Giáo án điện tử Khoa học tự nhiên 7 bài 2 Kết nối tri thức : Nguyên tử
Bài giảng PowerPoint Khoa học tự nhiên 7 bài 2 Kết nối tri thức : Nguyên tử hay nhất, với thiết kế hiện đại, dễ dàng chỉnh sửa giúp Giáo viên có thêm tài liệu tham khảo để soạn Giáo án Khoa học tự nhiên 7. Mời bạn đọc đón xem!
Chủ đề: Bài giảng điện tử Khoa học tự nhiên 7
Môn: Khoa học tự nhiên 7
Sách: Kết nối tri thức
Thông tin:
Tác giả:
Thông tin :
Chủ đề:
Bài giảng điện tử Khoa học tự nhiên 7
Môn:
Sách:
Tác giả:
Tài liệu liên quan:
Preview text:
Đều được tạo nên từ chất
Mỗi chất đều được cấu
tạo nên từ những hạt vô cùng bé. Những hạt đó là gì? Chương I NGUYÊN TỬ. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Bài 2 NGUYÊN TỬ NỘI DUNG I III Quan niệm ban đầu về nguyên tử Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho-Bo IV II Khối lượng Cấu tạo nguyên tử nguyên tử I. Quan niệm ban
đầu về nguyên tử
Hoạt động theo nhóm Nhóm nào cắt được mẩu nhỏ nhất sẽ giành chiến thắng.
Sự thật thú vị về 3 người khám phá ra nguyên tử
Cấu tạo nguyên tử
Democritos (tiếng Hy Lạp: Δημόκριτος) là
một triết gia người Hy Lạp sống trước
thời kỳ Socrates. Ông sinh ra vào khoảng
460 TCN ở thành phố Abdera, một địa
điểm trên bờ biển thuộc xứ Thrace (phần
đất thuộc Hy Lạp và Thổ Nhĩ Kỳ ngày nay).
[1][2] Democritus là học trò của Leucippus
và cùng với Leucippus tạo ra thuyết
nguyên tử thô sơ. Theo thuyết nguyên tử
của ông, mọi vật chất được tạo thành từ
các dạng khác nhau của các phần tử
không chia nhỏ được, không nhìn thấy
được, cái mà ông gọi là atoma (nguyên
tử). Đó là ý tưởng độc nhất vô nhị của
Democritus, chính vì thế mà từ khi
Democritos đưa ra khái niệm đó cho đến Democritus
tận sau này khi khoa học đã phát triển
người ta mới có những bằng chứng cụ
thể về sự tồn tại của nguyên tử và tiếp
Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, tục phát triển lý thuyết về nguyên tử
không thể phân chia nhỏ hơn được
nữa, tạo nên các vật
Các nguyên tử từ xuất phát từ tính
từ atomos trong tiếng Hy Lạp cổ đại, có nghĩa là
"không thể chia cắt được
Trong hóa học và vật lý học, thuyết nguyên
tử là một lý thuyết khoa học về bản chất của
vật chất, cho rằng vật chất bao gồm các đơn vị
rời rạc được gọi là các nguyên tử. Nó bắt đầu
như là một khái niệm triết học trong
Hy Lạp cổ đại và đi vào xu thế chủ đạo trong
những năm đầu thế kỷ 19 khi những khám phá
trong lĩnh vực hóa học cho thấy rằng vật chất
thực sự hoạt động như thể nó được tạo thành từ các nguyên tử.
J. Dalton (1766 – 1844)
Các chất tác dụng với với nhau
theo các lượng xác định, có các
đơn vị tối thiểu (nguyên tử) để
chúng kết hợp vừa đủ với nhau Bài 2 NGUYÊN TỬ
I. Quan niệm ban đầu về nguyên tử
- Theo Democritus: Nguyên tử là những hạt rất nhỏ
cấu tạo nên chất, không thể phân chia được nữa.
- Theo Dalton: Các đơn vị chất tối thiểu (nguyên
tử) kết hợp vừa đủ với nhau theo các lượng xác
định trong phản ứng hoá học".
II. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
E. Rutherford (1871 – 1937)
Tại Cambridge, Rutherford bắt đầu làm việc
Mô hình hành tinh nguyên
với JJ Thomson về tác động dẫn của tia X đối
với chất khí, công việc dẫn đến việc phát hiện tử của Rutherford
ra electron mà Thomson trình bày với thế giới vào năm 1897.
II. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
* Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng. - Cấu tạo nguyên tử:
+ Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương;
+ Electron ở lớp vỏ mang điện tích âm;
+ Electron chuyển động xung quanh hạt nhân
như các hành tinh quay quanh Mặt Trời. Trong vật lý nguyê Eln t e ử c , Mô h tron ình
nguyên tử của Bohr mô tả
nguyên tử gồm một hạt nhân nhỏ,
mang điện tích dương có các
electron di chuyển xung quanh trên
các quỹ đạo tròn - tương tự cấu trúc
của hệ Mặt Trời nhưng lực hấp dẫn
được thay bằng lực tĩnh điện. Đây
là mô hình cải tiến của mô hình mứt mận ( Plum pudding model, 1904) và mô hình Rutherford (1911). N Hạ hiề t n u hân
N. Bohr (1885 – 1962) tài liệu còn gọi mô hình Bohr là mô Lớp electron hình Rutherford-Bohr.
Hãy cho biết các thành phần cấu tạo nên nguyên tử. Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau Lớp electron trong cùng chứa tối đa 2 electron Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn
II. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
* Mô hình nguyên tử của Bo: Các electron chuyển
động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau:
+ Lớp trong cùng có 2 electron, bị hạt nhân hút mạnh nhất.
+ Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều
hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn.
Mô tả cấu tạo nguyên tử hydrogen và nguyên tử carbon Nguyên tử hydrogen Nguyên tử carbon
Nguyên tử hydrogen gồm Nguyên tử carbon có hạt
hạt nhân ở tâm nguyên tử nhân ở tâm nguyên tử và và một electron ở lớp hai lớp electron: lớp electron thứ nhất của electron thứ nhất có 2 nguyên tử
electron và lớp electron thứ hai có 4 electron
Làm mô hình nguyên tử carbon theo Bo Gắn viên bi đỏ vào bìa carton làm hạt nhân nguyên tử Cắt giấy màu vàng thành 2 đường tròn có bán kính khác nhau và độ dày khoảng 1cm Dán các đường tròn lên bìa carton sao cho tâm của 2 đường tròn là viên bi đỏ Gắn các viên bi màu xanh lên 2 đường tròn màu vàng như hình
Các đường tròn bằng giấy Các lớp electron màu vàng biểu diễn gì? Số electron có trong lớp thứ nhất, thứ hai của nguyên tử và lớp electron nào đã chứa tối đa electron?
Một số mô hình nguyên tử carbon
Phát biểu nào sau đây không mô tả đúng mô hình nguyên tử của Rơ – dơ – pho – Bo?
A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở tâm nguyên tử và các
electron ở vỏ nguyên tử.
B. Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm hạt nhân nguyên tử và các electron.
C. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác
định tạo thành lớp electron.
D. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương, electron mang điện tích âm.
B. Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm hạt nhân nguyên tử và các electron.
B không mô tả đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Phát biểu nào sau đây không mô tả đúng vỏ nguyên tử theo
mô hình nguyên tử của Rơ – dơ – pho – Bo?
A. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng
lớp khác nhau tạo thành các lớp electron.
B. Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 2
electron, các lớp electron khác có chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn.
C. Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 8
electron, các lớp electron khác có chứa tối đa nhiều hơn 8 electron.
D. Các electron sắp xếp vào từng lớp theo thứ tự từ trong ra ngoài cho đến hết.
C không mô tả đúng vì: Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 2
electron, các lớp electron khác có chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn. Ví dụ:
+ Lớp thứ nhất có tối đa 2 electron.
+ Lớp thứ 2 có tối đa 8 electron.
+ Lớp thứ 3 có tối đa 18 electron.
