133 trang 188 lượt tải

TOP 35 đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên năm 2009-2010 môn hóa học Sở GD Vĩnh Phúc (có lời giải)

375

Tổng hợp TOP 35 đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên năm 2009-2010 môn hóa học Sở GD Vĩnh Phúc (có lời giải) rất hay và bổ ích giúp bạn đạt điểm cao. Các bạn tham khảo và ôn tập để chuẩn bị thật tốt cho kỳ thi tốt nghiệp sắp đến nhé. Mời bạn đọc đón xem.

Chủ đề: Đề thi vào 10 môn Hóa Học 19 tài liệu

Môn: Môn Hóa Học 22 tài liệu

Tác giả:

Profile

Minh Thư

1 năm trước
Danh sách Quiz
/133
Trang 1
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
——————
KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
Dành cho các thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá
Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề
—————————
(Đề thi có 01 trang)
Câu 1.(2,5 điểm)
1. Một hỗn hợp X gồm các chất: K
2
O, KHCO
3
, NH
4
Cl, BaCl
2
có số mol mỗi chất bằng
nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác
định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa.
2. Cho sơ đồ biến hóa :
A
A
A
+X,t
0
+Y,t
0
+Z,t
0
Fe
+G
D
+E
G
Biết rằng A + HCl
D + G + H
2
O . Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B…và viết các
phương trình hóa học.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa
1
20
lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M . Tìm công thức của oleum.
2. Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa
học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO
4
, Na
2
CO
3
, NaCl, BaCl
2
, Na
2
S.
Câu 3. (1,5 điểm)
1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công
thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì?
2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá
học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên.
Câu 4.(2 điểm)
Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm một ankan và một olefin đi qua dung dịch Brom thấy khối
lượng bình Brom tăng 4,2 gam và thoát ra 4,48 lít khí. Đốt cháy khí thoát ra thu được 8,96 lít
khí CO
2
. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon, biết thể tích các khí đo ở đktc.
Câu 5. (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO
3
, nồng độ
0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên
tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.10
23
(số Avogadro là 6,02.10
23
). Để phản ứng hoàn toàn
với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.
1. Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?
2. Tính V?
---------------------------------Hết------------------------------
(cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Họ và tên thí sinh ………………………………………………………. Số báo danh………
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2
Trang 3
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
——————
KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Đáp án có 2 trang)
—————————
Điểm
Câu 1.
1.
0,25
0,25
0,25
0,25
2.
O
t
O
t
O
t
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 2
1
20
)1n(
20
)1n(
20
)1n(
(n+1)a=0,04 n=3
(98+80n)a=3,38 a=0,01




0,25
0,25
0,25
0,25
2.
0,25
0,50
0,25
Câu 3.
0,25đ
Trang 4
1.
5,35
8,56
:
1
8,4
:
12
4,38
0,25đ
0,25 đ
2.
0
1500 C
42
lln
2CH CH CH+2H
0
2
t ,p,xt
22
n
CH CH+HCl CH =CHCl
n(CH =CHCl) -CH -CHCl-


0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4.
6,72 4,48
2,24
31
2
m
2
CO
n
4
y
2
y
0,4
0,2
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
Câu 5.
NaOH/pu NaOH/bd
20 290
n =4x0,34=1,36mol<n = =1,45mol
100 40
43
NH NO
n =1,45-1,36=0,09mol
23
N
23
0,3612.10
n = =0,06mol
6,02.10
2
N
n =0,03mol
3
HNO
n =3x0,34+0,06+2x0,09=1,26mol
1,26
=5,04 lit
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
Chú ý: Thí sinh làm theo các phương pháp khác, cho kết quả đúng và phù hợp vẫn cho điểm tối đa
Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o kú thi vµo líp 10 chuyªn lam s¬n
Trang 5
Thanh ho¸ n¨m häc 2008-2009
Đề thi chính thức Môn thi : HOÁ HỌC
(Đề thi có 01 trang) Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi : 16 tháng 6 năm 2008
Câu 1. (2,75 điểm)
1. Chỉ dùng một hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat và supephotphat kép.
2. Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO
3
)
2
, AgNO
3
. Lắc đều cho phản ứng xong
thu được hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày phương pháp tách từng
kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D.
3. a. Từ nguyên liệu là quặng apatit, quặng pirit, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết, hãy viết các
phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng điều chế supephotphat đơn và supephotphat kép.
b. Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na
2
CO
3
.10H
2
O và K
2
CO
3
(các phương tiện, hóa chất cần
thiết có đủ).Bằng cách nào xác định được % khối lượng các chất trong hỗn hợp trên.
Câu 2. ( 2,75 điểm )
1. Xác định các chất trong dãy biến hoá sau, biết rằng Y là chất vô cơ, các chất còn lại là chất hữu cơ:
B
2
Y
(4)
B
1
Z
(3)
X
Y
(1)

A
1
Y
(2)

A
2
+ H
2
O + H
2
O + H
2
O + H
2
O + H
2
O
CH
3
CHO CH
3
CHO CH
3
CHO CH
3
CHO CH
3
CHO
Biết rằng: R-CH=CH-OH (không bền)

R-CH
2
- CHO
R-CH
2
-CH(OH)
2
(không bền)
2
HO

R-CH
2
-CHO. R là gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử
H.
2. Có 3 chất lỏng là rượu etylic, benzen và nước. Trình bày phương pháp đơn giản để phân biệt chúng.
3. Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C,H,O có khối lượng mol bằng 60 gam. Tìm công thức phân tử ,
viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của A,
biết rằng A tác dụng được với NaOH và với Na kim loại.
Câu 3. (3,0 điểm )
1. A là axit hữu cơ mạch thẳng, B là rượu đơn chức bậc một, có nhánh. Khi trung hoà hoàn toàn A thì
số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A. Khi đốt B tạo ra CO
2
và nước có tỷ lệ số mol tương ứng là
4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với B, hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E. Xác định
công thức cấu tạo của A, B, E.
2. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ C,D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br
2
và đều tác
dụng với dung dịch NaOH. Tỷ khối hơi của X đối với H
2
bằng 35,6.
Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì thấy phải dùng 4 gam NaOH, phản ứng cho ta
một rượu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức. Nếu cho toàn thể lượng rượu thu được tác
dụng với Na dư có 672ml khí (đktc) thoát ra.
Xác định CTPT và CTCT của C,D.
Câu 4. (1,5 điểm)
Chất A là một loại phân đạm chứa 46,67% nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O
2
(ở đktc). Sản phẩm cháy gồm N
2
, CO
2
, hơi H
2
O, trong đó tỷ lệ thể tích
22
CO H O
V :V 1:2
.
1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. Biết rằng công thức đơn giản nhất của A
cũng là công thức phân tử.
2. Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa O
2
(đktc) và 0,9 gam A. Sau khi đốt cháy hết
chất A, đưa bình về nhiệt độ ban đầu.
a. Tính thể tích các chất thu được sau phản ứng (ở đktc).
b. Cho tất cả khí trong bình đi từ từ qua 500ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml). Tính nồng độ %
của các chất trong dung dịch thu được, biết rằng khi cho khí qua dung dịch NaOH thì nước bay hơi
không đáng kể.
Cho : Na=23;C=12;H=1;O=16;N=14
........................................Hết ......................................
Trang 6
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM
THANH HOÁ BÀI THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN LAM SƠN
Đề chính thức NĂM HỌC 2008-2009
Môn : HOÁ HỌC
(Đáp án gồm 04 trang)
Đáp án
Thang
điểm
Câu 1.
2,75 đ
1.
0,5 đ
Dùng nước vôi trong phân biệt được 3 chất:
- KCl không phản ứng
- NH
4
NO
3
: tạo ra khí NH
3
2NH
4
NO
3
+ Ca(OH)
2
Ca(NO
3
)
2
+ 2NH
3
+ 2H
2
O ..............................................................
- Supephotphat tạo kết tủa Ca
3
(PO
4
)
2
:
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ 2Ca(OH)
2
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
2
O
.....................................................................
0,25 đ
0,25 đ
2.
1,25 đ
Cho A vào B:
Mg + 2AgNO
3
Mg(NO
3
)
2
+ 2Ag
Mg + Cu(NO
3
)
2
Mg(NO
3
)
2
+ Cu
Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
Fe + Cu(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
2
+ Cu
Chất rắn C: Ag, Cu, Fe dư
Dung dịch D: Mg(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
2
...................................................................................
+ Chất rắn C tác dụng với HCl dư:
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
=> dung dịch thu được chứa FeCl
2
và HCl dư, chất rắn gồm Cu, Ag.
Cho Cl
2
dư đi qua dung dịch chứa FeCl
2
và HCl:
Cl
2
+ 2FeCl
2
2FeCl
3
Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung kết tủa và dùng H
2
dư
khử thu được Fe:
HCl + NaOH NaCl + H
2
O
FeCl
3
+ 3NaOH Fe(OH)
3
+ 3NaCl
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3H
2
0
t

2Fe + 3H
2
O ........................................................................
Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi dư ở nhiệt độ cao:
2Cu + O
2
0
t

2CuO
Chất rắn thu được gồm CuO và Ag cho tác dụng với HCl dư thu được Ag không phản ứng.
CuO + 2HCl CuCl
2
+ H
2
O
Điện phân CuCl
2
thu được Cu. ..............................................................................
+ Cho Mg dư tác dụng với dung dịch D:
Mg + Fe(NO
3
)
2
Mg(NO
3
)
2
+ Fe
Lọc lấy dung dịch và cô cạn thu được Mg(NO
3
)
2
.
Hỗn hợp rắn gồm Mg và Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO
3
)
2
để loại hết Mg
Cho Fe tác dụng với Fe(NO
3
)
3
hoặc AgNO
3
thu được Fe(NO
3
)
2
Fe + 2 Fe(NO
3
)
3
3 Fe(NO
3
)
2
...........................................................................
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
3.
1,0 đ
a. Từ FeS
2
điều chế H
2
SO
4
4 FeS
2
+ 11 O
2
2 Fe
2
O
3
+ 8 SO
2
2 SO
2
+ O
2
0
t

2 SO
3
Trang 7
SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
- Điều chế supephôtphat đơn:
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
2CaSO
4
+ Ca(H
2
PO
4
)
2
.............. .........................................
Điều chế H
3
PO
4
: Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3 H
2
SO
4
3CaSO
4
+ 2 H
3
PO
4
- Điều chế supephôtphat kép: Ca
3
(PO
4
)
2
+ 4H
3
PO
4
3Ca(H
2
PO
4
)
2
............................
b. Lấy m
1
gam hỗn hợp (đã xác định) hòa tan vào nước được dung dịch D gồm Na
2
CO
3
,
K
2
CO
3
.
Cho dung dịch CaCl
2
dư vào D. Lấy kết tủa rửa sạch, làm khô cân được khối lượng
m
2
.
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
2NaCl + CaCO
3
K
2
CO
3
+ CaCl
2
2KCl + CaCO
3
.............................................................................
Lượng Na
2
CO
3
.10H
2
O là a gam thì K
2
CO
3
là (m
1
-a)gam, do đó:
100a/286 + 100(m
1
-a)/138 = m
2
Vì m
1
, m
2
đã được xác định nên a xác đinh được.
% m(Na
2
CO
3
.10H
2
O)=a.100%/m
1
; % m(K
2
CO
3
)=(m
1
- a).100%/m
1
.......................
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 2.
2,75 đ
1.
1,5 đ
X là chất hữu cơ tác dụng với nước tạo ra CH
3
CHO => X là CHCH.
CHCH + H
2
O
0
4
HgSO ,80 C

CH
2
=CHOH CH
3
CHO. Từ đó suy ra ................................
(1): X
Y
(1)

A
1
: CHCH + HCl CH
2
=CHCl
Y A
1
CH
2
=CHCl + H
2
O CH
2
=CH-OH CH
3
CHO ................................
(2): A
1
Y
(2)

A
2
: CH
2
=CHCl + HCl CH
3
-CHCl
2
.
CH
3
-CHCl
2
+ 2H
2
O CH
3
-CH(OH)
2
+ 2HCl ; CH
3
-CH(OH)
2
CH
3
CHO + H
2
O ...........
(3): X
Z
(3)
B
1
: CHCH + RCOOH RCOOCH=CH
2
Z B
1
RCOOCH=CH
2
+ H
2
O RCOOH + CH
2
=CH-OH ; CH
2
=CH-OH CH
3
CHO ...............
(4) B
1
+ Y B
2
: RCOOCH=CH
2
+ HCl RCOO-CHCl-CH
3
B
2
RCOO-CHCl-CH
3
+ 2H
2
O HCl + RCOOH + CH
3
-CH(OH)
2
;
CH
3
-CH(OH)
2
CH
3
CHO + H
2
O .......................................................................................
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
2
0,5 đ
Hoà tan trong nước nhận ra benzen do phân thành 2 lớp.
2 chất còn lại đem đốt, nếu cháy đó là rượu, còn lại là nước.
0,25 đ
0,25 đ
3.
0,75 đ
Gọi CTPT của A là C
x
H
y
O
z
- Khi z = 1 ta có 14 x +y = 44 => x= 3; y= 8 . CTPT của A là C
3
H
8
O
Các CTCT : CH
3
-CH
2
-CH
2
OH ; CH
3
-CH(OH)-CH
3
, CH
3
-CH
2
-O-CH
3
............................
- Khi z = 2 ta có 14 x + y = 28 => x= 2; y= 4 . CTPT của A là C
2
H
4
O
2
Các CTCT : CH
3
- COOH; HO-CH
2
-CHO; HCOOCH
3
.....................................................
- Khi z = 3 thì 14 x + y = 12 (loại)
Trong các chất trên chỉ có CH
3
- COOH tác dụng với cả NaOH và Na
CH
3
- COOH + NaOH CH
3
- COONa + H
2
O
CH
3
- COOH + Na CH
3
- COONa + 1/2 H
2
Vậy A là CH
3
- COOH ..........................................................................................................
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 3.
3,0 đ
1
1,25 đ
Khi trung hòa cần số mol NaOH gấp đôi số mol A, vậy A là axit 2 chức. ..........................
0,25 đ
Trang 8
Đốt rượu B cho n(H
2
O) > n(CO
2
) nên B là rượu no đơn chức bậc 1 C
n
H
2n+2
O
Phương trình đốt cháy: C
n
H
2n+2
O + 1,5nO
2
nCO
2
+ (n+1)H
2
O (1)
Theo (1) và đề ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4.
Công thức rượu B là C
4
H
9
OH. CTCT: CH
3
-CH(CH
3
)-
CH
2
OH.............................................
Phương trình hóa học dạng tổng quát:
R(COOH)
2
+ xC
4
H
9
OH R(COOH)
2-x
(COOC
4
H
9
)
x
+ xH
2
O
0,1 0,1
M
E
= 14,847.100/73,5.0,1 = 202 đvc
Từ CT của este E ta có: R + 45(2-x)+ 101x = 202 => R=112-56x (x=1, x=2) .......................
+ Khi x=1 => R=56 => A là C
4
H
8
(COOH)
2
=> E là C
4
H
8
(COOH)(COOC
4
H
9
)
+ Khi x=2 => R=0 => A là (COOH)
2
=> E là (COO)
2
(C
4
H
9
)
2
..............................................
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
2.
1,75 đ
C,D không tác dụng với Br
2
=> C,D là hợp chất no.
C,D tác dụng với NaOH cho ra rượu đơn chức và muối của axit đơn chức => C,D là axit
hay este đơn chức .....................................
...................................................................................
Trường hợp C,D đều là este: C,D có công thức R
1
COOR và R
2
COOR (R là gốc
hiđrocacbon tạo ra rượu duy nhất).
R
1
COOR + NaOH R
1
COONa + ROH
a a a a
R
2
COOR + NaOH R
2
COONa + ROH
b b b b
n
NaOH
= a+b=4/40 = 0,1mol => n
ROH
=a+b=0,1
Rượu ROH với Na:
2ROH + 2Na 2RONa + H
2
0,1 0,05
đề ra n(H
2
)=0,672/22,4=0,03mol 0,05.=> loại ......................................................
Trường hợp C là axit, D là este => C: R
1
COOH ; D: R
2
COOR
3
R
1
COOH + NaOH R
1
COONa + HOH
a a a a
R
2
COOR
3
+ NaOH R
2
COONa + R
3
OH
b b b b
2R
3
OH + 2Na 2R
3
ONa + H
2
2.0,03 0,03
n
D
= b= 2n(H
2
) = 0,06 mol. => a= 0,04mol .....................................................
Do C,D là axit, este no mạch hở nên C có công thức C
n
H
2n
O
2
, D có công thức C
m
H
2m
O
2
.
M
=
0,04(14n 32) 0,06(14m 32)
2.35,6 71,2
0,1

56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14.
n
1
2
3
4
5
m
4
10/3
8/3
2
4/3
* Với n=1, m=4 , ta có:
C: CH
2
O
2
hay HCOOH
D: C
4
H
8
O
2
có 4 công thức cấu tạo là: HCOOC
3
H
7
(2đphân), CH
3
COOC
2
H
5
,
C
2
H
5
COOCH
3
* với n=4, m=2 ta có:
C: C
4
H
8
O
2
với 2 công thức cấu tạo axit: CH
3
CH
2
CH
2
COOH , CH
3
CH(CH
3
)COOH
D: C
2
H
4
O
2
: H-COOCH
3
0,25 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 4.
1,5 đ
1.
0,75 đ
Trang 9
m
N
(trong 1,8 g)=
46,67
1,8 0,84
100
g
Khi đốt cháy: C
x
H
y
O
z
N
t
+
2
4x y 2z
O
4

xCO
2
+ y/2H
2
O + t/2N
2
(1) .................
Ta có: 1,8+ 1,008.32/22,4 = m(CO
2
)+m(H
2
O) + 0,84 = 2,4+0,84= 3,24 gam
Vì n(CO
2
)/n(H
2
O) = 1/2=> m(CO
2
)/m(H
2
O) = 44/18.2
m(CO
2
)=2,4.11/(11+9) =1,32 => 0,36 gam C
m(H
2
O)= 2,4.9/(11+9) = 1,08 => 0,12 gam H
m(O) = 1,8-(0,36+0,12+0,84) = 0,48 gam
Ta có: x:y:z:t = 1:4:1:2 => CTPT của A: CH
4
ON
2
. CTCT: CO(NH
2
)
2
urê............................
0,25 đ
0,5 đ
2.
0,75 đ
a. Đốt cháy A: (biết n
A
=0,9/60=0,015 mol ; n(O
2
)=11,2/22,4=0,5mol).
CH
4
ON
2
+ 1,5O
2
0
t

CO
2
+ 2H
2
O + N
2
(2)
Ban đầu 0,015 0,5
Phản ứng 0,015 0,0225 0,015 0,03 0,015
Sau phản ứng 0 0,4775 0,015 0,03 0,015
Tổng số mol chất khí thu được ở đktc: 0,4775 + 0,015 + 0,015 = 0,5075mol
=> V=0,5075.22,4= 11,368 lít ...........................................................................................
b. n
NaOH
=
500.1,2.20
3mol
100.40
CO
2
+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,015 0,03 0,015
Dung dịch chứa 0,015mol Na
2
CO
3
và (3-0,03)= 2,97 mol NaOH
Khối lượng dung dịch bằng 500.1,2 + 44.0,015 = 600,66 gam .............................................
C%(Na
2
CO
3
)=
%265,0%100
66,600
015,0.106
C%(NaOH) =
%778,19%100
66,600
40.97,2
..................... ..................................................
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Chú ý khi chấm thi :
-Trong các phương trình hoá học nếu viết sai công thức hoá học thì không cho điểm,nếu không
viết điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng phương trình hoặc không ghi trạng thái các chất
phản ứng hoặc cả ba trường hợp trên thì cho1/2 số điểm của phương trình đó .
- Nếu làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý,câu
Trang 10
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU
NĂM HỌC 2010 - 2011
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (3,5 điểm). Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
nung nóng
(các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H
2
O
(lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO
3
(số mol AgNO
3
bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy
khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H.
1. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H.
2.Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2 (2,5 điểm). Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
1. Cho Na vào dung dịch CuSO
4
.
2. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl
3
.
3. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl
3
.
4. Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K
2
CO
3
và khuấy đều.
Câu 3 (4,0 điểm). 1. Axit CH
3
– CH = CH – COOH vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic vừa
có tính chất hóa học tương tự etilen. Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa axit trên với: K, KOH,
C
2
H
5
OH (có mặt H
2
SO
4
đặc, đun nóng) và dung dịch nước brom để minh họa nhận xét trên.
2. Cho sơ đồ biến hóa:
A B C D E F G H
Hãy gán các chất: C
4
H
10
, CH
4
, C
2
H
4
, C
2
H
2
, CH
3
COONa, CH
3
COOH, C
2
H
5
OH, CH
3
COOC
2
H
5,
CH
2
=CHCl ứng với các chữ cái (không trùng lặp) trong sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học
thực hiện sơ đồ biến hóa đó.
Câu 4 (5,0 điểm). Cho x gam một muối halogen của một kim loại kiềm tác dụng với 250 ml dung dịch
H
2
SO
4
đặc, nóng (vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó
có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO
3
)
2
(dư) thu được 47,8 gam kết
tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng
không đổi, thu được 139,2 gam muối M duy nhất.
1. Tính C
M
của dung dịch H
2
SO
4
ban đầu.
2. Xác định công thức phân tử muối halogen.
3. Tính x.
Câu 5 (5,0 điểm). Cho hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon A, B, C mạch hở, thể khí (ở điều kiện thường).
Trong phân tử mỗi chất có thể chứa không quá một liên kết đôi, trong đó có 2 chất với thành phần
phần trăm thể tích bằng nhau. Trộn m gam hỗn hợp X với 2,688 lít O
2
thu được 3,136 lít hỗn hợp khí
Y (các thể tích khí đều đo ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, rồi thu toàn bộ sản phẩm cháy sục
từ từ vào dung dịch Ca(OH)
2
0,02 M, thu được 2,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 0,188
gam. Đun nóng dung dịch này lại thu thêm 0,2 gam kết tủa nữa (Cho biết các phản ứng hóa học đều
xảy ra hoàn toàn).
1. Tính m và thể tích dung dịch Ca(OH)
2
đã dùng.
2. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của 3 hidrocacbon.
3. Tính thành phần % thể tích của 3 hidrocacbon trong hỗn hợp X.
Cho : H =1 ; Li = 7 ; C = 12 ; O = 16 ; F = 19 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ;
Br = 80, I = 127 ; Ba = 137 ; Pb = 207.
--------------------------- Hết ----------------------------
Họ và tên thí sinh:.................................................................. Số báo danh:.......................
Đề thi chính thức
PE
L PVC
Trang 11
Trang 12
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU
NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
(Hướng dẫn và biểu điểm chấm gồm 04 trang)
Môn: HÓA HỌC
----------------------------------------------
CÂU
NỘI DUNG
ĐIỂM
1
3,5
điểm
Gọi số mol mỗi oxit là a số mol AgNO
3
là 8a
0,25
+ Phản ứng khi cho CO dư qua hỗn hợp các chất nung nóng:
CO + CuO
0
tC

Cu + CO
2
(1)
a (mol) a (mol) a (mol)
4CO + Fe
3
O
4
0
tC

3Fe + 4CO
2
(2)
a (mol) 3a (mol) 4a (mol)
Thành phần của X: Cu = a (mol); Fe = 3a (mol); BaO = a (mol); Al
2
O
3
= a (mol)
Thành phần khí Y: CO
2
= 5a (mol); CO dư
0,75
+ Phản ứng khi cho X vào nước dư:
BaO + H
2
O Ba(OH)
2
(3)
a (mol) a (mol)
Al
2
O
3
+ Ba(OH)
2
Ba(AlO
2
)
2
+ H
2
O (4)
a (mol) a (mol) a (mol)
Thành phần dung dịch E: Ba(AlO
2
)
2
= a(mol)
Thành phần Q: Cu = a(mol); Fe = 3a(mol)
0,75
+ Phản ứng khi cho Q vào dung dịch AgNO
3
:
Trước hết: Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag (5)
3a (mol) 6a (mol) 3a(mol) 6a(mol)
Sau đó: Cu + 2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag (6)
a(mol) 2a(mol) a(mol) 2a(mol)
Thành phần dung dịch T: Fe(NO
3
)
2
= 3a(mol); Cu(NO
3
)
2
= a(mol)
Thành phần F: Ag = 8a(mol).
* Nếu không viết 2 phản ứng (5), (6) xảy ra theo thứ tự trừ 0,5 điểm
1,0
+ Phản ứng khi cho khí Y sục qua dung dịch T:
2CO
2
+ 4H
2
O + Ba(AlO
2
)
2
Ba(HCO
3
)
2
+ 2Al(OH)
3
(7)
2a (mol) a(mol) a(mol) 2a(mol)
Thành phần dung dịch G: Ba(HCO
3
)
2
= a(mol)
Thành phần H: Al(OH)
3
= 2a(mol)
* Nếu không tính toán số mol mà viết đầy đủ 7 PƯHH: cho 3,0 điểm.
0,75
2
2,5
điểm
Các phương trình hóa học xảy ra:
1. Hiện tượng: xuất hiện bọt khí và có kết tủa màu xanh
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
(1)
NaOH + CuSO
4
Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
(2)
2. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa lớn dần đến cực đại, sau tan dần đến hết tạo
dung dịch trong suốt
AlCl
3
+ 3KOH Al(OH)
3
+ 3KCl (3)
Al(OH)
3
+ KOH KAlO
2
+ 2H
2
O (4)
3. Hiện tượng: Cu tan, dung dịch từ màu vàng nâu chuyển sang màu xanh
2FeCl
3
+ Cu 2FeCl
2
+ CuCl
2
(5)
4. Hiện tượng: lúc đầu chưa xuất hiện khí, sau một lúc có khí xuất hiện
K
2
CO
3
+ HCl KHCO
3
+ KCl (6)
2,5
Trang 13
KHCO
3
+ HCl KCl + H
2
O + CO
2
(7)
* Nêu đủ 4 hiện tượng: Cho 0,75 điểm
* Viết đúng 7 PƯHH: Cho 7 . 0,25 = 1,75 điểm
3
4,0
điểm
1. Các phương trình hóa học minh họa:
2CH
3
– CH = CH – COOH + 2K 2CH
3
– CH = CH – COOK+ H
2
(1)
CH
3
– CH = CH – COOH + KOH CH
3
– CH = CH – COOK+ H
2
O (2)
CH
3
– CH = CH – COOH + C
2
H
5
OH
0
24
,H SO đăc t


CH
3
– CH = CH – COOC
2
H
5
+ H
2
O (3)
CH
3
– CH = CH – COOH + Br
2
CH
3
– CHBr – CHBr – COOH (4)
1,0
2. Gán các chất như sau:
A: C
4
H
10
; B: CH
3
COOH; C: CH
3
COONa; D:CH
4
; E: C
2
H
2
; F: C
2
H
4
; G: C
2
H
5
OH; H:
CH
3
COOC
2
H
5
; L: CH
2
= CHCl
0,5
PTHH: 2C
4
H
10
+ 5O
2
0
t
4CH
3
COOH + 2H
2
O (1)
CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O (2)
CH
3
COONa
(r)
+ NaOH
(r)
0
t
CaO
CH
4
+ Na
2
CO
3
(3)
2CH
4
0
1500 C
lam lanh nhanh

C
2
H
2
+ 3H
2
(4)
C
2
H
2
+ H
2
0
t
Pd

C
2
H
4
(5)
C
2
H
4
+ H
2
O
24
H SO l

C
2
H
5
OH 6)
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
24
,H SO đăc t


CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O (7)
nCH
2
= CH
2
0
,,P t xt

(- CH
2
- CH
2
-)
n
(PE) (8)
CH ≡ CH + HCl
xtt ,
0
CH
2
= CHCl (9)
nCH
2
= CHCl
0
,,P t xt

(- CH
2
- CHCl-)
n
(PVC) (10)
* Nếu HS không ghi điều kiện, không cân bằng PTHH: trừ ½ tổng số điểm mỗi phương trình
theo biểu điểm.
* HS có thể chọn chất khác mà thỏa mãn PƯHH, cho điểm tối đa theo biểu điểm.
2,5
4
5,0
điểm
1.Vì khí B có mùi trứng thối, khi tác dụng với dung dịch Pb(NO
3
)
2
tạo kết tủa đen B là H
2
S
0,5
+ Gọi công thức tổng quát của muối halogen kim loại kiềm là RX
PƯHH: 8RX + 5H
2
SO
4 đặc
0
t
4R
2
SO
4
+ H
2
S + 4X
2
+ 4H
2
O (1)
1,0 0,8 0,2 0,8
(Có thể học sinh viết 2 phương trình hóa học liên tiếp cũng được)
1,0
Khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO
3
)
2
H
2
S + Pb(NO
3
)
2
PbS + 2HNO
3
(2)
0,2
239
8,47
= 0,2 (mol)
Theo phương trình phản ứng (1)
24
H SO
n
= 1,0 (mol)
42
SOH
M
C
=
1,0
0,25
= 4,0(M)
0,5
2.+ Sản phẩm A có: R
2
SO
4
, X
2
, H
2
O, H
2
S
chất rắn T có: R
2
SO
4
, X
2
. Khi nung T, X
2
bay hơi
24
R SO
m
= 139,2g.
2
X
m
= 342,4 – 139,2 = 203,2 (g)
Theo (1)
2
0,8( )
X
n mol
2
X
M
203,2
0,8
= 254 M
x
= 127 vậy X là Iốt (I)
1,5
Ta có
24
M SO
M
= 2R + 96 =
8,0
2,139
= 174 R = 39 R là Kali (K)
0,5
Trang 14
Vậy: CTPT muối halogen là: KI
3. Tìm x:
Dựa vào (1)
RX
n
= 8
SH
n
2
= 1,6 (mol)
x = (39 + 127). 1,6 = 265,6 (g)
1,0
5
5,0
điểm
1.
2
O
n
=
2,688
22,4
= 0,12 (mol), n
hỗn hợp Y
=
3,136
22,4
= 0,14 (mol)
n
hỗn hợp X
= 0,14 – 0,12 = 0,02 (mol)
0,25
Đặt công thức trung bình của A, B, C là:
xy
CH
PƯHH:
xy
CH
+ (
x
+
4
y
)O
2
0
t
x
CO
2
+
2
y
H
2
O (1)
Hỗn hợp sản phẩm đốt cháy Y gồm CO
2
, H
2
O, O
2
(có thể dư), sục sản phẩm cháy vào dung
dịch Ca(OH)
2
, có PƯHH
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (2)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(3)
Ca(HCO
3
)
2
0
t
CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
(4)
0,5
Từ (2)
2
CO
n
=
3
(2)CaCO
n
=
2,0
100
= 0,02 (mol)
từ (3), (4)
2
CO
n
= 2
3
(3)CaCO
n
= 2.
0,2
100
= 0,004 (mol)
Vậy: Tổng số mol CO
2
ở sản phẩm cháy tạo ra: 0,02 + 0,004 = 0,024 (mol)
0,25
m
dd giảm
=
3
(2)CaCO
m
- (
2
CO
m
+
2
HO
m
) = 0,188 (g)
2
HO
m
= 2,0 - 0,024. 44 – 0,188 = 0,756 (g)
2
HO
n
=
0,756
18
= 0,042 (mol)
0,5
Theo định luật BTKL: m
X
= m
C
+ m
H
= 0,024.12 + 0,042. 2 = 0,372 (gam)
2
Ca(OH)
n
=
2
Ca(OH)
n
(2)
+
2
Ca(OH)
n
(3)
= 0,02 + 0,002 = 0,022 (mol)
V =
0,022
0,02
= 1,1 (lít)
0,5
2.
22nn
CH
n
=
2
HO
n
-
2
CO
n
= 0,042 – 0,024 = 0,018 (mol)
Từ
2
CO
n
; n
X
x
=
0,024
0,02
= 1,2 trong X có một chất là CH
4
Vậy 3 hidrocacbon có thể có CTTQ thuộc các loại C
n
H
2n
+ 2
, C
m
H
2m
(Vì 3 hidrocacbon có tối đa
một liên kết đôi)
0,5
Chia X thành 3 trường hợp:
Trường hợp 1: X có 3 hiđrocacbon đều có CTTQ C
n
H
2n
+ 2
n
X
=
2
HO
n
-
2
CO
n
= 0,018 < 0,02 loại
0,5
Trang 15
H
H C H
H
Trường hợp 2: X gồm CH
4
, một hiđrocacbon có CTTQ C
n
H
2n + 2
và một hiđrocacbon có CTTQ
C
m
H
2m
(n,m
4; m
2)
Đặt
4
CH
n
= x (mol),
22nn
CH
n
= y mol,
2mm
CH
n
= z mol
Ta có: x + y = 0,018 mol
z = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol
a) Nếu: x = y =
0,018
2
= 0,009
n
C
= 0,009 .1+ 0,009 . n + 0,002. m = 0,024
9n + 2m = 15
m
2
3
4
n
9
11
1
9
7
(loại)
0,25
b) Nếu: y = z x = 0,018 – 0,002 = 0,016
n
C
= 0,016 . 1 + 0,002n + 0,002m = 0,024 n + m = 4
m
2
3
4
n
2
1
0
Chọn cặp nghiệm: C
2
H
6
, C
2
H
4
0,25
Vậy công thức phân tử của hỗn hợp X: CH
4
, C
2
H
6
, C
2
H
4
CTCT: CH
3
– CH
3
, CH
2
= CH
2
0,25
c) Nếu x= z = 0,02 y = 0,016
n
C
= 0,002 . 1 + 0,016n + 0,002m = 0,024 8n + m = 11
m
2
3
4
n
8
9
1
8
7
(loại)
0,25
Trường hợp 3: X gồm CH
4
, một hiđrocacbon có CTTQ C
n
H
2n
và một hiđrocacbon có CTTQ
C
m
H
2m
(2
n,m
4)
Đặt
4
CH
n
= x (mol),
2nn
CH
n
= y mol,
2mm
CH
n
= z mol
2
HO
n
-
2
CO
n
= 0,018 y + z = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol
vì x phải khác y và z y = z = 0,001
n
C
= 0,018 . 1 + 0,001n + 0,001m = 0,024
n + m = 6
m
2
3
4
n
4
3
2
Chọn: C
2
H
4
, C
4
H
8
0,25
CTCT của C
4
H
8
CH
3
– CH = CH – CH
3
CH
2
= CH – CH
2
– CH
3
CH
2
= C – CH
3
0,25
CH
3
Trang 16
3.a) Trường hợp: CH
4
, C
2
H
6
, C
2
H
4
%CH
4
=
02,0
016,0
. 100% = 80% , %C
2
H
6
= %C
2
H
4
= 10%
b) Trường hợp: CH
4
, C
2
H
4
, C
4
H
8
%CH
4
=
02,0
018,0
. 100% = 90% , %C
2
H
4
= %C
4
H
8
= 5%
0,5
SỞ GD- ĐT PHÚ YÊN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
Năm học : 2010-2011
Thời gian: 120 phút
Môn : Hóa Chuyên
--------------------------------------
Họ và tên thí sinh: …………………………………….. Số BD: ……………….
Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Cl=35,5; Mg=24; Ca=40;
Ba=137; N=14; Fe=56; O=16; S=32.
Câu 1: (4,0 điểm)
1.1. Cho các chất: C
6
H
6
(l) (benzen); CH
3
-CH
2
-CH
3
(k); CH
3
-C≡CH (k); CH
3
-CH=CH
2
(k); SO
2
(k);
CO
2
(k); FeSO
4
(dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích
và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có).
1.2. Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau:
KNO
3
; NaHCO
3
; Al(OH)
3
; (NH
4
)
2
HPO
4
.
Câu 2: (4,0 điểm)
a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C
2
H
4
Cl
2
.
b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C
2
H
4
Cl
2
bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO
2
;
O
2
dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa
798,8587gam dung dịch Ca(OH)
2
0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần
trăm các chất có trong dung dịch Y?
Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân
sau dấu phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán.
Câu 3: (2,5 điểm)
Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các
dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgSO
4
; Al(NO
3
)
3
; FeCl
3
;
Ca(HCO
3
)
2.
Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.
Câu 4: (2,5 điểm)
Cho 37,95gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO
3
và RCO
3
) vào cốc chứa 125,0gam dung dịch H
2
SO
4
a%
(loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8lít
(ở đktc) khí CO
2
.
Cô cạn dung dịch Y được 6,0gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi chỉ
thu được 30,95gam chất rắn T và V lít (ở 546
0
C; 2,0 atm) khí CO2.
a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z và V (lít)?
b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO
3
gấp 1,5 lần số mol MgCO
3
.
Câu 5: (3,0 điểm)
Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl
3
0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng
nhau.
a. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì
thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B. Tính V (ml) và nồng độ mol dung dịch B?
Trang 17
b. Cho m (gam) kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344gam chất
rắn D và 336ml khí H
2
(ở đktc). Tính m (gam)?
Câu 6: (4,0 điểm)
6.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng
không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO
2
; 12,6gam H
2
O; 69,44lít N2 (ở đktc). Xác định m và công
thức phân tử của A (biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích).
6.2. Một dãy chất gồm nhiều Hiđrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung là C
n
H
2n + 2
(n≥1 và
n Z). Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của Hiđro trong các chất biến đổi như thế
nào (tăng hay giảm trong giới hạn nào) khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n) tăng dần?
----------HẾT----------
Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn và các loại máy tính cầm tay theo danh mục máy
tính Bộ GD&ĐT cho phép sử dụng trong các kì thi quốc gia (Giám thị coi thi không giải thích gì
thêm).
SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN
--------------
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
Năm học 2010-2011.
MÔN THI: HÓA HỌC CHUYÊN
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI CỦA THÍ SINH
Câu
Đáp án tham khảo
Điểm
1
(4,0 điểm)
1.1
(3,0)
+ Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen
vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho
nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu sẽ đậm lên).
0,5 điểm
+ CH
3
-C≡CH: Có phản ứng:
CH
3
-C≡CH + Br
2
CH
3
-CBr=CHBr
(Hoặc CH
3
-C≡CH + Br
2
CH
3
-CBr
2
-CHBr
2
)
+ CH
3
-CH=CH
2
: Có phản ứng
CH
3
-CH=CH
2
+ Br
2
CH
3
-CHBr=CH
2
Br
+ SO
2
: Có phản ứng
SO
2
+ Br
2
+ H
2
O
2HBr + H
2
SO
4
+ FeSO
4
: Có phản ứng
6FeSO
4
+ 3Br
2
2FeBr
3
+ 2Fe
2
(SO
4
)
3
0,5 điểm
x 4
= 2,0 điểm
(sai 01 ptpư
Trừ 0,25điểm)
+ Các chất không làm mất màu nước brom: CO
2
; C
3
H
8
và saccarozơ: vì
không có phản ứng.
0,5 điểm
1.2
(1,0)
KNO
3
Ct
0
KNO
2
+
2
1
O
2
(1)
NaHCO
3
Ct
0
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O (2)
2Al(OH)
3
Ct
0
Al
2
O
3
+ 3H
2
O (3)
(NH
4
)
2
HPO
4
Ct
0
2NH
3
+ H
3
PO
4
(4)
0,25 điểm
x 4
= 1,0 điểm
2
(4,0 điểm)
2.a
(1,0)
CH
3
-CHCl
2
(1) 1,1-điclo etan
0,5 điểm
CH
2
Cl-CH
2
Cl (2) 1,2-điclo etan
0,5 điểm
moln
ClHC
035,0
74
465,3
242
;
moln
OHCa
095,0
74
03,7
74.100
8587,798.88,0
2
)(
* Phương trình phản ứng cháy:
C
2
H
4
Cl
2
+
2
5
O
2
2CO
2
+ H
2
O + 2HCl (1)
0,5 điểm
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 18
2.b
(3,0)
0,035mol 0,07mol 0,035mol 0,07mol
* Trật tự xảy ra phản ứng:
2HCl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ 2H
2
O (2)
0,07mol 0,035mol 0,035mol
0,5 điểm
* Số mol Ca(OH)
2
sau phản ứng với HCl = 0,095-0,035= 0,06(mol).
Ta có:
6
7
06,0
07,0
2
2
)(
OHCa
CO
n
n
phản ứng xảy ra như sau:
7CO
2
+ 6Ca(OH)
2
5CaCO
3
+ Ca(HCO
3
)
2
+ H
2
O (3)
0,07mol 0,06mol 0,05mol 0,01mol
0,5 điểm
* Dung dịch Y gồm các chất tan CaCl
2
và Ca(HCO
3
)
2
:
- CaCl
2
= 0,035mol x 111gam/mol = 3,885(gam);
- Ca(HCO
3
)
2
= 0,01mol x 162gam/mol = 1,62(gam)
- H
2
O = 0,035mol x 18gam/mol = 0,63(gam)
0,5 điểm
* Khối lượng dung dịch Y: m
Y
= m
X
+ m
dd đầu
– m
kết tủa
= (0,07.44 + 0,035.18 + 0,07.36,5) + (798,8587) – 0,05.100
= 800,1237(gam)
0,5 điểm
* Nồng độ % các chất trong dung dịch Y là
%4855,0100
1237,800
885,3
%
2
CaCl
C
;
%2025,0100
1237,800
62,1
%
23
)(
HCOCa
C
0,5 điểm
3
(2,5 điểm)
* dd HCl có hòa tan một giọt phenolphtalein: ban đầu không màu (HCl
trung hòa KOH mới cho vào) sau đó xuất hiện màu hồng (khi KOH dư):
KOH + HCl
NaCl + H
2
O
0,5 điểm
* dd MgSO
4
: xuất hiện kết tủa trắng không tan khi NaOH dư:
2KOH + MgSO
4
Mg(OH)
2
+ K
2
SO
4
0,5 điểm
* dd Al(NO
3
)
3
: ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan (khi
KOH dư):
3KOH + Al(NO
3
)
3
Al(OH)
3
+ 3KNO
3
KOH + Al(OH)
3
KAlO
2
+ 2H
2
O
0,5 điểm
* dd FeCl
3
: xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu:
3KOH + FeCl
3
Fe(OH)
3
+ 3KCl
0,5 điểm
* dd Ca(HCO
3
)
2
: xuất hiện kết tủa màu trắng đục:
2KOH + Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
0,5 điểm
Số mol CO
2
ở TN
01
=
)(125,0
4,22
8,2
)1.(
2
moln
L
CO
* Nung Z
CO
2
ở TN
01
axit H
2
SO
4
tham gia pư hết; MCO
3
dư.
MCO
3
+ H
2
SO
4
MSO
4
+ CO
2
+ H
2
O (1)
0,125mol 0,125mol
Số mol H
2
SO
4
= số mol CO
2
= 0,125(mol)
Nồng độ % của dung dịch H
2
SO
4
là:
C% = a =
%8,9100.
125
98.125,0
0,5 điểm
Trang 19
4
(2,5 điểm)
4.a
(2,0)
* Số mol gốc sunfat (SO
4
2-
) được hình thành = số mol CO
2
;
Khối lượng gốc sunfat được hình thành = 0,125.96 = 12,0gam > khối
lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y
trong hai muối sunfat
được hình thành có 01 muối tan được trong nước (là MgSO
4
) và 01
muối không tan trong nước (là RSO
4
).
- dd Y (MgSO
4
); - Chất rắn Z (MCO
3
dư; RSO
4
không tan).
0,5 điểm
* Số mol MgSO
4
=
mol05,0
120
6
số mol RSO
4
= 0,125 – 0,05 =
0,075mol (theo CO
2
từ phản ứng (1)).
* Chất rắn Z được hình thành từ MCO
3
(dư) + RSO
4
(pư 1) - MgCO
3
(pư
1); do đó:
m
Z
= 37,95 + 0,075(96 - 60) – 0,05.84 = 36,45(gam).
0,5 điểm
* m
B
– m
C
=
2
CO
m
= 36,45 - 30,95 = 5,5(gam).
số mol CO
2
=
44
5,5
= 0,125mol
* Thể tích khí CO
2
(819
0
C; 1atm)
V =
22,4
0,125(819)
273
4,2
1
(lít)
0,5 điểm
4.b
(0,5)
Đặt
33
( ) 1,5 ( )
MgCO RCO
n x mol n x mol
do đó x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25
x = 0,1mol
khối lượng của RCO
3
= 37,95 – 0,1.84 = 29,55(gam)
)/(197
15,0
55,29
3
molgamM
RCO
R là Ba.
0,5 điểm
5
(3,0 điểm)
5.a
(1,75)
Số mol các chất trong 400ml dung dịch hỗn hợp A (trong A
1
/A
2
):
)(04,04,0.1,0
3
moln
FeCl
;
)(03,04,0.075,0 moln
HCl
0,25 điểm
Trình tự phản ứng hóa học:
NaOH + HCl
NaCl + H
2
O (1)
0,03mol 0,03mol 0,03mol
3NaOH + FeCl
3
Fe(OH)
3
+ 3NaCl (2)
0,12mol 0,04mol 0,12mol
0,25 điểm
(chấm ptpư)
Số mol NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15(mol).
)(200)(2,0
75,0
15,0
mllítV
ddNaOH
0,25 điểm
Phản ứng vừa đủ
dd B chỉ có 01 chất tan là NaCl.
n
NaCl
= n
NaOH
= 0,15(mol)
0,5 điểm
Thể tích của dd B = V
ddA2
+ V
dd NaOH
= 400 + 200 = 600 (ml) = 0,6 (lít)
)(25,0
6,0
15,0
)(
MC
NaCl
M
0,5 điểm
5.b
(1,25)
Trình tự phản ứng có thể xảy ra:
Mg + 2FeCl
3
MgCl
2
+ 2FeCl
2
(1)
Mg + 2HCl
MgCl
2
+ H
2
(2)
Mg + FeCl
2
MgCl
2
+ Fe
(3)
0,5 điểm
Trang 20
Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư
chất rắn D gồm có Fe và Mg dư
m
D
> 0,04.56 = 2,24 (gam) >< giả thiết m
D
= 1,344 (gam)
Mg phản ứng hết và A
2
phản ứng dư.
Chất rắn D chỉ có Fe
n
Fe
=
1,344
0,024( )
56
mol
0,5 điểm
Các phản ứng (1), (2) và (3) đều xảy ra.
Số mol Mg (1), (2), (3) =
11
.0,04 .0,03 0,024 0,059( )
22
mol
Khối lượng Mg: m
Mg
= 0,059.24 = 1,416(gam)
0,25 điểm
6
(4,0 điểm)
6.2
(1,0)
Ta có:
1
6
7
100
22
214
100
14
100)22(
%
nn
n
nn
n
H
* Khi n=1
%H =
%25
4
100
0,5 điểm
* Khi n
0
1
6
n
; do đó
%29,14
7
100
% H
* Vậy khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n tăng) thì %H (theo khối lượng)
giảm dần từ 25% đến gần 14,29% hay khi n tăng thì %H biến thiên
(giảm dần) trong giới hạn (nửa khoảng) sau: 25% ≥ %H > 14,29%.
0,5 điểm
6.1
(3,0)
* Dạng công thức phân tử A: C
x
H
y
N
t
* Phương trình phản ứng:
C
x
H
y
N
t
+
()
4
y
x
O
2
xCO
2
+
2
y
H
2
O +
2
t
N
2
(1)
0,5 điểm
(HS ko viết ptpư thì
sẽ gộp vào bước tính
m
C
, m
H,
m
N
)
* Số mol các chất:
2
17,6
0,4 0,4
44
CO C
n mol n mol
;
2
12,6
0,7 1,4
18
H O H
n mol n mol
2
69,44
3,1
22,4
N
n mol
0,5 điểm
* Từ ptpư
Số mol O
2
phản ứng:
2 2 2
1 0,7
0,4 0,75
22
O CO H O
n n n mol
Số mol N
2
(kk) =
2
4 4.0,75 3,0( )
O
n mol
Số mol N
2
từ pư (1) = 3,1 – 3,0 = 0,1mol
n
N
= 0,2mol
0,5 điểm
* Khối lượng A:
m
A
= m
C
+ m
H
+ m
N
= 0,4.12 + 1,4.1 + 0,2.14 = 9,0 (gam)
m
A
= 9,0 (gam)
0,5 điểm
* Tỉ lệ x : y : t = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1
(C
2
H
7
N)
n
0,5 điểm
Xét điều kiện: 2.số C + 2 ≤ số H + số N
7n ≤ 2.2n + 2 + n
n ≤ 1
n = 1
CTPT A C
2
H
7
N
0,5 điểm
Lưu ý:
- Giám khảo thẩm định các phương án trả lời khác của thí sinh và cho điểm tối đa (nếu đúng);
- Điểm lẻ của toàn bài tới 0,25.
Trang 21
SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
QUẢNG TRỊ MÔN THI: HOÁ HỌC
Khoá ngày: 07/7/2008
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu I (2,0 điểm)
1. Hãy viết các phương trình phản ứng (có bản chất khác nhau) để điều chế muối.
2. Chỉ dùng thêm một chất, hãy nhận biết 5 chất rắn Al, FeO, BaO, ZnO, Al
4
C
3
đựng trong các lọ riêng
biệt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Cho hai dung dịch loãng FeCl
2
và FeCl
3
(gần như không màu). Có thể dùng chất nào sau đây: dung
dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO
4
, H
2
SO
4
) để nhận biết hai dung dịch trên? Viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2,5 điểm)
1.a.Viết các công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử sau: C
5
H
10
, C
3
H
5
Cl
3
.
b. Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C
15
H
31
COOH và C
17
H
35
COOH (có H
2
SO
4
đậm đặc làm chất
xúc tác) tạo thành hỗn hợp các este. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của các este.
2. Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
A B
Trong đó A là hợp chất hữu cơ; F là bari sunfat.
3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Cu
2
S ; 0,05 mol FeS
2
trong HNO
3
loãng, vừa đủ thu được
dung dịch Y(chỉ có muối sunfat) và khí NO. Cho dung dịch Ba(OH)
2
dư vào dung dịch Y sẽ thu được bao nhiêu
gam kết tủa?
Câu III (2,0 điểm)
1. Hãy giải thích các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng:
a. Khí CO
2
dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy Mg.
b. Trong phòng thí nghiệm người ta đựng axit flohiđric trong bình bằng nhựa hay thuỷ tinh? Vì sao?
2. Khi nung hoàn toàn chất A thì thu được chất rắn B màu trắng và khí C không màu. Chất B phản ứng
mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein. Khí C làm vẩn đục dung dịch D. Khi cho B
tác dụng với cacbon ở nhiệt độ cao thì thu được chất E và giải phóng khí F. Cho E phản ứng với nước thì thu
được khí không màu G. Khí G cháy cho nước và khí C. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
3. Cho 2 bình kín A, B có cùng thể tích và đều ở 0
0
C. Bình A chứa 1 mol khí clo; bình B chứa 1 mol khí
oxi. Cho vào mỗi bình 2,4 gam kim loại M có hoá trị không đổi. Nung nóng các bình để các phản ứng xảy ra
hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu. Sau phản ứng thấy tỉ lệ áp suất khí trong 2 bình A và B là
9,1
8,1
(thể tích
các chất rắn không đáng kể). Hãy xác định kim loại M.
Câu IV(1,5 điểm)
1. Hoà tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO
3
15,75% thu được khí
NO duy nhất và a gam dung dịch X; trong đó nồng độ C% của AgNO
3
bằng nồng độ C% của HNO
3
dư. Thêm a
gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X. Hãy xác định % AgNO
3
tác dụng với HCl.
2. Dẫn H
2
đến dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe
3
O
4
, MgO, CuO nung nóng cho đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với
225ml dung dịch HCl 2M. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % số mol của mỗi chất trong hỗn
hợp X.
Câu V(2,0 điểm)
Đốt cháy một hiđrocacbon X ở thể khí với 0,96 gam khí oxi trong bình kín rồi cho các sản phẩm sau
phản ứng lần lượt qua bình (1) chứa CaCl
2
khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH)
2
0,01M. Sau thí nghiệm thấy
ở bình (2) thu được 1,5 gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112 lít khí duy nhất thoát ra (đo ở đktc). Xác định công
thức phân tử của hiđrocacbon X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Cho C= 12, H=1, O= 16, Ca= 40, Cl=35,5; N= 14
ĐỀ CHÍNH THỨC
+X, xt
men
C
G
D
H
E
I
F
F
+ Y
1
+ Y
2
+ Z
1
+ Z
2
+ T
1
+ T
2
Trang 22
------------------------------HẾT------------------------------
SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HDC ĐỀ THI TUYỂN LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
QUẢNG TRỊ MÔN HOÁ HỌC
Khoá ngày: 07/7/2008
Câu I.(2,0 điểm)
1.Viết các phương trình điều chế muối (0,5đ)
Viết ít nhất 16 loại phản ứng khác nhau; đúng 8 pt được 0,25đ x 16/8= 0,5 đ
1. kim loại + phi kim: Cu + Cl
2
CuCl
2
2. kim koại + axit: Na + HCl NaCl + 1/2 H
2
3. kim loại + muối: Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
4. kim loại có oxit, hiđroxit LT + bazơ : Al + NaOH + H
2
O NaAlO
2
+ 3/2H
2
5. oxit bazơ + axit: MgO + 2HCl MgCl
2
+ H
2
O
6. oxit bazơ + oxit axit: CaO + CO
2
CaCO
3
7. oxit LT + bazơ : ZnO + 2NaOH Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
8. bazơ + axit: NaOH + HCl NaCl + H
2
O
9. hiđroxit LT + bazơ : Al(OH)
3
+ NaOHNaAlO
2
+ 2H
2
O
10. bazơ + muối: 2NaOH + CuCl
2
2
NaCl + Cu(OH)
2
11.bazơ + oxit axit: NaOH + SO
2
NaHSO
3
12. bazơ + phi kim: 2NaOH + Cl
2
NaCl + NaClO + H
2
O
13.oxit axit + muối: SiO
2
+ Na
2
CO
3
nc Na
2
SiO
3
+ CO
2
14. phi kim + muối: 2FeCl
2
+ Cl
2
2FeCl
3
15. muối + muối : BaCl
2
+ 2AgNO
3
2AgCl + Ba(NO
3
)
2
16. muối + axit: Na
2
S + 2HCl 2NaCl + H
2
S
17. muối nhiệt phân : 2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2.Nhận biết các chất (0,75 đ)
- Lấy mỗi chất 1 ít để nhận biết, cho nước vào các mẫu thử; mẫu thử nào tan có khí và kết tủa trắng là Al
4
C
3
:
Al
4
C
3
+ 12 H
2
O 4Al(OH)
3
+ 3CH
4
0,25 đ
- Chất nào tan là BaO:
BaO + 2H
2
O Ba(OH)
2
0,125đ
- Không tan là Al, ZnO, FeO. Lấy dd Ba(OH)
2
vừa thu được ở trên cho vào các mẫu thử còn lại; nếu tan và có khí là
Al:
Ba(OH)
2
+ 2Al + 2H
2
O Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2
0,125đ
Nếu tan là ZnO:
Ba(OH)
2
+ ZnO BaZnO
2
+ H
2
O 0,125đ
Không tan là FeO 0,125đ
3.Nhận biết hai dd muối FeCl
2
, FeCl
3
(0,75đ)
Nhận biết đúng bằng NaOH, Cu được : 0,25đ x 2 = 0,5đ
Nhận biết đúng bằng Br
2
; (KMnO
4
, H
2
SO
4
) được: 0,125đ x 2 = 0,25 đ
- Các chất đã cho đều nhận biết được 2 dung dịch FeCl
2
, FeCl
3
. Kết quả nhận biết theo bảng sau:
dd NaOH
nước Br
2
Cu
ddKMnO
4
, H
2
SO
4
FeCl
2
trắng xanh, chuyển
nâu đỏ trong kk
mất màu nâu đỏ
Cu không tan
mất màu tím
FeCl
3
nâu đỏ
không làm mất màu
Cu tan ra, dd có màu
xanh
không làm mất màu dd
- Các phương trình phản ứng:
FeCl
2
+ 2NaOH Fe(OH)
2
+ 2NaCl (1)
2Fe(OH)
2
+ ½ O
2
+ H
2
O 2Fe(OH)
3
(2)
FeCl
3
+ 3NaOH Fe(OH)
3
+ 3NaCl (3)
ĐỀ CHÍNH THỨC
t
0
t
0
Trang 23
6FeCl
2
+ 3Br
2
4FeCl
3
+ 2FeBr
3
(4)
2FeCl
3
+ Cu 2FeCl
2
+ CuCl
2
(5)
10FeCl
2
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
6FeCl
3
+ 2Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2MnSO
4
+ 2KCl + 8H
2
O (6)
Câu II.(2,5 điểm)
1.a.Viết các CTCT có thể có của các chất hữu cơ (0,75đ)
Đúng 5 CTCT được 0,25 đ x 15/3 =0,75 đ
-C
3
H
5
Cl
3
:1.CH
3
CH
2
CCl
3
4. CH
2
ClCCl
2
CH
3
2.CH
2
ClCHClCH
2
Cl 5. CHCl
2
CHClCH
3
3.CH
2
ClCH
2
CHCl
2
- C
5
H
10
: 1. CH
2
=CH-CH
2
-CH
2
-CH
3
4.CH
3
-C=CH-CH
3
2. CH
3
– CH=CH –CH
2
-CH
3
3. CH
2
=C –CH
2
-CH
3
5.CH
3
– CH-CH=CH
2
6. 7.
CH
2
CH
2
CH
2
CH-CH
2
-CH
3
CH
2
CH-CH
3
CH
2
8. 9.
CH
2
CH
2
10.
CH
2
b. CTCT các este: đúng 3 CTCT được 0,125đ x 6/3= 0,25đ
Đặt R
1
là gốc C
17
H
35;
R
2
là gốc C
15
H
31
có các CTCT các este như sau:
1. R
1
COOCH
2
2.R
2
COOCH
2
3.R
1
COOCH
2
4.R
1
COOCH
2
R
1
COOCH R
2
COOCH R
1
COOCH R
2
COOCH
R
1
COOCH
2
R
2
COOCH
2
R
2
COOCH
2
R
1
COOCH
2
5.R
2
COOCH
2
6. R
2
COOCH
2
R
2
COOCH R
1
COOCH
R
1
COOCH
2
R
2
COOCH
2
2.Viết ptpư hoàn thành sơ đồ phản ứng: Đúng 8pt x 0,125đ = 1,0đ
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ nH
2
O nnC
6
H
12
O
6
(1)
(A) (X) (B)
C
6
H
12
O
6
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
(2)
(B) (C) (G)
C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O (3)
CH
3
CH
3
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
C
CH
3
CH
3
CH
CH
CH
3
CH
3
xt H
2
SO
4
, t
0
men, 30-32
0
C
men dấm
Trang 24
(C) (Y
1
) (D)
2CH
3
COOH + Ba(OH)
2
(CH
3
COO)
2
Ba + 2H
2
O (4)
(D) (Z
1
) (E)
(CH
3
COO)
2
Ba + K
2
SO
4
BaSO
4
+ 2CH
3
COOK (5)
(E) (T
1
) (F)
CO
2
+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O (6)
(G) (Y
2
) (H)
Na
2
CO
3
+ BaCl
2
BaCO
3
+ 2NaCl (7)
(H) (Z
2
) (I)
BaCO
3
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ CO
2
+ H
2
O (8)
(I) (T
2
) (F)
T
1
có thể là muối tan khác của SO
4
2-
; Z
2
có thể là muối tan khác của Ba
2+
* Nếu học sinh chọn A là C
2
H
4
(hoặc C
2
H
5
Cl); X là H
2
O(NaOH); B là C
2
H
5
OH thì không cho điểm
câu II.2 vì đề bài chỉ cho B C + G
3.Tính khối luợng kết tủa thu được (0,5đ)
HNO
3
là chất oxi hoá mạnh vì vậy:
dd Y có nCuSO
4
=2nCu
2
S=2a nCu(OH)
2
=nCu=2nCu
2
S= 2a mol
nFe
2
(SO
4
)
3
=nFeS
2
/2= 0,025 nFe(OH)
3
=nFe=nFeS
2
= 0,05 mol (0,25 đ)
nBaSO
4
=nS=nCu
2
S+2nFeS
2
= a + 0,1
Do dd Y chỉ có muối sunfat nên: nSO
4
muối=nCuSO
4
+ 3nFe
2
(SO
4
)
3
= 2a + 3.0,025 mà nSO
4
muối=nS=> 2a +
3.0,025=a+0,1=> a=0,025 mol
Vậy khối lượng kết tủa thu được:
mCu(OH)
2
+m Fe(OH)
3
+ mBaSO
4
= 0,05.98 +0,05.107+0,125.233=39,375 gam (0,25 đ)
*Nếu học sinh viết đầy đủ các phương trình phản ứng rồi tính cho kết quả đúng thì chỉ cho
0,25 đ
Câu III.(2,0 điểm)
1.Giải thích các trường hợp: Đúng mỗi câu được 0,25đ x 2=0,5đ
a. Khí CO
2
không cháy được; nặng hơn không khí nên cách li các chất cháy khỏi không khí vì vậy
thường dùng để dập tắt đa số các đám cháy. Không dùng CO
2
để dập tắt đám cháy Mg là do Mg cháy
được trong khí CO
2
theo phản ứng sau: CO
2
+ 2Mg 2MgO + C
b. Trong PTN dùng bình nhựa chứ không dùng bình thuỷ tinh để đựng axit flohiđric(HF) là do có
phản ứng:
SiO
2
+ 4HF SiF
4
+ 2H
2
O
Làm mòn bình thuỷ tinh dẫn đến phá huỷ bình thuỷ tinh; còn bình nhựa thì không.
2.Xác định chất và viết các ptpư: Đúng mỗi pt được 0,125đ x 6 = 0,75 đ
CaCO
3
CaO + CO
2
(1)
(A) (B) (C)
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
(2)
(B) (D)
Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
+ H
2
O (3)
(D) (C)
t
0
men
Ba(OH)
2
dư
Trang 25
CaO + 3C CaC
2
+ CO (4)
(B) (E) (F)
CaC
2
+ 2H
2
O Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
(5)
(E) (G)
C
2
H
2
+ 2,5O
2
2CO
2
+ H
2
O (6)
(G) (D)
3.Xác định kim loại M(0,75 đ)
Gọi hoá trị của kim loại M là n, có các ptpư:
2M + nCl
2
2MCl
n
(1) (0,125đ)
2,4/M 1,2n/M
4M + nO
2
2M
2
O
n
(2) (0,125đ)
2,4/M 0,6n/M
Sau phản ứng số mol các khí còn lại ở các bình như sau:
nA= 1- 1,2n/M (0,125đ)
nB= 1-0,6n/M
Trong bình kín, nhiệt độ không đổi áp suất tỉ lệ với số mol nên:
nB
nA
=
pB
pA
=>
)
6,0
1(
)
2,1
1(
M
n
M
n
=
9,1
8,1
(0,125đ)
Giải ra M=12n; lập bảng ta có n=2; M=24 là Mg (0,25đ)
Câu IV.(1,5 điểm)
1.% AgNO
3
đã phản ứng với HCl (0,5đ):
* Giả sử có 100 gam dd HNO
3
, nHNO
3
= 0,25 mol; nAg pứ = x mol
3Ag + 4HNO
3
3AgNO
3
+ NO + 2H
2
O (1)
x 4x/3 x x/3
Khối lượng dd sau phản ứng= 100+ 108x-30x/3= 98x + 100 =a ( 0,125đ)
* Do C% HNO
3
dư =C% AgNO
3
trong dd F nên:
)10098(
)
3
4
25,0(
x
x
. 63 .100 =
)10098(
100.170
x
x
=> x = 0,062(mol); a= 106,076g (0,25đ)
* HCl + AgNO
3
AgNO
3
+ HNO
3
(2)
nHCl= 1,46.106,076/36,5.100= 0,0424 mol
Vậy % AgNO
3
pứ với HCl là:
0,0424.100/0,062=68,38% (0,125đ)
2.Tính % số mol các oxit trong hỗn hợp X (1,0 đ)
*Gọi a,b,c lần lượt là các số mol các oxit Fe
3
O
4
, MgO, CuO; ptpư:
Fe
3
O
4
+ 4H
2
3Fe + 4H
2
O (1)
a 3a
CuO + H
2
Cu + H
2
O (2)
c c
Fe
3
O
4
+ 8 HCl 2FeCl
3
+ FeCl
2
+ 4H
2
O (3) (0,25đ)
a 8a
MgO + 2HCl MgCl
2
+ H
2
O (4)
b 2b
CuO + 2HCl CuCl
2
+ H
2
O (5)
c 2c
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
Trang 26
* Theo 3,4,5 ta có 0,15 mol hh X phản ứng vừa đủ với 0,45 mol HCl
Vậy (a+b+c)…………………… ….(8a+2b+2c)……. (0,25đ)
Ta có : 0,15(8a+2b+2c) = 0,45(a+b+c) => 5a – b – c = 0 (**)
* Vậy ta có hệ pt:
232a +40 b + 80 c = 25,6
168a + 40b + 64c = 20,8 (0,25đ)
5a – b – c = 0
Giải hệ pt ta có a= 0,05 ; b = 0,15; c=0,1
* % số mol trong hỗn hợp:
%nFe
3
O
4
=0,05 .100/0,3 = 16,67%
% nMgO = 0,15 .100/0,3 = 50 % (0,25đ)
% n CuO = 0,1. 100/0,3 = 33,33%
Câu V.( 2,0 điểm)
* Gọi CTPT của HC X là C
x
H
y
(1≤x≤4)
Ta có nO
2
=0,03 mol; nCa(OH)
2
=0,0175mol; nCaCO
3
=0,015 mol; nkhí thoát ra=0,005mol
C
x
H
y
+ (x+ y/4) O
2
xCO
2
+y/2 H
2
O
* Do nCaCO
3
< nCa(OH)
2
nên có hai trường hợp:
TH
1
: Ca(OH)
2
dư: CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (0,125đ)
0,015 0,015 0,015
TH
2
: Ca(OH)
2
hết,CO
2
dư tạo hai muối:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
0,0175 0,0175 0,0175
CO
2
+ CaCO
3
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
0,0025 0,0025
=> nCO
2
=0,02 mol (0,125đ)
* Nếu khí thoát ra là O
2
thì nO
2
pư =0,03 – 0,005=0,025 mol (0,125đ)
TH
1
2
2
nCO
nO
=
015,0
025,0
=1,67>1,5 => HC có dạng C
n
H
2n+2
(0,125đ)
C
n
H
2n+2
+ (3n+1)/2O
2=
nCO
2
+ (n+1)H
2
O
(3n+1)/2n= 0,025/0,015=>n=3; CTPT là C
3
H
8
(0,125đ)
TH
2
2
2
nCO
nO
=0,025/0,02=1,25<1,5=> HC có dạng C
n
H
2n-2
(0,125đ)
C
n
H
2n-2
+ (3n-1)/2O
2
nCO
2
+ (n-1)H
2
O
(3n-1)/2n= 0,025/0,02 = 1,25 =>n=2; CTPT là C
2
H
2
(0,125đ)
Và có dạng C
n
H
2n-4
tương tự ta có (3n-2)/2n=1,25=> n=4; CTPT C
4
H
4
(0,25 đ)
* Nếu khí thoát ra là X thì nO
2
pư =0,03 mol (0,125đ)
TH
1
2
2
nCO
nO
=
015,0
03,0
=2 > 1,5=> HC có dạng C
n
H
2n+2
(0,125đ)
Tương tự có (3n+1)/2n= 2=> n=4=> CH
4
(0,125đ)
TH
2
2
2
nCO
nO
=
02,0
03,0
=1,5=> HC có dạng C
n
H
2n
(0,125đ)
Do 1≤x≤4 nên HC có thể là C
2
H
4
,C
3
H
6
,C
4
H
8
(0,375đ)
*Học sinh có thể giải theo cách sau ví dụ TH
1
: O
2
dư theo pứ cháy tổng quát ta có
nO
2
/nCO
2
=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3. Lập bảng ta có kq C
3
H
8
.
Đúng TH có kq một chất được 0,25 đ; riêng với TH có kq hai hay ba chất được 0,5 đ
Tính nCO
2
mỗi TH được 0,125 đ.2=0,25 đ
Tính nO
2
mỗi TH được 0,125 đ.2=0,25 đ
Trang 27
--------------------------------------------HẾT----------------------------------------------
Lưu ý: 1.Làm cách khác đúng cho điểm tối đa
2.Thiếu đk hoặc cân bằng trừ đi ½ số điểm của pt đó
3. Điểm toàn bài lấy đến 0,25 đ
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
QUẢNG TRỊ MÔN : HÓA HỌC
Năm học: 2010-2011
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu I. (2 điểm)
1. Sục khí A vào dung dịch muối Na
2
SO
3
, thu được dung dịch chứa một muối B duy
nhất. Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A tác dụng với dung
dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng
đã xảy ra.
2. Hãy lấy một ví dụ minh họa cho mỗi phản ứng sau :
a. Oxit + Oxit→ Axit. b. Oxit + Oxit → Bazơ.
c. Oxit + Oxit→ Muối. d. Oxit + Oxit → Không tạo ra các chất như
trên.
Câu II. (2 điểm)
1.
Hỗn hợp khí A gồm O
2
và O
3
, tỉ khối của A so với H
2
bằng 20. Hỗn hợp hơi B gồm
CH
4
và CH
3
COOH. Tính số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp hơi
B.
2. Có 4 dung dịch MgCl
2
, Ba(OH)
2
, HCl , NaCl, không dùng thêm hóa chất khác. Hãy
trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 dung dịch đó.
Câu III. (2 điểm)
1. Cho một lượng bột CaCO
3
tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85 %, sau phản
ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,2 % và CaCl
2
là a %. Tính giá trị
của a.
2. Hoàn thành dãy chuyển hoá sau :
X A B C D E
C
6
H
12
O
7
F G
Biết : X là chất khí , A là polime thiên nhiên . C phản ứng được với Na nhưng không phản ứng
với dung dịch kiềm . D phản ứng được với Na và kiềm . G phản ứng với kiềm nhưng không
phản ứng với Na , E và F là các hợp chất chứa Na.
Câu IV. (2,5 điểm)
1.
Hãy chọn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất tác dụng với dung dịch HCl thu
được 6 chất khí khác nhau. Viết các phương trình phản ứng.
2.
Cho hỗn hợp Ca, CaC2 vào nước được hỗn hợp khí A . Nung A với Ni xúc tác một thời
gian được hỗn hợp khí B. Cho B qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có hh
khí D thoát ra. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu V. (1,5 điểm)
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 28
Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M
’
(
hoá trị II) hoà tan
hoàn toàn trong nước được 1,008 lit khí ( đktc ) và dung dịch D . Chia D thành 2 phần bằng
nhau :
- Phần 1 đem cô cạn được 2,03 gam chất rắn A .
- Phần 2 cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,35 M được kết tủa B.
1. Xác định M, M
’
và gam mỗi kim loại ban đầu .
2. Tính khối lượng kết tủa B .
Biết : O =16 ; H =1; C = 12 ; Na = 23 ; K = 39 ; Li = 7 ;Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ;Ca =
40
------- Hết --------
Họ và tên thí sinh:
…………………………………………………
Số báo danh:
…………..
HƯỚNG DẪN CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
MÔN : HÓA HỌC
Câu I
Điểm
1
Sục khí A vào dung dịch muối Na
2
SO
3
, thu được dung dịch chứa một muối B duy nhất.
Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A tác dụng với dung
dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản
ứng đã xảy ra.
A : SO
2
B : NaHSO
3
D : H
2
SO
4
hoặc HBr
SO
2
+ Na
2
SO
3
+ H
2
O 2NaHSO
3
2NaHSO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2SO
2
+ 2H
2
O
NaHSO
3
+ HBr
NaBr + SO
2
+H
2
O
SO
2
+ 2H
2
O + Br
2
2HBr + H
2
SO
4
0,25
0,25
0,25
0,25
1 điểm
2.
Hãy lấy một ví dụ minh họa cho mỗi phản ứng sau :
a. Oxit + Oxit→ Axit b.Oxit + Oxit→ Bazơ
c.Oxit + Oxit→ Muối d. Oxit + Oxit→ Không tạo ra các chất như trên
a. SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
b. CaO +H
2
O Ca(OH)
2
c. CO
2
+ CaO CaCO
3
d. CO + FeO Fe + CO
2
0,25
0,25
0,25
0,25
1 điểm
Câu II
1
1. Hỗn hợp khí A gồm O
2
và O
3
, tỉ khối của A so với H
2
bằng 20. Hỗn hợp hơi B gồm CH
4
và CH
3
COOH. Tính số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp hơi
B
M
A
= 40. Đặt số mol của CH
4
và CH
3
COOH là x, y. x + y = 1 (1)
CH
4
+ A
CO
2
+ 2H
2
O (2)
x x 2x
CH
3
COOH + A
2CO
2
+ 2H
2
O (3)
y 2y 2y
0,25
0,25
Trang 29
Theo định luật bảo toàn khối lượng
Khối lượng A = 44( x + 2y ) + 18 ( 2x + 2y ) – 16x – 60 y = 64 ( x + y ) (4)
Thay (1) vào (4) => Khối lượng A = 64 gam => Số mol A = 64/ 40 =
1,6 mol
0,25
0,25
1 điểm
2
Có 4 dung dịch MgCl
2
, Ba(OH)
2
, HCl , NaCl, không dùng thêm hóa chất khác, hãy trình
bày phương pháp nhận biết 4 dung dịch đó
Trộn từng cặp dung dịch với nhau, 2 dung dịch tạo kết tủa trắng là MgCl
2
, Ba(OH)
2
. 2
dung dịch không có hiện tượng gì là HCl.và NaCl
MgCl
2
+ Ba(OH)
2
BaCl
2
+ Mg(OH)
2
↓ (1)
Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl và NaCl , dung dịch nào hòa tan kết tủa là
HCl . Mg(OH)
2
+ 2HCl MgCl
2
+ 2H
2
O (2)
Lấy dung dịch MgCl
2
thu được ở (2) cho vào 2 dung dịch MgCl
2
, Ba(OH)
2
, dung dịch tạo
kết tủa là Ba(OH)
2
0,25
0,25
0,25
0,25
1 điểm
Câu III
1
Cho một lượng bột CaCO
3
tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng
thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,2% và CaCl
2
là a%. Tính giá trị
của a
Giả sử 1 mol CaCO
3
và x mol HCl
CaCO
3
+ 2HCl CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
1 2 1 1
Khối lượng dung dịch HCl = 36,5.x.100/32,85 = 1000x/9
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1000x/ 9 + 100 – 44 = ( 1000x + 504)/9
C%
HCl
= ( x -2).36,5.100/( 1000x + 504)/9 = 24,2 => x = 9
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1056 gam . C%CaCl
2
= 111.100/1056 = 10,51%
0,25
0,25
0,25
0,25
1 điểm
2
Hoàn thành dãy chuyển hoá sau :
(1) (2) (3) (4) (5)
(6) (7) (8)
6 12 7
X A B C D E
C H O F G
    
