Hóa học 10 Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử
Biên soạn là nội dung bài cấu hình electron nằm trong chương trình Hóa học 10. Nội dung tài liệu đi sâu vào các phần, giúp các bạn học nắm chắc kiến thức bài học. Từ đó vận dụng làm các dạng bài tập sách giáo khoa và sách bài tập.
Chủ đề: Chương 1: Cấu tạo nguyên nguyên tử (KNTT)
Môn: Hóa học 10
Thông tin:
Tác giả:
Tài liệu liên quan:
Preview text:
HÓA HỌC 10 BÀI 3
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
A. Tóm tắt trọng tâm lý thuyết Hóa 10 bài 3
I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
1. Nguyên lí vững bền
Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng
lượng từ thấp đến cao. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f
- Thứ tự sắp xếp mức năng lượng (phân mức năng lượng) theo chiều mũi tên:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
- Thứ tự các lớp electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 4f… 2. Nguyên lí Pauli
Trên 1 obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác
chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. 3. Quy tắc Hund
Trong cùng 1 phần lớp, các electron điền vào các obitan sao cho electron
độc thân là lớn nhất.
Ví dụ: Có 5e phân bố trong 3AO của phân lớp p như sau: ↑↓ ↑↓ ↑
II. Cấu hình electron nguyên tử
1. Cấu hình electron của nguyên tử
Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các
phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
- Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử như sau:
+ Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3,…)
+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f,…)
+ Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải phân lớp (s2, p6,…).
- Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm các bước sau:
Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều
tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s2s2p3s3p3p4s3d4p5s…) và tuân
theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa
6 electron; phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: + H (Z = 1): 1s1 + Ne (Z = 10): 1s22s22p6
+ Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s23d6
Cách xác định nguyên tố s, p, d, f
+ Nguyên tố s: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s
+ Nguyên tố p:là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp p.
+ Nguyên tố d: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp d.
+ Nguyên tố f:là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng
điền vào phân lớp f.
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu. Z Tên Kí Số electron Cấu hình hiệu nguyên tố electron của hóa Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N học (n= 4) nguyên tử (n =1) (n =2) (n=3) 1 Hiđro H 1 1s1 2 Heli He 2 1s22s1 3 Liti Li 2 1 1s22s2 4 Beri Be 2 2 1s22s22p1 5 Bo B 2 3 1s22s22p2 6 Cacbon C 2 4 1s22s22p2 7 Nitơ N 2 5 1s22s22p3 8 Oxi O 2 6 1s22s22p4 9 Flo F 2 7 1s22s22p5 10 Neon Ne 2 8 1s22s22p6 11 Natri Na 2 8 1 1s22s22p63s1 12 Magie Mg 2 8 2 1s22s22p63s2 13 Nhôm Al 2 8 3 1s22s22p63s23p1 14 Silic Si 2 8 4 1s22s22p63s23p2 15 Photpho P 2 8 5 1s22s22p63s23p3 16 Lưu S 2 8 6 1s22s22p63s23p4 huỳnh 17 Clo Cl 2 8 7 1s22s22p63s23p5 18 Agon Ả 2 8 8 1s22s22p63s23p6 19 Kali K 2 8 8 1 1s22s22p63s23p64s1 20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s22s22p63s23p64s2
3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
- Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron
(không tham gia vào các phản ứng hóa học)
- Khí hiếm (trừ He có 2e lớp ngoài cùng) có 8e lớp ngoài cùng
- Kim loại: 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng
- Phi kim: 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng
- Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.