18 trang 2 lượt tải

Đề cương môn Hóa đại cương- Trường Đại học bách khoa - Đại học đà nẵng.

4

ChocácdungdịchnướcloãngcủaC6H12O6,NaCl,MgCl2,Na3PO4.Biếtchúngcó cùngnồngđộmolanvàđộđiệnlycủacácmuốiNaCl,MgCl2vàNa3PO4đềubằng

Đề cương môn Hóa đại cương- Trường Đại học bách khoa - Đại học đà nẵng.

Tài liệu gồm 18 trang , giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao.

Môn: Hóa đại cương(HDC101) 30 tài liệu

Trường: Trường Đại học Bách khoa, Đại học Đà Nẵng 1 K tài liệu

Tác giả:

Profile

giang le

1 tuần trước
Danh sách Quiz
/18
298,𝑝ư
Nên: AgBr(dd bh) Ag cực (-) ; Ag
+
(dd)Ag cực (+)
ĐỀ 5
Đề thi có 50 câu. Thời gian làm bài thi: 65 phút
Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp
với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất.
Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 1. Chọn phương án đúng. Tính ∆G
0
298
của phản ứng:
CH
4
(k) + 2O
2
(k) = 2H
2
O (l) + CO
2
(k)
Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH
4
(k); H
2
O(l) và CO
2
(k) ở 25
0
C
có giá trị lần lượt là: –50.7; –237; –394.4 kJ/mol .
a)
+817.7 kJ b) –817.7 kJ c) –645 kJ d) +645kJ.
∆𝐺
0
= - RTlnK
p
< - 40 kJ K
p
> 10
7
: pư tự phát hoàn toàn ở 298 K.
Câu 2. Chọn đáp án đúng.
Khi ghép một tấm bạc trong dung dịch bão hòa AgBr và một tấm bạc khác trong
dung dịch AgNO
3
0,01M ta được pin nồng độ có suất điện động ở 25
0
C là 0.245V.
Hãy tính tích số tan của AgBr ở 25
0
C.
a)
2 ×10
-12
b)
2 ×10
4
c)
5 ×10
-13
d)
Không đủ dữ liệu để tính.
AgBr (r) ⇄ Ag
+
(dd) + Br
-
(dd); 𝑇
𝐴𝑔𝐵𝑟
= [Ag
+
]
bh
.[Br
-
]
bh =
[Ag
+
]
2
bh
Ag
+
(dd) + e = Ag(r) ; Ở 25
0
C, =
0
+ 0,059lg[Ag
+
] [Ag
+
]
AgBr là chất khó tan nên [Ag
+
]
bh
< 0,01M (AgBr(bh) /Ag) < (Ag
+
(dd)/Ag)
(-) Ag dd AgBr(dd bh), [Ag
+
]
bh
=
√
𝑇
𝐴𝑔𝐵𝑟
 dd AgNO
3
0,01M Ag (+)
ANOD: Ag(r) - e = Ag
+
(dd) ; Ag
+
(dd) + e = Ag(r) : CATOD
Suất điện động của pin ở 25
0
C:
E =
+
-
-
= (
0
+ 0,059lg[Ag
+
]
(+)
) – (
0
+ 0,059lg[Ag
+
]
(-)
); [Ag
+
]
(+)
= 0,01M
E = 0,059.lg
[𝐴𝑔
+
]
(+)
[𝐴𝑔
+
]
(−)
= 0,245 V
𝑇
𝐴𝑔𝐵𝑟
= ([Ag
+
]
(-)
)
2
= 5 ×10
-13
Fe
3
/ Fe O
Fe
3
/ Fe
2
4
2
4
K
10
H
2
O(ℓ) ⇄ H
+
(dd) + OH
-
(dd);
K
n
= 10
-14
Biết quá trình hòa tan của chất khí trong nước có H
ht
< 0.
Câu 3. Chọn trường hợp đúng.
Tính thế khử chuẩn
0
Fe
3
O
4
/ Fe
2
ở 25
0
C trong môi trường acid. Cho biết thế khử
chuẩn ở 25
0
C trong môi trường acid:
0
3 4
= 0.353V và
0
= 0.771V
a)
1.33V
b)
0.667V
c)
0.980V
d)
0.627V
n
i
.
𝜑
0
:
1.
φ
0
3+
2.
0
2+
𝑖
Fe
+3
/Fe
3
O
4
+3 +2
𝐹𝑒
3
𝑂
4
/𝐹𝑒
+2
3Fe
3+
Fe
2
O
3
.FeO 3Fe
2+
0
Fe
3
/ Fe
2
3.
0
= 1.𝜑
0
3+
+ 2.
0
0
= 0,980 V
Fe
3
/ Fe
2
𝐹𝑒
/𝐹𝑒
3
𝑂
4
𝐹𝑒
3
𝑂
4
/𝐹𝑒
2+
𝐹𝑒
3
𝑂
4
/𝐹𝑒
2+
Câu 4. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 25
0
C:
NH
(dd) +
NO
(dd) + H
2
O(ℓ) ⇄ NH
4
OH(dd) + HNO
2
(dd)
Cho biết ở 25
0
C:
NH
4
OH(ℓ) ⇄
NH
(dd) + OH
-
(dd); K 10
4.76
b, NH
4
OH
HNO
2
(dd) ⇌ H
+
(dd) + NO
2
-
(dd);
3.14
a,HNO
2
a)
10
-5.9
b)
10
-6.1
c)
10
-7.3
d)
10
-6.8
K =
𝐾
𝑛
𝐾
𝑏
.𝐾
𝑎
Câu 5. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
a)
Độ tan của chất khí trong nước càng tăng khi nhiệt độ dung dịch càng tăng.
Khí + aq dung dịch , H
ht
< 0
T , độ tan S cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
b)
Độ tan của chất điện ly ít tan không phụ thuộc vào bản chất dung môi.
Độ tan S của chất điện ly ít tan phụ thuộc: bản chất chất điện ly ít tan, bản
chất dung môi (momen lưỡng cực của phân tử, hằng số điện môi), nhiệt độ,
môi trường (có ion cùng loại S, có ion khác loại S)…
3.
c) Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan
không bay hơi luôn luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất.
c)
Độ tan chất điện ly ít tan sẽ tăng khi cho vào dung dịch ion cùng loại với một
trong các ion của chất điện ly ít tan đó. (ion cùng loại độ tan S)
d)
Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần
của nó.
(ở nhiệt độ không đổi, K =
𝑆
= const: áp suất riêng phần P độ tan S )
𝑃
Câu 6. Chọn phát biểu đúng. Cho biết tích số tan của AgI ở 25
0
C là 10
–16
.
1)
Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10
–8
mol/l. (T
AgI
= S
2
)
2)
Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 10
7
lần so với trong nước
nguyên chất. (T
AgI
= S’.0,1
𝑆
𝑆
′
= 10
7
)
3)
Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0.1M.
(ion lạ (Na
+
, Cl
-
) làm lực ion trong dd tăng hệ số hoạt độ f độ tan ; đồng
thời ion Cl
-
còn tạo kết tủa Ag
+
nên làm độ tan  > độ tan trong nước)
4)
Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.
a)
Tất cả cùng đúng.
b)
Chỉ 1,2 đúng.
c)
Chỉ 3,4 đúng.
d)
Chỉ 1,2,3 đúng.
Câu 7. Chọn phát biểu sai. Xét dd lỏng loãng có chất tan không bay hơi:
a)
Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol riêng
phần của chất tan. (độ giảm áp suất hơi bão hòa: P = P
0
- P
dd
= i.P
0
.N
chất tan
)
b)
Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc
của dung môi trong dung dịch. (T
đ
= (T
đ
)
dm
– (T
đ
)
ddpt
= i.k
đ
.C
m
> 0)
(T
s
= (T
s
)
ddpt
– (T
s
)
dm
= i.k
s
.C
m
> 0)
d) Ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn
luôn lớn hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất.
P
0
- P
dd
= i.P
0
.N
chất tan
> 0 P
dd
< P
0
Câu 8. Chọn phương án đúng. Một phản ứng ở điều kiện đang xét có G > 0
thì:
Độ tan trong nước S =
√
𝑇
𝐴𝑔𝐼
mà T
AgI
nhiệt độ nên S nhiệt độ.
a)
Tăng dần
c)
Giảm dần
a)
Có khả năng tự phát theo chiều thuận tại điều kiện đang xét.
b)
Ở trạng thái cân bằng.
c)
Có khả năng tự phát theo chiều nghịch tại điều kiện đang xét.
d)
Không thể dự đoán khả năng tự phát của phản ứng.
Câu 9. Chọn phương án đúng.
Cho
0
Fe
3
/ Fe
2
0.77V và
0
Sn
4
/ Sn
2
0.15V . Tính hằng số cân bằng ở 25
o
C của
phản ứng: 2Fe
3+
(dd) + Sn
2+
(dd) ⇄ 2Fe
2+
(dd) + Sn
4+
(dd);
a)
10
14
b)
10
18
c)
10
21
d)
10
27
Hằng số cân bằng ở 25
0
C: lgK
=
𝑛𝐸
0
0,059
(n: số mol e trao đổi của pư ; n = 2 mol)
Câu 10. Chọn phương án đúng.
Hòa tan 1mol mỗi chất C
6
H
12
O
6
, C
12
H
22
O
11
và C
3
H
5
(OH)
3
trong 1000 gam nước.
Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:
b)
Bằng nhau
d)
Không so sánh được.
Các dd lỏng loãng phân tử, chất tan không bay hơi có cùng nồng độ molan C
m
=
1m nên nhiệt độ bắt đầu sôi đều bằng nhau.
Đây là tính chất nồng độ của dd lỏng loãng phân tử, chất tan không bay hơi!
(T
s
)
ddpt
–100 = k
s
.C
m
= 0,52 [độ /molan]. 1[molan]
Nhiệt độ các dd bắt đầu sôi: (T
s
)
ddpt
= 100,52
0
C.
Trong quá trình sôi, do nước bay hơi liên tục nên nồng độ molan C
m
tăng làm
nhiệt độ sôi của dd loãng tăng liên tục. (T
s
)
ddpt
–100 = k
s
.C
m
Khi dung dịch đạt nồng độ bão hòa (C
m
= const) thì nhiệt độ sôi không thay đổi và
trong quá trình sôi xuất hiện kết tủa chất tan (do khi dd bão hòa sôi, nước bay hơi
