TOP 20 đề thi olympic và học sinh giỏi Hóa 11 (có đáp án )

Tổng hợp toàn bộ TOP 20 đề thi olympic và học sinh giỏi Hóa 11 (có đáp án ) được biên soạn đầy đủ và chi tiết . Các bạn tham khảo và ôn tập kiến thức đầy đủ cho kì thi sắp tới . Chúc các bạn đạt kết quả cao và đạt được những gì mình hi vọng nhé !!!!

111 56 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Tài liệu chung Hóa Học 11

Môn: Hóa Học 11

Thông tin:

103 trang 8 tháng trước

Tác giả:

Profile Hiền Trần
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
KÌ THI OLYMPIC 24-3
TRƯỜNG THPT NÔNG SƠN
LẦN THỨ HAI
MÔN THI: HÓA HỌC 11
( Thời gian làm bài : 150 phút)
( Không kể thời gian giao đề.)
Câu I. (4,0 điểm)
1. (2,0 điểm)
Nêu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a/ Cho từ từ đến dư dung dịch NH
3
vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl
3
và CuSO
4
.
b/ Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO
4
vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO
2
và Na
2
CO
3
.
c/ Cho dung dịch Fe(NO
3
)
2
vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K
2
HPO
3
.
2. (2,0 điểm)
a/ Tính nồng độ mol của ion H
+
và các anion trong dung dịch axit senlenơ H
2
SeO
3
0,1M. Cho biết
Ka
1
= 3,5.10
-3
; Ka
2
= 5.10
-8
.
b/ Tính lượng NaF có trong 100ml dung dịch HF 0,1M. Biết dung dịch có pH=3, hệ số cân bằng Ka
của HF là 3,17.10
-4
. ( Bỏ qua quá trình F
-
+ HF HF
2
-
)
Câu II. (4,0 điểm)
1. (3,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO
3
bằng dung dịch HNO
3
vừa đủ, thu được
dung dịch muối duy nhất B và hỗn hợp C gồm 2 khí có số mol bằng nhau và d
C/H2
= 18,5. Cô cạn
dung dịch và nhiệt phân hoàn toàn muối B thì thu được hỗn hợp khí D. Trộn C và D tạo thành khí
E..
Tính thành phần phần trăm khối lượng trong hỗn hợp A và phần trăm thể tích trong E.
2. (1,0 điểm)
Cho hai phân tử PF
3
và PF
5
.
a/ Hãy cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học trong phân tử của
chúng.
b/ Cho biết sự phân cực của 2 nguyên tử trên? Giải thích.
c/ Có phân tử NF
5
, AsF
5
không? Tại sao?
Câu III. (4,0 điểm)
1. (1,5 điểm)
Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C
4
H
7
Cl và có cấu hình E. Cho X
tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng
công thức C
4
H
8
O. Xác định cấu trúc có thể có của X.
2. (1,0 điểm)
Cho But-2-en vào dung dịch gồm HBr , C
2
H
5
OH hòa tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì?
Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên.
3. (1,5 điểm)
Phân tích một tecpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối
lượng, khối lượng phân tử của A là 136 đvC.
A có khả năng làm mất màu dung dịch Brom, tác dụng với Br
2
theo tỉ lệ mol 1:2 , không tác dụng
với AgNO
3
/NH
3
. Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ: anđehitfomic và 3-axetyl-6-on
heptanal. Xác định công thức cấu tạo của A.
Câu IV. (4,0 điểm)
1. (1,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu được tỉ lệ số mol H
2
O và CO
2
tương ứng bằng 1,125.
a) Xác định công thức phân tử của R.
ĐỀ THAM KHẢO
b) R
1
là đồng phân của R, khi tác dụng với Cl
2
, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thì thu được
một dẫn xuất mono clo duy nhất (R
2
). Gọi tên R
1
, R
2
và viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. (1,0 điểm)
Trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất để phân biệt mỗi cặp chất dưới đây chứa trong
các bình riêng biệt mất nhãn và viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a) m-bromtoluen và benzyl bromua. b) phenylaxetilen và stiren.
c) axetilen và propin. d) CH
2
=C(CH
3
)–COOH và axit fomic.
3. (2,0 điểm)
Oxi hóa một lượng ancol C bằng oxi, xúc tác, thu được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong amoniac dư thu được 21,6 gam Ag.
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaHCO
3
dư thu được 2,24 lít khí.
Phần 3 tác dụng với Na vừa đủ thu được 4,48 lít khí và 25,8 gam chất rắn khan.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định công thức cấu tạo của ancol C, biết đun nóng ancol C với H
2
SO
4
đặc, ở 170
o
C
được anken, các chất khí đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 5. (4,0 điểm)
1. (1,0 điểm)
Xác định công thức cấu tạo các hợp chất hữu cơ A
1
, A
2
, A
3
, A
4
trong các sơ đồ phản ứng sau
(không ghi phản ứng):
A
1
(khí)
A
2
A
3
A
4
(C
3
H
6
O)(propan-2-on)A
5
+Benzen/H
+
+H
2
O/H
+
+O
2
/xt
C
n
H
2n+2
Craêêêckinh
+1)O
2
, 2)H
2
SO
4
(1)
(2)
(3)
(5)
(4)
b)
2. (2,0 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng:
a)
CH
2
CH(CH
3
)
2
o
t

b) Glixerol +Cu(OH)
2
c) Naphtalen + O
2
o
V O , 350 450 C
5
2

d) Nitrobenzen + Cl
2
o
Fe, t , 1:1

3. (1,0 điểm)
Axit cacboxylic Y với mạch cacbon không phân nhánh, có công thức đơn giản nhất là CHO.
Cứ 1 mol Y tác dụng hết với NaHCO
3
giải phóng 2 mol CO
2
. Dùng P
2
O
5
để loại nước ra khỏi Y ta
thu được chất Z có cấu tạo mạch vòng. Nếu oxi hóa hơi benzen bằng oxi, xúc tác, thu được chất Z,
CO
2
và H
2
O. Hãy tìm công thức cấu tạo, gọi tên Y và viết các phản ứng xảy ra.
--------------------Hết---------------------
(Cho N=14, H=1, O=16, C=12, S=32, Cl=35.5,Fe=56; Ba=137, Na=23, Mg=24, Ca=40, Al=27,
Ag=108)
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOÁ OLYMPIC - KHỐI 11
Năm học: 2016 -2017
Câu
Ý
Nội dung
Điểm
Câu
I
4
điểm
1
a/ Trong dung dịch FeCl
3
và CuSO
4
có các ion : Fe
3+
, Cu
2+
Dung dịch NH
3
có cân bằng:
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
Khi cho dung dịch NH
3
vào dung dịch FeCl
3
và CuSO
4
- Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư:
Fe
3+
+ 3OH
-
Fe(OH)
3
nâu đỏ
Cu
2+
2OH
-
Cu(OH)
2
xanh
Sau kết tủa xanh Cu(OH)
2
tự hoà tan trong dd NH
3
dư do phản ứng :
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
[Cu(NH)
4
](OH)
2
dung dịch màu xanh đậm
b/ Trong dung dịch chứa NaAlO
2
và Na
2
CO
3
có các cân bằng
AlO
2
-
+ 2H
2
O Al(OH)
3
+ OH
-
(1)
CO
3
2--
+ H
2
O HCO
3
-
+ OH
-
(2)
HCO
3
-
+ H
2
O
H
2
O + CO
2
+
OH
-
(3)
Trong dung dịch KHSO
4
có cân bằng
HSO
4
-
+ H
2
O SO
4
2-
+ H
3
O
+
Khi cho đến dư dd HKSO
4
và dd chứa NaAlO
2
và Na
2
CO
3
làm dịch chuyển các cân bằng (1)
và (3) sang phải có các hiện tượng :
- Có khí thoát ra ( khí CO
2
)
- Có kết tủa keo (Al(OH)
3
)
Nếu dư KHSO
4
thì Al(OH)
3
sẽ bị hoà tan
c/ Trong dung dịch chứa Fe(NO
3
)
2
và HCl: Fe
2+
bị oxi hóa bởi NO
3
-
/H
+
nên sau khi phản ứng
dung dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu trong không khí bay ra.
3Fe
2+
+ NO
3
-
+ 4H
+
3Fe
3+
+ NO + 3H
2
O
d/ K
2
HPO
3
là muối trung hòa nên khi cho NaOH vào dung dịch K
2
HPO
3
không có hiện
tượng xảy ra
2,0
2
a/ H
2
SeO
3
H
+
+ HSeO
3
-
(1) Ka
1
HSeO
3
-
H
+
+ SeO
3
2-
(2) Ka
2
Ta thấy Ka
2
<< Ka
1
nên [ H
+
] phân li ra chủ yếu ở (1)
Ka
1
= [H
+
]. [HSeO
3
-
] = [H
+
]
2
= 3,5.10
-3
[H
2
SeO
3
] 0,1 – [H
+
]
[H
+
] = [HSeO
3
-
] = 0,017
Ka
2
= [H
+
]. [SeO
3
2-
] = 5.10
-8
[HSeO
3
-
]
[SeO
3
2-
] = 5. 10-8. 0,017 = 5. 10
-8
0,017
b/ [HF]=0,1M [H
+
] = 10-3 [NaF] = x
HF H
+
+ F
-
10
-1
0 x
10
-3
10
-3
10
-3
10
-1
– 10
-3
10
-3
10
-3
+ x
10
-3
. (x+10
-3
)
2,0
Câu
Ý
Nội dung
Điểm
K
HF
= = 3,17.10
-4
10
-1
- 10
-3
10
-3
.x + 10
-6
= = 3,17.10
-4
x = 303,83.10
-4
0,099
n
NaF
= 3,04.10
-3
m
NaF
= 3,04.10
-3
.42 = 0,1276(g)
Câu
II
1
Muối tạo thành là Fe(NO
3
)
3
; Mc = 18,5 . 2 = 37
Một trong hai khí là CO
2
, giả sử khí kia là X, theo giả thuyết:
Mc = 44 + Mx = 37 Mx = 30 đvC
2
Phản ứng của HNO
3
với kim loại có thể tạo ra khí sau : N
2
, N
2
O, NO, NO
2
.
Từ kết quả trên, X là NO ( M = 30 )
Đặt số mol của FeCO
3
: a mol ; số mol của Fe : b mol, ta có :
3FeCO
3
+ 10 HNO
3
3Fe(NO
3
)
3
+ 3CO
2
+ NO + 5H
2
O
a mol a mol a mol a/3 mol
Fe + 4 HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
b mol b mol b mol
Theo giả thuyết : nCO
2
= nNO a = a + b a = 3
3 b 2
mFeCO
3
= 116.3 = 87
mFe 56.2 28
%FeCO
3
= 87.100 = 75,65%
87+28
%Fe = 100 – 75,65 = 24,35%
2 Fe(NO
3
)
3
Fe
2
O
3
+ 6NO
2
+ O
2
(a+b)mol 3(a+b)mol ¾(a+b)mol
Với b = 2a/3 ta có hỗn hợp C gồm : CO2 : a mol ; NO : a mol
Hỗn hợp D gồm :
nNO
2
= 3.(a + 2a) = 5a (mol) nO
2
= 3. ( a + 2a) = 5a (mol)
3 4 3 4
Khi trộn C với D ta có phản ứng:
2NO + O
2
2NO
2
a mol a/2 a
Hỗn hợp E gồm : nNO
2
= 5a + a = 6a (mol), nCO
2
= a (mol)
Số mol O
2
còn lại : 5a - a = 3a (mol)
4 2 4
Thành phần phần trăm thể tích trong E :
%V
NO2
= 6a . 100 = 77,4%
7,75a
%V
CO2
= a . 100 = 12,9% %V
O2
= 9,75
7,75a
3,0
Câu
Ý
Nội dung
Điểm
2
a/ PF
3
: P lai hóa sp
3
, PF
3
dạng chóp tam giác
P
F
F F
PF
5
: P lai hóa sp
3
d, PF
5
dạng lưỡng chóp tam giác.
F
F
P F
F
F
b/ PF
3
có µ > 0, PF
5
có µ = 0.
c/ Không có phân tử NF
5
, có phân tử AsF
5
vì N không có phân lớp d còn As có phân
lớp d
1,0
Câu
III
1
-Ứng với cấu hình E thì C
4
H
7
Cl có 3 cấu trúc:
CH
3
CH
3
C
2
H
5
H CH
3
H
C=C C=C C=C
H Cl H Cl H CH
2
Cl
(1) (2) (3)
X + dung dịch NaOH , t
o
thu được sản phẩm bền.
Vậy cấu trúc của X là : cấu trúc (3)
1,5
2
CH
3
CH = CHCH
3
+ H
+
3 2 3
CH CH C HCH
CH
3
CH
2
CHBrCH
3
3 2 3
CH CH C HCH
2
HO

3 2 3 2 3 2 3
( ) ( )
H
CH CH CH CH O H CH CH CH OH CH

3 2 3 2 5 3 2 3 2 5
( ) ( )
H
CH CH CH CH OC H CH CH CH CH OC H

H
1,0
3
Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có)
Đặt A: C
x
H
y
x : y = (88,235:12) : 11,765 = 10 : 16 CT thực nghiệm (C
10
H
16
)
n
M
A
= 136 CTPT A : C
10
H
16
(số lk + số vòng = 3)
A tác dụng Br
2
theo tỉ lệ mol 1:2 A có 2 liên kết và 1 vòng
A không tác dụng với AgNO
3
/NH
3
A không có nối ba đầu mạch
Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on
heptanal
1,5
Br
-
C
2
H
5
OH
Câu
Ý
Nội dung
Điểm
CTCT A:
CH
3
*
Câu
IV
1
a) Do nH
2
O: nCO
2
> 1
R là C
n
H
2n+2
(n
1)
Phản ứng: C
n
H
2n+2
+(3n+1)/2O
2
nCO
2
+ (n+1) H
2
O (1)
Từ (n+1): n =1,125
n=8
R: C
8
H
18
b) Do R
1
tác dụng với Cl
2
tạo 1 dẫn xuất monoclo duy nhất R
2
R
1
: (CH
3
)
3
C – C(CH
3
)
3
: 2,2,3,3-tetrametylbutan
R
2
: ClCH
2
(CH
3
)
2
C – C(CH
3
)
3
: 1-clo-2,2,3,3-tetrametylbutan
(CH
3
)
3
C – C(CH
3
)
3
+ Cl
2
as
ClCH
2
(CH
3
)
2
C – C(CH
3
)
3
+ HCl
1,0
2
a) Dùng AgNO
3
, đun nóng, benzyl bromua cho kết tủa vàng:
C
6
H
5
CH
2
Br + AgNO
3
+ H
2
O C
6
H
5
CH
2
OH + AgBr + HNO
3
b) Dùng dung dịch AgNO
3
/NH
3
, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám:
C
6
H
5
CCH + AgNO
3
+ NH
3
C
6
H
5
CCAg + NH
4
NO
3
c) Cho tác dụng với H
2
O, xt. Lấy sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gương
Tạo kết tủa Ag là anđehit, không phản ứng là xeton
CHCH và CH
3
- CCH
H
2
O + C
2
H
2
o
4
HgSO ,t

CH
3
CHO CH
3
- CCH H
2
O
o
4
HgSO ,t

CH
3
COCH
3
CH
3
CHO + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH
o
t

CH
3
COONH
4
+ 2Ag
+
3NH
3
+ H
2
O
d) Cho tác dụng với Br
2
/CCl
4
Mất màu là CH
2
=C(CH
3
)COOH, không phản ứng là HCOOH
CH
2
=C(CH
3
)COOH + Br
2
CH
2
Br – CBr(CH
3
) - COOH
1,0
3
Do oxi hóa C được SP tráng gương, tách nước tạo olefin
C là ancol no, đơn chức
mạch hở, bậc một. Vậy C: RCH
2
OH (R: C
n
H
2n+1
– , n
1).
2 RCH
2
OH + O
2
o
xt,t
2RCHO + 2 H
2
O (1)
RCH
2
OH + O
2
o
xt,t
RCOOH + H
2
O (2)
Hỗn hợp X gồm RCHO, RCOOH, H
2
O và RCH
2
OH dư.
* Phần 1: RCHO + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH
o
t

RCOONH
4
+ 2Ag+ 3NH
3
+ H
2
O(2)
* Phần 2: RCOOH + NaHCO
3
RCOONa + H
2
O + CO
2
↑ (4)
* Phần 2: 2 RCOOH + 2 Na 2 RCOONa + H
2
↑ (5)
2 RCH
2
OH + 2 Na 2 RCH
2
ONa + H
2
↑ (6)
2 H
2
O + 2 Na 2 NaOH + H
2
↑ (7)
Gọi số mol RCH
2
OH, RCHO, RCOOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z mol.
Theo (1
7) và bài ra ta có hệ:
2y 0,2 x 0,1
z 0,1 y 0,1
0,5z 0,5x 0,5(y z)z 0,2 z 0,1






Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm :
0,1 (mol) RCOONa ; 0,1 (mol) RCH
2
ONa và 0,2 (mol) NaOH.
2,0
Câu
Ý
Nội dung
Điểm
Số gam chất rắn khan : (R+ 67). 0,1 + (R + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 (gam)
M
R
= 29 R là C
2
H
5
– Vậy ancol C: CH
3
– CH
2
– CH
2
- OH.
Câu
V
1
A
1
: CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
A
2
: CH
3
- CH=CH
2
A
3
: C
6
H
5
-CH(CH
3
)
2
(Cumen)
A
4
: CH
3
-CH(OH)-CH
3
1,0
2
a)
CH
2
CH
CH
3
CH
3
KMnO
4
C
6
H
5
COOK
CH
3
COCH
3
MnO
2
+ 8
+ 3
+ 5KOH + 8 + 2
H
2
O
3
3
t
o
b) 2C
3
H
5
(OH)
3
+Cu(OH)
2
[C
3
H
5
(OH)
2
O]
2
Cu + 2H
2
O
c)
+ 9/2O
2
o
V O , 350 450 C
25

CO
CO
O
+ 2CO
2
+ 2H
2
O
d)
NO
2
+ Cl
2
o
Fe, t , 1:1

NO
2
Cl
+ HCl
2,0
3
Vì 1 mol Y tác dụng được với NaHCO
3
2 mol CO
2
Y là một axit 2 nấc
CTPT của Y phải là C
4
H
4
O
4
hay C
2
H
2
(COOH)
2
. Ứng với mạch không phân nhánh có
2 đồng phân cis-trans là:
C C
HOOC
H
H
COOH
C C
H
HOOC
H
COOH
axit trans-butenđioic axit cis-butenđioic
(axit fumaric) (axit maleic) (Y)
Chỉ có đồng phân cis mới có khả năng tách nước tạo anhiđrit (Z):
C
C
H
COOH
H
COOH
P
2
O
5
C
C
H
C
H
C
O
O
O
+H
2
O
+ 9/2O
2
o
V O , 350 450 C
25

C
C
H
C
H
C
O
O
O
+CO
2
+ H
2
O
1,0
Câu I. (4,0 điểm)
1. 2,0 điểm
a/ Trong dung dịch FeCl
3
và CuSO
4
có các ion :
Fe
3+
, Cu
2+
Dung dịch NH
3
có cân bằng:
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
Khi cho dung dịch NH
3
vào dung dịch FeCl
3
và
CuSO
4
- Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư:
Fe
3+
+ 3OH
-
Fe(OH)
3
nâu đỏ
Cu
2+
2OH
-
Cu(OH)
2
xanh
Sau kết tủa xanh Cu(OH)
2
tự hoà tan trong dd NH
3
dư do phản ứng :
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
[Cu(NH)
4
](OH)
2
dung dịch màu xanh đậm
b/ Trong dung dịch chứa NaAlO
2
và Na
2
CO
3
có các
cân bằng
AlO
2
-
+ 2H
2
O Al(OH)
3
+ OH
-
(1)
CO
3
2--
+ H
2
O HCO
3
-
+ OH
-
(2)
HCO
3
-
+ H
2
O
H
2
O + CO
2
+
OH
-
(3)
Trong dung dịch KHSO
4
có cân bằng
HSO
4
-
+ H
2
O SO
4
2-
+ H
3
O
+
Khi cho đến dư dd HKSO
4
và dd chứa NaAlO
2
và
Na
2
CO
3
làm dịch chuyển các cân bằng (1) và (3)
sang phải có các hiện tượng :
- Có khí thoát ra ( khí CO
2
)
- Có kết tủa keo (Al(OH)
3
)
Nếu dư KHSO
4
thì Al(OH)
3
sẽ bị hoà tan
c/ Trong dung dịch chứa Fe(NO
3
)
2
và HCl: Fe
2+
bị
oxi hóa bởi NO
3
-
/H
+
nên sau khi phản ứng dung
dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu
trong không khí bay ra.
3Fe
2+
+ NO
3
-
+ 4H
+
3Fe
3+
+ NO + 3H
2
O
d/ K
2
HPO
3
là muối trung hòa nên khi cho NaOH
vào dung dịch K
2
HPO
3
không có hiện tượng xảy ra
2. 2,0 điểm
8Al + 30H
+
+ 3NO
3
-
→ 8Al
3+
+ 3NH
4
+
+ 9H
2
O (1)
4Mg + 10H
+
+ NO
3
-
→ 4Mg
2+
+ NH
4
+
+ 3H
2
O (2)
- Thêm dd kiềm NaOH:
NH
4
+
+ OH
-
→ H
2
O + NH
3
(3)
Al
3+
+ 3OH
-
→ Al(OH)
3
(4)
Mg
2+
+ 2OH
-
→ Mg(OH)
2
(5)
Câu II. (5,0 điểm)
1. 3,0 điểm
Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào thấy kết tủa nên
NH
4
HCO
3
dư, HCl hết
NH
4
HCO
3
+ HCl NH
4
Cl + CO
2
+ H
2
O
0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = V
CO2
= 0,03. 22,4 = 0,672 lít
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
CaCO
3
+ H
2
O
x-0,03 x-0,03
NH
4
HCO
3
+ Ba(OH)
2
NH
3
+ BaCO
3
+ 2H
2
O
x x x
Gọi số mol của NH
4
HCO
3
ban đầu là x mol
mBaCO
3
+ mNH
3
– mNH
4
HCO
3
= m dd giảm
197x + 17x – 79x = 6,75
x = 0,05 mol
m
(NH4HCO3)
= 0,05.79 = 3,95 gam =m
m
CaCO3
= 0,02. 100 = 2 gam =a
2. 2,0 điểm
n HCOOH = 0,2 mol [HCOOH] =0,4M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4a 0,4a 0,4a
CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH
pH = 2 [H
+
] = 0,01 M
0,4a= 0,01 a = 0,025 =2,5%
b/ Ka
(HCOOH)
= [HCOO
-
].[H
+
]/[HCOOH]
= (0,4.a)
2
/(0,4(1-a)) = 10
-3,59
c/
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x
CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Độ điện li giảm 20% b= 80%a =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10
-3,59
Thay b = 0,02 x = 0,0046 M
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào
pH =1 [H
+
] = 0,1M
V.0,1 = (V+100).0,0046
V = 4,82 ml
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol
HCOOH + NaOH HCOONa + H
2
O
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
HCOONa HCOO
-
+ Na
+
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
[HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M
[HCOO
-
] = 0,2M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,2M
Al(OH)
3
tan 1 phần
Al(OH)
3
+ OH
-
→ AlO
2
-
+ 2H
2
O (6)
- Nung kết tủa C:
2Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ 3H
2
O (8)
Mg(OH)
2
→ MgO + H
2
O (9)
Dung dịch D gồm 2 muối: NaNO
3
, NaAlO
2
Điện li y 0,2+y y
CB 0,2-y 0,2+y y
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10
-3,59
y = 2,56.10
-4
M pH = 3,59 < 6
Quỳ tím chuyển màu đỏ
Câu III (4,0 điểm)
1. a/ n(OH
-
) = 0,009 mol; nH
+
= 0,004 mol
OH- dư, nOH
-
= 0,005 mol [OH
-
] =0,01 M
pH = 12
b/ nOH- = 0,36 mol; nBaCO
3
= 0,03 mol
TH1: OH- dư
nCO2 = n BaCO
3
= 0,03 mol V
CO2
=0,672 lít
TH2: tạo ra hai muối
CO
2
+ OH
-
HCO
3
-
0,3mol 0,3 mol
CO
2
+ 2OH
-
CO
3
2-
+ H
2
O
0,03mol 0,06 mol 0,03 mol
V
CO2
= 0,33.22,4 = 7,392 lit
2. (2,0 điểm)
Pư: FeS + 10H
+
+ 9NO
3
-
Fe
3+
+ SO
4
2-
+ 9NO
2
+
5H
2
O
a 9a
FeCO
3
+ 4H
+
+ NO
3
-
Fe
3+
+ CO
2
+ NO
2
+ 2H
2
O
b b b
a/ Gọi a,b là số mol mỗi muối trong hỗn hợp
2
44 (9 ).46
,
22,805 2,877
(9 ).2
b a b
XY
d b a
H
ab

Chọn a=1, b=2,877 (mol) Tìm m
Tính % %FeS =20,87%; %FeCO
3
= 79,13%
b/ Phản ứng đime hóa NO
2
:
2NO
2
N
2
O
4
n
đầu
: 11,877a
n
pư
: 2x x
n
cb
: 11,877a-2x x ,
2
CO
nb
2
(11,877 2 ).46 44 92
,,
30,61
(11,877 2 ).2
a x b x
X Y Z
d
H
a x b x

Thay b=2,877a …
3,762 3,762
x
xa
a
Số mol NO
2
bị đime hóa là 2x
%NO
2
bị đime hóa
3,762 .2
63,35%
11,877
a
a

-Phản ứng đime hóa diễn ra khi làm lạnh và khi đó
màu của hỗn hợp nhạt dần.
- Cân bằng dịch về phải khi hạ nhiệt độ Phản ứng
đime hóa là tỏa nhiệt.
Câu IV. (4,0 điểm)
1. Phân biệt các chất : (1,0 điểm)
a/ Dùng AgNO
3
, đun nóng, benzyl bromua cho kết
tủa vàng:
C
6
H
5
CH
2
Br + AgNO
3
+ H
2
O C
6
H
5
CH
2
OH +
AgBr + HNO
3
b/ Dùng dung dịch AgNO
3
/NH
3
, phenylaxetilen cho
kết tủa vàng xám :
C
6
H
5
CCH + AgNO
3
+ NH
3
C
6
H
5
CCAg +
NH
4
NO
3
2. a/(2,0 điểm) Nếu ankin có dạng RCCH :
RCCH + AgNO
3
+ NH
3
RCCAg +
NH
4
NO
3
n(ankin) = n(AgNO
3
) = 6,8/170 = 0,04 mol
Và n (Br
2
) > 2n(ankin) = 0,08 mol. Điều này trái
với giả thiết: nBr
2
= 0,06 mol
Vậy ankin phải là C
2
H
2
và như vậy ankan là
C
2
H
6
, anken là C
2
H
4
.
Từ phản ứng :
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
C
2
Ag
2
+
2NH
4
NO
3
n(C
2
H
2
) = 1/2n(AgNO
3
) = 0,02 mol
Từ các phản ứng :
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
n(C
2
H
4
)
= 0,02 mol
n(C
2
H
6
) = 0,02 mol
b/ (1,0 điểm) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung
dịch AgNO
3
/NH
3
dư. Lọc tách kết tủa, hòa tan
kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí
C
2
H
2
.
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
C
2
Ag
2
+ 2NH
4
NO
3
C
2
Ag
2
+ 2HCl C
2
H
2
+ 2AgCl
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO
3
/NH
3
,
thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư. Chiết lấy
sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong
CH
3
COOH) thu được C
2
H
4
:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
4
Br
2
+ Zn C
2
H
4
+ ZnBr
2
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C
2
H
6
Câu V. (3,0 điểm)
Ankan A: CnH
2n+2
và Hidrocacbon B: CnHy
t
0
t
0
nCaCO
3
= nCO
2
=0,06 mol
n = n
CO2
/n(H.C) = 0,06/0,01 =6
A: C
6
H
14
C
6
H
14
+ 19/2O
2
6CO
2
+ 7H
2
O
0,005 mol 0,035 mol
C
6
Hy +(6+y/2) O
2
6CO
2
+ y/2 H
2
O
0,005 mol 0,02 mol
y = 8 B: C
6
H
8
b/ CTCT A: (CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)
2
: 2,3-
dimetylbutan
(CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)
2
+ Cl
2
(CH
3
)
2
CH-
CCl(CH
3
)
2
+ HCl
(CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)
2
+ Cl
2
(CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)-
CH
2
Cl + HCl
c/ B: C
6
H
8
CTCT: CH
2
=CH – CH = CH – CH = CH
2
CH
2
=CH CH=CH
2
C=C
H H
cis – hex – 1,3,5- trien
CH
2
=CH H
C=C
H CH = CH
2
trans – hex – 1,3,5- trien
Sở GD&ĐT Quảng Nam
ĐỀ ĐỀ NGHỊ
(Đề này gồm có 03trang)
ĐỀ THI OLYMPIC TỈNH QUẢNG NAM LỚP 11
Năm học: 2016 – 2017
Khóa thi ngày:
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Họ tên thí sinh: …………………………………..
Số báo danh:…………………..
………………………………………………………………………………………….
CÂU I:5 (điểm )
Câu 1.(2 điểm )
a) (1 điểm )
Phản ứng giữa HCl và K
2
Cr
2
O
7
xảy ra theo chiều nào khi nồng độ các chất đầu ở trạng thái chuẩn?
nếu tăng nồng độ ion H
+
lên 2 lần, phản ứng sẽ diễn ra chiều nào?
Biết :
23
27
0
/2Cr O Cr
E

= 1,33V;
2
0
/2Cl Cl
E
= 1,36V
b) (1 điểm)
Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn của từng chất dưới đây:
CH
3
OH
(l)
+ 3/2 O
2
CO
2(K)
+ 2H
2
O
(K)
H
0
298
(KJ/mol) -238,66 -393,51 -241,82
as
as
S
0
298
(J/Kmol) 126,8 205,03 213,63 188,72
Tính biến thiên thế đẳng áp của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn?
Câu 2. (2 điểm )
a) (1 điểm )
Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 ml dung dịch NH
4
Cl 0,200 M với 75,0 ml dung
dịch NaOH 0,100 M.
Biết K
b
(NH
3
) = 1,8.10
-5
.
b) (1 điểm )
Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lit:
NH
4
Cl, CH
3
COONH
4
, H
2
SO
4
, CH
3
COONa, HCl.
Sắp xếp giá trị pH của các dung dịch trên theo thứ tự tăng dần. Giải thích ngắn gọn.
Câu 3. (1 điểm )
Trộn 1 lit dung dịch Pb(CH
3
COO)
2
0,05M với 1 lit dung dịch KCl 0,5M. Kết tủa PbCl
2
có xuất hiện
kết tủa không?.
Biết
2
5
1,6*10
PbCl
T
CÂU II: 5 ( điểm)
Câu 1. (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hổn hợp kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol lần lượt là 3:2, cần 5,9 lit dung dịch
HNO
3
0,2500M thu được dung dịch A và thoát ra 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm N
2
O, N
2
có tỉ khối hơi X so
với H
2
= 18. Nếu cho 1,29 lit NaOH 1M vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Cho các thể tích khí đo ở
đktc.
a)Tìm m gam kết tủa.
b)Để thu được kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch NaOH 1M thêm vào dung dịch A là bao nhiêu?
Câu 2.(2điểm)
Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO
2
(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16 M, thu được dung dịch X.
Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl
2
0,16 M và Ba(OH)
2
a M vào dung dịch X, thu được 3,94
gam kết tủa và dung dịch Z. Tính giá trị của a.
Câu 3. (1 điểm)
Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết 5 lọ dung dịch mất nhãn sau (biết chúng có cùng nồng độ mol):
NaHSO
4
, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
3
, Na
2
S, BaCl
2
.
CÂU III: 5 điểm
Câu 1. (2điểm)
Cho Hidrocacbon (X) có CTCT C
6
H
10
. X tác dụng với H
2
theo tỉ lệ 1:1 khi có xúc tác. Ozon phân X
tạo thành O=CH-(CH
2
)
4
-CH=O.
a). Xác định công thức cấu tạo của X và viết phản ứng hóa học xảy ra.
b) Xác định sản phẩm tạo thành khi oxi hóa X bằng dung dịch KMnO
4
trong môi trường axit H
2
SO
4
.
Câu 2.(2điểm)
Oxi hóa hoàn toàn một Hidro cacbon X mạch hở, thể khí thu được 17,6 gam CO
2
và 5,4 gam
H
2
O.
a) Tìm CTPT X. Viết các đồng phân có thể có của X.
b) Tìm CTCT đúng của X biết X tác dụng với HCl dư thu dẫn xuất điclo Y có cấu tạo đối xứng.
c) Viết các đồng phân quang học của Y (sử dụng công thức Fisher) và xác định cấu hình mỗi
đồng phân (S/R) đó.
Câu 3. (1điểm)
Giải thích tại sao khi tách nước từ 2,2 đimetyl propan -1-ol bởi H
2
SO
4
đậm đặc ở 170
0
C thu được 2
sản phẩm là: 2-metyl but -1-en và 2 metyl but-2-en.
CÂU IV: 5 (điểm)
Câu 1.(2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 28 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ A, B mạch hở kế tiếp nhau
trong cùng dãy đồng đẳng. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 425 ml dung dịch Ba(OH)
2
2M thu được
98,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 24,1 gam. Cho dung dịch Ca(OH)
2
dư vào dung dịch
thu được lại xuất hiện thêm 103,95 gam kết tủa nữa. X đem hóa hơi có tỉ khối hơi đối với Heli bằng
20. Xác định CTPT của hai hợp chất hữu cơ A, B.
Câu 2. (2 điểm)
Một hổn hợp X gồm 2 ancol no A,B có cùng số nguyên tử cacbon, có khối lượng m
X
= 18,2 gam và
tỉ khối hơi
2
/XH
d
= 36,4. Đốt cháy hoàn toàn hổn hợp X và dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch
Ca(OH)
2
dư thu được 75 gam kết tủa.
a) Xác định công thức phân tử của A,B.
b) Xác định CTCT đúng của A,B. Biết hai ancol này đều bị oxi hóa tạo sản phẩm có khả năng
tham gia phản ứng tráng bạc và không phản ứng với Cu(OH)
2
trong OH
-
.
c) Hãy viết phản ứng hóa học xảy ra.
Câu 3. (1 điểm)
Hãy viết phản ứng hóa học xảy ra (nếu có):
a) C
6
H
5
CH
2
C(CH
3
)
2
+ KMnO
4
0
t

b )P-crezol (p-CH
3
-C
6
H
4
-OH) + Br
2
1:1
xtFe

c) C
6
H
5
Cl + NaOH
0
,pcao t cao

d) CH≡C-CH
3
+ H
2
O
0
,Xt t

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32;
Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
——————HẾT—————
Sở GD & ĐT Quảng Nam KÌ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM NĂM 2017
Trường THPT Thái Phiên MÔN HÓA HỌC LỚP 11
Đề thi đề nghị
Cho NTK Na=23; Cl=35,5; Br=80; I=127; Ag=108; Fe=56; H=1; O=16; S=32
Câu I.
1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50 ml dung dịch NH
4
Cl 0,2M với 75 ml dung
dịch NaOH 0,1 M. Cho K
b
(NH
3
) = 1,8.10
-5
.
2. Nêu hiện tương và viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a/ Nhỏ dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch FeCl
3
.
b/ Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO
2
.
3. Có 400 ml dung dịch X chứa: Ba
2+
, HCO
3
-
, x mol K
+
và y mol NO
3
-
. Cho 100 ml X tác dụng
với dung dịch KOH dư, phản ứng xong thu được 9,85 g kết tủa. Cho 100 ml dung dịch X tác
dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư, kết thúc các phản ứng thu được 14,755 gam kết tủa. Nếu
đun sôi đến cạn 200ml dung dịch X còn lại thì thu được 26,35 gam chất rắn khan. Tính x và
y.
Câu II.
1. Viết phương trình minh họạ cho các trường hợp sau:
a/ Cho dung dịch NH
3
tới dư vào dung dịch CuCl
2
.
b/ Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO
3
)
2
.
2. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các bình mất nhãn:
Fe(NO
3
)
2
, NaOH, AgNO
3
, NH
4
NO
3
, NaNO
3
.
3. Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm
H
2
SO
4
0,5M và HNO
3
2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N
+5
). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O
2
thu được hỗn hợp khí
Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với nước thu được 150 ml dung dịch có pH = t. Tìm giá trị của t.
Câu III.
1. Cho biết sản phẩm chính – phụ của phản ứng giữa propilen với HBr. Giải thích theo cơ
chế phản ứng.
2. Khi cho isopentan tác dụng với clo có chiếu sáng thì thu được hỗn hợp các dẫn xuất
monoclo. Biết khả năng phản ứng tương đối của các nguyên tử H thuộc cacbon bậc I, II
và III tương ứng là 1: 3,3: 4,4. Tính thành phần phần trăm các dẫn xuất nói trên.
Câu IV.
1. Từ metan, các chất vô cơ và điều kiện khác xem như có đủ, viết các phương trình điều chế
cao su buna và PVA.
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức X
1
, X
2
(X
2
nhiều hơn X
1
1 nguyên tử C) phản
ứng với CuO đun nóng, thu được 2,25 gam H
2
O; hỗn hợp Y gồm 2 anđehit tương ứng và 2
ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 5,6 lít CO
2
(đktc) và 5,85 gam H
2
O.
a. Xác định công thức của 2 ancol.
b. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
đun nóng, thu được 48,6
gam Ag. Tính hiệu suất oxi hóa mỗi ancol.
Câu V.
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
C
2
H
5
Cl C
2
H
6
O C
2
H
4
O C
2
H
7
O
2
N C
2
H
4
O
2
C
2
H
3
O
2
Na CH
4
.
2. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C
9
H
8
. Biết X tác dụng được với dung dịch AgNO
3
trong
NH
3
tạo kết tủa vàng. Còn khi đun nóng X với dung dịch thuốc tím thì thu được kali
terephtalat. Biện luận và xác đinh công thức cấu tạo của X, viết các phương trình hóa học
minh họa.
---HẾT---
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu I.
1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50 ml dung dịch NH
4
Cl 0,2M với 75 ml dung
dịch NaOH 0,1 M. Cho K
b
(NH
3
) = 1,8.10
-5
. (6/31)
C
NH
4
Cl = 0,08M;
C
NaOH = 0,06M
NH
4
Cl + NaOH NH
3
+ NaCl + H
2
O
0,06 ← 0,06 → 0,06
C
NH
4
Cl
còn
= 0,08 – 0,06 = 0,02M
NH
3
+ H
2
O ↔ NH
4
+
+ OH
-
, K
b
C 0,06 0,02
[] 0,06-x 0,02+x x
5
3
4
10.8,1
06.0
)02,0(
][
]][[
x
xx
NH
OHNH
K
b
x = 5,38.10
-5
M
[OH
-
] = 5,38.10
-5
M pH = 14 – pOH = 14 + log (5,38.10
-5
) = 9,73.
2. Nêu hiện tương và viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a/ Nhỏ dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch FeCl
3
.
b/ Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO
2
.
Gỉai:
a/ HT: Xuất hiện kết tủa đỏ nâu và có khí không màu thoát ra
PT: 3Na
2
CO
3
+ 2FeCl
3
+ 3H
2
O → 2Fe(OH)
3
↓ + 6NaCl + 3CO
2
↑
b/ HT: Có kết tủa trắng keo xuất hiện, lượng kết tủa tan dần đến cực đại sau đó tan dần tạo
dung dịch trong suốt.
HCl + NaAlO
2
+ H
2
O → Al(OH)
3
↓ + NaCl
3HCl
dư
+ Al(OH)
3
→ AlCl
3
+ 3H
2
O.
3. Có 400 ml dung dịch X chứa: Ba
2+
, HCO
3
-
, x mol K
+
và y mol NO
3
-
. Cho 100 ml X tác dụng
với dung dịch KOH dư, phản ứng xong thu được 9,85 g kết tủa. Cho 100 ml dung dịch X tác
dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư, kết thúc các phản ứng thu được 14,755 gam kết tủa. Nếu
đun sôi đến cạn 200ml dung dịch X còn lại thì thu được 26,35 gam chất rắn khan. Tính x và
y.
Giaỉ
100ml X tác dụng với Ba(OH)
2
dư:
Ba
2+
+ HCO
3
-
+ OH
-
→ BaCO
3
↓ 3+ H
2
O
0,075 ← 0,075
n
HCO
3
-
trong X = 4. 0,075 = 0,3 mol
100ml X tác dụng với KOH dư:
Ba
2+
+ HCO
3
-
+ OH
-
→ BaCO
3
↓ + H
2
O
0,05 ← 0,05 ← 0,05
n
Ba
2+
trong X = 4. 0,05 = 0,2 mol
Theo định luật bảo toàn điện tích:
33
2
2
NOHCOKBa
nnnn
2.0,2 + x = 0,3 + y → y – x = 0,1 (1)
Đun sôi đến cạn 400 ml dung dịch X
2HCO
3
-
0
t
CO
3
2-
+ CO
2
+ H
2
O
0,3 → 0,15
m
rắn
= 137. 0,2 + 39x + 60. 0,15 + 62y = 2. 26,35
39x + 62y = 16,3 (2)
Từ (1) và (2) ta được: x = 0,1; y = 0,2.
Câu II.
1. Viết phương trình minh họạ cho các trường hợp sau:
a/ Cho dung dịch NH
3
tới dư vào dung dịch CuCl
2
.
b/ Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO
3
)
2
.
Giải
a/ CuCl
2
+ NH
3
+ H
2
O → Cu(OH)
2
↓ + NH
4
Cl
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
→ [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
b/ 3Fe
2+
+ 4H
+
+ NO
3
-
→ 3Fe
3+
+ NO↓ + 2H
2
O
2NO + O
2kk
→ 2NO
2
2. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các bình mất nhãn:
Fe(NO
3
)
2
, NaOH, AgNO
3
, NH
4
NO
3
, NaNO
3
.
Giải
- Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm
- Nhỏ HCl lần lượt vào các mẫu thử
+ Mẫu nào có kết tủa trắng là AgNO
3
AgNO
3
+ HCl → AgCl↓ + HNO
3
+ Mẫu nào có khí thoát ra hóa nâu trong không khí là Fe(NO
3
)
2
3Fe
2+
+ 4H
+
+ NO
3
-
→ 3Fe
3+
+ NO + 2H
2
O
2NO + O
2kk
→ 2NO
2
Ko màu nâu
+ Ba mẫu còn lại không có hiện tượng gì
- Dùng dd Fe(NO
3
)
2
làm thuốc thử, nhận ra dd NaOH vì có kết tủa trắng xanh hóa nâu trong
không khí
Fe(NO
3
)
2
+ 2NaOH → Fe(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O → 4Fe(OH)
3
↓
- Dùng dd NaOH làm thuốc thử, nhận ra dd NH
4
NO
3
vì có khí thoát ra có mùi khai
NaOH + NH
4
NO
3
→ 𝑁H
3
+ H
2
O + NaNO
3
- Chất còn lại là NaNO
3
3. Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm
H
2
SO
4
0,5M và HNO
3
2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N
+5
). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O
2
thu được hỗn hợp khí
Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với nước thu được 150 ml dung dịch có pH = t. Tìm giá trị của t.
(5/165)
Giải
n
Ag = 0,005 mol;
n
Cu = 0,02 mol;
n
H
+
= 0,09 mol;
n
NO
3
-
= 0,06 mol.
3Cu + 2NO
3
-
+ 8H
+
→ 3Cu
2+
+ 2NO + 4H
2
O
0,02 → 0,04/3→ 0,16/3 → 0,04/3
3Ag + NO
3
-
+ 4H
+
→ 3Ag
+
+ NO + 2H
2
O
0,005 → 0,005/3 → 0,02/3 → 0,005/3
∑
𝑛
NO
= a = 0,015 mol
2NO + O
2
→ 2NO
2
0,015 → 0,0075 → 0,015
4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
→ 4HNO
3
0,015 → 0,015
C
M(HNO3)
= 0,015/0,15 = 0,1M pH = 1
Câu III.
1. Cho biết sản phẩm chính – phụ của phản ứng giữa propilen với HBr. Giải thích theo cơ
chế phản ứng.
Giải
2. Khi cho isopentan tác dụng với clo có chiếu sáng thì thu được hỗn hợp các dẫn xuất
monoclo. Biết khả năng phản ứng tương đối của các nguyên tử H thuộc cacbon bậc I, II
và III tương ứng là 1: 3,3: 4,4. Tính thành phần phần trăm các dẫn xuất nói trên.
Giải
Câu IV.
1. Từ metan, các chất vô cơ và điều kiện khác xem như có đủ, viết các phương trình điều chế
cao su buna và PVA.
2CH
4
C
0
1500
C
2
H
2
+ 3H
2
2C
2
H
2
xtt ,
0
CH≡C-CH=CH
2
CH≡C-CH=CH
2
+ H
2
xtt ,
0
CH
2
= CH-CH=CH
2
nCH
2
= CH-CH=CH
2
xtt ,
0
-( CH
2
-CH=CH-CH
2
)-
n
cao su buna
CH≡CH + H
2
O
xtt ,
0
CH
3
CHO
2CH
3
CHO + O
2
xtt ,
0
2CH
3
COOH
CH
3
COOH + CH≡CH
xtt ,
0
CH
3
COO-CH=CH
2
nCH
3
COO-CH=CH
2
xtt ,
0
- ( CH(OCOCH
3
) - CH
2
)
n
- PVA
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức X
1
, X
2
(X
2
nhiều hơn X
1
1 nguyên tử C) phản
ứng với CuO đun nóng, thu được 2,25 gam H
2
O; hỗn hợp Y gồm 2 anđehit tương ứng và 2
ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 5,6 lít CO
2
(đktc) và 5,85 gam H
2
O.
a. Xác định công thức của 2 ancol.
b. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
đun nóng, thu được 48,6
gam Ag. Tính hiệu suất oxi hóa mỗi ancol.
Giải
a/
n
H
2
O = 0,125 =
n
anđehit =
n
ancol pư
n
ancol ban đầu > 0,125
n
CO
2
(Y) =
n
CO
2
(X) = 0,25
X có số C trung bình <
2
125,0
25,0
X có chứa CH
3
OH (X
1
) → X
2
là C
2
H
5
OH (vì hơn 1 cacbon và đều là ancol đơn chức)
b/ Khi đốt Y ta có
n
H
2
O(Y) = 5,85/18 = 0,325 mol
Ta thấy:
n
H
2
O(X) =
n
H
2
O(Y) +
n
H
2
O
sinh ra khi pư với CuO
= 0,45
Gọi a, b lần lượt là số mol ban đầu của CH
3
OH và C
2
H
5
OH
Ta có hệ pt: a + b =
n
H
2
O –
n
CO
2
= 0,45 – 0,25 = 0,2
a + b =
n
CO
2
= 0,25
a = 0,15 và b = 0,05
Gọi x, y lần lượt là số mol phản ứng của CH
3
OH và C
2
H
5
OH
CH
3
OH → HCHO → 4Ag
x → x → = c4x
C
2
H
5
OH → CH
3
CHO → 2Ag
y → y → 2y
Ta có hệ pt:
n
H
2
O =
n
anđehit
= x + y = 0,125
n
Ag = 4x + 2y = 48,6/108 = 0,45
x = 0,1 và y = 0,025
Vậy hiệu suất oxi hóa mỗi ancol là
%50%100
05,0
025,0
%50%100
2,0
1,0
52
3
xH
xH
OHHC
OHCH
Câu V.
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
C
2
H
5
Cl
C
2
H
6
O
C
2
H
4
O
C
2
H
7
O
2
N
C
2
H
4
O
2
C
2
H
3
O
2
Na
CH
4
.
C
2
H
5
Cl + NaOH
xtt ,
0
C
2
H
5
OH + NaCl
C
2
H
5
OH + CuO
0
t
Cu + CH
3
CHO + H
2
O
CH
3
CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O
0
t
CH
3
COONH
4
+ 2NH
4
NO
3
+ 2Ag
CH
3
COONH
4
+ HCl → CH
3
COOH + NH
4
Cl
CH
3
COOH + NaOH → CH
3
COONa + H
2
O
CH
3
COONa
rắn
+ NaOH
xtt ,
0
Na
2
CO
3
+ CH
4
2. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C
9
H
8
. Biết X tác dụng được với dung dịch AgNO
3
trong
NH
3
tạo kết tủa vàng. Còn khi đun nóng X với dung dịch thuốc tím thì thu được kali
terephtalat. Biện luận và xác đinh công thức cấu tạo của X, viết các phương trình hóa học
minh họa.
Giải
Vì khi đun nóng X với dung dịch thuốc tím thì thu được kali terephtalat X có vòng
benzene và có 2 nhánh ở vị trí para của nhau đồng thời có nhánh chứa liên kết ba.
CTCT X là p-CH
3
-C
6
H
4
-C≡CH
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI OLYMPIC 24-3 LẦN 2
QUẢNG NAM NĂM HỌC 2016 - 2017
Môn thi: HOÁ HỌC 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (4 điểm)
1.1 (1,5 điểm)
Hoàn thành các phản ứng sau:
a. A + B D + H
2
O b. A + E F + CO
2
+ H
2
O
c. A + G H
+ B + H
2
O d. A + I D + J + H
2
O
e. A D + CO
2
+ H
2
O f. A + K L + M + CO
2
+ H
2
O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. (2,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd NaCl; dd
AlCl
3
; dd FeCl
3
; dd CuCl
2
; dd ZnCl
2
.
Câu 2: (5,0 điểm)
2.1(1,5 điểm)
Từ phản ứng thuận nghịch sau : PCl
5 (k)
⇌ PCl
3 (k)
+ Cl
2 (k)
.
Hỗn hợp sau khi đạt đến trạng thái cân bằng có d
hh/KK
= 5 ở 190
0
C và 1 atm.
a/ Tính hệ số phân li
của PCl
5
.
b/ Tính hằng số cân bằng K
P
.
c/ Tính hệ số phân li
ở áp suất P = 0,5 atm.
2.2. (1,5 điểm)
Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P, suppephotphat
đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
2.3. (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm cacbon, silic và photpho đỏ. Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến khi phản
ứng xong, thu được 1,232 lít khí (đktc) và phần không tan Y. Cho Y tan hết vào 20 ml dung dịch
HNO
3
63% (D = 1,48 g/ml) được 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có tỉ khối với N
2
là 1,633
và dung dịch B.
a/Viết các phương trình hóa học và tính phần trăm khối lượng các chất trong X.
b/Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’. Tính pH của dung dịch B’ biết H
3
PO
4
có
K
1
= 7,6.10
-3
; K
2
= 6,2.10
-8
; K
3
= 4,2.10
-13
.
c/Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất
rắn đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được
Câu 3: (4 điểm)
3.1 (1,0 điểm)
Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol : Na
2
CO
3
; Na
2
SO
4
; NaHCO
3
; Na
3
PO
4
; FeCl
3
và AgNO
3
.
Giả sử dung dịch C Ba(OH)
2
có cùng nồng độ mol như các dung dịch trên. Trộn Vml dung dịch C và
Vml dung dịch một trong các muối trên thì trường hợp nào thu được lượng kết tủa lớn nhất ?
3.2 (3,0 điểm)
Hòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO
3
và RCO
3
bằng 500ml dung dịch H
2
SO
4
loãng , thu được dung
dịch A, chất rắn B và 4,48(l) CO
2
( đktc ) . Cô cạn dung dịch A thì thu được 12(g) muối khan . Mặt khác ,
đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 ( l ) CO
2
( đktc ) và chất rắn B
1
.
a) Tính nồng độ C
M
của dung dịch H
2
SO
4
đã dùng .
b) Tính khối lượng của B và B
1
.
c) Tính khối lượng nguyên tử của R biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO
3
gấp 2,5 lần số mol của
MgCO
3
.
Câu 4: (4 điểm)
4.1. (1,0 điểm)
X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O biết M
X
< 60. Mặt khác khi cho X tác dụng với
AgNO
3
/NH
3
(dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là n
X
: n
AgNO3
= 1:2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của
X.
4.2. (3,0 điểm)
Một chất hữu cơ A no mạch hở, phân tử chứa một chức ancol và chứa chức COOH, có công thức
nguyên: (C
4
H
6
O
5
)
n
a. Xác định công thức phân tử và viết công thức các đồng phân có thể có của A
b. Xác định cấu tạo đúng của A, biết A tách nước cho hai sản phẩm đồng phân B, C. Viết công thức
cấu tạo của B, C.
c. So sánh nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của B, C. Giải thích?
d. So sánh tính axít giữa B và C. Giải thích?
Câu 5: (3,0 điểm)
a) Đốt hoàn toàn Hidro cacbon A cho
75,1:
22
OHCO
VV
khi hoà tan 0,45 g A trong 50 g C
6
H
6
thì nhiệt
độ sôi (dd)= 80,355
O
C (t
sôi
C
6
H
6
=80,1
O
C). Xác định CTPT của A biết hằng số nghiệm sôi là 2,61.
b) Cho 20,7 g A phản ứng hoàn toàn với AgNO
3
/NH
3
dư được 68,85 g kết tủa.ặnt khác A phản ứng với
HCl cho B chứa 59,66 % Clo trong phân tử. Cho B phản ứng với Br
2
/as, t
O
(tỉ lệ mol 1:1) chỉ thu
được 2 dẫn xuất Halogen.Viết CT cấu tạo của A, B. Viết các phản ứng.
c) Đồng phân D của A không làm mất màu Br
2
/CCl
4
nhưng phản ứng được với Br
2
/as và Br
2
/Fe,t
O
. Xác
định CTCT của D và viết phương trình phản ứng.
ĐÁP ÁN
Câu 1: (4 điểm)
1.1 (1,5 điểm) 0,25 * 6 pt = 1,5
a. NaHCO
3
+ NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
A B D
b. NaHCO
3
+ HCl NaCl + CO
2
+ H
2
O
E F
c. NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O
A G H B
d. 2NaHCO
3
+ 2KOH Na
2
CO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
A I D J
e. 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
A D
f. 2NaHCO
3
+ 2KHSO
4
Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 2H
2
O
A K L M
Học sinh không cần xác định A, B, D……….
1.2(2,5điểm) 0,5 / 1 chất*5 = 2,5
NaCl
AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
ZnCl
2
Dd NH
3
-
Kết tủa trắng
Kết tủa nâu đỏ
Kết tủa xanh
Kết tủa trắng
Dd NH
3
dư
1
Không tan
2
3
Tan (4)
Các phương trình:
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
FeCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
CuCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Cu(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
ZnCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Zn(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Zn(OH)
2
+ 4NH
3
Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm
Câu 2: (5 điểm)
2.1 (1,5 điểm)
a) Tính hệ số phân li
của PCl
5
:
PCl
5 (k)
⇌ PCl
3 (k)
+ Cl
2 (k)
.
Gọi : số mol PCl
5
ban đầu : n
Số mol PCl
5
bị phân tích : n
Số mol PCl
3
= số mol Cl
2
: n
0
PClPCl
KK/PCl
d
n29
m
29
M
d
55
5
(1)
Sau phản ứng :
d
)1(n29
m
d
hh
KK/hh
(2)
Ta có (1) : (2) :
44,0
5
52,7
1
d
d
1
d
d
00
0,5đ
b) Tính hằng số cân bằng K
P
:
Gọi P là áp suất hệ thống : P = 1 atm
24,0
1
P
P.P
K
)1(n
1
)1(n
P
n
P
n
P
)1(n
P
2
2
PCl
ClPCl
P
Cl
PClPCl
5
23
2
35
0,5đ
c) Tính hệ số phân li
ở áp suất P = 0,5 atm :
57,0
5,024,0
24,0
PK
K
'
P
P
0,5đ
2.2
.
(1,5 điểm)
Các phản ứng điều chế:
Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ 2C

0
t
3CaSiO
3
+ 2CO + 2P
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
đ
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ 2CaSO
4
(0,5 điểm)
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
đ
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
3
PO
4
3Ca(H
2
PO
4
)
2
(0,5 điểm)
Supephotphatkep Ca(H
2
PO
4
)
2

P
2
O
5
234 142
Độ dinh dưỡng là: =
142
234
* 100 = 60,68% (0,5 điểm)
2.3. (2,0 điểm)
a.Viết 3 pư: Si + 2NaOH + H
2
O Na
2
SiO
3
+ 2H
2
C + 4HNO
3
CO
2
+ 4 NO
2
+ 2H
2
O
P + 5HNO
3
H
3
PO
4
+ 5NO
2
+ H
2
O
Số mol Si = 0,055/2 = 0,0275 mol;
Số mol CO
2
= 0,045 mol
Số mol NO
2
= 0,045 mol
nC = nCO
2
= 0,045 mol;
n
P
= 0,02 mol.
m
hh
= 1,93 gam.
%mSi = 39,9%; %mC = 27,98%; %mP = 32,12%. (1,0điểm)
b.Do K
1
 K
2
và K
3
nên chỉ tính pH theo K
1
và HNO
3
dư pH = 0,77. (0,5 điểm)
c.Pứ: CO
2
+ 2KOH K
2
CO
3
+ H
2
O
2NO
2
+ 2KOH KNO
2
+ KNO
3
+ H
2
O
Khi cô cạn và nung: 2KNO
3
2KNO
2
+ O
2
Số gam chất rắn khan = 0,045x138 + 0,28x85 + 0,03x56 (0,5 điểm)
= 31,69 gam
Câu 3: (4 điểm)
3.1
.
(1,0 điểm) Ba(OH)
2
+ Na
2
CO
3

