Đề cương môn Hóa học đại cương– khoa học  Trường Đại học bách khoa - Đại học đà nẵng.

Bài tập Hóa Đại cương A1
TS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC ---oOo---
Caâu 3.1 Bieát hieäu nùng nhieät cuûa phaûn nùng sau ôû
C. H2O < CH4 < H2 < I2
ñieàu kieän tieâu chuaån:
D. I2 < H2O < H2 < CH4 N2 (k) + O2 (k) → 2NO (k), Ho298 = 180,8kJ
Caâu 3.7 Phaùt bieåu naøo dnôùi ñaây laø ñuùng:
Nhieät ta.o thaønh mol tieâu chuaån tnùc entanpi ta.o A. H2O(l) → H2O(k), S < 0
thaønh mol tieâu chuaån cuûa khí nitô oxit laø: B. 2Cl(k) → Cl2(l), S > 0 A. 180,8kJ/mol B. 90,4kJ/mol
C. C2H4(k) + H2(k) → C2H6 (k), S > 0 C. -180,8kJ/mol D. -90,4kJ/mol
D. N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k), S < 0
Caâu 3.2 Metan chaùy theo phnông trình phaûn nùng Caâu 3.8 Cho bieát:
sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O (l). Cnù 4g C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k)
khí metan chaùy trong ñieàu kieän ñaúng aùp toûa ra moät So298 (J/mol) 200,8 130,6 229,1
nhieät lnô.ng 222,6kJ. Vaäy nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån
Vaäy bieán thieân entropi tieâu chuaån cuûa phaûn nùng ôû cuûa metan laø: 25oC laø: A. 222,6 kJ/mol B. 890,4 kJ/mol A. 232,9J B. -232,9J C. -890,4 kJ/mol D. -222,6 kJ/mol C. -102,3J D. 102,3J Caâu 3.3 Cho bieát:
Caâu 3.9 Phaùt bieåu naøo dnôùi ñaây laø ñuùng:
2NH3(k) + 5/2 O2(k) → 2NO(k) + 3H2O Trong caùc phaûn nùng sau: Hott, 298 -46,3 0 90,4 241,8
(1) KClO3(r) = KCl(r) + 3/2 O2(k) (kJ/mol) (2) N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k)
Hieäu nùng nhieät phaûn nùng treân laø:
(3) FeO(r) + H2(k) = Fe(r) + H2O(l) A. -105,1 kJ B. -452 kJ
Bieán thieân entropi cuûa phaûn nùng coù daáu dnông laø: C. 998,8 kJ D. 197,7 kJ A. (2) B. (3)
Caâu 3.4 Xaùc ñịnh ΔH cuûa phaûn nùng: C. (1) D. (1), (2), (3) C(gr) + ½ O2(k) = CO(k),
Caâu 3.10 Phaùt bieåu naøo dnôùi ñaây laø ñuùng: Cho bieát: Coù ba quaù trình:
C(gr) + O2(k) = CO2(k), ∆Ho1 = -393,51 kJ/mol (1) H2O(l) = H2O(r) S1
CO(k) + ½O2(k) = CO2(k), ∆Ho2 = -282,99 kJ/mol (2) 2Cl(k) = Cl2(l) S2 A. -393,51 kJ/mol B. – 282,99 kJ/mol
(3) C2H4(k) + H2(k) = C2H6 (k) S3 C. – 110,52 kJ/mol D. + 110,52 kJ
Bieán thieân entropi coù caùc daáu nhn sau:
Caâu 3.5 Cho hieäu nùng nhieät ñaúng aùp tieâu chuaån cuûa
A. S1>0, S2<0, S3<0 hai quaù trình sau:
B. S1<0, S2 <0, S3 >0
A + B → C + D Ho1 = -10kJ
C. Caû ba ñeâu aâm C + D → E Ho2 = +15 kJ
D. Caû ba ñeàu dnông
Vaäy, hieäu nùng nhieät daúng aùp tieâu chuaån cuûa phaûn
Caâu 3.11 Trong ñieàu kieän ñaúng nhieät, ñaúng aùp, moät nùng A + B → E baèng:
phaûn nùng naøo ñoù coù ñaëc ñieåm nhn sau: A. +5kJ B. -5kJ C. +25kJ D. -25kJ (1) H>0, S<0
Caâu 3.6 Cho caùc chaát: (2) H<0, S>0 I2(r), H2(k), H2O(l), CH4(k)
(3) H>0 raát lôùn, S>0, nhieät ñoä thaáp
Entropi cuûa chuùng taêng daàn theo daõy:
(4) H>0, S>0, HA. I2 < H2 < H2O < CH4
Trong nhnõng trnôøng hô.p treân, phaûn nùng tn. xaûy ra
B. H2 < H2O < CH4 < I2 laø:
Chương 3: Nhiệt động lực học các quá trình hóa học Trang 7
Bài tập Hóa Đại cương A1
TS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn A. (1) B. (2) vaø (4)
Câu 3.16 Phản ứng: NO (k) + ½ O2 (k) ⭢ NO2 (k), Ho298 C. (2) D. (3)
= -7,4 kcal được thực hiện trong bình kín có
thể tích không đổi, sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban Caâu 3.12 Cho bieát: đầu. Hệ như thế là:
H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(k) Ho298 = -98,2 kJ A. Hệ cô lập
B. Hệ cô lập và đồng thể
Trong caùc phaùt bieåu dnôi ñaây, phaùt bieåu naøo laø C. Hệ hở
D. Hệ kín và đồng thể ñuùng:
Câu 3.17 Phản ứng xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào
A. So>0, Go<0, phaûn nùng tn. xaûy ra ôû nhieät ñoä trong trường hợp có: thnôøng
A. H < 0, S > 0
B. H < 0, S < 0
B. So>0, Go>0, phaûn nùng khoâng tn. xaûy ra ôû nhieät
C. H > 0, S < 0
D. H > 0, S > 0 ñoä thnôøng
Câu 3.18 Cho phản ứng: Fe (r) + S (r) = FeS (r), H
C. So<0, Go<0, phaûn nùng tn. xaûy ra ôû nhieät ñoä
< 0. Xác định độ thay đổi entropi của phản ứng biết ở thnôøng
nhiệt độ càng cao phản ứng xảy ra càng mãnh liệt A. S > 0 B. S < 0
D. So<0, Go >0, phaûn nùng khoâng tn. xaûy ra ôû C. S = 0
D. S không xác định được nhieät ñoä thnôøng
Câu 3.19 Trộn lẫn 1 mol khí He (0oC, 1atm) với một
Caâu 3.13 Phản ứng ½ N2 (k) + 3/2 H2 (k) = NH3 (k)
mol khí Ne (0oC, 1 atm) thu được hỗn hợp (He, Ne) ở
coù hiệu ứng nhiệt laø H. Caùc phản ứng:
(0oC, 1atm). Quá trình này có: N2 (k) + 3H2 (k) = 2 NH3 (k), H1
A. H = 0, S > 0, G < 0
3/2 N2 (k) + 9/2 H2 (k) = 3 NH3 (k), H2
B. H = 0, S < 0, G > 0
2 N2 (k) + 6 H2 (k) = 4 NH3 (k), H3
C. H = 0, S = 0, G = 0
Coù caùc hiệu ứng nhiệt tương ứng laø:
D. H < 0, S > 0, G < 0 A. H
Câu 3.20 Ở điều kiện chuẩn phản ứng đốt cháy 1 mol
1 = 2H; H2 = 3H; H3 = 4H
C (graphit) diễn ra như sau:
B. H1 = H2 = H3 = H C(gr) + O2 (k) ⭢ CO2 (k)
C. H1 = 1/2H; H2 = 3/2H; H3 = 2H
và tỏa ra một lượng nhiệt là 94 kcal. Kết luận:
D. H1 = 1/3H; H2 = 2/3H; H3 = ½H
A. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 (k):
Caâu 3.14 Ở đñiều kiện tieâu chuẩn lưu huỳnh hình Ho = -94 kcal/mol
thoi (St) coù Ho298,tt,thoi = 0, So298,thoi = 31,88
B. Nhiệt tạo thành nguyên tử CO2 (k):
J/mol.đñộ, coøn lưu huỳnh đñơn taø (S 
đñt) Ho298,tt,ñtđ = Ho = -94 kcal/mol 0,3 kJ/mol, So
C. Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn C(gr):
298,ñt = 32,55 J/mol.đñộ. Coi H vaø S
khoâng phụ thuộc nhiệt đñộ. Tìm đñiều kiện nhiệt đñộ Ho = 94 kcal/mol
đñể tại đñoù lưu huỳnh đñơn taø bền hơn hình thoi?
D. Nhiệt phân hủy CO2 (k): Ho = -94 kcal/mol
Câu 3.21 Cho phản ứng sau tại 25oC: A. T > 448K B. T > 448oC 2KClO
C. T < 2233K D. T < 2233oC 3(r) → 2KCl (r) + 3O2(k), o ∆H tt (kcal/mol) - 93,5 a = ? 0
Câu 3.15 Ở điều kiện tiêu chuẩn Ca có bền trong khí So (cal/mol.oK) 34,17 19,76 49,00 CO hay không? Cho biết:
a. Tính a, ∆U, ∆S, ∆G của phản ứng trên ở điều ki Ca C CO CaO
ện chuẩn (250C, 1 atm)? Biết hiệu ứng nhiệt của phản Ho298, tt ứng ∆Ho298 = - 21, 35 kcal 0 0 -26,4 -151,9 kcal/mol
b. Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) mà tại đó phản ứng bắt So
đầu xảy ra (xem như ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt 298 10 1,4 47,2 9,5 cal/mol.đđộ độ)?
Câu 3.22 Cho phản ứng sau tại 25oC: A. Bền
2 ZnS(r) + 3O2 (k) → 2ZnO(r) + 2SO2(k) B. Không bền o ∆H 205,6 0 -348,3 -296,8 C. Không thể kết luận tt (kJ/mol) D. Lúc bền lúc không So 57,7 205,0 43,64 248
Chương 3: Nhiệt động lực học các quá trình hóa học Trang 8
Bài tập Hóa Đại cương A1
TS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn (J/mol.oK) A. Noäi naêng B. Entanpi
a. Tính ∆H, ∆U, ∆S, ∆G của phản ứng trên ở điều
C. Naêng lnô.ng tn. do Gibss D. Coâng kiện chuẩn (250C, 1 atm)
Câu 3.27 Một phản ứng hóa học bất kỳ sẽ tự xảy ra
b. Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) mà tại đó phản ứng bắt
theo chiều tăng độ hỗn loạn của hệ khi
đầu xảy ra theo chiều thuận (xem như ∆H, ∆S không A. Nhiệt độ cao
B. Nhiệt độ thấp phụ thuộc nhiệt độ).
C. Bất kỳ nhiệt độ nào D. Không xác định
Câu 3.23 Cho phản ứng:
Câu 3.28 Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng bằng:
NO2 (k) + SO2 (k) ↔ NO (k) + SO3 (k)
A. Tất cả đều đúng ∆H0tt , 298 33,85 -296,1 90,4 -395,2
B. Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo (kJ/mol) thành các chất đầu 0 S 298 239,95 248,11 210,652 256,76
C. Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt (J/mol.K)
đốt cháy các sản phẩm Yêu cầu tính:
D. Tổng năng lượng phá vỡ liên kết các chất đầu trừ
a. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp
tổng năng lượng phá vỡ liên kết trong các sản phẩm
b. Hiệu ứng nhiệt đẳng tích
Câu 3.29 Chọn câu SAI:
c. Biến thiên entropi tiêu chuẩn
A. Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng là lượng nhiệt
d. Biến thiên năng lượng tự do tiêu chuẩn
cung cấp cho phản ứng đủ để phản ứng xảy ra
e. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng xảy ra theo chiều
B. Nguyên lý I nhiệt động học thực chất là định luật thuận hay nghịch bảo toàn năng lượng
f. Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) mà tại đó phản ứng bắt
C. Nhiệt chỉ có thể truyền từ vật thể có nhiệt độ cao
đầu xảy ra theo chiều thuận (xem như ∆H, ∆S không
sang vật thể có nhiệt độ thấp phụ thuộc nhiệt độ).
D. Độ biến thiên entalpy của một quá trình thay đổi
Câu 3.24 Phaùt bieåu naøo dnôùi ñaây laø sai:
theo nhiệt độ nhưng không đáng kể.
A. Heä coâ laäp: heä khoâng trao ñoåi chaát, khoâng trao
Câu 3.30 Cho một phản ứng biết H, S của phản
ñoåi naêng lnô.ng dnôùi da.ng nhieät vaø coâng vôùi moâi
ứng lần lượt là x(kcal), và y(cal/K). Giả sử ∆H, ∆S
trnôøng, vaø coù theå tích khoâng ñoåi
không phụ thuộc vào nhiệt độ. Nhiệt độ mà tại đó
B. Heä kín: heä khoâng trao ñoåi chaát, song coù theå trao
phản ứng đạt cân bằng theo x, y là:
ñoåi naêng lnô.ng vôùi moâi trnôøng, theå tích cuûa noù coù A. T 𝑦 = (K) B. T = 𝑥 (K) 𝑥 𝑦 theå thay ñoåi C. T = 𝑥.103 𝑥 (K) D. T = (K).
C. Heä ño.an nhieät: heä khoâng trao ñoåi chaát, khoâng 𝑦.103 𝑦 ---oOo---
trao ñoåi nhieät, khoâng trao ñoåi coâng vôùi moâi trnôøng
D. Heä hôû: heä khoâng bị raøng buoäc bôûi ha.n cheá naøo, ĐÁP ÁN
coù theå trao ñoåi chaát vaø naêng lnô.ng vôùi moâi trnôøng Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp
Câu 3.25 Phát bieåu naøo dnôùi ñaây laø ñuùng: án án án
A. Bieán thieân cuûa haøm tra.ng thaùi chĩ phu. thuoäc 1 B 11 B 21 X 2 C 12 A 22 X tra.ng thaùi ñaàu 3 C 13 A 23 X
B. Bieán thieân cuûa haøm tra.ng thaùi chĩ phu. thuoäc 4 C 14 A 24 C tra.ng thaùi cuoái 5 A 15 A 25 D
C. Bieán thieân cuûa haøm tra.ng thaùi phu. thuoäc vaøo 6 D 16 D 26 D 7 D 17 A 27 A
caùch tieán haønh quaù trình 8 B 18 A 28 A
D. Bieán thieân cuûa haøm tra.ng thaùi phu. thuoäc vaøo 9 C 19 A 29 A
tra.ng thaùi ñaàu vaø tra.ng thaùi cuoái cuûa heä, khoâng phu. 10 C 20 A 30 ?
thuoäc vaøo caùch tieán haønh quaù trình
Câu 3.26 Đại lnô.ng naøo dnôùi ñaây khoâng phaûi laø haøm tra.ng thaùi:
Chương 3: Nhiệt động lực học các quá trình hóa học Trang 9