Trừ hạt nhân của nguyên tử hydrogen, hạt nhân của các nguyên tử còn
lại được tạo thành từ hạt A. electron và proton.
B. electron, proton và neutron. C. neutron và electron. D. proton và neutron. Đáp án đúng là: D
Trừ hạt nhân của nguyên tử hydrogen, hạt nhân
của các nguyên tử còn lại được tạo thành từ hạt proton và neutron. Cho các phát biểu:
(1) Nguyên tử trung hòa về điện.
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
(3) Trong nguyên tử, số hạt mang điện tích dương bằng số
hạt mang điện tích âm nên số hạt electron bằng số hạt neutron.
(4) Vỏ nguyên tử, gồm các lớp electron có khoảng cách
khác nhau đối với hạt nhân.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Đáp án đúng là: C
Các phát biểu đúng là: (1); (2); (4).
Phát biểu (3) sai vì số hạt proton bằng số hạt electron.
Từ Hình 2.1 mô phỏng nguyên tử carbon, hãy cho biết,
trong một nguyên tử carbon có bao nhiêu hạt electron, proton, neutron. Quan sát Hình 2.1 xác định được, nguyên tử carbon có 6 electron, 6 proton và 6 neutron.
IIICấu tạo nguyên tử
1. Hạt nhân nguyên tử
Nguyên tử có kích thước vô
cùng nhỏ, chỉ khoảng một
phần mười tỉ mét. Kích
thước của hạt nhân bằng
khoảng một phần mười ngàn
kích thước của nguyên tử
Hoạt động cặp đôi
Qua sát hình 2.4 và cho biết
1. Hạt nhân nguyên tử được Bàn 1, 3, 5…
cấu tạo gồm một hay nhiều Electron
hạt? Các hạt đó thuộc cùng + Proton
một loại hay nhiều loại hạt? Neutron
2. Số đơn vị điện tích hạt +
nhân của Helium bằng bao + nhiêu?
Mô hình nguyên tử Helium
Hoạt động cặp đôi Quan sát hình 2.6 và cho Bàn 2, 4, 6… biết
1. Thứ tự sắp xếp các
electron ở vỏ của nguyên tử chlorine.
2. Số electrong trên từng +17 lớp ở vỏ nguyên tử chlorine
Sơ đồ các lớp electron
của nguyên tử chlorine Bàn 1,3,5…
1. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo gồm nhiều
hạt. Các hạt đó thuộc 2 loại hạt là proton và neutron
2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của Helium bằng 2 Electron Proton + + + Neutron
Mô hình nguyên tử Helium Bàn 2,4,6
1. Các electron ở vỏ của
nguyên tử chlorine sắp xếp lần
lượt từ trong ra phía ngoài xa hạt nhân hơn.
2. Số electrong trên từng lớp ở +17
vỏ nguyên tử chlorine là:
Lớp thứ nhất có 2 e, lớp thứ hai
xa có 8 e, lớp thứ ba ở có 7 e
Sơ đồ các lớp electron
của nguyên tử chlorine
III. Cấu tạo nguyên tử 1. Hạt nhân nguyên tử
- Hạt nhân gồm 2 loại hạt là proton(p) mang điện tích dương và
neutron( n) không mang điện.
Vd: Hạt nhân nguyên tử Helium gồm 2p và 2n
- Mỗi hạt proton mang 1 đơn vị điện tích dương, kí hiệu +1.
Tổng số điện tích (kí hiệu Z) bằng tổng số hạt proton. 2. Vỏ nguyên tử
- Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi các electron (e) . Mỗi e mang 1
đơn vị điện tích âm, kí hiệu -1.
- Các e sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài cho đến hết. Lớp
thứ 1 có tối đa 2e, lớp thứ hai có tối đa 8e...