BaCO
3
+ 2NaOH
Ba(OH)
2
+ Na
2
SO
4

BaSO
4
+ 2NaOH
Ba(OH)
2
+ NaHCO
3

BaCO
3
+ H
2
O + NaOH
3Ba(OH)
2
+ 3Na
3
PO
4

Ba
3
(PO
4
)
2
+6NaOH+Na
3
PO
4
3Ba(OH)
2
+ 3FeCl
3

2Fe(OH)
3
+ 3BaCl
2
+ FeCl
3
Ba(OH)
2
+ 2AgNO
3

Ag
2
O+ H
2
O + Ba(NO
3
)
2
(0,5 điểm)
Qua các phương trình trên ta thấy dung dịch Na
2
SO
4
sẽ tạo nên lượng kết tủa lớn nhất là BaSO
4
.(0,5 điểm)
3.2
.
(3,0 điểm)
a) (1,5 điểm)
3 2 4 4 2 2
MgCO H SO MgSO CO H O (1)
3 2 4 4 2 2
RCO H SO RSO CO H O (2)
Khi nung chất rắn B thu được CO
2
Trong B còn dư muối
2
24
3
CO H SO
đã hết ở (1) &
(2) .
H SO CO
2 4 2
24
4,48
(1) & (2) n n 0,2 (mol)
22,4
0,2
H SO 0,4 (M)
0,5
Chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm ( trừ Li
2
CO
3
ít tan ) và muối amoni tan
dung dịch A
không có muối cacbonat mà chỉ có muối sunfat
Toàn bộ muối cacbonat dư đều ở trong rắn B .
0
t
32
RCO RO CO (3)
0
t
32
MgCO MgO CO (4)
b) (0,75 điểm)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 )
B
m
m
m m m
x
muoi sunfat
H SO CO H O
2 4 2 2
115,3 98 . 0,2 12 0,2.44 18 . 0,2 m .
B
m 110,5 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (3) & (4)
B
1
m 110,5 (g) 0,5.44 88,5 g
c) (0,75 điểm)Theo (1);(2);(3) và (4)
Tổng số mol 2 muối cacbonat , Tổng số mol CO
2
tạo thành trong 4 phản ứng này .
Đề cho :
a b 0,2 0,5 0,7 mol (5)
b 2,5 a (6)
x
m 84 . 0,2 (R.60)0,5 115,3
R 137 dvc
Vậy R là Bari ( Ba )
Câu 4: (4 điểm)
4.1 (1,0 điểm) Đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O
X chứa C,H hoặc C,H,O
Mặt khác X tác dụng với AgNO
3
/NH
3
, tỷ lệ mol là 1:2 X có 1 nhóm –CHO hoặc có 2 liên kết ba
đầu mạch. Do M
X
<60. X có thể là: HCCH; HCC-CCH; CH
3
CHO; CH
3
CH
2
CHO; CH
2
=
CHCHO;
HCOOH.
4.2 (3,0 điểm)
a) (1,0 điểm)
Công thức phân tử (C
4
H
6
O
5
)
n
hay C
4n
H
6n
O
5n
có = n+1 là hợp chất no nên có (n+1) chức axit và có
2(n+1) nguyên tử oxi trong chức -COOH số chức ancol của phân tử: 5n - 2 (n+1) = 3n-2.
Theo đề: 3n - 2 = 1 n = 1.
Vậy A có 1 chức ancol, 2 chức axit. CTPT: C
2
H
3
OH(COOH)
2
Các đồng phân của A:
b) (1,0 điểm)
A tách nước tạo 2 sản phẩm đồng phân B, C B, C là 2 dạng hình học.
Vậy A :
Phản ứng: (1đ)
2 dạng hình học của sản phẩm:
(B): (C)
c)(0,5 điểm)
HOOC
*
C
H CH
2
COOH
OH
Có 2 đồng phân quang học (có 1 cacbon bất đối) (0,5đ)
HOOC CH COOH
CH
2
OH
HOOC CH COOH
CH
3
Không có tính quang hạt
HOOC CH CH
2
COOH
OH
HOOC CH CH
2
COOH
OH
xt
t
0
HOOC CH=CHCOOH + H
2
O
HOOC COOH
CH=CH
HOOC
CH=CH
COOH
Nhiệt độ nóng chảy:
Cis(B) < trans(C) do dạng Cis có V
lớn
D
bé
nhiệt độ nóng chảy thấp. (0,5đ)
Nhiệt độ sôi:
Cis(B) < trans(C) do dạng Cis có liên kết H nội phân tử còn dạng trans có liên kết H liên phân tử.
(0,5đ)
d)(0,5 điểm)
Tính axit:
trans,aCis,a
11
KK
(1đ)
trans,aCis,a
22
KK
Câu 5: (3,0 điểm)
a) (1,0 điểm)
)(92
)1,80355,80(50
1000.45,0
.61,2.
1000
. dvc
t
m
p
kM
A
OHxCOOxHC
yx 222
2
7
)
4
7
(
1 mol x mol 7/2 mol
75,1
2
::
22
y
xVV
OHCO
x=7
9212 yxM
A
y=8 CTPT: C
7
H
8
b) (1,5 điểm)
A tạo kết tủa với AgNO
3
/NH
3
A có nhóm (- C CH)
C
7-2n
H
8-n
(C CH)
n
+ n/
2
Ag
2
O C
7-2n
H
8-n
(C CAg)
n
+ n/
2
H
2
O
n = n
A
= x = 20,7 : 92 = 0,225 (mol)
m = (92 + 107n)0,225 = 68,85 (g) n = 2.
Vậy A có 2 liên kết () đầu mạch (có 4 công thức cấu tạo)
466,59
5,3692
100.5,35
8787
x
x
x
ClHCxHClHC
xx
CTPT B là : C
7
H
12
Cl
4
Các phương trình phản ứng từ AB (theo qui tắc MCNC)
(A
1
) HCCCH
2
CH
2
CH
2
CCH + 4HCl CH
3
CCl
2
CH
2
CH
2
CH
2
CCl
2
CH
3
(B
1
)
(A
2
) HCCCH(CH
3
)CH
2
CCH + 4HCl CH
3
CCl
2
CH(CH
3
)CH
2
CCl
2
CH
3
(B
2
)
(A
3
) HCCCH(C
2
H
5
) CCH + 4HCl CH
3
CCl
2
CH(C
2
H
5
)CCl
2
CH
3
(B
3
)
CH
3
CH
3
(A
4
) HCCCCCH +4HCl CH
3
CCl
2
CCCl
2
CH
3
(B
4
)
CH
3
CH
3
Khi Br
2
hoá B (xúc tác ánh sáng, nhiệt độ) cho 2 dẫn xuất Halogen nên B có công thức phù hợp là B
4
và A có công thức là A
4
.
3
CH
HClClCHCClCHCCClCH
222323
)(
as
ClCHCClCCClCH
23223
3
CH
HO O...H
C O
C
C=C O
H H
Cis(B)
... HOOC H
C = C
H COOH...
Do dạng Cis tạo liên kết H giữa 2
nhóm COOH nội phân tử làm tăng
tính axit, dạng trans không có tính
chất này
Trans(C)
1:1
(B)
3
CH
HClCHCClCCClCH
3223
ClCH
2
+ 4HCl
HCCC(CH
3
)
2
CCH
(A)
c) (0,5 điểm)
Đồng phân D (của A) có 4 liên kết , không làm nhạt màu Br
2
/CCl
4
. Vậy D có vòng thơm:
3
CH
Toluen
1.
HBrBrCHHCBrCHHC
askt
2562356
3
CH
+
HBr
2.
2356
BrCHHC
Br
CH
3
Br
+
HBr
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT
ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC: 2016 - 2017
MÔN HOÁ HỌC LỚP 11
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2điểm)
1.1. Tính pH của dung dịch CH
3
COOH 0,010M và NH
4
Cl 0,100M. Biết:
33
4,76 4,76
OO
10 , 10
CH C H NH
KK


(1 điểm)
1.2. Tích số tan của CaC
2
O
4
ở 20
0
C bằng 2.10
-9
. Hãy so sánh độ tan của nó trong nước
và trong dung dịch (NH
4
)
2
C
2
O
4
0,1M. (1 điểm)
Câu 2: (3 điểm)
2.1. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO
3
,
sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N
2
O và 0,1 mol
NO. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối. Tính số mol HNO
3
tối
thiểu cần để tham gia các phản ứng trên. (1 điểm)
2.2. Hoà tan m gam NH
4
HCO
3
vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit
khí (đktc ). Phản ứng xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)
2
vào dung dịch tạo thành, được a
gam kết tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam NH
4
HCO
3
với lượng dư dung dịch Ba(OH)
2
thì sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của
dung dịch Ba(OH)
2
đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng
nước bị bay hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V. (1 điểm)
2.3. Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn
hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen).
1:1
1:1
Fe, t
o
Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công
thức của halogenua đó. (1điểm)
Câu 3: (3 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu được tỉ lệ số mol H
2
O và CO
2
tương ứng
bằng 1,125.
a) Xác định công thức phân tử của R.(0.75 điểm)
b) R
1
là đồng phân của R, khi tác dụng với Cl
2
, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thì thu được
một dẫn xuất mono clo duy nhất (R
2
). Gọi tên R
1
, R
2
và viết phương trình phản ứng xảy ra.(0.25
điểm)
3.2. Oxi hóa một lượng ancol C bằng oxi, xúc tác, thu được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần
bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong amoniac dư thu được 21,6 gam Ag.
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaHCO
3
dư thu được 2,24 lít khí.
Phần 3 tác dụng với Na vừa đủ thu được 4,48 lít khí và 25,8 gam chất rắn khan.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.(0.75 điểm)
b) Xác định công thức cấu tạo của ancol C, biết đun nóng ancol C với H
2
SO
4
đặc, ở 170
o
C
được anken, các chất khí đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.(0.25 điểm)
3.3. Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A
1
, A
2
, A
3
, A
4
, A
5
trong sơ đồ sau và
hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo?(1 điểm)
C
n
H
2n+2
A
1
(khí)
Crackinh
A
2
A
3
A
4
(C
3
H
6
O)A
5
+Benzen/H
+
+H
2
O/H
+
+O
2
/xt
+O
2,
xt
(1)
(2)
(3)
(5)
(4)
Câu 4. (2 điểm)
4.1. Trình bày cơ chế tóm tắt của các phản ứng sau đây ? (1 điểm)
C(CH
3
)
3
OH
CH
3
CH
2
CH
3
H
+
a)
b)
CH
2
CH
3
OH
CH
3
H
2
SO
4
t
o
CH
3
CH
3
4.2. Hoàn thành các phản ứng sau dưới dạng công thức lập thể và cho biết khả năng
quang hoạt của mỗi sản phẩm.(1 điểm)
a) (S)(Z)-3-penten-2-ol + KMnO
4
C
5
H
12
O
3
b) raxemic (E)-4-metyl-2-hexen + Br
2
C
7
H
14
Br
2
c) (S)-HOCH
2
CH(OH)CH=CH
2
+ KMnO
4
C
4
H
10
O
4
d) (R)-2-etyl-3-metyl-1-penten + H
2
/Ni C
8
H
18
------------ HẾT ------------
Ghi chú: - Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào (kể cả Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học)
- Giám thị coi thi không cần giải thích gì thêm.
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT
ĐÁP ÁN OLYMPIC NĂM HỌC: 2016 - 2017
MÔN HOÁ HỌC LỚP 11
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
Điểm
Câu 1:
1.1.
44
NH Cl NH Cl


0,100M 0,100
H
2
O H
+
+ OH
–
2
14
10
HO
K
(1)
CH
3
COOH H
+
+ CH
3
COO
–
3
4,76
OO
10
CH C H
K
(2)
4
NH
H
+
+ NH
3
4
9,24
10
NH
K
(3)
Vì
33
OO OO
.
CH C H CH C H
KC
>>
44
NH NH
KC

>
2
HO
K
tính [H
+
] theo (2):
0.25
0.25
CH
3
COOH CH
3
COO
–
+ H
+
C 0,010M
[] 0,010 - x x x
2
4,76 3,38 4
10 10 4,17.10
0,010
x
xM
x
[H
+
] = 4,17.10
-4
pH = 3,38.
Từ cân bằng (3): [NH
3
] = 10
-9,24
.
86,6
38,3
10
10
1,0
<< 10
-3,38
,
Vậy: sự phân li
4
NH
là không đáng kể so với CH
3
COOH
0.5
1.2.
Gọi độ tan của CaC
2
O
4
ở 20
0
C trong nước nguyên chất là S:
CaC
2
O
4
Ca
2+
+ C
2
O
4
2-
S =
9
24
( ) 2.10
S
K CaC O
= 4,5.10
-5
M
Độ tan của CaC
2
O
4
trong dung dịch (NH
4
)
2
C
2
O
4
0,1M
(NH
4
)
2
C
2
O
4
→ 2NH
4
+
+ C
2
O
4
2-
CaC
2
O
4
Ca
2+
+ C
2
O
4
2-
Gọi độ tan của CaC
2
O
4
trong dung dịch (NH
4
)
2
C
2
O
4
0,1M là S
1
:
[Ca
2+
] = S
1
; [C
2
O
4
2-
] = S
1
+ 0,1
Giả sử S
1
<< 0,1 thì [C
2
O
4
2-
] = 0,1M
24
()
S
K CaC O
= [Ca
2+
] . [C
2
O
4
2-
] = S
1
. 0,1 = 2.10
-9
S
1
= 2.10
-8
M << S
Vậy: Độ tan của CaC
2
O
4
trong (NH
4
)
2
C
2
O
4
0,1M nhỏ hơn độ tan của nó trong
nước rất nhiều.
0.25
0.5
0.25
Câu 2:
2.1.
Đặt số mol Mg, Al, Zn lần lượt là x, y, z mol
Mg - 2e → Mg
2+
x 2x
Al - 3e → Al
3+
y 3y
Zn - 2e → Zn
2+
z 2z
Tổng số mol electron chất khử nhường là: 2x + 3y + 2z
Các muối tạo ra là Mg(NO
3
)
2
: x mol, Al(NO
3
)
3
: y mol, Zn(NO
3
)
2
: z mol → số
mol gốc NO
3
-
trong muối = 2x + 3y + 2z
Giả sử sản phẩm khử HNO
3
chỉ có N
2
O và NO thì tổng số mol electron
chất oxi hóa nhận là : 0,1 .8 + 0,1. 3 = 1,1 mol
Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1
→ số mol gốc NO
3
-
trong muối = 2x + 3y + 2z = 1,1
Vậy khối lượng muối khan thu được là: m
muối
= m
KL
+ m
NO3-
= 30 + 62.1,1 =
98,2 gam < 127 ( theo bài cho)
Chứng tỏ ngoài N
2
O và NO, sản phẩm khử HNO
3
còn có NH
4
NO
3
Gọi số mol NH
4
NO
3
tạo ra là a mol → số mol electron mà chất oxi hóa nhận là:
0,1.8 + 0,1. 3 + 8a = 1,1 + 8a
Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a
→ số mol gốc NO
3
-
trong muối Mg(NO
3
)
2
+ Al(NO
3
)
3
+ Zn(NO
3
)
2
= 2x + 3y
+ 2z = 1,1 + 8a
Khối lượng muối tạo thành = khối lượng Mg(NO
3
)
2
+ Al(NO
3
)
3
+ Zn(NO
3
)
2
+
NH
4
NO
3
= 30 + 62. ( 1,1 + 8a ) + 80.a = 127 → a = 0,05 mol ( 0,5 điểm)
Bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có :
Số mol HNO
3
cần phản ứng = số mol NO
3
-
trong muối 3 kim loại + số mol N
trong N
2
O, NO, NH
4
NO
3
= 1,1 + 8. 0,05 + 0,1.2 + 0,1 + 0,05. 2 = 1,9 mol ( 0,5 điểm)
0.25
0.5
0.25
2.2.
Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào thấy kết tủa nên NH
4
HCO
3
dư, HCl hết
NH
4
HCO
3
+ HCl NH
4
Cl + CO
2
+ H
2
O
0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = V
CO2
= 0,03. 22,4 = 0,672 lít
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
CaCO
3
+ H
2
O
x-0,03 x-0,03
NH
4
HCO
3
+ Ba(OH)
2
NH
3
+ BaCO
3
+ 2H
2
O
x x x
Gọi số mol của NH
4
HCO
3
ban đầu là x mol
m
BaCO3
+ m
NH3
– m
NH4HCO3
= m
dd giảm
197x + 17x – 79x = 6,75
x = 0,05 mol
m
(NH4HCO3)
= 0,05.79 = 3,95 gam =m
m
CaCO3
= 0,02. 100 = 2 gam =a
0.25
0.25
0.25
0.25
2.3.
Halogenua của photpho có thể có công thức PX
3
hoặc PX
5
.
- Trường hợp PX
3
:
PTHH PX
3
+ 3H
2
O → H
3
PO
3
+ 3HX
H
3
PO
3
+ 2NaOH → Na
2
HPO
3
+ 2H
2
O ( axit H
3
PO
3
là axit hai lần axit)
HX + NaOH → NaX + H
2
O
số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol
Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX
3
cần 5 mol NaOH;
số mol PX
3
= 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol
Khối lượng mol phân tử PX
3
= 2,475/0,018 = 137,5
Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): 3 = 35,5 X là Cl . Công thức PCl
3
- Trường hợp PX
5
:
PX
5
+ 4H
2
O → H
3
PO
4
+ 5HX
H
3
PO
4
+ 3NaOH → Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
HX + NaOH → NaX + H
2
O
số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol
Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX
5
cần 8 mol NaOH;
số mol PX
5
= 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol
Khối lượng mol phân tử PX
5
= 2,475/0,01125 = 220
Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): 5 = 37,8 không ứng với halogen nào.
0.5
0.5
Câu 3:
3.1.
a) Do nH
2
O: nCO
2
> 1
R là C
n
H
2n+2
(n
1)
Phản ứng: C
n
H
2n+2
+(3n+1)/2O
2
nCO
2
+ (n+1) H
2
O (1)
Từ (n+1): n =1,125
n=8
R: C
8
H
18
b) Do R
1
tác dụng với Cl
2
tạo 1 dẫn xuất monoclo duy nhất R
2
R
1
: (CH
3
)
3
C – C(CH
3
)
3
: 2,2,3,3-tetrametylbutan
R
2
: ClCH
2
(CH
3
)
2
C – C(CH
3
)
3
: 1-clo-2,2,3,3-tetrametylbutan
(CH
3
)
3
C – C(CH
3
)
3
+ Cl
2
as
ClCH
2
(CH
3
)
2
C – C(CH
3
)
3
+ HCl
0.75
0.25
3.2.
Do oxi hóa C được SP tráng gương, tách nước tạo olefin
C là ancol no, đơn
chức mạch hở, bậc một. Vậy C: RCH
2
OH (R: C
n
H
2n+1
– , n
1).
2 RCH
2
OH + O
2
o
xt,t
2RCHO + 2 H
2
O (1)
RCH
2
OH + O
2
o
xt,t
RCOOH + H
2
O (2)
Hỗn hợp X gồm RCHO, RCOOH, H
2
O và RCH
2
OH dư.
* Phần 1: RCHO + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH
o
t

RCOONH
4
+ 2Ag+ 3NH
3
+ H
2
O(2)
* Phần 2: RCOOH + NaHCO
3
RCOONa + H
2
O + CO
2
↑ (4)
* Phần 2: 2 RCOOH + 2 Na 2 RCOONa + H
2
↑ (5)
2 RCH
2
OH + 2 Na 2 RCH
2
ONa + H
2
↑ (6)
2 H
2
O + 2 Na 2 NaOH + H
2
↑ (7)
Gọi số mol RCH
2
OH, RCHO, RCOOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z
mol.
Theo (1
7) và bài ra ta có hệ:
2y 0,2 x 0,1
z 0,1 y 0,1
0,5z 0,5x 0,5(y z)z 0,2 z 0,1






Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm :
0,1 (mol) RCOONa ; 0,1 (mol) RCH
2
ONa và 0,2 (mol) NaOH.
Số gam chất rắn khan : (R+ 67). 0,1 + (R + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 (gam)
M
R
= 29 R là C
2
H
5
– Vậy ancol C: CH
3
– CH
2
– CH
2
- OH.
0.75
0.25
3.3.
A
1
: CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
A
2
: CH
3
- CH=CH
2
A
3
: C
6
H
5
-CH(CH
3
)
2
(Cumen)
A
4
: CH
3
-CH(OH)-CH
3
A
5
: CH
3
-CO-CH
3
Phương trình phản ứng:
CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Crackinh
+
CH
4
+
H
2
SO
4
CH(CH
3
)
2
CH(CH
3
)
2
1.O
2
2.H
2
SO
4
(l)
OH
+ CH
3
-CO-CH
3
+
CH
3
-CH=CH
2
H
2
O
H
+
CH
3
-CH(OH)-CH
3
CH
3
-CH(OH)-CH
3
+ 1/
2
O
2
Cu,t
0
CH
3
-CO-CH
3
+ H
2
O
1.
2.
3.
4.
5.
CH
3
-CH=CH
2
CH
3
-CH=CH
2
(A1)
(A
2
)
(A
3
)
(A5)
(A4)
(A5)
1/5pt
Câu 4.
4.1.
a)
0.5
C(CH
3
)
3
OH
CH
3
CH
2
CH
3
H
+
CH
3
CH
3
H
3
C
+
chuyÓn vÞ
CH
3
CH
3
+
-H
+
CH
3
b)
CH
2
CH
3
OH
CH
3
H
2
SO
4
t
o
CH
3
CH
3
CH
2
CH
3
CH
3
+
ankyl hóa
CH
3
CH
3
+
-H
+
0.5
4.2.
a) Đây là quá trình syn-hidroxyl hóa
OH
H CH
3
OH
H
C
OH
C
H
OH
CH
3
H
KMnO
4
H
C
H
CH
3
OHH
OHH
CH
3
HHO
HHO
CH
3
H
OH
CH
3
H
HO
CH
3
H
OH
CH
3
OHH
CH
3
OHH
CH
3
Meso kh«ng quang ho¹t
Quang ho¹t
b) Đây là quá trình anti-brom hóa
1/4pt
Br
CH
3
H
Br
H
C
Br
C
H
Br
H
CH
3
Br
2
H
C
CH
3
H
BrH
BrH
CH
3
HBr
HBr
CH
3
H
3
C
H
C
2
H
5
CH
3
H
C
2
H
5
CH
3
H
C
2
H
5
HCH
3
C
2
H
5
HCH
3
C
2
H
5
vµ ®èi quang
vµ ®èi quang
vµ ®èi quang
vµ ®èi quang
vµ ®èi quang
C¸c sn phÈm ®Òu t¹o hçn hî p raxemic kh«ng quang ho¹t
c) Hidroxyl hóa
CH
2
OH
HHO
HHO
CH
2
OH
HHO
CH
2
OH
CH CH
2
KMnO
4
CH
2
OH
OHH
HHO
CH
2
OH
vµ
meso kh«ng quang ho¹t
quang ho¹t
d) Hidro hóa
C
2
H
5
CH
3
H
CH
3
H
C
2
H
5
CH
3
H
C
2
H
5
C CH
2
H
2
, Ni, t
C
2
H
5
HCH
3
CH
3
H
C
2
H
5
vµ
C
2
H
5
meso kh«ng quang ho¹t
quang ho¹t
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NAM GIANG
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 11
NĂM HỌC 2016 -2017
(Thời gian làm bài 150 phút)
Câu 1: (5 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau:
a. A + B D + H
2
O b. A + E F + CO
2
+ H
2
O
c. A + G H
+ B + H
2
O d. A + I D + J + H
2
O
e. A D + CO
2
+ H
2
O f. A + K L + M + CO
2
+ H
2
O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl
3
; dd FeCl
3
; dd CuCl
2
; dd ZnCl
2
.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)
n
.
Biết rằng:
(X)  (Y)  (Y
1
)  cao su buna
(X)  (T)
o
2
Br ,xt,t

(T
1
)
o
NaOH
200atm,300 C

(T
2
) (T
3
)  axit picric
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng .
2.2. Có phản ứng sau: X + H
2
(dư) 3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của X
và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O biết M
X
< 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO
3
/NH
3
(dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là n
X
: n
AgNO3
= 1:2. Viết các công thức cấu
tạo có thể có của X.
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO
3
37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO
3
24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O
2
vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H
2
bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO
3
đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H
2
(đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO
2
và H
2
O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847
gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng
ĐÁP ÁN
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NAM GIANG
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 11
NĂM HỌC 2016 -2017
(Thời gian làm bài 150 phút)
Câu 1: (4 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau:
a. A + B D + H
2
O b. A + E F + CO
2
+ H
2
O
c. A + G H
+ B + H
2
O d. A + I D + J + H
2
O
e. A D + CO
2
+ H
2
O f. A + K L + M + CO
2
+ H
2
O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl
3
; dd FeCl
3
; dd CuCl
2
; dd ZnCl
2
.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu 1
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
1.1
1.5đ
+a+
NaHCO
3
+ NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
- A B D
- b. NaHCO
3
+ HCl NaCl + CO
2
+ H
2
O
- E F
- c. NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O
- G H
- d. 2NaHCO
3
+ 2KOH Na
2
CO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
- I J
- e. 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
- f. 2NaHCO
3
+ 2KHSO
4
Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 2H
2
O
- K L M
- Học sinh không cần xác định A, B, D……….
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1.2
2đ
NaCl
AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
ZnCl
2
Dd NH
3
-
Kết tủa
trắng
Kết tủa
nâu đỏ
Kết tủa
xanh
Kết tủa
trắng
Dd NH
3
dư
1
Không tan
2
3
Tan
(4)
Các phương trình:
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
FeCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
CuCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Cu(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
ZnCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Zn(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Zn(OH)
2
+ 4NH
3
Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm
1,0đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1.3
1.5đ
Các phản ứng điều chế:
Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ 2C
0
t
3CaSiO
3
+ 2CO + 2P
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
đ
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ 2CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
đ
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
3
PO
4
3Ca(H
2
PO
4
)
2
Supephotphatkep Ca(H
2
PO
4
)
2
P
2
O
5
234 142
Độ dinh dưỡng là:
100
234
142
.
= 60,68%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)
n
.
Biết rằng:
(X)  (Y)  (Y
1
)  cao su buna
(X)  (T)
o
2
Br ,xt,t

(T
1
)
o
NaOH
200atm,300 C

(T
2
) (T
3
)  axit picric
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng
2.2. Có phản ứng sau: X + H
2
(dư) 3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của X
và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O biết M
X
< 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO
3
/NH
3
(dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là n
X
: n
AgNO3
= 1:2. Viết các công thức cấu
tạo có thể có của X.
Câu 2
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
2.1
2đ
X: HCCH ; Y: H
2
C=CH-CCH ; T: C
6
H
6
2CHCH
o
xt,t

CH
2
=CH-CCH
CH
2
=CH-C CH + H
2
o
3
Pd/PbCO ,t

CH
2
=CH-CH=CH
2
nCH
2
=CH-CH=CH
2
o
xt,t ,p

CH
2
-CH=CH-CH
2
n
3HCCH
o
xt,t

C
6
H
6
C
6
H
6
+ Br
2
o
Fe,t

C
6
H
5
Br + HBr
C
6
H
5
Br + 2NaOHđặc
o
300 C;200atm

C
6
H
5
ONa + NaBr + H
2
O
C
6
H
5
ONa + HCl C
6
H
5
OH + NaCl
C
6
H
5
OH + 3HNO
3
o
24
H SO ,t

C
6
H
2
OH(NO
2
)
3
+ 3H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2.2
1.25
TH
1
: X là ancol
CH
2
=
C(CH
3
)-CH
2
CH
2
OH + H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
CH
3
C(CH
3
)=CHCH
2
OH + H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
TH
1
: X là andehyt
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CHO + H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
CH
2
=
C(CH
3
)-CH
2
CHO + 2H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
CH
3
C(CH
3
)=CHCHO +2 H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2.3.
Đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O
X chứa C,H hoặc C,H,O
0,25đ
1.75đ
Mặt khác X tác dụng với AgNO
3
/NH
3
, tỷ lệ mol là 1:2 X có 1 nhóm –CHO
hoặc có 2 liên kết ba đầu mạch. Do M
X
<60. X có thể là: HCCH; HCC-
CCH; CH
3
CHO; CH
3
CH
2
CHO; CH
2
=
CHCHO; HCOOH.
0,25đ
1.25đ
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO
3
37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn.
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO
3
24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O
2
vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H
2
bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO
3
đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Câu
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
3.1
2.5đ
MS a mol Ma + 32a = 4,4 (I)
2MS + (0,5n+2) O
2
M
2
O
n
+ 2SO
2
(1)
a a/2 (mol)
M
2
O
n
+ 2nHNO
3
2M(NO
3
)
n
+ nH
2
O (2)
a/2 na a (mol)
m
dd HNO3
=
3
500na
; C% (muôi)=
3
500
8
62
na
naMa
naMa
.100= 41,72 (II)
Từ (II) M =
n
3
56
Vậy M là Fe; a=0,05.
Từ các dữ kiện trên ta có khối lượng dung dịch thu được trước khi làm lạnh là:
m = Ma + 8na + 166,67na = 29 (gam)
Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là: 29 – 8,08 = 20,92 (gam)
Số mol của Fe(NO
3
)
3
trong dung dịch sau khi làm lạnh là
Mol Fe(NO
3
)
3
=
242100
7349220
.
,.,
= 0,03 mol Fe(NO
3
)
3
trong muối rắn = 0,02.
242 + 18m = 404 m =9 Vậy CT của muối Fe(NO
3
)
3
.9H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
3.2
2.5đ
X
1,32
M 33
0,04

mà X tác dụng được với O
2
→ trong X phải chứa NO.
Mặt khác
Z
M 18.2 36
→ trong Z có 2 khí là N
2
và N
2
O.
Vậy trong X có 3 khí là N
2
(a mol), NO (b mol), N
2
O (c mol).
Ta có hệ phương trình
22
N N O
Z
a b c 0,04
28a 30b 44c 1,32
MM
a c (vì M )
2

→
a 0,01
b 0,02
c 0,01
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
Các quá trình oxi hoá và quá trình khử
Mg Mg
2+
+ 2e 12H
+
+ 2NO
3
-
+ 10e N
2
+ 6H
2
O
x 2x 0,12 0,1 0,01 mol
Al Al
3+
+ 3e 10H
+
+ 2NO
3
-
+ 8e N
2
O+ 5H
2
O
y 3y 0,1 0,08 0,01 mol
4H
+
+ NO
3
-
+ 3e NO+ 2H
2
O
0,08 0,06 0,02 mol
Ta có
2x 3y 0,24
58x 78y 6,42


→
x 0,03
y 0,06
→ x = m
hh
= m
Mg
+ m
Al
= 2,34 (g)
Mol HNO
3
= mol H
+
= 0,12 + 0,1 + 0,08 = 0,3 (mol)
y =
3
ddHNO can
0,3.115.63.100
m 90,5625(g)
100.24

0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H
2
(đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là.
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO
2
và H
2
O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847
gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng
Câu
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
4.1.
2đ
Đặt công thức của ancon đơn chức là RCH
2
OH
Hỗn hợp X gồm RCHO a mol
RCOOH b mol
RCH
2
OH dư c mol
H
2
O (a+b) mol
Giả thuyết ta có a + b + c = 0,08 (1)
Cho tác dụng với Na ta có: b + c + a + b = 0,09 (2)
(1) và (2) b=0,01 (mol)
Cho phản ứng tráng bạc: 2a = 0,18 a= 0,09 (vô lý)
Vậy R=1 X gồm HCHO a; HCOOH b;
Khi tráng Ag sẽ cho 4a + 2b = 0,18 a=0,04 (mol)
% ancol bị oxy hóa là:
080
040010
,
,,
.100= 62,5%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
4.2.
3đ
1) Ancol đơn chức B đốt cháy có
2
2
CO
HO
n
n
=
4
5
n
CO
2
< n
H
2
O
, vậy B là
0,25đ
ancol đơn chức no mạch hở: C
n
H
2n+2
O
C
n
H
2n+2
O +
3n
2
O
2
 n CO
2
+ (n +1) H
2
O
Ta có tỉ lệ
2
2
CO
HO
n
n
=
n
n1
=
4
5
n = 4: C
4
H
10
O hay C
4
H
9
-OH
B có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh: CH
3
CH(CH
3
)CH
2
OH
Đặt công thức phân tử A: R(COOH)
m
Theo gt:
NaOH
A
n
n
= 2 m = 2, công thức phân tử A có dạng: R(COOH)
2
Xét 2 trường hợp este hóa giữa A và B:
TH1: A bị este hóa cả 2 chức:
R(COOH)
2
+ 2C
4
H
9
-OH R(COO-C
4
H
9
)
2
+ 2H
2
O
Khối lượng mol phân tử este: M=
14,847
0,1 0,735
= 202
Từ công thức este: M = R +202 = 202 R = 0
Công thức của A: (COOH)
2
hay HOOC-COOH
Công thức cấu tạo của este E:
COO CH
2
CH CH
3
COO CH
2
CH CH
3
CH
3
CH
3
TH2: A bị este hóa một chức:
R(COOH)
2
+ C
4
H
9
-OH R(COOH)
(COO-C
4
H
9
) + H
2
O
M = R + 146 = 202 R = 56 (-C
4
H
8
-)
Công thức phân tử của A: C
4
H
8
(COOH)
2
:
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-COOH:
Công thức cấu tạo của este E:
CH
2
CH
2
COO CH
2
CH CH
3
CH
2
CH
2
COOH
CH
3
2) Khối lượng A, B đã phản ứng:
a) A tạo este 2 chức:
m
A
=
14,847×90
202
= 6,615 gam
m
B
=
14,847×74×2
202
= 10,878 gam
b) A tạo este 1 chức:
m
A
’ =
14,847×146
202
= 10,731 gam
m
B
’ =
14,847×74
202
= 5,439 gam
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC 11
THỜI GIAN: 150 phút
Câu 1: (5 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau :
a. A + B D + H
2
O b. A + E F + CO
2
+ H
2
O
c. A + G H
+ B + H
2
O d. A + I D + J + H
2
O
e. A D + CO
2
+ H
2
O f. A + K L + M + CO
2
+ H
2
O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl
3
; dd FeCl
3
; dd CuCl
2
; dd ZnCl
2
.
1.3. Từ quặng photphorit và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)
n
.
Biết rằng :
(X)  (Y)  (Y
1
)  cao su buna
(X)  (T)
o
2
Br ,xt,t

(T
1
)
o
NaOH
200atm,300 C

(T
2
) (T
3
)  axit picric
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X),(Y),(T) và viết các phương trình phản ứng .
2.2. Có phản ứng sau : X + H
2
(dư) 3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của
X và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O biết M
X
< 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO
3
/NH
3
(dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là n
X
: n
AgNO3
= 1:2. Viết các công thức cấu
tạo có thể có của X.
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO
3
37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO
3
24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O
2
vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H
2
bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO
3
đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H
2
(đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO
2
và H
2
O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847
gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng
HẾT
Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N=14; O =16; Mg = 23;
Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Fe = 56; Cu=64 ; Ag=108 ; Ba = 137.
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Câu 1: (4 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau :
a. A + B D + H
2
O b. A + E F + CO
2
+ H
2
O
c. A + G H
+ B + H
2
O d. A + I D + J + H
2
O
e. A D + CO
2
+ H
2
O f. A + K L + M + CO
2
+ H
2
O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl
3
; dd FeCl
3
; dd CuCl
2
; dd ZnCl
2
.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu1
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
1.1
1.5đ
- a. NaHCO
3
+ NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
- A B D
- b. NaHCO
3
+ HCl NaCl + CO
2
+ H
2
O
- E F
- c. NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O
- G H
- d. 2NaHCO
3
+ 2KOH Na
2
CO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
- I J
- e. 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
- f. 2NaHCO
3
+ 2KHSO
4
Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 2H
2
O
- K L M
- Học sinh không cần xác định A,B,D……….
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1.2
2đ
NaCl AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
ZnCl
2
Dd NH
3
- Kết tủa
trắng Kết tủa nâu đỏ Kết tủa xanh Kết tủa trắng
Dd NH
3
dư 1 Không tan 2 3 Tan
(4)
Các phương trình :
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
FeCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
CuCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Cu(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
ZnCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Zn(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Zn(OH)
2
+ 4NH
3
Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm
1,0đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1.3
1.5đ
Các phản ứng điều chế :
Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ 2C
0
t
3CaSiO
3
+ 2CO + 2P
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
đ
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ 2CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
đ
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
3
PO
4
3Ca(H
2
PO
4
)
2
Supephotphatkep Ca(H
2
PO
4
)
2
P
2
O
5
234 142
Độ dinh dưỡng là :
100
234
142
.
= 60,68%
0,25đ
0,25đ
Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)
n
.
Biết rằng :
(X)  (Y)  (Y
1
)  cao su buna
(X)  (T)
o
2
Br ,xt,t

(T
1
)
o
NaOH
200atm,300 C

(T
2
) (T
3
)  axit picric
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng
2.2. Có phản ứng sau : X + H
2
(dư) 3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của X
và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O biết M
X
< 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO
3
/NH
3
(dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là n
X
: n
AgNO3
= 1:2. Viết các công thức cấu
tạo có thể có của X.
Câu2
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
2.1
2đ
X: HCCH ; Y: H
2
C=CH-CCH ; T: C
6
H
6
2CHCH
o
xt,t

CH
2
=CH-CCH
CH
2
=CH-C CH + H
2
o
3
Pd/PbCO ,t
CH
2
=CH-CH=CH
2
nCH
2
=CH-CH=CH
2
o
xt,t ,p

CH
2
-CH=CH-CH
2
n
3HCCH
o
xt,t

C
6
H
6
C
6
H
6
+ Br
2
o
Fe,t

C
6
H
5
Br + HBr
C
6
H
5
Br + 2NaOHđặc
o
300 C;200atm

C
6
H
5
ONa + NaBr + H
2
O
C
6
H
5
ONa + HCl C
6
H
5
OH + NaCl
C
6
H
5
OH + 3HNO
3
o
24
H SO ,t
C
6
H
2
OH(NO
2
)
3
+ 3H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2.2
1.25
TH
1
: X là ancol
CH
2
=
C(CH
3
)-CH
2
CH
2
OH + H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
CH
3
C(CH
3
)=CHCH
2
OH + H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
TH
1
: X là andehyt
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CHO + H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
CH
2
=
C(CH
3
)-CH
2
CHO + 2H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
CH
3
C(CH
3
)=CHCHO +2 H
2
0
t,Ni
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
OH
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2.3.
1.75đ
Đốt cháy X chỉ thu được CO
2
và H
2
O
X chứa C,H hoặc C,H,O
Mặt khác X tác dụng với AgNO
3
/NH
3
, tỷ lệ mol là 1:2 X có 1 nhóm –CHO
hoặc có 2 liên kết ba đầu mạch. Do M
X
<60. X có thể là: HCCH; HCC-
CCH; CH
3
CHO; CH
3
CH
2
CHO; CH
2
=
CHCHO; HCOOH.
0,25đ
0,25đ
1.25đ
Câu 3: ( 5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO
3
37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO
3
24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O
2
vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H
2
bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO
3
đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Câu
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
3.1
2.5đ
MS a mol Ma + 32a = 4,4 (I)
2MS + (0,5n+2) O
2
M
2
O
n
+ 2SO
2
(1)
a a/2 (mol)
M
2
O
n
+ 2nHNO
3
2M(NO
3
)
n
+ nH
2
O (2)
a/2 na a (mol)
m
dd HNO3
=
3
500na
; C% (muôi)=
3
500
8
62
na
naMa
naMa
.100= 41,72 (II)
Từ (II) M =
n
3
56
. Vậy M là Fe; a=0,05.
Từ các dữ kiện trên ta có khối lượng dung dịch thu được trước khi làm lạnh là:
m = Ma + 8na + 166,67na = 29 (gam)
Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là : 29 – 8,08 = 20,92 (gam)
Số mol của Fe(NO
3
)
3
trong dung dịch sau khi làm lạnh là
Mol Fe(NO
3
)
3
=
242100
7349220
.
,.,
=0,03 mol Fe(NO
3
)
3
trong muối rắn = 0,02.
242 + 18m = 404 m =9 Vậy CT của muối Fe(NO
3
)
3
.9H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
3.2
2.5đ
X
1,32
M 33
0,04

mà X tác dụng được với O
2
→ trong X phải chứa NO.
Mặt khác
Z
M 18.2 36
→ trong Z có 2 khí là N
2
và N
2
O.
Vậy trong X có 3 khí là N
2
(a mol), NO (b mol), N
2
O (c mol).
Ta có hệ phương trình
22
N N O
Z
a b c 0,04
28a 30b 44c 1,32
MM
a c (vì M )
2

→
a 0,01
b 0,02
c 0,01
Các quá trình oxi hoá và quá trình khử
Mg Mg
2+
+ 2e 12H
+
+ 2NO
3
-
+ 10e N
2
+ 6H
2
O
x 2x 0,12 0,1 0,01 mol
Al Al
3+
+ 3e 10H
+
+ 2NO
3
-
+ 8e N
2
O+ 5H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
y 3y 0,1 0,08 0,01 mol
4H
+
+ NO
3
-
+ 3e NO+ 2H
2
O
0,08 0,06 0,02 mol
Ta có
2x 3y 0,24
58x 78y 6,42


→
x 0,03
y 0,06
→ x = m
hh
= m
Mg
+ m
Al
= 2,34 (g)
Mol HNO
3
= mol H
+
= 0,12 + 0,1 + 0,08 = 0,3 (mol)
y =
3
ddHNO can
0,3.115.63.100
m 90,5625(g)
100.24

0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H
2
(đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là.
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO
2
và H
2
O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847
gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng
Câu
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
4.1.
2đ
Đặt công thức của ancon đơn chức là RCH
2
OH
Hỗn hợp X gồm RCHO a mol
RCOOH b mol
RCH
2
OH dư c mol
H
2
O (a+b) mol
Giả thuyết ta có a + b + c = 0,08 (1)
Cho tác dụng với Na ta có : b + c + a + b = 0,09 (2)
(1) và (2) b=0,01 (mol)
Cho phản ứng tráng bạc: 2a = 0,18 a= 0,09 (vô lý)
Vậy R=1 X gồm HCHO a; HCOOH b;
Khi tráng Ag sẽ cho 4a + 2b = 0,18 a=0,04 (mol)
% ancol bị oxy hóa là:
080
040010
,
,,
.100= 62,5%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
4.2.
3đ
1) Ancol đơn chức B đốt cháy có
2
2
CO
HO
n
n
=
4
5
n
CO
2
< n
H
2
O
, vậy B là
ancol đơn chức no mạch hở : C
n
H
2n+2
O
C
n
H
2n+2
O +
3n
2
O
2
 n CO
2
+ (n +1) H
2
O
0,25đ
Ta có tỉ lệ
2
2
CO
HO
n
n
=
n
n1
=
4
5
n = 4 : C
4
H
10
O hay C
4
H
9
-OH
B có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh : CH
3
CH(CH
3
)CH
2
OH
Đặt công thức phân tử A : R(COOH)
m
Theo gt :
NaOH
A
n
n
= 2 m = 2, công thức phân tử A có dạng : R(COOH)
2
Xét 2 trường hợp este hóa giữa A và B:
TH1: A bị este hóa cả 2 chức:
R(COOH)
2
+ 2C
4
H
9
-OH R(COO-C
4
H
9
)
2
+ 2H
2
O
Khối lượng mol phân tử este: M=
14,847
0,1 0,735
= 202
Từ công thức este: M = R +202 = 202 R = 0
Công thức của A : (COOH)
2
hay HOOC-COOH
Công thức cấu tạo của este E :
COO CH
2
CH CH
3
COO CH
2
CH CH
3
CH
3
CH
3
TH2: A bị este hóa một chức:
R(COOH)
2
+ C
4
H
9
-OH R(COOH)
(COO-C
4
H
9
) + H
2
O
M = R + 146 = 202 R = 56 (-C
4
H
8
-)
Công thức phân tử của A : C
4
H
8
(COOH)
2
:
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-COOH :
Công thức cấu tạo của este E :
CH
2
CH
2
COO CH
2
CH CH
3
CH
2
CH
2
COOH
CH
3
2) Khối lượng A, B đã phản ứng :
a) A tạo este 2 chức:
m
A
=
14,847×90
202
= 6,615 gam
m
B
=
14,847×74×2
202
= 10,878 gam
b) A tạo este 1 chức :
m
A
’ =
14,847×146
202
= 10,731 gam
m
B
’ =
14,847×74
202
= 5,439 gam
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HIỀN
(ĐỀ THAM KHẢO)
KỲ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM LẦN
THỨ II – NĂM 2017
MÔN THI: HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1: (4,0 điểm)
1. Cho dung dịch CH
3
COOH 0,1M (K
a
= 1,75 . 10
-5
)
a) Tính pH, độ điện li α và nồng độ các ion trong dung dịch?
b) Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH
3
COOH 0,1M và CH
3
COONa 0,1M?
2. Cho các dung dịch riêng biệt mất nhãn sau: Na
2
SO
4
, AlCl
3
, FeSO
4
, NaHSO
4
, FeCl
3
. Chỉ dùng
dung dịch K
2
S để nhận biết các dung dịch trên ngay ở lần thử đầu tiên? Viết các phương trình hoá
học minh hoạ?
3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Ca +dd Na
2
CO
3
b) Na + dd AlCl
3
c) dd Ba(HCO
3
)
2
+ dd NaHSO
4
d) dd NaAlO
2
+ dd NH
4
Cl
Câu 2: (4,0 điểm)
1. Phèn là muối sunfat kép của một cation hóa trị một (như K+ hay NH4+) và một cation hóa trị ba
(như Al3+, Fe3+ hay Cr3+). Phèn sắt-amoni có công thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O. Hòa tan 1,00
gam mẫu phèn sắt-amoni vào 100 cm3 H2O, rồi chia dung dịch thu được thành hai phần bằng
nhau. Thêm dung dịch NaOH dư vào phần một và đun sôi dung dịch. Lượng NH3 thoát ra phản
ứng vừa đủ với 10,37 cm3 dung dịch HCl 0,100 M. Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ ở phần hai
thành Fe2+. Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4
0,0100 M trong môi trường axit.
a) Viết các phương trình phản ứng dạng ion thu gọn và xác định các giá trị a, b, n?
b) Tại sao các phèn khi tan trong nước đều tạo môi trường axit?
2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi lần lượt cho các đơn chất As và Bi tác dụng với dung dịch
HNO
3
(giả thiết sản phẩm khử chỉ là khí NO)?
3. So sánh (có giải thích) tính tan trong nước, tính bazơ và tính khử của hai hợp chất với hiđro là
amoniac (NH3) và photphin (PH3)?
Câu 3: (4,0 điểm)
1. Một hiđrocacbon X có chứa 88,235% cacbon về khối lượng. Xác định công thức phân tử và công
thức cấu tạo của X, biết X là hiđrocacbon no có ba vòng, mỗi vòng đều có 6 nguyên tử cacbon?
2. Cho hiđrocacbon Y tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom
(theo khối lượng). Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phân cis-trans.
2 .1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của Y?
2.2 Viết phương trình phản ứng của Y với:
a) Dung dịch KMnO
4
(trong môi trường H
2
SO
4
)
b) Dung dịch AgNO
3
/NH
3
c) H
2
O (xúc tác Hg
2+
/H
+
, 80
0
C )
d) HBr theo tỉ lệ 1:2
Câu 4: (4,0 điểm)
1. Chia 7,1 gam hỗn hợp A gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: đốt cháy hoàn toàn thu được 7,7 gam CO
2
và 2,25 gam H
2
O.
- Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
thu được 21,6 gam bạc.
a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên hai anđehit trên?
b) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt mỗi anđehit trên?
2. Cho 5 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men. Hãy tính thể tích của ancol etylic 40
0
thu được,
biết rằng khối lượng ancol bị hao hụt 10% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8
g/ml?
Câu 5: (4,0 điểm)
1. Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử
cacbon trong phân tử bằng nhau) qua dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư, thì thấy có 3,4 AgNO
3
đã tham
gia phản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí X trên làm mất màu tối đa 200 ml dung dịch Br
2
0,15 M.
a) Xác định thành phần định tính và định lượng các chất trong X?
b) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp X?
2. Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO
2
và hơi H
2
O lần
lượt đi qua bình 1 đựng Mg(ClO
4
)
2
và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)
2
0,0225 M thì thu được 2 gam
kết tủa. Khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam và khối lượng CuO giảm 3,2 gam, M
A
< 100. Oxi hóa
mãnh liệt A, thu được hai hợp chất hữu cơ là CH
3
COOH và CH
3
COCOOH.
a) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A?
b) Viết các dạng đồng phân hình học tương ứng của A?
c) Khi cho A tác dụng với Br
2
theo tỉ lệ mol 1:1, thì tạo được những sản phẩm nào ? Giải thích?
---Hết----
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM OLYMPIC HÓA 11
CÂU
NỘI DUNG
ĐIỂM
Câu 1:
(4,0
điểm)
1a. CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
Bắt đầu 0,1
Điện li x x x
Còn dư: 0,1 – x
3
2
3
5
3
1,75.10
0,1
CH COOH
CH COO H
x
K
CH COOH x

vì x rất bé so với 0,1 →
63
1,75.10 1,32.10x


3
3
1,32.10CH COO H x M
; pH = 2,879
0,132
.100 1,32%
0,1 0,1
x
1b. CH
3
COONa → CH
3
COO
-
+ Na
+
0,1 0,1 0,1
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
Bắt đầu 0,1 0,1
Điện li x x x
Cân bằng : 0,1 – x 0,1+x x
3
5
3
(0,1 ).
1,75.10
0,1
a
CH COO H
xx
K
CH COOH x

Suy ra x = 1,75 . 10
-5
pH = 4,757.
2. Khi cho dung dịch K
2
S lần lượt vào mẫu thử của các dung dịch trên thì:
- Mẫu thử không có hiện tượng, chứa dung dịch Na
2
SO
4
- Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng keo và có hiện tượng sủi bọt khí, chứa
AlCl
3
:
2AlCl
3
+ 3 K
2
S + 6H
2
O 6KCl + 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
- Mẫu thử có hiện tượng sủi bọt khí, chứa dung dịch NaHSO
4
2 NaHSO
4
+ K
2
S K
2
SO
4
+ H
2
S+ Na
2
SO
4
- Mẫu thử xuất hiện kết tủa đen, chứa FeSO
4
: K
2
S + FeSO
4
FeS +
K
2
SO
4
- Mẫu thử xuất hiện kết tủa đen và vàng, chứa FeCl
3
2FeCl
3
+ 3K
2
S 6KCl + S + 2FeS
3. Hoàn thành phương trình phản ứng:
a) Ca + 2H
2
O → Ca(OH)
2
+ H
2
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
→ CaCO
3
+ 2 NaOH
b) 2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
3NaOH + AlCl
3
→ Al(OH)
3
+ 3NaCl
Nếu NaOH còn: NaOH + Al(OH)
3
→ NaAlO
2
+ 2H
2
O
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0.25
0.25
0.25
0.25
(hoặc Na[Al(OH)
4
])
c) Ba(HCO
3
)
2
+ NaHSO
4
→ BaSO
4
+ NaHCO
3
+ H
2
O + CO
2
hoặc: Ba(HCO
3
)
2
+ 2NaHSO
4
→ BaSO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O + 2CO
2
d) NaAlO
2
+ NH
4
Cl + H
2
O → NaCl + Al(OH)
3
+ NH
3
(hoặc Na[Al(OH)
4
]) +NH
4
Cl → NaCl + Al(OH)
3
+ NH
3
+ H
2
O
0.25x4
=1.0
Câu 2:
(4,0
điểm)
1. (a) Đặt số mol của phèn sắt – amoni (NH
4
)
a
Fe(SO
4
)
b
.nH
2
O trong mỗi
phần là x mol.
Phương trình phản ứng phần một :
NH
4
+
+ OH
-
NH
3
+ H
2
O
ax
0 ax
Fe
3+
+ 3OH
-
Fe(OH)
3
NH
3
+ H
+
NH
4
+
ax ax
Phương trình phản ứng phần hai :
Zn + 2Fe
3+
Zn
2+
+ 2Fe
2+
x
0 x
5Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8H
+
5Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4H
2
O
x x/5
Ta có :
mol10.037,1L.mol100,0L01037,0ax
31
mol10.037,1L.mol010,0L02074,05x
31
a = 1
Công thức của phèn được viết lại là NH
4
+
Fe
3+
(SO
4
2-
)
b
.nH
2
O
b = 2
Từ M = 18 + 56 + 96.2 + 18n =
mol10.037,1
gam5,0
3
n = 12
Công thức của phèn sắt – amoni là NH
4
Fe(SO
4
)
2
.12H
2
O
(b) Phèn tan trong nước tạo môi trường axit vì các ion NH
4
+
, Al
3+
, Fe
3+
và Cr
3+
đều là những ion axit (các ion K
+
, Na
+
, Li
+
có tính trung tính,
còn SO
4
2-
có tính bazơ rất yếu).
NH
4
+
+ H
2
O ⇄ NH
3
+ H
3
O
+
M
3+
+ H
2
O ⇄ [M(OH)]
2+
+ H
+
2. Phương trình phản ứng :
3As + 5HNO
3
+ 2H
2
O 3H
3
AsO
4
+ 5NO
Bi + 4HNO
3
Bi(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
3. Tính tan :
NH
3
tan tốt hơn PH
3
trong nước, do phân tử phân cực hơn và có khả
năng tạo liên kết hiđro với nước.
H N
H
H
H O
H
H N
H
H
... ... ......
0.25x5
=1.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
Tính bazơ :
NH
3
có tính bazơ mạnh hơn PH
3
, do liên kết N-H phân cực mạnh hơn
liên kết P-H, làm cho nguyên tử N trong phân tử NH
3
giàu electron
hơn, dễ dàng nhận proton hơn (một nguyên nhân nữa giải thích cho
điều này là ion NH
4
+
bền hơn PH
4
+
).
Tính khử :
PH
3
có tính khử mạnh hơn nhiều so với NH
3
, do nguyên tử P là một
phi kim có độ âm điện nhỏ và phân tử PH
3
kém bền hơn NH
3
.
0.25
0.25
Câu 3:
(4,0
điểm)
1. Xác định công thức phân tử:
Đặt C
x
H
y
là công thức phân tử của X
8:5765,11:353,7
1
765,11
:
12
235,88
y:x
X có dạng C
5n
H
8n
. X có độ bất bão hòa
1n
2
n82n10
Do có 3 vòng nên n + 1 = 3, suy ra n = 2 , công thức phân tử của X là
C
10
H
16
X có 3 vòng 6C nên công thức cấu tạo của nó là: hay
2
2.1 Hiđrocacbon Y: C
x
H
y
C
x
H
y
+ 2Br
2
→ C
x
H
y
Br
4
;
theo giả thiết: %Br =
100.
32012
4.80
yx
=75,8 → 12x + y = 102
Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6. CTPT của Y: C
8
H
6
(= 6).
Vì Y có khả năng phản ứng với brom theo tỉ lệ 1:1 và 1:2 chứng tỏ phân tử
Y có 2 liên kết kém bền và 1 nhân thơm.
CTCT của Y:
C CH
Phenyl axetilen.
2.2 Phương trình phản ứng:
5
C CH
+ 8KMnO
4
+12H
2
SO
4
→5
COOH
+ 4K
2
SO
4
+
+ 8MnSO
4
+ 5CO
2
+ 12H
2
O
C CH
+ AgNO
3
+ NH
3
→
C CAg
+ NH
4
NO
3
C CH
+ H
2
O
20
, 80Hg H C


C
O
CH
3
0,5
1,0
0,5
0.25
0.25
0.5
0.25
0.25
0.25
C CH
+ 2HBr →
C CH
3
Br
Br
0.25
Câu 4:
(4,0
điểm)
1a.
* Khối lượng mỗi phần là :
7,1
3,55
2
gam
* Đốt cháy phần 1 :
22
7,7 2,25
0,175 ; 0,125
44 18
CO H O
n mol n mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
m
phần 1
= m
C
+ m
H
+ m
O
=3,55 gam
22
3,55 12. 2. 3,55 12.0,175 2.0,125 1,2
O CO H O
m n n gam
1,2
0,075
16
O
n n mol
2andehit trongmçi phÇn
* Phần 2 :
21,6
0,2
108
Ag
n mol
0,2 8
2
0,075 3
Ag
n
n
2andehit trongmçiphÇn
phải có một anđehit là HCHO anđehit fomic (metanal)
Đặt CT của anđehit còn lại là :
nm
C H CHO
Gọi trong mỗi phần gồm: x mol HCHO và y mol
nm
C H CHO
Ta có :
3 3 3 3
//
4 ; 2
42
AgNO NH AgNO NH
nm
HCHO Ag C H CHO Ag
xmol xmol y mol y mol
 
