Giáo án điện tử Khoa học tự nhiên 7 bài 2 Kết nối tri thức : Nguyên tử

KIỂM TRA BÀI CŨ.
Câu 1. Hoạt động nào sau đây của con người là hoạt động nghiên cứu khoa học?
A. Hoạt động sinh hoạt hàng ngày của con người trong cuộc sống.
B. Hoạt động học tập của học sinh.
C. Hoạt động làm thí nghiệm điều chế chất mới.
D. Hoạt động thả diều của các em nhỏ.
Câu 2. Môn khoa học tự nhiên là môn học tìm hiểu về những điều gì?
A. Tìm hiểu về thế giới và con người
B. Tìm hiểu về động vật và thực vật
C. Tìm hiều về thế giới tự nhiên và những ứng dụng khoa học tự nhiên trong cuộc sống
D. Tìm hiểu về khoa học kĩ thuật và những ứng dụng của khoa
học kĩ thuật vào cuộc sống
Câu 3. Theo em việc sử dụng năng lượng gió để
sản xuất điện thể hiện vai trò nào dưới đây của khoa học tự nhiên?
A. Hoạt động nghiên cứu khoa học
B. Nâng cao nhận thức của con người về thế giới tự nhiên
C. Ứng dụng công nghệ vào cuộc sống, sản xuất, kinh doanh
D. Chăm sóc sức khỏe con người
Kể tên 10 vât thể có ở xung quanh em. Chất tạo ra các vật thể đó là gì? 1. Bàn -> gỗ 6. bút mực -> nhựa
2. Cốc uống nước -> thủy tinh 7. tường -> gạch 3. quạt -> nhựa 8. ghế -> nhựa 4. cặp -> vải nylon 9. bảng viết -> nhựa 5. bút chì -> gỗ 10. vở -> gỗ
Các chất được tạo thành từ thứ gì?
Các chất đều được tạo thành từ một số loại hạt vô cùng nhỏ bé đó là nguyên tử Chương I. NGUYÊN TỬ-
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
TIẾT 4,5,6,7,8: Bài 2. NGUYÊN TỬ
I. Quan niệm ban đầu về nguyên tử - Theo E Đ m ê đã – m b ô iế – t nh crit ữ n ng g guy ì ê v n ề t ng ử l uyên à hạt tử vô ?
cùng nhỏ, không thể phân
chia nhỏ hơn, tạo nên các vật.
Theo Đê – mô – crit và Đan – tơn, nguyên tử được quan - T ni heệm o như Đan –th t ế nào?
ơn: nguyên tử là những hạt nhỏ nhất của vật chất, chúng
không thể phân chia thành những hạt nhỏ hơn. Đê – mô – crit Đan – tơn
NGUYÊN TỬ CÓ KÍCH THƯỚC NHƯ THẾ NÀO ? NGUYÊN TỬ 1 cm 8 10 Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ.
4 triệu nguyên tử sắp xếp
thành hàng dọc liền nhau có chiều dài 1 mm.
II. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho – Bo
Mô hình đơn giản của nguyên tử - Hạt nhân mang điện tích dương - +++ Em có biết/15 Các Electron mang - điện tích âm Cho T b hà iết các t nh phần cấhàn u tạ h phầ o nê n cấu t
n nguyên tử ạ o nê gồm: n nguy Hạt nhâ ên t n ở tâ ử m ? nguyên tử và các
electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử. Bo( N. B Mô ohr) p nhà h v ỏ ật n lí g cấu người Đ tạo an Mạc n h guyên tử oxi 8+
- Nguyên tử hydrogen gồm hạt nhân ở tâm nguyên tử và một electron ở lớp Á elepc tdụ ronng t m hứ ô hì nhất nh của nguy nguyêên t n t ử
ử. của Bo, mô tả cấu tạo nguyên tử
hydrogen và nguyên tử carbon?
- Nguyên tử Carbon có hạt nhân ở tâm và hai lớp electron:
+ Lớp thứ nhất có 2 electron.
+ Lớp thứ hai có 4 electron
Hoàn thành mô hình nguyên tử Carbon theo Bo
1. Các đường tròn bằng giấy màu vàng biểu diễn gì?
2. Số electron có trong lớp electron thứ nhất, thứ hai của nguyên tử Carbon
và chỉ ra lớp electron đã chứa tối đa electron?
Câu 1: Theo mô hình nguyên tử Rutherford - Bohr, lớp đầu tiên gần sát
hạt nhân chứa tối đa bao nhiêu electron? A. 2 B. 3 C. 6 D. 8
Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm là a. Negatron b.Neutron c. Electron d. protron 2 Nguyên tử oxi Nguyên tử hiđro Electron ( Điện tích 1- ) 8+ 1+ Hạt nhân ( Điện tích 1+ ) Electron Hạt nhân ( Điện tích 8- ) ( Điện tích 8+ )
Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều
electron mang điện tích âm.
Nguyên tử trung hòa về điện Vậy nguyên tử là gì ? III. Cấu tạo nguyên tử 1. Hạt nhân nguyên tử
- Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ các hạt proton (p) và neutron ( n).
- + Mỗi hạt proton mang điện tích dương, quy ước +1.
Hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào ? Kí hiệu ?
- + Hạt neutron không mang điện Điện tích ?
- Số đơn vị điện tích hạt nhân ( Z) bằng tổng số hạt proton có trong hạt nhân. Proton : p (+) Neutron : n (kh«ng mang ®iÖn).
Câu 1. Hạt nhân nguyên tử có một hay nhiều hạt? Các hạt đó thuộc cùng một
loại hạt hay nhiều loại hạt?
Câu 2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của helium bằng bao nhiêu? + 8+ 11+ 19+ Hiđro Oxi Natri Kali
So sánh số p và số e trong mỗi nguyên tử ? Có sơ đồ nguyên tử: Hiđro Đơteri  là proton, là nơtron
Có nhận xét gì về hạt nhân nguyên tử của hiđro và đơteri ? III. Cấu tạo nguyên tử Hãy chỉ ra:
- số proton trong hạt nhân, -
số electron trong nguyên tử, - số lớp electron -
số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Natri
- Xác định số lớp electron trong mỗi nguyên tử? Mỗi lớp có bao nhiêu electron?
- Có bao nhiêu nguyên tử trong hình có số electron lớp ngoài cùng là 5?
1.Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. electron và neutron
B. electron, proton và neutron C. electron và proton D. proton và neutron
2. Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là A. electron B. proton C. neutron và proton D. proton và electron III/2 2. Vỏ nguyên tử
- Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron mang
điện tích âm ( -1) sắp xếp thành từng lớp. - Các Số ele cel t ect ron srắon có t p xế r p và ong o cá cm l ỗi l ớp t ớp? heo thứ tự từ trong ra ngoài. + L Vỏ ng ớp thứ uyên nhất tử ( gầ đư n hạtợc cấ nhân u n t h ạo ất) nh c ư ó t t ối hế đa n 2 ào? electron.
+ Lớp thứ hai có tối đa là 8 electron.
- Trong nguyên tử electron luôn chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân H¹t Nh©n 2+ Vá nguyªn tö Sơ đồ nguyên tử Helium
Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ?
Xác định số lớp electron và số electron có trong mỗi lớp? Quan sát hình 2.5
Hoàn thành bảng sau theo nhóm Nguyên tử Số proton Số electron Số lớp e Số e ở lớp ngoài cùng Carbon Oxygen Nitrogen -
Quan sát hình 2.6 cho biết.
1. Thứ tự sắp xếp các electron ở vỏ nguyên tử chlorine.
2. Số electron trên từng lớp ở vỏ nguyên tử chlorine. IV.
IV. Khối lượng nguyên tử
Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt proton, neutron trong Kh hạt ối l nhâượng ng n và các uy hạt ê e nle tcử t được tính nh ron ở vỏ nguyê ư n t t ử.hế nào?
(Khối lượng nguyên tử = p + n + e)
1. Em hãy cho biết vì sao khối lượng hạt nhân nguyên tử có thể coi là khối lượng của nguyên tử.
2. Hãy so sánh khối lượng của nguyên tử nhôm (13p, 14n) vào nguyên tử đồng (29p, 36n). 1. Ta có:
+ Khối lượng 1 proton = 1 neutron = 1amu
+ Khối lượng 1 electron = 0,00055 amu
=> Khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng proton và neutron
Có thể bỏ qua khối lượng của electron hay khối lượng hạt nhân
nguyên tử có thể coi là khối lượng của nguyên tử
- Khối lượng hạt nhân nguyên tử có thể coi là khối lượng của nguyên tử vì khối
lượng electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng proton và neutron
2. Hãy so sánh khối lượng của nguyên tử nhôm (13p, 14n) vào nguyên tử đồng (29p, 36n).
Khối lượng nguyên tử = tổng khối lượng của các hạt proton + neutron
Ta có khối lượng 1 proton = 1 neutron = 1 amu
+ Khối lượng nguyên tử nhôm (13p, 14n) = 13.1 + 14.1 = 27 amu
+ Khối lượng nguyên tử đồng (29p, 36n) = 29.1 + 36.1 = 65 amu
Bài 1. Hoàn thành thông tin trong bảng sau Nguyên tử Số proton Số neutron Số Điện tích hạt Nguyên tử Số proton Số neutron Số Điện tích hạt electron nhân electron nhân Hydrogen 1 0 1 +1 Hydrogen 1 0 Carbon 6 6 6 +6 Carbon 6 6 Phosphorus 15 16 15 +15 Phosphorus 15 16
Bài 2. Nguyên tử nitrogen và silicon có số electron lần lượt là 7 và 14.