- Các e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của chất. Hoạt động nhóm +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử oxygen tử carbon tử nitrogen
Số p trong Số e trong vỏ Số e ở lớp e Nguyên tử Số lớp e hạt nhân nguyên tử ngoài cùng Carbon ? ? ? ? Oxygen ? ? ? ? Nitrogen ? ? ? ? Hoạt động nhóm +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử oxygen tử carbon tử nitrogen Số p trong Số e trong vỏ Số e ở lớp e Nguyên tử Số lớp e hạt nhân nguyên tử ngoài cùng Carbon 6 6 2 4 Nitrogen 7 7 2 5 Oxygen 8 8 2 6
Mặt Trời chứa chủ yếu hai nguyên tố hóa học là hydrogen (H) và helium
(He). Hình 2.2 biểu diễn một nguyên tử hydrogen và một nguyên tử helium.
Dựa vào hình vẽ trên hãy cho biết:
a) Mỗi vòng tròn xung quanh hạt nhân được gọi là gì? A. Một liên kết. B. Một electron. C. Một lớp vỏ electron. D. Một proton.
b) Có bao nhiêu electron trong lớp vỏ của nguyên tử H, He? Có bao
nhiêu proton trong hạt nhân của nguyên tử H, He? a) Đáp án đúng là: C
Dựa vào hình vẽ, mỗi vòng tròn quanh
hạt nhân biểu thị một lớp vỏ eclectron.
b) Nguyên tử H có 1 electron, 1 proton;
nguyên tử He có 2 electron, 2 proton. +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử nitrogen tử oxygen tử carbon
1. So sánh số electron trên từng lớp electron tương
ứng trong các nguyên tử trên.
2. Số electron ở lớp electron lớp ngoài cùng của vỏ
mỗi nguyên tử trên đã được điền tối đa chưa? Cần
thêm bao nhiêu electron để lớp electron lớp ngoài
cùng của mỗi nguyên tử trên có số electron tối đa? +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử nitrogen tử oxygen tử carbon
1. So sánh số electron trên từng lớp electron tương ứng trong các nguyên tử trên.
Nguyên tử carbon, nguyên tử nitrogen, nguyên tử oxygen đều :
-có số electron lớp trong cùng là 2 electron.
-Số electron lớp ngoài cùng của ng, tử carbon là 4, ng.
Tử nitrogen là 5, ng. Tử oxygen là 6 +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử nitrogen tử oxygen tử carbon
2. Số electron ở lớp electron lớp ngoài cùng của vỏ mỗi nguyên tử
trên đã được điền tối đa chưa? Cần thêm bao nhiêu electron để lớp
electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trên có số electron tối đa?
Số electron ở lớp electron lớp ngoài cùng của vỏ mỗi nguyên
tử trên chưa được điền tối đa
. Cần thêm bao nhiêu electron để lớp electron lớp ngoài cùng
của mỗi nguyên tử trên có số electron tối đa là: Ng, tử
carbon 4e, ng.tử nitrogen 3e, ng.tử oxygen là 2e
III. Cấu tạo nguyên tử
Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ gồm hạt nhân
mang điện tích dương và vỏ mang điện tích âm.
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số p = tổng số e
IV Khối lượng nguyên tử Bằng tổng khối Có đơn vị là amu lượng của các hạt (atomic mass unit), proton, neutron, có giá trị bằng một electron phần mười hai khối lượng nguyên tử carbon 1 atomic mass unit =
1.66053907 × 10-27 kilograms
Nghiên cứu sách giáo khoa trả lời Vì sao khối Hãy so sánh khối lượng lượng hạt nhân của nguyên tử nhôm nguyên tử có thể (13p, 14n) và nguyên coi là khối lượng tử đồng (29p, 36n) của nguyên tử
Mỗi proton có khối lượng
Vì khối lượng mỗi
xấp xỉ bằng khối lượng mỗi hạt proton hoặc
neutron và bằng 1amu. Do
neutron ở hạt nhân
vậy, khối lượng nguyên tử
lớn hơn khối lượng
nhôm (xấp xỉ bằng 27 amu),
mỗi hạt electron ở vỏ nhỏ hơn khối lượng nguyên nguyên tử hang
tử đồng (xấp xỉ bằng 65 nghìn lần amu)
IV . Khối lượng nguyên tử
Khối lượng nguyên tử = Khối lượng hạt nhân
= Tổng số p + tổng số n ( aum)( KL nguyên tử) LUYỆN TẬP
Thảo luận theo nhóm hoàn thành các bài tập trong phiếu học tập Bài 1
Hoàn thành thông tin trong bảng sau Điện tích
Nguyên tử Số proton Số neutron Số electron hạt nhân Hydrogen 1 0 1 +1 Carbon 6 6 6 +6 Phosphorus 15 16 15 +15
- Đối với nguyên tử nitrogen có 7 e được Bài 2
sắp xếp vào 2 lớp.
