Đề cương môn Hóa học đại cương– khoa học  Trường Đại học bách khoa - Đại học đà nẵng.

Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học ---oOo--- PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM C. 76; 24 D. 24; 76
Caâu 1.1 Soá proton vaø nôtron trong ha.t nhaân: nguyeân
Caâu 1.7 Cho X coù 4 soá lnô.ng tnû cuûa e cuoái cuøng nhn tnû 235
sau: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = - ½. X naèm ôû nhoùm naøo 92 𝑈 laø: trong baûng HTTH?
A. 92 proton, 235 nôtron A. IA B. IIA
B.235 proton, 92 nôtron C. IB D. IIB
C. 92 nôtron, 143 proton
D. 143 nôtron, 92 proton
Caâu 1.8 Boä boán soá lnô.ng tnû naøo dnôùi ñaây coù theå chaáp nhaän ñnô.c
Caâu 1.2 Cho caùc nguyeân tnû: 35𝐴, 37𝐵, 36𝐶, 38𝐷 17 17 18 18
A. n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
Khoâng cuøng teân go.i laø caùc caëp nguyeân tnû sau: B. n = 3, l = +1, m A. (A, B) B. (C, D) l = +2, ms = +1/2 C. n = 2, l = +1, m C. (B, C)
D. (A,C; A,D; B,C; B,D) l = -1, ms = -1/2 D. n = 4, l = +3, m
Caâu 1.3 Nguyeân tnû R coù toång soá caùc ha.t caùc loa.i laø l = -4, ms = -1/2
18. Số hạt mang ñiện gấp ñoâi số hạt khoâng mang ñiện.
Caâu 1.9 Trong boán boä soá lnô.ng tnû n, l, ml dnôùi ñaây: 1. n = 4, l = 3, m
Soá thnù tn. cuûa Z trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø: l = 0 2. n = 3, l = 3, m A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 l = -1 3. n = 1, l = 0, m
Caâu 1.4 Nguyeân tnû R coù toång soá ha.t caùc loa.i laø 115. l = 1 4. n = 3, l = 2, m
Soá ha.t mang ñieän nhieàu hôn soá ha.t khoâng mang ñieän l = -2
Nhnõng boä coù theå chaáp nhaän ñnô.c laø:
laø 25 ha.t. A vaø Z cuûa R laàn lnô.t laø: A. (1) B. (2) vaø (3) A. 80; 35 B. 35; 80 C. (1) vaø (4) D. (4) C. 40; 17 D. 17; 40
Caâu 1.10 Moät orbital nguyeân tnû 3d tnông nùng vôùi boä
Caâu 1.5 ÔÛ tra.ng thaùi tn. nhieân silic chnùa 3 ñoàng vị
hai soá lnô.ng tnû naøo dnôùi ñaây: Ðoàng vị Khoái lnô.ng Haøm lnô.ng, A. n = 2, l = 3 B. n = 3, l = 2 nguyeân tnû % C. n = 2, l = 2 D. n = 3. l = 1 28Si 27,977 92,23
Caâu 1.11 Moät orbital nguyeân tnû 5f tnông nùng vôùi boä 29Si 28,976 4,67
soá lnô.ng tnû naøo sau ñaây: 30Si 29,974 3,10 A. n = 3, l = 3 B. n = 4, l = 2
Khoái lnô.ng nguyeân tnû trung bình cuûa silic laø: C. n = 5, l = 3 D. n = 5, l = 4 A. 28,005 B. 28,085
Caâu 1.12 Tnông nùng vôùi boä soá lnô.ng tnû n=3, l=2, coù C. 29.058 C. 27.999 toång coäng
Caâu 1.6 Clo tn. nhieân (khoái lnô.ng nguyeân tnû laø
A. 1 orbital nguyeân tnû
B. 3 orbital nguyeân tnû 35,45) coù 2 ñoàng vị:
C. 5 orbital nguyeân tnû
D. 7 orbital nguyeân tnû Ðoàng vị
Khoái lnô.ng nguyeân tnû
Caâu 1.13 Ngnôøi ta xeáp moät soá orbital nguyeân tnû coù 35Cl 34,97
naêng lnô.ng taêng daàn. Caùch saép xeáp naøo dnôùi ñaây laø 37Cl 36,97 ñuùng
Haøm lnô.ng % soá nguyeân tnû cuûa 35Cl vaø 37Cl trong tn.
A. 3s < 3p < 3d < 4s nhieân laàn lnô.t laø:
B. 2s < 2p < 3p < 3s A. 75; 25 B. 25; 75
C. 3s < 3p < 4s < 3d
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 1
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
D. 4s < 4p < 4d < 5s
Caâu 1.19 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình cuûa
Caâu 1.14 Moät nguyeân tnû naøo ñoù ôû tra.ng thaùi bình
nguyeân tnû R coù boä 4 soá lnô.ng tnû n = 3, l = 2, ml =-2,
thnôøng coù theå coù caáu hình electron naøo dnôùi ñaây:
ms = -1/2. Vaäy nguyeân toá R coù soá thnù tn. Z laø: 3s 3p 3d
A. 24 B. 26 C. 30 D. 28
Caâu 1.20 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá A. Fe (Z = 26) laø: B. A. 0 B. 2 C. 4 D. 5
Caâu 1.21 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá C. Cr (Z = 24) laø: D. A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Caâu 1.15 N
guyeân tnû cuûa ng uyeân toá coù soá thnù tn.
Caâu 1.22 Nguyeân toá Fe coù soá thnù tn. Z = 26, ion Fe3+
Z = 35 coù caáu hình electron tnông nùng vôùi:
coù caáu hình electron tnông nùng laø: A. (Ne) 3s23p1
A. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. (Ne) 3s23p63d34s2
B. 1s22s22p63s23p63d44s1
C. (Ne) 3s23p63d104s24p5 C. 1s22s22p63s23p63d5 D. (Ar) 4s24p64d75s2 D. 1s22s22p63s23p63d4
Caâu 1.16 Electron coù 4 soá lnô.ng tnû n = 4, l = 2,
Caâu 1.23 Nguyeân toá R thuoäc chu kyø 4, phaân nhoùm
ml =+1, ms = -1/2 (giaù trị ml xeáp taêng daàn) laø electron
chính nhoùm V (tnùc nhoùm VA) coù caáu hình electron thuoäc: nhn theá naøo?
A. Lôùp N, phaân lôùp p, electron thnù hai thuoäc phaân
A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3 lôùp naøy
B. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0
B. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thnù saùu thuoäc phaân
C. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1 lôùp naøy
D. 1s22s22p63s23p6 3d54s1
C. Lôùp N, phaân lôùp f, electron thnù nhaát thuoäc phaân
Caâu 1.24 Caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa lôùp naøy nguyeân toá R laø: 3s23p4
D. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thnù chín thuoäc phaân
A. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm IVA, laø phi kim lôùp naøy
B. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø kim loa.i
Caâu 1.17 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình
C. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø phi kim
electron cuûa nguyeân tnû Na (Z = 11) coù boä 4 soá lnô.ng
D. R thuoäc chu kyø 3. nhoùm VIB, laø kim loa.i tnû laø:
Caâu 1.25 Nguyeân toá R coù soá thnù tn. Z = 28 ñnô.c xeáp
A. n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 loa.i laø:
B. n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 A. Nguyeân toá s B. Nguyeân toá p
C. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 C. Nguyeân toá d D. Nguyeân toá f
D. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
Caâu 1.26 Electron hoùa trị cuûa lnu huyønh (Z = 16) laø
Caâu 1.18 Vôùi giaù trị ml xeáp theo thnù tn. taêng daàn,
nhnõng electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình coù boä 4 soá A. 3s B. 3s vaø 3p
lnô.ng tnû: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2. Ðoù laø nguyeân C. 2s, 2p vaø 3s D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
toá naøo trong caùc nguyeân toá dnôùi ñaây
Caâu 1.27 Electron hoùa trị cuûa Cu (Z = 29) laø nhnõng A. Flo (Z = 9)
B. Lnu huyønh (Z = 16)
electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây: C. Clo (Z = 17) D. Argon (Z = 18) A. 3d vaø 4s B. 3s, 3p vaø 3d C. 2s, 3p vaø 3s D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 2
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caâu 1.28 Caáu hình electron cuûa ba nguyeân toá Ne,
Caâu 1.34 Xeáp caùc tieåu phaân trong tnøng nhoùm sau Na vaø Mg nhn sau:
theo thnù tn. taêng daàn cuûa naêng lnô.ng ion hoùa: Ne 1s22s22p6 a. K+, Ar, Cl- Na 1s22s22p63s1 b. Na, Mg, Al Mg 1s22s22p63s2 c. C, N, O
Caëp nguyeân toá coù naêng lnô.ng ion hoùa I1 lôùn nhaát vaø
Caâu 1.35 Xeáp caùc nguyeân toá trong tnøng daõy dnôùi
I2 lôùn nhaát theo thnù tn. laø caëp:
ñaây theo thnù tn. taêng daàn aùi ln.c vôùi electron A. Ne vaø Mg B. Ne vaø Na a. K, Na, Li C. Na vaø Mg D. Na vaø Ne b. F, Cl, Br, I
Caâu 1.29 Nguyeân toá B thuoäc chu kyø 5, nhoùm IIA,
Caâu 1.36 Nguyeân tnû cuûa nguyeân toá A coù toång soá
vieát caáu hình electron cuûa B?
electron trong caùc phaân lôùp p laø 7. Nguyeân tnû cuûa A. [Kr] 5s2 B. [Ar] 5s2
nguyeân toá B coù toång soá ha.t mang ñieän nhieàu hôn C. [Kr] 5d2 B. [Ne] 5s2
toång soá ha.t mang ñieän cuûa A laø 8. Xaùc ñịnh vị trí cuûa
Caâu 1.30 Cho bieát: Na (chu kyø 3 nhoùm IA); K (chu A vaø B trong baûng HTTH?
kyø 4 nhoùm IA), Al (chu kyø 3 nhoùm IIIA). Saép xeáp
Caâu 1.37 Moät ion kim loa.i ñieän tích +3 coù 5 electron
theo chieàu taêng daàn baùn kính nguyeân tnû?
treân phaân lôùp 3d. Xaùc ñịnh teân kim loa.i. A. Al < K < Na
Caâu 1.38 Toång soá caùc ha.t cô baûn cuûa moät nguyeân tnû B. K < Na < Na laø 34. C. Na < K < Al
a. Cho bieát soá thnù tn. cuûa nguyeân toá trong baûng D. Al < Na < K HTTH
Caâu 1.31 Cho ion A3+ coù 20 electron, vieát caáu hình
b. Tính soá khoái cuûa nguyeân tnû
electron cuûa A. Haõy cho bieát vị trí cuûa A trong baûng
c. Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân tnû phaân loa.i tuaàn hoaøn?
d. Ðịnh vị trí cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH
A. [Ar] 4s2, chu kyø 4, nhoùm IIA, oâ 20
Caâu 1.39 Cho bieát caáu hình electron cuûa caùc ion dnôùi
B. [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm IIA, oâ 23
ñaây, moãi ion coù bao nhieâu electron lôùp ngoaøi cuøng,
C. [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm VB, oâ 23
ion naøo coù caáu hình electron tnông tn. khí hieám?
D. [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm VB, oâ 20 Ca2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, S2-
Caâu 1.40 Nguyeân toá R ta.o hô.p chaát khí vôùi hidro coù
coâng thnùc RH3. Trong oxit cao nhaát, nguyeân toá R PHẦ N TỰ LUẬ N
chieám xaáp xĩ 25,93% khoái lnô.ng. Ðịnh teân nguyeân
Caâu 1.32 Cho nguyeân toá X coù z = 26, vieát cấu hình toá.
electron cuûa X, X2+, X3+, ion naøo beàn hôn?
Caâu 1.41 Nguyeân toá R ta.o ñnô.c oxit cao nhaát coù khoái
Caâu 1.33 Moät soá nguyeân toá coù caáu hình electron nhn
lnô.ng phaân tnû 102. Ðịnh teân R vaø coâng thnùc phaân tnû sau: oxit cao nhaát cuûa noù? (A) 1s22s22p1 (B) 1s22s22p6
Caâu 1.42 Vieát caáu hình electron cuûa tnøng nguyeân tnû (C) 1s22s22p63s23p5 (D) 1s22s22p63s23p63d34s2
hay ion sau. Cho bieát soá electron ñoäc thaân cuûa noù:
Xaùc ñịnh vị trí cuûa chuùng (chu kyø, nhoùm, phaân nhoùm, a. Sc (Z = 21)
soá thnù tn.) trong baûng HTTH. Nguyeân toá naøo laø kim b. Ni2+ (Z = 28)
loa.i, laø phi kim, laø khí hieám? c. Fe (Z = 26) d. Fe3+ (Z = 26) e. Cu (Z = 29)
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 3
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Al3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình khí hieám.
Zn2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 – 18e ngoaøi cuøng – caáu hình khí hieám.
S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình khí ÐAÙP AÙN hieám. Ðaùp Ðaùp Ðaùp Ðaùp Caâu Caâu Caâu Caâu 40. Nitơ aùn aùn aùn aùn 41. Al vaø Al O 2 3 1 D 9 C 17 C 25 C 42.
a. [Ar] 3d1 4s2 – 1e ñoäc thaân 2 D 10 B 18 C 26 B
b. [Ar] 3d8 – 2e ñoäc thaân 3 B 11 C 19 B 27 A
c. [Ar] 3d6 4s2 – 4e ñoäc thaân 4 A 12 C 20 C 28 B
d. [Ar] 3d5 – 5e ñoäc thaân 5 B 13 C 21 B 29 A
e. [Ar] 3d10 4s1 – 1e ñoäc thaân 6 C 14 B 22 C 30 D 7 B 15 C 23 A 31 C ---oOo--- 8 C 16 D 24 C
32. X: [Ar] 3d64s2 ; X2+: [Ar] 3d6 ; X3+: [Ar] 3d5 ; X3+ beàn hôn. 33. A B C D Chu kyø 2 2 3 4 Nhoùm IIIA VIIIA VIIA VB Tính chaát Phi kim Khí hieám Phi kim Kim loa.i 34. a) Cl- < Ar < K+ ; b) Na < Al < Mg; c) C < O < N 35. a) K < Na < Li b) I < Br < F < Cl 36. Nguyeân tnû A B Chu kyø 3 3 Nhoùm IIIA VIIA 37. Saét 38. a. Z = 11 b. A = 23 c. [Ne] 3s1
d. Chu kyø 3, nhoùm IA, oâ 11 39.
Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình khí hieám.
Cr3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 – 11e ngoaøi cuøng
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 4