Tổng hợp lý thuyết hoá đại cương (KHTN-Đại học Quốc Gia Hà Nội)

2NaNO3

-> 

2NaNO2 + O2

Mg(NO3)2

-> 

MgO + 2NO2 + ½ O2

Cu(NO3)2

-> 

CuO + 2NO2 + ½O2

Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

19 10 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa đại cương 2 ( QST)

Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

Thông tin:

21 trang 2 tuần trước

Tác giả:

Profile Lan Huong
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
1
ÔN TP HA VÔ CƠ 11
DNG 1: CHU ƯƠI PH NG TRNH PH N NG A. NITƠ
1.
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
2
2
2
11.
NH
4
Cl + NaNO
2
NaCl + N
2
+ 2H
2
O
NH
4
Cl
NH
3
+ HCl
(NH
4
)
2
CO
3
2NH
3
+ H
2
O + CO
2
(NH
4
)HCO
3
NH
3
+ H
2
O + CO
2
NH
4
NO
2
N
2
+ 2H
2
O
NH
4
NO
3
N
2
O + 2H
2
O
12.
2NaNO
3
2NaNO
2
+ O
2
Mg(NO
3
)
2
MgO + 2NO
2
+ ½ O
2
Cu(NO
3
)
2
CuO + 2NO
2
+ ½O
2
2Al(NO
3
)
3
Al
2
O
3
+ 6NO
2
+ 3/2O
2
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
3
2Fe(NO
3
)
3
Fe
2
O
3
+ 6NO
2
+ 3/2O
2
AgNO
3
Ag + NO
2
+ ½ O
2
B. PHOTPHO
1.
2. 2PH
3
+ 4O
2
P
2
O
5
+ 3H
2
O
3. P
2
O
5
+ H
2
O 2HPO
3
HPO
3
+
H
2
O H
3
PO
4
P
2
O
5
+ 3H
2
O 2H
3
PO
4
4. Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
(đ c )
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ 2CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
(đ c )
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
3
PO
4
3Ca(H
2
PO
4
)
2
5. 3AgNO
3
+ Na
3
PO
4
3NaNO
3
+ Ag
3
PO
4
↓
6. Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3SiO
2
+ 5C 3CaSiO
3
+ 5CO + 2P
7. P + 5HNO
3đ c 
H
3
PO
4
+ 5NO
2
+ H
2
O 8. 3NaOH +
H
3
PO
4
Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
2NaOH + H
3
PO
4
Na
2
HPO
4
+ 2H
2
O NaOH +
H
3
PO
4
NaH
2
PO
4
+ H
2
O
9. 3Ca(OH)
2
+ 2H
3
PO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 6H
2
O
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
CaHPO
4
+ 2H
2
O 2
Ca(H PO
4
)
2
+ 2H
2
O
Lưu
:
C. CACBON
1.
2.
PO
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
CO + 4NO
2
+ 2H
2
O 3.
4.CO
2
+ 2SO
2
+ 2H
2
O
5.CaC
2
+ CO
2CO + Si
6.2CO
2
2Fe + 3CO
2
Cu
+ CO
2
CO + H
2
O
7.
8.2NaCl + H
2
O + CO
2
NaCl + H
2
O + CO
2
CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
CaCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
9.C + 2H
2
10.2MgO + C
2CO
11.Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaHCO
3
CaCO
3
+ H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
12.CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
CaO + CO
2
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
13.Ca(HCO
3
)
2
14.Na
2
CO
3
+ H
2
O
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
2CaCO
3
+ 2H
2
O
2NaHCO
3
+
Ca(OH) Na
2
CO
3
+ CaCO
3
+ 2H
2
O Lưu :
O + CaCO
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
5
D. SILIC 1.
2.
3.
4.
5.Na
2
SiO
3
+ 2H
2
6.Na
2
SiO
3
+ H
2
O
7. SiO
2
+ 2H
2
O
8.SiF
4
+ 2H
2
O
9. Si + 2MgO
10. Si + 2CO
11.H
2
SiO
3
↓ + Na
2
CO
3
12. SiO
2
+ H
2
O
DNG 2: NH N DI N
Nhân din bng qu t
B
A
Li, Na, K
Ca, Ba
Cl, SO
4
, NO
3
Qu m
pH
B – A
Không đ i mu
= 7
b – A
Đ
< 7
B – a
Xanh
> 7
b – a
-
Không xc đ nh
4
BNG NHÂ DIÊ DUNG DCH
STT
Ch tấ
Thuốc thử
Hi n tệ ượng
1.
I
2
H nh b tồ
ộ
Hóa xanh.
+ 2O
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
2.
Dung d ch HCl
Thot ra kh không mùi.
Thot ra kh mùi h c.ắ
Thot ra kh mùi tr ng th i.ứ ố
K t t a keo tr ng ắ
K t t a tr ng.  ắ
3.
Dung d ch BaCl
2
K t t a tr ng.  ắ
K t t a tr ng.  ắ
4.
Dung d ch AgNO
3
K t t a tr ng.  ắ
K t t a vng nh t. ạ
K t t a vng đ m.  ậ
K t t a tr ng sau đó hóa đen.  ắ
K t t a vng. 
5.
Dung d ch NaOH
Thot kh mùi khai.
K t t a nâu đ . 
K t t a xanh.
K t t a tr ng xanh.  ắ
K t t a keo tr ng, tan trong baz d . 
ắ ơ ư
K t t a tr ng, tan trong baz d .  ắ
ơ ư
K t t a tr ng, không tan trong baz 
ắ ơ
d .ư
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
7
DNG 3: VIT PHƯƠNG TRNH PH N NG CHNG MINH
1. Nitơ  v a c nh khử , v a c nh oxi ha (c minh ha số oxi ha) Tnh oxi ha:
N
2
+ Li ……………………………
N
2
+
Mg
……………………………
N
2
+
H
2
……………………………
Tnh khử:
N
2
+
O
2
……………………………
2. Amoniac c nh khử  m nh (c minh h a s ố oxi ha)
NH
3
+ O
2
……………………………
NH
3
+ O
2
……………………………
NH
3
+ Cl
2
……………………………
NH
3
+ CuO
……………………………
3. Photpho va c nh khử , v a c nh oxi ha (c minh ha số oxi ha)
Tnh oxi ha:
P
+
Ca ……………………………
P
+
Zn ……………………………
Tnh khử:
P
+
O2 (thi u ) ……………………………
P
+
O
2 (dư)
……………………………
P
+
Cl2 (thi u ) ……………………………
P
+
Cl
2 (dư)
……………………………
4. Cacbon va c nh khử  v a c nh oxi ha (c minh ha số oxi ha)
Tnh oxi ha:
C
+
H
2
……………………………
C
+
Al
……………………………
Tnh khử:
C
+
O2 (thi u )
……………………………
C
+
O2 (dư)
……………………………
5. Silic va c nh khử  v a c nh oxi ha (c minh h a s ố oxi ha)
Tnh oxi ha:
Si
+ H
2
……………………………
Si
+ Mg
……………………………
Tnh khử:
Si
+ O
2
……………………………
Si
+ F
2
……………………………
6. Axit nitric c nh oxi ha m nh (c minh h a s ố oxi ha)
Al + HNO
3
→ ......................... + N
2
+ H
2
O
Al +
HNO
3
→
......................... +
NH
4
NO
3
+
H
2
O
26GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
8
Mg +
HNO
3
→
......................... +
N
2
+
H
2
O
Fe +
HNO
3
→
......................... +
NO
2
+
H
2
O
Cu +
HNO
3
→
......................... +
NO
+
H
2
O
Ag +
HNO
3
→
......................... +
NO
+
H
2
O
S +
HNO
3
→
......................... +
NO
2
+
H
2
O
C +
HNO
3
→
......................... +
NO
2
+
H
2
O
P +
HNO
3
→
......................... +
NO
2