Hãy cho biết nguyên tử nitrogen và silicon có bao nhiêu lớp electron và
có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng. Trả lời
- Đối với nguyên tử nitrogen có 7 electron được sắp xếp vào 2 lớp
+ Lớp thứ nhất có 2 electron.
+ Lớp thứ hai có 5 electron.
=> Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
- Đối với nguyên tử silicon có 14 e được sắp xếp vào 3 lớp.
+ Lớp thứ nhất có 2 electron.
+ Lớp thứ hai có 8 electron.
+ Lớp thứ ba có 4 electron.
⇒ Nguyên tử silicon có 4 electron lớp ngoài cùng.
Bài 3. Quan sát hình hãy cho biết:
a) Số proton, neutron, electron trong mỗi nguyên tử carbon và aluminium.
b) Khối lượng nguyên tử carbon và aluminium. • Nguyên tử carbon Nguyên tử aluminium Nguyên tử carbon
a. Trong nguyên tử carbon có 6 proton; 6 neutron; 6 electron.
b. Trong nguyên tử carbon có 6 proton; 6 neutron nên khối lượng của một nguyên tử carbon là: 6.1 + 6.1 = 12 (amu) * Nguyên tử aluminium
a. Trong nguyên tử aluminium có 13 proton; 14 neutron; 13 electron.
b. Trong nguyên tử aluminium có 13 proton; 14 neutron nên khối lượng của một nguyên tử aluminium là: 13.1 + 14.1 = 27 (amu)
Bài 4. Aluminium là kim loại có nhiều ứng dụng trong thực tiễn, được dùng làm
dây dẫn điện, chế tạo các thiết bị, máy móc trong công nghiệp và nhiều đồ dùng
sinh hoạt. Cho biết tổng số hạt trong hạt nhân nguyên tử aluminium là 27, số đơn
vị điện tích hạt nhân là 13. Nêu cách tính số hạt mỗi loại trong nguyên tử aluminium
và cho biết điện tích hạt nhân của aluminium.
- Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron = 13
- Số hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton + số neutron ⇒ 27 = 13 + số neutron
⇒ số neutron = 27 - 13 = 14. - Aluminium có 13 proton Đ
⇒ iện tích hạt nhân của aluminium: +13. BÀI VỀ NHÀ
Vì sao khối lượng hạt nhân được xem là khối lượng nguyên tử ?  27 Proton và nơtron có cùng khối m 1  , 6748.10 kg n
khối lượng , nặng gấp 1836 lượng hạt
lần khối lượng hạt electron nhân được  27 m 1  , 6726.10 kg p xem là 1 khối m  m 0  , 0005m  27 m 0 e p p  , 00091095.10 kg 2000 lượng e
( Electron có khối lượng nguyên tử
rất nhỏ , không đáng kể .).
Khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử.
Bài 1 : Nguyên tử của nguyên tố X có 16 p trong hạt nhân. Hãy cho biết: - Tên và kí hiệu của X
- Số e trong nguyên tử của nguyên tố X.
- Nguyên tử X nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử hiđro, nguyên tử oxi.
Câu 2 : Hãy điền những thông tin còn thiếu vào ô trống trong bảng sau:
Tên nguyên Kí hiệu hoá học Tổng số hạt số p số e số n tố trong nguyên tử 34 12 Natri Na 11 11 15 16 Photpho P 46 15 18 6 Cacbon C 6 6 16 16 Lưu huỳnh S 48 16
Document Outline

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Hoàn thành mô hình nguyên tử Carbon theo Bo
• Slide 14
• Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm là
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Quan sát hình 2.5
• Hoàn thành bảng sau theo nhóm
• Slide 30
• IV. Khối lượng nguyên tử
• Slide 32
• Slide 33
• Bài 1. Hoàn thành thông tin trong bảng sau
• Slide 35
• Slide 36
• Slide 37
• Slide 38
• Slide 39
• Slide 40
• Slide 41
• Slide 42