Biết X là chất khí , A là polime thiên nhiên , C phản ứng được với Na nhưng không phản
ứng với dung dịch kiềm . D phản ứng được với Na và kiềm .G phản ứng với kiềm nhưng
không phản ứng với Na , E và F là các hợp chất chứa Na
(1) 6nCO
2
+ 5nH
2
O (C
6
H
10
O
5
)
n
+ 6nO
2
(2) (C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O nC
6
H
12
O
6
(3) C
6
H
12
O
6
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
(4) C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O
(5) CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O
(6) C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
(7) 2C
2
H
5
OH + 2Na 2C
2
H
5
ONa + H
2
(8) CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
Mỗi
phương
trình
0,125
0,125x8
1điểm
Câu IV
1
Hãy chọn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất tác dụng với dung dịch HCl thu được
6 chất khí khác nhau. Viết các phương trình phản ứng.
Mỗi pt
0,25điểm
Trang 30
Mg + 2HCl
MgCl
2
+ H
2
Na
2
CO
3
+ 2HCl
2NaCl + CO
2
+ H
2
O
FeS + 2HCl
FeCl
2
+ H
2
S
MnO
2
+ 4HCl
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
Na
2
SO
3
+ 2HCl
2NaCl + SO
2
+ H
2
O
Al
4
C
3
+ 12HCl
4AlCl
3
+ 3CH
4
(Ngoài ra còn có một số phương trình
CaC
2
+ 2HCl
CaCl
2
+ C
2
H
2
. Na
2
O
2
+ 2HCl
2NaCl + H
2
O
+
1
2
O
2
. . .)
0,25x6
1,5 điểm
2
Mỗi pt
0,25điểm
0,25x4
1 điểm
Câu V
Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M
’
(
hoá trị II) hoà
tan hoàn toàn trong nước được 1,008 lit khí ( đktc ) và dung dịch D. Chia D thành 2 phần
bằng nhau :
- Phần 1 đem cô cạn được 2,03 gam chất rắn A .
- Phần 2 cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,35 M được kết tủa B.
1.Xác định M, M
’
và gam mỗi kim loại ban đầu .
2.Tính khối lượng kết tủa B .
1. Số mol H
2
= 0,045 . Đặt a, b là số mol M, M’
aM + bM’= 3,25 (1)
M + H
2
O → MOH + 1/2H
2
(2)
a a a/2
Vì HCl + D tạo kết tủa nên M
’
phải tan trong dung dịch kiềm
M ’ + 2MOH → M
2
M
’
O
2
+ H
2
(3)
b 2b b
D : b mol M
2
M
’
O
2
và (a - 2b) mol MOH
a + 2b = 0,045.2 = 0,09 (4)
[ (2M + M
’
+ 32).b + (M + 17)( a-2b)] = 2.2,03
aM + bM’+ 17a – 2b = 4,06 Thay (1) vào 17a – 2b = 0,81 (5)
Giải (4), (5) a = 0,05 b = 0,02
=> 2M
’
+ 5M = 325 (6) => M < 65 => M = 39 (Kali) M
’
_
= 65 (kẽm)
2. Trong 1/2 D có 0,01mol K
2
ZnO
2
và 0,005 mol KOH .
Dung dịch axit có số mol HCl = 0,035.
KOH + HCl → KCl + H
2
O (6)
0,005 0,005
K
2
ZnO + 2HCl→ 2KCl + Zn(OH)
2
(7)
0,01 0,02 0,01
2HCl + Zn(OH)
2
→ ZnCl
2
+ 2H
2
O (8)
0,01 0,005
=> Số mol dư Zn(OH)
2
= 0,01 – 0,005 = 0,005 .
Khối lượng kết tủa = 0,005.99= 0,495 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
1,5 điểm
Trang 31
Ghi chú : Nếu thí sinh lấy các ví dụ hoặc giải theo cách khác nhưng kết quả đúng thì cho điểm tối đa
như hướng dẫn chấm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
LÂM ĐNG Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2008
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi : HOÁ HỌC
( Đề thi gồm 2 trang) Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2,0 điểm)
1) Vì sao người ta không điều chế khí CO
2
bằng cách cho CaCO
3
tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
?
2) Nghiêng bình đựng khí CO
2
trên ngọn lửa của cây nến (đèn cầy) ngọn lửa sẽ tắt, giải thích.
3) Đưa một dải (băng) magie đang cháy vào đáy một lọ chứa đầy khí CO
2
, magie vẫn tiếp tục
cháy, đáy lọ xuất hiện bột màu trắng lẫn với bột màu đen, đó là những chất gì? Tại sao magie cháy
được trong khí CO
2
? Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2: (2,0 điểm)
Trình bày phương pháp tách:
1) Fe
2
O
3
ra khỏi hỗn hợp Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, SiO
2
ở dạng bột.
2) Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột.
Với mỗi trường hợp chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. Lượng oxit hoặc kim loại cần tách ra vẫn
giữ nguyên khối lượng ban đầu. Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có).
Câu 3: (2,0 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu có):
C
1
1
Y
D
1
1
Z
E
1
I
F
A
tác xúcX,
B
men
C
2
2
Y
D
2
2
Z
E
2
I
F
Biết (A) là tinh bột và (F) là barisunfat.
Câu 4: (1,5 điểm)
Cho 1 mẫu đá vôi (CaCO
3
) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M. Cứ sau 1 phút người ta
đo thể tích khí CO
2
thoát ra (ở điều kiện tiêu chuẩn), thu được kết quả như sau:
Thời gian (phút)
0
1
2
3
4
2
CO
V
(cm
3
)
0
52
80
91
91
1) Tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 3 phút?
2) Ở thời điểm nào phản ứng xảy ra nhanh nhất?
3) Có những biện pháp nào để phản ứng xảy ra nhanh hơn?
Câu 5: (2,0 điểm)
Trộn hai thể tích bằng nhau của C
3
H
8
và O
2
rồi bật tia lửa điện đốt cháy hỗn hợp, sau đó làm lạnh
hỗn hợp, sản phẩm thu được và đưa về điều kiện ban đầu (hơi nước ngưng tụ). Thể tích hỗn hợp sản
phẩm thay đổi như thế nào so với thể tích hỗn hợp ban đầu?
Câu 6: (2,5 điểm )
Trang 32
1) a. Cho 4 nguyên tố: O, Al, Na, S. Viết công thức phân tử của các hợp chất chứa 2 hoặc 3 trong
4 nguyên tố trên.
b. Nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu Al
a
X
b
mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối
lượng phân tử 150. Xác định X.
2) A là một oxit kim loại chứa 70% kim loại. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H
2
SO
4
24,5 % (d
= 1,2 g/ml) để hòa tan vừa đủ 8 gam A.
Câu 7: (1,5 điểm)
Hỗn hợp (M) gồm oxit của một kim loại hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó được hoà tan
hết bằng axit H
2
SO
4
loãng vừa đủ, tạo ra khí (N) và dung dịch (L). Đem cô cạn dung dịch (L) thu được
một lượng muối khan bằng 168% khối lượng (M). Xác định kim loại hoá trị II, biết khí (N) bằng 44%
khối lượng của (M).
Câu 8: (2,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn
bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch (A), chứa 2 muối và có xút dư. Cho khí Cl
2
dư
sục vào dung dịch (A), phản ứng kết thúc thu được dung dịch (B), cho dung dịch (B) tác dụng với
dung dịch BaCl
2
dư thu được a gam kết tủa, nếu hoà tan lượng kết tủa này vào dung dịch HCl dư còn
lại 3,495 gam chất rắn.
1) Tính khối lượng cacbon và S trong mẫu than. Tính kết tủa a.
2) Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A. Tính thể tích khí Cl
2
(điều kiện tiêu chuẩn) đã
tham gia phản ứng.
Câu 9 : (2,0 điểm)
Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH
4
trong đó hidro chiếm 25% khối lượng và nguyên tố R’tạo
thành hợp chất R’O
2
trong đó oxi chiếm 50% về khối lượng.
1) R và R’ là những nguyên tố nào?
2) Một lít khí R’O
2
nặng hơn một lít khí RH
4
bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
3) Nếu ở điều kiện tiêu chuẩn,V
1
lít CH
4
nặng bằng V
2
lít SO
2
thì tỉ lệ
2
1
V
V
bằng bao nhiêu lần?
Câu 10: (2,0 điểm)
Khối lượng riêng của hỗn hợp (X) gồm các khí H
2
, C
2
H
4
và C
3
H
6
(ở điều kiện tiêu chuẩn) là D
X
(gam/ lít). Cho (X) qua xúc tác Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí (Y).
1) Tìm khoảng xác định của D
X
để (Y) không có phản ứng cộng với nước brom, biết các phản ứng
đều xảy ra hoàn toàn.
2) Cho D
X
= 0,741 gam/lít. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong (X).
Cho: C = 12 H = 1 O = 16 S = 32 Fe = 56 Mg = 24 Ba = 137
-HẾT-
HỌ VÀ TÊN TH SINH:…………………………………………..Số báo danh:………….
Chữ ký giám thị 1:………………………… Chữ ký giám thị 2:…………………...............
UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc
--------------------- -------------------------
KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN
MÔN : HÓA HỌC
Năm học : 2007 – 2008
( Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề )
Đề chính thức
Trang 33
A: Phần tự luận : ( 6 điểm )
Câu 1 : ( 1,5 điểm )
a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
CaCO
3
CO
2
Na
2
CO
3
NaHCO
3
Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
NaCl
b. Từ các chất : NaOH, Fe
2
(SO
4
)
3
, nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết
các phương trình hóa học điều chế sắt kim loại.
Câu 2 : ( 1,5 điểm )
a.Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện
nếu có).
b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic ,
benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra .
Câu 3 :( 1,5 điểm )
Hòa tan hoàn toàn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36
lít khí (đktc).
Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí
(B) vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C).
a) Xác định kim loại M.
b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C).
Câu 4 :( 1,5 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam
CO
2
. Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brôm dư thì thấy có 4 gam brôm tham
gia phản ứng.
a. Tính % theo khối lượng .
b. Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung
dịch Ca(OH)
2
dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm )
Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1.12 lít khí hidro (ở đktc) . Kim
loại kiềm này là :
A. Li B. Na C. Rb D. K
Câu 2 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
thu được
dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại . Thành phần chất rắn D gồm những chất nào :
A. Al , Fe , Cu B. Fe , Cu , Ag C. Al , Cu , Ag D. Kết quả khác .
Câu 3 : Có các dung dịch sau : (NH
4
)
2
SO
4
, NH
4
NO
3
, FeSO
4
, AlCl
3
. Dùng dung dịch nào sau đây để
nhận biết được các dung dịch trên .
A. NaOH B. Ba(OH)
2
C. HCl D. CaCl
2
Câu 4 : Dãy kim loại nào dưới đây có thể tác dụng với Cu(NO
3
)
2
tạo thành đồng kim loại .
A. Al , Zn, Fe . B. Mg, Fe, Ag . C. Zn, Pb, Au . D. Na, Mg, Al .
Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl ta
được muối Y, phần 2 cho tác dụng với Cl
2
ta được muối Z. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch
muối Z ta được muối Y. Vậy X là kim loại nào sau đây:
A. Fe B. Zn C. Mg D. Al
Câu 6 :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO
2
và N
2
(đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo ra
2,07 gam K
2
CO
3
và 6 gam KHCO
3
. Thành phần % về thể tích của CO
2
trong hỗn hợp X là :
A. 16,8% B. 28% C. 42% D. 50%
Câu 7 :Có 3 dung dịch sau : K
2
CO
3
, K
2
SO
4
, Ba(HCO
3
)
2
. Để phân biệt 3 dung dịch trên người ta có thể
dùng :
A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch H
2
SO
4
loãng
C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Ca(OH)
2
Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt và sắt oxit có khối lượng 5,92 gam. Cho khí CO dư qua hỗn hợp A, nung
nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn qua dung dịch
Ca(OH)
2
dư được 9 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là:
A. 4,84 B. 4,48 gam C. 4,45 gam D. 4,54 gam.
Câu 9 : Trong các chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ nhất là :
Trang 34
A. C
2
H
5
OH B. CH
3
CHO C. C
2
H
6
. D. CH
3
COOH
Câu 10 : Một ankin Y ở thể khí, có tỉ khối đối với hidro là 27.Vậy ankin Y là:
A. C
2
H
2
B. C
5
H
8
C. C
4
H
6
D. C
3
H
4
Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 2,24 lít CO
2
(đktc) và 2,7 gam
nước . Biết trong A chứa một nguyên tử oxi . Công thức phân tử của A là :
A. CH
4
O B. C
2
H
6
O C. C
4
H
10
O D. C
3
H
8
O
Câu 12 : Trùng hợp etilen thu được polietilen (PE). Nếu đốt cháy toàn bộ lượng etilen đó sẽ thu được
8800gam CO
2
. Hệ số trùng hợp n của quá trình là:
A. 100 B. 200 C. 150 D. 300
Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH
4
, C
3
H
6
, C
4
H
10
thu được 17,6 gam CO
2
và 10,8
gam H
2
O. m có giá trị là:
A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam.
Câu 14 : Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây?
A. H
2
(xúc tác Ni, t
0
) B. Dung dịch AgNO
3
trong amoniac
C. Cu(OH)
2
D. Tất cả các chất trên
Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam một axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8%. Vậy
A có công thức là:
A. HCOOH B.CH
3
COOH C.C
2
H
5
COOH D.C
2
H
3
COOH .
Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H
2
SO
4
đặc làm xúc tác và đun
nóng) thu được 27 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hoá đạt:
A.90% B.74% C.70,56% D.45,45%.
Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55
Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64 .
Hết
UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc
--------------------- -------------------------
KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN
ĐÁP ÁN MÔN : HÓA HỌC
Năm học : 2007 – 2008
A: Phần tự luận : ( 6 điểm )
Câu 1 : (1,5 điểm)
a. (0,75 điểm ) - Mỗi phản ứng viết đúng 0,125 điểm .6 p.ư x 0.125 = 0,75 đ
b. (0,75 điểm )
Hoà tan tinh thể NaOH và tinh thể FeCl
3
vào 2 cốc nước cất riêng biệt để được dung dịch
NaOH và dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
.
- Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl
3
6NaOH + Fe
2
(SO
4
)
3
2Fe(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
(0.25đ)
- Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao:
2Fe(OH)
3
t
0
_
Fe
2
O
3
+3H
2
O (0.25đ)
- Điện phân H
2
O:
2H
2
O điện phân 2H
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ 3H
2
t
0
2 Fe
+
3H
2
O
(0.25đ)
Câu 2 :(1,5 điểm )
a. (0,75 điểm )
Tinh bột
(1)
glucozơ
(2)
rượu etilic
(3)
axit axetic
(4)
etil axetat (0.125đ)
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O axit, t
0
nC
6
H
12
O
6
(0.125đ)
C
6
H
12
O
6
men rượu
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
(0.125đ)
Trang 35
C
2
H
5
OH +O
2
men giấm
CH
3
COOH + H
2
O (0.125đ)
H
2
SO
4
đặc,
t
0
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O (0.25đ)
b. (0,75 điểm )
- Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ)
- Dùng dung dịch AgNO
3
/ NH
3
glucozơ (0.125đ)
Viết PTHH : C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O C
6
H
12
O
7
+ 2 Ag (0.125đ)
- Dùng Na Rượu etylic (0.125đ)
Viết PTHH : C
2
H
5
OH + Na C
2
H
5
ONa + 0,5 H
2
(0.125đ)
- Còn lại Benzen . (0.125đ)
Câu 3 : (1,5 điểm)
a. M + n H
2
O M(OH)
n
+0,5n H
2
(0,25đ)
0,3 0,3 0,15 (0,25đ)
n n
0,3 . M = 6,9 => M
= 23 n => n=1, M là Na 0,25 đ
n
b. MnO
2
+ 4HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
0,1 0,1
n
NaOH
= 0,3
n
Cl2
= 0,1 0,25 đ
2 NaOH + Cl
2
NaCl + NaClO + H
2
O
0,2 0,1 0,1 0,1
n
NaOH dư
= 0,1 0,25 đ
[ NaOH] =[NaCl] = [ NaClO] = 1 M 0,25 đ
Câu 4 : (1,5 điểm )
a. (1 điểm)
Gọi x, y, z lần lượt là số mol CH
4
, C
2
H
2
, C
3
H
6
trong 1,1 gam X
Pt : CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
2C
2
H
2
+ 5O
2
4CO
2
+ 2H
2
O
2C
3
H
6
+ 9O
2
6CO
2
+ 6H
2
O
Cho hh qua dd Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
C
3
H
6
+ Br
2
C
3
H
6
Br
2
0,5 đ
(x + y + z) (2y + z)
0,02 0,025
ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*)
16x + 26y + 42z = 1,1 (**)
1,25(x + y + z) = 2y + z
1,25x + 0,25z = 0,75y (***)
0,25 đ
Từ (*) (**) (***)
x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01
% khối lượng : CH
4
= 14,55% ; C
2
H
2
= 47,27% ; C
3
H
6
= 38,18%
0,25 đ
b. n
CO2
= 0,16
n
H2O
= 2(2a + 3c+b ) = 0,14
Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
+ H
2
O 0.25 đ
0,16 0,16
m = 0,16 . 100 = 16 g
m
CO2
+ m
H2O
= 0,16 . 44 + 0,14 . 18 = 9,56 g
m
dd giảm
= 16 – 9,56 = 6,44 g 0,25 đ
B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm ) - Mỗi câu đúng 0,25 điểm .
Trang 36
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Đáp án
D
B
B
A
A
A
B
B
D
C
B
A
C
C
D
C
Chú ý : HS làm bài bằng bất kỳ phương pháp nào nếu đúng cũng cho trọn điểm .
Sở GD&ĐT Nghệ An
Kì thi TUYỂN sinh Vào lớp 10
Trường thpt chuyên phan bội châu
năm học 2009 - 2010
Môn thi: Hóa học
Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề
Câu 1 (2,5 điểm).
1. Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo của các chất sau: Rượu etylic, Etyl
axetat, Axit axetic. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi cho các chất trên
lần lượt tác dụng với: Mg, Na
2
O, KOH, CaCO
3
.
2. Tìm các chất A, B, D, E, F và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo
dãy biến hóa sau:
Tinh bột
(1)

A
(2)
C
2
H
5
OH
(3)
B
(4)
(5)
D
F
(8)
E
(7)
CH
4
Câu 2 (1,5 điểm).
1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a. SO
2
+ Mg
0
t

b. Br
2
+ K
2
CO
3

c. KNO
3
+ C + S (Thuốc nổ đen)

2. Sục khí A vào dung dịch muối Na
2
SO
3
, thu được dung dịch chứa một muối B duy
nhất. Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A tác dụng với dung
dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng
đã xảy ra.
Câu 3 (2,0 điểm)
1. Tìm 4 chất rắn thích hợp để khi mỗi chất tác dụng trực tiếp với dung dịch HCl sinh ra
khí Cl
2
. Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện của các phản ứng đó (nếu có).
2. Cho hỗn hợp bột gồm: CuCl
2
, AlCl
3
. Trình bày phương pháp hóa học, viết các
phương trình phản ứng để điều chế kim loại Al, Cu riêng biệt.
Câu 4 (2,0 điểm)
Cho dòng khí CO đi qua ống sứ đựng 31,20 gam hỗn hợp CuO và FeO nung nóng. Sau
thí nghiệm thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn khí B sục vào 1,00 lít dung dịch
Ba(OH)
2
0,15M đến khi các phản ứng kết thúc, thấy tạo thành 29,55 g kết tủa.
1. Tính khối lượng chất rắn A.
2. Chia A thành hai phần bằng nhau. Hòa tan phần một bằng dung dịch HCl dư, để cho
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít khí H
2
. Hòa tan hết phần hai bằng dung dịch
H
2
SO
4
đặc, nóng, dư thấy thoát ra 2,24 lít khí SO
2
. Hãy tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn
hợp ban đầu.
Câu 5 (2,0 điểm).
(9)
(10)
(6)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 37
Một hỗn hợp A gồm bốn hidrocacbon mạch hở. Khi cho m gam hỗn hợp A tác dụng với
175 ml dung dịch Br
2
0,200 M thì vừa đủ và còn lại hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon có phân
tử hơn kém nhau một nguyên tử cacbon.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B thu được 3,136 lít khí CO
2
và 4,572 g nước.
Nếu đốt cháy m gam hỗn hợp A thu được 4,928 lít khí CO
2
và 6,012 g nước. Biết rằng
trong hỗn hợp hai chất phản ứng với dung dịch brom thì hidrocacbon có khối lượng mol nhỏ
hơn chiếm dưới 90% về số mol. Tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của các
chất có trong hỗn hợp A.
Biết: H=1; O=16; S=32; C=12; Cu=64; Fe=56; Ba=137. Thể tích các khí đều đo ở đktc
------- Hết --------
Sở GD&ĐT Nghệ An
Kì thi TUYỂN sinh Vào lớp 10 trường thpt chuyên
phan bội châu năm học 2009 - 2010
Môn thi: hóa học
Hướng dẫn chấm
Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 38
Câu
Néi dung
§iÓm
1.1
1,0 đ
* Viết CTCT của các chất
- Rượu etylic: CH
3
-CH
2
-OH
- Axit axetic: CH
3
-COOH
- Etyl axetat: CH
3
-COO-C
2
H
5
Ghi chú: Viết dược 1 CTCT cho 0,25 điểm, nếu viết được 2 , 3 CTCT cho 0,5 điểm
0,5
* PTPƯ:
- Mg + 2 CH
3
COOH

(CH
3
COO)
2
Mg + H
2
- Na
2
O + 2 CH
3
COOH

2 CH
3
COONa + H
2
O
- KOH + CH
3
COOH

CH
3
COOK + H
2
O
- KOH + CH
3
COOC
2
H
5

CH
3
COOK + C
2
H
5
OH
- CaCO
3
+ 2 CH
3
COOH

(CH
3
COO)
2
Ca + CO
2
+ H
2
O
Ghi chú: Viết 1 PTPƯ cho 0,1 điểm.
0,5
1.2
1,5 đ
* Các PTPƯ:
- (C
6
H
10
O
5
)
n
+ n H
2
O
0
30 32
men
C

n C
6
H
12
O
6
- C
6
H
12
O
6
0
30
men ruou
C

2 C
2
H
5
OH + 2 CO
2
- C
2
H
5
OH (loãng 5-10
0
) + O
2
men zam

CH
3
COOH + H
2
O
- CH
3
COOH + NaOH

CH
3
COONa + H
2
O
- CH
3
COONa + HCl

CH
3
COOH + NaCl
- CH
3
COONa
(R)
+ NaOH
(R)
0
,CaO t

CH
4
+ Na
2
CO
3
- 2 CH
4
0
1500
lam lanh nhanh

C
2
H
2
+ 3 H
2
- C
2
H
2
+ H
2
0
,Pd t

C
2
H
4
- C
2
H
4
+ H
2
O
0
24
,H SO l t

C
2
H
5
OH
- C
2
H
5
OH
0
24
,170H SO dac C

C
2
H
4
+ H
2
O
Ghi chú: Viết 1 PTPƯ cho 0,15 điểm.
1,5
2.1
0,75 đ
* PTPƯ
a. SO
2
+ 2 Mg
0
t

2 MgO + S
b. 3 Br
2
+ 3 K
2
CO
3

5 KBr + KBrO
3
+ 3 CO
2
c. 2 KNO
3
+ 3 C + S (Thuèc næ ®en)

K
2
S + N
2
+ 3 CO
2
Ghi chú: Hoàn thành được 1 PTPƯ cho 0,25 điểm.
0,75
2.2
0,75 đ
* A là SO
2
, B là NaHSO
3
, D là H
2
SO
4
hoặc HBr.
* PTPƯ
- SO
2
+ Na
2
SO
3
+ H
2
O

2 NaHSO
3
- 2 NaHSO
3
+ H
2
SO
4

Na
2
SO
4
+ 2 SO
2
+ 2 H
2
O
hoặc NaHSO
3
+ HBr

NaBr + SO
2
+ H
2
O
- SO
2
+ Br
2
+ 2 H
2
O

H
2
SO
4
+ 2 HBr
Ghi chú: Xác định đúng các chất, viết PTHH đúng cho 0,25đ/1PT
0,75
3.1
1,0 đ
* Bốn chất rắn có thể là:
- MnO
2
+ 4 HCl đ

MnCl
2
+ Cl
2
+ 2 H
2
O
- 2 KMnO
4
+ 16 HCl đ

2 KCl + 2 MnCl
2
+ 5 Cl
2
+ 8 H
2
O
- KClO
3
+ 6 HCl đ

KCl + 3 Cl
2
+ 3 H
2
O
- K
2
Cr
2
O
7
+ 14 HCl đ

2 KCl + 2 CrCl
3
+ 3 Cl
2
+ 7 H
2
O
Ghi chú: Đưa ra được 1chất và viết đúng PTHH tương ứng cho 0,25đ
1,0
Trang 39
3.2
1,0 đ
* Hòa tan h.h vào dd NaOH dư
- CuCl
2
+ 2 NaOH

Cu(OH)
2
+ 2 NaCl
- AlCl
3
+ 4 NaOH

NaAlO
2
+ 3 NaCl + 2 H
2
O
* Lọc, tách, lấy ktủa, nung đến k/l không đổi; Cho CO dư qua chất rắn nung nóng thu được Cu.
- Cu(OH)
2
0
t

CuO + H
2
- CuO + CO
0
t

Cu + CO
2
0,5
* Sục CO
2
dư vào phần dd, lọc lấy k.tủa, nung đến k/l không đổi, đ.phân nóng chảy thu được Al
- NaAlO
2
+ CO
2
+ 2 H
2
O

Al(OH)
3
+ NaHCO
3
- 2 Al(OH)
3
0
t

Al
2
O
3
+ 3 H
2
O
- 2 Al
2
O
3
dpnc

4 Al + 3 O
2
0,5
4.
2,0 đ
* PTPƯ
- CO + CuO
0
t

Cu + CO
2
(1)
- CO + FeO
0
t

Fe + CO
2
(2)
- CO
2
+ Ba(OH)
2

BaCO
3
+ H
2
O (3)
- FeO + 2 HCl

FeCl
2
+ H
2
O (4)
- CuO + 2 HCl

CuCl
2
+ H
2
O (5)
- Fe + 2 HCl

FeCl
2
+ H
2
(6)
- 2 FeO + 4 H
2
SO
4

Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4 H
2
O (7)
- CuO + H
2
SO
4

CuSO
4
+ H
2
O (8)
- 2 Fe + 6 H
2
SO
4

Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3 SO
2
+ 6 H
2
O (9)
- Cu + 2 H
2
SO
4

CuSO
4
+ SO
2
+ 2 H
2
O (10)
0,5
* Ta có nBa(OH)
2
= 0,15.1= 0,15 mol; BaCO
3
= 29,55/197 = 0,15 mol
* Do
23
()
0,15
Ba OH BaCO
n n mol
=> chỉ xẩy ra PƯ (3) => nCO
2
= 0,15mol .
* Từ 1,2 => nO bị khử khỏi h.h oxit = n CO
2
= 0,15 mol => mO = 2,4 g =>
mA = 31,2 - 2,4 = 28,8 g
0,5
* Xét 1/2A thì n CO
2
= 0,075mol; nH
2
(4) = 0,025 mol => nFe = 0,025 mol =>
nCO
2
(2) = nFeO(2) = 0,025 mol => nCO
2
(1) = 0,075 - 0,025 = 0,05 mol => nCu = 0,05
mol.
0,5
* Từ 9,10 => nSO
2
= 3.0,025/2 + 0,05 = 0,0875 mol => nSO
2
(7) = 0,1- 0,0875 =
0,0125 mol => nFeO(7) = 0,025 mol .
mFeO hh đầu = (0,025 + 0,025).2.72 = 7,2 g => mCuO = 31,2 - 7,2 = 24 g
0,5
5.
2,0 đ
* nBr
2
= 0,035 mol. khi đốt B: nCO
2
= 0,14 mol, nH
2
O = 0,254 mol.
* Khi đốt cháy m g hhA: nCO
2
= 0,22 mol, nH
2
O = 0,334 mol.
* Do B không t.d với dd brom và SP khi đốt có nH
2
O > nCO
2
nên các HDRCB
trong B là ankan.
0,5
* Đặt CTTQ của các ankan là
22nn
CH
. Theo bài ra ta có
0,14
1,2
1 0,254
n
n
n

Vì số ng.tử C trong 2 ankan hơn kém nhau
1 ng.tử => các ankan trong B là: CH
4
và C
2
H
6
, CTCT CH
4
, CH
3
-CH
3
0,5
* Khi đốt cháy các HDRCB còn lại trong m g hhA thì mol các SP là:nCO
2
= 0,08
mol, nH
2
O = 0,08 mol. Vì nCO
2
= nH
2
O nên chúng phải là anken. Đặt CTTQ là
2mm
CH
.
PTPƯ với brom:
2mm
CH
+ Br
2

22mm
C H Br
, n
anken
= nBr
2
= 0,035 mol =>
2
. . .
0,08
2,3
0,035
CO
h h a ken
n
m
n
=> trong 2 anken phải có C
2
H
4
.
0,5
Trang 40
* Đặt số mol C
2
H
4
trong 1 mol hh anken là a, CT của anken còn lại là C
m
H
2m
, số
mol của là (1-a). Ta có
16 16 7
2 (1 )
7 7(2 )
m
m a m a a
m

. Vì a < 0,9 => m < 4,86
=> m có 2 giá trị phù hợp:
m = 3 => C
3
H
6
, CTCT CH
2
=CH-CH
3
.
m = 4 => C
4
H
8
, các CTCT CH
2
=CH-CH
2
-CH
3
; CH
3
-CH=CH-CH
3
;
CH
2
=C(CH
3
)
0,5
- Học sinh làm bằng các phương pháp khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010
LÂM ĐNG Khóa ngày 25 tháng 6 năm 2010
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC
(Đề thi có 02 trang gồm 09 câu ) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,5 điểm)
Có các chất lỏng A, B, C, D, E. Chất nào là benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ,
nước? Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:
Chất
lỏng
T/d với natri
T/d với
canxi cacbonat
T/d với
dd AgNO
3
/NH
3
Đốt trong
không khí
A
Khí bay ra
Không Phản ứng
Bạc không xuất hiện
Cháy dễ dàng
B
Khí bay ra
Không Phản ứng
Bạc kết tủa
Không cháy
C
Khí bay ra
Không Phản ứng
Bạc không xuất hiện
Không cháy
D
Khí bay ra
Khí bay ra
Bạc không xuất hiện
Có cháy
E
Không phản ứng
Không Phản ứng
Bạc không xuất hiện
Cháy dễ dàng
Viết các phương trình phản ứng theo kết quả của các thí nghiệm.
Câu 2: (2,5 điểm)
a. Hãy giải thích các trường hợp sau:
- Khi điều chế clo trong phòng thí nghiệm, để thu khí clo người ta dẫn khí clo qua bình (1)
đựng dung dịch H
2
SO
4
đặc; bình (2) để đứng, miệng bình có bông tẩm xút.
- Muốn quả mau chín người ta thường xếp quả xanh và quả chín gần nhau.
b. Trong tự nhiên khí metan có ở đâu? Người ta có thể điều chế metan từ cacbon và hidro hoặc
nung nóng natri axetat với vôi tôi xút. Viết các phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện (nếu có).
Câu 3: (2,0 điểm)
a. Từ kim loại Cu, hãy viết hai phương trình phản ứng điều chế trực tiếp CuCl
2
?
b. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại Fe, Cu, Au ra khỏi hỗn hợp gồm ba
kim loại Fe, Cu, Au.
Câu 4: (2,0 điểm)
Chất bột A là Na
2
CO
3
, chất bột B là NaHCO
3
. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi:
a. Nung nóng A và B
b. Cho CO
2
lần lượt lội qua dung dịch A, dung dịch B.
c. Cho A và B lần lượt tác dụng với dung dịch KOH, dung dịch BaCl
2
, dung dịch Ba(OH)
2
.
Câu 5: (2,5 điểm)
Có sơ đồ biến đổi sau : X
Y
Z
Y
X.
Biết rằng: X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có chứa T.
Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím. Z là muối kali, trong đó Kali chiếm 52,35 % về khối lượng.
Trang 41
Xác định công thức hóa học của các chất X, Y, Z và viết phương trình hóa học biểu diễn các biến
đổi trên.
Câu 6: (2,0 điểm)
Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) và B (hóa trị III) bằng dung dịch H
2
SO
4
loãng vừa đủ thu được 8,96 lít khí hidro (đktc).
a. Tính số gam muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng?
b. Xác định tên và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng số mol kim loại hóa trị III
bằng hai lần số mol kim loại hóa trị II và nguyên tử khối của kim loại hóa trị II bằng
8
9
nguyên tử khối
của kim loại hóa trị III.
Câu 7: (3 điểm)
Hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon: C
n
H
2n + 2
, C
m
H
2m – 2
và C
p
H
2p
. Đốt cháy hoàn toàn 2,688 lít
(đktc) hỗn hợp A, sau phản ứng cho hỗn hợp sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H
2
SO
4
đặc và bình 2
đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình 1 tăng 5,04 gam và bình 2 tăng 14,08 gam.
a. Biết trong A, thể tích C
m
H
2m – 2
gấp 3 lần thể tích C
n
H
2n + 2
. Tính thành phần phần trăm theo thể
tích của mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp A.
b. Xác định công thức phân tử của ba hidrocacbon này, nếu biết trong hỗn hợp A có 2
hidrocacbon có số nguyên tử cacbon bằng nhau và bằng
2
1
số nguyên tử cacbon của hidrocacbon còn
lại.
Câu 8: (2,5 điểm)
X và Y là các dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V
1
lít X trộn với V
2
lít Y được 2 lít
dung dịch Z (cho rằng sự pha trộn không làm thay đổi thể tích của dung dịch).
a. Tính nồng độ mol của dung dịch Z biết rằng V
1
lít X phản ứng với dung dịch bạc nitrat dư thì
thu được 35,875 gam kết tủa. V
2
lít Y phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,3M.
b. Tính nồng độ mol của các dung dịch X và Y, biết rằng nếu cho 0,1 lít X phản ứng hết với sắt
thì lượng hidro thoát ra nhiều hơn so với 0,1 lít Y phản ứng hết với sắt là 448 ml (đktc).
Câu 9: (1,0 điểm)
Cho nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa ở 0
o
C là 25,93%; ở 90
o
C là 33,33%.
Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 90
o
C tới 0
o
C thì khối lượng dung dịch thu được
là bao nhiêu gam?
(Cho C = 12; H = 1; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; Ca = 40; O = 16,
K = 39; Ba = 137; S = 32; Na = 23)
…………….HẾT………….
Họ và tên thí sinh:……………………………………………………Số báo danh:…………..
Chữ kí giám thị 1:………………………. Chữ kí giám thị 2:…………………………………
Trang 42
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010
LÂM ĐNG Khóa ngày 25 tháng 6 năm 2010
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu
Nội dung
Điểm
Câu 1 (2,5đ)
A: rượu etylic; B: dd glucozơ; C: nước; D: axit axetic; E: benzen
PTHH:
2C
2
H
5
OH + 2Na
2C
2
H
5
ONa + H
2
2H
2
O + 2Na
2NaOH + H
2
2CH
3
COOH + 2Na
2CH
3
COONa + H
2
2CH
3
COOH + CaCO
3
(CH
3
COO)
2
Ca + H
2
O + CO
2
C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O
0,
3
tNH
C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
C
2
H
5
OH + 3O
2
0t
2CO
2
+ 3H
2
O
CH
3
COOH + 2O
2
0t
2CO
2
+ 2H
2
O
C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
0t
6CO
2
+ 6H
2
O
C
6
H
6
+
2
15
O
2
0t
6CO
2
+ 3H
2
O
0,5đ
8 PT x
0,25=2,0đ
Câu 2 (2,5đ)
a. - Khí clo đi ra có hơi nước nên dẫn qua bình H
2
SO
4
đặc để làm khô;
khí clo nặng hơn không khí nên để đứng bình; khí clo độc gây ô nhiễm
môi trường, phản ứng được với NaOH nên dùng bông tẩm NaOH để
clo không bay ra bên ngoài.
Cl
2
+ 2NaOH
NaCl + NaClO + H
2
O
- Khi quả chín có sinh ra một lượng etilen là chất khí kích thích quả mau
chín.
b. Metan có trong mỏ khí tự nhiên, khí mỏ than, khí mỏ dầu, ở đầm lầy,
bùn ao…
PTHH:
C + 2H
2
0,tNi
CH
4
CH
3
COONa + NaOH
0,tCaO
CH
4
+ Na
2
CO
3
0,25x4 =1đ
0,5đ
0,5đ
0,25 x2PT
= 0,5đ
Câu 3 (2,0đ)
a. Cu + Cl
2
0t
CuCl
2
Cu + HgCl
2
CuCl
2
+ Hg
b. Tách hỗn hợp:
Tách Fe: cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư:
Fe + 2HCl
FeCl
2
+ H
2
Lọc : dung dịch là FeCl
2
, chất rắn là Cu, Au.
Cho Zn vừa đủ vào dung dịch:
Zn + FeCl
2
ZnCl
2
+ Fe
Tách Au: Cho hỗn hợp Cu, Au vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng,
dư:
Cu + 2H
2
SO
4 ( đặc)
0t
CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
Lọc: dung dịch là CuSO
4
, chất rắn là Au
Tách Cu: cho bột Zn vừa đủ vào dung dịch CuSO
4
:
Zn + CuSO
4
ZnSO
4
+ Cu
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
Câu 4 (2,0
đ)
a. Na
2
CO
3
0t
không phản ứng
2NaHCO
3
0t
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
b. Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
2NaHCO
3
NaHCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
không phản ứng
6 PTx0,25
= 1,5đ
Trang 43
c. Na
2
CO
3
+ KOH
không phản ứng
2NaHCO
3
+ 2KOH
Na
2
CO
3
+ K
2
CO
3
+ 2H
2
O
Na
2
CO
3
+ BaCl
2
BaCO
3
+ 2NaCl
NaHCO
3
+ BaCl
2
không phản ứng
Na
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ 2NaOH
2NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
Na
2
CO
3
+ BaCO
3
+ 2H
2
O
4 trường hợp không xảy ra phản ứng
0,125x4 =
0,5đ
Câu 5 (2,5đ)
Z là hợp chất có công thức chung: K
n
T.
Ta có:
39
39
T
n
nM
= 0,5235 => M
T
= 35,5 n
Nghiệm hợp lí với n = 1 => M
T
= 35,5 => T là nguyên tố clo ( Cl).
Vậy X là Clo (Cl
2
).Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím => Y là HCl. Vậy
Z là KCl.
PTHH: Cl
2
+ H
2
0t
2HCl
HCl + KOH
KCl + H
2
O
2KCl
(rắn)
+ H
2
SO
4
(đặc)
0t
K
2
SO
4
+ 2HCl
4HCl
(đặc)
+ MnO
2
0t
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
1đ
0,5đ
4PT x 0,25
= 1đ
Câu 6 (2,0đ)
a. Viết đúng hai phương trình tổng quát:
A + H
2
SO
4
ASO
4
+ H
2
2B + 3H
2
SO
4
B
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
nH
2
=
8,96
22,4
= 0,4 mol
nH
2
SO
4
= nH
2
= 0,4 mol
m H
2
SO
4
= 0,4 x 98 = 39,2 g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
KL muối khan = KL A,B + KL axit – KL H
2
= 7,8 + 39,2 - (0,4 x 2 )
= 46,2 g
b. Gọi a là số mol của A, số mol của B là 2a.
nH
2
= 4a = 0,4 mol
=> a = 0,1 mol
Xác định khối lượng hai kim loại:
aA + 2aB = 7,8 a.
8
9
B + 2aB = 7,8 (thay a = 0,1)
=> B = 27 => B là kim loại nhôm
=> A = 24 => A là kim loại magiê
mAl = 5,4 g; mMg = 2,4 g
2PT x
0,25=0,5
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
Câu 7 (3,0đ)
a. n hỗn hợp khí A = 0,12 mol; nH
2
O = 0,28mol; nCO
2
= 0,32 mol
Gọi x là số mol của C
n
H
2n + 2
=> số mol của C
m
H
2m – 2
= 3x
y là số mol của C
p
H
2p
PTHH:
C
n
H
2n + 2
+ (
2
13 n
) O
2
0t
n CO
2
+ (n+1) H
2
O
x nx ( n+ 1)x
3PTx 0,25
= 0,75đ
Trang 44
C
m
H
2m - 2
+ (
2
13 m
) O
2
0t
mCO
2
+ (m – 1 ) H
2
O
3x 3xm 3x( m – 1 )
C
p
H
2p
+
2
3p
O
2
0t
pCO
2
+ pH
2
O
y yp yp
Ta có: x + 3x + y = 0,12
=> 4x + y = 0,12 (1)
nx + 3xm + yp = 0,32 (2)
( n + 1) x + 3x ( m- 1) + yp = 0,28
=> nx + py + 3xm – 2x = 0,28 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có: x = 0,02; y = 0,04
=> % C
n
H
2n + 2
=
12,0
02,0
x 100% = 16,67 %
% C
m
H
2m - 2
=
12,0
06,0
x 100% = 50%
% C
p
H
2p
= 33,33%
b.
* Nếu: C
n
H
2n + 2
và C
m
H
2m - 2
có số nguyên tử C bằng nhau => n = m
C
p
H
2p
có số nguyên tử C gấp 2 lần => p = 2n
Ta có: nx + py + 3xm = 0,32
n (0,02) + 2n (0,04) + 3(0,02) n = 0,32
=> n = 2
=> CTHH của ba hidrocacbon là: C
2
H
6
; C
2
H
2
và C
4
H
8
* Nếu : C
n
H
2n + 2
và C
p
H
2p
có số nguyên tử C bằng nhau => n = p
C
m
H
2m - 2
có số nguyên tử C gấp 2 lần => m = 2 n
Ta có: nx + py + 3xm = 0,32
0,02n + 0,04n + 3(0,02)2n = 0,32
=> n = 1,77 ( loại vì n là số nguyên dương)
* Nếu: C
p
H
2p
và C
m
H
2m – 2
có số nguyên tử C bằng nhau => p = m
C
n
H
2n + 2
có số nguyên tử C gấp 2 lần => n = 2m
Ta có: nx + py + 3xm = 0,32
2m (0,02) + 0,04m + 3(0,02) m = 0,32
=> m = 2,28 ( loại)
Vậy ba hidrocacbon có CTPT là: C
2
H
6
; C
2
H
2
và C
4
H
8
Tim x,y:
0,75đ
Tính %:
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 8 (2,5đ)
a.
nAgNO
3
= 35,875 : 143,5 = 0,25 (mol); nNaOH = 0,5 x 0,3 = 0,15 (mol)
PTHH: HCl + AgNO
3
AgCl + HNO
3
(1)
HCl + NaOH
NaCl + H
2
O
(2)
nHCl (1) = nAgCl = 0,25 mol; nHCl (2) = nNaOH = 0,15 mol
=> nHCl trong 2 lít dung dịch Z = 0,25 + 0,15 = 0,4 mol
=> C
M ( dd Z)
= 0,4 : 2 = 0,2 M
b.
PTHH: 2HCl + Fe
FeCl
2
+ H
2
Gọi nồng độ mol của dd X là C
X;
nồng độ mol của dd Y là C
Y
.
Số mol HCl trong 0,1 lít dd X là 0,1 C
X
; số mol HCl trong 0,1 lít dd Y là
0,1C
Y;
=> số mol H
2
sinh ra do 0,1 lít dd X phản ứng với Fe là
0,1
2
Cx
.
=> số mol H
2
sinh ra do 0,1 lít dd Y phản ứng với Fe là
0,1
2
Cy
.
2PTx 0,25=
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Trang 45
Đề bài:
0,1
2
Cx
-
0,1
2
Cy
=
0,448
22,4
= 0,02 => C
x
= 0,4 + C
y
(1)
Ta có: V
X
+ V
y
= 2 hay:
0,25
Cx
+
0,15
Cy
= 2 (2)
Thế (1) vào (2) ta có: C
y
2
+ 0,2 C
y
- 0,03 = 0
Giải PT : C
y
= 0,1M; C
x
= 0,5M
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 9 (1,0đ)
Gọi độ tan của NaCl ở 0
o
C là a gam.
Ta có:
2593,0
100
a
a
a = 35 gam
Gọi độ tan của NaCl ở 90
o
C là b gam.
Ta có:
3333,0
100
b
b
b = 50 gam
Ở 90
o
C:
50 g NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước
150 g dd bão
hòa.
200 g NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước
600 g dd bão
hòa.
Ở 0
o
C:
35 g NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước
135 g dd bão
hòa.
140 g NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước
540 g dd bão
hòa.
0,25đ
0,25đ
0,5đ
Lưu ý: 1. Nếu thiếu cân bằng hoặc điều kiện trừ nửa số điểm của phương trình. Nếu thiếu cả cân
bằng và điều kiện thì phản ứng đó không cho điểm.
2. Có thể viết các phương trình khác đáp án nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.
3. Các câu giải theo cách khác so với đáp án nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập- Tự do – Hạnh phúc
ĐỀ THI TUYỂN SINH HỆ PHỔ THÔNG TRUNG HỌC CHUYÊN NĂM 2008
Môn thi: HÓA HỌC cho thí sinh thi vào chuyên Hóa học.
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I (1,5 điểm).
1. Có 4 chất khí A, B, C, D. Khí A tạo nên khi nung nóng KMnO
4
, khí B bay ra ở cực âm, khí C bay ra
ở cực dương khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Khí D là chất hữu cơ có tỷ khối so với H
2
là
8. Cho biết A, B, C, D là những khí gì ? Những khí nào phản ứng với nhau từng đôi một ? Viết các
phương trình phản ứng đó.
2. Từ các nguyên liệu chính gồm: quặng apatit Ca
5
F(PO
4
)
3
, sắt pirit FeS
2
, không khí và nước. Hãy viết
các phương trình phản ứng điều chế:
Trang 46
a) Superphotphat đơn. b) Superphotphat kép
Câu II (1,0 điểm).
1. Có hai aminoaxit E và F cùng công thức phân tử C
3
H
7
NO
2
, dùng công thức cấu tạo của chúng viết
phương trình phản ứng giữa một phân tử E và một phân tử F tạo ra sản phẩm mạch hở.
2. Cho A và B là 2 hợp chất hữu cơ đơn chức (chứa C, H, O) đều có khối lượng mol là 74. A phản ứng
được với cả Na và NaOH, còn B phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng mol nhỏ
hơn 74. Hãy viết công thức cấu tạo đúng của A, B và viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu III (2,0 điểm).
Cho 23,22 gam hỗn hợp G gồm Cu, Fe, Zn, Al vào cốc chứa dung dịch NaOH dư thấy còn lại 7,52
gam chất rắn không tan và thu được 7,84 lít khí (đktc). Lọc lấy phần chất rắn không tan rồi hoà tan rồi
hoà tan hết nó vào lượng dư dung dịch HNO
3
loãng, các phản ứng đều tạo ra khí NO, tổng thể tích NO
là 2,688 lít (đktc). Giả thiết các phản ứng đều đạt hiệu suất 100%, xác định %m của mỗi kim loại trong
hỗn hợp G.
Câu IV (2,0 điểm).
Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
thành hai phần thật đều nhau. Cho phần thứ nhất
tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500
ml dung dịch M là hỗn hợp HCl, H
2
SO
4
loãng thu được 167,9 gam muối khan.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định %m của Fe trong L và CM của dung dịch M.
Câu V (2,0 điểm).
Hai chất hữu cơ X, Y tạo nên bởi các nguyên tố C, H, O. Trong đó C chiếm 40% khối lượng mỗi chất,
khối lượng mol của X gấp 1,5 lần khối lượng mol của Y. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X,
Y cần dùng vừa hết 1,68 lít O
2
(đktc).
Cho 1,2 gam Y tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được m gam muối khan.
Cho 1,8 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được 1,647m gam muối khan.
Tìm công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của X, Y.
Câu VI (1,5 điểm).
Hai este P và Q có khối lượng mol hơn kém nhau 28 gam, phân tử mỗi chất đều chứa C, H và 2
nguyên tử O. Cho 32,4 gam hỗn hợp Z gồm P và Q tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó cô
cạn dung dịch thì thu được 32,8 gam chất rắn khan. Phần bay hơi gồm nước và hai rượu, trong đó phần
hơi của hai rượu chiếm thể tích bằng thể tích của 11,2 gam khí N
2
đo ở cùng điều kiện. Khi đốt cháy
hoàn toàn một lượng mol như nhau của hai rượu thì số mol CO
2
tạo ra từ các rượu hơn kém nhau 3
lần.
Xác định công thức cấu tạo các este và thành phần %m của mỗi chất trong hỗn hợp Z.
Cho biết: H = 1 C = 12 N= 14 O =16 S=32 Cl=35,5 Na= 23 Al=27 Fe=56 Cu = 64 Zn = 65
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐAKLAK
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
Năm học : 2010 – 2011
Môn : HÓA HỌC - CHUYÊN
Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (1,5 điểm)
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra(nếu có)khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a.cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuCl
2
.
b.cho mẫu đá vôi vào dung dịch KHSO
4
c.cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl
3
d.cho canxicacbua vào nước
e.đun nóng tinh bột trong dung dịch axit H
2
SO
4
loãng, thu được dung dịch X. Cho X vào dung
dịch
AgNO
3
trong NH
3
dư, đun nóng nhẹ.
g.cho lòng trắng trứng vào rượu etylic.
Câu 2: (2,5 điểm)
a.Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất:
Trang 47
FeSO
4
,FeCl
2
, FeCl
3
, sắt III hiđroxit, Na
2
SO
3
, NaHSO
4
.
b.Hòa tan 0,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III cần dùng 34 ml
dung
dịch HCl 2M.
+ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
+ nếu kim loại hóa trị III là Al và có số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II thì kim
loại
hóa trị II là kim loại nào?
Câu 3: (1,5 điểm)
Nhiệt phân hoàn toàn một lượng MgCO
3
sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ
hết
khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng được với BaCl
2
,
vừa tác
dụng được với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư thu được khí B và
dung
dịch D.Xác định thành phần của A, B, C, D và viết các phương trình hóa học
Câu 4 : (2,0 điểm)
Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe
3
O
4
và Al trong môi trường chân không. Sau khi phản ứng xảy
ra
hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. chia Y làm 2 phần:
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1.344 lít H
2
Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 14.112 lít H
2
biết các khí đo ở đktc. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
Câu 5 : (2,5 điểm)
a. Cho 20 ml rượu etylic 23
0
tác dụng vừa đủ với kim loại Na. Tính khối lượng chất rắn thu được
sau
phản ứng. Biết khối lượng riêng của rượu là 0.8g/ml, của nước là 1g/ml.
b.Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (Mx<78) chứa C, H, O, N thu được CO
2
, H
2
O và N
2
. Biết số
mol
H
2
O bằng 1,75 lần số mol CO
2
; tổng số mol CO
2
và H
2
O bằng 2 lần số mol O
2
tham gia phản
ứng.
Xác định công thức phân tử và đề nghị một công thức cấu tạo của X.
-----------Hết ---------------
Ghi chú: Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi
Trang 48
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
THPT NGUYỄN DU – ĐĂK LĂK
-------------------------------
Câu 1:
a) Na tan mạnh, dung dịch sủi bọt, màu xanh lam của dung dịch chuyển dần thành kết tủa màu
xanh lơ.
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
2NaOH + CuCl
2
Cu(OH)
2
+ 2NaCl
b) Đá vôi tan ra, sủi bọt khí trong dung dịch:
CaCO
3
+ 2KHSO
4
CaSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
c) Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong NaOH dư
AlCl
3
+ 3NaOH Al(OH)
3
+ 3NaCl
Al(OH)
3
+ NaOH NaAlO
2
+ 2H
2
O
d) Chất rắn tan mạnh trong nước, sủi bọt khí
CaC
2
+ 2H
2
O Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
e) Xuất hiện lớp gương sau khi đun nhẹ dung dịch X
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ nH
2
O
Ax
0
t

nC
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O
dd NH
3
0
t

C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
g) Lòng trắng trứng bị đông tụ.
Protein (dd)
0
t
đông tự
Câu 2:
a) *Điều chế FeSO
4
:
2NaCl + 2H
2
O
ñp
coù m.n

2NaOH + Cl
2
+ H
2
4FeS
2
+ 11O
2
0
t
8SO
2
+ 2Fe
2
O
3
2SO
2
+ O
2
VO
25
0
t

2SO
3
SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
Fe
2
O
3
+ 3H
2
0
t
2Fe + 3H
2
O
Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
* Điều chế FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(OH)
3
2Fe + 3Cl
2
0
t
2FeCl
3
2FeCl
3
+ Fe 3FeCl
2
FeCl
3
+ 3NaOH Fe(OH)
3
+ 3NaCl
* Điều chế Na
2
SO
3
và NaHSO
4
SO
2
+ 2NaOH Na
2
SO
3
+ H
2
O
NaOH + H
2
SO
4
NaHSO
4
+ H
2
O
( Hoặc : NaCl (r) + H
2
SO
4(đặc)
NaHSO
4
+ HCl
(k)
)
b) A + 2HCl ACl
2
+ H
2
2B + 6HCl 2BCl
3
+ 3H
2
Tính số mol Cl = số mol HCl = 0,068 mol
m = m + m
kim loaïi Cl
muoái
= 0,8 + 0,068 35,5 = 3,214 ( gam)
* Tìm A,B theo 2 cách sau đây:
- Cách 1: Gọi a là số mol A số mol Al là 5a
Trang 49
Ta có: 2a + 3b = 17a = 0,068 a = 0,004
0,004A + 5 0,004 27 = 0,8 giải ra A = 65 ( Zn)
- Cách 2: Xét phản ứng chung:
A + 5Al + 17HCl ACl
2
+ 5AlCl
3
+ 17/2 H
2
0,004 0,02 0,068 (mol)
Ta có :
A
0,8 0,02 27
M 65
0,004


( Zn)
Câu 3:
B: CO
2
; A : MaCO
3
và MgO ; C : NaHCO
3
và Na
2
CO
3
; D: MgSO
4
, H
2
SO
4
(dư)
Bạn đọc tự viết PTHH nhé!
Câu 4:
Phản ứng nhiệt nhôm:
8Al + 3Fe
3
O
4
0
t
9Fe + 4Al
2
O
3
Vì Y tan trong kiềm sinh ra khí nên trong Y có Al, Fe, Al
2
O
3
Phần 1: Số mol H
2
= 0,06 , gọi x là số mol Fe
2Al 3H
2
0,04 0,06 (mol)
Phần 2: Giả sử số mol các chất phần 2 gấp a lần phần 1
2Al 3H
2
0,04a 0,06a
Fe H
2
ax ax
Ta có: 0,06a + ax = 14,112/22,4 = 0,63 (1)
Theo ĐLBTKL khối lượng hỗn hợp Y = 93,9 gam ( gồm cả phần 1 và phần 2 )
1,08 + 56x +
4x.102
9
+ 1,08a + 56ax +
4ax.102
9
= 93,9 (2)
Biến đổi và giải hệ (1) và (2) được: a = 1,5 , x = 0,36
Số mol Fe (trong Y) = 0,36 + 1,5 0,36 = 0,9 (mol)
số mol Fe
3
O
4
( hỗn hợp đầu) =
Fe
1
n 0,3
3
(mol)
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu:
Fe
3
O
4
( 69,6 gam) ; Al ( 93,9 – 69,6 = 24,3 gam)
Câu 5:
a) Tính thể tích rượu n/c = 4,6 ml ( 3,68g) 0,08 mol
Tính thể tích H
2
O = 15,4 ml ( 15,4 gam)
Viết 2 ptpư: số mol C
2
H
5
ONa = 0,08 (mol) ; số mol NaOH =
15,4
18
(mol)
Tính được khối lượng chất rắn: 39,66 gam
b)
C
x
H
y
O
z
N
t
+ ( x +
yz
42
) O
2
0
t
xCO
2
+
y
2
H
2
O +
t
2
N
2
Đề
y
2
= 1,75x x : y = 2: 7 (1)
Mặt khác: x +
y
2
= 2 ( x +
y
4
-
z
2
) z = x (2)
Từ (1) và (2) x : y : z = 2:7:2
Công thức nguyên : (C
2
H
7
O
2
N
t
)
n
Vì M
X
< 78 nên (63 + 14t )n < 78
Chỉ có n =1 và t = 1 là thỏa mãn. CTPT : C
2
H
7
O
2
N
Trang 50
Các đồng phân của C
2
H
7
O
2
N gồm:
- Hợp chất no: tạp chức amin và ancol ( hoặc tạp chức amin và ete)
- Muối amoni: có chứa nhóm -COO- và nhóm NH
4
Ví dụ : CTCT thu gọn của các đồng phân muối amoni:
CH
3
– COO–NH
4
hoặc H–COONH
3
CH
3
---------------------------
Sở giáo dục và đào tạo
Hưng yên
đề thi chính thức
Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên
Năm học 2010 – 2011
Môn thi: Hoá học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá)
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu I (2,5 điểm).
1. Chỉ dùng thêm thuốc thử duy nhất là dung dịch KOH, nêu phương pháp phân biệt
các dung dịch sau:
Na
2
CO
3
, MgSO
4
, CH
3
COOH, C
2
H
5
OH
2. Hoà tan Fe
3
O
4
vào dung dịch H
2
SO
4
(loãng, vừa đủ, không có không khí), thu được
dung dịch A. Cho Cu (dư) vào dung dịch A, thu được dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH
(loãng, dư, không có không khí) vào dung dịch B, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí tới
khối lượng không đổi. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu II (2,0 điểm).
1. Từ Metan và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học ghi rõ điều
kiện phản ứng (nếu có) điều chế: Poli Vinyl Clorua; Poli Etilen.
2. Cho hỗn hợp A gồm các chất (K
2
O, Ca(NO
3
)
2
, NH
4
NO
3
, KHCO
3
) có số mol bằng
nhau vào nước (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đun nóng đến khi không còn khí
thoát ra, thu được dung dịch B. Xác định chất tan và môi trường của dung dịch B.
Câu III (2,5 điểm).
1. Lấy một thanh sắt nặng 16,8 gam cho vào 2 lít dung dịch hỗn hợp AgNO
3
0,2M và
Cu(NO
3
)
2
0,1M. Thanh sắt có tan hết không? Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung
dịch thu được sau phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích dung dịch thay đổi
không đáng kể.
2. Trộn V
1
lít dung dịch H
2
SO
4
0,3M với V
2
lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít
dung dịch A. Tính V
1
, V
2
. Biết rằng 0,6 lít dung dịch A hoà tan vừa đủ 0,54 gam Al và các
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu IV (2,0 điểm).
Cho 0,81 gam hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức (phân tử chỉ chứa C, H, O) phản ứng
vừa đủ với 5 gam dung dịch NaOH 8% thu được 1 muối và 2 rượu là đồng đẳng kế tiếp có số
mol bằng nhau. Tìm công thức cấu tạo và tính khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp A. Biết
rằng một trong hai rượu thu được là rượu etylic.
Câu V (1,0 điểm).
Cho m gam Fe tác dụng hết với oxi thu được 44,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm 2 oxit
(FeO, Fe
2
O
3
). Cho toàn bộ lượng hỗn hợp A trên tác dụng hết với dung dịch HNO
3
(dư), thu
Trang 51
được dung dịch B và 4,48 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm các sản phẩm khử là NO và NO
2
, tỉ
khối của hỗn hợp C so với H
2
là 1. Tính giá trị của m.
Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; N = 14; S = 32; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40;
Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64; Al = 27.
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
------------- Hết -------------
Họ tên thí sinh:
Số báo danh: ....................Phòng thi số:
...................…
Chữ kí của giám thị: ...................….................
Trang 52
Sở giáo dục và đào tạo
Hưng yên
đề thi chính thức
Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên
Năm học 2010 - 2011
Môn thi: Hoá học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá)
Hướng dẫn chấm thi
(Bản Hướng dẫn chấm thi gồm 03 trang)
Câu I: (2,5 điểm)
1. (1,0đ). Nhận biết được mỗi chất được 0,25 đ.
- Dùng KOH nhận biết được MgSO
4
(cho kết tủa trắng).
2KOH + MgSO
4
Mg(OH)
2
+ K
2
SO
4
- Dùng MgSO
4
nhận biết được Na
2
CO
3
(cho kết tủa trắng).
MgSO
4
+ Na
2
CO
3
MgCO
3
+ Na
2
SO
4
- Dùng Na
2
CO
3
nhận biết được CH
3
COOH (cho khí thoát ra).
Na
2
CO
3
+ 2CH
3
COOH
2CH
3
COONa + H
2
O + CO
2
- Còn lại là C
2
H
5
OH.
2. (1,5đ) Mỗi PTHH đúng được 0,25 đ.
Fe
3
O
4
+ 4H
2
SO
4
(loãng)
FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 4H
2
O
Cu + Fe
2
(SO
4
)
3
2FeSO
4
+ CuSO
4
CuSO
4
+ 2NaOH
Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
FeSO
4
+ 2NaOH
Fe(OH)
2
+ Na
2
SO
4
4Fe(OH)
2
+ O
2
o
t
2Fe
2
O
3
+ 4H
2
O
Cu(OH)
2
o
t
CuO + H
2
O
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu II: (2,0 điểm)
1. (1,0 đ). Mỗi PTHH đúng được 0,2 đ
2CH
4
LLNc,1500
0
2CH
CH
- Điều chế PVC.
CH
CH + HCl
xt
CH
2
=CHCl
nCH
2
=CHCl
ht /
n
CHClCH
2
- Điều chế PE.
CH
CH + H
2
0
,tPd
CH
2
=CH
2
nCH
2
=CH
2
ht /
n
CHCH
22
2. (1,0 đ)
Đặt số mol các chất trong hỗn hợp là a mol.
K
2
O + H
2
O
2KOH (số mol KOH là 2a mol).
KOH + KHCO
3
K
2
CO
3
+ H
2
O
a mol amol amol
KOH + NH
4
NO
3
o
t
KNO
3
+ H
2
O + NH
3
a mol amol amol
K
2
CO
3
+ Ca(NO
3
)
2
2KNO
3
+ CaCO
3
a mol amol 2amol
0,2
0,2
0,2
0,2
0,2
0,25
0,25
0,25
Trang 53
- Dung dịch B là dung dịch KNO
3
.
- Dung dịch B có môi trường trung tính.
0,25
Câu III: (2,5 điểm)
1.(1, 0 đ)
Số mol Fe là 0,3 mol, số mol AgNO
3
là 0,4 mol, số mol Cu(NO
3
)
2
là 0,2 mol.
PTHH: Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
0,2mol 0,4mol 0,2 mol
Số mol Fe còn sau p/ư trên là 0,1 mol.
Fe + Cu(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
2
+ Cu
0,1mol 0,1mol 0,1mol
- Sau 2 phản ứng thì Cu(NO
3
)
2
dư => Fe tan hết.
- Dung dịch sau phản ứng gồm:
Số mol Fe(NO
3
)
2
là 0,3 mol => C
M
của Fe(NO
3
)
2
là 0,3:2 = 0,15 M
Số mol Cu(NO
3
)
2
dư là 0,1 mol => C
M
của Cu(NO
3
)
2
là: 0,1:2 = 0,05M
2. (1,5 đ)
V
1
+ V
2
= 0,6 (1)
Số mol H
2
SO
4
là 0,3V
1
; số mol NaOH là 0,4V
2
; số mol Al là 0,02 mol.
TH1: H
2
SO
4
dư:
PTHH: H
2
SO
4
+ 2NaOH → Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
0,2V
2
mol 0,4V
2
mol
3H
2
SO
4
+ 2Al → Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
0,03 mol 0,02 mol
Ta có 0,3V
1
– 0,2V
2
= 0,03. Kết hợp với (1), giải hệ pt ta được V
1
= V
2
= 0,3 lít.
TH2: NaOH dư.
PTHH: H
2
SO
4
+ 2NaOH → Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
0,3V
1
mol 0,6V
1
mol
2Al + 2H
2
O + 2NaOH → 2NaAlO
2
+ 3H
2
0,02 mol 0,02 mol
Ta có: 0,4V
2
– 0,6V
1
= 0,02. Kết hợp với (1), giải hệ pt ta được:
V
1
= 0,22 lít, V
2
= 0,38 lít.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,5
Câu IV: (2,0 điểm)
Đặt CT của 2 este là: RCOOR’ và RCOOC
2
H
5
, số mol lần lượt là x, y mol.
Số mol NaOH là 0,01 mol.
PTHH: RCOOR’ + NaOH
o
t
RCOONa + R’OH
RCOOC
2
H
5
+ NaOH
o
t
RCOONa + C
2
H
5
OH
Ta có:
xy
yx 01,0
=>
moly
molx
005,0
005,0
Khối lượng hỗn hợp 2 este:
81,0)73(005,0)'44(005,0 RRR
=> 2R + R’ = 45
TH1: R’ là C
3
H
7
=> R =1 => 2 este là HCOOC
2
H
5
và HCOOC
3
H
7
; khối lượng lần
lượt là: 0,37 gam và 0,44 gam.
TH2: R’ là CH
3
=> R = 15 => 2 este là: CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3
; khối lượng
lần lượt là: 0,44 gam và 0,37 gam.
0, 5
0,5
0,5
0,5
Câu V: (1,0 điểm)
Tính được số mol NO và NO
2
đều bằng 0,1 mol.
0,25
Trang 54
Chú ý: 1. Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa.
2. Nếu phương trình phản ứng thiếu điều kiện, chưa cân bằng thì trừ đi 1/2 số điểm
của phương trình đó.
3. Trong phương trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không được điểm
của phương trình đó.
4. Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì
không tính điểm ở các phần tiếp theo đó.
5. Những nội dung trên 0,25 đ, học sinh làm đúng đến đâu cho điểm tới đó.
------------- Hết -------------
Câu I (2.5điểm)
1. Đốt quặng pirit sắt trong không khí thu được khí SO
2
. Dẫn từ từ khí SO
2
đến dư vào dung dịch
Ca(OH)
2
thu được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho đến dư.
Nêu hiện tượng xảy ra trong dung dịch và viết các phương trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí
nghiệm trên.
2. Xác định công thức hoá học của các chất được kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn rồi
viết các phương trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau:
a. (M) + HCl (A
1
) + H
2
d. (A
2
) + NaOH (E)
(r)
+ (A
3
)
b. (M) + H
2
SO
4
(B
1
) + (B
2
) + H
2
O
e. (B
1
) + NaOH (E)
(r)
+ (B
3
)
c. (A
1
) + Cl
2
(A
2
)
f. (E)
0
t