+
H
2
O
FeO +
HNO
3
→
......................... +
NO
2
+
H
2
O
Fe
3
O
4
+
HNO
3
→
......................... +
NO
+
H
2
O
FeCO
3
+
HNO
3
→
......................... +
NO
2
+
H
2
O +
CO
2
7.
CO c nh khử (c minh h a s ố oxi ha)
CO
+ O
2
……………………………
CO
+ CuO ……………………………
CO
+ FeO ……………………………
CO
+ Fe
2
O
3
……………………………
CO
+ Fe
3
O
4
……………………………
8. CO
2
c nh oxi ha (c minh ha số oxi ha) CO
2
+ Mg
……………………………
CO
2
+ Al ……………………………
CO
2
+ C ……………………………
9. Amoniac c nh bazơ
NH
3
+ H
2
SO
4
............................................................................
NH
3
+ HCl
............................................................................
NH
3
+ AlCl
3
+ H
2
O
............................................................................
NH
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
10. Axit nitric c nh axit
...........................................................................
HNO
3
+ NaOH ............................................................................
HNO
3
+
CuO
............................................................................
HNO
3
+
CaCO
3
............................................................................
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
9
11. Al(OH)
3
/ Zn(OH)
2
là hiđroxit lưỡng nh
Tc d ng v i axit:   Al(OH)
3
+ HCl .............................................................................
Al(OH)
3
+ H
2
SO
4
.............................................................................
Tc d ng v i baz :  
ơ
Al(OH)
3
+ NaOH
.............................................................................
Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2
.............................................................................
Tc d ng v i axit:  
Zn(OH)
2
+ HCl
.............................................................................
Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
.............................................................................
Tc d ng v i baz : 
ơ
Zn(OH)
2
+ NaOH
.............................................................................
Zn(OH)
2
+ Ba(OH)
2
.............................................................................
12. Muối amoni d b nhi t phân h  ệ y
NH
4
Cl
.............................................................................
(NH
4
)
2
CO
3
.............................................................................
NH
4
HCO
3
.............................................................................
NH
4
NO
2
.............................................................................
NH
4
NO
3
.............................................................................
13. Muối nitrat d b nhi t phân h  ệ y
Cc kim lo i nh Na, K:  ư 2M(NO
3
)
n
2MNO
2
+ nO
2
NaNO
3
............................................................................. KNO
3
.............................................................................
Cc kim lo i nh Mg, Fe, Cu, Al, Zn,…:  ư 2M(NO
3
)
n
M
2
O
n
+ 2nNO
2
+ nO
2
Mg(NO
3
)
2
.............................................................................
Cu(NO
3
)
2
.............................................................................
Al(NO
3
)
3
.............................................................................
26GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
10
Fe(NO
3
)
3
.............................................................................
Cc kim lo i nh Ag, Hg:  ư 2M(NO
3
)
n
2M + 2nNO
2
+ nO
2
AgNO
3
.............................................................................
14. Không th dng bnh th y nh đng axit ohiđric
SiO
2
+ HF .............................................................................
15. Không th dng bnh ch a chy (kh CO
2
) d p t t cc đm chy kim lo i nh   ư magie, nhôm
CO
2
+ Mg .............................................................................
CO
2
+ Al .............................................................................
16. Tnh axit ca axit HCl > H
2
CO
3
> H
2
SiO
3
............................................................................................................................................................
.................................................
.......................................................................................................................................................................
......................................
17. Muối hiđrocacbonat/ cacbonat ca kim lo i ki m th  (Mg, Ca, Ba) d b nhi t phân  
ệ hy
Ca(HCO
3
)
2
............................................................................
CaCO
3
............................................................................
18. Muối hiđrocacbonat ca kim lo i ki m (Na, K) d b nhi t phân h   ệ y
NaHCO
3
............................................................................
KHCO
3
............................................................................
19. Axit silixic d ng keo d m t n ấ ưc khi đun nng
H
2
SiO
3
............................................................................
DNG 4: NÊU HI ƯN T NG V VIT PHƯƠNG TRNH PH N NG
1. Cho m nh đ ng vào ống nghi m đệ ng axit nitric long, đun nh .
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
2. Cho m nh đ ng vào ống nghi m đệ ng axit nitric đ c.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