0,075 0,025
4 2 0,2 0,05
x y x
x y y



Bảo toàn nguyên tố C và H ta có :
( 1) 0,175
0,025 0,05( 1) 0,175
2 ( 1) 2.0,125 0,025.2 0,05( 1) 0,25
2
3
nm
nm
C HCHO C H CHO
H HCHO C H CHO
n n n n
n
n n m n m
n
m

CTCT của anđehit còn lại là : CH
2
=CH-CHO anđehit acrylic (propenal)
1b.
Dùng Br
2
trong CCl
4
để phân biệt hai anđehit :
- CH
2
=CH-CHO làm mất màu Br
2
trong CCl
4
:
CH
2
=CH-CHO + Br
2
CH
2
Br-CHBr-CHO
- HCHO không làm mất màu Br
2
trong CCl
4
.
2.
m = 5000 . 80% = 4000 gam
6 12 6 2 5 2
22C H O C H OH CO
0
lªn men
32 C
180 gam 92 gam
4000 gam x gam
0.25
0.25
0,25
0,25
0.5
0.25
0,25
0,25
0,25
0.25
0.25
0.25
0.5
25
0
25
dd C 40
4000.92 1840
.90% 1840( ) 2300( )
180 0,8
2300.100
5750( ) 5,75 lit
40
C H OH
H OH
m gam V ml
V ml hay

25
C H OHnguyªn chÊt
0.25
Câu 5:
(4,0
điểm)
1. (a) Nếu ankin có dạng RCCH :
RCCH + AgNO
3
+ NH
3
RCCAg + NH
4
NO
3
mol02,0
mol/gam170
gam4,3
)ankin(n
và
2
2 ( ) 0,04
Br
n n ankin mol
Điều này trái giả thiết, vì số mol Br
2
chỉ bằng
mol03,0L/mol15,0L2,0
Vậy ankin phải là C
2
H
2
và như vậy ankan là C
2
H
6
, anken là C
2
H
4
.
Từ phản ứng :
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
C
2
Ag
2
+ 2NH
4
NO
3
n(C
2
H
2
) = 1/2n(AgNO
3
) = 0,01 mol
Từ các phản ứng :
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
n(C
2
H
4
)
= 0,01 mol
n(C
2
H
6
) =
mol01,0mol01,0
mol/L4,22
L672,0
0,01 mol
(b) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư. Lọc tách
kết tủa, hòa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí C
2
H
2
.
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
C
2
Ag
2
+ 2NH
4
NO
3
C
2
Ag
2
+ 2HCl C
2
H
2
+ 2AgCl
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO
3
/NH
3
, thổi tiếp qua dung dịch
nước brom dư. Chiết lấy sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong
CH
3
COOH) thu được C
2
H
4
:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
4
Br
2
+ Zn C
2
H
4
+ ZnBr
2
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C
2
H
6
2. (a) n(H
2
O) = 0,06 mol n(H) = 0,12 mol
Từ các phản ứng :
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
với
mol045,0n
2
)OH(Ca
và
mol02,0n
3
CaCO
n(CO
2
) bằng 0,02 mol hoặc
0,07 mol.
n(O) tham gia phản ứng bằng
mol2,0
mol/gam16
gam2,3
Vậy số mol O trong A bằng :
n(O) = 0,02mol
2
+ 0,06 mol – 0,2 mol < 0 (loại)
n(O) = 0,07mol
2
+ 0,06 mol – 0,2 mol = 0 mol
A là hidrocacbon có công thức đơn giản C
7
H
12
Vì M
A
< 100, nên công thức phân tử của A chính là C
7
H
12
(
2
)
Cấu tạo của A phù hợp với giả thiết là:
0.5
1.0
1.0
0.5
CHCH
3
C
CH
3
CH CH CH
3
(3-metylhexa-2,4-dien)
(b) Các dạng đồng phân hình học :
CH
3
C C
CH
3
C C
CH
3
HH
H
H
3
C
C C
CH
3
C C
H
CH
3
H
H
H
C C
CH
3
C C
CH
3
HH
CH
3
H
C C
CH
3
C C
H
CH
3
H
CH
3
cis-cis
cis-trans trans-cis
trans-trans
(c) Tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo được các sản phẩm :
CHCH
3
C
CH
3
CH CH CH
3
+ Br
2
- Br
-
CHCH
3
C
CH
3
H
C
CHBr CH
3
H
C
CH
3
C
CH
3
CH CHBr
H
C
CH
3
C
CH
3
CH CH CH
3
CH
3
Br
+ Br
-
CH
3
CH=C(CH
3
)-CHBr-CHBr-CH
3
CH
3
-CHBr-C(CH
3
)=CH-CHBr-CH
3
CH
3
-CHBr-CBr(CH
3
)-CH=CH-CH
3
0.5
0.5
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐỀ THI OLYMPIC 24/3 NĂM HỌC 2016-2017
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
MÔN: HÓA HỌC LỚP 11
(thời gian 150 phút)
Câu 1: (4 điểm)
1.1. Một dung dịch A chứa đồng thời hai muối MgCl
2
0,004M và FeCl
3
0,001M. Cho KOH vào dung
dịch A . Kết tủa nào tạo ra trước ? Tìm pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg
2+
hoặc Fe
3+
ra khỏi dung dịch.
Cho T
Mg(OH)2
= 10
-11
; T
Fe(OH)3
= 10
-39
. Biết rằng nếu nồng độ 10
-6
M thì coi như đã hết.
1.2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 25ml dung dịch CH
3
COOH có pH = 3,00 với 15ml
dung dịch KOH có pH = 11,00. Biết Ka của CH
3
COOH là 10
-4,76
(Khi tính lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu
phẩy ở kết quả cuối cùng).
Câu 2: (4 điểm)
2.1. Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1
mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối
sunfat trung hòa và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ
khối của Z so với He là . Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X ?
2.2. Cho các dung dịch sau: NH
4
NO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, Al(NO
3
)
3
, FeCl
3
, NaCl, Cu(NO
3
)
2
, FeCl
2
.
Nếu chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dd trên. Trình bày cách nhận biết.
Câu 3: (4 điểm)
3.1. Từ đá vôi, than đá, nước cùng các chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác, viết các phương trình
phản ứng điều chế: Cao su Buna, Nhựa PVC, etanal
3.2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau dưới dạng công thức cấu tạo, xác định các chất A, B
1
, B
2
, D, E,
F.
Câu 4: (4,5 điểm)
4.1. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C. Hấp thụ toàn bộ
sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên
5,08 gam. Cho Ba(OH)
2
dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa 2 lần là
24,305 gam.
a. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon
b. Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:
- Cả 3 chất đều không làm mất màu dung dịch brom.
- Khi đun nóng với dung dịch KMnO
4
loãng trong H
2
SO
4
thì A và B đều cho cùng sản phẩm C
9
H
6
O
6
còn C
cho sản phẩm C
8
H
6
O
4
.
- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A chỉ cho một sản phẩm monobrom. Còn chất B, C mỗi chất cho 2
sản phẩm monobrom
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
4.2. Hoàn thành các phản ứng dưới đây. Xác định sản phẩm chính của mỗi phản ứng và dùng cơ chế
giải thích sự hình thành sản phẩm chính đó.
(a) propilen + HCl
(b) (ancol sec-butylic)
C180,SOH
o
42
Câu 5: (3,5 điểm)
5.1. khi thực hiện este hóa 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH lượng este lớn nhất thu được là 2/3
mol. để đạt hiệu suất cực đại là 90% ( tính theo axit) khi tiến hành este hóa 1 mol CH3COOH cần số mol
C2H5OH là bao nhiêu?
5.2. Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit adipic, axit axetic và glixerol
(trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axi axetic) bằng O
2
dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi.
Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)
2
, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại
thấy xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính m?
----HẾT----
CH
4
A
B
1
+HCl
+ 2HCl
D
E
F
CH
4
+NaOH
+NaOH
B
2
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu
Điểm
Câu1
1.1
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
1.2
b. Gọi C
A
là nồng độ M của dung dịch CH
3
COOH
33
CH COOH CH COO H

C C
A
0 0
ΔC x x x
[ ] C
A
– x x x
Với pH = 3,0 x = 10
-3
M
0,25
3
2
3
4,76
3
A
6
3 1,24 10
A
4,76
10
10
C 10
10
C 10 10 0,0585M
10
Dung dịch KOH có pH = 11,0 [OH
-
] = [KOH] =
14
3
11
10
10 M
10
Sau khi trộn:
3
2
CH COOH
3
4
KOH
3 3 2
0,0585x25
C 0,03656M 3,66.10 M
40
10 x15
C 3,75.10 M
40
CH COOH KOH CH COOK H O

Phản ứng 3,66.10
-2
3,75.10
-4
0 0
Sau phản ứng (3,66.10
-2
– 3,75.10
-4
)0 3,75.10
-4
3,75.10
-4
Nên K
a
= x(x+3,75.10
-4
)/(0,036225-x)=10
-4,76
→ x = 6,211.10
-4
pH =3,21
33
CH COOH CH COO H

C
ΔC
[ ]
0,036225 3,75.10
-4
0
x x x
0,036225– x x+3,75.10
-4
x
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0, 5
Câu 2
2.1
Vì M
Z
=5 → khí còn lại phải là H
2
. Có nNO=0,05(mol) và nH
2
=0,4(mol) và mZ=2,3(g)
Muối sunfat trug hòa có thể gồm FeSO
4
, Fe
2
(SO
4)3
, (NH
4
)
2
SO
4
, K
2
SO
4
, Al
2
(SO
4
)
3
; H
2
O
Theo ĐLBTKL
66,2 + 3,1.136=466,6+0,45.469 + mH2O → mH2O=18,9(g) → nH2O=1,05(mol)
Đặt nNH4+=x(mol).
Theo ĐLBT nguyên tố H: 3,1=4x+2.1,05 + 2.0,4 → x= 0,05(mol)
Theo ĐLBT nguyên tố N: nNO3=0,05+0,05=0,1(mol) → n
Fe(NO3)2
=0,05(mol)
Theo ĐLBTNT O ta được 4a + 0,05.6 =1,05 + 0,05 → a=0,2(mol) (Với a=nFe3O4)
→ mAl =66,2-0,2.232-180.0,05=10,8(g)
%Al=16,1%
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
2.2
Nếu đúng hiện tượng + viết đúng pt phản ứng mỗi chất: 0,25x8
2,0
Câu 3
3.1
CaO + 3C → CaC
2
+ CO (lò điện)
CaC
2
+ H
2
O → Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
2C
2
H
2
→CH
2
=CH-C≡CH (dk: t
o
, CuCl, NH
4
Cl)
CH
2
=CH-C≡CH + H
2
→ CH
2
=CH-CH=CH
2
(xt:Pd/PbCO
3
, t
o
))
nCH
2
=CH-CH=CH
2
→ (CH2-CH=CH-CH2)n (xt, p, t
o
)
C
2
H
2
+ HCl → CH
2
=CHCl (xt: HgCl
2
, t
o
)
nCH
2
=CHCl → (CH
2
-CHCl)n (xt, p, t
o
)
C
2
H
2
+ H
2
O →CH
3
CHO
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3.2
2CH
4
→HC ≡CH+3 H
2
(1500
o
C) => A: HC ≡CH
HC ≡CH + HCl→ H
2
C=CHCl (B
1
)
HC ≡CH + 2HCl→ H
3
C-CHCl
2
(B
2
)
H
2
C=CHCl + NaOH → CH
3
CHO+ NaCl
H
3
C-CHCl
2
+ 2NaOH → CH
3
CHO+ 2NaCl + H
2
O ( D: CH
3
CHO)
CH
3
CHO + 1/2O
2
→ CH
3
COOH (E)
CH
3
COOH + NaOH → CH
3
COONa (F) + H
2
O
CH
3
COONa + NaOH → CH
4
+ Na
2
CO
3
( CaO, t
o
)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 4
4.1.
a. n
Ca(OH)2
= 0,115 mol
CO
2
+ Ca(OH)
2
(0,151mol) →
CaCO (x)
3
Ba(OH)
2
Ca(HCO ) (0,115-x) BaCO (0,115-x)+CaCO (0,115-x)
3 2 3 3

Nên 100x+(0,115-x)100+(0,115-x)197=24,305 → x= 0,05 → n
CO2
= 0,05+2(0,115-0,05)=
0,18
→ n
H2O
= (0,05.100+ 5,08-0,18.44)/18=0,12
- Gọi công thức phân tử của A là C
x
H
y
:
C
x
H
y
+ O
2
xCO
2
+
2
y
H
2
O
0,02 0,02x 0,01y
Ta có: 0,02x = 0,18
x = 9 và 0,01y = 0,12
y = 12
Công thức phân tử của A, B, C là C
9
H
12
,
v
= 4.
b. Theo giả thiết thì A, B, C phải là dẫn xuất của benzen vì chúng không làm mất màu
dung dịch Br
2
.
* A, B qua dung dịch KMnO
4
/H
+
thu được C
9
H
6
O
6
nên A, B phải có 3 nhánh CH
3
; C cho
C
8
H
6
O
4
nên C có 2 nhánh trên vòng benzen (1 nhánh –CH
3
và 1 nhánh –C
2
H
5
).
- Khi đun nóng với Br
2
/Fe thì A cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm
monobrom nên công thức cấu tạo của A, B, C là:
CH
3
CH
3
H
3
C
CH
3
CH
3
H
3
C
CH
3
CH
2
CH
3
(A) (B) (C)
Các phản ứng xẩy ra
5
CH
3
CH
3
H
3
C
+ 18KMnO
4
+ 27H
2
SO
4
5
COOH
COOHHOOC
+9K
2
SO
4
+18KMnO
4
+42H
2
O.
5
H
3
C
CH
3
CH
3
+18KMnO
4
+27H
2
SO
4
5
COOH
COOHHOOC
+ 9K
2
SO
4
+18KMnO
4
+42H
2
O.
5
CH
2
CH
3
CH
3
+18KMnO
4
+27H
2
SO
4
5
COOH
COOH
+5CO
2
+18MnSO
4
+ 9K
2
SO
4
+ 42H
2
O
CH
3
CH
3
H
3
C
+ Br
2
0
,Fe t

CH
3
H
3
C CH
3
Br
+ HBr
H
3
C
CH
3
CH
3
+ Br
2
0
,Fe t

CH
3
H
3
C CH
3
Br
hoặc
H
3
C
CH
3
CH
3
Br
+ HBr
CH
2
CH
3
CH
3
+ Br
2
0
,Fe t

CH
2
CH
3
Br
CH
3
hoặc
CH
2
CH
3
CH
3
Br
+ HBr
0,25
0,5
0,75
0,75
0,25
4.2
1. Phản ứng và cơ chế phản ứng:
(c) Phản ứng :
0,5
CH
3
CH CH
2
+ HCl
CHCH
3
CH
3
Cl
CH
2
CH
3
CH
2
Cl
(sn phÈm chÝnh)
Cơ chế (cộng A
E
) :
CH
3
CH CH
2
H
+

CH
3
CH CH
3
CH
3
CH
2
CH
2
Cl
-
CHCH
3
CH
3
Cl
(X)
(Y)
Sản phẩm chính hình thành theo hướng tạo cacbocation trung gian bền vững hơn.
Dễ thấy rằng cacbocation (X) bền hơn (Y) (do điện tích được giải tỏa nhiều hơn,
với 6H
α
), nên sản phẩm chính là isopropyl clorua.
0,5
(d) Phản ứng :
CH
3
CH
2
H
2
SO
4
(sn phÈm chÝnh)
CH CH
3
OH
CH
3
CH CH CH
3
+ H
2
O
CH
2
CH CH
2
CH
3
+ H
2
O
Cơ chế (tách E1) :
CH
3
CH
2
CH CH
3
OH
CH
3
CH CH CH
3
CH
2
CH CH
2
CH
3
H
+
CH
3
CH
2
CH CH
3
+
OH
2
-H
2
O
(X)
(Y)
Sản phẩm chính được hình thành theo hướng tạo sản phẩm bền hơn. Ở đây, (X) bền
hơn (Y) do có số nguyên tử H
α
tham gia liên hợp, làm bền hóa liên kết π nhiều hơn.
0,5
0,5
Câu 5
5.1
CH
3
COOH+C
2
H
5
OH->CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
Bđầu : 1 1
Phản ứng: 2/3 2/3 2/3 2/3
còn lại: 1/3 1/3 2/3 2/3
Do tạo ra 2/3 mol este nên ta có cân bằng sau:
CH
3
COOH+C
2
H
5
OH->CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
Bđầu : 1 1
Phản ứng: 2/3 2/3 2/3 2/3
còn lại: 1/3 1/3 2/3 2/3
vậy gọi số mol C
2
H
5
OH đã tham gia phản ứng là x, thì do hiệu suất là 0,9 tính theo
axit nên số mol este sinh ra là 0,9, số mol C
2
H
5
OH còn lại là x-0,9.Vậy ta có PT:
suy ra x=2,925 mol.
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
5.2
Vì số mol
4 6 2 3
C H O CH COOH
nn
nên quy X về :
6 10 4
3 8 3
C H O : a
C H O : b
Ta có ngay :
3
2
3
2
BaCO
CO
2
BTNT.Ba
Ba HCO
n 0,25
0,38 Ba(OH) C 0,51
n 0,13


2
KOH
HO
a 0,06 n 0,12
6a 3b 0,51
146a 92b 13,36
b 0,05




0,25
0,5
0,5
BTKL
146.0,06 0,14.56 m 0,12.18 m 14,44
0,5
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NAM
KỲ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM
NĂM HỌC: 2016-2017
Môn thi : HÓA HỌC 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề thi có 02 trang)
Ngày thi: 25/03/2017
Câu I (3,0 điểm).
1. Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung
dịch NaHSO
4
, Na
2
CO
3
, AlCl
3
, Fe(NO
3
)
3
, NaCl, Ca(NO
3
)
2
. Các phản ứng minh họa viết dưới dạng ion thu
gọn.
2. Trong phòng thí nghiệm có sẵn dung dịch NH
3
25% (D = 0,91 g/cm
3
). Cần bao nhiêu ml dung dịch
NH
3
trên và bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 0,5 lít dung dịch NH
3
có pH = 12. Biết NH
3
có K
b
=
1,8.10
-5
và thể tích dung dịch không bị hao hụt khi pha trộn.
3. Xác định nồng độ NH
4
Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa Mg(OH)
2
trong 1 lít dung dịch chứa
0,010 mol NH
3
và 0,001 mol Mg
2+
. Biết hằng số K
b
(NH
3
) = 1,8.10
-5
và
2
)OH(Mg
T
= 7,1.10
-12
.
Câu II (5,0 điểm).
1. a/ Photpho tác dụng với clo tạo thành PCl
3
và PCl
5
. Nitơ có tạo thành hợp chất tương tự như
photpho hay không? Vì sao?
b/ Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung hoà X
cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định công thức của photpho trihalogenua.
2. a. Tại sao khi điều chế CO
2
trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch HCl tác dụng
với đá vôi mà không dùng dung dịch H
2
SO
4
? Khí CO
2
sinh ra từ phương pháp trên thường có lẫn tạp chất là
khí HCl và hơi nước, trình bày phương pháp hóa học để tinh chế CO
2
.
b. Xác định các chất vô cơ ứng với các kí hiệu A, A
1
, A
2
, A
3
, X, X
1
, X
2
, X
3
trong sơ đồ chuyển hóa
sau và viết các phương trình hóa học. Biết A là một kim loại có hóa trị 2.
A A
1
A
2
A
3
X X X
CO X
1
X
2
X
3
3. Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 9,856 lít H
2
(đktc) và còn m
1
gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung
dịch HNO
3
loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam
muối khan. Cho m
1
gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư thu được 0,32V lít NO
(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Câu III (4,0 điểm).
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
THPT CHU VĂN AN
(1)
(4)
(7)
(2)
(3)
(6)
(9)
(5)
(8)
1.
Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F đều có công thức phân tử C
4
H
8
. Cho dư từng chất vào dung dịch
brom trong CCl
4
khi không chiếu sáng thì thấy A, B, C, D làm mất màu rất nhanh, E làm mất màu chậm, còn
F không làm mất màu dung dịch brom. Các sản phẩm thu được từ B và C là những đồng phân quang học
không đối quang của nhau. Khi cho tác dụng với H
2
(xúc tác Ni, t
0
) thì A, B, C cho cùng một sản phẩm. B có
nhiệt độ sôi cao hơn C. Lập luận để xác định tên gọi của A, B, C, D, E, F.
2.
Hiđrocacbon A có công thức phân tử là C
6
H
8
. Biết 1 mol A tác dụng với dung dịch KMnO
4
/H
2
SO
4
thu được 2 mol CO
2
và 2 mol HOOC-COOH.
a)
Xác định công thức cấu tạo của A.
b)
A có đồng phân hình học không? Nếu có hãy viết công thức cấu trúc của các đồng phân đó và gọi
tên chúng.
3.
Cho 6,9 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C
7
H
8
tác dụng với một lượng dư dung dịch
AgNO
3
trong NH
3
, khi phản ứng hoàn toàn thu được 22,95 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của X.
Câu IV (4,0 điểm).
1. So sánh lực axit của các chất sau:
(CH
3
)
3
CCOOH; CH
3
CH=CHCH
2
COOH; CH
3
CH
2
CH=CHCOOH; (CH
3
)
2
CHCOOH. Giải thích?
2. Giải thích vì sao:
a/ Khi cho etanol vào nước thì thể tích dung dịch thu được lại giảm so với tổng thể tích của hai chất
ban đầu.
b/ o-nitrophenol có nhiệt độ sôi thấp hơn các đồng phân m-nitrophenol và p-nitrophenol.
3. Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
đun nóng, thu được 108 gam
Ag.
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với H
2
dư (xúc tác Ni, t
0
), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z
(M
Y
< M
Z
). Đun nóng X với H
2
SO
4
đặc ở 140
0
C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng
tạo ete của Y bằng 50%. Tính hiệu suất tạo ete của Z.
Câu V (4,0 điểm).
1. Viết các phương trình hóa học (các chất hữu cơ viết bằng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau:
C
3
H
6
2
Br
A
0
,ddNaOH t

B
0
2
,, tCuO
D
33
/ddAgNO NH

E
ddHCl
F
0
3
,, txtOHCH
G (đa chức).
2. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở A và B (phân tử chỉ chứa C, H, O). Phân tử A và B đều có
số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon. Nếu lấy cùng số mol A hoặc B phản ứng hết với Na thì đều thu
được V lít H
2
. Còn nếu lấy số mol A hoặc B như trên cho phản ứng hết với H
2
thì cần vừa đủ 2V lít (các thể tích
khí đo trong cùng điều kiện). Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na, thu được 5,6 lít H
2
(đktc). Cho 33,8 gam X
phản ứng hết với AgNO
3
trong NH
3
, lượng Ag sinh ra phản ứng hết với HNO
3
đặc, thu được 13,44 lít NO
2
(đktc, là sản phảm khử duy nhất). Xác định công thức cấu tạo của A, B.
Cho biết nguyên tử khối: H=1; O=16; Cl=35,5; N=14; C=12; F = 19; Cl = 35,5; Br=80;
I = 127; Al=27; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Mg = 24
-------------------------HẾT--------------------------
Ghi chú: Học sinh không được phép sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Họ và tên Học sinh:………………………………………………SBD:………………………
Họ và tên Giám thị 1:…………………………………………………………………………..
Họ và tên Giám thị 2:…………………………………………………………………………...
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NAM
KỲ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM
NĂM HỌC: 2016-2017
Môn thi : HÓA HỌC 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 25/03/2017
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu I (3,0 điểm).
1. Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung
dịch NaHSO
4
, Na
2
CO
3
, AlCl
3
, Fe(NO
3
)
3
, NaCl, Ca(NO
3
)
2
. Các phản ứng minh họa viết dưới dạng ion thu
gọn.
2. Trong phòng thí nghiệm có sẵn dung dịch NH
3
25% (D = 0,91 g/cm
3
). Cần bao nhiêu ml dung
dịch NH
3
trên và bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 0,5 lít dung dịch NH
3
có pH = 12. Biết NH
3
có
K
b
= 1,8.10
-5
và thể tích dung dịch không bị hao hụt khi pha trộn.
3. Xác định nồng độ NH
4
Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa Mg(OH)
2
trong 1 lít dung dịch chứa
0,010 mol NH
3
và 0,001 mol Mg
2+
. Biết hằng số K
b
(NH
3
) = 1,8.10
-5
và
2
)OH(Mg
T
= 7,1.10
-12
.
Ý
NỘI DUNG
ĐIỂM
1
1,0đ
Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:
Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử. Mẫu thử có màu hồng là dung dịch
Na
2
CO
3
, các mẫu thử còn lại không màu.
CO
3
2-
+ H
2
O HCO
3
-
+ OH
-
Dùng Na
2
CO
3
làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại.
Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO
4
CO
3
2-
+ 2H
+
H
2
O + CO
2
↑
Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng và sủi bọt khí không màu là AlCl
3
2Al
3+
+ 3CO
3
2-
+ 3H
2
O 2Al(OH)
3
↓+ 3CO
2
↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO
3
)
3
2Fe
3+
+ 3CO
3
2-
+ 3H
2
O 2Fe(OH)
3
↓+ 3CO
2
↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO
3
)
2
Ca
2+
+ CO
3
2-
CaCO
3
↓
Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl.
2
1,0đ
pH = 12 => [OH
-
] = 10
-2
M. Gọi x là nồng độ của NH
3
ngay sau khi pha loãng
Xét quá trình: NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
K
b
= 1,8.10
-5
bđ x(M) 0 0
pli 10
-2
10
-2
10
-2
cb x - 10
-2
10
-2
10
-2
Ta có: K
b
= 1,8.10
-5
=
22
2
10 .10
x 10
--
-
-
=> x =
5009
900
≈ 5,566M
Với dung dịch NH
3
25% (D = 0,91 g/cm
3
) => [NH
3
]
bđ
=
10.25.0,91
17
=
455
34
≈ 13,38M
Gọi V là thể tích (ml) NH
3
25% cần dùng
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
THPT CHU VĂN AN VAN
Có
455
V.
5009
34
500 900
=
=> V = 207,94
Thể tích nước cất cần dùng là 292,06 ml
3
1,0đ
Điều kiện để không tạo thành kết tủa là [Mg
2+
].[OH
-
]
2
< 7,1.10
-12
=> [OH
-
] <
2
1
2
12
]Mg[
10.1,7
=
2
1
3
12
10
10.1,7
= 8.10
-5
Mặt khác, OH
-
tham gia vào cân bằng
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
5
3
4
b
10.75,1
]NH[
]OH].[NH[
K
Để [OH
-
] < 8.10
-5
thì [NH
4
+
] cần thiết là
[NH
4
+
] >
5
5
1,8.10 .0,01
8.10
-
-
= 2,25.10
-3
(M)
Câu II (5,0 điểm).
1. a/ Photpho tác dụng với clo tạo thành PCl
3
và PCl
5
. Nitơ có tạo thành hợp chất tương tự như
photpho hay không? Vì sao?
b/ Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung hoà
X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định công thức của photpho trihalogenua.
2. a. Tại sao khi điều chế CO
2
trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch HCl tác
dụng với đá vôi mà không dùng dung dịch H
2
SO
4
? Khí CO
2
sinh ra từ phương pháp trên thường có lẫn
tạp chất là khí HCl và hơi nước, trình bày phương pháp hóa học để tinh chế CO
2
.
b. Xác định các chất vô cơ ứng với các kí hiệu A, A
1
, A
2
, A
3
, X, X
1
, X
2
, X
3
trong sơ đồ chuyển
hóa sau và viết các phương trình hóa học. Biết A là một kim loại có hóa trị 2.
A A
1
A
2
A
3
X X X
CO X
1
X
2
X
3
3. Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 9,856 lít H
2
(đktc) và còn m
1
gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung
dịch HNO
3
loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam
muối khan. Cho m
1
gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư thu được 0,32V lít
NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
1
1,5đ
a/ Cấu hình của N: 1s
2
2s
2
2p
3
P: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
3d
0
(ở trạng thái kích thích: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
3
3d
1
)
P có thể tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị hoặc 5 liên kết cộng hóa trị do có thể sử dụng cả
obitan d để tạo liên kết.
Trong khi đó, N không có obitan d nên chỉ có thể sử dụng tối đa 4 obitan (1 obitan s và
3 obitan d) nên N có cộng hóa trị tối đa là 4. Vì vậy, nitơ chỉ tạo hợp chất NCl
3
rất
không bền mà không tạo được hợp chất NCl
5
.
b/ PTHH: PX
3
+ 3H
2
O → H
3
PO
3
+ 3HX
H
3
PO
3
+ 2NaOH → Na
2
HPO
4
+ 2H
2
O
HX + NaOH → NaX + H
2
O
(1)
(4)
(7)
(2)
(3)
(6)
(9)
(5)
(8)
Số mol của PX
3
=
0,1.3
5
= 0,06
=> 31 + 3M
X
=
8,25
0,06
=> M
X
= 35,5
Công thức của photpho trihalogenua là PCl
3
2
1,5đ
a/ Người ta không dùng dung dịch H
2
SO
4
để tác dụng với đá vôi vì phản ứng sinh ra
chất ít tan (CaSO
4
) bám lên đá vôi làm cho phản ứng xảy ra chậm.
PTHH: CaCO
3
+ H
2
SO
4
→ CaSO
4
↓ + CO
2
↑ + H
2
O.
* Phương pháp hóa học để tinh chế CO
2
có lẫn tạp chất HCl, H
2
O:
Cho hỗn hợp (CO
2
, HCl, và hơi H
2
O) lội chậm qua bình đựng dung dịch NaHCO
3
bão
hòa, dư thì khí HCl bị hấp thụ hết, do có phản ứng:
NaHCO
3
+ HCl → NaCl + CO
2
↑ + H
2
O
Khí đi ra khỏi bình là CO
2
và hơi H
2
O tiếp tục được dẫn qua bình đựng H
2
SO
4
đặc, dư
thì hơi H
2
O bị hấp thụ hết. Khí đi ra khỏi bình là CO
2
tinh khiết.
b/ A là Ba; A
1
là BaO; A
2
là Ba(OH)
2
; A
3
là BaCl
2
; X là BaCO
3
; X
1
là CO
2
; X
2
là
NaHCO
3
(hoặc KHCO
3
); X
3
là Na
2
CO
3
(hoặc K
2
CO
3
). Có thể thay Ba và hợp chất của
Ba bằng Ca và hợp chất của Ca.
Các PTHH: 1/ 2Ba + O
2
0
t
¾ ¾®
2BaO
2/ 2CO + O
2
0
t
¾ ¾®
CO
2
3/ BaO + CO
2
→ BaCO
3
4/ BaO + H
2
O → Ba(OH)
2
5/ CO
2
dư + NaOH → NaHCO
3
6/ Ba(OH)
2
+ 2NaHCO
3
→ BaCO
3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
( hoặc Ba(OH)
2
+ NaHCO
3
→ BaCO
3
+ NaOH + H
2
O)
7/ Ba(OH)
2
+ 2HCl → BaCl
2
+ 2H
2
O
8/ NaHCO
3
+ NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O
(hoặc 2NaHCO
3
0
t
¾ ¾®
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O)
9/ BaCl
2
+ Na
2
CO
3
→ BaCO
3
+ 2NaCl
3
2,0đ
Các quá trình hóa học:
* X + ddHCl dư: Mg → 2e + Mg
2+
Al → 3e + Al
3+
2H
+
+2e → H
2
Chất rắn không tan là Cu
* X + HNO
3
dư: có thể tạo NH
4
+
Mg → 2e + Mg
2+
Al → 3e + Al
3+
Cu → 2e + Cu
2+
4H
+
+ NO
3
-
+ 3e → NO + 2H
2
O
10H
+
+ NO
3
-
+ 8e → NH
4
+
+ 3H
2
O
* Cu + HNO
3
dư: Cu → 2e + Cu
2+
4H
+
+ NO
3
-
+ 3e → NO + 2H
2
O
Số mol H
2
= 9,856/22,4 = 0,44 mol.
Gọi x là số mol của NH
4
+
.
Gọi y là số mol của NO ứng với V lít.
=> 0,32y là số mol của NO ứng với 0,32V lít.
Theo bảo toàn electron: n
e/KL
= 8x + 3y = 3.0,32y + 2.0,44 (I)
Ta có: 97,95 gam muối gồm
2 3 2
4
3
(Mg ;Al ;Cu ):19,92gam
NH : xmol
NO
+ + +
+
-
ì
ï
ï
ï
ï
í
ï
ï
ï
ï
î
Theo bảo toàn điện tích:
34
e/KL
NO NH
n n n
-+
=+
= 8x + 3y + x = 9x + 3y
=> 19,92 + 18x + 62(9x + 3y) = 97,95 (II)
Từ (I) và (II) ta có x = 0,014375; y = 0,375
=> n
Cu
=
3.0,32.0,375
2
= 0,18 mol => %m
Cu
=
0,18.64.100
19,92
= 57,83%
Ta có: 24n
Mg
+ 27n
Al
+ 0,18.64 = 19,92
và 2n
Mg
+ 3n
Al
= 2.0,44
=> n
Mg
= 0,08; n
Al
= 0,24
Vậy %m
Mg
=
0,08.24.100
19,92
= 9,64%
%m
Al
=
0,24.27.100
19,92
= 32,53%
Câu III (4,0 điểm).
1.
Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F đều có công thức phân tử C
4
H
8
. Cho dư từng chất vào dung
dịch brom trong CCl
4
khi không chiếu sáng thì thấy A, B, C, D làm mất màu rất nhanh, E làm mất màu
chậm, còn F không làm mất màu dung dịch brom. Các sản phẩm thu được từ B và C là những đồng phân
quang học không đối quang của nhau. Khi cho tác dụng với H
2
(xúc tác Ni, t
0
) thì A, B, C cho cùng một
sản phẩm. B có nhiệt độ sôi cao hơn C. Lập luận để xác định tên gọi của A, B, C, D, E, F.
2.
Hiđrocacbon A có công thức phân tử là C
6
H
8
. Biết 1 mol A tác dụng với dung dịch
KMnO
4
/H
2
SO
4
thu được 2 mol CO
2
và 2 mol HOOC-COOH.
a)
Xác định công thức cấu tạo của A.
b)
A có đồng phân hình học không? Nếu có hãy viết công thức cấu trúc của các đồng phân đó và
gọi tên chúng.
3.
Cho 6,9 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C
7
H
8
tác dụng với một lượng dư dung
dịch AgNO
3
trong NH
3
, khi phản ứng hoàn toàn thu được 22,95 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo
của X.
1
1,5đ
Các chất ứng với CTPT C
4
H
8
là but-1-en; cis-but-2-en; trans-but-2-en; metylpropen;
xiclobutan và metylxiclopropan.
Vì F hầu không phản ứng với Br
2
/CCl
4
nên F là xiclobutan.
Vì E phản ứng chậm với Br
2
/CCl
4
nên E là metylxiclopropan.
Vì A, B, C, khi hiđro hóa đều cho cùng sản phẩm nên A, B, C, có cùng mạch Cacbon.
Vậy D là metylpropen.
Vì B, C tác dụng với Br
2
/CCl
4
cho những sản phẩm là các đồng phân quang học không
đối quang của nhau (có ít nhất 2C
*
), nên B, C là đồng phân cis, trans của nhau. Do B
có nhiệt độ sôi cao hơn C nên B là đồng phân cis (có độ phân cực lớn hơn).
Vậy B là cis-but-2-en; C là trans-but-2-en; A là but-1-en.
2
1,0đ
a/ Theo đề : 1 mol A + dd KMnO
4
/H
2
SO
4
→ 2 mol CO
2
+ 2 mol HOOC-COOH
=> A có 2 nhóm H
2
C= và 2 nhóm =CH-CH=
A có (π + V) =
3
2
826.2
, do đó công thức cấu tạo của A phải là
H
2
C=CH-CH=CH-CH=CH
2
b/ A có cặp đồng phân hình học là
H H H CH=CH
2
C = C C = C
CH
2
=CH CH=CH
2
CH
2
=CH H
cis(Z) – hexa-1,3,5-trien trans(E) – hexa-1,3,5-trien
3
1,5đ
C
7
H
8
có (π + v) = 4
Gọi x là số liên kết -C≡CH (x ≤ 2)
PTHH: C
7
H
8
+ xAgNO
3
+ xNH
3
→ C
7
H
8-x
Ag
x
↓ + xNH
4
NO
3
Có n↓ = n(C
7
H
8
) = 6,9/92 = 0,075 mol
=> M↓ = 92 + 107x = 22,95/0,075 => x = 2. Vậy C
7
H
8
có 2 liên kết -C≡CH
Các CTCT của C
7
H
8
thỏa mãn là CH≡C-CH
2
-CH
2
-CH
2
-C≡CH;
CH≡C-CH(CH
3
)-CH
2
-C≡CH; CH≡C-C(CH
3
)
2
-C≡CH; CH≡C-CH(C
2
H
5
)-C≡CH.
Câu IV (4,0 điểm).
1. So sánh lực axit của các chất sau:
(CH
3
)
3
CCOOH; CH
3
CH=CHCH
2
COOH; CH
3
CH
2
CH=CHCOOH; (CH
3
)
2
CHCOOH. Giải thích?
2. Giải thích vì sao:
a/ Khi cho etanol vào nước thì thể tích dung dịch thu được lại giảm so với tổng thể tích của hai
chất ban đầu.
b/ o-nitrophenol có nhiệt độ sôi thấp hơn các đồng phân m-nitrophenol và p-nitrophenol.
3. Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng
nhau:
- Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
đun nóng, thu được 108
gam Ag.
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với H
2
dư (xúc tác Ni, t
0
), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z
(M
Y
< M
Z
). Đun nóng X với H
2
SO
4
đặc ở 140
0
C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản
ứng tạo ete của Y bằng 50%. Tính hiệu suất tạo ete của Z.
1
1,0đ
Lực axit giảm dần theo dãy:
CH
3
CH=CHCH
2
COOH > CH
3
CH
2
CH=CHCOOH > (CH
3
)
2
CHCOOH > (CH
3
)
3
CCOOH
Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện của các
nguyên tử C
sp2
khá cao), ở axit thứ 2 có chứa liên kết
CH
3
-CH
2
-CH=CH-C(OH)=O
có hiệu ứng +C nên lực axit kém hơn so với axit thứ nhất, hai axit cuối có các nhóm
CH
3
đẩy electron nên làm giảm lực axit và số nhóm CH
3
càng nhiều thì lực axit càng
giảm
2
1,0đ
a/ Do hình thành liên kết hiđro mạnh giữa nguyên tử oxi tích điện âm của etanol và
hiđro tích điện dương của H
2
O nên khoảng cách phân tử etanol-H
2
O gần hơn khoảng
cách etanol-etanol và H
2
O-H
2
O. Do đó thể tích dung dịch giảm.
b/ o-nitrophenol do có nhóm OH gần nhóm NO
2
nên có sự hình thành liên kết hiđro nội
phân tử (giữa nguyên tử H của nhóm OH với nguyên tử O của nhóm NO
2
), làm giảm
khả năng tạo liên kết hiđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi thấp.
3
2,0đ
* Phần 1:
Ta có:
Ag
108
n1
108

mol
Nếu 2 anđehit ≠ HCHO thì
RCHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O
o
t

RCOONH
4
+ 2Ag + 2NH
4
NO
3
=> n
anđehit
= 1/2 = 0,5 mol =>
andehit
10,4
M 20,8
0,5

không phù hợp
Do đó 2 anđehit phải là HCHO và CH
3
CHO
PTHH: HCHO + 4AgNO
3
+ 6NH
3
+ 2H
2
O
o
t

(NH
4
)
2
CO
3
+ 4Ag + 4NH
4
NO
3
x mol 4x mol
CH
3
CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O
o
t

CH
3
COONH
4
+ 2Ag + 2NH
4
NO
3
y mol 2y
Có:
30x 44y 10,4
4x 2y 1


=>
x 0,2
y 0,1
* Phần 2:
Các phản ứng: HCHO + H
2
0
t ,Ni

CH
3
OH (Y)
CH
3
CHO + H
2
0
t ,Ni

CH
3
CH
2
OH (Z)
2CH
3
OH
0
24
H SO ,t

CH
3
OCH
3
+ H
2
O
2C
2
H
5
OH
0
24
H SO ,t

C
2
H
5
OC
2
H
5
+ H
2
O
CH
3
OH + C
2
H
5
OH
0
24
H SO ,t

CH
3
OC
2
H
5
+ H
2
O
Có n
Y
= x = 0,2 mol; n
Z
= y = 0,1 mol
n
Y(pư)
= 0,2.50% = 0,1 mol; n
Z(pư)
= a mol
=>
2
HO
n
= (0,1 + a)/2 mol
BTKL cho các phản ứng tạo ete: 32.0,1 + 46.a = 4,52 + 18. (0,1 + a)/2
=> a = 0,06
Vậy H%(C
2
H
5
OH) =
0,06
.100% 60%
0,1
Câu V (4,0 điểm).
1. Viết các phương trình hóa học (các chất hữu cơ viết bằng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau:
C
3
H
6
2
Br
A
0
,ddNaOH t

B
0
2
,, tCuO
D
33
/ddAgNO NH

E
ddHCl
F
0
3
,, txtOHCH
G (đa
chức).
2. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở A và B (phân tử chỉ chứa C, H, O). Phân tử A và B đều
có số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon. Nếu lấy cùng số mol A hoặc B phản ứng hết với Na thì
đều thu được V lít H
2
. Còn nếu lấy số mol A hoặc B như trên cho phản ứng hết với H
2
thì cần vừa đủ 2V lít
(các thể tích khí đo trong cùng điều kiện). Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na, thu được 5,6 lít H
2
(đktc).
Cho 33,8 gam X phản ứng hết với AgNO
3
trong NH
3
, lượng Ag sinh ra phản ứng hết với HNO
3
đặc, thu
được 13,44 lít NO
2
(đktc, là sản phảm khử duy nhất). Xác định công thức cấu tạo của A, B.
1
1,5đ
Vì G đa chức nên C
3
H
6
phải là xiclopropan.
Các PTHH:
>
+ Br
2
→ CH
2
Br-CH
2
-CH
2
Br (A)
CH
2
Br-CH
2
-CH
2
Br + 2NaOH
0
t

CH
2
OH-CH
2
-CH
2
OH (B) + 2NaBr
CH
2
OH-CH
2
-CH
2
OH + 2CuO
0
t

O=CH-CH
2
-CH=O + 2Cu + 2H
2
O
CH
2
(CHO)
2
+ 4AgNO
3
+ 6NH
3
+ 2H
2
O
0
t

CH
2
(COONH
4
)
2
+ 4Ag↓ + 4NH
4
NO
3
CH
2
(COONH
4
)
2
+ 2HCl → CH
2
(COOH)
2
+ 2NH
4
Cl
CH
2
(COOH)
2
+ 2CH
3
OH
0
24
H SO ,t
ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†
‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ
CH
2
(COOCH
3
)
2
+ 2H
2
O
2
2,5đ
+ Phân tử A, B đều có số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C nên trong phân tử A hay
B chỉ có 1 liên kết
1 mol A hoặc B chỉ phản ứng được với 1 mol hiđro; A, B
không chứa nhóm COOH
khi 1 mol A hoặc B phản ứng với Na chỉ cho 0,5 mol
hiđro A, B có 1 nhóm –OH.
2
A B H
5,6
n + n = 2n = 2. = 0,5 (mol)
22,4
13,44
0,
22,4
2
NO
n 6 (mol)
Ag + 2HNO
3
AgNO
3
+ NO
2
+ H
2
O
0,6 0,6 (mol)
trong A, B có
0,3
Ag
-CHO
n
n = (mol)
2
< n
A
+ n
B
Chỉ có A hoặc B chứa nhóm
-CHO (giả thiết là A)
A có 1 liên kết
A có 1 nhóm –CHO
n
A
= n
-CHO
= 0,3 (mol)
n
B
= 0,2 (mol)
33,8
67,6
0,5
A,B
M 
+ Nếu M
A
< 67,6
A có công thức dạng HO – R – CHO
A là HO – CH
2
– CHO
M
B
=
33,8 0,3.60
79
0,2
Loại
+ Nếu M
B
< 67,6
B có công thức dạng C
n
H
2n
O
x
(n
3; x
1)
n = 3
x = 1
B là C
3
H
6
O
M
A
=
33,8 0,2.58
74
0,3
R + 46 = 74
R = 28
-R- là –C
2
H
4
–
Công thức cấu tạo của A: HO – CH
2
– CH
2
– CHO hoặc CH
3
– CH(OH) – CHO
Công thức cấu tạo của B: CH
2
= CH – CH
2
- OH
Ghi chú: Đối với các bài toán, Học sinh giải theo cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa của bài toán
đó.
----------------------------HẾT-------------------------------
Sở GDĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT QUẾ SƠN ĐỀ THAM KHẢO OLYMPIC
MÔN HÓA KHỐI 11
THỜI GIAN: 150 phút
Câu 1:
1. Có 25gam dung dịch bão hòa muối sunfat của một kim loại có hóa trị II ngậm nước. Khi hạ nhiệt độ từ
80
oc
xuống 25
oc-
thì có 8,9gam tinh thể muối ngậm nước này kết tinh( kết tủa). Tìm công thức phân tử của
muối ngậm nước biết rằng ở 80
oc
và ở 25
oc
độ hòa tan của muối lần lượt là: 53,6 và 23.
2. Cho dung dịch chứa Cl
-
có nồng độ 0,1M và CrO
4
2-
nồng độ 10
-4
M. Thêm từ từ dung dịch AgNO
3
vào.
Hỏi kết tủa AgCl hay Ag
2
CrO
4
xuất hiện trước và khi kết tủa thứ hai bắt đầu xuất hiện thì tỉ lệ nồng độ các
ion Cl
-
và CrO
4
2-
bằng bao nhiêu? Có thể dùng Ag
+
để kết tủa phân đoạn Cl
-
và CrO
4
2-
được hay không?
Biết nồng độ từ 10
-6
M trở xuống coi như ion đó được tách hết. Cho T
AgCl
= 10
-10
và T
Ag2SO4
=10
-12.
Câu 2:
1. Có 5 lọ được đánh số, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: natri sunfat; canxi axetat;
nhôm sunfat; natri hidroxit; bari clorua.
- Rót từ từ lọ (4) vào lọ (3) có kết tủa trắng.
- Rót dung dịch từ lọ (2) vào lọ (1) có kết tủa keo, tiếp tục rót thêm thì kết tủa đó bị tan.
- Rót dung dung dịch lọ (4) vào lọ (5), ban đầu chưa có kết tủa, rót thêm thì có lượng nhỏ kết tủa xuất
hiện.
Cho biết hóa chất nào trong từng lọ đã đánh số. Viết phương trình minh họa.
2. Trình bày phương pháp nhận biết các anion có trong dung dịch hỗn hợp gồm: NaNO
3
, Na
2
SO
4
, Na
2
SO
3
và
Na
2
CO
3
.
3. Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Mg, Zn, Al. Hòa tan hoàn toàn 7,539gam A bằng dung dịch HNO
3
thu được
dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N
2
O. Thu khí D vào bình dung tích 3,20lit (không đổi) có chứa
sẵn N
2
ở 0
oc
và 0,23atm thì nhiệt độ trong bình tăng lên đến 27,3
oc
, áp suất tăng lên đến 1,10atm và khối
lượng bình tăng thêm 3,720gam.
Cho 7,539gam gam A vào bình đựng 1,0 lít dung dịch KOH 2,0M đến khi phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần
không tan thì khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718gam. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.
Câu 3:
1. Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng có công thức phân tử C
4
H
7
Cl và có cấu hình E. Cho X tác
dụng với NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức phân tử
C
4
H
8
O. Xác định cấu trúc có thể có của X.
2. Trình bày cơ chế và cho biết sản phẩm tạo thành khi hidrat hóa ciclobutyleten trong dung dịch H
2
SO
4 loãng
.
3. Một hiddrocacbon (A) mạch hở có tỉ khối so với không khí bằng 2,759.
a. Tìm công thức phân tử của A.
b. Tìm công thức cấu tạo đúng của A, biết khi cho một mol A tác dụng với dung dịch KMnO
4
trong dung
dịch H
2
SO
4
thu được 2mol CO
2
và 2mol HOOC-COOH.
c. A có đồng phân hình học không? Biểu thi đồng phân hình học( nếu có) và gọi tên.
Câu 4: Cho 2,76g chất hữu cơ X( chứa C,H,O) có công thức phân tử trùng công thức đơn giản. Cho X tác
dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó đem cô cạn thì phần bay hơi chỉ có hơi nước và chất rắn còn
lại chứa hai muối natri chiếm khối lượng 4,44gam. Nung hai muối này trong oxi dư, phản ứng hoàn toàn thu
được 3,18gam Na
2
CO
3
; 2,464lit CO
2
(đkc) và 0,9gam nước. Tìm công thức cấu tạo của X..
Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm etan và propan.
a. Đốt cháy một ít hỗn hợp A thu được khí CO
2
và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 11:15. Tính phần trăm về thể
tích mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Đun nóng một ít hỗn hợp A trong một bình kín có mặt xúc tác thích hợp để thực hiện phản ứng đehidrro
hóa (tách một phân tử H
2
). Sau phản ứng thu được hỗn khí B có tỉ khối so với hidro là 13,5.
+ Tính hiệu suất phản ứng đề hidro hóa, biết rằng sản phẩm phản ứng chỉ có olefin và hidro; etan và
propan bị dehidro hóa với hiệu suất như nhau.
+ Tách hỗn hợp olefin từ hỗn hợp B và hidrat hóa chúng khi có mặt axit H
2
SO
4
loãng thu được hỗn
hợp ancol C. Lấy m gam hỗn hợp ancol C cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448ml khí(đkc). Oxihoa m
gam hỗn hợp ancol C bằng O
2
không khí ở nhiệt độ cao và có xúc tác Cu được hỗn hợp sản phẩm D. Cho D
tác dụng với AgNO
3
trong NH
3
dư thu được 2,806gam bạc kim loại.
Tính phần trăm số mol các ancol trong hỗn hợp C. Giả thuyết các phản ứng hidrat hóa olefin và phản ứng
oxihoa ancol xảy ra với hiệu suất 100%, D chỉ chỉ gồm anđehit và axeton.
TRƯỜNG THPT QUẾ SƠN ĐÁP ÁN THAM KHẢO OLYMPIC
MÔN HÓA KHỐI 11
THỜI GIAN: 150 phút
Câu hỏi
Bài giải
Điểm
Câu 1
(4 điểm)
1. Ở 80
oc
khối lượng muối khan trong 25gam dung dịch
6,53100
25.6,53
= 8,72g
Ở 25
oc
khối lượng dung dịch: 25-8,9=16,1g
Khối lượng muối khan:
23100
1,16.23
=3,01g
Khối lượng muối khan tách ra ở dạng kết tinh ngậm nước là:
8,72-3,01=5,71g
Công thức muối ngậm nước là MSO
4
.nH
2
O
MSO
4
.nH
2
O
MSO
4
+ nH
2
O
(M+96+18n)5,71 =8,9(M+96)
M=32n - 96 chọn n=5 và M=64(cu)
Công thức muối CuSO
4
.5H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2.
a. Các phản ứng:
Ag
+
+ Cl
-
AgCl T
1
=10
-10
2Ag
+
+ CrO
2
2-
Ag
2
SO
4
T
2
=10
-12
Điều kiện để có kết tủa AgCl: C
ag+
.C
cl-
>T
1
Suy ra C
Ag+
>
Cl
C
T
1
=
1
10
10
10
=10
-9
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Điều kiện để có kết tủa Ag
2
CrO
4
:
2
4
2
.
CrOAg
CC
>T
2
Suy ra
,
Ag
C
>
2
4
2
CrO
C
T
=
4
12
10
10
=10
-4-.
Vì
,
Ag
C
> C
Ag+
nên AgCl kết tủa trước
Theo quy luật tích số tan khi cả hai cùng kết tủa thì
[Ag
+
].[Cl
-
] =10
-10
(1) và [Ag
+
]
2
. [CrO
4
2-
] =10
-12
(2)
Chia (1) cho (2)
][
][
2
4
CrO
Cl
=10
-4
Khi CrO
4
2-
bắt đầu kết tủa, [CrO
4
2-
] =10
-4
khi đó nồng độ của io Cl
-
=10
-6
.
Có thể xem như trong dung dịch không còn ion Cl
-
. Vậy có thể kết tủa phân
đoạn phân đoạn Cl
-
và CrO
4
2-
bằng Ag
+
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 2
4 điểm
1.
* Lọ (2) chứa NaOH
* Lọ (1) chứa Al
2
(SO
4
)
3
vì
Lúc đầu: 6NaOH + Al
2
(SO
4
)
3
2Al(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
Rót thêm: NaOH + Al(OH)
3
NaAlO
2
+2H
2
O
* Lọ (4) chứa Na
2
SO
4
* Lọ (3) chứa BaCl
2
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
2NaCl + BaSO
4
* Lọ (5) chứa Ca(CH
3
COO)
2
Na
2
SO
4
+ Ca(CH
3
COO)
2
2CH
3
COONa + CaSO
4
(ít tan)
0,125đ
0, 125đ
0, 125đ
0, 125đ
0, 125đ
0, 125đ
0,125đ
0, 125đ
2.
Cho HCl thu khí SO
2
, CO
2
dẫn qua bình 1 chứa Br
2
bình 2 chứa Br
2
dư rồi
qua bình 3 chứa dd Ca(OH)
2
dư.
dung dịch Br
2
mất màu nhận ra gốc SO
3
2-
Làm đục dd Ca(OH)
2
nhận ra gốc CO
3
2-
Cho dd BaCl
2
vào dung dịch thu được
Xuất hiện kết tủa không tan nhận ra gốc SO
4
2-
Dùng kim loại Cu cho vào nước lọc xuất hiện khí không màu hóa nau
trong không khí nhận ra gốc NO
3
-
viết phương trình.
3.
Gọi x,y,z là số mol Mg, Zn, Al trong 7,539gam A
24,03x+ 65,38y+26,98z=7,539
Số mol N
2
=0,03286mol
Số mol sau khi thêm D=0,14286mol
số mol D=0,11mol
Số mol NO=0,08mol
Số mol N
2
O=0,03mol
Lập phương trình: 2x+2y+3z=0,48
Cho A vào KOH
Zn+ 2KOH
K
2
ZnO
2
+ H
2
2Al+ 2KOH +2H
2
O
2KAlO
2
+ 3H
2
Biện luận và kết luận KOH dư
Độ tăng khối lượng dung dịch
(65,38-2,016)y+(26,98-3,024)z=5,718
Tìm x=0,06; y=0,06; z=0,08
%Mg= 19,34%; %Zn=52,03%; %Al=28,63%
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 3
1.
ÖÙng vôùi caáu hình E thì C
4
H
7
Cl coù 3 caáu truùc
CH
3
CH
3
C
2
H
5
H CH
3
H
C = C C = C
1,5đ
H Cl H Cl H CH
2
Cl
(1) (2) (3)
X + dung dịch NaOH , t
0
c thu được hổn hợp sản phẩm bền
Vậy cấu trúc của X là : H
3
C H
C = C
H CH
2
Cl
0,25đ.
4 công
thưc
2.
+ +
CH=CH
2
H
CH-CH
3
chuyển
vị
CH
3
+
OH
H
2
O
H
CH
3
Có hai dạng cis- 2-metylciclopentanol và trans- 2-metylciclopentanol
0,25đ. 4
gđ
3.
a. Đặt CTPT của (A) là C
x
H
y
, với x,y nguyên dương y
2x+2, y chẵn.
0,25đ
C = C
M
A
= 12x+y=2,759.29=80
0 < y =80-12x
2x+2
5,6
x
6,7
x< 6,7
x=6, y=8
CTPT C
6
H
8
b. CTCT:
CH
2
=CH-CH=CH-CH=CH
2
c. Có đồng phân hình học
Viết đồng phân cis cis- hexa-1,3,5-trien
Đồng phân trans cis- hexa-1,3,5-trien
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4
Tìm công thức cấu tạo của X..
-Số mol Na
2
CO
3
=0,03mol
Số mol CO
2
= 0,1mol
Số mol H
2
O=0,05mol
Số mol NaOH phản ứng =0,06mol
số mol H
2
O =0,04mol
2,76(g)Y + 0,06mol NaOH
hai muối + 0,04mol H
2
O
Số mol H trong Y + 0,06 = 0,1+0,08
Đặt công thức của X: C
x
H
y
O
z
Tìm được n
c
=0,14; n
H
=0,12; n
O
=0,06
x:y:z=7:6:3
CTPT: C
7
H
6
O
3
có M=138
Số mol X= 0,02mol, số mol NaOH =0,06mol
CTCT: HO-C
6
H
4
-O-CH=O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 5
1
Gọi x,y là số mol C
2
H
6
, C
3
H
8
trong A
C
2
H
6
+ 3,5O
2
2CO
2
+ 3H
2
O
C
3
H
8
+5O
2
3CO
2
+ 4H
2
O
Tìm được y=3x
% C
2
H
6
=25%; %C
3
H
8
=75%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2
a.Gọi a là số mol ban đầu của C
2
H
6
, h là hiệu suất
C
2
H
6
oc
txt,
C
2
H
4
+ H
2
C
3
H
8
oc
txt,
C
3
H
6
+ H
2
Có n
A
= a+ 3a=4a
Số mol B= 4a + 4ah = 4a(1+h)
BTKL: m
A
=m
B
= 30a + 44.3a = 162a
M
B
=
)1(4
162
ha
a
=13,5.2 =27
h=0,5 (50%)
b. Xét phản ứng cộng vào H
2
O và olefin
C
2
H
4
+ H
2
O
oc
txt,
C
2
H
5
OH (x mol)
C
3
H
6
+ H
2
O
oc
txt,
CH
3
CH
2
CH
2
OH (y mol)
C
3
H
6
+ H
2
O
oc
txt,
CH
3
CH(OH)CH
3
(z mol)
C
2
H
5
OH + Na
C
2
H
5
ONa + 0,5H
2
CH
3
CH
2
CH
2
OH + Na
CH
3
CH
2
CH
2
ONa + 0,5H
2
CH
3
CH(OH)CH
3
+ Na
CH
3
CH(ONa)CH
3
+ 0,5H
2
0,5(x+y+z) = 0,02
Cho tác dụng với O
2
/Cu
C
2
H
5
OH + 0,5O
2
oc
txt,
CH
3
CHO + H
2
O
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
CH
3
CH
2
CH
2
OH + 0,5O
2
oc
txt,
CH
3
CH
2
CHO + H
2
O
CH
3
CH(OH)CH
3
+ 0,5O
2
oc
txt,
(CH
3
)
2
C=O + H
2
O
Tác dụng dd AgNO
3
/NH
3
CH
3
CHO + 2 AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O
CH
3
COONH
4
+ 2NH
4
NO
3
+
2Ag
C
2
H
5
CHO + 2 AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O
C
2
H
5
COONH
4
+ 2NH
4
NO
3
+
2Ag
2x+2z =0,026
Tìm được x=0,01
% C
2
H
5
OH=25%
y=0,027
%(CH
3
)
2
CHOH=67,5%
z=0,003
%CH
3
CH
2
CH
2
OH=7,5%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM ĐỀ THI OLYMPIC
TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN MÔN: HÓA 11
THỜI GIAN: 180 PHÚT
Câu I: (4 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau:
a. A + B D + H2O b. A + E F + CO2 + H2O
c. A + G H + B + H2O d. A + I D + J + H2O
e. A D + CO2 + H2O f. A + K L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc
thử: dd NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
CâuII. (4,0 điểm)
1.Nêu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a/ Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và CuSO4.
b/ Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO2 và Na2CO3.
c/ Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2HPO3.
2. Hỗn hợp bột A gồm Al và Mg được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, làm tạo
thành dung dịch B chứa 3 muối và không có khí thoát ra. Cho tiếp dung dịch NaOH vào
dung dịch B rồi lọc tách kết tủa C tạo thành, thu được dung dịch D có chứa 2 muối. Nung C
đến khối lượng không đổi được chất rắn E chỉ gồm 2 oxit.
Viết các phương trình dưới dạng ion biểu diễn những quá trình trên .
Câu III. (4,0 điểm)
1. Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí (đktc
). Phản ứng xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a gam kết
tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì sau
khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của dung dịch
Ba(OH)2 đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng nước bị bay
hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V. (3,0 điểm)
2. Cho cân bằng HCOOH H
+
+ HCOO
_
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pHA =2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ
điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím
biến đổi như thế nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu IV: ( 4 điểm)
Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4 .
Biểu diễn các dạng đồng phân hình học của chúng và gọi tên.
Từ CH4 và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng điều
chế poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng.
Câu V: ( 4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung
dịch Ca(OH)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tuả. Lọc bỏ kết tuả, cân
lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25
gam kết tuả nữa.
Tìm CTPT của X biết 35 < dX/H2 < 40.
Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3)2]OH dư thu được
43,8 gam kết tuả. Xác định CTCT có thể có của X.
Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X . Lấy
cùng khối lượng của X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp
1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định
CTCT của Y
Cho biết: Ag = 108; Ba = 137; Br = 80; C = 12; Fe = 56; H = 1; N = 14; O = 16; ; P = 31; S
= 32; Ca = 40; Mg = 24, Al = 27; Zn = 65 ; As = 75.
SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN
Đáp án đề thi Olimpic hóa 11 – năm học 2015- 2016
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau:
a. A + B D + H2O b. A + E F + CO2 + H2O
c. A + G H + B + H2O d. A + I D + J + H2O
e. A D + CO2 + H2O f. A + K L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2 Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd NaCl; dd
AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P, suppephotphat
đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu 1
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
1.1
1.5đ
- a. NaHCO
3
+ NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
- A B D
- b. NaHCO
3
+ HCl NaCl + CO
2
+ H
2
O
- E F
- c. NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O
- G H
- d. 2NaHCO
3
+ 2KOH Na
2
CO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
- I J
- e. 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
- f. 2NaHCO
3
+ 2KHSO
4
Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 2H
2
O
- K L M
- Học sinh không cần xác định A, B, D……….
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1.2
2đ
NaCl
AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
ZnCl
2
Dd NH
3
-
Kết tủa
trắng
Kết tủa
nâu đỏ
Kết tủa
xanh
Kết tủa
trắng
Dd NH
3
dư
1
Không tan
2
3
Tan
(4)
Các phương trình:
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
FeCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
CuCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Cu(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
ZnCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Zn(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Zn(OH)
2
+ 4NH
3
Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm
1,0đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1.3
1.5đ
Các phản ứng điều chế:
Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ 2C
0
t
3CaSiO
3
+ 2CO + 2P
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
đ
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ 2CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
đ
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
3
PO
4
3Ca(H
2
PO
4
)
2
Supephotphatkep Ca(H
2
PO
4
)
2
P
2
O
5
234 142
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
CâuII.
(4,0
điểm)
1. N
êu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a/ Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và CuSO4.
b/ Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO2 và Na2CO3.
c/ Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2HPO3.
2. Hỗn hợp bột A gồm Al và Mg được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, làm tạo thành dung
dịch B chứa 3 muối và không có khí thoát ra. Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch B rồi lọc tách kết tủa
C tạo thành, thu được dung dịch D có chứa 2 muối. Nung C đến khối lượng không đổi được chất rắn E chỉ
gồm 2 oxit.
Viết các phương trình dưới dạng ion biểu diễn những quá trình trên .
Câu 2
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
2.1
2.0đ
a/ Trong dung dịch FeCl
3
và CuSO
4
có các ion : Fe
3+
, Cu
2+
Dung dịch NH
3
có cân bằng:
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
Khi cho dung dịch NH
3
vào dung dịch FeCl
3
và CuSO
4
- Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư:
Fe
3+
+ 3OH
-
Fe(OH)
3
nâu đỏ
Cu
2+
2OH
-
Cu(OH)
2
xanh
Sau kết tủa xanh Cu(OH)
2
tự hoà tan trong dd NH
3
dư do phản ứng :
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
[Cu(NH)
4
](OH)
2
dung dịch màu xanh đậm
b/ Trong dung dịch chứa NaAlO
2
và Na
2
CO
3
có các cân bằng
AlO
2
-
+ 2H
2
O Al(OH)
3
+ OH
-
(1)
CO
3
2--
+ H
2
O HCO
3
-
+ OH
-
(2)
HCO
3
-
+ H
2
O
H
2
O + CO
2
+
OH
-
(3)
Trong dung dịch KHSO
4
có cân bằng
HSO
4
-
+ H
2
O SO
4
2-
+ H
3
O
+
Khi cho đến dư dd HKSO
4
và dd chứa NaAlO
2
và Na
2
CO
3
làm dịch chuyển các
cân bằng (1) và (3) sang phải có các hiện tượng :
- Có khí thoát ra ( khí CO
2
)
- Có kết tủa keo (Al(OH)
3
)
Nếu dư KHSO
4
thì Al(OH)
3
sẽ bị hoà tan
c/ Trong dung dịch chứa Fe(NO
3
)
2
và HCl: Fe
2+
bị oxi hóa bởi NO
3
-
/H
+
nên sau
khi phản ứng dung dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu trong
không khí bay ra.
3Fe
2+
+ NO
3
-
+ 4H
+
3Fe
3+
+ NO + 3H
2
O
d/ K
2
HPO
3
là muối trung hòa nên khi cho NaOH vào dung dịch K
2
HPO
3
không
-
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
2.2
2đ
2. 2,0 điểm
8Al + 30H
+
+ 3NO
3
-
→ 8Al
3+
+ 3NH
4
+
+ 9H
2
O (1)
4Mg + 10H
+
+ NO
3
-
→ 4Mg
2+
+ NH
4
+
+ 3H
2
O (2)
- Thêm dd kiềm NaOH:
NH
4
+
+ OH
-
→ H
2
O + NH
3
(3)
Al
3+
+ 3OH
-
→ Al(OH)
3
(4)
Mg
2+
+ 2OH
-
→ Mg(OH)
2
(5)
Al(OH)
3
tan 1 phần
0,5đ
0,5đ
Độ dinh dưỡng là:
100
234
142
.
= 60,68%
Al(OH)
3
+ OH
-
→ AlO
2
-
+ 2H
2
O (6)
- Nung kết tủa C:
2Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ 3H
2
O (8)
Mg(OH)
2
→ MgO + H
2
O (9)
Dung dịch D gồm 2 muối: NaNO
3
, NaAlO
2
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu III. (4,0 điểm)
1. Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí (đktc ). Phản ứng
xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a gam kết tủa. Mặt khác khi đun nóng
nhẹ m gam NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch
có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, lượng nước bị bay hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V.
(3,0 điểm)
2. Cho cân bằng HCOOH H
+
+ HCOO
_
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pHA =2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím biến đổi như
thế nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu 3
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
3.1
1.5đ
Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào thấy kết tủa nên NH
4
HCO
3
dư, HCl hết
NH
4
HCO
3
+ HCl NH
4
Cl + CO
2
+ H
2
O
0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = V
CO2
= 0,03. 22,4 = 0,672 lít
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
CaCO
3
+ H
2
O
x-0,03 x-0,03
NH
4
HCO
3
+ Ba(OH)
2
NH
3
+ BaCO
3
+ 2H
2
O
x x x
Gọi số mol của NH
4
HCO
3
ban đầu là x mol
mBaCO
3
+ mNH
3
– mNH
4
HCO
3
= m dd giảm
197x + 17x – 79x = 6,75
x = 0,05 mol
m
(NH4HCO3)
= 0,05.79 = 3,95 gam =m
m
CaCO3
= 0,02. 100 = 2 gam =a
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
3.2
2.5đ
2. 2,0 điểm
n HCOOH = 0,2 mol [HCOOH] =0,4M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4a 0,4a 0,4a
CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH
pH = 2 [H
+
] = 0,01 M
0,4a= 0,01 a = 0,025 =2,5%
b/ Ka
(HCOOH)
= [HCOO
-
].[H
+
]/[HCOOH]
= (0,4.a)
2
/(0,4(1-a)) = 10
-3,59
c/
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x
CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
t
0
t
0
Độ điện li giảm 20% b= 80%a =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10
-3,59
Thay b = 0,02 x = 0,0046 M
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào
pH =1 [H
+
] = 0,1M
V.0,1 = (V+100).0,0046
V = 4,82 ml
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol
HCOOH + NaOH HCOONa + H
2
O
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
HCOONa HCOO
-
+ Na
+
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
[HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M
[HCOO
-
] = 0,2M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,2M
Điện li y 0,2+y y
CB 0,2-y 0,2+y y
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10
-3,59
y = 2,56.10
-4
M pH = 3,59 < 6
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu IV: ( 4 điểm)
Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4 .
Biểu diễn các dạng đồng phân hình học của chúng và gọi tên.
Từ CH4 và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế
poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng.
Câu 4
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
4.1
2.0đ
1.( 2 điểm) Biểu diễn các dạng đồng phân hình học :
C
2
H
2
ClBr:
C = C
H
H
Cl
Br
C = C
H
Br
Cl
H
cis-1-brom-2-clo eten
trans-1-brom-2-clo eten
CH
3
CH=C(CH
3
)CH
2
Cl
C = C
H
CH
3
H
3
C
CH
2
Cl
C = C
H
CH
2
Cl
H
3
C
CH
3
cis-1-clo-2-metyl but-2-en
trans-1-clo-2-metyl but-2-en
C
3
H
2
Cl
4
: có 2 chất có đồng phân hình học CHCl = CH- CCl
3
, CHCl = CCl- CHCl
2
C = C
H
H
Cl
CCl
3
C = C
H
CCl
3
Cl
H
cis-1,3,3,3- tetraclo propen
trans-1,3,3,3-tetraclo propen
( 0,5 điểm)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
C = C
H
Cl
Cl
CHCl
2
C = C
H
CHCl
2
Cl
Cl
cis-1,2,3,3- tetraclo propen
trans-1,2,3,3-tetraclo propen
-
0,5đ
4.2
2đ
Từ CH
4
và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản
ứng điều chế poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng.
2CH
4
0
1500 ,C LLN