(F) + H
2
O
Câu II (2.0 điểm)
1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ;
dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
2. Trình bày phương pháp tinh chế CH
4
tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH
4
, C
2
H
2
, CO
2
, C
2
H
4
. Viết các
phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu III (2.5điểm)
áp dụng BTKL => Khối lượng O
2
là: (44,8 – m) gam => Số mol O
2
=
mol
m
32
8,44
.
Sơ đồ: Fe
2
O
hh A
duHNO
3
dd Fe(NO
3
)
3
+ hh (NO, NO
2
).
Cho e
Nhận e
Fe
o
→ Fe
+3
+ 3e
m/56 3m/56
N
+5
+ 3e → N
+2
0,3 0,1
N
+5
+ 1e → N
+4
0,1 0,1
O
2
+ 4e → 2O
-2
32
8,44 m
8
8,44 m
áp dụng BT e ta có:
1,03,0
56
3m
8
8,44 m
= > m = 33,6
0,5
0,25
sở giáo dục và đào tạo
Hải dương
kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm
học 2009 - 2010
Môn thi: hoá học
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 08 tháng 7 năm 2009
(Đề thi gồm có: 01 trang)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 55
Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lít
H
2
(đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl
3
0,5M, phản ứng xong thu
được 7,8 gam kết tủa và dung dịch B.
1. Tính m và a.
2. Cho 4,48 lít CO
2
(đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa thu được (nếu có).
Câu IV(2.0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C
2
H
5
OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch
H
2
SO
4
đặc vào X, đun nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit dư trong Y
cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu được 38,4 gam muối
khan.
Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A.
2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột được dùng để điều chế rượu etylic theo sơ đồ sau:
Tinh bột
(1)
Glucozơ
(2)

Rượu etylic
Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lượt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rượu etylic 40
0
cần
bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D
25
C H OH
= 0,8 gam/ml.
Câu V ( 1.0 điểm)
Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon C
n
H
2n-2
(phân tử có một liên kết 3) và H
2
. d
2
/XH
=6,5. Đun nóng
X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy
dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của C
n
H
2n-2
và phần trăm thể tích mỗi chất
trong X.
Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27
---------------Hết----------------
Họ, tên thí sinh.................................................... Số báo danh......................................
Chữ kí giám thị 1...............................................Chữ kí giám thị 2...................................
Đáp án môn Hoà (Tham khảo)
Câu
ý
Đáp án
Điểm
I
2.5
1
* Hiện tượng:
- Dẫn SO
2
vào dd Ca(OH)
2
lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó
kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt.
- Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu được kết tủa trắng.
0,5
* PTHH:
0,875
2FeS
2
+ 11/2O
2
0
t

2Fe
2
O
3
+ 4SO
2
SO
2
+ Ca(OH)
2
CaSO
3
+ H
2
O
SO
2
+ CaSO
3
+ H
2
O Ca(HSO
3
)
2
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
H
2
SO
3
+ NaOH NaHSO
3
+ H
2
O
Ca(HSO
3
)
2
+ NaOH CaSO
3
+ NaHSO
3
+ H
2
O
NaHSO
3
+ NaOH Na
2
SO
3
+H
2
O
2
* M: Fe; A
1
: FeCl
2
; B
1
: Fe
2
(SO
4
)
3
; B
2
: SO
2
; A
2
: FeCl
3
; E: Fe(OH)
3
;
A
3
: NaCl; B
3
: Na
2
SO
4
; Fe
2
O
3
0.25
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
0,125
2Fe + 6H
2
SO
4đ
0
t

Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
0,25
FeCl
2
+ 1/2Cl
2
FeCl
3
0,125
FeCl
3
+ 3NaOH Fe(OH)
3
+ 3NaCl
0,125
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH 2Fe(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
0,125
2Fe(OH)
3
0
t

Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
0,125
II
2.0
Trang 56
1
- Lấy mỗi hoá chất một lượng nhỏ ra các ống nghiệm tương ứng, đánh
dấu các mẫu TN.
Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH
3
COOH, các
mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu.
0,25
- Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO
3
/NH
3
, đun nóng. Mẫu nào
có phản ứng tráng gương là glucozơ.
0,25
- Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H
2
SO
4
loãng, đun nóng sau đó trung
hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO
3
/NH
3
, đun
nóng. Mẫu có pư tráng gương suy ra mẫu ban đầu là dd saccarozơ,
mẫu còn lại là nước.
0,25
* Các PTHH:
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O
0
2 4;
H SO t

C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O
0
3;
NH t

C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
0,25
2
- Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp.
- Bình 1 chứa dd Ca(OH)
2
dư, toàn bộ khí CO
2
sẽ bị hấp thụ.
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
0,25
- Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom dư, toàn bộ C
2
H
2
, C
2
H
4
bị
hấp thụ.
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
4
Br
4
0,5
- Khí CH
4
và hơi nước thoát khỏi bình 2 qua bình 3 chứa dd H
2
SO
4
đặc dư
thu được CH
4
tinh khiết.
0,25
III
2.5
1
Các PTHH
0,5
2Na + 2HCl 2NaCl + H
2
(1)
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
(2)
3NaOH + AlCl
3
Al(OH)
3
+ 3NaCl (3)
4NaOH + AlCl
3
NaAlO
2
+ 2H
2
O + 3NaCl (4)
n
2
H
= 0,6 (mol); n
3
AlCl
= 0,5.0,5 = 0,25 (mol);
n
3
()Al OH
= 7,8:78 = 0,1 (mol)
0.25
- Vì A tác dụng được với dd AlCl
3
tạo kết tủa nên có pư (2)
-Theo pt (1), (2) n
Na
= n
NaOH
+ n
NaCl
= 2n
2
H
= 0,6.2 = 1,2 (mol)
Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam)
0.25
- Vì n
3
()Al OH
= 0,1 < n
3
AlCl
= 0,25 nên có 2 trường hợp
* TH1: Không xảy ra pư (4) thì sau pư (3) AlCl
3
dư.
- Theo pt (3) ta có: n
NaOH
= 3n
3
()Al OH
= 0,1.3 = 0,3 (mol)
0,25
Theo pt (1) n
HCl
= n
NaCl
= (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol)
Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M)
0,25
* TH 2: Xảy ra cả pư (4)
Theo pt (3): n
3
()Al OH
= n
3
AlCl
= 0,1 (mol)
Nên số mol AlCl
3
ở pư (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol).
Theo pt (3),(4) ta có:
n
NaOH
= 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol)
0,25
Theo pt (1) n
HCl
= n
NaCl
= (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)
Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M)
0,25
2
n
CO2
= 0,2 (mol)
TH 1: Dd B chứa AlCl
3
dư và NaCl sẽ không tác dụng được với CO
2
nên m
kết tủa
= 0(gam).
0,25
Trang 57
TH 2: dd B chứa NaAlO
2
, NaCl. Khi cho B pư với CO
2
chỉ có pư:
NaAlO
2
+ CO
2
+ H
2
O Al(OH)
3
+ NaHCO
3
(5)
Theo pt (5) n
3
()Al OH
= n
2
NaAlO
= 0,15 (mol)
n
2
CO
dư
= 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
Vậy khối lượng kết tủa thu được là:
m
3
()Al OH
= 0,15.78 = 11,7 (gam)
0,25
IV
2.0
1
RCOOH + C
2
H
5
OH
0
24
;H SO t

RCOOC
2
H
5
+ H
2
O (1)
RCOOH + NaOH RCOONa + H
2
O (2)
0.25
Ta có n
RCOOH
= 0,8> n
25
C H OH
= 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit dư,
hiệu suất pư tính theo rượu.
0,25
n
NaOH
= 0,2.2 = 0,4 (mol)
Theo (2) n
RCOOH
= n
RCOONa
= 0,4 (mol)
Theo (1) n
25
C H OH
pư
= n
RCOOH pư
= 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol)
Vậy H =
0,4
.100 57,14%
0,7
0.25
- Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thì nước, rượu, axit, este đều bị
bay hơi hoàn toàn. 38,4 gam muối khan chính là RCOONa.
M
RCOONa
. = 38,4: 0,4 = 96 M
R
= 29 (C
2
H
5
-)
Vậy công thức của A là : C
2
H
5
COOH.
0.25
2
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ nH
2
O
0
2 4;
H SO t

nC
6
H
12
O
6
(1)
C
6
H
12
O
6
0
;men t

2C
2
H
5
OH + 2CO
2
(2)
0.25
V
rượu
=
40.5
2( )
100
l
m
rượu
= 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg)
Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48%
0.25
Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lượng tinh bột cần dùng là để điều
chế 1,6 kg rượu là:
m
6 10 5
()
n
C H O
=
1,6.162.100
5,870( )
92.48
kg
0.25
Vậy khối lượng gạo cần dùng là:
m
gạo
5,870.100
7,337( )
80
kg
0.25
V
1.0
1
Gọi số mol của C
n
H
2n-2
là x mol; số mol H
2
là y (mol).
Các phản ứng có thể có:
C
n
H
2n-2
+ H
2
0
,Ni t

C
n
H
2n
C
n
H
2n-2
+ 2H
2
0
,Ni t

C
n
H
2n+2
Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H
2
đã pư
hết y < 2x
0.25
Ta có:
6,5.2 13
X
M 
nên:
0,25
Trang 58
. 2. 13
13 2
11
13 22
35
x M y y M
x y x
M
M


Vậy chỉ có M=26 là thoả mãn.
Công thức của hiđrocacbon là: C
2
H
2
0.25
* Theo phần trên:
13 26 13 13
11 11 11
yM
x

.
Do ở cùng đk t
0
, p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên:
%V
22
CH
=
11
.100 45,83%
11 13
%V
2
H
=
13
.100 54,17%
11 13
0.25
Sở giáo dục và đào tạo
NAM ĐỊNH
Kè THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ HNG PHONG
năm học: 2010 – 2011
Đề chính thức
Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010
Câu I: (3,0 điểm)
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al
2
O
3
và KOH vào lần lượt các dung dịch:
NaHSO
4
, CuSO
4
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Hãy nhận biết
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản
ứng xảy ra.
Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25
0
C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H
2
, trong đó thể tích khí H
2
thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn
X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
,
C
6
H
8
O
2
. Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
Trang 59
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là
chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Trình bày phương pháp hoá học để
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II
A
trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm II
A
và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO
4
(dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc), dung dịch Y và a
gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V
1
lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V
1
.
Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A
1
và một rượu no đơn chức C (A
1
là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO
3
, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A
1
và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A
1
bằng một lượng oxi dư
thì thu được Na
2
CO
3
, hơi nước và 2,128 lit CO
2
(đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A
1
, C, B.
Trang 60
b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
NAM ĐỊNH LÊ HNG PHONG NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu
Ý
NỘI DUNG
Điểm
I
1
* Với NaHSO
4
: Fe + 2NaHSO
4
→ FeSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
BaO + 2NaHSO
4
→ BaSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 6NaHSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3H
2
O
2KOH + 2NaHSO
4
→ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
* Với CuSO
4
: Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu
BaO + CuSO
4
+ H
2
O → BaSO
4
↓ + Cu(OH)
2
↓
Al
2
O
3
+ CuSO
4
→ không phản ứng
2KOH + CuSO
4
→ K
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
1,0
2
Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan:
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
Thổi CO
2
vào dung dịch nước lọc:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 4H
2
O → NaHCO
3
+ Al(OH)
3
↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:
2Al(OH)
3
0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Điện phân Al
2
O
3
nóng chảy: 2Al
2
O
3
dfnc
4Al + 3O
2
↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag
không tan.
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓
2Fe(OH)
2
+ 1/2O
2
0
t
Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3CO
0
t
2Fe + 3CO
2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓
Cu(OH)
2
0
t
CuO + H
2
O
CuO + CO
0
t
Cu + CO
2
1,0
3
- Dung dịch có màu xanh lam là CuCl
2
.
- Lấy dung dịch CuCl
2
cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết
tủa xanh lam là NaOH:
1,0
Trang 61
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl
2
MgCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)
2
↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl
3
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓.
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O
II
1
Gọi công thức phân tử của X : C
x
H
y
( x ≤ 4)
C
x
H
y
0
t
xC + y/2 H
2
Theo bài ra ta có y/2 = 2 y= 4.
Vậy X có dạng C
x
H
4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là:
CH
4
, C
2
H
4
, C
3
H
4
, C
4
H
4
.
0,5
2
A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
, C
6
H
8
O
2
.
- A tác dụng với Na giải phóng khí H
2
. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH
2
=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là:
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH + Na → CH
2
=CH-CH
2
-ONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + Na → CH
2
=CH-COONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + NaOH → CH
2
=CH-COONa + H
2
O
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ NaOH→CH
2
=CH-COONa + CH
2
=CH-CH
2
-OH
CH
2
=CH-COOH + CH
2
=CH-CH
2
-OH
0
,txt
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ H
2
O
1,0
3
Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C
2
H
4
, C
2
H
2
nhờ
phản ứng:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)
2
,…v.v),
lúc đó CO
2
bị hấp thụ hết do phản ứng:
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Khí còn lại là CH
4
nguyên chất.
0,5
Trang 62
III
1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm II
A
chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng:
22
1
2
Na H O NaOH H
(1)
()a mol
0,5 ( )a mol
2 2 2
2 ( )M H O M OH H
(2)
()b mol
()b mol
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
23 0,297
56
0,5 0,0025
22400
2
m m m a Mb I
Na
hh
M
n a b mol II
H
Từ (II)
0,005 2ab
thế vào (I) rồi rút gọn ta được:
( 46) 0,182bM
hay
0,182
46
b
M
(III)
Điều kiện:
0 0,0025b
và
46M
thuộc nhóm
A
II
M
87,6 137
b
0,0044 0,002
Sai (Ba)
Vậy M là bari (Ba).
Vì
0,002 0,002.137 0,274
Ba
b m g
am
Và m
Na
= 0,297 – 0,274 = 0,023 gam
0,5
0,5
Trang 63
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 Cu (1)
x 3x/2 (mol)
Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu (2)
y y (mol)
Al + 3HCl → AlCl
3
+ 3/2H
2
(3)
x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
(4)
y 2y y y (mol)
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H
2
thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n
2
H
= 0,4 mol (*)
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n
Cu
= 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
---------------------------------------------------------------------------------------------------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl
3
, y mol
FeCl
2
.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O (5)
0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V
1
=
2
2,0
= 0,1 lít.
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓ (6)
x 3x x mol
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓ (7)
y 2y y mol
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O (8)
x x mol
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol
4x + 2y = 1 mol
2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam.
0,5
-------
0,5
-------
0,25
0,25
-------
0,5
IV
1
Phương trình phản ứng xảy ra là:
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
0
, tH
n C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
men
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2
men
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
,txt
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
0,5
Trang 64
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A
1
:
RCOOH
, C : R
1
OH
Este B :
1
R COOR
(y mol)
3
:X NaHCO
*
3 2 2
RCOOH NaHCO RCOONa CO H O
x x
(R+67)x = 1,92 (1)
*
:X NaOH
2
RCOOH NaOH RCOONa H O
x x
11
R COOR NaOH R COONa ROH

y y y
*Ta có:
1,92
( 67)Rx
+
( 67) 4,38 ( 67) 2,46R y R y

(2)
*
1
25
23.2 46( ) 0,03
R OH
M C H OH y
Từ (2) ta được:
3
( 67)0,03 2,46 15( )R R CH

* Khi nung hỗn hợp 2 muối:
0
2 2 3 2 2
41
2 ( ) (2 1)
2
t
nm
nm
C H COONa O Na CO n CO mH O


()x mol
(2 1)
2
nx
mol
0
3 2 2 3 2 2
2CH COONa 4 3 3
t
O Na CO CO H O 
0,03mol
0,015mol
Ta có:
(2 1) 2,128
0,045
2 22,4
nx

Hay:
0,1
(2 1) 0,1
21
n x x
n
(3)
Từ (1) và (3):
( 67)0,1
1,92 38,4 47,8
21
R
Rn
n
(4)
Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại)
n = 2 R = 29
25
()CH
;
x = 0,02
Vậy:
a. X gồm: A: C
2
H
5
COOH, A
1
: CH
3
COOH, C: C
2
H
5
OH,
B:
3 2 5
CH COOC H
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
-------
0,25
0,25
0,5
0,5
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
Trang 65
Sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn
năm học: 2010 – 2011
Đề chính thức
Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010
Câu I: (3,0 điểm)
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al
2
O
3
và KOH vào lần lượt các dung dịch:
NaHSO
4
, CuSO
4
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Hãy nhận biết
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản
ứng xảy ra.
Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25
0
C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H
2
, trong đó thể tích khí H
2
thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn
X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
,
C
6
H
8
O
2
. Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là
chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Trình bày phương pháp hoá học để
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II
A
trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm II
A
và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Trang 66
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO
4
(dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc), dung dịch Y và a
gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V
1
lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V
1
.
Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A
1
và một rượu no đơn chức C (A
1
là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO
3
, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A
1
và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A
1
bằng một lượng oxi dư
thì thu được Na
2
CO
3
, hơi nước và 2,128 lit CO
2
(đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A
1
, C, B.
b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®-îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn )
Trang 67
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu
Ý
NỘI DUNG
Điểm
I
1
* Với NaHSO
4
: Fe + 2NaHSO
4
→ FeSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
BaO + 2NaHSO
4
→ BaSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 6NaHSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3H
2
O
2KOH + 2NaHSO
4
→ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
* Với CuSO
4
: Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu
BaO + CuSO
4
+ H
2
O → BaSO
4
↓ + Cu(OH)
2
↓
Al
2
O
3
+ CuSO
4
→ không phản ứng
2KOH + CuSO
4
→ K
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
1,0
2
Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan:
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
Thổi CO
2
vào dung dịch nước lọc:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 4H
2
O → NaHCO
3
+ Al(OH)
3
↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:
2Al(OH)
3
0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Điện phân Al
2
O
3
nóng chảy: 2Al
2
O
3
dfnc
4Al + 3O
2
↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag
không tan.
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓
2Fe(OH)
2
+ 1/2O
2
0
t
Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3CO
0
t
2Fe + 3CO
2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓
Cu(OH)
2
0
t
CuO + H
2
O
CuO + CO
0
t
Cu + CO
2
1,0
3
- Dung dịch có màu xanh lam là CuCl
2
.
- Lấy dung dịch CuCl
2
cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết
tủa xanh lam là NaOH:
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl
2
MgCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)
2
↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl
3
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓.
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O
1,0
II
1
Gọi công thức phân tử của X : C
x
H
y
( x ≤ 4)
0,5
Trang 68
C
x
H
y
0
t
xC + y/2 H
2
Theo bài ra ta có y/2 = 2 y= 4.
Vậy X có dạng C
x
H
4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là:
CH
4
, C
2
H
4
, C
3
H
4
, C
4
H
4
.
2
A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
, C
6
H
8
O
2
.
- A tác dụng với Na giải phóng khí H
2
. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH
2
=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là:
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH + Na → CH
2
=CH-CH
2
-ONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + Na → CH
2
=CH-COONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + NaOH → CH
2
=CH-COONa + H
2
O
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ NaOH→CH
2
=CH-COONa + CH
2
=CH-CH
2
-OH
CH
2
=CH-COOH + CH
2
=CH-CH
2
-OH
0
,txt
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ H
2
O
1,0
3
Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C
2
H
4
, C
2
H
2
nhờ
phản ứng:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)
2
,…v.v),
lúc đó CO
2
bị hấp thụ hết do phản ứng:
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Khí còn lại là CH
4
nguyên chất.
0,5
Trang 69
III
1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm II
A
chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng:
22
1
2
Na H O NaOH H
(1)
()a mol
0,5 ( )a mol
2 2 2
2 ( )M H O M OH H
(2)
()b mol
()b mol
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
23 0,297
56
0,5 0,0025
22400
2
m m m a Mb I
Na
hh
M
n a b mol II
H
Từ (II)
0,005 2ab
thế vào (I) rồi rút gọn ta được:
( 46) 0,182bM
hay
0,182
46
b
M
(III)
Điều kiện:
0 0,0025b
và
46M
thuộc nhóm
A
II
M
87,6 137
b
0,0044 0,002
Sai (Ba)
Vậy M là bari (Ba).
Vì
0,002 0,002.137 0,274
Ba
b m g
am
Và m
Na
= 0,297 – 0,274 = 0,023 gam
0,5
0,5
Trang 70
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 Cu (1)
x 3x/2 (mol)
Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu (2)
y y (mol)
Al + 3HCl → AlCl
3
+ 3/2H
2
(3)
x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
(4)
y 2y y y (mol)
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H
2
thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n
2
H
= 0,4 mol (*)
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n
Cu
= 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
---------------------------------------------------------------------------------------------------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl
3
, y mol
FeCl
2
.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O (5)
0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V
1
=
2
2,0
= 0,1 lít.
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓ (6)
x 3x x mol
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓ (7)
y 2y y mol
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O (8)
x x mol
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol
4x + 2y = 1 mol
2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam.
0,5
-------
0,5
-------
0,25
0,25
-------
0,5
IV
1
Phương trình phản ứng xảy ra là:
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
0
, tH
n C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
men
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2
men
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
,txt
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
0,5
Trang 71
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A
1
:
RCOOH
, C : R
1
OH
Este B :
1
R COOR
(y mol)
3
:X NaHCO
*
3 2 2
RCOOH NaHCO RCOONa CO H O
x x
(R+67)x = 1,92 (1)
*
:X NaOH
2
RCOOH NaOH RCOONa H O
x x
11
R COOR NaOH R COONa ROH

y y y
*Ta có:
1,92
( 67)Rx
+
( 67) 4,38 ( 67) 2,46R y R y

(2)
*
1
25
23.2 46( ) 0,03
R OH
M C H OH y
Từ (2) ta được:
3
( 67)0,03 2,46 15( )R R CH

* Khi nung hỗn hợp 2 muối:
0
2 2 3 2 2
41
2 ( ) (2 1)
2
t
nm
nm
C H COONa O Na CO n CO mH O


()x mol
(2 1)
2
nx
mol
0
3 2 2 3 2 2
2CH COONa 4 3 3
t
O Na CO CO H O 
0,03mol
0,015mol
Ta có:
(2 1) 2,128
0,045
2 22,4
nx

Hay:
0,1
(2 1) 0,1
21
n x x
n
(3)
Từ (1) và (3):
( 67)0,1
1,92 38,4 47,8
21
R
Rn
n
(4)
Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại)
n = 2 R = 29
25
()CH
;
x = 0,02
Vậy:
a. X gồm: A: C
2
H
5
COOH, A
1
: CH
3
COOH, C: C
2
H
5
OH,
B:
3 2 5
CH COOC H
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
-------
0,25
0,25
0,5
0,5
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
Trang 72
sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá
kỳ thi tuyển sinh thpt chuyên lam sơn
năm học 2009 - 2010
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài: 120 phút( Không kể thời gian giao đề)
Ngày thi 19 tháng 06 năm 2009
CâuI: (2,5 điểm)
1/ Cho các dung dịch muối A, B, C, D chứa các gốc axit khác nhau.Các muối B, C đốt
trên ngọn lửa vô sắc phát ra ánh sáng màu vàng.
- A tác dụng với B thu được dung dịch muối tan, kết tủa trắng E không tan trong nước
và axit mạnh, giải phóng khí F không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Tỉ khối hơi
của F so với H
2
bằng 22.
- C tác dụng với B cho dung dịch muối tan không màu và khí G không màu, mùi hắc,
gây ngạt, nặng hơn không khí, làm nhạt màu dung dịch nước Brôm.
- D tác dụng với B thu được kết tủa trắng E. Mặt khác D tác dụng với dung dịch
AgNO
3
tạo kết tủa trắng.
Hãy tìm A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi dùng nước vôi để loại bỏ mỗi khí độc
sau đây ra khỏi không khí bị ô nhiễm : Cl
2
, SO
2
, H
2
S , NO
2
.
3/ Hỗn hợp X gồm 4 chất khí sau : CO
2
, SO
3
, SO
2
và H
2
. Trình bày phương pháp hoá
học nhận ra sự có mặt của các khí trong hỗn hợp X. Viết các phương trình phản ứng xảy
ra.
Câu II: ( 2,5 điểm)
1/ Cho A, B, C, D, X, Y, Z đều là các hợp chất hữu cơ; A, B, C là những hiđrocacbon, C là
chất khí có khả năng kích thích quả mau chín và phân tử chứa một liên kết kém bền; X,Y,Z
là những muối của axit hữu cơ. Hãy xác định công thức cấu tạo thích hợp của A,B,C,D,
X,Y,Z và viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện nếu có):
C D CH
3
COOH
Z
B A X Y
2/ Hợp chất hữu cơ A có công thức cấu tạo thu gọn: CH
2
= CH - CH
2
- OH. Hỏi A có thể
có những tính chất hóa học nào? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho những
tính chất đó.
3/ Từ đá vôi, than đá, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết viết các phương trình hoá
học (ghi rõ điều kiện) điều chế Benzen, Caosubuna.
Câu III: ( 3,0 điểm)
1/ A là hỗn hợp gồm M
2
CO
3
, MHCO
3
, MCl (M là kim loại hóa trị I trong hợp chất).
Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05
g/ml) lấy dư thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia dung dịch B thành 2 phần
bằng nhau:
(1)
(4)
(7)
(2)
(3)
(6)
(8)
(9)
(5)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề gồm 02 trang)
Trang 73
- Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Cô cạn dung dịch thu
được m gam muối khan.
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO
3
dư thu được 68,88 gam kết tủa
trắng.
a/ Xác định tên kim loại M và phần trăm khối lượng mỗi chất trong A.
b/ Tìm m và V.
2/ Hoà tan 16,8 (gam) một kim loại M vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí H
2
(đktc).
a. Tìm kim loại M.
b. Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H
2
SO
4
10% ( loãng), vừa đủ. Sau khi
kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6 (gam)
muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại M tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat
bão hoà có nồng độ 9,275%.
Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại M.
Câu IV: ( 2 điểm)
1/ Hỗn hợp khí X gồm C
2
H
6
, C
3
H
6
, C
4
H
6
. Tỉ khối hơi của X so với H
2
bằng 21.Đốt
cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được lần lượt
qua bình 1 đựng H
2
SO
4
đặc và bình 2 đựng dung dịch KOH dư thì khối lượng tăng lên ở
bình 1 và bình 2 là m
1
(gam), m
2
(gam).Tính các giá trị m
1
, m
2
2/ Este E tạo bởi một axit X đơn chức, mạch hở, không no (chứa 1 liên kết đôi C=C ) và
một ancol Y no, ba chức, mạch hở. Trong phân tử của E nguyên tố Cacbon chiếm 56,69%
khối lượng.
Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của E. (Biết E chỉ chứa một loại
nhóm chức duy nhất).
---------------------------------------Hết---------------------------------------
Cho biết: Na = 23; O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Li = 7; H = 1; Rb = 85; C = 12;
S = 32 Ag =108; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27
(Học sinh không được sử dụng bảng Hệ Thống Tuần Hoàn)
Họ, tên thí sinh.........................................................Số báo danh............................
Chữ kí giám thị 1....................................... Chữ kí giám thị 2.................................
Trang 74
Câu
ý
Đáp án
Điểm
I
2,5
1
(1đ)
A:Ba(HCO
3
)
2
;B:NaHSO
4
;C: Na
2
SO
3
; D: BaCl
2
;E:BaSO
4
;F:CO
2
;
G: SO
2
0,25
Ba(HCO
3
)
2
+ 2NaHSO
4
BaSO
4
+Na
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 2H
2
O
0,25
Na
2
SO
3
+ 2NaHSO
4
Na
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O
0,25
BaCl
2
+ 2NaHSO
4
BaSO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2HCl
BaCl
2
+ 2AgNO
3
Ba(NO
3
)
2
+ 2AgCl
0,25
2
(0,5đ)
Viết các PTPƯ xảy ra khi dùng nước vôi để loại bỏ các chất khí
độc
2Ca(OH)
2
+ 2Cl
2
CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
Ca(OH)
2
+ SO
2
CaSO
3
+ H
2
O
0,25
Ca(OH)
2
+ H
2
S
CaS + 2H
2
O
2Ca(OH)
2
+ 4NO
2
Ca(NO
2
)
2
+ Ca(NO
3
)
2
+
2H
2
O
0,25
3
(1đ)
-Lấy 1 mẫu khí X làm thí nghiệm:
- Bước 1: Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaCl
2
(dư) , nhận ra
SO
3
và loại bỏ được SO
3
.
ptpư: SO
3
+ H
2
O +BaCl
2
BaSO
4
+ 2HCl
trắng
------------------------------------------------------------------------------
-Bước 2: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dd BaCl
2
vào
dd Br
2
(dư), nhận ra và loại bỏ SO
2
.
ptpư: SO
2
+ H
2
O +Br
2
H
2
SO
4
+ 2HBr
vàng không màu
--------------------------------------------------------------------------
-Bước 3: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dung dịch Br
2
vào dung dịch nước vôi trong (dư) nhận ra và loại bỏ CO
2
.
ptpư: CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
trắng
------------------------------------------------------------------------------
- Bước 4: Khí còn lại dẫn qua CuO/t
0
nhận ra H
2
ptpư: H
2
+ CuO
0
t
Cu + H
2
O
0,25
------------
0,25
-------------
0,25
-------------
0,25
sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá
hướng dẫn chấm bài thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên lam
sơn - năm học 2009 - 2010
Môn thi: Hóa học
Trang 75
(đen ) (đỏ)
II
2,5
1
(1đ)
X: CH
3
COONa; Y: (CH
3
COO)
2
Ba; Z: (CH
3
COO)
2
Mg
A: CH
4
; B: C
2
H
2
; D: C
2
H
5
OH
C là chất khí có khả năng kích thích quả mau chín,có 1 lk kém
bền là C
2
H
4
(1) C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O
0,25
(2) 2CH
3
COOH + Mg (CH
3
COO)
2
Mg + H
2
(3) (CH
3
COO)
2
Mg + Ba(OH)
2
(CH
3
COO)
2
Ba + Mg(OH)
2
(4) (CH
3
COO)
2
Ba + Na
2
CO
3
2CH
3
COONa + BaCO
3
0,25
(5) (CH
3
COO)
2
Ba + H
2
SO
4
2CH
3
COOH + BaSO
4
(6) CH
3
COONa + NaOH CH
4
+ Na
2
CO
3
(7) 2CH
4
C
2
H
2
+ 3H
2
0,25
(8) C
2
H
2
+ H
2
C
2
H
4
(9) C
2
H
4
+ H
2
O C
2
H
5
OH
2
(0,5đ)
* Tác dụng với Natri
CH
2
= CH-CH
2
-OH + Na CH
2
= CH-CH
2
-ONa + 1/2H
2
0,1
* Tác dụng với este hóa.
CH
2
= CH-CH
2
-OH + CH
3
COOH CH
3
COOC
3
H
5
+
H
2
O
0,1
* Phản ứng cháy
C
3
H
5
OH + 4O
2
3CO
2
+ 3H
2
O
0,1
* Phản ứng cộng
CH
2
= CH-CH
2
-OH + Br
2
CH
2
Br - CHBr - CH
2
-OH
0,1
men gíâm
H
2
SO
4đ
, t
o
CaO, t
o
1500
o
c, làm lạnh nhanh
nhanh
Pd/PbCO
3
, t
o
Ax, t
o
0,25
Trang 76
* Phản ứng trùng hợp
n CH
2
= CH-CH
2
-OH (- CH
2
- CH-)
n
CH
2
- OH
0,1
3
(1đ)
2/ CaCO
3
0t
CaO + CO
2
Thanđá
Cochoa
Thancốc
CaO+3C
lodien
CaC
2
+CO
CaC
2
+ 2H
2
O
Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
3 CH
CH
cC 600,
C
6
H
6
(Benzen)
2CH
CH
xtt ,0
CH
2
=CH- C
CH
CH
2
= CH - C
CH + H
2
Pdt ,0
CH
2
= CH - CH = CH
2
nCH
2
= CH- CH = CH
2
Nat ,0
(- CH
2
- CH = CH - CH
2
-)
n
(Caosubuna)
0,125x8
=1,0 điểm
III
3,0
1
(1,5đ)
a/
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của M
2
CO
3
, MHCO
3
, MCl trong hỗn hợp.
(x,y,z > 0)
0,5
Các phương trình phản ứng:
M
2
CO
3
+ 2HCl 2MCl + CO
2
+ H
2
O (1)
MHCO
3
+ HCl MCl + CO
2
+ H
2
O (2)
Dung dịch B chứa MCl, HCl dư .
- Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH chỉ có HCl phản ứng:
HCl + KOH KCl + H
2
O (3)
- Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO
3
HCl + AgNO
3
AgCl
+ HNO
3
(4)
MCl + AgNO
3
AgCl
+ MCl (5)
Từ (3) suy ra: n
HCl(B)
= 2n
KOH
= 2.0,125.0,8 = 0,2 mol
Từ (4),(5) suy ra:
n
(HCl + MCl trong B)
= 2n
AgCl
=
mol96,0
5,143
88,68.2
n
MCl (B)
= 0,92 - 0,2 =0,76 mol
Từ (1) và (2) ta có:
n
(M2CO3, MHCO3)
= n
CO2
= 17,6 : 44 = 0,4 mol
Vậy n
CO2
= x + y = 0,4 (I)
n
MCl(B)
= 2x + y + z = 0,76 (II)
m
A
= (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71
0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*)
0,25
Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy ra z = 0,36 - x; y = 0,4 - x.
Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53
Suy ra: 0 < x =
5,36
53,676,0 M
< 0,36
Nên 8,6 < M < 25,88. Vì M là kim loại hóa trị I nên M chỉ có thể
là Na.
0,25
* Tính % khối lượng các chất: Giải hệ pt ta được:
0,25
t
o
,
p,
xt
Trang 77
x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06.
%Na
2
CO
3
=
%75,72
71,43
100.106.3,0
%NaHCO
3
=
%22,19
71,43
100.84.1,0
%NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03%
b/ * n
HCl(B
) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol
V =
ml4,297
05,1.52,10
100.5,36.9,0
0,25
* m
NaCl
= 0,76.58,5 = 22,23 gam
2
(1,5đ)
a/ n
H
2
= 0,3 mol. Gọi khối lượng mol nguyên tử và hoá trị của
kim loại M lần lượt là M và n
2M + 2nHCl
2MCl
n
+ n H
2
0,6/n mol 0,3 mol
0,6/n. M = 16,8
M= 28n
M là Fe
----------------------------------------------------------------------------
b/ n
Fe
= 25,2/56 = 0,45 mol
ptpư: Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol
-----------------------------------------------------------------------------
m
dd H
2
SO
4
10%
= (0,45. 98.100%)/10% = 441 (gam)
m
ddA
= m
Fe
+ m
dd H
2
SO
4
10%
- m
H
2
= 25,2+ 441 - 0,45.2 =
= 465,3 (gam)
-----------------------------------------------------------------------------
- Khi làm lạnh dung dịch A, tách ra 55,6 gam muối FeSO
4
.xH
2
O
Vậy dung dịch muối bão hoà còn lại có khối lượng là:
m
dd còn lại
= 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam)
theo bài ra: % C
FeSO
4
=
7,409
4
FeSO
m
.100% = 9,275%
m
FeSO
4
= 38 (gam)
n
FeSO
4
= 0,25 mol
-----------------------------------------------------------------------------
n
FeSO
4
. xH
2
O
= 0,45 - 0,25 = 0,2 mol
(152 + 18x). 0,2 = 55,6
x= 7
Công thức phân tử của muối FeSO
4
ngậm nước là
FeSO
4
.7H
2
O
2202,
55555
IV
2,0
1
(1đ)
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của C
2
H
6
,C
3
H
6
,C
4
H
6
(x,y,z > 0)
Ta có : x+ y+z =
4,22
24,2
= 0,1 (mol) (*)
0,25
Theo bài ra ta có phương trình phản ứng cháy:
C
2
H
6
+
2
7
O
2
2 CO
2
+ 3 H
2
O
x 2x 3x (mol)
C
3
H
6
+
2
9
O
2
3 CO
2
+ 3 H
2
O
0,25
0,5
---------
0,25
---------
0,25
---------
0,25
-------------
0,25
Trang 78
y 3y 3y (mol)
C
4
H
6
+
2
11
O
2
4 CO
2
+ 3 H
2
O
z 4z 3z (mol)
Biết: d A/H
2
=
)(2
)(6)432(12
zyx
zyxzyx
=21 (**)
Thay (*) và (**): 2x + 3y + 4z = 0,3 ( mol)
0,25
Số mol CO
2
: 2x +3y + 4z = 0,3 (mol)
Số mol H
2
O : 3(x + y + z) = 3.0,1 = 0,3 (mol).
Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng H
2
O:
m
1
= 0,3.18 = 5,4(g)
Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO
2
:
m
2
= 0,3. 44 = 13,2(g)
0,25
2
(1đ)
Đặt công thức phân tử của axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở, có
1 liên kết đôi C=C là C
a
H
2a-1
C
OOH ( a≥2)
Công thức phân tử của ancol Y no, ba chức mạch hở là
C
b
H
2b-1
(OH)
3
(b≥ 3)
----------------------------------------------------------------------------
Theo bài ra E chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất nên công
thức của E có dạng: (C
a
H
2a-1
C
OO)
3
C
b
H
2b-1
Vậy trong E có 6 liên kết
, mạch hở nên công thức phân tử của
E có dạng C
n
H
2n + 2 - 2.6
O
6
tương đương: C
n
H
2n-10
O
6
( n ≥ 12)
%C =
8614
12
n
n
.100% = 56,69%
n= 12
Công thức phân tử của E là C
12
H
14
O
6
-----------------------------------------------------------------------------
a= 2
X là CH
2
=CH- COOH
b= 3
Y là C
3
H
5
(OH)
3
Công thức cấu tạo của E là:
CH
2
- OCO- CH=CH
2
CH- OCO- CH=CH
2
CH
2
- OCO- CH=CH
2
Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác đúng chấm điểm tương đương.
0,25
-------------
0,25
------------
0,25
0,25
Trang 79
- Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc
không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó. Nếu bài toán có pt không cân bằng thì không
được tính điểm.
- HS không viết trạng thái chất cả bài thi trừ 0,25đ. Nếu có viết trạng thái các
chất đã học trong chương trình thì không trừ điểm.
- Điểm cả bài làm tròn đến 0,25 điểm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN-NĂM HỌC 08-09
Môn thi: HOÁ HỌC
Thời gian ĐỀ CHNH THỨC
Câu 1 (3.5điểm)
1. Cho các chất sau: CuSO
4
, Ba(OH)
2
, HCl, CO
2
, Fe(OH)
3
, CuO, Fe
2
O
3
. Những cặp các
nào có thể phản ứng với nhau? Viết phương trình hoá học có thể có.
2. Viết các phương trình hoá học thực hiện các biến hóa theo sơ đồ sau (ghi rõ điều
kiện-nếu có):
Fe
2
O
3
= Fe = Fe
3
O
4
= FeCl3 = Fe(OH)
3
= Fe2O
3
= Fe
3
O
4
.
Câu 2 (3điểm)
1. Từ H
2
O, S, Cu với các thiết bị và điều kiện cần thiết, viết phương trình hoá học điều
chế CuSO
4
.
2. Al
2
O
3
có lẫn tạp chất: Fe
2
O
3
và SiO
2
. Làm thế nào để thu được Al
2
O
3
tinh khiết? Viết
phương trình hoá học xảy ra.
Câu 3 (3.5điểm)
1. Viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử C
4
H
10
O.
2. Hỗn hợp C
2
H
4
và C
3
H
6
có tỉ khối hơi so với hidro là 18,2.Tính thành phần phần trăm
về thể tích và về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.
Câu 4 (4điểm)
Hỗn hợp A gồm Zn và Fe được chia thành hai phần bằng nhau.
- Phần 1 cho tác dụng với clo thì cần 7,84 lít clo (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và thu được
hỗn hợp B.
- Phần 2 phản ứng vừa đủ với 600ml dung dịch HCl 1M.
1. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp A.
2. Hoà tan hoàn toàn B trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M. Tính thể
tích dung dịch NaOH dung vừa đủ sao cho lượng kết tủa thu được là lớn nhất, nhỏ nhất.
Biết sau phản ứng, dung dịch không chứa muối sắt.
Câu 5 (3.5điểm)
Hoàn tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại M chưa biết trong dung dịch
HCl vừa đủ thu được 0,672 lít khí (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch B. Mặt khác,
để hoà tan hoàn toàn 1,9gam kim loại M thì dung không hết 200ml dung dịch HCl
0,5M.
Trang 80
1. Xác định kim loại M, biết M thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn.
2. Tính nồng độ phẩn trăm các muối trong dung dịch B, biết rằng người ta đã dung HCl
10%.
Câu 6 (2.5điểm)
Đốt cháy một hợp chất hữu cơ X thu được khí CO
2
và hơi nước với tỉ lệ thể tích là
VCO
2
:VH
2
O = 3 : 2. Các thể tích đo ở điều kiện về nhiệt độ, áp suất.
1. Xác định công thức phân tử của X biết 1lít hơi X ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 3,214
gam.
2. Xác định công thức cấu tạo của X biết X làm mất màu nước brom. Viết phương trình
phản ứng của dung dịch X với nước brom, dung dịch NaOH và CaO.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC
THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút
Bài I: (2,5 điểm)
1. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột có màu tương tự nhau, chứa
trong các lọ mất nhãn sau: CuO, Fe
3
O
4
, Ag
2
O, MnO
2
, (Fe + FeO). Viết các phương trình phản
ứng hóa học xảy ra.
2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS
2
, CuS, Na
2
O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện
cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ...). Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình phản ứng
hóa học xảy ra để điều chế FeSO
4
, Cu(OH)
2
.
Bài II: (1,5 điểm)
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Tìm các chất hữu cơ ứng với các chữ cái A, B, C, ... . Viết các phương trình phản ứng hóa
học xảy ra, ghi rõ các điều kiện. Biết A là một loại gluxit, khi đốt cháy hoàn toàn A thu được
khối lượng H
2
O và CO
2
theo tỷ lệ 33: 88 và C, D, E là các hợp chất có cùng số nguyên tử
cacbon.
Bài III: (2 điểm)
1. Cho một lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO
4
, sau phản ứng khối
lượng chất rắn thu được gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng. Mặt khác, nếu dùng 0,02 mol
kim loại M tác dụng H
2
SO
4
loãng lấy dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Xác định kim loại
M.
2. Khi thực hiện phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 1500
0
C và điều kiện thích
hợp) thu được hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen và hidro. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu
được 26,4 gam CO
2
. Tính khối lượng hỗn hợp X đã đem đốt.
Bài IV: (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C
3
H
8
và hydrocacbon A mạch hở (có chứa
liên kết kém bền) thu được 22 gam CO
2
và 10,8 gam H
2
O.
1. Tính thể tích không khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết các khí đều đo ở
đktc và trong không khí oxi chiếm 20% thể tích).
2. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A.
Bài V: (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl
2
và NaCl vào nước, rồi thêm
vào đó 300 ml dung dịch AgNO
3
1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B. Cho
2,4 gam Mg vào dung dịch A, khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C và dung dịch D.
Trang 81
Cho toàn bộ chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng của chất
rắn C giảm đi 1,92 gam. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung
đến khối lượng không đổi được 4 gam chất rắn E. Tính phần trăm khối lượng các muối có
trong hỗn hợp ban đầu.
Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64
Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H = 1.
Hết
- Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học.
- Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.
SBD thí sinh: .................................. Chữ ký GT 1: ..................................
sở giáo dục - đào tạo phú thọ
kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vương năm học 2004 - 2005
Môn Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).
---------------------------------------
Đề chính thức
Câu 1:( 2,00 đ )
1) Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40 ml dung
dịch HNO
3
37,8% ( d = 1,25 g/ml ) đến khi trung hoà hoàn toàn
thu được dung dịch A. Đưa A về O
o
C thu được dung dịch B có nồng
độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m gam. Hãy tính m.
2) Trình bày phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm: axit axetic,
rượu êtylic và etyl axetat.
Câu 2: ( 2,00 đ )
1) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch KHCO
3
lần lượt tác dụng
với các chất sau: H
2
SO
4
loãng; KOH; Ca(OH)
2
; BaCl
2
; BaO.
2) Cho V lít khí CO
2
( đktc ) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M
và Ba(OH)
2
0,75M. Kết thúc phản ứng thu được 23,64 gam kết tủa. Hãy tính V.
Câu 3: ( 2,00 đ ) Đốt cháy một khí thiên nhiên chứa 96% CH
4
, 2% N
2
và 2% CO
2
( về thể
tích ) toàn bộ sản phẩm tạo ra cho đi qua bình đựng dung dịch KOH dư thì thu được 11,04 gam
K
2
CO
3
. Hãy viết các phương trình phản ứng, biết rằng nitơ không cháy. Tính thể tích khí thiên
nhiên đã dùng ( đo ở đktc ). Nếu toàn bộ sản phẩm tạo thành sau khi đốt cháy lượng khí thiên
nhiên ở trên được hấp thụ hoàn toàn bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,7M thì dung dịch thu
được có những chất nào? khối lượng bao nhiêu gam.
Câu 4: ( 1,00đ ) Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại R có hoá trị
II vào dung dịch axit HCl ( dư ) thì thu được 8,96 lít khí ( đo ở đktc ). Mặt khác khi hoà tan
hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho
quì tím vào dung dịch B thấy quì tím chuyển thành mầu đỏ. Hãy xác định kim loại R và tính
khối lượng của mỗi kim loại trong 19,2 gam hỗn hợp A.
Câu 5: ( 1,00đ ) Cần bao nhiêu gam NaOH rắn và bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để
pha được 2,5 lít dung dịch NaOH 2M. Cho khối lượng riêng của dung dịch NaOH 2M bằng
1,06 g/ml và khối lượng riêng của H
2
O bằng 1 g/ml.
Câu 6: ( 2,00đ ) Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất A của phốt pho cần
a
17
mol O
2
chỉ
thu được P
2
O
5
và
13,5a
17
gam H
2
O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 125 gam dung dịch NaOH
16% thu được dung dịch B. Xác định công thức phân tử của A biết M
A
65 đvC. Hãy cho biết
Trang 82
a bằng bao nhiêu gam để dung dịch B chứa 2 muối NaH
2
PO
4
và Na
2
HPO
4
có nồng độ % bằng
nhau.
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14; S = 32 ; Fe = 56 ; Ba = 137;
K = 39; P = 31; Al = 27 ; Mg = 24; Be = 9; Ca = 40; Zn = 65
Thể tích các khí ( hơi ) đo ở điều kiện tiêu chuẩn
...............................................................
..............................................................
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên .................................................... SBD ...............
Hướng dẫn chấm đề thi tuyển sinh lớp 10
THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2004 - 2005
MÔN HOÁ HỌC
Câu1
1) Tính khối lượng dung dịch HNO
3
= 40 . 1,25 = 50 g
Số mol HNO
3
= 0,3 mol
Phương trình phản ứng: KOH + HNO
3
= KNO
3
+ H
2
O
Mol 0,3 0,3 0,3
Tính được khối lượng dung dịch KOH 33,6% = 50 gam
Tính được khối lượng KNO
3
= 0,3 . 101 = 30,3 g
Tính được khối lượng dung dịch A = 50 + 50 = 100 g
Khối lượng dung dịch B là 100 – m
Khối lượng KNO
3
có trong dung dịch B là 30,3 – m
Theo bài ta có:
30,3 m
.100 11,6
100 m
m = 21,15 g
0,25
.......
0,25
........
0,5
2) Cho hỗn hợp tác dụng với Na ( dư ), cô cạn thu được chất rắn gồm
CH
3
COONa, C
2
H
5
ONa, chất thoát ra là CH
3
COOC
2
H
5
. Cho lượng H
2
O dư vào
chất rắn rồi cô cạn thu được C
2
H
5
OH thoát ra và chất rắn. Cho axit H
2
SO
4
loàng
tác dụng với chất rắn rồi cô cạn được axit CH
3
COOH
Phương trình phản ứng:
2 CH
3
COOH + 2Na 2 CH
3
COONa + H
2
2 C
2
H
5
OH + 2Na 2 C
2
H
5
ONa + H
2
C
2
H
5
ONa + H
2
O C
2
H
5
OH + NaOH
2 CH
3
COONa + H
2
SO
4
2 CH
3
COOH + Na
2
SO
4
2 NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
0,25
........
0,75
Câu2
1) 2 KHCO
3
+ H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2H
2
O + 2CO
2
KHCO
3
+ KOH = K
2
CO
3
+ H
2
O
2 KHCO
3
+ Ca(OH)
2
= K
2
CO
3
+ 2H
2
O + CaCO
3
( hoặc KHCO
3
+ Ca(OH)
2
= KOH + H
2
O + CaCO
3
)
KHCO
3
+ BaCl
2
không xảy ra phản ứng.
BaO + H
2
O = Ba(OH)
2
2 KHCO
3
+ Ba(OH)
2
= K
2
CO
3
+ 2H
2
O + BaCO
3
( hoặc KHCO
3
+ Ba(OH)
2
= KOH + H
2
O + BaCO
3
)
Học sinh có thể viết trực tiếp KHCO
3
+ BaO nếu đúng vẫn cho điểm tối đa
0,75
.......
0,25
2) Tính số mol KOH = 0,2 mol; số mol Ba(OH)
2
= 0,15;
số mol BaCO
3
= 0,12 mol
Xét 2 trường hợp:
* Trường hợp 1: Lượng CO
2
không đủ phản ứng hết với các chất trong dung
Trang 83
dịch, phương trình phản ứng:
CO
2
+ Ba(OH)
2
= BaCO
3
+ H
2
O (1)
Mol 0,12 0,12
V = 0,12. 22,4 = 2,688 l
* Trường hợp 2: Lượng CO
2
còn dư sau phản ứng tạo kết tủa nhưng lượng dư
không đủ hoà tan hết kết tủa, phương trình phản ứng:
CO
2
+ KOH = KHCO
3
(1)
CO
2
+ Ba(OH)
2
= BaCO
3
+ H
2
O (2)
2CO
2
+ Ba(OH)
2
= Ba(HCO
3
)
2
+ H
2
O (3)
Theo (1,2,3 ) tính được số mol CO
2
là 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 mol
V = 8,512 lit
0,5
......
0,5
Câu3
Trong 100 lit khí thiên nhiên có 96 lit CH
4
và 2 lít CO
2
, 2 lít khí N
2
CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
22,4 l 22,4 l
96 l 96 l
CO
2
+ 2KOH K
2
CO
3
+ H
2
O
22,4 l 138 g
x l 11,04 g
x =
22,4.11,04
1,792
138
l
Đốt cháy 100 lit khí thiên nhiên thu được 96 + 2 = 98 lit CO
2
Để tạo ra 11,04 gam K
2
CO
3
cần 1,792 lit CO
2
Thể tích khí thiên nhiên cần
dùng là
100.1,792
1,829
98
l
2
CO
1,792
n 0,08mol
22,4

; n
NaOH
= 0,14 mol
Phương trình phản ứng: 2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O (1)
NaOH + CO
2
= NaHCO
3
(2)
Từ (1,2) tính được
- số mol Na
2
CO
3
là 0,06 mol Khối lượng Na
2
CO
3
= 6,36 g
- số mol NaHCO
3
là 0,02 mol Khối lượng NaHCO
3
= 1,68 g
0,5
.......
0,25
........
0,75
.......
0,5
Trang 84
Câu
4
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
(1)
R + 2HCl = RCl
2
+ H
2
(2)
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A. Đặt NTK của kim loại R là R.
Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình:
56x + Ry = 19,2 (*)
x + y = 0,4 (**)
Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó ta có:
9,2
R
0,5 R 18,4
Từ (*) (**) ta có y( 56 – R ) = 3,2 y =
3,2
56 R
(***)
Từ 0 y 0,4 ta có R 48.
Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 )
Tính được khối lượng cặp Fe – Ca là m
Fe
= 11,2g và m
Ca
= 8 g
khối lượng cặp Fe – Mg là m
Fe
= 16,8g và m
Mg
= 2,4 g
0,5
.......
0,5
Câu
5
Gọi a (g ) là khối lượng NaOH rắn; V là thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần
dùng (lit)
- Khối lượng 2,5 lít dung dịch NaOH 2M là: 2,5.1000.1,06 = 2650 g
- Khối lượng NaOH có trong 2,5 lit dung dịch là: 2,5 . 2 . 40 = 200 g
- Khối lượng H
2
O là: 2650 – 200 = 2450 g Thể tích H
2
O là 2450 ml
Thể tích của 200 g NaOH là: 2500 ml – 2450 ml = 50 ml.
Thể tích của a gam NaOH là:
50.a
0,25a
200
( ml )
Theo bài ra ta có: 0,25a + V.1000 = 2500 (*)
a + 0,5.V.40 = 200 (**)
Giải hệ phương trình được a = 150,75 g và V = 2,462 lit = 2462 ml
0,5
.......
0,5
Câu
6
áp dụng BTKL tính khối lượng P
2
O
5
là: a +
32.a 13,5a 35,5a
17 17 17

Khối lượng P là
35,5a.31.2 15,5a
17.142 17
; Khối lượng H =
13,5a.2 1,5a
17.18 17
Khối lượng oxi = a -
15,5a 1,5a
17
= 0 . Vậy hợp chất không có oxi.
Đặt công thức hợp chất là P
x
H
y
ta có tỷ lệ khối lượng P : H là
31x: y =
15,5a 1,5a
:
17 17
50.a
0,25a
200
x : y = 1 : 3 . Vì M
A
65 nên
công thức phân tử của hợp chất là PH
3
Tính số mol NaOH =
125.16
0,5mol
100.40
Phương trình phản ứng xảy ra khi cho sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH:
P
2
O
5
+ 2NaOH + H
2
O = 2NaH
2
PO
4
(1)
P
2
O
5
+ 4NaOH = 2Na
2
HPO
4
+ H
2
O (2)
Đặt x, y lần lượt là số mol P
2
O
5
tác dụng với NaOH theo (1) và (2)
Theo bài ra và theo (1,2) ta có hệ phương trình là:
số mol NaOH : 2x + 4y = 0,5 (*)
Khối lượng 2 muối trong B : 120.2x = 142.2y (**)
Giải hệ (*), (**) ta được x = 0,093 mol; y = 0,0785 mol.
0,5
........
0,5
........
0,5
........
Trang 85
Tổng số mol P
2
O
5
là 0,093 + 0,0785 = 0,1715 mol
Tính a:
Ta có số mol P
2
O
5
35,5a
0,1715
17.142
a = 11,662 g.
0,5
Phần ghi chú hướng dẫn chấm môn Hoá học.
1) Trong phần lí thuyết, đối với phương trình phản ứng nào mà cân bằng hệ số sai hoặc
thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Nếu thiếu điều kiện và cân bằng hệ số sai
cũng chỉ trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Trong một phương trình phản ứng, nếu có từ một
công thức trở lên viết sai thì phương trình phản ứng đó không được tính điểm.
Dùng những phản ứng đặc trưng để nhận ra các chất và cách điều chế các chất bằng
nhiều phương pháp khác nhau, nếu lập luận và viết đúng các phương trình hoá học thì cũng
cho điểm như đã ghi trong biểu điểm.
2) Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng , lập luận và đi
đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu lầm lẫn câu hỏi nào đó
dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai
để giải tiếp các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó.
Cách cho điểm toàn bài
Sau khi hai giám khảo chấm xong, làm tròn số điểm toàn bài theo nguyên tắc sau:
- Nếu phần thập phân là 0,125 thì cho 0,25 ; thí dụ 6,125 thì cho 6,25
- Nếu phần thập phân là 0,875 thì cho 1,00 ; thí dụ 6,875 thì cho 7,00
- Nếu phần thập phân là 0,25 thì giữ nguyên ; thí dụ 6,25 thì giữ nguyên
Điểm toàn bài là số nguyên hoặc số thập phân ( cho đến 0,25 điểm ) được viết bằng số,
chữ , ghi vào chỗ qui định.
Phòng giáo dục Đề kiểm tra đội tuyển
Môn Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).
---------------------------------------
Câu 1 : 4,00 đ
1) Cho các ô xit P
2
O
5
, CO , Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
, CO
2
. Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của
mỗi ô xit với dung dịch natrihiđrôxit và với dung dịch axit clohiđric.
Trang 86
2) Một hỗn hợp gồm có sắt, đồng, bạc. Hãy trình bày cách tách riêng từng kim loại trên bằng
phương pháp hoá học. Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ.
3) Có thể pha chế một dung dịch chứa đồng thời các chất sau đây không:
a) CaCl
2
và AgNO
3
? b) AlCl
3
và Fe
2
(SO
4
)
3
?
c) Ca(NO
3
)
2
và Na
2
CO
3
? d) KHSO
4
và NaHCO
3
?
Hãy biện luận cho câu trả lời bằng các phương trình phản ứng.
4) Có hỗn hợp các khí: CO
2
, CH
4
, C
2
H
4
, SO
2
. Hãy nêu cách nhận biết sự có mặt của từng
chất trong hỗn hợp và nêu cách tách riêng từng chất hữu cơ ra khỏi hỗn hợp . Viết các phương trình
phản ứng hoá học đã xảy ra.
Câu 2 : 6,00đ
1) Trộn V
1
lít dung dịch HCl 0,6M với V
2
lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít
dung dịch A. Hãy tính V
1
, V
2
biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al
2
O
3
.
2) Đặt hai cốc A , B có khối lượng bằng nhau lên hai đĩa cân, cân thăng bằng.Cho 13,8 gam
K
2
CO
3
vào cốc A và 11,82 gam BaCO
3
vào cốc B sau đó thêm 25 gam dung dịch H
2
SO
4
78,4% vào
cốc A, cân mất thăng bằng. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc B để cân trở
lại thăng bằng.
3) Hỗn hợp A gồm bột Al và S. Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml dung dịch HCl
2M thu được 7,56 lit khí H
2
tại 0
o
C và 1 at, trong bình sau phản ứng có dung dịch B.
Nếu nung nóng 6,6375 gam A trong bình kín không có oxi tới nhiệt độ thích hợp được
chất D. Hoà tan D trong 200 ml dung dịch HCl 2M được khí E và dung dịch F.
a - Tìm nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch B và dung dịch F
b - Tính tỷ khối của khí E so với hiđrô
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14; S = 32 ; Ba = 137; K = 39; Al = 27
Thể tích các khí ( hơi ) đo ở điều kiện tiêu chuẩn
...............................................................
..............................................................
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên .................................................... SBD ...............
Hướng dẫn chấm đề kiểm tra
MÔN HOÁ HỌC
Câu 1: 4 điểm
1
Tác dụng với NaOH:
P
2
O
5
+ 6NaOH
2Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
CO
2
+ 2NaOH
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 2NaOH
2Na AlO
2
+ H
2
O
Tác dụng với HCl:
Al
2
O
3
+ 6HCl
2AlCl
3
+ 3H
2
O
Fe
3
O
4
+ 8HCl
2FeCl
3
+ FeCl
2
+ 4H
2
O
1đ
2
Hoà tan hỗn hợp bằng dung dịch axit HCl vừa đủ chỉ có
Al phản ứng:
Fe + 2HCl
FeCl
2
+ H
2
Lọc tách phần không tan ( Cu,Ag ).
Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch FeCl
2
ta thu được Fe:
FeCl
2
+ Zn
ZnCl
2
+ Fe
1,25đ
Trang 87
Cho phần không tan trong dung dịch HCl ( Cu,Ag ) tác
dụng với oxi:
2Cu + O
2
2CuO
Hoà tan chất rắn thu được sau khi tác dụng với oxi
( CuO,Ag ) bằng dung dịch axit HCl ta thu được Ag
không tan.
CuO + 2HCl
CuCl
2
+ H
2
O
Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch CuCl
2
ta thu được Cu:
CuCl
2
+ Zn
ZnCl
2
+ Cu
3
a) không được vì có phản ứng:
CaCl
2
+ 2 AgNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ 2AgCl
b) được vì không xảy ra phản ứng
c) không được vì có phản ứng:
Ca(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
CaCO
3
+ 2NaNO
3
d) không được vì có phản ứng:
2KHSO
4
+ 2NaHCO
3
K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+
2H
2
O
0,75đ
4
Dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch Ca(OH)
2
có phản
ứng:
Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ SO
2
CaSO
3
+ H
2
O
Khí thoát ra khỏi bình là CH
4
Từ CaCO
3
, CaSO
3
cho tác dụng với dung dịch HCl ta
được CO
2
và SO
2
CaCO
3
+ 2HCl
CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
CaCO
3
+ 2HCl
CaCl
2
+ H
2
O + SO
2
Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng nước brom (dư) toàn bộ
SO
2
bị giữ lại, nước brom bị nhạt màu: SO
2
+ Br
2
+ 2H
2
O
2HBr + H
2
SO
4
Khí thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong
1đ
Câu 2: 6 điểm
1
Khi trộn có phản ứng: HCl + NaOH = NaCl + H
2
O (1)
Dung dịch A hoà tan được Al
2
O
3
như vậy có 2 trường hợp xảy ra:
* Trường hợp 1 dung dịch A còn axit HCl
6HCl + Al
2
O
3
= 2AlCl
3
+ 3H
2
O (2)
Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình;
V
1
+ V
2
= 0,6
0,6V
1
– 0,4V
2
= 0,06
Giải hệ phương trình được V
1
= 0,3 l ; V
2
= 0,3 l
* Trường hợp 2 dung dịch A còn dư NaOH
2NaOH + Al
2
O
3
= 2NaAlO
2
+ H
2
O (3)
Theo (1,3) và bài ra ta có hệ phương trình;
V
1
+ V
2
= 0,6
0,4V
2
– 0,6V
1
= 0,02
Giải hệ phương trình được V
1
= 0,22 l ; V
2
= 0,38 l
1,5
đ
Trang 88
2
Số mol K
2
CO
3
= 0,1 mol ; số mol BaCO
3
= 0,06 mol;
Số mol H
2
SO
4
= 0,2 mol
K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
Mol 0,1 0,1
0,1
Khối lượng cốc A sau phản ứng là: 13,8 + 25 -
0,1.44 = 34,4 g
Sau khi thêm dung dịch HCl vào để cân thăng bằng thì
khối lượng cốc B bằng 34,4 gam. Gọi m là khối lượng
dung dịch HCl cần thêm vào cốc B ( Giả sử lượng
HCl không đủ phản ứng hết với BaCO
3
)
Số mol HCl :
5,36.100
m.6,14
= 0,004m ;
BaCO
3
+ 2HCl = BaCl
2
+ H
2
O
+ CO
2
Mol 0,002m 0,004m
0,002m
Theo bài ta có: 11,82 + m - 0,002m . 44 =
34,4 m = 24,759 g
2 đ
3
a) Cho A tác dụng với dd HCl chỉ có phản ứng:
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
(1)
Thu được: nH
2
= 0,3375 ( mol )
Theo (1) nAl = nAlCl
3
= 2/3 nH
2
nAl = nAlCl
3
= 0,225 ( mol )
Theo (1) nHCl = 2.nH
2
= 0,675 mol
nHCl ban đầu có; 0,4 . 2 = 0,8 mol
nHCl dư = 0,8 – 0,675 = 0,125 mol
Coi V dd B = V dd HCl = 0,4 lit
® C
HCl
= 0,125 / 0,4 = 0,3125 mol/lit
CAlCl
3
= 0,225 / 0,4 = 0,5625 mol/lit
0,75
TRONG 13,275 GAM A CÓ ( 0,225 . 27) GAM AL VÀ CÓ
(13,275 – 6,075) GAM S N
S
= 0,225 MOL
TRONG 6,6375 GAM A CÓ 0,1125 MOL AL VÀ CÓ 0,1125 MOL S
KHI NUNG A KHÔNG CÓ OXI CHỈ XẢY RA PHẢN ỨNG:
2AL + 3S = AL
2
S
3
(2)
THEO (2) NAL PHẢN ỨNG = 2/3 NS = 0,1125 ..2/3
NAL DƯ : 0,1125 - 0,1125 . 2/3 = 0,0375 MOL
THEO (2) NAL
2
S
3
= 1/3 NS = 0,1125 .1/3
NAL
2
S
3
= 0,0375 MOL
NHƯ VẬY TRONG D GỒM CÓ :
NAL DƯ LÀ 0,0375 MOL VÀ NAL
2
S
3
0,0375 MOL
KHI CHO D TÁC DỤNG VỚI HCL CÓ PHẢN ỨNG:
1,0
Trang 89
2AL + 6HCL = 2ALCL
3
+ 3H
2
(3 )
AL
2
S
3
+ 6HCL = 2ALCL
3
+ 3H
2
S (4 )
THEO (3) (4) NHCL PHẢN ỨNG = 3.NAL + 6.NAL
2
S
3
NHCL PHẢN ỨNG =3.0,0375 + 6.. 0,0375 = 0,3375 MOL
NHCL BAN ĐẦU CÓ; 0,2 . 2 = 0,4 MOL
NHCL DƯ = 0,4 – 0,3375 = 0,0625 MOL
THEO (3) (4) NALCL
3
= NAL + NAL
2
S
3
NALCL
3
= 0,0375 + 2 . 0,0375 = 0,1125 MOL
COI V DD F = V DD HCL = 0,2 LIT
C
HCL
= 0,0625 / 0,2 = 0,3125 MOL/LIT
CALCL
3
= 0,1125 / 0,2 = 0,5625 MOL/LIT
B) THEO (3) NH
2
= 0,0375 . 3 : 2 = 0,05625
THEO (4) NH
2
S = 0,0375 . 3 = 0,1125
D E/H = (0,05625 . 2 + 0,1125 . 34 ) : ( 0,05625 + 0,1125) .2
D E/H = 11,67
........
0,75
.........
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH PHÚ YÊN
ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN
NĂM HỌC 2011-2012
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
----------------------------
CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá :
Tìm công thức các chất A
1
, A
2
, A
3
, B
1
, B
2
, B
3
, X, Y, Z, T . Viết các phương trình phản ứng .
CÂU 2:(2,5 điểm)
Có 5 dung dịch: HCl ; NaOH; Na
2
CO
3
; BaCl
2;
NaCl. Cho phép dùng quỳ tím hãy trình bày
cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng dung dịch Na
2
CO
3
cũng làm quỳ tím hoá xanh.
CÂU 3:(2,5 điểm)
Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất Al, Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
lần lượt tác dụng
với các dung dịch H
2
SO
4
loãng, dung dịch KOH .
CÂU 4:(2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn V (lít) mê tan (đktc). Cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng
500ml dung dịch Ba(OH)
2
0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa .
a) Tính thể tích V.
b) Khối lượng dung dịch trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam?
CÂU 5:(2,0 điểm)
+X
+Y
B
1
B
2
B
3
Fe(OH)
3
A
1
+Z
A
2
+T
A
3
t
o
Fe(OH)
3
Trang 90
Hoà tan hết 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ
7,4% và V lít khí (đktc).Xác định kim loại M.
CÂU 6:(2,0 điểm)
Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl
2
( đktc). Mặt khác cứ
0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 Mol khí ( đktc). Tính phần trăm khối
lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
CÂU7:(2,0 điểm)
Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic và rượu A có công thức C
n
H
2n
(OH)
2
thành hai phần bằng
nhau. Lấy phần thứ nhất tác dụng hết với Na thu được 5,6 lít H
2
(đktc). Đốt cháy hết hoàn toàn phần
thứ hai thu được 17,92 lít CO
2
( đktc). Tìm công thức phân tử rượu A.
CÂU 8:(2,0 điểm)
Hoà tan 4 gam hỗn hợp Fe và một kim loại hoá trị 2 vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí
H
2
(đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hoá trị 2 cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml
dung dịch HCl 1M. Tìm kim loại hoá trị 2 .
CÂU 9:(2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa
380 ml dung dịch Ba (OH)
2
0,05 M ta thấy kết tủa bị tan một phần đồng thời khối lượng bình tăng
1,14 gam. Còn nếu sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,1M thì thu kết tủa cực đại.
Tìm công thức phân tử của X, biết M
X
= 108 .
Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64
----------HẾT----------
Thí sinh được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn khi làm bài.
Họ và tên thí sinh:……………………………………………..Số báo
danh:………………...……………
Chữ ký giám thị 1:……………………………………………..Chữ ký giám thị
2:……………………….
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang
I- Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm từng
phần như hướng dẫn quy định.
2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm
không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong Hội đồng chấm thi.
3- Điểm toàn bài thi không làm tròn số.
II- Đáp án và thang điểm:
CÂU
Ý
NỘI DUNG
ĐIỂM
1
3,0 điểm
1
Tìm A
1
(Fe
2
O
3
, B
1
(H
2
O)
0,25
Viết đúng pt
0,25
2
Tìm X (HCl), A
2
(FeCl
3
)
0,25
Viết đúng pt
0,25
3
Tìm Z (Ba), B
2
(Ba(OH)
2
0,25
Viết đúng pt
0,25
4
Tìm Y (AgNO
3
), A
3
(Fe(NO
3
)
3
)
0,25
Viết đúng pt
0,25
5
Tìm T (Na
2
CO
3
, B
3
(NaOH)
0,25
Viết đúng pt
0,25
6
Viết đúng pt A
3
+B
3
0,25
Cân bằng đúng
0,25
2
Học sinh diễn đạt đúng nhận biết các chất
2,5 điểm
Trang 91
1
HCl đỏ, NaOH xanh
0,25
2
BaCl
2
, NaCl không màu
0,50
3
Dùng HCl nhận Na
2
CO
3
0,50
Viết pt
0,25
4
Dùng Na
2
CO
3
nhận BaCl
2
0,50
Viết pt
0,25
5
Còn lại NaCl
0,25
3
2,5 điểm
1
Al +AX
0,25
Cân bằng đúng
0,25
2
Fe
3
O
4
+ AX
0,25
Viết đúng pt
0,25
3
Al
2
O
3
+ AX
0,25
Viết đúng pt
0,25
4
Al+ H
2
O+ KOH
0,25
Viết đúng pt
0,25
5
Al
2
O
3
+ KOH
0,25
Viết đúng pt
0,25
4
2,0 điểm
1
Viết đúng 2 pt :khi CO
2
thiếu
CH
4
+O
2
; CO
2
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ H
2
O
0,50
2
Tính V CH
4
: n CO
2
= BaCO
3
= CH
4
= 0,08V=1,792 lít
0,50
3
Khối lượng dung dịch giảm :15,76 –(0,08.44 +0,08.2.18) = 9,36
0,50
4
Khi CO
2
dư: viết đúng thêm 2CO
2
dư + Ba(0H)
2
Ba(HCO
3
)
2
0.25
5
Tính đúng V=2,688 lít .
Bình giảm 15,76 - (0,12.44+0,12.2.18) = 6,16 gam
0,25
5
2,0điểm
1
Viết đúng pt tổng quát
0,50
2
M chất tan = (M+17x)a ( a là số mol )
0,50
3
M dung dịch = Ma+96,2- ax
17 7,4
96,2 ax 100
Ma xa
Ma