11
3. Cho dung d ch NaOH d ư vào ống nghi m chệ a muối amoni clorua, đun nh .
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. D n kh amoniac qua  ống cha đng (II) oxit, đun nng.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Cho dung d ch amoniac đ n d ư vào ống nghi m chệ a dung d ch FeCl
3
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Cho dung d ch amoniac đ n d ư vào ống nghi m chệ a dung d ch AlCl
3
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. Cho dung d ch NaOH đ n d ư vào ống nghi m chệ a dung d ch AlCl
3
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
8. Cho dung d ch NaOH đ n d ư vào ống nghi m chệ a dung d ch ZnSO
4
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
9. Cho dung d ch AgNO
3
vào ống nghi m chệ a dung d ch Na
3
PO
4
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
10. Cho dung d ch CaCl
2
vào ống nghi m chệ a dung d ch Na
3
PO
4
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
11. Cho t  t dung d ch Na
2
CO
3
vào dung d ch HCl.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. Cho t  t dung d ch HCl đ n d ư vào dung d ch Na
2
CO
3
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
26GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
12
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
13. D n kh CO
2
đi qua dung d ch n ưc vôi trong dư.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. D n kh CO
2
t   t đ n dư đi qua dung d ch n ưc vôi trong.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.
15. D n kh CO
2
qua dung d ch Na
2
SiO
3
.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
DNG 5: ĐIU CH
1. Đi u ch N
2
, P, C, Si
NH
4
NO
2
............................................................................
NaNO
2
+ NH
4
Cl
............................................................................
Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ C
............................................................................
CH
4
............................................................................
Mg + SiO
2
............................................................................
2.
Đi u ch CO, CO
2
Trong phng th nghi m
HCOOH ............................................................................
CaCO
3
+ HCl ............................................................................
Trong công nghi p
Kh than ưt: C + H
2
O ............................................................................
Kh l gas (kh than khô): CO
2
+ C
............................................................................
3. Đi u ch NH
3
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
13
Trong phng th nghi m
NH
4
Cl + Ca(OH)
2
............................................................................
(NH
4
)
2
SO
4
+ NaOH
............................................................................
NH
4
NO
3
+ Ba(OH)
2
............................................................................
Trong công nghi p
N
2
+ H
2
............................................................................
4. Đi u ch HNO
3
Trong phng th nghi m
NaNO
3
+ H
2
SO
4(đ c) 
.............................................................................
Trong công nghi p: NH
3
NO NO
2
HNO
3
...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
5. Đi u ch H
3
PO
4
Trong phng th nghi m
P + HNO
3đ c
.............................................................................
Trong công nghi p:
- T photpho: P H
3
PO
4
...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
- T qu ng apat ho c qu ng photphoric: 
Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4(đ c) 
.............................................................................
DNG 6: VIT PHƯƠNG TRNH PH  N NG X Y RA GIA CC CHT
1. Ca(OH)
2
+ CO
2
...........................................................................
2. Ca(OH)
2
+ CO
2
...........................................................................
3. Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
...........................................................................
4. Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
...........................................................................
26GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
14
5. Ca(OH)
2(dư)
+ H
3
PO
4
...........................................................................
6. Ca(H
2
PO
4
)
2
+ ........................... Ca
3
(PO
4
)
2
+...................................
7. K
2
CO
3
+
.............+ ............ KHCO
3
8. NaHCO
3
+ KOH
(d )ư
...........................................................................
9. NaHCO
3
+ Ca(OH)
2 (dư)
...........................................................................
10.Cu
+
HNO3
............................+ NO +
.............................
11.Al
+
HNO3
............................+ NH
4
NO
3
+
....................
12.Mg
+
HNO3
............................+ N
2
O + .............................
13.Zn
+
HNO3
............................+ N
2
+
.............................
14.Fe
+
HNO3
............................+ NO
2
+ .............................
15.P
+
HNO3 (đ c )
.............................................................................
16.C
+
HNO3 (đ c )
