3 trang 6 lượt tải

Lý thuyết Hóa vô cơ 1 - Bài tập ôn thi và luyện tập tổng hợp | Hóa đại cương | Trường Đại học Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

11

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa. Khí X là: A. NO B. N2 C. N2O D. NO2 Câu 2. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là: A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe Câu 3. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là: A. chỉ có kết tủa keo trắng B. không có kết tủa, có khí bay lên C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. Tài liệu được sưu tầm và soạn thảo dưới dạng file PDF để gửi tới các bạn cùng tham khảo, ôn tập đầy đủ kiến thức, chuẩn bị cho các buổi học thật tốt. Mời bạn đọc đón xem!

Môn: Hóa đại cương (HUS) 24 tài liệu

Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội 687 tài liệu

Tác giả:

Profile

Mai Nguyệt

1 tuần trước
Danh sách Quiz
/3
LUYỆN TẬP LÍ THUYẾT VÔ CƠ 1
Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch
amoni nitrit bão hòa. Khí X là:
A. NO B. N
2
C. N O D. NO
2 2
Câu 2. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO , Fe(OH) và FeCO trong không khí đến khối lượng không đổi, thu
3
)
2 3 3
được một chất rắn là:
A. Fe
2
O
3
B. FeO C. Fe
3
O
4
D. Fe
Câu 3. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl . Hiện tượng xảy ra là:
3
D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan
Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách:
A .cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO , đun nóng.
2
B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
C. cho F đẩy Cl ra khỏi dung dịch NaCl.
2 2
D. điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 5. Cho luồng khí H (dư) qua hỗn hợp các o xit CuO, Fe , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản
2 2
O
3
ứng hỗn hợp chất rắn còn lại là:
A. Cu, Fe, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 6. Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỷ lệ:
3
B. a : b = 1: 4 C. a : b = 1: 5 D. a : b < 1: 4A. a : b > 1: 4
Câu 7.
Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe đứng trước
3+
/Fe
2+
cặp Ag
+
/Ag)
A. Fe , Ag , Cu , Fe
3+ + 2+ 2+
B. Ag
+
, Cu , Fe , Fe
2+ 3+ 2+
C. Ag , Fe , Cu , Fe
+ 3+ 2+ 2+
D. Fe
3+
, Cu , Ag , Fe
2+ + 2+
Câu 8. Cho dãy các chất: Ca(HCO , NH Cl, (NH , ZnSO , Al(OH) , Zn(OH) . Số chất trong dãy có tính
3
)
2 4 4
)
2
CO
3 4 3 2
chất lưỡng tính là:
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 9. Để nhận biết ba axit đặc nguội : HCl, H , HNO đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng
2
SO
4 3
thuốc thử là:
A. CuO B. Al D. FeC. Cu
Câu 10. Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO (đặc, nóng) b) FeS + H (đặc, nóng)
3
"
2
SO
4
"
c) Al + HNO (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl
2
O
3 3
"
3
"
e) CH CHO + H
3 2
Ni, to
f) glucozơ + AgNO
3 3
(hoặc Ag
2
O) trong dd NH "
g) C + Br h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)
2
H
4 2
"
2
"
Dãy các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:
A. a, b, c, d, e, h C. a, b, d, e, f, h. D. a, b, c, d, e, g.B. a, b, d, e, f, g.
Câu 11. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) , Fe(OH) , Fe , Fe , Fe(NO , Fe(NO , FeSO , Fe
2 3 3
O
4 2
O
3 3
)
2 3
)
3 4 2
(SO ,
4
)
3
FeCO
3
lần lượt phản ứng với HNO đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:
3
A. 8 B. 6 C. 5 D. 7
Câu 12. Mệnh đề đúng là:không
A. Fe có tính oxi hóa mạnh hơn Cu . B. Fe khử được Cu trong dung dịch.
3+ 2+ 2+
C. Fe oxi hóa được Cu.
2+
D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag .
2+ + 2+ +
Câu 13. Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất
nóng chảy của chúng là:
A. Na, Ca, Zn. C. Fe, Ca, Al. D. Na, Cu, Al.B. Na, Ca, Al.
Câu 14. Cho các chất: HCN, H , dung dịch KMnO , dung dịch Br . Số chất phản ứng được với (CH CO là
2 4 2 3
)
2
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 15. Phát biểu đúng là:không
A. Các hợp chất CrO, Cr(OH) tác dụng được với dd HCl còn CrO tác dụng được với dung dịch NaOH.
2 3
B. Các hợp chất Cr , Cr(OH) , CrO, Cr(OH) đều có tính chất lưỡng tính.
