Đề thi giữa học kỳ 1 môn Hóa 10 cánh diều có ma trận đặc tả

Chúc bạn đạt kết quả cao cùng "Đề thi giữa học kỳ 1 môn Hóa 10 cánh diều có ma trận đặc tả"

Thông tin:
10 trang 11 tháng trước

Bình luận

Vui lòng đăng nhập hoặc đăng ký để gửi bình luận.

Đề thi giữa học kỳ 1 môn Hóa 10 cánh diều có ma trận đặc tả

Chúc bạn đạt kết quả cao cùng "Đề thi giữa học kỳ 1 môn Hóa 10 cánh diều có ma trận đặc tả"

88 44 lượt tải Tải xuống
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều - Thời gian làm bài: 45 phút
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập
ĐỀ A01
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu × 0,25 = 7 điểm)
1) Mức độ Nhận biết
Câu 1: Đối tượng nào sau đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A. Sự quay của Trái Đất. B. Sự sinh trưởng và phát triển của thực vật.
C. Chất và sự biến đổi về chất. D. Tác dụng của thuốc với cơ thể người.
Câu 2: Cho các phương pháp: thuyết, thực hành, vẽ hình họa, mỹ thuật. bao nhiêu phương pháp
được sử dụng để học tập hóa học?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 3: Ngành nào sau đây không liên quan đến hóa học?
A. Mĩ phẩm. B. Năng lượng. C. Dược phẩm. D. Vũ trụ.
Câu 4: Trong hạt nhân nguyên tử có chứa những loại hạt nào?
A. proton, neutron. B. electron, neutron.
C. electron, proton. D. proton, neutron, electron.
Câu 5: Hạt nào sau đây mang điện tích âm?
A. Proton. B. Hạt nhân. C. Electron. D. Neutron.
Câu 6: Khối lượng của một proton bằng
A. 0,00055 amu. B. 0,1 amu. C. 1 amu. D. 0,0055 amu.
Câu 7: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số neutron. B. nguyên tử khối. C. số khổi. D. số proton.
Câu 8: Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố hóa học không bằng giá trị nào sau đây?
A. Số hạt proton. B. Số hạt electron. C. Số điện tích dương. D. Số hạt neutron.
Câu 9: Đồng vị là những nguyên tử có
A. cùng số proton, khác số neutron. B. cùng số neutron.
C. cùng số khối. D. cùng số proton, cùng số neutron.
Câu 10: Theo hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân
dạng hình gì?
A. Hình zich-zắc. B. Hình tròn. C. Hình vuông. D. Không xác định.
Câu 11: AO nào có dạng hình cầu?
A. AO p
x
. B. AO p
z
. C. AO s. D. AO p
y
.
Câu 12: Lớp K có mấy phân lớp?
A. 1. B. 3. C. 5. D. 7.
Câu 13: Số electron tối đa trong lớp M là bao nhiêu?
A. 2. B. 8. C. 32. D. 18.
Câu 14: Phân lớp nào sau đây kí hiệu sai?
A. 1s. B. 3p. C. 3d. D. 2d.
Câu 15: Sự phóng xạ là quá trình xảy ra do yếu tố nào?
A. Sự tác động của bên ngoài. B. Sự tác động của con người.
C. Sự tự phát. D. Do từ trường trái đất.
Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, số thứ tự của ô nguyên tố không được tính bằng
A. số proton. B. số electron. C. số hiệu nguyên tử. D. số khối.
2) Mức độ Thông hiểu
Câu 17: Cho biết, khối lượng của một proton bằng 1 amu, của một electron bằng 0,00055 amu. Tỉ lệ về
khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng
A. 181,8. B. 1818. C. 18,18. D. 1,818.
Câu 18: Kích thước hạt nhân so với kích thước nguyên tử bằng khoảng bao nhiêu lần?
A. 10
6
lần. B. 10
7
lần. C. 10
-4
-10
-3
lần. D. 10
-5
-10
-4
lần.
Câu 19: Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là
A. 8. B. 9. C. 16. D. 4.
Câu 20: Nguyên tử X có chứa 7 proton và 8 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là
A.
8
7
X
. B.
15
7
X
. C.
7
8
X
. D.
7
15
X
.
Câu 21: Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
A.
12 10
65
X, Y
. B.
14
12
M, G
. C.
16 17
88
D, E
. D.
.
Câu 22: Electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì sẽ
A. thu năng lượng. B. giải phóng năng lượng.
C. không thay đổi năng lượng. D. vừa thu vừa giải phóng năng lượng.
Câu 23: Theo em, xác suất m thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây khoảng
bao nhiêu phần trăm?
A. 0%. B. 100%. C. khoảng 90%. D. khoảng 50%.
Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Oxygen (Z = 8)?
A. 1s
2
2s
3
2p
3
. B. 1s
2
2s
4
2p
2
. C. 1s
2
2s
1
2p
5
. D. 1s
2
2s
2
2p
4
.
Câu 25: Cấu hình orbital nào sau đây viết đúng?
A.
B.
C.
D.
Câu 26: Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s
2
.
(2) 1s
2
2s
2
2p
3
.
(3) 1s
2
2s
2
2p
6
.