.............................................................................
17.S
+
HNO3 (đ c )
.............................................................................
18.Fe
3
O
4
+
HNO3 (đ c )
.............................................................................
19.Fe
3
O
4
+
HNO3
............................+ NO +
.............................
20.FeCO
3
+
HNO3
............................+ NO +
.............................
DNG 7: TON CO
2
Hoàn thành cc phương trnh ph n  ng sau:
NaOH + CO
2
......................................................................................................
NaOH + CO
2
......................................................................................................
Ca(OH)
2
+ CO
2
......................................................................................................
Ca(OH)
2
+ CO
2
......................................................................................................
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
15
PT ion: OH
–
+ CO
2
...................................................................................................... OH
–
+
CO
2
.......................................................................................................
T =
S n ph m mu ối
thu được
T
1 < T < 2
T
26GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
16
p dng:
1) Cho 4,48 lt kh CO
2
(đktc) h p th h t trong 300 ml dung d ch KOH 1,5M. Tnh n ng đ mol/l nh ng ấ ụ 
ồ ộ ữ ch t có trong dung d ch t o thnh (th ch dung d ch xem nh không đ i).ấ ạ
ể ư
2) H p th hon ton 5,6 lt COấ ụ
2
(đktc) vo 150 ml dung d ch Ba(OH)
2
1M th thu đưc m gam k t t a v  
dung d ch A. Tnh m.
3) H p th hon ton 2,688 lt kh COấ ụ
2
(đktc) vo 2,5 lt dung d ch Ba(OH)
2
n ng đ a mol/lt thu đồ ộ ưc
15,76 gam k t t a. Tnh gi tr c a a.   
4) Cho V lt kh CO
2
(đktc) h p th hon ton b i 2 lt dung d ch Ba(OH)ấ ụ ở
2
0,0225M th y có 2,955 gam k t ấ
t a. Tnh gi tr c a V.  
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
17
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
D
18
NG 8: TON H
3
PO
4
Hoàn thành cc phương trnh ph n  ng sau:
NaOH + H
3
PO
4
…………………………………………………
NaOH + H
3
PO
4
…………………………………………………
NaOH + H
3
PO
4
…………………………………………………
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
…………………………………………………
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
…………………………………………………
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
…………………………………………………
T =
S n ph m mu ối
thu được
T
1 < T < 2
T = 2
2 < T < 3
T
p dng
Vi t cc ph ương trnh ph n ng x y ra v nh kh i lả ứ ả ố ưng mu i t o thnh khi:ố ạ
1) Thêm 100 ml dung d ch KOH 0,5M vo 100 ml dung d ch H 
3
PO
4
2M.
2) Thêm 250 ml dung d ch NaOH 2M vo 200 ml dung d ch H
3
PO
4
1,5M.
3) Thêm 100 ml dung d ch Ca(OH)
2
2,5M vo 100 ml dung d ch H
3
PO
4
2M. 4) Thêm 300 ml
dung d ch Ca(OH)
2
2M vo 100 ml dung d ch H
3
PO
4
1,5M.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
D
19
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
NG 9: TON NH
3
- HI  U SU T T NG HP NH
3
1. Tnh th ch kh nit v kh hiđro c n dùng đ đi u ch để ơ  ể   ưc 15 lt kh amoniac. Bi t hi u su t t ng   ấ
h p amoniac đ t 30% v cc th ch đ ạ ể ưc đo cùng đi u ki n nhiở   t đ v p su t.ộ ấ
2. Cho 2,5 lt N
2
v 10 lt H
2
vo bnh ph n ng. ả ứ Sau ph n ng thu đả ứ ưc h n h p kh có th ch l 11,5
lt  ể
(cc th ch kh đo cùng đi u ki n). Tnh th ch NHể ở ể
3
thu
đưc v hi u su t ph n ng trên.ấ ả ứ
3. Cho 56 lt N
2
v 16 gam H
2
vo bnh ph n ng. Sau ph n ng thu đả ứ ả ứ ưc 44,8 lt NH
3
(cc th ch kh đo ể ở
đktc). Tnh ph n trăm th ch cc kh trong h n h p sau ph n ng v hi u su t ph n ng trên. ể   ả ứ ấ ả ứ
4. Chia h n h p X g m NH ồ
4
Cl v (NH
4
)
2
SO
4
lm 2 ph n b ng nhau:
- Ph n  1: tc d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng thu đụ ư ưc 0,896 lt kh (đktc).
- Ph n  2: tc d ng v i dung d ch BaClụ
2
d , t o ra 3,495 gam k t t a.ư ạ  
Tnh ph n trăm kh i l ố ưng m i mu i trong h n h p ban đ u.ố
5. Ha tan hon ton 1,344 lt (đktc) NH
3
vo lưng nưc v a đ thu 100 ml dung d ch.
a. Tnh n ng đ mol c a dung d ch thu đồ ộ ưc.
b. Cho vo dung d ch trên 100 ml dung d ch Al
2
(SO
4
)
3
3M. Sau khi cc ph n ng x y ra xong thu đả
ứ ả ưc
k t t a A. Tnh kh i l ố ưng k t t a A. 
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
GV: NGUYN TRN QUNH PHƯƠNG
D
20
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
NG 10: TON HNO
3
S n ph m
S eố
Bn ph n  ng
NO
2
1
2 + 1e → NO
2
+ H
2
O
NO
3
4 + 3e → NO + 2H
2
O
N
2
10
12 + 10e → N
2
+ 6H
2
O
N
2
O
8
10 + 8e → N
2
O + 5H
2
O
NH
4
NO
3
8
10 + 8e → NH
4
+
+ 3H
2
O
Lưu :
p dng
1) Ha tan h t m gam Al trong dung d ch HNO 
3
, thu đưc 8,96 lt h n h p kh (đktc) g m NO v NO  ồ
2
, có t 
kh i đ i v i hiđro l 16,75 (không cn s n ph m kh no khc). ố ố ả   Tnh gi tr c a m. 
2) Cho 1,86 gam h n h p Mg v Al vo dung d ch HNO  
3
loãng d sau ph n ng thu đư ả ứ ưc 560 ml N
2
O
(đktc) l s n ph m kh duy nh t. Tnh ph n trăm kh i lả   ấ ố ưng m i kim lo i trong h n h p ban đ u. ạ  
3) Ha tan 16,2 gam m t kim lo i R ch a rõ hóa tr b ng dung dộ ạ ư   ch HNO
3
loãng, sau ph n
ng thu đả ứ ưc 4,48 lt (đktc) h n h p kh X g m N ồ
2
O v N
2
(không cn s n ph m kh no
khc), có t kh i c a X đ i v i Hả ố  ố
2
b ng 18.  Xc đ nh
tên kim lo i R. ạ
4) Ho tan 4,86 gam Al vo dung d ch HNO
3
loãng d . Sau khi ph n ng x y ra hon ton thu đư ả ứ
ả ưc 0,672 lt N
2