làm dung dịch quá bão hòa nên chất tan kết tủa để dd trở lại trạng thái bão hòa bền).
Câu 11. Chọn câu đúng.
Cho các dung dịch nước loãng của C
6
H
12
O
6
, NaCl, MgCl
2
, Na
3
PO
4
. Biết chúng có
cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl
2
và Na
3
PO
4
đều bằng
1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy
trên có đặc điểm:
Để xuất hiện kết tủa: [Cu
2+
]. [OH
-
]
2
> T
Cu(OH)2
0,02. [OH
-
]
2
> 2.10
-20
Độ điện ly phụ thuộc:
Bản chất chất điện ly: momen lưỡng cực của ptử chất điện ly thì .
a)
Tăng dần
b)
Không có quy luật
Vì dd điện ly hoàn toàn nên: i = m
c)
Bằng nhau
d)
Giảm dần
Ta có: C
6
H
12
O
6
i = 1, NaCl i = 2, MgCl
2
i = 3, Na
3
PO
4
i = 4
Các dd khi đông đặc chất tan không tạo dd rắn với dung môi dùng đl Raoult:
T
đ
= 0 – (T
đ
)
dd
= i. k
đ
.C
m
(các dd có cùng nồng độ molan C
m
)
Câu 12. Chọn đáp án đúng.
Tích số tan của Cu(OH)
2
bằng 2 ×10
-20
. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối
Cu(NO
3
)
2
0.02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)
2
xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi
vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:
a)
9
b)
5
c)
6
d)
4
Cu(OH)
2
⇄ Cu
2+
(dd) + 2OH
-
(dd)
[OH
-
] > 10
-9
pOH < 9 pH > 5
Câu 13. Chọn phát biểu sai.
a)
Độ điện ly của chất điện ly yếu luôn nhỏ hơn 1.
b)
Độ điện ly phụ thuộc vào bản chất chất điện ly, bản chất dung môi và nhiệt độ.
c)
Độ điện ly của chất điện ly tăng lên khi nồng độ chất điện ly giảm.
d)
Độ điện ly của chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ.
Bản chất dung môi: momen lưỡng cực của ptử thì , hằng số điện môi 
thì .
Nhiệt độ: đa số qt điện ly thường thu nhiệt nên T thì .
Nồng độ chất điện ly: C thì . (
√
𝐾
đ𝑖ệ𝑛 𝑙𝑦
)
𝐶
Môi trường
Ở nhiệt độ không đổi, độ điện ly không là hằng số vì phụ thuộc: nồng độ,..
a) 1,3
b) 3
c) 1
d) 2
Thiết lập được công thức tính G
3
của phản ứng: A + B = E + F
Ở nồng độ không đổi, độ điện ly không là hằng số vì phụ thuộc: nhiệt độ,…
*Độ điện ly biểu kiến của chất điện ly mạnh < 1 ở nồng độ cao và bằng 1 ở
nồng độ thấp (dd vô cùng loãng).
Câu 14. Chọn phát biểu đúng.
1)
Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trong các quá trình biến đổi các
chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh đều bằng không.
(do entropi của các chất nguyên chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh trong quá
trình đều bằng không ở O K)
2)
Trong hệ hở tất cả các quá trình tự xảy ra là những quá trình có kèm theo sự
tăng entropi.
(hệ cô lập: S > 0 (S) quá trình tự phát; S = 0 (S
max
=const) hệ đạt cân bằng)
3)
Trong quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt quá trình tự xảy ra gắn liền với sự tăng
thế đẳng áp của hệ.
Chiều diễn biến của quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt:
G < 0 (G ) : quá trình tự phát.
G = 0 (G
min
= const): quá trình đạt cân bằng.
Câu 15. Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl
2
(dd) + H
2
(k)
là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu 
o
, S
o
, G
o
của phản ứng này ở 25
o
C:
a)
H
o
< 0; S
o
> 0 ; G
o
> 0
b)
H
o
< 0; S
o
> 0 ; G
o
< 0
c)
H
o
< 0; S
o
< 0 ; G
o
< 0
d)
H
o
> 0; S
o
> 0 ; G
o
< 0
(Vì n = 1 mol > 0 nên S
0
> 0 . Ở T thấp, dấu G
0
phụ thuộc vào dấu H
0
.)
Câu 16. Chọn phương án đúng. Từ hai phản ứng:
(1)
A + B = ½ C + ½ D; G
1
(2) 2E + 2F = C + D; G
2
a)
G
3
= G
1
- G
2
b)
G
3
= G
2
+ G
1
Câu 17. Chọn đáp án đúng.
c)
G
3
= G
1
– ½ G
2
d)
G
3
= -G
1
– ½ G
2
Hằng số điện ly của acid HA là K
a
= 10
–5
ở 25
0
C. Tính độ điện li của dung dịch
acid HA 0.1M.
a) 0.10 b) 0.001 c)
0.01 d) 0.0001
Nhiệt độ đông đặc giảm dần khi dd bão hòa thì nhiệt độ đông đặc là hằng số.
a)
0.44
b)
0.84
c)
0.28
d)
0.42
Câu 20. Chọn phương án đúng.
Vì K
a
< 10
-4
nên HA là một axit yếu, dùng công thức gần đúng:
𝐾
𝛼 ≈ √
𝐶
Câu 18. Chọn đáp án đúng.
Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0.1M có pH = 11. Tính độ phân li của base
này:
a)
1%
b)
0.5%
c)
5%
d)
0.1%
ROH ⇄ R
+
(dd) + OH
-
(dd) ; POH = 3 [OH
-
] = 10
-3
M
Ban đầu 0,1M
Điện ly 10
-3
M 10
-3
M 10
-3
M 𝛼 =
10
−3
= 10
-2
= 1%
0,1
Câu 19. Chọn đáp án đúng.
Dung dịch chất điện ly AB
2
có hệ số đẳng trương i = 1.84, vậy độ điện ly của
chất này trong dung dịch là:
1)
Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng
áp suất môi trường.
2)
Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch
lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá
trình chuyển pha.
Ở áp suất ngoài không đổi, dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li,
không bay hơi có:
Nhiệt độ sôi tăng dần khi dd bão hòa thì nhiệt độ sôi là hằng số.
3)
Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng
nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha.
4)
Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng cách tăng áp suất ngoài.
Để giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng cần phải giảm áp suất ngoài, ngược lại để tăng
nhiệt độ sôi của chất lỏng cần phải tăng áp suất ngoài.
Ví dụ: ở 1 atm T
sôi
(H
2
O) = 100
0
C ; ở 2 atm T
sôi
(H
2
O) = 120,8
0
C
𝑎
2
a) C
2
H
2
b) CH
4
c) B
2
O
3
d) H
2
O
Nhiệt phân hủy = - Nhiệt tạo thành
4) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.
Áp suất hơi của chất lỏng càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng thấp.
Ở cùng điều kiện: Chất lỏng nào có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì càng phải tăng nhiệt
độ nhiều hơn để áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường nên nhiệt độ
sôi càng cao. Ngược lại chất lỏng nào có áp suất hơi bão hòa càng cao thì nhiệt độ sôi sẽ
càng thấp.
Ví dụ: Ở 25
0
C, áp suất hơi bão hòa: P
0
(H
2
O)= 23,76 mmHg < P
0
(Hg) = 95 mmHg
Ở 1 atm, nhiệt độ sôi: T
s
(H
2
O) = 100
0
C
> T
s
(Hg) = 80,1
0
C
a)
Chỉ 2,4,5 đúng
b)
Chỉ 1,3 đúng
Câu 21. Chọn phương án đúng.
c)
Chỉ 1, 2,3
d)
Tất cả cùng đúng
Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B
2
O
3
(r), H
2
O (ℓ), CH
4
(k) và C
2
H
2
(k)
lần lượt bằng: -1273.5; -285.8; -74.7 ; +2.28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất khó
bị phân hủy thành đơn chất nhất là:
Chất khó phân hủy là chất có nhiệt phân hủy càng dương (B
2
O
3
).
Ngược lại chất dễ phân hủy có nhiệt phân hủy càng âm (C
2
H
2
).
Câu 22. Chọn phát biểu đúng.
a)
Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt
với môi trường.
b)
Hệ kín là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công với môi
trường.
môi
d) Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công
với môi trường.
Câu 23. Chọn đáp án đúng. Cho phản ứng: SO
2
(k) + ½ O
2
(k) = SO
3
(k)
Tính S
o
(J/K) ở 25
o