C
2
H
2
+ 3H
2
3C
2
H
2
0
,600CC

C
6
H
6
C
2
H
2
+ H
2
0
3
/,Pd PbCO t

C
2
H
4
C
6
H
6
+ C
2
H
4
0
,xt t C

C
6
H
5
C
2
H
5
C
6
H
5
C
2
H
5
0
,xt t C

C
6
H
5
–CH= CH
2
+ H
2
2C
2
H
2
0
4
,,NH Cl CuCl t C

CH C- CH= CH
2
CH C- CH= CH
2
+ H
2
0
3
/,Pd PbCO t

CH
2
= CH- CH= CH
2
- CH
2
- CH= CH - CH
2
- CH
2
- CH -
n
C
6
H
5
n CH
2
= CH - CH= CH
2
+ n CH
2
= CH - C
6
H
5
to,p,xt
0,25đ
*8 =
2.0đ
Câu V: ( 4 điểm)
1. Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch
Ca(OH)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tuả. Lọc bỏ kết tuả, cân lại bình thấy khối
lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tuả nữa.
Tìm CTPT của X biết 35 < dX/H2 < 40.
2. Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3)2]OH dư thu được 43,8 gam kết
tuả. Xác định CTCT có thể có của X.
3. Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X . Lấy cùng khối lượng
của X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản
ứng với X. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định CTCT của Y
Câu 1
HƯỚNG DẪN CHẤM
Điểm
4.1
1.5đ
1. ( 2 điểm) Các ptpư:
CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
+ H
2
O (1)
CO
2
+ CaCO
3
+ H
2
O → Ca(HCO
3
)
2
(2)
Ca(HCO
3
)
2
→ CO
2
+ CaCO
3
+ H
2
O (3)
Số mol CO
2
= số mol CaCO
3
(1) + 2 số mol CaCO
3
(3) = 0,9 mol
( 0,5 điểm)
Lọc bỏ kết tuả, khối lượng bình tăng 7,7 gam:
m
CO2
+ m
H2O
– 40 = 7,7
44. 0,9 + m
H2O
= 47,7
n
H2O
= 0,45
mol ( 0,5 điểm)
n
C
= 0,9 mol, n
H
= 0,9 mol
n
O ( X)
=
11,7 12.0,9 0,9
0
16

chất X
không chứa oxi, X là hiđrocacbon
n
C
: n
H
= 0,9 : 0,9 = 1: 1
CTĐG cuả X là CH
CTPT của X là (CH)
a
( 0,5 điểm)
70 < M
X
< 80
70 < 13 a < 80
5,38 < a < 6,15
a = 6
Vậy CTPT của X là C
6
H
6
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
4.2
1đ
2. ( 1 điểm):
Số mol của X = 0,15 mol
Vì X tạo kết tuả với [Ag(NH
3
)
2
]OH nên X có liên kết 3 đầu mạch
Số mol kết tuả = số mol X = 0,15
M
kt
= 43,8 : 0,15 = 292
Đặt CTPT của kết tuả là C
6
H
6- x
Ag
x
M = 78 + 107 x = 292
x = 2
X có 2
liên kết ba đầu mạch ( 0,5 điểm)
Vậy CTCT của X là : CH C – CH
2
- CH
2
– C CH
hoặc CH C – CH(CH
3
) – C CH ( 0,5 điểm)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
4.3
1.5đ
Đặt CTPT của Y là (CH)
m
Số liên kết của Y =
2 2 2
22
m m m
Lấy khối lượng của X và Y là 78
số mol cuả X = 1 mol; số mol của Y =
78
13m
Ptpư : C
6
H
6
+ 4Br
2
→ C
6
H
6
Br
4
1mol → 4 mol
(CH)
m
+
2
2
m
Br
2
→ C
m
H
m
Br
m +2
78
13m
→
78
13m
. (
2
2
m
) mol ( 0,5 điểm)
Theo bài ra :
78
13m
. (
2
2
m
) = 1,125. 4 = 4,5
m = 4
CTPT của Y là C
4
H
4
, CTCT của Y : CH C – CH= CH
2
( 0,5 điểm)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
ĐỀ THI OLYMPIC ĐỀ NGHỊ HÓA 11
TRƯỜNG THPT KHÂM ĐỨC
Câu 1:
1.1.
a. Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10
-7
mol/l.
b. Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (K
a
= 10
-3,75
)
với 200ml dung dịch KOH 0,05M.
1.2. Cho khí CO
2
lội qua dung dịch gồm Ba(OH)
2
0,1M và Sr(OH)
2
0,1M. Chất nào kết tủa
trước? Khi muối thứ hai bắt đầu kết tủa thì nồng độ ion muối thứ nhất còn lại trong dung dịch là bao
nhiêu? Cho biết T
BaCO3
= 8,1.10
-9
, T
SrCO3
= 9,4.10
-10
.
Câu 2:
2.1.
a. Giải thích hiện tượng “ma trơi” tại các nghĩa địa.
b. Trộn đạm hai lá cũng như nước tiểu với vôi hoặc tro bếp đều bị mất đạm. Giải thích bằng
phương trình phản ứng.
2.2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
A
1
NaOH
A
2
HCl
A
3
2
O
A
4
3
NH
A
5
2
Br dd
A
6
2
BaCl
A
7
Biết A
1
là hợp chất của lưu huỳnh và 2 nguyên tố khác, khối lượng mol của A
1
là 51 gam.
2.3. Có 2 dung dịch: Dung dịch A chứa 0,2 mol Na
2
CO
3
và 0,3 mol NaHCO
3
; dung dịch B
chứa 0,5 mol HCl. Người ta tiến hành thí nghiệm:
TN1: Rót từ từ dung dịch B vào dung dịch A.
TN2: Rót từ từ dung dịch A vào dung dịch B.
TN3: Trộn nhanh hai dung dịch với nhau.
Tính thể tích khí thoát ra ở mỗi thí nghiệm.
Câu 3:
3.1. Những chất nào dưới đây có thể tồn tại đồng phân lập thể? Hãy xác định cấu hình Z/E,
Cis/Trans, R/S nếu có.
a. CH
3
(CH
2
)
4
CH=CHCH
2
CH=CH(CH
2
)
7
COOH
b. CH
2
OH-CHOH-CHO
c. CH
3
CBr=C(CH
3
)C
2
H
5
3.2. Hiđrocacbon A có công thức tổng quát C
n
H
n+1
. Một mol A phản ứng vừa đủ với 4 mol H
2
hay 1 mol Br
2
trong dung dịch nước brom. Oxi hóa A thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có axit
axetic. Xác định công thức cấu tạo của A và viết phương trình phản ứng của A với dung dịch brom,
với HBr.
Câu 4:
4.1. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử:
dd NaCl; dd AlCl
3
; dd FeCl
3
; dd CuCl
2
; dd ZnCl
2
.
4.2. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)
n
.
Biết rằng:
(X)  (Y)  (Y
1
)  cao su buna
(X)  (T)
o
2
Br ,xt,t

(T
1
)
o
NaOH
200atm,300 C

(T
2
) (T
3
)  axit picric
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng.
Câu 5: Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử C
n
H
2n-8
O
2
. Hơi B có khối lượng riêng
5,447 gam/lít (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H
2
và có phản ứng tráng
gương. B phản ứng được với Na
2
CO
3
giải phóng CO
2
.
a. Viết công thức cấu tạo của A và B.
b. A có 3 đồng phân là A
1
, A
2
, A
3
trong đó A
1
là đồng phân octho. Viết sơ đồ chuyển hóa o-
crezol thành A
1
.
ĐÁP ÁN
Câu 1:
1.1.
a. Vì nồng độ của HCl < 10
-7
nên phải kể đến sự điện li của nước.
HCl
H
+
+ Cl
-
.
H
2
O
H
+
+ OH
-
K
H2O
= 10
-14
Trong dung dịch có: Cl
-
= 0,5.10
-7
, H
+
= x, OH
-
= 10
-14
/x
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:
x = 0,5.10
-7
+ 10
-14
/x
x = 1,28.10
-7
= [H
+
]
pH = 6,89.
b. HA + KOH
KA + H
2
O
Dung dịch sau khi trộn có V = 0,4 lít gồm: KA = 0,01 mol, HA dư = 0,01 mol.
Nồng độ của KA = HA dư = 0,025M.
Đây là dung dịch đệm axit.
HA
H
+
+ A
-
K
a
= 10
-3,75
.
Bđ 0,025 0 0,025 (do KA phân li ra)
Cb 0,025 – a a 0,025 + a
][H 1,7535.10 a
a - 0,025
a) (0,025 a
K
4-
a
pH = 3,76
1.2.
BaCO
3
kết tủa khi [CO
3
2-
] > T
BaCO3
/[Ba
2+
]
[CO
3
2-
] > 81.10
-9
.
SrCO
3
kết tủa khi [CO
3
2-
] > T
SrCO3
/[Sr
2+
]
[CO
3
2-
] > 94.10
-10
.
Vậy SrCO
3
kết tủa trước.
Khi BaCO
3
bắt đầu kết tủa thì lúc này [CO
3
2-
] trong dung dịch bước vào ngưỡng 81.10
-9
nên
nồng độ ion Sr
2+
lúc này là:
[Sr
2+
] = T
SrCO3
/[CO
3
2-
]
lúc này
= 1,16.10
-2
M.
Câu 2:
2.1.
a. Tại các nghĩa địa, khi xác chết bị thối rửa, photpho được giải phóng dưới dạng photphin
PH
3
có lẫn điphotphin P
2
H
4
. Điphotphin là chất lỏng, dễ bay hơi và tự bốc cháy ngoài không khí ở
nhiệt độ thường làm cho PH
3
cháy theo:
2P
2
H
4
+ 7O
2
2P
2
O
5
+ 4H
2
O + Q
2PH
3
+ 7O
2
P
2
O
5
+ 3H
2
O + Q
Các phản ứng trên tỏa ra năng lượng dưới dạng ánh sáng. Do đó khi cháy , hỗn hợp (PH
3
+ P
2
H
4
)
hình thành ngọn lửa màu vàng sáng, bay di động trên mặt đất lúc ẩn lúc hiện người ta gọi là “ma
trơi”.
b. Đạm 2 lá (NH
4
NO
3
) khi trộn với vôi Ca(OH)
2
hay tro bếp K
2
CO
3
thì:
NH
4
NO
3
+ Ca(OH)
2
Ca(NO
3
)
2
+ NH
3
+ H
2
O
NH
4
NO
3
+ K
2
CO
3
KNO
3
+ NH
3
+ CO
2
+ H
2
O
mất một lượng NH
3
mất đạm.
Tương tự trong nước tiểu có hàm lượng urê cao, vi sinh vật hoạt động chuyển urê thành
(NH
4
)
2
CO
3
:
(NH
2
)
2
CO + H
2
O
(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3
tác dụng với vôi hay tro bếp:
(NH
4
)
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ NH
3
+ H
2
O
(NH
4
)
2
CO
3
+ K
2
CO
3
KHCO
3
+ NH
3
mất một lượng NH
3
mất đạm.
2.2. Do khối lượng mol của S = 32
Trong A chỉ có 1 nguyên tử S.
Phần còn lại của A có khối lương = 51 – 32 = 19.
A có công thức: NH
4
HS
NH
4
HS + NaOH
Na
2
S + NH
3
+ H
2
O
Na
2
S + HCl
NaCl + H
2
S
H
2
S + O
2
SO
2
+ H
2
O
SO
2
+ NH
3
+ H
2
O
(NH
4
)
2
SO
3
(NH
4
)
2
CO
3
+ Br
2
+ H
2
O
( NH
4
)
2
SO
4
+ HBr
NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+ NH
4
Cl.
2.3.
TN1: Rót từ từ dung dịch B vào dung dịch A thì phản ứng xảy ra theo thứ tự:
CO
3
2-
+ H
+
HCO
3
-
0,2
0,2
0,2
Sau đó: HCO
3
-
+ H
+
dư
CO
2
+ H
2
O
0,2 + 0,3 0,3
0,3
HCO
3
-
dư nên CO
2
tính theo H
+
= 0,3 mol
V
CO2
= 6,72 lít.
TN2: Rót từ từ dung dịch A vào dung dịch B th đồng thời cùng tiếp xúc với H
+
theo
tỉ lệ 3:2 nên
HCO
3
-
+ H
+
CO
2
+ H
2
O
3x
3x
3x
CO
3
2-
+ 2H
+
CO
2
+ H
2
O
2x
4x
2x
Ta có 3x + 4x = 0,5
x = 1/14
n
CO2
= 5x = 5/14
V
CO2
= 8 lít
TN3: Trộn nhanh hai dung dịch với nhau
* Giả sử HCO
3
-
phản ứng trước
HCO
3
-
+ H
+
CO
2
+ H
2
O
0,3
0,3
0,3
CO
3
2-
+ 2H
+
CO
2
+ H
2
O
0,2
0,1
CO
3
2-
dư.
n
CO2
= 0,3+0,1 = 0,4
V
CO2
= 8,96 lít
* Giả sử CO
3
2-
phản ứng trước
CO
3
2-
+ 2H
+
CO
2
+ H
2
O
0,2
0,4
0,2
HCO
3
-
+ H
+
CO
2
+ H
2
O
0,1
0,1
n
CO2
= 0,2+0,1 = 0,3
V
CO2
= 6,72 lít
Vì cả 2 muối cùng phản ứng nên 6,72 < V
CO2
< 8,96.
Câu 3:
3.1.
a. Chất này có 4 đồng phân hình học:
H H H H H CH
2
(CH
2
)
7
COOH
C=C C=C C=C C=C
CH
3
(CH
2
)
4
CH
2
(CH
2
)
7
COOH (CH
2
)
7
COOH H H H
cis - cis trans – cis
H H H (CH
2
)
7
COOH H CH
2
H
C=C C=C C=C C=C
CH
3
(CH
2
)
4
CH
2
H (CH
2
)
7
COOH H H (CH
2
)
7
COOH
cis - trans trans – trans
b. Chất này có cacbon bất đối
Có đồng phân quang học R/S
CHO CHO
HO C H H C OH
CH
2
OH CH
2
OH
(R) (S)
c. Chất này có đồng phân hình học dạng trans và cis hoặc tương ứng là dạng Z và E.
CH
3
CH
3
Br CH
3
C=C C=C
Br C
2
H
5
CH
3
C
2
H
5
Trans (Z) Cis (E)
3.2. A + 4 mol H
2
A có 4 liên kết π.
A + 1 mol Br
2
A có 1 liên kết đôi ngoài vòng
A có số liên kết π + vòng = 5
Từ công thức C
n
H
n+1
ta có số liên kết π + vòng =
5
2
1)(n - 2 n 2
n = 9
CTPT của A là C
9
H
10.
Oxi hóa A thu được sản phẩn có axit axetic nên A có CTCT như sau:
C
6
H
5
– CH = CH – CH
3
.
Phương trình phản ứng của A với
- dd Br
2
: C
6
H
5
– CH = CH – CH
3
+ Br
2
C
6
H
5
– CHBr – CHBr – CH
3
- dd HBr : C
6
H
5
– CH = CH – CH
3
+ HBr
C
6
H
5
– CHBr – CH
2
– CH
3
.
Câu 4:
4.1.
NaCl
AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
ZnCl
2
Dd NH
3
-
Kết tủa
trắng
Kết tủa
nâu đỏ
Kết tủa
xanh
Kết tủa
trắng
Dd NH
3
dư
1
Không
tan
2
3
Tan
(4)
Các phương trình:
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
FeCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
CuCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Cu(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
ZnCl
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Zn(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Zn(OH)
2
+ 4NH
3
Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm
4.2.
X: HCCH ; Y: H
2
C=CH-CCH ; T: C
6
H
6
2CHCH
o
xt,t

CH
2
=CH-CCH
CH
2
=CH-C CH + H
2
o
3
Pd/PbCO ,t

CH
2
=CH-CH=CH
2
nCH
2
=CH-CH=CH
2
o
xt,t ,p

CH
2
-CH=CH-CH
2
n
3HCCH
o
xt,t

C
6
H
6
C
6
H
6
+ Br
2
o
Fe,t

C
6
H
5
Br + HBr
C
6
H
5
Br + 2NaOHđặc
o
300 C;200atm

C
6
H
5
ONa + NaBr + H
2
O
C
6
H
5
ONa + HCl C
6
H
5
OH + NaCl
C
6
H
5
OH + 3HNO
3
o
24
H SO ,t

C
6
H
2
OH(NO
2
)
3
+ 3H
2
O
Câu 5:
a. A, B thơm
có vòng benzen
A phản ứng được với Na giải phóng H
2
A có thể là axít (-COOH) hoặc ancol (–OH).
Mặt khác A có phản ứng tráng gương
A phải có nhóm –OH và nhóm –CHO
B có M = V.d = 5,447 . 22,4 = 122
CTPT của A và B là C
7
H
6
O
2
B tác dụng được với Na
2
CO
3
tạo CO
2
vậy B là axít.
A và B có công thức cấu tạo như sau:
(A) CHO CHO
HO HO HO CHO
(octho-) (meta-) (para-)
(B) COOH
b. A
1
là đồng phân octho của A. Từ o- crezol điều chế A
1
theo sơ đồ sau:
CH
3
CH
2
Cl CH
2
OH CHO
HO
as,Cl
2
HO
NaOH
NaO
0
tCuO,
NaO
+ HCl
CHO
HO
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC 11
Trường THPT Núi Thành Thời gian làm bài 150 phút
Câu 1. (2 điểm)
1. Dung dịch A chứa CH
3
COOH 0,1M. Biết Ka của CH
3
COOH =1,75.10
-5
a. Tính α của axit và pH của dung dịch A.
b. Hòa tan 4,1(g) CH
3
COONa vào 500 ml dung dịch A, tính pH cña dung dịch thu được ?
2. Dung dịch A gồm các chất tan AlCl
3
, FeCl
2
và CuCl
2
(C
M
mỗi chất 0,1M).
a. Cho H
2
S lội chậm qua dung dịch A cho đến bão hoà thì thu được kết tủa và dung dịch B. Hãy cho
biết thành phần các chất trong kết tủa và trong dung dịch B.
b. Thêm dần NH
3
vào dung dịch B cho đến dư. Có hiện tượng gì xảy ra? Viết các phương trình phản
ứng ion để giải thích.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho hỗn hợp gồm CaCO
3
, Fe
3
O
4
và Al chia làm 2 phần. Phần 1 tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư, tạo sản phẩm khử là NO duy nhất. Phần 2 tác dụng dung dịch NaOH dư thu được chất rắn. Chia
đôi chất rắn, rồi cho tác dụng lần lượt với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư và CO dư, nung nóng. Viết các phương
trình phản ứng xảy ra, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
2. Hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe phản ứng vừa hết với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi thu
được hỗn hợp Y chỉ gồm các oxit và muối clorua. Hòa tan Y cần dùng một lượng vừa đủ là 120 ml dung dịch
HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO
3
dư vào dung dịch Z, phản ứng hoàn toàn, thu được 56,69 gam kết
tủa. Tính phần trăm theo thể tích của khí clo trong hỗn hợp X.
Câu 3. (2,0 điểm)
1. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu được tỉ lệ số mol H
2
O và CO
2
tương ứng bằng 1,125.
a) Xác định công thức phân tử của R.
b) R
1
là đồng phân của R, khi tác dụng với Cl
2
, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thì thu được một dẫn
xuất mono clo duy nhất (R
2
). Gọi tên R
1
, R
2
và viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất để phân biệt mỗi cặp chất dưới đây chứa trong các
bình riêng biệt mất nhãn và viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a) m-bromtoluen và benzyl bromua. b) phenylaxetilen và stiren.
c) axetilen và propin. d) CH
2
=C(CH
3
)–COOH và axit fomic.
Câu 4. (2 điểm)
1. Oxi hóa một lượng ancol C bằng oxi, xúc tác, thu được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong amoniac dư thu được 21,6 gam Ag.
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaHCO
3
dư thu được 2,24 lít khí.
Phần 3 tác dụng với Na vừa đủ thu được 4,48 lít khí và 25,8 gam chất rắn khan.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định công thức cấu tạo của ancol C, biết đun nóng ancol C với H
2
SO
4
đặc, ở 170
o
C được
anken, các chất khí đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
2. Axit cacboxylic Y với mạch cacbon không phân nhánh, có công thức đơn giản nhất là CHO. Cứ 1
mol Y tác dụng hết với NaHCO
3
giải phóng 2 mol CO
2
. Dùng P
2
O
5
để loại nước ra khỏi Y ta thu được chất
Z có cấu tạo mạch vòng. Nếu oxi hóa hơi benzen bằng oxi, xúc tác, thu được chất Z, CO
2
và H
2
O. Hãy tìm
công thức cấu tạo, gọi tên Y và viết các phản ứng xảy ra.
Câu 5. (2 điểm)
1.Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO
3
40% thu được dung dịch X (không
chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung
dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp
chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong X.
2. Em hãy giải thích và viết phương trình hóa học minh họa cho các nội dung sau:
a. Etilen dễ tham gia phản ứng cộng.
b. Propin có chứa nguyên tử H linh động.
Cho: H=1, O=16, Na=23, Mg=24, P=31, Cl=35,5; K=39, Ca=40, Fe=56, Ag=108, I=127.
-----------------------Hết-----------------------
Thí sinh không được dùng bảng HTTH và tính tan
ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC HÓA 11
Câu
Đáp án
Điểm
1.
a. Ta có công thức
tan
C
K
thay số vào ta có
1,0
1075,1
5
= 1,32.10
-2
Với kết quả trên việc sử dụng công thức gần đúng là chấp nhận được
Vậy H
+
= .C
tan
= 1,32.10
-2
.0,1 = 1,32.10
-3
M pH 2,88
b. Ta có C
M
của CH
3
COONa =
5,082
1,4
= 0,1M
CH
3
COONaCH
3
COO
-
+ Na
+
0,1M 0,1M
CH
3
COOH ⇄ CH
3
COO
-
+ H
+
bđ 0,1M 0,1M 0
ph li x M x M x M
cb 0,1 - x 0,1+x x
Ta có PT: K
a
=
COOHCH
HCOOCH
3
3
=
5
10.75,1
1,0
1,0
x
xx
x 1,75.10
-5
(M) pH 4,76
(học sinh có thể dùng CT tính pH của dung dịch đệm để suy ra vẫn cho điểm tối đa
2.
a. Kết tủa là CuS, dung dịch B gồm AlCl
3
, FeCl
2
, HCl, H
2
S
b. Xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa đen
NH
3
+ H
+
NH
4
Al
3+
+ 3 NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3 NH
4
.
H
2
S + 2NH
3
2NH
4
+ S
2
Fe
2+
+ S
2
FeS
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
2
1.
Các phương trình phản ứng:
CaCO
3
+ 2HNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ CO
2
+ H
2
O
3Fe
3
O
4
+ 28HNO
3
9Fe(NO
3
)
3
+ NO + 14H
2
O
Al + 4HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
Al + HOH + NaOH
NaAlO
2
+ 3/2H
2
CaCO
3
+ H
2
SO
4
CaSO
4
+ CO
2
+ H
2
O
Fe
3
O
4
+ 4H
2
SO
4
FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 4H
2
O
CaCO
3
o
t

CaO + CO
2
Fe
3
O
4
+ 4CO
o
t

3Fe + 4CO
2
2.
Quá trình cho nhận e:
1,0
2a + 4b + x = 0,4 (1)
0,5
0,5
3.
1
a) Do nH
2
O: nCO
2
> 1
R là C
n
H
2n+2
(n
1)
Phản ứng: C
n
H
2n+2
+(3n+1)/2O
2
nCO
2
+ (n+1) H
2
O (1)
Từ (n+1): n =1,125
n=8
R: C
8
H
18
b) Do R
1
tác dụng với Cl
2
tạo 1 dẫn xuất monoclo duy nhất R
2
R
1
: (CH
3
)
3
C – C(CH
3
)
3
: 2,2,3,3-tetrametylbutan
R
2
: ClCH
2
(CH
3
)
2
C – C(CH
3
)
3
: 1-clo-2,2,3,3-tetrametylbutan
(CH
3
)
3
C – C(CH
3
)
3
+ Cl
2
as
ClCH
2
(CH
3
)
2
C – C(CH
3
)
3
+ HCl
2.
a) Dùng AgNO
3
, đun nóng, benzyl bromua cho kết tủa vàng:
C
6
H
5
CH
2
Br + AgNO
3
+ H
2
O C
6
H
5
CH
2
OH + AgBr + HNO
3
b) Dùng dung dịch AgNO
3
/NH
3
, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám:
C
6
H
5
CCH + AgNO
3
+ NH
3
C
6
H
5
CCAg + NH
4
NO
3
c) Cho tác dụng với H
2
O, xt. Lấy sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gương
Tạo kết tủa Ag là anđehit, không phản ứng là xeton
CHCH và CH
3
- CCH
H
2
O + C
2
H
2
o
4
HgSO ,t

CH
3
CHO CH
3
- CCH H
2
O
o
4
HgSO ,t

CH
3
COCH
3
CH
3
CHO + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH
o
t

CH
3
COONH
4
+ 2Ag
+
3NH
3
+ H
2
O
d) Cho tác dụng với Br
2
/CCl
4
Mất màu là CH
2
=C(CH
3
)COOH, không phản ứng là HCOOH
CH
2
=C(CH
3
)COOH + Br
2
CH
2
Br – CBr(CH
3
) - COOH
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
4
1.
Do oxi hóa C được SP tráng gương, tách nước tạo olefin
C là ancol no, đơn chức
mạch hở, bậc một. Vậy C: RCH
2
OH (R: C
n
H
2n+1
– , n
1).
2 RCH
2
OH + O
2
o
xt,t
2RCHO + 2 H
2
O (1)
RCH
2
OH + O
2
o
xt,t
RCOOH + H
2
O (2)
Hỗn hợp X gồm RCHO, RCOOH, H
2
O và RCH
2
OH dư.
* Phần 1: RCHO + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH
o
t

RCOONH
4
+ 2Ag+ 3NH
3
+ H
2
O(2)
* Phần 2: RCOOH + NaHCO
3
RCOONa + H
2
O + CO
2
↑ (4)
* Phần 2: 2 RCOOH + 2 Na 2 RCOONa + H
2
↑ (5)
2 RCH
2
OH + 2 Na 2 RCH
2
ONa + H
2
↑ (6)
2 H
2
O + 2 Na 2 NaOH + H
2
↑ (7)
Gọi số mol RCH
2
OH, RCHO, RCOOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z mol.
Theo (1
7) và bài ra ta có hệ:
2y 0,2 x 0,1
z 0,1 y 0,1
0,5z 0,5x 0,5(y z)z 0,2 z 0,1






Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm :
0,1 (mol) RCOONa ; 0,1 (mol) RCH
2
ONa và 0,2 (mol) NaOH.
Số gam chất rắn khan : (R+ 67). 0,1 + (R + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 (gam)
M
R
= 29 R là C
2
H
5
– Vậy ancol C: CH
3
– CH
2
– CH
2
- OH.
2.
Vì 1 mol Y tác dụng được với NaHCO
3
2 mol CO
2
Y là một axit 2 nấc CTPT
của Y phải là C
4
H
4
O
4
hay C
2
H
2
(COOH)
2
. Ứng với mạch không phân nhánh có 2 đồng
phân cis-trans là:
C C
HOOC
H
H
COOH
C C
H
HOOC
H
COOH
axit trans-butenđioic axit cis-butenđioic
(axit fumaric) (axit maleic) (Y)
Chỉ có đồng phân cis mới có khả năng tách nước tạo anhiđrit (Z):
C
C
H
COOH
H
COOH
P
2
O
5
C
C
H
C
H
C
O
O
O
+H
2
O
0,5
0,5
0,5
0,5
5
1.
n
HNO3
= 1,2 mol n
Mg
=0,252 n
KOH đã lấy
= 1,4 mol
Vì n
KOH
>n
HNO3
nên KOH dư
118,06 gam chất rắn gồm 0,252 mol MgO, x mol KOH và y mol KNO
2
x+y = 1,4
40*0,252 + 56x + 85y = 118,06 x=0,38 y=1,02
n
NO3 trong dung dịch sau phản ứng
= n
KNO2
= 1,02
n
N+5 nhận electron
= 1,2-1,02 =0,18.
Gọi số mol electron mà N
+5
nhận trung bình là n ta có 0,18*n=0,252*2 n=2,8
coi như oxit thoát ra là 0,09 mol N
2
O
2,2
m
khi
=0,09*(28+16*2,2)= 5,688
m
dung dịch X
=6,048 +189-5,688=189,36 gam
X chứa 0,252 mol Mg(NO
3
)
2
; 0,516 mol HNO
3
dư
C%Mg(NO
3
)
2
=19,696% C%HNO
3
= 17,167%
2.
a. Phân tử etilen có 1 liên kết kém bền nên dễ tham gia phản ứng cộng
CH
2
=CH
2
+ Br
2
→ CH
2
Br-CH
2
Br
b. Vì trong phân tử propin có liên kết 3 hút electron nên nguyên tử H liên kết trực tiếp
với C sp
3
linh động
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
CHC-CH
3
+ [Ag(NH
3
)
2
]
+
→ CAgC-CH
3
+ NH
3
+ NH
4
+
CH
3
-CH(OH)-CH
3
(sản phẩm chính)
0,5
Sở GDĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DUY HIỆU ĐỀ THAM KHẢO OLYMPIC (2016-
2017)
MÔN HÓA KHỐI 11
THỜI GIAN: 150 phút
Câu I. (3,0 điểm)
1. Trộn 10 ml dung dịch CH
3
COOH có pH= 3,5 với 10ml dung dịch Ba(OH)
2
có pH=11,5.Tính pH
của dung dịch thu được, biết K
a
(CH
3
COOH) =10
- 4,76
.
2.Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl
2
10
-3
M và FeCl
3
10
-3
M.Cho dung dịch NaOH vào
dung dịch A
a. Kết tủa nào tạo ra trước? Biết tích số tan của Mg(OH)
2
và Fe(OH)
3
lần lượt là: 10
-11
và 10
-39
b. Tìm pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg
2+
hoặc Fe
3+
ra khỏi dung dịch. Biết rằng nếu ion có
nồng độ bé hơn hoặc bằng 10
-6
M thì xem như đã được tách hết.
Câu II. (6,0 điểm)
1.(3,0 điểm)Hoà tan m gam NH
4
HCO
3
vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí
(đktc ). Phản ứng xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)
2
vào dung dịch tạo thành, được a gam kết
tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam NH
4
HCO
3
với lượng dư dung dịch Ba(OH)
2
thì sau khi phản
ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của dung dịch Ba(OH)
2
đã
dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng nước bị bay hơi trong quá trình
thí nghiệm là không đáng kể.
Hãy xác định m, a, V.
2. (3,0 điểm) Cho cân bằng HCOOH H
+
+ HCOO
-
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pH
A
=2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li
giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím biến
đổi như thế nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu III.(3,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn, FeCO
3
, Ag bằng lượng dư dung dịch HNO
3
, thu được hỗn
hợp khí A gồm 2 hợp chất khí có tỷ khối đối với H
2
bằng 19,2 và dung dịch B. Cho B tác dụng hết
với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa. Lọc kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi
thu được 5,64 gam chất rắn. Tính khối lượng hỗn hợp X. Biết trong X khối lượng FeCO
3
bằng khối
lượng Zn; mỗi chất trong X khi tác dụng với dung dịch HNO
3
ở trên chỉ cho 1 sản phẩm khử.
Câu IV.(3,0 điểm)
Kết quả phân tích một hợp chất hữu cơ A thu được 93,10%C và 6,90%H. Mặt khác, hoà tan 0,58
gam A trong 50 gam benzen thu được dung dịch đông đặcở 4,988
o
C. Biết rằng benzen có hằng số
nghiệm lạnh 5,12 và đông đặc ở 5,5
o
C.
4.1. Xác định công thức phân tử của A.
4.2. A làm mất màu nước brom, cộng hợp 2 mol H
2
và khi oxi hoá tạo thành axit benzoic; tác
dụng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac cho kết tủa đặc trưng. Viết công thức cấu tạo,
gọi tên A và các sản phẩm tạo thành. Viết sơ đồ phản ứng ở các dữ kiện trên.
4.3. B là một đồng phân của A với các tính chất sau: làm mất màu nước brom, cộng hợp 1
mol H
2
tạo thành D (C
9
H
10
); ở nhiệt độ cao và có áp suất cộng hợp 4 mol H
2
. Oxi hoá mạnh
B tạo thành axit o-phtalic. Xác định cấu tạo của B bằng sơ đồ phản ứng.
Câu V: (5 điểm)
1.1. Viết phương trình hóa học điều chế:
a) 2,3-đimetylbutan từ propen
b) 2- metylpentan từ propan
c) Metylxiclopropan từ propen
1.2.(2điểm)
Oxi hóa hoàn toàn một Hidro cacbon X mạch hở, thể khí thu được 17,6 gam CO
2
và 5,4 gam
H
2
O.
a) Tìm CTPT X. Viết các đồng phân có thể có của X.
b) Tìm CTCT đúng của X biết X tác dụng với HCl dư thu dẫn xuất điclo Y có cấu tạo đối xứng.
c) Viết các đồng phân quang học của Y (sử dụng công thức Fisher) và xác định cấu hình mỗi
đồng phân (S/R) đó.
-----------------------------------HẾT-----------------------------------
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu
Nội dung
Điểm
Câu I.
(3,0
điểm)
1. Dung dịch CH
3
COOH có pH=3,5
[ H
+
] = 10
-3,5
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
C
C- 10
-3,5
10
-3,5
10
-3,5
- Dựa vào K tính được C= 6,07.10
-3
M
- Dung dịch Ba(OH)
2
có pH=11,5
[ H
+
] = 10
-11,5
[ OH
-
] = 10
-2,5
Sau khi trộn thì C
CH3COOH
= 3,035.10
-3
( Vdd= 20ml)
C
OH-
= 1,58.10
-3
CH
3
COOH + OH
-
CH
3
COO
-
+ H
2
O
3,035.10
-3
1,58.10
-3
1,58.10
-3
1,58.10
-3
1,58.10
-3
1,455.10
-3
0 1,58.10
-3
Ta được dung dịch đệm CH
3
COOH 1,455.10
-3
M và CH
3
COO
-
1,58.10
-3
M
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
1,455.10
-3
M 1,58.10
-3
M
1,455.10
-3
- x 1,58.10
-3
+x x
Dựa vào K tính được x = 1,565 . 10
-5
pH = 4,8
2. a. MgCl
2
Mg
2+
+ 2Cl
-
và Mg
2+
+ 2OH
-
Mg(OH)
2
FeCl
3
Fe
3+
+ 3Cl
-
và Fe
3+
+ 3OH
-
Fe(OH)
3
Để tạo kết tủa Fe(OH)
3
thì [OH
-
]
10
-12
M (1)
Để tạo kết tủa Mg(OH)
2
thì [OH
-
]
10
-4
M (2)
Từ (1) và (2) suy ra Fe(OH)
3
kết tủa trước.
b.Để tạo kết tủa Mg(OH)
2
thì [OH
-
]
10
-4
M
pH
10
Để tạo kết tủa Fe(OH)
3
hoàn toàn thì
T
Fe(OH)3
10
-6
[OH
-
]
3
10
-33
pH
3
Vậy để tách Fe
3+
ra khỏi dung dịch cần có 3
pH
10
0.5
0.5
0.5
0.5
1
Câu II.
(6,0
điểm)
1. 2,0 điểm
Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào thấy kết tủa nên NH
4
HCO
3
dư, HCl hết
NH
4
HCO
3
+ HCl NH
4
Cl + CO
2
+ H
2
O
0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = V
CO2
= 0,03. 22,4 = 0,672 lít
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
CaCO
3
+ H
2
O
x-0,03 x-0,03
NH
4
HCO
3
+ Ba(OH)
2
NH
3
+ BaCO
3
+ 2H
2
O
x x x
Gọi số mol của NH
4
HCO
3
ban đầu là x mol
mBaCO
3
+ mNH
3
– mNH
4
HCO
3
= m dd giảm
197x + 17x – 79x = 6,75
x = 0,05 mol
m
(NH4HCO3)
= 0,05.79 = 3,95 gam =m
m
CaCO3
= 0,02. 100 = 2 gam =a
2. 3,0 điểm
0.5
0.5
0.5
0.5
n HCOOH = 0,2 mol [HCOOH] =0,4M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4a 0,4a 0,4a
CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH
pH = 2 [H
+
] = 0,01 M
0,4a= 0,01 a = 0,025 =2,5%
b/ Ka
(HCOOH)
= [HCOO
-
].[H
+
]/[HCOOH]
= (0,4.a)
2
/(0,4(1-a)) = 10
-3,59
c/
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x
CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Độ điện li giảm 20% b= 80% b =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10
-3,59
Thay b = 0,02 x = 0,0046 M
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào
pH =1 [H
+
] = 0,1M
V.0,1 = (V+100).0,0046
V = 4,82 ml
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol
HCOOH + NaOH HCOONa + H
2
O
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
HCOONa HCOO
-
+ Na
+
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
[HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M
[HCOO
-
] = 0,2M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,2M
Điện li y 0,2+y y
CB 0,2-y 0,2+y y
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10
-3,59
y = 2,56.10
-4
M pH = 3,59 < 6
Quỳ tím chuyển màu đỏ
1
0.5
0.5
0.5
0.5
CâuIII.
(3,0
điểm)
A
M 19,2.2 38,4.
A gồm 2 hợp chất khí, trong đó 1là CO
2
( vì ban đầu có
FeCO
3
). Khí còn lại có M<38,4 và là sản phẩm khử HNO
3
, đó là NO.
Giả sử trong 1mol A có x mol CO
2
=> 44.x + 30(1-x) = 38,4
x = 0,6 hay n
CO2
= 1,5n
NO.
Gọi a, b, c lần lượt là số mol FeCO
3
, Zn, Ag trong X.
Nếu sản phẩm khử chỉ có NO: n
CO2
= n
FeCO3
= a (mol);
n
NO
= (n
FeCO3
+2.n
Zn
+n
Ag
)/3= (a + 2b +c)/3 .
Mặt khác m
Zn
= m
FeCO3
=>
116.a 65.b a b
nên n
NO
= (a + 2b +c)/3> a+
c
3
> a=n
CO2
Trái với n
CO2
= 1,5n
NO
.Vậy sản phẩm khử ngoài NO còn có NH
4
NO
3
.
Mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu chỉ khử NO
3
-
đến 1 chất nhất định => Các
phản ứng xảy ra là:
3FeCO
3
+ 10HNO
3
3Fe(NO
3
)
3
+ NO + 3CO
2
+ 5H
2
O
3Ag + 4HNO
3
3AgNO
3
+ NO + 2H
2
O
0.5
0.5
0.75
CH
2
C
CH
4Zn +10HNO
3
4Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3H
2
O
Dung dịch B có Fe
3+
, Ag
+
, Zn
2+
, H
+
, NH
4
+
, NO
3
-
. Khi tác dụng với dung dịch
NaOH dư có các phản ứng tạo kết tủa:
Fe
3+
+ 3OH
-
Fe(OH)
3
2Ag
+
+ 2OH
-
Ag
2
O + H
2
O
Nung kết tủa:
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O;
2Ag
2
O 4Ag + O
2
Chất rắn thu được gồm Fe
2
O
3
và Ag.
n
CO2
= n
FeCO3
= a (mol); n
NO
= (n
FeCO3
+ n
Ag
)/3= (a+c)/3; n
Fe2O3
= a/2
a 1,5(a c) / 3
160.a / 2 108.c 5,64


a= c = 0,03.
Vậy hỗn hợp ban đầu có: m
FeCO3
= m
Zn
= 0,03.116 = 3,48g; m
Ag
= 3,24g
m
X
= 10,2 gam
0.25
0.5
0.5
CâuIV.
(3,0
điểm)
4.1. Đặt công thức tổng quát của A là C
x
H
y
x : y =
93,10 6,90
: 7,758: 6,900 9:8
12 1

=> CTPT của A có dạng (C
9
H
8
)
n
MA =
5,12.0,58.1000
116
(5,5 4,988).50
=>116n = 116 => n = 1 = > CTPT C
9
H
8
4.2. Oxi hóa C
9
H
8
tạo axit benzoic → A là hiđrocacbon thơm chỉ có 1 nhánh chứa
3C.
A cộng hợp 2 mol H
2
=> có 2 nối đôi hoặc 1 nối ba.
A tác dụng với dung dịch AgNO
3
/NH
3
tạo kết tủa => nối ba ở đầu mạch.
=> CTCT của A là
Các sơ đồ phản ứng:
CH
2
CBr
2
CHB
2
CH
2
C CH
2Br
2
[Ag(NH
3
)
2
]OH
1,1,2,2-tetrabom-3-phenylpropan
CH
2
C CAg
C
OH
O
axit benzoic
+ 2CO
2
+ H
2
O
+ 2NH
3
+ H
2
O
4.3.
COOH
COOH
axit o-phtalic (B)
(D)
Câu V:
(3 điểm)
1.1 a/ CH
3
-CH=CH
2
+ HCl
ete khan

CH
3
CHCl-CH
3
CH
3
CHCl-CH
3
+ 2Na → (CH
3
)
2
CHCH(CH
3
)
2
+ 2NaCl
b/ CH
3
CH
2
CH
3
o
23
Cr O ,500 C

CH
3
-CH=CH
2
+ H
2
CH
3
-CH=CH
2
+ HBr → CH
3
CHBrCH
3
CH
3
CHBrCH
3
+ Mg
ete khan

CH
3
CHBrMgCH
3
CH
3
-CH=CH
2
+ HBr
peoxit

CH
3
CH
2
CH
2
Br
CH
3
CHBrMgCH
3
+ CH
3
CH
2
CH
2
Br → (CH
3
)
2
CHCH
2
CH
2
CH
3
+MgBr
2
c/
CH
3
CH=CH
2
+ CH
2
N
2
CH
2
CH
2
CH CH
3
+
N
2
0.5
1
0.5
V/2.(2điểm)
2 điểm
2
CO
17,6
n 0,4mol
44

;
2
HO
5,4
n 0,3mol
18

0,125đ
C
x
H
y
+
y
x
4
O
2
xCO
2
+
y
2
H
2
O
0,4 mol 0,3 mol
y
x x 2
2
0,4 0,3 y 3

CTPT dạng: (C
2
H
3
)
n
hay C
2n
H
3n
0,125đ
Vì X là khí nên : 2n ≤ 4 => n ≤ 2 và số nguyên tử H luôn là số chẳn
=> CTPT X: C
4
H
6
0,125đ
=
4*2 2 6
2
2

