CHỦ ĐỀ 1
Nguyên tử, nguyên tố hóa
học.
Sơ lược về bảng tuần
hoàn các nguyên tố hóa
học.
NGUYÊN
TỬ
BÀI
2
Mục tiêu:
-Trình bày được mô hình
nguyên tử của Rutherford-
Bohr
- Nêu được khối lượng của
một nguyên tử theo đơn vị
quốc tế amu
Mô hình nguyên
tử
A- Tìm hiểu sơ
lược về
nguyên tử
1
Rutherford-
bohr
Những đối tượng nào
trong hình bên có thể
quan sát bằng mắt
thương? Bằng kinh lúp?
Kính hiển vi?


kích thuớc 10
-5
m, có
độ phóng đại X1000
lần
RUỘT BÚT CHÌ
kích thuớc
0,5mm.
HẠT BỤI TRONG
KHÔNG KHÍ
5x10
-6
– 1000x 10
-
6
m
Vi
khuẩn
10
-4
m có độ
phóng đại x
30000 lần
Vật nào sau đây QUAN SÁT BẰNG MẮT THƯỜNG,
KÍNH LÚP, KÍNH HIỂN VI?
Ruột bút
chì 0,5 mm
Tế bào máu
10
-5
m có độ
phóng đại x
1000 lần
Hạt bụi trong
không khí 5-
1000 x 10
-6
m
Vi khuẩn 10
-4
m có độ
phóng đại x
30000 lần
Mắt
thường
Kính lúp
Kính
hiển vi
Kính hiển
vi
VẬN
DỤNG
Em hãy cho biết khí oxygen, sắt, than chì có đặc
điểm chung gì về cấu tạo?
Sắt (Iron)
THAN CHÌ


Khí oxygen, sắt và than chì có cấu
tạo gồm các hạt liên kết
với nhau.
CẦU
LONG BIÊN
Các cây cầu có cấu tạo
bởi sự kết nối từ nhiều
thanh thép.
Các thanh thép có cấu
tạo như thế nào?
Cầu
Long Biên
Mỗi thanh thép
chứa hàng tỉ
nguyên tử iron.
Nếu xếp các nguyên tử iron
liền nhau thành 1 hàng dài thì
với chiều dài 1mm thôi cũng
đã có từ vài triệu đến chục
triệu nguyên tử.
“Nguyên tử” có kích
thước vô cùng nhỏ, tạo nên các
chất.
Nguyên tử
là gì?
 
!"
Democritus
Khoảng 400 năm
trước Công nguyên
(TCN),nhà triết học cổ
Hy Lạp Democritus
(460 -370 TCN) đã
đưa ra ý tưởng cho
rằng mọi thứ (vật thể)
đều được cấu to n
từ các hạt vô cùng
nhỏ và không thể
phân chia được nữa.
Mô hình nguyên
tử
B- Khái quát về
mô hình
nguyên tử
1
Rutherford-
bohr
#$%&
'()&
*+&,-
&
./0&
(1&2
Nguyên tử
gồm
Hạt nhân
nằm ở bên trong
các electron
(e) ở vỏ- mang điện
tích âm được sắp xếp
thành từng lớp và
chuyển động xung
quanh hạt nhân.
Lưu ý: mỗi
electron mang
một đơn vị điện
tích âm và được
quy ước là -1
Electro
n
Hạt
nhân
&
0
342
Proton
(p)
Neutron
(n)
Proton (p):
mang điện
dương.
Neutron
(n):
không mang
điện .
Lưu ý: : mỗi
proton mang
một đơn vị điện
tích dương, được
quy ước là +1
5
6
78,9)
&:.
6&0
;8
0<
&:=156"
Số đơn vị điện tích
của hạt nhân là 8.
Electro
n
Hạt
nhân
>;8<
?
4'=1'&
2
Proton
(p)
Neutron
(n)
Số hạt proton; electron ở
hình bên là bao nhiêu
Có 3 proton và 3 electron.
Điện tích hạt
nhân là bao
nhiêu?
+3
Tổng số điện
tích âm là bao
nhiêu?
-3
Tổng điện tích
của nguyên tử
bằng 0
Electro
n
Hạt
nhân
0@&

ABC
;2
Proton
(p)
Neutron
(n)
Trong mỗi nguyên tử, số hạt
proton và electron luôn bằng
nhau, chúng có trị số điện
tích bằng nhau nhưng trái
dấu .
=> Điện tích nguyên tử = 0
=> Nguyên tử trung hòa về
điện
Nguyên tử Potassium
Nguyên tử nitrogen
Nguyên tử helium
Electron
Lớp electron
Hạt nhân
Hình 2.3. Mô hình cấu tạo của một số nguyên tử
+
19
+
7
+
2
5
6
Lớp electron
thứ nhất
D.E
=&
Lớp electron
thứ hai
D.F
=&
Có tối đa E
electron
Có tối đa 6
electron
Nguyên tử Potassium
Nguyên tử nitrogen
Nguyên tử helium
Electron
Lớp electron
Hạt nhân
+
19
+
2
+
7
Em hãy cho biết nguyên tử nitrogen và potassium có bao nhiêu:
a) Điện tích hạt nhân nguyên tử?
b) Lớp electron?
c) Electron trên mỗi lớp?
Nguyên tử Potassium
Nguyên tử nitrogen
Nguyên tử helium
Electron
Lớp electron
Hạt nhân
Nguyên tử nitrogen Nguyên tử Potassium
Điện tích hạt nhân
nguyên tử
+7 +19
Lớp electron 2 4
#=&$G
=H
2/5 EI6I6IJ
+
19
+
2
+
7
- Mô hình Rutherford -
Bohr: Trong nguyên tử, các electron ở vỏ
được xếp thành từng lớp và chuyển đng
xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo
tương tự như các hành tinh quay quanh
Mặt Trời.
- Nguyên tử trung hoà về
điện: Trong nguyên tử, số proton bằng
s electron.
Kết luận
Cho biết các
thành phần cấu
tạo nên nguyên
tử ở hình sau:
HẠT
NHÂN
ELECTRO
N
VỎ
ELECTRON
K*
#*
L@M4
'&1
1'N
@)
ELECTRO
N
K*
#*
OP
Q
BR
;
8
0

OP
&
&
OP
&


OP
?
=H
&
1
S
+8
8
8
6
Để lớp e ngoài
cùng có đủ số e
tối đa thì cần bao
nhiêu e nữa?
2
VIDEO MỞ RỘNG
KM
;



KM
;
M
0
=
&
KM
;
0



T
,U=8
(
BC=H
BV
=&
2
WXYZ
[\]^
^_`a
ELECTRO
N
K*
#*
Nguyên tử
kích thước như
thế nào?
Nguyên tử
kích thước
cùng nhỏ.
Vậy nguyên tử
có khối lượng
như thế nào?
1 gam
chất
bất kì
Chứa
hàng b
b
nguyên
tử
Nguyên tử
có khối
lượng B
S
V
'c
Em có biết :
-Trong 1g carbon có chứa khoảng
50 000x10
9
x10
9
(năm mươi
nghìn tỉ tỉ) nguyên tử carbon.
Một nguyên tử carbon có khối
lượng là :
0,000 000 000 000 000 000 000 019 926 gam
Ta thấy nguyên tử có khi lượng vô
cùng nhỏ.
Vậy: làm thế
nào để tính
được khối lượng
nguyên tử?
Người ta đã sử dụng đơn v khối
lượng nguyên tử d$e
để biểu thị khối lượng nguyên
tử.
1 amu = 1,6605 x 10
-
24
gam
Nguyên tử gồm
những loại hạt
nào?
ELECTRO
N
K*
#*
Vậy khối lượng
của 1 nguyên tử
được tính như thế
nào?
Khối lượng của 1
nguyên tử gồm:
Khối lượng của các
proton
Khối lượng của các
neutron
Khối lượng của các
electron
ELECTRO
N
K*
#*
LƯU Ý:
m
p
= m
n
= 1
amu
m
e
có khối lượng
rất bé (0,00055
amu)
ELECTRO
N
K*
#*
Vì sao nói
khối lượng hạt
nhân được coi
là khối lượng
nguyên tử?
74fhạt nhân gồm
proton và neutron
có khối lượng rất
lớn so với các hạt
electron (khối
lượng electron rất
bé, không đáng kể)
ELECTRO
N
K*
#*
DỤ:
Em hãy tính khối
lượng nguyên tử
oxygen ở hình bên.
Biết số neutron bằng
8.
Do trong hạt nhân có
8p và 8n nên:
Khối lượng nguyên tử
oxygen là
6$56$gJF
$
Tìm hiểu về khối lượng nguyên tử
KẾT LUẬN:
Khối lượng nguyên tử khối lượng
của một nguyên tử, được tính theo
đơn vị quốc tế amu.
1 m
p
= 1 m
n
= 1
amu.
Mô hình nguyên tử
magnesium (Mg)
+ 12
Quan sát mô hình dưới đây, cho biết
số proton, số electron và xác định
khối lượng nguyên tủ magnesium
(biết số neutron bằng 12).
Ta thấy : Mô hình nguyên tử
magnesium có đơn vị điện tích
hạt nhân = 12
OP=&g@P&&g@PQBR;
80gJE
Khối lượng nguyên tử
magnesium:
12 + 12 = 24
amu
^N

Preview text:

CHỦ ĐỀ 1
Nguyên tử, nguyên tố hóa học.
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. N Ê Y U G Ử BÀI N T 2 Mục tiêu:
-Trình bày được mô hình nguyên tử của Rutherford- Bohr
- Nêu được khối lượng của
một nguyên tử theo đơn vị quốc tế amu Mô hình nguyên tử 1Rutherford- bohr A- Tìm hiểu sơ lược về nguyên tử Những đối tượng nào trong hình bên có thể quan sát bằng mắt thương? Bằng kinh lúp? Kính hiển vi? TẾ BÀO MÁkU, ích thuớc 10-5m, có độ phóng đại X1000 lần RUỘT BÚT CHÌ kích thuớc 0,5mm. HẠT BỤI TRONG KHÔNG KHÍ 5x10-6 – 1000x 10- 6m Vi khuẩn 10-4 m có độ phóng đại x 30000 lần
Vật nào sau đây QUAN SÁT BẰNG MẮT THƯỜNG, KÍN Tế bH à oL ÚP, má u KÍNH HIỂN VI? Vi khuẩn 10-4 10-5 m có độ m có độ phóng đại x phóng đại x 1000 lần 30000 lần Kính Kính hiển hiển vi vi Hạt bụi trong Ruột bút không khí 5- chì 0,5 mm 1000 x 10-6m Mắt thường Kính lúp VẬN DỤNG
Em hãy cho biết khí oxygen, sắt, than chì có đặc
điểm chung gì về cấu tạo? Sắt (Iron) THAN CHÌ graphi te
Khí oxygen, sắt và than chì có cấu
tạo gồm các hạt liên kết với nhau. CẦU LONG BIÊN Cá C c c ác ây t hcầu an c h ó t cấ h u ép tạo có cấu bởi sự tạ kết o nnố h i ư từ thnhiều ế nào? thanh thép. Mỗi thanh thép chứa hàng tỉ nguyên tử iron. Cầu
Nếu xếp các nguyên tử iron
liền nhau thành 1 hàng dài thì Long Biên
với chiều dài 1mm thôi cũng
đã có từ vài triệu đến chục triệu nguyên tử. Nguyên tử là gì? “Nguyên tử” có kích
thước vô cùng nhỏ, tạo nên các chất.
Nguyên tử không thể phân chia được nữa. Khoảng 400 năm trước Công nguyên (TCN),nhà triết học cổ Hy Lạp Democritus (460 -370 TCN) đã đưa ra ý tưởng cho
rằng mọi thứ (vật thể)
đều được cấu tạo nên từ các hạt vô cùng nhỏ và không thể Democritus phân chia được nữa. Mô hình nguyên tử 1Rutherford- bohr B- Khái quát về mô hình nguyên tử Em hãy cho biết: Theo Rutherford- Bohr, nguyên tử có cấu tạo như thế nào? Nguyên tử gồm các e Lưu ý: lectr mỗi on (e) electron mang ở vỏ- mang điện một đơn vị điện
tích âm được sắp xếp tích âm và được thành từng lớp và quy ước là -1 chuyển động xung quanh hạt nhân. Hạt nhân nằm ở bên trong Bên trong hạt nhân chứa gì? Proton (p) Proton : (p) mang điện Electro dương. n Neutron Lư N u eutr ý: : o m n ỗi Hạt (n) proton mang nhân (n): m k ộ h t ông đơnmang vị điện điện . tích dương, được quy ước là +1 Ví dụ : Nguyên tử oxygen có 8p trong hạt nhân, điện tích hạt nhân của + oxygen là +8. 8 Số đơn vị điện tích của hạt nhân là 8. Có 3 proton và 3 electron.
Số hạt proton; electron ở
hình bên là bao nhiêu
Điện tích hạt nhân là bao Proton +3 (p) Tổ n n h g iê s u ố ? điện Electro
tích âm là bao -3 n Neutron nhiêu? Hạt Điện tích của (n) nhân nguyên tử ở hình bên là bao
Tổng điện tích nhiêu?
của nguyên tử bằng 0 Tại sao nguyên tử trung hòa về Proton Tđ ro iệ ng n?
mỗi nguyên tử, số hạt (p)
proton và electron luôn bằng Electro
nhau, chúng có trị số điện n Neutron
tích bằng nhau nhưng trái Hạt (n) dấu . nhân
=> Điện tích nguyên tử = 0
=> Nguyên tử trung hòa về điện
Electron Hạt nhân Lớp electron + + + 2 7 19
Nguyên tử helium
Nguyên tử nitrogen
Nguyên tử Potassium
Hình 2.3. Mô hình cấu tạo của một số nguyên tử Lớp electron thứ nhất Có tố 2 i đa 2 electron electron + 8 Lớp electron thứ hai Có tố 6 i đa 8 electron electron Electron Hạt nhân Lớp electron + + + 2 7 19
Nguyên tử helium
Nguyên tử nitrogen
Nguyên tử Potassium
Em hãy cho biết nguyên tử nitrogen và potassium có bao nhiêu:
a) Điện tích hạt nhân nguyên tử? b) Lớp electron? c) Electron trên mỗi lớp? Electron Hạt nhân Lớp electron + + + 2 7 19
Nguyên tử helium
Nguyên tử nitrogen
Nguyên tử Potassium
Nguyên tử nitrogen Nguyên tử Potassium Điện tích hạt nhân +7 +19 nguyên tử Lớp electron 2 4 Electron trên mỗi 2/5 2/8/8/1 lớp Kết luận - Mô hình Rutherford -
Bohr: Trong nguyên tử, các electron ở vỏ
được xếp thành từng lớp và chuyển động
xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo
tương tự như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.
- Nguyên tử trung hoà về
điện: Trong nguyên tử, số proton bằng số electron. Cho biết các NEUTRO thành phần cấu N tạo nên nguyên tử ở hình sau: HẠT NHÂN ELECTRO N PROTO VỎ N ELECTRON Qu Để l an ớp e nt h go ìn ài h NEUTRO ng n c , ó h đ oàn ủ số e N tố tih đ àn a t h h bản ì cần g bao nhiêu sau e n 2 : ữa? Số Số Số e Số e đơn prot trong vị on nguy lớp điện ên tử ngo tích ài hạt cùn +8 8 8 6 PROTO nhân g N ELECTRO N VIDEO MỞ RỘNG Phát Phát Phát Xây hiện hiện hiện ra dựng lí ra ra các hạt thuyết nguy hạt nhân về lớp ên tử electr nguyê vỏ on n tử electro n 2KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Nguyên tử có NEUTRO kích thước như N thế nào? Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ. Vậy nguyên tử có khối lượng như thế nào? PROTO N ELECTRO N Nguyên tử Chứa 1 gam có khối chất hàng tỉ nguyên lượng bất kì tử tỉ cùng nhỏ Em có biết :
-Trong 1g carbon có chứa khoảng
50 000x109x109 (năm mươi
nghìn tỉ tỉ)
nguyên tử carbon.
Một nguyên tử carbon có khối lượng là :
0,000 000 000 000 000 000 000 019 926 gam
Ta thấy nguyên tử có khối lượng vô cùng nhỏ. Vậy: làm thế nào để tính được khối lượng nguyên tử?
Người ta đã sử dụng đơn vị khối
lượng nguyên tử (amu)
để biểu thị khối lượng nguyên tử. 1 amu = 1,6605 x 10- 24 gam Nguy Vậyên tử khố g i ồ lư m ợn g NEUTRO nhữ củ ng a 1 lo n ại gu h y ạt ên tử N nào đượ?c tính như thế nào? Khối lượng của 1 nguyên tử gồm: Khối lượng của các proton Khối lượng của các Khối n l eu ư t ợn ron PROTO g của các electron N ELECTRO N LƯU Ý: NEUTRO N m = m = 1 p n amu “m có khối lượng e rất bé (0,00055 amu) PROTO N ELECTRO N NEUTRO Vì sao nói N khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử? hạt nhân gồm proton và neutron có khối lượng rất
lớn so với các hạt
PROTO electron (khối
lượng electron rất
N ELE bé, C k TR O ng đáng kể) N VÍ NEUTRO DỤ E : m hãy tính khối N lượng nguyên tử oxygen ở hình bên. Biết số neutron bằng 8. Do trong hạt nhân có 8p và 8n nên: Khối lượng nguyên tử oxygen là PROTO 8 amu + 8amu= 16 N E a LE m C u TRO N
Tìm hiểu về khối lượng nguyên tử KẾT LUẬN:
Khối lượng nguyên tử là khối lượng
của một nguyên tử, được tính theo đơn vị quốc tế amu. 1 m = 1 m = 1 p n amu.
Quan sát mô hình dưới đây, cho biết
số proton, số electron và xác định + 12
khối lượng nguyên tủ magnesium
(biết số neutron bằng 12). Giả
Ta thấy : Mô hìinh nguyên tử Mô hình nguyên tử magnesium (Mg)
magnesium có đơn vị điện tích hạt nhân = 12
Số electron = số proton = số đơn vị điện tích hạt nhân = 12 Khối lượng nguyên tử magnesium: 12 + 12 = 24 amu
Document Outline

  • Slide 1
  • Slide 2
  • Slide 3
  • Slide 4
  • Slide 5
  • Slide 6
  • Slide 7
  • Slide 8
  • Slide 9
  • Slide 10
  • Slide 11
  • Slide 12
  • Slide 13
  • Slide 14
  • Slide 15
  • Slide 16
  • Slide 17
  • Slide 18
  • Slide 19
  • Slide 20
  • Slide 21
  • Slide 22
  • Slide 23
  • Slide 24
  • Slide 25
  • Slide 26
  • Slide 27
  • Slide 28
  • Slide 29
  • Slide 30
  • Slide 31
  • Slide 32
  • Slide 33
  • Slide 34
  • Slide 35
  • Slide 36
  • Slide 37
  • Slide 38
  • Slide 39
  • Slide 40
  • Slide 41
  • Slide 42
  • Slide 43
  • Slide 44
  • Slide 45
  • Slide 46
  • Slide 47
  • Slide 48
  • Slide 49
  • Slide 50
  • Slide 51