C ứng với 1 gam SO
2
tham gia phản ứng với lượng oxy vừa
đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25
o
C của các chất SO
2
(k), O
2
(k) và SO
3
(k) lần
lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) ( M
SO
= 64g/mol)
c) Hệ kín là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với
trường.
a)
1.46
b)
93.5
c)
–93.5
d)
–1.46
S
o
(J/K) ở 25
o
C ứng với 1 gam SO
2
=
So phản ứng
𝑀(SO2)
Câu 24. Chọn đáp án đúng.
Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br
-
.aq (1) và của Na
+
.aq (2) trong dung môi
nước ở 25
0
C. Cho biết:
H
2
(k) + Br
2
(l) + aq = 2H
+
.aq + 2Br
-
.aq;
0
298
= -241.8 kJ
Quy ước:
0
298, tt
(H
.aq) 0 kJ
2Na(r) + Br
2
(l) + aq = 2Na
+
.aq + 2Br
-
.aq;
0
298
= -722.4 kJ
a)
(1) = -241.8 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol
b)
(1) = -120.9 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol
c)
(1) = -120.9 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol
d)
(1) = -241.8 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol
H
2
(k) + Br
2
(l) + aq = 2H
+
.aq + 2Br
-
.aq; ∆H
0
= 2.(∆H
0
)
tt, Br-
= -241.8 kJ
298
298
Câu 25. Chọn phát biểu sai.
a)
Trạng thái cân bằng là trạng thái có độ thay đổi thế đẳng áp – đẳng nhiệt
bằng không.
b)
Ở trạng thái cân bằng phản ứng hóa học không xảy ra theo cả chiều thuận lẫn
chiều nghịch.
c)
Trạng thái cân bằng là trạng thái có tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản
ứng nghịch và tỷ lệ khối lượng giữa các chất phản ứng và sản phẩm phản ứng
là không đổi ở những điều kiện bên ngoài xác định.
d)
Trạng thái cân bằng không thay đổi theo thời gian nếu không có điều kiện
bên ngoài nào thay đổi.
Câu 26. Chọn đáp án đúng.
Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H
2
SO
4
= I
2
+ S + H
2
O
Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H
2
SO
4
là 1 thì hệ số đứng trước HI và
I
2
lần lượt là:
a)
8 và 4
b)
2 và 1
c)
6 và 3
d)
4 và 2
2Na(r) + Br
2
(l) + aq = 2Na
+
.aq + 2Br
-
.aq;
∆H
0
= 2.(∆H
0
298
)
tt, Na+
+ 2.(∆H
0
)
tt, Br-
= -722.4 kJ
H
H
H
2Fe
2+
(dd) + I
2
(r) 2Fe
3+
(dd) + 2I
-
(dd)
2Fe
3+
(dd) + I
2
(r) 2Fe
2+
(dd) + 2I
-
(dd)
Câu 27. Chọn phương án đúng. Cho các số liệu sau:
1)
o
(Ca
2+
/Ca) = - 2.79 V 2)
o
(Zn
2+
/Zn) = - 0.764 V
3)
o
(Fe
2+
/Fe) = - 0.437 V 4)
o
(Fe
3+
/Fe
2+
) = + 0.771 V
Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:
a)
Fe
3+
< Fe
2+
< Zn
2+
< Ca
2+
b)
Ca
2+
< Zn
2+
< Fe
2+
< Fe
3+
c)
Ca
2+
< Zn
2+
< Fe
3+
< Fe
2+
d)
Zn
2+
< Fe
3+
< Ca
2+
< Fe
2+
Câu 28. Chọn phương án đúng. Các thông số đều có thuộc tính cường độ là:
a)
Thế đẳng áp, entanpi, thể tích.
b)
Thế khử, nhiệt độ, khối lượng
riêng.
Câu 29
c)
Entropi, khối lượng, số mol.
d)
Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội năng.
Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt
động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt
có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -20
0
C. Cho biết khối lượng
riêng của EG là 1.11g/cm
3
. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1.86 độ/mol.
Cho phân tử lượng của EG là 62.
a) 4.8 ℓ a) 5.1 ℓ b) 4.2 ℓ c)
5.6 ℓ
T
đđ
= k
đ
.C
m
= 1,86.C
m
= 20 C
m
= 10,75 m
1 ℓ H
2
O 10,75.62 g EG
8 ℓ H
2
O 8.10,75.62 = 5332 g EG
V
EG
= 5332/1,11 = 4803 cm
3
= 4,8 ℓ
Câu 30. Chọn phương án đúng.
Biết
0
I
2
/ 2I
= + 0.54 V và
0
Fe
3
/ Fe
2
= +0.77 V. Trong các phản ứng sau, phản
ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?
c)
2Fe
3+
(dd) + 2I
-
(dd) 2Fe
2+
(dd) + I
2
(r)
d)
Fe
2+
(dd) + I
-
(dd) Fe
3+
(dd) + ½I
2
(r)
Câu 31. Chọn phương án đúng.
Phản ứng của khí NO
2
với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid:
3NO
2
(k) + H
2
O(l) 2HNO
3
(dd) + NO(k)
298
T
298
a)
10
6.5
b)
10
3.5
c)
10
1.7
d)
10
2.8
–310.4 kJ/mol
–155.2 kJ/mol
–143.7 kJ/mol
–496.3 kJ/mol
0
298,tt
0
298
Tính G
0
33.2
-285.83 -207.4 90.25 (kJ/mol)
240.0 69.91 146 210.65 (J/mol.K)
của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện
298
tiêu chuẩn, 25
0
C.
a)
62.05 kJ. Phản ứng không có khả năng diễn ra tự phát.
b)
-41.82 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.
c)
26.34 kJ. Phản ứng không có khả năng diễn ra tự phát.
d)
-52.72 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.
∆𝐺
0
=∆𝐻
0
− 298. ∆𝑆
0
298,𝑝ư
298,𝑝ư
298,𝑝ư
Câu 32. Chọn đáp án đúng.
Tính hằng số cân bằng K
p
ở 25
0
C của phản ứng sau:
½ N
2
(k) + 3/2H
2
(k) ⇌ NH
3
(k) ; ( G
0
)
pư
= –16 kJ, cho biết R = 8.314 J/mol.K
Phản ứng đồng thể trong hệ khí: ∆G
0
= −RTlnK
P
Câu 33. Chọn phương án đúng.
Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25
0
C của CuO(r), cho biết:
2Cu(r) + O
2
(k) → 2CuO(r);
Cu(k) + ½ O
2
(k) → CuO(r);
0
298
0
298
= –310.4 kJ
= –496.3 kJ
Cu
2
O(r) + ½ O
2
(k) →2 CuO(r); H
0
= –143.7 kJ
Phản ứng tạo thành 1 mol CuO (r): Cu(r) + 1/2O
2
(k) → CuO(r) ; ∆𝐻
0
=
−310,4
298,𝑡𝑡
2
Câu 34. Chọn phương án đúng. Cho pin nồng độ ở 25
0
C:
(1) Ag ∣ Ag
+
(dd) 0.001M ‖ Ag
+
(dd) 0.100M ∣ Ag (2)
1)
Điện cực (1) là anod
2)
Điện cực (2) là catod
3)
Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)
S
H
H
H
298
298
4)
Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag
5)
Tại điện cực (2) Ag bị tan ra
6)
Suất điện động của pin ở 25
0
C là 0.059V
7)
Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag
+
trong dung dịch ở hai điện cực là
0.0505M
a)
3,4,5
b)
1,2,6
c)
4,6,7
d)
1,2,7
0
+ 0,059lg10
-3
=
1
<
2
=
0
+ 0,059lg10
-1
e
ANOD (1) (-)Ag ∣ Ag
+
(dd) 0.001M ‖ Ag
+
(dd) 0.100M ∣ Ag (+) (2) CATOD
Ag
(-)
- e A𝑔
+
(𝑑𝑑) A𝑔
+
(
𝑑𝑑
)
+ 𝑒 Ag
(+)
(
−
) (
+
)
Suất điện động của pin ở 25
0
C là: E =
2(+)
-
1(-)
= 0,059.lg
0,100
= 0,118 V
0,001
Khi pin ngừng hoạt động E =
2(+)
-
1(-)
= 0 V: [Ag
+
]
cb
=
0,100+0,001
= 0,0505 𝑀
2
Câu 35. Chọn đáp án đúng.
Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít
nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước k
đ
= 1.86 độ/mol, xem NaCl trong
dung dịch điện ly hoàn toàn. (M
NaCl
= 58.5 gam/mol)
a) +10
0
C b) –10
0
C c)
–5
0
C d) + 5
0
C
Nồng độ molan của dd NaCl: C
m
=
1573
58,5 .10
= 2,689 𝑚 ; i = m = 2
T
đđ
= 0 – (T
đđ dd
) = 2. 1,86. 2,689 = 10 (
0
C)
Nhiệt độ dd NaCl bắt đầu đông đặc là -10
0
C. Trong quá trình đông đặc nhiệt độ
đông đặc giảm dần cho đến khi dd NaCl bão hòa thì nhiệt độ đông đặc là hằng số.
Câu 36. Chọn phương án đúng. Tính
0
298
của phản ứng sau:
C
2
H
5
OH(l ) + 3O
2
(k) = CH
3
COOH(l) + H
2
O (l)
Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C
2
H
5
OH(l)và CH
3
COOH(l) có giá
trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874.5kJ/mol.
a)
+495.5 kJ/mol
b)
– 495.5 kJ/mol
c)
-365.5 kJ/mol
d)
+365.5 kJ/mol
Nhiệt đốt cháy của O
2
(k) và H
2
O(lỏng) bằng 0. ∆𝐻