2
O
3 3 2
C. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
Câu 16. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl , ZnCl , FeCl , AlCl . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm
2 2 3 3
tiếp dung dịch NH (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là:
3
A. 4 B. 2 C. 3 D. 1
Câu 17. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để
4
dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO
4
2-
không bị điện phân trong dung dịch)
A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a
LUYỆN TẬP LÍ THUYẾT VÔ CƠ 1
Câu 18. Trong các dung dịch: HNO , NaCl, Na , Ca(OH) , KHSO , Mg(NO , dãy gồm các chất đều tác
3 2
SO
4 2 4 3
)
2
dụng được với dung dịch Ba(HCO là:
3
)
2
A. HNO , NaCl, Na
3 2
SO
4
. B. HNO , Na , Ca(OH) , KHSO .
3 2
SO
4 2 4
C. NaCl, Na , Ca(OH)
2
SO
4 2
. D. HNO
3
, Ca(OH) , KHSO , Mg(NO
2 4 3
) ,
2
Câu 19. Hỗn hợp X chứa Na O, NH Cl, NaHCO và BaCl có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X
2 4 3 2
vào H O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa:
2
A.NaCl, NaOH , BaCl B. NaCl, NaOH
2
C. NaCl, NaHCO , NH Cl, BaCl
3 4 2
D. NaCl
Câu 20. Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO + Fe(NO Fe(NO + Ag
3 3
)
2
"
3
)
3
(2) Mn + 2HCl MnCl + H"
2 2
"
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là:
A. Mn , H , Fe , Ag
2+ + 3+ +
B. Ag
+
, Fe , H , Mn
3+ + 2+
C. Ag , Mn , H , Fe
+ 2+ + 3+
, D. Mn
2+
, H , Ag , Fe
+ + 3+
Câu 21. Để tác dụng với Al từ hỗn hợp Al và Fe , người ta lần lượt:
2
O
3 2
O
3 2
O
3
A. dùng khí H ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).
2
B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).
C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.
D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO (dư), rồi nung nóng.
2
Câu 22. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được
3
dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại (dư). Chất tan đó là:
A. Cu(NO . B. HNO
3
)
2 3
. C. Fe(NO
3
) .
2
D. Fe(NO .
3
)
3
Câu 23. Cho 4 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl FeCl + H"
2 2
(2) 2NaOH + (NH Na + 2NH + 2H O
4
)
2
SO
4
"
2
SO
4 3 2
(3) BaCl + Na BaCO + 2NaCl
2 2
CO
3
"
3
(4) 2NH + 2H O + FeSO Fe(OH) + (NH
3 2 4
"
2 4
) SO
2 4
Các phản ứng thộc loại phản ứng axit – bazơ là:
A. (2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2).
Câu 24. Trong pin điện hóa Zn – Cu, quá trình khử trong pin là:
A. Zn + 2e Zn B. Cu Cu + 2e
2+
" "
2+
C. Cu + 2e Cu
2+
" D. Zn Zn + 2e "
2+
Câu 25. Cho các phản ứng: (1) Cu O + Cu S (2) Cu(NO
2 2 3
)
2
(3) CuO + CO (4) CuO + NH
3
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là:
A. 2 B. 3 C. 1 D. 4
Câu 26. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
X X + CO + H O X
1 2
X
1 2 2
X
2
+ Y X + Y + H + 2Y X + Y + 2H O
1 2
O X
2 2 2
Hai muối X, Y tương ứng là:
A.CaCO CO
3
, NaHSO B. BaCO , Na
4 3 2 3
C.CaCO
3
, NaHCO
3
D.MgCO
3
, NaHCO
3
Câu 27. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra:
A. Sự khử ion Cl B. Sự oxi hóa ion Cl C.Sự oxi hóa ion Na
- - +
D. Sự khử ion Na
+
Câu 28. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách:
A. Điện phân nước B. Nhiệt phân Cu(NO
3
)
2
C. Nhiệt phân KClO có xúc tác MnO
3 2
D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Câu 29. Cho các chất: Al, Al , Al , Zn(OH) , NaHS, K , (NH
2
O
3 2
(SO
4
)
3 2 2
SO
3 4
) CO
2 3
. Số chất đều phản ứng
được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 4 C. 7 D. 6B. 5
Câu 30. Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO MnCl + Cl + 2H O
2
2 2 2
2HCl + Fe FeCl + H .
2 2
4HCl + K 2KCl + 2CrCl + 3Cl + 7H
2
Cr O
2 7
3 2 2
O.
6HCl + 2Al 2AlCl + 3H .
3 2
16HCl + 2KMnO 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H
4
2 2 2
O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:
A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
Câu 31. X là kim loại phản ứng được với dung dịch H loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch
2
SO
4
Fe(NO )
3 3
. Hai kim loại X, Y lần lượt là:
A. Fe, Cu B. Cu, Fe C. Ag, Mg D. Mg, Ag
LUYỆN TẬP LÍ THUYẾT VÔ CƠ 1