( đktc) v dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu đở ạ ưc m
gam mu i. ố Tnh m.
5) Cho 4,59 gam Al tc d ng v a đ v i V lt dung d ch HNOụ  
3
2M thu đưc V
1
lt
(đkc) h n h p kh X g m ồ
| 1/21
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG
ÔN TẬP HÓA VÔ CƠ 11
DẠNG 1: CHUỖ ƯƠI PH NG TRÌNH PHẢ ỨN NG A. NITƠ 1. 1
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 2 2 2
11. NH4Cl + NaNO2 NaCl + N 2 + 2H2O NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)HCO3 NH3 + H2O + CO2 NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O 12. 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + ½ O2 Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½O2 2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 AgNO3 Ag + NO 2 + ½ O2 B. PHOTPHO 1. 2. 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O 3. P2O5 + H2O 2HPO3 HPO3 + H2O H3PO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 4.
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đ cặ ) Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đ cặ ) 2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 5. 3AgNO3 + Na3PO4 3NaNO3 + Ag3PO4↓ 6.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P 7. P + 5HNO3đ c ặ
H3PO4 + 5NO2 + H2O 8. 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O 9. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O Ca(OH)2 + H3PO4
CaHPO4 + 2H2O 2 Ca(H PO4)2 + 2H2O PO Lưu ý: C. CACBON 1. 2. 3
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 3. CO + 4NO2 + 2H2O
4.CO2 + 2SO2 + 2H2O 5.CaC2 + CO 2CO + Si 6.2CO2 2Fe + 3CO2 Cu + CO2 7. CO + H2O
8.2NaCl + H2O + CO2 NaCl + H2O + CO2 CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + 2H2O + 2CO2 9.C + 2H2 10.2MgO + C 2CO 11. Na2CO3 + H2O NaHCO3 CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2
12.CaCO3 + CO2 + H2O CaO + CO2 Na2CO3 + CO2 + H2O 13.Ca(HCO3)2 14.Na2CO3 + H2O Ca(HCO 3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O O + CaCO 2NaHCO 3 +
Ca(OH) Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O Lưu ý:
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG D. SILIC 1. 2. 3. 4. 5.Na2SiO3 + 2H2 6.Na2SiO3 + H2O 7. SiO2 + 2H2O + 2O 8.SiF4 + 2H2O
9. Si + 2MgO 10. Si + 2CO
11.H2SiO3↓ + Na2CO3 12. SiO2 + H2O
DẠNG 2: NHẬ ỆN DI N
Nhân diện bằng quỳ tíṃ B A Li, Na, K Cl, SO4, NO3 Ca, Ba Quỳ tím pH B – A Không đ i màuổ = 7 b – A Đỏ < 7 B – a Xanh > 7 b – a - Không xác đ nhị 4
BẢNG NHÂṆ DIÊṆ DUNG DỊCH STT Ch tấ Thuốc thử Hi n tệ ượng 1. I2 H tinh b tồ Hóa xanh. ộ 5
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 2. Dung d ch HClị Thoát ra khí không mùi. Thoát ra khí mùi h c.ắ
Thoát ra khí mùi tr ng th i.ứ ố K t t a keo tr ngế ủ ắ K t t a tr ng.ế ủ ắ 3. Dung d ch BaClị 2 K t t a tr ng.ế ủ ắ K t t a tr ng.ế ủ ắ 4. Dung d ch AgNOị 3 K t t a tr ng.ế ủ ắ K t t a vàng nh t.ế ủ ạ K t t a vàng đ m.ế ủ ậ
K t t a tr ng sau đó hóa đen.ế ủ ắ K t t a vàng.ế ủ 5. Dung d ch NaOHị Thoát khí mùi khai. K t t a nâu đ .ế ủ ỏ K t t a xanh.ế ủ K t t a tr ng xanh.ế ủ ắ
K t t a keo tr ng, tan trong baz d .ế ủ ắ ơ ư
K t t a tr ng, tan trong baz d .ế ủ ắ ơ ư
K t t a tr ng, không tan trong bazế ủ ắ ơ d .ư
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG
DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢ ỨN NG CHỨNG MINH 1. Nitơ ừ v
a có tính khử ừ, v
a có tính oxi hóa (có minh họa số oxi hóa) Tính oxi hóa: N2 + Li
…………………………… N2 + Mg
…………………………… N2 + H2
…………………………… Tính khử: +
…………………………… N2 O2 2.
Amoniac có tính khử ạ m nh (có minh h a sọ ố oxi hóa) NH3 + O2
…………………………… NH3 + O2
…………………………… NH3 + Cl2
…………………………… NH3 + CuO
…………………………… 3.
Photpho vừa có tính khử ừ, v
a có tính oxi hóa (có minh họa số oxi hóa) Tính oxi hóa: P + Ca
…………………………… P + Zn
…………………………… Tính khử: P + O2 (thi uế )
…………………………… P + O2 (dư)
…………………………… P + Cl2 (thi uế )
…………………………… P + Cl2 (dư)
…………………………… 4.
Cacbon vừa có tính khử ừ v
a có tính oxi hóa (có minh họa số oxi hóa) Tính oxi hóa: C +
…………………………… H2 C + Al
…………………………… Tính khử: C + O2 (thi uế )
…………………………… C +
…………………………… O2 (dư) 5.
Silic vừa có tính khử ừ v
a có tính oxi hóa (có minh h a sọ ố oxi hóa) Tính oxi hóa: Si
…………………………… + H2 Si + Mg
…………………………… Tính khử: Si + O2
…………………………… Si + F2
…………………………… 6.
Axit nitric có tính oxi hóa m nh (có minh h a sạ ọ ố oxi hóa) Al + HNO3 →
......................... + N2 + H2O Al + HNO3 →
......................... + NH4NO3 + H2O 7
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 26 Mg + HNO3 →
......................... + N2 + H2O Fe + HNO3 →
......................... + NO2 + H2O Cu + HNO3 →
......................... + NO + H2O Ag + HNO3 →
......................... + NO + H2O S + HNO3 →
......................... + NO2 + H2O C + HNO3 →
......................... + NO2 + H2O P + HNO3 →
......................... + NO2 + H2O FeO + HNO3 →
......................... + NO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 →
......................... + NO + H2O FeCO3 + HNO3 →
......................... + NO2 + H2O + CO2 7.
CO có tính khử (có minh h a sọ ố oxi hóa) CO + O2
…………………………… CO + CuO
…………………………… CO + FeO
…………………………… CO + Fe2O3
…………………………… CO + Fe3O4
…………………………… 8.
CO2 có tính oxi hóa (có minh họa số oxi hóa) CO2 + Mg
…………………………… CO2 + Al
…………………………… CO2 + C
…………………………… 9.
Amoniac có tính bazơ NH3 + H2SO4
............................................................................ NH3 + HCl