0
= -1370 + 874,5 = -495,5 kJ
Tính ∆𝑈
0
và công thể tích của phản ứng trên? A= n.R.T= −7,432 kJ
∆𝑈
0
= ∆𝐻
0
−n.R.T = − 488,1 kJ
298 298
Nếu đốt cháy hoàn toàn 10 mol C
2
H
5
OH(l ) thì ∆𝐻
0
, ∆𝑈
0
và công thể tích của
298 298
phản ứng là: ∆𝐻
0
= − 4955 kJ ; ∆𝑈
0
= −4881 𝑘𝐽 ; 𝐴 = −74,32 𝑘𝐽
298 298
H
2
2
c)
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt.
Câu 37. Chọn phương án đúng.
Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25
O
C.
N
2
(k) + O
2
(k) ⇄ 2NO(k),
H
0
0
(1)
N
2
(k) + 3H
2
(k) ⇄ 2NH
3
(k),
H
0
0
(2)
MgCO
3
(r) ⇄ CO
2
(k) + MgO(r),
H
0
0
(3)
I
2
(k) + H
2
(k) ⇄ 2HI(k),
H
0
0
(4)
Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng
thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:
a)
Phản ứng 4
b)
Phản ứng 1
Câu 38. Chọn phát biểu đúng.
c)
Phản ứng 2
d)
Phản ứng 3 (H
0
> 0, n > 0)
a)
Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì khi bổ sung lượng các chất phản ứng vào sẽ
không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.
b)
Nếu ta cho vào hệ phản ứng một chất xúc tác thì cân bằng của hệ sẽ bị thay
đổi.
d) Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí.
Câu 39. Chọn phát biểu đúng.
Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k)
ở 300
o
C có K
p
= 11.5, ở 100
o
C có K
p
= 33. Vậy
phản ứng trên là một quá trình:
a)
thu nhiệt.
c)
đoạn nhiệt.
b)
đẳng nhiệt.
d)
tỏa nhiệt.
ln
𝐾
𝑇
2
=
∆𝐻
0
(
1
−
1
) ;
𝐾
𝑇
1
𝑅
𝑇
1
𝑇
2
Khi tăng nhiệt độ: T
2
> T
1
*Nếu phản ứng có H
0
> 0 thì 𝐾
𝑇
> 𝐾
𝑇
(K tăng theo T)
1
* Nếu phản ứng có H
0
< 0 thì 𝐾
𝑇
< 𝐾
𝑇
(K giảm theo T)
1
Câu 40. Chọn phương án đúng.
Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau
thay đổi:
1)
Nồng độ muối của kim loại làm điện cực.
2)
Nhiệt độ.
3)
Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch.
b)
Chất oxi hóa.
d)
Chất khử.
a)
3547 K
b)
4100 K
c)
2555 K
d)
3651 K
4)
Nồng độ muối lạ.
5)
Bản chất dung môi.
a)
Tất cả cùng đúng.
b)
Chỉ 3,4,5 đúng.
c)
Chỉ 1,2,4,5 đúng.
d)
Chỉ 1,2 đúng.
Câu 41. (nội dung này không thi) Chọn đáp án đúng.
Xét phản ứng ở 25
0
C: N
2
(k) + 3H
2
(k) ⇌ 2NH
3
(k)
Cho biết ở 25
0
C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và
388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH
3
(k).
a)
–74kJ b) –48kJ c)
–37kJ d) –24kJ
Câu 42. Chọn phương án đúng. Trong phản ứng:
3K
2
MnO
4
+ 2H
2
SO
4
= 2KMnO
4
+ MnO
2
+ 2K
2
SO
4
+ 2H
2
O
H
2
SO
4
đóng vai trò:
a)
Chất tạo môi trường.
c)
Chất tự oxi hóa, tự khử.
Pư dị phân: MnO
4
-
vừa là chất OXH vừa là chất Khử.
Câu 43. Chọn đáp án đúng.
Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O
2
và 80% N
2
theo
thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng:
CO(k) +
1
2
O
2
(k) = CO
2
(k)
0
298
283kJ
Nhiệt độ ban đầu là 25
0
C. Nhiệt dung mol của các chất (J/mol.K) C
p
(CO
2,k
) = 30
và C
p
(N
2,k
) = 27.2.
Từ phản ứng: ứng với 0,5 mol O
2
thì có 2 mol N
2
trong không khí và sản phẩm
cháy là 1 mol CO
2
. Phản ứng tỏa nhiệt có H
pư
= -283 kJ.
Nhiệt lượng nung nóng sản phẩm cháy và khí N
2
không tham gia phản ứng:
Q = - H
pư
= (
∑
𝑛
𝑖
. 𝐶
𝑝(𝑠ả𝑛
𝑝ℎẩ𝑚,𝑁2)
). T
T = T
c
– T
đ
=
− ∆𝐻
𝑝ư
∑
𝑛
𝑖
.𝐶
𝑝(𝑠ả𝑛 𝑝ℎẩ𝑚,𝑁2)
H
2
ANOD
CATOD
Quá trình oxy hóa: 2Cl
-
(dd) - 2e = Cl
2
(k); Quá trình khử: Cl
2
(k) +2e = 2Cl
-
(dd)
KClO
4
(r) = KCl (r) + 2O
2
(k)
(2)
C
2
H
2
(k) + 2H
2
(k) = C
2
H
6
(k)
(3)
Câu 44. Chọn nhận xét đúng.
Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn ( P
Cl
1atm , NaCl 1M) (1)
và điện cực Cl
2
(áp suất của Cl
2
= 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0.1M
(2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:
a)
Suất điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1).
b)
Điện cực (1) làm điện cực catod.
c)
Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1)
d)
Suất điện động của pin ở 25
0
C là 0.1V
Quá trình khử: Cl
2
(k) + 2e = 2Cl
-
(aq);
Ở 25
0
C; =
0
+
0,059
𝑙𝑔
𝑃
𝐶𝑙
2
=
0
– 0,059lg[Cl
-
] (𝑃 = 1 atm)
2
[𝐶𝑙
−
]
2
𝐶𝑙
2
2
>
1
: điện cực 1 là cực âm, điện cực 2 là cực dương.
e
(1) (-) Pt Cl
2
(p = 1atm) Cl
-
(dd) 1M  Cl
-
(dd) 0,1M (p = 1atm) Cl
2
Pt (+) (2)
Suất điện động của pin khi pha loãng dd ở đc 1: E =
+
-
-
=
2
-
1
Suất điện động của pin ở 25
0
C: E = 0,059lg
[𝐶𝑙
−
]
(−)
[𝐶𝑙
−
]
(+)
= 0,059𝑙𝑔
1
= 0,059 𝑉
0,1
Câu 45. Chọn phương án đúng.
Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:
N
2
(k) + O
2
(k) = 2NO (k) (1)
Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).
a)
1, 2, 3 đúng
b)
Chỉ 3, 1 đúng
Câu 46. Chọn phương án đúng.
c)
Chỉ 2 đúng (A = n.R.T > 0)
d)
Chỉ 3 đúng
2 4
2 4
2 4
2 4
2 4
3
2
2
2
2
2
2
3
2
2
a)
(
()Pt Fe
3
(dd), Fe
2
(dd) Zn
2
(dd) Zn()
()Zn Zn
2
(dd) Fe
3
(dd), Fe
2
(dd) Pt()
Biết
T
Ag CrO
T
CuI
110
11.96
. So sánh độ tan trong nước S của Ag
2
CrO
4
với CuI
ở cùng nhiệt độ:
a)
S
Ag CrO
b)
S
Ag CrO
S
CuI
S
CuI
c)
S
Ag CrO
d)
S
Ag CrO
S
CuI
 S
CuI
Độ tan trong nước của Ag
2
CrO
4
: S
1
= √
𝑇
4
; (T: tích số tan)
Độ tan trong nước của CuI: S
2
=
√
𝑇 S
1
> S
2
Câu 47. Chọn phương án đúng.
Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:
H
2
(k) + Cl
2
(k) = 2HCl(dd)
2Fe
3+
(dd) + Zn(r) = Zn
2+
(dd) + 2Fe
2+
(dd) là:
b)
()Pt Cl (k) Cl
(dd) H
(dd) H (k) Pt()
()Pt Fe
3
(dd), Fe
2
(dd) Zn
2
(dd) Zn()
c)
()Pt H (k) H
(dd)Cl
(dd) Cl (k) Pt()
()Zn Zn
2
(dd) Fe
3
(dd), Fe
2
(dd) Pt()
d)
()Pt Cl (k) Cl
(dd) H
(dd) H (k) Pt()
Câu 48. Chọn trường hợp đúng. Cho quá trình điện cực:
NO
(dd) 2H
(dd) 2e NO
(dd) H O()
3
2
2
Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25
0
C có dạng:
NO
H
2
b)
0
0.059
NO
a)
0
0.059lg
3
ln
NO
H
2
O
2 NO
3
2
3
N O
N O
N O
N O
G > 0 pư diễn ra theo chiều nghịch.
G = 0 pư đạt cân bằng hóa học.
c)
0
0.059
lg
2
NO
H
2
NO
2
d)
0
0.059
lg
2
NO
NO
H
2
Câu 49. Chọn phương án đúng.
Biết rằng ở 37
0
C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu = 7.5 atm. Tính nồng
độ C của các chất tan trong máu ( R = 0.082 lit.atm/mol.K)
a) 2.47 mol/l b) 1.34 mol/l c) 0.295 mol/l d) 0.456 mol/l
Áp suất thẩm thấu dd lỏng loãng phân tử: = C
M
. R.T
Câu 50. Chọn phương án đúng. 2NO
2
(k) ⇌ N
2
O
4
(k) ; K
p
= 9.2 ở 25
0
C
1)
Khi
p = 0.90atm;
2 4
p
NO
= 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.
2)
Khi
3)
Khi
4)
Khi
p = 0.72atm;
2 4
p = 0,10atm;
2 4
p = 0.90atm;
2 4
p
NO
p
NO
p
NO
= 0.28atm, phản ứng ở cân bằng.
= 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.
= 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.
a)
2,3,4
b)
1,3,5
c)
1,2,3
d)
3,4,5
So sánh Q
p
𝑃
𝑁
2
𝑂
4
2
𝑁𝑂
2
với K
p
Xét dấu G = RTln
𝑄𝑃
𝐾
𝑃
Xác định chiều pư: G < 0 pư diễn ra theo chiều thuận.
--- Hết ---
5) Khi p
N O
2 4
= 0.72atm; p
NO
2
= 0.28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.
2
2
2
2
𝑃
=

Tài liệu khác của Trường Đại học Bách khoa, Đại học Đà Nẵng

Preview text:

ĐỀ 5
Đề thi có 50 câu. Thời gian làm bài thi: 65 phút
Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp
với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất.
Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 1. Chọn phương án đúng. Tính ∆G0298 của phản ứng:
CH4 (k) + 2O2 (k) = 2H2O (l) + CO2 (k)
Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4(k); H2O(l) và CO2(k) ở 250C
có giá trị lần lượt là: –50.7; –237; –394.4 kJ/mol . a) +817.7 kJ b) –817.7 kJ c) –645 kJ d) +645kJ. ∆ 298,
𝐺0 𝑝ư = - RTlnKp < - 40 kJ  Kp > 107 : pư tự phát hoàn toàn ở 298 K.
Câu 2. Chọn đáp án đúng.
Khi ghép một tấm bạc trong dung dịch bão hòa AgBr và một tấm bạc khác trong
dung dịch AgNO3 0,01M ta được pin nồng độ có suất điện động ở 250C là 0.245V.
Hãy tính tích số tan của AgBr ở 250C. a) 2 ×10-12 c) 5 ×10-13 b) 2 ×104
d) Không đủ dữ liệu để tính.
AgBr (r) ⇄ Ag+(dd) + Br-(dd); 𝑇𝐴𝑔𝐵𝑟 = [Ag+]bh .[Br-]bh = [Ag+]2bh
Ag+(dd) + e = Ag(r) ; Ở 250C,  = 0 + 0,059lg[Ag+]    [Ag+]
AgBr là chất khó tan nên [Ag+]bh < 0,01M  (AgBr(bh) /Ag) < (Ag+(dd)/Ag)
Nên: AgBr(dd bh)  Ag  cực (-) ; Ag+(dd)Ag  cực (+)
(-) Ag  dd AgBr(dd bh), [Ag+]  bh =√𝑇𝐴𝑔𝐵𝑟 dd AgNO3 0,01M  Ag (+) ANOD: Ag(r) - e = Ag+(dd) ; Ag+(dd) + e = Ag(r) : CATOD
Suất điện động của pin ở 250C:
E = + - - = (0 + 0,059lg[Ag+](+)) – (0 + 0,059lg[Ag+](-)); [Ag+](+) = 0,01M [𝐴𝑔+] E = 0,059.lg (+)
= 0,245 V  𝑇𝐴𝑔𝐵𝑟 = ([Ag+] (-) )2 = 5 ×10-13 [𝐴𝑔+](−)
Câu 3. Chọn trường hợp đúng. Tính thế khử chuẩn 0 
ở 250C trong môi trường acid. Cho biết thế khử
Fe3O4 / Fe2
chuẩn ở 250C trong môi trường acid:  0 = 0.353V và  0 = 0.771V Fe3 / Fe O
Fe3 / Fe2 3 4 a) 1.33V b) 0.667V c) 0.980V d) 0.627V ni. 𝜑0 : 1.φ0 3+ 2.0 2+ 𝑖 Fe /Fe3O4 𝐹𝑒3𝑂4/𝐹𝑒 +3 +3 +2 +2 3Fe3+  Fe2O3.FeO  3Fe2+ 0
3.Fe3 / Fe2  3. 0 = 1.𝜑0 3+ + 2.0  0 = 0,980 V
Fe3 / Fe2 𝐹𝑒 /𝐹𝑒3𝑂4 𝐹𝑒3𝑂4/𝐹𝑒2+ 𝐹𝑒3𝑂4/𝐹𝑒2+
Câu 4. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C:
NH  (dd) + NO (dd) + H 4 2
2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd) Cho biết ở 250C:
H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14 NH 4.76
4OH(ℓ) ⇄ NH  (dd) + OH-(dd); K  10 4 b, NH4OH K  10 3.14 HNO - a,HNO 2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2 (dd); 2 a) 10-5.9 b) 10-6.1 c) 10-7.3 d) 10-6.8 𝐾 K = 𝑛 𝐾𝑏.𝐾𝑎
Câu 5. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
a) Độ tan của chất khí trong nước càng tăng khi nhiệt độ dung dịch càng tăng.
Biết quá trình hòa tan của chất khí trong nước có Hht < 0. Khí + aq
 dung dịch , Hht < 0 T , độ tan S
 cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
b) Độ tan của chất điện ly ít tan không phụ thuộc vào bản chất dung môi.
Độ tan S của chất điện ly ít tan phụ thuộc: bản chất chất điện ly ít tan, bản
chất dung môi (momen lưỡng cực của phân tử, hằng số điện môi), nhiệt độ,
môi trường (có ion cùng loại S, có ion khác loại S)…
c) Độ tan chất điện ly ít tan sẽ tăng khi cho vào dung dịch ion cùng loại với một
trong các ion của chất điện ly ít tan đó. (ion cùng loại  độ tan S)
d) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.
(ở nhiệt độ không đổi, K = 𝑆 = const: áp suất riêng phần P   độ tan S ) 𝑃
Câu 6. Chọn phát biểu đúng. Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16.
1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l. (TAgI = S2)
2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 107 lần so với trong nước
nguyên chất. (TAgI = S’.0,1  𝑆 = 107) 𝑆′
3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0.1M.
(ion lạ (Na+, Cl-) làm lực ion trong dd tăng  hệ số hoạt độ f   độ tan ; đồng
thời ion Cl- còn tạo kết tủa Ag+ nên làm độ tan  > độ tan trong nước)
4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.
Độ tan trong nước S = √𝑇𝐴𝑔𝐼 mà TAgI  nhiệt độ nên S nhiệt độ.
a) Tất cả cùng đúng.
c) Chỉ 3,4 đúng.
b) Chỉ 1,2 đúng.
d) Chỉ 1,2,3 đúng.
Câu 7. Chọn phát biểu sai. Xét dd lỏng loãng có chất tan không bay hơi:
a) Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol riêng
phần của chất tan. (độ giảm áp suất hơi bão hòa: P = P0 - Pdd = i.P0.Nchất tan)
b) Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc
của dung môi trong dung dịch. (Tđ = (Tđ)dm – (Tđ)ddpt = i.kđ.Cm > 0)
c) Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan
không bay hơi luôn luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất.
(Ts = (Ts)ddpt – (Ts)dm = i.ks.Cm > 0)
d) Ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn
luôn lớn hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất.
P0 - Pdd = i.P0.Nchất tan > 0  Pdd < P0
Câu 8. Chọn phương án đúng. Một phản ứng ở điều kiện đang xét có G > 0 thì:
a) Có khả năng tự phát theo chiều thuận tại điều kiện đang xét.
b) Ở trạng thái cân bằng.
c) Có khả năng tự phát theo chiều nghịch tại điều kiện đang xét.
d) Không thể dự đoán khả năng tự phát của phản ứng.
Câu 9. Chọn phương án đúng. Cho 0   0.77V và 0 
 0.15V . Tính hằng số cân bằng ở 25oC của Fe3 / Fe2 Sn 4 / Sn 2 phản ứng:
2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd); a) 1014 b) 1018 c) 1021 d) 1027 0
Hằng số cân bằng ở 250C: lgK = 𝑛𝐸
(n: số mol e trao đổi của pư ; n = 2 mol) 0,059
Câu 10. Chọn phương án đúng.
Hòa tan 1mol mỗi chất C6H12O6, C12H22O11 và C3H5(OH)3 trong 1000 gam nước.
Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch: a) Tăng dần c) Giảm dần b) Bằng nhau
d) Không so sánh được.
Các dd lỏng loãng phân tử, chất tan không bay hơi có cùng nồng độ molan Cm =
1m nên nhiệt độ bắt đầu sôi đều bằng nhau.
Đây là tính chất nồng độ của dd lỏng loãng phân tử, chất tan không bay hơi!
(Ts)ddpt –100 = ks.Cm = 0,52 [độ /molan]. 1[molan]
 Nhiệt độ các dd bắt đầu sôi: (Ts)ddpt = 100,52 0C.
Trong quá trình sôi, do nước bay hơi liên tục nên nồng độ molan Cm tăng làm
nhiệt độ sôi của dd loãng tăng liên tục. (T   s)ddpt –100 = ks.Cm
Khi dung dịch đạt nồng độ bão hòa (Cm = const) thì nhiệt độ sôi không thay đổi và
trong quá trình sôi xuất hiện kết tủa chất tan (do khi dd bão hòa sôi, nước bay hơi
làm dung dịch quá bão hòa nên chất tan kết tủa để dd trở lại trạng thái bão hòa bền).
Câu 11. Chọn câu đúng.
Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Biết chúng có
cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl2 và Na3PO4 đều bằng
1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm: a) Tăng dần c) Bằng nhau