Nguyên tử + Lớp thứ nhất có 2 electron.
nitrogen và + Lớp thứ 2 có 5 electron. silicon có số
⇒ Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp
electron lần ngoài cùng. lượt là 7 và 14.
Hãy cho biết Đối với nguyên tử silicon có nguyên tử
14 e được sắp xếp vào 3 lớp. nitrogen và
+ Lớp thứ nhất có 2 electron.
silicon có bao + Lớp thứ hai có 8 electron. nhiêu lớp
+ Lớp thứ ba có 4 electron. electron và có
⇒ Nguyên tử silicon có 4 bao nhiêu
electron lớp ngoài cùng. electron ở lớp ngoài cùng. Bài 3
Quan sát hình hãy cho biết:
a) Số proton, neutron, electron trong
mỗi nguyên tử carbon và aluminium.
b) Khối lượng nguyên tử của carbon Nguyên tử carbon và aluminium. a. Trong nguyên tử
carbon có 6 proton; b. Trong nguyên tử carbon
có 6 proton; 6 neutron nên
khối lượng của một nguyên 6 neutron; 6
tử carbon là: 6.1 + 6.1 = 12 electron. (amu)
Quan sát hình hãy cho biết:
a) Số proton, neutron, electron trong
mỗi nguyên tử carbon và aluminium.
b) Khối lượng nguyên tử của carbon và aluminium. Nguyên tử aluminium a. Trong nguyên tử aluminium có 13 proton; 14 neutron; 13 electron.
b. Trong nguyên tử aluminium có
13 proton; 14 neutron nên khối
lượng của một nguyên tử
aluminium là: 13.1 + 14.1 = 27 (amu) Bài 4
Aluminium là kim loại có nhiều ứng dụng trong thực
tiễn, được dùng làm dây dẫn điện, chế tạo các thiết
bị, máy móc trong công nghiệp và nhiều đồ dùng
sinh hoạt. Cho biết tổng số hạt trong hạt nhân
nguyên tử aluminium là 27, số đơn vị điện tích hạt
nhân là 13. Nêu cách tính số hạt mỗi loại trong
nguyên tử aluminium và cho biết điện tích hạt nhân của aluminium.
Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron = 13
Số hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton + số neutron ⇒ 27 = 13 + số neutron
⇒ số neutron = 27 - 13 = 14. Aluminium có 13 proton Đ
⇒ iện tích hạt nhân của aluminium: +13. VẬN DỤNG
Ghi chú tên các hạt tương ứng
trong mô hình nguyên tử carbon Electron Proton Neutron
Ý nghĩa của các kí hiệu HB, 2B và 6B được ghi trên một số loại bút chì
Các bút chì black (B) là màu đen đậm nhất tỉ lệ
nghịch với độ cứng, độ cứng càng nhiều thì độ đen càng ít đi. Về nhà Học bài, Thử làm mô làm bài tập hình một số Xem trước trong sách nguyên tử bài 3 – bài tập theo mô Nguyên tố hình của Bo hoá học
Document Outline
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
- Slide 33
- Slide 34
- Slide 35
- Slide 36
- Slide 37
- Slide 38
- Slide 39
- Slide 40
- Slide 41
- Slide 42
- Slide 43
- Slide 44
- Slide 45
- Slide 46
- Slide 47
- Slide 48
- Slide 49
- Slide 50
- Slide 51
- Slide 52
- Slide 53
- Slide 54
- Slide 55
- Slide 56
- Slide 57
- Slide 58