=> X có 2 lk π
0,125đ
b) CTCT có thể có của X:
CH≡C-CH
2
-CH
3
CH
3
-C≡C-CH
3
CH
2
=C=CH-CH
3
CH
2
=CH-CH=CH
2
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
c) CTCT đúng X:
C
4
H
6
+ 2HCl C
4
H
8
Cl
2
có cấu tạo đối xứng
Vậy CTCT đúng X: CH
2
=CH-CH=CH
2
0,25đ
Viết đúng cấu hình và xác đinh đúng góc quay mỗi đồng phân quang học : 0,125 + 0,125
= 0,25 đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
(1) (2) (3)
(Trong đó (1) là đồng phân quang học không quang hoạt)
TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC
KỲ THI OLIMPIC 24/3 LẦN THỨ HAI
QUẢNG NAM
Năm học: 2016-2017
Môn thi : HÓA HỌC – LỚP 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 25/3/2017
(Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu)
Câu I. (4,0 điểm)
1. Hoà tan m gam NH
4
HCO
3
vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí (đktc ). Phản ứng xong, đổ
lượng dư dung dịch Ca(OH)
2
vào dung dịch tạo thành, được a gam kết tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam
NH
4
HCO
3
với lượng dư dung dịch Ba(OH)
2
thì sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng
nhỏ hơn khối lượng của dung dịch Ba(OH)
2
đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng
nước bị bay hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V.
2. Cho cân bằng HCOOH H
+
+ HCOO
-
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pH
A
=2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím biến đổi như thế
nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu II. (4,0 điểm)
1. Cho dung dịch A chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)
2
0,02M.
a/ Trộn 100 ml dung dịch A với 400 ml dung dịch H
2
SO
4
(pH=2) thu được dung dịch B. Tính pH của B.
b/ Sục V lít khí CO
2
vào 4 lít dd A chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)
2
0,02M ta thu được 5,91 gam kết tủa. Hãy tính V?
2. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO
3
bằng dung dịch HNO
3
đặc nóng thu được hỗn hợp khí A gồm hai
khí X và Y có tỷ khối so với hiđro bằng 22,805.
a/Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
b/Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hơn thì thu được hỗn hợp khí B gồm 3 khí X,Y,Z có tỷ khối so
với hiđro bằng 30,61. Tính % khí X bị đime hóa thành khí Z . Hãy cho biết phản ứng đime hóa là tỏa nhiệt hay
thu nhiệt và màu của hỗn hợp biến đổi như thế nào khí làm lạnh nó?
Câu III. (4,0 điểm)
1. Trình bày phương pháp phân biệt mỗi cặp chất dưới đây (mỗi trường hợp chỉ dùng một thuốc thử đơn giản,
có viết phản ứng minh họa) :
a/ m-bromtoluen và benzylbromua b/ phenylaxetilen và styren
2. Thổi 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau) qua dung dịch AgNO
3
/NH
3
, thì thấy có 6,8 AgNO
3
đã tham gia phản ứng. Cũng lượng
hỗn hợp khí A trên làm mất màu vừa hết 300 ml dung dịch Br
2
0,2 M.
a/ Xác định thành phần định tính và định lượng các chất trong A
b/ Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp A.
Câu IV. (4,0 điểm)
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
Trộn một ankan A và một hidrocacbon mạch hở B có cùng số nguyên tử cacbon theo tỉ lệ mol 1:1. Đốt cháy hoàn
toàn 0,01 mol hỗn hợp rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình
đựng nước vôi tăng 3,63 gam đồng thời thấy có 6 gam kết tủa.
a/ Xác định CTPT của A và B.
b/ Xác định CTCT đúng của A và gọi tên. Biết khi A tác dụng với Clo chỉ tạo được 2 dẫn xuất monoclo đồng
phân. Viết phương trình phản ứng.
c/ Xác định CTCT đúng của B biết B là một hidrocacbon không phân nhánh, có hệ liên hợp và không có liên kết
3 trong phân tử. Hãy viết đồng phân hình học của B và gọi tên.
Câu V. (4,0 điểm)
1. Hợp chất hữu cơ X có mạch cacbon hở, công thức phân tử là C
4
H
7
Cl và có cấu hình E. Cho X tác
dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức
C
4
H
8
O . Xác định cấu trúc có thể có của X.
2. Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C
2
H
5
OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì ? Trình
bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên .
3. Phân tích 1 terpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối
lượng, khối lượng phân tử của A là 136 (đvC)
A có khả năng làm mất màu dd Br
2
, tác dụng với Br
2
theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với
AgNO
3
/NH
3
. Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on heptanal.
Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có).
------------Hết-----------
Cho biết nguyên tử khối : H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na =
23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137;
Pb = 207; Ni = 59; Sn = 119.
(Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Họ và tên thí sinh:............................................................SBD:........................Phòng thi:........
Họ và tên giám thị 1:..................................................Chữ ký:...................................................
Họ và tên giám thị 2:..................................................Chữ ký:...................................................
TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC
KỲ THI OLIMPIC 24/3 LẦN THỨ HAI
QUẢNG NAM
Năm học: 2016-2017
(Hướng dẫn chấm gồm có 05 trang)
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
Môn thi : Hóa học 11
Ngày thi: 25/3/2017
Câu
Nội dung đáp án
Điểm
Câu I
4,00đ
1.
Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào thấy kết tủa nên NH
4
HCO
3
dư, HCl hết
NH
4
HCO
3
+ HCl NH
4
Cl + CO
2
+ H
2
O
0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = V
CO2
= 0,03. 22,4 = 0,672 lít
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
CaCO
3
+ H
2
O
x-0,03 x-0,03
NH
4
HCO
3
+ Ba(OH)
2
NH
3
+ BaCO
3
+ 2H
2
O
x x x
Gọi số mol của NH
4
HCO
3
ban đầu là x mol
mBaCO
3
+ mNH
3
– mNH
4
HCO
3
= m dd giảm
2.00
197x + 17x – 79x = 6,75 x = 0,05 mol
m
(NH4HCO3)
= 0,05.79 = 3,95 gam =m
m
CaCO3
= 0,02. 100 = 2 gam =a
2.
n HCOOH = 0,2 mol [HCOOH] =0,4M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4a 0,4a 0,4a
CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH
pH = 2 [H
+
] = 0,01 M
0,4a= 0,01 a = 0,025 =2,5%
b/ Ka
(HCOOH)
= [HCOO
-
].[H
+
]/[HCOOH]
= (0,4.a)
2
/(0,4(1-a)) = 10
-3,59
c/
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,4M
Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x
CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Độ điện li giảm 20% b= 80%a =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10
-3,59
Thay b = 0,02 x = 0,0046 M
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào
pH =1 [H
+
] = 0,1M
V.0,1 = (V+100).0,0046
V = 4,82 ml
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol
HCOOH + NaOH HCOONa + H
2
O
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
HCOONa HCOO
-
+ Na
+
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
[HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M
2,00
[HCOO
-
] = 0,2M
HCOOH HCOO
-
+ H
+
Bđ 0,2M
Điện li y 0,2+y y
CB 0,2-y 0,2+y y
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10
-3,59
y = 2,56.10
-4
M pH = 3,59 < 6 Quỳ tím chuyển màu đỏ
Câu II
4,00đ
1.
1. a/ n(OH
-
) = 0,009 mol; nH
+
= 0,004 mol
OH- dư, nOH
-
= 0,005 mol [OH
-
] =0,01 M pH = 12
b/ nOH- = 0,36 mol; nBaCO
3
= 0,03 mol
TH1: OH- dư
nCO2 = n BaCO
3
= 0,03 mol V
CO2
=0,672 lít
TH2: tạo ra hai muối
CO
2
+ OH
-
HCO
3
-
0,3mol 0,3 mol
CO
2
+ 2OH
-
CO
3
2-
+ H
2
O
0,03mol 0,06 mol 0,03 mol
V
CO2
= 0,33.22,4 = 7,392 lit
1.50
2.
2.
Pư: FeS + 10H
+
+ 9NO
3
-
Fe
3+
+ SO
4
2-
+ 9NO
2
+ 5H
2
O
a 9a
FeCO
3
+ 4H
+
+ NO
3
-
Fe
3+
+ CO
2
+ NO
2
+ 2H
2
O
b b b
a/ Gọi a,b là số mol mỗi muối trong hỗn hợp
2
44 (9 ).46
,
22,805 2,877
(9 ).2
b a b
XY
d b a
H
ab

Chọn a=1, b=2,877 (mol) Tìm m
Tính % %FeS =20,87%; %FeCO
3
= 79,13%
b/ Phản ứng đime hóa NO
2
:
2NO
2
N
2
O
4
n
đầu
: 11,877a
n
pư
: 2x x
n
cb
: 11,877a-2x x ,
2
CO
nb
2
(11,877 2 ).46 44 92
,,
30,61
(11,877 2 ).2
a x b x
X Y Z
d
H
a x b x

Thay b=2,877a …
3,762 3,762
x
xa
a
2.50
Số mol NO
2
bị đime hóa là 2x
%NO
2
bị đime hóa
3,762 .2
63,35%
11,877
a
a

-Phản ứng đime hóa diễn ra khi làm lạnh và khi đó màu của hỗn hợp nhạt dần.
- Cân bằng dịch về phải khi hạ nhiệt độ Phản ứng đime hóa là tỏa nhiệt.
Câu III
4,00đ
1.
1. Phân biệt các chất :
a/ Dùng AgNO
3
, đun nóng, benzyl bromua cho kết tủa vàng:
C
6
H
5
CH
2
Br + AgNO
3
+ H
2
O C
6
H
5
CH
2
OH + AgBr + HNO
3
b/ Dùng dung dịch AgNO
3
/NH
3
, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám :
C
6
H
5
CCH + AgNO
3
+ NH
3
C
6
H
5
CCAg + NH
4
NO
3
1.50
2.
2. a/ Nếu ankin có dạng RCCH :
RCCH + AgNO
3
+ NH
3
RCCAg + NH
4
NO
3
n(ankin) = n(AgNO
3
) = 6,8/170 = 0,04 mol
Và n (Br
2
) > 2n(ankin) = 0,08 mol. Điều này trái với giả thiết: nBr
2
= 0,06 mol
Vậy ankin phải là C
2
H
2
và như vậy ankan là C
2
H
6
, anken là C
2
H
4
.
Từ phản ứng :
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
C
2
Ag
2
+ 2NH
4
NO
3
n(C
2
H
2
) = 1/2n(AgNO
3
) = 0,02 mol
Từ các phản ứng :
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
n(C
2
H
4
)
= 0,02 mol
n(C
2
H
6
) = 0,02 mol
b/ (1,0 điểm) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư. Lọc tách kết tủa,
hòa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí C
2
H
2
.
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
C
2
Ag
2
+ 2NH
4
NO
3
C
2
Ag
2
+ 2HCl C
2
H
2
+ 2AgCl
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO
3
/NH
3
, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư.
Chiết lấy sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong CH
3
COOH) thu được C
2
H
4
:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
4
Br
2
+ Zn C
2
H
4
+ ZnBr
2
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C
2
H
6
2.50
Câu IV
4,00đ
Ankan A: CnH
2n+2
và Hidrocacbon B: CnHy
nCaCO
3
= nCO
2
=0,06 mol
n = n
CO2
/n(H.C) = 0,06/0,01 =6
A: C
6
H
14
C
6
H
14
+ 19/2O
2
6CO
2
+ 7H
2
O
0,005 mol 0,035 mol
C
6
Hy +(6+y/2) O
2
6CO
2
+ y/2 H
2
O
0,005 mol 0,02 mol
y = 8 B: C
6
H
8
b/ CTCT A: (CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)
2
: 2,3-dimetylbutan
(CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)
2
+ Cl
2
(CH
3
)
2
CH-CCl(CH
3
)
2
+ HCl
(CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)
2
+ Cl
2
(CH
3
)
2
CH-CH(CH
3
)-CH
2
Cl + HCl
c/ B: C
6
H
8
CTCT: CH
2
=CH – CH = CH – CH = CH
2
CH
2
=CH CH=CH
2
C=C
H H
cis – hex – 1,3,5- trien
CH
2
=CH H
C=C
H CH = CH
2
trans – hex – 1,3,5- trien
Câu V
4,00đ
1.
ÖÙng vôùi caáu hình E thì C
4
H
7
Cl coù 3 caáu truùc
CH
3
CH
3
C
2
H
5
H CH
3
H
C = C C = C
H Cl H Cl H CH
2
Cl
(1) (2) (3)
X + dung dịch NaOH , t
0
c thu được hổn hợp sản phẩm bền
Vậy cấu trúc của X là : H
3
C H
C = C
H CH
2
Cl
1.50
as
as
C = C
Nếu học sinh làm theo cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa
------------------Hết--------------------
2.
CH
3
CH = CHCH
3
+ H
+
+
3 2 3
CH CH CHCH
CH
3
CH
2
CHBrCH
3
3 2 3
CH CH C HCH
2
HO

+
+
3 2 3 2 3 2 3
-H
CH CH CH(CH )OH CH CH CH(OH)CH
+
+
3 2 3 2 5 3 2 3 2 5
-H
CH CH CH(CH )OC H CH CH CH(CH )OC H
H
1.00
3.
Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có)
Đặt A: C
x
H
y
x : y = (88,235:12) : 11,765 = 10 : 16 CT thực nghiệm (C
10
H
16
)
n
M
A
= 136 CTPT A : C
10
H
16
(số lk + số vòng = 3)
A tác dụng Br
2
theo tỉ lệ mol 1:2 A có 2 liên kết và 1 vòng
A không tác dụng với AgNO
3
/NH
3
A không có nối ba đầu mạch
Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on
heptanal
CTCT A:
CH
3
*
0,5đ
A có 1 C
*
nên số đồng phân lập thể là 2
1.50
Br
-
C
2
H
5
OH
| 1/103
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KÌ THI OLYMPIC 24-3
TRƯỜNG THPT NÔNG SƠN LẦN THỨ HAI
MÔN THI: HÓA HỌC 11
( Thời gian làm bài : 150 phút) ĐỀ THAM KHẢO
( Không kể thời gian giao đề.)
Câu I. (4,0 điểm) 1. (2,0 điểm)
Nêu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a/ Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và CuSO4.
b/ Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO2 và Na2CO3.
c/ Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2HPO3. 2. (2,0 điểm)
a/ Tính nồng độ mol của ion H+ và các anion trong dung dịch axit senlenơ H2SeO3 0,1M. Cho biết
Ka1 = 3,5.10-3 ; Ka2 = 5.10-8 .
b/ Tính lượng NaF có trong 100ml dung dịch HF 0,1M. Biết dung dịch có pH=3, hệ số cân bằng Ka
của HF là 3,17.10-4. ( Bỏ qua quá trình F- + HF HF -2)
Câu II. (4,0 điểm)
1. (3,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được
dung dịch muối duy nhất B và hỗn hợp C gồm 2 khí có số mol bằng nhau và dC/H2= 18,5. Cô cạn
dung dịch và nhiệt phân hoàn toàn muối B thì thu được hỗn hợp khí D. Trộn C và D tạo thành khí E..
Tính thành phần phần trăm khối lượng trong hỗn hợp A và phần trăm thể tích trong E. 2. (1,0 điểm)
Cho hai phân tử PF3 và PF5.
a/ Hãy cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học trong phân tử của chúng.
b/ Cho biết sự phân cực của 2 nguyên tử trên? Giải thích.
c/ Có phân tử NF5 , AsF5 không? Tại sao?
Câu III. (4,0 điểm)
1. (1,5 điểm)
Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C4H7Cl và có cấu hình E. Cho X
tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng
công thức C4H8O. Xác định cấu trúc có thể có của X. 2. (1,0 điểm)
Cho But-2-en vào dung dịch gồm HBr , C2H5OH hòa tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì?
Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên.
3. (1,5 điểm)
Phân tích một tecpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối
lượng, khối lượng phân tử của A là 136 đvC.
A có khả năng làm mất màu dung dịch Brom, tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2 , không tác dụng
với AgNO3/NH3. Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ: anđehitfomic và 3-axetyl-6-on
heptanal. Xác định công thức cấu tạo của A.
Câu IV. (4,0 điểm)
1. (1,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu được tỉ lệ số mol H2O và CO2 tương ứng bằng 1,125.
a) Xác định công thức phân tử của R.
b) R1 là đồng phân của R, khi tác dụng với Cl2, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thì thu được
một dẫn xuất mono clo duy nhất (R2). Gọi tên R1, R2 và viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. (1,0 điểm)
Trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất để phân biệt mỗi cặp chất dưới đây chứa trong
các bình riêng biệt mất nhãn và viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a) m-bromtoluen và benzyl bromua.
b) phenylaxetilen và stiren.
c) axetilen và propin.
d) CH2=C(CH3)–COOH và axit fomic. 3. (2,0 điểm)
Oxi hóa một lượng ancol C bằng oxi, xúc tác, thu được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 trong amoniac dư thu được 21,6 gam Ag.
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu được 2,24 lít khí.
Phần 3 tác dụng với Na vừa đủ thu được 4,48 lít khí và 25,8 gam chất rắn khan.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định công thức cấu tạo của ancol C, biết đun nóng ancol C với H2SO4 đặc, ở 170oC
được anken, các chất khí đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 5. (4,0 điểm)
1. (1,0 điểm)
Xác định công thức cấu tạo các hợp chất hữu cơ A1, A2, A3, A4 trong các sơ đồ phản ứng sau (không ghi phản ứng): +Benzen/H+ A +1)O2, 2)H2SO4 3 Craê ckinh b) C (2) (3) nH2n+2 A A (C 2 5 3H6O)(propan-2-on) (1) A1(khí) (4) A4 +H (5) 2O/H+ +O2/xt 2. (2,0 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng: +KMnO4 CH o 2 CH(CH ) t b) Glixerol +Cu(OH) 3 2   2 a) o V O , 350450 C o c) Naphtalen + O 2 5 Fe, t , 1:1
2  d) Nitrobenzen + Cl2   3. (1,0 điểm)
Axit cacboxylic Y với mạch cacbon không phân nhánh, có công thức đơn giản nhất là CHO.
Cứ 1 mol Y tác dụng hết với NaHCO3 giải phóng 2 mol CO2. Dùng P2O5 để loại nước ra khỏi Y ta
thu được chất Z có cấu tạo mạch vòng. Nếu oxi hóa hơi benzen bằng oxi, xúc tác, thu được chất Z,
CO2 và H2O. Hãy tìm công thức cấu tạo, gọi tên Y và viết các phản ứng xảy ra.
--------------------Hết---------------------
(Cho N=14, H=1, O=16, C=12, S=32, Cl=35.5,Fe=56; Ba=137, Na=23, Mg=24, Ca=40, Al=27, Ag=108)
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOÁ OLYMPIC - KHỐI 11 Năm học: 2016 -2017 Câu Ý Nội dung Điểm Câu 4 I điểm
1 a/ Trong dung dịch FeCl3 và CuSO4 có các ion : Fe3+, Cu2+
Dung dịch NH3 có cân bằng: NH + 3 + H2O NH4 + OH-
Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 và CuSO4
- Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư:
Fe3+ + 3OH - Fe(OH)3 nâu đỏ Cu2+ 2OH- Cu(OH)2 xanh
Sau kết tủa xanh Cu(OH)2 tự hoà tan trong dd NH3 dư do phản ứng :
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH)4](OH)2 dung dịch màu xanh đậm
b/ Trong dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3 có các cân bằng
AlO2 - + 2H2O Al(OH)3 + OH- (1) CO 2-- - 3 + H2O HCO3 + OH- (2) HCO - 2,0 3 + H2O H2O + CO2 + OH- (3)
Trong dung dịch KHSO4 có cân bằng HSO 2- 4 - + H2O SO4 + H3O+
Khi cho đến dư dd HKSO4 và dd chứa NaAlO2 và Na2CO3 làm dịch chuyển các cân bằng (1)
và (3) sang phải có các hiện tượng :
- Có khí thoát ra ( khí CO2)
- Có kết tủa keo (Al(OH)3)
Nếu dư KHSO4 thì Al(OH)3 sẽ bị hoà tan
c/ Trong dung dịch chứa Fe(NO -
3)2 và HCl: Fe2+ bị oxi hóa bởi NO3 /H+ nên sau khi phản ứng
dung dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu trong không khí bay ra. 3Fe2+ + NO - 3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 3H2O
d/ K2HPO3 là muối trung hòa nên khi cho NaOH vào dung dịch K2HPO3 không có hiện tượng xảy ra 2 a/ H - 2SeO3 H+ + HSeO3 (1) Ka1 HSeO - 2- 3 H+ + SeO3 (2) Ka2
Ta thấy Ka2 << Ka1 nên [ H+] phân li ra chủ yếu ở (1) Ka -
1 = [H+]. [HSeO3 ] = [H+]2 = 3,5.10-3 [H2SeO3] 0,1 – [H+]  [H+] = [HSeO -3] = 0,017 Ka 2- 2 = [H+]. [SeO3 ] = 5.10-8 [HSeO -] 3  2,0 [SeO 2-
3 ] = 5. 10-8. 0,017 = 5. 10-8 0,017
b/ [HF]=0,1M [H+] = 10-3 [NaF] = x HF H+ + F- 10-1 0 x 10-3 10-3 10-3 10-1 – 10-3 10-3 10-3 + x 10-3. (x+10-3) Câu Ý Nội dung Điểm KHF= = 3,17.10-4 10-1 - 10-3 10-3.x + 10-6
= = 3,17.10-4  x = 303,83.10-4 0,099  nNaF = 3,04.10-3
 mNaF = 3,04.10-3.42 = 0,1276(g) Câu II
1 Muối tạo thành là Fe(NO3)3 ; Mc = 18,5 . 2 = 37
Một trong hai khí là CO2 , giả sử khí kia là X, theo giả thuyết:
Mc = 44 + Mx = 37  Mx = 30 đvC 2
Phản ứng của HNO3 với kim loại có thể tạo ra khí sau : N2, N2O, NO, NO2.
Từ kết quả trên, X là NO ( M = 30 )
Đặt số mol của FeCO3 : a mol ; số mol của Fe : b mol, ta có :
3FeCO3 + 10 HNO3  3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O a mol a mol a mol a/3 mol
Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O b mol b mol b mol
Theo giả thuyết : nCO2 = nNO  a = a + b  a = 3 3 b 2  mFeCO3 = 116.3 = 87 mFe 56.2 28 %FeCO3 = 87.100 = 75,65% 87+28 %Fe = 100 – 75,65 = 24,35% 3,0
2 Fe(NO3)3  Fe2O3 + 6NO2 + O2
(a+b)mol 3(a+b)mol ¾(a+b)mol
Với b = 2a/3 ta có hỗn hợp C gồm : CO2 : a mol ; NO : a mol Hỗn hợp D gồm :
nNO2 = 3.(a + 2a) = 5a (mol) nO2 = 3. ( a + 2a) = 5a (mol) 3 4 3 4
Khi trộn C với D ta có phản ứng: 2NO + O2  2NO2 a mol a/2 a
Hỗn hợp E gồm : nNO2 = 5a + a = 6a (mol), nCO2 = a (mol)
Số mol O2 còn lại : 5a - a = 3a (mol) 4 2 4
Thành phần phần trăm thể tích trong E : %VNO2 = 6a . 100 = 77,4% 7,75a
%VCO2 = a . 100 = 12,9%  %VO2 = 9,75 7,75a Câu Ý Nội dung Điểm
2 a/ PF3 : P lai hóa sp3, PF3 dạng chóp tam giác P F F F
PF5: P lai hóa sp3d, PF5 dạng lưỡng chóp tam giác. F 1,0 F P F F F
b/ PF3 có µ > 0, PF5 có µ = 0.
c/ Không có phân tử NF5, có phân tử AsF5 vì N không có phân lớp d còn As có phân lớp d Câu III
1 -Ứng với cấu hình E thì C4H7Cl có 3 cấu trúc: CH3 CH3 C2H5 H CH3 H C=C C=C C=C H Cl H Cl H CH 2Cl 1,5 (1) (2) (3)
X + dung dịch NaOH , to thu được sản phẩm bền.
Vậy cấu trúc của X là : cấu trúc (3) 2
CH3CH = CHCH3 + H+ CH CH C HCH 3 2 3 CH3CH2CHBrCH3 Br-   H O     CH CH C HCH 2
CH CH CH (CH ) O H
CH CH CH (OH )CH 3 2 3 3 2 3 2  3 2 3 H 1,0 C2H5OH
CH CH CH (CH )OC H   
CH CH CH (CH )OC H 3 2 3 2 5  3 2 3 2 5 H H
3 Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) Đặt A: CxHy
x : y = (88,235:12) : 11,765 = 10 : 16  CT thực nghiệm (C10H16)n
MA = 136  CTPT A : C10H16 (số lk  + số vòng = 3)
A tác dụng Br2 theo tỉ lệ mol 1:2  A có 2 liên kết  và 1 vòng 1,5
A không tác dụng với AgNO3/NH3  A không có nối ba đầu mạch
Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on heptanal Câu Ý Nội dung Điểm  CTCT A: * CH3 Câu IV
1 a) Do nH2O: nCO2 > 1  R là CnH2n+2 (n  1)
Phản ứng: CnH2n+2 +(3n+1)/2O2  nCO2 + (n+1) H2O (1)
Từ (n+1): n =1,125  n=8  R: C8H18
b) Do R1 tác dụng với Cl2 tạo 1 dẫn xuất monoclo duy nhất R2 1,0
 R1: (CH3)3C – C(CH3)3 : 2,2,3,3-tetrametylbutan
R2: ClCH2(CH3)2C – C(CH3)3 : 1-clo-2,2,3,3-tetrametylbutan (CH3)3C – C(CH3)3 + Cl2 as 
 ClCH2(CH3)2C – C(CH3)3 + HCl
2 a) Dùng AgNO3, đun nóng, benzyl bromua cho kết tủa vàng:
C6H5CH2Br + AgNO3 + H2O  C6H5CH2OH + AgBr + HNO3
b) Dùng dung dịch AgNO3/NH3, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám:
C6H5CCH + AgNO3 + NH3  C6H5CCAg + NH4NO3
c) Cho tác dụng với H2O, xt. Lấy sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gương
Tạo kết tủa Ag là anđehit, không phản ứng là xeton  CHCH và CH3 - CCH 1,0 o o H HgSO ,t HgSO ,t 4 4
2O + C2H2  CH3CHO CH3 - CCH H2O  CH3COCH3 o CH t 3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 
 CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
d) Cho tác dụng với Br2/CCl4
Mất màu là CH2=C(CH3)COOH, không phản ứng là HCOOH
CH2=C(CH3)COOH + Br2  CH2Br – CBr(CH3) - COOH
3 Do oxi hóa C được SP tráng gương, tách nước tạo olefin  C là ancol no, đơn chức
mạch hở, bậc một. Vậy C: RCH2OH (R: CnH2n+1 – , n  1). o 2 RCH xt,t 2OH + O2   2RCHO + 2 H 2O (1) o RCH xt,t 2OH + O2   RCOOH + H 2O (2)
Hỗn hợp X gồm RCHO, RCOOH, H2O và RCH2OH dư. * Phần 1: RCHO + 2[Ag(NH o t 3)2]OH 
 RCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O(2)
* Phần 2: RCOOH + NaHCO3  RCOONa + H ↑ (4) 2O + CO2
* Phần 2: 2 RCOOH + 2 Na  2 RCOONa + H2 ↑ (5)
2 RCH2OH + 2 Na  2 RCH2ONa + H ↑ (6) 2,0 2
2 H2O + 2 Na  2 NaOH + H2↑ (7)
Gọi số mol RCH2OH, RCHO, RCOOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z mol.
Theo (1  7) và bài ra ta có hệ: 2y  0,2 x  0,1   z  0,1  y  0,1  
0,5z  0,5x  0,5(y  z)z  0, 2 z  0,1  
Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm :
0,1 (mol) RCOONa ; 0,1 (mol) RCH2ONa và 0,2 (mol) NaOH. Câu Ý Nội dung Điểm
Số gam chất rắn khan : (R+ 67). 0,1 + (R + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 (gam)
 MR = 29  R là C2H5 – Vậy ancol C: CH – CH - OH. 3– CH2 2 Câu V 1 A1: CH3-CH2-CH2-CH3 A2: CH3- CH=CH2 1,0 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) A4: CH3-CH(OH)-CH3 2 to CH CH CH + 8
C H COOK + 3 CH COCH + 5KOH + 8 MnO + 2 H O 3 2 KMnO 3 4 6 5 3 3 2 2 3 CH a) 3 b) 2C  3H5(OH)3 +Cu(OH)2 [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O c) CO O + 9/2O o 2 V O , 350450 C + 2CO + 2H 2 5  2 2O 2,0 CO d) NO2 NO2 + Cl o 2 Fe, t , 1:1  + HCl Cl
3 Vì 1 mol Y tác dụng được với NaHCO3  2 mol CO2  Y là một axit 2 nấc 
CTPT của Y phải là C4H4O4 hay C2H2(COOH)2. Ứng với mạch không phân nhánh có
2 đồng phân cis-trans là: HOOC H H H C C C C H COOH HOOC COOH
axit trans-butenđioic axit cis-butenđioic
(axit fumaric) (axit maleic) (Y)
Chỉ có đồng phân cis mới có khả năng tách nước tạo anhiđrit (Z): O H COOH H C 1,0 C P C 2O5 O +H2O C C H COOH H C O O H C C O + 9/2O o 2 V O , 350450 C C +CO 2 5  2 + H2O H C O Câu I. (4,0 điểm) Câu II. (5,0 điểm) 1. 2,0 điểm 1. 3,0 điểm
a/ Trong dung dịch FeCl3 và CuSO4 có các ion :
Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào thấy kết tủa nên Fe3+, Cu2+ NH4HCO3 dư, HCl hết
Dung dịch NH3 có cân bằng:
NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O NH + 3 + H2O NH4 + OH- 0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 và
V = VCO2 = 0,03. 22,4 = 0,672 lít CuSO - 4
HCO3 + Ca2+ + OH-  CaCO3 + H2O
- Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư: x-0,03 x-0,03
Fe3+ + 3OH - Fe(OH)3 nâu đỏ
NH4HCO3 + Ba(OH)2  NH3 + BaCO3 + 2H2O Cu2+ 2OH- Cu(OH)2 xanh x x x
Sau kết tủa xanh Cu(OH)2 tự hoà tan trong dd NH3
Gọi số mol của NH4HCO3 ban đầu là x mol dư do phản ứng :
mBaCO3 + mNH3 – mNH4HCO3 = m dd giảm
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH)4](OH)2 197x + 17x – 79x = 6,75 dung dịch màu xanh đậm  x = 0,05 mol
b/ Trong dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3 có các m(NH4HCO3) = 0,05.79 = 3,95 gam =m cân bằng
mCaCO3 = 0,02. 100 = 2 gam =a 2. 2,0 điểm AlO2 - + 2H2O Al(OH)3 + OH-
n HCOOH = 0,2 mol  [HCOOH] =0,4M (1) HCOOH HCOO- + H+ CO 2-- - 3 + H2O HCO3 + OH- Bđ 0,4M (2) Điện li 0,4a 0,4a 0,4a CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a HCO - 3 + H2O H2O + CO2 + OH-
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH (3) pH = 2  [H+] = 0,01 M
 0,4a= 0,01  a = 0,025 =2,5%
Trong dung dịch KHSO4 có cân bằng
b/ Ka(HCOOH) = [HCOO-].[H+]/[HCOOH] HSO 2- 4 - + H2O SO4 + H3O+
= (0,4.a)2/(0,4(1-a)) = 10-3,59
Khi cho đến dư dd HKSO4 và dd chứa NaAlO2 và c/
Na2CO3 làm dịch chuyển các cân bằng (1) và (3) HCOOH HCOO- + H+
sang phải có các hiện tượng : Bđ 0,4M
- Có khí thoát ra ( khí CO2) Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x
- Có kết tủa keo (Al(OH)3) CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Nếu dư KHSO4 thì Al(OH)3 sẽ bị hoà tan
Độ điện li giảm 20%  b= 80%a =0,02
c/ Trong dung dịch chứa Fe(NO3)2 và HCl: Fe2+ bị
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10-3,59 oxi hóa bởi NO -
3 /H+ nên sau khi phản ứng dung
Thay b = 0,02  x = 0,0046 M
dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào trong không khí bay ra.  pH =1  [H+] = 0,1M 3Fe2+ + NO - 3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 3H2O  V.0,1 = (V+100).0,0046
d/ K2HPO3 là muối trung hòa nên khi cho NaOH V = 4,82 ml
vào dung dịch K2HPO3 không có hiện tượng xảy ra
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol 2. 2,0 điểm
HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 8Al + 30H+ + 3NO - + 3 → 8Al3+ + 3NH4 + 9H2O (1) 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol HCOONa  HCOO- + Na+ 4Mg + 10H+ + NO - + 3 → 4Mg2+ + NH4 + 3H2O (2) 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol - Thêm dd kiềm NaOH: [HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M NH + 4 + OH- → H2O + NH3 (3) [HCOO-] = 0,2M Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (4) HCOOH HCOO- + H+ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (5) Bđ 0,2M Al(OH)3 tan 1 phần Điện li y 0,2+y y Al(OH) - 3 + OH- → AlO2 + 2H2O (6) CB 0,2-y 0,2+y y - Nung kết tủa C:
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10-3,59 t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (8)
 y = 2,56.10-4M  pH = 3,59 < 6 Mg(OH) t0 2 → MgO + H2O (9)
Quỳ tím chuyển màu đỏ
Dung dịch D gồm 2 muối: NaNO3, NaAlO2 Câu III (4,0 điểm) Câu IV. (4,0 điểm)
1. a/ n(OH-) = 0,009 mol; nH+ = 0,004 mol
1. Phân biệt các chất : (1,0 điểm)
 OH- dư, nOH-= 0,005 mol  [OH-] =0,01 M
a/ Dùng AgNO3, đun nóng, benzyl bromua cho kết pH = 12 tủa vàng:
b/ nOH- = 0,36 mol; nBaCO3 = 0,03 mol
C6H5CH2Br + AgNO3 + H2O  C6H5CH2OH + TH1: OH- dư AgBr + HNO3
nCO2 = n BaCO3 = 0,03 mol  VCO2 =0,672 lít
b/ Dùng dung dịch AgNO3/NH3, phenylaxetilen cho TH2: tạo ra hai muối kết tủa vàng xám : CO - 2 + OH-  HCO3
C6H5CCH + AgNO3 + NH3  C6H5CCAg + 0,3mol 0,3 mol NH4NO3 CO 2- 2 + 2OH-  CO3 + H2O 2. a/(2,0 điểm)
Nếu ankin có dạng RCCH : 0,03mol 0,06 mol 0,03 mol
RCCH + AgNO3 + NH3  RCCAg +
V CO2= 0,33.22,4 = 7,392 lit NH4NO3 2. (2,0 điểm)
 n(ankin) = n(AgNO3) = 6,8/170 = 0,04 mol Pư: FeS + 10H+ + 9NO - 2-  3  Fe3+ + SO4 + 9NO2 +
Và n (Br2) > 2n(ankin) = 0,08 mol. Điều này trái 5H2O
với giả thiết: nBr2 = 0,06 mol a 9a
Vậy ankin phải là C2H2 và như vậy ankan là FeCO -   3 + 4H+ + NO3  Fe3+ + CO2 + NO2 C2H6, anken là C2H4. + 2H2O Từ phản ứng : b b b
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 +
a/ Gọi a,b là số mol mỗi muối trong hỗn hợp 2NH4NO3
 n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,02 mol
44b  (9a b).46 X ,Y d
 22,805  b  2,877a Từ các phản ứng : H2 (9a b).2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
Chọn a=1, b=2,877 (mol)  Tìm m  C2H4 + Br2  C2H4Br2
Tính %  %FeS =20,87%; %FeCO3 = 79,13%  n(C2H4) = 0,02 mol
b/ Phản ứng đime hóa NO2:  n(C2H6) = 0,02 mol 2NO2  N2O4
b/ (1,0 điểm) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung nđầu : 11,877a
dịch AgNO3/NH3 dư. Lọc tách kết tủa, hòa tan npư : 2x x
kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí n  cb : 11,877a-2x x , n b C2H2. 2 CO
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3
(11,877a  2x).46  44b  92 C , , x X Y Z 2Ag2 + 2HCl  C2H2 + 2AgCl d   30,61 H
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3, 2
(11,877a  2x b x).2
thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư. Chiết lấy
Thay b=2,877a …  x  3,762  x  3,762a
sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong a Số mol NO CH3COOH) thu được C2H4 : 2 bị đime hóa là 2x  C a 2H4 + Br2  C2H4Br2 %NO   2 bị đime hóa 3, 762 .2 63, 35% C2H4Br2 + Zn  C2H4 + ZnBr2 11,877a
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C2H6
-Phản ứng đime hóa diễn ra khi làm lạnh và khi đó
màu của hỗn hợp nhạt dần.
- Cân bằng dịch về phải khi hạ nhiệt độ  Phản ứng đime hóa là tỏa nhiệt. Câu V. (3,0 điểm)
Ankan A: CnH2n+2 và Hidrocacbon B: CnHy nCaCO3 = nCO2 =0,06 mol
n = nCO2/n(H.C) = 0,06/0,01 =6 A: C6H14
C6H14 + 19/2O2  6CO2 + 7H2O 0,005 mol 0,035 mol
C6Hy +(6+y/2) O2  6CO2 + y/2 H2O 0,005 mol 0,02 mol y = 8  B: C6H8
b/ CTCT A: (CH3)2CH-CH(CH3)2 : 2,3- dimetylbutan as
(CH3)2CH-CH(CH3)2 + Cl2  (CH3)2CH- CCl(CH3)2 + HCl as
(CH3)2CH-CH(CH3)2 + Cl2  (CH3)2CH-CH(CH3)- CH2Cl + HCl c/ B: C6H8
CTCT: CH2 =CH – CH = CH – CH = CH2 CH2=CH CH=CH2 C=C H H
cis – hex – 1,3,5- trien CH2=CH H C=C H CH = CH2
trans – hex – 1,3,5- trien
Sở GD&ĐT Quảng Nam
ĐỀ THI OLYMPIC TỈNH QUẢNG NAM LỚP 11
Năm học: 2016 – 2017 ĐỀ ĐỀ NGHỊ Khóa thi ngày:
(Đề này gồm có 03trang) Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Họ tên thí sinh: …………………………………..
Số báo danh:…………………..
…………………………………………………………………………………………. CÂU I:5 (điểm ) Câu 1.(2 điểm ) a) (1 điểm )
Phản ứng giữa HCl và K2Cr2O7 xảy ra theo chiều nào khi nồng độ các chất đầu ở trạng thái chuẩn?
nếu tăng nồng độ ion H+ lên 2 lần, phản ứng sẽ diễn ra chiều nào? Biết : 0 E 0 E 2 3 = 1,33V;  = 1,36V C 2 r 7 O / 2Cr C 2 l / 2Cl b) (1 điểm)
Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn của từng chất dưới đây: CH3OH(l) + 3/2 O2  CO2(K) + 2H2O(K) H0298(KJ/mol) -238,66 -393,51 -241,82 S0298(J/Kmol) 126,8 205,03 213,63 188,72
Tính biến thiên thế đẳng áp của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn?
Câu 2. (2 điểm )
a) (1 điểm )
Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 ml dung dịch NH4Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M.
Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5.
b) (1 điểm )
Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lit:
NH4Cl, CH3COONH4, H2SO4, CH3COONa, HCl.
Sắp xếp giá trị pH của các dung dịch trên theo thứ tự tăng dần. Giải thích ngắn gọn. Câu 3. (1 điểm )
Trộn 1 lit dung dịch Pb(CH3COO)2 0,05M với 1 lit dung dịch KCl 0,5M. Kết tủa PbCl2 có xuất hiện kết tủa không?. Biết 5 T 1, 6 *10  PbC 2 l CÂU II: 5 ( điểm) Câu 1. (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hổn hợp kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol lần lượt là 3:2, cần 5,9 lit dung dịch
HNO3 0,2500M thu được dung dịch A và thoát ra 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm N2O, N2 có tỉ khối hơi X so
với H2 = 18. Nếu cho 1,29 lit NaOH 1M vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Cho các thể tích khí đo ở đktc. a)Tìm m gam kết tủa.
b)Để thu được kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch NaOH 1M thêm vào dung dịch A là bao nhiêu? Câu 2.(2điểm)
Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16 M, thu được dung dịch X.
Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16 M và Ba(OH)2 a M vào dung dịch X, thu được 3,94
gam kết tủa và dung dịch Z. Tính giá trị của a. Câu 3. (1 điểm)
Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết 5 lọ dung dịch mất nhãn sau (biết chúng có cùng nồng độ mol):
NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, Na2S, BaCl2. CÂU III: 5 điểm
Câu 1. (2điểm)
Cho Hidrocacbon (X) có CTCT C6H10. X tác dụng với H2 theo tỉ lệ 1:1 khi có xúc tác. Ozon phân X
tạo thành O=CH-(CH2)4-CH=O.
a). Xác định công thức cấu tạo của X và viết phản ứng hóa học xảy ra.
b) Xác định sản phẩm tạo thành khi oxi hóa X bằng dung dịch KMnO4 trong môi trường axit H2SO4.
Câu 2.(2điểm)
Oxi hóa hoàn toàn một Hidro cacbon X mạch hở, thể khí thu được 17,6 gam CO2 và 5,4 gam H2O.
a) Tìm CTPT X. Viết các đồng phân có thể có của X.
b) Tìm CTCT đúng của X biết X tác dụng với HCl dư thu dẫn xuất điclo Y có cấu tạo đối xứng.
c) Viết các đồng phân quang học của Y (sử dụng công thức Fisher) và xác định cấu hình mỗi đồng phân (S/R) đó.
Câu 3. (1điểm)
Giải thích tại sao khi tách nước từ 2,2 đimetyl propan -1-ol bởi H2SO4 đậm đặc ở 1700C thu được 2
sản phẩm là: 2-metyl but -1-en và 2 metyl but-2-en. CÂU IV: 5 (điểm)
Câu 1.(2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 28 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ A, B mạch hở kế tiếp nhau
trong cùng dãy đồng đẳng. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 425 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu được
98,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 24,1 gam. Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch
thu được lại xuất hiện thêm 103,95 gam kết tủa nữa. X đem hóa hơi có tỉ khối hơi đối với Heli bằng
20. Xác định CTPT của hai hợp chất hữu cơ A, B. Câu 2. (2 điểm)
Một hổn hợp X gồm 2 ancol no A,B có cùng số nguyên tử cacbon, có khối lượng mX = 18,2 gam và tỉ khối hơi d
= 36,4. Đốt cháy hoàn toàn hổn hợp X và dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch X / H2
Ca(OH)2 dư thu được 75 gam kết tủa.
a) Xác định công thức phân tử của A,B.
b) Xác định CTCT đúng của A,B. Biết hai ancol này đều bị oxi hóa tạo sản phẩm có khả năng
tham gia phản ứng tráng bạc và không phản ứng với Cu(OH)2 trong OH-.
c) Hãy viết phản ứng hóa học xảy ra. Câu 3. (1 điểm)
Hãy viết phản ứng hóa học xảy ra (nếu có): 0 a) C t 6H5CH2C(CH3)2 + KMnO4   b )P-crezol (p-CH xtFe   3-C6H4-OH) + Br2 1:1 0 c) C pcao,t cao 6H5Cl + NaOH   d) CH≡C 0 -CH Xt ,t 3 + H2O  
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32;
Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
——————HẾT—————
Sở GD & ĐT Quảng Nam
KÌ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM NĂM 2017
Trường THPT Thái Phiên
MÔN HÓA HỌC LỚP 11
Đề thi đề nghị
Cho NTK Na=23; Cl=35,5; Br=80; I=127; Ag=108; Fe=56; H=1; O=16; S=32 Câu I.
1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50 ml dung dịch NH4Cl 0,2M với 75 ml dung
dịch NaOH 0,1 M. Cho Kb (NH3) = 1,8.10-5.
2. Nêu hiện tương và viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a/ Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3.
b/ Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.
3. Có 400 ml dung dịch X chứa: Ba2+, HCO - -
3 , x mol K+ và y mol NO3 . Cho 100 ml X tác dụng
với dung dịch KOH dư, phản ứng xong thu được 9,85 g kết tủa. Cho 100 ml dung dịch X tác
dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc các phản ứng thu được 14,755 gam kết tủa. Nếu
đun sôi đến cạn 200ml dung dịch X còn lại thì thu được 26,35 gam chất rắn khan. Tính x và y. Câu II.
1. Viết phương trình minh họạ cho các trường hợp sau:
a/ Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuCl2.
b/ Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.
2. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các bình mất nhãn:
Fe(NO3)2, NaOH, AgNO3, NH4NO3, NaNO3.
3. Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm
H2SO4 0,5M và HNO3 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí
Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với nước thu được 150 ml dung dịch có pH = t. Tìm giá trị của t. Câu III.
1. Cho biết sản phẩm chính – phụ của phản ứng giữa propilen với HBr. Giải thích theo cơ chế phản ứng.
2. Khi cho isopentan tác dụng với clo có chiếu sáng thì thu được hỗn hợp các dẫn xuất
monoclo. Biết khả năng phản ứng tương đối của các nguyên tử H thuộc cacbon bậc I, II
và III tương ứng là 1: 3,3: 4,4. Tính thành phần phần trăm các dẫn xuất nói trên. Câu IV.
1. Từ metan, các chất vô cơ và điều kiện khác xem như có đủ, viết các phương trình điều chế cao su buna và PVA.
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức X1, X2 (X2 nhiều hơn X1 1 nguyên tử C) phản
ứng với CuO đun nóng, thu được 2,25 gam H2O; hỗn hợp Y gồm 2 anđehit tương ứng và 2
ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 5,85 gam H2O.
a. Xác định công thức của 2 ancol.
b. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 48,6
gam Ag. Tính hiệu suất oxi hóa mỗi ancol. Câu V.
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
C2H5Cl  C2H6O  C2H4O  C2H7O2N  C2H4O2  C2H3O2Na  CH4.
2. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C9H8. Biết X tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong
NH3 tạo kết tủa vàng. Còn khi đun nóng X với dung dịch thuốc tím thì thu được kali
terephtalat. Biện luận và xác đinh công thức cấu tạo của X, viết các phương trình hóa học minh họa. ---HẾT--- HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I.
1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50 ml dung dịch NH4Cl 0,2M với 75 ml dung
dịch NaOH 0,1 M. Cho Kb (NH3) = 1,8.10-5. (6/31)
CNH4Cl = 0,08M; CNaOH = 0,06M
NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O 0,06 ← 0,06 → 0,06  C
NH4Clcòn = 0,08 – 0,06 = 0,02M NH + 3 + H2O ↔ NH4 + OH- , Kb C 0,06 0,02 [] 0,06-x 0,02+x x [  NH ][  OH ] x( 02 , 0  x) 4 5 K    10 . 8 , 1  x = 5,38.10-5M b [NH ] 06 . 0  x 3
 [OH-] = 5,38.10-5M  pH = 14 – pOH = 14 + log (5,38.10-5) = 9,73.
2. Nêu hiện tương và viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a/ Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3.
b/ Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. Gỉai:
a/ HT: Xuất hiện kết tủa đỏ nâu và có khí không màu thoát ra
PT: 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑
b/ HT: Có kết tủa trắng keo xuất hiện, lượng kết tủa tan dần đến cực đại sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
3HCldư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O.
3. Có 400 ml dung dịch X chứa: Ba2+, HCO - -
3 , x mol K+ và y mol NO3 . Cho 100 ml X tác dụng
với dung dịch KOH dư, phản ứng xong thu được 9,85 g kết tủa. Cho 100 ml dung dịch X tác
dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc các phản ứng thu được 14,755 gam kết tủa. Nếu
đun sôi đến cạn 200ml dung dịch X còn lại thì thu được 26,35 gam chất rắn khan. Tính x và y. Giaỉ
 100ml X tác dụng với Ba(OH)2 dư: Ba2+ + HCO - 3 + OH- → BaCO3↓ 3+ H2O 0,075 ← 0,075
 nHCO -3 trong X = 4. 0,075 = 0,3 mol
 100ml X tác dụng với KOH dư: Ba2+ + HCO - 3 + OH- → BaCO3↓ + H2O 0,05 ← 0,05 ← 0,05
 nBa2+ trong X = 4. 0,05 = 0,2 mol
Theo định luật bảo toàn điện tích: 2n n n n
 2.0,2 + x = 0,3 + y → y – x = 0,1 (1) 2        Ba K HCO3 NO3
 Đun sôi đến cạn 400 ml dung dịch X 2HCO -  0t 2- 3  CO3 + CO2 + H2O 0,3 → 0,15
 mrắn = 137. 0,2 + 39x + 60. 0,15 + 62y = 2. 26,35  39x + 62y = 16,3 (2)
Từ (1) và (2) ta được: x = 0,1; y = 0,2. Câu II.
1. Viết phương trình minh họạ cho các trường hợp sau:
a/ Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuCl2.
b/ Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. Giải a/
CuCl2 + NH3 + H2O → Cu(OH)2 ↓ + NH4Cl
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 b/ 3Fe2+ + 4H+ + NO - 3 → 3Fe3+ + NO↓ + 2H2O 2NO + O2kk → 2NO2
2. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các bình mất nhãn:
Fe(NO3)2, NaOH, AgNO3, NH4NO3, NaNO3. Giải
- Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm
- Nhỏ HCl lần lượt vào các mẫu thử
+ Mẫu nào có kết tủa trắng là AgNO3
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
+ Mẫu nào có khí thoát ra hóa nâu trong không khí là Fe(NO3)2 3Fe2+ + 4H+ + NO - 3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O 2NO + O2kk → 2NO2 Ko màu nâu
+ Ba mẫu còn lại không có hiện tượng gì
- Dùng dd Fe(NO3)2 làm thuốc thử, nhận ra dd NaOH vì có kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓
- Dùng dd NaOH làm thuốc thử, nhận ra dd NH4NO3 vì có khí thoát ra có mùi khai
NaOH + NH4NO3 → 𝑁H3 + H2O + NaNO3 - Chất còn lại là NaNO3
3. Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm
H2SO4 0,5M và HNO3 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí
Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với nước thu được 150 ml dung dịch có pH = t. Tìm giá trị của t. (5/165) Giải
nAg = 0,005 mol; nCu = 0,02 mol; nH+ = 0,09 mol; nNO - 3 = 0,06 mol. 3Cu + 2NO -
3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,02 → 0,04/3→ 0,16/3 → 0,04/3 3Ag + NO - 3 + 4H+ → 3Ag+ + NO + 2H2O
0,005 → 0,005/3 → 0,02/3 → 0,005/3
 ∑ 𝑛NO = a = 0,015 mol 2NO + O2 → 2NO2 0,015 → 0,0075 → 0,015 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,015 → 0,015 
CM(HNO3) = 0,015/0,15 = 0,1M  pH = 1 Câu III.
1. Cho biết sản phẩm chính – phụ của phản ứng giữa propilen với HBr. Giải thích theo cơ chế phản ứng. Giải
2. Khi cho isopentan tác dụng với clo có chiếu sáng thì thu được hỗn hợp các dẫn xuất
monoclo. Biết khả năng phản ứng tương đối của các nguyên tử H thuộc cacbon bậc I, II
và III tương ứng là 1: 3,3: 4,4. Tính thành phần phần trăm các dẫn xuất nói trên. Giải Câu IV.
1. Từ metan, các chất vô cơ và điều kiện khác xem như có đủ, viết các phương trình điều chế cao su buna và PVA. 0 2CH 1500 C 4    C2H2 + 3H2 0 2C t , xt 2H2     CH≡C-CH=CH2 0 CH≡C-CH=CH t , xt 2 + H2     CH2= CH-CH=CH2 0 nCH t , xt 2= CH-CH=CH2  
  -( CH2-CH=CH-CH2)-n cao su buna 0 CH≡CH + H t , xt 2O     CH3CHO 0 2CH t , xt 3CHO + O2     2CH3COOH 0 CH t , xt 3COOH + CH≡CH     CH3COO-CH=CH2 0 nCH t , xt 3COO-CH=CH2  
  - ( CH(OCOCH3) - CH2 )n- PVA
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức X1, X2 (X2 nhiều hơn X1 1 nguyên tử C) phản
ứng với CuO đun nóng, thu được 2,25 gam H2O; hỗn hợp Y gồm 2 anđehit tương ứng và 2
ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 5,85 gam H2O.
a. Xác định công thức của 2 ancol.
b. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 48,6
gam Ag. Tính hiệu suất oxi hóa mỗi ancol. Giải
a/ nH2O = 0,125 = nanđehit = nancol pư  nancol ban đầu > 0,125 nCO2(Y) = nCO2(X) = 0,25  , 0 25 X có số C trung bình <  2 1 , 0 25
 X có chứa CH3OH (X1) → X2 là C2H5OH (vì hơn 1 cacbon và đều là ancol đơn chức)
b/ Khi đốt Y ta có nH2O(Y) = 5,85/18 = 0,325 mol
Ta thấy: nH2O(X) = nH2O(Y) + nH2Osinh ra khi pư với CuO = 0,45
Gọi a, b lần lượt là số mol ban đầu của CH3OH và C2H5OH
Ta có hệ pt: a + b = nH2O – nCO2 = 0,45 – 0,25 = 0,2 a + b = nCO2 = 0,25  a = 0,15 và b = 0,05
Gọi x, y lần lượt là số mol phản ứng của CH3OH và C2H5OH CH3OH → HCHO → 4Ag x → x → = c4x C2H5OH → CH3CHO → 2Ag y → y → 2y
Ta có hệ pt: nH2O = nanđehit = x + y = 0,125
nAg = 4x + 2y = 48,6/108 = 0,45  x = 0,1 và y = 0,025
Vậy hiệu suất oxi hóa mỗi ancol là 1 , 0 H  100 x %  50% CH 3OH , 0 2 025 , 0 H  100 x %  50% C2 H5OH 05 , 0 Câu V.
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
C2H5Cl C2H6O C2H4O C2H7O2N C2H4O2 C2H3O2Na CH4. 0 C t , xt 2H5Cl + NaOH     C2H5OH + NaCl C2H5OH + CuO 
 0t  Cu + CH3CHO + H2O
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 
 0t  CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0 CH t , xt 3COONarắn + NaOH     Na2CO3 + CH4
2. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C9H8. Biết X tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong
NH3 tạo kết tủa vàng. Còn khi đun nóng X với dung dịch thuốc tím thì thu được kali
terephtalat. Biện luận và xác đinh công thức cấu tạo của X, viết các phương trình hóa học minh họa. Giải
Vì khi đun nóng X với dung dịch thuốc tím thì thu được kali terephtalat  X có vòng
benzene và có 2 nhánh ở vị trí para của nhau đồng thời có nhánh chứa liên kết ba.
 CTCT X là p-CH3-C6H4-C≡CH
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI OLYMPIC 24-3 LẦN 2 QUẢNG NAM
NĂM HỌC 2016 - 2017
Môn thi: HOÁ HỌC 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (4 điểm)
1.1 (1,5 điểm)
Hoàn thành các phản ứng sau: a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. (2,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd NaCl; dd
AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
Câu 2: (5,0 điểm) 2.1(1,5 điểm)
Từ phản ứng thuận nghịch sau : PCl5 (k) ⇌ PCl3 (k) + Cl2 (k).
Hỗn hợp sau khi đạt đến trạng thái cân bằng có dhh/KK = 5 ở 1900C và 1 atm.
a/ Tính hệ số phân li  của PCl5.
b/ Tính hằng số cân bằng KP.
c/ Tính hệ số phân li  ở áp suất P = 0,5 atm.
2.2. (1,5 điểm)
Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P, suppephotphat
đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
2.3. (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm cacbon, silic và photpho đỏ. Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến khi phản
ứng xong, thu được 1,232 lít khí (đktc) và phần không tan Y. Cho Y tan hết vào 20 ml dung dịch
HNO3 63% (D = 1,48 g/ml) được 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có tỉ khối với N2 là 1,633 và dung dịch B.
a/Viết các phương trình hóa học và tính phần trăm khối lượng các chất trong X.
b/Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’. Tính pH của dung dịch B’ biết H3PO4 có
K1 = 7,6.10-3; K2 = 6,2.10-8; K3 = 4,2.10-13.
c/Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất
rắn đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được
Câu 3: (4 điểm)
3.1 (1,0 điểm)
Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol : Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaHCO3 ; Na3PO4 ; FeCl3 và AgNO3 .
Giả sử dung dịch C Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol như các dung dịch trên. Trộn Vml dung dịch C và
Vml dung dịch một trong các muối trên thì trường hợp nào thu được lượng kết tủa lớn nhất ?
3.2 (3,0 điểm)
Hòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dung dịch H2SO4 loãng , thu được dung
dịch A, chất rắn B và 4,48(l) CO2 ( đktc ) . Cô cạn dung dịch A thì thu được 12(g) muối khan . Mặt khác ,
đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 ( l ) CO2 ( đktc ) và chất rắn B1 .
a) Tính nồng độ CM của dung dịch H2SO4 đã dùng .
b) Tính khối lượng của B và B1 .
c) Tính khối lượng nguyên tử của R biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO3 .
Câu 4: (4 điểm)
4.1. (1,0 điểm)
X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX < 60. Mặt khác khi cho X tác dụng với
AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3 = 1:2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X.
4.2. (3,0 điểm)
Một chất hữu cơ A no mạch hở, phân tử chứa một chức ancol và chứa chức COOH, có công thức nguyên: (C4H6O5)n
a. Xác định công thức phân tử và viết công thức các đồng phân có thể có của A
b. Xác định cấu tạo đúng của A, biết A tách nước cho hai sản phẩm đồng phân B, C. Viết công thức cấu tạo của B, C.
c. So sánh nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của B, C. Giải thích?
d. So sánh tính axít giữa B và C. Giải thích?
Câu 5: (3,0 điểm)
a) Đốt hoàn toàn Hidro cacbon A cho V :V  75 , 1
khi hoà tan 0,45 g A trong 50 g C6H6 thì nhiệt 2 CO H 2O
độ sôi (dd)= 80,355OC (tsôi C6H6 =80,1OC). Xác định CTPT của A biết hằng số nghiệm sôi là 2,61.
b) Cho 20,7 g A phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư được 68,85 g kết tủa.ặnt khác A phản ứng với
HCl cho B chứa 59,66 % Clo trong phân tử. Cho B phản ứng với Br2/as, tO (tỉ lệ mol 1:1) chỉ thu
được 2 dẫn xuất Halogen.Viết CT cấu tạo của A, B. Viết các phản ứng.
c) Đồng phân D của A không làm mất màu Br2/CCl4 nhưng phản ứng được với Br2/as và Br2/Fe,tO. Xác
định CTCT của D và viết phương trình phản ứng. ĐÁP ÁN
Câu 1: (4 điểm)
1.1 (1,5 điểm) 0,25 * 6 pt = 1,5
a. NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O A B D
b. NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O E F
c. NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH + H2O A G H B
d. 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O A I D J
e. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O A D
f. 2NaHCO3 + 2KHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O A K L M
Học sinh không cần xác định A, B, D……….
1.2(2,5điểm) 0,5 / 1 chất*5 = 2,5 NaCl AlCl3 FeCl3 CuCl2 ZnCl2 Dd NH3 - Kết tủa trắng Kết tủa nâu đỏ Kết tủa xanh Kết tủa trắng Dd NH3 dư 1 Không tan 2 3 Tan (4) Các phương trình:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4Cl
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2NH4Cl
Zn(OH)2 + 4NH3  Zn(NH3)4(OH)2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm
Câu 2: (5 điểm) 2.1 (1,5 điểm)
a) Tính hệ số phân li  của PCl5 :
PCl5 (k) ⇌ PCl3 (k) + Cl2 (k).
Gọi : số mol PCl5 ban đầu : n
Số mol PCl5 bị phân tích : n 
Số mol PCl3 = số mol Cl2 : n  M m PCl PCl d 5 5    d (1) PCl / KK 0 5 29 29n Sau phản ứng : m d hh   d (2) hh / KK 29n 1 (  ) d d , 7 2  5 Ta có (1) : (2) : 0  1 0      1   , 0 44 0,5đ d d 5
b) Tính hằng số cân bằng KP :
Gọi P là áp suất hệ thống : P = 1 atm P P P PCl PCl Cl P 1 5 3 2     n 1 (  ) n n n 1 (  ) n 1 (  ) 0,5đ P P . 2  PCl Cl K 3 2    , 0 24 P P 1 2   PCl5
c) Tính hệ số phân li  ở áp suất P = 0,5 atm : K , 0 24 ' P    57 , 0 0,5đ K  P , 0 24  5 , 0 P 2.2. (1,5 điểm)
Các phản ứng điều chế: 0 t
Ca3(PO4)2 + SiO2 + 2C   3CaSiO3 + 2CO + 2P
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đ  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (0,5 điểm)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đ  2H3PO4 + 3CaSO4
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 (0,5 điểm)
Supephotphatkep Ca(H2PO4)2   P2O5 234 142 142 Độ dinh dưỡng là: =
* 100 = 60,68% (0,5 điểm) 234
2.3. (2,0 điểm)
a.Viết 3 pư: Si + 2NaOH + H  2O  Na2SiO3 + 2H2
C + 4HNO3  CO2 + 4 NO2 + 2H2O
P + 5HNO3  H3PO4 + 5NO2 + H2O
Số mol Si = 0,055/2 = 0,0275 mol; Số mol CO2 = 0,045 mol Số mol NO2 = 0,045 mol  nC = nCO2 = 0,045 mol; nP = 0,02 mol. mhh = 1,93 gam.
%mSi = 39,9%; %mC = 27,98%; %mP = 32,12%. (1,0điểm)
b.Do K1  K2 và K3 nên chỉ tính pH theo K1 và HNO3 dư  pH = 0,77. (0,5 điểm)
c.Pứ: CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O
2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O
Khi cô cạn và nung: 2KNO3  2KNO2 + O2
Số gam chất rắn khan = 0,045x138 + 0,28x85 + 0,03x56 (0,5 điểm) = 31,69 gam
Câu 3: (4 điểm) 3.1
. (1,0 điểm) Ba(OH)2 + Na2CO3   BaCO3 + 2NaOH Ba(OH)  2 + Na2SO4   BaSO4 + 2NaOH Ba(OH)  2 + NaHCO3   BaCO3 + H2O + NaOH 3Ba(OH)    2 + 3Na3PO4 Ba3(PO4)2 +6NaOH+Na3PO4 3Ba(OH)  2 + 3FeCl3   2Fe(OH)3 + 3BaCl2 + FeCl3 Ba(OH)   2 + 2AgNO3 Ag2O+ H2O + Ba(NO3)2 (0,5 điểm)
Qua các phương trình trên ta thấy dung dịch Na 
2SO4 sẽ tạo nên lượng kết tủa lớn nhất là BaSO4 .(0,5 điểm) 3.2. (3,0 điểm) a) (1,5 điểm) MgC     3 O H2SO4 MgSO4 CO2 H2O (1) RC     3 O H2SO4 RSO4 C 2 O H2O ( 2 )
Khi nung chất rắn B thu được CO  2  Trong B còn dư muối 2 CO
 H SO đã hết ở (1) & 3 2 4 (2) . 4, 48 (1) & (2)  n   H SO n  CO 0, 2 (mol ) 2 4 2 22, 4   0, 2 H   2SO4  0, 4 (M) 0, 5
Chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm ( trừ Li2CO3 ít tan ) và muối amoni tan  dung dịch A
không có muối cacbonat mà chỉ có muối sunfat  Toàn bộ muối cacbonat dư đều ở trong rắn B . 0 t RC   3 O RO CO2 ( 3) 0 t MgC   3 O MgO CO2 ( 4 )
b) (0,75 điểm)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 ) 115, 3  98 . 0, 2  12  0, 2. 44  18 . 0, 2  mB. mx m m H SO muoi sunfat m m CO H O 2 4 2 2  m  B 110, 5 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (3) & (4)  m    B 110,5 (g) 0,5.44 88,5 g 1
c) (0,75 điểm)Theo (1);(2);(3) và (4)
 Tổng số mol 2 muối cacbonat , Tổng số mol CO2 tạo thành trong 4 phản ứng này .
 a  b  0, 2  0,5  0, 7 mol (5) Đề cho :   b  2, 5 a (6)  m    x 84 . 0, 2 (R .60) 0, 5 115, 3  R  137 dvc Vậy R là Bari ( Ba )
Câu 4: (4 điểm)
4.1 (1,0 điểm) Đốt cháy X chỉ thu được CO  2 và H2O
X chứa C,H hoặc C,H,O
Mặt khác X tác dụng với AgNO3/NH3, tỷ lệ mol là 1:2  X có 1 nhóm –CHO hoặc có 2 liên kết ba
đầu mạch. Do MX<60. X có thể là: HCCH; HCC-CCH; CH3CHO; CH3CH2CHO; CH2= CHCHO; HCOOH. 4.2 (3,0 điểm)
a) (1,0 điểm)
Công thức phân tử (C4H6O5)n hay C4nH6nO5n có  = n+1 là hợp chất no nên có (n+1) chức axit và có
2(n+1) nguyên tử oxi trong chức -COOH  số chức ancol của phân tử: 5n - 2 (n+1) = 3n-2.
Theo đề: 3n - 2 = 1  n = 1.
Vậy A có 1 chức ancol, 2 chức axit.  CTPT: C2H3OH(COOH)2 Các đồng phân của A: * HOOC  C H  CH2  COOH
Có 2 đồng phân quang học (có 1 cacbon bất đối) (0,5đ) OH HOOC CH  COOH CH3 Không có tính quang hạt HOOC CH  COOH CH2OH b) (1,0 điểm)
A tách nước tạo 2 sản phẩm đồng phân B, C  B, C là 2 dạng hình học. Vậy A : HOOC  CH  CH2  COOH OH xt Phản ứng: HOOC  CH  CH2  COOH HOOC CH=CHCOOH + H2O (1đ) t0 OH
2 dạng hình học của sản phẩm: (B): (C) HOOC COOH HOOC CH=CH CH=CH COOH c)(0,5 điểm) Nhiệt độ nóng chảy:
Cis(B) < trans(C) do dạng Cis có Vlớn  Dbé  nhiệt độ nóng chảy thấp. (0,5đ) Nhiệt độ sôi:
Cis(B) < trans(C) do dạng Cis có liên kết H nội phân tử còn dạng trans có liên kết H liên phân tử. (0,5đ) HO O...H ... HOOC H C O C = C C H COOH... C=C O H H Tr ans(C) Cis(B) d)(0,5 điểm) Tính axit: K  K a ,Cis a ,trans
Do dạng Cis tạo liên kết H giữa 2 1 1
nhóm COOH nội phân tử làm tă ng (1đ) K  K
tính axit, dạng trans không có tính a ,Cis a ,trans 2 2
Câu 5: (3,0 điểm) chất này a) (1,0 điểm) 1000 m , 0 45 1 . 000 Mk. .  61 , 2 .  92(dvc) A p t  50 3 , 80 ( 55  ) 1 , 80 7 7 C H  (x O )
xCO H O x y 2 2 2 4 2 1 mol x mol 7/2 mol V : Vy x :  75 , 1 x=7 2 CO H 2O 2 M
 12x y  92 y=8 CTPT: C A 7H8 b) (1,5 điểm)
A tạo kết tủa với AgNO  3/NH3 A có nhóm (- C  CH)
C7-2nH8-n(C  CH)n + n/2 Ag2O  C7-2nH8-n(C  CAg)n + n/2 H2O
n  = nA = x = 20,7 : 92 = 0,225 (mol)
m = (92 + 107n)0,225 = 68,85 (g)  n = 2.
Vậy A có 2 liên kết () đầu mạch (có 4 công thức cấu tạo) 5 , 35 x 1 . 00
C H xHCl C H Cl   66 , 59   4 7 8 7 8 x x x 92  5 , 36 x  CTPT B là : C7H12Cl4
 Các phương trình phản ứng từ AB (theo qui tắc MCNC) (A         
1) HCCCH2 CH2 CH2 CCH + 4HCl  CH3 CCl2 CH2 CH2 CH2 CCl2 CH3 (B1) (A   
2) HCCCH(CH3)CH2 CCH + 4HCl  CH3CCl2CH(CH3)CH2 CCl2 CH3 (B2) (A   
3) HCCCH(C2H5) CCH + 4HCl  CH3 CCl2 CH(C2H5)CCl2 CH3 (B3) CH3 CH3 (A   
4) HCCCCCH +4HCl  CH3 CCl2 CCCl2 CH3 (B4) CH3 CH3
Khi Br2 hoá B (xúc tác ánh sáng, nhiệt độ) cho 2 dẫn xuất Halogen nên B có công thức phù hợp là B4
và A có công thức là A4.
CH CH CCl CCH (
)  CCl CH Cl HCl 3 3 2 3 2 2 2
H C CCl C CCl CH   as ClCH 3 2 2 3 2 3 1:1
(B) CH CH CCl C CCl CH HCl 3 3 2 2 3 CH Cl 2 + 4HCl HCCC(CH  3)2 CCH (A) c) (0,5 điểm)
Đồng phân D (của A) có 4 liên kết , không làm nhạt màu Br2/CCl4. Vậy D có vòng thơm: CH Toluen 3 1. C H CH Br askt
C H CH Br HBr 6 5 3 2 1:1 6 5 2 CH + HBr 3
2. C H CH Br Fe, to Br 6 5 3 2 1:1
H C Br + HBr 3 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC: 2016 - 2017
TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT
MÔN HOÁ HỌC LỚP 11
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2điểm)
1.1. Tính pH của dung dịch CH Cl 0,100M. Biết: 3COOH 0,010M và NH4 4  ,76 4  ,76 K 10 , K 10 CH3 OO C H NH3 (1 điểm)
1.2. Tích số tan của CaC2O4 ở 200C bằng 2.10-9. Hãy so sánh độ tan của nó trong nước
và trong dung dịch (NH4)2C2O4 0,1M. (1 điểm)
Câu 2: (3 điểm)
2.1. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3,
sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol
NO. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối. Tính số mol HNO3 tối
thiểu cần để tham gia các phản ứng trên. (1 điểm)
2.2. Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit
khí (đktc ). Phản ứng xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a
gam kết tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2
thì sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của
dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng
nước bị bay hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V. (1 điểm)
2.3. Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn
hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen).
Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công
thức của halogenua đó. (1điểm)
Câu 3: (3 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu được tỉ lệ số mol H2O và CO2 tương ứng bằng 1,125.
a) Xác định công thức phân tử của R.(0.75 điểm)
b) R1 là đồng phân của R, khi tác dụng với Cl2, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thì thu được
một dẫn xuất mono clo duy nhất (R ). Gọi tên R 2
1, R2 và viết phương trình phản ứng xảy ra.(0.25 điểm)
3.2. Oxi hóa một lượng ancol C bằng oxi, xúc tác, thu được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 trong amoniac dư thu được 21,6 gam Ag.
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu được 2,24 lít khí.
Phần 3 tác dụng với Na vừa đủ thu được 4,48 lít khí và 25,8 gam chất rắn khan.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.(0.75 điểm)
b) Xác định công thức cấu tạo của ancol C, biết đun nóng ancol C với H2SO4 đặc, ở 170oC
được anken, các chất khí đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.(0.25 điểm)
3.3. Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 trong sơ đồ sau và
hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo?(1 điểm) +Benzen/H+ A +O2,xt 3 Crackinh (2) (3) C A (C nH2n+2 A2 5 3H6O) (1) A1(khí) (4) A4 +O2/xt +H (5) 2O/H+ Câu 4. (2 điểm)
4.1. Trình bày cơ chế tóm tắt của các phản ứng sau đây ? (1 điểm) H+ CH3 a) C(CH3)3 CH2 OH CH3 b) CH H2SO4 2 to CH3 CH CH3 CH 3 3 OH
4.2. Hoàn thành các phản ứng sau dưới dạng công thức lập thể và cho biết khả năng
quang hoạt của mỗi sản phẩm.(1 điểm)
a) (S)(Z)-3-penten-2-ol + KMnO4  C5H12O3
b) raxemic (E)-4-metyl-2-hexen + Br2  C7H14Br2
c) (S)-HOCH2CH(OH)CH=CH2 + KMnO4  C4H10O4
d) (R)-2-etyl-3-metyl-1-penten + H2/Ni  C8H18
------------ HẾT ------------
Ghi chú: - Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào (kể cả Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học)
- Giám thị coi thi không cần giải thích gì thêm. SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐÁP ÁN OLYMPIC NĂM HỌC: 2016 - 2017
TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT
MÔN HOÁ HỌC LỚP 11
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề) Điểm Câu 1: 1.1. NH Cl NH Cl   4 4 0,100M 0,100 H 14   2O H+ + OH– K 10 (1) H2O CH 4  ,76  3COOH H+ + CH3COO– K 10 (2) CH3 OO C H 0.25 NH 9  ,24  4 H+ + NH3 K  10 (3) NH4 Vì K .C >> K C K CH  > tính [H+] theo (2): 0.25 3 O C OH CH3 O C OH NH NH H O 4 4 2 CH3COOH CH3COO– + H+ C 0,010M [] 0,010 - x x x 2 x 4  ,76 3,  38 4 10 x 10 4,17.10     M 0, 010  x
[H+] = 4,17.10-4  pH = 3,38. 0.5 1 , 0 Từ cân bằng (3): [NH 6,  3] = 10-9,24 . 86 10  << 10-3,38, , 3 38 10
Vậy: sự phân li NH  là không đáng kể so với CH 4 3COOH 1.2.
Gọi độ tan của CaC2O4 ở 200C trong nước nguyên chất là S: CaC 2- 2O4 Ca2+ + C2O4 0.25 S = 9 K (CaC O ) 2.10  = 4,5.10-5 M S 2 4
Độ tan của CaC2O4 trong dung dịch (NH4)2C2O4 0,1M (NH + 2- 4)2C2O4 → 2NH4 + C2O4 CaC 2- 2O4 Ca2+ + C2O4 Gọi độ tan của CaC
2O4 trong dung dịch (NH4)2C2O4 0,1M là S1: [Ca2+] = S 2- 1 ; [C2O4 ] = S1 + 0,1 Giả sử S 2-
1 << 0,1 thì [C2O4 ] = 0,1M
K (CaC O ) = [Ca2+] . [C 2-] = S S 2 4 2O4 1. 0,1 = 2.10-9 0.5  S1 = 2.10-8 M << S
Vậy: Độ tan của CaC2O4 trong (NH4)2C2O4 0,1M nhỏ hơn độ tan của nó trong 0.25 nước rất nhiều. Câu 2: 2.1.
Đặt số mol Mg, Al, Zn lần lượt là x, y, z mol Mg - 2e → Mg2+ x 2x Al - 3e → Al3+ y 3y Zn - 2e → Zn2+ z 2z
Tổng số mol electron chất khử nhường là: 2x + 3y + 2z Các muối tạo ra là Mg(NO : z mol → số
3)2 : x mol, Al(NO3)3: y mol, Zn(NO3)2
mol gốc NO -3 trong muối = 2x + 3y + 2z
Giả sử sản phẩm khử HNO
O và NO thì tổng số mol electron 3 chỉ có N2
chất oxi hóa nhận là : 0,1 .8 + 0,1. 3 = 1,1 mol
Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 → số mol gốc NO -
3 trong muối = 2x + 3y + 2z = 1,1
Vậy khối lượng muối khan thu được là: mmuối = mKL + mNO3- = 30 + 62.1,1 = 0.25
98,2 gam < 127 ( theo bài cho)
Chứng tỏ ngoài N O và NO, sản phẩm khử HNO 2 3 còn có NH4NO3 Gọi số mol NH
4NO3 tạo ra là a mol → số mol electron mà chất oxi hóa nhận là:
0,1.8 + 0,1. 3 + 8a = 1,1 + 8a
Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a
→ số mol gốc NO -3 trong muối Mg(NO3)2 + Al(NO3)3 + Zn(NO3)2 = 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a
Khối lượng muối tạo thành = khối lượng Mg(NO 3)2 + Al(NO3)3 + Zn(NO3)2 + NH4NO3 0.5
= 30 + 62. ( 1,1 + 8a ) + 80.a = 127 → a = 0,05 mol ( 0,5 điểm)
Bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có : Số mol HNO -
3 cần phản ứng = số mol NO3 trong muối 3 kim loại + số mol N trong N 0.25 2O, NO, NH4NO3
= 1,1 + 8. 0,05 + 0,1.2 + 0,1 + 0,05. 2 = 1,9 mol ( 0,5 điểm) 2.2. Khi cho dung dịch Ca(OH)
2 vào thấy kết tủa nên NH4HCO3 dư, HCl hết
NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O 0,03 mol ,03 mol 0,03 mol 0.25
V = VCO2 = 0,03. 22,4 = 0,672 lít HCO -
3 + Ca2+ + OH-  CaCO3 + H2O x-0,03 x-0,03
NH4HCO3 + Ba(OH)2  NH3 + BaCO3 + 2H2O x x x
Gọi số mol của NH4HCO3 ban đầu là x mol
mBaCO3 + mNH3 – mNH4HCO3 = m dd giảm 197x + 17x – 79x = 6,75  x = 0,05 mol 0.25 0.25
m(NH4HCO3) = 0,05.79 = 3,95 gam =m 0.25 mCaCO3 = 0,02. 100 = 2 gam =a 2.3.
Halogenua của photpho có thể có công thức PX3 hoặc PX5. - Trường hợp PX3: PTHH PX O → H 3 + 3H2 3PO3 + 3HX
H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O ( axit H3PO3 là axit hai lần axit) HX + NaOH → NaX + H2O
số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol
Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX3 cần 5 mol NaOH; số mol PX
3 = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol
Khối lượng mol phân tử PX3 = 2,475/0,018 = 137,5
Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): 3 = 35,5  X là Cl . Công thức PCl3 0.5 - Trường hợp PX5: PX O → H 5 + 4H2 3PO4 + 5HX
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH → NaX + H2O
số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol
Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX 5 cần 8 mol NaOH;
số mol PX5 = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol
Khối lượng mol phân tử PX5 = 2,475/0,01125 = 220 0.5
Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): 5 = 37,8  không ứng với halogen nào. Câu 3: 3.1.
a) Do nH2O: nCO2 > 1  R là CnH2n+2 (n  1) Phản ứng: C
nH2n+2 +(3n+1)/2O2  nCO2 + (n+1) H2O (1)
Từ (n+1): n =1,125  n=8  R: C8H18 0.75
b) Do R1 tác dụng với Cl2 tạo 1 dẫn xuất monoclo duy nhất R2
 R1: (CH3)3C – C(CH3)3 : 2,2,3,3-tetrametylbutan
R2: ClCH2(CH3)2C – C(CH3)3 : 1-clo-2,2,3,3-tetrametylbutan 0.25 (CH3)3C – C(CH3)3 + Cl2 as 
 ClCH2(CH3)2C – C(CH3)3 + HCl 3.2.
Do oxi hóa C được SP tráng gương, tách nước tạo olefin  C là ancol no, đơn
chức mạch hở, bậc một. Vậy C: RCH2OH (R: CnH2n+1 – , n 1). o 2 RCH xt,t 2OH + O2   2RCHO + 2 H 2O (1) o RCH xt,t 2OH + O2   RCOOH + H 2O (2)
Hỗn hợp X gồm RCHO, RCOOH, H OH dư. 2O và RCH2 * Phần 1: RCHO + 2[Ag(NH o t 3)2]OH 
 RCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O(2) * Phần 2: RCOOH + NaHCO ↑ (4) 3  RCOONa + H 2O + CO2
* Phần 2: 2 RCOOH + 2 Na  2 RCOONa + H ↑ (5) 2 2 RCH ↑ (6) 2OH + 2 Na  2 RCH2ONa + H 2 2 H ↑ (7) 2O + 2 Na  2 NaOH + H2
Gọi số mol RCH OH, RCHO, RCOOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z 0.75 2 mol.
Theo (1  7) và bài ra ta có hệ:  2y  0, 2 x  0,1   z  0,1  y  0,1  
0,5z  0,5x  0,5(y  z)z  0, 2 z  0,1  
Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm :
0,1 (mol) RCOONa ; 0,1 (mol) RCH 2ONa và 0,2 (mol) NaOH.
Số gam chất rắn khan : (R+ 67). 0,1 + (R + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 (gam) 0.25  M – – – R = 29  R là C2H5 Vậy ancol C: CH CH CH - OH. 3 2 2 3.3. A1: CH3-CH2-CH2-CH3 A2: CH3- CH=CH2 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) 1/5pt A4: CH3-CH(OH)-CH3 A5: CH3-CO-CH3 Phương trình phản ứng: Crackinh CH 1. CH 3-CH2-CH2-CH3 3-CH=CH2 + CH4 (A1) (A2) CH(CH3)2 H 2. CH3-CH=CH2 + 2SO4 (A3) CH(CH3)2 OH 1.O2 2.H2SO4(l) 3. + CH3-CO-CH3 (A5) H+ 4. CH3-CH=CH2 + H2O CH3-CH(OH)-CH3 (A4) Cu,t0 5. CH + 1/ CH + H2O 3-CH(OH)-CH3 2O2 3-CO-CH3 (A5) Câu 4. 4.1. a) 0.5 H+ chuyÓn vÞ CH3 -H+ C(CH3)3 + CH + CH 3 3 CH2 OH CH3 CH3 H 3C CH CH 3 3 0.5 b) H ankyl hóa CH 2SO4 2 CH2 to CH3 CH3 + CH3 OH CH3 + -H+ CH CH3 CH 3 CH 3 3 4.2. 1/4pt
a) Đây là quá trình syn-hidroxyl hóa OH CH3 H H OH H C CH3 H OH H OH HO H CH3 C H OH H CH3 CH OH 3 KMnO4 Meso kh«ng quang ho¹ t H CH H C 3 CH3 H CH OH H OH 3 OH HO H H CH3 HO H OH CH3 Quang ho¹ t
b) Đây là quá trình anti-brom hóa Br C2H5 CH3 CH H 3 H C C2H5 H Br H3C H H C2H5 CH H C H Br 3 vµ ®èi quang CH H 3 Br Br2 vµ ®èi quang CH3 C H C 2H5 C2H5 vµ ®èi quang CH3 H H CH H 3 Br Br Br H vµ ®èi quang Br H CH H 3 CH3 vµ ®èi quang
C¸ c s¶n phÈm ®Òu t¹ o hçn hî p raxemic kh«ng quang ho¹ t c) Hidroxyl hóa CH CH 2OH 2OH CH CH2 HO H H OH KMnO4 HO H HO H vµ HO H CH2OH CH2OH CH2OH meso kh«ng quang ho¹ t quang ho¹ t d) Hidro hóa C2H5 C C 2H5 2H5 C CH2 H CH CH H 3 3 H2, Ni, t H CH vµ 3 H CH H CH 3 3 C2H5 C2H5 C2H5 meso kh«ng quang ho¹ t quang ho¹ t SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 11 TRƯỜNG THPT NAM GIANG NĂM HỌC 2016 -2017
(Thời gian làm bài 150 phút)
Câu 1: (5 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau: a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n. Biết rằng:
(X)  (Y)  (Y1)  cao su buna o (X)  (T) Br ,xt,t NaOH 2
 (T  1) (T o
2) (T3)  axit picric 200atm,300 C
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng .
2.2. Có phản ứng sau: X + H2 (dư)  3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của X
và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX < 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3 = 1:2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X.
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO3 24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO3 đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO2 và H2O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng ĐÁP ÁN SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 11 TRƯỜNG THPT NAM GIANG NĂM HỌC 2016 -2017
(Thời gian làm bài 150 phút) Câu 1: (4 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau: a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép. Câu 1 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 1.1 +a+ 0,25đ 1.5đ 0,25đ NaHCO 3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 0,25đ - A B D
- b. NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 0,25đ - E F
- c. NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH + H2O - G H 0,25đ - d. 2NaHCO 0,25đ
3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O - I J
- e. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
- f. 2NaHCO3 + 2KHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O - K L M
- Học sinh không cần xác định A, B, D………. 1.2 2đ NaCl AlCl3 FeCl3 CuCl2 ZnCl2 Dd NH3 - Kết tủa Kết tủa Kết tủa Kết tủa trắng nâu đỏ xanh trắng Dd NH3 1 Không tan 2 3 Tan dư (4) 1,0đ Các phương trình:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl 0,25đ
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2NH4Cl 0,25đ
Zn(OH)2 + 4NH3  Zn(NH3)4(OH)2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm 1.3
Các phản ứng điều chế: 0,25đ 1.5đ Ca  0t 0,25đ 3(PO4)2 + SiO2 + 2C   3CaSiO3 + 2CO + 2P 0,25đ
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đ  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 0,25đ
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đ  2H3PO4 + 3CaSO4
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 0,25đ
Supephotphatkep Ca(H2PO4)2 P2O5 0,25đ 234 142 142 Độ dinh dưỡng là: 1 . 00 = 60,68% 234 Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n. Biết rằng:
(X)  (Y)  (Y1)  cao su buna o (X)  (T) Br ,xt,t NaOH 2
 (T  1) (T o
2) (T3)  axit picric 200atm,300 C
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng
2.2. Có phản ứng sau: X + H2 (dư)  3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của X
và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX < 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3 = 1:2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. Câu 2 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 2.1
X: HCCH ; Y: H2C=CH-CCH ; T: C6H6 2đ o xt ,t 2CHCH   CH2=CH-CCH 0,25đ o CH Pd/ PbCO ,t 3
2=CH-C CH + H2   CH2=CH-CH=CH2 0,25đ o nCH xt,t ,p 2=CH-CH=CH2    CH2-CH=CH-CH2  n 0,25đ o 3HCCH xt ,t   C6H6 o C Fe,t 0,25đ 6H6 + Br2   C6H5Br + HBr C6H5Br + 2NaOHđặc o 300 C;200atm
 C6H5ONa + NaBr + H2O 0,25đ
C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl 0,25đ o C H SO ,t 6H5OH + 3HNO3 2 4   C6H2OH(NO2)3 + 3H2O 0,25đ 0,25đ 2.2 TH1: X là ancol 1.25 CH  0 Ni ,t 0,25đ 2= C(CH3)-CH2CH2OH + H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ CH  0 Ni ,t 3 C(CH3)=CHCH2OH + H2   CH3CH(CH3)CH2CH2OH TH 1: X là andehyt CH  0 Ni ,t 3CH(CH3)CH2CHO + H2   CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ CH  0 Ni ,t 2= C(CH3)-CH2CHO + 2H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ CH  0 Ni ,t 3 C(CH3)=CHCHO +2 H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ 2.3.
Đốt cháy X chỉ thu được CO  2 và H2O X chứa C,H hoặc C,H,O 0,25đ 1.75đ
Mặt khác X tác dụng với AgNO3/NH3, tỷ lệ mol là 1:2  X có 1 nhóm –CHO
hoặc có 2 liên kết ba đầu mạch. Do MX<60. X có thể là: HCCH; HCC- 0,25đ
CCH; CH3CHO; CH3CH2CHO; CH2= CHCHO; HCOOH. 1.25đ
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn.
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO3 24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO3 đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 3.1
MS a mol  Ma + 32a = 4,4 (I) 0,25đ
2.5đ 2MS + (0,5n+2) O2  M2On + 2SO2 (1) 0,25đ a a/2 (mol) 0,25đ
M2On + 2nHNO3  2M(NO3)n + nH2O (2) a/2 na a (mol) 500na Ma  62na m 0,5đ dd HNO3 = ; C% (muôi)= .100= 41,72 (II) 3 500na Ma  8na  3 Từ (II)  56 0,25đ M =
n Vậy M là Fe; a=0,05. 3
Từ các dữ kiện trên ta có khối lượng dung dịch thu được trước khi làm lạnh là:
m = Ma + 8na + 166,67na = 29 (gam) 0,25đ
Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là: 29 – 8,08 = 20,92 (gam) 0,25đ
Số mol của Fe(NO3)3 trong dung dịch sau khi làm lạnh là 20 92 , 34 . 7 , Mol Fe(NO 0,25đ 3)3 =
= 0,03  mol Fe(NO3)3 trong muối rắn = 0,02. 100 2 . 42 0,25đ
242 + 18m = 404  m =9 Vậy CT của muối Fe(NO3)3.9H2O 3.2 1,32 2.5đ   MX
33 mà X tác dụng được với O2 → trong X phải chứa NO. 0,25đ 0, 04 Mặt khác M   0,25đ Z 18.2
36 → trong Z có 2 khí là N2 và N2O. Vậy trong X có 3 khí là N
2 (a mol), NO (b mol), N2O (c mol). 0,25đ a  b  c  0, 04    a 0, 01 
Ta có hệ phương trình 28a  30b  44c 1,32 → b  0,02   M  M c  0, 01  N N O 2 2 a  c (vì M  Z )  2 0,5đ
Các quá trình oxi hoá và quá trình khử Mg  Mg2+ + 2e 12H+ + 2NO - 3 + 10e  N2 + 6H2O x 2x 0,12 0,1 0,01 mol
Al  Al3+ + 3e 10H+ + 2NO - 3 + 8e  N2O+ 5H2O y 3y 0,1 0,08 0,01 mol 4H+ + NO - 3 + 3e  NO+ 2H2O 0,08 0,06 0,02 mol 0,5đ 2x  3y  0,24 x  0,03 Ta có  →  5  8x  78y  6,42 y  0,06
→ x = mhh = mMg + mAl = 2,34 (g)
Mol HNO3= mol H+ = 0,12 + 0,1 + 0,08 = 0,3 (mol) 0,25đ 0,3.115.63.100 y = m   90,5625(g) ddHNO can 3 100.24 0,25đ 0,25đ Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là.
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO2 và H2O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 4.1.
Đặt công thức của ancon đơn chức là RCH2OH 0,25đ 2đ
Hỗn hợp X gồm RCHO a mol RCOOH b mol RCH 2OH dư c mol 0,25đ H 2O (a+b) mol
Giả thuyết ta có a + b + c = 0,08 (1) 0,25đ
Cho tác dụng với Na ta có: b + c + a + b = 0,09 (2) 0,25đ
(1) và (2)  b=0,01 (mol) 0,25đ
Cho phản ứng tráng bạc: 2a = 0,18  a= 0,09 (vô lý) 0,25đ
Vậy R=1 X gồm HCHO a; HCOOH b;
Khi tráng Ag sẽ cho 4a + 2b = 0,18  a=0,04 (mol) 0,25đ
% ancol bị oxy hóa là: 0,01 0,04 .100= 62,5% 0,25đ 0,08 4.2. n CO 4 3đ
1) Ancol đơn chức B đốt cháy có 2 =  nCO < nH 0,25đ n 5 2 2O, vậy B là H O 2
ancol đơn chức no mạch hở: CnH2n+2O 3n CnH2n+2O + O2  n CO2 + (n +1) H2O 2 n Ta có tỉ lệ CO n 4 2 = =  n = 4: C 4H10O hay C4H9-OH n n  1 5 0,25đ H O 2
B có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh: CH3CH(CH3)CH2OH
Đặt công thức phân tử A: R(COOH)m 0,25đ n
Theo gt: NaOH = 2  m = 2, công thức phân tử A có dạng: R(COOH)2 n A
Xét 2 trường hợp este hóa giữa A và B:
TH1: A bị este hóa cả 2 chức: 0,25đ
R(COOH)2 + 2C4H9-OH  R(COO-C4H9)2 + 2H2O
Khối lượng mol phân tử este: M= 14,847 = 202 0,1 0,735
Từ công thức este: M = R +202 = 202  R = 0 Công thức của A: (COOH) 2 hay HOOC-COOH
Công thức cấu tạo của este E: CH3 COO CH CH CH 2 3 0,25đ COO CH CH CH 2 3 CH 0,25đ 3
TH2: A bị este hóa một chức: R(COOH)
2 + C4H9-OH  R(COOH) (COO-C4H9) + H2O
M = R + 146 = 202  R = 56 (-C4H8-)
Công thức phân tử của A: C4H8(COOH)2: HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH: 0,25đ
Công thức cấu tạo của este E: CH 3 CH CH COO CH CH CH 2 2 2 3 CH CH COOH 2 2
2) Khối lượng A, B đã phản ứng: a) A tạo este 2 chức: 0,25đ 14,847 × 90 mA = = 6,615 gam 202 0,25đ 14,847 × 74× 2 m B = = 10,878 gam 202 b) A tạo este 1 chức:
mA’ = 14,847×146 = 10,731 gam 202
mB’ = 14,847× 74 = 5,439 gam 0,25đ 202 0,25đ 0,25đ
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC 11 THỜI GIAN: 150 phút
Câu 1: (5 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau : a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphorit và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép.
Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n. Biết rằng :
(X)  (Y)  (Y1)  cao su buna o (X)  (T) Br ,xt,t NaOH 2
 (T  1) (T o
2) (T3)  axit picric 200atm,300 C
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X),(Y),(T) và viết các phương trình phản ứng .
2.2. Có phản ứng sau : X + H2 (dư)  3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của
X và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX < 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3 = 1:2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X.
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO3 24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO3 đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO2 và H2O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng HẾT
Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N=14; O =16; Mg = 23;
Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Fe = 56; Cu=64 ; Ag=108 ; Ba = 137.
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Câu 1: (4 điểm)
1.1 Hoàn thành các phản ứng sau : a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd
NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép. Câu1 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 1.1 - a. NaHCO 0,25đ 3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 1.5đ - A B D 0,25đ
- b. NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O - E F 0,25đ
- c. NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH + H2O 0,25đ - G H
- d. 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25đ - I J 0,25đ
- e. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
- f. 2NaHCO3 + 2KHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O - K L M
- Học sinh không cần xác định A,B,D………. 1.2 2đ NaCl AlCl3 FeCl3 CuCl2 ZnCl2 Dd NH3 - Kết tủa trắng Kết tủa nâu đỏ
Kết tủa xanh Kết tủa trắng Dd NH3 dư 1 Không tan 2 3 Tan (4) 1,0đ Các phương trình :
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl 0,25đ
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2NH4Cl 0,25đ
Zn(OH)2 + 4NH3  Zn(NH3)4(OH)2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm 1.3
Các phản ứng điều chế : 0,25đ 1.5đ Ca  0t 0,25đ 3(PO4)2 + SiO2 + 2C   3CaSiO3 + 2CO + 2P Ca 0,25đ
3(PO4)2 + 2H2SO4 đ  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca 0,25đ
3(PO4)2 + 3H2SO4 đ  2H3PO4 + 3CaSO4
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2
Supephotphatkep Ca(H2PO4)2 P2O5 0,25đ 234 142 142 0,25đ Độ dinh dưỡng là : 1 . 00 = 60,68% 234 Câu 2: (5 điểm)
2.1. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n. Biết rằng :
(X)  (Y)  (Y1)  cao su buna o (X)  (T) Br ,xt,t NaOH 2
 (T  1) (T o
2) (T3)  axit picric 200atm,300 C
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng
2.2. Có phản ứng sau : X + H2 (dư)  3-metylbutan-1-ol. Xác định các công thức có thể có của X
và viết các phản ứng xảy ra.
2.3. X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX < 60. Mặt khác khi cho X tác
dụng với AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3 = 1:2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. Câu2 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 2.1
X: HCCH ; Y: H2C=CH-CCH ; T: C6H6 2đ o xt,t 2CHCH   CH2=CH-CCH 0,25đ o CH Pd/ PbCO ,t 3 2=CH-C CH + H2   CH2=CH-CH=CH2 0,25đ o nCH xt,t ,p 2=CH-CH=CH2    CH2-CH=CH-CH2  n 0,25đ o 3HCCH xt,t   C6H6 o C Fe,t 0,25đ 6H6 + Br2   C6H5Br + HBr C6H5Br + 2NaOHđặc o 300 C;200atm
 C6H5ONa + NaBr + H2O 0,25đ
C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl 0,25đ o C H SO ,t 6H5OH + 3HNO3 2 4   C6H2OH(NO2)3 + 3H2O 0,25đ 0,25đ 2.2 TH1: X là ancol 1.25 CH  0 Ni,t 0,25đ 2= C(CH3)-CH2CH2OH + H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ CH  0 Ni,t 3 C(CH3)=CHCH2OH + H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH TH 1: X là andehyt CH  0 Ni,t 3CH(CH3)CH2CHO + H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ CH  0 Ni,t 2= C(CH3)-CH2CHO + 2H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ CH  0 Ni,t 3 C(CH3)=CHCHO +2 H2    CH3CH(CH3)CH2CH2OH 0,25đ 2.3.
Đốt cháy X chỉ thu được CO  2 và H2O X chứa C,H hoặc C,H,O 0,25đ
1.75đ Mặt khác X tác dụng với AgNO3/NH3, tỷ lệ mol là 1:2  X có 1 nhóm –CHO
hoặc có 2 liên kết ba đầu mạch. Do MX<60. X có thể là: HCCH; HCC- 0,25đ
CCH; CH3CHO; CH3CH2CHO; CH2= CHCHO; HCOOH. 1.25đ
Câu 3: ( 5 điểm)
3.1. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau
phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần
trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là
34,7%. Xác định công thức của muối rắn
3.2. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO3 24%. Sau
phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng
1,32 gam. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y
từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 18). Nếu
cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân
nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO3 đã lấy dư 15% so với lượng
cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 3.1
MS a mol  Ma + 32a = 4,4 (I) 0,25đ
2.5đ 2MS + (0,5n+2) O2  M2On + 2SO2 (1) 0,25đ a a/2 (mol) 0,25đ
M2On + 2nHNO3  2M(NO3)n + nH2O (2) a/2 na a (mol) 500na Ma  62na m 0,5đ dd HNO3= ; C% (muôi)= .100= 41,72 (II) 3 500na Ma  8na  3 Từ (II)  56 0,25đ M =
n . Vậy M là Fe; a=0,05. 3
Từ các dữ kiện trên ta có khối lượng dung dịch thu được trước khi làm lạnh là:
m = Ma + 8na + 166,67na = 29 (gam) 0,25đ
Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là : 29 – 8,08 = 20,92 (gam) 0,25đ
Số mol của Fe(NO3)3 trong dung dịch sau khi làm lạnh là 20 92 , 34 . 7 , Mol Fe(NO 0,25đ 3)3 =
=0,03  mol Fe(NO3)3 trong muối rắn = 0,02. 100 2 . 42 0,25đ
242 + 18m = 404  m =9 Vậy CT của muối Fe(NO3)3.9H2O 3.2 1,32 2.5đ   MX
33 mà X tác dụng được với O2 → trong X phải chứa NO. 0,25đ 0, 04 Mặt khác M   0,25đ Z 18.2
36 → trong Z có 2 khí là N2 và N2O. Vậy trong X có 3 khí là N
2 (a mol), NO (b mol), N2O (c mol). 0,25đ a  b  c  0, 04    a 0, 01 
Ta có hệ phương trình 28a  30b  44c 1,32 → b  0,02   M  M c  0, 01  N N O 2 2 a  c (vì M  Z )  2 0,5đ
Các quá trình oxi hoá và quá trình khử Mg  Mg2+ + 2e 12H+ + 2NO - 3 + 10e  N2 + 6H2O
x 2x 0,12 0,1 0,01 mol Al  Al3+ + 3e 10H+ + 2NO - 3 + 8e  N2O+ 5H2O y 3y 0,1 0,08 0,01 mol 4H+ + NO - 3 + 3e  NO+ 2H2O 0,08 0,06 0,02 mol 2x  3y  0,24 x  0,03 Ta có  →  5  8x  78y  6,42 y  0,06 0,5đ
→ x = mhh = mMg + mAl = 2,34 (g) Mol HNO
3= mol H+ = 0,12 + 0,1 + 0,08 = 0,3 (mol) 0,3.115.63.100 y = m   90,5625(g) ddHNO can 3 100.24 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4: (5 điểm)
4.1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một
andehyt, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho
tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn
toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là.
4.2. A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh. Khi trung hòa
hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A. Khi đốt cháy B được CO2 và H2O với tỉ lệ
số mol 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E.
1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E.
2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 4.1.
Đặt công thức của ancon đơn chức là RCH2OH 0,25đ 2đ
Hỗn hợp X gồm RCHO a mol RCOOH b mol RCH 2OH dư c mol 0,25đ H 2O (a+b) mol
Giả thuyết ta có a + b + c = 0,08 (1) 0,25đ
Cho tác dụng với Na ta có : b + c + a + b = 0,09 (2) 0,25đ
(1) và (2)  b=0,01 (mol) 0,25đ
Cho phản ứng tráng bạc: 2a = 0,18  a= 0,09 (vô lý) 0,25đ
Vậy R=1 X gồm HCHO a; HCOOH b;
Khi tráng Ag sẽ cho 4a + 2b = 0,18  a=0,04 (mol) 0,25đ
% ancol bị oxy hóa là: 0,01 0,04 .100= 62,5% 0,25đ 0,08 4.2. n CO 4 3đ
1) Ancol đơn chức B đốt cháy có 2 =  nCO < nH 0,25đ n 5 2 2O , vậy B là H O 2
ancol đơn chức no mạch hở : CnH2n+2O 3n CnH2n+2O + O2  n CO2 + (n +1) H2O 2 n Ta có tỉ lệ CO n 4 2 = =
 n = 4 : C4H10O hay C4H9-OH n n  1 5 H O 0,25đ 2
B có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh : CH 3CH(CH3)CH2OH
Đặt công thức phân tử A : R(COOH) m 0,25đ n
Theo gt : NaOH = 2  m = 2, công thức phân tử A có dạng : R(COOH)2 nA
Xét 2 trường hợp este hóa giữa A và B:
TH1: A bị este hóa cả 2 chức: R(COOH) 0,25đ
2 + 2C4H9-OH  R(COO-C4H9)2 + 2H2O
Khối lượng mol phân tử este: M= 14,847 = 202 0,1 0,735
Từ công thức este: M = R +202 = 202  R = 0
Công thức của A : (COOH)2 hay HOOC-COOH
Công thức cấu tạo của este E : CH 3 COO CH CH CH 2 3 COO CH CH CH 0,25đ 2 3 CH 3 0,25đ
TH2: A bị este hóa một chức:
R(COOH)2 + C4H9-OH  R(COOH) (COO-C4H9) + H2O
M = R + 146 = 202  R = 56 (-C4H8-)
Công thức phân tử của A : C4H8(COOH)2 : HOOC-CH 2-CH2-CH2-CH2-COOH :
Công thức cấu tạo của este E : 0,25đ CH3 CH CH COO CH CH CH 2 2 2 3 CH CH COOH 2 2
2) Khối lượng A, B đã phản ứng : a) A tạo este 2 chức: 14,847 × 90 m A = = 6,615 gam 202 0,25đ 14,847 × 74× 2 mB = = 10,878 gam 0,25đ 202 b) A tạo este 1 chức :
mA’ = 14,847×146 = 10,731 gam 202 m
B’ = 14, 847 × 74 = 5,439 gam 202 0,25đ 0,25đ 0,25đ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM LẦN QUẢNG NAM THỨ II – NĂM 2017
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HIỀN
MÔN THI: HÓA HỌC 11 (ĐỀ THAM KHẢO)
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1: (4,0 điểm)
1. Cho dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75 . 10-5)
a) Tính pH, độ điện li α và nồng độ các ion trong dung dịch?
b) Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M?
2. Cho các dung dịch riêng biệt mất nhãn sau: Na2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4, FeCl3. Chỉ dùng
dung dịch K2S để nhận biết các dung dịch trên ngay ở lần thử đầu tiên? Viết các phương trình hoá học minh hoạ?
3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Ca +dd Na2CO3 b) Na + dd AlCl3 c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4 d) dd NaAlO2 + dd NH4Cl
Câu 2: (4,0 điểm)
1. Phèn là muối sunfat kép của một cation hóa trị một (như K+ hay NH4+) và một cation hóa trị ba
(như Al3+, Fe3+ hay Cr3+). Phèn sắt-amoni có công thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O. Hòa tan 1,00
gam mẫu phèn sắt-amoni vào 100 cm3 H2O, rồi chia dung dịch thu được thành hai phần bằng
nhau. Thêm dung dịch NaOH dư vào phần một và đun sôi dung dịch. Lượng NH3 thoát ra phản
ứng vừa đủ với 10,37 cm3 dung dịch HCl 0,100 M. Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ ở phần hai
thành Fe2+. Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4
0,0100 M trong môi trường axit.
a) Viết các phương trình phản ứng dạng ion thu gọn và xác định các giá trị a, b, n?
b) Tại sao các phèn khi tan trong nước đều tạo môi trường axit?
2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi lần lượt cho các đơn chất As và Bi tác dụng với dung dịch
HNO3 (giả thiết sản phẩm khử chỉ là khí NO)?
3. So sánh (có giải thích) tính tan trong nước, tính bazơ và tính khử của hai hợp chất với hiđro là
amoniac (NH3) và photphin (PH3)?
Câu 3: (4,0 điểm)
1. Một hiđrocacbon X có chứa 88,235% cacbon về khối lượng. Xác định công thức phân tử và công
thức cấu tạo của X, biết X là hiđrocacbon no có ba vòng, mỗi vòng đều có 6 nguyên tử cacbon?
2. Cho hiđrocacbon Y tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom
(theo khối lượng). Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phân cis-trans.
2 .1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của Y?
2.2 Viết phương trình phản ứng của Y với:
a) Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b) Dung dịch AgNO3/NH3
c) H2O (xúc tác Hg2+/H+, 800C ) d) HBr theo tỉ lệ 1:2
Câu 4: (4,0 điểm)
1. Chia 7,1 gam hỗn hợp A gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: đốt cháy hoàn toàn thu được 7,7 gam CO2 và 2,25 gam H2O.
- Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 21,6 gam bạc.
a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên hai anđehit trên?
b) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt mỗi anđehit trên?
2. Cho 5 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men. Hãy tính thể tích của ancol etylic 400 thu được,
biết rằng khối lượng ancol bị hao hụt 10% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml?
Câu 5: (4,0 điểm)
1. Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử
cacbon trong phân tử bằng nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, thì thấy có 3,4 AgNO3 đã tham
gia phản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí X trên làm mất màu tối đa 200 ml dung dịch Br2 0,15 M.
a) Xác định thành phần định tính và định lượng các chất trong X?
b) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp X?
2. Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần
lượt đi qua bình 1 đựng Mg(ClO4)2 và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M thì thu được 2 gam
kết tủa. Khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam và khối lượng CuO giảm 3,2 gam, MA < 100. Oxi hóa
mãnh liệt A, thu được hai hợp chất hữu cơ là CH3COOH và CH3COCOOH.
a) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A?
b) Viết các dạng đồng phân hình học tương ứng của A?
c) Khi cho A tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1, thì tạo được những sản phẩm nào ? Giải thích? ---Hết----
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM OLYMPIC HÓA 11 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: 1a. CH3COOH CH3COO- + H+ (4,0 Bắt đầu 0,1 điểm) Điện li x x x Còn dư: 0,1 – x   2
CH COO  H   3    x 5 K   1,75.10 CH COOH 3 CH COOH 0,1 x 3 
vì x rất bé so với 0,1 → 6  3 x 1, 75.10 1, 32.10   0,5   3 CH COOHx 1,32.10     M  3    ; pH = 2,879 x 0,132   .100   1,32% 0,5 0,1 0,1
1b. CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 0,1 CH3COOH CH3COO- + H+ 0,25 Bắt đầu 0,1 0,1 Điện li x x x
Cân bằng : 0,1 – x 0,1+x x
CH COO  H        3 (0,1 x).x 5 K     a  1, 75.10 0,5 CH COOH 0,1 x 3 
Suy ra x = 1,75 . 10-5  pH = 4,757. 0,25 2. Khi cho dung dịch K
2S lần lượt vào mẫu thử của các dung dịch trên thì:
- Mẫu thử không có hiện tượng, chứa dung dịch Na 2SO4
- Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng keo và có hiện tượng sủi bọt khí, chứa AlCl3 :
2AlCl3 + 3 K2S + 6H2O  6KCl + 2Al(OH)3 + 3H2S 0.25
- Mẫu thử có hiện tượng sủi bọt khí, chứa dung dịch NaHSO4
2 NaHSO4 + K2S  K2SO4 + H2S+ Na2SO4 0.25
- Mẫu thử xuất hiện kết tủa đen, chứa FeSO4: K2S + FeSO4  FeS + K2SO4 0.25
- Mẫu thử xuất hiện kết tủa đen và vàng, chứa FeCl3 2FeCl 0.25 3 + 3K2S  6KCl + S + 2FeS
3. Hoàn thành phương trình phản ứng: a) Ca + 2H 2O → Ca(OH)2 + H2 Ca(OH) 2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaOH b) 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH)3 + 3NaCl
Nếu NaOH còn: NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO2 + 2H2O (hoặc Na[Al(OH)4])
c) Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2
hoặc: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 0.25x4
d) NaAlO2 + NH4Cl + H2O → NaCl + Al(OH)3 + NH3 =1.0
(hoặc Na[Al(OH)4]) +NH4Cl → NaCl + Al(OH)3 + NH3 + H2O
Câu 2: 1. (a) Đặt số mol của phèn sắt – amoni (NH4)aFe(SO4)b.nH2O trong mỗi (4,0 phần là x mol. điểm)
Phương trình phản ứng phần một : NH + 4 + OH-  NH3 + H2O ax 0 ax Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 NH + 3 + H+  NH4 ax ax
Phương trình phản ứng phần hai : Zn + 2Fe3+  Zn2+ + 2Fe2+ x 0 x 5Fe2+ + MnO -
4 + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0.25x5 x x/5 =1.25 Ta có :  ax  0 , 0 1037L  100 , 0 mol L . 1   10 . 037 , 1 3 mol  x  5  0 , 0 2074L  0 , 0 10mol L . 1   0 , 1 37 10 . 3 mol  a = 1 0.25
Công thức của phèn được viết lại là NH + 2- 4 Fe3+(SO4 )b.nH2O  b = 2 0.25
Từ M = 18 + 56 + 96.2 + 18n = 5 , 0 gam  0 , 1 37 10 . 3 mol  n = 12 0.25
Công thức của phèn sắt – amoni là NH4Fe(SO4)2.12H2O
(b) Phèn tan trong nước tạo môi trường axit vì các ion NH + 4 , Al3+, Fe3+
và Cr3+ đều là những ion axit (các ion K+, Na+, Li+ có tính trung tính, còn SO 2-
4 có tính bazơ rất yếu). 0.25 NH + 4 + H2O ⇄ NH3 + H3O+ 0.25 M3+ + H2O ⇄ [M(OH)]2+ + H+ 0.25
2. Phương trình phản ứng :
3As + 5HNO3 + 2H2O  3H3AsO4 + 5NO 0.25
Bi + 4HNO3  Bi(NO3)3 + NO + 2H2O 0.25 3. Tính tan :
NH3 tan tốt hơn PH3 trong nước, do phân tử phân cực hơn và có khả
năng tạo liên kết hiđro với nước. H H
... H N ... H O ... H N ... 0.25 H H H Tính bazơ :
NH3 có tính bazơ mạnh hơn PH3, do liên kết N-H phân cực mạnh hơn
liên kết P-H, làm cho nguyên tử N trong phân tử NH3 giàu electron
hơn, dễ dàng nhận proton hơn (một nguyên nhân nữa giải thích cho điều này là ion NH + + 4 bền hơn PH4 ). 0.25 Tính khử :
PH3 có tính khử mạnh hơn nhiều so với NH3, do nguyên tử P là một
phi kim có độ âm điện nhỏ và phân tử PH3 kém bền hơn NH3. 0.25
Câu 3: 1. Xác định công thức phân tử: (4,0
Đặt CxHy là công thức phân tử của X điểm) , 88 235 765 , 11 x : y  :  353 , 7 : 765 , 11  5 :8 0,5 12 1   X có dạng C 10n 2 n 8
5nH8n. X có độ bất bão hòa    n 1 2
Do có 3 vòng nên n + 1 = 3, suy ra n = 2 , công thức phân tử của X là C10H16 1,0
X có 3 vòng 6C nên công thức cấu tạo của nó là: hay 0,5 2
2.1 Hiđrocacbon Y: CxHy CxHy + 2Br2 → CxHyBr4 ; theo giả thiết: %Br = 80.4 .100 =75,8 → 12x + y = 102 0.25
12x y  320
Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6. CTPT của Y: C8H6 (= 6). 0.25
Vì Y có khả năng phản ứng với brom theo tỉ lệ 1:1 và 1:2 chứng tỏ phân tử
Y có 2 liên kết  kém bền và 1 nhân thơm. C CH CTCT của Y: Phenyl axetilen. 0.5
2.2 Phương trình phản ứng: C CH COOH 5 + 8KMnO4 +12H2SO4 →5 + 4K2SO4 + + 8MnSO4 + 5CO2 + 12H2O 0.25 C CH C CAg + AgNO 0.25 3 + NH3 → + NH4NO3 O C CH C CH3 2  0 + H Hg ,H 80 C  0.25 2O Br C CH C CH3 0.25 Br + 2HBr → Câu 4: 1a. (4,0
* Khối lượng mỗi phần là : 7,1  điểm) 3, 55 gam 2 * Đốt cháy phần 1 : 7, 7 2, 25 n   0,175mol; n   0,125mol CO H O 2 2 44 18
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
mphần 1 = mC + mH + mO=3,55 gam
m 3,5512.n  2.n
3,55 12.0,175  2.0,125 1,2 gam 0.25 O CO H O 2 2  1, 2 nn   0,075mol 2andehit trongmçi phÇn O 0.25 16 n * Phần 2 : 21, 6 Ag 0, 2 8 n   0, 2mol     2 0,25 Ag 108 n 0, 075 3 2andehit trongmçi phÇn
 phải có một anđehit là HCHO anđehit fomic (metanal) 0,25
Đặt CT của anđehit còn lại là : C H CHO n m
Gọi trong mỗi phần gồm: x mol HCHO và y mol C H CHO n m Ta có : AgNO / NH AgNO / NH 3 3 3 3 HCHO   4Ag
; C H CHO   2Ag n m 0.5 x mol 4x mol y mol 2 y mol       x y 0, 075 x 0, 025  
4x  2y  0,2 y  0,05 0.25
Bảo toàn nguyên tố C và H ta có : n n  (n 1)n  0,175      C HCHO C H CHO 0, 025 0, 05(n 1) 0,175 n m    n  2n  (m 1)n  2.0,125 
0,025.2  0,05(m 1)  0, 25 H HCHO C H CHO n mn  2   0,25 m  3
 CTCT của anđehit còn lại là : CH2=CH-CHO anđehit acrylic (propenal) 0,25 1b.
Dùng Br2 trong CCl4 để phân biệt hai anđehit : 0,25
- CH2=CH-CHO làm mất màu Br2 trong CCl4 :
CH2=CH-CHO + Br2  CH2Br-CHBr-CHO 0.25
- HCHO không làm mất màu Br2 trong CCl4. 0.25 2. m = 5000 . 80% = 4000 gam C H O  lª n  men 0.25 0
2C H OH  2CO 6 12 6 2 5 2 32 C 180 gam 92 gam 4000 gam x gam 0.5 4000.92 1840 m  .90%  1840(gam)  V   2300(ml) C H OH C H OH nguyª n chÊt 2 5 180 2 5 0,8 0.25 2300.100 V
 5750(ml) hay 5,75 lit 0 dd C H OH 40 2 5 40
Câu 5: 1. (a) Nếu ankin có dạng RCCH : (4,0
RCCH + AgNO3 + NH3  RCCAg + NH4NO3 điểm)  , 3 g 4 am n(ankin)   02 , 0 mol và n  2 ( n anki ) n  0, 04mol 170gam / mol 2 Br
Điều này trái giả thiết, vì số mol Br 2 chỉ bằng , 0 L 2  m 15 , 0 ol / L  m 03 , 0 ol Vậy ankin phải là C
2H2 và như vậy ankan là C2H6, anken là C2H4. Từ phản ứng :
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3 
n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol Từ các phản ứng : C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C2H4 + Br2  C2H4Br2  n(C2H4) = 0,01 mol  6 , 0 72L n(C2H6) =  m 01 , 0 ol  m 01 , 0 ol  0,01 mol 0.5 , 22 4L / mol
(b) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư. Lọc tách
kết tủa, hòa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí C2H2.
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl  C2H2 + 2AgCl
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3, thổi tiếp qua dung dịch
nước brom dư. Chiết lấy sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong
CH3COOH) thu được C2H4 : C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H4Br2 + Zn  C2H4 + ZnBr2
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C2H6 1.0
2. (a) n(H2O) = 0,06 mol  n(H) = 0,12 mol Từ các phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 2CO 2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 với n  045 , 0 mol và n  02 , 0 mol  n(CO Ca (OH) 2) bằng 0,02 mol hoặc 2 CaCO3 0,07 mol.
n(O) tham gia phản ứng bằng , 3 g 2 am  , 0 2mol g 16 am / mol
Vậy số mol O trong A bằng :
n(O) = 0,02mol  2 + 0,06 mol – 0,2 mol < 0 (loại)
n(O) = 0,07mol  2 + 0,06 mol – 0,2 mol = 0 mol
 A là hidrocacbon có công thức đơn giản C7H12
Vì MA < 100, nên công thức phân tử của A chính là C7H12 (   2 ) 1.0
Cấu tạo của A phù hợp với giả thiết là: 0.5 CH CH 3
C CH CH CH3 (3-metylhexa-2,4-dien) CH 3
(b) Các dạng đồng phân hình học : CH 0.5 3 CH3 H3C CH3 H CH3 H CH3 C C CH 3 C C H C C CH3 C C H H C C H C C CH C C 3 CH C C 3 H H H CH 3 H H H CH3 cis-cis cis-trans trans-cis trans-trans
(c) Tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo được các sản phẩm : H CH CH 3 C C CHBr CH3 CH 3 + Br2 H CH CH 3 C CH CH CH3 CH C 3 C CH CHBr CH3 - Br- CH3 CH3 H CH C 3 C CH CH CH3 0.5 Br CH3 CH 3CH=C(CH3)-CHBr-CHBr-CH3 + Br- CH3-CHBr-C(CH3)=CH-CHBr-CH3 CH3-CHBr-CBr(CH3)-CH=CH-CH3 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐỀ THI OLYMPIC 24/3 NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
(thời gian 150 phút) Câu 1: (4 điểm)
1.1. Một dung dịch A chứa đồng thời hai muối MgCl2 0,004M và FeCl3 0,001M. Cho KOH vào dung
dịch A . Kết tủa nào tạo ra trước ? Tìm pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg2+ hoặc Fe3+ ra khỏi dung dịch.
Cho TMg(OH)2 = 10-11 ; TFe(OH)3 = 10-39. Biết rằng nếu nồng độ 10-6M thì coi như đã hết.
1.2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml
dung dịch KOH có pH = 11,00. Biết Ka của CH3COOH là 10-4,76 (Khi tính lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu
phẩy ở kết quả cuối cùng). Câu 2: (4 điểm)
2.1. Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1
mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối
sunfat trung hòa và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ
khối của Z so với He là . Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X ?
2.2. Cho các dung dịch sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, Al(NO3)3, FeCl3, NaCl, Cu(NO3)2, FeCl2.
Nếu chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dd trên. Trình bày cách nhận biết. Câu 3: (4 điểm)
3.1. Từ đá vôi, than đá, nước cùng các chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác, viết các phương trình
phản ứng điều chế: Cao su Buna, Nhựa PVC, etanal
3.2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau dưới dạng công thức cấu tạo, xác định các chất A, B1, B2, D, E, F. +NaOH +HCl B1 CH4 A D E F CH4 + 2HCl +NaOH B2 Câu 4: (4,5 điểm)
4.1. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C. Hấp thụ toàn bộ
sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên
5,08 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa 2 lần là 24,305 gam.
a. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon
b. Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:
- Cả 3 chất đều không làm mất màu dung dịch brom.
- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 loãng trong H2SO4 thì A và B đều cho cùng sản phẩm C9H6O6 còn C cho sản phẩm C8H6O4.
- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A chỉ cho một sản phẩm monobrom. Còn chất B, C mỗi chất cho 2 sản phẩm monobrom
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
4.2. Hoàn thành các phản ứng dưới đây. Xác định sản phẩm chính của mỗi phản ứng và dùng cơ chế
giải thích sự hình thành sản phẩm chính đó. (a) propilen + HCl  o
(b) (ancol sec-butylic)  H2  SO ,18 4  0 C Câu 5: (3,5 điểm)
5.1. khi thực hiện este hóa 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH lượng este lớn nhất thu được là 2/3
mol. để đạt hiệu suất cực đại là 90% ( tính theo axit) khi tiến hành este hóa 1 mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là bao nhiêu?
5.2. Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit adipic, axit axetic và glixerol
(trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axi axetic) bằng O2 dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi.
Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại
thấy xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính m? ----HẾT---- HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Điểm Câu1 1.1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1.2
b. Gọi CA là nồng độ M của dung dịch CH3COOH CH COOH CH COO H  3 3 C C A 0 0 ΔC x x x [ ] C 0,25 A – x x x Với pH = 3,0  x = 10-3M 10 2 3 4  ,76  10 0,25  3 C  10 A 6  3 10  0,25 3  1  ,24 10 C  10  10   0,0585M A 4  ,76 10 14 
Dung dịch KOH có pH = 11,0  10 [OH-] = [KOH] = 3  10 M 11 10 Sau khi trộn: 0,25 0, 0585x25 2 C   0,03656M  3,66.10 M 0,25 CH COOH 3 40 3  10 x15 4 C   3,75.10 M KOH 40 0,5 CH COOH  KOH  CH COOK  H O 3 3 2
Phản ứng 3,66.10-2 3,75.10-4 0 0
Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )0 3,75.10-4 3,75.10-4 CH COOH CH COO H  3 3 C 0,036225 3,75.10-4 0 0,25 ΔC x x x 0, 5
[ ] 0,036225– x x+3,75.10-4 x
Nên Ka= x(x+3,75.10-4)/(0,036225-x)=10-4,76 → x = 6,211.10-4 pH =3,21 Câu 2 2.1
Vì MZ=5 → khí còn lại phải là H2. Có nNO=0,05(mol) và nH2=0,4(mol) và mZ=2,3(g) 0,25
Muối sunfat trug hòa có thể gồm FeSO4 , Fe2(SO4)3 , (NH4)2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3 ; H2O 0,25 Theo ĐLBTKL 0,25
66,2 + 3,1.136=466,6+0,45.469 + mH2O → mH2O=18,9(g) → nH2O=1,05(mol) Đặt nNH4+=x(mol). 0,25
Theo ĐLBT nguyên tố H: 3,1=4x+2.1,05 + 2.0,4 → x= 0,05(mol) 0,25
Theo ĐLBT nguyên tố N: nNO3=0,05+0,05=0,1(mol) → nFe(NO3)2=0,05(mol) 0,5
Theo ĐLBTNT O ta được 4a + 0,05.6 =1,05 + 0,05 → a=0,2(mol) (Với a=nFe3O4) 0,25
→ mAl =66,2-0,2.232-180.0,05=10,8(g) %Al=16,1% 2.2
Nếu đúng hiện tượng + viết đúng pt phản ứng mỗi chất: 0,25x8 2,0 Câu 3
CaO + 3C → CaC2 + CO (lò điện) 0,25 3.1 CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 0,25
2C2H2 →CH2=CH-C≡CH (dk: to, CuCl, NH4Cl) 0,25
CH2=CH-C≡CH + H2 → CH2=CH-CH=CH2 (xt:Pd/PbCO3, to)) 0,25
nCH2=CH-CH=CH2 → (CH2-CH=CH-CH2)n (xt, p, to) 0,25
C2H2 + HCl → CH2=CHCl (xt: HgCl2, to) 0,25
nCH2=CHCl → (CH2-CHCl)n (xt, p, to) 0,25 C2H2 + H2O →CH3CHO 0,25 3.2
2CH4 →HC ≡CH+3 H2 (1500 oC) => A: HC ≡CH 0,25
HC ≡CH + HCl→ H2C=CHCl (B1) 0,25
HC ≡CH + 2HCl→ H3C-CHCl2 (B2) 0,25
H2C=CHCl + NaOH → CH3CHO+ NaCl 0,25
H3C-CHCl2 + 2NaOH → CH3CHO+ 2NaCl + H2O ( D: CH3CHO) 0,25
CH3CHO + 1/2O2 → CH3COOH (E) 0,25
CH3COOH + NaOH → CH3COONa (F) + H2O 0,25
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 ( CaO, to ) 0,25 Câu 4 a. nCa(OH)2 = 0,115 mol 4.1. CO2 + Ca(OH)2 (0,151mol) → CaCO (x) 3   Ba(OH) 2
Ca(HCO ) (0,115-x) 
BaCO (0,115-x)+CaCO (0,115-x)  3 2 3 3 0,25
Nên 100x+(0,115-x)100+(0,115-x)197=24,305 → x= 0,05 → nCO2= 0,05+2(0,115-0,05)= 0,18
→ nH2O = (0,05.100+ 5,08-0,18.44)/18=0,12
- Gọi công thức phân tử của A là CxHy: y C xHy + O2  xCO2 + H2O 2 0,02 0,02x 0,01y
Ta có: 0,02x = 0,18  x = 9 và 0,01y = 0,12  y = 12
Công thức phân tử của A, B, C là C   9H12,  v= 4. 0,5
b. Theo giả thiết thì A, B, C phải là dẫn xuất của benzen vì chúng không làm mất màu dung dịch Br 2. * A, B qua dung dịch KMnO
4/H+ thu được C9H6O6 nên A, B phải có 3 nhánh CH3; C cho C
8H6O4 nên C có 2 nhánh trên vòng benzen (1 nhánh –CH3 và 1 nhánh –C2H5). - Khi đun nóng với Br
2/Fe thì A cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm
monobrom nên công thức cấu tạo của A, B, C là: 0,75 CH 2CH3 CH3 CH 3 H CH 3C 3 H CH 3C 3 CH3 (A) (B) (C) Các phản ứng xẩy ra COOH CH3 0,75 5 H CH 3C
3 + 18KMnO4 + 27H2SO4  5 HOOC COOH +9K2SO4+18KMnO4+42H2O. CH COOH 3 H HOOC COOH 3C CH3 5 +18KMnO 4+27H2SO4  5 + 9K2SO4+18KMnO4+42H2O. CH COOH 2CH3 5 CH3
+18KMnO4+27H2SO4  5 COOH +5CO2+18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O CH3 0,25 CH3 Br H CH 0 3C 3 + Br Fe,t   H 2 3C CH3 + HBr CH3 H CH 3C CH3 3 CH3 H3C CH3 H3C CH3 0 + Br Fe,t   2 Br hoặc Br + HBr CH CH CH 2CH3 2CH3 2CH3 Br Br CH 0 Fe,t 3 + Br   CH CH 2 3 hoặc 3 + HBr 4.2
1. Phản ứng và cơ chế phản ứng: (c) Phản ứng : 0,5 CH CH (s¶n phÈm chÝnh) 3 CH3 CH 3 CH CH2 + HCl Cl CH CH 3 2 CH2 Cl Cơ chế (cộng A 0,5 E) :  CH3 CH CH3 (X) H+ Cl- CH CH CH 3 CH CH2 3 CH3 CH (Y) Cl 3 CH2 CH2
Sản phẩm chính hình thành theo hướng tạo cacbocation trung gian bền vững hơn.
Dễ thấy rằng cacbocation (X) bền hơn (Y) (do điện tích được giải tỏa nhiều hơn,
với 6Hα), nên sản phẩm chính là isopropyl clorua. (d) Phản ứng : CH (s¶n phÈm chÝnh) 3 CH CH CH3 + H2O H CH 2SO4 0,5 3 CH2 CH CH3 OH CH2 CH CH2 CH3 + H2O Cơ chế (tách E1) : CH 3 CH CH CH3 (X) H+ CH 3 CH2 CH CH3 CH3 CH2 CH CH3 -H OH +OH 2O 0,5 2 CH (Y) 2 CH CH2 CH3
Sản phẩm chính được hình thành theo hướng tạo sản phẩm bền hơn. Ở đây, (X) bền
hơn (Y) do có số nguyên tử Hα tham gia liên hợp, làm bền hóa liên kết π nhiều hơn. Câu 5
CH3COOH+C2H5OH->CH3COOC2H5+H2O 0,25 5.1 Bđầu : 1 1
Phản ứng: 2/3 2/3 2/3 2/3 còn lại: 1/3 1/3 2/3 2/3
Do tạo ra 2/3 mol este nên ta có cân bằng sau: 0,5 CH
3COOH+C2H5OH->CH3COOC2H5+H2O Bđầu : 1 1
Phản ứng: 2/3 2/3 2/3 2/3 còn lại: 1/3 1/3 2/3 2/3 vậy gọi số mol C
2H5OH đã tham gia phản ứng là x, thì do hiệu suất là 0,9 tính theo
axit nên số mol este sinh ra là 0,9, số mol C 0,5
2H5OH còn lại là x-0,9.Vậy ta có PT: 0,25 0,25 suy ra x=2,925 mol. 5.2 C H O : a 0,25 Vì số mol n  n nên quy X về : 6 10 4  C H O CH COOH 4 6 2 3 C H O : b  3 8 3 n  0,25 0,5 BaCO  3 Ta có ngay : CO2 0,38 Ba(OH)    C  0,51 2 BTNT.Ba  n  0,13  B  a HCO  3  2 KOH 6a 3b  0,51 a  0,06 n  0,12 0,5 H O 2    1  46a 92b  13,36 b  0,05 BTKL 
146.0,06  0,14.56  m  0,12.18  m  14,44 0,5
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM QUẢNG NAM NĂM HỌC: 2016-2017
Môn thi : HÓA HỌC 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề thi có 02 trang)
Ngày thi: 25/03/2017 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ THPT CHU VĂN AN
Câu I (3,0 điểm).
1. Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung
dịch NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2. Các phản ứng minh họa viết dưới dạng ion thu gọn.
2. Trong phòng thí nghiệm có sẵn dung dịch NH3 25% (D = 0,91 g/cm3). Cần bao nhiêu ml dung dịch
NH3 trên và bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 0,5 lít dung dịch NH3 có pH = 12. Biết NH3 có Kb =
1,8.10-5 và thể tích dung dịch không bị hao hụt khi pha trộn.
3. Xác định nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa Mg(OH)2 trong 1 lít dung dịch chứa
0,010 mol NH3 và 0,001 mol Mg2+. Biết hằng số Kb(NH3) = 1,8.10-5 và T = 7,1.10-12. Mg (OH)2
Câu II (5,0 điểm).
1. a/ Photpho tác dụng với clo tạo thành PCl3 và PCl5. Nitơ có tạo thành hợp chất tương tự như photpho hay không? Vì sao?
b/ Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung hoà X
cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định công thức của photpho trihalogenua.
2. a. Tại sao khi điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch HCl tác dụng
với đá vôi mà không dùng dung dịch H2SO4? Khí CO2 sinh ra từ phương pháp trên thường có lẫn tạp chất là
khí HCl và hơi nước, trình bày phương pháp hóa học để tinh chế CO2.
b. Xác định các chất vô cơ ứng với các kí hiệu A, A1, A2, A3, X, X1, X2, X3 trong sơ đồ chuyển hóa
sau và viết các phương trình hóa học. Biết A là một kim loại có hóa trị 2. (1) (4) (7) A A1 A2 A3 (3) (6) (9) X X X (2) (5) (8) CO X1 X2 X3
3. Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 9,856 lít H2 (đktc) và còn m1 gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung
dịch HNO3 loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam
muối khan. Cho m1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,32V lít NO
(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Câu III (4,0 điểm).
1. Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F đều có công thức phân tử C4H8. Cho dư từng chất vào dung dịch
brom trong CCl4 khi không chiếu sáng thì thấy A, B, C, D làm mất màu rất nhanh, E làm mất màu chậm, còn
F không làm mất màu dung dịch brom. Các sản phẩm thu được từ B và C là những đồng phân quang học
không đối quang của nhau. Khi cho tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) thì A, B, C cho cùng một sản phẩm. B có
nhiệt độ sôi cao hơn C. Lập luận để xác định tên gọi của A, B, C, D, E, F.
2. Hiđrocacbon A có công thức phân tử là C6H8. Biết 1 mol A tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4
thu được 2 mol CO2 và 2 mol HOOC-COOH.
a) Xác định công thức cấu tạo của A.
b) A có đồng phân hình học không? Nếu có hãy viết công thức cấu trúc của các đồng phân đó và gọi tên chúng.
3. Cho 6,9 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với một lượng dư dung dịch
AgNO3 trong NH3, khi phản ứng hoàn toàn thu được 22,95 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của X.
Câu IV (4,0 điểm).
1. So sánh lực axit của các chất sau:
(CH3)3CCOOH; CH3CH=CHCH2COOH; CH3CH2CH=CHCOOH; (CH3)2CHCOOH. Giải thích?
2. Giải thích vì sao:
a/ Khi cho etanol vào nước thì thể tích dung dịch thu được lại giảm so với tổng thể tích của hai chất ban đầu.
b/ o-nitrophenol có nhiệt độ sôi thấp hơn các đồng phân m-nitrophenol và p-nitrophenol.
3. Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 108 gam Ag.
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z
(MY < MZ). Đun nóng X với H2SO4 đặc ở 1400C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng
tạo ete của Y bằng 50%. Tính hiệu suất tạo ete của Z.
Câu V (4,0 điểm).
1. Viết các phương trình hóa học (các chất hữu cơ viết bằng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau: 0   0 C  ddAgNO / NH 2 Br ddNaOH ,t     0 CH OH , xt t 2
O ,Cu ,t    ddHCl    3 ,  3H6    A B   D 3 3 E  F   G (đa chức).
2. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở A và B (phân tử chỉ chứa C, H, O). Phân tử A và B đều có
số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon. Nếu lấy cùng số mol A hoặc B phản ứng hết với Na thì đều thu
được V lít H2. Còn nếu lấy số mol A hoặc B như trên cho phản ứng hết với H2 thì cần vừa đủ 2V lít (các thể tích
khí đo trong cùng điều kiện). Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na, thu được 5,6 lít H2 (đktc). Cho 33,8 gam X
phản ứng hết với AgNO3 trong NH3, lượng Ag sinh ra phản ứng hết với HNO3 đặc, thu được 13,44 lít NO2
(đktc, là sản phảm khử duy nhất). Xác định công thức cấu tạo của A, B.
Cho biết nguyên tử khối: H=1; O=16; Cl=35,5; N=14; C=12; F = 19; Cl = 35,5; Br=80;
I = 127; Al=27; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Mg = 24
-------------------------HẾT--------------------------
Ghi chú: Học sinh không được phép sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Họ và tên Học sinh:………………………………………………SBD:………………………
Họ và tên Giám thị 1:…………………………………………………………………………..
Họ và tên Giám thị 2:…………………………………………………………………………...
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI OLYMPIC 24/3 QUẢNG NAM QUẢNG NAM NĂM HỌC: 2016-2017
Môn thi : HÓA HỌC 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 25/03/2017 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ THPT CHU VĂN AN VAN HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu I (3,0 điểm).
1. Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung
dịch NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2. Các phản ứng minh họa viết dưới dạng ion thu gọn.
2. Trong phòng thí nghiệm có sẵn dung dịch NH3 25% (D = 0,91 g/cm3). Cần bao nhiêu ml dung
dịch NH3 trên và bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 0,5 lít dung dịch NH3 có pH = 12. Biết NH3 có
Kb = 1,8.10-5 và thể tích dung dịch không bị hao hụt khi pha trộn.
3. Xác định nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa Mg(OH)2 trong 1 lít dung dịch chứa
0,010 mol NH3 và 0,001 mol Mg2+. Biết hằng số Kb(NH3) = 1,8.10-5 và T = 7,1.10-12. Mg (OH)2 Ý NỘI DUNG ĐIỂM 1
Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm: 1,0đ
Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử. Mẫu thử có màu hồng là dung dịch
Na2CO3, các mẫu thử còn lại không màu. CO 2- - 3 + H2O  HCO3 + OH-
Dùng Na2CO3 làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại.
Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO4 CO 2- 3 + 2H+  H2O + CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng và sủi bọt khí không màu là AlCl3 2Al3+ + 3CO 2-
3 + 3H2O  2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO3)3 2Fe3+ + 3CO 2-
3 + 3H2O  2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO3)2 Ca2+ + CO 2- 3  CaCO3↓
Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl. 2
pH = 12 => [OH-] = 10-2M. Gọi x là nồng độ của NH3 ngay sau khi pha loãng
1,0đ Xét quá trình: NH + 3 + H2O NH4 + OH- Kb = 1,8.10-5 bđ x(M) 0 0 pli 10-2 10-2 10-2 cb x - 10-2 10-2 10-2 - 2 - 2 10 .10 5009 Ta có: Kb = 1,8.10-5 = => x = ≈ 5,566M - 2 x - 10 900 10.25.0,91 455
Với dung dịch NH3 25% (D = 0,91 g/cm3) => [NH3]bđ = = ≈ 13,38M 17 34
Gọi V là thể tích (ml) NH3 25% cần dùng 455 V. 5009 Có 34 = => V = 207,94 500 900
 Thể tích nước cất cần dùng là 292,06 ml 3
Điều kiện để không tạo thành kết tủa là [Mg2+].[OH-]2 < 7,1.10-12 1,0đ 1 1 12   2  10 . 1 , 7  12 2  10 . 1 , 7  => [OH-] <    =    = 8.10-5 2  [Mg ]  3  10 
Mặt khác, OH- tham gia vào cân bằng NH + 3 + H2O NH4 + OH-  [NH ]. OH [  ] 4 5 K   75 , 1 10 . b [NH ] 3
Để [OH-] < 8.10-5 thì [NH + 4 ] cần thiết là - 5 1,8.10 .0,01 [NH + 4 ] > = 2,25.10-3 (M) - 5 8.10
Câu II (5,0 điểm).
1. a/ Photpho tác dụng với clo tạo thành PCl3 và PCl5. Nitơ có tạo thành hợp chất tương tự như photpho hay không? Vì sao?
b/ Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung hoà
X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định công thức của photpho trihalogenua.
2. a. Tại sao khi điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch HCl tác
dụng với đá vôi mà không dùng dung dịch H2SO4? Khí CO2 sinh ra từ phương pháp trên thường có lẫn
tạp chất là khí HCl và hơi nước, trình bày phương pháp hóa học để tinh chế CO2.
b. Xác định các chất vô cơ ứng với các kí hiệu A, A1, A2, A3, X, X1, X2, X3 trong sơ đồ chuyển
hóa sau và viết các phương trình hóa học. Biết A là một kim loại có hóa trị 2. (1) (4) (7) A A1 A2 A3 (3) (6) (9) X X X (2) (5) (8) CO X1 X2 X3
3. Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 9,856 lít H2 (đktc) và còn m1 gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung
dịch HNO3 loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam
muối khan. Cho m1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,32V lít
NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 1
a/ Cấu hình của N: 1s22s22p3
1,5đ P: 1s22s22p63s23p33d0 (ở trạng thái kích thích: 1s22s22p63s13p33d1)
P có thể tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị hoặc 5 liên kết cộng hóa trị do có thể sử dụng cả
obitan d để tạo liên kết.
Trong khi đó, N không có obitan d nên chỉ có thể sử dụng tối đa 4 obitan (1 obitan s và
3 obitan d) nên N có cộng hóa trị tối đa là 4. Vì vậy, nitơ chỉ tạo hợp chất NCl3 rất
không bền mà không tạo được hợp chất NCl5.
b/ PTHH: PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX
H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O HX + NaOH → NaX + H2O 0,1.3 Số mol của PX3 = = 0,06 5 8,25 => 31 + 3MX = => MX = 35,5 0,06
Công thức của photpho trihalogenua là PCl3 2
a/ Người ta không dùng dung dịch H2SO4 để tác dụng với đá vôi vì phản ứng sinh ra
1,5đ chất ít tan (CaSO4) bám lên đá vôi làm cho phản ứng xảy ra chậm.
PTHH: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4↓ + CO2↑ + H2O.
* Phương pháp hóa học để tinh chế CO2 có lẫn tạp chất HCl, H2O:
Cho hỗn hợp (CO2, HCl, và hơi H2O) lội chậm qua bình đựng dung dịch NaHCO3 bão
hòa, dư thì khí HCl bị hấp thụ hết, do có phản ứng:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
Khí đi ra khỏi bình là CO2 và hơi H2O tiếp tục được dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc, dư
thì hơi H2O bị hấp thụ hết. Khí đi ra khỏi bình là CO2 tinh khiết.
b/ A là Ba; A1 là BaO; A2 là Ba(OH)2; A3 là BaCl2; X là BaCO3; X1 là CO2; X2 là
NaHCO3 (hoặc KHCO3); X3 là Na2CO3 (hoặc K2CO3). Có thể thay Ba và hợp chất của
Ba bằng Ca và hợp chất của Ca. 0 Các PTHH: 1/ 2Ba + O t 2 ¾ ¾ ® 2BaO 0 2/ 2CO + O t 2 ¾ ¾ ® CO2 3/ BaO + CO2 → BaCO3 4/ BaO + H2O → Ba(OH)2 5/ CO2 dư + NaOH → NaHCO3
6/ Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
( hoặc Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O)
7/ Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
8/ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0 (hoặc 2NaHCO t 3 ¾ ¾ ® Na2CO3 + CO2 + H2O)
9/ BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl 3 Các quá trình hóa học:
2,0đ * X + ddHCl dư: Mg → 2e + Mg2+ Al → 3e + Al3+ 2H+ +2e → H2
Chất rắn không tan là Cu * X + HNO + 3 dư: có thể tạo NH4 Mg → 2e + Mg2+ Al → 3e + Al3+ Cu → 2e + Cu2+ 4H+ + NO - 3 + 3e → NO + 2H2O 10H+ + NO - + 3 + 8e → NH4 + 3H2O
* Cu + HNO3 dư: Cu → 2e + Cu2+ 4H+ + NO - 3 + 3e → NO + 2H2O
Số mol H2 = 9,856/22,4 = 0,44 mol.
Gọi x là số mol của NH + 4 .
Gọi y là số mol của NO ứng với V lít.
=> 0,32y là số mol của NO ứng với 0,32V lít.
Theo bảo toàn electron: ne/KL = 8x + 3y = 3.0,32y + 2.0,44 (I) 2+ 3+ 2 ìï (Mg ;Al ;Cu + ) :19,92gam ïï
Ta có: 97,95 gam muối gồm ïí NH+ : xmol 4 ïïï NO- ïî 3
Theo bảo toàn điện tích: n = + = 8x + 3y + x = 9x + 3y - n n e/ KL NO NH+ 3 4
=> 19,92 + 18x + 62(9x + 3y) = 97,95 (II)
Từ (I) và (II) ta có x = 0,014375; y = 0,375 3.0,32.0,375 0,18.64.100 => nCu = = 0,18 mol => %mCu = = 57,83% 2 19,92
Ta có: 24nMg + 27nAl + 0,18.64 = 19,92 và 2nMg + 3nAl = 2.0,44 => nMg = 0,08; nAl = 0,24 Vậy %m 0,08.24.100 Mg = = 9,64% 19,92 0,24.27.100 %mAl = = 32,53% 19,92
Câu III (4,0 điểm).
1. Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F đều có công thức phân tử C4H8. Cho dư từng chất vào dung
dịch brom trong CCl4 khi không chiếu sáng thì thấy A, B, C, D làm mất màu rất nhanh, E làm mất màu
chậm, còn F không làm mất màu dung dịch brom. Các sản phẩm thu được từ B và C là những đồng phân
quang học không đối quang của nhau. Khi cho tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) thì A, B, C cho cùng một
sản phẩm. B có nhiệt độ sôi cao hơn C. Lập luận để xác định tên gọi của A, B, C, D, E, F.
2. Hiđrocacbon A có công thức phân tử là C6H8. Biết 1 mol A tác dụng với dung dịch
KMnO4/H2SO4 thu được 2 mol CO2 và 2 mol HOOC-COOH.
a) Xác định công thức cấu tạo của A.
b) A có đồng phân hình học không? Nếu có hãy viết công thức cấu trúc của các đồng phân đó và gọi tên chúng.
3. Cho 6,9 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với một lượng dư dung
dịch AgNO3 trong NH3, khi phản ứng hoàn toàn thu được 22,95 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của X. 1
Các chất ứng với CTPT C4H8 là but-1-en; cis-but-2-en; trans-but-2-en; metylpropen;
1,5đ xiclobutan và metylxiclopropan.
Vì F hầu không phản ứng với Br2/CCl4 nên F là xiclobutan.
Vì E phản ứng chậm với Br2/CCl4 nên E là metylxiclopropan.
Vì A, B, C, khi hiđro hóa đều cho cùng sản phẩm nên A, B, C, có cùng mạch Cacbon. Vậy D là metylpropen.
Vì B, C tác dụng với Br2/CCl4 cho những sản phẩm là các đồng phân quang học không
đối quang của nhau (có ít nhất 2C*), nên B, C là đồng phân cis, trans của nhau. Do B
có nhiệt độ sôi cao hơn C nên B là đồng phân cis (có độ phân cực lớn hơn).
Vậy B là cis-but-2-en; C là trans-but-2-en; A là but-1-en. 2
a/ Theo đề : 1 mol A + dd KMnO4/H2SO4 → 2 mol CO2 + 2 mol HOOC-COOH
1,0đ => A có 2 nhóm H2C= và 2 nhóm =CH-CH=   A có (π + V) = 6 . 2
2 8  3, do đó công thức cấu tạo của A phải là 2 H2C=CH-CH=CH-CH=CH2
b/ A có cặp đồng phân hình học là H H H CH=CH2 C = C C = C CH2=CH CH=CH2 CH2=CH H
cis(Z) – hexa-1,3,5-trien trans(E) – hexa-1,3,5-trien 3 C7H8 có (π + v) = 4
1,5đ Gọi x là số liên kết -C≡CH (x ≤ 2)
PTHH: C7H8 + xAgNO3 + xNH3 → C7H8-xAgx↓ + xNH4NO3
Có n↓ = n(C7H8) = 6,9/92 = 0,075 mol
=> M↓ = 92 + 107x = 22,95/0,075 => x = 2. Vậy C7H8 có 2 liên kết -C≡CH
Các CTCT của C7H8 thỏa mãn là CH≡C-CH2-CH2-CH2-C≡CH;
CH≡C-CH(CH3)-CH2-C≡CH; CH≡C-C(CH3)2-C≡CH; CH≡C-CH(C2H5)-C≡CH.
Câu IV (4,0 điểm).
1. So sánh lực axit của các chất sau:
(CH3)3CCOOH; CH3CH=CHCH2COOH; CH3CH2CH=CHCOOH; (CH3)2CHCOOH. Giải thích?
2. Giải thích vì sao:
a/ Khi cho etanol vào nước thì thể tích dung dịch thu được lại giảm so với tổng thể tích của hai chất ban đầu.
b/ o-nitrophenol có nhiệt độ sôi thấp hơn các đồng phân m-nitrophenol và p-nitrophenol.
3. Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 108 gam Ag.
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z
(MY < MZ). Đun nóng X với H2SO4 đặc ở 1400C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản
ứng tạo ete của Y bằng 50%. Tính hiệu suất tạo ete của Z. 1
Lực axit giảm dần theo dãy:
1,0đ CH3CH=CHCH2COOH > CH3CH2CH=CHCOOH > (CH3)2CHCOOH > (CH3)3CCOOH
Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện của các
nguyên tử Csp2 khá cao), ở axit thứ 2 có chứa liên kết CH3-CH2-CH=CH-C(OH)=O
có hiệu ứng +C nên lực axit kém hơn so với axit thứ nhất, hai axit cuối có các nhóm
CH3 đẩy electron nên làm giảm lực axit và số nhóm CH3 càng nhiều thì lực axit càng giảm 2
a/ Do hình thành liên kết hiđro mạnh giữa nguyên tử oxi tích điện âm của etanol và
1,0đ hiđro tích điện dương của H2O nên khoảng cách phân tử etanol-H2O gần hơn khoảng
cách etanol-etanol và H2O-H2O. Do đó thể tích dung dịch giảm.
b/ o-nitrophenol do có nhóm OH gần nhóm NO2 nên có sự hình thành liên kết hiđro nội
phân tử (giữa nguyên tử H của nhóm OH với nguyên tử O của nhóm NO2), làm giảm
khả năng tạo liên kết hiđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi thấp. 3 * Phần 1: 2,0đ 108 Ta có: n  1mol Ag 108
Nếu 2 anđehit ≠ HCHO thì o RCHO + 2AgNO t  3 + 3NH3 + H2O RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 10, 4
=> nanđehit = 1/2 = 0,5 mol => M   andehit 20,8 không phù hợp 0, 5
Do đó 2 anđehit phải là HCHO và CH3CHO o PTHH: HCHO + 4AgNO t  3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 x mol 4x mol o CH t  3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 y mol 2y 3  0x  44y 10,4 x  0, 2 Có:    => 4x  2y  1  y  0,1 * Phần 2: Các phản ứng: HCHO + H 0 t ,Ni   2 CH3OH (Y) 0 CH t ,Ni   3CHO + H2 CH3CH2OH (Z) 0 2CH H SO ,t 2 4   3OH CH3OCH3 + H2O 0 2C H SO ,t 2 4   2H5OH C2H5 OC2H5 + H2O 0 CH H SO ,t 2 4   3OH + C2H5OH CH3OC2H5 + H2O
Có nY = x = 0,2 mol; nZ = y = 0,1 mol
nY(pư) = 0,2.50% = 0,1 mol; nZ(pư) = a mol => n = (0,1 + a)/2 mol H O 2
BTKL cho các phản ứng tạo ete: 32.0,1 + 46.a = 4,52 + 18. (0,1 + a)/2 => a = 0,06 Vậy H%(C 0, 06  2H5OH) = .100% 60% 0,1
Câu V (4,0 điểm).
1. Viết các phương trình hóa học (các chất hữu cơ viết bằng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau: 0   0 C  ddAgNO / NH 2 Br ddNaOH ,t     0 CH OH , xt t 2
O ,Cu ,t    ddHCl    3 ,  3H6    A B   D 3 3 E  F   G (đa chức).
2. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở A và B (phân tử chỉ chứa C, H, O). Phân tử A và B đều
có số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon. Nếu lấy cùng số mol A hoặc B phản ứng hết với Na thì
đều thu được V lít H2. Còn nếu lấy số mol A hoặc B như trên cho phản ứng hết với H2 thì cần vừa đủ 2V lít
(các thể tích khí đo trong cùng điều kiện). Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na, thu được 5,6 lít H2 (đktc).
Cho 33,8 gam X phản ứng hết với AgNO3 trong NH3, lượng Ag sinh ra phản ứng hết với HNO3 đặc, thu
được 13,44 lít NO2 (đktc, là sản phảm khử duy nhất). Xác định công thức cấu tạo của A, B. 1
Vì G đa chức nên C3H6 phải là xiclopropan. 1,5đ Các PTHH:
> + Br2 → CH2Br-CH2-CH2Br (A) 0 CH t  2Br-CH2-CH2Br + 2NaOH CH2OH-CH2-CH2OH (B) + 2NaBr 0 CH t  2OH-CH2-CH2OH + 2CuO O=CH-CH2-CH=O + 2Cu + 2H2O 0 t CH 
2(CHO)2 + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O
CH2(COONH4)2 + 4Ag↓ + 4NH4NO3
CH2(COONH4)2 + 2HCl → CH2(COOH)2 + 2NH4Cl 0 H SO ,t 2 4 CH ˆ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ† ˆˆ 2(COOH)2 + 2CH3OH CH2(COOCH3)2 + 2H2O 2
+ Phân tử A, B đều có số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C nên trong phân tử A hay
2,5đ B chỉ có 1 liên kết   1 mol A hoặc B chỉ phản ứng được với 1 mol hiđro; A, B
không chứa nhóm COOH  khi 1 mol A hoặc B phản ứng với Na chỉ cho 0,5 mol
hiđro  A, B có 1 nhóm –OH. 5,6 n + n = 2n = 2. = 0,5 (mol) A B H2 22,4 13, 44 n   0,6 (mol) 2 NO 22, 4
Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O 0,6 0,6 (mol)  n trong A, B có Ag n =  0,3 (mol) < n -CHO
A + nB  Chỉ có A hoặc B chứa nhóm 2 -CHO (giả thiết là A)
A có 1 liên kết   A có 1 nhóm –CHO  nA = n-CHO = 0,3 (mol)  nB = 0,2 (mol) 33,8 M   A,B 67, 6 0, 5 + Nếu MA < 67,6
A có công thức dạng HO – R – CHO  A là HO – CH2 – CHO  33,8  0, 3.60 M   B = 79 Loại 0, 2 + Nếu MB < 67,6 n = 3 B có công thức dạng C 
nH2nOx (n  3; x  1)   B là C3H6O x = 1   33,8  0, 2.58 M  A = 74 0, 3
 R + 46 = 74  R = 28  -R- là –C2H4–
 Công thức cấu tạo của A: HO – CH2 – CH2 – CHO hoặc CH3 – CH(OH) – CHO
Công thức cấu tạo của B: CH2 = CH – CH2 - OH
Ghi chú: Đối với các bài toán, Học sinh giải theo cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa của bài toán đó.
----------------------------HẾT------------------------------- Sở GDĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT QUẾ SƠN ĐỀ THAM KHẢO OLYMPIC MÔN HÓA KHỐI 11 THỜI GIAN: 150 phút Câu 1:
1. Có 25gam dung dịch bão hòa muối sunfat của một kim loại có hóa trị II ngậm nước. Khi hạ nhiệt độ từ
80oc xuống 25oc- thì có 8,9gam tinh thể muối ngậm nước này kết tinh( kết tủa). Tìm công thức phân tử của
muối ngậm nước biết rằng ở 80oc và ở 25oc độ hòa tan của muối lần lượt là: 53,6 và 23.
2. Cho dung dịch chứa Cl- có nồng độ 0,1M và CrO 2-
4 nồng độ 10-4M. Thêm từ từ dung dịch AgNO3 vào.
Hỏi kết tủa AgCl hay Ag2CrO4 xuất hiện trước và khi kết tủa thứ hai bắt đầu xuất hiện thì tỉ lệ nồng độ các ion Cl- và CrO 2- 2-
4 bằng bao nhiêu? Có thể dùng Ag+ để kết tủa phân đoạn Cl- và CrO4 được hay không?
Biết nồng độ từ 10-6M trở xuống coi như ion đó được tách hết. Cho TAgCl= 10-10 và TAg2SO4=10-12. Câu 2:
1. Có 5 lọ được đánh số, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: natri sunfat; canxi axetat;
nhôm sunfat; natri hidroxit; bari clorua.
- Rót từ từ lọ (4) vào lọ (3) có kết tủa trắng.
- Rót dung dịch từ lọ (2) vào lọ (1) có kết tủa keo, tiếp tục rót thêm thì kết tủa đó bị tan.
- Rót dung dung dịch lọ (4) vào lọ (5), ban đầu chưa có kết tủa, rót thêm thì có lượng nhỏ kết tủa xuất hiện.
Cho biết hóa chất nào trong từng lọ đã đánh số. Viết phương trình minh họa.
2. Trình bày phương pháp nhận biết các anion có trong dung dịch hỗn hợp gồm: NaNO3, Na2SO4, Na2SO3 và Na2CO3.
3. Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Mg, Zn, Al. Hòa tan hoàn toàn 7,539gam A bằng dung dịch HNO3 thu được
dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N2O. Thu khí D vào bình dung tích 3,20lit (không đổi) có chứa
sẵn N2 ở 0oc và 0,23atm thì nhiệt độ trong bình tăng lên đến 27,3oc, áp suất tăng lên đến 1,10atm và khối
lượng bình tăng thêm 3,720gam.
Cho 7,539gam gam A vào bình đựng 1,0 lít dung dịch KOH 2,0M đến khi phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần
không tan thì khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718gam. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. Câu 3:
1. Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng có công thức phân tử C4H7Cl và có cấu hình E. Cho X tác
dụng với NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức phân tử
C4H8O. Xác định cấu trúc có thể có của X.
2. Trình bày cơ chế và cho biết sản phẩm tạo thành khi hidrat hóa ciclobutyleten trong dung dịch H2SO4 loãng.
3. Một hiddrocacbon (A) mạch hở có tỉ khối so với không khí bằng 2,759.
a. Tìm công thức phân tử của A.
b. Tìm công thức cấu tạo đúng của A, biết khi cho một mol A tác dụng với dung dịch KMnO4 trong dung
dịch H2SO4 thu được 2mol CO2 và 2mol HOOC-COOH.
c. A có đồng phân hình học không? Biểu thi đồng phân hình học( nếu có) và gọi tên.
Câu 4: Cho 2,76g chất hữu cơ X( chứa C,H,O) có công thức phân tử trùng công thức đơn giản. Cho X tác
dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó đem cô cạn thì phần bay hơi chỉ có hơi nước và chất rắn còn
lại chứa hai muối natri chiếm khối lượng 4,44gam. Nung hai muối này trong oxi dư, phản ứng hoàn toàn thu
được 3,18gam Na2CO3; 2,464lit CO2(đkc) và 0,9gam nước. Tìm công thức cấu tạo của X..
Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm etan và propan.
a. Đốt cháy một ít hỗn hợp A thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 11:15. Tính phần trăm về thể
tích mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Đun nóng một ít hỗn hợp A trong một bình kín có mặt xúc tác thích hợp để thực hiện phản ứng đehidrro
hóa (tách một phân tử H2). Sau phản ứng thu được hỗn khí B có tỉ khối so với hidro là 13,5.
+ Tính hiệu suất phản ứng đề hidro hóa, biết rằng sản phẩm phản ứng chỉ có olefin và hidro; etan và
propan bị dehidro hóa với hiệu suất như nhau.
+ Tách hỗn hợp olefin từ hỗn hợp B và hidrat hóa chúng khi có mặt axit H2SO4 loãng thu được hỗn
hợp ancol C. Lấy m gam hỗn hợp ancol C cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448ml khí(đkc). Oxihoa m
gam hỗn hợp ancol C bằng O2 không khí ở nhiệt độ cao và có xúc tác Cu được hỗn hợp sản phẩm D. Cho D
tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư thu được 2,806gam bạc kim loại.
Tính phần trăm số mol các ancol trong hỗn hợp C. Giả thuyết các phản ứng hidrat hóa olefin và phản ứng
oxihoa ancol xảy ra với hiệu suất 100%, D chỉ chỉ gồm anđehit và axeton.
TRƯỜNG THPT QUẾ SƠN ĐÁP ÁN THAM KHẢO OLYMPIC MÔN HÓA KHỐI 11 THỜI GIAN: 150 phút Câu hỏi Bài giải Điểm Câu 1 (4 điểm) 25 . 6 , 53
1. Ở 80oc khối lượng muối khan trong 25gam dung dịch = 8,72g 100  6 , 53 0,25đ 0,25đ
Ở 25oc khối lượng dung dịch: 25-8,9=16,1g
Khối lượng muối khan: 23 1 , 16 . =3,01g 0,25đ 100  23
Khối lượng muối khan tách ra ở dạng kết tinh ngậm nước là: 0,25đ 8,72-3,01=5,71g
Công thức muối ngậm nước là MSO4.nH2O 0,25đ MSO  4.nH2O  MSO4 + nH2O 0,25đ (M+96+18n)5,71 =8,9(M+96)
M=32n - 96 chọn n=5 và M=64(cu) 0,25đ 0,25đ
Công thức muối CuSO4.5H2O 2. a. Các phản ứng: Ag+ + Cl- AgCl T1 =10-10 0,25đ 2Ag+ + CrO 2- 2 Ag2SO4 T2 =10-12 0,25đ
Điều kiện để có kết tủa AgCl: Cag+.Ccl- >T1 T 10 10 0,25đ Suy ra C 1 Ag+ > =  =10-9 C 1  10 Cl 2
Điều kiện để có kết tủa Ag C .C 0,25đ 2CrO4:  2  Ag CrO 4 >T2 T 12 10 Suy ra , C 2  > = =10-4-. AgC 4 10 0,25đ 2  CrO 4 Vì ,
C  > CAg+ nên AgCl kết tủa trước Ag
Theo quy luật tích số tan khi cả hai cùng kết tủa thì 0,25đ
[Ag+].[Cl-] =10-10(1) và [Ag+]2. [CrO 2- 4 ] =10-12 (2) [  Cl ] 0,25đ Chia (1) cho (2) =10-4 [ 2 CrO ] 4 Khi CrO 2- 2-
4 bắt đầu kết tủa, [CrO4 ] =10-4 khi đó nồng độ của io Cl- =10-6. 0,25đ
Có thể xem như trong dung dịch không còn ion Cl-. Vậy có thể kết tủa phân
đoạn phân đoạn Cl- và CrO 2- 4 bằng Ag+ Câu 2 1.
* Lọ (2) chứa NaOH 0,125đ 4 điểm
* Lọ (1) chứa Al2(SO4)3 vì 0, 125đ
Lúc đầu: 6NaOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Rót thêm: NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 +2H2O 0, 125đ * Lọ (4) chứa Na 0, 125đ 2SO4 * Lọ (3) chứa BaCl 0, 125đ 2 Na 0, 125đ
2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 * Lọ (5) chứa Ca(CH 0,125đ 3COO)2 Na  0, 125đ 2SO4 + Ca(CH3COO)2 2CH3COONa + CaSO4 (ít tan) 2.
Cho HCl thu khí SO2, CO2 dẫn qua bình 1 chứa Br2 bình 2 chứa Br2 dư rồi 0,125đ
qua bình 3 chứa dd Ca(OH)2 dư. 0,125đ dung dịch Br 2-
2 mất màu nhận ra gốc SO3 0,125đ Làm đục dd Ca(OH) 2- 2 nhận ra gốc CO3 0,125đ
Cho dd BaCl2 vào dung dịch thu được 0,125đ
Xuất hiện kết tủa không tan nhận ra gốc SO 2- 4
Dùng kim loại Cu cho vào nước lọc xuất hiện khí không màu hóa nau 0,125đ
trong không khí nhận ra gốc NO - 3 0,5đ viết phương trình. 3.
Gọi x,y,z là số mol Mg, Zn, Al trong 7,539gam A 24,03x+ 65,38y+26,98z=7,539 0,25đ Số mol N2=0,03286mol
Số mol sau khi thêm D=0,14286mol  số mol D=0,11mol Số mol NO=0,08mol Số mol N2O=0,03mol 0,25đ
Lập phương trình: 2x+2y+3z=0,48 0,25đ Cho A vào KOH Zn+ 2KOH    K 0,25đ 2ZnO2 + H2 2Al+ 2KOH +2H  2O  2KAlO2 + 3H2
Biện luận và kết luận KOH dư 0,25đ
Độ tăng khối lượng dung dịch
(65,38-2,016)y+(26,98-3,024)z=5,718 0,25đ Tìm x=0,06; y=0,06; z=0,08 0,25đ
%Mg= 19,34%; %Zn=52,03%; %Al=28,63% 0,25đ Câu 3 1.
ÖÙng vôùi caáu hình E thì C4H7Cl coù 3 caáu truùc 0,25đ. CH3 CH3 C2H5 H CH3 H 4 công thưc C = C C = C C = C 1,5đ H Cl H Cl H CH2Cl (1) (2) (3)
X + dung dịch NaOH , t0c thu được hổn hợp sản phẩm bền
Vậy cấu trúc của X là : H3C H C = C H CH2Cl 2. + + CH=CH   H 0,25đ. 4 2
 CH-CH 3 chuyển vị CH3 + OH gđ H   H 2O    CH3
Có hai dạng cis- 2-metylciclopentanol và trans- 2-metylciclopentanol 3.
a. Đặt CTPT của (A) là CxHy, với x,y nguyên dương y  2x+2, y chẵn. 0,25đ MA= 12x+y=2,759.29=80
0 < y =80-12x  2x+2  5,6  x  6,7  x< 6,7 0,25đ  x=6, y=8 0,25đ CTPT C 0,25đ 6H8 b. CTCT: CH 0,25đ 2=CH-CH=CH-CH=CH2
c. Có đồng phân hình học
Viết đồng phân cis cis- hexa-1,3,5-trien 0,25đ
Đồng phân trans cis- hexa-1,3,5-trien 0,25đ 0,25đ Câu 4
Tìm công thức cấu tạo của X..
-Số mol Na2CO3 =0,03mol 0,25đ Số mol CO2 = 0,1mol 0,25đ Số mol H2O=0,05mol 0,25đ
Số mol NaOH phản ứng =0,06mol 0,25đ  số mol H2O =0,04mol 0,25đ 2,76(g)Y + 0,06mol NaOH    hai muối + 0,04mol H 0,25đ 2O
Số mol H trong Y + 0,06 = 0,1+0,08 0,25đ Đặt công thức của X: C 0,25đ xHyOz Tìm được n 0,5đ c=0,14; nH=0,12; nO=0,06 x:y:z=7:6:3 0,5đ CTPT: C 0,5đ 7H6O3 có M=138
Số mol X= 0,02mol, số mol NaOH =0,06mol 0,5đ CTCT: HO-C 6H4-O-CH=O Câu 5 1
Gọi x,y là số mol C2H6, C3H8 trong A C    0,25đ 2H6 + 3,5O2 2CO2 + 3H2O C  0,25đ 3H8 +5O2  3CO2 + 4H2O Tìm được y=3x 0,25đ % C 0,25đ 2H6=25%; %C3H8=75% 2
a.Gọi a là số mol ban đầu của C2H6, h là hiệu suất oc C xt ,t 0,25đ 2H6     C2H4 + H2 0,25đ oc C xt ,t 3H8     C3H6 + H2 0,25đ Có nA = a+ 3a=4a 0,25đ
Số mol B= 4a + 4ah = 4a(1+h) 0,25đ
BTKL: mA =mB = 30a + 44.3a = 162a 0,25đ 162a M B = =13,5.2 =27  h=0,5 (50%) 4a 1 (  h) 0,25đ
b. Xét phản ứng cộng vào H2O và olefin oc C xt ,t 2H4 + H2O     C2H5OH (x mol) oc C xt ,t 3H6 + H2O     CH3CH2CH2OH (y mol) 0,25đ oc C xt ,t 3H6 + H2O     CH3CH(OH)CH3 (z mol) C 
2H5OH + Na  C2H5ONa + 0,5H2 CH 
3CH2CH2OH + Na  CH3CH2CH2ONa + 0,5H2 CH 
3CH(OH)CH3 + Na  CH3CH(ONa)CH3 + 0,5H2 0,25đ 0,5(x+y+z) = 0,02 Cho tác dụng với O 2/Cu oc C xt ,t 2H5OH + 0,5O2     CH3CHO + H2O oc CH xt ,t 0,25đ 3CH2CH2OH + 0,5O2     CH3CH2CHO + H2O oc CH xt ,t 3CH(OH)CH3 + 0,5O2     (CH3)2C=O + H2O Tác dụng dd AgNO3/NH3 CH 
3CHO + 2 AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag 0,25đ C 
2H5CHO + 2 AgNO3 + 3NH3 + H2O  C2H5COONH4 + 2NH4NO3 + 0,25đ 2Ag 2x+2z =0,026
Tìm được x=0,01  % C2H5OH=25%
y=0,027  %(CH3)2CHOH=67,5%
z=0,003  %CH3CH2CH2OH=7,5%
SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM ĐỀ THI OLYMPIC
TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN MÔN: HÓA 11 THỜI GIAN: 180 PHÚT Câu I: (4 điểm) 1.1
Hoàn thành các phản ứng sau: a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc
thử: dd NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
1.3. Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,
suppephotphat đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép. CâuII. (4,0 điểm)
1.Nêu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a/ Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và CuSO4.
b/ Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO2 và Na2CO3.
c/ Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2HPO3.
2. Hỗn hợp bột A gồm Al và Mg được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, làm tạo
thành dung dịch B chứa 3 muối và không có khí thoát ra. Cho tiếp dung dịch NaOH vào
dung dịch B rồi lọc tách kết tủa C tạo thành, thu được dung dịch D có chứa 2 muối. Nung C
đến khối lượng không đổi được chất rắn E chỉ gồm 2 oxit.
Viết các phương trình dưới dạng ion biểu diễn những quá trình trên . Câu III. (4,0 điểm)
1. Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí (đktc
). Phản ứng xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a gam kết
tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì sau
khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của dung dịch
Ba(OH)2 đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng nước bị bay
hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V. (3,0 điểm) 2.
Cho cân bằng HCOOH H+ + HCOO_
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pHA =2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím
biến đổi như thế nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng. Câu IV: ( 4 điểm)
Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4 .
Biểu diễn các dạng đồng phân hình học của chúng và gọi tên.
Từ CH4 và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng điều
chế poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng. Câu V: ( 4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung
dịch Ca(OH)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tuả. Lọc bỏ kết tuả, cân
lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tuả nữa.
Tìm CTPT của X biết 35 < dX/H2 < 40.
Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3)2]OH dư thu được
43,8 gam kết tuả. Xác định CTCT có thể có của X.
Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X . Lấy
cùng khối lượng của X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp
1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định CTCT của Y
Cho biết: Ag = 108; Ba = 137; Br = 80; C = 12; Fe = 56; H = 1; N = 14; O = 16; ; P = 31; S
= 32; Ca = 40; Mg = 24, Al = 27; Zn = 65 ; As = 75.
SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN
Đáp án đề thi Olimpic hóa 11 – năm học 2015- 2016 1.1
Hoàn thành các phản ứng sau: a. A + B  D + H2O b. A + E  F + CO2 + H2O c. A + G  H  + B + H2O d. A + I  D + J + H2O e. A  D + CO2 + H2O
f. A + K  L + M + CO2 + H2O
Biết A là hợp chất của Na.
1.2 Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử: dd NaCl; dd
AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2. 1.3.
Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P, suppephotphat
đơn và suppe photphat kép. Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép. Câu 1 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 1.1 -
a. NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 0,25đ 1.5đ - A B D -
b. NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 0,25đ - E F -
c. NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH + H2O 0,25đ - G H -
d. 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25đ - I J -
e. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O - f. 2NaHCO 0,25đ
3 + 2KHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O - K L M 0,25đ
- Học sinh không cần xác định A, B, D………. 1.2 2đ NaCl AlCl3 FeCl3 CuCl2 ZnCl2 Dd NH3 - Kết tủa Kết tủa Kết tủa Kết tủa trắng nâu đỏ xanh trắng Dd NH3 1 Không tan 2 3 Tan dư (4) 1,0đ Các phương trình:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl 0,25đ
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2NH4Cl 0,25đ
Zn(OH)2 + 4NH3  Zn(NH3)4(OH)2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm 1.3
Các phản ứng điều chế: 0,25đ 1.5đ Ca  0t 0,25đ 3(PO4)2 + SiO2 + 2C  3CaSiO3 + 2CO + 2P Ca 0,25đ
3(PO4)2 + 2H2SO4 đ  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca 0,25đ
3(PO4)2 + 3H2SO4 đ  2H3PO4 + 3CaSO4
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 Supephotphatkep Ca(H 0,25đ 2PO4)2  P2O5 234 142 0,25đ 142 CâuII. Độ dinh dưỡng là: 1 . 00 = 60,68% (4,0 234 điểm) 1. N
êu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a/ Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và CuSO4.
b/ Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO2 và Na2CO3.
c/ Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2HPO3.
2. Hỗn hợp bột A gồm Al và Mg được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, làm tạo thành dung
dịch B chứa 3 muối và không có khí thoát ra. Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch B rồi lọc tách kết tủa
C tạo thành, thu được dung dịch D có chứa 2 muối. Nung C đến khối lượng không đổi được chất rắn E chỉ gồm 2 oxit.
Viết các phương trình dưới dạng ion biểu diễn những quá trình trên . Câu 2 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 2.1
a/ Trong dung dịch FeCl3 và CuSO4 có các ion : Fe3+, Cu2+ 2.0đ
Dung dịch NH3 có cân bằng: NH + 3 + H2O NH4 + OH-
Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 và CuSO4
- Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư: 0,25đ
Fe3+ + 3OH - Fe(OH)3 nâu đỏ Cu2+ 2OH- Cu(OH)2 xanh Sau kết tủa xanh Cu(OH)
2 tự hoà tan trong dd NH3 dư do phản ứng : Cu(OH) 2 + 4NH3 [Cu(NH)4](OH)2 dung dịch màu xanh đậm 0,25đ
b/ Trong dung dịch chứa NaAlO
2 và Na2CO3 có các cân bằng
AlO2 - + 2H2O Al(OH)3 + OH- (1) CO 2-- - 3 + H2O HCO3 + OH- (2) 0,25đ HCO - 3 + H2O H2O + CO2 + OH- (3)
Trong dung dịch KHSO4 có cân bằng HSO 2- 4 - + H2O SO4 + H3O+ Khi cho đến dư dd HKSO
4 và dd chứa NaAlO2 và Na2CO3 làm dịch chuyển các
cân bằng (1) và (3) sang phải có các hiện tượng : - Có khí thoát ra ( khí CO 2) - Có kết tủa keo (Al(OH) 0,25đ 3)
Nếu dư KHSO4 thì Al(OH)3 sẽ bị hoà tan
c/ Trong dung dịch chứa Fe(NO -
3)2 và HCl: Fe2+ bị oxi hóa bởi NO3 /H+ nên sau
khi phản ứng dung dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu trong 0,25đ không khí bay ra. 3Fe2+ + NO - 0,25đ 3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 3H2O
d/ K2HPO3 là muối trung hòa nên khi cho NaOH vào dung dịch K2HPO3 không 0,5đ - 2.2 2. 2,0 điểm 2đ 8Al + 30H+ + 3NO - + 3 → 8Al3+ + 3NH4 + 9H2O (1) 0,5đ 4Mg + 10H+ + NO - + 3 → 4Mg2+ + NH4 + 3H2O (2) - Thêm dd kiềm NaOH: NH + 4 + OH- → H2O + NH3 (3) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (4) 0,5đ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (5) Al(OH)3 tan 1 phần Al(OH) - 3 + OH- → AlO2 + 2H2O (6) 0,25đ - Nung kết tủa C: 0,25đ t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (8) 0,25đ Mg(OH) t0 2 → MgO + H2O (9) 0,25đ
Dung dịch D gồm 2 muối: NaNO3, NaAlO2 Câu III. (4,0 điểm)
1. Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí (đktc ). Phản ứng
xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a gam kết tủa. Mặt khác khi đun nóng
nhẹ m gam NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch
có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, lượng nước bị bay hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V. (3,0 điểm) 2.
Cho cân bằng HCOOH H+ + HCOO_
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pHA =2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím biến đổi như
thế nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng. Câu 3 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 3.1
Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào thấy kết tủa nên NH4HCO3 dư, HCl hết 1.5đ
NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O 0,25đ 0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = VCO2 = 0,03. 22,4 = 0,672 lít 0,25đ HCO -
3 + Ca2+ + OH-  CaCO3 + H2O x-0,03 x-0,03
NH4HCO3 + Ba(OH)2  NH3 + BaCO3 + 2H2O x x x Gọi số mol của NH 0,25đ 4HCO3 ban đầu là x mol mBaCO
3 + mNH3 – mNH4HCO3 = m dd giảm 197x + 17x – 79x = 6,75 0,25đ  x = 0,05 mol 0,25đ
m(NH4HCO3) = 0,05.79 = 3,95 gam =m 0,25đ
mCaCO3 = 0,02. 100 = 2 gam =a 3.2 2. 2,0 điểm 0,25đ 2.5đ
n HCOOH = 0,2 mol  [HCOOH] =0,4M HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,4M Điện li 0,4a 0,4a 0,4a CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a 0,25đ
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH pH = 2  [H+] = 0,01 M
 0,4a= 0,01  a = 0,025 =2,5% b/ Ka 0,25đ
(HCOOH) = [HCOO-].[H+]/[HCOOH]
= (0,4.a)2/(0,4(1-a)) = 10-3,59 c/ HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,4M Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x 0,25đ CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Độ điện li giảm 20%  b= 80%a =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10-3,59
Thay b = 0,02  x = 0,0046 M 0,25đ
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào  pH =1  [H+] = 0,1M 0,25đ  V.0,1 = (V+100).0,0046 V = 4,82 ml
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol 0,25đ HCOOH + NaOH  HCOONa + H 2O 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol HCOONa  HCOO- + Na+ 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,25đ [HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M [HCOO-] = 0,2M 0,25đ HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,2M Điện li y 0,2+y y CB 0,2-y 0,2+y y 0,25đ
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10-3,59 
y = 2,56.10-4M  pH = 3,59 < 6 Câu IV: ( 4 điểm)
Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4 .
Biểu diễn các dạng đồng phân hình học của chúng và gọi tên.
Từ CH4 và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế
poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng. Câu 4 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 4.1
1.( 2 điểm) Biểu diễn các dạng đồng phân hình học : 2.0đ C2H2ClBr: H H H Br C = C C = C Cl Br Cl H 0,5đ cis-1-brom-2-clo eten trans-1-brom-2-clo eten CH3CH=C(CH3)CH2Cl H CH3 H CH2Cl C = C C = C H3C CH2Cl H3C CH 0,5đ 3 cis-1-clo-2-metyl but-2-en trans-1-clo-2-metyl but-2-en
C3H2Cl4: có 2 chất có đồng phân hình học CHCl = CH- CCl3, CHCl = CCl- CHCl2 H H H CCl3 C = C C = C 0,5đ Cl CCl 3 Cl H cis-1,3,3,3- tetraclo propen trans-1,3,3,3-tetraclo propen ( 0,5 điểm) H H CHCl Cl 2 0,5đ C = C C = C Cl Cl Cl CHCl2 cis-1,2,3,3- tetraclo propen trans-1,2,3,3-tetraclo propen - 4.2 2đ
Từ CH4 và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản
ứng điều chế poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng. 0 2CH 1500 C ,LLN   0,25đ 4 C2H2 + 3H2 0 *8 = 3C C ,600 C   2H2 C6H6 2.0đ 0 C Pd / PbC 3 O ,t   2H2 + H2 C2H4 0 C xt ,t C  6H6 + C2H4 C6H5C2H5 0 C xt ,t C  6H5C2H5 C6H5 –CH= CH2 + H2 0 2C
NH Cl ,CuCl ,t C 4  2H2 CH C- CH= CH2 0 CH C- CH= CH Pd / PbC 3 O ,t   2 + H2 CH2 = CH- CH= CH2 to,p,xt n CH - CH
2= CH - CH= CH2 + n CH2= CH - C6H5 2 - CH= CH - CH2 - CH2 - CH - n C6H5 Câu V: ( 4 điểm)
1. Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch
Ca(OH)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tuả. Lọc bỏ kết tuả, cân lại bình thấy khối
lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tuả nữa.
Tìm CTPT của X biết 35 < dX/H2 < 40.
2. Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3)2]OH dư thu được 43,8 gam kết
tuả. Xác định CTCT có thể có của X.
3. Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X . Lấy cùng khối lượng
của X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản
ứng với X. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định CTCT của Y Câu 1 HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 4.1
1. ( 2 điểm) Các ptpư: 1.5đ
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 0,25đ
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 → CO2 + CaCO3 + H2O (3) 0,25đ
Số mol CO2 = số mol CaCO3 (1) + 2 số mol CaCO3 (3) = 0,9 mol 0,25đ ( 0,5 điểm)
Lọc bỏ kết tuả, khối lượng bình tăng 7,7 gam: m 0,25đ
CO2 + mH2O – 40 = 7,7  44. 0,9 + mH2O = 47,7  nH2O = 0,45 mol ( 0,5 điểm)    11, 7 12.0,9 0,9 n 
C = 0,9 mol, nH = 0,9 mol  nO ( X) = 0  chất X 16
không chứa oxi, X là hiđrocacbon 0,25đ n 0,25đ
C : nH = 0,9 : 0,9 = 1: 1  CTĐG cuả X là CH  CTPT của X là (CH)a 0,5đ ( 0,5 điểm)
70 < MX < 80  70 < 13 a < 80  5,38 < a < 6,15  a = 6 Vậy CTPT của X là C6H6 4.2 1đ 2. ( 1 điểm): Số mol của X = 0,15 mol
Vì X tạo kết tuả với [Ag(NH3)2]OH nên X có liên kết 3 đầu mạch 0,25đ
Số mol kết tuả = số mol X = 0,15  Mkt = 43,8 : 0,15 = 292
Đặt CTPT của kết tuả là C  6H6- x Agx
M = 78 + 107 x = 292  x = 2  X có 2 0,25đ liên kết ba đầu mạch ( 0,5 điểm)
Vậy CTCT của X là : CH  C – CH 0,25đ 2- CH2 – C  CH hoặc CH  C – CH(CH 0,25đ 3) – C  CH ( 0,5 điểm) 4.3 Đặt CTPT của Y là (CH)m 1.5đ 2m  2  m m  2 0,25đ Số liên kết  của Y =  2 2 78
Lấy khối lượng của X và Y là 78  số mol cuả X = 1 mol; số mol của Y = 0,25đ 13m Ptpư : C6H6 + 4Br2 → C6H6Br4 0,25đ 1mol → 4 mol m  2 (CH)m + Br2 → CmHmBrm +2 2 0,25đ 78 78 m  2 → . ( ) mol ( 0,5 điểm) 13m 13m 2 78 m  2 Theo bài ra : . ( ) = 1,125. 4 = 4,5  m = 4 13m 2 0,25đ CTPT của Y là C
4H4, CTCT của Y : CH  C – CH= CH2 ( 0,5 điểm) 0,25đ
ĐỀ THI OLYMPIC ĐỀ NGHỊ HÓA 11
TRƯỜNG THPT KHÂM ĐỨC Câu 1: 1.1.
a. Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/l.
b. Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3,75)
với 200ml dung dịch KOH 0,05M.
1.2. Cho khí CO2 lội qua dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và Sr(OH)2 0,1M. Chất nào kết tủa
trước? Khi muối thứ hai bắt đầu kết tủa thì nồng độ ion muối thứ nhất còn lại trong dung dịch là bao
nhiêu? Cho biết TBaCO3 = 8,1.10-9, TSrCO3 = 9,4.10-10. Câu 2: 2.1.
a. Giải thích hiện tượng “ma trơi” tại các nghĩa địa.
b. Trộn đạm hai lá cũng như nước tiểu với vôi hoặc tro bếp đều bị mất đạm. Giải thích bằng phương trình phản ứng.
2.2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: O NH BaCl A NaOH HCl  2  3 dd 2 Br  2 1 
  A2  A3  A4    A5    A6    A7
Biết A1 là hợp chất của lưu huỳnh và 2 nguyên tố khác, khối lượng mol của A1 là 51 gam.
2.3. Có 2 dung dịch: Dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3; dung dịch B
chứa 0,5 mol HCl. Người ta tiến hành thí nghiệm:
TN1: Rót từ từ dung dịch B vào dung dịch A.
TN2: Rót từ từ dung dịch A vào dung dịch B.
TN3: Trộn nhanh hai dung dịch với nhau.
Tính thể tích khí thoát ra ở mỗi thí nghiệm. Câu 3:
3.1. Những chất nào dưới đây có thể tồn tại đồng phân lập thể? Hãy xác định cấu hình Z/E, Cis/Trans, R/S nếu có.
a. CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH b. CH2OH-CHOH-CHO c. CH3CBr=C(CH3)C2H5
3.2. Hiđrocacbon A có công thức tổng quát CnHn+1. Một mol A phản ứng vừa đủ với 4 mol H2
hay 1 mol Br2 trong dung dịch nước brom. Oxi hóa A thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có axit
axetic. Xác định công thức cấu tạo của A và viết phương trình phản ứng của A với dung dịch brom, với HBr. Câu 4:
4.1. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc thử:
dd NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2.
4.2. Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n. Biết rằng:
(X)  (Y)  (Y1)  cao su buna o (X)  (T) Br ,xt,t NaOH 2
 (T  1) (T o
2) (T3)  axit picric 200atm,300 C
Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng.
Câu 5: Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử CnH2n-8O2. Hơi B có khối lượng riêng
5,447 gam/lít (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H2 và có phản ứng tráng
gương. B phản ứng được với Na2CO3 giải phóng CO2.
a. Viết công thức cấu tạo của A và B.
b. A có 3 đồng phân là A1, A2, A3 trong đó A1 là đồng phân octho. Viết sơ đồ chuyển hóa o- crezol thành A1. ĐÁP ÁN Câu 1: 1.1.
a. Vì nồng độ của HCl < 10-7 nên phải kể đến sự điện li của nước. HCl    H+ + Cl-. H2O  H+ + OH- KH2O = 10-14
Trong dung dịch có: Cl- = 0,5.10-7, H+ = x, OH- = 10-14/x
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: x = 0,5.10-7 + 10-14/x  x = 1,28.10-7 = [H+]  pH = 6,89. b. HA + KOH    KA + H2O
Dung dịch sau khi trộn có V = 0,4 lít gồm: KA = 0,01 mol, HA dư = 0,01 mol.
 Nồng độ của KA = HA dư = 0,025M.
Đây là dung dịch đệm axit. HA  H+ + A- Ka = 10-3,75. Bđ 0,025 0 0,025 (do KA phân li ra) Cb 0,025 – a a 0,025 + a a ( 0,02 5  a) K   a 1 ,7535.10-4 [H   ] a 0,025 a -  pH = 3,76 1.2. BaCO 2- 2-
3 kết tủa khi [CO3 ] > TBaCO3/[Ba2+]  [CO3 ] > 81.10-9. SrCO 2- 2-
3 kết tủa khi [CO3 ] > TSrCO3/[Sr2+]  [CO3 ] > 94.10-10.
Vậy SrCO3 kết tủa trước. Khi BaCO 2-
3 bắt đầu kết tủa thì lúc này [CO3 ] trong dung dịch bước vào ngưỡng 81.10-9 nên
nồng độ ion Sr2+ lúc này là: [Sr2+] = T 2-
SrCO3/[CO3 ]lúc này = 1,16.10-2M. Câu 2: 2.1.
a. Tại các nghĩa địa, khi xác chết bị thối rửa, photpho được giải phóng dưới dạng photphin
PH3 có lẫn điphotphin P2H4. Điphotphin là chất lỏng, dễ bay hơi và tự bốc cháy ngoài không khí ở
nhiệt độ thường làm cho PH3 cháy theo: 2P  2H4 + 7O2  2P2O5 + 4H2O + Q 2PH  3 + 7O2  P2O5 + 3H2O + Q
Các phản ứng trên tỏa ra năng lượng dưới dạng ánh sáng. Do đó khi cháy , hỗn hợp (PH3 + P2H4)
hình thành ngọn lửa màu vàng sáng, bay di động trên mặt đất lúc ẩn lúc hiện người ta gọi là “ma trơi”.
b. Đạm 2 lá (NH4NO3) khi trộn với vôi Ca(OH)2 hay tro bếp K2CO3 thì: NH    4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + NH3 + H2O NH    4NO3 + K2CO3 KNO3 + NH3 + CO2 + H2O
 mất một lượng NH3  mất đạm.
Tương tự trong nước tiểu có hàm lượng urê cao, vi sinh vật hoạt động chuyển urê thành (NH4)2CO3: (NH  2)2CO + H2O  (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 tác dụng với vôi hay tro bếp: (NH    4)2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NH3 + H2O (NH    4)2CO3 + K2CO3 KHCO3 + NH3
 mất một lượng NH3  mất đạm.
2.2. Do khối lượng mol của S = 32  Trong A chỉ có 1 nguyên tử S.
 Phần còn lại của A có khối lương = 51 – 32 = 19.  A có công thức: NH4HS NH  4HS + NaOH  Na2S + NH3 + H2O Na  2S + HCl  NaCl + H2S H  2S + O2  SO2 + H2O SO  2 + NH3 + H2O  (NH4)2SO3 (NH  4)2CO3 + Br2 + H2O  ( NH4)2SO4 + HBr NH  4)2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NH4Cl. 2.3.
TN1: Rót từ từ dung dịch B vào dung dịch A thì phản ứng xảy ra theo thứ tự: CO 2-  - 3 + H+  HCO3 0,2    0,2    0,2 Sau đó: HCO -  3 + H+dư  CO2 + H2O 0,2 + 0,3 0,3    0,3 HCO -
3 dư nên CO2 tính theo H+ = 0,3 mol  VCO2 = 6,72 lít.
TN2: Rót từ từ dung dịch A vào dung dịch B th đồng thời cùng tiếp xúc với H+ theo tỉ lệ 3:2 nên HCO -  3 + H+  CO2 + H2O 3x    3x    3x CO 2-  3 + 2H+  CO2 + H2O 2x    4x    2x
Ta có 3x + 4x = 0,5  x = 1/14  nCO2 = 5x = 5/14  VCO2 = 8 lít
TN3: Trộn nhanh hai dung dịch với nhau
* Giả sử HCO -3 phản ứng trước HCO -  3 + H+  CO2 + H2O 0,3    0,3    0,3 CO 2-  3 + 2H+  CO2 + H2O 0,2    0,1 CO 2-
3 dư.  nCO2 = 0,3+0,1 = 0,4  VCO2 = 8,96 lít * Giả sử CO 2- 3 phản ứng trước CO 2-  3 + 2H+  CO2 + H2O 0,2    0,4    0,2 HCO -  3 + H+  CO2 + H2O 0,1    0,1  nCO2 = 0,2+0,1 = 0,3  VCO2 = 6,72 lít
Vì cả 2 muối cùng phản ứng nên 6,72 < VCO2 < 8,96. Câu 3: 3.1.
a. Chất này có 4 đồng phân hình học: H H H H H CH2 (CH2)7COOH C=C C=C C=C C=C CH3(CH2)4 CH2 (CH2)7COOH (CH2)7COOH H H H cis - cis trans – cis H H H (CH2)7COOH H CH2 H C=C C=C C=C C=C CH3(CH2)4 CH2 H (CH2)7COOH H H (CH2)7COOH cis - trans trans – trans
b. Chất này có cacbon bất đối  Có đồng phân quang học R/S CHO CHO HO C H H C OH CH2OH CH2OH (R) (S)
c. Chất này có đồng phân hình học dạng trans và cis hoặc tương ứng là dạng Z và E. CH3 CH3 Br CH3 C=C C=C Br C2H5 CH3 C2H5 Trans (Z) Cis (E) 3.2. A + 4 mol H  2
 A có 4 liên kết π. A + 1 mol Br  2
 A có 1 liên kết đôi ngoài vòng
 A có số liên kết π + vòng = 5 2n  ( - 2 n  1)
Từ công thức CnHn+1 ta có số liên kết π + vòng =  5 2
 n = 9  CTPT của A là C9H10.
Oxi hóa A thu được sản phẩn có axit axetic nên A có CTCT như sau: C6H5 – CH = CH – CH3.
Phương trình phản ứng của A với - dd Br 
2 : C6H5 – CH = CH – CH3 + Br2
 C6H5 – CHBr – CHBr – CH3 - dd HBr : C  6H5 – CH = CH – CH3 + HBr
 C6H5 – CHBr – CH2 – CH3. Câu 4: 4.1. NaCl AlCl3 FeCl3 CuCl2 ZnCl2 Dd NH3 - Kết tủa Kết tủa Kết tủa Kết tủa trắng nâu đỏ xanh trắng Dd NH3 1 Không 2 3 Tan dư tan (4) Các phương trình:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4Cl
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2NH4Cl
Zn(OH)2 + 4NH3  Zn(NH3)4(OH)2
Dùng thuốc thử khác không cho điểm 4.2.
X: HCCH ; Y: H2C=CH-CCH ; T: C6H6 o 2CHCH xt ,t   CH2=CH-CCH o CH Pd/ PbCO ,t 2=CH-C CH + H2 3   CH2=CH-CH=CH2 o nCH xt,t ,p 2=CH-CH=CH2    CH2-CH=CH-CH2  n o 3HCCH xt ,t   C6H6 o C Fe,t 6H6 + Br2   C6H5Br + HBr C6H5Br + 2NaOHđặc o 300 C;200atm
 C6H5ONa + NaBr + H2O
C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl o C H SO ,t 6H5OH + 3HNO3 2 4 
 C6H2OH(NO2)3 + 3H2O Câu 5:
a. A, B thơm  có vòng benzen
A phản ứng được với Na giải phóng H2
 A có thể là axít (-COOH) hoặc ancol (–OH).
Mặt khác A có phản ứng tráng gương  A phải có nhóm –OH và nhóm –CHO
B có M = V.d = 5,447 . 22,4 = 122
 CTPT của A và B là C7H6O2
B tác dụng được với Na2CO3 tạo CO2 vậy B là axít.
A và B có công thức cấu tạo như sau: (A) CHO CHO HO HO HO CHO (octho-) (meta-) (para-) (B) COOH
b. A1 là đồng phân octho của A. Từ o- crezol điều chế A1 theo sơ đồ sau: CH3 CH2Cl CH2OH CHO HO Cl  ,as 2  HO N   aOH NaO  Cu 0 O, t  NaO + HCl CHO HO
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC 11
Trường THPT Núi Thành
Thời gian làm bài 150 phút Câu 1. (2 điểm)
1. Dung dịch A chứa CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH =1,75.10-5
a. Tính α của axit và pH của dung dịch A.
b. Hòa tan 4,1(g) CH3COONa vào 500 ml dung dịch A, tính pH cña dung dịch thu được ?
2. Dung dịch A gồm các chất tan AlCl3, FeCl2 và CuCl2 (CM mỗi chất 0,1M).
a. Cho H2S lội chậm qua dung dịch A cho đến bão hoà thì thu được kết tủa và dung dịch B. Hãy cho
biết thành phần các chất trong kết tủa và trong dung dịch B.
b. Thêm dần NH3 vào dung dịch B cho đến dư. Có hiện tượng gì xảy ra? Viết các phương trình phản
ứng ion để giải thích.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho hỗn hợp gồm CaCO3, Fe3O4 và Al chia làm 2 phần. Phần 1 tác dụng với dung dịch HNO3
loãng dư, tạo sản phẩm khử là NO duy nhất. Phần 2 tác dụng dung dịch NaOH dư thu được chất rắn. Chia
đôi chất rắn, rồi cho tác dụng lần lượt với dung dịch H2SO4 loãng dư và CO dư, nung nóng. Viết các phương
trình phản ứng xảy ra, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
2. Hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe phản ứng vừa hết với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi thu
được hỗn hợp Y chỉ gồm các oxit và muối clorua. Hòa tan Y cần dùng một lượng vừa đủ là 120 ml dung dịch
HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, phản ứng hoàn toàn, thu được 56,69 gam kết
tủa. Tính phần trăm theo thể tích của khí clo trong hỗn hợp X.
Câu 3. (2,0 điểm)
1. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu được tỉ lệ số mol H2O và CO2 tương ứng bằng 1,125.
a) Xác định công thức phân tử của R.
b) R1 là đồng phân của R, khi tác dụng với Cl2, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thì thu được một dẫn
xuất mono clo duy nhất (R2). Gọi tên R1, R2 và viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất để phân biệt mỗi cặp chất dưới đây chứa trong các
bình riêng biệt mất nhãn và viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a) m-bromtoluen và benzyl bromua.
b) phenylaxetilen và stiren.
c) axetilen và propin.
d) CH2=C(CH3)–COOH và axit fomic. Câu 4. (2 điểm)
1. Oxi hóa một lượng ancol C bằng oxi, xúc tác, thu được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 trong amoniac dư thu được 21,6 gam Ag.
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu được 2,24 lít khí.
Phần 3 tác dụng với Na vừa đủ thu được 4,48 lít khí và 25,8 gam chất rắn khan.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định công thức cấu tạo của ancol C, biết đun nóng ancol C với H2SO4 đặc, ở 170oC được
anken, các chất khí đo ở đktc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
2. Axit cacboxylic Y với mạch cacbon không phân nhánh, có công thức đơn giản nhất là CHO. Cứ 1
mol Y tác dụng hết với NaHCO3 giải phóng 2 mol CO2. Dùng P2O5 để loại nước ra khỏi Y ta thu được chất
Z có cấu tạo mạch vòng. Nếu oxi hóa hơi benzen bằng oxi, xúc tác, thu được chất Z, CO2 và H2O. Hãy tìm
công thức cấu tạo, gọi tên Y và viết các phản ứng xảy ra. Câu 5. (2 điểm)
1.Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu được dung dịch X (không
chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung
dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp
chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong X.
2. Em hãy giải thích và viết phương trình hóa học minh họa cho các nội dung sau:
a. Etilen dễ tham gia phản ứng cộng.
b. Propin có chứa nguyên tử H linh động.
Cho: H=1, O=16, Na=23, Mg=24, P=31, Cl=35,5; K=39, Ca=40, Fe=56, Ag=108, I=127.
-----------------------Hết-----------------------
Thí sinh không được dùng bảng HTTH và tính tan
ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC HÓA 11 Câu Đáp án Điểm 1. K
a. Ta có công thức   Ctan 0,25 , 1 75 10 5  
thay số vào ta có   = 1,32.10-2 1 , 0
Với kết quả trên việc sử dụng công thức gần đúng là chấp nhận được 0,25
Vậy H+ = .Ctan = 1,32.10-2.0,1 = 1,32.10-3M  pH  2,88 1 , 4 b. Ta có C M của CH3COONa = = 0,1M 82  5 , 0 CH3COONaCH3COO- + Na+ 0,1M 0,1M CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ bđ 0,1M 0,1M 0 ph li x M x M x M cb 0,1 - x 0,1+x x  CH COO     1, 0  x x 3  H  Ta có PT: K 5  a =  = , 1 75.10 0,25 CH COOH  1, 0  x 3 
 x  1,75.10-5 (M)  pH  4,76 0,25
(học sinh có thể dùng CT tính pH của dung dịch đệm để suy ra vẫn cho điểm tối đa 2.
a. Kết tủa là CuS, dung dịch B gồm AlCl3, FeCl2, HCl, H2S 0,5
b. Xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa đen NH  3 + H+  NH 4 Al3+ + 3 NH 
3 + 3H2O  Al(OH)3  + 3 NH . 4 0,25 H  2S + 2NH3  2NH + S2 4 0,25 Fe2+ + S2  FeS  2 1.
Các phương trình phản ứng: 1,0
CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al + HOH + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2 CaCO
3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O Fe
3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O o o CaCO t t 3 
 CaO + CO2Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 2. Quá trình cho nhận e:  2a + 4b + x = 0,4 (1) 0,5 0,5 3. 1
a) Do nH2O: nCO2 > 1  R là CnH2n+2 (n  1) Phản ứng: C
nH2n+2 +(3n+1)/2O2  nCO2 + (n+1) H2O (1)
Từ (n+1): n =1,125  n=8  R: C8H18 0,5
b) Do R1 tác dụng với Cl2 tạo 1 dẫn xuất monoclo duy nhất R2 
R1: (CH3)3C – C(CH3)3 : 2,2,3,3-tetrametylbutan
R2: ClCH2(CH3)2C – C(CH3)3 : 1-clo-2,2,3,3-tetrametylbutan 0,5 (CH3)3C – C(CH3)3 + Cl2 as 
 ClCH2(CH3)2C – C(CH3)3 + HCl 2.
a) Dùng AgNO3, đun nóng, benzyl bromua cho kết tủa vàng: 0,25
C6H5CH2Br + AgNO3 + H2O  C6H5CH2OH + AgBr + HNO3
b) Dùng dung dịch AgNO3/NH3, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám: 0,25
C6H5CCH + AgNO3 + NH3  C6H5CCAg + NH4NO3
c) Cho tác dụng với H2O, xt. Lấy sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gương
Tạo kết tủa Ag là anđehit, không phản ứng là xeton  CHCH và CH3 - CCH 0,25 o o H HgSO ,t HgSO ,t 4  4  2O + C2H2 CH3CHO CH3 - CCH H2O CH3COCH3 o CH t 3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 
 CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
d) Cho tác dụng với Br2/CCl4 Mất màu là CH
2=C(CH3)COOH, không phản ứng là HCOOH 0,25
CH2=C(CH3)COOH + Br2  CH2Br – CBr(CH3) - COOH 4 1.
Do oxi hóa C được SP tráng gương, tách nước tạo olefin  C là ancol no, đơn chức
mạch hở, bậc một. Vậy C: RCH2OH (R: CnH2n+1 – , n  1). o 2 RCH xt,t   2OH + O2 2RCHO + 2 H 2O (1) o RCH xt,t 2OH + O2   RCOOH + H 2O (2)
Hỗn hợp X gồm RCHO, RCOOH, H2O và RCH2OH dư. * Phần 1: RCHO + 2[Ag(NH o t 3)2]OH 
 RCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O(2)
* Phần 2: RCOOH + NaHCO3  RCOONa + H ↑ (4) 2O + CO2
* Phần 2: 2 RCOOH + 2 Na  2 RCOONa + H2 ↑ (5)
2 RCH2OH + 2 Na  2 RCH2ONa + H ↑ (6) 2
2 H2O + 2 Na  2 NaOH + H2↑ (7) Gọi số mol RCH
2OH, RCHO, RCOOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z mol.
Theo (1  7) và bài ra ta có hệ:  2y  0, 2 x  0,1   z  0,1  y  0,1  
0,5z  0,5x  0,5(y  z)z  0, 2 z  0,1   0,5
Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm :
0,1 (mol) RCOONa ; 0,1 (mol) RCH2ONa và 0,2 (mol) NaOH.
Số gam chất rắn khan : (R+ 67). 0,1 + (R + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 (gam) 0,5
MR = 29  R là C2H5 – Vậy ancol C: CH – CH - OH. 3– CH2 2 2.
Vì 1 mol Y tác dụng được với NaHCO3  2 mol CO2  Y là một axit 2 nấc  CTPT
của Y phải là C4H4O4 hay C2H2(COOH)2. Ứng với mạch không phân nhánh có 2 đồng phân cis-trans là: HOOC H H H 0,5 C C C C H COOH HOOC COOH
axit trans-butenđioic axit cis-butenđioic
(axit fumaric) (axit maleic) (Y)
Chỉ có đồng phân cis mới có khả năng tách nước tạo anhiđrit (Z): O H COOH H C C P C 2O5 O +H2O 0,5 C C H COOH H C O 5 1.
nHNO3= 1,2 mol nMg=0,252 nKOH đã lấy= 1,4 mol
Vì nKOH >nHNO3 nên KOH dư
118,06 gam chất rắn gồm 0,252 mol MgO, x mol KOH và y mol KNO2 x+y = 1,4 0,25
40*0,252 + 56x + 85y = 118,06 x=0,38 y=1,02
 nNO3 trong dung dịch sau phản ứng = nKNO2= 1,02
 nN+5 nhận electron = 1,2-1,02 =0,18.
Gọi số mol electron mà N+5 nhận trung bình là n ta có 0,18*n=0,252*2  n=2,8
coi như oxit thoát ra là 0,09 mol N  2O2,2
mkhi=0,09*(28+16*2,2)= 5,688
mdung dịch X=6,048 +189-5,688=189,36 gam 0,25
X chứa 0,252 mol Mg(NO
3)2; 0,516 mol HNO3 dư C%Mg(NO 0,25
3)2=19,696% C%HNO3= 17,167% 2.
a. Phân tử etilen có 1 liên kết  kém bền nên dễ tham gia phản ứng cộng 0,25 CH
2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
b. Vì trong phân tử propin có liên kết 3 hút electron nên nguyên tử H liên kết trực tiếp với C sp3 linh động 0,5 CHC-CH +
3 + [Ag(NH3)2]+ → CAgC-CH3 + NH3 + NH4
CH3-CH(OH)-CH3 (sản phẩm chính) 0,5 Sở GDĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DUY HIỆU ĐỀ THAM KHẢO OLYMPIC (2016- 2017) MÔN HÓA KHỐI 11 THỜI GIAN: 150 phút
Câu I. (3,0 điểm)
1. Trộn 10 ml dung dịch CH3COOH có pH= 3,5 với 10ml dung dịch Ba(OH)2 có pH=11,5.Tính pH
của dung dịch thu được, biết Ka(CH3COOH) =10- 4,76.
2.Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl2 10-3M và FeCl3 10-3M.Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A
a. Kết tủa nào tạo ra trước? Biết tích số tan của Mg(OH)2 và Fe(OH)3 lần lượt là: 10-11 và 10-39
b. Tìm pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg2+ hoặc Fe3+ ra khỏi dung dịch. Biết rằng nếu ion có
nồng độ bé hơn hoặc bằng 10-6 M thì xem như đã được tách hết.
Câu II. (6,0 điểm)
1.(3,0 điểm)Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí
(đktc ). Phản ứng xong, đổ lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a gam kết
tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì sau khi phản
ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của dung dịch Ba(OH)2 đã
dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng nước bị bay hơi trong quá trình
thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V.
2. (3,0 điểm) Cho cân bằng HCOOH H+ + HCOO-
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pHA =2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím biến
đổi như thế nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu III.(3,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag bằng lượng dư dung dịch HNO3, thu được hỗn
hợp khí A gồm 2 hợp chất khí có tỷ khối đối với H2 bằng 19,2 và dung dịch B. Cho B tác dụng hết
với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa. Lọc kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi
thu được 5,64 gam chất rắn. Tính khối lượng hỗn hợp X. Biết trong X khối lượng FeCO3 bằng khối
lượng Zn; mỗi chất trong X khi tác dụng với dung dịch HNO3 ở trên chỉ cho 1 sản phẩm khử.
Câu IV.(3,0 điểm)
Kết quả phân tích một hợp chất hữu cơ A thu được 93,10%C và 6,90%H. Mặt khác, hoà tan 0,58
gam A trong 50 gam benzen thu được dung dịch đông đặcở 4,988oC. Biết rằng benzen có hằng số
nghiệm lạnh 5,12 và đông đặc ở 5,5oC.
4.1. Xác định công thức phân tử của A.
4.2. A làm mất màu nước brom, cộng hợp 2 mol H2 và khi oxi hoá tạo thành axit benzoic; tác
dụng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac cho kết tủa đặc trưng. Viết công thức cấu tạo,
gọi tên A và các sản phẩm tạo thành. Viết sơ đồ phản ứng ở các dữ kiện trên.
4.3. B là một đồng phân của A với các tính chất sau: làm mất màu nước brom, cộng hợp 1
mol H2 tạo thành D (C9H10); ở nhiệt độ cao và có áp suất cộng hợp 4 mol H2. Oxi hoá mạnh
B tạo thành axit o-phtalic. Xác định cấu tạo của B bằng sơ đồ phản ứng.
Câu V: (5 điểm)
1.1. Viết phương trình hóa học điều chế:
a) 2,3-đimetylbutan từ propen b) 2- metylpentan từ propan
c) Metylxiclopropan từ propen 1.2.(2điểm)
Oxi hóa hoàn toàn một Hidro cacbon X mạch hở, thể khí thu được 17,6 gam CO2 và 5,4 gam H2O.
a) Tìm CTPT X. Viết các đồng phân có thể có của X.
b) Tìm CTCT đúng của X biết X tác dụng với HCl dư thu dẫn xuất điclo Y có cấu tạo đối xứng.
c) Viết các đồng phân quang học của Y (sử dụng công thức Fisher) và xác định cấu hình mỗi đồng phân (S/R) đó.
-----------------------------------HẾT----------------------------------- HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung Điểm 1. Dung dịch CH Câu I.
3COOH có pH=3,5  [ H+] = 10-3,5 CH3COOH CH3COO- + H+ (3,0 C điểm) C- 10-3,5 10-3,5 10-3,5 0.5
- Dựa vào K tính được C= 6,07.10-3 M
- Dung dịch Ba(OH)2 có pH=11,5  [ H+] = 10-11,5  [ OH- ] = 10-2,5 Sau khi trộn thì C
CH3COOH = 3,035.10-3 ( Vdd= 20ml) COH- = 1,58.10-3
CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O 3,035.10-3 1,58.10-3 1,58.10-3 1,58.10-3 1,58.10-3 1,455.10-3 0 1,58.10-3
Ta được dung dịch đệm CH3COOH 1,455.10-3 M và CH3COO- 1,58.10-3 M 0.5 CH3COOH CH3COO- + H+ 1,455.10-3 M 1,58.10-3 M 1,455.10-3 - x 1,58.10-3 +x x 0.5
Dựa vào K tính được x = 1,565 . 10-5  pH = 4,8
2. a. MgCl2  Mg2+ + 2Cl- và Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2
FeCl3  Fe3+ + 3Cl- và Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3
Để tạo kết tủa Fe(OH)3 thì [OH-]  10-12 M (1)
Để tạo kết tủa Mg(OH)2 thì [OH-]  10-4 M (2) 0.5
Từ (1) và (2) suy ra Fe(OH)3 kết tủa trước.
b.Để tạo kết tủa Mg(OH)
2 thì [OH-]  10-4 M  pH  10
Để tạo kết tủa Fe(OH) 3 hoàn toàn thì T
Fe(OH)3  10-6  [OH-]3  10-33  pH  3
Vậy để tách Fe3+ ra khỏi dung dịch cần có 3  pH  10 1 1. 2,0 điểm Câu
II. Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào thấy kết tủa nên NH4HCO3 dư, HCl hết (6,0 NH điểm)
4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O 0,03 mol ,03 mol 0,03 mol 0.5
V = VCO2 = 0,03. 22,4 = 0,672 lít HCO -
3 + Ca2+ + OH-  CaCO3 + H2O x-0,03 x-0,03
NH4HCO3 + Ba(OH)2  NH3 + BaCO3 + 2H2O x x x Gọi số mol của NH 4HCO3 ban đầu là x mol mBaCO
3 + mNH3 – mNH4HCO3 = m dd giảm 197x + 17x – 79x = 6,75  x = 0,05 mol 0.5
m(NH4HCO3) = 0,05.79 = 3,95 gam =m 0.5
mCaCO3 = 0,02. 100 = 2 gam =a 0.5 2. 3,0 điểm
n HCOOH = 0,2 mol  [HCOOH] =0,4M HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,4M Điện li 0,4a 0,4a 0,4a CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH 1 pH = 2  [H+] = 0,01 M
 0,4a= 0,01  a = 0,025 =2,5% b/ Ka 0.5
(HCOOH) = [HCOO-].[H+]/[HCOOH]
= (0,4.a)2/(0,4(1-a)) = 10-3,59 c/ HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,4M Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Độ điện li giảm 20%  b= 80% b =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10-3,59
Thay b = 0,02  x = 0,0046 M
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào pH =1  [H+] = 0,1M  V.0,1 = (V+100).0,0046 V = 4,82 ml 0.5
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol
HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol HCOONa  HCOO- + Na+ 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0.5 [HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M [HCOO-] = 0,2M HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,2M Điện li y 0,2+y y CB 0,2-y 0,2+y y
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10-3,59
 y = 2,56.10-4M  pH = 3,59 < 6 0.5
Quỳ tím chuyển màu đỏ   MA 19, 2.2
38, 4. A gồm 2 hợp chất khí, trong đó 1là CO2 ( vì ban đầu có
FeCO3). Khí còn lại có M<38,4 và là sản phẩm khử HNO3, đó là NO.
Giả sử trong 1mol A có x mol CO2 => 44.x + 30(1-x) = 38,4 CâuIII.
 x = 0,6 hay nCO2 = 1,5nNO. 0.5
Gọi a, b, c lần lượt là số mol FeCO (3,0 3, Zn, Ag trong X. điểm)
Nếu sản phẩm khử chỉ có NO: n CO2 = nFeCO3= a (mol);
nNO = (nFeCO3+2.nZn +nAg)/3= (a + 2b +c)/3 .
Mặt khác mZn= mFeCO3 =>116.a  65.b  a  b
nên nNO = (a + 2b +c)/3> a+ c > a=nCO2 3
Trái với nCO2= 1,5nNO.Vậy sản phẩm khử ngoài NO còn có NH4NO3. 0.5
Mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu chỉ khử NO -3 đến 1 chất nhất định => Các phản ứng xảy ra là:
3FeCO3 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O
3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + NO + 2H2O 0.75
4Zn +10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Dung dịch B có Fe3+, Ag+, Zn2+, H+, NH + -
4 , NO3 . Khi tác dụng với dung dịch
NaOH dư có các phản ứng tạo kết tủa: Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3  2Ag+ + 2OH-  Ag 2O  + H2O Nung kết tủa: 0.25 2Fe(OH) 3  Fe2O3 + 3H2O; 2Ag 2O  4Ag + O2
Chất rắn thu được gồm Fe 2O3 và Ag. n
CO2 = nFeCO3 = a (mol); nNO = (nFeCO3 + nAg)/3= (a+c)/3; nFe2O3= a/2 a  1,5(a  c) / 3 1  60.a / 2 108.c  5,64 a= c = 0,03.
Vậy hỗn hợp ban đầu có: m
FeCO3 = mZn= 0,03.116 = 3,48g; mAg= 3,24g 0.5 mX = 10,2 gam 0.5
4.1. Đặt công thức tổng quát của A là C CâuIV. xHy 93,10 6,90 x : y = :  7,758 : 6,900  9 : 8 (3,0 12 1 điểm)
=> CTPT của A có dạng (C9H8)n 5,12.0,58.1000 MA =  116 (5,5  4,988).50
=>116n = 116 => n = 1 = > CTPT C9H8
4.2. Oxi hóa C9H8 tạo axit benzoic → A là hiđrocacbon thơm chỉ có 1 nhánh chứa 3C. A cộng hợp 2 mol H
2 => có 2 nối đôi hoặc 1 nối ba.
A tác dụng với dung dịch AgNO
3/NH3 tạo kết tủa => nối ba ở đầu mạch. => CTCT của A là CH2 C CH Các sơ đồ phản ứng: CH2 CBr2 CHB2 2Br 2
1,1,2,2-tetrabom-3-phenylpropan [Ag(NH3)2]OH CH2 C CH CH2 C CAg + 2NH3 + H2O O C + 2CO 2 + H2O OH axit benzoic COOH COOH 4.3. axit o-phtalic (B) (D) Câu V: (3 điểm) 1.1 a/ CH 3-CH=CH2 + HCl ete khan  CH3CHCl-CH3 0.5
CH3CHCl-CH3 + 2Na → (CH3)2CHCH(CH3)2 + 2NaCl b/ CH o Cr O ,500 C 3CH2CH3 2 3   CH3-CH=CH2 + H2 CH 3-CH=CH2 + HBr → CH3CHBrCH3 1 CH3CHBrCH3 + Mg ete khan  CH3CHBrMgCH3 CH3-CH=CH2 + HBr peoxit  CH3CH2CH2Br
CH3CHBrMgCH3 + CH3CH2CH2Br → (CH3)2CHCH2CH2CH3 +MgBr2 c/ CH 2 0.5 CH CH2 CH CH3 +N 3CH=CH2 + CH2N2 2 V/2.(2điểm) 2 điểm 17, 6 5, 4 0,125đ n   0,4mol ; n   0,3mol CO2 44 H2O 18 C xHy + y x  O2  xCO2 + y H2O 4 2 0,4 mol 0,3 mol y 0,125đ x x 2 2    0, 4 0, 3 y 3
CTPT dạng: (C2H3)n hay C2nH3n
Vì X là khí nên : 2n ≤ 4 => n ≤ 2 và số nguyên tử H luôn là số chẳn 0,125đ => CTPT X: C4H6    0,125đ = 4*2 2 6  2 => X có 2 lk π 2
b) CTCT có thể có của X: CH≡C-CH2-CH3 0,125đ CH3-C≡C-CH3 0,125đ CH2=C=CH-CH3 0,125đ CH2=CH-CH=CH2 0,125đ c) CTCT đúng X:
C4H6 + 2HCl  C4H8Cl2 có cấu tạo đối xứng 0,25đ
Vậy CTCT đúng X: CH2=CH-CH=CH2
Viết đúng cấu hình và xác đinh đúng góc quay mỗi đồng phân quang học : 0,125 + 0,125 = 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (1) (2) (3)
(Trong đó (1) là đồng phân quang học không quang hoạt)
TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC
KỲ THI OLIMPIC 24/3 LẦN THỨ HAI QUẢNG NAM Năm học: 2016-2017
Môn thi : HÓA HỌC – LỚP 11
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
Ngày thi: 25/3/2017
(Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu)
Câu I. (4,0 điểm)
1. Hoà tan m gam NH4HCO3 vào 120 ml dung dịch HCl 0,25 M thấy thoát ra V lit khí (đktc ). Phản ứng xong, đổ
lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch tạo thành, được a gam kết tủa. Mặt khác khi đun nóng nhẹ m gam
NH4HCO3 với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch có khối lượng
nhỏ hơn khối lượng của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là 6,75 gam. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng
nước bị bay hơi trong quá trình thí nghiệm là không đáng kể. Hãy xác định m, a, V.
2. Cho cân bằng HCOOH H+ + HCOO-
Hòa tan 9,2 gam HCOOH vào trong nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A).
a/ Tính độ điện li của axit HCOOH trong dung dịch A, biết pHA =2.
b/ Tính hằng số phân li của axit HCOOH.
c/ Cần pha thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li giảm 20%
d/ Nếu thêm 0,4 gam NaOH vào 50 ml dung dịch A, sau đó cho quỳ tím vào thì màu quỳ tím biến đổi như thế
nào? Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu II. (4,0 điểm)
1. Cho dung dịch A chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,02M.
a/ Trộn 100 ml dung dịch A với 400 ml dung dịch H2SO4 (pH=2) thu được dung dịch B. Tính pH của B.
b/ Sục V lít khí CO2 vào 4 lít dd A chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,02M ta thu được 5,91 gam kết tủa. Hãy tính V?
2. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 đặc nóng thu được hỗn hợp khí A gồm hai
khí X và Y có tỷ khối so với hiđro bằng 22,805.
a/Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
b/Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hơn thì thu được hỗn hợp khí B gồm 3 khí X,Y,Z có tỷ khối so
với hiđro bằng 30,61. Tính % khí X bị đime hóa thành khí Z . Hãy cho biết phản ứng đime hóa là tỏa nhiệt hay
thu nhiệt và màu của hỗn hợp biến đổi như thế nào khí làm lạnh nó?
Câu III. (4,0 điểm)
1. Trình bày phương pháp phân biệt mỗi cặp chất dưới đây (mỗi trường hợp chỉ dùng một thuốc thử đơn giản,
có viết phản ứng minh họa) :
a/ m-bromtoluen và benzylbromua b/ phenylaxetilen và styren
2. Thổi 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3, thì thấy có 6,8 AgNO3 đã tham gia phản ứng. Cũng lượng
hỗn hợp khí A trên làm mất màu vừa hết 300 ml dung dịch Br2 0,2 M.
a/ Xác định thành phần định tính và định lượng các chất trong A
b/ Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp A.
Câu IV. (4,0 điểm)
Trộn một ankan A và một hidrocacbon mạch hở B có cùng số nguyên tử cacbon theo tỉ lệ mol 1:1. Đốt cháy hoàn
toàn 0,01 mol hỗn hợp rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình
đựng nước vôi tăng 3,63 gam đồng thời thấy có 6 gam kết tủa.
a/ Xác định CTPT của A và B.
b/ Xác định CTCT đúng của A và gọi tên. Biết khi A tác dụng với Clo chỉ tạo được 2 dẫn xuất monoclo đồng
phân. Viết phương trình phản ứng.
c/ Xác định CTCT đúng của B biết B là một hidrocacbon không phân nhánh, có hệ liên hợp và không có liên kết
3 trong phân tử. Hãy viết đồng phân hình học của B và gọi tên.
Câu V. (4,0 điểm)
1. Hợp chất hữu cơ X có mạch cacbon hở, công thức phân tử là C4H7Cl và có cấu hình E. Cho X tác
dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức
C4H8O . Xác định cấu trúc có thể có của X.
2. Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C2H5OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì ? Trình
bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên .
3. Phân tích 1 terpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối
lượng, khối lượng phân tử của A là 136 (đvC)
A có khả năng làm mất màu dd Br2 , tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với
AgNO3/NH3. Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on heptanal.
Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có).
------------Hết-----------
Cho biết nguyên tử khối : H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na =
23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Ni = 59; Sn = 119.
(Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Họ và tên thí sinh:............................................................SBD:........................Phòng thi:........
Họ và tên giám thị 1:..................................................Chữ ký:...................................................
Họ và tên giám thị 2:..................................................Chữ ký:...................................................
TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC
KỲ THI OLIMPIC 24/3 LẦN THỨ HAI QUẢNG NAM Năm học: 2016-2017
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
(Hướng dẫn chấm gồm có 05 trang)
Môn thi : Hóa học 11 Ngày thi: 25/3/2017 Câu Nội dung đáp án Điểm Câu I 4,00đ 1.
Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào thấy kết tủa nên NH4HCO3 dư, HCl hết 2.00
NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O 0,03 mol ,03 mol 0,03 mol
V = VCO2 = 0,03. 22,4 = 0,672 lít HCO -
3 + Ca2+ + OH-  CaCO3 + H2O x-0,03 x-0,03
NH4HCO3 + Ba(OH)2  NH3 + BaCO3 + 2H2O x x x
Gọi số mol của NH4HCO3 ban đầu là x mol
mBaCO3 + mNH3 – mNH4HCO3 = m dd giảm
197x + 17x – 79x = 6,75  x = 0,05 mol
m(NH4HCO3) = 0,05.79 = 3,95 gam =m
mCaCO3 = 0,02. 100 = 2 gam =a 2.
n HCOOH = 0,2 mol  [HCOOH] =0,4M 2,00 HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,4M Điện li 0,4a 0,4a 0,4a CB 0,4(1-a) 0,4a 0,4a
a/ gọi a là độ điện li của HCOOH pH = 2  [H+] = 0,01 M
 0,4a= 0,01  a = 0,025 =2,5%
b/ Ka(HCOOH) = [HCOO-].[H+]/[HCOOH]
= (0,4.a)2/(0,4(1-a)) = 10-3,59 c/ HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,4M Điện li 0,4b 0,4b 0,4b+ x CB 0,4(1-b) 0,4b 0,4b + x
Độ điện li giảm 20%  b= 80%a =0,02
Ka = 0,4b.(0,4b + x )/( 0,4(1-b) = 10-3,59
Thay b = 0,02  x = 0,0046 M
Gọi V là thể tích của HCl cần thêm vào  pH =1  [H+] = 0,1M  V.0,1 = (V+100).0,0046 V = 4,82 ml
d/ nNaOH = 0,01 mol; nHCOOH= 0,02 mol
HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol HCOONa  HCOO- + Na+ 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol [HCOOH] = 0,01/0,05 = 0,2M [HCOO-] = 0,2M HCOOH HCOO- + H+ Bđ 0,2M Điện li y 0,2+y y CB 0,2-y 0,2+y y
Ka = (0,2+y)y/(0,2-y)= 10-3,59
 y = 2,56.10-4M  pH = 3,59 < 6 Quỳ tím chuyển màu đỏ Câu II 4,00đ 1.
1. a/ n(OH-) = 0,009 mol; nH+ = 0,004 mol 1.50
 OH- dư, nOH-= 0,005 mol  [OH-] =0,01 M pH = 12
b/ nOH- = 0,36 mol; nBaCO3 = 0,03 mol TH1: OH- dư
nCO2 = n BaCO3 = 0,03 mol  VCO2 =0,672 lít TH2: tạo ra hai muối CO - 2 + OH-  HCO3 0,3mol 0,3 mol CO 2- 2 + 2OH-  CO3 + H2O 0,03mol 0,06 mol 0,03 mol
V CO2= 0,33.22,4 = 7,392 lit 2. 2. 2.50 Pư: FeS + 10H+ + 9NO - 2- 
3  Fe3+ + SO4 + 9NO2 + 5H2O a 9a FeCO -   3 + 4H+ + NO3  Fe3+ + CO2 + NO2 + 2H2O b b b
a/ Gọi a,b là số mol mỗi muối trong hỗn hợp
44b  (9a b).46 X ,Y d
 22,805  b  2,877a H2 (9a b).2
Chọn a=1, b=2,877 (mol)  Tìm m 
Tính %  %FeS =20,87%; %FeCO3 = 79,13%
b/ Phản ứng đime hóa NO2: 2NO2  N2O4 nđầu : 11,877a npư : 2x x n  cb : 11,877a-2x x , n b 2 CO
(11,877a  2x).46  44b  92x X ,Y , Z d   30,61 H2
(11,877a  2x b x).2
Thay b=2,877a …  x  3,762  x  3,762a a
Số mol NO2 bị đime hóa là 2x  a %NO   2 bị đime hóa 3, 762 .2 63, 35% 11,877a
-Phản ứng đime hóa diễn ra khi làm lạnh và khi đó màu của hỗn hợp nhạt dần.
- Cân bằng dịch về phải khi hạ nhiệt độ  Phản ứng đime hóa là tỏa nhiệt. Câu III 4,00đ 1.
1. Phân biệt các chất : 1.50
a/ Dùng AgNO3, đun nóng, benzyl bromua cho kết tủa vàng:
C6H5CH2Br + AgNO3 + H2O  C6H5CH2OH + AgBr + HNO3
b/ Dùng dung dịch AgNO3/NH3, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám :
C6H5CCH + AgNO3 + NH3  C6H5CCAg + NH4NO3 2. 2. a/
Nếu ankin có dạng RCCH : 2.50
RCCH + AgNO3 + NH3  RCCAg + NH4NO3
 n(ankin) = n(AgNO3) = 6,8/170 = 0,04 mol
Và n (Br2) > 2n(ankin) = 0,08 mol. Điều này trái với giả thiết: nBr2 = 0,06 mol
Vậy ankin phải là C2H2 và như vậy ankan là C2H6, anken là C2H4. Từ phản ứng :
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3
 n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,02 mol Từ các phản ứng : C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C2H4 + Br2  C2H4Br2  n(C2H4) = 0,02 mol  n(C2H6) = 0,02 mol
b/ (1,0 điểm) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư. Lọc tách kết tủa,
hòa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí C2H2.
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl  C2H2 + 2AgCl
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư.
Chiết lấy sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong CH3COOH) thu được C2H4 : C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H4Br2 + Zn  C2H4 + ZnBr2
Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C2H6 Câu IV 4,00đ
Ankan A: CnH2n+2 và Hidrocacbon B: CnHy nCaCO3 = nCO2 =0,06 mol
n = nCO2/n(H.C) = 0,06/0,01 =6 A: C6H14
C6H14 + 19/2O2  6CO2 + 7H2O 0,005 mol 0,035 mol
C6Hy +(6+y/2) O2  6CO2 + y/2 H2O 0,005 mol 0,02 mol y = 8  B: C6H8
b/ CTCT A: (CH3)2CH-CH(CH3)2 : 2,3-dimetylbutan as
(CH3)2CH-CH(CH3)2 + Cl2  (CH3)2CH-CCl(CH3)2 + HCl as
(CH3)2CH-CH(CH3)2 + Cl2  (CH3)2CH-CH(CH3)-CH2Cl + HCl c/ B: C6H8
CTCT: CH2 =CH – CH = CH – CH = CH2 CH2=CH CH=CH2 C=C H H
cis – hex – 1,3,5- trien CH2=CH H C=C H CH = CH2
trans – hex – 1,3,5- trien Câu V 4,00đ 1.
ÖÙng vôùi caáu hình E thì C4H7Cl coù 3 caáu truùc 1.50 CH3 CH3 C2H5 H CH3 H C = C C = C C = C H Cl H Cl H CH2Cl (1) (2) (3)
X + dung dịch NaOH , t0c thu được hổn hợp sản phẩm bền
Vậy cấu trúc của X là : H3C H C = C H CH2Cl 2. +
CH3CH = CHCH3 + H+ CH CH C HCH 3 2 3 CH3CH2CHBrCH3 Br-  CH CH C HCH + H O 3 2 3 2 
 CH CH CH(CH )O H CH CH CH(OH)CH + 3 2 3 2 3 2 3 -H 1.00 C 2H5OH +
CH CH CH(CH ) O C H CH CH CH(CH )OC H + 3 2 3 2 5 3 2 3 2 5 -H H 3.
Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) Đặt A: CxHy
x : y = (88,235:12) : 11,765 = 10 : 16  CT thực nghiệm (C10H16)n
MA = 136  CTPT A : C10H16 (số lk  + số vòng = 3)
A tác dụng Br2 theo tỉ lệ mol 1:2  A có 2 liên kết  và 1 vòng
A không tác dụng với AgNO3/NH3  A không có nối ba đầu mạch
Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on 1.50 heptanal  CTCT A: * CH3 0,5đ
A có 1 C* nên số đồng phân lập thể là 2
Nếu học sinh làm theo cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa
------------------Hết--------------------