b) Không có quy luật d) Giảm dần
Vì dd điện ly hoàn toàn nên: i = m
Ta có: C6H12O6 i = 1, NaCl i = 2, MgCl2 i = 3, Na3PO4 i = 4
Các dd khi đông đặc chất tan không tạo dd rắn với dung môi  dùng đl Raoult:  Tđ  = 0 – (Tđ)dd
= i. kđ.Cm (các dd có cùng nồng độ molan Cm)
Câu 12. Chọn đáp án đúng.
Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2 ×10-20. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối
Cu(NO3)2 0.02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi
vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là: a) 9 b) 5 c) 6 d) 4
Cu(OH)2 ⇄ Cu2+(dd) + 2OH-(dd)
Để xuất hiện kết tủa: [Cu2+]. [OH-]2 > TCu(OH)2 0,02. [OH-]2 > 2.10-20
[OH-] > 10-9  pOH < 9  pH > 5
Câu 13. Chọn phát biểu sai.
a) Độ điện ly của chất điện ly yếu luôn nhỏ hơn 1.
b) Độ điện ly phụ thuộc vào bản chất chất điện ly, bản chất dung môi và nhiệt độ.
c) Độ điện ly của chất điện ly tăng lên khi nồng độ chất điện ly giảm.
d) Độ điện ly của chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ.
Độ điện ly  phụ thuộc:
Bản chất chất điện ly: momen lưỡng cực của ptử chất điện ly  thì .
Bản chất dung môi: momen lưỡng cực của ptử  thì , hằng số điện môi  thì .
Nhiệt độ: đa số qt điện ly thường thu nhiệt nên T  thì . 𝐾
Nồng độ chất điện ly: C  thì . (   √ đ𝑖ệ𝑛 𝑙𝑦 ) 𝐶 Môi trường
Ở nhiệt độ không đổi, độ điện ly không là hằng số vì phụ thuộc: nồng độ,..
Ở nồng độ không đổi, độ điện ly không là hằng số vì phụ thuộc: nhiệt độ,…
*Độ điện ly biểu kiến của chất điện ly mạnh < 1 ở nồng độ cao và bằng 1 ở
nồng độ thấp (dd vô cùng loãng).
Câu 14. Chọn phát biểu đúng.
1) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trong các quá trình biến đổi các
chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh đều bằng không.
(do entropi của các chất nguyên chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh trong quá
trình đều bằng không ở O K)
2) Trong hệ hở tất cả các quá trình tự xảy ra là những quá trình có kèm theo sự tăng entropi.
(hệ cô lập: S > 0 (S) quá trình tự phát; S = 0 (Smax =const) hệ đạt cân bằng)
3) Trong quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt quá trình tự xảy ra gắn liền với sự tăng thế đẳng áp của hệ.
Chiều diễn biến của quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt:
G < 0 (G ) : quá trình tự phát.
G = 0 (Gmin = const): quá trình đạt cân bằng. a) 1,3 b) 3 c) 1 d) 2
Câu 15. Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)
là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu o, So, Go của phản ứng này ở 25oC:
a) Ho < 0; So > 0 ; Go > 0
c) Ho < 0; So < 0 ; Go < 0
b) Ho < 0; So > 0 ; Go < 0
d) Ho > 0; So > 0 ; Go < 0
(Vì n = 1 mol > 0 nên S0 > 0 . Ở T thấp, dấu G0 phụ thuộc vào dấu H0.)
Câu 16. Chọn phương án đúng. Từ hai phản ứng:
(1) A + B = ½ C + ½ D; G1 (2) 2E + 2F = C + D; G2
Thiết lập được công thức tính G3 của phản ứng: A + B = E + F
a) G3 = G1 - G2
c) G3 = G1 – ½ G2
b) G3 = G2 + G1
d) G3 = -G1 – ½ G2
Câu 17. Chọn đáp án đúng.
Hằng số điện ly của acid HA là Ka = 10–5 ở 250C. Tính độ điện li  của dung dịch acid HA 0.1M. a) 0.10 b) 0.001 c) 0.01 d) 0.0001 𝐾
Vì Ka < 10-4 nên HA là một axit yếu, dùng công thức gần đúng: 𝛼 ≈ √ 𝑎 𝐶
Câu 18. Chọn đáp án đúng.
Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0.1M có pH = 11. Tính độ phân li của base này: a) 1% b) 0.5% c) 5% d) 0.1% ROH
⇄ R+ (dd) + OH-(dd) ; POH = 3  [OH-] = 10-3M Ban đầu 0,1M 10−3 Điện ly 10-3M 10-3M 10-3M  𝛼 = = 10-2 = 1% 0,1
Câu 19. Chọn đáp án đúng.
Dung dịch chất điện ly AB2 có hệ số đẳng trương i = 1.84, vậy độ điện ly  của
chất này trong dung dịch là: a) 0.44 b) 0.84 c) 0.28 d) 0.42
Câu 20. Chọn phương án đúng.
1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường.
2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch
lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha.
Ở áp suất ngoài không đổi, dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi có:
Nhiệt độ sôi tăng dần khi dd bão hòa thì nhiệt độ sôi là hằng số.
Nhiệt độ đông đặc giảm dần khi dd bão hòa thì nhiệt độ đông đặc là hằng số.
3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng
nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha.
4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng cách tăng áp suất ngoài.
Để giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng cần phải giảm áp suất ngoài, ngược lại để tăng
nhiệt độ sôi của chất lỏng cần phải tăng áp suất ngoài.
Ví dụ: ở 1 atm Tsôi(H2O) = 100 0C ; ở 2 atm Tsôi(H2O) = 120,8 0C
4) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.
Áp suất hơi của chất lỏng càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng thấp.
Ở cùng điều kiện: Chất lỏng nào có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì càng phải tăng nhiệt
độ nhiều hơn để áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường nên nhiệt độ
sôi càng cao. Ngược lại chất lỏng nào có áp suất hơi bão hòa càng cao thì nhiệt độ sôi sẽ càng thấp.
Ví dụ: Ở 250C, áp suất hơi bão hòa: P0(H2O)= 23,76 mmHg < P0(Hg) = 95 mmHg
Ở 1 atm, nhiệt độ sôi:
Ts(H2O) = 100 0C > Ts(Hg) = 80,1 0C
a) Chỉ 2,4,5 đúng c) Chỉ 1, 2,3
b) Chỉ 1,3 đúng
d) Tất cả cùng đúng
Câu 21. Chọn phương án đúng.
Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ), CH4 (k) và C2H2 (k)
lần lượt bằng: -1273.5; -285.8; -74.7 ; +2.28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất khó
bị phân hủy thành đơn chất nhất là: a) C2H2 b) CH4 c) B2O3 d) H2O
Nhiệt phân hủy = - Nhiệt tạo thành
Chất khó phân hủy là chất có nhiệt phân hủy càng dương (B2O3).
Ngược lại chất dễ phân hủy có nhiệt phân hủy càng âm (C2H2).
Câu 22. Chọn phát biểu đúng.
a) Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với môi trường.
b) Hệ kín là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công với môi trường.
c) Hệ kín là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với môi trường.
d) Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công với môi trường.
Câu 23. Chọn đáp án đúng. Cho phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)
Tính So (J/K) ở 25oC ứng với 1 gam SO2 tham gia phản ứng với lượng oxy vừa
đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25oC của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần
lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) ( M = 64g/mol) SO 2 a) 1.46 b) 93.5 c) –93.5 d) –1.46  So phản ứng
So (J/K) ở 25oC ứng với 1 gam SO2 = 𝑀(SO2)