............................................................................ NH3 + AlCl3 + H2O
............................................................................ NH3 + Fe2(SO4)3 + H2O
........................................................................... 10.
Axit nitric có tính axit HNO3 + NaOH
............................................................................ HNO3 + CuO
............................................................................ HNO3 + CaCO3
............................................................................ 8
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 11.
Al(OH)3/ Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính
Tác d ng v i axit: ụ ớ Al(OH)3 + HCl
............................................................................. Al(OH)3 + H2SO4
.............................................................................
Tác d ng v i baz : ụ ớ Al(OH)3 + NaOH ơ
............................................................................. Al(OH)3 + Ba(OH)2
.............................................................................
Tác d ng v i axit: ụ ớ Zn(OH)2 + HCl
............................................................................. Zn(OH)2 + H2SO4
.............................................................................
Tác d ng v i baz :ụ ớ Zn(OH)2 + NaOH ơ
............................................................................. Zn(OH)2 + Ba(OH)2
............................................................................. 12.
Muối amoni d b nhi t phân hễ ị ệ ủy NH4Cl
............................................................................. (NH4)2CO3
............................................................................. NH4HCO3
............................................................................. NH4NO2
............................................................................. NH4NO3
............................................................................. 13.
Muối nitrat d b nhi t phân hễ ị ệ ủy
Các kim lo i nh Na, K: ạ ư 2M(NO3)n 2MNO2 + nO2 NaNO3
............................................................................. KNO3
.............................................................................
Các kim lo i nh Mg, Fe, Cu, Al, Zn,…: ạ ư 2M(NO3)n
M2On + 2nNO2 + nO2 Mg(NO3)2
............................................................................. Cu(NO3)2
............................................................................. Al(NO3)3
............................................................................. 9
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 26 Fe(NO3)3
.............................................................................
Các kim lo i nh Ag, Hg: ạ ư 2M(NO3)n
2M + 2nNO2 + nO2 AgNO3
............................................................................. 14.
Không th dùng bình thể
ủy tinh đựng axit flohiđric SiO2 + HF
............................................................................. 15.
Không th dùng bình chể ữa cháy (khí CO2) d p t t các đám cháy kim lo i nhậ ắ ạ ư magie, nhôm CO2 + Mg
............................................................................. CO2 + Al
............................................................................. 16.
Tính axit của axit HCl > H2CO3 > H2SiO3
............................................................................................................................................................
.................................................
.......................................................................................................................................................................
...................................... 17.
Muối hiđrocacbonat/ cacbonat của kim lo i ki m thạ ề
ổ (Mg, Ca, Ba) d b nhi t phân ễ ị ệ hủy Ca(HCO3)2
............................................................................ CaCO3
............................................................................ 18.
Muối hiđrocacbonat của kim lo i ki m (Na, K) d b nhi t phân hạ ề ễ ị ệ ủy NaHCO3
............................................................................ KHCO3
............................................................................ 19.
Axit silixic d ng keo d m t nạ ễ ấ
ước khi đun nóng H2SiO3
............................................................................
DẠNG 4: NÊU HIỆ ƯỢN T
NG VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢ ỨN NG 1.
Cho m nh đả ồng vào ống nghi m đệ
ựng axit nitric loãng, đun nh .ẹ
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. . 2.
Cho m nh đả ồng vào ống nghi m đệ
ựng axit nitric đ c.ặ
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 10
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 3.
Cho dung d ch NaOH dị
ư vào ống nghi m chệ ứa muối amoni clorua, đun nh .ẹ
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4.
D n khí amoniac qua ẫ
ống chứa đồng (II) oxit, đun nóng.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 5.
Cho dung d ch amoniac đ n dị ế
ư vào ống nghi m chệ ứa dung d ch FeClị 3.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 6.
Cho dung d ch amoniac đ n dị ế
ư vào ống nghi m chệ ứa dung d ch AlClị 3.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 7.
Cho dung d ch NaOH đ n dị ế
