Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit

Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit hướng dẫn giải chi tiết cho các câu hỏi trong sách giáo khoa Hóa học lớp 9, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các bạn học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập.

25 13 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Môn: Hóa học 9

Thông tin:

3 trang 8 tháng trước

Tác giả:

Profile Thanh Hoa
Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit
A. Tóm tắt kiến thức Tính chất hóa học của axit
I. Tính chất hóa học của axit
1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
2. Axit tác dụng với kim loại
Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro
Thí dụ:
3H
2
SO
4
(dd loãng)
+ 2Al → Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
2HCl + Fe → FeCl
2
+ H
2
Những kim loại không tác dụng với HCl, H
2
SO
4
loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO
3
và H
2
SO
4
đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.
3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
Thí dụ: H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
→ CuSO
4
+ 2H
2
O
4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.
Thí dụ: Fe
2
O
3
+ 6HCl → FeCl
3
+ 3H
2
O
Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.
II. Axit mạnh và axit yếu
Dựa vào khả năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:
+ Axit mạnh như HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
,…
+ Axit yếu như H
2
S, H
2
CO
3
,…
B. Giải bài tập sách giáo khoa trang 14 Hóa lớp 9 tập 1
Bài 1. (SGK hóa trang 14)
Từ Mg, MgO, Mg(OH)
2
và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng
điều chế magie sunfat.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 1:
Mg + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ H
2
MgO + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ H
2
O
Mg(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ 2H
2
O
Bài 2. (SGK hóa trang 14)
Có những chất sau: CuO, Mg, Al
2
O
3
, Fe(OH)
3
, Fe
2
O
3
. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với
dung dịch HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.
b) Dung dịch có màu xanh lam
c) Dung dịch có màu vàng nâu
d) Dung dịch không có màu.
Viết các phương trình hóa học.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 2:
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H
2
;
Mg + 2HCl → MgCl2 + H
2
b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).
CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O
c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III)
Fe(OH)
3
+ 3HCl → FeCl
3
+ 3H
2
O
Fe2O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2
O
d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.
Al
2
O
3
+ 6HCl → 2AlCl
3
+ 3H
2
O.
Bài 3. (SGK hóa trang 14)
Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:
a) Magie oxit và axit nitric; d) Sắt và axit clohiđric;
b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng.
c) Nhôm oxit và axit sunfuric;
Đáp án và hướng dẫn giải bài 3:
a) MgO + 2HNO
3
→ Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H
2
O
c) Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
d) Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
e) Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
Bài 4. (SGK hóa trang 14)
Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm
(theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:
a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.
b) Phương pháp vật lí.
(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H
2
SO
4
loãng)
Đáp án và hướng dẫn giải bài 4:
a) Phương pháp vật lí: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ.
Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra (Vì sắt bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi
đem cân. Giả sử có m gam Fe. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt là:
%Fe = m/10 .100%
Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Phương trình hóa học: Fe + 2 HCl → FeCl
2
+ H
2
Cu+HCl → Không xảy ra phương trình phản ứng hóa học
b) Phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H
2
SO
4
loãng, lấy dư cho
đến khi khí ngừng thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô
và cân. Chất rắn đó là Cu. Giả sử có m gam Cu. Thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng là:
%Cu = m/10.100%
Suy ra: %Fe = 100% – %Cu
| 1/3
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:


Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit
A. Tóm tắt kiến thức Tính chất hóa học của axit
I. Tính chất hóa học của axit
1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
2. Axit tác dụng với kim loại
Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro Thí dụ:
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.
3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.
Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O
Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.
II. Axit mạnh và axit yếu
Dựa vào khả năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:
+ Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…
B. Giải bài tập sách giáo khoa trang 14 Hóa lớp 9 tập 1
Bài 1. (SGK hóa trang 14)
Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 1: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Bài 2. (SGK hóa trang 14)
Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.
b) Dung dịch có màu xanh lam
c) Dung dịch có màu vàng nâu
d) Dung dịch không có màu.
Viết các phương trình hóa học.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 2:
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2; Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II). CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III)
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.
Bài 3. (SGK hóa trang 14)
Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:
a) Magie oxit và axit nitric; d) Sắt và axit clohiđric;
b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng.
c) Nhôm oxit và axit sunfuric;
Đáp án và hướng dẫn giải bài 3:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Bài 4. (SGK hóa trang 14)
Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm
(theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:
a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học. b) Phương pháp vật lí.
(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng)
Đáp án và hướng dẫn giải bài 4:
a) Phương pháp vật lí: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ.
Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra (Vì sắt bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi
đem cân. Giả sử có m gam Fe. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt là: %Fe = m/10 .100% Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Phương trình hóa học: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Cu+HCl → Không xảy ra phương trình phản ứng hóa học
b) Phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng, lấy dư cho
đến khi khí ngừng thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô
và cân. Chất rắn đó là Cu. Giả sử có m gam Cu. Thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng là: %Cu = m/10.100% Suy ra: %Fe = 100% – %Cu