Câu 24. Chọn đáp án đúng.
Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br -.aq (1) và của Na+.aq (2) trong dung môi nước ở 250C. Cho biết:
H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br -.aq; 0 H = -241.8 kJ 298 Quy ước: 0 H (H .aq)  0 kJ 298, tt
2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; 0 H = -722.4 kJ 298
a) (1) = -241.8 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol
b) (1) = -120.9 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol
c) (1) = -120.9 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol
d) (1) = -241.8 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol
H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br -.aq; ∆H0 = 2.(∆H0 )tt, Br- = -241.8 kJ 298 298
2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; ∆H0 = 2.(∆H0 298
)tt, Na+ + 2.(∆H0 )tt, Br- = -722.4 kJ
Câu 25. Chọn phát biểu sai.
a) Trạng thái cân bằng là trạng thái có độ thay đổi thế đẳng áp – đẳng nhiệt bằng không.
b) Ở trạng thái cân bằng phản ứng hóa học không xảy ra theo cả chiều thuận lẫn chiều nghịch.
c) Trạng thái cân bằng là trạng thái có tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản
ứng nghịch và tỷ lệ khối lượng giữa các chất phản ứng và sản phẩm phản ứng
là không đổi ở những điều kiện bên ngoài xác định.
d) Trạng thái cân bằng không thay đổi theo thời gian nếu không có điều kiện
bên ngoài nào thay đổi.
Câu 26. Chọn đáp án đúng.
Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O
Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là: a) 8 và 4 b) 2 và 1 c) 6 và 3 d) 4 và 2
Câu 27. Chọn phương án đúng. Cho các số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V
4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V
Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:
a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+
c) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+
b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+
d) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+
Câu 28. Chọn phương án đúng. Các thông số đều có thuộc tính cường độ là:
a) Thế đẳng áp, entanpi, thể tích.
c) Entropi, khối lượng, số mol.
b) Thế khử, nhiệt độ, khối lượng
d) Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội năng. riêng. Câu 29
Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt
động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt
có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -200C. Cho biết khối lượng
riêng của EG là 1.11g/cm3. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1.86 độ/mol.
Cho phân tử lượng của EG là 62. a) 4.8 ℓ a) 5.1 ℓ b) 4.2 ℓ c) 5.6 ℓ
Tđđ = kđ.Cm = 1,86.Cm = 20  Cm = 10,75 m 1 ℓ H2O  10,75.62 g EG
8 ℓ H2O  8.10,75.62 = 5332 g EG
VEG = 5332/1,11 = 4803 cm3 = 4,8 ℓ
Câu 30. Chọn phương án đúng. Biết 0  = + 0.54 V và 0 
= +0.77 V. Trong các phản ứng sau, phản I2 / 2I Fe3 / Fe2
ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?
2Fe2+(dd) + I2(r)  2Fe3+(dd) + 2I-(dd)
2Fe3+(dd) + I2(r)  2Fe2+(dd) + 2I-(dd)
c) 2Fe3+(dd) + 2I-(dd)  2Fe2+(dd) + I2(r)
d) Fe2+(dd) + I-(dd)  Fe3+(dd) + ½I2(r)
Câu 31. Chọn phương án đúng.
Phản ứng của khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid:
3NO2(k) + H2O(l)  2HNO3(dd) + NO(k) 0 H 33.2 -285.83 -207.4 90.25 (kJ/mol) 298,tt 0 S 240.0 69.91 146 210.65 (J/mol.K) 298
Tính G 0 của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện 298 tiêu chuẩn, 250C.
a) 62.05 kJ. Phản ứng không có khả năng diễn ra tự phát.
b) -41.82 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.
c) 26.34 kJ. Phản ứng không có khả năng diễn ra tự phát.
d) -52.72 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát. ∆𝐺0 =∆𝐻0 − 298. ∆𝑆0 298,𝑝ư 298,𝑝ư 298,𝑝ư
Câu 32. Chọn đáp án đúng.
Tính hằng số cân bằng Kp ở 250C của phản ứng sau:
½ N2(k) + 3/2H2(k) ⇌ NH3(k) ; ( G0 )pư 298
= –16 kJ, cho biết R = 8.314 J/mol.K a) 106.5 b) 103.5 c) 101.7 d) 102.8
Phản ứng đồng thể trong hệ khí: ∆GT0 = −RTlnKP
Câu 33. Chọn phương án đúng.
Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 250C của CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O 0 2(k) → 2CuO(r); H = –310.4 kJ 298 Cu(k) + ½ O 0 2(k) → CuO(r); H = –496.3 kJ 298
Cu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); H 0 = –143.7 kJ 298 –310.4 kJ/mol –143.7 kJ/mol –155.2 kJ/mol –496.3 kJ/mol −310,4
Phản ứng tạo thành 1 mol CuO (r): Cu(r) + 1/2O2(k) → CuO(r) ; ∆𝐻0 = 298,𝑡𝑡 2
Câu 34. Chọn phương án đúng. Cho pin nồng độ ở 250C:
(1) Ag ∣ Ag+(dd) 0.001M ‖ Ag+(dd) 0.100M ∣ Ag (2) 1) Điện cực (1) là anod
2) Điện cực (2) là catod
3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)
4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag
5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra
6) Suất điện động của pin ở 250C là 0.059V
7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag+ trong dung dịch ở hai điện cực là 0.0505M a) 3,4,5 b) 1,2,6 c) 4,6,7 d) 1,2,7
0 + 0,059lg10-3 = 1 < 2 = 0 + 0,059lg10-1 e
ANOD (1) (-)Ag ∣ Ag+(dd) 0.001M ‖ Ag+(dd) 0.100M ∣ Ag (+) (2) CATOD
Ag(-) - e  A𝑔+ (𝑑𝑑)
A𝑔+ (𝑑𝑑) + 𝑒  Ag(+) (−) (+) Suất 0,100
điện động của pin ở 250C là: E = 2(+) -1(-)= 0,059.lg = 0,118 V 0,001 0,100+0,001
Khi pin ngừng hoạt động E = 2(+) - 1(-)= 0 V: [Ag+]cb = = 0,0505 𝑀 2
Câu 35. Chọn đáp án đúng.
Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít
nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1.86 độ/mol, xem NaCl trong
dung dịch điện ly hoàn toàn. (MNaCl = 58.5 gam/mol) a) +100C b) –100C c) –50C d) + 50C Nồng 1573
độ molan của dd NaCl: Cm = = 2,689 𝑚 ; i = m = 2 58,5 .10
Tđđ = 0 – (Tđđ dd) = 2. 1,86. 2,689 = 10 (0C)
Nhiệt độ dd NaCl bắt đầu đông đặc là -100C. Trong quá trình đông đặc nhiệt độ
đông đặc giảm dần cho đến khi dd NaCl bão hòa thì nhiệt độ đông đặc là hằng số.
Câu 36. Chọn phương án đúng. Tính 0
H của phản ứng sau: 298
C2H5OH(l ) + 3O2 (k) = CH3COOH(l) + H2O (l)
Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá
trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874.5kJ/mol.
a) +495.5 kJ/mol
c) -365.5 kJ/mol
b) – 495.5 kJ/mol
d) +365.5 kJ/mol
Nhiệt đốt cháy của O2(k) và H2O(lỏng) bằng 0. ∆ 2
𝐻09 8 = -1370 + 874,5 = -495,5 kJ
Tính ∆𝑈0 và công thể tích của phản ứng trên? A= n.R.T= −7,432 kJ 298 ∆𝑈0 = ∆𝐻0 −n.R.T = − 488,1 kJ 298 298
Nếu đốt cháy hoàn toàn 10 mol C2H5OH(l ) thì ∆𝐻0 , ∆𝑈0 và công thể tích của 298 298