Tài liệu khác của Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

Preview text:

LUYỆN TẬP LÍ THUYẾT VÔ CƠ 1
Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch
amoni nitrit bão hòa. Khí X là: A. NO B. N2 C. N2O D. NO2
Câu 2. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu
được một chất rắn là:
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe
Câu 3. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là:
A. chỉ có kết tủa keo trắng B. không có kết tủa, có khí bay lên
C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.
Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách:
A .cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
C. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
D. điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 5. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các o xit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản
ứng hỗn hợp chất rắn còn lại là: A. Cu, Fe, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 6. Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỷ lệ:
A. a : b > 1: 4 B. a : b = 1: 4 C. a : b = 1: 5 D. a : b < 1: 4
Câu 7. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag)
A. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+
C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+
Câu 8. Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 9. Để nhận biết ba axit đặc nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: A. CuO B. Al C. Cu D. Fe
Câu 10. Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) " b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) "
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) " d) Cu + dung dịch FeCl3 " e) CH Ni, to 3CHO + H2
f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dd NH3"
g) C2H4 + Br2 " h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 "
Dãy các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:
A. a, b, c, d, e, h B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, d, e, f, h. D. a, b, c, d, e, g.
Câu 11. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A. 8 B. 6 C. 5 D. 7
Câu 12. Mệnh đề không đúng là:
A. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch. C. Fe2+ oxi hóa được Cu.
D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
Câu 13. Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:
A. Na, Ca, Zn. B. Na, Ca, Al. C. Fe, Ca, Al. D. Na, Cu, Al.
Câu 14. Cho các chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2. Số chất phản ứng được với (CH3)2CO là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 15. Phát biểu không đúng là:
A. Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dd HCl còn CrO3 tác dụng được với dung dịch NaOH.
B. Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính.
C. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
Câu 16. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm
tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 1
Câu 17. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để
dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 2- 4
không bị điện phân trong dung dịch)
A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a
LUYỆN TẬP LÍ THUYẾT VÔ CƠ 1
Câu 18. Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác
dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2,
Câu 19. Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X
vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa: A.NaCl, NaOH , BaCl2 B. NaCl, NaOH
C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D. NaCl
Câu 20. Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 " Fe(NO3)3 + Ag (2) Mn + 2HCl " MnCl2 + H2"
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là:
A. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+
C. Ag+, Mn2+, H+, Fe3+, D. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+
Câu 21. Để tác dụng với Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:
A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).
B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).
C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.
D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng.
Câu 22. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được
dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại (dư). Chất tan đó là:
A. Cu(NO3)2. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3.
Câu 23. Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl " FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 " Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 " BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 " Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các phản ứng thộc loại phản ứng axit – bazơ là:
A. (2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2).
Câu 24. Trong pin điện hóa Zn – Cu, quá trình khử trong pin là: A. Zn2+ + 2e " Zn B. Cu " Cu2+ + 2e C. Cu2+ + 2e " Cu D. Zn " Zn2+ + 2e
Câu 25. Cho các phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S (2) Cu(NO3)2 (3) CuO + CO (4) CuO + NH3
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4
Câu 26. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: X X1 + CO2 X1 + H2O X2 X2 + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O
Hai muối X, Y tương ứng là: A.CaCO3, NaHSO4 B. BaCO3, Na2CO3 C.CaCO3, NaHCO3 D.MgCO3, NaHCO3
Câu 27. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra: A. Sự khử ion Cl- B. Sự oxi hóa ion Cl- C.Sự oxi hóa ion Na+ D. Sự khử ion Na+
Câu 28. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách: A. Điện phân nước B. Nhiệt phân Cu(NO3)2
C. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Câu 29. Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng
được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A. 4 B. 5 C. 7 D. 6
Câu 30. Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2.
4HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2.
16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là: A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
Câu 31. X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch
Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: A. Fe, Cu B. Cu, Fe C. Ag, Mg D. Mg, Ag
LUYỆN TẬP LÍ THUYẾT VÔ CƠ 1

Tài liệu liên quan: