16 trang 1 lượt tải

Đề cương môn hoá đại cương- Trường Đại học bách khoa - Đại học đà nẵng.

2

So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH3COOH (1), C6H12O6 (2), NaCl (3), CaCl2(4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng mộtnhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl2điện ly hoàn toàn).

Đề cương môn hoá đại cương- Trường Đại học bách khoa - Đại học đà nẵng.

Tài liệu gồm 16 trang , giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao.

Môn: Hóa Đại Cương (2333) 42 tài liệu

Trường: Trường Đại học Bách khoa, Đại học Đà Nẵng 1 K tài liệu

Tác giả:

Profile

giang le

6 giờ trước
Danh sách Quiz
/16
ĐỀ 6
Đề thi có 50 câu. Thời gian làm bài thi: 65 phút
Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp
với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất.
Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 1. Chọn phương án đúng.
Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25
O
C.
N
2
(k) + O
2
(k) ⇄ 2NO(k);
H
0
0
(1)
N
2
(k) + 3H
2
(k) ⇄ 2NH
3
(k);
H
0
0
(2)
MgCO
3
(r) ⇄ CO
2
(k) + MgO(r);
H
0
0
(3)
I
2
(k) + H
2
(k) ⇄ 2HI(k);
H
0
0
(4)
Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng
thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:
a)
Phản ứng 3
b)
Phản ứng 1
c)
Phản ứng 4
d)
Phản ứng 2
→ Phản ứng 2 có: H
0
< 0 làm nhiệt độ tăng và n < 0 làm áp suất chung giảm.
Câu 2. Chọn tất cả các phát biểu sai.
1)
Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ.
(dd chất điện ly ít tan bão hòa là dd loãng vì nồng độ chất tan rất nhỏ)
2)
Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO
2
trong nước càng tăng.(Tthì độ tan)
3)
Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể
thay đổi.
4)
Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.
Quá trình hòa tan chất rắn phụ thuộc:
Bản chất của chất tan: năng lượng mạng tinh thể, độ có cực, …
Bản chất dung môi: momen lưỡng cực, hằng số điện môi,…
Nhiệt độ: nếu chất rắn là hợp chất ion thì thường độ tan tăng theo nhiệt độ (95%)
à
2Fe
3+
(dd)
Sn
4
+
/ Sn
4
a)
2, 3 b) 1, 3 c)
4 d) 1, 2, 4
Câu 3. Tính thế khử chuẩn
o
Sn
4
+
/ Sn
2
+
ở 25
o
C. Cho biết ở 25
o
C, thế khử chuẩn của các
cặp oxi hóa sau:
o
= 0,005V
o
Sn
2
+
/ Sn
= −0,14V
.
a) 0.15 V b) -0.15 V c)
-0.135 V d) 0.135 V
2.𝜑
0
2. 𝜑
0
1
2
Sn
4+
→ Sn
2+
→ Sn
4𝜑
0
4. 𝜑
0
= 2.𝜑
0
+ 2. 𝜑
0
→ 𝜑
0
=
o
= 0,15 (V)
4 1 2 1
Sn
4+
/ Sn
2+
Câu 4. Chọn phương án đúng.
Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:
3Ag
+
(dd) + Cr (r) = Cr
3+
(dd) + 3Ag(r)
2Fe
2+
(dd) + Cl
2
(k) = + 2Cl
-
(dd) l
a)
(-)CrCr
3+
(dd)∥Ag
+
(dd)Ag(+)
(-) PtCl
2
(k)Cl
-
(dd)∥ Fe
2+
(dd),Fe
3+
(dd)Pt (+)
b)
(-)AgAg
+
(dd)∥Cr
3+
(dd)Cr(+)
(-) PtFe
2+
(dd),Fe
3+
(dd)∥ Cl
-
(dd)Cl
2
Pt (+)
c)
(-)CrCr
3+
(dd)∥Ag
+
(dd)Ag(+)
(-) PtFe
2+
(dd), Fe
3+
(dd)∥ Cl
-
(dd)Cl
2
Pt (+)
d)
(-)AgAg
+
(dd)∥Cr
3+
(dd)Cr(+)
(-) Pt Cl
2
(k)Cl
-
(dd)∥ Fe
2+
(dd),Fe
3+
(dd)Pt (+)
Cực (+) của pin xảy ra quá trình khử (CATOD)
Cực âm (-) của pin xảy ra quá trình oxy hóa (ANOD)
Câu 5. Tính ∆G
o
298
của phản ứng sau: CO (k) + H
2
O (k) = CO
2
(k) + H
2
(k)
Cho biết: 2CO(k) + O
2
(k) = 2CO
2
(k) ; ∆G
o
298
= - 514.6 kJ
2H
2
(k) + O
2
(k) = 2H
2
O (k); ∆G
o
298
= - 457.2 kJ
a)
– 37.8 kJ b) – 28.7 kJ c)
– 57.4 kJ d) – 43.6 kJ
Các hàm trạng thái X (H, U, S, G) có tính chất: X = X
i
;
298
298
298
298
A → B, X
1
B → C, X
2
A → C, X
3
= X
1
+ X
2
Câu 6. Chọn phương án đúng.
Cho 1 mol chất điện ly AB
2
vào nước thì có 0.3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số
đẳng trương i bằng:
a)
Không thể tính được
b)
1.9
c)
1.6
d)
2.1
Câu 7. Tính ∆H
o
298
của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O
2
(k) = 2H
2
O(ℓ) + 2Cl
2
(k)
Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H
2
O(ℓ) ở 25
o
C lần lượt là:
–92.30 và –285.8 kJ/mol.
a)
– 202.4 kJ/mol
b)
– 193.5 kJ/mol
c)
+ 202.4 kJ/mol
d) + 193.5 kJ/mol
Phản ứng có: ∆𝐻
0
= H
tt, sản phẩm
- H
tt, chất đầu
< 0 → pư tỏa nhiệt
∆𝑆
0
< 0
(
𝑣ì 𝑛 = −3 𝑚𝑜𝑙
)
𝐺
0
< 0 ( 𝑇 𝑡ℎấ𝑝 𝑑ấ𝑢 𝐺 𝑝ℎụ 𝑡ℎ𝑢ộ𝑐 𝑑ấ𝑢 𝐻)
→ Phản ứng có khả năng tự phát ở nhiệt độ thấp.
→ Hệ nhận công
(
𝑣ì 𝑛 = −3 𝑚𝑜𝑙 < 0 𝑛ê𝑛 𝐴 = 𝑛. 𝑅. 𝑇 < 0
)
→ Khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng K
p
giảm (𝑣ì ∆𝐻
0
< 0).
→ Vì 𝑛 0 𝑛ê𝑛: ∆𝐻
0
∆𝑈
0
; K
p
K
c
.
298
Câu 8. Chọn phương án đúng.
298
Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105.2
o
C. Nồng độ
molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K
s
= 0.52 độ/molan)
a)
10
b)
5
c)
1
d)
Không đủ dữ liệu để tính.
Câu 9. Tính ∆G
o
298
của phản ứng: CH
4
(k) + 2O
2
(k) = 2H
2
O (ℓ) + CO
2
(k)
Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH
4
(k), H
2
O(ℓ) và CO
2
(k) có giá trị
lần lượt là: -50.7; -237.0; -394.4 kJ/mol.
a)
-817.7 kJ/mol
b) + 580.7 kJ/mol
c)
+ 817.7 kJ/mol
d) -580.7 kJ/mol
Câu 10. Chọn đáp án đúng. Phản ứng 2Fe
2
O
3
(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO
2
(k)
c) – 317 kJ
773
H
2
có ∆H
o
= + 467.9 kJ và ∆S
o
= + 560.3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ
nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (xem ∆H
o
và ∆S
o
không phụ thuộc nhiệt độ).
a) t > 835
o
C b) t > 742
o
C c)
t > 618
o
C d) t > 562
o
C
∆G
0
= ∆H
0
– T. ∆S
0
< 0 → T= t + 273 >
∆𝐻
0
(∆S
0
> 0)
T
Câu 11.
∆𝑆
0
Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500
o
C, xảy ra cân
bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O
2
(k)
Khi cân bằng áp suất trong bình là 4.0 atm. Tính ∆G
o
của phản ứng ở 500
o
C.
Cho R = 8.314 J/mol.K
a) – 14.5 kJ b) – 8.4 kJ c)
– 31.8 kJ d) – 23.7 kJ
2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O
2
(k)
∆G = 0 (P
Hg
)
cb
=
8
atm (P
O2
)
cb
=
4
atm
3
3
∆𝐺
0
= −𝑅𝑇 ln 𝐾
𝑝
; K
p
= [(P
Hg
)
cb
]
2
.[ (P
O2
)
cb
]
Câu 12. Xác định khối lượng mol của dinitrobenzen, biết rằng nếu hòa tan 1.00g chất
này trong 50.0 g benzen
độ/molan.
độ sôi tăng lên 0.30
o
C. Cho biết k
s
(C
6
H
6
) = 2.53
a) 157 g/mol b) 174 g/mol c)
183 g/mol d) 168 g/mol
T
s
= 0,3 = 2,53. C
m
; C
m
=
1,00
.
1000
𝑀
50,0
Câu 13. (KHÔNG THI)Tính ∆H
o
298
của phản ứng sau: C
2
H
2
(k) + 2H
2
(k) = C
2
H
6
(k)
Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25
o
C.
E (C-C) = 347.3 kJ/mol E (C-H) = 412.9 kJ/mol
E (H-H) = 435.5 kJ/mol E (C≡C) = 810.9 kJ/mol