phản ứng là: ∆𝐻0 = − 4955 kJ ; ∆𝑈0
= −4881 𝑘𝐽 ; 𝐴 = −74,32 𝑘𝐽 298 298
Câu 37. Chọn phương án đúng.
Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC. N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), H0  0 (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), H0  0 (2) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), H0  0 (3) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), H0  0 (4)
Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng
thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:
a) Phản ứng 4
c) Phản ứng 2
b) Phản ứng 1
d) Phản ứng 3 (H0 > 0, n > 0)
Câu 38. Chọn phát biểu đúng.
a) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì khi bổ sung lượng các chất phản ứng vào sẽ
không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.
b) Nếu ta cho vào hệ phản ứng một chất xúc tác thì cân bằng của hệ sẽ bị thay đổi.
c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt.
d) Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí.
Câu 39. Chọn phát biểu đúng.
Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300oC có Kp = 11.5, ở 100oC có Kp = 33. Vậy
phản ứng trên là một quá trình: a) thu nhiệt. c) đoạn nhiệt. b) đẳng nhiệt. d) tỏa nhiệt. 𝐾𝑇 ln 2 = ∆𝐻0 ( 1 − 1 ) ; 𝐾𝑇1 𝑅 𝑇1 𝑇2
Khi tăng nhiệt độ: T2 > T1 *Nếu phản ứng có H0 > 0 thì 𝐾𝑇 > 𝐾𝑇 (K tăng theo T) 2 1
* Nếu phản ứng có H0 < 0 thì 𝐾𝑇 < 𝐾𝑇 (K giảm theo T) 2 1
Câu 40. Chọn phương án đúng.
Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi:
1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. 2) Nhiệt độ.
3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. 4) Nồng độ muối lạ. 5) Bản chất dung môi.
a) Tất cả cùng đúng.
c) Chỉ 1,2,4,5 đúng.
b) Chỉ 3,4,5 đúng.
d) Chỉ 1,2 đúng.
Câu 41. (nội dung này không thi) Chọn đáp án đúng.
Xét phản ứng ở 250 C: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k)
Cho biết ở 250C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và
388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH3(k). a) –74kJ b) –48kJ c) –37kJ d) –24kJ
Câu 42. Chọn phương án đúng. Trong phản ứng:
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò:
a) Chất tạo môi trường.
c) Chất tự oxi hóa, tự khử. b) Chất oxi hóa. d) Chất khử.  Pư dị phân: MnO -
4 vừa là chất OXH vừa là chất Khử.
Câu 43. Chọn đáp án đúng.
Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O2 và 80% N2 theo
thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + 1 O H  283kJ 2 2(k) = CO2(k) 0 298
Nhiệt độ ban đầu là 250C. Nhiệt dung mol của các chất (J/mol.K) Cp(CO2,k) = 30 và Cp(N2,k) = 27.2. a) 3547 K b) 4100 K c) 2555 K d) 3651 K
Từ phản ứng: ứng với 0,5 mol O2 thì có 2 mol N2 trong không khí và sản phẩm
cháy là 1 mol CO2 . Phản ứng tỏa nhiệt có Hpư = -283 kJ.
Nhiệt lượng nung nóng sản phẩm cháy và khí N2 không tham gia phản ứng:
Q = - Hpư = (∑ 𝑛 . 𝐶 𝑖
𝑝(𝑠ả𝑛 𝑝ℎẩ𝑚,𝑁2)). T  − ∆𝐻 T = T 𝑝ư
c – Tđ = ∑ 𝑛𝑖.𝐶𝑝(𝑠ả𝑛 𝑝ℎẩ𝑚,𝑁2)
Câu 44. Chọn nhận xét đúng.
Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn ( P  1atm , NaCl 1M) (1) Cl 2
và điện cực Cl2 (áp suất của Cl2 = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0.1M
(2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:
a) Suất điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1).
b) Điện cực (1) làm điện cực catod.
c) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1)
d) Suất điện động của pin ở 250C là 0.1V
Quá trình khử: Cl2(k) + 2e = 2Cl-(aq); Ở 25 𝑃 0 𝐶𝑙
C;  = 0 + 0,059 𝑙𝑔
2 = 0 – 0,059lg[Cl-] (𝑃 = 1 atm) 2 [𝐶𝑙−]2 𝐶𝑙2
 2 > 1 : điện cực 1 là cực âm, điện cực 2 là cực dương. e (1) (-) Pt  Cl 
2(p = 1atm)  Cl-(dd) 1M  Cl-(dd) 0,1M  (p = 1atm) Cl2 Pt (+) (2) ANOD CATOD
Quá trình oxy hóa: 2Cl-(dd) - 2e = Cl2(k); Quá trình khử: Cl2(k) +2e = 2Cl-(dd)
Suất điện động của pin khi pha loãng dd ở đc 1: E  =   + - - = 2 - 1  Suất [𝐶𝑙−]
điện động của pin ở 250C: E = 0,059lg (−)
= 0,059𝑙𝑔 1 = 0,059 𝑉 [𝐶𝑙−](+) 0,1
Câu 45. Chọn phương án đúng.
Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)
Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).
a) 1, 2, 3 đúng
c) Chỉ 2 đúng (A = n.R.T > 0)
b) Chỉ 3, 1 đúng
d) Chỉ 3 đúng
Câu 46. Chọn phương án đúng. Biết  T
 T  110 11.96 . So sánh độ tan trong nước S của Ag2CrO4 với CuI 2 Ag CrO 4 CuI ở cùng nhiệt độ: a) S  S c) S  S Ag CrO CuI Ag CrO CuI 2 4 2 4 b) S  S d) S  S Ag CrO CuI Ag CrO CuI 2 4 2 4 3
Độ tan trong nước của Ag2CrO4 : S1 = √𝑇 ; (T: tích số tan) 4
Độ tan trong nước của CuI: S2 = √𝑇  S1 > S2
Câu 47. Chọn phương án đúng.
Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử: H2(k) + Cl2 (k) = 2HCl(dd)
2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd) là: a) (  
()Pt Fe3 (dd), Fe2 (dd) Zn 2 (dd) Zn()
b) ()Pt Cl (k) Cl (dd) H (dd) H (k) Pt() 2 2
()Pt Fe3 (dd), Fe2 (dd) Zn 2 (dd) Zn()
c) ()Pt H (k) H (dd) Cl (dd) Cl (k) Pt() 2 2
()Zn Zn 2 (dd) Fe3 (dd), Fe2 (dd) Pt()
d) ()Pt Cl (k) Cl (dd) H (dd) H (k) Pt() 2 2
()Zn Zn 2 (dd) Fe3 (dd), Fe2 (dd) Pt()
Câu 48. Chọn trường hợp đúng. Cho quá trình điện cực:
NO (dd)  2H (dd)  2e  NO (dd)  H O() 3 2 2
Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:  0.059  NO  H 2 b)   0  NO 
a)   0  0.059lg 3 ln 3   NO H 2 2O 2 NO 2   
0.059 NO  H 2 0.059 NO 
c)   0  lg
d)   0  lg   2 3 2  NO 2  2  NO  H 2 3
Câu 49. Chọn phương án đúng.
Biết rằng ở 37 0C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu  = 7.5 atm. Tính nồng
độ C của các chất tan trong máu ( R = 0.082 lit.atm/mol.K) a) 2.47 mol/l b) 1.34 mol/l c) 0.295 mol/l d) 0.456 mol/l
Áp suất thẩm thấu dd lỏng loãng phân tử:  = CM. R.T
Câu 50. Chọn phương án đúng. 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp= 9.2 ở 250C 1) Khi p = 0.90atm; p
= 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch. N O NO 2 4 2 2) Khi p = 0.72atm; p
= 0.28atm, phản ứng ở cân bằng. N O NO 2 4 2 3) Khi p = 0,10atm; p
= 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận. N O NO 2 4 2 4) Khi p = 0.90atm; p
= 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận. N O NO 2 4 2 5) Khi p = 0.72atm; p
= 0.28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch. N O NO 2 4 2 a) 2,3,4 b) 1,3,5 c) 1,2,3 d) 3,4,5 𝑃 So sánh Q 𝑁2𝑂4 p = với 2 Kp 𝑁 𝑃 𝑂2
 Xét dấu G = RTln𝑄𝑃 𝐾𝑃
 Xác định chiều pư: G < 0  pư diễn ra theo chiều thuận.
G > 0  pư diễn ra theo chiều nghịch.
G = 0  pư đạt cân bằng hóa học. --- Hết ---

Tài liệu liên quan: