Hóa 9 bài 33: Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

Hóa 9 bài 33: Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng được biên soạn là bài 33 hóa 9, nội dung tài liệu hướng dẫn các bạn học sinh trả lời các câu hỏi hiện tượng sách giáo khoa. 

37 19 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Môn: Hóa học 9

Thông tin:

3 trang 8 tháng trước

Tác giả:

Profile Thanh Hoa
Hóa 9 bài 33: Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp
chất của chúng
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
a. Cách tiến hành thí nghiệm
Lấy hỗn hợp CuO và C (bằng hạt ngô) cho vào ống nghiệm khô.
Lắp ống nghiệm 1 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt
Đậy miệng ống bằng nút có dẫn khí xuyên qua.
Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2.
Châm đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm rồi tập trung đun hỗn hợp CuO, C.
b. Kết quả thí nghiệm
Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu
đỏ.
Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.
Giải thích:
2CuO + C → 2Cu + CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3.
a. Các bước tiến hành thí nghiệm
Lấy 1 muỗng CaHCO3 cho vào ống nghiệm khô, dàn đều.
Lắp ống nghiệm 2 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt.
Đậy miệng ống bằng nút có ông dẫn khí xuyên qua (kiểm tra nút ống nghiệm và
ống dẫn khí)
Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2.
Châm qua đèn còn hơ nóng đều ông nghệm rồi tập trung đun hỗn hợp (ống
nghiệm 1/3 ngọn lửa đèn).
b. Kết quả thí nghiệm
Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân.
Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.
Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục.
Giải thích:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.
Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3
HCl
Không có khí → NaCl
Có khí → Na2CO3, CaCO3
H2O
Tan: Na2CO3
Không tan: CaCO3
Thao tác thí nghiệm:
Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.
Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.
Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:
Nếu không có khí thoát ra → NaCl.
Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3
Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.
Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:
Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3
Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3
.............................................
| 1/3
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:


Hóa 9 bài 33: Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
a. Cách tiến hành thí nghiệm
Lấy hỗn hợp CuO và C (bằng hạt ngô) cho vào ống nghiệm khô.
Lắp ống nghiệm 1 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt
Đậy miệng ống bằng nút có dẫn khí xuyên qua.
Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2.
Châm đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm rồi tập trung đun hỗn hợp CuO, C.
b. Kết quả thí nghiệm
Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.
Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ. Giải thích: 2CuO + C → 2Cu + CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3.
a. Các bước tiến hành thí nghiệm
Lấy 1 muỗng CaHCO3 cho vào ống nghiệm khô, dàn đều.
Lắp ống nghiệm 2 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt.
Đậy miệng ống bằng nút có ông dẫn khí xuyên qua (kiểm tra nút ống nghiệm và ống dẫn khí)
Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2.
Châm qua đèn còn hơ nóng đều ông nghệm rồi tập trung đun hỗn hợp (ống
nghiệm 1/3 ngọn lửa đèn).
b. Kết quả thí nghiệm
Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân.
Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.
Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục. Giải thích:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.
Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3 HCl Không có khí → NaCl Có khí → Na2CO3, CaCO3 H2O Tan: Na2CO3 Không tan: CaCO3 Thao tác thí nghiệm:
Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.
Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.
Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:
 Nếu không có khí thoát ra → NaCl.
 Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3
Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.
Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:
 Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3
 Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3
.............................................