a) – 912 kJ b) – 752.5 kJ
Câu 14. Chọn phương án đúng.
d) – 524.8 kJ
Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H
2
(
p = 1atm
, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0.1M (2). Ở nhiệt độ nhất định
nguyên tố này có:
a)
Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ của dung dịch HCl giảm.
b)
Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1).
c)
Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2).
thì nhiệt
sau ở
d)
Điện cực (2) là catod.
2H
+
(dd) + 2e = H (k) ; ở 25
0
C = 0 +
0,059
lg
[𝐻
+
]
2
= 0,059lg[H
+
]
2
Điện cực (1)
1
=
0
= 0 V → cực dương
Điện cực (2)
2
= - 0,059 V → cực âm
2
𝑃
𝐻
2
Pt H
2
(k), 1atm H
+
(dd) 0,1M
H
+
(dd) 1M H
2
(k), 1atm Pt (+)
(1)
ANOD
QT OXH: H
2
(k) -2e = 2H
+
(dd)
;
CATOD
QT KHỬ: 2H
+
(dd) +2e = H
2
(k)
2
= 0,059lg[H
+
] ; E =
+
-
-
=
1
-
2
Câu 15. Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO
3
trong dung dịch chứa 0.506g HIO
3
và 22.48g C
2
H
5
OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351.624K. Cho biết C
2
H
5
OH sôi ở
351.460K; hằng số nghiệm sôi k
s
(C
2
H
5
OH) = 1.19 độ/molan và M
HIO3
= 176.0 g/mol.
a)
17% b) 12.2% c)
7.8% d) 24%
T
s
= i.k
s
.C
m
; C
m
=
𝑜,506
.
1000
; 𝛼 =
𝑖−1
176,0
22,48 2−1
Câu 16: Chọn so sánh đúng. So sánh entropy của các c hất điều kiện chuẩn.
1) O(k) > O
2
(k) > O
3
(k) 2) NO(k) > NO
2
(k) > N
2
O
3
(k)
3)
3
Li (r) >
4
Be (r) >
4
B (r) 4) C (graphit) > C (kim cương)
5) I
2
(r) > I
2
(k) 6) N
2
(25
o
C, khí) > N
2
(100
o
C, khí)
7) O
2
(1atm, 25
o
C, khí) > O
2
(5atm, 25
o
C, khí)
a) 3, 4, 7 b) 2, 4, 6 c) 1, 2, 6 d) 5, 7
SO SÁNH ENTROPI S:
Chất khí, chất lỏng càng phức tạp (kích thước, khối lượng càng lớn) thì S.
Chất rắn có chiều dài lk d thì E
lk
nên S.
Nhiệt độ thì S ; áp suất thì S.
Cùng 1 chất trong cùng điều kiện: S(khí) > S(lỏng) > S(rắn).
Câu 17. Tính khối lượng mol của hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay
hơi), biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35.0g hemoglobin trong 1 ℓ dung
dịch (dung môi là nước) là 10.0 mmHg ở 25
o
C. Cho R = 62.4 ℓ.mmHg/mol.K
a)
6.5 . 10
4
g/mol
b)
7.3 . 10
4
g/mol
c)
8.1 . 10
4
g/mol
d)
5.8 . 10
4
g/mol
3
C
M
=
35,0
𝑀
; = C
M
.R.T
Câu 18. Chọn phương án đúng. Cho biết tích số tan của AgIO
3
và PbF
2
bằng nhau
(T = 1 × 10
-7.52
). So sánh nồng độ các ion:
a)
[F
-
] > [Pb
2+
] > [IO
3
-
] = [Ag
+
]
b)
[F
-
] > [Pb
2+
] < [IO
3
-
] = [Ag
+
]
c)
[Ag
+
] = [IO
3
-
] > [F
-
] > [Pb
2+
]
d)
[Ag
+
] = [IO
3
-
] = [F
-
] = [Pb
2+
]
Độ tan trong nước của PbF
2
: S
1
= √
𝑇
4
; [F
-
] =2S
1
; [Pb
2+
] = S
1
Độ tan trong nước của AgIO
3
: S
2
=
√
𝑇 ; [Ag
+
] = [IO
3
-
] = S
2
< S
1
Câu 19. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25
o
C:
3Au
+
(dd)
⇄
Au
3+
(dd) +
2Au
(r).
Cho
biết
ở
25
o
C:
o
(Au
3
+
/ Au
+
)
= 1,4V ;
o
(Au
+
/ Au)
= 1,7 V ; F = 96500 C/mol = 96500 J/V.mol; R = 8.314 J/mol.K
a)
4.5 ×10
9
b) 2.5 ×10
9
c)
1.41 ×10
10
d) 3.1 ×10
12
2Au
+
(dd) + Au
+
(dd) ⇄ Au
3+
(dd) + 2Au (r) ; n = 2 mol; E
0
= 1,7 – 1,4 (V)
Hằng số cân bằng ở 25
0
C: lgK =
𝑛𝐸
0
0,059
Câu 20. Chọn phương án đúng. Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau:
Fe
3+
(dd) + e = Fe
2+
(dd);
o
= 0.77 V; I
2
(r) + 2e = 2I
-
(dd);
o
= 0.54 V
Phản ứng: 2 Fe
2+
(dd) + I
2
(r) = 2 Fe
3+
(dd) + 2 I
-
(dd) có đặc điểm:
a)
E
o
= -1.00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
b)
E
o
= 1.00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
c)
E
o
= 0.23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
d)
E
o
= -0.23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu
chuẩn.
2 Fe
2+
(dd) + I
2
(r) = 2 Fe
3+
(dd) + 2 I
-
(dd) ; E
0
=
0
(I
2
/I
-
) -
0
(Fe
3+
/
Fe
2+
)
Vì E
0
= - 0,23 V < 0 → G
0
= -nE
0
F > 0
Câu 21. Chọn phương án đúng. Cho phản ứng Mg(r) + 2HCl(dd) → MgCl
2
(dd) +
H
2
(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu 
o
, S
o
, G
o
của phản ứng này ở 25
o
C:
a)
H
o
> 0; S
o
> 0 ; G
o
< 0
b)
H
o
< 0; S
o
> 0 ; G
o
> 0
c)
H
o
< 0; S
o
< 0 ; G
o
< 0
d)
H
o
< 0; S
o
> 0 ; G
o
< 0
298
Pư tỏa nhiệt → H
o
< 0; n = 1 mol > 0 → S
o
> 0; nhiệt độ thấp → G
o
< 0
Câu 22. Chọn phương án đúng.
Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO
2
(k) có hằng số cân bằng
suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức K
p
vì:
a)
Có thể xem áp suất hơi của Fe và FeO bằng 1 atm.
b)
Áp suất hơi của Fe và FeO là hằng số ở nhiệt độ xác định.
c)
Áp suất hơi chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ.
d)
Áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.
P
CO
K
p
CO
. Áp
Khi thiết lập hằng số cân bằng K
cb
, các thành phần sau không có mặt trong biểu
thức: rắn nguyên chất, lỏng nguyên chất, dung môi (H
2
O).
Câu 23. Chọn đáp án đúng.Trong dung dịch HCN 0.1M ở 25
0
C có 8.5% HCN bị ion
hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?
a)
7.2 ×10
-2
c)
7.2 ×10
-4
d)
7.9 ×10
-4
Vì độ điện ly = 0,085 > 0,05 nên dùng công thức: K =
𝑐.𝛼
2
(1−𝛼)
Câu 24. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br
–
(k), với phản ứng cụ thể là:
½ Br
2
(l) + 1e = Br
–
(k); Cho biết:
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br
2
(k) là 31.0 kJ/mol.
Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br
2
(k) là 190.0 kJ/mol.
Phản ứng: Br(k) + 1e = Br
–
(k) có ∆H
o
298, pư
= –325.0 kJ/mol.
a)
– 460.0 kJ/mol
b)
– 429.0 kJ/mol
c)
– 135.0 kJ/mol
d)
– 214.5 kJ/mol
Nhiệt phân ly liên kết của Br
2
(k): Br
2
(k) = 2Br (k) ; (∆H
1
Br
2
(lỏng) =
1
Br
2
(k) ; ∆H
0
=
31
[kJ]
= 190 kJ/mol
2
2
298
2
1
Br
2
(k) = Br (k) ; ∆H
0
=
190
[kJ]
2
298
2
Br (k) + 1e = Br
–
(k) ; ∆H
0
= – 325.0 [kJ]
1
Br
2
(lỏng) + 1e = Br
–
(k) ; (∆H
0
) = -325 +
31
+
190
= - 214,5 [kJ]
2
298,tt
𝑡𝑡,𝐵𝑟−
2
2
298
𝑝𝑙𝑦 𝐵𝑟
2
)
P
=
2
n
Câu 25. Chọn câu đúng. Đối với dung dịch lỏng loãng của chất tan không điện ly,
không bay hơi:
a)
Áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch tỷ lệ thuận với phần mol của
chất tan trong dung dịch. (P
dd pt
= P
o
.N
dm
)
b)
Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch bằng phần
mol của dung môi trong dung dịch. (Độ giảm tương đối
∆𝑃
𝑃
0
= N
chất tan
)
c)
Áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão
hòa của dung môi tinh khiết ở cùng giá trị nhiệt độ. (P
dd pt
= P
o
.N
dm
< P
0
)
d)
Áp suất hơi bão hòa của dung dịch phụ thuộc vào bản chất của chất tan.
(P
dd phân tử
phụ thuộc vào bản chất của dung môi, nhiệt độ và nồng độ chất tan chứ
không phụ thuộc vào bản chất của chất tan trong dd lỏng phân tử)
Câu 26. Chọn đáp án đúng.
Ở 25
o
C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23.76mmHg. Khi hòa tan
2.7mol glyxerin vào 100mol H
2
O ở nhiệt độ trên thì độ giảm tương đối áp suất hơi
bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất bằng:
a)
0.026 b) 0.042 c)
0.974 d) 0.625
Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất:
∆𝑃
𝑃
0
=
𝑛
𝑐𝑡𝑎𝑛
𝑛
𝑑𝑚
+
𝑛
𝑐𝑡𝑎𝑛
Câu 27. Chọn phương án đúng. Cho các số liệu sau:
1)
o
(Al
3+
/Al) = - 1.706 V 2)
o
(Zn
2+
/Zn) = - 0.764 V
3)
o
(Cu
2+
/Cu
+
) = + 0.15 V 4)
o
(Cu
+
/Cu) = + 0.522 V
Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:
a)
Al
3+
< Zn
2+
< Cu
2+
< Cu
+
(
0
)
b)
Cu
+
< Cu
2+
< Zn
2+
< Al
3+
c)
Al < Zn < Cu
+
< Cu
d)
Cu < Cu
+
< Zn < Al
Câu 28. Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch
dưới dạng Hg
n+
với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như
sau ở 25
o
C: Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt
1 lit dung dịch A chứa 0.263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2.630g Hg(I)
nitrat. Sức điện động đo được là 0.0289 V. Hãy xác định giá trị của n.
b)
3.7
c)
> 3.7
n
𝑛
𝑛
a)
n = 3 b) n = 4 c)
n = 1 d) n = 2
Hg
n+
(
dd
)
+ ne = nHg(lỏng)
Ở 25
0
C , =
0
+
0,059
lg [Hg
n+
] → E =
0,059
𝑙𝑔
[
𝐻𝑔
𝑛+
]
+
=
0,059
𝑙𝑔
𝑚
𝐵
= 0,0289 V
𝑛
n
𝑛
[𝐻𝑔
𝑛+
]
−
𝑛
𝑚
𝐴
Câu 29. Chọn đáp án đúng. Cho phản ứng: A (k) ⇄ B (k) + C (k)
ở 300
o
C có K
p
= 11.5; ở 500
o
C có K
p
= 23. Tính ∆H
o
của phản ứng trên.
Cho R = 8.314 J/mol.K.
a)
H
o
= + 4.32 kJ
b)
H
o
= + 12.76 kJ
ln
𝐾
𝑇
2
=
∆𝐻
0
(
1
−
1
)
c)
H
o
= -12.76 kJ
d)
H
o
= - 4.32 kJ
𝐾
𝑇
1
𝑅
𝑇
1
𝑇
2
Câu 30. Chọn đáp án đúng. Biết tích số tan ở 25
o
C của Al(OH)
3
là 1×10
-32
. Dung
dịch AlCl
3
0.1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch:
a)
< 3.7
d)
> 10.3
Al(OH)
3
⇄
Al
3+
(dd)
+ 3OH
-
(dd) ( bỏ phản ứng ion với nước)
Để xuất hiện kết tủa∶ [Al
3+
]. [OH
-
]
3
> T
Al(OH)3
0,1. [OH
-
]
3
> 1.10
-32
[OH
-
] > 10
-10,3
→ pOH < 10,3 → pH > 3,7
Câu 31. Chọn phương án đúng. Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản
ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K.
1) N (k) + 2O (k) = NO
2
(k) 2) ½ N
2
(k) + ½ O
2
(k) = NO (k)
3)
CaO (r) + CO
2
(k) (r) (ℓ) + ½ Cl
2
(k) = NaCl (r)
5) ½ H
2
(k) + ½ I
2
(r) = HI (k)
a) 2, 5 b) 2, 3, 4 c)
1, 4, 5 d) 1, 5
Phản ứng tạo thành ở 25
0
C của NO
2
(k), CaCO
3
(r), NaCl(r):
1)
1
N
2
(k) + O
2
(k) = NO
2
(k) ; 3) Ca(r) + C(gr) +
3
O
2
(k) = CaCO
3
(r)
2
2
4)
Na (r) + ½ Cl
2
(k) = NaCl (r)
= CaCO
3
32.10
−11
=
9
𝟐𝟗𝟖
2
Câu 32. Chọn phương án đúng. Trộn các dung dịch sau đây:
1)
100ml dung dịch AgNO
3
2×10
–4
M với 50ml dung dịch K
2
CrO
4
6×10
–3
M
2)
100ml dung dịch AgNO
3
2×10
–4
M với 50ml dung dịch K
2
CrO
4
6×10
–4
M
3)
100ml dung dịch AgNO
3
2×10
–4
M với 50ml dung dịch K
2
CrO
4
6×10
–5
M
Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag
2
CrO
4
? Cho biết tích số tan của
Ag
2
CrO
4
là T = 2 × 10
–12
.
a)
Cả 3 trường hợp.
b)
Chỉ có trường hợp (1)
c)
Các trường hợp (1) và (2)
d)
Chỉ có trường hợp (2)
Ag
2
CrO
4
(rắn) ⇄ 2Ag
+
(dd) + CrO
4
-
(dd)
So sánh: [Ag
+
]
2
.[CrO
4
2-
] với T(Ag
2
CrO
4
) = 2 × 10
–12
Trường hợp 1: [Ag
+
] =
2.10
−4
=
4.10
−4
𝑀 ; [CrO
-
] =
6.10
−3
= 2.10
-3
M
100+50
3
100
4
100+50
50
[Ag
+
]
2
.[CrO
4
2-
] = 3,56. 10
−11
> T = 2 × 10
–12
: có kết tủa xuất hiện.
Câu 33. Chọn phát biểu đúng. Thiết lập biểu thức ∆G của phản ứng sau ở 25
o
C.
2 Hg (ℓ) + O
2
(k) ⇄ 2HgO (tinh thể)
G = G
o
+ 25.R.ln
1
o
[HgO]
2
a)
b)
G
298 25
= G
o
P
2
− 298.R.ln P
c) G
298
= G
298
+ 298.R.ln
[Hg]
2
[O ]
[HgO]
2
298 298 O
2
d) G
298
o
298
+ 298.R.ln
[Hg]
2
P
2
∆𝑮
𝟐𝟗𝟖
= ∆𝑮
𝟎
+ 𝑹𝑻𝒍𝒏𝑸
𝝉
Q
: tỉ số phản ứng, cách thiết lập như hằng số cân bằng nhưng các giá trị nồng độ, áp
suất của chất pư lấy tại thời điểm bất kỳ đang xét. Tại trạng thái cân bằng: Q
cb
= K
cb
Trong biểu thức Q
, nếu chất trong phản ứng là:
Khí →
𝑃[𝑎𝑡𝑚]
= 𝑃 (không thứ nguyên)
1 [𝑎𝑡𝑚]
Dung dịch →
𝐶[𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑖𝑡]
= 𝐶 (không thứ nguyên)
1 [𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑖𝑡]
Rắn nguyên chất, lỏng nguyên chất, dung môi →1 (không có mặt trong Q
)
O
= G
O
Câu 34. Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây:
NaClO
3
+ MnO
2
+ NaOH → Na
2
MnO
4
+ NaCl + H
2
O
Nếu hệ số trước NaClO
3
là 1 thì hệ số đứng trước MnO
2
và NaOH lần lượt là:
a)
6, 3 b) 5, 3 c)
3, 5 d) 3, 6
Câu 35. Chọn phương án đúng.
Cho cân bằng: CO
2
(k) + H
2
(k) ⇄ CO(k) + H
2
O(k)
Tính hằng số cân bằng K
c
của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong
bình kín có dung tích 1 lít chứa 0.3 mol CO
2
và 0.3 mol H
2
lúc ban đầu. Khi phản
ứng cân bằng ta có 0.2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm
xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?
a)
K
c
= 8 ; theo chiều nghịch
b)
K
c
= 8 ; theo chiều thuận
c)
K
c
= 4 ; không đổi
d)
K
c
= 4 ; theo chiều thuận
Câu 36. Chọn phương án đúng. Các thông số đều có thuộc tính cường độ là:
a)
Thế đẳng áp, entanpi, thể tích
b)
Thế khử, nhiệt độ, khối lượng riêng
c)
Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội năng
d)
Entropi, khối lượng, số mol.
Câu 37. Một bình đoạn nhiệt được tách thành hai ngăn dung tích bằng nhau: ngăn thứ
nhất chứa 2.0 mol hydro ở 3.0 atm và 25
o
C; ngăn thứ hai chứa 3.0 mol argon ở 4.5
atm và 25
o
C. Hai khí được coi là lý tưởng. Người ta nhấc vách ngăn ra, hai khí trộn
lẫn vào nhau, không phản ứng. Hãy tính ∆G của hỗn hợp. Cho R = 8.314 J/mol.K.
a)
– 15.3 kJ b) – 18.7 kJ c)
– 24.6 kJ d) – 8.59 kJ
Vì quá trình khuếch tán khí nên H = 0 → G
hệ
= -TS
hệ
; S
hệ
= S
H2
+ S
Ar
Quá trình dãn nở đẳng nhiệt: S
H2
= n
H2
.Rln
𝑉
𝑐
𝑉
đ
+ n
Ar
.Rln
𝑉
𝑐
𝑉
đ
; (
𝑉𝑐
= 2)
𝑉
đ
Câu 38.
Tính công dãn nở khi cho 10 mol CH
3
CHOHCH
3
vào bình chân không, phân ly ở
177
o
C theo phản ứng sau: CH
3
CHOHCH
3
(k) ⇄ CH
3
COCH
3
(k) + H
2
(k)
Cho biết R = 8.314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng.
a)
3.741 J b) 37.41 J c)
1.47 J d) 14.72 J
b) pH >
0.059lg
[Fe
3
+
]
3
[H O]
4
Cho biết, ở 25 C:
;
Công dãn nở của pư đẳng áp, đẳng nhiệt: A = n.R.T (khí lý tưởng, n = 10 mol)
Câu 39. Chọn phương án đúng. Cho phản ứng:
C
6
H
6
+
15
O
2
(k) → 6CO
2
(k) + 3H
2
O
2
Ở 27
0
C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741.3 J. Hỏi C
6
H
6
và H
2
O trong phản ứng ở
trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8.314 J/mol.K.
a)
C
6
H
6
(k) và H
2
O(ℓ)
b)
C
6
H
6
(k) và H
2
O(k)
c)
C
6
H
6
(ℓ) và H
2
O(k)
d)
C
6
H
6
(ℓ) và H
2
O(ℓ)
∆H – ∆U = n.R.T → n = 1,5 mol → C
6
H
6
(ℓ) và H
2
O(k)
Câu 40. Chọn phương án đúng. Cho quá trình điện cực:
3Fe
3+
(dd) + 4H
2
O(ℓ) + 1e → Fe
3
O
4
(r) + 8H
+
(dd)
Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25
0
C có dạng:
a)
=
o
+
[H
+
]
8
2
[H
+
]
8
c)
=
o
o
+ 0.059lg
[Fe
3
+
]
3
[H
+
]
8
[Fe
3
+
]
3
[H O]
4
b)
=
o
+ 0.059lg
[Fe
3
+
]
3
d)
=
+ 0.059lg
[Fe
3
O
4
2
][H
+
]
8
Ở 25
0
C, 𝜑 = 𝜑
0
+
0,059
𝑙𝑔
1
; cách thiết lập Q như trên.
𝑛
𝑄
Câu 41. Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều
thuận ở 25
o
C.
HAsO
2
(dd) + I
2
(r) + 2H
2
O(ℓ) ⇄ H
3
AsO
4
(dd) + 2I
-
(dd) + 2H
+
(dd)
o
o
(H
3
AsO
4
/ HAsO
2
)
= +0,559V
o
(I
2
/ I
−
)
= +0,5355V
Nồng độ các chất: [H
3
AsO
4
]=[I
-
]=[HAsO
2
] = 1M
a) pH > 0.4 3.0 c)
pH > 1.0 d) pH > 2.0
HAsO
2
(dd) + I
2
(r) + 2H
2
O(ℓ) ⇄ H
3
AsO
4
(dd) + 2I
-
(dd) + 2H
+
(dd); n = 2mol
Để pư tự phát theo chiều thuận ở 25
0
C: G = -nEF < 0 → E > 0
Ở 25
0
C, E = E
0
-
0,059
lg 𝑄= (0,5355 – 0,559) -
0,059
𝑙𝑔
1.1.[𝐻
+
]
2
> 0
𝑛
2
1
Câu 42. Chọn phương án đúng.
1
2
Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số
nghiệm đông của dung môi là K
đ
. Hỏi biểu thức nào đúng đối với T
đ
:
a)
T
d
= k
d
A
b)
T
d
=
k
d
A
M
c)
T
d
=
k
d
A
5M
d)
T
d
=
5k
d
A
M
Câu 43. Tính hằng số cân bằng K ở 25
o
C của phản ứng sau:
3ZnS(r) + 2NO
3
-
(dd) + 8H
+
(dd) ⇄ 3Zn
2+
(dd) + 2NO(k) + 4H
2
O(ℓ) + 3S(r)
Cho biết ở 25
o
C:
Tích số tan của ZnS là T
ZnS
= 2×10
-24
Hằng số điện ly của H
2
S là K
a1
. K
a2
= 3×10
-20
Phản ứng: 3H
2
S(dd) + 2NO
3
-
(dd) +
2H
+
(dd)
⇄
2NO(k) + 4H
2
O(ℓ) + 3S(r) có
hằng số cân bằng K = 10
83
a) 4 × 10
54
b) 3 × 10
70
c)
2 × 10
61
d) 6 × 10
47
3ZnS(r) ⇄ 3Zn
2+
(dd) + 3S
2-
(dd) ; (T
ZnS
)
3
6H
+
(dd) + 3S
2-
(dd) ⇄ 3H
2
S(dd) ; (𝐾
𝑎
. 𝐾
𝑎
)
−3
3H
2
S(dd) + 2NO
3-
(dd) + 2H
+
(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H
2
O(ℓ) + 3S(r) ; K = 10
83
3ZnS(r) + 2NO
3-
(dd) + 8H
+
(dd) ⇄ 3Zn
2+
(dd) + 2NO(k) + 4H
2
O(ℓ) + 3S(r)
K =
(𝑻
𝒁𝒏𝑺
)
𝟑
. 𝑲
cb
(𝑲
𝒂
𝟏
.𝑲
𝒂
𝟐
)
𝟑
Câu 44. Chọn phương án đúng. Cho giản đồ hòa tan như hình sau:
Hòa tan hoàn toàn 10g KClO
3
vào 100g nước ở 40
o
C, giả sử nước không bị hóa
hơi ở nhiệt độ này. Sau đó dung dịch được đưa về nhiệt độ 30
o
C và không có kết
tủa xuất hiện. Vậy trạng thái dung dịch thu được ở 30
o
C đó là:
a)
Không đủ cơ sở để xác định.
b)
Dung dịch chưa bão hòa.
c)
Dung dịch bão hòa.
d)
Dung dịch quá bão hòa.
c) CaC
2
O
4
Câu 45. Chọn phát biểu sai.
Xét phản ứng đốt cháy metan ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt ở 25
o
C:
CH
4
(k) + 2O
2
(k) = CO
2
(k) + 2H
2
O(k) , ∆H
o
298, pư
= –758.23 kJ/mol.
(coi các khí trong phản ứng là khí lý tưởng)
1)
Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích ở 25
o
C của phản ứng trên là – 758.23 kJ.
2)
Phản ứng trên không sinh công dãn nở.
3)
Độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25
o
C gần bằng 0.
4)
Ở 25
o
C, hằng số cân bằng K
P
> K
C
.
a)
3 b) 1 c)
2 d) 4
Phản ứng có n = 0 nên: ∆𝐻
0
= ∆𝑈
0
; A = 0; ∆𝑆
0
≈ 0; 𝐾
𝑃
= 𝐾
𝐶
298 298 298
Câu 46. Chọn phương án đúng.
Nhỏ từng giọt dung dịch (NH
4
)
2
C
2
O
4
0.01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam
Ba
2+
và 0.005 ion gam Ca
2+
. Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (cho tích số tan của
BaC
2
O
4
và CaC
2
O
4
lần lượt bằng 10
-6.96
và 10
-8.64
).
a)
Cả 2 kết tủa xuất hiện cùng lúc.
b)
BaC
2
O
4
d) Không xác định được.
Xem nồng độ [Ba
2+
] và [Ca
2+
] không thay đổi khi nhỏ dd (NH
4
)
2
C
2
O
4
.
*Nồng độ [C
2
O
4
2-
] để xuất hiện kết tủa BaC
2
O
4
: [Ba
2+
].[C
2
O
4
2-
] > T
BaC2O4
[Ba
2+
] = 1M ; T
BaC2O4
= 10
-6,96
→[C
2
O
4
2-
] > 10
-6,96
M
*Nồng độ [C
2
O
4
2-
] để xuất hiện kết tủa SrSO
4
: [Ca
2+
].[C
2
O
4
2-
] > T
SrC2O4
[Ca
2+
] = 0,005M= 10
-2,3
M ; T
SrC2O4
= 10
-8,64
→[C
2
O
4
2-
] > 10
-6,34
M
Khi nhỏ dd (NH
4
)
2
C
2
O
4
vào dd chứa 2 ion kim loại Ba
2+
và Ca
2+
thì nồng độ
[C
2
O
4
2-
]sẽ tăng từ thấp đến cao nên kết tủa nào ứng với nồng độ [C
2
O
4
2-
]
thấp nhất sẽ xuất hiện trước. Cho nên kết tủa BaC
2
O
4
sẽ xuất hiện trước.
Câu 47. Tính hằng số cân bằng K
C
ở 25
o
C của phản ứng sau:
CuCl (r) + I
-
(dd) ⇄ CuI (r) + Cl
-
(r)
Biết tại nhiệt độ này: T
CuCl
= 1.9 ×10
-7
; T
CuI
= 5.1 ×10
-12
a)
2.7 ×10
-5
b)
3.7 ×10
4
c)
9.7 ×10
-19
d)
4.4 ×10
17
298
Hằng số cân bằng: K
C
=
𝑇
𝐶𝑢𝐶𝑙
𝑇
𝐶𝑢𝐼
Câu 48.
Hãy cho biết dạng
− Mn
ở điều kiện chuẩn, 25
o
C.
(tinh thể) và dạng
− Mn
(tinh thể), dạng nào bền hơn
Biết quá trình:
− Mn
(tinh thể) →
− Mn
(tinh thể)
có ∆H
o
298
= 1.55 ×10
3
J/mol và ∆S
o
298
= 0.545 J/mol.
a)
− Mn
(tinh thể)
c)
Cả 2 dạng bền như nhau
b)
Không đủ dữ kiện để so sánh
d)
− Mn
(tinh thể)
Xét quá trình:
− Mn
(tinh thể) →
− Mn
(tinh thể); ∆𝐺
0
∆𝐺
0
= ∆𝐻
0
− 𝑇. ∆𝑆
0
> 0 ∶ − 𝑀𝑛 𝑏ề𝑛 ℎơ𝑛
298 298 298
Câu 49. So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH
3
COOH (1), C
6
H
12
O
6
(2), NaCl (3), CaCl
2
(4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các
muối NaCl và CaCl
2
điện ly hoàn toàn).
a)
4
<
3
<
1
<
2
b)
4
<
3
<
2
<
1
Hệ số Van’t Hoff:
c)
2
<
1
<
3
<
4
d)
1
<
2
<
3
<
4
C
6
H
12
O
6
(2) i =1, CH
3
COOH (1) 1 < i < 2, NaCl (3) i = 2, CaCl
2
(4) i = 3
Áp suất thẩm thấu: = i.C
M
.R.T→
2
<
1
<
3
<
4
Câu 50. Chọn phát biểu chính xác:
1)
Độ điện ly () tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (√
𝐾
)
𝐶
2)
Độ điện ly () không thể lớn hơn 1.
3)
Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng.(thường H
đly
>0)
4)
Chất điện ly yếu là chất có < 0.03
(Chất điện ly yếu là chất có < 0.03 trong dd nước có nồng độ 0,1N ở 25
0
C)
a)
2, 3
b)
1, 2, 3
c)
Tất cả đều đúng
d)
3, 4
Downloaded by giang le (legiangnamban@gmail.com)
CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt

Tài liệu khác của Trường Đại học Bách khoa, Đại học Đà Nẵng

Preview text:

ĐỀ 6
Đề thi có 50 câu. Thời gian làm bài thi: 65 phút
Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp
với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất.
Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 1. Chọn phương án đúng.
Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC. N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k); H0  0 (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k); H0  0 (2) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r); H0  0 (3) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k); H0  0 (4)
Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng
thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:
a) Phản ứng 3
c) Phản ứng 4
b) Phản ứng 1
d) Phản ứng 2
→ Phản ứng 2 có: H0 < 0 làm nhiệt độ tăng và n < 0 làm áp suất chung giảm.
Câu 2. Chọn tất cả các phát biểu sai.
1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ.
(dd chất điện ly ít tan bão hòa là dd loãng vì nồng độ chất tan rất nhỏ)
2) Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO2 trong nước càng tăng.(Tthì độ tan)
3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi.
4) Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.
Quá trình hòa tan chất rắn phụ thuộc:
Bản chất của chất tan: năng lượng mạng tinh thể, độ có cực, …
Bản chất dung môi: momen lưỡng cực, hằng số điện môi,…
Nhiệt độ: nếu chất rắn là hợp chất ion thì thường độ tan tăng theo nhiệt độ (95%) a) 2, 3 b) 1, 3 c) 4 d) 1, 2, 4
Câu 3. Tính thế khử chuẩn o 
ở 25oC. Cho biết ở 25oC, thế khử chuẩn của các Sn 4+ / Sn 2+ cặp oxi hóa sau: o = 0,005V o ;  = −0,14V . Sn 4+ / Sn Sn 2+ / Sn a) 0.15 V b) -0.15 V c) -0.135 V d) 0.135 V 2.𝜑0 2. 𝜑0 1 2 Sn4+ → Sn2+ → Sn 4 4 𝜑0 4. 𝜑0 = 2.𝜑0 + 2. 𝜑0 → 𝜑0 = o = 0,15 (V) 4 1 2 1 Sn 4+ / Sn 2+
Câu 4. Chọn phương án đúng.
Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:
3Ag+(dd) + Cr (r) = Cr3+(dd) + 3Ag(r)
2Fe2+(dd) + Cl2(k) = 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd) là :
a) (-)CrCr3+(dd)∥Ag+(dd)Ag(+)
(-) PtCl2(k)Cl-(dd)∥ Fe2+(dd),Fe3+(dd)Pt (+)
b) (-)AgAg+(dd)∥Cr3+(dd)Cr(+)
(-) PtFe2+(dd),Fe3+(dd)∥ Cl-(dd)Cl  2 Pt (+)
c) (-)CrCr3+(dd)∥Ag+(dd)Ag(+)
(-) PtFe2+(dd), Fe3+(dd)∥ Cl-(dd)Cl  2 Pt (+)
d) (-)AgAg+(dd)∥Cr3+(dd)Cr(+)
(-) Pt Cl2(k)Cl-(dd)∥ Fe2+(dd),Fe3+(dd)Pt (+)
Cực (+) của pin xảy ra quá trình khử (CATOD)
Cực âm (-) của pin xảy ra quá trình oxy hóa (ANOD)
Câu 5. Tính ∆Go298 của phản ứng sau: CO (k) + H2O (k) = CO2 (k) + H2 (k)
Cho biết: 2CO(k) + O2(k) = 2CO2 (k) ; ∆Go298 = - 514.6 kJ
2H2(k) + O2 (k) = 2H2O (k); ∆Go298 = - 457.2 kJ a) – 37.8 kJ b) – 28.7 kJ c) – 57.4 kJ d) – 43.6 kJ
Các hàm trạng thái X (H, U, S, G) có tính chất: X = Xi A → B, X1 B → C, X2
A → C, X3 = X1 + X2
Câu 6. Chọn phương án đúng.
Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0.3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:
a) Không thể tính được c) 1.6 b) 1.9 d) 2.1
Câu 7. Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k)
Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H2O(ℓ) ở 25oC lần lượt là: –92.30 và –285.8 kJ/mol.
a) – 202.4 kJ/mol c) + 202.4 kJ/mol
b) – 193.5 kJ/mol d) + 193.5 kJ/mol
Phản ứng có: ∆𝐻029 8 = Htt, sản phẩm - Htt, chất đầu < 0 → pư tỏa nhiệt ∆ 2
𝑆09 8 < 0 (𝑣ì 𝑛 = −3 𝑚𝑜𝑙 )  2
𝐺09 8 < 0 ( 𝑇 𝑡ℎấ𝑝 𝑑ấ𝑢 𝐺 𝑝ℎụ 𝑡ℎ𝑢ộ𝑐 𝑑ấ𝑢 𝐻)
→ Phản ứng có khả năng tự phát ở nhiệt độ thấp.
→ Hệ nhận công (𝑣ì 𝑛 = −3 𝑚𝑜𝑙 < 0 𝑛ê𝑛 𝐴 = 𝑛. 𝑅. 𝑇 < 0)
→ Khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp giảm (𝑣ì ∆𝐻029 8 < 0).
→ Vì 𝑛  0 𝑛ê𝑛: ∆𝐻0  ∆𝑈0 ; K  p Kc . 298 298
Câu 8. Chọn phương án đúng.
Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105.2oC. Nồng độ
molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0.52 độ/molan) a) 10 c) 1 b) 5
d) Không đủ dữ liệu để tính.
Câu 9. Tính ∆Go298 của phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = 2H2O (ℓ) + CO2 (k)
Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4(k), H2O(ℓ) và CO2(k) có giá trị
lần lượt là: -50.7; -237.0; -394.4 kJ/mol. a) -817.7 kJ/mol c) + 817.7 kJ/mol b) + 580.7 kJ/mol d) -580.7 kJ/mol
Câu 10. Chọn đáp án đúng. Phản ứng 2Fe2O3(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO2(k)
có ∆Ho = + 467.9 kJ và ∆So = + 560.3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ
nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (xem ∆Ho và ∆So không phụ thuộc nhiệt độ). a) t > 835oC b) t > 742oC c) t > 618oC d) t > 562oC 0
∆G0 = ∆H0 – T. ∆S0 < 0 → T= t + 273 > ∆𝐻 (∆S0 > 0) T ∆𝑆0 Câu 11.
Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500oC, xảy ra cân
bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O2 (k)
Khi cân bằng áp suất trong bình là 4.0 atm. Tính ∆Go của phản ứng ở 500 oC. Cho R = 8.314 J/mol.K a) – 14.5 kJ b) – 8.4 kJ c) – 31.8 kJ d) – 23.7 kJ
2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O2 (k) ∆G 8 4 = 0 (PHg)cb = atm (PO2)cb = atm 3 3 ∆ 7
𝐺07 3 = −𝑅𝑇 ln 𝐾𝑝 ; Kp = [(PHg)cb]2.[ (PO2)cb]
Câu 12. Xác định khối lượng mol của dinitrobenzen, biết rằng nếu hòa tan 1.00g chất
này trong 50.0 g benzen thì nhiệt độ sôi tăng lên 0.30oC. Cho biết ks (C6H6) = 2.53 độ/molan. a) 157 g/mol b) 174 g/mol c) 183 g/mol d) 168 g/mol  1,00 Ts = 0,3 = 2,53. Cm ; Cm = . 1000 𝑀 50,0
Câu 13. (KHÔNG THI)Tính ∆Ho298 của phản ứng sau: C2H2(k) + 2H2(k) = C2H6(k)
Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25oC. E (C-C) = 347.3 kJ/mol E (C-H) = 412.9 kJ/mol E (H-H) = 435.5 kJ/mol E (C≡C) = 810.9 kJ/mol a) – 912 kJ b) – 752.5 kJ c) – 317 kJ d) – 524.8 kJ
Câu 14. Chọn phương án đúng.
Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H2( p
= 1atm , Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0.1M (2). Ở nhiệt độ nhất định H 2 nguyên tố này có:
a) Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ của dung dịch HCl giảm.
b) Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1).
c) Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2).
d) Điện cực (2) là catod. +]2
2H+(dd) + 2e = H (k) ; ở 250C  = 0 + 0,059 lg[𝐻 = 0,059lg[H+] 2 2 𝑃 𝐻2
Điện cực (1) 1 = 0 = 0 V → cực dương
Điện cực (2) 2 = - 0,059 V → cực âm
(1) (-) Pt  H2(k), 1atm  H+(dd) 0,1M  H+(dd) 1M  H2(k), 1atm  Pt (+) (1) ANOD CATOD QT OXH: H2(k) -2e = 2H+(dd) ; QT KHỬ: 2H+(dd) +2e = H2(k)    2
= 0,059lg[H+] ; E = + - - = 1 - 2
Câu 15. Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO3 trong dung dịch chứa 0.506g HIO3
và 22.48g C2H5OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351.624K. Cho biết C2H5OH sôi ở
351.460K; hằng số nghiệm sôi ks(C2H5OH) = 1.19 độ/molan và MHIO3 = 176.0 g/mol. a) 17% b) 12.2% c) 7.8% d) 24%  𝑜,506 Ts = i.ks.Cm ; Cm = . 1000 ; 𝛼 = 𝑖−1 176,0 22,48 2−1
Câu 16: Chọn so sánh đúng. So sánh entropy của các c hất sau ở điều kiện chuẩn. 1) O(k) > O2(k) > O3(k)
2) NO(k) > NO2(k) > N2O3(k)
3) 3Li (r) > 4Be (r) > 4B (r)
4) C (graphit) > C (kim cương) 5) I2 (r) > I2 (k)
6) N2 (25oC, khí) > N2 (100oC, khí)
7) O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí) a) 3, 4, 7 b) 2, 4, 6 c) 1, 2, 6 d) 5, 7 SO SÁNH ENTROPI S:
Chất khí, chất lỏng càng phức tạp (kích thước, khối lượng càng lớn) thì S.
Chất rắn có chiều dài lk d thì E  lk nên S.
Nhiệt độ  thì S ; áp suất  thì S.
Cùng 1 chất trong cùng điều kiện: S(khí) > S(lỏng) > S(rắn).
Câu 17. Tính khối lượng mol của hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay
hơi), biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35.0g hemoglobin trong 1 ℓ dung
dịch (dung môi là nước) là 10.0 mmHg ở 25oC. Cho R = 62.4 ℓ.mmHg/mol.K
a) 6.5 . 104 g/mol
c) 8.1 . 104 g/mol
b) 7.3 . 104 g/mol
d) 5.8 . 104 g/mol 35,0 CM = ;  = CM .R.T 𝑀
Câu 18. Chọn phương án đúng. Cho biết tích số tan của AgIO3 và PbF2 bằng nhau
(T = 1 × 10-7.52 ). So sánh nồng độ các ion:
a) [F-] > [Pb2+] > [IO - - 3 ] = [Ag+]
c) [Ag+] = [IO3 ] > [F-] > [Pb2+]
b) [F-] > [Pb2+] < [IO - - 3 ] = [Ag+]
d) [Ag+] = [IO3 ] = [F-] = [Pb2+] 3
Độ tan trong nước của PbF2: S1 = √𝑇 ; [F-] =2S1 ; [Pb 2+] = S1 4
Độ tan trong nước của AgIO -
3: S2 = √𝑇 ; [Ag+] = [IO3 ] = S2 < S1
Câu 19. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25oC: 3Au+ (dd) ⇄ Au3+ (dd)
+ 2Au (r). Cho biết ở 25oC: o  = 1,4V ; (Au3+ / Au+ ) o 
= 1,7 V ; F = 96500 C/mol = 96500 J/V.mol; R = 8.314 J/mol.K (Au+ / Au) a) 4.5 ×109 b) 2.5 ×109 c) 1.41 ×1010 d) 3.1 ×1012
2Au+ (dd) + Au+(dd) ⇄ Au3+ (dd) + 2Au (r) ; n = 2 mol; E0 = 1,7 – 1,4 (V) 0
Hằng số cân bằng ở 250C: lgK = 𝑛𝐸 0,059
Câu 20. Chọn phương án đúng. Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau:
Fe3+(dd) + e = Fe2+(dd); o = 0.77 V;
I2(r) + 2e = 2I-(dd); o = 0.54 V
Phản ứng: 2 Fe2+(dd) + I2(r) = 2 Fe3+(dd) + 2 I-(dd) có đặc điểm:
a) Eo = -1.00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) Eo = 1.00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
c) Eo = 0.23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
d) Eo = -0.23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu
chuẩn. 2 Fe2+(dd) + I2(r) = 2 Fe3+(dd) + 2 I-(dd) ; E0 = 0(I2/I-) - 0(Fe3+/ Fe2+)
Vì E0 = - 0,23 V < 0 → G0 = -nE0F > 0
Câu 21. Chọn phương án đúng. Cho phản ứng Mg(r) + 2HCl(dd) → MgCl2(dd) +
H2(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu o, So, Go của phản ứng này ở 25oC:
a) Ho > 0; So > 0 ; Go < 0
c) Ho < 0; So < 0 ; Go < 0
b) Ho < 0; So > 0 ; Go > 0
d) Ho < 0; So > 0 ; Go < 0
Pư tỏa nhiệt → Ho < 0; n = 1 mol > 0 → So > 0; nhiệt độ thấp → Go < 0
Câu 22. Chọn phương án đúng. P CO
Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO2(k) có hằng số cân bằng K = 2 . Áp p P CO
suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức Kp vì:
a) Có thể xem áp suất hơi của Fe và FeO bằng 1 atm.
b) Áp suất hơi của Fe và FeO là hằng số ở nhiệt độ xác định.
c) Áp suất hơi chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ.
d) Áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.
Khi thiết lập hằng số cân bằng Kcb, các thành phần sau không có mặt trong biểu
thức: rắn nguyên chất, lỏng nguyên chất, dung môi (H2O).
Câu 23. Chọn đáp án đúng.Trong dung dịch HCN 0.1M ở 250C có 8.5% HCN bị ion
hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu? a) 7.2 ×10-2 c) 7.2 ×10-4 d) 7.9 ×10-4 2
Vì độ điện ly  = 0,085 > 0,05 nên dùng công thức: K = 𝑐.𝛼 (1−𝛼)
Câu 24. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br – (k), với phản ứng cụ thể là:
½ Br2 (l) + 1e = Br – (k); Cho biết:
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br2(k) là 31.0 kJ/mol.
Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br2(k) là 190.0 kJ/mol.
Phản ứng: Br(k) + 1e = Br –(k) có ∆Ho298, pư = –325.0 kJ/mol.
a) – 460.0 kJ/mol
c) – 135.0 kJ/mol
b) – 429.0 kJ/mol
d) – 214.5 kJ/mol
Nhiệt phân ly liên kết của Br
2(k): Br2 (k) = 2Br (k) ; (∆H ) = 190 kJ/mol 298 𝑝𝑙𝑦 𝐵𝑟 2 1 31
1 Br2 (lỏng) = Br2 (k) ; ∆H0 = [kJ] 2 2 298 2 190 1 Br2 (k) = Br (k) ; ∆H0 = [kJ] 2 298 2
Br (k) + 1e = Br –(k) ; ∆H0298 = – 325.0 [kJ] 31 190
1 Br2 (lỏng) + 1e = Br – (k) ; (∆H0 ) = -325 + + = - 214,5 [kJ] 2 298,tt 𝑡𝑡,𝐵𝑟− 2 2
Câu 25. Chọn câu đúng. Đối với dung dịch lỏng loãng của chất tan không điện ly, không bay hơi:
a) Áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch tỷ lệ thuận với phần mol của
chất tan trong dung dịch. (Pdd pt = Po.Ndm )
b) Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch bằng phần
mol của dung môi trong dung dịch. (Độ giảm tương đối ∆𝑃 = Nchất tan) 𝑃0
c) Áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão
hòa của dung môi tinh khiết ở cùng giá trị nhiệt độ. (Pdd pt = Po.Ndm < P0)
d) Áp suất hơi bão hòa của dung dịch phụ thuộc vào bản chất của chất tan.
(Pdd phân tử phụ thuộc vào bản chất của dung môi, nhiệt độ và nồng độ chất tan chứ
không phụ thuộc vào bản chất của chất tan trong dd lỏng phân tử)
Câu 26. Chọn đáp án đúng.
Ở 25oC, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23.76mmHg. Khi hòa tan
2.7mol glyxerin vào 100mol H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm tương đối áp suất hơi
bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất bằng: a) 0.026 b) 0.042 c) 0.974 d) 0.625
Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất: ∆𝑃 𝑛𝑐𝑡𝑎𝑛 = 𝑃0
𝑛𝑑𝑚+ 𝑛𝑐𝑡𝑎𝑛
Câu 27. Chọn phương án đúng. Cho các số liệu sau: 1) o (Al3+/Al) = - 1.706 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Cu2+/Cu+) = + 0.15 V 4) o (Cu+/Cu) = + 0.522 V
Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:
a) Al3+ < Zn2+ < Cu2+ < Cu + (  0 )
c) Al < Zn < Cu + < Cu
b) Cu + < Cu 2+ < Zn2+ < Al3+
d) Cu < Cu + < Zn < Al
Câu 28. Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch
dưới dạng Hgn+ với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như n
sau ở 25oC: Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt
1 lit dung dịch A chứa 0.263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2.630g Hg(I)
nitrat. Sức điện động đo được là 0.0289 V. Hãy xác định giá trị của n. a) n = 3 b) n = 4 c) n = 1 d) n = 2 n Hgn+ (dd) + ne = nHg(lỏng)
Ở 250C ,  = 0 + 0,059 lg [Hgn+] → E = 0,059 𝑙𝑔 [ 𝐻𝑔𝑛+]+ 𝑛
= 0,059 𝑙𝑔 𝑚𝐵 = 0,0289 V 𝑛 n 𝑛 [ 𝑛 𝐻𝑔𝑛+ ]− 𝑛 𝑚𝐴
Câu 29. Chọn đáp án đúng. Cho phản ứng: A (k) ⇄ B (k) + C (k)
ở 300oC có Kp = 11.5; ở 500oC có Kp = 23. Tính ∆Ho của phản ứng trên. Cho R = 8.314 J/mol.K.
a) Ho = + 4.32 kJ
c) Ho = -12.76 kJ
b) Ho = + 12.76 kJ
d) Ho = - 4.32 kJ 𝐾𝑇 ln 2 = ∆𝐻0 ( 1 − 1 ) 𝐾𝑇1 𝑅 𝑇1 𝑇2
Câu 30. Chọn đáp án đúng. Biết tích số tan ở 25oC của Al(OH)3 là 1×10-32. Dung
dịch AlCl3 0.1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch: a) < 3.7 b) 3.7
c) > 3.7 d) > 10.3
Al(OH)3 ⇄ Al3+(dd) + 3OH-(dd) ( bỏ phản ứng ion với nước)
Để xuất hiện kết tủa∶ [Al3+]. [OH-]3 > TAl(OH)3 0,1. [OH-]3 > 1.10-32
[OH-] > 10-10,3 → pOH < 10,3 → pH > 3,7
Câu 31. Chọn phương án đúng. Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản
ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. 1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k)
2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k)
3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r)
4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r)
5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k) a) 2, 5 b) 2, 3, 4 c) 1, 4, 5 d) 1, 5
Phản ứng tạo thành ở 250C của NO2(k), CaCO3(r), NaCl(r): 1) 1 3
N2 (k) + O2 (k) = NO2 (k) ; 3) Ca(r) + C(gr) + O2 (k) = CaCO3 (r) 2 2
4) Na (r) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r)
Câu 32. Chọn phương án đúng. Trộn các dung dịch sau đây:
1) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–3M
2) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–4M
3) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–5M
Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag2CrO4? Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 là T = 2 × 10–12.
a) Cả 3 trường hợp.
c) Các trường hợp (1) và (2)
b) Chỉ có trường hợp (1)
d) Chỉ có trường hợp (2) Ag - 2CrO4(rắn) ⇄ 2Ag+(dd) + CrO4 (dd) So sánh: [Ag+]2.[CrO 2-
4 ] với T(Ag2CrO4) = 2 × 10–12 −4 −4 −3
Trường hợp 1: [Ag+] = 2.10 = 4.10 𝑀 ; [CrO -] = 6.10 = 2.10-3 M 100+50 4 3 100+50 100 50 32.10−11 [Ag+]2.[CrO 2- 4 ] =
= 3,56. 10−11 > T = 2 × 10–12: có kết tủa xuất hiện. 9
Câu 33. Chọn phát biểu đúng. Thiết lập biểu thức ∆G của phản ứng sau ở 25oC.
2 Hg (ℓ) + O2 (k) ⇄ 2HgO (tinh thể)  1 G = Go + 25.R.ln o [HgO]2 a) = + 298 25 c) G G 298.R.ln P 298 298 O [Hg]2[O ] 2 2 b) G = Go − 298.R.ln P [HgO]2 298 298 O o 2 d) G = G + 298.R.ln 298 298 [Hg]2 P O 2
∆𝑮𝟐𝟗𝟖 = ∆𝑮𝟎𝟐𝟗𝟖 + 𝑹𝑻𝒍𝒏𝑸𝝉
Q: tỉ số phản ứng, cách thiết lập như hằng số cân bằng nhưng các giá trị nồng độ, áp
suất của chất pư lấy tại thời điểm bất kỳ đang xét. Tại trạng thái cân bằng: Qcb = Kcb
Trong biểu thức Q, nếu chất trong phản ứng là:
Khí → 𝑃[𝑎𝑡𝑚] = 𝑃 (không thứ nguyên) 1 [𝑎𝑡𝑚]
Dung dịch → 𝐶[𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑖𝑡] = 𝐶 (không thứ nguyên) 1 [𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑖𝑡]
Rắn nguyên chất, lỏng nguyên chất, dung môi →1 (không có mặt trong Q)
Câu 34. Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây:
NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O
Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là: a) 6, 3 b) 5, 3 c) 3, 5 d) 3, 6
Câu 35. Chọn phương án đúng.
Cho cân bằng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)
Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong
bình kín có dung tích 1 lít chứa 0.3 mol CO2 và 0.3 mol H2 lúc ban đầu. Khi phản
ứng cân bằng ta có 0.2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm
xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?
a) Kc = 8 ; theo chiều nghịch
c) Kc = 4 ; không đổi
b) Kc = 8 ; theo chiều thuận
d) Kc = 4 ; theo chiều thuận
Câu 36. Chọn phương án đúng. Các thông số đều có thuộc tính cường độ là:
a) Thế đẳng áp, entanpi, thể tích
c) Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội năng
b) Thế khử, nhiệt độ, khối lượng riêng
d) Entropi, khối lượng, số mol.
Câu 37. Một bình đoạn nhiệt được tách thành hai ngăn dung tích bằng nhau: ngăn thứ
nhất chứa 2.0 mol hydro ở 3.0 atm và 25oC; ngăn thứ hai chứa 3.0 mol argon ở 4.5
atm và 25oC. Hai khí được coi là lý tưởng. Người ta nhấc vách ngăn ra, hai khí trộn
lẫn vào nhau, không phản ứng. Hãy tính ∆G của hỗn hợp. Cho R = 8.314 J/mol.K. a) – 15.3 kJ b) – 18.7 kJ c) – 24.6 kJ d) – 8.59 kJ
Vì quá trình khuếch tán khí nên H = 0 → Ghệ = -TShệ ; Shệ = SH2 + SAr 𝑉 𝑉
Quá trình dãn nở đẳng nhiệt: S 𝑐 𝑐 H2 = nH2.Rln + nAr.Rln ; ( 𝑉𝑐 = 2) 𝑉đ 𝑉đ 𝑉đ Câu 38.
Tính công dãn nở khi cho 10 mol CH3CHOHCH3 vào bình chân không, phân ly ở
177oC theo phản ứng sau: CH3CHOHCH3 (k) ⇄ CH3COCH3 (k) + H2 (k)
Cho biết R = 8.314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng. a) 3.741 J b) 37.41 J c) 1.47 J d) 14.72 J
Công dãn nở của pư đẳng áp, đẳng nhiệt: A = n.R.T (khí lý tưởng, n = 10 mol)