(4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
.
(5) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
(6) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
.
Có bao nhiêu cấu hình electron trong các cấu hình cho trên là của nguyên tử kim loại?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 27: Quá trình nào sau đây là phóng xạ tự nhiên?
A.
14 14 0
6 7 1
C N e
→+
. B.
1 14 14 1
0 7 6 1
n N C H+ +
.
C.
4 24 27 1
2 12 14 0
He Mg Si n+ +
. D.
4 10 13 1
2 5 7 0
He B N n+ +
.
Câu 28: Nguyên tử X có chứa 12 electron ở lớp vỏ. X thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
3) Mức độ Vận dụng
Câu 29: (1 điểm)
Cho nguyên tử Nitrogen (Z = 7).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nitrogen.
b) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nitrogen theo dạng orbital.
c) Cho biết nitrogen là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 30: (1 điểm)
Cho nguyên tử Aluminum (Z = 13).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của aluminum.
b) Xác định vị trí của aluminum trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm).
4) Mức độ Vận dụng cao
Câu 31: (0,5 điểm)
Nguyên tử X có tổng số hạt bản electron, proton, neutron bằng 18. Biết trong tự nhiên, các đồng vị
bền luôn có tỉ lệ
N
1 1,5
Z

. Xác định số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X.
Câu 32: (0,5 điểm)
Chlorine hai đồng vị bền
35
Cl
37
Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine 35,45. Tính số
mol của mỗi loại đồng vị có trong 3,545 gam Chlorine.
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều - Thời gian làm bài: 45 phút
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập (lớp 10C1&10C4)
ĐỀ A02
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu × 0,25 = 7 điểm)
1) Mức độ Nhận biết
Câu 1: Đối tượng nào sau đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A. Sự giãn nở của Vũ trụ. B. Sự phát triển của loài Nấm.
C. Chất và sự biến đổi về chất. D. Tác dụng của thuốc với cơ thể người.
Câu 2: Cho các phương pháp: thuyết, thực hành, vẽ hình họa, mỹ thuật. bao nhiêu phương pháp
được sử dụng để học tập hóa học?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 3: Ngành nào sau đây không liên quan đến hóa học?
A. Mĩ phẩm. B. Năng lượng. C. Dược phẩm. D. Vũ trụ.
Câu 4: Trong nguyên tử có chứa những loại hạt nào?
A. proton, neutron. B. electron, neutron.
C. electron, proton. D. proton, neutron, electron.
Câu 5: Hạt nào sau đây không mang điện tích?
A. Proton. B. Hạt nhân. C. Electron. D. Neutron.
Câu 6: Khối lượng của một electron bằng
A. 0,00055 amu. B. 0,1 amu. C. 1 amu. D. 0,0055 amu.
Câu 7: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử không có cùng
A. số electron. B. số proton. C. số khổi. D. số hiệu nguyên tử.
Câu 8: Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố hóa học bằng giá trị nào sau đây?
A. Số hạt proton. B. Số khối. C. Tổng (p + n + e). D. Số hạt neutron.
Câu 9: Đồng vị là những nguyên tử có
A. cùng số proton, khác số khối. B. cùng số neutron, khác số khối.
C. cùng số khối. D. cùng số proton, cùng số neutron.
Câu 10: Theo mô hình hiện đại, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình
gì?
A. Hình e-lip. B. Hình tròn. C. Hình vuông. D. Không xác định.
Câu 11: AO nào có dạng hình số tám nổi theo phương nằm ngang?
A. AO p
x
. B. AO p
z
. C. AO s. D. AO p
y
.
Câu 12: Lớp L có mấy phân lớp?
A. 1. B. 2. C. 5. D. 7.
Câu 13: Số electron tối đa trong lớp L là bao nhiêu?
A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.
Câu 14: Phân lớp nào sau đây kí hiệu sai?
A. 1p. B. 3s. C. 3d. D. 2p.
Câu 15: Phản ứng hạt nhân là phản ứng xảy ra có sự biến đổi ở
A. lớp vỏ electron. B. trong hạt nhân. C. trong nguyên tử. D. trong neutron.
Câu 16: Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng
A. số proton. B. số lớp electron. C. số electron hóa trị. D. số hiệu nguyên tử.
2) Mức độ Thông hiểu
Câu 17: Cho biết, khối lượng của một neutron bằng 1 amu, của một electron bằng 0,00055 amu. Tỉ lệ về
khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng
A. 181,8. B. 1818. C. 18,18. D. 1,818.
Câu 18: Kích thước nguyên tử so với kích thước hạt nhân bằng khoảng bao nhiêu lần?
A. 10
9
lần. B. 10
7
lần. C. 10
3
-10
4
lần. D. 10
4
-10
5
lần.
Câu 19: Một nguyên tử có chứa 4 electron ở lớp vỏ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là
A. 8. B. 9. C. 16. D. 4.
Câu 20: Nguyên tử X có chứa 8 proton và 9 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là
A.
8
9
X
. B.
8
17
X
. C.
9
8
X
. D.
17
8
X
.
Câu 21: Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
A.
14 10
75
X, Y
. B.
23 4
11 2
M, G
. C.
23
11
D, E
. D.
