Điện cực và pin điện - Môn Hóa lý | Đại học Y dược Cần Thơ

ĐIỆN CỰC VÀ PIN Đ IỆN DS. Huỳnh Trường Hiệp MỤC TIÊU
 Khái niệm và phân loại điện cực  Thế điện cực
 Hoạt động pin điện hóa
 Ứng dụng phương pháp đo thế điện cực
ĐiỆN CỰC VÀ THẾ ĐiỆN CỰC
 PHẢN ỨNG OXY HÓA/KHỬ Zn + H+  Zn+ + ½ H2 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu Cl2 +2I-  2Cl- + I2 M - ne  Mn+ X + ne  Xn- Zn – 2e  Zn++ Cặp oxy Zn2+/Zn Zn hóa/khử  Zn++ + 2e Zn kim loại e- Zn++ SO -- SO -- Zn++ 4 4 e- Zn++ Zn++ e- Zn++ Zn++ dd ZnSO4 SO -- -- 4 SO4 CẶP OXY HÓA / KHỬ
 Cu2+/Cu , Cl2/2Cl- , Zn2+/Zn , Fe3+/Fe2+ , 2H+/H2, …… M – ne Mn+ Mn+/M
 “Cặp oxy hóa-khử là cặp các phân tử, nguyên
tử hoặc ion có thể biến đổi lẫn nhau trong
các phản ứng oxy hóa-khử” Thế oxy hóa/khử Volt kế Điện cực -- chuẩn e- Zn++ SO SO -- Zn++ 4 4 e- Zn++ Zn++ e- Zn++ Zn++ SO -- -- 4 SO4 THẾ OXY HÓA / KHỬ Zn – 2e  Zn++ oxy hóa Zn  Zn++ + 2e khử < 0  cho e > 0  nhận e Đo thế điện cực
 Không có phương pháp đo thế điện cực tuyệt đối.  Qui ước  2H+/H , Pt 2  P
= 1 atm, [H+]=1 mol/lít và t=250C H2  Thế oxy hóa/khử T = 25oC -0.763 volt PH2=1 atm [H+]=aH+=1 e- Zn++ SO -- Hydro SO -- Zn++ 4 4 e- Zn++ Zn++ e- Zn++ Zn++ SO -- -- 4 SO4 Pt, H2 dd H+ Điện cực (volt) P ả h n ứng trong nữa pin