Câu 39. Chọn phương án đúng. Cho phản ứng: 15 C6H6 + O2(k) → 6CO2(k) + 3H2O 2
Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741.3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở
trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8.314 J/mol.K.
a) C6H6(k) và H2O(ℓ)
c) C6H6(ℓ) và H2O(k)
b) C6H6(k) và H2O(k)
d) C6H6(ℓ) và H2O(ℓ)
∆H – ∆U = n.R.T → n = 1,5 mol → C6H6(ℓ) và H2O(k)
Câu 40. Chọn phương án đúng. Cho quá trình điện cực:
3Fe3+(dd) + 4H2O(ℓ) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd)
Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng: [H+ ]8 [Fe3+ ]3 a)  0.059lg = o +
c)  = o + 0.059lg [Fe3+ ]3[H O]4 2 [H+ ]8 [H+ ]8 o [Fe3+ ]3[H O]4
b)  = o + 0.059lg d)  =  + 0.059lg 2 [Fe3+ ]3 [Fe O ][H+ ]8 3 4
Ở 250C, 𝜑 = 𝜑0 + 0,059 𝑙𝑔 1 ; cách thiết lập Q như trên. 𝑛 𝑄
Câu 41. Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25oC.
HAsO2(dd) + I2(r) + 2H2O(ℓ) ⇄ H3AsO4(dd) + 2I- (dd) + 2H+ (dd) Cho biết, ở 25 C: o  o = +0,559V o = +0,5355V (H ;  3 AsO4 / HAsO2 ) (I2 / I− )
Nồng độ các chất: [H3AsO4]=[I-]=[HAsO2] = 1M a) pH > 0.4 b) pH > 3.0 c) pH > 1.0 d) pH > 2.0
HAsO2(dd) + I2(r) + 2H2O(ℓ) ⇄ H3AsO4(dd) + 2I- (dd) + 2H+ (dd); n = 2mol
Để pư tự phát theo chiều thuận ở 250C: G = -nEF < 0 → E > 0
Ở 250C, E = E0 - 0,059 lg 𝑄= (0,5355 – 0,559) - 0,059 𝑙𝑔 1.1.[𝐻+]2 > 0 𝑛 2 1
Câu 42. Chọn phương án đúng.
Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số
nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với Tđ: a) T = k A k A k A 5k A d d b) T = d c) T d d) T d d d = d = M 5M M
Câu 43. Tính hằng số cân bằng K ở 25oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO -
3 (dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) Cho biết ở 25oC:
Tích số tan của ZnS là TZnS = 2×10-24
Hằng số điện ly của H2S là Ka1 . Ka2 = 3×10-20 Phản ứng: 3H -
2S(dd) + 2NO3 (dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) có
hằng số cân bằng K = 1083 a) 4 × 1054 b) 3 × 1070 c) 2 × 1061 d) 6 × 1047
3ZnS(r) ⇄ 3Zn2+ (dd) + 3S2-(dd) ; (TZnS)3
6H+ (dd) + 3S2- (dd) ⇄ 3H2S(dd) ; (𝐾𝑎 . 𝐾𝑎 )−3 1 2 3H O(ℓ)
2S(dd) + 2NO3- (dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2 + 3S(r) ; K = 1083
3ZnS(r) + 2NO3- (dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+ (dd) + 2NO(k) + 4H O(ℓ) 2 + 3S(r) (𝑻
K = 𝒁𝒏𝑺)𝟑. 𝑲 cb (𝑲𝒂 .𝑲 )𝟑 𝟏 𝒂𝟐
Câu 44. Chọn phương án đúng. Cho giản đồ hòa tan như hình sau:
Hòa tan hoàn toàn 10g KClO3 vào 100g nước ở 40oC, giả sử nước không bị hóa
hơi ở nhiệt độ này. Sau đó dung dịch được đưa về nhiệt độ 30oC và không có kết
tủa xuất hiện. Vậy trạng thái dung dịch thu được ở 30oC đó là:
a) Không đủ cơ sở để xác định.
c) Dung dịch bão hòa.
b) Dung dịch chưa bão hòa.
d) Dung dịch quá bão hòa.
Câu 45. Chọn phát biểu sai.
Xét phản ứng đốt cháy metan ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt ở 25oC:
CH4(k) + 2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(k) , ∆Ho298, pư = –758.23 kJ/mol.
(coi các khí trong phản ứng là khí lý tưởng)
1) Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích ở 25oC của phản ứng trên là – 758.23 kJ.
2) Phản ứng trên không sinh công dãn nở.
3) Độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25oC gần bằng 0.
4) Ở 25oC, hằng số cân bằng KP > KC. a) 3 b) 1 c) 2 d) 4
Phản ứng có n = 0 nên: ∆𝐻0
= ∆𝑈0 ; A = 0; ∆𝑆0 ≈ 0; 𝐾𝑃 = 𝐾𝐶 298 298 298
Câu 46. Chọn phương án đúng.
Nhỏ từng giọt dung dịch (NH4)2C2O4 0.01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam
Ba2+ và 0.005 ion gam Ca2+ . Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (cho tích số tan của
BaC2O4 và CaC2O4 lần lượt bằng 10-6.96 và 10-8.64).
a) Cả 2 kết tủa xuất hiện cùng lúc. c) CaC2O4 b) BaC2O4
d) Không xác định được.
Xem nồng độ [Ba2+] và [Ca2+] không thay đổi khi nhỏ dd (NH4)2C2O4. *Nồng độ [C 2- 2-
2O4 ] để xuất hiện kết tủa BaC2O4: [Ba2+].[C2O4 ] > TBaC2O4 [Ba2+] = 1M ; T 2- BaC2O4= 10-6,96
→[C2O4 ] > 10-6,96 M *Nồng độ [C 2- 2-
2O4 ] để xuất hiện kết tủa SrSO4: [Ca2+].[C2O4 ] > TSrC2O4 [Ca2+] = 0,005M= 10-2,3M ; T 2- SrC2O4= 10-8,64
→[C2O4 ] > 10-6,34 M
Khi nhỏ dd (NH4)2C2O4 vào dd chứa 2 ion kim loại Ba2+và Ca2+ thì nồng độ [C
2-]sẽ tăng từ thấp đến cao nên kết tủa nào ứng với 2- 2O4 nồng độ [C2O4 ]
thấp nhất sẽ xuất hiện trước. Cho nên kết tủa BaC2O4 sẽ xuất hiện trước.
Câu 47. Tính hằng số cân bằng KC ở 25oC của phản ứng sau:
CuCl (r) + I- (dd) ⇄ CuI (r) + Cl- (r)
Biết tại nhiệt độ này: TCuCl = 1.9 ×10-7; TCuI = 5.1 ×10-12 a) 2.7 ×10-5 b) 3.7 ×104 c) 9.7 ×10-19 d) 4.4 ×1017 𝑇 Hằng số cân bằng: K 𝐶𝑢𝐶𝑙 C = 𝑇𝐶𝑢𝐼 Câu 48.
Hãy cho biết dạng  − Mn (tinh thể) và dạng  − Mn (tinh thể), dạng nào bền hơn
ở điều kiện chuẩn, 25oC.
Biết quá trình:  − Mn (tinh thể) →  − Mn (tinh thể)
có ∆Ho298 = 1.55 ×103 J/mol và ∆So298 = 0.545 J/mol.
a)  − Mn (tinh thể)
c) Cả 2 dạng bền như nhau
b) Không đủ dữ kiện để so sánh
d)  − Mn (tinh thể)  Xét quá trình:
− Mn (tinh thể) →  − Mn (tinh thể); ∆𝐺029 8
∆𝐺0 = ∆𝐻0 − 𝑇. ∆𝑆0 > 0 ∶  − 𝑀𝑛 𝑏ề𝑛 ℎơ𝑛 298 298 298
Câu 49. So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH3COOH (1), C6H12O6
(2), NaCl (3), CaCl2 (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các
muối NaCl và CaCl2 điện ly hoàn toàn).
a) 4 < 3 < 1 < 2
c) 2 < 1 < 3 < 4
b) 4 < 3 < 2 < 1
d) 1 < 2 < 3 < 4 Hệ số Van’t Hoff:
C6H12O6 (2) i =1, CH3COOH (1) 1 < i < 2, NaCl (3) i = 2, CaCl2 (4) i = 3
Áp suất thẩm thấu:  = i.CM .R.T→ 2 < 1 < 3 < 4
Câu 50. Chọn phát biểu chính xác:
1) Độ điện ly () tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (√𝐾) 𝐶
2) Độ điện ly () không thể lớn hơn 1.
3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng.(thường Hđly >0)
4) Chất điện ly yếu là chất có  < 0.03
(Chất điện ly yếu là chất có  < 0.03 trong dd nước có nồng độ 0,1N ở 250C) a) 2, 3 b) 1, 2, 3
c) Tất cả đều đúng d) 3, 4
Downloaded by giang le (legiangnamban@gmail.com) CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt

Tài liệu liên quan: