, 4, 5. D. 1, 2, 4, 5.
Câu 10: Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH ? A. NH4Cl. B. KCl. C. Na2CO3. D. HCl.
Câu 11: Cho các dung dịch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4. Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là:
A. NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3.
B. NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2CO3.
C. NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3.
D. NaHSO4 ; NaOH ; NaHCO3.
Câu 12: Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2-3. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ
dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây ?
A. Dung dịch natri hiđrocacbonat.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarozơ.
D. Một ít giấm ăn.
Câu 13: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A. NH3, SO2, CO, Cl2.
B. N2, NO2, CO2, CH4, H2.
C. NH3, O2, N2, CH4, H2.
D. N2, Cl2, O2, CO2, H2.
Câu 14: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối. Thời điểm tạo ra 2 muối như thế nào?
A. NaHCO3 tạo ra trước, Na2CO3 tạo ra sau.
B. Na2CO3 tạo ra trước, NaHCO3 tạo ra sau.
C. Cả 2 muối tạo ra cùng lúc.
D. Không xác định được.
Câu 15: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH. pH của dung dịch thu được là ? A. 7. B. 0. C. > 7. D. < 7.
Câu 16: Những đặc điểm nào sau đây phù hợp với tính chất của muối NaHCO3 : (1) Chất lưỡng tính ; (2)
Kém bền với nhiệt ; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh ; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu ;
(5) Thuỷ phân cho môi trường axit ; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh. A. 1, 2, 4. B. 2, 4, 6. C. 1, 2, 3. D. 2, 5, 6.
Câu 17: Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?
A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân.
B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.
C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm.
D. Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH.
Câu 18: Cho các chất rắn: Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Be, Ba. Chất rắn nào có thể tan hoàn
toàn trong dung dịch KOH dư ? A. Al, Zn, Be.
B. ZnO, Al2O3, Na2O; KOH.
C. Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3.
D. Tất cả chất rắn đã cho.
Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng xảy ra là
A. Dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì.
B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO2 dư.
C. Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng.
D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.
Câu 20: X, Y, Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X
tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng
không làm mất màu dung dịch nước Br2. X, Y, Z là
A. X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3.
B. X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3.
C. X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH.
D. X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3.
Câu 21: Cho sơ đồ biến hoá: Na  X  Y  Z  T  Na. Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X,Y,Z,T
A. Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl.
B. NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl.
C. NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl.
D. Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl.
Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO3  (Y)  NaNO3. X và Y có thể là A. NaOH và NaClO. B. Na2CO3 và NaClO. C. NaClO3 và Na2CO3. D. NaOH và Na2CO3.
Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2  A  B  C  A  Cl2. Các chất A, B, C lần lượt là
A. NaCl ; NaOH ; Na2CO3. B. KCl ; KOH ; K2CO3.
C. CaCl2 ; Ca(OH)2 ; CaCO3.
D. Cả a, b, c đều đúng.
Câu 24: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 và Ba(NO3)2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho
hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
A. NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2. B. NaNO3, NaOH.
C. NaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2. D. NaNO3.
Câu 25: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng.
Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. CaCO3, NaNO3. B. KMnO4, NaNO3. C. Cu(NO3)2 , NaNO3 . D. NaNO3, KNO3.
Câu 26: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu tím.
X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của
cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây?
A. KOH, K2CO3, KHCO3, CO2.
B. KOH, KHCO3, K2CO3, CO2.
C. KOH, KHCO3, CO2, K2CO3.
D. KOH, K2CO3, CO2, KHCO3.
Câu 27: Phương trình 2Cl- + 2H2O  2OH- + H2 + Cl2 xảy ra khi nào ?
A. Cho NaCl vào nước.
B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
D. A, B, C đều đúng.
Câu 28: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
D. điện phân NaCl nóng chảy.
Câu 29: Cách nào sau nay không điều chế được NaOH ?
A. Cho Na tác dụng với nước.
B. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3.
C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
Câu 30: Trong công nghiệp sản xuất NaOH, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng
ngăn giữa 2 điện cực, dung dịch NaOH thu được có lẫn NaCl. Để thu được dung dịch NaOH nguyên chất người ta phải :
A. Cho AgNO3 vào để tách Cl- sau đó tinh chế NaOH
B. Cô cạn dung dịch, sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay ra ở catot.
C. Cho dung dịch thu được bay hơi nước nhiều lần, NaCl là chất ít tan hơn NaOH nên kết
tinh trước, loại NaCl ra khỏi dung dịch thu được NaOH nguyên chất.
D. Cô cạn dung dịch thu được sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay ra ở anot
Câu 31: Sau khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thì thu được dung dịch NaOH có lẫn tạp chất
NaCl. Người ta tách NaCl ra bằng phương pháp
A. Chưng cất phân đoạn.
B. Kết tinh phân đoạn. C. Cô cạn. D. Chiết.
Câu 32: Sự khác nhau về sản phẩm ở gần khu vực catot khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (1) và
không có màng ngăn (2) là ;
A. (1) có NaOH sinh ra, (2) có NaClO sinh ra.
B. (1) có khí H2 thoát ra, (2) không có khí H2 thoát ra.
C. (1) không có khí H2 thoát ra, (2) có khí H2 thoát ra.
D. (1) có NaOH sinh ra, (2) không có NaOH sinh ra.
Câu 33: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: NaCl,
NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH. A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 34: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng:
A. quì tím, dd AgNO3. B. phenolphtalein.
C. quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt.
D. phenolphtalein, dd AgNO3.
Câu 35: Để nhận biết các dung dịch : Na2CO3 ; BaCl2 ; HCl ; NaOH số hoá chất tối thiểu phải dùng là:
A. không cần dùng thuốc thử. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 36: Cho 4 dung dịch: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào cho dưới đây để
nhân biết được các dung dịch trên ? A. Quỳ tím.
B. Phenolphatelein. C. dd NaOH. D. dd H2SO4.
Câu 37: Cho các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào
sau đây để nhận biết ?
A. Phenolphtalein. B. Qùy tím. C. BaCl2. D. AgNO3.
Câu 38: Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Đựng trong
các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là A. H2O, CO2. B. Dung dịch H2SO4.
C. Dung dịnh Ba(OH)2.
D. Dung dịch NH4HCO3.
Câu 39: Có 3 dung dịch hỗn hợp: (NaHCO3+ Na2CO3), (NaHCO3+Na2SO4), (Na2CO3, Na2SO4). Chỉ dùng
thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để nhận biết các dung dịch trên.
A. Dung dịch HCl và dung dịch Na2CO3.
B. Dung dịch HNO3 và dung dịch Ba(NO3)2.
C. Dung dịch Na2CO3 và dung dịch Ba(OH)2.
D. Dung dịch NaOH và dung dịch Ba(HCO3)2.
Câu 40: Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất nhãn: A. H2SO4 loãng. B. HCl. C. H2O. D. NaOH.
Câu 41: Cho các kim loại: Al, Mg, Ca, Na. Chỉ dùng thêm một chất nào để nhận biết các kim loại đó ? A. dung dịch HCl.
B. dung dịch H2SO4 loãng. C. dung dịch CuSO4. D. Nước.
Câu 42: Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu được dung dịch nồng độ x%. Lập biểu thức tính
nồng độ x% theo m, p. Chọn biểu thức đúng m.40.100 m.80.100 A. x% = . . 44m  46 p 44m  46 p m.40.100 m.80.100 C. x% = . D. x% = . 46m  46 p 46m  46 p
Câu 43: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu được 1,12 lít H2 (đktc. A là: A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 44: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào 1 cốc nước. Sau một thời gian lượng khí thoát ra đã vượt quá 7,5
lít (đktc). Kim loại kiềm M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 45: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ % là bao nhiêu ? A. 5,31%. B. 5,20%. C. 5,30%. D. 5,50%.
Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104 gam nước
thu được 100 ml dung dịch có d = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là: A. Li. B. K. C. Rb. D. Cs.
Câu 47: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước. Cho 2,24 lít H2
ở 0,5 atm và 0oC. Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol 2 kim loại. A là kim loại: A. K. B. Na. C. Li. D. Rb.
Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA. Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn
toàn vào nước thu được 4,48 lít hiđro (đktc). A, B là hai kim loại: A. Li, Na. B. Na, K. C. K, Rb. D. Rb, Cs.
Câu 49: A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thì thu được
1,1807a gam 2 muối. X và Y là A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs.
Câu 50: 2 kim loại kiềm A và B nằm trong 2 chu kì liên tiếp nhau trong bản tuần hoàn các nguyên tố hoá
học. Hoà tan 2 kim loại này vào nước thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch C. Cho HCl dư vào dung
dịch C thu được 2,075 gam muối, hai kim loại đó là. A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Li và K.
Câu 51: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào nước, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Nếu
cũng cho lượng X như trên tác dụng với O2 dư thì thu được 3 oxit và thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là A. 3,2. B. 1,6. C. 4,8. D. 6,4.
Câu 52: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với H2O dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và còn
lại một lượng chất rắn không tan. Khối lượng của Na trong m gam X là A. 2,3 gam. B. 4,6 gam. C. 6,9 gam. D. 9,2 gam.
Câu 53: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và 400 ml
dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 1. B. 2. C. 12. D. 13.
Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước, thu được dung dịch Y và V lít khí H2
(đktc). Trung hoà Y bằng H2SO4, sau đó cô cạn dung dịch, thu được 22,9 gam muối. Giá trị của V là A. 6,72. B. 4,48. C. 3,36. D. 2,24.
Câu 55: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33 g/ml).
Nồng độ mol/ l của dung dịch thu được là: A. 6M. B. 5,428 M. C. 6,42M. D. 6,258M.
Câu 56: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 ? A. 8 lần. B. 100. C. 10. D. 6.
Câu 57: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,02M với 100ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành có pH là: A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 58: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là A. 2,7. B. 1,6. C. 1,9. D. 2,4.
Câu 59: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lít dung dịch
hỗn hợp HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M ? A. 1 lít. B. 2 lít. C. 3 lít. D. 4 lít.
Câu 60: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH
0,1M và Ba(OH)2 xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính x A. 0,05125 M. B. 0,05208 M. C. 0,03125M. D. 0,01325M.
Câu 61: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn
hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2.
Câu 62: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Câu 63: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.
Câu 64: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2.
Câu 65: Cho 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 có pH = 12 vào 1 lít dung dịch H2SO4 0,01M. Thu
được 2 lít dung dịch A. Nồng độ mol/lít ion [H+] là A. 10-7M. B. 0,005 M. C. 0,01 M. D. 0,02 M.
Câu 66: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525
gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M.
Câu 67: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất A. K3PO . B. K 4, K2HPO4 2 HPO4, KH2PO4. C. K3PO , KOH. D. 4 KH2PO4, H3PO4.
Câu 68: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô
cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A. KH2PO4 và K2HPO4. B. K3PO4 và K2HPO4. C. KH2PO4 và H3PO4. D. KH2PO4 và K3PO4.
Câu 69: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 (có
tỉ khối hơi so với H2 bằng 27) là A. 100 ml hay 150 ml. B. 200 ml. C. 150 ml. D. 100 ml.
Câu 70: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ? A. 200 ml. B. 100 ml. C. 150 ml. D. 250 ml.
Câu 71: Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam
KHCO3. % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là A. 42%. B. 56%. C. 28%. D. 50%.
Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H2
(đktc). Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 49,25. B. 39,40. C. 19,70. D. 78,80.
Câu 73: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3. Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào
cốc B, số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào? A. 0,2. B. 0,25. C. 0,4. D. 0,5.
Câu 74: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol
HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO2 (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư
thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m
A. 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3.
B. 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3.
C. 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3.
D. 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3.
Câu 75: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Lượng khí CO2 thu được đktc bằng A. 0,448 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,112 lít.
Câu 76: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M và K2CO3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl
2M thì thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc là A. 2,52 lít. B. 5,04 lít. C. 3,36 lít. D. 5,6 lít.
Câu 77: Cho đồng thời 1 lít dung dịch HCl 2M vào 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M và NaHCO3 1M.
Đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. V = 33,6.
B. 22,4 ≤ V ≤ 33,6. C. V = 22,4. D. Kết quả khác.
Câu 78: Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A. 0,73875 gam. B. 1,4775 gam. C. 1,97 gam. D. 2,955 gam.
Câu 79: Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và K2CO3. Thêm dung dịch chứa 33,3 gam
CaCl2 vào dung dịch X thu được 20 gam kết tủa và dung dịch Y. Số mol mỗi muối trong dung dịch X là
A. 0,12 mol Na2CO3 và 0,08 mol K2CO3.
B. 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol K2CO3.
C. 0,08 mol Na2CO3 và 0,12 mol K2CO3.
D. 0,05 mol Na2CO3 và 0,15 mol K2CO3.
Câu 80: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam 1 muối vô cơ X thu được 672 ml O2 đktc. Phần chất rắn còn lại
chứa 52,35% K và 47,65% Clo. Công thức phân tử của muối X là A. KClO. B. KClO2. C. KClO3. D. KClO4.
Câu 81: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong
tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu
được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.
Câu 82: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung
dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là A. Na. B. K. C. Rb. D. Li.
Câu 83: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối
của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam.
Câu 84: Trong 1lít dung dịch X có chứa 9,85 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại
kiềm. pH của dung dịch là 13 và khi điện phân 1lít dung dịch X cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 1,12 lít
khí Cl2 ở 0oC và 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K. B. Cs. C. Na. D. Li.
Câu 85: Điện phân 117 gam dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là
11,2 lít (đktc) thì ngừng lại. Thể tích khí thu được ở cực âm là: A. 6,72 lít. B. 8,96 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.
Câu 86: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có
cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. C. 1,792 lít. D. 1,344 lít.
Câu 87: Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2 g/ml). Sau khi ở anot thoát ra
17,92 lít Cl2 (đktc) thì ngừng điện phân. Nồng độ % của NaOH trong dung dịch sau điện phân ( nước bay hơi không đáng kể) là A. 8,26%. B. 11,82%. C. 12,14%. D. 15,06%.
Câu 88: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268 giờ. Sau điện
phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24%. Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phân là: A. 4,8%. B. 5,2%. C. 2,4%. D. 3,2%.
Câu 89: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong
thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng
của dung dịch sau khi điện phân là A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam
Câu 90: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)
A. Cấu hình electron là ns2.
B. Tinh thể có cấu trúc lục phương.
C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
D. Mức oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +2.
Câu 91: Nhận xét nào sau đây không đúng ?
A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.
B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.
C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì.
D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ.
Câu 92: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một
quy luật nhất định như kim loại kiềm là do
A. kiểu mạng tinh thể khác nhau.
B. bán kính nguyên tử khác nhau.
C. lực liên kết kim loại yếu.
D. bán kính ion khá lớn.
Câu 93: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các kim loại kiềm thổ ?
A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hoá.
B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hoá.
C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn.
D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
Câu 94: Nhận định đúng khi nói về nhóm kim loại kiềm thổ và các nhóm kim loại thuộc nhóm A nói chung là
A. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng.
B. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm.
C. Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng.
D. Tính khử của kim loại không phụ thuộc vào bán kính ngưyên tử của kim loại.
Câu 95: Các kim loại kiềm thổ
A. đều tan trong nước.
B. đều có tính khử mạnh.
C. đều tác dụng với bazơ.
D. có cùng kiểu mạng tinh thể.
Câu 96: Chọn câu phát biểu đúng :
A. Mg không phản ứng với nước ở điều kiện thường.
B. Mg phản ứng với N2 khi được đun nóng.
C. Mg cháy trong khí CO2 ở nhiệt độ cao.
D. Các câu trên đều đúng. 0
Câu 97: Cho phản ứng hoá hợp: nMgO + mP  2O5
t X. Trong X thì Mg chiếm 21,6% khối lượng,
công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Hãy chọn công thức phân tử đúng A. Mg3(PO4)2. B. Mg3(PO4)3. C. Mg2P4O7. D. Mg2P2O7.
Câu 98: Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước ?
A. dung dịch CuSO4 vừa đủ.
B. dung dịch HCl vừa đủ.
C. dung dịch NaOH vừa đủ. D. H2O.
Câu 99: Điều nào sau đây không đúng với canxi ?
A. Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H2O.
B. Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy.
C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2.
D. Ion Ca2+ không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl.
Câu 100: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3.
A. Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.
B. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)2 ít tan.
C. Ca tan trong nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.
D. Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 101: Cho Bari vào nước được dung dịch A. Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch A rồi dẫn
tiếp luồng khí CO2 vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau ?
A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan.
B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan.
C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng.
D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.
Câu 102: Ở điều kiện thường, những kim loại phản ứng được với nước là A. Mg, Sr, Ba. B. Sr, Ca, Ba. C. Ba, Mg, Ca. D. Ca, Be, Sr.
Câu 103: Kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân
A. nóng chảy M(OH)2. B. dung dịch MCl2. C. nóng chảy MO. D. nóng chảy MCl2.
Câu 104: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng ?
A. Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay.
B. Dùng chế tạo dây dẫn điện.
C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ.
D. Dùng để tạo chất chiếu sáng.
Câu 105: Cho các chất sau đây : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2,
NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2. Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng được với bao nhiêu chất ? A. 11. B. 12. C. 10. D. 9.
Câu 106: Điều nào sai khi nói về CaCO3
A. Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.
B. Không bị nhiệt phân hủy.
C. Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO2.
D. Tan trong nước có chứa khí cacbonic.
Câu 107: Vôi sống khi sản xuất phải được bảo quản trong bao kín. Nếu không để lâu ngày vôi sẽ hóa đá.
Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng vôi sống hóa đá ? A. Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O.
B. Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH. C. CaO + CO2  CaCO3.
D. Tất cả các phản ứng trên.
Câu 108: Hãy chọn phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động
A. Do phản ứng của CO2 trong không khí với CaO thành CaCO3.
B. Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4.
C. Do sự phân huỷ Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 .
D. Do quá trình: CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 xảy ra trong 1 thời gian rất lâu.
Câu 109: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 110: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là:
A. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm dần đến trong suốt.
B. Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần
đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.
C. Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay.
D. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.
Câu 111: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Dãy gồm các chất đều
tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Mg(NO3)2.
Câu 112: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3 )2, SO2 , SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo
thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 113: Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng thì tập
hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với ion OH- ? A. Ca2+, K+, SO4 2- , Cl-. B. Ca2+, Ba2+, Cl-. C. HCO - - - 3 , HSO3 , Ca2+, Ba2+. D. Ba2+, Na+, NO3 .
Câu 114: Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-). Muốn tách được nhiều cation ra
khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau ?
A. Dung dịch K2CO3 vừa đủ.
B. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ.
C. Dung địch NaOH vừa đủ.
D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ.
Câu 115: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion
trong cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO 2- - 4 2-, Cl-, CO3
, NO3 . Đó là 4 dung dịch nào ?
A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2.
B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2.
C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3.
D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4.
Câu 116: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và
Fe2O3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 117: Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Đựng trong
các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là A. H2O, CO2. B. Dung dịch H2SO4.
C. Dung dịnh Ba(OH)2.
D. Dung dịch NH4HCO3.
Câu 118: Chỉ dùng 2 chất nào sau đây để nhận biết 4 chất rắn Na2CO3, CaSO4, CaCO3, Na2SO4, đựng trong 4 lọ đựng riêng biệt
A. Nước và dung dịch AgNO3.
B. Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH.
C. Dung dịch HCl và quỳ tím.
D. Nước và dung dịch HCl.
Câu 119: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường
A. Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O.
B. Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O.
C. Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2H2O + 2NH3.
D. CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl.
Câu 120: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?
A. Mg(OH)2  MgO + H2O.
B. CaCO3  CaO + CO2. C. BaSO4  Ba + SO2 + O2.
D. 2Mg(NO3)2  2MgO + 4NO2 + O2.
Câu 121: Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối ? A. Fe3O4 + HCl dư.
B. Ca(HCO3)2 + NaOH dư. C. CO2 + NaOH dư. D. NO2 + NaOH dư.
Câu 122: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không
đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm A. CaCO3, BaCO3, MgCO3
B. CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C. Ca, BaO, Mg, MgO D. CaO, BaO, MgO
Câu 123: Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn
dãy biến đổi có thể thực hiện được:
A. Ca  CaCO3  Ca(OH)2  CaO.
B. Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3.
C. CaCO3  Ca  CaO  CaCO3.
D. CaCO3  Ca(OH)2  Ca  CaO.
Câu 124: Cho sơ đồ biến hoá:
Ca  X  Y  Z  T  Ca.
Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T
A. CaO; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3.
B. CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2.
C. CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2.
D. CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2.
Câu 125: Cho chuỗi phản ứng: D  E  F  G  Ca(HCO3)2 D, E, F, G lần lượt là:
A. Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCO3.
B. Ca, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2.
C. CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2, Ca.
D. CaCl2, Ca, CaCO3, Ca(OH)2.
Câu 126: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: (1) X  X1 + CO2 (2) X1 + H2O  X2 (3) X2 + Y  X + Y1 +H2O (4) X2 + 2Y  X + Y2 + H2O
Hai muối X, Y tương ứng là A. CaCO3, NaHSO4. B. BaCO3, Na2CO3. C. CaCO3, NaHCO3. D. MgCO3, NaHCO3.
Câu 127: Cho sơ đồ phản ứng sau : Y
Biết rằng X là chất khí dùng nạp cho các bình cứu hỏa, Y là
khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống. Vậy Y, X, Z, T lần lượt là X to Z T
A. CO2, CaC2, Na2CO3, NaHCO3.
B. CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3.
C. CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3.
D. CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3.
Câu 128: Chất nào sau đây được sử dụng để đúc tượng, làm phấn, bó bột khi xương bị gãy ? A. CaSO4.2H2O. B. MgSO4.7H2O. C. CaSO4.
D. 2CaSO4.H2O hoặc CaSO4.H2O.
Câu 129: Chất nào sau đây được sử dụng để sản xuất xi măng ? A. CaSO4.2H2O. B. MgSO4.7H2O. C. CaSO4.
D. 2CaSO4.H2O hoặc CaSO4.H2O.
Câu 130: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?
A. Gây ngộ độc nước uống.
B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.
C. Làm hỏng các dung dịch cần pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.
D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.
Câu 131: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ?
A. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO - 2-
3 và SO4 hoặc Cl- là nước cứng toàn phần.
B. Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+.
C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca2+ , Mg2+ là nước mềm.
D. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO 2- 4
hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời.
Câu 132: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO - 3 ;
0,02 mol Cl-. Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng gì ?
A. Nước cứng tạm thời.
B. nước cứng vĩnh cửu.
C. nước không cứng.
D. nước cứng toàn phần.
Câu 133: Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng
(dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+) (1) M2+ + 2HCO - 3  MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO - 3 + OH-  MCO3 + H2O (3) M2+ + 3 CO 2-  MCO3 (4) 3M2+ + 2PO 3-  M (PO ) 4 3 4 2
Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A. (1). B. (2). C. (1) và (2). D. (1),(2), (3) và (4).
Câu 134: Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 135: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO 2-, Cl-, SO 2-. Chất được dùng để làm mềm 3 4
mẫu nước cứng trên là A. Na2CO3. B. HCl. C. H2SO4. D. NaHCO3.
Câu 136: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO - 3 ; 0,02 mol
Cl-. Hãy chọn các chất có thể dùng làm mềm nước trong cốc
A. HCl, Na2CO3, Na2SO4. B. Na2CO3 , Na3PO4.
C. Ca(OH)2, HCl, Na2SO4. D. Ca(OH)2, Na2CO3.
Câu 137: Có các chất sau ;(1) NaCl ; (2) Ca(OH)2 ; (3) Na2CO3 ; (4) HCl ; (5) K3PO4
Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A. 1, 3, 5. B. 2, 3, 4. C. 2, 3, 5. D. 3, 4, 5.
Câu 138: Nguyên tắc của phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước là :
A. Phản ứng tạo kết tủa loại bỏ các ion Mg2+ , Ca2+ trong nước.
B. Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước và thế vào đó là H+, Na+…
C. Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ và tạo kết tủa, sau đó chúng bị giữ lại trong cột trao đổi ion.
D. Tất cả đều sai.
Câu 139: Có 4 cốc mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước
cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần. Hoá chất dùng để nhận biết các cốc trên là. A. NaHCO3. B. MgCO3. C. Na2CO3. D. Ca(OH)2.
Câu 140: A, B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số proton là 32. A, B có thể là : A. Be và Ca B. Mg và Ca. C. Ba và Mg. D. Ba và Ca.
Câu 141: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư. Khí thoát ra cho tác dụng hết với kim loại
kiềm thổ M tạo ra 7,6 gam muối. M là A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba.
Câu 142: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung
dịch HCl vừa đủ thu được 1,456 lít H2 (đktc) và tạo ra x gam muối. Phần 2 cho tác dụng với O2 dư, thu được y gam 3 oxit. a. Giá trị của x là A. 6,955. B. 6,905. C. 5,890. D. 5,760. b. Giá trị của y là A. 2,185. B. 3,225. C. 4,213. D. 3,33.
Câu 143: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra nhiều hơn 5,6 lít khí (đktc). Kim
loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là ? A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Sr.
Câu 144: Cho một mẫu hợp kim K- Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc).
Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml.
Câu 145: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung
dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là A. 0,3 lít. B. 0,2 lít. C. 0,4 lít. D. 0,1 lít.
Câu 146: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và
0,12 mol H2. Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu ? A. 240 ml. B. 1,20 lít. C. 120 ml. D. 60 ml.
Câu 147: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml
dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. Ca. B. K. C. Na. D. Ba.
Câu 148: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với
dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.
Câu 149: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 55,5 gam muối khan. Kim loại M là A. Ca. B. Sr. C. Ba. D. Mg.
Câu 150: Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được dung
dịch muối có nồng độ 11,8%. Kim loại đó là: A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Pb.
Câu 151: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4
0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.
Câu 152: Cho 3,87 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M
thu được dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng Mg và Al trong X tương ứng là
A. 37,21% Mg và 62,79% Al.
B. 62,79% Mg và 37,21% Al.
C. 45,24% Mg và 54,76% Al.
D. 54,76% Mg và 45,24% Al.
Câu 153: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch H2SO4
0,5M cho ra 1,12 lít H2 (đktc). Biết rằng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO
trong hỗn hợp ấy. Khối lượng của M và MO trong hỗn hợp X là:
A. 1,2 gam Mg và 2 gam MgO.
B. 1,2 gam Ca và 2 gam CaO.
C. 1,2 gam Ba và 2 gam BaO.
D. 1,2 gam Cu và 2 gam CuO.
Câu 154: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung
dịch D. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch D là 15,757%.
a. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch D là A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%.
b. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là A. 30%. B. 70%. C. 20%. D. 80%.
Câu 155: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại
X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X
tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
Câu 156: Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít
khí H2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500 ml
dung dịch HCl 1M. Kim loại hóa trị II là: A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr.
Câu 157: Hòa tan 3,4 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 1,344 lít khí ở điều
kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 0,95 gam kim loại A thì cần không hết 100 ml dung
dịch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại M là: A. Ca. B. Cu. C. Mg. D. Sr.
Câu 158: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 0,672 lít (đktc) khí X (sản phẩm khử duy nhất). Khí X là A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NO.
Câu 159: Cho 9,6 gam một kim loại thuộc PNC nhóm II vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy không có khí
thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng
thu được 2,24 lít khí (đktc). M là: A. Ca. B. Be. C. Ba. D. Mg.
Câu 160: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung
dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.
Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát
ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A. 19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.
Câu 161: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều có hóa trị 2 và có khối lượng nguyên tử
MA < MB. Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp X (có số mol bằng nhau) với HNO3 đặc, dư thu được 8,96 lít NO2
(đktc). Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X (có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu được 11,648
lít NO2 (đktc). Tìm hai kim loại A và B? A. Ca và Mg. B. Ca và Cu. C. Zn và Ca. D. Mg và Ba.
Câu 162: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
Câu 163: Hỗn hợp X gồm Mg và MgO được chia thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với
dung dịch HCl thu được 3,136 lít khí (đktc); cô cạn dung dịch và làm khô thì thu được 14,25 gam chất rắn
khan A. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít khí Y (đktc), cô cạn dung dịch
và làm khô thì thu được 23 gam chất rắn khan B.
a. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là A. 10,64%. B. 89,36%. C. 44,68%. D. 55,32%.
b. Công thức phân tử của Y là A. NO2. B. NO. C. N2O. D. N2.
Câu 164: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá
trị nào của x thoả mãn trường hợp trên ? A. 2. B. 1,2. C. 1,5. D. 1,8.
Câu 165: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M. pH dung dịch thu
được sau phản ứng là: A. 10. B. 5,3. C. 5. D. 10,6.
Câu 166: Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch X. Để
trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M. Tính x A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 1,5M.
Câu 167: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH aM và Ba(OH)2 bM. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 60 ml
dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác cho một lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành
0,394 gam kết tủa. Tính a, b
A. a = 0,1 M; b = 0,01 M.
B. a = 0,1 M; b = 0,08 M.
C. a = 0,08 M; b = 0,01 M.
D. a = 0,08 M; b = 0,02 M.
Câu 168: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản
ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,7. B. 39,4. C. 17,1. D. 15,5.
Câu 169: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4 )2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho
toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2.
Câu 170: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc nhóm IIA trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50 ml
dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M. Công thức phân tử và
nồng độ mol/l của muối sunfat là: A. CaSO4 ; 0,2M. B. MgSO4 ; 0,3M. C. MgSO4 ; 0,03M. D. SrSO4 ; 0,03M.
Câu 171: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 2- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH + ; 0,3 mol Cl-. Đun nóng nhẹ 3 4
dung dịch X và cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào. Hỏi tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch
Ba(OH)2 giảm bao nhiêu gam. Giả sử nước bay hơi không đáng kể A. 4,215 gam. B. 5,269 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.
Câu 172: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO -
3 và Cl- trong đó số mol của ion Cl- là 0,1. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản
ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu
được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47.
Câu 173: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1
lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch
X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là A. 0,04 và 4,8. B. 0,07 và 3,2. C. 0,08 và 4,8. D. 0,14 và 2,4.
Câu 174: Cacnalit là 1 muối có công thức KCl.MgCl2.6H2O (M= 277,5). Lấy 27,75 gam muối đó, hoà tan
vào nước, sau đó cho tác dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn thu
được bao nhiêu gam chất rắn A. 4 gam. B. 6 gam. C. 8 gam. D. 10 gam.
Câu 175: A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonat của A và
8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối
thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khí ở anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối
lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là: A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ba và Ra
Câu 176: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch
Ca(OH)2 7,4% thấy tách ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10 gam. B. 8 gam. C. 6 gam. D. 12 gam.
Câu 177: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X.
Nếu cho 1 lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 118,2 gam. D. 147,75 gam.
Câu 178: Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4 gam
NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là? A. 1,5 gam. B. 2 gam. C. 2,5 gam. D. 3 gam.
Câu 179: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2. Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong
khoảng nào khi CO2 biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol
A. 0 gam đến 3,94 gam.
B. 0 gam đến 0,985 gam.
C. 0,985 gam đến 3,94 gam.
D. 0,985 gam đến 3,152 gam.
Câu 180: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa.Giá trị của V là ?
A. 44,8 ml hay 89,6 ml. B. 224 ml. C. 44,8 ml hay 224 ml. D. 44,8 ml.
Câu 181: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết
tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V bằng A. 3,136 lít. B. 1,344 lít.
C. 1,344 lít hoặc 3,136 lít.
D. 3,36 lít hoặc 1,12 lít.
Câu 182: Sục V lít CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,02M. Đến phản ứng
hoàn toàn thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu được kết
tủa. Giá trị của V là: A. 0,896 lít. B. 0,448 lít. C. 0, 224 lít D. 1,12 lít.
Câu 183: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ
hoàn toàn thấy tạo 23,6 gam kết tủa. Thể tích khí CO2 đã dùng (đktc) là A. 8,512 lít. B. 2,688 lít. C. 2,24 lít. D. Cả A và B đúng.
Câu 184: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu
được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,048. B. 0,032. C. 0,04. D. 0,06.
Câu 185: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và
Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82.
Câu 186: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và
Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,970 B. 1,182. C. 2,364. D. 3,940.
Câu 187: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M . Khối lượng kết tủa
thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu gam ? A. 0,00 gam. B. 3,00 gam. C. 10,0 gam. D. 5,00 gam.
Câu 188: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO2
(đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%.
Câu 189: Nếu hàm lượng % của kim loại R trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % kim loại R trong
muối photphat là bao nhiêu %. A. 40%. B. 80%. C. 52,7%. D. 38,71%.
Câu 190: Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần còn lại là tạp chất trơ. Nung đá tới phản ứng hoàn toàn (tới
khối lượng không đổi) thu được chất rắn R. Vậy % khối lượng CaO trong R là A. 62,5%. B. 69,14%. C. 70,22%. D. 73,06%.
Câu 191: X là 1 loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ. Nung 50 gam X một thời gian,
thu được 39 gam chất rắn. % CaCO3 đã bị phân huỷ là A. 50,5%. B. 60%. C. 62,5%. D. 65%.
Câu 192: Nhôm thể hiện tính chất nào sau đây ?
1) Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.
2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.
3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
4) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660oC. 5) Nhôm là nguyên tố s A. 1, 2, 4, 5. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 4, 5. D. 1, 2, 3, 4.
Câu 193: Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng ?
A. Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.
B. Nhôm tan được trong dung dịch NH3.
C. Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Câu 194: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Al bền trong không khí và nước.
B. Al tan được trong các dung dịch NaOH, HCl, HNO3 đậm đặc nguội.
C. Al2O3, Al(OH)3 không tan và bền trong nước.
D. Dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 có môi trường axit.
Câu 195: Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2, HNO3
loãng, H2SO4 đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ hơn 0,9. Số dung dịch phù hợp là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 196: Cho các chất sau :
- Dung dịch: CuSO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, NaOH, (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội, FeCl2, MgCl2, NaHSO4.
- Chất rắn : FexOy (to), CuO, Cr2O3
Nhôm có thể phản ứng với bao nhiêu chất ở trên A. 9. B. 11. C. 10. D. 12.
Câu 197: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.
Câu 198: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu
được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là
A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3.
B. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3.
C. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO. D. Fe2O3.
Câu 199: Phản ứng hoá học nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?
A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.
B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.
D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.
Câu 200: Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao) dùng điều chế những kim loại A. Al, Fe, Mg. B. Fe, Zn, Cu. C. Cu, Na, Zn. D. Ca, Fe, Cu.
Câu 201: Criolit (Na3AlF6) là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích :
1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3.
2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al2O3.
3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá. A. 1, 2. B. 2, 3. C. 1, 3. D. 1, 2, 3.
Câu 202: Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy là:
A. AlCl3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al2O3.
B. AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa.
C. Điện phân AlCl3 tạo ra Cl2 rất độc.
D. Điện phân Al2O3 cho ra Al tinh khiết hơn.
Câu 203: Những ứng dụng nào sau đây của Al không đúng ? A.
Hợp kim nhôm được dùng trong ngành hàng không, vận tải... B.
Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu).. C.
Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm ( Au, Pt, Ag). D.
Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit...
Câu 204: Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3,Na2CO3. Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là: A. Al2(SO4)3. B. BaCl2. C. Na2CO3. D. Na2SO4.
Câu 205: Trong các dung dịch muối sau: NaAlO2, BaCl2, Al2(SO4)3, NaNO3. Dung dịch làm cho quỳ tím hoá xanh là: A. Al2(SO4)3. B. BaCl2. C. NaNO3. D. NaAlO2.
Câu 206: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.
B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
C. không có kết tủa, có khí bay lên.
D. chỉ có kết tủa keo trắng
Câu 207: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. Sau phản ứng dung dịch thu được có A. NaCl, NaOH. B. NaCl, NaOH, AlCl3. C. NaCl, NaAlO2. D. NaCl, NaOH, NaAlO2.
Câu 208: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl , AlCl 3
3. Nếu thêm dung dịch KOH
(dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2
Câu 209: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, ZnCl2, NiCl2, FeCl3 thu
được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi được chất rắn Z, cho luồng CO dư đi qua
Z nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn T. Trong T có chứa A. Fe, Ni, Al2O3. B. Al2O3, ZnO và Fe. C. Al2O3, Zn. D. Al2O3 và Fe.
Câu 210: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b < 1 : 4. B. a : b = 1 : 5. C. a : b = 1 : 4. D. a : b > 1 : 4.
Câu 211: Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. p : q < 1: 4. B. p : q = 1: 5. C. p : q > 1: 4. D. p : q = 1: 4.
Câu 212: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng
được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 213: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2 (SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3. Số chất có tính lưỡng tính là A. 4. B. 5 C. 7. D. 6.
Câu 214: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3;
Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và CuCl2 ; Ba và NaHSO4. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước
(dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 1. B. 2. C. 4 D. 3.
Câu 215: Cho từ từ đến dư dung dịch X (1), dung dịch Y (2) vào dung dịch AlCl3. Ở (1) tạo
kết tủa keo trắng; ở (2) tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. X và Y lần lượt là A. NaOH, NH3. B. NH3, NaOH. C. NaOH, AgNO3. D. AgNO3, NaOH.
Câu 216: Có các hỗn hợp chất rắn
(1) FeO, BaO, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: 1 : 1) (2) Al, K, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: 2: 1)
(3) Na2O, Al, ( tỉ lệ mol 1: 1)
(4) K2O, Zn ( tỉ lệ mol 1: 1).
Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là A. 0. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 217: Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư còn lại rắn X. X gồm: A. Mg, MgO. B. Al2O3, Al, Al(OH)3. C. Al, Mg.
D. Al(OH)3, Al2O3, MgO.
Câu 218: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al2O, MgO, FeO. Sau khi phản ứng hoàn
toàn thu được hỗn hợp rắn gồm A. Al, Mg, Fe. B. Fe. C. Al, MgO, Fe. D. Al, Al2O3, MgO, Fe.
Câu 219: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần không
tan B. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Dung dịch A có A. Ba(AlO2)2, Ba(OH)2. B. Ba(OH)2. C. Ba(AlO2)2, FeAlO2. D . Ba(AlO2)2.
Câu 220: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B.
Sục khí CO2 vào dung dịch A được kết tủa C. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Kết tủa C có A. BaCO3. B. Al(OH)3. C. BaCO3, Al(OH)3. D. BaCO3, FeCO3.
Câu 221: Nung nóng hỗn hợp Al và Fe2O3 (chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu
được hỗn hợp X. Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần X: A. Al2O3. B. Fe, Al, Al2O3. C. Al, Fe. D. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3.
Câu 222: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng
A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 .
B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 .
D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.
Câu 223: Các quá trình sau:
1) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư.
2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3.
3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2.
4) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2.
5) Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaAlO2.
6) Cho dung dịch NH4Cl dư vào dung dịch NaAlO2.
Số quá trình không thu được kết tủa là: A. 0. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 224: Điều nào sau đây không đúng?
A. Al khử được Cu2+ trong dung dịch.
B. Al3+ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl3.
C. Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt.
D. Al(OH)3 tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
Câu 225: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan được trong các dung dịch: A. HNO3 loãng. B. H2O, NH3. C. Ba(OH)2, NaOH. D. HCl, H2SO4 loãng.
Câu 226: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng quan sát được:
A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.
B. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.
C. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.
D. dung dịch trong suốt.
Câu 227: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là A. NaOH. B. H2O. C. A hoặc B. D. Cả A và B.
Câu 228: Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng quan sát được:
A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.
B. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.
C. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.
D. dung dịch trong suốt.
Câu 229: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.
Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3.
Hiện tượng quan sát được:
A. cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi tan.
B. Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi không tan.
C. Thí nghiệm (1) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan.
D. Thí nghiệm (2) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan.
Câu 230: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.
Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.
Hiện tượng quan sát được:
A. cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi tan.
B. Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi không tan.
C. Thí nghiệm (1) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan.
D. Thí nghiệm (2) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan.
Câu 231: Cho chuyển hóa sau: X → NaAlO2 → Y → Z → Al. Các chất X, Y, Z phù hợp với lần lượt các chất:
A. Al2O3, Al(OH)3, AlCl3
B. Al(OH)3, Al2(SO4)3, AlCl3. C. Al, Al(OH)3, Al2O3
D. Al2O3, AlCl3, Al2O3.
Câu 232: Cho chuỗi biến hóa sau: (X2) Al(OH)3 (X3) (X4)
(Mỗi mũi tên là 1 phương trình phản ứng)
X1, X2, X3, X4 lần lượt là
A. Al2(SO4)3, KAlO2, Al2O3, AlCl3.
B. AlCl3, Al(NO3)3, Al2O3, Al.
C. Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Al(NO3)3.
D. NaAlO2, Al2O3, Al2(SO4)3, AlCl3.
Câu 233: Cho sơ đồ phản ứng sau NaAlO2 Y Al - X Al(NO3)3
(Mỗi mũi tên là 1 phương trình phản ứng) Vậy X, Y lần lượt là A. AlCl3, Al(OH)3. B. Al(OH)3, Al2O3. C. Al2O3, NaHCO3. D. Al2O3, Al(OH)3.
Câu 234: Để thu được Al(OH)3 ta thực hiện:
Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- (dư).
Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư).
Cho Al2O3 tác dụng với H2O. Cho Al tác dụng với H2O.
Câu 235: Từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, muốn tách Al2O3 người ta thực hiện: A.
Dùng H2(to) cao rồi dung dịch NaOH (dư). B.
Dùng H2 (to) cao rồi dùng dung dịch HCl (dư). C.
Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl dư rồi nung nóng D.
Dùng dịch NaOH dư, CO2 dư, tách kết tủa rồi đem nung nóng.
Câu 236: Thuốc thử nhận biết các chất rắn: K, K2O, Al, Al2O3 là A. dd NaOH. B. dd HCl. C. H2O . D. dd HNO3.
Câu 237: Cho các chất rắn riêng biệt: Na, Al, CaO, Ba(OH)2. Để nhận biết Al ta dùng thuốc thử A. dd NaOH. B. dd HCl. C. H2O . D. dd Ba(OH)2.
Câu 238: Có các thuốc thử: Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch NH3, H2O. Số thuốc thử nhận biết
các chất rắn Mg, Al, Al2O3 là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.
Câu 239: Để phân biệt 3 kim loại riêng biệt Al, Cu, Mg có thể dùng 2 thuốc thử:
A. dung dịch KOH và dung dịch Fe2+.
B. dung dịch HNO3 loãng và dung dịch CuSO4.
C. H2O và dung dịch HCl.
D. Dung dịch KOH và dung dịch HCl.
Câu 240: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg A. Dung dịch HCl. B. Nước. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch. H2SO4
Câu 241: Có 3 mẫu hợp kim Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây có thể
phân biệt 3 mẫu hợp kim trên? A. HCl. B. NaOH. C. H2SO4 loãng. D. MgCl2.
Câu 242: Dung dịch thuốc thử duy nhất có thể nhận biết được tất cả các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A. HCl. B. NaOH. C. FeCl3. D. H2SO4 loãng.
Câu 243: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu
được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.
Câu 244: Cho 5,7 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được
hỗn hợp rắn Y có khối lượng là 8,1 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Y là A. 180 ml. B. 270 ml. C. 300 ml. D. 360 ml.
Câu 245: Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ).
Sau khi phản ứng kết thúc thêm dần NaOH vào để đạt được kết quả tối đa. Lọc kết tủa và nung
nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. Giá trị của a là A. 23,2 gam. B. 25,2 gam. C. 27,4 gam. D. 28,1 gam.
Câu 246: Hỗn hợp X gồm K và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu
cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối
lượng của K trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện) A. 41,94%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%.
Câu 247: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước dư. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.
Câu 248: Lấy m gam A gồm Na, Al chia làm 2 phần bằng nhau :
Phần 1: Cho vào nước cho đến khi hết phản ứng thấy thoát ra 0,448 lít khí H2 (đktc);
Phần 2: Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư đến khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,472 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 5,86 gam. B. 2,93 gam. C. 2,815 gam. D. 5,63 gam.
Câu 249: Một hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 nặng 28,5 gam hòa tan trong dung dịch NaOH
dư thu được 3,36 lít H2 (đktc). Nếu nung nóng A trong không khí đến khối lượng không đổi được
25,5 gam rắn. Số mol Al2O3 và Al(OH)3 trong A lần lượt là: A. 0,1 và 0,1. B. 0,1 và 0,2. C. 0,2 và 0,1. D. 0,15 và 0,1.
Câu 250: Hoà tan hoàn toàn 21,6 gam Al trong một lượng dư dung dịch A gồm NaNO3 và NaOH, hiệu suất
phản ứng là 80%. Thể tích NH3 giải phóng là: A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 1,12 lít. D. 5,376 lít.
Câu 251: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4
0,5M, thu được 5,32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 2. C. 6. D. 7.
Câu 252: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và
H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.
Câu 253: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H4SO4
10%, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 97,80 gam. B. 101,48 gam. C. 88,20 gam. D. 101,68 gam.
Câu 254: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và
HCl 1M thu được 3,92 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A trong điều kiện không có
không khí, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600.
Câu 255: Đem m gam hỗn hợp Al và Zn tan hết trong dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng thu
được 5,6 lít H2 (đktc). Nếu cho 2m gam hỗn hợp trên vào dung dịch hỗn hợp KOH, NaOH dư thể
tích H2 (đktc) thu được sẽ là A. > 5,6 lít. B. < 5,6 lít. C. 5,5 lít. D. 11,2 lít.
Câu 256: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al trong dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng và HCl
có 5,6 lít H2 (đktc). Nếu m gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH)2 dư thu được
3,36 lít H2 (đktc). Số mol Fe, Al lần lượt là A. 0,1; 0,15. B. 0,1; 0,1. C. 0,15; 0,15. D. 0,15; 0,1.
Câu 257: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2: 3 và tỷ lệ khối lượng
nguyên tử tương ứng là 10: 11: 23. Cho 24,582 gam A tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu
được dung dịch B và hỗn hợp chất rắn C. Mặt khác, khi cho lượng kim loại X bằng lượng X có trong
A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (đktc). Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào B
đến khi thu được dung dịch trong suốt trở lại. a. Kim loại Y là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
b. Giá trị tối thiểu của V là A. 0,8. B. 0,9. C. 1,1. D. 1,2.
Câu 258: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng
sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội),
sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Câu 259: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu
được 1,344 lít (đktc) khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH3 (dư) vào
dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng
của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A. 78,05% và 2,25. B. 21,95% và 2,25. C. 78,05% và 0,78. D. 21,95% và 0,78.
Câu 260: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí (đktc)
NxOy (sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là A. N2O và Fe. B. NO2 và Al. C. N2O và Al. D. NO và Mg.
Câu 261: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al trong V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu được 1,68 lít
hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O và N2. Tỉ khối của X so với H2 là 17,2. Giá trị của V là A. 0,42. B. 0,84. C. 0,48. D. 0,24.
Câu 262: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí
NO và N2O (đktc) có tỷ khối hơi so với H2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 8,96. C. 11,20. D. 13,44.
Câu 263: Hoà tan m gam Al trong dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu được 1,68 lít hỗn hợp khí X
(đktc) gồm N2O và N2. Tỉ khối của X so với H2 là 17,2. Giá trị của m là A. 2,7 B. 5,4 C. 3,195 D. 6,21
Câu 264: Cho một lượng bột Al vào dung dịch CuSO4 dư, lấy chất rắn thu được cho tác dụng dung
dịch HNO3 dư thấy sinh ra 2,24 lít NO (đktc). Nếu đem lượng Al trên tác dụng hết với dung dịch
HNO3 sẽ thu được thể tích N2 (đktc) là A. 0,672 lít. B. 0,896 lít. C. 0,448 lít. D. 0,336 lít.
Câu 265: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch
X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí
H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 34,08. B. 38,34. C. 106,38. D. 97,98.
Câu 266: Cho m gam hỗn hợp Al và Cu tan hết trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch A. Nếu
cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 9,8 gam kết tủa. Nếu cho A tác dụng với dung
dịch NH3 dư thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị m là A. 9,1 gam. B. 8,4 gam. C. 5,8 gam. D. 11,8 gam.
Câu 267: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung
dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí N2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít
khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 5,6. C. 13,44. D. 11,2
Câu 268: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y.
Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3. Xác định công thức của muối XCl3 là A. BCl3. B. CrCl3. C. FeCl3. D. AlCl3.
Câu 269: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau khi phản
ứng kết thúc thu được 5,16 gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 0,24 gam. B. 0,48 gam. C. 0,81 gam. D. 0,96 gam.
Câu 270: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 1 lít dung dịch A gồm AgNO3 0,1M và
Cu(NO3)2 0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B (không tác dụng với dung dịch HCl)
và dung dịch C không có màu xanh của Cu2+. Khối lượng chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp là:
A. 23,6 gam và 32,53%.
B. 24,8 gam và 31,18%.
C. 25,7 gam và 33,14%.
D. 24,6 gam và 32,18%.
Câu 271:Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO4, sau một thời gian
thu được 1,68 lít H2 (đktc), dung dịch Y, chất rắn Z. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH3
dư thu được 7,8 gam kết tủa. Khối lượng của chất rắn Z là: A. 7,5 gam. B. 4,8 gam. C. 9,6 gam. D. 6,4 gam.
Câu 272: Một hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H2
(đktc). Nếu nung nóng X đến phản ứng hoàn toàn thu được 18,7 gam rắn Y. Thành phần Y: A. Al2O3, Fe. B. Fe, Al2O3, Al. C. Al2O3, Fe2O3, Fe.
D. Al, Fe, Al2O3, Fe2O3.
Câu 273: Một hỗn hợp Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H2 (đktc).
Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu được 18,2 gam rắn. Khối lượng Al, Fe2O3 ban đầu lần lượt là A. 2,7 gam; 16 gam. B. 2,7 gam; 8 gam. C. 2,7 gam; 15,5 gam. D. 2,7 gam; 24 gam.
Câu 274: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung
dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 48,3. B. 45,6. C. 36,7. D. 57,0.
Câu 275: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí)
đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung
dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 150. B. 100. C. 200. D. 300.
Câu 276: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu được
hỗn hợp Y. Đem Y tan hết trong dung dịch H2SO4 thu được 7,84 lít H2 (đktc). Nếu cho Y tác dụng
NaOH dư thấy có 3,36 lít H2 (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp X là A. 2,7 gam. B. 8,1 gam. C. 10,8 gam. D. 5,4 gam.
Câu 277: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 .Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn
A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng
nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là: A. 100%. B. 85%. C. 80%. D. 75%.
Câu 278: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư),
sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng
phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp X là A. 50,67%. B. 24,63%. C. 66,67%. D. 36,71%
Câu 279: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg
Al ở catot và 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn
hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 67,5. B. 54,0. C. 75,6. D. 108,0.
Câu 280: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho
toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2.
Câu 281: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3 ; 0,016
molAl2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,568. B. 1,560 C. 4,128. D. 5,064.
Câu 282: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được
dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để
thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95.
Câu 283: Hoà tan 0,54 gam Al bằng 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V
lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần, lọc kết tủa nung ở
nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 0,51 gam chất rắn. Giá trị V là: A. 0,8 lít. B. 1,1 lít. C. 1,2 lít. D. 1,5 lít.
Câu 284: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít gồm
NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M. Giá trị của V để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất là?
A. 1,25 lít và 1,475 lít.
B. 1,25 lít và 14,75 lít.
C. 12,5 lít và 14,75 lít.
D. 12,5 lít và 1,475 lít.
Câu 285: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Lượng kết tủa thu được lớn
nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là:
A. 0,04 mol và  0,05 mol.
B. 0,03 mol và  0,04 mol.
C. 0,01 mol và  0,02 mol.
D. 0,02 mol và  0,03 mol.
Câu 286: Trong một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M. Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH có
nồng độ a mol/lít, ta được một kết tủa ; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được
5,1 gam chất rắn. Nếu V= 200 ml thì a có giá trị nào ? A. 2M. B. 1,5M hay 3M. C. 1M hay 1,5M. D. 1,5M hay 7,5M.
Câu 287: Cho 8 gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa 1 lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng
xảy ra hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68 gam Al2(SO4)3. Cuối cùng thu được 1,56 gam kết tủa
keo trắng. Tính giá trị nồng độ a? A. 0,2M hoặc 0,2M. B. 0,4M hoặc 0,1M. C. 0,38M hoặc 0,18M. D. 0,42M hoặc 0,18M.
Câu 288: Cho 200 ml dung dịch AlCl31,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2.
Câu 289: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4
đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05.
Câu 290: Một cốc thuỷ tinh chứa 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch
NaOH 0,5M. Tính khối lượng kết tủa nhỏ nhất khi V biến thiên trong đoạn 200 ml  V  280 ml. A.1,56 gam. B. 3,12 gam. C. 2,6 gam. D. 0,0 gam.
Câu 291: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3
nồng độ x mol/l ta đều cùng thu được một lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam. Tính x. A. 0,75M. B. 0,625M. C. 0,25M. D.0,75M hoặc 0,25M.
Câu 292: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3
nồng độ x mol/lít, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm
tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có
0,06 mol chất kết tủa. Tính x. A. 0,75M. B. 1M. C. 0,5M. D. 0,8M.
Câu 293: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x
mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung
dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa. Tính x. A. 1,6M. B. 1,0M. C. 0,8M. D. 2,0M.
Câu 294: 200 ml dung dịch A chứa KOH 0,05M và NaAlO2 0,15M. Thêm từ từ HCl 0,1M vào
dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng
không đổi thu được 1,02 gam chất rắn. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A. 0,3 lít. B. 0,6 lít. C. 0,7 lít. D. A hoặc C.
Câu 295: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M. Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung
dịch A thu được kết tủa, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02
gam chất rắn. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A. 0,5 lít. B. 0,6 lít. C. 0,7 lít. D. 0,8 lít.
Câu 296: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch
HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch A để xuất hiện 1,56 gam kết tủa là ? A. 0,06 lít. B. 0,18 lít. C. 0,12 lít. D. 0,08 lít.
Câu 297: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào một dung dịch có chứa a mol NaAlO2 được 7,8
gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,125.
Câu 298: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol
hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45.
Document Outline

  • m.80.100
  • Biết rằng X là chất khí dùng nạp cho các bình cứu hỏa, Y là khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống. Vậy Y, X, Z, T lần lượt là