ư vào ống nghi m chệ ứa dung d ch AlClị 3.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. . 8.
Cho dung d ch NaOH đ n dị ế
ư vào ống nghi m chệ ứa dung d ch ZnSOị 4.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. . 9. Cho dung d ch AgNOị
3 vào ống nghi m chệ ứa dung d ch Naị 3PO4.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 10.
Cho dung d ch CaClị 2 vào ống nghi m chệ ứa dung d ch Naị 3PO4.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 11.
Cho từ ừ t dung d ch Naị 2CO3 vào dung d ch HCl.ị
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 12.
Cho từ ừ t dung d ch HCl đ n dị ế
ư vào dung d ch Naị 2CO3.
HT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 11
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 26
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. . 13.
D n khí COẫ 2 đi qua dung d ch nị ước vôi trong dư.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 14.
D n khí COẫ 2 từ ừ ế t
đ n dư đi qua dung d ch nị ước vôi trong.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. . 15.
D n khí COẫ 2 qua dung d ch Naị 2SiO3.
HT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
PT: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
DẠNG 5: ĐIỀU CHẾ
1. Đi u ch Nềế 2, P, C, Si NH4NO2
............................................................................
............................................................................ NaNO2 + NH4Cl Ca3(PO4)2 + SiO2 + C
............................................................................ CH4
............................................................................ Mg + SiO2
............................................................................
2. Đi u ch CO, COề ế 2
Trong phòng thí nghi mệ HCOOH
............................................................................ CaCO3 + HCl
............................................................................
Trong công nghi pệ Khí than ướt: C + H2O
............................................................................
Khí lò gas (khí than khô): CO2 + C
............................................................................ 3. Đi u ch NHề ế 3 12
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG
Trong phòng thí nghi mệ NH4Cl + Ca(OH)2
............................................................................
............................................................................ (NH4)2SO4 + NaOH NH4NO3 + Ba(OH)2
............................................................................
Trong công nghi pệ
............................................................................ N2 + H2 4. Đi u ch HNOề ế 3
Trong phòng thí nghi mệ NaNO3 + H2SO4(đ c) ặ
.............................................................................
Trong công nghi p:ệ NH3 NO NO2 HNO3
...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................... 5. Đi u ch Hề ế 3PO4
Trong phòng thí nghi mệ P + HNO3đ cặ
.............................................................................
Trong công nghi p:ệ - T photpho: ừ P H3PO4
...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
- T qu ng apatit ho c qu ng photphoric: ừ ặ ặ ặ Ca3(PO4)2 + H2SO4(đ c) ặ
.............................................................................
DẠNG 6: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢ Ứ ẢN NG X Y RA GIỮA CÁC CHẤT 1. Ca(OH)2 + CO2
........................................................................... 2. Ca(OH)2 + CO2
........................................................................... 3. Ca(OH)2 + H3PO4
........................................................................... 4. Ca(OH)2 + H3PO4
........................................................................... 13
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 26
5. Ca(OH)2(dư) + H3PO4
...........................................................................
6. Ca(H2PO4)2+ ........................... Ca3(PO4)2
+................................... 7. K2CO3 + .............+ ............ KHCO3 8. NaHCO3 + KOH (d )ư
........................................................................... 9. NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư)
........................................................................... 10.Cu + HNO3
............................+ NO + ............................. 11.Al + HNO3
............................+ NH4NO3 + .................... 12.Mg + HNO3
............................+ N2O + ............................. 13.Zn + HNO3
............................+ N2 + ............................. 14.Fe + HNO3
............................+ NO2 + ............................. 15.P + HNO3 (đ cặ )
............................................................................. 16.C + HNO3 (đ cặ )
............................................................................. 17.S + HNO3 (đ cặ )
............................................................................. 18.Fe3O4 + HNO3 (đ cặ )
............................................................................. 19.Fe3O4 + HNO3
............................+ NO + ............................. 20.FeCO3 + HNO3
............................+ NO + ............................. DẠNG 7: TOÁN CO2
Hoàn thành các phương trình ph n ả ứng sau: NaOH + CO2
...................................................................................................... NaOH + CO2
...................................................................................................... Ca(OH)2 + CO2
...................................................................................................... Ca(OH)2 + CO2
...................................................................................................... 14
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG PT ion: OH– + CO2
...................................................................................................... OH– + CO2
....................................................................................................... S n ph m muả ẩ ối T = thu được T 1 < T < 2 T 15
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG 26 Áp dụng: 1)
Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) h p th h t trong 300 ml dung d ch KOH 1,5M. Tính n ng đ mol/l nh ng ấ ụ ế ị ồ ộ
ữ ch t có trong dung d ch t o thành (th tích dung d ch xem nh không đ i).ấ ị ạ ể ị ư ổ 2)
H p th hoàn toàn 5,6 lít COấ ụ 2 (đktc) vào 150 ml dung d ch Ba(OH)ị 2 1M thì thu được m gam k t t a và ế ủ dung d ch A. Tính m.ị 3)
H p th hoàn toàn 2,688 lít khí COấ ụ 2 (đktc) vào 2,5 lít dung d ch Ba(OH)ị 2 n ng đ a mol/lít thu đồ ộ ược
15,76 gam k t t a. Tính giá tr c a a.ế ủ ị ủ 4)
Cho V lít khí CO2 (đktc) h p th hoàn toàn b i 2 lít dung d ch Ba(OH)ấ ụ ở ị 2 0,0225M th y có 2,955 gam k t ấ ế
t a. Tính giá tr c a V.ủ ị ủ
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 16
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 17
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG DẠ NG 8: TOÁN H3PO4
Hoàn thành các phương trình ph n ả ứng sau: NaOH + H3PO4
………………………………………………… NaOH + H3PO4
………………………………………………… NaOH + H3PO4
………………………………………………… Ca(OH)2 + H3PO4
………………………………………………… Ca(OH)2 + H3PO4
………………………………………………… Ca(OH)
………………………………………………… 2 + H3PO4 S n ph m muả ẩ ối T = thu được T 1 < T < 2 T = 2 2 < T < 3 T Áp dụng
Vi t các phế ương trình ph n ng x y ra và tính kh i lả ứ ả ố ượng mu i t o thành khi:ố ạ
1) Thêm 100 ml dung d ch KOH 0,5M vào 100 ml dung d ch Hị ị 3PO4 2M.
2) Thêm 250 ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch Hị ị 3PO4 1,5M.
3) Thêm 100 ml dung d ch Ca(OH)ị 2 2,5M vào 100 ml dung d ch Hị 3PO4 2M. 4) Thêm 300 ml dung d ch Ca(OH)ị
2 2M vào 100 ml dung d ch Hị 3PO4 1,5M.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 18
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG DẠ
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
NG 9: TOÁN NH3 - HIỆ Ấ ỔU SU T T NG HỢP NH3 1.
Tính th tích khí nit và khí hiđro c n dùng đ đi u ch để ơ ầ ể ề ế ược 15 lít khí amoniac. Bi t hi u su t t ng ế ệ ấ
ổ h p amoniac đ t 30% và các th tích đợ ạ ể ược đo cùng đi u ki n nhiở ề ệ ệt đ và áp su t.ộ ấ 2.
Cho 2,5 lít N2 và 10 lít H2 vào bình ph n ng. ả ứ Sau ph n ng thu đả ứ
ược h n h p khí có th tích là 11,5 lít ỗ ợ ể
(các th tích khí đo cùng đi u ki n). Tính th tích NHể ở ề ệ ể 3 thu
được và hi u su t ph n ng trên.ệấ ả ứ 3.
Cho 56 lít N2 và 16 gam H2 vào bình ph n ng. Sau ph n ng thu đả ứ ả ứ ược 44,8 lít NH3 (các th tích khí đo ể ở
đktc). Tính ph n trăm th tích các khí trong h n h p sau ph n ng và hi u su t ph n ng trên.ầ ể ỗ ợ ả ứ ệ ấ ả ứ 4. Chia h n h p X g m NHỗ ợ ồ
4Cl và (NH4)2SO4 làm 2 ph n b ng nhau:ầ ằ
- Ph n ầ 1: tác d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng thu đụ ớ ị ư
ược 0,896 lít khí (đktc).
- Ph n ầ 2: tác d ng v i dung d ch BaClụ ớ ị
2 d , t o ra 3,495 gam k t t a.ư ạ ế ủ
Tính ph n trăm kh i lầ ố ượng m i mu i trong h n h p ban đ u.ỗố ỗ ợ ầ 5.
Hòa tan hoàn toàn 1,344 lít (đktc) NH3 vào lượng nước v a đ thu 100 ml dung d ch.ừ ủ ị
a. Tính n ng đ mol c a dung d ch thu đồ ộ ủ ị ược.
b. Cho vào dung d ch trên 100 ml dung d ch Alị ị
2(SO4)3 3M. Sau khi các ph n ng x y ra xong thu đả ứ ả ược
k t t a A. Tính kh i lế ủố ượng k t t a A.ế ủ
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 19
GV: NGUYỄN TRẦN QUỲNH PHƯƠNG DẠ
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… NG 10: TOÁN HNO3 S n ph mả S eố Bán ph n ả ứng ẩ NO2 1 2
+ 1e → NO2 + H2O NO 3 4
+ 3e → NO + 2H2O N2 10 12
+ 10e → N2 + 6H2O N2O 8 10
+ 8e → N2O + 5H2O NH4NO3 8 10 + 8e → NH + 4 + 3H2O Lưu ý: Áp dụng
1) Hòa tan h t m gam Al trong dung d ch HNOế ị 3, thu được 8,96 lít h n h p khí (đktc) g m NO và NOỗ ợ ồ 2, có t ỉ
kh i đ i v i hiđro là 16,75 (không còn s n ph m kh nào khác). ố ố ớ ả ẩ ử Tính giá tr c a m.ị ủ
2) Cho 1,86 gam h n h p Mg và Al vào dung d ch HNOỗ ợ ị 3 loãng d sau ph n ng thu đư ả ứ ược 560 ml N2O
(đktc) là s n ph m kh duy nh t. Tính ph n trăm kh i lả ẩ ử ấ ầ ố ượng m i kim lo i trong h n h p ban đ u.ỗ ạ ỗ ợ ầ
3) Hòa tan 16,2 gam m t kim lo i R ch a rõ hóa tr b ng dung dộ ạ ư ị ằ ịch HNO3 loãng, sau ph n
ng thu đả ứ ược 4,48 lít (đktc) h n h p khí X g m Nỗ ợ ồ
2O và N2 (không còn s n ph m kh nào
khác), có t kh i c a X đ i v i Hả ẩ ử ỉ ố ủ ố ớ 2 b ng 18. ằ Xác đ nh tên kim lo i R.ị ạ
4) Hoà tan 4,86 gam Al vào dung d ch HNOị
3 loãng d . Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đư ả ứ ả
ược 0,672 lít N2 ( đktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu đở ị ạ ị ược m gam mu i. ố Tính m.
5) Cho 4,59 gam Al tác d ng v a đ v i V lít dung d ch HNOụ ừ ủ ớ ị 3 2M thu được V1 lít
(đkc) h n h p khí X g m ỗ ợ ồ 20