17 16
98
L, T
.
Câu 22: Electron chuyển từ lớp xa hạt nhân đến lớp gần hạt nhân thì sẽ
A. thu năng lượng. B. giải phóng năng lượng.
C. không thay đổi năng lượng. D. vừa thu vừa giải phóng năng lượng.
Câu 23: Theo hình hiện đại, orbital p có hình số tám nổi với hai phần (còn gọi hai thùy) giống hệt
nhau. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng bao nhiêu phần trăm?
A. 0%. B. 100%. C. khoảng 90%. D. khoảng 50%.
Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Nitrogen (Z = 7)?
A. 1s
2
2s
3
2p
2
. B. 1s
3
2s
2
2p
2
. C. 1s
2
2s
1
2p
4
. D. 1s
2
2s
2
2p
3
.
Câu 25: Cấu hình orbital nào sau đây viết đúng?
A.
B.
C.
D.
Câu 26: Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s
2
.
(2) 1s
2
2s
2
2p
3
.
(3) 1s
2
2s
2
2p
6
.
(4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
.
(5) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
(6) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
.
Có bao nhiêu cấu hình electron trong các cấu hình cho trên là của nguyên tử phi kim?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 27: Quá trình nào sau đây là phóng xạ nhân tạo?
A.
14 14 0
6 7 1
C N e
→+
. B.
238 234 4
92 90 2
U Th He→+
.
C.
236 222 4
88 86 2
Ra Rn He→+
. D.
4 10 13 1
2 5 7 0
He B N n+ +
.
Câu 28: Nguyên tử X có chứa 11 proton trong hạt nhân. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
A. IA. B. IIA. C. IIIA. D. IVA.
II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
3) Mức độ Vận dụng
Câu 29: (1 điểm)
Cho nguyên tử Oxygen (Z = 7).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của oxygen.
b) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxygen theo dạng orbital.
c) Cho biết oxygen là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 30: (1 điểm)
Cho nguyên tử Sodium (Z = 11).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sodium.
b) Xác định vị trí của sodium trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm).
4) Mức độ Vận dụng cao
Câu 31: (0,5 điểm)
Nguyên tử X có tổng số hạt bản electron, proton, neutron bằng 21. Biết trong tự nhiên, các đồng vị
bền luôn có tỉ lệ
N
1 1,5
Z

. Xác định số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X.
Câu 32: (0,5 điểm)
Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là
63
Cu và
65
Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.
Tính số mol của mỗi loại đồng vị trong 6,354 gam đồng.
TRƯỜNG THPT …………
Tổ: Khoa học Tự nhiên - Nhóm: Hóa học
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều - Thời gian làm bài: 45 phút
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---
TT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ nhận thức
Tổng
% tổng
điểm
(%)
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng cao
Số câu
Thời
gian
(phút)
Số
câu
Thời
gian
(phút)
Số
câu
Thời
gian
(phút)
Số
câu
Thời
gian
(phút)
Số
câu
Thời
gian
(phút)
TN
TL
1
Nhập môn hóa học
3
2,25
0
0
0
0
0
0
3
0
2,25
7,5
2
Cấu tạo nguyên tử
Thành phần nguyên tử
3
2,25
2
2,0
0
0
1
6
5
1
10,25
17,5
Nguyên tố hóa học
3
2,25
3
3,0
0
0
1
6
6
1
11,25
20
hình nguyên tử orbital
nguyên tử
2
1,5
2
2,0
0
0
0
0
4
0
3,5
10
Lớp, phân lớp cấu hình
electron
3
2,25
3
3,0
1
4,5
0
0
6
1
9,75
25
3
Chuyên đề 10.1
Phản ứng hạt nhân
1
0,75
1
1,0
0
0
0
0
2
0
1,75
5
4
Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Cấu tạo của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
1
0,75
1
1,0
1
4,5
0
0
2
1
6,25
15
Tổng
16
12,0
12
12,0
2
9,0
2
12,0
28
4
45
100
Tỉ lệ %
40%
30%
20%
10%
Tỉ lệ chung
70%
30%
TRƯỜNG THPT ………
Nhóm Hóa học
MA TRẬN ĐẶC TẢ BÀI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập
Mức độ nhận thức: (1) Nhận biết; (2) Thông hiểu; (3) Vận dụng; (4) Vận dụng cao
STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
Số câu hỏi
theo các mức độ nhận thức
Tổng
(1)
(2)
(3)
(4)
Nhập môn hóa
học
(1) Nhận biết
- Nêu được đối tượng nghiên cứu của hóa học. [1]
- Trình bày được phương pháp học tập và nghiên cứu hóa học.
[2]
- Nêu được vai tcủa hóa học đối với đời sống, sản xuất,
[3]
3
1
Cấu tạo nguyên tử
Thành phần của
nguyên tử
(1) Nhận biết
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ
nguyên tử mang điện tích âm. [4,5]
- Kích thước, khối lượng của nguyên tử. [6]
- Hạt nhân gồm các hạt proton và neutron.
- hiệu, khối lượng điện tích của electron, proton
neutron.
(2) Thông hiểu
- Khối lượng của electron nhỏ hơn nhiều so với khối lượng
proton và nơtron. [17]
- Kích thước của nguyên tử chủ yếu kích thước của lớp vỏ.
[18]
(3) Vận dụng
- Xác định số proton, electron, neutron trong nguyên tử.
- Xác định khối lượng nguyên tử.
(4) Vận dụng cao
- Làm bài tập liên quan đến thành phần cấu tạo nguyên tử.
[31]
- So sánh khối lượng, kích thước của p, e, n với nguyên tử.
3
2
1
STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
Số câu hỏi
theo các mức độ nhận thức
Tổng
(1)
(2)
(3)
(4)
Nguyên tố hóa
học
(1) Nhận biết
- Nguyên tố hóa học. [7]
- Số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử. [8]
- Khái niệm đồng vị. [9]
(2) Thông hiểu
- Nguyên tố hóa học bao gồm những nguyên tử cùng số
đơn vị điện tích hạt nhân.
- Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân
bằng số electron có trong nguyên tử. [19]
- hiệu nguyên tử
.
A
Z
X
Trong đó X hiệu hóa học của
nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt neutron.
[20]
- Đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình của
một nguyên tố (tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố
hai đồng vị khi biết phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị).
[21]
(3) Vận dụng
- Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối, điện
tích hạt nhân khi biết kí hiệu nguyên tử và ngược lại.
- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố nhiều đồng
vị.
(4) Vận dụng cao
- Tính phần trăm các đồng vị.
- Tính số nguyên tử, phần trăm của một đồng vị trong một
lượng chất xác định. [32]
- Tính nguyên tử khối trung bình trong bài toán phức tạp.
- Sử dụng Phổ Khối để xác định nguyên tử khối, phân tkhối
và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố
3
3
1
hình nguyên
tử orbital
nguyên tử
(1) Nhận biết
- hình Rutherford-Bohr: electron chuyển động theo quỹ
đạo giống như các hành tinh quay xung quanh mặt trời. [10]
2
2
STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
Số câu hỏi
theo các mức độ nhận thức
Tổng
(1)
(2)
(3)
(4)
- hình hiện đại: electron chuyển động không theo quỹ đạo
cố định.
- Khái niệm AO nguyên tử: khu vực không gian xung
quanh hạt nhân xác suất m thấy electron trong khu vực
đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- Hình dạng các AO s, p, d, f. [11]
- Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron.
(2) Thông hiểu
- So sánh được mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại.
- So sánh năng lượng của các lớp electron: K, L, M, N, O,
[22]
- Xác suất tìm thấy hạt electron trong orbital. [23]
Lớp, phân lớp
cấu hình electron
(1) Nhận biết
- Trong nguyên tử, c electron có mức năng lượng gần bằng
nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N).
- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. [12]
- Các electron trong mỗi phân lớp mức năng lượng bằng
nhau.
- Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp. [13]
- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên
tử. [14]
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp cấu hình
electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên.
- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng
nhiều nhất 8 electron (ns
2
np
6
), lớp ngoài cùng của nguyên
tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).
- Hầu hết các nguyên tử kim loại 1, 2, 3 electron lớp
ngoài cùng.
- Hầu hết các nguyên tử phi kim 5, 6, 7 electron lớp
ngoài cùng.
(2) Thông hiểu
- trạng thái bản, trong nguyên tử các electron lần lượt
3
3
1
STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
Số câu hỏi
theo các mức độ nhận thức
Tổng
(1)
(2)
(3)
(4)
chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao sắp xếp thành
từng lớp.
- Hiểu được cách phân bố electron vào các lớp thứ 1, 2, 3.
- Hiểu được cách phân bố electron vào các phân lớp.
- Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử.
- Quy ước viết cầu hình electron theo orbital.
- Xác định số electron lớp ngoài cùng.
- Xác định loại nguyên tố s, p, d dựa vào cấu hình electron
nguyên tử.
(3) Vận dụng
- Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số
phân lớp (s, p, d) trong một lớp, trong nguyên tử biểu diễn
được sự phân bố các electron trên mỗi lớp trong nguyên tử cụ
thể.
- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố
hóa học. [29]
- Viết được cấu hình electron theo orbital của một số nguyên
tố hóa học. [29]
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
suy ra tính chất hóa học bản (là kim loại, phi kim hay khí
hiếm) của nguyên tố tương ứng. [29]
2
Chuyên đề 10.1
Phản ứng hạt nhân
(1) Nhận biết
Nêu được khái niệm về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo
và phản ứng hạt nhân. [15]
(2) Thông hiểu
Lấy được dụ về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo
phản ứng hạt nhân. [27]
(3) Vận dụng
Viết được đồ phóng xtự nhiên, phóng xạ nhân tạo và viết
được phản ứng hạt nhân.
(4) Vận dụng cao
Áp dụng được định luật bảo toàn điện tích, bảo toàn số khối
1
1
STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
Số câu hỏi
theo các mức độ nhận thức
Tổng
(1)
(2)
(3)
(4)
để tính toán cho phản ứng hạt nhân.
3
Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Cấu tạo của bảng
tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
(1) Nhận biết
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
[16]
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố
(nhóm A, nhóm B).
(2) Thông hiểu
- Chu kì: dãy các nguyên tố nguyên tử của chúng
cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân
tăng dần.
- Nhóm gồm các nguyên tố nguyên tử của chúng số e
hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm.
- Mối liên hệ giữa cấu hình electron vị trí nguyên tố trong
bảng tuần hoàn.
- Số thứ tự ô nguyên tố bằng số e = số p. [28]
(3) Vận dụng
- Xác định được loại nguyên tố dựa vào cấu hình electron
dựa vào tính chất.
- Xác định vị trí của nguyên tố khi biết cấu hình electron
nguyên tử ngược lại viết cấu hình electron, dđoán tính
chất dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn. [30]
- Giải thích được mối liên hệ giữa cấu hình electron vị trí
của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, dẫn ra thí dụ minh họa.
(4) Vận dụng cao
- Làm bài tập xác định vị trí của một nguyên tố.
1
1
1
Tổng số câu:
16
12
2
2
32
Điểm:
4,0
3,0
2,0
1,0
10
Tỉ lệ % từng mức độ nhận thức:
40%
30%
20%
10%
100%
| 1/10

Preview text:

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều - Thời gian làm bài: 45 phút
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập ĐỀ A01
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu × 0,25 = 7 điểm)
1) Mức độ Nhận biết
Câu 1:
Đối tượng nào sau đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A. Sự quay của Trái Đất.
B. Sự sinh trưởng và phát triển của thực vật.
C. Chất và sự biến đổi về chất.
D. Tác dụng của thuốc với cơ thể người.
Câu 2: Cho các phương pháp: lý thuyết, thực hành, vẽ hình họa, mỹ thuật. Có bao nhiêu phương pháp
được sử dụng để học tập hóa học? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 3: Ngành nào sau đây không liên quan đến hóa học? A. Mĩ phẩm. B. Năng lượng. C. Dược phẩm. D. Vũ trụ.
Câu 4: Trong hạt nhân nguyên tử có chứa những loại hạt nào? A. proton, neutron. B. electron, neutron. C. electron, proton. D. proton, neutron, electron.
Câu 5: Hạt nào sau đây mang điện tích âm? A. Proton. B. Hạt nhân. C. Electron. D. Neutron.
Câu 6: Khối lượng của một proton bằng A. 0,00055 amu. B. 0,1 amu. C. 1 amu. D. 0,0055 amu.
Câu 7: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A. số neutron. B. nguyên tử khối. C. số khổi. D. số proton.
Câu 8: Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố hóa học không bằng giá trị nào sau đây? A. Số hạt proton. B. Số hạt electron.
C. Số điện tích dương. D. Số hạt neutron.
Câu 9: Đồng vị là những nguyên tử có
A. cùng số proton, khác số neutron. B. cùng số neutron. C. cùng số khối.
D. cùng số proton, cùng số neutron.
Câu 10: Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì? A. Hình zich-zắc. B. Hình tròn. C. Hình vuông. D. Không xác định.
Câu 11: AO nào có dạng hình cầu? A. AO px. B. AO pz. C. AO s. D. AO py.
Câu 12: Lớp K có mấy phân lớp? A. 1. B. 3. C. 5. D. 7.
Câu 13: Số electron tối đa trong lớp M là bao nhiêu? A. 2. B. 8. C. 32. D. 18.
Câu 14: Phân lớp nào sau đây kí hiệu sai? A. 1s. B. 3p. C. 3d. D. 2d.
Câu 15: Sự phóng xạ là quá trình xảy ra do yếu tố nào?
A. Sự tác động của bên ngoài.
B. Sự tác động của con người. C. Sự tự phát.
D. Do từ trường trái đất.
Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, số thứ tự của ô nguyên tố không được tính bằng A. số proton. B. số electron. C. số hiệu nguyên tử. D. số khối.
2) Mức độ Thông hiểu
Câu 17:
Cho biết, khối lượng của một proton bằng 1 amu, của một electron bằng 0,00055 amu. Tỉ lệ về
khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng A. 181,8. B. 1818. C. 18,18. D. 1,818.
Câu 18: Kích thước hạt nhân so với kích thước nguyên tử bằng khoảng bao nhiêu lần? A. 106 lần. B. 107 lần. C. 10-4-10-3 lần. D. 10-5-10-4 lần.
Câu 19: Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là A. 8. B. 9. C. 16. D. 4.
Câu 20: Nguyên tử X có chứa 7 proton và 8 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là A. 8 X . B. 15 X . C. 7 X . D. 7 X . 7 7 8 15
Câu 21: Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau? A. 12 10 X, Y . B. 1 4 M, G . C. 16 17 D, E . D. 17 3 L, T . 6 5 1 2 8 8 9 1
Câu 22: Electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì sẽ A. thu năng lượng.
B. giải phóng năng lượng.
C. không thay đổi năng lượng.
D. vừa thu vừa giải phóng năng lượng.
Câu 23: Theo em, xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây là khoảng bao nhiêu phần trăm? A. 0%. B. 100%. C. khoảng 90%. D. khoảng 50%.
Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Oxygen (Z = 8)? A. 1s22s32p3. B. 1s22s42p2. C. 1s22s12p5. D. 1s22s22p4.
Câu 25: Cấu hình orbital nào sau đây viết đúng? A. B. C. D.
Câu 26: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s2. (2) 1s22s22p3. (3) 1s22s22p6. (4) 1s22s22p63s23p1. (5) 1s22s22p63s2. (6) 1s22s22p63s23p64s1.
Có bao nhiêu cấu hình electron trong các cấu hình cho trên là của nguyên tử kim loại? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 27: Quá trình nào sau đây là phóng xạ tự nhiên? A. 14 14 0 C → N + e . B. 1 14 14 1 n + N → C + H . 6 7 1 − 0 7 6 1 C. 4 24 27 1 He + Mg → Si + n . D. 4 10 13 1 He + B → N + n . 2 12 14 0 2 5 7 0
Câu 28: Nguyên tử X có chứa 12 electron ở lớp vỏ. X thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn? A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
3) Mức độ Vận dụng
Câu 29:
(1 điểm)
Cho nguyên tử Nitrogen (Z = 7).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nitrogen.
b) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nitrogen theo dạng orbital.
c) Cho biết nitrogen là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 30: (1 điểm)
Cho nguyên tử Aluminum (Z = 13).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của aluminum.
b) Xác định vị trí của aluminum trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm).
4) Mức độ Vận dụng cao Câu 31: (0,5 điểm)
Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản electron, proton, neutron bằng 18. Biết trong tự nhiên, các đồng vị N
bền luôn có tỉ lệ 1 
 1,5 . Xác định số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X. Z Câu 32: (0,5 điểm)
Chlorine có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tính số
mol của mỗi loại đồng vị có trong 3,545 gam Chlorine.
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều - Thời gian làm bài: 45 phút
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập (lớp 10C1&10C4) ĐỀ A02
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu × 0,25 = 7 điểm)
1) Mức độ Nhận biết
Câu 1:
Đối tượng nào sau đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A. Sự giãn nở của Vũ trụ.
B. Sự phát triển của loài Nấm.
C. Chất và sự biến đổi về chất.
D. Tác dụng của thuốc với cơ thể người.
Câu 2: Cho các phương pháp: lý thuyết, thực hành, vẽ hình họa, mỹ thuật. Có bao nhiêu phương pháp
được sử dụng để học tập hóa học? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 3: Ngành nào sau đây không liên quan đến hóa học? A. Mĩ phẩm. B. Năng lượng. C. Dược phẩm. D. Vũ trụ.
Câu 4: Trong nguyên tử có chứa những loại hạt nào? A. proton, neutron. B. electron, neutron. C. electron, proton. D. proton, neutron, electron.
Câu 5: Hạt nào sau đây không mang điện tích? A. Proton. B. Hạt nhân. C. Electron. D. Neutron.
Câu 6: Khối lượng của một electron bằng A. 0,00055 amu. B. 0,1 amu. C. 1 amu. D. 0,0055 amu.
Câu 7: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử không có cùng A. số electron. B. số proton. C. số khổi. D. số hiệu nguyên tử.
Câu 8: Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố hóa học bằng giá trị nào sau đây? A. Số hạt proton. B. Số khối. C. Tổng (p + n + e). D. Số hạt neutron.
Câu 9: Đồng vị là những nguyên tử có
A. cùng số proton, khác số khối.
B. cùng số neutron, khác số khối. C. cùng số khối.
D. cùng số proton, cùng số neutron.
Câu 10: Theo mô hình hiện đại, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì? A. Hình e-lip. B. Hình tròn. C. Hình vuông. D. Không xác định.
Câu 11: AO nào có dạng hình số tám nổi theo phương nằm ngang? A. AO px. B. AO pz. C. AO s. D. AO py.
Câu 12: Lớp L có mấy phân lớp? A. 1. B. 2. C. 5. D. 7.
Câu 13: Số electron tối đa trong lớp L là bao nhiêu? A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.
Câu 14: Phân lớp nào sau đây kí hiệu sai? A. 1p. B. 3s. C. 3d. D. 2p.
Câu 15: Phản ứng hạt nhân là phản ứng xảy ra có sự biến đổi ở A. lớp vỏ electron. B. trong hạt nhân. C. trong nguyên tử. D. trong neutron.
Câu 16: Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng A. số proton. B. số lớp electron. C. số electron hóa trị. D. số hiệu nguyên tử.
2) Mức độ Thông hiểu
Câu 17:
Cho biết, khối lượng của một neutron bằng 1 amu, của một electron bằng 0,00055 amu. Tỉ lệ về
khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng A. 181,8. B. 1818. C. 18,18. D. 1,818.
Câu 18: Kích thước nguyên tử so với kích thước hạt nhân bằng khoảng bao nhiêu lần? A. 109 lần. B. 107 lần. C. 103-104 lần. D. 104-105 lần.
Câu 19: Một nguyên tử có chứa 4 electron ở lớp vỏ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là A. 8. B. 9. C. 16. D. 4.
Câu 20: Nguyên tử X có chứa 8 proton và 9 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là A. 8 X . B. 8 X . C. 9 X . D. 17 X . 9 17 8 8
Câu 21: Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau? A. 14 10 X, Y . B. 23 4 M, G . C. 2 3 D, E . D. 17 16 L, T . 7 5 11 2 1 1 9 8
Câu 22: Electron chuyển từ lớp xa hạt nhân đến lớp gần hạt nhân thì sẽ A. thu năng lượng.
B. giải phóng năng lượng.
C. không thay đổi năng lượng.
D. vừa thu vừa giải phóng năng lượng.
Câu 23: Theo mô hình hiện đại, orbital p có hình số tám nổi với hai phần (còn gọi là hai thùy) giống hệt
nhau. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng bao nhiêu phần trăm? A. 0%. B. 100%. C. khoảng 90%. D. khoảng 50%.
Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Nitrogen (Z = 7)? A. 1s22s32p2. B. 1s32s22p2. C. 1s22s12p4. D. 1s22s22p3.
Câu 25: Cấu hình orbital nào sau đây viết đúng? A. B. C. D.
Câu 26: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s2. (2) 1s22s22p3. (3) 1s22s22p6. (4) 1s22s22p63s23p1. (5) 1s22s22p63s2. (6) 1s22s22p63s23p64s1.
Có bao nhiêu cấu hình electron trong các cấu hình cho trên là của nguyên tử phi kim? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 27: Quá trình nào sau đây là phóng xạ nhân tạo? A. 14 14 0 C → N + e . B. 238 234 4 U → Th + He . 6 7 1 − 92 90 2 C. 236 222 4 Ra → Rn + He . D. 4 10 13 1 He + B → N + n . 88 86 2 2 5 7 0
Câu 28: Nguyên tử X có chứa 11 proton trong hạt nhân. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn? A. IA. B. IIA. C. IIIA. D. IVA.
II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
3) Mức độ Vận dụng
Câu 29:
(1 điểm)
Cho nguyên tử Oxygen (Z = 7).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của oxygen.
b) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxygen theo dạng orbital.
c) Cho biết oxygen là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 30: (1 điểm)
Cho nguyên tử Sodium (Z = 11).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sodium.
b) Xác định vị trí của sodium trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm).
4) Mức độ Vận dụng cao Câu 31: (0,5 điểm)
Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản electron, proton, neutron bằng 21. Biết trong tự nhiên, các đồng vị N
bền luôn có tỉ lệ 1 
 1,5 . Xác định số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X. Z Câu 32: (0,5 điểm)
Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol của mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng. TRƯỜNG THPT …………
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023
Tổ: Khoa học Tự nhiên - Nhóm: Hóa học
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều - Thời gian làm bài: 45 phút
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---
Mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Số câu % tổng Thời TT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức Thời Thời Thời Thời điểm Số Số Số Số gian gian gian gian gian TN TL (%) câu câu câu câu (phút) (phút) (phút) (phút) (phút) 1 Nhập môn hóa học 3 2,25 0 0 0 0 0 0 3 0 2,25 7,5 2 Cấu tạo nguyên tử Thành phần nguyên tử 3 2,25 2 2,0 0 0 1 6 5 1 10,25 17,5 Nguyên tố hóa học 3 2,25 3 3,0 0 0 1 6 6 1 11,25 20
Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử 2 1,5 2 2,0 0 0 0 0 4 0 3,5 10
Lớp, phân lớp và cấu hình 3 2,25 3 3,0 1 4,5 0 0 6 1 9,75 25 electron 3 Chuyên đề 10.1 Phản ứng hạt nhân 1 0,75 1 1,0 0 0 0 0 2 0 1,75 5
Bảng tuần hoàn các Cấu tạo của bảng tuần hoàn các 4 nguyên tố hóa học 1 0,75 1 1,0 1 4,5 0 0 2 1 6,25 15 nguyên tố hóa học Tổng 16 12,0 12 12,0 2 9,0 2 12,0 28 4 45 100 Tỉ lệ % 40% 30% 20% 10% Tỉ lệ chung 70% 30%
TRƯỜNG THPT ………
MA TRẬN ĐẶC TẢ BÀI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023 Nhóm Hóa học
Môn: Hóa học 10 - Bộ sách: Cánh Diều
Đối tượng áp dụng: Chương trình Cơ bản + Chuyên đề học tập
Mức độ nhận thức: (1) Nhận biết; (2) Thông hiểu; (3) Vận dụng; (4) Vận dụng cao Số câu hỏi Tổng STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
theo các mức độ nhận thức (1) (2) (3) (4) (1) Nhận biết
- Nêu được đối tượng nghiên cứu của hóa học. [1]
Nhập môn hóa - Trình bày được phương pháp học tập và nghiên cứu hóa học. học 3 [2]
- Nêu được vai trò của hóa học đối với đời sống, sản xuất, …[3] (1) Nhận biết
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ
nguyên tử mang điện tích âm. [4,5]
- Kích thước, khối lượng của nguyên tử. [6]
- Hạt nhân gồm các hạt proton và neutron.
- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và neutron. (2) Thông hiểu
Thành phần của - Khối lượng của electron nhỏ hơn nhiều so với khối lượng 1 Cấu tạo nguyên tử
proton và nơtron. [17] nguyên tử 3 2 1
- Kích thước của nguyên tử chủ yếu là kích thước của lớp vỏ. [18] (3) Vận dụng
- Xác định số proton, electron, neutron trong nguyên tử.
- Xác định khối lượng nguyên tử. (4) Vận dụng cao
- Làm bài tập liên quan đến thành phần cấu tạo nguyên tử. [31]
- So sánh khối lượng, kích thước của p, e, n với nguyên tử. Số câu hỏi Tổng STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
theo các mức độ nhận thức (1) (2) (3) (4) (1) Nhận biết
- Nguyên tố hóa học. [7]
- Số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử. [8]
- Khái niệm đồng vị. [9] (2) Thông hiểu
- Nguyên tố hóa học bao gồm những nguyên tử có cùng số
đơn vị điện tích hạt nhân.
- Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và
bằng số electron có trong nguyên tử. [19]
- Kí hiệu nguyên tử AX . Z
Trong đó X là kí hiệu hóa học của
nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt neutron. [20]
Nguyên tố hóa - Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của học 3 3 1
một nguyên tố (tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố
có hai đồng vị khi biết phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị). [21] (3) Vận dụng
- Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối, điện
tích hạt nhân khi biết kí hiệu nguyên tử và ngược lại.
- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị. (4) Vận dụng cao
- Tính phần trăm các đồng vị.
- Tính số nguyên tử, phần trăm của một đồng vị trong một
lượng chất xác định. [32]
- Tính nguyên tử khối trung bình trong bài toán phức tạp.
- Sử dụng Phổ Khối để xác định nguyên tử khối, phân tử khối
và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố
Mô hình nguyên (1) Nhận biết tử và
orbital - Mô hình Rutherford-Bohr: electron chuyển động theo quỹ 2 2 nguyên tử
đạo giống như các hành tinh quay xung quanh mặt trời. [10] Số câu hỏi Tổng STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
theo các mức độ nhận thức (1) (2) (3) (4)
- Mô hình hiện đại: electron chuyển động không theo quỹ đạo cố định.
- Khái niệm AO nguyên tử: là khu vực không gian xung
quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực
đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- Hình dạng các AO s, p, d, f. [11]
- Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron. (2) Thông hiểu
- So sánh được mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại.
- So sánh năng lượng của các lớp electron: K, L, M, N, O, …[22]
- Xác suất tìm thấy hạt electron trong orbital. [23] (1) Nhận biết
- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng
nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N).
- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. [12]
- Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp. [13]
- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử. [14]
Lớp, phân lớp và - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình cấu hình electron 3 3 1
electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên.
- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có
nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên
tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).
- Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.
- Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng. (2) Thông hiểu
-
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron lần lượt Số câu hỏi Tổng STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
theo các mức độ nhận thức (1) (2) (3) (4)
chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.
- Hiểu được cách phân bố electron vào các lớp thứ 1, 2, 3.
- Hiểu được cách phân bố electron vào các phân lớp.
- Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử.
- Quy ước viết cầu hình electron theo orbital.
- Xác định số electron lớp ngoài cùng.
- Xác định loại nguyên tố s, p, d dựa vào cấu hình electron nguyên tử. (3) Vận dụng
- Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số
phân lớp (s, p, d) trong một lớp, trong nguyên tử và biểu diễn
được sự phân bố các electron trên mỗi lớp trong nguyên tử cụ thể.
- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hóa học. [29]
- Viết được cấu hình electron theo orbital của một số nguyên tố hóa học. [29]
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
suy ra tính chất hóa học cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí
hiếm) của nguyên tố tương ứng. [29] (1) Nhận biết
Nêu được khái niệm về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo
và phản ứng hạt nhân. [15] (2) Thông hiểu
Lấy được ví dụ về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo và 2 Chuyên đề 10.1
Phản ứng hạt nhân phản ứng hạt nhân. [27] 1 1 (3) Vận dụng
Viết được sơ đồ phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo và viết
được phản ứng hạt nhân. (4) Vận dụng cao
Áp dụng được định luật bảo toàn điện tích, bảo toàn số khối Số câu hỏi Tổng STT
Nội dung kiến thức
Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kỹ năng cần kiểm tra, đánh giá
theo các mức độ nhận thức (1) (2) (3) (4)
để tính toán cho phản ứng hạt nhân. (1) Nhận biết
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. [16]
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố
(nhóm A, nhóm B). (2) Thông hiểu
- Chu kì: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có
cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e
hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. Cấu tạo của bảng Bảng tuần hoàn các
- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong 3 tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1 1 1
nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn.
- Số thứ tự ô nguyên tố bằng số e = số p. [28] (3) Vận dụng
- Xác định được loại nguyên tố dựa vào cấu hình electron và dựa vào tính chất.
- Xác định vị trí của nguyên tố khi biết cấu hình electron
nguyên tử và ngược lại viết cấu hình electron, dự đoán tính
chất dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn. [30]
- Giải thích được mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí
của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, dẫn ra thí dụ minh họa. (4) Vận dụng cao
- Làm bài tập xác định vị trí của một nguyên tố. Tổng số câu: 16 12 2 2 32 Điểm: 4,0 3,0 2,0 1,0 10
Tỉ lệ % từng mức độ nhận thức: 40% 30% 20% 10% 100%