0,50
4
Tính được M = 20x M = 40 (Ca)
0,50
6
2,0 điểm
1
Viết đúng 5 pt
1,00
2
Lập được hệ pt : 64a+56b+27c = 23,8
a+ 3b/ 2 +3c/2 = 0,65
0,25
3
Lập được pt : 0,2( a+b+c) = 0,25(b+3c/2)
0,25
4
Giải hệ:a =0,2 (%Cu=53,78);b = 0,1(%Fe = 23,53);c = 0,2(22,69)
0,50
7
2,0 điểm
1
Viết đúng 4 pt mỗi pt 0,25
1,00
2
Lập được hệ phương trình số molC
2
H
5
OH = 0,1.A=0,2
0,50
3
Giải đúng n =3 .CTPT C
3
H
6
(OH)
2
0,50
8
2,0 điểm
1
Viết đúng 2 pt
0,50
2
Đặt x,y số mol Fe, M : 56x + My = 4
x+y =0,1
y =
1,6
56 M
, 0 <y< 0,1 M < 40
1,00
Trang 92
3
Dựa vào phản ứng với HCl :
4,8
M
< 0,5 M > 9,6
9,6< M< 40 M = 24 (Mg)
0,50
9
2,0 điểm
1
Viết được phương trình kết tủa tan một phần
CO
2
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ H
2
O
CO
2
+H
2
O +BaCO
3
Ba(HCO
3
)
2
0,50
2
nBa(OH)
2
= 0,019. C
x
H
y
O
z
+ O
2
x CO
2
+
2
y
H
2
O
n
x
= 0,003 n CO
2
= 0,003 x > 0,019 x > 6,3.
0,50
3
Kết tủa cực đại :Ba(OH)
2
đủ hoặc dư
n CO
2
n Ba(OH)
2
x
7,3
0,50
4
Tìm x =7 ,dựa khối lượng bình tăng 1,44 gam tìm y = 8.
Dựa KLPT = 108 tìm được z = 1 .
CTPT C
7
H
8
0.
0,50
=Hết=
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 HỆ THPT CHUYÊN ĐHSP HA NỘI NĂM 2009
MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài 120' (không kể thời gian phát đề)
Câu 1:
1. Thế nào là độ tan ? Nêu ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn và chất khí. Lập biểu thức
liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa.
2. Pha chế 35,8 gam dung dịch CuSO
4
bão hòa ở 100oC . Đun nóng dung dịch này cho đến khi có
17,86 gam nước bay hơi, sau đó để nguội đến 20oC. Tính số gam tinh thể CuSO
4
.5H
2
O kết tinh. Biết
rằng độ tan của CuSO
4
ở 20oC và 100oC lần lượt là 20,7g và 75,4 g.
Câu 2:
Các công thức C
2
H
6
O, C
3
H
8
O và C
3
H
6
O
2
là công thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức, mạch hở
A, B, C, D, E trong đó :
- Tác dụng với Na chỉ có A và E.
- Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D và E.
- D tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được F mà F tác dụng với A lại tạo C.
1. Xác định CTPT của A, B, C, D và E. Viết các CTCT của chúng .
2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3:
1. Dẫn hỗn hợp khí gồm C
2
H
2
, CO
2
và SO
2
cho qua dung dịch X chữa một chất tan thấy có Y duy nhất
thoát ra. Hỏi chất tan trong dung dịch X có tính chất gì ? Dùng hai chất có tính chất khác nhau để viết
ptpư minh họa.
2. Hỗn hợp Z gồm hai hiđrocacbon điều kiện thường ở thể khí và có số nguyên tử cacbon bằng nhau.
Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 3,52 gam CO
2
và 1,62 gam H
2
O . Tìm CTPT của hai hiđrocacbon biết
trong hỗn hợp Z chúng có số mol bằng nhau.
Câu 4:
Dung dịch A chứa H
2
SO
4
, FeSO
4
và MSO
4
, dung dịch B chứa NaOH 0,5M và BaCl
2
.
Để trung hòa 200ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch B.
Mặt khác khi cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B thì thu được dung dịch C và
21,07g kết tủa D gồm một muối và hai hiđroxit. Để trung hòa dung dịch C cần 40ml dung dịch HCl
0,25M . Cho biết trong dung dịch C vẫn còn BaCl
2
dư.
1. Xác định kim loại M biết rằng nguyên tử khối của M lớn hơn nguyên tử khối của Na.
2. Tính C
M
của từng chất trong dung dịch A.
Câu 5:
Trang 93
Chất hữu cơ X có công thức RCOOH và Y có công thức R'(OH)
2
trong đó R và R' là các gốc
hiđrocacbon mạch hở. Hỗn hợp A vừa trộn gồm X và Y, chia A thành hai phần bằng nhau, mỗi phần
chứa tổng số mol hai chất là 0,05 mol.
-Phần 1: Cho tác dụng với Na dư được 0,08 gam khí.
-Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn được 3,136 lít khí CO
2
(đktc) và 2,7 gam nước.
1.Tìm CTPT của X, Y.
2. Viết CTCT của X và Y, gọi tên chúng.
Cho: H = 1, C = 12, O =16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64.
Sở GIáO DụC Và ĐàO TạO
THANH HOá
Đề chính thức
Đề C
Kỳ THI TUYểN SINH VàO LớP 10 THPT
NĂM HọC 2010 - 2011
MÔN THI: HOá HọC
Thời gian làm bài: 60 phút
Bài 1. (2,5điểm)
1. Cho các chất sau: H
2
SO
4
, SO
3
, KOH, FeCl
3
. Hãy cho biết chất nào là oxit; axit; bazơ;
muối?
2. Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
KCl + AgNO
3
........... + ...............
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
........... + ...............
3. Cho các kim loại: Zn, K, Mg, Cu. Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động hoá
học giảm dần từ trái sang phải.
Bài 2. (2,5điểm)
1. Viết các phương thình hoá học hoàn thành ssơ đồ phản ứng sau(mỗi mũi tên viết một
phương trình hoá học):
Al
(1)

Al
2
O
3
(2)
Al
2
(SO
4
)
3
(3)
Al(OH)
3
(4)
AlCl
3
2. Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng riêng biệt dung dịch các
chất sau: NaOH, H
2
SO
4
loãng, NaNO
3
, NaCl.
Bài 3. (2,5điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra khi sục khí C
2
H
4
dư vào dung dịch Br
2
.
2. Đốt cháy hoàn toàn cùng số mol CH
4
và C
2
H
4
. Viết phương trình hoá học và so sánh số mol
CO
2
sinh ra từ 2 phản ứng hoá học đó.
Bài 4. (2,5điểm)
Cho 9,2 gam Na vào C
2
H
5
OH dư thu được V lít khí H
2
(đktc)
1. Tính V.
2. Cho 24 gam hỗn hợp A trên gồm Fe, Cu vào dung dịch H
2
SO
4
loãng, dư, sau phản ứng thu
được cùng lượng khí H
2
như trên.
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b. Cho 24 gam hỗn hợp A trên vào 208 gam dung dịch H
2
SO
4
98%, đun nóng. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí SO
2
duy nhất và dung dịch X. Xác định nồng độ phần
trăm v\các muối troing X. Biết trong X sắt chỉ tồn tại dưới dạng muối sắt (III).
........................Hết.......................
Câu 1:
1)Tiến hành các thí nghiệm sau.
a- Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH sau đó nhỏ từ từ dung dịch H
2
SO
4
vào ống nghiệm.
b- Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl
3
.
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học 2009 - 2010
MÔN: HOÁ HỌC
Thời gian làm bài 150 phút
(Đề này gồm 6 câu 1 trang)
Mã kí hiệu
H - D03 - HSG9- 09
Trang 94
c- Cho từ từ tới dư bột Fe vào dung dịch HNO
3
đặc, đun nóng.
Cho biết hiện tượng các thí nghiệm trên . Viết PTPƯ và giải thích.
2) Từ FeS
2
và H
2
O viết PTPƯ điều chế Fe; Fe
2
(SO
4
)
3
.
Câu 2:
1 2 3
A A A
a- Cho dãy chuyển đổi
1 2 3
B B B
Xác định A; A
1
; A
2
; A
3
; B
1
; B
2
; B
3
. Biết A là hợp chất vô cơ sẵn có trong tự nhiên.
Víêt PTPƯ thực hiện chuỗi biến hoá trên.
b- Chỉ được dùng H
2
O; CO
2
. Hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng đựng trong các lọ riêng rẽ:
NaCl; Na
2
CO
3
; Na
2
SO
4
; BaCO
3
; BaSO
4
..
Câu 3:
a- Có hỗn hợp 3 chất hữu cơ: C
6
H
6
; C
2
H
5
OH; CH
3
COOC
2
H
5
. Nêu phương pháp tách riêng
từng chất, viết các PTPƯ xảy ra.
b- Cho sơ đồ dãy biến hoá
HGEDBAbotTinh
NaOHruouMenOHaxit
t
sanganh
tCaO; NaOH;
damMen;
0
Em hãy tìm các chất hữu cơ A; B; D; E; … thích hợp và viết PTPƯ thực hiện chuỗi biến hoá
trên.
Câu 4: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na
2
CO
3
; K
2
CO
3
vào 45,44g nước. Sau đó cho từ từ dung dịch
HCl 3,65% vào dung dịch trên thấy thoát ra 1,1g khí. Dung dịch thu được cho tác dụng với
nước vôi trong thu được 1,5g kết tủa (Giả sử khả năng phản ứng của Na
2
CO
3
; K
2
CO
3
là như
nhau )
a- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng.
b- Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch ban đầu
c- Từ dung dịch ban đầu muốn thu được dung dịch mới có nồng độ phần trăm mỗi muối
đều là 8,69% thì phải hoà tan bao nhiêu gam mỗi muối trên.
Câu 5: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm 3 muối: cacbonat; hiđrôcacbonat; clorua của một kim
loại kiềm vào một thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư được dung dịch A và
17,6g khí B. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho tác dụng với AgNO
3
dư được 68,88g kết tủa.
Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M. Sau phản ứng cô cạn dung
dịch thu được 29,68g muối khan.
a) Tìm tên kim loại kiềm.
b) Tình thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối đã lấy.
c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
C âu 6 : Các hiđrocacbon A; B thu ộc dãy anken và An kin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn
hợp A; B thu được khối lượng CO
2
v à H
2
O là 15,14g, trong đó oxi chiếm 77,15%.
a) Xác định CTPT c ủa A v à B
b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B có tỷ lệ số mol thay đổi ta vẫn thu được
một lượng khí CO
2
như nhau, thì A và B là hiđrocacbon g ì.
Câu
Đáp án
Đểm
1
(4 điểm)
1(2,5 điểm)
a) Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thì quỳ tím chuyển thành màu
xanh. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch H
2
SO
4
thì quỳ tím dần chuyển về màu
A
A
A
A
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học 2009 - 2010
MÔN: HOÁ HỌC
(Đề này gồm 6 câu 5 trang)
Mã kí hiệu
H - H03 - HSG9- 09
Trang 95
tím. Khi lượng axit dư thì quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
PTPƯ 2NaOH + H
2
SO
4

Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
b) Khi cho mẩu Na vào dung dịch AlCl
3
, ta thấy mẩu Na xoay tròn, chạy
trên mặt dung dịch và tan dần, có khí không màu thoát ra.
2Na + H
2
O

2NaOH + H
2
Một lúc sau thấy có kết tủa keo trắng.
3NaOH + AlCl
3

3NaCl + Al(OH)
3
Kết tủa keo trắng tan dần.
NaOH + Al(OH)
3

NaAlO
2
+ 2H
2
O
c) Sắt tan dần lúc đầu có khí màu nâu thoát ra, về sau HNO
3
loãng dần có
khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí.
Fe + 6HNO
3
0
t

Fe(NO
3
)
3
+3NO
2
+3H
2
O
Fe + 4HNO
3
0
t

Fe(NO
3
)
3
+NO +2H
2
O
2NO + O
2
2
2NO
không màu nâu
Fe + 2Fe(NO
3
)
3

3Fe(NO
3
)
2
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2 (1,5điểm)
2 2 2
22
dp
H O H O
4FeS
2
+ 11 O
2

2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Fe
2
O
3
+ 3H
2
0
t

2Fe + 3H
2
O
2SO
2
+ O
2
0
25
t
VO

2SO
3
SO
3
+ H
2
O

H
2
SO
4
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4

Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
2
(4điểm)
a (2điểm) Mỗi phản ứng 0,25điểm
22
()CaO Ca OH CaCl
2 3 2 3
CO NaHCO Na CO
2
b (2điểm)
- Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần .
- Đem hoà tan các chất cần vào nước, nhận ra 2 nhóm:
Nhóm 1: NaCl, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
(Tan)
Nhóm 2: BaCO
3
, BaSO
4
(Không tan)
- Sục khí CO
2
vào 2 lọ ở nhóm 2 vừa thu được ở trên.
- Lọ kết tủa bị tan là BaCO
3
, lọ không có hiện tượng là BaSO
4
BaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O

Ba(HCO
3
)
2
- Lấy Ba(HCO
3
)
2
vừa thu được ở trên cho vào 3 lọ ở nhóm 1
+ Lọ không có hiện tượng gì là NaCl.
+ Hai lọ cho kết tủa là Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
+ Ba(HCO
3
)
2
33
2BaCO NaHCO
Na
2
SO
4
+ Ba(HCO
3
)
2
43
2BaSO NaHCO
- Phân biệt hai kất tủa BaCO
3
và BaSO
4
như trên
0,5
0,5
0,5
0,5
3
a (1,5 điểm)
CaCO
3
CaCO
3
CaCO
3
CaCO
3
Trang 96
(3 điểm)
+ Cho hỗn hợp vào lượng nước dư, C
2
H
5
OH tan trong nước, hỗn hợp
C
6
H
6
; CH
3
COOC
2
H
5
không tan phân lớp . Chiết lấy hỗn hợp C
6
H
6
;
CH
3
COOC
2
H
5
phần dung dịch C
2
H
5
OH tan trong nước đem chưng cất rồi
làm khô bằng
CuSO
4
khan thu được C
2
H
5
OH.
+ Hỗn hợp C
6
H
6
; CH
3
COOC
2
H
5
cho vào dung dịch NaOH lấy dư,
CH
3
COOC
2
H
5
tan theo ph ản ứng xà phòng hoá
OHHCCOCHNaOHHCOCH
523523
ONaOC
+ Chiết lấy C
6
H
6
còn lại là dung dịch CH
3
- C OONa và C
2
H
5
OH đem
chưng cất lấy C
2
H
5
OH rồi làm khô bằng C uSO
4
khan . Cô cạn dung dịch
lấy CH
3
COONa khan rồi cho phản ứng với H
2
SO
4
đặc thu được
CH
3
COOH rồi cho ph ản ứng với C
2
H
5
OH theo phản ứng este hoá thu
được CH
3
C OOC
2
H
5
.
24
3 2 5 3 2 5 2
OH OC
H SO
CH CO C H OH CH CO H H O


0,5
0,25
0,5
0,25
b (1,5điểm)
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
axit
nC
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
2C
2
H
5
OH + +2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COO H + H
2
O
CH
3
COOH + NaOH

CH
3
COONa + H
2
O
CH
3
COONa + 2NaOH
0
,t CaO

CH
4
+ Na
2
CO
3
CH
4
+ Cl
2
CH
3
Cl + HCl
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4
(3,5
điểm)
a (2 điểm)
Na
2
CO
3
+ HCl

NaCl + NaHCO
3
(1)
K
2
CO
3
+ HCl

KCl + KHCO
3
(2)
NaHCO
3
+ HCl

NaCl + CO
2
+ H
2
O (3)
KHCO
3
+ HCl

KCl + CO
2
+ H
2
O (4)
Ca(OH)
2
+ NaHCO
3

NaOH + CaCO
3
+ H
2
O (5)
Ca(OH)
2
+ KHCO
3

KOH + CaCO
3
+ H
2
O (6)
Ta có
2
1,1
0,025
44
CO
n mol
3
1,5
0,015
100
CaCO
n 
Theo PTPƯ (1) v à (6)
ta có n
hỗn hợp đầu
=
23
0,025 0,115 0,04
CO CaCO
n n mol
n
HCl
= n
hỗn hợp đầu
+
2
0,065
CO
n mol
0,065*36,5
*100 65
3,65
ddHCl
mg
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
b (0,5điểm)
Gọi số mol của Na
2
CO
3
và K
2
CO
3
lần lượt là xmol và ymol
Men rượu
Men dấm
Ánh sáng
Trang 97
Ta có hệ phương trình
0,04 0,03
106 138 4,56 0,01
x y x
x y y



Ta có m
hỗn hợp ban đầu
= 4,56 + 45,44 = 50g
2 3 2 3
2 3 2 3
3,18
0,03*106 3,18 % *100 6,36%
50
1,38
0,01*138 1,38 % *100 2,76%
50
Na CO Na CO
K CO K CO
m g C
m g C
0,25
0,25
c (1điểm)
Gọi số mol của Na
2
CO
3
và K
2
CO
3
cần thêm vào lần lượt là a mol và b mol
- V ì C% bằng nhau nên ta c ó 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (I)
- Theo C% ta c ó
(3,18 106 )*100
8,69 ( )
50 106 138
a
II
ab

- Từ (I) và (II) giải ra ta được a = 0,015 ; b = 0,0246.
- Vậy khối lượng mỗi muối cần thêm vào là
23
23
0,015*106 1,59
0,0246*138 3,3948
Na CO
K CO
mg
mg


0,25
0,25
0,25
0,25
5
(2,5
điểm)
a (1,5điểm)
Gọi CTHH của 3 muối trên là : M
2
CO
3
, MHCO
3
, MCl
Gọi a; b; c lần lượt là số mol của 3 muối trên đã dùng:
2 3 2 2
3 2 2
22
22
M CO HCl MCl CO H O
a mol a mol a mol a mol
MHCO HCl MCl CO H O
bmol bmol b mol bmol

Giả sử dung dịch A còn dư 2d mol HCl. Vậy mỗi phần dung dịch A có
d mol HCl dư và
1
2
2
a b c mol MCl
Phản ứng ở phần 1:
33
33
11
22
22
HCl AgNO AgCl HNO
d mol d mol
MCl AgNO AgCl MNO
a b c a b c


Phản ứng ở phần 2:
2
HCl KOH KCl H O
d mol d mol d mol

Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có
1
2
2
a b c mol MCl
và
d mol KCl
Do đó ta có hệ phương trình
0,25
0,25
0,25
0,25
Trang 98
(2 60) ( 61) ( 35,5) 43,71
17,6
0,4
0,3
44
0,1
1 66,88
( ) 0,48
0,6
2 143,5
0,125*0,8 0,1
23
1
2 35,5 74,5 29,68
2
a M b M c M
ab
a mol
b mol
d a b c
c mol
d
M
a b c M d





Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na
0,5
b (0,5điểm)
23
3
0,3*106
% *100 72,7%
43,71
84*0,1
% *100 19,2%
43,71
% 100% (72,7% 19,2%) 8,1%
Na CO
NaHCO
NaCl


0,5
c (0,5điểm)
Số mol HCl ban đầu đã dùng là = 2a + b + 2d = 0,9mol
0,9*36,5*100
297,4
10,52*1,05
dd HCl
V ml
0,25
0,25
6
(3 điểm)
a (2,25điểm)
Gọi x và y là số mol CO
2
và H
2
O ở sản phẩm cháy
44 18 15,14
32 16 15,14*0,7715
xy
xy


Giải ra ta được x = 0,25; y = 0,23
C
n
H
2n-2
+
2
13 n
O
2
nCO
2
+ (n-1) H
2
O
C
m
H
2m
+ 1,5m O
2
mCO
2
+ m H
2
O
Do anken cháy có số mol CO
2
bằng số mol H
2
O
Ta có số mol ankin bằng = 0,25 – 0,23 = 0,02mol
Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol
Ta có phương trình 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25
Các cặp nghiệm : C
8
H
14
v à C
3
H
6
; C
5
H
8
v à C
5
H
10
; C
2
H
2
v à C
7
H
14
0,75
0,25
0,25
0,5
0,5
b (0,75điểm)
Vì tổng số mol 2 hiđrôcacbon không đổi, mà số mol CO
2
cũng không đổi,
điều đó chứng tổ số nguyên tử cacbon trong ankin bằng số nguyên tử
cacbon trong anken. Vậy 2 hiđrôcacbon là C
5
H
8
v à C
5
H
10
0,75
ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐÀ NẴNG
Trang 99
NĂM HỌC 2008-2009
Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,0 điểm)
1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a, Cho Ba vào dung dịch CuSO4. b, Na2O vào dung dịch ZnCl2.
c, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3. d, Al vào dung dịch H2SO4.
2.Từ quặng pirit ( FeS2 ), O2, H2O, điều kiện phản ứng có đủ.
Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Muối sắt(II)sunfat, sắt(III)sunfat.
Câu 2: (2,0 điểm)
1.Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loảng thì thu được
0,1 mol khí H2.
a,Xác định kim loại M.
b,Viết các phương trình phản ứng điều chế MCl2, M(NO3)2 từ đơn chất và hợp
chất của M.
2.Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78
gam kết tủa.
Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng.
Câu 3: (2,0 điểm)
1.Cho hỗn hợp X gồm : Na, Al2O3, Fe, Fe3O4, Cu và Ag vào một luợng nước dư,
khi phản ứng kết thúc, cho tiếp lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng vào. Hãy viết
các phương trình phản ứng xảy ra.
2.Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất Y ( chỉ chứa cacbon và hiđro), rồi dẫn toàn
bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 50 gam kết tủa và khối lượng bình
tăng 29,2 gam.
a,Xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng phân tử của Y bé hơn
100 đvC.
b,Xác định công thức cấu tạo của Y, biết Y tác dụng được với dung dịch
Ag2O/NH3.
Câu 4: (2,0 điểm)
1.Chất khí A được điều chế từ CH3COONa, khí B được điều chế từ rượu etylic, khí
C được điều chế từ A hoặc CaC2, nhị hợp C ta được khí D. A, B, C, D đều chỉ chứa
cacbon và hiđro trong phân tử
a,Viết các phương trình phản ứng điều chế các khí trên. Viết công thức cấu tạo của
A, B, C, D.
b,Viết các phương trình phản ứng điều chế polivinylaxetat từ khí C với chất vô cơ
và điều kiện phản ứng có đủ.
2.Nhận biết các chất sau chứa trong các dung dịch mất nhản bằng phương pháp hoá
học:
Glucozơ, axit axetic, rượu etylic, amoniclorua.
Câu 5: (2,0 điểm)
Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy trong điều kiện không có không khí.
Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử FexOy thành kim loại. Sau một thời gian thì thu được
hỗn hợp chất rắn B.
Cho toàn bộ B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít
khí H2 (đktc) và chất rắn không tan C nặng 27,2 gam.
Nếu cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng là 1,05
gam/ml) thì thu được 7,84 lít khí H2 (đktc)
1.Viết các phương trình phản ứng, xác định công thức FexOy và % theo khối lượng
các chất trong B.
2.Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần
thiết.
Cho Al=27, O=16, H=1, C=12, Ca=40, Fe=56, Mg=24.
Trang 100
..............Hết .........
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 Năm học 2004 – 2005
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HNG PHONG
Môn : HÓA HỌC
Câu 1 (4 điểm):
1/ Viết phương trình phản ứng của các chất sau đây với dung dịch axit clohydric:
KMnO
4
, Fe
2
O
3
, R
x
O
y
2/ Nêu phương pháp hóa học để tách hỗn hợp chứa: O
2
, HCl, CO
2
3/ Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt 5 dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt: H
2
SO
4
,
NaSO
4
, Na
2
CO
3
, MgSO
4
, BaCl
2
Câu 2 (4 điểm):
1/ Từ glucozơ và các chất vô cơ cần thiết, viết các phương trình phản ứng để điều chế: Etyl axetat, poli
etilen (PE)
2/ Cho 10,1gam dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với Natri dư thu được 2,8 lít khí (ở điều
kiện tiêu chuẩn). Xác định độ rượu, biết rằng khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml
3/ Hỗn hợp khí X gồm anken A, C
2
H
2
và H
2
. Đun nóng 1,3 lít hỗn hợp X với Ni xúc tác thu được sản
phẩm là một hy dro cacbon no duy nhất có thể tích là 0,5lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Xác
định công thức phân tử của A và thể tích các chất trong hỗn hợp X
Câu 3 (6 điểm):
1/ Cho 44,8 lít khí HCl (ở điều kiện tiêu chuẩn) hòa tan hoàn toàn vào 327 gam nước được dung dịch
A
a) Tính nồng độ % của dung dịch A
b) Cho 50gam CaCO
3
vào 250gam dung dịch A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta được
dung dịch B. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch B.
2/ Hòa tan hoàn toàn a gam CuO vào 420gam dung dịch H
2
SO
4
40% ta được dung dịch X chứa H
2
SO
4
dư có nồng độ 14% và CuSO
4
có nồng độ C%. Tính a và C.
3/ Hòa tan hoàn toàn một oxít kim loại hóa trị 2 (MO) vào một lượng dung dịch H
2
SO
4
20% (vừa đủ)
ta được dung dịch Y chứa MSO
4
có nồng độ 22,64%. Xác định nguyên tử lượng của M
Câu 4 (4 điểm):
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một anken A, toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thu vào 295,2 gam dung
dịch NaOH 20%. Sau thí nghiệm, nồng độ NaOH dư là 8,45%. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn
toàn
1/ Xác định công thức phân tử của A
2/ Hỗn hợp X gồm A và H
2
có tỉ khối hơi của X đối với hidro là 6,2. Đun nóng X với Ni xúc
tác đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp Y
a) a) Chứng minh rằng Y không làm mất màu dung dịch brom
b) b) Đốt cháy hoàn toàn Y được 25,2 gam H
2
O. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X ở điều
kiện tiêu chuẩn.
Hết
Trang 101
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TP H CHÍ MINH
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
Năm học: 2008-2009
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài: 150’ ( không kể thời gian phát đề )
Câu 1: (4 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hóa sau:
MnO
2
(1)

Cl
2
(2)
HCl
(3)
FeCl
2
(4)
Fe(OH)
2
(5)
FeSO
4
(6)
Fe(NO
3
)
2
CaCl
2
(8)
Ca(NO
3
)
2
(9)
CaCO
3
(10)

Ca(HCO
3
)
2
2. Có 5 dung dịch chứa trong 5 lọ riêng biệt gồm các chất : Na
2
CO
3
, BaCl
2
, MgCl
2
, H
2
SO
4
, NaOH
được đánh số bất kỳ 1,2,3,4,5 . Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:
- Chất ở lọ 1 tác dụng với chất ở lọ 2 cho khí bay lên, và tác dụng với chất ở lọ 4 tạo thành kết tủa.
- Chất ở lọ 2 cho kết tủa trắng với chất ở lọ 4 và lọ 5.
Hãy cho biết tên chất có trong từng lọ 1,2,3,4,5.Giải thích và viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 2: (2 điểm):
Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc để hở trong không khí,mỗi cốc đều đựng 100g dung dịch
HCl có nồng độ 3,65%.Thêm vào cốc thứ nhất 8,4g MgCO
3
,thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO
3
.
a)Sau khi pứ kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Nếu không thì lệch về bên nào?Giải
thích.
b)Nếu mỗi bên đĩa cân cũng lấy 100g dung dịch HCl nhưng nồng độ là 10% và cũng làm thí nghiệm
như trên với khối lượng MgCO
3
và NaHCO
3
đều bằng 8,4g. Phản ứng kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng
bằng không ? Giải thích.
Câu 3: (2 điểm)
Người ta dùng khí CO dư ở nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe
2
O
3
, PbO,
FeO thu được hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)
2
dư,
phản ứng xong người ta thu được 60 gam kết tủa trắng.
a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng.
b)Xác định khối lượng của hỗn hợp kim loại Y.
Câu 4: (4 điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dung
dịch Y. Biết nồng độ của MgCl
2
trong dung dịch Y là 11,787%.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y.
c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng
độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ?
Câu 5: ( 4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí A gồm C
2
H
2
, C
2
H
4
, CH
4
, C
3
H
4
, C
2
H
6
thì thu được 8,96 lít CO
2
( đktc) và 9 gam nước.
a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy.
b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc)
c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A.
Câu 6: (4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn m gam một hyđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng
H
2
SO
4
đặc dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,người ta thấy:
- Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam.
- Bình 2: có 100 gam chất kết tủa trắng.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính m.
c) Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỷ khối hơi của X so với oxi là 2,25.
d) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử nói trên.
--------Hết---------
(7)
Trang 102
Lưu ý : Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi theo quy định.
Họ và tên thí sinh : .................................................. SBD:................ Phòng thi: ...................
Chữ ký giám thị 1: ....................................................... chữ ký giám thị 2: ...............................
Trang 103
ĐÁP ÁN ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN TP HCM
Năm học 2008 -2009
( Giáo viên giải : Nguyễn Đình Hành )
Câu 1:
1. MnO
2
+ 4HCl đặc
0
t

MnCl
2
+ 2H
2
O + Cl
2
(1)
Cl
2
+ H
2
a.s

2HCl (2)
2HCl + Fe FeCl
2
+ H
2
(3)
FeCl
2
+ 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)
2
(4)
Fe(OH)
2
+ H
2
SO
4
FeSO
4
+ 2H
2
O (5)
FeSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
2
+ BaSO
4
(6)
Cl
2
+ Ca
0
t

CaCl
2
(7)
CaCl
2
+ 2AgNO
3
2AgCl + Ca(NO
3
)
2
(8)
Ca(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
CaCO
3
+ 2NaNO
3
(9)
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(10)
2. Có 5 chất : Na
2
CO
3
, BaCl
2
, MgCl
2
, H
2
SO
4
, NaOH
Ta có : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na
2
CO
3
, và (1) là H
2
SO
4
Chất (4) + (1) kết tủa nên chọn (4) là BaCl
2
Chất (5) + (2) kết tủa nên chọn (5) là MgCl
2
; Chất (3) là NaOH.
Cách 2: Có thể lập bảng mô tả như sau:
Na
2
CO
3
BaCl
2
MgCl
2
H
2
SO
4
NaOH
Na
2
CO
3
BaCl
2
MgCl
2
X
H
2
SO
4
NaOH
Chỉ có Na
2
CO
3
tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na
2
CO
3
, (1) là H
2
SO
4
Từ đó suy ra : (4) là BaCl
2
vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl
2
vì tạo kết tủa với (2)
Câu 2:
a) Số mol HCl = 0,1 mol ; số mol MgCO
3
= 0,1 mol ; số mol NaHCO
3
= 0,1 mol
* Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO
3
MgCO
3
+ 2HCl MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
Bđ: 0,1 0,1 0
Pư : 0,05 0,1 0,05 mol
Spư: 0,05 0 0,05 mol
* Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO
3
NaHCO
3
+ HCl NaCl + H
2
O + CO
2
Bđ: 0,1 0,1 0
Pư : 0,1 0,1 0,1 mol
Spư: 0 0 0,1 mol
Vì lượng CO
2
( cốc 2) > lượng CO
2
( cốc 1) nên cân lệch về cốc 2.
b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% thì số mol HCl = 0,27 mol thì lượng MgCO
3
và
NaHCO
3
ở 2 cốc đều phản ứng hết.
Cốc 1 : 0,1 mol MgCO
3
0,1 mol CO
2
Cốc 2: 0,1 mol NaHCO
3
0,1 mol CO
2
Câu 3:
a) Các phương trình phản ứng:
CO + CuO
0
t

CO
2
+ Cu (1)
3CO + Fe
2
O
3
0
t

3CO
2
+ 2Fe (2)
CO + PbO
0
t

CO
2
+ Pb (3)
CO + FeO
0
t

CO
2
+ Fe (4)
(Vậy cân vẫn giữ được thăng bằng.)
Trang 104
Hỗn hợp Z gồm ( CO
2
, CO dư )
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
0,6 mol
60
100
mol
b) Từ các phương trình (1),(2),(3),(4) ta có :
CO
n
( pư) =
2
CO
n
= 0,6 mol
Theo định luật BTKL ta có :
2
X CO Y CO
m m m m
Y
m 53,5 + 0,6.28 - 0,6.44 = 43,9 gam
Câu 4:
a) Mg + 2HCl MgCl
2
+ H
2
x 2x x x (mol)
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
y 2y y y (mol)
dd HCl
(2x 2y) 36,5
m 100 (365x 365y ) (gam)
20

m
dd Y
= 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam)
Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl
2
trong dung dịch Y :
95x 11,787
387x 419y 100
giải ra x  y
FeCl
2
m 127y 127x ( gam)
Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên :
FeCl
2
127x
C% 11,787 15,76 %
95x
b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z
MgCl
2
+ 2NaOH Mg(OH)
2
+ 2NaCl
x 2x x 2x ( mol)
FeCl
2
+ 2NaOH Fe(OH)
2
+ 2NaCl
y 2y y 2y (mol)
dd NaOH 10%
(2x 2y) 40
m = 100 (800x 800y)
10

( gam)
m
KT
= (58x + 90y ) ( gam)
dd Z
m 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam)
NaCl
58,5(2x 2y) 117
C% 100% 100% 10,36%
1129(x y) 1129
Câu 5 :
d) Các phương trình phản ứng cháy :
C
2
H
2
+
5
2
O
2
0
t

2CO
2
+ H
2
O
C
2
H
4
+
3
O
2
0
t

2CO
2
+ 2H
2
O
CH
4
+
2
O
2
0
t

CO
2
+ 2H
2
O
C
3
H
4
+
4
O
2
0
t

3CO
2
+ 2H
2
O
C
2
H
6
+
7
2
O
2
0
t

2CO
2
+ 3H
2
O
b) số mol CO
2
= 0,4 mol ; số mol H
2
O = 0,5 mol
Ta có :
O CO H O
2 2 2
1
0,5
n n n 0,4 0,65 mol
2
2
Thể tích O
2
( pư) = 0,65 22,4 = 14,56 lít
Trang 105
*Lưu ý : Có thể giải câu 5 bằng phương trình phản ứng cháy tổng quát
C
x
H
y
+ (
y
4
x
) O
2
0
t

xCO
2
+ y/
2
H
2
O
Dễ thấy số mol O
2
( pư) =
CO H O
22
1
0,5
n n 0,4 0,65 mol
2
2
c) Theo định luật BTKL ta có :
A CO CO H O
2 2 2
m m m m
m
A
= 0,4 44 + 9 – 0,65 32 = 5,8 gam
( Hoặc : m
A
= m
H
+ m
C
=
1
9
9
+ 0,4
12 = 5,8 gam )
Câu 6:
a) Đặt CTTQ của hiđrocacbon X là C
x
H
y
C
x
H
y
+ (
y
4
x
) O
2
0
t

xCO
2
+ y/
2
H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
b) Bình H
2
SO
4
đặc tăng 21,6 gam
2
HO
m
= 21,6 gam
2
HO
21,6
n 1,2 mol
18

Bình dung dịch Ca(OH)
2
có 100 gam kết tủa
2
CO KT
100
n n 1 mol
100
Khối lượng của hiđrocacbon X là : m = m
C
+ m
H
= 1 12 + 1,2 2 = 14,4 gam
c) Ta có :
x 1 x 0,5 5
0,5y 1,2 y 1,2 12
CT nguyên tắc : (C
5
H
12
)
n
Ta có : 72n = 2,25 32 = 72 giải ra n =1 . CTPT của hợp chất là C
5
H
12
d) Phân tử C
5
H
12
có 3 cấu tạo ( gọi là 3 đồng phân ):
CH
3
– CH
2
–CH
2
– CH
2
–CH
3
; ;
------------ Hết --------------
Sở Giáo dục - Đào tạo
thái bình
Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên
Năm học 2010 - 2011
Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 120 phút
(không kể thời gian giao đề)
Câu I. (2,0 điểm)
1) Cho BaO tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng được kết tủa A và dung dịch B. Cho
dung dịch B tác dụng vừa đủ với Al, thu được khí bay ra và dung dịch D. Cho dung dịch D
tác dụng với dung dịch K
2
CO
3
, thu được kết tủa E. Viết phương trình hoá học minh họa
tạo A, B, D, E.
2) Dùng dung dịch HCl loãng có thể nhận biết được các chất dưới đây (chất lỏng hoặc
dung dịch trong suốt): Rượu etylic, benzen, natri cacbonat, natri sunfit, natri axetat.
Giải thích và viết các phương trình hoá học minh họa.
Câu II. (2,0 điểm)
1) Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 9,25 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư
thu được 2,24 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác biết 0,3 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với
7,84 lít khí Cl
2
(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
CH
3
CH
3
– CH
2
–CH –CH
3
CH
3
CH
3
– C –CH
3
CH
3
ĐỀ CHNH THỨC
Trang 106
2) Hoà tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO và 16,0 gam Fe
2
O
3
trong 155ml dung dịch H
2
SO
4
2M
đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m.
Câu III. (2,0 điểm)
1) Cho các chất sau: Clo, cacbon, saccarozơ, nhôm cacbua, etilen, xenlulozơ, chất béo,
canxi cacbua. Hãy viết phương trình hoá học của các chất trên với H
2
O. (ghi rõ điều kiện
phản ứng).
2) Hỗn hợp khí A gồm 0,09 mol C
2
H
2
và 0,2 mol H
2
. Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni,
thu được hỗn hợp khí B. Cho hỗn hợp khí B qua bình chứa dung dịch Br
2
dư, thu được
hỗn hợp khí C. Biết tỉ khối hơi của C so với H
2
là 8, khối lượng bình chứa dung dịch Br
2
tăng 0,82 gam. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp khí C.
Câu IV. (2,0 điểm)
A là dung dịch H
2
SO
4
có nồng độ a (M). Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch
KOH 2M, thu được dung dịch D. Biết
1
2
dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,39 gam
Al(OH)
3
.
1) Tìm a.
2) Hoà tan hết 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe
3
O
4
và FeCO
3
cần vừa đủ 100 ml dung dịch A.
Xác định khối lượng từng chất trong hỗn hợp B.
Câu V. (2,0 điểm)
Cho hợp chất A mạch hở, trong đó %C = 48,65% (về khối lượng). Đốt cháy hết a mol A
cần 3,5a mol O
2
. Sản phẩm chỉ gồm CO
2
và H
2
O có số mol bằng nhau.
1) - Xác định công thức phân tử A.
- Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của A khi biết A là hợp chất đơn chức.
2) Biết rằng khi đun nóng 7,4 gam A với 200 gam dung dịch NaOH 20%, sau đó cô cạn
thu được 44,2 gam chất rắn khan. Xác định CTCT đúng của A.
Cho: C=12, H=1, O=16, Na=23, Al=27, Cu=64, Zn=65, Fe=56.
-------Het--------
Sở Giáo dục - Đào tạo
Thái Bình
Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên
Năm học 2010-2011
Hướng dẫn chấm và biểu điểm môn hoá học
(Gồm 03 trang)
Câu
ý
Nội dung
Điểm
Câu I
(2,0 đ)
1.(0,75đ)
BaO + H
2
SO
4
→ BaSO
4
+ H
2
O
Nếu BaO dư: BaO + H
2
O → Ba(OH)
2
0,25
Trường hợp 1: Dung dịch B chứa H
2
SO
4
dư
3H
2
SO
4
+ 2Al → Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3K
2
CO
3
+ 3H
2
O → 2Al(OH)
3
+3K
2
SO
4
+3CO
2
0,25
Trường hợp 2: Dung dịch B chứa Ba(OH)
2
2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O → Ba(AlO
2
)
2
+3H
2
Ba(AlO
2
)
2
+ K
2
CO
3
→ BaCO
3
+2KAlO
2
0,25
2.(1,25đ)
Khi cho dung dịch HCl lần lượt vào các dung dịch hoặc chất lỏng
theo bài ra, ta nhận biết các chất như sau:
0,25
Trang 107
Câu
ý
Nội dung
Điểm
-Rượu etylic: Tạo dung dịch đồng nhất
- Benzen: Phân thành 2 lớp chất lỏng
0,25
- Natri cacbonat: Có khí không màu, không mùi bay ra(CO
2
)
Na
2
CO
3
+ 2HCl → 2NaCl + CO
2
+ H
2
O
0,25
- Natri sunfit: Có khí mùi xốc bay ra (SO
2
)
Na
2
SO
3
+ 2HCl → 2NaCl + SO
2
+ H
2
O
0,25
- Natri axetat: Có mùi giấm bốc ra (CH
3
COOH)
CH
3
COONa + HCl → CH
3
COOH + NaCl
0,25
Câu II
(2,0 đ)
1.(1,0đ)
Các phương trình hoá học
- Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
(1)
- Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
(2)
- Cu + HCl → không phản ứng
- Zn + Cl
2
→ ZnCl
2
(3)
- 2Fe + 3Cl
2
→ 2FeCl
3
(4)
- Cu + Cl
2
→ CuCl
2
(5)
0,25
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Zn, Fe, Cu có trong 9,25 gam X
Số mol H
2
=2,24:22,4= 0,1 (mol);
Số mol Cl
2
= 7,84:22,4= 0,35(mol)
-Theo bài ra: 65x+56y+64z = 9,25 (I)
Theo (1) và (2) Số mol H
2
= x+y = 0,1(II)
Theo (3),(4):
3,0
zyx
=
35,0
5,1 zyx
=> x+z=2y (III)
0,5
Giải hệ => x=y=z= 0,05 (mol)
=> Khối lượng Zn= 0,05.65= 3,25 (gam)
Khối lượng Fe = 0,05.56= 2,8 (gam)
Khối lượng Cu = 0,05.64= 3,2(gam)
0,25
2.(1,0 đ)
Số mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol);
Số mol Fe
2
O
3
= 16,0:160 = 0,1 (mol)
Số mol H
2
SO
4
= 0,155.2 = 0,31 (mol)
Sau phản ứng còn chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết và oxit dư
0,25
Trường hợp 1: Chất rắn là Fe
2
O
3
CuO + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
Theo phương trình: Số mol Fe
2
O
3
pư =
1
3
(0,31-0,16)= 0,05 (mol)
=> Số mol Fe
2
O
3
dư = 0,1-0,05=0,05 (mol)
=> m = 0,05.160= 8,0 (gam)
0,25
Trường hợp 2: Chất rắn là CuO
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
CuO + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ H
2
O
Theo phương trình: Số mol CuO pư = 0,31- 0,1.3= 0,01 (mol)
=> Số mol CuO dư = 0,16-0,01=0,15 (mol)
=> m= 0,15.80= 12,0 (gam)
0,25
Vậy: 8,0 ≤ m ≤ 12,0
0,25
Trang 108
Câu
ý
Nội dung
Điểm
Câu III
(2,0 đ)
1.(1,0đ)
Cl
2
+ H
2
O
HClO + HCl
C
nung đỏ
+ H
2
O
(hơi)
→ CO + H
2
và C
nung đỏ
+2 H
2
O
(hơi)
→ CO
2
+ 2H
2
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O
0
,

t c H
C
6
H
12
O
6
(glucozơ)
+ C
6
H
12
O
6 (Fructozơ)
Al
4
C
3
+ 12H
2
O
→ 4Al(OH)
3
+3 CH
4
CH
2
=CH
2
+ H
2
O
0
,

t c H
CH
3
-CH
2
-OH
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ nH
2
O
0
,t c H

nC
6
H
12
O
6
(RCOO)
3
C
3
H
5
+ 3H
2
O
0
,

t c H
3RCOOH + C
3
H
5
(OH)
3
CaC
2
+ 2H
2
O → Ca(OH)
2
+C
2
H
2
0,125.8
2.( 1,0đ)
Nung nóng hỗn hợp A
C
2
H
2
+ H
2
→ C
2
H
4
(1)
C
2
H
2
+ 2H
2
→ C
2
H
6
(2)
Gọi a,b là số mol C
2
H
2
tham gia phản ứng (1) và (2).
Hỗn hợp B gồm : C
2
H
4
a mol; C
2
H
6
b mol;
C
2
H
2
(0,09-a-b) mol; H
2
(0,2- a-2b) mol
0,25
Cho hỗn hợp B qua dung dịch Br
2
dư.
C
2
H
4
+ Br
2
→ C
2
H
4
Br
2
(1)
C
2
H
2
+ 2Br
2
→ C
2
H
2
Br
4
(2)
Theo bài ra:
2 2 2 4
(0,09 ).26 28 0,82
C H C H
m m a b a
=> 13b- a= 0,76 (I)
0.25
Hỗn hợp khí C gồm C
2
H
6
b mol; H
2
(0,2-a-2b) mol
C
M
=
30 2(0,2 2 )
0,2 2
b a b
b a b
= 8.2 =16 (II)
0.25
Giải hệ (I) và (II): a=0,02; b= 0,06
Số mol mỗi chất trong C: C
2
H
6
(0,06 mol); H
2
(0,06 mol)
0,25
Câu IV
(2,0đ)
1.(1,0đ)
1) Tính a
- Số mol H
2
SO
4
= 0,5a (mol); Số mol KOH= 2.0,2 = 0,4 (mol);
Số mol Al(OH)
3
= 0,39: 78= 0,005(mol)
- H
2
SO
4
+2KOH → K
2
SO
4
+ 2H
2
O (1)
0,25
- Dung dịch D phản ứng được với Al(OH)
3
nên có 2 trường hợp:
H
2
SO
4
dư hoặc KOH dư.
0,25
Trường hợp 1: Dung dịch D chứa H
2
SO
4
dư
3H
2
SO
4
+2Al(OH)
3
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O (2)
Theo (1) và (2) ta có: 0,2 +
3
2
.0,005.2 = 0,5a => a=0,43(M)
0,25
Trường hợp 2: Dung dịch D chứa KOH dư
KOH +Al(OH)
3
→ KAlO
2
+ 2H
2
O (3)
Theo (1) và (3) ta có: a + 0,005.2 = 0,4 => a=0,39(M)
0,25
2.(1,0đ)
2) Tính m
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe
3
O
4
và FeCO
3
.
Theo bài ra: 232x + 116y= 2,668 (I)
0,25
- Fe
3
O
4
+ 4H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ FeSO
4
+4H
2
O (4)
- FeCO
3
+ H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ CO
2
+H
2
O (5)
0,25
Trường hợp 1: a= 0,43(M) => số mol H
2
SO
4
= 0,43.0,1= 0,043
0,25
Trang 109
Câu
ý
Nội dung
Điểm
(mol)
Theo (4) và (5): 4x +y =0,043 (II)
Giải hệ (I) và (II) => x= 0,01; y= 0,003
=> Khối lượng Fe
3
O
4
= 0,01. 232= 2,32 (gam);
Khối luợng FeCO
3
= 2,668- 2,32 =0,348 (gam)
Trường hợp 2: a= 0,39(M) => số mol H
2
SO
4
= 0,39.0,1= 0,039
(mol)
Theo (4) và (5): 4x +y =0,039 (III)
Giải hệ (I) và (III) => x= 0,008; y= 0,007
=> Khối lượng Fe
3
O
4
= 0,008. 232= 1,856 (gam);
Khối luợng FeCO
3
= 2,668- 1,856 =0,812 (gam)
0,25
Câu V
(2,0đ)
1.(1,0đ)
1) Xác định CTPT của A.
Gọi CTPT A là C
x
H
y
O
z
(x, y, z nguyên dương).
4C
x
H
y
O
z
+ (4x+y-2z)O
2
4xCO
2
+ 2yH
2
O (1)
0,25
Theo bài ra:
12 48,65
12 16 100
x
x y z

(I)
- Số mol O
2
= 3,5. số mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II)
- => Số mol H
2
O = số mol CO
2
=> y= 2x (III)
0,25
Giải hệ I,II.III => x=3, y= 6, z= 2
Vậy CTPT của A là: C
3
H
6
O
2
0.25
Công thức cấu tạo có thể có của A:
C
2
H
5
COOH; CH
3
COOCH
3
và HCOOC
2
H
5
.
0,25
2.(1,0đ)
2) Xác định CTCT đúng của A.
Số mol A=7,4:74= 0,1(mol); Số mol NaOH =
200.20
1,0( )
100.40
mol
0,25
Gọi CTTQ của A có dạng: RCOOR' (R' có thể là H hoặc gốc
hiđro cacbon).
RCOOR' + NaOH
RCOONa + R'OH
0,25
Theo phương trình:
Số mol NaOH pư =số mol RCOONa= số mol A= 0,1 (mol)
=> Số mol NaOH dư= 1,0-0,1= 0,9(mol)
=> Khối lượng NaOH dư = 0,9.40 = 36,0 (gam)
=> Khối lượng RCOONa = 44,2- 36,0 = 8,2 (gam)
0,25
=> R+67=8,2:0,1= 82 => R=15 (CH
3
)
=> CTCT đúng của A là CH
3
COOCH
3
0,25
Ghi chú: - Học sinh giải theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm được, không làm tròn.
Sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn
năm học: 2010 – 2011
Đề chính thức
Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010
Câu I: (3,0 điểm)
Trang 110
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al
2
O
3
và KOH vào lần lượt các dung dịch:
NaHSO
4
, CuSO
4
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Hãy nhận biết
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản
ứng xảy ra.
Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25
0
C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H
2
, trong đó thể tích khí H
2
thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn
X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
,
C
6
H
8
O
2
. Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là
chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Trình bày phương pháp hoá học để
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II
A
trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm II
A
và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO
4
(dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc), dung dịch Y và a
gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
Trang 111
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V
1
lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V
1
.
Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A
1
và một rượu no đơn chức C (A
1
là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO
3
, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A
1
và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A
1
bằng một lượng oxi dư
thì thu được Na
2
CO
3
, hơi nước và 2,128 lit CO
2
(đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A
1
, C, B.
b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®-îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn )
Hä vµ tªn thÝ sinh: ........................................... Ch÷ ký cña gi¸m thÞ 1: .........................
Sè b¸o danh : ........................................... Ch÷ ký cña gi¸m thÞ 2: ..........................
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
Trang 112
THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu
Ý
NỘI DUNG
Điểm
I
1
* Với NaHSO
4
: Fe + 2NaHSO
4
→ FeSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
BaO + 2NaHSO
4
→ BaSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 6NaHSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3H
2
O
2KOH + 2NaHSO
4
→ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
* Với CuSO
4
: Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu
BaO + CuSO
4
+ H
2
O → BaSO
4
↓ + Cu(OH)
2
↓
Al
2
O
3
+ CuSO
4
→ không phản ứng
2KOH + CuSO
4
→ K
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
1,0
2
Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan:
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
Thổi CO
2
vào dung dịch nước lọc:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 4H
2
O → NaHCO
3
+ Al(OH)
3
↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:
2Al(OH)
3
0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Điện phân Al
2
O
3
nóng chảy: 2Al
2
O
3
dfnc
4Al + 3O
2
↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag
không tan.
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓
2Fe(OH)
2
+ 1/2O
2
0
t
Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3CO
0
t
2Fe + 3CO
2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓
Cu(OH)
2
0
t
CuO + H
2
O
CuO + CO
0
t
Cu + CO
2
1,0
3
- Dung dịch có màu xanh lam là CuCl
2
.
- Lấy dung dịch CuCl
2
cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết
tủa xanh lam là NaOH:
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl
2
MgCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)
2
↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl
3
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓.
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O
1,0
II
1
Gọi công thức phân tử của X : C
x
H
y
( x ≤ 4)
C
x
H
y
0
t
xC + y/2 H
2
0,5
Trang 113
Theo bài ra ta có y/2 = 2 y= 4.
Vậy X có dạng C
x
H
4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là:
CH
4
, C
2
H
4
, C
3
H
4
, C
4
H
4
.
2
A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
, C
6
H
8
O
2
.
- A tác dụng với Na giải phóng khí H
2
. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH
2
=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là:
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH + Na → CH
2
=CH-CH
2
-ONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + Na → CH
2
=CH-COONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + NaOH → CH
2
=CH-COONa + H
2
O
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ NaOH→CH
2
=CH-COONa + CH
2
=CH-CH
2
-OH
CH
2
=CH-COOH + CH
2
=CH-CH
2
-OH
0
,txt
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ H
2
O
1,0
3
Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C
2
H
4
, C
2
H
2
nhờ
phản ứng:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)
2
,…v.v),
lúc đó CO
2
bị hấp thụ hết do phản ứng:
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Khí còn lại là CH
4
nguyên chất.
0,5
Trang 114
III
1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm II
A
chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng:
22
1
2
Na H O NaOH H
(1)
()a mol
0,5 ( )a mol
2 2 2
2 ( )M H O M OH H
(2)
()b mol
()b mol
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
23 0,297
56
0,5 0,0025
22400
2
m m m a Mb I
Na
hh
M
n a b mol II
H
Từ (II)
0,005 2ab
thế vào (I) rồi rút gọn ta được:
( 46) 0,182bM
hay
0,182
46
b
M
(III)
Điều kiện:
0 0,0025b
và
46M
thuộc nhóm
A
II
M
87,6 137
b
0,0044 0,002
Sai (Ba)
Vậy M là bari (Ba).
Vì
0,002 0,002.137 0,274
Ba
b m g
am
Và m
Na
= 0,297 – 0,274 = 0,023 gam
0,5
0,5
Trang 115
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 Cu (1)
x 3x/2 (mol)
Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu (2)
y y (mol)
Al + 3HCl → AlCl
3
+ 3/2H
2
(3)
x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
(4)
y 2y y y (mol)
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H
2
thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n
2
H
= 0,4 mol (*)
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n
Cu
= 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
---------------------------------------------------------------------------------------------------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl
3
, y mol
FeCl
2
.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O (5)
0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V
1
=
2
2,0
= 0,1 lít.
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓ (6)
x 3x x mol
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓ (7)
y 2y y mol
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O (8)
x x mol
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol
4x + 2y = 1 mol
2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam.
0,5
-------
0,5
-------
0,25
0,25
-------
0,5
IV
1
Phương trình phản ứng xảy ra là:
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
0
, tH
n C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
men
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + 1/2O
2
men
CH
3
COOH
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
,txt
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
0,5
Trang 116
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A
1
:
RCOOH
, C : R
1
OH
Este B :
1
R COOR
(y mol)
3
:X NaHCO
*
3 2 2
RCOOH NaHCO RCOONa CO H O
x x
(R+67)x = 1,92 (1)
*
:X NaOH
2
RCOOH NaOH RCOONa H O
x x
11
R COOR NaOH R COONa ROH

y y y
*Ta có:
1,92
( 67)Rx
+
( 67) 4,38 ( 67) 2,46R y R y

(2)
*
1
25
23.2 46( ) 0,03
R OH
M C H OH y
Từ (2) ta được:
3
( 67)0,03 2,46 15( )R R CH

* Khi nung hỗn hợp 2 muối:
0
2 2 3 2 2
41
2 ( ) (2 1)
2
t
nm
nm
C H COONa O Na CO n CO mH O


()x mol
(2 1)
2
nx
mol
0
3 2 2 3 2 2
2CH COONa 4 3 3
t
O Na CO CO H O 
0,03mol
0,015mol
Ta có:
(2 1) 2,128
0,045
2 22,4
nx

Hay:
0,1
(2 1) 0,1
21
n x x
n
(3)
Từ (1) và (3):
( 67)0,1
1,92 38,4 47,8
21
R
Rn
n
(4)
Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại)
n = 2 R = 29
25
()CH
;
x = 0,02
Vậy:
a. X gồm: A: C
2
H
5
COOH, A
1
: CH
3
COOH, C: C
2
H
5
OH,
B:
3 2 5
CH COOC H
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
-------
0,25
0,25
0,5
0,5
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Năm học: 2010-2011 - Thời gian: 120 phút
Trang 117
Câu I:
Nung nóng hỗn hợp A gồm KMnO
4
và KClO
3
đến khối lượng không đổi5 thu được hỗn hợp
chất rắn B. Cho B vào cốc chứa lượng dưưaxit H
2
SO
4
, đun nóng nhẹ tới khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được 336 ml khí (đktc). Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính số gam
hỗn hợp A đã dùng biết KClO
3
chiếm 72,65% khối lượng của A.
Câu II:
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp C gồm FeS
2
và Cu
2
S thu được khí SO
2
và hỗn hợp rắn D
gồm Fe
2
O
3
, CuO. Chuyển toàn bộ SO
2
thành SO
3
rồi hâp0s thụ hết vào nước thu được dung
dịch E. Cho toàn bộ D vào cốc chứa dung dịch E, sau đó phải thêm tiếp 375 ml dung dịch HCl
2M vào cốc thì D mới vừa đủ tan hết tạo ra dung dịch F. Cho dung dịch F tác dụng với lượng
dư dung dịch BaCDl
2
thu được 116,5 gam kết tủa. Viết các phương tri8nhf phản ứng xảy ra.
Tính m.
Câu III:
Có một hỗn hợp A
1
gồm Mg, Al,Zn, Fe, Cu, trong đó số mol Cu gấp đôi số mol Fe. Lấy
5,896 gam hỗn hợp A
1
cho tác dụng với axit HCl dư, thu được 4,2336 lit khí H
2
(đktc). Mặt
khác, lấy 17,688 gam hỗn hợp A
1
cho tác dụng với khí clo dư, thu được 62,7375 gam hỗn hợp
chất rắn. Viết các phương trình phản ứng. Tính thành phần % khối lượng cuae Fe và của Cu
trong hỗn hợp A
1
. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
Câu VI:
Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo các hợp chất hữu cơ mạch hở (chứa cacbon, hiđro,
oxi) có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 30. Trong số các chất đó, những chất nào tác dụng được
với Na, với NaHCO
3
, với NaOH. Viết các phương trình phản ứng minh họa.
Câu V:
Có hai hợp chất hữu cơ X và Y, trong đó khối lượng mol của X nhỏ hơn của Y. Mỗi chất chỉ
chứa một loại nhóm chức phản ứng được với Na tạo ra H
2
. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất
đều chỉ tạo ra CO
2
và H
2
O, trong đó số mol H
2
O nhiều hơn số mol CO
2
. Đốt cháy hoàn toàn
một hỗn hợp Z gồm những lượng bằng nhau về số mol của X và Y thu được số mol H
2
O gấp
1,5 lần số mol CO
2
. Viết công thức cấu tạo có thể có của X và của Y tương ứng.
Câu VI:
Hợp chất hữu cơ X
1
có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong đó thành
phần % theo khối lượng của cacbon và hiđro là 45,45% và 6,06% còn lại là oxi. Khi cho X
1
tác
dụng với NaOH tạo ra ba sản phẩm hữu cơ. Mặt khác, khi cho 9,9 gam X
1
tác dụng với H
2
O có
H
2
SO
4
làm xúc tác, thu được ba sản phẩm hữu cơ, trong đó hai sản phẩm cùng loại nhóm chức
có tổng khối lượng bằng 5,406 gam và đạt hiệu suất 68%. Xác định công thức phân tử và viết
công thức cấu tạo của X
1
.
----------Hết---------
Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; K = 39 ; Mn =
55; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ba = 137.
Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o
NAM ĐỊNH
KÌ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ HNG PHONG
n¨m häc: 2010 – 2011
§Ò chÝnh thøc
M«n: Hãa häc
(Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Hãa)
§Ò thi gåm cã: 02 trang
Thêi gian lµm bµi: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)
Ngµy thi: 20 th¸ng 6 n¨m 2010
Câu I: (3,0 điểm)
Trang 118
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al
2
O
3
và KOH vào lần lượt các dung dịch:
NaHSO
4
, CuSO
4
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Hãy nhận biết
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản
ứng xảy ra.
Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25
0
C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H
2
, trong đó thể tích khí H
2
thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn
X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
,
C
6
H
8
O
2
. Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là
chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Trình bày phương pháp hoá học để
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II
A
trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm II
A
và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO
4
(dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc), dung dịch Y và a
gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
Trang 119
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V
1
lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V
1
.
Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A
1
và một rượu no đơn chức C (A
1
là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO
3
, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A
1
và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A
1
bằng một lượng oxi dư
thì thu được Na
2
CO
3
, hơi nước và 2,128 lit CO
2
(đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A
1
, C, B.
b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
NAM ĐỊNH LÊ HNG PHONG NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu
Ý
NỘI DUNG
Điểm
I
1
* Với NaHSO
4
: Fe + 2NaHSO
4
→ FeSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
BaO + 2NaHSO
4
→ BaSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 6NaHSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3H
2
O
2KOH + 2NaHSO
4
→ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
* Với CuSO
4
: Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu
BaO + CuSO
4
+ H
2
O → BaSO
4
↓ + Cu(OH)
2
↓
Al
2
O
3
+ CuSO
4
→ không phản ứng
2KOH + CuSO
4
→ K
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
1,0
2
Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan:
1,0
Trang 120
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
Thổi CO
2
vào dung dịch nước lọc:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 4H
2
O → NaHCO
3
+ Al(OH)
3
↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:
2Al(OH)
3
0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Điện phân Al
2
O
3
nóng chảy: 2Al
2
O
3
dfnc
4Al + 3O
2
↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag
không tan.
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓
2Fe(OH)
2
+ 1/2O
2
0
t
Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3CO
0
t
2Fe + 3CO
2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓
Cu(OH)
2
0
t
CuO + H
2
O
CuO + CO
0
t
Cu + CO
2
3
- Dung dịch có màu xanh lam là CuCl
2
.
- Lấy dung dịch CuCl
2
cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết
tủa xanh lam là NaOH:
CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl
2
MgCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)
2
↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl
3
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓.
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O
1,0
II
1
Gọi công thức phân tử của X : C
x
H
y
( x ≤ 4)
C
x
H
y
0
t
xC + y/2 H
2
Theo bài ra ta có y/2 = 2 y= 4.
Vậy X có dạng C
x
H
4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là:
CH
4
, C
2
H
4
, C
3
H
4
, C
4
H
4
.
0,5
2
A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
, C
6
H
8
O
2
.
- A tác dụng với Na giải phóng khí H
2
. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH
2
=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là:
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH
2
=CH-CH
2
-OH + Na → CH
2
=CH-CH
2
-ONa + 1/2H
2
CH
2
=CH-COOH + Na → CH
2
=CH-COONa + 1/2H
2
1,0
Trang 121
CH
2
=CH-COOH + NaOH → CH
2
=CH-COONa + H
2
O
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ NaOH→CH
2
=CH-COONa + CH
2
=CH-CH
2
-OH
CH
2
=CH-COOH + CH
2
=CH-CH
2
-OH
0
,txt
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ H
2
O
3
Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C
2
H
4
, C
2
H
2
nhờ
phản ứng:
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)
2
,…v.v),
lúc đó CO
2
bị hấp thụ hết do phản ứng:
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Khí còn lại là CH
4
nguyên chất.
0,5
III
1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm II
A
chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng:
22
1
2
Na H O NaOH H
(1)
()a mol
0,5 ( )a mol
2 2 2
2 ( )M H O M OH H
(2)
()b mol
()b mol
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
23 0,297
56
0,5 0,0025
22400
2
m m m a Mb I
Na
hh
M
n a b mol II
H
Từ (II)
0,005 2ab
thế vào (I) rồi rút gọn ta được:
( 46) 0,182bM
hay
0,182
46
b
M
(III)
Điều kiện:
0 0,0025b
và
46M
thuộc nhóm
A
II
M
87,6 137
b
0,0044 0,002
Sai (Ba)
Vậy M là bari (Ba).
Vì
0,002 0,002.137 0,274
Ba
b m g
am
Và m
Na
= 0,297 – 0,274 = 0,023 gam
0,5
0,5
Trang 122
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 Cu (1)
x 3x/2 (mol)
Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu (2)
y y (mol)
Al + 3HCl → AlCl
3
+ 3/2H
2
(3)
x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
(4)
y 2y y y (mol)
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H
2
thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n
2
H
= 0,4 mol (*)
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n
Cu
= 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
---------------------------------------------------------------------------------------------------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl
3
, y mol
FeCl
2
.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O (5)
0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V
1
=
2
2,0
= 0,1 lít.
AlCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓ (6)
x 3x x mol
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓ (7)
y 2y y mol
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O (8)
x x mol
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol
4x + 2y = 1 mol
2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam.
0,5
-------
0,5
-------
0,25
0,25
-------
0,5
IV
1
Phương trình phản ứng xảy ra là:
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
0
, tH
n C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
men
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2
men
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
,txt
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
0,5
Trang 123
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A
1
:
RCOOH
, C : R
1
OH
Este B :
1
R COOR
(y mol)
3
:X NaHCO
*
3 2 2
RCOOH NaHCO RCOONa CO H O
x x
(R+67)x = 1,92 (1)
*
:X NaOH
2
RCOOH NaOH RCOONa H O
x x
11
R COOR NaOH R COONa ROH

y y y
*Ta có:
1,92
( 67)Rx
+
( 67) 4,38 ( 67) 2,46R y R y

(2)
*
1
25
23.2 46( ) 0,03
R OH
M C H OH y
Từ (2) ta được:
3
( 67)0,03 2,46 15( )R R CH

* Khi nung hỗn hợp 2 muối:
0
2 2 3 2 2
41
2 ( ) (2 1)
2
t
nm
nm
C H COONa O Na CO n CO mH O


()x mol
(2 1)
2
nx
mol
0
3 2 2 3 2 2
2CH COONa 4 3 3
t
O Na CO CO H O 
0,03mol
0,015mol
Ta có:
(2 1) 2,128
0,045
2 22,4
nx

Hay:
0,1
(2 1) 0,1
21
n x x
n
(3)
Từ (1) và (3):
( 67)0,1
1,92 38,4 47,8
21
R
Rn
n
(4)
Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại)
n = 2 R = 29
25
()CH
;
x = 0,02
Vậy:
a. X gồm: A: C
2
H
5
COOH, A
1
: CH
3
COOH, C: C
2
H
5
OH,
B:
3 2 5
CH COOC H
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
-------
0,25
0,25
0,5
0,5
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
Trang 124
Sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn
năm học: 2010 – 2011
Đề chính thức
Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010
Câu I: (3,0 điểm)
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al
2
O
3
và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO
4
, CuSO
4
. Hãy
viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại
ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Hãy nhận biết từng dung
dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25
0
C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không
có oxi) thu được sản phẩm C và H
2
, trong đó thể tích khí H
2
thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng
điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
, C
6
H
8
O
2
.
Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H
2
.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất
khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II
A
trong bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc). Xác định kim loại thuộc nhóm
II
A
và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO
4
(dư) sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung
dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc), dung dịch Y và a gam chất
rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì
dùng hết V
1
lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có
sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600 ml. Tìm các giá trị m và V
1
.
Câu IV: (2,0 điểm)
Trang 125
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình hóa học điều
chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một axit no đơn chức
A
1
và một rượu no đơn chức C (A
1
là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với
lượng vừa đủ NaHCO
3
, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng
vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A
1
và 1,38 gam rượu C, tỷ
khối hơi của C so với hiđro là 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A
1
bằng một
lượng oxi dư thì thu được Na
2
CO
3
, hơi nước và 2,128 lit CO
2
(đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A
1
, C, B.
b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®-îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn )
Họ và tên thí sinh: ........................................... Chữ ký của giám thị 1: .........................
Số báo danh : ........................................... Chữ ký của giám thị 2: ..........................
Sở giáo dục - đào tạo Nam
Định
Đề đề xuất 1
đề thi tuyển sinh lớp 10 năm học 2009 - 2010
Môn : Hóa Học - đề chuyên
Thời gian làm bài:120 phút, không kể thời gian giao đề
Đề thi gồm 01 trang
Câu I (2,50 điểm).
1. Viết PTHH xảy ra của các phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) : lên men rượu
etylic từ glucozơ, lên men giấm từ rượu, este hoá từ axit axetic và rượu etylic, xà phòng hoá chất
béo bằng dung dịch KOH, tạo tinh bột trong cây xanh, điều chế axit axetic từ C
4
H
10
.
2. Viết tên 1 polime có mạch thẳng, 1 polime có mạch nhánh, 1 polime có mạng không gian.
Propilen (CH
2
= CH - CH
3
) có phản ứng trùng hợp tương tự etilen tạo polime, viết PTHH xảy ra và
cho biết polime này có cấu tạo loại nào trong các loại cấu tạo trên?
Câu II (1,00 điểm).
Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí O
2
thu được 1,6 lít
khí CO
2
và 1,4 lít hơi nước. Xác định CTPT các hiđrocacbon có trong A, biết rằng thể tích các khí
và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Câu III (3,00 điểm).
Trang 126
1. FeO có tính chất của oxit bazơ không tan trong nước, có tính khử và có tính oxi hoá. Viết
1 PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất trên.
2. Trong bình kín Y có chứa : 1,2 gam cacbon, khí O
2
, N
2
(số mol N
2
= 1,5.số mol O
2
).
Đốt cháy hết C thu được hỗn hợp X gồm 3 khí, trong đó CO
2
chiếm 25% thể tích
(N
2
không phản ứng trong điều kiện đó). X phản ứng được với CuO đun nóng. Hãy tính số mol
O
2
ban đầu có trong bình Y.
3. Nung nóng hỗn hợp A gồm Al, Fe
2
O
3
ở nhiệt độ cao (không có không khí) để phản ứng
tạo ra Fe và Al
2
O
3
xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp B. Cho B vào dung dịch NaOH dư thấy có
khí thoát ra. Hãy cho biết trong B có những chất nào (có giải thích) và viết các PTHH xảy ra.
Câu IV (2,00 điểm).
Người ta làm thí nghiệm để xác định CTHH của chất rắn A, khan, bằng cách cho
m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy đều, được dung dịch B. Không thấy tạo kết tủa hoặc chất
khí trong quá trình trên. Xác định được nồng độ HCl trong B là 6,1%. Cho tiếp dung dịch NaOH
vừa đủ vào B để trung hoà hoàn toàn axit, được dung dịch C. Cô cạn C, chỉ có nước thoát ra, còn
phần rắn, làm khô, thu được duy nhất muối NaCl khan có khối lượng 16,03 gam. Em hãy xác định
CTHH của A và hãy tìm số gam A đã dùng trong thí nghiệm trên (tìm m).
Câu V (1,50 điểm).
Đốt cháy hoàn toàn 3,56 gam chất hữu cơ X cần vừa đủ 3,36 lít khí oxi, thu được hỗn hợp
gồm : hơi nước, khí CO
2
và đơn chất khí A. Cho toàn bộ hỗn hợp khí và hơi đó vào bình đựng dung
dịch Ba(OH)
2
dư thấy khối lượng bình tăng 7,80 gam, tạo thành 23,64 gam một chất kết tủa trong
bình và có 0,448 lít một chất khí bay ra khỏi bình. Xác định CTPT của X biết rằng phân tử khối của
X <100, thể tích các khí và hơi đã qui về đktc.
Các kí hiệu trong đề: - PTHH : phương trình hoá học; CTCT : công thức cấu tạo; CTHH : công thức hoá
học
- CTPT : công thức phân tử ; đktc : điều kiện tiêu chuẩn
Cho nguyên tử khối: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35,5 ; P =31 ; Ba = 137 ; F = 19 ; Mg = 24 ;
Al = 27 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; S = 32 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Br = 80
Thí sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
------------ hết-----------
Họ, tên thí sinh : ......................................Giám thị số 1 (họ, tên, chữ kí):................................................
Số báo danh: ..........................................Giám thị số 2 (họ, tên, chữ kí):................................................
ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CAO NGUYÊN 2010 - 2011
MÔN: HOÁ HỌC
(Thời gian: 60 phút)
-----------------------------
Câu 1: (2,5 điểm)
Viết phương trình Hoá học thực hiện sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu
có.
Ca CaOCa(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
CaCl
2
Câu 2 : (2điểm )
Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi:
a. Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO
4
.
b. Nhúng chiếc đinh sắt vào dung dịch CuSO
4.
c. Sục từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO
2.
Trang 127
Câu 3: (3 điểm)
Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO
3
) bằng dung dịch HCl vừa đủ,
thu được dung dịch B và 8,96 lit CO
2
(đkc). Đem cô cạn dung dịch B thu được 124,8(g) muối
khan.
a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
b. Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.
c. Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hoàn vừa hết lượng hỗn
hợp A ở trên.
Câu 4: ( 2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 5,376 lít O
2
(đktc). Cho toàn
bộ sản phẩm tạo thành ( CO
2,
H
2
O) vào một lượng dung dịch nước vôi trong. Sau khi kết thúc
phản ứng thu được 10g kết tủa và 350 ml một dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng
dung dịch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 4,88g .
Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A . Biết 40 < M
A
< 74.
(Cho biết: Ba = 137; Ca=40; Cl = 35,5; O = 16; C= 12; H=1)
----------Hết----------
Trang 128
HƯỚNG DẪN GIẢI:
---------------------
Câu 1:
2Ca + O
2
0
t
2CaO
CaO + H
2
O

Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ 2CO
2

Ca(HCO
3
)
2
Ca(HCO
3
)
2
0
t
CaCO
3
H
2
O + CO
2
CaCO
3
+ 2HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
Câu 2:
a) Kim loại tan mạnh, tỏa nhiều nhiệt. Dung dịch sủi bọt khí, màu xanh lam của dung
dịch nhạt dần và xuất hiện kết tủa màu xanh lơ.
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
CuSO
4
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+ 2NaCl
b) Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần, có chất rắn màu đỏ gạch bám vào
đinh Fe.
CuSO
4
+ Fe FeSO
4
+ Cu
c) Đầu tiên xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra
NaAlO
2
+ HCl + H
2
O NaCl + Al(OH)
3
3HCl ( dư) + Al(OH)
3
AlCl
3
+ 3H
2
O
Câu 3:
(a + b):
CO
2
8,96
n 0,4
22,4
(mol)
Gọi x là số mol BaO
BaCO
3
+ 2HCl BaCl
2
+ H
2
O + CO
2
0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)
BaO + 2HCl BaCl
2
+ H
2
O
x 2x x (mol)
Theo đề (0,4 + x) =
124,8
0,6 (mol)
208
x = 0,2 (mol)
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu:
BaCO
3
m 0,4 197 78,8 gam
m 0,2 153 30,6
BaO
gam
c)
n 0,8 2 0,2 1,2
HCl
mol
dd HCl
1,2 36,5 100
m 600
7,3
gam


Câu 4: ( Hướng dẫn)
Sục hỗn hợp ( CO
2
+ hơi H
2
O) vào dd nước vôi thấy có kết tủa CaCO
3
và dung dịch
muối Ca(HCO
3
)
2
Số mol CaCO
3
= 0,1 mol ; số mol Ca(HCO
3
)
2
= 0,07 mol
Số mol CO
2
( sp cháy) = số mol CO
3
trong 2 muối = 0,24 (mol)
Theo ĐLBTKL ta có :
2 2 3
CO H O ( sp chaùy) dd nöôùc voâi CaCO
dd muoái
(m + m ) + m = m + m
Trang 129
Vì vậy : Khi khối lượng dung dịch tăng 4,88 gam thì khối lượng ( CO
2
+ H
2
O ) trong phản
ứng cháy nhiều hơn kết tủa 4,88 gam. Tức là 14,88 gam
2
HO
m (sp chaùy) = 14,88 - 0,24 x 44 = 4,32 gam ( 0,24 mol) soá mol H = 0,48 mol
Ta có sơ đồ phản ứng cháy:
(A) + O
2
-------- > CO
2
+ H
2
O
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
A
(CO + H O) O
2 2 2
5,376
m = m - m = 14,88 - 32 = 7,2 gam
22,4
m = 7,2 - (0,24 12) - (0,24 2) = 3,84 gam (n = 0,24 mol)
OO

Đặt cttq của A là C
x
H
y
O
z
x : y : z = 0,24: 0,48: 0,24 = 1:2:1
Vì 40 < MA < 74 nên :
40< (CH
2
O)
n
< 74 - 40< 30n < 74 - 1,33 < n < 2,46
Vì n nguyên nên chọn n = 2 . CTPT của A là C
2
H
4
O
2
----------------------
GV hướng dẫn giải: Nguyễn Đình Hành
THCS Chu Văn An - Đak Pơ - Gia Lai
Email: n.dhanh@yahoo.com.vn
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài 120 phút (không kể thời gian giao
đề)
Đề thi gồm 4 câu trong 01 trang
Câu 1 (2,5 điểm):
1. Chỉ được dùng một kim loại duy nhất (các dụng cụ cần thiết coi như có đủ), hãy phân
biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:
42
SONa
,
33
)(NOFe
,
3
AlCl
,
KCl
.
2. Cho một luồng khí
2
H
(dư) lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các oxit được
nung nóng (như hình vẽ):
2
H
(1) (2) (3) (4) (5)
Hãy xác định các chất trong từng ống sau thí nghiệm và viết các phương trình hóa học
xảy ra.
Câu 2 (2,5 điểm):
1. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học điều chế:
Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua).
2. Một học sinh yêu thích môn hóa học, trong chuyến về thăm khu du lịch Tam Cốc-
Bích Động (Ninh Bình) có mang về một lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trên trần động xuống).
Học sinh đó đã chia lọ nước làm 3 phần và làm các thí nghiệm sau:
- Phần 1: Đun sôi
- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch
HCl
- Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch
KOH
Hãy nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học có thể xảy ra.
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
MgO
CuO
32
OAl
43
OFe
OK
2
Trang 130
Câu 3 (2,5 điểm):
Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần
thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì
thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn
hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều
kiện nhiệt độ và áp suất).
1. Xác định công thức phân tử của A.
2. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch
chứa 22,2 gam
2
)(OHCa
thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao nhiêu gam?
Câu 4 (2,5 điểm):
Hỗn hợp
1
A
gồm
32
OAl
và
32
OFe
. Dẫn khí
CO
qua 21,1 gam
1
A
và nung nóng thu được
hỗn hợp
2
A
gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí
3
A
. Dẫn
3
A
qua dung dịch
2
)(OHCa
dư thấy có 5
gam kết tủa.
2
A
tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch
42
SOH
0,5M thu được dung dịch
4
A
và có
2,24 lít khí thoát ra (đo ở đktc).
Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
1
A
.
(Cho:
40Ca
;
27Al
;
56Fe
;
12C
;
1H
;
16O
)
HẾT
Trang 131
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM
TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
NĂM HỌC 2009-2010
Môn: Hóa học
Hướng dẫn chấm gồm 03 trang
Câu
Điểm
Câu 1
(2,5 điểm)
42
SONa
222
)(2 HOHBaOHBa
NaOHBaSOSONaOHBa 2)(
4422
33
)(NOFe
222
)(2 HOHBaOHBa
233332
)(3)(2)(2)(3 NOBaOHFeNOFeOHBa
3
AlCl
222
)(2 HOHBaOHBa
2332
3)(22)(3 BaClOHAlAlClOHBa
OHAlOBaOHAlOHBa
22232
4)()(2)(
KCl
222
)(2 HOHBaOHBa
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
MgO
OHCuCuOH
o
t
22
2
H
Cu
32
OAl
OHFeOOFeH
o
t
2432
3
OHFeFeOH
o
t
22
OHFeOFeH
o
t
2432
434
2
H
OK
2
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 2
(2,5 điểm)
612625106
42
)( OHnCOnHOHC
loãngSOH
n
2526126
22 COOHHCOHC
Lênmen
OHHCOHHC
cđSOH
o
242
170,
52
42
n
xtpt
CHCHCHnCH
o
)(
22
,,
22
OHCOOHCHOOHHC
Mengiam
23252
0,25
0,25
0,25
Trang 132
OHHCOOCCHOHHCCOOHCH
o
tđSOH
2523
,
523
42
OHCOONaCHNaOHCOOHCH
233
,
3 ( ) 4 2 3
o
CaO t
Khan
CH COONa NaOH CH Na CO 
(1:1),
4 2 3
ASKT
CH Cl CH Cl HCl 
222
,1500
4
32 HHCCH
nhlamlanhnhaC
o
CHClCHHClHC
222
n
xtt
CHClCHCHClnCH
o
)(
2
,
2
0,25
0,25
0,25
23
)(HCOCa
OHCOCaCOHCOCa
o
t
22323
)(
HCl
OHCOCaClHClHCOCa
22223
22)(
KOH
OHCOKCaCOKOHHCOCa
232323
22)(
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 3
(2,5 điểm)
yx
HC
OH
y
xCOO
y
xHC
o
t
yx 222
2
)
4
(
4)
4
(
2
)
4
(2 y
y
xa
y
aax
y
xaa
)]
4
(2[
100
40
2
y
xaaV
OH
2
2
y
aV
OH
)]
4
(2[
100
40
2
y
xaa
y
a
1 x
4
CH
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
)(3,0
74
2,22
);(4,0
4,22
96,8
24
)(
molnmoln
OHCaCH
OHCOOCH
o
t
2224
22
OHCaCOCOOHCa
2322
)(
23223
)(HCOCaOHCOCaCO
4,0
42
CHCO
nn
2
2
)(OHCa
CO
n
n
2
3,0
4,0
1
0,25
Trang 133
3
CaCO
)(3,0
223
)(
molnnn
OHCaCOCaCO
2
CO
)(1,0
23
molnn
COCaCO
3
CaCO
)(2,01,03,0
3
moln
CaCO
)(12100.2,018.8,044.4,0)(
322
gammmm
CaCOOHCO
0,25
0,25
0,25
Câu 4
(2,5 điểm)
32
OAl
32
OFe
1
A
).0;0( ba
1
A
ban
O
33
).(5,05,0.1
42
moln
SOH
24332
23 COOFeCOOFe
o
t
243
3 COFeOCOOFe
o
t
2
COFeCOFeO
o
t
OHCaCOOHCaCO
du 23)(22
)(
)(05,0
100
5
32
molnn
CaCOCO
2
A
32
OAl
32
OFe
43
OFe
FeO
Fe
3
A
CO
2
CO
2
A
42
SOH
2
H
OHSOHOxit
242
2442
HFeSOSOHFe
)(1,0
4,22
24,2
2
moln
H
1
A
2
A
CO
2
CO
2
CO
2
A
42
SOH
)6()()6()()5(
242424242
HbandauSOHSOHbandauSOHSOH
nnnnn
)6(
2
H
n
%83,75%17,21%100%;%17,21%100.
1,21
05,0.102
%
3232
OFeOAl
mm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Cộng
10 điểm
Ghi chú: Học sinh có thể làm bằng cách khác nhưng đúng thì vẫn cho điểm tối đa.

Tài liệu khác của Môn Hóa Học

Preview text:

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010 ——————
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
Dành cho các thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá ĐỀ CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề —————————
(Đề thi có 01 trang)
Câu 1.(2,5 điểm)
1. Một hỗn hợp X gồm các chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol mỗi chất bằng
nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác
định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa.
2. Cho sơ đồ biến hóa : +X,t0 A +Y,t0 +G +E A Fe D G +Z,t0 A
Biết rằng A + HCl  D + G + H2O . Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B…và viết các phương trình hóa học.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa
1 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M . Tìm công thức của oleum. 20
2. Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa
học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2S.
Câu 3. (1,5 điểm)
1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công
thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì?
2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá
học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên.
Câu 4.(2 điểm)
Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm một ankan và một olefin đi qua dung dịch Brom thấy khối
lượng bình Brom tăng 4,2 gam và thoát ra 4,48 lít khí. Đốt cháy khí thoát ra thu được 8,96 lít
khí CO2. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon, biết thể tích các khí đo ở đktc.
Câu 5. (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ
0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên
tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.1023 (số Avogadro là 6,02.1023). Để phản ứng hoàn toàn
với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.
1. Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra? 2. Tính V?
---------------------------------Hết------------------------------
(cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Họ và tên thí sinh ………………………………………………………. Số báo danh……… Trang 1 Trang 2
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010 ——————
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Đáp án có 2 trang) ————————— Nội dung Điểm Câu 1. Xác định Y, Z, M: 1.
- Đặt số mol mỗi chất = a(mol) K2O + H2O  2KOH ; 0,25 a 2a (mol) KHCO 0,25 3 + KOH K2CO3 + H2O a a a (mol) NH
4Cl + KOH  KCl + NH3  + H2O a a (mol) 0,25 BaCl   2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl a a (mol) 0,25 Vậy : Y là NH
3 ; dung dịch Z : KCl ; M : BaCO3 2.
Vì A + HCl  D + G + H2O và A bị khử thành Fe nên A là Fe3O4; D là FeCl2 ; E là Cl2 ;, G là FeCl3. 0,25
Các chất khử X là H2, Y là CO, Z là C 0,25
Các phương trình hoá học : 1. Fe  Ot 0,25 3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O 2. Fe  Ot 3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 0,25 3. Fe  Ot 3O4 + 2C  3Fe + 2CO2 0,25 4. Fe + 2FeCl3  3FeCl2 5. 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 0,25 Câu 2
Gọi công thức của oleum là H2SO4.nSO3 , a mol trong 3,38 g 1
H2SO4. nSO3 + nH2O  (n+1) H2SO4 0,25 a (n+1)a Phản ứng trung hòa H 0,25
2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (n  ) 1 (n  ) 1 a 2 a 20 20 (n  ) 1 2 a = 0,04.0,1 = 0,004 20 (n+1)a=0,04 n=3     0,25 (98+80n)a=3,38 a=0,01 Công thức oleum: H 0,25 2SO4.3H2O. 2.
Dùng Zn nhận ra NaHSO4 do có bọt khí tạo thành PTHH: Zn + NaHSO 4  ZnSO4 + Na2SO4 + H2  Dùng NaHSO 0,25
4 để nhận ra BaCl2 do tạo thành kết tủa trắng của BaSO4 , nhận ra Na2S
do tạo thành khí có mùi trứng thối (H 2S) PTHH: 2NaHSO
4 + BaCl2  Na2SO4 + HCl + BaSO4 
2NaHSO4 + Na2S  2 Na2SO4 + H2S  0,50
Dùng BaCl2 để nhận ra Na2CO3 do tạo thành kết tủa trắng của BaCO3
PTHH: BaCl2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaCl 0,25 còn lại là dd NaCl.
(Hoặc HS có thể dùng quỳ tím , có thể dùng các cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa) Câu 3.
Đặt CTTQ của X : CxHyClz %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 % 0,25đ Trang 3 1. , 38 4 8 , 4 8 , 56 Ta có tỷ lệ x : y : z = : :
= 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1 12 1 5 , 35 0,25đ
Vì X là polyme nên công thức phân tử X: (C2H3Cl)n
CTCT X: (-CH2 - CHCl- )n Poly(vinyl clorua) (PVC) 0,25 đ
Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm. . 2. 0 1500 C 0,25đ
2CH  CH  CH+2H 4 lln 2 CH  CH+HCl  CH =CHCl 2 0,25đ (PVC) 0 t ,p,xt n(CH =CHCl)   -CH -CHCl- 2  2 n 0,25đ Câu 4.
Đặt CTPT của ankan là CmH2m+2 (m ≥ 1)
Đặt CTPT của olefin là CnH2n (n≥ 2)
Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch Brom chỉ có olefin tham gia phản ứng CnH2n + Br2  CnH2nBr2 (1) 6, 72  4, 48 n 0,25đ olefin =
= 0,1 mol , mbình brom = molefin = 4,2 (g). 2, 24
Molefin = 42  14.n = 42  n= 3 Vậy CTPT của olefin là C3H6 0,25đ
Khi cho hỗn hợp qua dung dị
ch Brom xảy ra hai trường hợp
TH 1: Brom dư khi đó khí thoát ra là ankan  nankan = 0,2 mol 3m  1 C 0,25đ mH2m+2 + O2  mCO2 + (m+1)H2O 2 0,25đ Theo bài ra 2 CO n
= 0,4  m = 2  CTPT của ankan là C2H6
TH 2: Brom thiếu trong phản ứng (1) khi đó khí thoát ra là ankan và olefin 0,5đ
Đặt CTPT chung của 2 chất là CxHy y y C xHy + (x + )O2  x CO2 + H2O 4 2 0, 4 Theo bài ra x =
= 2. Mà n =3> 2 nên m< 2  m=1 Vậy CTPT của ankan là CH 4 0, 2 0,5đ
Vậy CTPT của các hidrocacbon là CH4 và C3H6 hoặc C2H6 và C3H6. Câu 5.
* Theo đầu bài: Số mol Al = số mol cation Al3+ trong dd =0,34 mol. 0,25 Al3+ + 4OH-  AlO - 2 + 2H2O  20 290 n =4x0,34=1,36mol=
=1,45mol nên trong dung dịch NaOH/pu NaOH/bd 100 40 0,25
muối Y phải còn một muối nữa tác dụng với dung dịch NaOH, đó là muối NH 4NO3. * Xác định khí X. 0,25
NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O n =1,45-1,36=0,09mol NH NO 4 3 23 0,3612.10 Trong khí X n = =0,06mol N 23 6,02.10 0,25
Áp dụng định luật bảo toàn electron để tìm được khí X là N2 với n =0,03mol N2
Học sinh phải viết đủ các phương trình phản ứng 0,5 * Tính V.
Áp dung định luật bảo toàn nguyên tố với nitơ n =3x0,34+0,06+2x0,09=1,26mol 0,25 HNO3 1,26 V= =5,04 lit 0,25 0,25
Chú ý: Thí sinh làm theo các phương pháp khác, cho kết quả đúng và phù hợp vẫn cho điểm tối đa
Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o kú thi vµo líp 10 chuyªn lam s¬n Trang 4
Thanh ho¸ n¨m häc 2008-2009
Đề thi chính thức Môn thi : HOÁ HỌC
(Đề thi có 01 trang) Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi : 16 tháng 6 năm 2008
Câu 1. (2,75 điểm)
1. Chỉ dùng một hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat và supephotphat kép.
2. Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO3)2, AgNO3. Lắc đều cho phản ứng xong
thu được hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày phương pháp tách từng
kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D.
3. a. Từ nguyên liệu là quặng apatit, quặng pirit, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết, hãy viết các
phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng điều chế supephotphat đơn và supephotphat kép.
b. Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na2CO3.10H2O và K2CO3 (các phương tiện, hóa chất cần
thiết có đủ).Bằng cách nào xác định được % khối lượng các chất trong hỗn hợp trên. Câu 2. ( 2,75 điểm )
1. Xác định các chất trong dãy biến hoá sau, biết rằng Y là chất vô cơ, các chất còn lại là chất hữu cơ: B Y  Z   Y 2  B1  X Y A1  A2 (4) (3) (1) (2)
+ H2O + H2O + H2O + H2O + H2O
CH3CHO CH3CHO CH3CHO CH3CHO CH3CHO
Biết rằng: R-CH=CH-OH (không bền)   R-CH2- CHO  R-CH H O   2-CH(OH)2 (không bền) 2
R-CH2-CHO. R là gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử H.
2. Có 3 chất lỏng là rượu etylic, benzen và nước. Trình bày phương pháp đơn giản để phân biệt chúng.
3. Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C,H,O có khối lượng mol bằng 60 gam. Tìm công thức phân tử ,
viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của A,
biết rằng A tác dụng được với NaOH và với Na kim loại. Câu 3. (3,0 điểm )
1. A là axit hữu cơ mạch thẳng, B là rượu đơn chức bậc một, có nhánh. Khi trung hoà hoàn toàn A thì
số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A. Khi đốt B tạo ra CO2 và nước có tỷ lệ số mol tương ứng là
4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với B, hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E. Xác định
công thức cấu tạo của A, B, E.
2. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ C,D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br2 và đều tác
dụng với dung dịch NaOH. Tỷ khối hơi của X đối với H2 bằng 35,6.
Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì thấy phải dùng 4 gam NaOH, phản ứng cho ta
một rượu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức. Nếu cho toàn thể lượng rượu thu được tác
dụng với Na dư có 672ml khí (đktc) thoát ra.
Xác định CTPT và CTCT của C,D. Câu 4. (1,5 điểm)
Chất A là một loại phân đạm chứa 46,67% nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O2
(ở đktc). Sản phẩm cháy gồm N 
2, CO2, hơi H2O, trong đó tỷ lệ thể tích V : V 1: 2 . CO H O 2 2
1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. Biết rằng công thức đơn giản nhất của A
cũng là công thức phân tử.
2. Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa O2 (đktc) và 0,9 gam A. Sau khi đốt cháy hết
chất A, đưa bình về nhiệt độ ban đầu.
a. Tính thể tích các chất thu được sau phản ứng (ở đktc).
b. Cho tất cả khí trong bình đi từ từ qua 500ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml). Tính nồng độ %
của các chất trong dung dịch thu được, biết rằng khi cho khí qua dung dịch NaOH thì nước bay hơi không đáng kể.
Cho : Na=23;C=12;H=1;O=16;N=14
........................................Hết ...................................... Trang 5
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM
THANH HOÁ BÀI THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN LAM SƠN
Đề chính thức NĂM HỌC 2008-2009 Môn : HOÁ HỌC
(Đáp án gồm 04 trang) Đáp án Thang điểm Câu 1. 2,75 đ 1. 0,5 đ
Dùng nước vôi trong phân biệt được 3 chất: - KCl không phản ứng - NH4NO3: tạo ra khí NH3 2NH 0,25 đ
4NO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O ..............................................................
- Supephotphat tạo kết tủa Ca3(PO4)2: Ca(H 0,25 đ 2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O
..................................................................... 2. 1,25 đ Cho A vào B:
Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + Cu(NO 3)2  Mg(NO3)2 + Cu Fe + 2AgNO 3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO 3)2  Fe(NO3)2 + Cu
Chất rắn C: Ag, Cu, Fe dư Dung dịch D: Mg(NO
3)2 , Fe(NO3)2 ................................................................................... 0,5 đ
+ Chất rắn C tác dụng với HCl dư: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
=> dung dịch thu được chứa FeCl2 và HCl dư, chất rắn gồm Cu, Ag.
Cho Cl2 dư đi qua dung dịch chứa FeCl2 và HCl: Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3
Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung kết tủa và dùng H2 dư khử thu được Fe: HCl + NaOH  NaCl + H2O
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 0 Fe t  2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O ........................................................................ 0,25 đ
Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi dư ở nhiệt độ cao: 0 2Cu + O t  2 2CuO
Chất rắn thu được gồm CuO và Ag cho tác dụng với HCl dư thu được Ag không phản ứng. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Điện phân CuCl
2 thu được Cu. ..............................................................................
+ Cho Mg dư tác dụng với dung dịch D: 0,25 đ Mg + Fe(NO 3)2  Mg(NO3)2 + Fe
Lọc lấy dung dịch và cô cạn thu được Mg(NO 3)2 .
Hỗn hợp rắn gồm Mg và Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 để loại hết Mg Cho Fe tác dụng với Fe(NO
3)3 hoặc AgNO3 thu được Fe(NO3)2
Fe + 2 Fe(NO3)3  3 Fe(NO3)2 ........................................................................... 0,25 đ 3. 1,0 đ
a. Từ FeS2 điều chế H2SO4
4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2 0 2 SO t  2 + O2 2 SO3 Trang 6 SO3 + H2O  H2SO4
- Điều chế supephôtphat đơn:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 .............. ......................................... 0,25 đ
Điều chế H3PO4 : Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4  3CaSO4 + 2 H3PO4
- Điều chế supephôtphat kép: Ca
3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 ............................ b. Lấy m 0,25 đ
1 gam hỗn hợp (đã xác định) hòa tan vào nước được dung dịch D gồm Na2CO3, K 2CO3. Cho dung dịch CaCl
2 dư vào D. Lấy kết tủa rửa sạch, làm khô cân được khối lượng m 2.
Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3
K2CO3 + CaCl2  2KCl + CaCO3 ............................................................................. Lượng Na 0,25 đ
2CO3 .10H2O là a gam thì K2CO3 là (m1-a)gam, do đó: 100a/286 + 100(m1-a)/138 = m2
Vì m1, m2 đã được xác định nên a xác đinh được.
% m(Na2CO3 .10H2O)=a.100%/m1 ; % m(K2CO3 )=(m1- a).100%/m1 0,25 đ ....................... Câu 2. 2,75 đ 1. 1,5 đ
X là chất hữu cơ tác dụng với nước tạo ra CH3CHO => X là CHCH. 0 CHCH + H HgSO ,80 C 4   2O
CH2=CHOH  CH3CHO. Từ đó suy ra ................................ 0,5 đ (1): X Y  A (1)
1 : CHCH + HCl  CH2=CHCl Y A1
CH2=CHCl + H2O  CH2=CH-OH  CH3CHO ................................ 0,25 đ (2): A Y
1  A2: CH2=CHCl + HCl  CH3-CHCl2 . (2)
CH3-CHCl2 + 2H2O  CH3-CH(OH)2 + 2HCl ; CH3-CH(OH)2  CH3CHO + H2O ........... 0,25 đ (3): X  Z  B (3)
1 : CHCH + RCOOH  RCOOCH=CH2 Z B 1 RCOOCH=CH
2 + H2O  RCOOH + CH2=CH-OH ; CH2=CH-OH  CH3CHO ............... 0,25 đ (4) B
1 + Y  B2: RCOOCH=CH2 + HCl  RCOO-CHCl-CH3 B2
RCOO-CHCl-CH3 + 2H2O  HCl + RCOOH + CH3-CH(OH)2 ;
CH3-CH(OH)2  CH3CHO + H2O ....................................................................................... 0,25 đ 2 0,5 đ
Hoà tan trong nước nhận ra benzen do phân thành 2 lớp. 0,25 đ
2 chất còn lại đem đốt, nếu cháy đó là rượu, còn lại là nước. 0,25 đ 3. 0,75 đ Gọi CTPT của A là CxHyOz
- Khi z = 1 ta có 14 x +y = 44 => x= 3; y= 8 . CTPT của A là C3H8O
Các CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3, CH3-CH2-O-CH3 ............................ 0,25 đ
- Khi z = 2 ta có 14 x + y = 28 => x= 2; y= 4 . CTPT của A là C2H4O2
Các CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO; HCOOCH3 ..................................................... 0,25 đ
- Khi z = 3 thì 14 x + y = 12 (loại)
Trong các chất trên chỉ có CH3- COOH tác dụng với cả NaOH và Na
CH3- COOH + NaOH  CH3- COONa + H2O CH
3- COOH + Na  CH3- COONa + 1/2 H2 Vậy A là CH 0,25 đ
3- COOH .......................................................................................................... Câu 3. 3,0 đ 1 1,25 đ
Khi trung hòa cần số mol NaOH gấp đôi số mol A, vậy A là axit 2 chức. .......................... 0,25 đ Trang 7 Đốt rượu B cho n(H
2O) > n(CO2 ) nên B là rượu no đơn chức bậc 1 CnH2n+2O
Phương trình đốt cháy: CnH2n+2O + 1,5nO2  nCO2 + (n+1)H2O (1)
Theo (1) và đề ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4. Công thức rượu B là C 0,25 đ 4H9OH. CTCT: CH3-CH(CH3)-
CH2OH.............................................
Phương trình hóa học dạng tổng quát: R(COOH)
2 + xC4H9OH  R(COOH)2-x(COOC4H9)x + xH2O 0,1 0,1 M 0,25 đ
E = 14,847.100/73,5.0,1 = 202 đvc
Từ CT của este E ta có: R + 45(2-x)+ 101x = 202 => R=112-56x (x=1, x=2) .......................
+ Khi x=1 => R=56 => A là C 0,5 đ
4H8(COOH)2 => E là C4H8(COOH)(COOC4H9)
+ Khi x=2 => R=0 => A là (COOH)2 => E là (COO)2(C4H9)2 .............................................. 2. 1,75 đ
C,D không tác dụng với Br2 => C,D là hợp chất no.
C,D tác dụng với NaOH cho ra rượu đơn chức và muối của axit đơn chức => C,D là axit hay este đơn chức
..................................... 0,25 đ
...................................................................................
Trường hợp C,D đều là este: C,D có công thức R1COOR và R2COOR (R là gốc
hiđrocacbon tạo ra rượu duy nhất).
R1COOR + NaOH  R1COONa + ROH a a a a R
2COOR + NaOH  R2COONa + ROH b b b b n
NaOH= a+b=4/40 = 0,1mol => nROH=a+b=0,1 Rượu ROH với Na: 2ROH + 2Na  2RONa + H 2 0,1 0,05 0,5 đ đề ra n(H
2)=0,672/22,4=0,03mol  0,05.=> loại ......................................................
Trường hợp C là axit, D là este => C: R 1COOH ; D: R2COOR3 R
1COOH + NaOH  R1COONa + HOH a a a a
R2COOR3 + NaOH  R2COONa + R3OH b b b b 2R3OH + 2Na  2R3ONa + H2 2.0,03 0,03 0,25 đ
nD = b= 2n(H2) = 0,06 mol. => a= 0,04mol .....................................................
Do C,D là axit, este no mạch hở nên C có công thức C
nH2nO2 , D có công thức CmH2mO2.
0, 04(14n  32)  0,06(14m  32) M =  2.35,6  71,2 0,1
56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14. n 1 2 3 4 5 0,25 đ m 4 10/3 8/3 2 4/3 * Với n=1, m=4 , ta có: C: CH2O2 hay HCOOH 0,25 đ
D: C4H8O2 có 4 công thức cấu tạo là: HCOOC3H7 (2đphân), CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3 * với n=4, m=2 ta có: 0,25 đ
C: C4H8O2 với 2 công thức cấu tạo axit: CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH D: C2H4O2: H-COOCH3 Câu 4. 1,5 đ 1. 0,75 đ Trang 8 46,67 m  N(trong 1,8 g)= 1,8 0,84 g 100   Khi đốt cháy: C 4x y 2z  xHyOzNt + O xCO 2
2 + y/2H2O + t/2N2 (1) ................. 0,25 đ 4
Ta có: 1,8+ 1,008.32/22,4 = m(CO2)+m(H2O) + 0,84 = 2,4+0,84= 3,24 gam
Vì n(CO2)/n(H2O) = 1/2=> m(CO2)/m(H2O) = 44/18.2
m(CO2)=2,4.11/(11+9) =1,32 => 0,36 gam C
m(H2O)= 2,4.9/(11+9) = 1,08 => 0,12 gam H
m(O) = 1,8-(0,36+0,12+0,84) = 0,48 gam
Ta có: x:y:z:t = 1:4:1:2 => CTPT của A: CH4ON2 . CTCT: CO(NH2)2 0,5 đ
urê............................ 2. 0,75 đ
a. Đốt cháy A: (biết nA=0,9/60=0,015 mol ; n(O2)=11,2/22,4=0,5mol). 0 CH t  4ON2 + 1,5O2 CO2 + 2H2O + N2 (2) Ban đầu 0,015 0,5
Phản ứng 0,015 0,0225 0,015 0,03 0,015
Sau phản ứng 0 0,4775 0,015 0,03 0,015
Tổng số mol chất khí thu được ở đktc: 0,4775 + 0,015 + 0,015 = 0,5075mol
=> V=0,5075.22,4= 11,368 lít ........................................................................................... 0,25 đ 500.1,2.20 b. n  NaOH= 3mol 100.40 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,015 0,03 0,015
Dung dịch chứa 0,015mol Na2CO3 và (3-0,03)= 2,97 mol NaOH
Khối lượng dung dịch bằng 500.1,2 + 44.0,015 = 600,66 gam ............................................. , 0 . 106 015 C%(Na  0,25 đ 2CO3)= % 100 , 0 % 265 66 , 600 40 . 97 , 2 C%(NaOH) = 10 % 0  7 , 19 7 % 8
..................... .................................................. 60 , 0 66 0,25 đ
Chú ý khi chấm thi :
-Trong các phương trình hoá học nếu viết sai công thức hoá học thì không cho điểm,nếu không
viết điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng phương trình hoặc không ghi trạng thái các chất
phản ứng hoặc cả ba trường hợp trên thì cho1/2 số điểm của phương trình đó .
- Nếu làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý,câu Trang 9
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2010 - 2011
Đề thi chính thức Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (3,5 điểm). Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng
(các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H2O
(lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3
bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy
khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H.
1. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H.
2.Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2 (2,5 điểm). Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
1. Cho Na vào dung dịch CuSO4.
2. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3.
3. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3.
4. Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3 và khuấy đều.
Câu 3 (4,0 điểm). 1. Axit CH3 – CH = CH – COOH vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic vừa
có tính chất hóa học tương tự etilen. Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa axit trên với: K, KOH,
C2H5OH (có mặt H2SO4 đặc, đun nóng) và dung dịch nước brom để minh họa nhận xét trên.
2. Cho sơ đồ biến hóa: PE
A  B  C  D  E  F  G  H L  PVC
Hãy gán các chất: C4H10, CH4, C2H4, C2H2, CH3COONa, CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5,
CH2=CHCl ứng với các chữ cái (không trùng lặp) trong sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học
thực hiện sơ đồ biến hóa đó.
Câu 4 (5,0 điểm). Cho x gam một muối halogen của một kim loại kiềm tác dụng với 250 ml dung dịch
H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó
có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết
tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng
không đổi, thu được 139,2 gam muối M duy nhất.
1. Tính CM của dung dịch H2SO4 ban đầu.
2. Xác định công thức phân tử muối halogen. 3. Tính x.
Câu 5 (5,0 điểm). Cho hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon A, B, C mạch hở, thể khí (ở điều kiện thường).
Trong phân tử mỗi chất có thể chứa không quá một liên kết đôi, trong đó có 2 chất với thành phần
phần trăm thể tích bằng nhau. Trộn m gam hỗn hợp X với 2,688 lít O2 thu được 3,136 lít hỗn hợp khí
Y (các thể tích khí đều đo ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, rồi thu toàn bộ sản phẩm cháy sục
từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 0,02 M, thu được 2,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 0,188
gam. Đun nóng dung dịch này lại thu thêm 0,2 gam kết tủa nữa (Cho biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn).
1. Tính m và thể tích dung dịch Ca(OH)2 đã dùng.
2. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của 3 hidrocacbon.
3. Tính thành phần % thể tích của 3 hidrocacbon trong hỗn hợp X.
Cho : H =1 ; Li = 7 ; C = 12 ; O = 16 ; F = 19 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ;
Br = 80, I = 127 ; Ba = 137 ; Pb = 207.
--------------------------- Hết ----------------------------
Họ và tên thí sinh:.................................................................. Số báo danh:....................... Trang 10 Trang 11
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
(Hướng dẫn và biểu điểm chấm gồm 04 trang) Môn: HÓA HỌC
---------------------------------------------- CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1
Gọi số mol mỗi oxit là a  số mol AgNO3 là 8a 0,25 3,5
+ Phản ứng khi cho CO dư qua hỗn hợp các chất nung nóng: điểm 0 CO + CuO t C  Cu + CO2 (1) a (mol) a (mol) a (mol) 0 4CO + Fe t C  0,75 3O4 3Fe + 4CO2 (2) a (mol) 3a (mol) 4a (mol)
 Thành phần của X: Cu = a (mol); Fe = 3a (mol); BaO = a (mol); Al2O3 = a (mol)
 Thành phần khí Y: CO2 = 5a (mol); CO dư
+ Phản ứng khi cho X vào nước dư: BaO + H2O  Ba(OH)2 (3) a (mol) a (mol)
Al2O3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + H2O (4) 0,75 a (mol) a (mol) a (mol)
 Thành phần dung dịch E: Ba(AlO2)2 = a(mol)
 Thành phần Q: Cu = a(mol); Fe = 3a(mol)
+ Phản ứng khi cho Q vào dung dịch AgNO3:
Trước hết: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (5)
3a (mol) 6a (mol) 3a(mol) 6a(mol)
Sau đó: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (6) 1,0
a(mol) 2a(mol) a(mol) 2a(mol)
 Thành phần dung dịch T: Fe(NO3)2 = 3a(mol); Cu(NO3)2 = a(mol)
 Thành phần F: Ag = 8a(mol).
* Nếu không viết 2 phản ứng (5), (6) xảy ra theo thứ tự trừ 0,5 điểm
+ Phản ứng khi cho khí Y sục qua dung dịch T:
2CO2 + 4H2O + Ba(AlO2)2  Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3  (7)
2a (mol) a(mol) a(mol) 2a(mol)
 Thành phần dung dịch G: Ba(HCO3)2 = a(mol) 0,75
 Thành phần H: Al(OH)3 = 2a(mol)
* Nếu không tính toán số mol mà viết đầy đủ 7 PƯHH: cho 3,0 điểm. 2
Các phương trình hóa học xảy ra: 2,5
1. Hiện tượng: xuất hiện bọt khí và có kết tủa màu xanh
điểm 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  (1)
NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4 (2)
2. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa lớn dần đến cực đại, sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt 2,5
AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3  + 3KCl (3)
Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O (4)
3. Hiện tượng: Cu tan, dung dịch từ màu vàng nâu chuyển sang màu xanh
2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 (5)
4. Hiện tượng: lúc đầu chưa xuất hiện khí, sau một lúc có khí xuất hiện
K2CO3 + HCl  KHCO3 + KCl (6) Trang 12 KHCO  3 + HCl  KCl + H2O + CO2 (7)
* Nêu đủ 4 hiện tượng: Cho 0,75 điểm
* Viết đúng 7 PƯHH: Cho 7 . 0,25 = 1,75 điểm 3
1. Các phương trình hóa học minh họa: 4,0
2CH3 – CH = CH – COOH + 2K  2CH3 – CH = CH – COOK+ H2 (1)
điểm CH3 – CH = CH – COOH + KOH  CH3 – CH = CH – COOK+ H2O (2) 1,0 0 H SO đăc,t CH 2 4  
3 – CH = CH – COOH + C2H5OH  CH3 – CH = CH – COOC2H5 + H2O (3)
CH3 – CH = CH – COOH + Br2  CH3 – CHBr – CHBr – COOH (4)
2. Gán các chất như sau:
A: C4H10; B: CH3COOH; C: CH3COONa; D:CH4; E: C2H2; F: C2H4 ; G: C2H5OH; H: 0,5 CH3COOC2H5; L: CH2 = CHCl PTHH: 2C  0t 4H10 + 5O2  4CH3COOH + 2H2O (1)
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (2) 0 CH t   3COONa(r) + NaOH(r) CH4 + Na2CO3 (3) CaO 0 2CH 1500 C  4 C2H2 + 3H2 (4) lam lanh nhanh 0 C t  2H2 + H2 C2H4 (5) Pd C H SO l  2H4 + H2O 2 4 C2H5OH 6) 2,5 0 H SO đăc,t CH 2 4  
3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O (7) 0 nCH P,t ,xt  2 = CH2 (- CH2 - CH2-)n (PE) (8) 0
CH ≡ CH + HCl t
,xt CH2 = CHCl (9) 0 nCH P,t ,xt  2 = CHCl (- CH2 - CHCl-)n (PVC) (10)
* Nếu HS không ghi điều kiện, không cân bằng PTHH: trừ ½ tổng số điểm mỗi phương trình theo biểu điểm.
* HS có thể chọn chất khác mà thỏa mãn PƯHH, cho điểm tối đa theo biểu điểm. 4
1.Vì khí B có mùi trứng thối, khi tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen  B là H2S 0,5 5,0
+ Gọi công thức tổng quát của muối halogen kim loại kiềm là RX điểm PƯHH: 8RX + 5H  0t 2SO4 đặc
 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O (1) 1,0 1,0 0,8 0,2 0,8
(Có thể học sinh viết 2 phương trình hóa học liên tiếp cũng được)
Khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2
H2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2HNO3 (2) 8 , 47 0,2 = 0,2 (mol) 239 0,5
Theo phương trình phản ứng (1)  n = 1,0 (mol) H SO 2 4  1, 0 C = = 4,0(M) M H2 4 SO 0, 25
2.+ Sản phẩm A có: R2SO4, X2, H2O, H2S
 chất rắn T có: R2SO4, X2 . Khi nung T, X2 bay hơi  m = 139,2g. R SO 2 4
m = 342,4 – 139,2 = 203,2 (g) X 2 1,5 Theo (1)  n  0,8(mol) X 2 203, 2 M  = 254  M X
x = 127 vậy X là Iốt (I) 2 0,8 13 , 9 2 0,5 Ta có M = 2R + 96 =
= 174  R = 39R là Kali (K) M SO 2 4 8 , 0 Trang 13
Vậy: CTPT muối halogen là: KI 3. Tìm x: Dựa vào (1)  n = 8 n = 1,6 (mol) RX H S 2 1,0
 x = (39 + 127). 1,6 = 265,6 (g) 5 2, 688 3,136 1. n = = 0,14 (mol) 5,0
= 0,12 (mol), n hỗn hợp Y = 2 O 22, 4 22, 4 0,25
điểm n hỗn hợp X = 0,14 – 0,12 = 0,02 (mol)
Đặt công thức trung bình của A, B, C là: C H x y y y
PƯHH: C H + ( x + )O   0t 2 x CO2 + H2O (1) x y 4 2
Hỗn hợp sản phẩm đốt cháy Y gồm CO2, H2O, O2 (có thể dư), sục sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 0,5 2, có PƯHH CO  2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) Ca(HCO  0t  3)2
 CaCO3 + H2O + CO2  (4) 2, 0 Từ (2)  n = n = = 0,02 (mol) CO CaCO ( 2) 2 3 100 0, 2 0,25 từ (3), (4)  n = 2 n = 2. = 0,004 (mol) CO CaCO (3) 2 3 100
Vậy: Tổng số mol CO2 ở sản phẩm cháy tạo ra: 0,02 + 0,004 = 0,024 (mol) mdd giảm = m - ( m + m ) = 0,188 (g) CaCO ( 2) CO H O 3 2 2  m
= 2,0 - 0,024. 44 – 0,188 = 0,756 (g) H O 2 0, 756 0,5 n = = 0,042 (mol) H O 2 18
Theo định luật BTKL: mX = mC + mH = 0,024.12 + 0,042. 2 = 0,372 (gam) n = n n Ca(OH) Ca(OH) (2) +
Ca(OH) (3) = 0,02 + 0,002 = 0,022 (mol) 2 2 2 0,5  0, 022 V = = 1,1 (lít) 0, 02 2. n n - n
= 0,042 – 0,024 = 0,018 (mol) C H = H O CO n 2 n2 2 2 Từ 0, 024 n ; n  x =
= 1,2  trong X có một chất là CH CO X 4 2 0, 02 0,5
Vậy 3 hidrocacbon có thể có CTTQ thuộc các loại CnH2n + 2, CmH2m (Vì 3 hidrocacbon có tối đa một liên kết đôi)
Chia X thành 3 trường hợp:
Trường hợp 1: X có 3 hiđrocacbon đều có CTTQ CnH2n + 2 0,5 nX = n - n
= 0,018 < 0,02  loại H O CO 2 2 Trang 14
Trường hợp 2: X gồm CH4, một hiđrocacbon có CTTQ CnH2n + 2 và một hiđrocacbon có CTTQ
CmH2m (n,m 4; m 2) Đặt n = x (mol), n = y mol, n = z mol CH C H C H 4 n 2 n2 m 2 m Ta có: x + y = 0,018 mol
z = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol
a) Nếu: x = y = 0,018 = 0,009 2 0,25
nC = 0,009 .1+ 0,009 . n + 0,002. m = 0,024  9n + 2m = 15 m 2 3 4 11 1 7 n 9 9 (loại)
b) Nếu: y = z  x = 0,018 – 0,002 = 0,016
 nC = 0,016 . 1 + 0,002n + 0,002m = 0,024  n + m = 4 m 2 3 4 0,25 n 2 1 0
Chọn cặp nghiệm: C2H6, C2H4
Vậy công thức phân tử của hỗn hợp X: CH4, C2H6, C2H4 H CTCT: CH3 – CH3 , CH2 = CH2 H C H 0,25 H
c) Nếu x= z = 0,02  y = 0,016
nC = 0,002 . 1 + 0,016n + 0,002m = 0,024  8n + m = 11 m 2 3 4 0,25 9 1 7 n 8 8 (loại)
Trường hợp 3: X gồm CH4, một hiđrocacbon có CTTQ CnH2n và một hiđrocacbon có CTTQ
CmH2m (2 n,m 4) Đặt n = x (mol), n = y mol, n = z mol CH C H C H 4 n 2 n m 2 m n - n
= 0,018  y + z = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol H O CO 2 2
vì x phải khác y và z  y = z = 0,001 n 0,25
C = 0,018 . 1 + 0,001n + 0,001m = 0,024 n + m = 6 m 2 3 4 n 4 3 2 Chọn: C2H4, C4H8 CTCT của C4H8 0,25
CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 CH3 Trang 15
3.a) Trường hợp: CH4, C2H6, C2H4 , 0 016 %CH4 =
. 100% = 80% , %C2H6= %C2H4 = 10% , 0 02 0,5
b) Trường hợp: CH4, C2H4, C4H8 , 0 018 %CH4 =
. 100% = 90% , %C2H4= %C4H8 = 5% , 0 02 SỞ GD- ĐT PHÚ YÊN
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học : 2010-2011 Thời gian: 120 phút Môn : Hóa Chuyên
--------------------------------------
Họ và tên thí sinh: …………………………………….. Số BD: ……………….
Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Cl=35,5; Mg=24; Ca=40;
Ba=137; N=14; Fe=56; O=16; S=32. Câu 1: (4,0 điểm)
1.1. Cho các chất: C6H6 (l) (benzen); CH3-CH2-CH3 (k); CH3-C≡CH (k); CH3-CH=CH2 (k); SO2 (k);
CO2 (k); FeSO4 (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích
và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có).
1.2. Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau:
KNO3; NaHCO3; Al(OH)3; (NH4)2HPO4. Câu 2: (4,0 điểm)
a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C2H4Cl2.
b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C2H4Cl2 bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO2;
O2 dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa
798,8587gam dung dịch Ca(OH)2 0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần
trăm các chất có trong dung dịch Y?
Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân
sau dấu phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán. Câu 3: (2,5 điểm)
Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các
dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgSO4; Al(NO3)3; FeCl3;
Ca(HCO3)2. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa. Câu 4: (2,5 điểm)
Cho 37,95gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO3 và RCO3) vào cốc chứa 125,0gam dung dịch H2SO4 a%
(loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8lít (ở đktc) khí CO2.
Cô cạn dung dịch Y được 6,0gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi chỉ
thu được 30,95gam chất rắn T và V lít (ở 5460 C; 2,0 atm) khí CO2.
a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z và V (lít)?
b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO3 gấp 1,5 lần số mol MgCO3. Câu 5: (3,0 điểm)
Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl3 0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng nhau.
a. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì
thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B. Tính V (ml) và nồng độ mol dung dịch B? Trang 16
b. Cho m (gam) kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344gam chất
rắn D và 336ml khí H2 (ở đktc). Tính m (gam)? Câu 6: (4,0 điểm)
6.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng
không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO2; 12,6gam H2O; 69,44lít N2 (ở đktc). Xác định m và công
thức phân tử của A (biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích).
6.2. Một dãy chất gồm nhiều Hiđrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung là CnH2n + 2 (n≥1 và
n Z). Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của Hiđro trong các chất biến đổi như thế
nào (tăng hay giảm trong giới hạn nào) khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n) tăng dần? ----------HẾT----------
Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn và các loại máy tính cầm tay theo danh mục máy
tính Bộ GD&ĐT cho phép sử dụng trong các kì thi quốc gia (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm). SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT --------------
Năm học 2010-2011.
MÔN THI: HÓA HỌC CHUYÊN
ĐỀ CHÍNH THỨC
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI CỦA THÍ SINH Câu Đáp án tham khảo Điểm
+ Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen
vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho 0,5 điểm
nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu sẽ đậm lên).
+ CH3-C≡CH: Có phản ứng: 0,5 điểm 1.1
CH3-C≡CH + Br2  CH3-CBr=CHBr x 4 1 (3,0) (Hoặc CH = 2,0 điểm (4,0 điểm)
3-C≡CH + Br2  CH3-CBr2-CHBr2)
+ CH3-CH=CH2: Có phản ứng CH (sai 01 ptpư
3-CH=CH2 + Br2  CH3-CHBr=CH2Br + SO Trừ 0,25điểm) 2: Có phản ứng
SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4
+ FeSO4: Có phản ứng
6FeSO4 + 3Br2  2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3
+ Các chất không làm mất màu nước brom: CO2; C3H8 và saccarozơ: vì 0,5 điểm không có phản ứng. 1 KNO  t0C KNO O 3 2 + 2 (1) 2 0,25 điểm 1.2 x 4 NaHCO  t0C Na (1,0) 3 2CO3 + CO2 + H2O (2) = 1,0 điểm 2Al(OH) t0C 3  Al2O3 + 3H2O (3) (NH t0C 4)2HPO4  2NH3 + H3PO4 (4) 2.a CH3-CHCl2 (1) 1,1-điclo etan 0,5 điểm (1,0) CH2Cl-CH2Cl (2) 1,2-điclo etan 0,5 điểm , 3 465 n   0 , 0 3 m 5 ol ; C H Cl 2 4 2 74 . 88 , 0 798 8 , 587 03 , 7 0,5 điểm 2 n    , 0 09 m 5 ol Ca(OH ) (4,0 điểm) 2 100 74 . 74
* Phương trình phản ứng cháy: 5 C2H4Cl2 + O2  2CO2 + H2O + 2HCl (1) 2 Trang 17 2.b 0,035mol 0,07mol 0,035mol 0,07mol (3,0)
* Trật tự xảy ra phản ứng: 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (2) 0,5 điểm 0,07mol 0,035mol 0,035mol
* Số mol Ca(OH)2 sau phản ứng với HCl = 0,095-0,035= 0,06(mol). n CO 07 , 0 7 Ta có: 2 
 phản ứng xảy ra như sau: n 06 , 0 6 Ca(OH )2 0,5 điểm
7CO2 + 6Ca(OH)2  5CaCO3  + Ca(HCO3)2 + H2O (3) 0,07mol 0,06mol 0,05mol 0,01mol
* Dung dịch Y gồm các chất tan CaCl2 và Ca(HCO3)2:
- CaCl2 = 0,035mol x 111gam/mol = 3,885(gam); 0,5 điểm
- Ca(HCO3)2 = 0,01mol x 162gam/mol = 1,62(gam)
- H2O = 0,035mol x 18gam/mol = 0,63(gam)
* Khối lượng dung dịch Y: mY = mX + mdd đầu – m kết tủa
= (0,07.44 + 0,035.18 + 0,07.36,5) + (798,8587) – 0,05.100 0,5 điểm = 800,1237(gam)
* Nồng độ % các chất trong dung dịch Y là 885 , 3 C%  100  , 0 % 4855 ; CaC 2 l 1237 , 800 0,5 điểm 62 , 1 C%  100  , 0 202 % 5 Ca( HC 3 O ) 2 8001 , 237
* dd HCl có hòa tan một giọt phenolphtalein: ban đầu không màu (HCl
trung hòa KOH mới cho vào) sau đó xuất hiện màu hồng (khi KOH dư): KOH + HCl  NaCl + H2O 0,5 điểm
* dd MgSO4: xuất hiện kết tủa trắng không tan khi NaOH dư: 2KOH + MgSO 0,5 điểm 4  Mg(OH)2  + K2SO4
* dd Al(NO3)3: ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan (khi KOH dư): 0,5 điểm 3 (2,5 điểm) 3KOH + Al(NO 3)3  Al(OH)3  + 3KNO3
KOH + Al(OH)3  KAlO2 + 2H2O
* dd FeCl3: xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu: 3KOH + FeCl 0,5 điểm 3  Fe(OH)3  + 3KCl
* dd Ca(HCO3)2: xuất hiện kết tủa màu trắng đục: 2KOH + Ca(HCO 0,5 điểm
3)2  CaCO3  + K2CO3 + 2H2O Số mol CO 8 , 2 n   1 , 0 2 ( 5 mol 2 ở TN01 = ) 2 CO (L ) 1 . , 22 4
* Nung Z  CO2  ở TN01 axit H2SO4 tham gia pư hết; MCO3 dư. MCO  3 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O (1) 0,5 điểm 0,125mol 0,125mol
Số mol H2SO4 = số mol CO2 = 0,125(mol)
Nồng độ % của dung dịch H2SO4 là: . 125 , 0 98 C% = a = .100  8 , 9 % 125 Trang 18 4.a * Số mol gốc sunfat (SO 2-
4 ) được hình thành = số mol CO2;
(2,0) Khối lượng gốc sunfat được hình thành = 0,125.96 = 12,0gam > khối 4
lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y trong hai muối sunfat (2,5 điểm)
được hình thành có 01 muối tan được trong nước (là MgSO4) và 01 0,5 điểm
muối không tan trong nước (là RSO4).
- dd Y (MgSO4); - Chất rắn Z (MCO3 dư; RSO4 không tan). * Số mol MgSO 6  4 = , 0 m
05 ol số mol RSO4 = 0,125 – 0,05 = 120 0,075mol (theo CO 0,5 điểm 2 từ phản ứng (1)).
* Chất rắn Z được hình thành từ MCO3 (dư) + RSO4 (pư 1) - MgCO3 (pư 1); do đó:
mZ = 37,95 + 0,075(96 - 60) – 0,05.84 = 36,45(gam). * mB – mC = m = 36,45 - 30,95 = 5,5(gam). 2 CO số mol CO 5 , 5 2 = = 0,125mol 44 0,5 điểm
* Thể tích khí CO2 (8190C; 1atm) 22, 4 0,125(819) V = 273  4,2 (lít) 1 Đặt n  ( x mol)  n 1,5 ( x mol) MgCO RCO 3 3 4.b
do đó x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25  x = 0,1mol (0,5) khối lượng của RCO 0,5 điểm
3 = 37,95 – 0,1.84 = 29,55(gam)  55 , 29 M   19 (
7 gam/ mol)  R là Ba. RC 3 O 15 , 0
Số mol các chất trong 400ml dung dịch hỗn hợp A (trong A1/A2): 0,25 điểm n  , 0 . 1 , 0 4  ( 04 , 0 mol) ; n  0 , 0 75 , 0 . 4  ( 03 , 0 mol) FeCl HCl 3
Trình tự phản ứng hóa học: NaOH + HCl  NaCl + H2O (1)
0,03mol 0,03mol 0,03mol 0,25 điểm (chấm ptpư)
3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3  + 3NaCl (2) 5 5.a
0,12mol 0,04mol 0,12mol (3,0 điểm)
Số mol NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15(mol). (1,75) 15 , 0 0,25 điểm V   , 0 ( 2 lít)  20 ( 0 ml) ddNaOH 75 , 0
Phản ứng vừa đủ  dd B chỉ có 01 chất tan là NaCl. nNaCl = nNaOH = 0,15(mol) 0,5 điểm
Thể tích của dd B = VddA2 + Vdd NaOH = 400 + 200 = 600 (ml) = 0,6 (lít) 15 , 0 0,5 điểm C   , 0 ( 25 M ) M ( NaCl) 6 , 0
Trình tự phản ứng có thể xảy ra:
Mg + 2FeCl3  MgCl2 + 2FeCl2 (1) Mg + 2HCl  MgCl 0,5 điểm 2 + H2  (2) 5.b Mg + FeCl2  MgCl2 + Fe  (3) (1,25) Trang 19
Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư  chất rắn D gồm có Fe và Mg dư
 mD > 0,04.56 = 2,24 (gam) >< giả thiết mD = 1,344 (gam)
Mg phản ứng hết và A2 phản ứng dư. 0,5 điểm
Chất rắn D chỉ có Fe  1, 344 nFe =  0,024(mol) 56
Các phản ứng (1), (2) và (3) đều xảy ra. 0,25 điểm Số mol Mg (1), (2), (3) = 1 1 .0, 04 
.0, 03  0, 024  0, 059(mol) 2 2
Khối lượng Mg: mMg = 0,059.24 = 1,416(gam) (2n  1 ) 2 00 100 100 Ta có: %H    14n n 14n  2 6  7 0,5 điểm 2n  2 n  1 100 6.2 * Khi n=1  %H =  % 25 4 (1,0) 6 100 * Khi n      0 ; do đó %H   , 14 % 29 n  1 7 0,5 điểm
* Vậy khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n tăng) thì %H (theo khối lượng)
giảm dần từ 25% đến gần 14,29% hay khi n tăng thì %H biến thiên
(giảm dần) trong giới hạn (nửa khoảng) sau: 25% ≥ %H > 14,29%.
* Dạng công thức phân tử A: CxHyNt 0,5 điểm 6
* Phương trình phản ứng:
(HS ko viết ptpư thì (4,0 điểm)
sẽ gộp vào bước tính y y t C x  O  xCO H N m xHyNt + ( ) 2 2 + 2O + 2 (1) C, mH, mN) 4 2 2 * Số mol các chất: 17, 6 n
 0, 4mol n  0, 4mol ; C 2 O 44 C 12, 6 0,5 điểm n
 0,7mol n  1, 4mol H2O H 18 6.1 69, 44 n   3,1mol (3,0) N2 22, 4
* Từ ptpư Số mol O2 phản ứng: 1 0, 7 0,5 điểm nnn  0, 4   0,75mol 2 O 2 CO H2 2 O 2 Số mol N   2 (kk) = 4n 4.0, 75 3, 0(mol) 2 O
 Số mol N2 từ pư (1) = 3,1 – 3,0 = 0,1mol nN = 0,2mol * Khối lượng A: 0,5 điểm
mA = mC + mH + mN = 0,4.12 + 1,4.1 + 0,2.14 = 9,0 (gam) mA = 9,0 (gam)
* Tỉ lệ x : y : t = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1  (C2H7N)n 0,5 điểm
Xét điều kiện: 2.số C + 2 ≤ số H + số N  7n ≤ 2.2n + 2 + n 0,5 điểm
n ≤ 1 n = 1 CTPT A C2H7N Lưu ý:
- Giám khảo thẩm định các phương án trả lời khác của thí sinh và cho điểm tối đa (nếu đúng);
- Điểm lẻ của toàn bài tới 0,25. Trang 20
SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
QUẢNG TRỊ MÔN THI: HOÁ HỌC
Khoá ngày: 07/7/2008 ĐỀ CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu I (2,0 điểm)
1. Hãy viết các phương trình phản ứng (có bản chất khác nhau) để điều chế muối.
2. Chỉ dùng thêm một chất, hãy nhận biết 5 chất rắn Al, FeO, BaO, ZnO, Al4C3 đựng trong các lọ riêng
biệt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Cho hai dung dịch loãng FeCl2 và FeCl3 (gần như không màu). Có thể dùng chất nào sau đây: dung
dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO4, H2SO4) để nhận biết hai dung dịch trên? Viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2,5 điểm)
1.a.Viết các công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử sau: C5H10, C3H5Cl3.
b. Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C15H31COOH và C17H35COOH (có H2SO4 đậm đặc làm chất
xúc tác) tạo thành hỗn hợp các este. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của các este.
2. Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: + Y + Z + T C 1 D 1 E 1 F +X, xt men A B G + Y2 H + Z2 I + T2 F
Trong đó A là hợp chất hữu cơ; F là bari sunfat.
3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Cu2S ; 0,05 mol FeS2 trong HNO3 loãng, vừa đủ thu được
dung dịch Y(chỉ có muối sunfat) và khí NO. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Câu III (2,0 điểm)
1. Hãy giải thích các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng:
a. Khí CO2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy Mg.
b. Trong phòng thí nghiệm người ta đựng axit flohiđric trong bình bằng nhựa hay thuỷ tinh? Vì sao?
2. Khi nung hoàn toàn chất A thì thu được chất rắn B màu trắng và khí C không màu. Chất B phản ứng
mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein. Khí C làm vẩn đục dung dịch D. Khi cho B
tác dụng với cacbon ở nhiệt độ cao thì thu được chất E và giải phóng khí F. Cho E phản ứng với nước thì thu
được khí không màu G. Khí G cháy cho nước và khí C. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
3. Cho 2 bình kín A, B có cùng thể tích và đều ở 00C. Bình A chứa 1 mol khí clo; bình B chứa 1 mol khí
oxi. Cho vào mỗi bình 2,4 gam kim loại M có hoá trị không đổi. Nung nóng các bình để các phản ứng xảy ra 8 , 1
hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu. Sau phản ứng thấy tỉ lệ áp suất khí trong 2 bình A và B là (thể tích 9 , 1
các chất rắn không đáng kể). Hãy xác định kim loại M.
Câu IV(1,5 điểm)
1. Hoà tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO3 15,75% thu được khí
NO duy nhất và a gam dung dịch X; trong đó nồng độ C% của AgNO3 bằng nồng độ C% của HNO3 dư. Thêm a
gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X. Hãy xác định % AgNO3 tác dụng với HCl.
2. Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO nung nóng cho đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với
225ml dung dịch HCl 2M. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu V(2,0 điểm)
Đốt cháy một hiđrocacbon X ở thể khí với 0,96 gam khí oxi trong bình kín rồi cho các sản phẩm sau
phản ứng lần lượt qua bình (1) chứa CaCl2 khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH)2 0,01M. Sau thí nghiệm thấy
ở bình (2) thu được 1,5 gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112 lít khí duy nhất thoát ra (đo ở đktc). Xác định công
thức phân tử của hiđrocacbon X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Cho C= 12, H=1, O= 16, Ca= 40, Cl=35,5; N= 14 Trang 21
------------------------------HẾT------------------------------
SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HDC ĐỀ THI TUYỂN LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
QUẢNG TRỊ MÔN HOÁ HỌC Khoá ngày: 07/7/2008 ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu I.(2,0 điểm)
1.Viết các phương trình điều chế muối (0,5đ)
Viết ít nhất 16 loại phản ứng khác nhau; đúng 8 pt được 0,25đ x 16/8= 0,5 đ
1. kim loại + phi kim: Cu + Cl2 t0 CuCl2
2. kim koại + axit: Na + HCl NaCl + 1/2 H2
3. kim loại + muối: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
4. kim loại có oxit, hiđroxit LT + bazơ : Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
5. oxit bazơ + axit: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
6. oxit bazơ + oxit axit: CaO + CO2 CaCO3
7. oxit LT + bazơ : ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
8. bazơ + axit: NaOH + HCl NaCl + H2O
9. hiđroxit LT + bazơ : Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O
10. bazơ + muối: 2NaOH + CuCl2 2 NaCl + Cu(OH)2
11.bazơ + oxit axit: NaOH + SO2 NaHSO3
12. bazơ + phi kim: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
13.oxit axit + muối: SiO2 + Na2CO3nc Na2SiO3 + CO2
14. phi kim + muối: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
15. muối + muối : BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2
16. muối + axit: Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
17. muối nhiệt phân : 2KMnO4 t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2
2.Nhận biết các chất (0,75 đ)
- Lấy mỗi chất 1 ít để nhận biết, cho nước vào các mẫu thử; mẫu thử nào tan có khí và kết tủa trắng là Al4C3:
Al4C3 + 12 H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 0,25 đ - Chất nào tan là BaO: BaO + 2H2O Ba(OH)2 0,125đ
- Không tan là Al, ZnO, FeO. Lấy dd Ba(OH)2 vừa thu được ở trên cho vào các mẫu thử còn lại; nếu tan và có khí là Al:
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 0,125đ Nếu tan là ZnO: Ba(OH)2 + ZnO BaZnO2 + H2O 0,125đ Không tan là FeO 0,125đ
3.Nhận biết hai dd muối FeCl2, FeCl3 (0,75đ)
Nhận biết đúng bằng NaOH, Cu được : 0,25đ x 2 = 0,5đ
Nhận biết đúng bằng Br2; (KMnO4, H2SO4) được: 0,125đ x 2 = 0,25 đ
- Các chất đã cho đều nhận biết được 2 dung dịch FeCl2, FeCl3. Kết quả nhận biết theo bảng sau: dd NaOH nước Br2 Cu ddKMnO4, H2SO4 FeCl mất màu nâu đỏ 2 trắng xanh, chuyển Cu không tan mất màu tím nâu đỏ trong kk FeCl không làm mất màu dd 3 nâu đỏ
không làm mất màu Cu tan ra, dd có màu xanh
- Các phương trình phản ứng: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (1)
2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3 (2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) Trang 22 6FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + 2FeBr3 (4) 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 (5)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 6FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 2KCl + 8H2O (6)
Câu II.(2,5 điểm)
1.a.Viết các CTCT có thể có của các chất hữu cơ (0,75đ)
Đúng 5 CTCT được 0,25 đ x 15/3 =0,75 đ -C3H5Cl3:1.CH3CH2CCl3 4. CH2ClCCl2CH3 2.CH2ClCHClCH2Cl 5. CHCl2CHClCH3 3.CH2ClCH2CHCl2
- C5H10: 1. CH2=CH-CH2-CH2-CH3 4.CH3-C=CH-CH3 2. CH3 – CH=CH –CH2-CH3 CH3 3. CH2=C –CH2-CH3 5.CH3 – CH-CH=CH2 CH3 CH3 6. 7. CH2 CH2 CH2 CH-CH2-CH3 CH2 CH-CH3 CH2 8. 9. CH2 CH2 CH2 CH CH3 2 C CH2 CH CH 2 CH2 3 10. CH2 CH CH 3 CH CH3
b. CTCT các este: đúng 3 CTCT được 0,125đ x 6/3= 0,25đ
Đặt R1 là gốc C17H35; R2 là gốc C15H31 có các CTCT các este như sau:
1. R1COOCH2 2.R2COOCH2 3.R1COOCH2 4.R1COOCH2
R1COOCH R2COOCH R1COOCH R2COOCH
R1COOCH2 R2COOCH2 R2COOCH2 R1COOCH2 5.R2COOCH2 6. R2COOCH2 R2COOCH R1COOCH R1COOCH2 R2COOCH2
2.Viết ptpư hoàn thành sơ đồ phản ứng: Đúng 8pt x 0,125đ = 1,0đ (-C6H10O5-)n + nH2O nnC xt H2SO4, t0 6H12O6 (1) (A) (X) (B) men, 30-32 0C C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) (B) (C) (G) C2H5OH + O2 me n d ấm CH3COOH + H2O (3) Trang 23 (C) (Y1) (D)
2CH3COOH + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + 2H2O (4) (D) (Z1) (E) (CH3COO)2Ba + K2SO4 BaSO4 + 2CH3COOK (5) (E) (T1) (F) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (6) (G) (Y2) (H) Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (7) (H) (Z2) (I)
BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O (8) (I) (T2) (F) T 2-
1 có thể là muối tan khác của SO4 ; Z2 có thể là muối tan khác của Ba2+
* Nếu học sinh chọn A là C2H4(hoặc C2H5Cl); X là H2O(NaOH); B là C2H5OH thì không cho điểm
câu II.2 vì đề bài chỉ cho B C + G men
3.Tính khối luợng kết tủa thu được (0,5đ)
HNO3 là chất oxi hoá mạnh vì vậy: dd Y có nCuSO4=2nCu2S=2a nC Ba(OH)2 u(O dư H)2=nCu=2nCu2S= 2a mol
nFe2(SO4)3=nFeS2/2= 0,025 nFe(OH)3=nFe=nFeS2= 0,05 mol (0,25 đ)
nBaSO4 =nS=nCu2S+2nFeS2= a + 0,1
Do dd Y chỉ có muối sunfat nên: nSO4muối=nCuSO4 + 3nFe2(SO4)3= 2a + 3.0,025 mà nSO4muối=nS=> 2a +
3.0,025=a+0,1=> a=0,025 mol
Vậy khối lượng kết tủa thu được:
mCu(OH)2 +m Fe(OH)3 + mBaSO4= 0,05.98 +0,05.107+0,125.233=39,375 gam (0,25 đ)
*Nếu học sinh viết đầy đủ các phương trình phản ứng rồi tính cho kết quả đúng thì chỉ cho 0,25 đ
Câu III.(2,0 điểm)
1.Giải thích các trường hợp: Đúng mỗi câu được 0,25đ x 2=0,5đ
a. Khí CO2 không cháy được; nặng hơn không khí nên cách li các chất cháy khỏi không khí vì vậy
thường dùng để dập tắt đa số các đám cháy. Không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg là do Mg cháy
được trong khí CO2 theo phản ứng sau: CO2 + 2Mg 2MgO + C
b. Trong PTN dùng bình nhựa chứ không dùng bình thuỷ tinh để đựng axit flohiđric(HF) là do có phản ứng: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
Làm mòn bình thuỷ tinh dẫn đến phá huỷ bình thuỷ tinh; còn bình nhựa thì không.
2.Xác định chất và viết các ptpư: Đúng mỗi pt được 0,125đ x 6 = 0,75 đ CaCO t0 3 CaO + CO2 (1) (A) (B) (C) CaO + H2O Ca(OH)2 (2) (B) (D) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3) (D) (C) Trang 24 t0 CaO + 3C CaC2 + CO (4) (B) (E) (F) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (5) (E) (G) C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O (6) (G) (D)
3.Xác định kim loại M(0,75 đ)
Gọi hoá trị của kim loại M là n, có các ptpư: 2M + nCl t0 2 2MCln (1) (0,125đ) 2,4/M 1,2n/M 4M + nO2 t0 2M2On (2) (0,125đ) 2,4/M 0,6n/M
Sau phản ứng số mol các khí còn lại ở các bình như sau:
nA= 1- 1,2n/M (0,125đ) nB= 1-0,6n/M
Trong bình kín, nhiệt độ không đổi áp suất tỉ lệ với số mol nên: , 1 2n 1 (  ) nA pA 8 , 1 = => M = (0,125đ) nB pB , 0 6n 9 , 1 1 (  ) M
Giải ra M=12n; lập bảng ta có n=2; M=24 là Mg (0,25đ)
Câu IV.(1,5 điểm)
1.% AgNO3 đã phản ứng với HCl (0,5đ):
* Giả sử có 100 gam dd HNO3, nHNO3 = 0,25 mol; nAg pứ = x mol 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) x 4x/3 x x/3
Khối lượng dd sau phản ứng= 100+ 108x-30x/3= 98x + 100 =a ( 0,125đ)
* Do C% HNO3 dư =C% AgNO3 trong dd F nên: 4x ( , 0 25  ) 170x 1 . 00 3 . 63 .100 =
=> x = 0,062(mol); a= 106,076g (0,25đ) 98 ( x  10 ) 0 98 ( x  10 ) 0 * HCl + AgNO3 AgNO3 + HNO3 (2)
nHCl= 1,46.106,076/36,5.100= 0,0424 mol
Vậy % AgNO3 pứ với HCl là: 0,0424.100/0,062=68,38% (0,125đ)
2.Tính % số mol các oxit trong hỗn hợp X (1,0 đ)
*Gọi a,b,c lần lượt là các số mol các oxit Fe3O4, MgO, CuO; ptpư: Fe3O4 + 4H2 t0 3Fe + 4H2O (1) a 3a CuO + H t0 2 Cu + H2O (2) c c Fe3O4 + 8 HCl t0
2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (3) (0,25đ) a 8a MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (4) b 2b CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (5) c 2c Trang 25
* Theo 3,4,5 ta có 0,15 mol hh X phản ứng vừa đủ với 0,45 mol HCl
Vậy (a+b+c)…………………… ….(8a+2b+2c)……. (0,25đ)
Ta có : 0,15(8a+2b+2c) = 0,45(a+b+c) => 5a – b – c = 0 (**) * Vậy ta có hệ pt: 232a +40 b + 80 c = 25,6 168a + 40b + 64c = 20,8 (0,25đ) 5a – b – c = 0
Giải hệ pt ta có a= 0,05 ; b = 0,15; c=0,1
* % số mol trong hỗn hợp:
%nFe3O4=0,05 .100/0,3 = 16,67%
% nMgO = 0,15 .100/0,3 = 50 % (0,25đ)
% n CuO = 0,1. 100/0,3 = 33,33%
Câu V.( 2,0 điểm)
* Gọi CTPT của HC X là CxHy (1≤x≤4)
Ta có nO2=0,03 mol; nCa(OH)2=0,0175mol; nCaCO3=0,015 mol; nkhí thoát ra=0,005mol
CxHy + (x+ y/4) O2 xCO2 +y/2 H2O
* Do nCaCO3< nCa(OH)2 nên có hai trường hợp:
TH1 : Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,125đ) 0,015 0,015 0,015
TH2: Ca(OH)2 hết,CO2 dư tạo hai muối: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,0175 0,0175 0,0175 CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 0,0025 0,0025
=> nCO2=0,02 mol (0,125đ)
* Nếu khí thoát ra là O2 thì nO2 pư =0,03 – 0,005=0,025 mol (0,125đ) nO2 , 0 025 TH1 =
=1,67>1,5 => HC có dạng CnH2n+2 (0,125đ) nCO2 , 0 015 CnH2n+2 + (3n+1)/2O2= nCO2 + (n+1)H2O
(3n+1)/2n= 0,025/0,015=>n=3; CTPT là C3H8 (0,125đ) nO2 TH2
=0,025/0,02=1,25<1,5=> HC có dạng CnH2n-2 (0,125đ) nCO2 CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O
(3n-1)/2n= 0,025/0,02 = 1,25 =>n=2; CTPT là C2H2 (0,125đ)
Và có dạng CnH2n-4 tương tự ta có (3n-2)/2n=1,25=> n=4; CTPT C4H4 (0,25 đ)
* Nếu khí thoát ra là X thì nO2 pư =0,03 mol (0,125đ) nO2 , 0 03 TH1 =
=2 > 1,5=> HC có dạng CnH2n+2 (0,125đ) nCO2 , 0 015
Tương tự có (3n+1)/2n= 2=> n=4=> CH4 (0,125đ) nO2 03 , 0 TH2 = =1,5=> HC có dạng CnH2n (0,125đ) nCO2 02 , 0
Do 1≤x≤4 nên HC có thể là C2H4,C3H6,C4H8 (0,375đ)
*Học sinh có thể giải theo cách sau ví dụ TH1: O2 dư theo pứ cháy tổng quát ta có
nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3. Lập bảng ta có kq C3H8.
Đúng TH có kq một chất được 0,25 đ; riêng với TH có kq hai hay ba chất được 0,5 đ
Tính nCO2 mỗi TH được 0,125 đ.2=0,25 đ
Tính nO2 mỗi TH được 0,125 đ.2=0,25 đ Trang 26
--------------------------------------------HẾT----------------------------------------------
Lưu ý: 1.Làm cách khác đúng cho điểm tối đa
2.Thiếu đk hoặc cân bằng trừ đi ½ số điểm của pt đó
3. Điểm toàn bài lấy đến 0,25 đ
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
QUẢNG TRỊ MÔN : HÓA HỌC Năm học: 2010-2011 ĐỀ CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I. (2 điểm)
1. Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu được dung dịch chứa một muối B duy
nhất. Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A tác dụng với dung
dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
2. Hãy lấy một ví dụ minh họa cho mỗi phản ứng sau :
a. Oxit + Oxit→ Axit.
b. Oxit + Oxit → Bazơ.
c. Oxit + Oxit→ Muối.
d. Oxit + Oxit → Không tạo ra các chất như trên. Câu II. (2 điểm)
1. Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3, tỉ khối của A so với H2 bằng 20. Hỗn hợp hơi B gồm
CH4 và CH3COOH. Tính số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp hơi B.
2. Có 4 dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2 , HCl , NaCl, không dùng thêm hóa chất khác. Hãy
trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 dung dịch đó. Câu III. (2 điểm)
1. Cho một lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85 %, sau phản
ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,2 % và CaCl2 là a %. Tính giá trị của a.
2. Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : X A B C D E C6H12O7 F G
Biết : X là chất khí , A là polime thiên nhiên . C phản ứng được với Na nhưng không phản ứng
với dung dịch kiềm . D phản ứng được với Na và kiềm . G phản ứng với kiềm nhưng không
phản ứng với Na , E và F là các hợp chất chứa Na. Câu IV. (2,5 điểm)
1. Hãy chọn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất tác dụng với dung dịch HCl thu
được 6 chất khí khác nhau. Viết các phương trình phản ứng.
2. Cho hỗn hợp Ca, CaC2 vào nước được hỗn hợp khí A . Nung A với Ni xúc tác một thời
gian được hỗn hợp khí B. Cho B qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có hh
khí D thoát ra. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu V. (1,5 điểm) Trang 27
Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M’ ( hoá trị II) hoà tan
hoàn toàn trong nước được 1,008 lit khí ( đktc ) và dung dịch D . Chia D thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1 đem cô cạn được 2,03 gam chất rắn A .
- Phần 2 cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,35 M được kết tủa B.
1. Xác định M, M’ và gam mỗi kim loại ban đầu .
2. Tính khối lượng kết tủa B .
Biết : O =16 ; H =1; C = 12 ; Na = 23 ; K = 39 ; Li = 7 ;Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ;Ca = 40 ------- Hết --------
Họ và tên thí sinh: …………………………………………………Số báo danh:…………..
HƯỚNG DẪN CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN MÔN : HÓA HỌC Câu I Điểm 1
Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu được dung dịch chứa một muối B duy nhất.
Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A tác dụng với dung
dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
A : SO2 B : NaHSO3 D : H2SO4 hoặc HBr
SO2 + Na2SO3 + H2O  2NaHSO3 0,25
2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2SO2+ 2H2O 0,25
NaHSO3 + HBr  NaBr + SO2 +H2O 0,25
SO2+ 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4 0,25 1 điểm
Hãy lấy một ví dụ minh họa cho mỗi phản ứng sau : 2. a. Oxit + Oxit→ Axit b.Oxit + Oxit→ Bazơ
c.Oxit + Oxit→ Muối d. Oxit + Oxit→ Không tạo ra các chất như trên a. SO3 + H2O  H2SO4 0,25 b. CaO +H2O  Ca(OH)2 0,25 c. CO2 + CaO CaCO3 0,25 d. CO + FeO  Fe + CO2 0,25 1 điểm Câu II 1
1. Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3, tỉ khối của A so với H2 bằng 20. Hỗn hợp hơi B gồm CH4
và CH3COOH. Tính số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp hơi B
MA = 40. Đặt số mol của CH4 và CH3COOH là x, y. x + y = 1 (1) CH4 + A  CO2 + 2H2O (2) 0,25 x x 2x
CH3COOH + A  2CO2 + 2H2O (3) 0,25 y 2y 2y Trang 28
Theo định luật bảo toàn khối lượng
Khối lượng A = 44( x + 2y ) + 18 ( 2x + 2y ) – 16x – 60 y = 64 ( x + y ) (4) 0,25
Thay (1) vào (4) => Khối lượng A = 64 gam => Số mol A = 64/ 40 = 1,6 mol 0,25 1 điểm 2
Có 4 dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2 , HCl , NaCl, không dùng thêm hóa chất khác, hãy trình
bày phương pháp nhận biết 4 dung dịch đó
Trộn từng cặp dung dịch với nhau, 2 dung dịch tạo kết tủa trắng là MgCl2 , Ba(OH)2 . 2 0,25
dung dịch không có hiện tượng gì là HCl.và NaCl
MgCl2 + Ba(OH)2 BaCl2 + Mg(OH)2 ↓ (1) 0,25
Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl và NaCl , dung dịch nào hòa tan kết tủa là
HCl . Mg(OH)2+ 2HCl  MgCl2 + 2H2O (2) 0,25
Lấy dung dịch MgCl2 thu được ở (2) cho vào 2 dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2, dung dịch tạo 0,25 kết tủa là Ba(OH)2 1 điểm Câu III 1
Cho một lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng
thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,2% và CaCl2 là a%. Tính giá trị của a
Giả sử 1 mol CaCO3 và x mol HCl
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 0,25 1 2 1 1
Khối lượng dung dịch HCl = 36,5.x.100/32,85 = 1000x/9
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1000x/ 9 + 100 – 44 = ( 1000x + 504)/9 0,25
C% HCl = ( x -2).36,5.100/( 1000x + 504)/9 = 24,2 => x = 9 0,25
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1056 gam . C%CaCl2 = 111.100/1056 = 10,51% 0,25 1 điểm (1) (2) (3) (4) (5)
X  A  B C  D  E Mỗi 2 phương
Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : (6) (7) (8)    trình C H O F G 6 12 7 0,125
Biết X là chất khí , A là polime thiên nhiên , C phản ứng được với Na nhưng không phản
ứng với dung dịch kiềm . D phản ứng được với Na và kiềm .G phản ứng với kiềm nhưng
không phản ứng với Na , E và F là các hợp chất chứa Na
(1) 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2
(2) (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 (3) C 6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (4) C 2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (5) CH 3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (6) C 6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag
(7) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 0,125x8 (8) CH 1điểm
3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O Câu IV Mỗi pt 1
Hãy chọn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất tác dụng với dung dịch HCl thu được 0,25điểm
6 chất khí khác nhau. Viết các phương trình phản ứng. Trang 29 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O
Al4C3 + 12HCl  4AlCl3 + 3CH4
(Ngoài ra còn có một số phương trình 0,25x6 1 1,5 điểm
CaC2 + 2HCl  CaCl2 + C2H2 . Na2O2 + 2HCl  2NaCl + H2O + O2 . . .) 2 2 Mỗi pt 0,25điểm 0,25x4 1 điểm Câu V
Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M’ ( hoá trị II) hoà
tan hoàn toàn trong nước được 1,008 lit khí ( đktc ) và dung dịch D. Chia D thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1 đem cô cạn được 2,03 gam chất rắn A .
- Phần 2 cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,35 M được kết tủa B.
1.Xác định M, M’ và gam mỗi kim loại ban đầu .
2.Tính khối lượng kết tủa B .
1. Số mol H2 = 0,045 . Đặt a, b là số mol M, M’ aM + bM’= 3,25 (1) 0,25 M + H2O → MOH + 1/2H2 (2) a a a/2
Vì HCl + D tạo kết tủa nên M’ phải tan trong dung dịch kiềm 0,25
M ’ + 2MOH → M2M’O2 + H2 (3) b 2b b
D : b mol M2M’O2 và (a - 2b) mol MOH 0,25 a + 2b = 0,045.2 = 0,09 (4)
[ (2M + M’ + 32).b + (M + 17)( a-2b)] = 2.2,03
 aM + bM’+ 17a – 2b = 4,06 Thay (1) vào  17a – 2b = 0,81 (5) 0,25
Giải (4), (5) a = 0,05 b = 0,02
=> 2M’ + 5M = 325 (6) => M < 65 => M = 39 (Kali) M’_= 65 (kẽm) 0,25
2. Trong 1/2 D có 0,01mol K2ZnO2 và 0,005 mol KOH .
Dung dịch axit có số mol HCl = 0,035. KOH + HCl → KCl + H2O (6) 0,005 0,005
K2ZnO + 2HCl→ 2KCl + Zn(OH)2 (7) 0,01 0,02 0,01
2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O (8) 0,01 0,005
=> Số mol dư Zn(OH)2 = 0,01 – 0,005 = 0,005 .
Khối lượng kết tủa = 0,005.99= 0,495 gam 0,25 1,5 điểm Trang 30
Ghi chú : Nếu thí sinh lấy các ví dụ hoặc giải theo cách khác nhưng kết quả đúng thì cho điểm tối đa như hướng dẫn chấm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÂM ĐỒNG
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2008 ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn thi : HOÁ HỌC
( Đề thi gồm 2 trang) Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm)
1) Vì sao người ta không điều chế khí CO2 bằng cách cho CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4?
2) Nghiêng bình đựng khí CO2 trên ngọn lửa của cây nến (đèn cầy) ngọn lửa sẽ tắt, giải thích.
3) Đưa một dải (băng) magie đang cháy vào đáy một lọ chứa đầy khí CO2, magie vẫn tiếp tục
cháy, đáy lọ xuất hiện bột màu trắng lẫn với bột màu đen, đó là những chất gì? Tại sao magie cháy
được trong khí CO2? Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2: (2,0 điểm)
Trình bày phương pháp tách:
1) Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 ở dạng bột.
2) Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột.
Với mỗi trường hợp chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. Lượng oxit hoặc kim loại cần tách ra vẫn
giữ nguyên khối lượng ban đầu. Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có). Câu 3: (2,0 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu có):  C   1 Y   1Z I 1 D1  E1  F X, xú c tác A      B men  Z C   2 Y   2 I 2 D2  E2  F
Biết (A) là tinh bột và (F) là barisunfat. Câu 4: (1,5 điểm)
Cho 1 mẫu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M. Cứ sau 1 phút người ta
đo thể tích khí CO2 thoát ra (ở điều kiện tiêu chuẩn), thu được kết quả như sau: Thời gian (phút) 0 1 2 3 4 VCO (cm3) 0 52 80 91 91 2
1) Tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 3 phút?
2) Ở thời điểm nào phản ứng xảy ra nhanh nhất?
3) Có những biện pháp nào để phản ứng xảy ra nhanh hơn? Câu 5: (2,0 điểm)
Trộn hai thể tích bằng nhau của C3H8 và O2 rồi bật tia lửa điện đốt cháy hỗn hợp, sau đó làm lạnh
hỗn hợp, sản phẩm thu được và đưa về điều kiện ban đầu (hơi nước ngưng tụ). Thể tích hỗn hợp sản
phẩm thay đổi như thế nào so với thể tích hỗn hợp ban đầu? Câu 6: (2,5 điểm ) Trang 31
1) a. Cho 4 nguyên tố: O, Al, Na, S. Viết công thức phân tử của các hợp chất chứa 2 hoặc 3 trong 4 nguyên tố trên.
b. Nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối
lượng phân tử 150. Xác định X.
2) A là một oxit kim loại chứa 70% kim loại. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 24,5 % (d
= 1,2 g/ml) để hòa tan vừa đủ 8 gam A.
Câu 7: (1,5 điểm)
Hỗn hợp (M) gồm oxit của một kim loại hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó được hoà tan
hết bằng axit H2SO4 loãng vừa đủ, tạo ra khí (N) và dung dịch (L). Đem cô cạn dung dịch (L) thu được
một lượng muối khan bằng 168% khối lượng (M). Xác định kim loại hoá trị II, biết khí (N) bằng 44% khối lượng của (M).
Câu 8: (2,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn
bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch (A), chứa 2 muối và có xút dư. Cho khí Cl2 dư
sục vào dung dịch (A), phản ứng kết thúc thu được dung dịch (B), cho dung dịch (B) tác dụng với
dung dịch BaCl2 dư thu được a gam kết tủa, nếu hoà tan lượng kết tủa này vào dung dịch HCl dư còn
lại 3,495 gam chất rắn.
1) Tính  khối lượng cacbon và S trong mẫu than. Tính kết tủa a.
2) Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A. Tính thể tích khí Cl2 (điều kiện tiêu chuẩn) đã tham gia phản ứng. Câu 9 : (2,0 điểm)
Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4 trong đó hidro chiếm 25% khối lượng và nguyên tố R’tạo
thành hợp chất R’O2 trong đó oxi chiếm 50% về khối lượng.
1) R và R’ là những nguyên tố nào?
2) Một lít khí R’O2 nặng hơn một lít khí RH4 bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) V
3) Nếu ở điều kiện tiêu chuẩn,V 1
1 lít CH4 nặng bằng V2 lít SO2 thì tỉ lệ bằng bao nhiêu lần? V2
Câu 10: (2,0 điểm)
Khối lượng riêng của hỗn hợp (X) gồm các khí H2, C2H4 và C3H6 (ở điều kiện tiêu chuẩn) là DX
(gam/ lít). Cho (X) qua xúc tác Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí (Y).
1) Tìm khoảng xác định của DX để (Y) không có phản ứng cộng với nước brom, biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
2) Cho DX = 0,741 gam/lít. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong (X).
Cho: C = 12 H = 1 O = 16 S = 32 Fe = 56 Mg = 24 Ba = 137 -HẾT-
HỌ VÀ TÊN THÍ SINH:…………………………………………..Số báo danh:………….
Chữ ký giám thị 1:………………………… Chữ ký giám thị 2:…………………...............
UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc
--------------------- -------------------------
KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN Đề chính thức MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008
( Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề ) Trang 32
A: Phần tự luận : ( 6 điểm )
Câu 1 : ( 1,5 điểm )
a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl
b. Từ các chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết
các phương trình hóa học điều chế sắt kim loại.
Câu 2 : ( 1,5 điểm )
a.Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện nếu có).
b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic ,
benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra .
Câu 3 :( 1,5 điểm )
Hòa tan hoàn toàn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36 lít khí (đktc).
Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí
(B) vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C). a) Xác định kim loại M.
b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C).
Câu 4 :( 1,5 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam
CO2. Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brôm dư thì thấy có 4 gam brôm tham gia phản ứng.
a. Tính % theo khối lượng .
b. Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung
dịch Ca(OH)2 dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm )
Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1.12 lít khí hidro (ở đktc) . Kim loại kiềm này là :
A. Li B. Na C. Rb D. K
Câu 2 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được
dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại . Thành phần chất rắn D gồm những chất nào :
A. Al , Fe , Cu B. Fe , Cu , Ag C. Al , Cu , Ag D. Kết quả khác .
Câu 3 : Có các dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, AlCl3 . Dùng dung dịch nào sau đây để
nhận biết được các dung dịch trên .
A. NaOH B. Ba(OH)2 C. HCl D. CaCl2
Câu 4 : Dãy kim loại nào dưới đây có thể tác dụng với Cu(NO3)2 tạo thành đồng kim loại .
A. Al , Zn, Fe . B. Mg, Fe, Ag . C. Zn, Pb, Au . D. Na, Mg, Al .
Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl ta
được muối Y, phần 2 cho tác dụng với Cl2 ta được muối Z. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch
muối Z ta được muối Y. Vậy X là kim loại nào sau đây: A. Fe B. Zn C. Mg D. Al
Câu 6 :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO2 và N2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo ra
2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3. Thành phần % về thể tích của CO2 trong hỗn hợp X là : A. 16,8% B. 28% C. 42% D. 50%
Câu 7 :Có 3 dung dịch sau : K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2. Để phân biệt 3 dung dịch trên người ta có thể dùng : A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Ca(OH)2
Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt và sắt oxit có khối lượng 5,92 gam. Cho khí CO dư qua hỗn hợp A, nung
nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn qua dung dịch
Ca(OH)2 dư được 9 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là:
A. 4,84 B. 4,48 gam C. 4,45 gam D. 4,54 gam.
Câu 9 : Trong các chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ nhất là : Trang 33
A. C2H5OH B. CH3CHO C. C2H6 . D. CH3COOH
Câu 10 : Một ankin Y ở thể khí, có tỉ khối đối với hidro là 27.Vậy ankin Y là:
A. C2H2 B. C5H8 C. C4H6 D. C3H4
Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam
nước . Biết trong A chứa một nguyên tử oxi . Công thức phân tử của A là :
A. CH4O B. C2H6O C. C4H10O D. C3H8O
Câu 12 : Trùng hợp etilen thu được polietilen (PE). Nếu đốt cháy toàn bộ lượng etilen đó sẽ thu được
8800gam CO2. Hệ số trùng hợp n của quá trình là:
A. 100 B. 200 C. 150 D. 300
Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C4H10 thu được 17,6 gam CO2 và 10,8
gam H2O. m có giá trị là:
A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam.
Câu 14 : Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây? A. H2 (xúc tác Ni, t0)
B. Dung dịch AgNO3 trong amoniac C. Cu(OH)2
D. Tất cả các chất trên
Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam một axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8%. Vậy A có công thức là:
A. HCOOH B.CH3COOH C.C2H5COOH D.C2H3COOH .
Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác và đun
nóng) thu được 27 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hoá đạt: A.90% B.74% C.70,56% D.45,45%.
Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55
Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64 . Hết
UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc
--------------------- -------------------------
KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN
ĐÁP ÁN MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008
A: Phần tự luận : ( 6 điểm ) Câu 1 : (1,5 điểm)
a. (0,75 điểm ) - Mỗi phản ứng viết đúng 0,125 điểm .6 p.ư x 0.125 = 0,75 đ b. (0,75 điểm )
Hoà tan tinh thể NaOH và tinh thể FeCl3 vào 2 cốc nước cất riêng biệt để được dung dịch
NaOH và dung dịch Fe2(SO4)3.
- Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl3
6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (0.25đ)
- Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao: 2Fe(OH)3 t0 _ Fe2O3 +3H2O (0.25đ) - Điện phân H2O: 2H2O điện phân 2H2 + O2 Fe2O3 + 3H2 t0 2 Fe + 3H2O (0.25đ) Câu 2 :(1,5 điểm ) a. (0,75 điểm )
Tinh bột (1) glucozơ (2) rượu etilic (3) axit axetic (4) etil axetat (0.125đ)
(C6H10O5)n + nH2O axit, t0 nC6H12O6 (0.125đ)
C6H12O6 men rượu 2C2H5OH + 2CO2 (0.125đ) Trang 34
C2H5OH +O2 men giấm CH3COOH + H2O (0.125đ) H2SO4 đặc, t0
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (0.25đ) b. (0,75 điểm )
- Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ)
- Dùng dung dịch AgNO3 / NH3 glucozơ (0.125đ)
Viết PTHH : C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2 Ag (0.125đ)
- Dùng Na Rượu etylic (0.125đ)
Viết PTHH : C2H5OH + Na C2H5ONa + 0,5 H2 (0.125đ)
- Còn lại Benzen . (0.125đ) Câu 3 : (1,5 điểm)
a. M + n H2O M(OH)n +0,5n H2 (0,25đ) 0,3 0,3 0,15 (0,25đ) n n
0,3 . M = 6,9 => M = 23 n => n=1, M là Na 0,25 đ n b. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,1 0,1 nNaOH = 0,3 nCl2 = 0,1 0,25 đ 2 NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 0,2 0,1 0,1 0,1 nNaOH dư = 0,1 0,25 đ
[ NaOH] =[NaCl] = [ NaClO] = 1 M 0,25 đ
Câu 4 : (1,5 điểm ) a. (1 điểm)
Gọi x, y, z lần lượt là số mol CH4, C2H2, C3H6 trong 1,1 gam X Pt : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O 2C3H6 + 9O2  6CO2 + 6H2O Cho hh qua dd Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C3H6 + Br2  C3H6Br2 0,5 đ (x + y + z) (2y + z) 0,02 0,025
ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*) 16x + 26y + 42z = 1,1 (**)  1,25(x + y + z) = 2y + z 1,25x + 0,25z = 0,75y (***) 0,25 đ
Từ (*) (**) (***)  x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01
% khối lượng : CH4 = 14,55% ; C2H2 = 47,27% ; C3H6 = 38,18% 0,25 đ b. nCO2 = 0,16 nH2O = 2(2a + 3c+b ) = 0,14 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0.25 đ 0,16 0,16 m = 0,16 . 100 = 16 g
mCO2 + mH2O = 0,16 . 44 + 0,14 . 18 = 9,56 g
m dd giảm = 16 – 9,56 = 6,44 g 0,25 đ
B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm ) - Mỗi câu đúng 0,25 điểm . Trang 35 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án D B B A A A B B D C B A C C D C
Chú ý : HS làm bài bằng bất kỳ phương pháp nào nếu đúng cũng cho trọn điểm .
Sở GD&ĐT Nghệ An
Kì thi TUYỂN sinh Vào lớp 10
Trường thpt chuyên phan bội châu
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học
Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề
Câu 1 (2,5 điểm).
1. Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo của các chất sau: Rượu etylic, Etyl
axetat, Axit axetic. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi cho các chất trên
lần lượt tác dụng với: Mg, Na2O, KOH, CaCO3.
2. Tìm các chất A, B, D, E, F và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo dãy biến hóa sau: (4) Tinh bột (1)  A (2)  C  2H5OH (3)  B  D (5) (9) (10) (6) F (8)  E (7)  CH4
Câu 2 (1,5 điểm).
1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 0 a. SO t 2 + Mg   b. Br2 + K2CO3  
c. KNO3 + C + S (Thuốc nổ đen)  
2. Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu được dung dịch chứa một muối B duy
nhất. Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A tác dụng với dung
dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
Câu 3 (2,0 điểm)
1. Tìm 4 chất rắn thích hợp để khi mỗi chất tác dụng trực tiếp với dung dịch HCl sinh ra
khí Cl2. Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện của các phản ứng đó (nếu có).
2. Cho hỗn hợp bột gồm: CuCl2, AlCl3. Trình bày phương pháp hóa học, viết các
phương trình phản ứng để điều chế kim loại Al, Cu riêng biệt.
Câu 4 (2,0 điểm)
Cho dòng khí CO đi qua ống sứ đựng 31,20 gam hỗn hợp CuO và FeO nung nóng. Sau
thí nghiệm thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn khí B sục vào 1,00 lít dung dịch
Ba(OH)2 0,15M đến khi các phản ứng kết thúc, thấy tạo thành 29,55 g kết tủa.
1. Tính khối lượng chất rắn A.
2. Chia A thành hai phần bằng nhau. Hòa tan phần một bằng dung dịch HCl dư, để cho
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít khí H2. Hòa tan hết phần hai bằng dung dịch
H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thoát ra 2,24 lít khí SO2. Hãy tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 5 (2,0 điểm). Trang 36
Một hỗn hợp A gồm bốn hidrocacbon mạch hở. Khi cho m gam hỗn hợp A tác dụng với
175 ml dung dịch Br2 0,200 M thì vừa đủ và còn lại hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon có phân
tử hơn kém nhau một nguyên tử cacbon.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B thu được 3,136 lít khí CO2 và 4,572 g nước.
Nếu đốt cháy m gam hỗn hợp A thu được 4,928 lít khí CO2 và 6,012 g nước. Biết rằng
trong hỗn hợp hai chất phản ứng với dung dịch brom thì hidrocacbon có khối lượng mol nhỏ
hơn chiếm dưới 90% về số mol. Tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của các
chất có trong hỗn hợp A.
Biết: H=1; O=16; S=32; C=12; Cu=64; Fe=56; Ba=137. Thể tích các khí đều đo ở đktc ------- Hết --------
Sở GD&ĐT Nghệ An
Kì thi TUYỂN sinh Vào lớp 10 trường thpt chuyên
phan bội châu năm học 2009 - 2010
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: hóa học Hướng dẫn chấm
Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang Trang 37 Câu Néi dung §iÓm
1.1 * Viết CTCT của các chất - Rượu etylic: CH3-CH2-OH - Axit axetic: CH3-COOH 0,5 - Etyl axetat: CH3-COO-C2H5 1,0 đ
Ghi chú: Viết dược 1 CTCT cho 0,25 điểm, nếu viết được 2 , 3 CTCT cho 0,5 điểm * PTPƯ: - Mg + 2 CH 3COOH   (CH3COO)2Mg + H2 - Na2O + 2 CH3COOH   2 CH3COONa + H2O 0,5 - KOH + CH3COOH   CH3COOK + H2O - KOH + CH3COOC2H5   CH3COOK + C2H5OH - CaCO3 + 2 CH3COOH   (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Ghi chú: Viết 1 PTPƯ cho 0,1 điểm. 1.2 * Các PTPƯ: - (C men   6H10O5)n + n H2O n C 0 6H12O6 3032 C men ruou  2 C - C6H12O6 0 2H5OH + 2 CO2 30 C - C2H5OH (loãng 5-100) + O2 men zam   CH3COOH + H2O - CH 1,5 đ 3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O 1,5 - CH3COONa + HCl   CH3COOH + NaCl 0 - CH CaO,t  3COONa (R) + NaOH (R) CH4 + Na2CO3 0 - 2 CH 1500  4 C lam lanh nhanh 2H2 + 3 H2 0 - C Pd ,t   2H2 + H2 C2H4 0 - C H SO l ,t 2 4  2H4 + H2O C2H5OH 0 - C H SO dac,170 C 2 4   2H5OH C2H4 + H2O
Ghi chú: Viết 1 PTPƯ cho 0,15 điểm. 2.1 * PTPƯ 0 a. SO t  2 + 2 Mg 2 MgO + S 0,75 b. 3 Br  0,75 đ 2 + 3 K2CO3   5 KBr + KBrO3 + 3 CO2
c. 2 KNO3 + 3 C + S (Thuèc næ ®en)   K2S + N2 + 3 CO2
Ghi chú: Hoàn thành được 1 PTPƯ cho 0,25 điểm.
2.2 * A là SO2, B là NaHSO3, D là H2SO4 hoặc HBr. * PTPƯ - SO 2 + Na2SO3 + H2O   2 NaHSO3 0,75 đ 0,75 - 2 NaHSO    3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 SO2 + 2 H2O hoặc NaHSO    3 + HBr NaBr + SO2 + H2O - SO2 + Br2 + 2 H2O   H2SO4 + 2 HBr
Ghi chú: Xác định đúng các chất, viết PTHH đúng cho 0,25đ/1PT
3.1 * Bốn chất rắn có thể là: - MnO  2 + 4 HCl đ   MnCl2 + Cl2 + 2 H2O - 2 KMnO  4 + 16 HCl đ 
 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 1,0 đ 1,0 - KClO  3 + 6 HCl đ   KCl + 3 Cl2 + 3 H2O - K  2Cr2O7 + 14 HCl đ 
 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O
Ghi chú: Đưa ra được 1chất và viết đúng PTHH tương ứng cho 0,25đ Trang 38
3.2 * Hòa tan h.h vào dd NaOH dư - CuCl  2 + 2 NaOH   Cu(OH)2 + 2 NaCl - AlCl3 + 4 NaOH   NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O
* Lọc, tách, lấy ktủa, nung đến k/l không đổi; Cho CO dư qua chất rắn nung nóng thu được Cu. 0,5 0 - Cu(OH) t  2 CuO + H2 0 1,0 đ t  - CuO + CO Cu + CO2
* Sục CO2 dư vào phần dd, lọc lấy k.tủa, nung đến k/l không đổi, đ.phân nóng chảy thu được Al - NaAlO  2 + CO2 + 2 H2O   Al(OH)3 + NaHCO3 0 0,5 - 2 Al(OH) t  3 Al2O3 + 3 H2O - 2 Al2O3 dpnc   4 Al + 3 O2 4. * PTPƯ 0 - CO + CuO t  Cu + CO2 (1) 0 - CO + FeO t  Fe + CO 2 (2)  - CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O (3) - FeO + 2 HCl   FeCl2 + H2O (4) - CuO + 2 HCl   CuCl2 + H2O (5) 0,5 - Fe + 2 HCl   FeCl2 + H2  (6) - 2 FeO + 4 H2SO4 
 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O (7)   2,0 đ - CuO + H CuSO 2SO4 4 + H2O (8) - 2 Fe + 6 H   2SO4
Fe2(SO4)3 + 3 SO2  + 6 H2O (9) - Cu + 2 H   2SO4 CuSO4 + SO2  + 2 H2O (10)
* Ta có nBa(OH)2 = 0,15.1= 0,15 mol; BaCO3 = 29,55/197 = 0,15 mol * Do nn
 0,15mol => chỉ xẩy ra PƯ (3) => nCO Ba(OH ) BaCO 2 = 0,15mol . 2 3 0,5
* Từ 1,2 => nO bị khử khỏi h.h oxit = n CO2 = 0,15 mol => mO = 2,4 g =>
mA = 31,2 - 2,4 = 28,8 g
* Xét 1/2A thì n CO2 = 0,075mol; nH2 (4) = 0,025 mol => nFe = 0,025 mol => nCO 0,5
2(2) = nFeO(2) = 0,025 mol => nCO2 (1) = 0,075 - 0,025 = 0,05 mol => nCu = 0,05 mol.
* Từ 9,10 => nSO2 = 3.0,025/2 + 0,05 = 0,0875 mol => nSO2(7) = 0,1- 0,0875 =
0,0125 mol => nFeO(7) = 0,025 mol .
mFeO hh đầu = (0,025 + 0,025).2.72 = 7,2 g => mCuO = 31,2 - 7,2 = 24 g 0,5 5.
* nBr2 = 0,035 mol. khi đốt B: nCO2 = 0,14 mol, nH2O = 0,254 mol.
* Khi đốt cháy m g hhA: nCO2 = 0,22 mol, nH2O = 0,334 mol. 0,5
* Do B không t.d với dd brom và SP khi đốt có nH2O > nCO2 nên các HDRCB trong B là ankan.
* Đặt CTTQ của các ankan là C H n 2n  . Theo bài ra ta có 2 n 0,14
 n 1,2 Vì số ng.tử C trong 2 ankan hơn kém nhau 0,5 n 1 0, 254
2,0 đ 1 ng.tử => các ankan trong B là: CH4 và C2H6, CTCT CH4, CH3-CH3
* Khi đốt cháy các HDRCB còn lại trong m g hhA thì mol các SP là:nCO2 = 0,08
mol, nH2O = 0,08 mol. Vì nCO2 = nH2O nên chúng phải là anken. Đặt CTTQ là C H . m 2m PTPƯ với brom: C H + Br   C H Br , n m 2m 2 m 2m 2
anken = nBr2 = 0,035 mol => 0,5 nCO 0, 08 2 m  
 2,3 => trong 2 anken phải có C2H4. n 0, 035
h.h.a.ken Trang 39
* Đặt số mol C2H4 trong 1 mol hh anken là a, CT của anken còn lại là CmH2m, số  mol của là (1 16 16 7m -a). Ta có m
 2a m(1 a)  a
. Vì a < 0,9 => m < 4,86 7 7(2  ) m 0,5
=> m có 2 giá trị phù hợp:
m = 3 => C3H6, CTCT CH2=CH-CH3.
m = 4 => C4H8, các CTCT CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3; CH2=C(CH3)
- Học sinh làm bằng các phương pháp khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010 LÂM ĐỒNG
Khóa ngày 25 tháng 6 năm 2010
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC
(Đề thi có 02 trang gồm 09 câu )
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,5 điểm)
Có các chất lỏng A, B, C, D, E. Chất nào là benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ,
nước? Biết kết quả của những thí nghiệm như sau: Chất T/d với T/d với Đốt trong T/d với natri lỏng canxi cacbonat dd AgNO3/NH3 không khí A Khí bay ra Không Phản ứng Bạc không xuất hiện Cháy dễ dàng B Khí bay ra Không Phản ứng Bạc kết tủa Không cháy C Khí bay ra Không Phản ứng Bạc không xuất hiện Không cháy D Khí bay ra Khí bay ra Bạc không xuất hiện Có cháy E Không phản ứng Không Phản ứng Bạc không xuất hiện Cháy dễ dàng
Viết các phương trình phản ứng theo kết quả của các thí nghiệm. Câu 2: (2,5 điểm)
a. Hãy giải thích các trường hợp sau:
- Khi điều chế clo trong phòng thí nghiệm, để thu khí clo người ta dẫn khí clo qua bình (1)
đựng dung dịch H2SO4 đặc; bình (2) để đứng, miệng bình có bông tẩm xút.
- Muốn quả mau chín người ta thường xếp quả xanh và quả chín gần nhau.
b. Trong tự nhiên khí metan có ở đâu? Người ta có thể điều chế metan từ cacbon và hidro hoặc
nung nóng natri axetat với vôi tôi xút. Viết các phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện (nếu có). Câu 3: (2,0 điểm)
a. Từ kim loại Cu, hãy viết hai phương trình phản ứng điều chế trực tiếp CuCl2?
b. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại Fe, Cu, Au ra khỏi hỗn hợp gồm ba kim loại Fe, Cu, Au. Câu 4: (2,0 điểm)
Chất bột A là Na2CO3, chất bột B là NaHCO3. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi: a. Nung nóng A và B
b. Cho CO2 lần lượt lội qua dung dịch A, dung dịch B.
c. Cho A và B lần lượt tác dụng với dung dịch KOH, dung dịch BaCl2, dung dịch Ba(OH)2. Câu 5: (2,5 điểm)
Có sơ đồ biến đổi sau : X  Y  Z  Y  X.
Biết rằng: X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có chứa T.
Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím. Z là muối kali, trong đó Kali chiếm 52,35 % về khối lượng. Trang 40
Xác định công thức hóa học của các chất X, Y, Z và viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên. Câu 6: (2,0 điểm)
Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) và B (hóa trị III) bằng dung dịch H2SO4
loãng vừa đủ thu được 8,96 lít khí hidro (đktc).
a. Tính số gam muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng?
b. Xác định tên và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng số mol kim loại hóa trị III
bằng hai lần số mol kim loại hóa trị II và nguyên tử khối của kim loại hóa trị II bằng 8 nguyên tử khối 9
của kim loại hóa trị III. Câu 7: (3 điểm)
Hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon: CnH2n + 2, CmH2m – 2 và CpH2p. Đốt cháy hoàn toàn 2,688 lít
(đktc) hỗn hợp A, sau phản ứng cho hỗn hợp sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2
đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình 1 tăng 5,04 gam và bình 2 tăng 14,08 gam.
a. Biết trong A, thể tích CmH2m – 2 gấp 3 lần thể tích CnH2n + 2. Tính thành phần phần trăm theo thể
tích của mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp A.
b. Xác định công thức phân tử của ba hidrocacbon này, nếu biết trong hỗn hợp A có 2
hidrocacbon có số nguyên tử cacbon bằng nhau và bằng 1 số nguyên tử cacbon của hidrocacbon còn 2 lại. Câu 8: (2,5 điểm)
X và Y là các dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V1 lít X trộn với V2 lít Y được 2 lít
dung dịch Z (cho rằng sự pha trộn không làm thay đổi thể tích của dung dịch).
a. Tính nồng độ mol của dung dịch Z biết rằng V1 lít X phản ứng với dung dịch bạc nitrat dư thì
thu được 35,875 gam kết tủa. V2 lít Y phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,3M.
b. Tính nồng độ mol của các dung dịch X và Y, biết rằng nếu cho 0,1 lít X phản ứng hết với sắt
thì lượng hidro thoát ra nhiều hơn so với 0,1 lít Y phản ứng hết với sắt là 448 ml (đktc). Câu 9: (1,0 điểm)
Cho nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa ở 0oC là 25,93%; ở 90oC là 33,33%.
Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 90oC tới 0oC thì khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu gam?
(Cho C = 12; H = 1; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; Ca = 40; O = 16,
K = 39; Ba = 137; S = 32; Na = 23)
…………….HẾT………….
Họ và tên thí sinh:……………………………………………………Số báo danh:…………..
Chữ kí giám thị 1:………………………. Chữ kí giám thị 2:………………………………… Trang 41
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010 LÂM ĐỒNG
Khóa ngày 25 tháng 6 năm 2010
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Nội dung Điểm
Câu 1 (2,5đ) A: rượu etylic; B: dd glucozơ; C: nước; D: axit axetic; E: benzen 0,5đ PTHH:
2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 8 PT x 2H 0,25=2,0đ 2O + 2Na  2NaOH + H2
2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2
2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 NH , 0 3 t C6H12O6 + Ag2O    C6H12O7 + 2Ag C t  2H5OH + 3O2 0 2CO2 + 3H2O CH t  3COOH + 2O2 0 2CO2 + 2H2O C t  6H12O6 + 6O2 0 6CO2 + 6H2O 15 C t  6H6 + O2 0 6CO2 + 3H2O 2
Câu 2 (2,5đ)
a. - Khí clo đi ra có hơi nước nên dẫn qua bình H2SO4 đặc để làm khô;
khí clo nặng hơn không khí nên để đứng bình; khí clo độc gây ô nhiễm 0,25x4 =1đ
môi trường, phản ứng được với NaOH nên dùng bông tẩm NaOH để
clo không bay ra bên ngoài.
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
- Khi quả chín có sinh ra một lượng etilen là chất khí kích thích quả mau 0,5đ chín.
b. Metan có trong mỏ khí tự nhiên, khí mỏ than, khí mỏ dầu, ở đầm lầy, 0,5đ bùn ao… PTHH: C + 2H Ni,t 0 0,25 x2PT 2     CH4 = 0,5đ CH CaO,t0 3COONa + NaOH    CH4 + Na2CO3
Câu 3 (2,0đ) a. Cu + Cl t  0,5đ 2 0 CuCl2 Cu + HgCl 2  CuCl2 + Hg b. Tách hỗn hợp:
 Tách Fe: cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H2 Lọc : dung dịch là FeCl 0,5đ 2, chất rắn là Cu, Au.
Cho Zn vừa đủ vào dung dịch: 0,25đ Zn + FeCl 2  ZnCl2 + Fe
 Tách Au: Cho hỗn hợp Cu, Au vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư: 0,5đ Cu + 2H t  2SO4 ( đặc) 0 CuSO4 + SO2 + 2H2O Lọc: dung dịch là CuSO 4, chất rắn là Au 0,25đ 
Tách Cu: cho bột Zn vừa đủ vào dung dịch CuSO4: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Câu 4 (2,0 a. Na t  6 PTx0,25 2CO3 0 không phản ứng đ) = 1,5đ 2NaHCO t 0  3 Na2CO3 + CO2 + H2O b. Na 2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3 NaHCO
3 + CO2 + H2O  không phản ứng Trang 42 c.
Na2CO3 + KOH  không phản ứng
2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl
NaHCO3 + BaCl2  không phản ứng Na
2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH 2NaHCO
3 + Ba(OH)2  Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O
4 trường hợp không xảy ra phản ứng 0,125x4 = 0,5đ
Câu 5 (2,5đ)
Z là hợp chất có công thức chung: KnT. 1đ 39n Ta có: = 0,5235 => MT = 35,5 n 39n M T
Nghiệm hợp lí với n = 1 => M
T = 35,5 => T là nguyên tố clo ( Cl). Vậy X là Clo (Cl
2 ).Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím => Y là HCl. Vậy Z là KCl. 0,5đ PTHH: Cl t  2 + H2 0 2HCl HCl + KOH  KCl + H2O 4PT x 0,25 2KCl t (rắn) + H  2SO4 (đặc) 0 K2SO4 + 2HCl = 1đ 4HCl t (đặc) + MnO  2 0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 6 (2,0đ) a. Viết đúng hai phương trình tổng quát: 2PT x A + H2SO4  ASO4 + H2 0,25=0,5
2B + 3H2SO4  B2(SO4)3 + 3H2 8, 96 0,5đ nH2 = = 0,4 mol 22, 4 nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol m H2SO4 = 0,4 x 98 = 39,2 g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
KL muối khan = KL A,B + KL axit – KL H2 = 7,8 + 39,2 - (0,4 x 2 ) = 46,2 g
b. Gọi a là số mol của A, số mol của B là 2a. nH2 = 4a = 0,4 mol => a = 0,1 mol
Xác định khối lượng hai kim loại: 8 aA + 2aB = 7,8  a. B + 2aB = 7,8 (thay a = 0,1) 9
=> B = 27 => B là kim loại nhôm 0,5đ
=> A = 24 => A là kim loại magiê 0,25đ mAl = 5,4 g; mMg = 2,4 g 0,25đ Câu 7 (3,0đ)
a. n hỗn hợp khí A = 0,12 mol; nH2O = 0,28mol; nCO2 = 0,32 mol 3PTx 0,25
Gọi x là số mol của CnH2n + 2 = 0,75đ
=> số mol của CmH2m – 2 = 3x y là số mol của CpH2p PTHH: 3n  1 C  t0 nH2n + 2 + ( ) O2 n CO2 + (n+1) H2O 2 x nx ( n+ 1)x Trang 43 3m  1 C t0 mH2m - 2 + (
) O2  mCO2 + (m – 1 ) H2O 2 3x 3xm 3x( m – 1 ) 3 p C t0 pH2p + O2  pCO2 + pH2O 2 y yp yp Ta có: x + 3x + y = 0,12 => 4x + y = 0,12 (1) nx + 3xm + yp = 0,32 (2)
( n + 1) x + 3x ( m- 1) + yp = 0,28 =>
nx + py + 3xm – 2x = 0,28 (3) Từ (1), (2), (3) ta có: Tim x,y: x = 0,02; y = 0,04 0,75đ 02 , 0 => % CnH2n + 2 = x 100% = 16,67 % Tính %: 12 , 0 0,5đ 06 , 0 % CmH2m - 2 = x 100% = 50% 12 , 0 % C pH2p = 33,33% b. * Nếu: C
nH2n + 2 và CmH2m - 2 có số nguyên tử C bằng nhau => n = m C 0,25đ
pH2p có số nguyên tử C gấp 2 lần => p = 2n Ta có: nx + py + 3xm = 0,32
n (0,02) + 2n (0,04) + 3(0,02) n = 0,32 => n = 2
=> CTHH của ba hidrocacbon là: C 2H6; C2H2 và C4H8 * Nếu : C
nH2n + 2 và CpH2p có số nguyên tử C bằng nhau => n = p C 0,25đ
mH2m - 2 có số nguyên tử C gấp 2 lần => m = 2 n Ta có: nx + py + 3xm = 0,32
0,02n + 0,04n + 3(0,02)2n = 0,32
=> n = 1,77 ( loại vì n là số nguyên dương) * Nếu: C
pH2p và CmH2m – 2 có số nguyên tử C bằng nhau => p = m C 0,25đ
nH2n + 2 có số nguyên tử C gấp 2 lần => n = 2m Ta có: nx + py + 3xm = 0,32
2m (0,02) + 0,04m + 3(0,02) m = 0,32 => m = 2,28 ( loại)
Vậy ba hidrocacbon có CTPT là: C 0,25đ 2H6; C2H2 và C4H8 Câu 8 (2,5đ) a.
nAgNO3 = 35,875 : 143,5 = 0,25 (mol); nNaOH = 0,5 x 0,3 = 0,15 (mol) 2PTx 0,25=
PTHH: HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 (1) 0,5đ
HCl + NaOH  NaCl + H2O (2)
nHCl (1) = nAgCl = 0,25 mol; nHCl (2) = nNaOH = 0,15 mol
=> nHCl trong 2 lít dung dịch Z = 0,25 + 0,15 = 0,4 mol 0,5đ
=> CM ( dd Z) = 0,4 : 2 = 0,2 M b. PTHH: 2HCl + Fe  FeCl 0,25đ 2 + H2
Gọi nồng độ mol của dd X là CX; nồng độ mol của dd Y là CY.
Số mol HCl trong 0,1 lít dd X là 0,1 CX; số mol HCl trong 0,1 lít dd Y là 0,1CY; Cx
=> số mol H2 sinh ra do 0,1 lít dd X phản ứng với Fe là 0,1 . 0,25đ 2 Cy
=> số mol H2 sinh ra do 0,1 lít dd Y phản ứng với Fe là 0,1 . 0,25đ 2 Trang 44 Đề bài: 0,1Cx 0,1Cy 0, 448 - =
= 0,02 => Cx = 0,4 + Cy (1) 2 2 22, 4 0,25đ 0, 25 0,15 Ta có: VX + Vy = 2 hay: + = 2 (2) 0,25đ Cx Cy
Thế (1) vào (2) ta có: C 2 y + 0,2 Cy - 0,03 = 0
Giải PT : Cy = 0,1M; Cx = 0,5M 0,25đ
Câu 9 (1,0đ) Gọi độ tan của NaCl ở 0oC là a gam. a Ta có:  , 0 2593 a  100 a = 35 gam
Gọi độ tan của NaCl ở 90oC là b gam. b Ta có:  3333 , 0 b  100 b = 50 gam 0,25đ Ở 90o C:
50 g NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước  150 g dd bão 0,25đ hòa.
200 g NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước  600 g dd bão hòa. 0,5đ Ở 0 oC:
35 g NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước  135 g dd bão hòa.
140 g NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước  540 g dd bão hòa.
Lưu ý: 1. Nếu thiếu cân bằng hoặc điều kiện trừ nửa số điểm của phương trình. Nếu thiếu cả cân
bằng và điều kiện thì phản ứng đó không cho điểm.
2. Có thể viết các phương trình khác đáp án nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.
3. Các câu giải theo cách khác so với đáp án nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN
Độc lập- Tự do – Hạnh phúc
ĐỀ THI TUYỂN SINH HỆ PHỔ THÔNG TRUNG HỌC CHUYÊN NĂM 2008
Môn thi: HÓA HỌC cho thí sinh thi vào chuyên Hóa học.
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (1,5 điểm).
1. Có 4 chất khí A, B, C, D. Khí A tạo nên khi nung nóng KMnO4, khí B bay ra ở cực âm, khí C bay ra
ở cực dương khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Khí D là chất hữu cơ có tỷ khối so với H2 là
8. Cho biết A, B, C, D là những khí gì ? Những khí nào phản ứng với nhau từng đôi một ? Viết các
phương trình phản ứng đó.
2. Từ các nguyên liệu chính gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, sắt pirit FeS2, không khí và nước. Hãy viết
các phương trình phản ứng điều chế: Trang 45 a) Superphotphat đơn. b) Superphotphat kép Câu II (1,0 điểm).
1. Có hai aminoaxit E và F cùng công thức phân tử C3H7NO2, dùng công thức cấu tạo của chúng viết
phương trình phản ứng giữa một phân tử E và một phân tử F tạo ra sản phẩm mạch hở.
2. Cho A và B là 2 hợp chất hữu cơ đơn chức (chứa C, H, O) đều có khối lượng mol là 74. A phản ứng
được với cả Na và NaOH, còn B phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng mol nhỏ
hơn 74. Hãy viết công thức cấu tạo đúng của A, B và viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu III (2,0 điểm).
Cho 23,22 gam hỗn hợp G gồm Cu, Fe, Zn, Al vào cốc chứa dung dịch NaOH dư thấy còn lại 7,52
gam chất rắn không tan và thu được 7,84 lít khí (đktc). Lọc lấy phần chất rắn không tan rồi hoà tan rồi
hoà tan hết nó vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, các phản ứng đều tạo ra khí NO, tổng thể tích NO
là 2,688 lít (đktc). Giả thiết các phản ứng đều đạt hiệu suất 100%, xác định %m của mỗi kim loại trong hỗn hợp G.
Câu IV (2,0 điểm).
Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần thật đều nhau. Cho phần thứ nhất
tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500
ml dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định %m của Fe trong L và CM của dung dịch M. Câu V (2,0 điểm).
Hai chất hữu cơ X, Y tạo nên bởi các nguyên tố C, H, O. Trong đó C chiếm 40% khối lượng mỗi chất,
khối lượng mol của X gấp 1,5 lần khối lượng mol của Y. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X,
Y cần dùng vừa hết 1,68 lít O2 (đktc).
Cho 1,2 gam Y tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được m gam muối khan.
Cho 1,8 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được 1,647m gam muối khan.
Tìm công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của X, Y.
Câu VI (1,5 điểm).
Hai este P và Q có khối lượng mol hơn kém nhau 28 gam, phân tử mỗi chất đều chứa C, H và 2
nguyên tử O. Cho 32,4 gam hỗn hợp Z gồm P và Q tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó cô
cạn dung dịch thì thu được 32,8 gam chất rắn khan. Phần bay hơi gồm nước và hai rượu, trong đó phần
hơi của hai rượu chiếm thể tích bằng thể tích của 11,2 gam khí N2 đo ở cùng điều kiện. Khi đốt cháy
hoàn toàn một lượng mol như nhau của hai rượu thì số mol CO2 tạo ra từ các rượu hơn kém nhau 3 lần.
Xác định công thức cấu tạo các este và thành phần %m của mỗi chất trong hỗn hợp Z.
Cho biết: H = 1 C = 12 N= 14 O =16 S=32 Cl=35,5 Na= 23 Al=27 Fe=56 Cu = 64 Zn = 65
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT ĐAKLAK
Năm học : 2010 – 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn : HÓA HỌC - CHUYÊN
Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1,5 điểm)
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra(nếu có)khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a.cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuCl2.
b.cho mẫu đá vôi vào dung dịch KHSO4
c.cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3
d.cho canxicacbua vào nước
e.đun nóng tinh bột trong dung dịch axit H2SO4 loãng, thu được dung dịch X. Cho X vào dung dịch
AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng nhẹ.
g.cho lòng trắng trứng vào rượu etylic.
Câu 2: (2,5 điểm)
a.Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất: Trang 46
FeSO4,FeCl2, FeCl3, sắt III hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4.
b.Hòa tan 0,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III cần dùng 34 ml dung dịch HCl 2M.
+ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
+ nếu kim loại hóa trị III là Al và có số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II thì kim loại
hóa trị II là kim loại nào?
Câu 3: (1,5 điểm)
Nhiệt phân hoàn toàn một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết
khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng được với BaCl2, vừa tác
dụng được với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư thu được khí B và dung
dịch D.Xác định thành phần của A, B, C, D và viết các phương trình hóa học
Câu 4 : (2,0 điểm)
Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al trong môi trường chân không. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. chia Y làm 2 phần:
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1.344 lít H2
Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 14.112 lít H2
biết các khí đo ở đktc. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
Câu 5 : (2,5 điểm)
a. Cho 20 ml rượu etylic 230 tác dụng vừa đủ với kim loại Na. Tính khối lượng chất rắn thu được sau
phản ứng. Biết khối lượng riêng của rượu là 0.8g/ml, của nước là 1g/ml.
b.Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (Mx<78) chứa C, H, O, N thu được CO2, H2O và N2. Biết số mol
H2O bằng 1,75 lần số mol CO2; tổng số mol CO2 và H2O bằng 2 lần số mol O2 tham gia phản ứng.
Xác định công thức phân tử và đề nghị một công thức cấu tạo của X.
-----------Hết ---------------
Ghi chú: Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi Trang 47
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
THPT NGUYỄN DU – ĐĂK LĂK
------------------------------- Câu 1:
a) Na tan mạnh, dung dịch sủi bọt, màu xanh lam của dung dịch chuyển dần thành kết tủa màu xanh lơ. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 
2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2  + 2NaCl
b) Đá vôi tan ra, sủi bọt khí trong dung dịch:
CaCO3 + 2KHSO4  CaSO4 + K2SO4 + H2O + CO2 
c) Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong NaOH dư
AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O
d) Chất rắn tan mạnh trong nước, sủi bọt khí
CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 
e) Xuất hiện lớp gương sau khi đun nhẹ dung dịch X Ax (-C6H10O5-)n + nH2O   nC 0 6H12O6 t dd NH C 3 6H12O6 + Ag2O   C 0 6H12O7 + 2Ag  t
g) Lòng trắng trứng bị đông tụ. 0 Protein (dd) t  đông tự Câu 2:
a) *Điều chế FeSO4: ñp
2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 coù m.n 0 4FeS t  2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3 V O 2SO 2 5 2 + O2   2SO 0 3 t SO3 + H2O  H2SO4 0 t
Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
* Điều chế FeCl2, FeCl3, Fe(OH)3 0 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl3 + Fe  3FeCl2
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl
* Điều chế Na2SO3 và NaHSO4 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O
( Hoặc : NaCl (r) + H2SO4(đặc)  NaHSO4 + HCl (k) )
b) A + 2HCl  ACl2 + H2 2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2
Tính số mol Cl = số mol HCl = 0,068 mol m = m + m
= 0,8 + 0,068 35,5 = 3,214 ( gam) muoá i kim loaïi Cl
* Tìm A,B theo 2 cách sau đây:
- Cách 1: Gọi a là số mol A  số mol Al là 5a Trang 48
Ta có: 2a + 3b = 17a = 0,068  a = 0,004
0,004A + 5 0,004 27 = 0,8 giải ra A = 65 ( Zn)
- Cách 2: Xét phản ứng chung:
A + 5Al + 17HCl  ACl2 + 5AlCl3 + 17/2 H2  0,004 0,02 0,068 (mol) 0,8  0, 02  27 Ta có : M   65 ( Zn) A 0, 004 Câu 3: B: CO2 ; A : MaCO3 và MgO
; C : NaHCO3 và Na2CO3
; D: MgSO4, H2SO4 (dư)
Bạn đọc tự viết PTHH nhé! Câu 4: Phản ứng nhiệt nhôm: 0 t
8Al + 3Fe3O4  9Fe + 4Al2O3
Vì Y tan trong kiềm sinh ra khí nên trong Y có Al, Fe, Al2O3
Phần 1: Số mol H2 = 0,06 , gọi x là số mol Fe 2Al  3H2 0,04 0,06 (mol)
Phần 2: Giả sử số mol các chất phần 2 gấp a lần phần 1 2Al  3H2 0,04a 0,06a Fe  H2 ax ax
Ta có: 0,06a + ax = 14,112/22,4 = 0,63 (1)
Theo ĐLBTKL  khối lượng hỗn hợp Y = 93,9 gam ( gồm cả phần 1 và phần 2 ) 4x.102 4ax.102 1,08 + 56x + + 1,08a + 56ax + = 93,9 (2) 9 9
Biến đổi và giải hệ (1) và (2) được: a = 1,5 , x = 0,36
Số mol Fe (trong Y) = 0,36 + 1,5 0,36 = 0,9 (mol)  1 số mol Fe  3O4 ( hỗn hợp đầu) = n 0,3 (mol) Fe 3
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu:
Fe3O4 ( 69,6 gam) ; Al ( 93,9 – 69,6 = 24,3 gam) Câu 5:
a) Tính thể tích rượu n/c = 4,6 ml ( 3,68g)  0,08 mol
Tính thể tích H2O = 15,4 ml ( 15,4 gam) 15, 4
Viết 2 ptpư:  số mol C2H5ONa = 0,08 (mol) ; số mol NaOH = (mol) 18
Tính được khối lượng chất rắn: 39,66 gam b) y z 0 t y t CxHyOzNt + ( x +  ) O2  xCO2 + H2O + N2 4 2 2 2 y
Đề  = 1,75x  x : y = 2: 7 (1) 2 Mặt khác: x + y y z = 2 ( x + - )  z = x (2) 2 4 2
Từ (1) và (2)x : y : z = 2:7:2
Công thức nguyên : (C2H7O2Nt )n
Vì MX < 78 nên  (63 + 14t )n < 78
Chỉ có n =1 và t = 1 là thỏa mãn. CTPT : C2H7O2N Trang 49
Các đồng phân của C2H7O2N gồm:
- Hợp chất no: tạp chức amin và ancol ( hoặc tạp chức amin và ete)
- Muối amoni: có chứa nhóm -COO- và nhóm NH4
Ví dụ : CTCT thu gọn của các đồng phân muối amoni:
CH3 – COO–NH4 hoặc H–COONH3CH3 ---------------------------
Sở giáo dục và đào tạo
Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Hưng yên
Năm học 2010 – 2011 đề thi chính thức
Môn thi: Hoá học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá)
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu I (2,5 điểm).
1. Chỉ dùng thêm thuốc thử duy nhất là dung dịch KOH, nêu phương pháp phân biệt các dung dịch sau:
Na2CO3, MgSO4, CH3COOH, C2H5OH
2. Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ, không có không khí), thu được
dung dịch A. Cho Cu (dư) vào dung dịch A, thu được dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH
(loãng, dư, không có không khí) vào dung dịch B, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí tới
khối lượng không đổi. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu II (2,0 điểm).
1. Từ Metan và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học ghi rõ điều
kiện phản ứng (nếu có) điều chế: Poli Vinyl Clorua; Poli Etilen.
2. Cho hỗn hợp A gồm các chất (K2O, Ca(NO3)2, NH4NO3, KHCO3) có số mol bằng
nhau vào nước (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đun nóng đến khi không còn khí
thoát ra, thu được dung dịch B. Xác định chất tan và môi trường của dung dịch B.
Câu III (2,5 điểm).
1. Lấy một thanh sắt nặng 16,8 gam cho vào 2 lít dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M và
Cu(NO3)2 0,1M. Thanh sắt có tan hết không? Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung
dịch thu được sau phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
2. Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,3M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít
dung dịch A. Tính V1, V2. Biết rằng 0,6 lít dung dịch A hoà tan vừa đủ 0,54 gam Al và các
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu IV (2,0 điểm).
Cho 0,81 gam hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức (phân tử chỉ chứa C, H, O) phản ứng
vừa đủ với 5 gam dung dịch NaOH 8% thu được 1 muối và 2 rượu là đồng đẳng kế tiếp có số
mol bằng nhau. Tìm công thức cấu tạo và tính khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp A. Biết
rằng một trong hai rượu thu được là rượu etylic.
Câu V (1,0 điểm).
Cho m gam Fe tác dụng hết với oxi thu được 44,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm 2 oxit
(FeO, Fe2O3). Cho toàn bộ lượng hỗn hợp A trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), thu Trang 50
được dung dịch B và 4,48 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm các sản phẩm khử là NO và NO2, tỉ
khối của hỗn hợp C so với H2 là 1. Tính giá trị của m.
Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; N = 14; S = 32; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40;
Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64; Al = 27.
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
------------- Hết ------------- Họ tên thí sinh:
Chữ kí của giám thị: ...................….................
Số báo danh: ....................Phòng thi số: ...................… Trang 51
Sở giáo dục và đào tạo
Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Hưng yên Năm học 2010 - 2011
Môn thi: Hoá học đề thi chính thức
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá)
Hướng dẫn chấm thi
(Bản Hướng dẫn chấm thi gồm 03 trang)
Câu I: (2,5 điểm)
1. (1,0đ). Nhận biết được mỗi chất được 0,25 đ.
- Dùng KOH nhận biết được MgSO4 (cho kết tủa trắng). 2KOH + MgSO 0,25 4  Mg(OH)2  + K2SO4
- Dùng MgSO4 nhận biết được Na2CO3 (cho kết tủa trắng). 0,25
MgSO4 + Na2CO3  MgCO3  + Na2SO4 - Dùng Na 0,25
2CO3 nhận biết được CH3COOH (cho khí thoát ra).
Na2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COONa + H2O + CO2  0,25 - Còn lại là C2H5OH.
2. (1,5đ) Mỗi PTHH đúng được 0,25 đ. 0,25
Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,25
Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 0,25
CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 0,25
FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2  + Na2SO4 0,25 4Fe(OH)2 + O2 
ot  2Fe2O3 + 4H2O 0,25 Cu(OH)2   ot  CuO + H2O
Câu II: (2,0 điểm)
1. (1,0 đ). Mỗi PTHH đúng được 0,2 đ 0,2 2CH 15000 c,LLN 4     2CH CH - Điều chế PVC. 0,2 CH CH + HCl  xt CH 2=CHCl 0,2 nCH t /
CH CHCl 2  2=CHCl   hn - Điều chế PE. 0 CH CH + H Pd ,t 2     CH2=CH2 0,2 nCH t /
CH CH 0,2 2 2  2=CH2   hn 2. (1,0 đ)
Đặt số mol các chất trong hỗn hợp là a mol.
K2O + H2O  2KOH (số mol KOH là 2a mol). KOH + KHCO  3  K2CO3 + H2O a mol amol amol 0,25 KOH + NH  4NO3 
ot  KNO3 + H2O + NH3 a mol amol amol 0,25
K2CO3 + Ca(NO3)2  2KNO3 + CaCO3  a mol amol 2amol 0,25 Trang 52
- Dung dịch B là dung dịch KNO3.
- Dung dịch B có môi trường trung tính. 0,25
Câu III: (2,5 điểm) 1.(1, 0 đ)
Số mol Fe là 0,3 mol, số mol AgNO3 là 0,4 mol, số mol Cu(NO3)2 là 0,2 mol.
PTHH: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag  0,25 0,2mol 0,4mol 0,2 mol
Số mol Fe còn sau p/ư trên là 0,1 mol. Fe + Cu(NO 0,25 3)2  Fe(NO3)2 + Cu  0,1mol 0,1mol 0,1mol
- Sau 2 phản ứng thì Cu(NO 0,25 3)2 dư => Fe tan hết.
- Dung dịch sau phản ứng gồm: Số mol Fe(NO
3)2 là 0,3 mol => CM của Fe(NO3)2 là 0,3:2 = 0,15 M
Số mol Cu(NO3)2 dư là 0,1 mol => CM của Cu(NO3)2 là: 0,1:2 = 0,05M 0,25 2. (1,5 đ) V 1 + V2 = 0,6 (1)
Số mol H2SO4 là 0,3V1; số mol NaOH là 0,4V2; số mol Al là 0,02 mol. TH1: H2SO4 dư: 0,25
PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,2V2 mol 0,4V2 mol
3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 0,03 mol 0,02 mol
Ta có 0,3V1 – 0,2V2 = 0,03. Kết hợp với (1), giải hệ pt ta được V1 = V2 = 0,3 lít. TH2: NaOH dư. 0,5
PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,3V1 mol 0,6V1 mol
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 0,25 0,02 mol 0,02 mol Ta có: 0,4V
2 – 0,6V1 = 0,02. Kết hợp với (1), giải hệ pt ta được:
V1 = 0,22 lít, V2 = 0,38 lít. 0,5
Câu IV: (2,0 điểm)
Đặt CT của 2 este là: RCOOR’ và RCOOC2H5, số mol lần lượt là x, y mol. Số mol NaOH là 0,01 mol. PTHH: RCOOR’ + NaOH 
ot  RCOONa + R’OH RCOOC2H5 + NaOH 
ot  RCOONa + C2H5OH  0, 5 x y  01 , 0 x  , 0 m 005 ol Ta có:  =>  y xy  , 0 m 005 ol
Khối lượng hỗn hợp 2 este: 0 , 0 0 (
5 R  44  R')  0 , 0 0 ( 5 R  ) 73  81 , 0 => 2R + R’ = 45 0,5
TH1: R’ là C3H7 => R =1 => 2 este là HCOOC2H5 và HCOOC3H7; khối lượng lần
lượt là: 0,37 gam và 0,44 gam. 0,5
TH2: R’ là CH3 => R = 15 => 2 este là: CH3COOC2H5 và CH3COOCH3; khối lượng
lần lượt là: 0,44 gam và 0,37 gam. 0,5
Câu V: (1,0 điểm)
Tính được số mol NO và NO2 đều bằng 0,1 mol. 0,25 Trang 53
áp dụng BTKL => Khối lượng O 8 , 44  m
2 là: (44,8 – m) gam => Số mol O2 = mol . 32 Sơ đồ: Fe    HNO du 2 O  hh A    3  dd Fe(NO 3)3 + hh (NO, NO2). Cho e Nhận e Feo → Fe+3 + 3e N+5 + 3e → N+2 m/56 3m/56 0,3 0,1 N+5 + 1e → N+4
ĐỀ THI CHÍNH THỨC 0,1 0,1 O 0,5 2 + 4e → 2O-2 8 , 44  m 8 , 44  m 32 8 
áp dụng BT e ta có: 3m  8 , 44 m 3 , 0  1 , 0  = > m = 33,6 0,25 56 8
sở giáo dục và đào tạo
kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm Hải dương học 2009 - 2010 Môn thi: hoá học
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 08 tháng 7 năm 2009
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm có: 01 trang)
Chú ý: 1. Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa.
2. Nếu phương trình phản ứng thiếu điều kiện, chưa cân bằng thì trừ đi 1/2 số điểm của phương trình đó.
3. Trong phương trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không được điểm của phương trình đó.
4. Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì
không tính điểm ở các phần tiếp theo đó.
5. Những nội dung trên 0,25 đ, học sinh làm đúng đến đâu cho điểm tới đó.
------------- Hết ------------- Câu I (2.5điểm)
1. Đốt quặng pirit sắt trong không khí thu được khí SO2. Dẫn từ từ khí SO2 đến dư vào dung dịch
Ca(OH)2 thu được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho đến dư.
Nêu hiện tượng xảy ra trong dung dịch và viết các phương trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên.
2. Xác định công thức hoá học của các chất được kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn rồi
viết các phương trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau: a. (M) + HCl  (A1) + H2
d. (A2) + NaOH  (E) (r) + (A3)
b. (M) + H2SO4  (B1) + (B2) + H2O
e. (B1) + NaOH  (E) (r) + (B3) c. (A 0 1) + Cl2  (A2) f. (E) t   (F) + H2O Câu II (2.0 điểm)
1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ;
dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
2. Trình bày phương pháp tinh chế CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H2, CO2, C2H4. Viết các
phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). Câu III (2.5điểm) Trang 54
Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lít
H2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl3 0,5M, phản ứng xong thu
được 7,8 gam kết tủa và dung dịch B. 1. Tính m và a.
2. Cho 4,48 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa thu được (nếu có). Câu IV(2.0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch
H2SO4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit dư trong Y
cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu được 38,4 gam muối khan.
Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A.
2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột được dùng để điều chế rượu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột (1)  Glucozơ (2)  Rượu etylic
Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lượt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rượu etylic 400 cần
bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D = 0,8 gam/ml. C H OH 2 5 Câu V ( 1.0 điểm)
Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon CnH2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H2. d =6,5. Đun nóng X / H2
X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy
dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của CnH2n-2 và phần trăm thể tích mỗi chất trong X.
Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27
---------------Hết----------------
Họ, tên thí sinh.................................................... Số báo danh......................................
Chữ kí giám thị 1...............................................Chữ kí giám thị 2...................................
Đáp án môn Hoà (Tham khảo) Câu ý Đáp án Điểm I 2.5 * Hiện tượng:
- Dẫn SO2 vào dd Ca(OH)2 lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó
kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt. 0,5
- Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu được kết tủa trắng. * PTHH: 0 2FeS t   2 + 11/2O2 2Fe2O3 + 4SO2 1 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O
SO2 + CaSO3 + H2O  Ca(HSO3)2 0,875 SO2 + H2O  H2SO3 H2SO3 + NaOH  NaHSO3 + H2O
Ca(HSO3)2+ NaOH  CaSO3 + NaHSO3 + H2O NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 +H2O
* M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E: Fe(OH)3; 0.25 A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,125 0 2Fe + 6H t   2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,25 2 FeCl2 + 1/2Cl2  FeCl3 0,125
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 0,125
Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,125 0 2Fe(OH) t   3 Fe2O3 + 3H2O 0,125 II 2.0 Trang 55
- Lấy mỗi hoá chất một lượng nhỏ ra các ống nghiệm tương ứng, đánh dấu các mẫu TN. 0,25
Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH3COOH, các
mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu.
- Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng. Mẫu nào
có phản ứng tráng gương là glucozơ. 0,25
- Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H 1
2SO4 loãng, đun nóng sau đó trung
hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun
nóng. Mẫu có pư tráng gương suy ra mẫu ban đầu là dd saccarozơ, 0,25 mẫu còn lại là nước. * Các PTHH: 0 H SO t C 2 4 ;  12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 0,25 0 NH t C 3;  6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag
- Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp.
- Bình 1 chứa dd Ca(OH)2 dư, toàn bộ khí CO2 sẽ bị hấp thụ. 0,25 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
- Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom dư, toàn bộ C2H2, C2H4 bị 2 hấp thụ. 0,5 C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H4Br4
- Khí CH4 và hơi nước thoát khỏi bình 2 qua bình 3 chứa dd H2SO4 đặc dư thu được CH 0,25 4 tinh khiết. III 2.5 Các PTHH 0,5 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2)
3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (3) 4NaOH + AlCl  3 NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl (4) n = 0,6 (mol); n = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); H AlCl 2 3 0.25
n Al(OH ) = 7,8:78 = 0,1 (mol) 3
- Vì A tác dụng được với dd AlCl3 tạo kết tủa nên có pư (2)
-Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2n = 0,6.2 = 1,2 (mol) 0.25 H2 Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam) 1 - Vì n = 0,1 < n
= 0,25 nên có 2 trường hợp Al (OH ) AlCl 3 3
* TH1: Không xảy ra pư (4) thì sau pư (3) AlCl3 dư. 0,25
- Theo pt (3) ta có: nNaOH = 3n = 0,1.3 = 0,3 (mol) Al (OH )3
Theo pt (1)  nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) 0,25 * TH 2: Xảy ra cả pư (4) Theo pt (3): n = n = 0,1 (mol) Al (OH ) AlCl 3 3 Nên số mol AlCl 0,25
3 ở pư (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta có:
nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol)
Theo pt (1)  nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol) Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 0,25 nCO2 = 0,2 (mol) 2
TH 1: Dd B chứa AlCl3 dư và NaCl sẽ không tác dụng được với CO2 0,25 nên mkết tủa = 0(gam). Trang 56
TH 2: dd B chứa NaAlO2, NaCl. Khi cho B pư với CO2 chỉ có pư:
NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (5) Theo pt (5) n = n = 0,15 (mol) Al (OH ) NaAlO 3 2  0,25
n CO dư = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) 2
Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m = 0,15.78 = 11,7 (gam) Al (OH )3 IV 2.0 0 H SO ;t RCOOH + C 2 4 
2H5OH  RCOOC2H5 + H2O (1) 0.25 RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O (2) Ta có n RCOOH = 0,8> n
= 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit dư, C H OH 2 5 0,25
hiệu suất pư tính theo rượu. nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)
Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) 1 Theo (1) n
pư = nRCOOH pư = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) C H OH 2 5 0.25 0, 4 Vậy H = .100 57,14% 0,7
- Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thì nước, rượu, axit, este đều bị
bay hơi hoàn toàn. 38,4 gam muối khan chính là RCOONa. 0.25
M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96  MR = 29 (C2H5-)
Vậy công thức của A là : C2H5COOH. 0 H SO t (-C 2 4 ;  6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1) 0.25 0 C men;t   6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) 40.5 Vrượu =
2(l) mrượu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) 100 0.25
Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48%
Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lượng tinh bột cần dùng là để điều 2 chế 1,6 kg rượu là: 1,6.162.100 0.25 m 5,870(kg) ( C H O  = ) 6 10 5 n 92.48
Vậy khối lượng gạo cần dùng là: 5,870.100 0.25 mgạo  7,337(kg) 80 V 1.0
Gọi số mol của CnH2n-2 là x mol; số mol H2 là y (mol).
Các phản ứng có thể có: 0 C Ni ,t   nH2n-2 + H2 CnH2n 0 C Ni ,t   nH2n-2 + 2H2 CnH2n+2
Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H 2 đã pư 0.25 1 hết  y < 2x Ta có: M  6,5.2 13 nên: X 0,25 Trang 57 . x M  2.y y M 13 13  2 x y x 11  M 1322  M 35
Vậy chỉ có M=26 là thoả mãn.
Công thức của hiđrocacbon là: C 0.25 2H2 * Theo phần trên: y M 13 26 13 13    . x 11 11 11 Do ở cùng đk t0
, p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên: 11 %V = .100  45,83% C H 2 2 11  13 13 %V = .100 54,17% 0.25 H2 11  13
Sở giáo dục và đào tạo
Kè THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG NAM ĐỊNH
năm học: 2010 – 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010 Câu I: (3,0 điểm)
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 4, CuSO4
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl . Hãy nhận biết 2, CuCl2, AlCl3
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H , trong đó thể tích khí H 2 2 thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C
. Chúng có những tính chất sau: 6H8O2
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH. Trang 58
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
. Trình bày phương pháp hoá học để 2, C2H4, C2H2
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 4
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V1. Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO , thu được 1,92 gam muối. Nếu cho 3
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A1 và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một lượng oxi dư thì thu được Na
, hơi nước và 2,128 lit CO 2CO3
2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B. Trang 59 b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
NAM ĐỊNH LÊ HỒNG PHONG NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 1 * Với NaHSO 1,0
4 : Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2  BaO + 2NaHSO  4 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O
Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
* Với CuSO4 : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan: 1,0
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc:
NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH)  0t 3  Al2O3 + 3H2O Điện phân Al dfnc 2O3 nóng chảy: 2Al2O3  4Al + 3O2↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)  0t 2 + 1/2O2  Fe2O3 + 2H2O Fe  0t 2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Cu(OH)  0t 2  CuO + H2O CuO + CO   0t Cu + CO2
3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl2. 1,0
- Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH: Trang 60
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl2
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓.
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O II
1 Gọi công thức phân tử của X : CxHy ( x ≤ 4) 0,5 C  0t  xHy  xC + y/2 H2
Theo bài ra ta có y/2 = 2  y= 4. Vậy X có dạng C  xH4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4.
2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. 1,0
- A tác dụng với Na giải phóng khí H2. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH2=CH-CH2-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH=CH2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2-OH CH  0 xt ,t 2=CH-COOH + CH2=CH-CH2-OH 
  CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O
3 Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C2H4, C2H2 nhờ 0,5 phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2,…v.v),
lúc đó CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
Khí còn lại là CH4 nguyên chất. Trang 61 III 1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm IIA chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng: 1
Na H O NaOH H  (1) 2 2 2
a(mol)  0, 5a(mol)
M  2H O M (OH )  H  (2) 2 2 2
b(mol)  b(mol)
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
m m m 23aMb 0  ,29   7 I hh NaM  56 n 0  ,5a b   0  ,0025mol  II 0,5 H  22400  2
 Từ (II) a  0,005  2b thế vào (I) rồi rút gọn ta được: 0,182
b(M  46)  0,182 hay b  (III) M  46
Điều kiện: 0  b  0,0025 và M  46 thuộc nhóm II A M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M là bari (Ba).
Vì b  0, 002  m
 0,002.137  0,274g am Ba
Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 0,5 Trang 62
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO 4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol)
---------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H2 thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol (*) H 2
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn Cu 0,5
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,25 0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V , 0 2 1 = = 0,1 lít. 2
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol 0,25
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol  4x + 2y = 1 mol  2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam. 0,5 IV 1
Phương trình phản ứng xảy ra là: (C   0 H , t 6H10O5)n + nH2O   n C6H12O6 C men 6H12O6    2C2H5OH + 2CO2 0,5 C men 2H5OH + O2    CH3COOH + H2O CH  0 xt ,t 3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O Trang 63 -------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A  1 : R COOH , C : R1OH Este B : R COOR (y mol) 1 X NaHCO : 3
* RCOOH NaHCO RCOONa CO  H O 3 2 2 x x (R+67)x = 1,92 (1) * X NaOH : 0,25
RCOOH NaOH RCOONa H O 2 x x R C
OOR NaOH R C
OONa R OH 1 1 y y y *Ta có:
(R  67)x + (R  67) y  4, 38  (R  67) y  2, 46 (2) 1,92 * M
 23.2  46(C H OH)  y  0,03 R OH 2 5 1
Từ (2) ta được: (R  67)0,03  2, 46  R 15(CH )  3
* Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0,25   0 4n m 1 2C H COONa  ( ) t O 
Na CO  (2n 1)CO mH O n m 2 2 3 2 2 2 (2n 1)x x(mol) mol 2 0 2CH COONa  4 t O 
Na CO  3CO  3  H O 3 2 2 3 2 2 0, 03mol 0, 015mol Ta có: (2n 1)x 2,128  0,045  2 22, 4 Hay: 0,5 0,1
(2n 1)x  0,1  x  (3) 2n 1 Từ (1) và (3): (R  67)0,1
1,92  R  38, 4n  47,8 (4) 2n 1 Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại) n = 2 R = 29 (C H ) ; 2 5 x = 0,02 Vậy:
a. X gồm: A: C2H5COOH, A1: CH3COOH, C: C2H5OH, B: CH COOC H 0,5 3 2 5
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Trang 64
Sở giáo dục và đào tạo
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn thanh hoá
năm học: 2010 – 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010 Câu I: (3,0 điểm)
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 4, CuSO4
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl . Hãy nhận biết 2, CuCl2, AlCl3
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H , trong đó thể tích khí H 2 2 thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C
. Chúng có những tính chất sau: 6H8O2
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
. Trình bày phương pháp hoá học để 2, C2H4, C2H2
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Trang 65
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 4
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V1. Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO , thu được 1,92 gam muối. Nếu cho 3
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A1 và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một lượng oxi dư thì thu được Na
, hơi nước và 2,128 lit CO 2CO3
2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B. b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®-îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn ) Trang 66
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 1 * Với NaHSO 1,0
4 : Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2  BaO + 2NaHSO  4 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O
Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
* Với CuSO4 : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan: 1,0
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc:
NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH)  0t 3  Al2O3 + 3H2O Điện phân Al dfnc 2O3 nóng chảy: 2Al2O3  4Al + 3O2↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)  0t 2 + 1/2O2  Fe2O3 + 2H2O Fe  0t 2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Cu(OH)  0t 2  CuO + H2O CuO + CO   0t Cu + CO2
3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl2. 1,0
- Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl2
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓.
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O II
1 Gọi công thức phân tử của X : CxHy ( x ≤ 4) 0,5 Trang 67 C  0t  xHy  xC + y/2 H2
Theo bài ra ta có y/2 = 2  y= 4. Vậy X có dạng C  xH4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4.
2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. 1,0
- A tác dụng với Na giải phóng khí H2. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH2=CH-CH2-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH=CH2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2-OH CH  0 xt ,t 2=CH-COOH + CH2=CH-CH2-OH 
  CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O
3 Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C2H4, C2H2 nhờ 0,5 phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2,…v.v),
lúc đó CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
Khí còn lại là CH4 nguyên chất. Trang 68 III 1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm IIA chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng: 1
Na H O NaOH H  (1) 2 2 2
a(mol)  0, 5a(mol)
M  2H O M (OH )  H  (2) 2 2 2
b(mol)  b(mol)
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
m m m 23aMb 0  ,29   7 I hh NaM  56 n 0  ,5a b   0  ,0025mol  II 0,5 H  22400  2
 Từ (II) a  0,005  2b thế vào (I) rồi rút gọn ta được: 0,182
b(M  46)  0,182 hay b  (III) M  46
Điều kiện: 0  b  0,0025 và M  46 thuộc nhóm II A M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M là bari (Ba).
Vì b  0, 002  m
 0,002.137  0,274g am Ba
Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 0,5 Trang 69
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO 4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol)
---------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H2 thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol (*) H 2
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn Cu 0,5
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,25 0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V , 0 2 1 = = 0,1 lít. 2
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol 0,25
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol  4x + 2y = 1 mol  2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam. 0,5 IV 1
Phương trình phản ứng xảy ra là: (C   0 H , t 6H10O5)n + nH2O   n C6H12O6 C men 6H12O6    2C2H5OH + 2CO2 0,5 C men 2H5OH + O2    CH3COOH + H2O CH  0 xt ,t 3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O Trang 70 -------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A  1 : R COOH , C : R1OH Este B : R COOR (y mol) 1 X NaHCO : 3
* RCOOH NaHCO RCOONa CO  H O 3 2 2 x x (R+67)x = 1,92 (1) * X NaOH : 0,25
RCOOH NaOH RCOONa H O 2 x x R C
OOR NaOH R C
OONa R OH 1 1 y y y *Ta có:
(R  67)x + (R  67) y  4, 38  (R  67) y  2, 46 (2) 1,92 * M
 23.2  46(C H OH)  y  0,03 R OH 2 5 1
Từ (2) ta được: (R  67)0,03  2, 46  R 15(CH )  3
* Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0,25   0 4n m 1 2C H COONa  ( ) t O 
Na CO  (2n 1)CO mH O n m 2 2 3 2 2 2 (2n 1)x x(mol) mol 2 0 2CH COONa  4 t O 
Na CO  3CO  3  H O 3 2 2 3 2 2 0, 03mol 0, 015mol Ta có: (2n 1)x 2,128  0,045  2 22, 4 Hay: 0,5 0,1
(2n 1)x  0,1  x  (3) 2n 1 Từ (1) và (3): (R  67)0,1
1,92  R  38, 4n  47,8 (4) 2n 1 Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại) n = 2 R = 29 (C H ) ; 2 5 x = 0,02 Vậy:
a. X gồm: A: C2H5COOH, A1: CH3COOH, C: C2H5OH, B: CH COOC H 0,5 3 2 5
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Trang 71
sở giáo dục và đào tạo
kỳ thi tuyển sinh thpt chuyên lam sơn thanh hoá
năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 120 phút( Không kể thời gian giao đề)
(Đề gồm 02 trang)
Ngày thi 19 tháng 06 năm 2009 CâuI: (2,5 điểm)
1/ Cho các dung dịch muối A, B, C, D chứa các gốc axit khác nhau.Các muối B, C đốt
trên ngọn lửa vô sắc phát ra ánh sáng màu vàng.
- A tác dụng với B thu được dung dịch muối tan, kết tủa trắng E không tan trong nước
và axit mạnh, giải phóng khí F không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Tỉ khối hơi
của F so với H2 bằng 22.
- C tác dụng với B cho dung dịch muối tan không màu và khí G không màu, mùi hắc,
gây ngạt, nặng hơn không khí, làm nhạt màu dung dịch nước Brôm.
- D tác dụng với B thu được kết tủa trắng E. Mặt khác D tác dụng với dung dịch
AgNO3 tạo kết tủa trắng.
Hãy tìm A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi dùng nước vôi để loại bỏ mỗi khí độc
sau đây ra khỏi không khí bị ô nhiễm : Cl2 , SO2 , H2S , NO2 .
3/ Hỗn hợp X gồm 4 chất khí sau : CO
. Trình bày phương pháp hoá 2, SO3, SO2 và H2
học nhận ra sự có mặt của các khí trong hỗn hợp X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II: ( 2,5 điểm)
1/ Cho A, B, C, D, X, Y, Z đều là các hợp chất hữu cơ; A, B, C là những hiđrocacbon, C là
chất khí có khả năng kích thích quả mau chín và phân tử chứa một liên kết kém bền; X,Y,Z
là những muối của axit hữu cơ. Hãy xác định công thức cấu tạo thích hợp của A,B,C,D,
X,Y,Z và viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện nếu có): C D CH3COOH (9) (1) (2) (5) (8) Z B A X Y (4) (3) (7) (6)
2/ Hợp chất hữu cơ A có công thức cấu tạo thu gọn: CH2 = CH - CH2 - OH. Hỏi A có thể
có những tính chất hóa học nào? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho những tính chất đó.
3/ Từ đá vôi, than đá, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết viết các phương trình hoá
học (ghi rõ điều kiện) điều chế Benzen, Caosubuna.
Câu III: ( 3,0 điểm) 1/ A là hỗn hợp gồm M
, MCl (M là kim loại hóa trị I trong hợp chất). 2CO3, MHCO3
Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05
g/ml) lấy dư thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau: Trang 72
- Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan.
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu được 68,88 gam kết tủa trắng.
a/ Xác định tên kim loại M và phần trăm khối lượng mỗi chất trong A. b/ Tìm m và V.
2/ Hoà tan 16,8 (gam) một kim loại M vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí H2 (đktc). a. Tìm kim loại M.
b. Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H2SO4 10% ( loãng), vừa đủ. Sau khi
kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6 (gam)
muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại M tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat
bão hoà có nồng độ 9,275%.
Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại M.
Câu IV: ( 2 điểm)
1/ Hỗn hợp khí X gồm C
. Tỉ khối hơi của X so với H 2H6 , C3H6 , C4H6 2 bằng 21.Đốt
cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được lần lượt qua bình 1 đựng H
đặc và bình 2 đựng dung dịch KOH dư thì khối lượng tăng lên ở 2SO4 bình 1 và bình 2 là m (gam).Tính các giá trị m 1(gam), m2 1, m2
2/ Este E tạo bởi một axit X đơn chức, mạch hở, không no (chứa 1 liên kết đôi C=C ) và
một ancol Y no, ba chức, mạch hở. Trong phân tử của E nguyên tố Cacbon chiếm 56,69% khối lượng.
Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của E. (Biết E chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất).
---------------------------------------Hết---------------------------------------
Cho biết: Na = 23; O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Li = 7; H = 1; Rb = 85; C = 12;
S = 32 Ag =108; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27
(Học sinh không được sử dụng bảng Hệ Thống Tuần Hoàn)
Họ, tên thí sinh.........................................................Số báo danh............................
Chữ kí giám thị 1....................................... Chữ kí giám thị 2................................. Trang 73
sở giáo dục và đào tạo
hướng dẫn chấm bài thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên lam thanh hoá
sơn - năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Câu ý Đáp án Điểm I 2,5
A:Ba(HCO3)2;B:NaHSO4;C: Na2SO3; D: BaCl2;E:BaSO4;F:CO2; G: SO2 0,25 1
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4  BaSO4  +Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0,25 (1đ)
Na2SO3+ 2NaHSO4  Na2SO4 + SO2  + H2O 0,25 BaCl  2 + 2NaHSO4 BaSO4  + Na2SO4 + 2HCl
BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl  0,25
Viết các PTPƯ xảy ra khi dùng nước vôi để loại bỏ các chất khí độc 2Ca(OH)  CaCl 2 2 + 2Cl2  2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  (0,5đ) Ca(OH) CaSO 2 + SO2  3  + H2O 0,25 Ca(OH)  2 + H2S  CaS + 2H2O 2Ca(OH)  2 + 4NO2  Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O 0,25
-Lấy 1 mẫu khí X làm thí nghiệm:
- Bước 1: Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaCl2 (dư) , nhận ra
SO3 và loại bỏ được SO3. 0,25
ptpư: SO3 + H2O +BaCl2  BaSO4  + 2HCl trắng
------------------------------------------------------------------------------ ------------
-Bước 2: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dd BaCl2 vào
dd Br2 (dư), nhận ra và loại bỏ SO2. 3
ptpư: SO2 + H2O +Br2  H2SO4 + 2HBr 0,25 (1đ) vàng không màu
-------------------------------------------------------------------------- -------------
-Bước 3: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dung dịch Br2
vào dung dịch nước vôi trong (dư) nhận ra và loại bỏ CO2.
ptpư: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O trắng 0,25
------------------------------------------------------------------------------ -------------
- Bước 4: Khí còn lại dẫn qua CuO/t0 nhận ra H2 ptpư: H  0t 0,25 2 + CuO  Cu + H2O Trang 74 (đen ) (đỏ) II 2,5
X: CH3COONa; Y: (CH3COO)2Ba; Z: (CH3COO)2Mg A: CH4; B: C2H2; D: C2H5OH
C là chất khí có khả năng kích thích quả mau chín,có 1 lk kém bền là C 0,25 2H4 men gíâm (1) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
(2) 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 (3) (CH
3COO)2Mg + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + Mg(OH)2  0,25 1 (1đ) (4) (CH
3COO)2Ba + Na2CO3  2CH3COONa + BaCO3 
(5) (CH3COO)2Ba + H2SO4  2CH3COOH + BaSO4  CaO, to
(6) CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 0,25
1500oc, làm lạnh nhanh (7) 2CH4 nhanh C2H2 + 3H2 Pd/PbCO3, to (8) C2H2 + H2 C2H4 Ax, to (9) C2H4 + H2O C2H5OH 0,25 * Tác dụng với Natri
CH2 = CH-CH2-OH + Na  CH2 = CH-CH2-ONa + 1/2H2 0,1
* Tác dụng với este hóa. H2SO4đ, to CH 2
2 = CH-CH2-OH + CH3COOH CH3COOC3H5 + (0,5đ) H 2O 0,1 * Phản ứng cháy C3H5OH + 4O2  3CO2 + 3H2O 0,1 * Phản ứng cộng
CH2 = CH-CH2-OH + Br2  CH2Br - CHBr - CH2-OH 0,1 Trang 75 * Phản ứng trùng hợp
n CH2 = CH-CH2-OH (- CH2 - CH-)n to, p,  xt CH2 - OH 0,1 2/ CaCO t0 3  CaO + CO2 Thanđá     Thancốc Cochoa CaO+3C lo  dien CaC2+CO
CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 3 3 CH  CH  C,  600 c C6H6 (Benzen) (1đ) 2CHCH t  
0, xt  CH2=CH- C CH CH t0,Pd 2 = CH - C  CH + H2    CH2 = CH - CH = CH2 nCH t0,Na 2 = CH- CH = CH2 
  (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n 0,125x8 (Caosubuna) =1,0 điểm III 3,0 a/
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của M , MCl trong hỗn hợp. 2CO3, MHCO3 (x,y,z > 0)
Các phương trình phản ứng:
M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O (1)
MHCO3 + HCl  MCl + CO2 + H2O (2)
Dung dịch B chứa MCl, HCl dư .
- Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH chỉ có HCl phản ứng: HCl + KOH  KCl + H2O (3)
- Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3
HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 (4)
MCl + AgNO3  AgCl  + MCl (5) 0,5
Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: 1 (1,5đ) . 2 88 , 68 n 
(HCl + MCl trong B) = 2nAgCl = 96 , 0 mol 143 5 ,
nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) và (2) ta có:
n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I)
nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II)
mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 
0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) 0,25
Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy ra z = 0,36 - x; y = 0,4 - x.
Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 , 0 76M  53 , 6 Suy ra: 0 < x = < 0,36 5 , 36
Nên 8,6 < M < 25,88. Vì M là kim loại hóa trị I nên M chỉ có thể là Na. 0,25
* Tính % khối lượng các chất: Giải hệ pt ta được: 0,25 Trang 76 x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06. . 106 . 3 , 0 100 %Na  2CO3 = , 72 % 75 71 , 43 1 . 84 . 1 , 0 00 %NaHCO  3 = , 19 % 22 71 , 43
%NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03%
b/ * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 1 . 5 , 36 . 9 , 0 00 V =  29 , 7 4ml 05 , 1 . 52 , 10
* mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam 0,25 a/ n
= 0,3 mol. Gọi khối lượng mol nguyên tử và hoá trị của H 2
kim loại M lần lượt là M và n
2M + 2nHCl  2MCln + n H2  0,6/n mol 0,3 mol
0,6/n. M = 16,8  M= 28n  M là Fe
---------------------------------------------------------------------------- b/ nFe = 25,2/56 = 0,45 mol ptpư: Fe + H  2SO4 FeSO4 + H2 
0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 2202,
----------------------------------------------------------------------------- 55555 0,5 m
dd H SO 10% = (0,45. 98.100%)/10% = 441 (gam) 2 4 2
mddA = mFe + m dd H SO 10% - m H = 25,2+ 441 - 0,45.2 = 2 4 2 (1,5đ) = 465,3 (gam) ---------
-----------------------------------------------------------------------------
- Khi làm lạnh dung dịch A, tách ra 55,6 gam muối FeSO4.xH2O
Vậy dung dịch muối bão hoà còn lại có khối lượng là: 0,25
mdd còn lại = 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam) --------- m theo bài ra: % C FeS 4 O FeSO = .100% = 9,275% 4 409 7 ,  0,25
mFeSO = 38 (gam)  nFeSO = 0,25 mol 4 4
----------------------------------------------------------------------------- --------- ---------- ---
 nFeSO . xH O = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol  (152 + 18x). 0,2 = 55,6 4 2 0,25
 x= 7  Công thức phân tử của muối FeSO4 ngậm nước là FeSO4.7H2O 0,25 IV 2,0
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của C 1 2H6,C3H6 ,C4H6 (x,y,z > 0) , 2 24 (1đ) 0,25 Ta có : x+ y+z = = 0,1 (mol) (*) , 22 4
Theo bài ra ta có phương trình phản ứng cháy: 7 C2H6 + O2 2 CO2 + 3 H2O 2 x 2x 3x (mol) 9 0,25 C3H6 + O2 3 CO2 + 3 H2O 2 Trang 77 y 3y 3y (mol) 11 C4H6 + O2 4 CO2 + 3 H2O 2 z 4z 3z (mol) (
12 2x  3y  4z)  (
6 x y z) Biết: d A/H2 = =21 (**) (
2 x y z)
Thay (*) và (**): 2x + 3y + 4z = 0,3 ( mol) 0,25
Số mol CO2: 2x +3y + 4z = 0,3 (mol)
Số mol H2O : 3(x + y + z) = 3.0,1 = 0,3 (mol).
Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng H 2O: m1 = 0,3.18 = 5,4(g)
Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO2: m2 = 0,3. 44 = 13,2(g) 0,25
Đặt công thức phân tử của axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở, có 1 liên kết đôi C=C là C OOH ( a≥2) aH2a-1C
Công thức phân tử của ancol Y no, ba chức mạch hở là CbH2b-1(OH)3 (b≥ 3)
----------------------------------------------------------------------------
Theo bài ra E chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất nên công
thức của E có dạng: (CaH2a-1C OO)3 CbH2b-1
Vậy trong E có 6 liên kết  , mạch hở nên công thức phân tử của E có dạng C tương đương: C nH2n + 2 - 2.6 O6 nH2n-10 O6 ( n ≥ 12) 12n %C = .100% = 56,69% 14n  86
 n= 12  Công thức phân tử của E là C12H14O6 2
----------------------------------------------------------------------------- (1đ)
 a= 2  X là CH2=CH- COOH  b= 3  Y là C 3H5(OH)3 0,25 ------------- 0,25
Công thức cấu tạo của E là: CH2- OCO- CH=CH2 0,25 CH- OCO- CH=CH 2 CH2- OCO- CH=CH2 ------------ 0,25 Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác đúng chấm điểm tương đương. Trang 78
- Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc
không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó. Nếu bài toán có pt không cân bằng thì không được tính điểm.
- HS không viết trạng thái chất cả bài thi trừ 0,25đ. Nếu có viết trạng thái các
chất đã học trong chương trình thì không trừ điểm.
- Điểm cả bài làm tròn đến 0,25 điểm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN-NĂM HỌC 08-09 Môn thi: HOÁ HỌC
Thời gian ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1 (3.5điểm) 1. Cho các chất sau: CuSO . Những cặp các
4, Ba(OH)2, HCl, CO2, Fe(OH)3, CuO, Fe2O3
nào có thể phản ứng với nhau? Viết phương trình hoá học có thể có.
2. Viết các phương trình hoá học thực hiện các biến hóa theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện-nếu có):
Fe2O3 = Fe = Fe3O4 = FeCl3 = Fe(OH)3 = Fe2O3 = Fe3O4. Câu 2 (3điểm)
1. Từ H O, S, Cu với các thiết bị và điều kiện cần thiết, viết phương trình hoá học điều 2 chế CuSO4. 2. Al
. Làm thế nào để thu được Al tinh khiết? Viết
2O3 có lẫn tạp chất: Fe2O3 và SiO2 2O3
phương trình hoá học xảy ra. Câu 3 (3.5điểm)
1. Viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử C4H10O.
2. Hỗn hợp C2H4 và C3H6 có tỉ khối hơi so với hidro là 18,2.Tính thành phần phần trăm
về thể tích và về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp. Câu 4 (4điểm)
Hỗn hợp A gồm Zn và Fe được chia thành hai phần bằng nhau.
- Phần 1 cho tác dụng với clo thì cần 7,84 lít clo (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và thu được hỗn hợp B.
- Phần 2 phản ứng vừa đủ với 600ml dung dịch HCl 1M.
1. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp A.
2. Hoà tan hoàn toàn B trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M. Tính thể
tích dung dịch NaOH dung vừa đủ sao cho lượng kết tủa thu được là lớn nhất, nhỏ nhất.
Biết sau phản ứng, dung dịch không chứa muối sắt. Câu 5 (3.5điểm)
Hoàn tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại M chưa biết trong dung dịch
HCl vừa đủ thu được 0,672 lít khí (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch B. Mặt khác,
để hoà tan hoàn toàn 1,9gam kim loại M thì dung không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. Trang 79
1. Xác định kim loại M, biết M thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn.
2. Tính nồng độ phẩn trăm các muối trong dung dịch B, biết rằng người ta đã dung HCl 10%. Câu 6 (2.5điểm)
Đốt cháy một hợp chất hữu cơ X thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích là
VCO2:VH2O = 3 : 2. Các thể tích đo ở điều kiện về nhiệt độ, áp suất.
1. Xác định công thức phân tử của X biết 1lít hơi X ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 3,214 gam.
2. Xác định công thức cấu tạo của X biết X làm mất màu nước brom. Viết phương trình
phản ứng của dung dịch X với nước brom, dung dịch NaOH và CaO.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC
THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (2,5 điểm)
1. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột có màu tương tự nhau, chứa
trong các lọ mất nhãn sau: CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, (Fe + FeO). Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện
cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ...). Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình phản ứng
hóa học xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2.
Bài II: (1,5 điểm)
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Tìm các chất hữu cơ ứng với các chữ cái A, B, C, ... . Viết các phương trình phản ứng hóa
học xảy ra, ghi rõ các điều kiện. Biết A là một loại gluxit, khi đốt cháy hoàn toàn A thu được
khối lượng H2O và CO2 theo tỷ lệ 33: 88 và C, D, E là các hợp chất có cùng số nguyên tử cacbon.
Bài III: (2 điểm)
1. Cho một lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối
lượng chất rắn thu được gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng. Mặt khác, nếu dùng 0,02 mol
kim loại M tác dụng H2SO4 loãng lấy dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Xác định kim loại M.
2. Khi thực hiện phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 15000C và điều kiện thích
hợp) thu được hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen và hidro. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu
được 26,4 gam CO2. Tính khối lượng hỗn hợp X đã đem đốt.
Bài IV: (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C3H8 và hydrocacbon A mạch hở (có chứa
liên kết kém bền) thu được 22 gam CO2 và 10,8 gam H2O.
1. Tính thể tích không khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết các khí đều đo ở
đktc và trong không khí oxi chiếm 20% thể tích).
2. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A.
Bài V: (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl2 và NaCl vào nước, rồi thêm
vào đó 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B. Cho
2,4 gam Mg vào dung dịch A, khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C và dung dịch D. Trang 80
Cho toàn bộ chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng của chất
rắn C giảm đi 1,92 gam. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung
đến khối lượng không đổi được 4 gam chất rắn E. Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu.
Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64
Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H = 1. Hết
- Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học.
- Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.
SBD thí sinh: .................................. Chữ ký GT 1: ..................................
sở giáo dục - đào tạo phú thọ
kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vương năm học 2004 - 2005 Môn Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).
--------------------------------------- Đề chính thức
Câu 1:( 2,00 đ )
1) Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40 ml dung
dịch HNO3 37,8% ( d = 1,25 g/ml ) đến khi trung hoà hoàn toàn
thu được dung dịch A. Đưa A về OoC thu được dung dịch B có nồng
độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m gam. Hãy tính m.
2) Trình bày phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm: axit axetic,
rượu êtylic và etyl axetat.
Câu 2: ( 2,00 đ )
1) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch KHCO3 lần lượt tác dụng
với các chất sau: H2SO4 loãng; KOH; Ca(OH)2 ; BaCl2 ; BaO.
2) Cho V lít khí CO2 ( đktc ) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M
và Ba(OH)2 0,75M. Kết thúc phản ứng thu được 23,64 gam kết tủa. Hãy tính V.
Câu 3: ( 2,00 đ ) Đốt cháy một khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 ( về thể
tích ) toàn bộ sản phẩm tạo ra cho đi qua bình đựng dung dịch KOH dư thì thu được 11,04 gam
K2CO3. Hãy viết các phương trình phản ứng, biết rằng nitơ không cháy. Tính thể tích khí thiên
nhiên đã dùng ( đo ở đktc ). Nếu toàn bộ sản phẩm tạo thành sau khi đốt cháy lượng khí thiên
nhiên ở trên được hấp thụ hoàn toàn bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,7M thì dung dịch thu
được có những chất nào? khối lượng bao nhiêu gam.
Câu 4: ( 1,00đ ) Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại R có hoá trị
II vào dung dịch axit HCl ( dư ) thì thu được 8,96 lít khí ( đo ở đktc ). Mặt khác khi hoà tan
hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho
quì tím vào dung dịch B thấy quì tím chuyển thành mầu đỏ. Hãy xác định kim loại R và tính
khối lượng của mỗi kim loại trong 19,2 gam hỗn hợp A.
Câu 5: ( 1,00đ ) Cần bao nhiêu gam NaOH rắn và bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để
pha được 2,5 lít dung dịch NaOH 2M. Cho khối lượng riêng của dung dịch NaOH 2M bằng
1,06 g/ml và khối lượng riêng của H2O bằng 1 g/ml.
Câu 6: ( 2,00đ ) Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất A của phốt pho cần a mol O2 chỉ 17 thu được P 13, 5a 2O5 và
gam H2O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 125 gam dung dịch NaOH 17
16% thu được dung dịch B. Xác định công thức phân tử của A biết MA  65 đvC. Hãy cho biết Trang 81
a bằng bao nhiêu gam để dung dịch B chứa 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4 có nồng độ % bằng nhau.
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14; S = 32 ; Fe = 56 ; Ba = 137;
K = 39; P = 31; Al = 27 ; Mg = 24; Be = 9; Ca = 40; Zn = 65
Thể tích các khí ( hơi ) đo ở điều kiện tiêu chuẩn
...............................................................
..............................................................
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên .................................................... SBD ...............
Hướng dẫn chấm đề thi tuyển sinh lớp 10
THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2004 - 2005 MÔN HOÁ HỌC
Câu1 1) Tính khối lượng dung dịch HNO3 = 40 . 1,25 = 50 g  Số mol HNO3 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 0,25 Mol 0,3 0,3 0,3
Tính được khối lượng dung dịch KOH 33,6% = 50 gam .......
Tính được khối lượng KNO3 = 0,3 . 101 = 30,3 g
Tính được khối lượng dung dịch A = 50 + 50 = 100 g
Khối lượng dung dịch B là 100 – 0,25 m Khối lượng KNO ........
3 có trong dung dịch B là 30,3 – m 30, 3  m Theo bài ta có:
.100  11, 6  m = 21,15 g 0,5 100  m
2) Cho hỗn hợp tác dụng với Na ( dư ), cô cạn thu được chất rắn gồm
CH3COONa, C2H5ONa, chất thoát ra là CH3COOC2H5. Cho lượng H2O dư vào 0,25
chất rắn rồi cô cạn thu được C2H5OH thoát ra và chất rắn. Cho axit H2SO4 loàng
tác dụng với chất rắn rồi cô cạn được axit CH3COOH Phương trình phản ứng: ........
2 CH3COOH + 2Na  2 CH3COONa + H2
2 C2H5OH + 2Na  2 C2H5ONa + H2
C2H5ONa + H2 O  C2H5OH + NaOH 0,75
2 CH3COONa + H2SO4  2 CH3COOH + Na2SO4
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Câu2
1) 2 KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2 KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O 0,75
2 KHCO3 + Ca(OH)2 = K2CO3 + 2H2O + CaCO3
( hoặc KHCO3 + Ca(OH)2 = KOH + H2O + CaCO3 )
KHCO3 + BaCl2 không xảy ra phản ứng. BaO + H2O = Ba(OH)2 .......
2 KHCO3 + Ba(OH)2 = K2CO3 + 2H2O + BaCO3 ( hoặc KHCO
3 + Ba(OH)2 = KOH + H2O + BaCO3 )
Học sinh có thể viết trực tiếp KHCO 0,25
3 + BaO nếu đúng vẫn cho điểm tối đa
2) Tính số mol KOH = 0,2 mol; số mol Ba(OH)2 = 0,15; số mol BaCO3 = 0,12 mol Xét 2 trường hợp:
* Trường hợp 1: Lượng CO2 không đủ phản ứng hết với các chất trong dung Trang 82
dịch, phương trình phản ứng:
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (1) 0,5 Mol 0,12 0,12 V = 0,12. 22,4 = 2,688 l
* Trường hợp 2: Lượng CO ......
2 còn dư sau phản ứng tạo kết tủa nhưng lượng dư
không đủ hoà tan hết kết tủa, phương trình phản ứng: CO 2 + KOH = KHCO3 (1) CO 2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (2)
2CO2 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 + H2O (3) 0,5
Theo (1,2,3 ) tính được số mol CO2 là 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 mol V = 8,512 lit
Câu3 Trong 100 lit khí thiên nhiên có 96 lit CH4 và 2 lít CO2 , 2 lít khí N2 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 22,4 l 22,4 l 96 l 96 l CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O 22,4 l 138 g 0,5 x l 11,04 g 22, 4.11, 04 x = 1,792 l 138
Đốt cháy 100 lit khí thiên nhiên thu được 96 + 2 = 98 lit CO2 Để tạo ra 11,04 gam K .......
2CO3 cần 1,792 lit CO2  Thể tích khí thiên nhiên cần 100.1, 792 dùng là  1,829 l 0,25 98 1, 792 n   0,08mol ; n ........ CO NaOH = 0,14 mol 2 22, 4
Phương trình phản ứng: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (1) 0,75 NaOH + CO2 = NaHCO3 (2) Từ (1,2) tính được
- số mol Na2CO3 là 0,06 mol  Khối lượng Na2CO3 = 6,36 g .......
- số mol NaHCO3 là 0,02 mol  Khối lượng NaHCO3 = 1,68 g 0,5 Trang 83 Câu 4
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) R + 2HCl = RCl2 + H2 (2)
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A. Đặt NTK của kim loại R là R.
Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình: 56x + Ry = 19,2 (*) x + y = 0,4 (**)
Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó ta có: 0,5 9, 2  0,5  R  18,4 R Từ (*) (**) ta có y( 56 – 3, 2 R ) = 3,2  y = (***) ....... 56  R
Từ 0  y  0,4 ta có R  48.
Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 )
Tính được khối lượng cặp Fe – 0,5
Ca là mFe = 11,2g và mCa = 8 g
khối lượng cặp Fe – Mg là mFe = 16,8g và mMg = 2,4 g Câu 5
Gọi a (g ) là khối lượng NaOH rắn; V là thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng (lit)
- Khối lượng 2,5 lít dung dịch NaOH 2M là: 2,5.1000.1,06 = 2650 g
- Khối lượng NaOH có trong 2,5 lit dung dịch là: 2,5 . 2 . 40 = 200 g 0,5
- Khối lượng H2O là: 2650 – 200 = 2450 g  Thể tích H2O là 2450 ml
 Thể tích của 200 g NaOH là: 2500 ml – 2450 ml = 50 ml.  .......
Thể tích của a gam NaOH là: 50.a  0, 25a ( ml ) 200
Theo bài ra ta có: 0,25a + V.1000 = 2500 (*) a + 0,5.V.40 = 200 (**) 0,5
Giải hệ phương trình được a = 150,75 g và V = 2,462 lit = 2462 ml Câu 6
áp dụng BTKL tính khối lượng P 32.a 13, 5a 35, 5a 2O5 là: a +   17 17 17
Khối lượng P là 35,5a.31.2 15,5a  0,5
; Khối lượng H = 13, 5a.2 1, 5a  17.142 17 17.18 17 
Khối lượng oxi = a 15,5a 1,5a -
= 0 . Vậy hợp chất không có oxi. 17 ........
Đặt công thức hợp chất là P
xHy ta có tỷ lệ khối lượng P : H là 15, 5a 1, 5a 50.a 31x: y = :
 0, 25a  x : y = 1 : 3 . Vì MA  65 nên 17 17 200 0,5
công thức phân tử của hợp chất là PH3
Tính số mol NaOH = 125.16  0,5mol 100.40 ........
Phương trình phản ứng xảy ra khi cho sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH:
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4 (1)
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O (2) 0,5
Đặt x, y lần lượt là số mol P2O5 tác dụng với NaOH theo (1) và (2)
Theo bài ra và theo (1,2) ta có hệ phương trình là:
số mol NaOH : 2x + 4y = 0,5 (*) ........
Khối lượng 2 muối trong B : 120.2x = 142.2y (**)
Giải hệ (*), (**) ta được x = 0,093 mol; y = 0,0785 mol. Trang 84
Tổng số mol P2O5 là 0,093 + 0,0785 = 0,1715 mol Tính a: Ta có số mol P 35, 5a  0,5 2O5 0,1715  a = 11,662 g. 17.142
Phần ghi chú hướng dẫn chấm môn Hoá học.
1) Trong phần lí thuyết, đối với phương trình phản ứng nào mà cân bằng hệ số sai hoặc
thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Nếu thiếu điều kiện và cân bằng hệ số sai
cũng chỉ trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Trong một phương trình phản ứng, nếu có từ một
công thức trở lên viết sai thì phương trình phản ứng đó không được tính điểm.
Dùng những phản ứng đặc trưng để nhận ra các chất và cách điều chế các chất bằng
nhiều phương pháp khác nhau, nếu lập luận và viết đúng các phương trình hoá học thì cũng
cho điểm như đã ghi trong biểu điểm.
2) Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng , lập luận và đi
đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu lầm lẫn câu hỏi nào đó
dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai
để giải tiếp các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó.
Cách cho điểm toàn bài
Sau khi hai giám khảo chấm xong, làm tròn số điểm toàn bài theo nguyên tắc sau:
- Nếu phần thập phân là 0,125 thì cho 0,25 ; thí dụ 6,125 thì cho 6,25
- Nếu phần thập phân là 0,875 thì cho 1,00 ; thí dụ 6,875 thì cho 7,00
- Nếu phần thập phân là 0,25 thì giữ nguyên ; thí dụ 6,25 thì giữ nguyên
Điểm toàn bài là số nguyên hoặc số thập phân ( cho đến 0,25 điểm ) được viết bằng số,
chữ , ghi vào chỗ qui định.
Phòng giáo dục Đề kiểm tra đội tuyển Môn Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).
--------------------------------------- Câu 1 : 4,00 đ
1) Cho các ô xit P2O5 , CO , Fe3O4 , Al2O3 , CO2. Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của
mỗi ô xit với dung dịch natrihiđrôxit và với dung dịch axit clohiđric. Trang 85
2) Một hỗn hợp gồm có sắt, đồng, bạc. Hãy trình bày cách tách riêng từng kim loại trên bằng
phương pháp hoá học. Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ.
3) Có thể pha chế một dung dịch chứa đồng thời các chất sau đây không:
a) CaCl2 và AgNO3 ? b) AlCl3 và Fe2(SO4)3 ?
c) Ca(NO3)2 và Na2CO3 ? d) KHSO4 và NaHCO3 ?
Hãy biện luận cho câu trả lời bằng các phương trình phản ứng.
4) Có hỗn hợp các khí: CO2 , CH4 , C2H4, SO2. Hãy nêu cách nhận biết sự có mặt của từng
chất trong hỗn hợp và nêu cách tách riêng từng chất hữu cơ ra khỏi hỗn hợp . Viết các phương trình
phản ứng hoá học đã xảy ra. Câu 2 : 6,00đ
1) Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít
dung dịch A. Hãy tính V1, V2 biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al2O3.
2) Đặt hai cốc A , B có khối lượng bằng nhau lên hai đĩa cân, cân thăng bằng.Cho 13,8 gam
K2CO3 vào cốc A và 11,82 gam BaCO3 vào cốc B sau đó thêm 25 gam dung dịch H2SO4 78,4% vào
cốc A, cân mất thăng bằng. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc B để cân trở lại thăng bằng.
3) Hỗn hợp A gồm bột Al và S. Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml dung dịch HCl
2M thu được 7,56 lit khí H2 tại 0 oC và 1 at, trong bình sau phản ứng có dung dịch B.
Nếu nung nóng 6,6375 gam A trong bình kín không có oxi tới nhiệt độ thích hợp được
chất D. Hoà tan D trong 200 ml dung dịch HCl 2M được khí E và dung dịch F.
a - Tìm nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch B và dung dịch F
b - Tính tỷ khối của khí E so với hiđrô
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14; S = 32 ; Ba = 137; K = 39; Al = 27
Thể tích các khí ( hơi ) đo ở điều kiện tiêu chuẩn
...............................................................
..............................................................
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên .................................................... SBD ...............
Hướng dẫn chấm đề kiểm tra MÔN HOÁ HỌC Câu 1: 4 điểm 1 Tác dụng với NaOH: 1đ
P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
Al2O3 + 2NaOH  2Na AlO2 + H2O Tác dụng với HCl:
Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 2
Hoà tan hỗn hợp bằng dung dịch axit HCl vừa đủ chỉ có 1,25đ Al phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Lọc tách phần không tan ( Cu,Ag ).
Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch FeCl2 ta thu được Fe: FeCl2 + Zn  ZnCl2 + Fe Trang 86
Cho phần không tan trong dung dịch HCl ( Cu,Ag ) tác dụng với oxi: 2Cu + O2  2CuO
Hoà tan chất rắn thu được sau khi tác dụng với oxi
( CuO,Ag ) bằng dung dịch axit HCl ta thu được Ag không tan. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch CuCl2 ta thu được Cu: CuCl2 + Zn  ZnCl2 + Cu 3
a) không được vì có phản ứng: 0,75đ
CaCl2 + 2 AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl
b) được vì không xảy ra phản ứng
c) không được vì có phản ứng:
Ca(NO3)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaNO3
d) không được vì có phản ứng:
2KHSO4 + 2NaHCO3  K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 4
Dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 có phản 1đ ứng:
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O
Ca(OH)2 + SO2  CaSO3  + H2O
Khí thoát ra khỏi bình là CH4
Từ CaCO3, CaSO3 cho tác dụng với dung dịch HCl ta được CO2 và SO2
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + SO2
Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng nước brom (dư) toàn bộ
SO2 bị giữ lại, nước brom bị nhạt màu: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4
Khí thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong Câu 2: 6 điểm
1 Khi trộn có phản ứng: HCl + NaOH = NaCl + H2O (1) 1,5
Dung dịch A hoà tan được Al2O3 như vậy có 2 trường hợp xảy ra: đ
* Trường hợp 1 dung dịch A còn axit HCl
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O (2)
Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình; V1 + V2 = 0,6 0,6V1 – 0,4V2 = 0,06
Giải hệ phương trình được V1 = 0,3 l ; V2 = 0,3 l
* Trường hợp 2 dung dịch A còn dư NaOH
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O (3)
Theo (1,3) và bài ra ta có hệ phương trình; V1 + V2 = 0,6 0,4V2 – 0,6V1 = 0,02
Giải hệ phương trình được V1 = 0,22 l ; V2 = 0,38 l Trang 87
2 Số mol K2CO3 = 0,1 mol ; số mol BaCO3 = 0,06 mol; 2 đ Số mol H2SO4 = 0,2 mol
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 Mol 0,1 0,1 0,1
Khối lượng cốc A sau phản ứng là: 13,8 + 25 - 0,1.44 = 34,4 g
Sau khi thêm dung dịch HCl vào để cân thăng bằng thì
khối lượng cốc B bằng 34,4 gam. Gọi m là khối lượng
dung dịch HCl cần thêm vào cốc B ( Giả sử lượng
HCl không đủ phản ứng hết với BaCO3 ) , 14 6 m . Số mol HCl : = 0,004m ; 10 . 0 5 , 36 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2  Mol 0,002m 0,004m 0,002m
Theo bài ta có: 11,82 + m - 0,002m . 44 = 34,4  m = 24,759 g
3 a) Cho A tác dụng với dd HCl chỉ có phản ứng: 0,75
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (1)
Thu được: nH2 = 0,3375 ( mol )
Theo (1) nAl = nAlCl3 = 2/3 nH2
 nAl = nAlCl3 = 0,225 ( mol )
Theo (1) nHCl = 2.nH2 = 0,675 mol
nHCl ban đầu có; 0,4 . 2 = 0,8 mol
 nHCl dư = 0,8 – 0,675 = 0,125 mol
Coi V dd B = V dd HCl = 0,4 lit
® CHCl = 0,125 / 0,4 = 0,3125 mol/lit
CAlCl3 = 0,225 / 0,4 = 0,5625 mol/lit
TRONG 13,275 GAM A CÓ ( 0,225 . 27) GAM AL VÀ CÓ 1,0
(13,275 – 6,075) GAM S  NS = 0,225 MOL
 TRONG 6,6375 GAM A CÓ 0,1125 MOL AL VÀ CÓ 0,1125 MOL S
KHI NUNG A KHÔNG CÓ OXI CHỈ XẢY RA PHẢN ỨNG: 2AL + 3S = AL2S3 (2)
THEO (2) NAL PHẢN ỨNG = 2/3 NS = 0,1125 ..2/3
 NAL DƯ : 0,1125 - 0,1125 . 2/3 = 0,0375 MOL
THEO (2) NAL2S3 = 1/3 NS = 0,1125 .1/3 NAL2S3 = 0,0375 MOL
NHƯ VẬY TRONG D GỒM CÓ :
NAL DƯ LÀ 0,0375 MOL VÀ NAL2S3 0,0375 MOL
KHI CHO D TÁC DỤNG VỚI HCL CÓ PHẢN ỨNG: Trang 88
2AL + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2 (3 )
AL2S3 + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2S (4 )
THEO (3) (4) NHCL PHẢN ỨNG = 3.NAL + 6.NAL2S3
NHCL PHẢN ỨNG =3.0,0375 + 6.. 0,0375 = 0,3375 MOL
NHCL BAN ĐẦU CÓ; 0,2 . 2 = 0,4 MOL
 NHCL DƯ = 0,4 – 0,3375 = 0,0625 MOL
THEO (3) (4) NALCL3 = NAL + NAL2S3
 NALCL3 = 0,0375 + 2 . 0,0375 = 0,1125 MOL
COI V DD F = V DD HCL = 0,2 LIT
CHCL = 0,0625 / 0,2 = 0,3125 MOL/LIT
CALCL = 0,1125 / 0,2 = 0,5625 MOL/LIT 3
B) THEO (3) NH2 = 0,0375 . 3 : 2 = 0,05625 ........
THEO (4) NH2 S = 0,0375 . 3 = 0,1125
D E/H = (0,05625 . 2 + 0,1125 . 34 ) : ( 0,05625 + 0,1125) .2 0,75 D E/H = 11,67 .........
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN TỈNH PHÚ YÊN NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ----------------------------
CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá : +X +Y A1 A2 A3 to Fe(OH)3 Fe(OH)3 +Z +T B 1 B2 B3
Tìm công thức các chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T . Viết các phương trình phản ứng . CÂU 2:(2,5 điểm)
Có 5 dung dịch: HCl ; NaOH; Na2CO3; BaCl2; NaCl. Cho phép dùng quỳ tím hãy trình bày
cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng dung dịch Na2CO3 cũng làm quỳ tím hoá xanh. CÂU 3:(2,5 điểm)
Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất Al, Fe3O4, Al2O3 lần lượt tác dụng
với các dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch KOH . CÂU 4:(2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn V (lít) mê tan (đktc). Cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng
500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa . a) Tính thể tích V.
b) Khối lượng dung dịch trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam? CÂU 5:(2,0 điểm) Trang 89
Hoà tan hết 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ
7,4% và V lít khí (đktc).Xác định kim loại M. CÂU 6:(2,0 điểm)
Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl2 ( đktc). Mặt khác cứ
0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 Mol khí ( đktc). Tính phần trăm khối
lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. CÂU7:(2,0 điểm)
Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic và rượu A có công thức CnH2n(OH)2 thành hai phần bằng
nhau. Lấy phần thứ nhất tác dụng hết với Na thu được 5,6 lít H2 (đktc). Đốt cháy hết hoàn toàn phần
thứ hai thu được 17,92 lít CO2 ( đktc). Tìm công thức phân tử rượu A. CÂU 8:(2,0 điểm)
Hoà tan 4 gam hỗn hợp Fe và một kim loại hoá trị 2 vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí
H2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hoá trị 2 cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml
dung dịch HCl 1M. Tìm kim loại hoá trị 2 . CÂU 9:(2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa
380 ml dung dịch Ba (OH)2 0,05 M ta thấy kết tủa bị tan một phần đồng thời khối lượng bình tăng
1,14 gam. Còn nếu sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thì thu kết tủa cực đại.
Tìm công thức phân tử của X, biết MX = 108 .
Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64
----------HẾT----------
Thí sinh được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn khi làm bài.
Họ và tên thí sinh:……………………………………………..Số báo
danh:………………...……………
Chữ ký giám thị 1:……………………………………………..Chữ ký giám thị
2:……………………….
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang
I- Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm từng
phần như hướng dẫn quy định.
2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm
không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong Hội đồng chấm thi.
3- Điểm toàn bài thi không làm tròn số.
II- Đáp án và thang điểm: CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM 1 3,0 điểm 1 Tìm A1 (Fe2O3, B1 (H2O) 0,25 Viết đúng pt 0,25 2 Tìm X (HCl), A2 (FeCl3) 0,25 Viết đúng pt 0,25 3 Tìm Z (Ba), B2 (Ba(OH)2 0,25 Viết đúng pt 0,25 4 Tìm Y (AgNO3), A3(Fe(NO3)3) 0,25 Viết đúng pt 0,25 5 Tìm T (Na2CO3, B3(NaOH) 0,25 Viết đúng pt 0,25 6 Viết đúng pt A3+B3 0,25 Cân bằng đúng 0,25 2
Học sinh diễn đạt đúng nhận biết các chất 2,5 điểm Trang 90 1 HCl đỏ, NaOH xanh 0,25 2 BaCl2, NaCl không màu 0,50 3 Dùng HCl nhận Na2CO3 0,50 Viết pt 0,25 4 Dùng Na2CO3 nhận BaCl2 0,50 Viết pt 0,25 5 Còn lại NaCl 0,25 3 2,5 điểm 1 Al +AX 0,25 Cân bằng đúng 0,25 2 Fe3O4 + AX 0,25 Viết đúng pt 0,25 3 Al2O3+ AX 0,25 Viết đúng pt 0,25 4 Al+ H2O+ KOH 0,25 Viết đúng pt 0,25 5 Al2O3 + KOH 0,25 Viết đúng pt 0,25 4 2,0 điểm 1
Viết đúng 2 pt :khi CO2 thiếu
CH4 +O2 ; CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,50 2
Tính V CH4: n CO2 = BaCO3 = CH4 = 0,08V=1,792 lít 0,50 3
Khối lượng dung dịch giảm :15,76 –(0,08.44 +0,08.2.18) = 9,36 0,50 4
Khi CO2 dư: viết đúng thêm 2CO2 dư + Ba(0H)2Ba(HCO3)2 0.25 5 Tính đúng V=2,688 lít .
Bình giảm 15,76 - (0,12.44+0,12.2.18) = 6,16 gam 0,25 5 2,0điểm 1 Viết đúng pt tổng quát 0,50 2
M chất tan = (M+17x)a ( a là số mol ) 0,50 3  M dung dịch = Ma+96,2 Ma 17xa 7, 4 - ax   0,50 Ma  96, 2  ax 100 4
Tính được M = 20x  M = 40 (Ca) 0,50 6 2,0 điểm 1 Viết đúng 5 pt 1,00 2
Lập được hệ pt : 64a+56b+27c = 23,8 0,25 a+ 3b/ 2 +3c/2 = 0,65 3
Lập được pt : 0,2( a+b+c) = 0,25(b+3c/2) 0,25 4
Giải hệ:a =0,2 (%Cu=53,78);b = 0,1(%Fe = 23,53);c = 0,2(22,69) 0,50 7 2,0 điểm 1
Viết đúng 4 pt mỗi pt 0,25 1,00 2
Lập được hệ phương trình số molC2H5OH = 0,1.A=0,2 0,50 3
Giải đúng n =3 .CTPT C3H6(OH)2 0,50 8 2,0 điểm 1 Viết đúng 2 pt 0,50 2
Đặt x,y số mol Fe, M : 56x + My = 4 1,00 x+y =0,1 1, 6 y = , 0 56  M Trang 91 3 0,50
Dựa vào phản ứng với HCl : 4,8 < 0,5  M > 9,6 M
9,6< M< 40  M = 24 (Mg) 9 2,0 điểm 1
Viết được phương trình kết tủa tan một phần 0,50 CO2+ Ba(OH)2  BaCO3 + H2O CO2 +H2O +BaCO3  Ba(HCO3)2 2 y
nBa(OH)2 = 0,019. CxHyOz + O2  x CO2+ H2O 2 0,50
nx = 0,003  n CO2 = 0,003 x > 0,019  x > 6,3. 3
Kết tủa cực đại :Ba(OH)2 đủ hoặc dư
 n CO2  n Ba(OH)2  x  7,3 0,50 4
Tìm x =7 ,dựa khối lượng bình tăng 1,44 gam tìm y = 8.
Dựa KLPT = 108 tìm được z = 1 . 0,50 CTPT C7H80. =Hết=
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 HỆ THPT CHUYÊN ĐHSP HA NỘI NĂM 2009 MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài 120' (không kể thời gian phát đề) Câu 1:
1. Thế nào là độ tan ? Nêu ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn và chất khí. Lập biểu thức
liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa.
2. Pha chế 35,8 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở 100oC . Đun nóng dung dịch này cho đến khi có
17,86 gam nước bay hơi, sau đó để nguội đến 20oC. Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh. Biết
rằng độ tan của CuSO4 ở 20oC và 100oC lần lượt là 20,7g và 75,4 g. Câu 2:
Các công thức C2H6O, C3H8O và C3H6O2 là công thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức, mạch hở A, B, C, D, E trong đó :
- Tác dụng với Na chỉ có A và E.
- Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D và E.
- D tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được F mà F tác dụng với A lại tạo C.
1. Xác định CTPT của A, B, C, D và E. Viết các CTCT của chúng .
2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3:
1. Dẫn hỗn hợp khí gồm C2H2, CO2 và SO2 cho qua dung dịch X chữa một chất tan thấy có Y duy nhất
thoát ra. Hỏi chất tan trong dung dịch X có tính chất gì ? Dùng hai chất có tính chất khác nhau để viết ptpư minh họa.
2. Hỗn hợp Z gồm hai hiđrocacbon điều kiện thường ở thể khí và có số nguyên tử cacbon bằng nhau.
Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 3,52 gam CO2 và 1,62 gam H2O . Tìm CTPT của hai hiđrocacbon biết
trong hỗn hợp Z chúng có số mol bằng nhau. Câu 4:
Dung dịch A chứa H2SO4, FeSO4 và MSO4, dung dịch B chứa NaOH 0,5M và BaCl2.
Để trung hòa 200ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch B.
Mặt khác khi cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B thì thu được dung dịch C và
21,07g kết tủa D gồm một muối và hai hiđroxit. Để trung hòa dung dịch C cần 40ml dung dịch HCl
0,25M . Cho biết trong dung dịch C vẫn còn BaCl2 dư.
1. Xác định kim loại M biết rằng nguyên tử khối của M lớn hơn nguyên tử khối của Na.
2. Tính CM của từng chất trong dung dịch A. Câu 5: Trang 92
Chất hữu cơ X có công thức RCOOH và Y có công thức R'(OH)2 trong đó R và R' là các gốc
hiđrocacbon mạch hở. Hỗn hợp A vừa trộn gồm X và Y, chia A thành hai phần bằng nhau, mỗi phần
chứa tổng số mol hai chất là 0,05 mol.
-Phần 1: Cho tác dụng với Na dư được 0,08 gam khí.
-Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn được 3,136 lít khí CO2 (đktc) và 2,7 gam nước. 1.Tìm CTPT của X, Y.
2. Viết CTCT của X và Y, gọi tên chúng.
Cho: H = 1, C = 12, O =16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64.
Sở GIáO DụC Và ĐàO TạO
Kỳ THI TUYểN SINH VàO LớP 10 THPT THANH HOá NĂM HọC 2010 - 2011 MÔN THI: HOá HọC Đề chính thức
Thời gian làm bài: 60 phút Đề C Bài 1. (2,5điểm)
1. Cho các chất sau: H2SO4, SO3, KOH, FeCl3. Hãy cho biết chất nào là oxit; axit; bazơ; muối?
2. Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
KCl + AgNO3  ........... + ...............
Na2CO3 + H2SO4  ........... + ...............
3. Cho các kim loại: Zn, K, Mg, Cu. Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động hoá
học giảm dần từ trái sang phải. Bài 2. (2,5điểm)
1. Viết các phương thình hoá học hoàn thành ssơ đồ phản ứng sau(mỗi mũi tên viết một phương trình hoá học): Al (1)  Al2O3 (2)  Al2(SO4)3 (3)  Al(OH)3 (4)  AlCl3
2. Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng riêng biệt dung dịch các
chất sau: NaOH, H2SO4 loãng, NaNO3, NaCl. Bài 3. (2,5điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra khi sục khí C2H4 dư vào dung dịch Br2.
2. Đốt cháy hoàn toàn cùng số mol CH4 và C2H4. Viết phương trình hoá học và so sánh số mol
CO2 sinh ra từ 2 phản ứng hoá học đó. Bài 4. (2,5điểm)
Cho 9,2 gam Na vào C2H5OH dư thu được V lít khí H2(đktc) 1. Tính V.
2. Cho 24 gam hỗn hợp A trên gồm Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng thu
được cùng lượng khí H2 như trên.
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b. Cho 24 gam hỗn hợp A trên vào 208 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch X. Xác định nồng độ phần
trăm v\các muối troing X. Biết trong X sắt chỉ tồn tại dưới dạng muối sắt (III).
........................Hết.......................
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Mã kí hiệu Năm học 2009 - 2010 H - D03 - HSG9- 09 MÔN: HOÁ HỌC
Thời gian làm bài 150 phút Câu 1:
(Đề này gồm 6 câu 1 trang)
1)Tiến hành các thí nghiệm sau.
a- Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH sau đó nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm.
b- Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3. Trang 93
c- Cho từ từ tới dư bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, đun nóng.
Cho biết hiện tượng các thí nghiệm trên . Viết PTPƯ và giải thích.
2) Từ FeS2 và H2O viết PTPƯ điều chế Fe; Fe2(SO4)3. Câu 2: A   A   A 1 2 3 a- Cho dãy chuyển đổi A A A A B  B  B 1 2 3
Xác định A; A1; A2; A3; B1; B2; B3. Biết A là hợp chất vô cơ sẵn có trong tự nhiên.
Víêt PTPƯ thực hiện chuỗi biến hoá trên.
b- Chỉ được dùng H2O; CO2. Hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng đựng trong các lọ riêng rẽ:
NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4.. Câu 3:
a- Có hỗn hợp 3 chất hữu cơ: C6H6; C2H5OH; CH3COOC2H5. Nêu phương pháp tách riêng
từng chất, viết các PTPƯ xảy ra.
b- Cho sơ đồ dãy biến hoá Tinhbot      A     B    D    E      0 G    H axit; H O Men ruou Men dam NaOH t NaOH; Ca O t ; anh sang
Em hãy tìm các chất hữu cơ A; B; D; E; … thích hợp và viết PTPƯ thực hiện chuỗi biến hoá trên.
Câu 4: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3; K2CO3 vào 45,44g nước. Sau đó cho từ từ dung dịch
HCl 3,65% vào dung dịch trên thấy thoát ra 1,1g khí. Dung dịch thu được cho tác dụng với
nước vôi trong thu được 1,5g kết tủa (Giả sử khả năng phản ứng của Na2CO3; K2CO3 là như nhau )
a- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng.
b- Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch ban đầu
c- Từ dung dịch ban đầu muốn thu được dung dịch mới có nồng độ phần trăm mỗi muối
đều là 8,69% thì phải hoà tan bao nhiêu gam mỗi muối trên.
Câu 5: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm 3 muối: cacbonat; hiđrôcacbonat; clorua của một kim
loại kiềm vào một thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư được dung dịch A và
17,6g khí B. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư được 68,88g kết tủa.
Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M. Sau phản ứng cô cạn dung
dịch thu được 29,68g muối khan.
a) Tìm tên kim loại kiềm.
b) Tình thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối đã lấy.
c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
C âu 6 : Các hiđrocacbon A; B thu ộc dãy anken và An kin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn
hợp A; B thu được khối lượng CO2 v à H2O là 15,14g, trong đó oxi chiếm 77,15%.
a) Xác định CTPT c ủa A v à B
b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B có tỷ lệ số mol thay đổi ta vẫn thu được
một lượng khí CO2 như nhau, thì A và B là hiđrocacbon g ì.
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2009 - 2010 Mã kí hiệu MÔN: HOÁ HỌC H - H03 - HSG9- 09
(Đề này gồm 6 câu 5 trang) Câu Đáp án Đểm 1 1(2,5 điểm)
(4 điểm) a) Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thì quỳ tím chuyển thành màu
xanh. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 thì quỳ tím dần chuyển về màu Trang 94
tím. Khi lượng axit dư thì quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 0,25 PTPƯ 2NaOH + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O 0,25
b) Khi cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3 , ta thấy mẩu Na xoay tròn, chạy 0,25
trên mặt dung dịch và tan dần, có khí không màu thoát ra. 2Na + H 0,25 2O   2NaOH + H2
Một lúc sau thấy có kết tủa keo trắng. 3NaOH + AlCl 0,25 3   3NaCl + Al(OH)3
Kết tủa keo trắng tan dần. NaOH + Al(OH) 0,25 3   NaAlO2 + 2H2O
c) Sắt tan dần lúc đầu có khí màu nâu thoát ra, về sau HNO 0,25 3 loãng dần có
khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí. 0 0,25 Fe + 6HNO t 3   Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O 0,25 0 Fe + 4HNO t 3   Fe(NO3)3 +NO +2H2O 2NO + O   2 2NO 2 không màu nâu 0,25 Fe + 2Fe(NO3)3   3Fe(NO3)2 2 (1,5điểm) 2 dp H O  2H O 2 2 2 4FeS2 + 11 O2   2Fe2O3 + 8SO2 0 Fe t  2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0 2SO t   2 + O2 2SO3 V O 2 5 SO3 + H2O   H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O 2
a (2điểm) Mỗi phản ứng 0,25điểm (4điểm) CaO  C ( a OH )  CaCl 2 2 2 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CO  NaHCO  Na CO 2 3 2 3 b (2điểm)
- Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần .
- Đem hoà tan các chất cần vào nước, nhận ra 2 nhóm:
Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (Tan)
Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Không tan) 0,5
- Sục khí CO2 vào 2 lọ ở nhóm 2 vừa thu được ở trên.
- Lọ kết tủa bị tan là BaCO3, lọ không có hiện tượng là BaSO4 BaCO3 + CO2 + H2O   Ba(HCO3)2 0,5
- Lấy Ba(HCO3)2 vừa thu được ở trên cho vào 3 lọ ở nhóm 1
+ Lọ không có hiện tượng gì là NaCl.
+ Hai lọ cho kết tủa là Na2CO3, Na2SO4 Na 2CO3 + Ba(HCO3)2  BaCO  2  NaHCO 3 3 0,5 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 
BaSO  2NaHCO 4 3 0,5
- Phân biệt hai kất tủa BaCO3 và BaSO4 như trên 3 a (1,5 điểm) Trang 95
(3 điểm) + Cho hỗn hợp vào lượng nước dư, C2H5OH tan trong nước, hỗn hợp
C6H6; CH3COOC2H5 không tan phân lớp . Chiết lấy hỗn hợp C6H6;
CH3COOC2H5 phần dung dịch C2H5OH tan trong nước đem chưng cất rồi làm khô bằng
CuSO4khan thu được C2H5OH. 0,5
+ Hỗn hợp C6H6; CH3COOC2H5 cho vào dung dịch NaOH lấy dư,
CH3COOC2H5 tan theo ph ản ứng xà phòng hoá
CH COOC H NaOH CH COONa  C H OH 0,25 3 2 5 3 2 5 + Chiết lấy C
6H6 còn lại là dung dịch CH3- C OONa và C2H5OH đem chưng cất lấy C
2H5OH rồi làm khô bằng C uSO4khan . Cô cạn dung dịch lấy CH
3COONa khan rồi cho phản ứng với H2SO4 đặc thu được CH 0,5
3COOH rồi cho ph ản ứng với C2H5OH theo phản ứng este hoá thu được CH 3C OOC2H5. H 2S 4 O CH C O
O H  C H OH   CH C O
O C H H O 3 2 5 3 2 5 2 0,25 b (1,5điểm) (C6H10O5)n + nH2O axit  nC6H12O6 0,25 Men rượu C 6H12O6 2C2H5OH + +2CO2 0,25 Men dấm C2H5OH + O2 CH3COO H + H2O 0,25 CH 0,25 3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O 0 CH t ,CaO 0,25 3COONa + 2NaOH   CH4 + Na2CO3 Ánh sáng CH 0,25 4 + Cl2 CH3Cl + HCl 4 a (2 điểm) (3,5 Na 0,25 điểm) 2CO3 + HCl   NaCl + NaHCO3 (1) K 0,25 2CO3 + HCl   KCl + KHCO3 (2) NaHCO 0,25 3 + HCl   NaCl + CO2 + H2 O (3) 0,25 KHCO3 + HCl   KCl + CO2 + H2 O (4) 0,25 Ca(OH)2 + NaHCO3   NaOH + CaCO3 + H2O (5) 0,25 Ca(OH)2 + KHCO3   KOH + CaCO3 + H2O (6) 1,1 Ta có n   0,025mol CO 2 44 1, 5 n   0,015 CaCO 3 100 Theo PTPƯ (1) v à (6) 0,25
ta có n hỗn hợp đầu = nn
 0,025 0,115  0,04mol CO CaCO 2 3 n 
HCl= n hỗn hợp đầu + n 0, 065mol CO 2 0, 065*36,5 0,25 m  *100  65g ddHCl 3, 65 b (0,5điểm)
Gọi số mol của Na2CO3và K2CO3 lần lượt là xmol và ymol Trang 96     
Ta có hệ phương trình x y 0,04 x 0, 03    10
 6x 138y  4,56  y  0,01 0,25
Ta có mhỗn hợp ban đầu = 4,56 + 45,44 = 50g 3,18 m
 0,03*106  3,18g C%  *100  6, 36% Na CO Na CO 2 3 2 3 50 1, 38 m
 0,01*138  1,38g C%  *100  2, 76% 0,25 K CO K CO 2 3 2 3 50 c (1điểm)
Gọi số mol của Na2CO3và K2CO3 cần thêm vào lần lượt là a mol và b mol
- V ì C% bằng nhau nên ta c ó 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (I) 0,25 (3,18 106a) *100 0,25 - Theo C% ta c ó  8,69 (II)
50 106a 138b
- Từ (I) và (II) giải ra ta được a = 0,015 ; b = 0,0246. 0,25
- Vậy khối lượng mỗi muối cần thêm vào là m  0,015*106 1,59g Na CO 2 3 0,25 m
 0,0246*138  3,3948g K CO 2 3 5 a (1,5điểm) (2,5
Gọi CTHH của 3 muối trên là : M2CO3, MHCO3, MCl điểm)
Gọi a; b; c lần lượt là số mol của 3 muối trên đã dùng:
M CO  2HCl 
 2MCl CO H O 2 3 2 2 a mol 2a mol 2a mol a mol 0,25      MHCO HCl MCl CO H O 3 2 2 b mol b mol b mol b mol
Giả sử dung dịch A còn dư 2d mol HCl. Vậy mỗi phần dung dịch A có 0,25 d mol HCl dư và 1 
2a b cmol MCl 2 Phản ứng ở phần 1:
HCl AgNO   AgCl HNO 3 3 d mol d mol 0,25 MClAgNO   AgCl MNO 3 3 1 
a b c 1 2
2a b c 2 2 Phản ứng ở phần 2: HClKOH   KCl H O 2 d mol d mol d mol 0,25 1
Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có 2a b cmol MCl và 2 d mol KCl
Do đó ta có hệ phương trình Trang 97
a(2M  60)  b(M  61)  c(M  35,5)  43,71 0,5  17, 6  a b   0, 4 a  0,3  44 mol   1 66,88 b   0,1mol
d  (a b c)   0, 48    2 143, 5 c 0, 6mol  
d  0,125*0,8  0,1 M  23 1
 2a b cM 35,5 74,5d  29,68 2
Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na b (0,5điểm) 0, 3*106 % Na CO  *100  72, 7% 2 3 43, 71 84*0,1 % NaHCO  *100  19, 2% 3 0,5 43, 71
% NaCl 100%  (72, 7% 19, 2%)  8,1% c (0,5điểm)
Số mol HCl ban đầu đã dùng là = 2a + b + 2d = 0,9mol 0,25 0, 9*36, 5*100 V   297, 4ml dd HCl 10, 52*1, 05 0,25 6 a (2,25điểm)
(3 điểm) Gọi x và y là số mol CO2 và H2O ở sản phẩm cháy
44x 18y 15,14 0,75 
Giải ra ta được x = 0,25; y = 0,23 32
x 16y 15,14*0,7715 3n  1 C 0,25 nH2n-2 + O2  nCO2 + (n-1) H2O 2 0,25
CmH2m + 1,5m O2  mCO2 + m H2O Do anken cháy có số mol CO 2 bằng số mol H2O
Ta có số mol ankin bằng = 0,25 – 0,23 = 0,02mol
Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol 0,5
Ta có phương trình 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25 0,5 Các cặp nghiệm : C
8H14 v à C3H6 ; C5H8 v à C5H10 ; C2H2 v à C7H14 b (0,75điểm)
Vì tổng số mol 2 hiđrôcacbon không đổi, mà số mol CO2 cũng không đổi, 0,75
điều đó chứng tổ số nguyên tử cacbon trong ankin bằng số nguyên tử
cacbon trong anken. Vậy 2 hiđrôcacbon là C5H8 v à C5H10
ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐÀ NẴNG Trang 98 NĂM HỌC 2008-2009
Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,0 điểm)
1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a, Cho Ba vào dung dịch CuSO4. b, Na2O vào dung dịch ZnCl2.
c, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3. d, Al vào dung dịch H2SO4.
2.Từ quặng pirit ( FeS2 ), O2, H2O, điều kiện phản ứng có đủ.
Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Muối sắt(II)sunfat, sắt(III)sunfat.
Câu 2: (2,0 điểm)
1.Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loảng thì thu được 0,1 mol khí H2.
a,Xác định kim loại M.
b,Viết các phương trình phản ứng điều chế MCl2, M(NO3)2 từ đơn chất và hợp chất của M.
2.Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa.
Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng.
Câu 3: (2,0 điểm)
1.Cho hỗn hợp X gồm : Na, Al2O3, Fe, Fe3O4, Cu và Ag vào một luợng nước dư,
khi phản ứng kết thúc, cho tiếp lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng vào. Hãy viết
các phương trình phản ứng xảy ra.
2.Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất Y ( chỉ chứa cacbon và hiđro), rồi dẫn toàn
bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 50 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 29,2 gam.
a,Xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng phân tử của Y bé hơn 100 đvC.
b,Xác định công thức cấu tạo của Y, biết Y tác dụng được với dung dịch Ag2O/NH3.
Câu 4: (2,0 điểm)
1.Chất khí A được điều chế từ CH3COONa, khí B được điều chế từ rượu etylic, khí
C được điều chế từ A hoặc CaC2, nhị hợp C ta được khí D. A, B, C, D đều chỉ chứa
cacbon và hiđro trong phân tử
a,Viết các phương trình phản ứng điều chế các khí trên. Viết công thức cấu tạo của A, B, C, D.
b,Viết các phương trình phản ứng điều chế polivinylaxetat từ khí C với chất vô cơ
và điều kiện phản ứng có đủ.
2.Nhận biết các chất sau chứa trong các dung dịch mất nhản bằng phương pháp hoá học:
Glucozơ, axit axetic, rượu etylic, amoniclorua.
Câu 5: (2,0 điểm)
Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy trong điều kiện không có không khí.
Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử FexOy thành kim loại. Sau một thời gian thì thu được hỗn hợp chất rắn B.
Cho toàn bộ B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít
khí H2 (đktc) và chất rắn không tan C nặng 27,2 gam.
Nếu cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng là 1,05
gam/ml) thì thu được 7,84 lít khí H2 (đktc)
1.Viết các phương trình phản ứng, xác định công thức FexOy và % theo khối lượng các chất trong B.
2.Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết.
Cho Al=27, O=16, H=1, C=12, Ca=40, Fe=56, Mg=24. Trang 99 ..............Hết .........
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 Năm học 2004 – 2005
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG Môn : HÓA HỌC Câu 1 (4 điểm):
1/ Viết phương trình phản ứng của các chất sau đây với dung dịch axit clohydric: KMnO4, Fe2O3, RxOy
2/ Nêu phương pháp hóa học để tách hỗn hợp chứa: O2, HCl, CO2
3/ Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt 5 dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt: H2SO4, NaSO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2 Câu 2 (4 điểm):
1/ Từ glucozơ và các chất vô cơ cần thiết, viết các phương trình phản ứng để điều chế: Etyl axetat, poli etilen (PE)
2/ Cho 10,1gam dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với Natri dư thu được 2,8 lít khí (ở điều
kiện tiêu chuẩn). Xác định độ rượu, biết rằng khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml
3/ Hỗn hợp khí X gồm anken A, C2H2 và H2. Đun nóng 1,3 lít hỗn hợp X với Ni xúc tác thu được sản
phẩm là một hy dro cacbon no duy nhất có thể tích là 0,5lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Xác
định công thức phân tử của A và thể tích các chất trong hỗn hợp X Câu 3 (6 điểm):
1/ Cho 44,8 lít khí HCl (ở điều kiện tiêu chuẩn) hòa tan hoàn toàn vào 327 gam nước được dung dịch A
a) Tính nồng độ % của dung dịch A
b) Cho 50gam CaCO3 vào 250gam dung dịch A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta được
dung dịch B. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch B.
2/ Hòa tan hoàn toàn a gam CuO vào 420gam dung dịch H2SO4 40% ta được dung dịch X chứa H2SO4
dư có nồng độ 14% và CuSO4 có nồng độ C%. Tính a và C.
3/ Hòa tan hoàn toàn một oxít kim loại hóa trị 2 (MO) vào một lượng dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ)
ta được dung dịch Y chứa MSO4 có nồng độ 22,64%. Xác định nguyên tử lượng của M Câu 4 (4 điểm):
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một anken A, toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thu vào 295,2 gam dung
dịch NaOH 20%. Sau thí nghiệm, nồng độ NaOH dư là 8,45%. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn
1/ Xác định công thức phân tử của A
2/ Hỗn hợp X gồm A và H2 có tỉ khối hơi của X đối với hidro là 6,2. Đun nóng X với Ni xúc
tác đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp Y
a) a) Chứng minh rằng Y không làm mất màu dung dịch brom
b) b) Đốt cháy hoàn toàn Y được 25,2 gam H2O. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn. Hết Trang 100
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN TP HỒ CHÍ MINH Năm học: 2008-2009 Môn thi: Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 150’ ( không kể thời gian phát đề ) Câu 1: (4 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hóa sau: MnO2 (1)  Cl2 (2)  HCl (3)  FeCl2 (4)  Fe(OH)2 (5)  FeSO4 (6)  Fe(NO3)2 (7) CaCl2 (8)  Ca(NO3)2 (9)  CaCO3 (10)  Ca(HCO3)2
2. Có 5 dung dịch chứa trong 5 lọ riêng biệt gồm các chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH
được đánh số bất kỳ 1,2,3,4,5 . Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:
- Chất ở lọ 1 tác dụng với chất ở lọ 2 cho khí bay lên, và tác dụng với chất ở lọ 4 tạo thành kết tủa.
- Chất ở lọ 2 cho kết tủa trắng với chất ở lọ 4 và lọ 5.
Hãy cho biết tên chất có trong từng lọ 1,2,3,4,5.Giải thích và viết phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 2: (2 điểm):
Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc để hở trong không khí,mỗi cốc đều đựng 100g dung dịch
HCl có nồng độ 3,65%.Thêm vào cốc thứ nhất 8,4g MgCO3 ,thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3.
a)Sau khi pứ kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Nếu không thì lệch về bên nào?Giải thích.
b)Nếu mỗi bên đĩa cân cũng lấy 100g dung dịch HCl nhưng nồng độ là 10% và cũng làm thí nghiệm
như trên với khối lượng MgCO3 và NaHCO3 đều bằng 8,4g. Phản ứng kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng
bằng không ? Giải thích. Câu 3: (2 điểm)
Người ta dùng khí CO dư ở nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO,
FeO thu được hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 dư,
phản ứng xong người ta thu được 60 gam kết tủa trắng.
a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng.
b)Xác định khối lượng của hỗn hợp kim loại Y. Câu 4: (4 điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dung
dịch Y. Biết nồng độ của MgCl2 trong dung dịch Y là 11,787%.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y.
c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng
độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ? Câu 5: ( 4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C3H4, C2H6 thì thu được 8,96 lít CO2 ( đktc) và 9 gam nước.
a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy.
b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc)
c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A. Câu 6: (4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn m gam một hyđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng
H2SO4 đặc dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,người ta thấy:
- Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam.
- Bình 2: có 100 gam chất kết tủa trắng.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính m.
c) Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỷ khối hơi của X so với oxi là 2,25.
d) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử nói trên. --------Hết--------- Trang 101
Lưu ý : Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi theo quy định.
Họ và tên thí sinh : .................................................. SBD:................ Phòng thi: ...................
Chữ ký giám thị 1: ....................................................... chữ ký giám thị 2: ............................... Trang 102
ĐÁP ÁN ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN TP HCM Năm học 2008 -2009
( Giáo viên giải : Nguyễn Đình Hành ) Câu 1: 1. MnO2 + 4HCl đặc 0 t
 MnCl2 + 2H2O + Cl2  (1) Cl2 + H2 a.s  2HCl (2) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2  (3)
FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2  (4)
Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O (5)
FeSO4 + Ba(NO3)2  Fe(NO3)2 + BaSO4  (6) 0 Cl t  2 + Ca CaCl2 (7)
CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl  + Ca(NO3)2 (8)
Ca(NO3)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaNO3 (9)
CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (10) 2.
Có 5 chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2 , H2SO4, NaOH
Ta có : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na2CO3 , và (1) là H2SO4
Chất (4) + (1)  kết tủa nên chọn (4) là BaCl2
Chất (5) + (2)  kết tủa nên chọn (5) là MgCl2 ; Chất (3) là NaOH.
Cách 2: Có thể lập bảng mô tả như sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3     BaCl2     MgCl2   X  H2SO4    NaOH   
Chỉ có Na2CO3 tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na2CO3 , (1) là H2SO4
Từ đó suy ra : (4) là BaCl2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl2 vì tạo kết tủa với (2) Câu 2: a) Số mol HCl = 0,1 mol
; số mol MgCO3 = 0,1 mol ; số mol NaHCO3 = 0,1 mol
* Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3
MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2  Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,05 0,1 0,05 mol Spư: 0,05 0 0,05 mol
* Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2  Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,1 0,1 0,1 mol Spư: 0 0 0,1 mol
Vì lượng CO2 ( cốc 2) > lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch về cốc 2.
b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% thì  số mol HCl = 0,27 mol thì lượng MgCO3 và
NaHCO3 ở 2 cốc đều phản ứng hết.
Cốc 1 : 0,1 mol MgCO3  0,1 mol CO2
(Vậy cân vẫn giữ được thăng bằng.)
Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3  0,1 mol CO2 Câu 3:
a) Các phương trình phản ứng: 0 CO + CuO t  CO2 + Cu (1) 0 3CO + Fe t  2O3 3CO2 + 2Fe (2) 0 CO + PbO t  CO2 + Pb (3) 0 CO + FeO t  CO2 + Fe (4) Trang 103
Hỗn hợp Z gồm ( CO2 , CO dư )
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 60 0,6 mol mol 100
b) Từ các phương trình (1),(2),(3),(4) ta có : n ( pư) = n = 0,6 mol CO CO2
Theo định luật BTKL ta có : m  m  m  m X CO Y CO2
m  53,5 + 0,6.28 - 0,6.44 = 43,9 gam Y Câu 4:
a) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  x 2x x x (mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  y 2y y y (mol) (2x  2y) 36, 5 m 
100  (365x  365y ) (gam) dd HCl 20
m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam)
Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y : 95x 11, 787  giải ra x  y 387x  419y 100 m  127y  127x ( gam) FeCl2
Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên : 127x C%  11,787  15,76 % FeCl2 95x
b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z
MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl x 2x x 2x ( mol)
FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl y 2y y 2y (mol) (2x  2y)  40 m =
100  (800x  800y) ( gam) dd NaOH 10% 10 m KT = (58x + 90y ) ( gam) m
 387x  419y  800x  800y  (58x  90y) 1129(x + y) (gam) dd Z 58,5(2x  2y) 117 C%  100%  100% 10,36% NaCl 1129(x  y) 1129 Câu 5 :
d) Các phương trình phản ứng cháy : 5 0 C t  2H2 + O2 2CO2 + H2O 2 0 C t  2H4 + 3 O2 2CO2 + 2H2O 0 CH t  4 + 2 O2 CO2 + 2H2O 0 C t  3H4 + 4 O2 3CO2 + 2H2O 7 0 C t  2H6 + O2 2CO2 + 3H2O 2
b) số mol CO2 = 0,4 mol ; số mol H2O = 0,5 mol 1 0,5 Ta có : n  n   n  0, 4   0,65 mol O CO H O 2 2 2 2 2
Thể tích O2 ( pư) = 0,65  22,4 = 14,56 lít Trang 104
*Lưu ý : Có thể giải câu 5 bằng phương trình phản ứng cháy tổng quát y 0 C t  xHy + ( x  ) O2 xCO2 + y/2H2O 4 Dễ thấy số mol O 1 0,5     2 ( pư) = n n  0, 4 0, 65 mol CO H O 2 2 2 2
c) Theo định luật BTKL ta có : m  m  m  m A CO CO H O 2 2 2
 mA = 0,4 44 + 9 – 0,65 32 = 5,8 gam ( Hoặc : m 1  A = mH + mC =
9 + 0,4 12 = 5,8 gam ) 9 Câu 6:
a) Đặt CTTQ của hiđrocacbon X là CxHy y 0 C t  xHy + ( x  ) O2 xCO2 + y/2H2O 4
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 21, 6 b) Bình H  
2SO4 đặc tăng 21,6 gam  m = 21,6 gam  n 1, 2 mol H2O H2O 18 100 Bình dung dịch Ca(OH)   
2 có 100 gam kết tủa  n n 1 mol CO2 KT 100
Khối lượng của hiđrocacbon X là : m = mC + mH = 1 12 + 1,2  2 = 14,4 gam x 1 x 0, 5 5 c) Ta có :    
 CT nguyên tắc : (C5H12)n 0, 5y 1, 2 y 1, 2 12
Ta có : 72n = 2,25  32 = 72 giải ra n =1 . CTPT của hợp chất là C5H12
d) Phân tử C5H12 có 3 cấu tạo ( gọi là 3 đồng phân ): CH3
CH3 – CH2 –CH2 – CH2 –CH3 ; CH ; 3 – CH2 –CH –CH3 CH3 – C –CH3 CH 3 CH3
------------ Hết --------------
Sở Giáo dục - Đào tạo
Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên thái bình
Năm học 2010 - 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I. (2,0 điểm)
1) Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng được kết tủa A và dung dịch B. Cho
dung dịch B tác dụng vừa đủ với Al, thu được khí bay ra và dung dịch D. Cho dung dịch D
tác dụng với dung dịch K2CO3, thu được kết tủa E. Viết phương trình hoá học minh họa tạo A, B, D, E.
2) Dùng dung dịch HCl loãng có thể nhận biết được các chất dưới đây (chất lỏng hoặc
dung dịch trong suốt): Rượu etylic, benzen, natri cacbonat, natri sunfit, natri axetat.
Giải thích và viết các phương trình hoá học minh họa.
Câu II. (2,0 điểm)
1) Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 9,25 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư
thu được 2,24 lít khí H2(đktc). Mặt khác biết 0,3 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với
7,84 lít khí Cl2(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Trang 105
2) Hoà tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO và 16,0 gam Fe2O3 trong 155ml dung dịch H2SO4 2M
đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m.
Câu III. (2,0 điểm)
1) Cho các chất sau: Clo, cacbon, saccarozơ, nhôm cacbua, etilen, xenlulozơ, chất béo,
canxi cacbua. Hãy viết phương trình hoá học của các chất trên với H2O. (ghi rõ điều kiện phản ứng).
2) Hỗn hợp khí A gồm 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni,
thu được hỗn hợp khí B. Cho hỗn hợp khí B qua bình chứa dung dịch Br2 dư, thu được
hỗn hợp khí C. Biết tỉ khối hơi của C so với H2 là 8, khối lượng bình chứa dung dịch Br2
tăng 0,82 gam. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp khí C.
Câu IV. (2,0 điểm)
A là dung dịch H2SO4 có nồng độ a (M). Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch
KOH 2M, thu được dung dịch D. Biết 1 dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,39 gam 2 Al(OH)3. 1) Tìm a.
2) Hoà tan hết 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe3O4 và FeCO3 cần vừa đủ 100 ml dung dịch A.
Xác định khối lượng từng chất trong hỗn hợp B.
Câu V. (2,0 điểm)
Cho hợp chất A mạch hở, trong đó %C = 48,65% (về khối lượng). Đốt cháy hết a mol A
cần 3,5a mol O2. Sản phẩm chỉ gồm CO2 và H2O có số mol bằng nhau.
1) - Xác định công thức phân tử A.
- Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của A khi biết A là hợp chất đơn chức.
2) Biết rằng khi đun nóng 7,4 gam A với 200 gam dung dịch NaOH 20%, sau đó cô cạn
thu được 44,2 gam chất rắn khan. Xác định CTCT đúng của A.
Cho: C=12, H=1, O=16, Na=23, Al=27, Cu=64, Zn=65, Fe=56. -------Het--------
Sở Giáo dục - Đào tạo
Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình Năm học 2010-2011
Hướng dẫn chấm và biểu điểm môn hoá học
(Gồm 03 trang) Câu ý Nội dung Điểm
Câu I 1.(0,75đ) BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O 0,25 (2,0 đ)
Nếu BaO dư: BaO + H2O → Ba(OH)2
 Trường hợp 1: Dung dịch B chứa H2SO4 dư
3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2  0,25
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 +3K2SO4 +3CO2 
 Trường hợp 2: Dung dịch B chứa Ba(OH)2
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 +3H2  0,25
Ba(AlO2)2 + K2CO3 → BaCO3 +2KAlO2
2.(1,25đ) Khi cho dung dịch HCl lần lượt vào các dung dịch hoặc chất lỏng theo bài ra, ta nhận 0,25 biết các chất như sau: Trang 106 Câu ý Nội dung Điểm
-Rượu etylic: Tạo dung dịch đồng nhất
- Benzen: Phân thành 2 lớp chất lỏng 0,25
- Natri cacbonat: Có khí không màu, không mùi bay ra(CO2) 0,25
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2  + H2O
- Natri sunfit: Có khí mùi xốc bay ra (SO2) 0,25
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2  + H2O
- Natri axetat: Có mùi giấm bốc ra (CH3COOH) 0,25
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
Câu II 1.(1,0đ)  Các phương trình hoá học (2,0 đ)
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
- Cu + HCl → không phản ứng 0,25 - Zn + Cl 2 → ZnCl2 (3) - 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4) - Cu + Cl2 → CuCl2 (5)
 Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Zn, Fe, Cu có trong 9,25 gam X
Số mol H2 =2,24:22,4= 0,1 (mol);
Số mol Cl2 = 7,84:22,4= 0,35(mol)
-Theo bài ra: 65x+56y+64z = 9,25 (I) 0,5
Theo (1) và (2) Số mol H2 = x+y = 0,1(II)
x y z x  5 , 1 y z Theo (3),(4): = => x+z=2y (III) 3 , 0 35 , 0
 Giải hệ => x=y=z= 0,05 (mol)
=> Khối lượng Zn= 0,05.65= 3,25 (gam) 0,25
Khối lượng Fe = 0,05.56= 2,8 (gam)
Khối lượng Cu = 0,05.64= 3,2(gam)
2.(1,0 đ)  Số mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol);
Số mol Fe2O3= 16,0:160 = 0,1 (mol)
Số mol H2SO4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) 0,25
Sau phản ứng còn chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết và oxit dư 
Trường hợp 1: Chất rắn là Fe2O3 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo phương trình: Số mol Fe
2O3 pư = 1 (0,31-0,16)= 0,05 (mol) 3 0,25
=> Số mol Fe2O3 dư = 0,1-0,05=0,05 (mol) => m = 0,05.160= 8,0 (gam)
 Trường hợp 2: Chất rắn là CuO
Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Theo phương trình: Số mol CuO pư = 0,31 0,25 - 0,1.3= 0,01 (mol)
=> Số mol CuO dư = 0,16-0,01=0,15 (mol) => m= 0,15.80= 12,0 (gam) Vậy: 8,0 ≤ m ≤ 12,0 0,25 Trang 107 Câu ý Nội dung Điểm Câu III 1.(1,0đ) Cl (2,0 đ) 2 + H2O     HClO + HCl
Cnung đỏ + H2O(hơi) → CO + H2 và Cnung đỏ +2 H2O(hơi) → CO2 + 2H2 0  C t c,H 12H22O11 + H2O 
 C6H12O6 (glucozơ)+ C6H12O6 (Fructozơ)
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3 CH4  0  CH t c,H 0,125.8 2=CH2 + H2O   CH3-CH2-OH 0  (-C t c,H 6H10O5-)n + nH2O   nC6H12O6 0  (RCOO) t c,H 3C3H5 + 3H2O   3RCOOH + C3H5(OH)3
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2 
2.( 1,0đ)  Nung nóng hỗn hợp A C2H2 + H2 → C2H4 (1) C 2H2 + 2H2 → C2H6 (2) Gọi a,b là số mol C 0,25
2H2 tham gia phản ứng (1) và (2).
Hỗn hợp B gồm : C2H4 a mol; C2H6 b mol;
C2H2 (0,09-a-b) mol; H2 (0,2- a-2b) mol
 Cho hỗn hợp B qua dung dịch Br2 dư. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2) 0.25 Theo bài ra: mm  (0,09  a  )
b .26  28a  0,82 C H C H 2 2 2 4 => 13b- a= 0,76 (I)
Hỗn hợp khí C gồm C2H6 b mol; H2 (0,2-a-2b) mol    M 30b 2(0, 2 a 2b) 0.25 C = = 8.2 =16 (II)
b  0, 2  a  2b
 Giải hệ (I) và (II): a=0,02; b= 0,06
Số mol mỗi chất trong C: C 0,25 2H6 (0,06 mol); H2 (0,06 mol)
Câu IV 1.(1,0đ) 1) Tính a (2,0đ)
- Số mol H2SO4 = 0,5a (mol); Số mol KOH= 2.0,2 = 0,4 (mol); Số mol Al(OH) 0,25 3= 0,39: 78= 0,005(mol)
- H2SO4 +2KOH → K2SO4 + 2H2O (1)
- Dung dịch D phản ứng được với Al(OH)3 nên có 2 trường hợp: 0,25 H2SO4 dư hoặc KOH dư.
 Trường hợp 1: Dung dịch D chứa H2SO4 dư
3H2SO4 +2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O (2) 0,25 3
Theo (1) và (2) ta có: 0,2 +
.0,005.2 = 0,5a => a=0,43(M) 2
 Trường hợp 2: Dung dịch D chứa KOH dư
KOH +Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O (3) 0,25
Theo (1) và (3) ta có: a + 0,005.2 = 0,4 => a=0,39(M) 2.(1,0đ) 2) Tính m
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe3O4 và FeCO3. 0,25
Theo bài ra: 232x + 116y= 2,668 (I)
- Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 +4H2O (4) 0,25
- FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 +H2O (5)
 Trường hợp 1: a= 0,43(M) => số mol H2SO4 = 0,43.0,1= 0,043 0,25 Trang 108 Câu ý Nội dung Điểm (mol)
Theo (4) và (5): 4x +y =0,043 (II)
Giải hệ (I) và (II) => x= 0,01; y= 0,003
=> Khối lượng Fe3O4 = 0,01. 232= 2,32 (gam);
Khối luợng FeCO3 = 2,668- 2,32 =0,348 (gam)
 Trường hợp 2: a= 0,39(M) => số mol H2SO4 = 0,39.0,1= 0,039 (mol)
Theo (4) và (5): 4x +y =0,039 (III)
Giải hệ (I) và (III) => x= 0,008; y= 0,007 0,25
=> Khối lượng Fe3O4 = 0,008. 232= 1,856 (gam);
Khối luợng FeCO3 = 2,668- 1,856 =0,812 (gam)
Câu V 1.(1,0đ) 1) Xác định CTPT của A. (2,0đ)
Gọi CTPT A là CxHyOz (x, y, z nguyên dương). 0,25
4CxHyOz + (4x+y-2z)O2  4xCO2 + 2yH2O (1) 12x 48, 65 Theo bài ra:  (I)
12x y 16z 100 0,25
- Số mol O2= 3,5. số mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II)
- => Số mol H2O = số mol CO2 => y= 2x (III)
 Giải hệ I,II.III => x=3, y= 6, z= 2 0.25
Vậy CTPT của A là: C3H6O2
 Công thức cấu tạo có thể có của A: 0,25
C2H5COOH; CH3COOCH3 và HCOOC2H5.
2.(1,0đ) 2) Xác định CTCT đúng của A.  0,25
Số mol A=7,4:74= 0,1(mol); Số mol NaOH = 200.20 1, 0(mol) 100.40
 Gọi CTTQ của A có dạng: RCOOR' (R' có thể là H hoặc gốc hiđro cacbon). 0,25
RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH  Theo phương trình:
Số mol NaOH pư =số mol RCOONa= số mol A= 0,1 (mol)
=> Số mol NaOH dư= 1,0-0,1= 0,9(mol) 0,25
=> Khối lượng NaOH dư = 0,9.40 = 36,0 (gam)
=> Khối lượng RCOONa = 44,2- 36,0 = 8,2 (gam)
=> R+67=8,2:0,1= 82 => R=15 (CH3)
=> CTCT đúng của A là CH 0,25 3COOCH3
Ghi chú: - Học sinh giải theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm được, không làm tròn.
Sở giáo dục và đào tạo
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn thanh hoá
năm học: 2010 – 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010 Câu I: (3,0 điểm) Trang 109
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 4, CuSO4
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl . Hãy nhận biết 2, CuCl2, AlCl3
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H , trong đó thể tích khí H 2 2 thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C
. Chúng có những tính chất sau: 6H8O2
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
. Trình bày phương pháp hoá học để 2, C2H4, C2H2
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 4
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a. Trang 110
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V1. Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO , thu được 1,92 gam muối. Nếu cho 3
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A1 và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một lượng oxi dư thì thu được Na
, hơi nước và 2,128 lit CO 2CO3
2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B. b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®-îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn )
Hä vµ tªn thÝ sinh: ........................................... Ch÷ ký cña gi¸m thÞ 1: .........................
Sè b¸o danh : ........................................... Ch÷ ký cña gi¸m thÞ 2: ..........................
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Trang 111
THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 1 * Với NaHSO 1,0
4 : Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2  BaO + 2NaHSO  4 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O
Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
* Với CuSO4 : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan: 1,0
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc:
NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH)  0t 3  Al2O3 + 3H2O Điện phân Al dfnc 2O3 nóng chảy: 2Al2O3  4Al + 3O2↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)  0t 2 + 1/2O2  Fe2O3 + 2H2O Fe  0t 2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Cu(OH)  0t 2  CuO + H2O CuO + CO   0t Cu + CO2
3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl2. 1,0
- Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl2
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓.
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O II
1 Gọi công thức phân tử của X : CxHy ( x ≤ 4) 0,5 C  0t  xHy  xC + y/2 H2 Trang 112
Theo bài ra ta có y/2 = 2  y= 4. Vậy X có dạng C  xH4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4.
2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. 1,0
- A tác dụng với Na giải phóng khí H2. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH2=CH-CH2-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH=CH2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2-OH CH  0 xt ,t 2=CH-COOH + CH2=CH-CH2-OH 
  CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O
3 Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C2H4, C2H2 nhờ 0,5 phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2,…v.v),
lúc đó CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
Khí còn lại là CH4 nguyên chất. Trang 113 III 1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm IIA chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng: 1
Na H O NaOH H  (1) 2 2 2
a(mol)  0, 5a(mol)
M  2H O M (OH )  H  (2) 2 2 2
b(mol)  b(mol)
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
m m m 23aMb 0  ,29   7 I hh NaM  56 n 0  ,5a b   0  ,0025mol  II 0,5 H  22400  2
 Từ (II) a  0,005  2b thế vào (I) rồi rút gọn ta được: 0,182
b(M  46)  0,182 hay b  (III) M  46
Điều kiện: 0  b  0,0025 và M  46 thuộc nhóm II A M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M là bari (Ba).
Vì b  0, 002  m
 0,002.137  0,274g am Ba
Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 0,5 Trang 114
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO 4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol)
---------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H2 thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol (*) H 2
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn Cu 0,5
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,25 0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V , 0 2 1 = = 0,1 lít. 2
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol 0,25
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol  4x + 2y = 1 mol  2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam. 0,5 IV 1
Phương trình phản ứng xảy ra là: (C   0 H , t 6H10O5)n + nH2O   n C6H12O6 C men 6H12O6    2C2H5OH + 2CO2 0,5 C men 2H5OH + 1/2O2    CH3COOH CH  0 xt ,t 3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O Trang 115 -------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A  1 : R COOH , C : R1OH Este B : R COOR (y mol) 1 X NaHCO : 3
* RCOOH NaHCO RCOONa CO  H O 3 2 2 x x (R+67)x = 1,92 (1) * X NaOH : 0,25
RCOOH NaOH RCOONa H O 2 x x R C
OOR NaOH R C
OONa R OH 1 1 y y y *Ta có:
(R  67)x + (R  67) y  4, 38  (R  67) y  2, 46 (2) 1,92 * M
 23.2  46(C H OH)  y  0,03 R OH 2 5 1
Từ (2) ta được: (R  67)0,03  2, 46  R 15(CH )  3
* Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0,25   0 4n m 1 2C H COONa  ( ) t O 
Na CO  (2n 1)CO mH O n m 2 2 3 2 2 2 (2n 1)x x(mol) mol 2 0 2CH COONa  4 t O 
Na CO  3CO  3  H O 3 2 2 3 2 2 0, 03mol 0, 015mol Ta có: (2n 1)x 2,128  0,045  2 22, 4 Hay: 0,5 0,1
(2n 1)x  0,1  x  (3) 2n 1 Từ (1) và (3): (R  67)0,1
1,92  R  38, 4n  47,8 (4) 2n 1 Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại) n = 2 R = 29 (C H ) ; 2 5 x = 0,02 Vậy: a. X gồm: A: C
2H5COOH, A1: CH3COOH, C: C2H5OH, B: CH COOC H 3 2 5 0,5
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Năm học: 2010-2011 - Thời gian: 120 phút Trang 116 Câu I:
Nung nóng hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 đến khối lượng không đổi5 thu được hỗn hợp
chất rắn B. Cho B vào cốc chứa lượng dưưaxit H2SO4, đun nóng nhẹ tới khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được 336 ml khí (đktc). Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính số gam
hỗn hợp A đã dùng biết KClO3 chiếm 72,65% khối lượng của A. Câu II:
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp C gồm FeS2 và Cu2S thu được khí SO2 và hỗn hợp rắn D
gồm Fe2O3, CuO. Chuyển toàn bộ SO2 thành SO3 rồi hâp0s thụ hết vào nước thu được dung
dịch E. Cho toàn bộ D vào cốc chứa dung dịch E, sau đó phải thêm tiếp 375 ml dung dịch HCl
2M vào cốc thì D mới vừa đủ tan hết tạo ra dung dịch F. Cho dung dịch F tác dụng với lượng
dư dung dịch BaCDl2 thu được 116,5 gam kết tủa. Viết các phương tri8nhf phản ứng xảy ra. Tính m. Câu III:
Có một hỗn hợp A1 gồm Mg, Al,Zn, Fe, Cu, trong đó số mol Cu gấp đôi số mol Fe. Lấy
5,896 gam hỗn hợp A1 cho tác dụng với axit HCl dư, thu được 4,2336 lit khí H2 (đktc). Mặt
khác, lấy 17,688 gam hỗn hợp A1 cho tác dụng với khí clo dư, thu được 62,7375 gam hỗn hợp
chất rắn. Viết các phương trình phản ứng. Tính thành phần % khối lượng cuae Fe và của Cu
trong hỗn hợp A1. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%. Câu VI:
Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo các hợp chất hữu cơ mạch hở (chứa cacbon, hiđro,
oxi) có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 30. Trong số các chất đó, những chất nào tác dụng được
với Na, với NaHCO3, với NaOH. Viết các phương trình phản ứng minh họa. Câu V:
Có hai hợp chất hữu cơ X và Y, trong đó khối lượng mol của X nhỏ hơn của Y. Mỗi chất chỉ
chứa một loại nhóm chức phản ứng được với Na tạo ra H2. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất
đều chỉ tạo ra CO2 và H2O, trong đó số mol H2O nhiều hơn số mol CO2. Đốt cháy hoàn toàn
một hỗn hợp Z gồm những lượng bằng nhau về số mol của X và Y thu được số mol H2O gấp
1,5 lần số mol CO2. Viết công thức cấu tạo có thể có của X và của Y tương ứng. Câu VI:
Hợp chất hữu cơ X1 có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong đó thành
phần % theo khối lượng của cacbon và hiđro là 45,45% và 6,06% còn lại là oxi. Khi cho X1 tác
dụng với NaOH tạo ra ba sản phẩm hữu cơ. Mặt khác, khi cho 9,9 gam X1 tác dụng với H2O có
H2SO4 làm xúc tác, thu được ba sản phẩm hữu cơ, trong đó hai sản phẩm cùng loại nhóm chức
có tổng khối lượng bằng 5,406 gam và đạt hiệu suất 68%. Xác định công thức phân tử và viết
công thức cấu tạo của X1. ----------Hết---------
Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; K = 39 ; Mn =
55; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ba = 137.
Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o
KÌ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG NAM ĐỊNH
n¨m häc: 2010 – 2011 §Ò chÝnh thøc M«n: Hãa häc
(Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Hãa) §Ò thi gåm cã: 02 trang
Thêi gian lµm bµi: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)
Ngµy thi: 20 th¸ng 6 n¨m 2010 Câu I: (3,0 điểm) Trang 117
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 4, CuSO4
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn
toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl . Hãy nhận biết 2, CuCl2, AlCl3
từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong
điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H , trong đó thể tích khí H 2 2 thu được
gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C
. Chúng có những tính chất sau: 6H8O2
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO
. Trình bày phương pháp hoá học để 2, C2H4, C2H2
loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc).
Xác định kim loại thuộc nhóm IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 4
được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl
2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a. Trang 118
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất
hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào
đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết
600 ml. Tìm các giá trị m và V1. Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình
hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một
axit no đơn chức A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a
gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO , thu được 1,92 gam muối. Nếu 3 cho
a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam
hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A1 và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là
23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một lượng oxi dư thì thu được Na
, hơi nước và 2,128 lit CO 2CO3
2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B. b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
NAM ĐỊNH LÊ HỒNG PHONG NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 1 * Với NaHSO 1,0
4 : Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2  BaO + 2NaHSO  4 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O
Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
* Với CuSO4 : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan: 1,0 Trang 119
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc:
NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH)  0t 3  Al2O3 + 3H2O Điện phân Al dfnc 2O3 nóng chảy: 2Al2O3  4Al + 3O2↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)  0t 2 + 1/2O2  Fe2O3 + 2H2O Fe  0t 2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO
và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem
điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Cu(OH)  0t 2  CuO + H2O CuO + CO   0t Cu + CO2
3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl2. 1,0
- Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓.
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại:
+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl
+ dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl2
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓.
+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓.
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O II
1 Gọi công thức phân tử của X : CxHy ( x ≤ 4) 0,5 C  0t  xHy  xC + y/2 H2
Theo bài ra ta có y/2 = 2  y= 4. Vậy X có dạng C  xH4.
các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4.
2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. 1,0
- A tác dụng với Na giải phóng khí H2. Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH2=CH-CH2-OH.
- B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B
là axit có công thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH
- C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản
ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH=CH2
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 
CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2  Trang 120
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2-OH CH  0 xt ,t 2=CH-COOH + CH2=CH-CH2-OH 
  CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O
3 Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C2H4, C2H2 nhờ 0,5 phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2,…v.v),
lúc đó CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
Khí còn lại là CH4 nguyên chất. III 1
Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm IIA chưa biết là M và a, b lần lượt là
số mol Na và M trong hỗn hợp.
Các phương trình phản ứng: 1
Na H O NaOH H  (1) 2 2 2
a(mol)  0, 5a(mol)
M  2H O M (OH )  H  (2) 2 2 2
b(mol)  b(mol)
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
m m m 23aMb 0  ,29   7 I hh NaM  56 n 0  ,5a b   0  ,0025mol  II 0,5 H  22400  2
 Từ (II) a  0,005  2b thế vào (I) rồi rút gọn ta được: 0,182
b(M  46)  0,182 hay b  (III) M  46
Điều kiện: 0  b  0,0025 và M  46 thuộc nhóm II A M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M là bari (Ba).
Vì b  0, 002  m
 0,002.137  0,274g am Ba
Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 0,5 Trang 121
2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO 4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) 0,5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol)
---------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H2 thu được là
0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl.
Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol (*) H 2
Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n = 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn Cu 0,5
hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,25 0,2mol 0,2mol
Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong
phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V , 0 2 1 = = 0,1 lít. 2
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol 0,25
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) y 2y y mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol
--------------------------------------------------------------------------------------------------- -------
Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa.
Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol  4x + 2y = 1 mol  2x + y = 0,5 (**)
Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol.
Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam. 0,5 IV 1
Phương trình phản ứng xảy ra là: (C   0 H , t 6H10O5)n + nH2O   n C6H12O6 C men 6H12O6    2C2H5OH + 2CO2 0,5 C men 2H5OH + O2    CH3COOH + H2O CH  0 xt ,t 3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O Trang 122 -------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Đặt A là RCOOH (x mol), A  1 : R COOH , C : R1OH Este B : R COOR (y mol) 1 X NaHCO : 3
* RCOOH NaHCO RCOONa CO  H O 3 2 2 x x (R+67)x = 1,92 (1) * X NaOH : 0,25
RCOOH NaOH RCOONa H O 2 x x R C
OOR NaOH R C
OONa R OH 1 1 y y y *Ta có:
(R  67)x + (R  67) y  4, 38  (R  67) y  2, 46 (2) 1,92 * M
 23.2  46(C H OH)  y  0,03 R OH 2 5 1
Từ (2) ta được: (R  67)0,03  2, 46  R 15(CH )  3
* Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0,25   0 4n m 1 2C H COONa  ( ) t O 
Na CO  (2n 1)CO mH O n m 2 2 3 2 2 2 (2n 1)x x(mol) mol 2 0 2CH COONa  4 t O 
Na CO  3CO  3  H O 3 2 2 3 2 2 0, 03mol 0, 015mol Ta có: (2n 1)x 2,128  0,045  2 22, 4 Hay: 0,5 0,1
(2n 1)x  0,1  x  (3) 2n 1 Từ (1) và (3): (R  67)0,1
1,92  R  38, 4n  47,8 (4) 2n 1 Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại) n = 2 R = 29 (C H ) ; 2 5 x = 0,02 Vậy: a. X gồm: A: C
2H5COOH, A1: CH3COOH, C: C2H5OH, B: CH COOC H 3 2 5 0,5
b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam)
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Trang 123
Sở giáo dục và đào tạo
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn thanh hoá
năm học: 2010 – 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010 Câu I: (3,0 điểm)
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO4, CuSO4. Hãy
viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3. Hãy nhận biết từng dung
dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không
có oxi) thu được sản phẩm C và H2, trong đó thể tích khí H2 thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng
điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2.
Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO2, C2H4, C2H2. Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc). Xác định kim loại thuộc nhóm
IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung
dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì
dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có
sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600 ml. Tìm các giá trị m và V1. Câu IV: (2,0 điểm) Trang 124
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình hóa học điều
chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một axit no đơn chức
A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với
lượng vừa đủ NaHCO3, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng
vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A1 và 1,38 gam rượu C, tỷ
khối hơi của C so với hiđro là 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một
lượng oxi dư thì thu được Na2CO3, hơi nước và 2,128 lit CO2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B. b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®-îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn )
Họ và tên thí sinh: ........................................... Chữ ký của giám thị 1: .........................
Số báo danh : ........................................... Chữ ký của giám thị 2: ..........................
Sở giáo dục - đào tạo Nam
đề thi tuyển sinh lớp 10 năm học 2009 - 2010 Định
Môn : Hóa Học - đề chuyên
Thời gian làm bài:120 phút, không kể thời gian giao đề
Đề đề xuất 1
Đề thi gồm 01 trang
Câu I (2,50 điểm).
1. Viết PTHH xảy ra của các phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) : lên men rượu
etylic từ glucozơ, lên men giấm từ rượu, este hoá từ axit axetic và rượu etylic, xà phòng hoá chất
béo bằng dung dịch KOH, tạo tinh bột trong cây xanh, điều chế axit axetic từ C4H10 .
2. Viết tên 1 polime có mạch thẳng, 1 polime có mạch nhánh, 1 polime có mạng không gian.
Propilen (CH2 = CH - CH3) có phản ứng trùng hợp tương tự etilen tạo polime, viết PTHH xảy ra và
cho biết polime này có cấu tạo loại nào trong các loại cấu tạo trên?
Câu II (1,00 điểm).
Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí O2 thu được 1,6 lít
khí CO2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định CTPT các hiđrocacbon có trong A, biết rằng thể tích các khí
và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Câu III (3,00 điểm). Trang 125
1. FeO có tính chất của oxit bazơ không tan trong nước, có tính khử và có tính oxi hoá. Viết
1 PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất trên.
2. Trong bình kín Y có chứa : 1,2 gam cacbon, khí O2, N2 (số mol N2 = 1,5.số mol O2).
Đốt cháy hết C thu được hỗn hợp X gồm 3 khí, trong đó CO2 chiếm 25% thể tích
(N2 không phản ứng trong điều kiện đó). X phản ứng được với CuO đun nóng. Hãy tính số mol
O2 ban đầu có trong bình Y.
3. Nung nóng hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 ở nhiệt độ cao (không có không khí) để phản ứng
tạo ra Fe và Al2O3 xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp B. Cho B vào dung dịch NaOH dư thấy có
khí thoát ra. Hãy cho biết trong B có những chất nào (có giải thích) và viết các PTHH xảy ra.
Câu IV (2,00 điểm).
Người ta làm thí nghiệm để xác định CTHH của chất rắn A, khan, bằng cách cho
m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy đều, được dung dịch B. Không thấy tạo kết tủa hoặc chất
khí trong quá trình trên. Xác định được nồng độ HCl trong B là 6,1%. Cho tiếp dung dịch NaOH
vừa đủ vào B để trung hoà hoàn toàn axit, được dung dịch C. Cô cạn C, chỉ có nước thoát ra, còn
phần rắn, làm khô, thu được duy nhất muối NaCl khan có khối lượng 16,03 gam. Em hãy xác định
CTHH của A và hãy tìm số gam A đã dùng trong thí nghiệm trên (tìm m). Câu V (1,50 điểm).
Đốt cháy hoàn toàn 3,56 gam chất hữu cơ X cần vừa đủ 3,36 lít khí oxi, thu được hỗn hợp
gồm : hơi nước, khí CO2 và đơn chất khí A. Cho toàn bộ hỗn hợp khí và hơi đó vào bình đựng dung
dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 7,80 gam, tạo thành 23,64 gam một chất kết tủa trong
bình và có 0,448 lít một chất khí bay ra khỏi bình. Xác định CTPT của X biết rằng phân tử khối của
X <100, thể tích các khí và hơi đã qui về đktc.
Các kí hiệu trong đề: - PTHH : phương trình hoá học; CTCT : công thức cấu tạo; CTHH : công thức hoá học
- CTPT : công thức phân tử ; đktc : điều kiện tiêu chuẩn
Cho nguyên tử khối: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35,5 ; P =31 ; Ba = 137 ; F = 19 ; Mg = 24 ;
Al = 27 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; S = 32 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Br = 80
Thí sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
------------ hết-----------
Họ, tên thí sinh : ......................................Giám thị số 1 (họ, tên, chữ kí):................................................
Số báo danh: ..........................................Giám thị số 2 (họ, tên, chữ kí):................................................
ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CAO NGUYÊN 2010 - 2011 MÔN: HOÁ HỌC
(Thời gian: 60 phút)
-----------------------------
Câu 1: (2,5 điểm)
Viết phương trình Hoá học thực hiện sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.
Ca CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2
Câu 2 : (2điểm )
Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi:
a. Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO4.
b. Nhúng chiếc đinh sắt vào dung dịch CuSO4.
c. Sục từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. Trang 126
Câu 3: (3 điểm)
Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO3) bằng dung dịch HCl vừa đủ,
thu được dung dịch B và 8,96 lit CO2 (đkc). Đem cô cạn dung dịch B thu được 124,8(g) muối khan.
a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
b. Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.
c. Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hoàn vừa hết lượng hỗn hợp A ở trên.
Câu 4: ( 2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 5,376 lít O2(đktc). Cho toàn
bộ sản phẩm tạo thành ( CO2, H2O) vào một lượng dung dịch nước vôi trong. Sau khi kết thúc
phản ứng thu được 10g kết tủa và 350 ml một dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng
dung dịch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 4,88g .
Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A . Biết 40 < MA < 74.
(Cho biết: Ba = 137; Ca=40; Cl = 35,5; O = 16; C= 12; H=1)
----------Hết---------- Trang 127 HƯỚNG DẪN GIẢI: --------------------- Câu 1: 0 t 2Ca + O  2 2CaO CaO + H2O   Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2CO2   Ca(HCO3)2 0 t Ca(HCO  3)2
CaCO3  H2O + CO2 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2  Câu 2:
a) Kim loại tan mạnh, tỏa nhiều nhiệt. Dung dịch sủi bọt khí, màu xanh lam của dung
dịch nhạt dần và xuất hiện kết tủa màu xanh lơ. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 
CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl
b) Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần, có chất rắn màu đỏ gạch bám vào đinh Fe. CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu 
c) Đầu tiên xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra
NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3 
3HCl ( dư) + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O Câu 3: 8,96 (a + b): n   0,4 (mol) CO2 22, 4 Gọi x là số mol BaO
BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2  0,4 0,8 0,4 0,4 (mol) BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O x 2x x (mol) 124,8 Theo đề  (0,4 + x) =
 0,6 (mol)  x = 0,2 (mol) 208
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu: m  0,4197  78,8 gam BaCO3 m  0, 2 153  30,6 gam BaO c) n
 0,8  2  0, 2  1, 2 mol HCl 1, 2  36,5 100 m   600 gam dd H Cl 7,3
Câu 4: ( Hướng dẫn)
Sục hỗn hợp ( CO2 + hơi H2O) vào dd nước vôi thấy có kết tủa CaCO3 và dung dịch muối Ca(HCO3)2
Số mol CaCO3 = 0,1 mol ; số mol Ca(HCO3)2 = 0,07 mol
Số mol CO2 ( sp cháy) = số mol CO3 trong 2 muối = 0,24 (mol) Theo ĐLBTKL ta có : (m + m ) + m = m + m CO H O ( sp chaù y) dd nöôù c voâ i dd muoá i CaCO 2 2 3 Trang 128
Vì vậy : Khi khối lượng dung dịch tăng 4,88 gam thì khối lượng ( CO2 + H2O ) trong phản
ứng cháy nhiều hơn kết tủa 4,88 gam. Tức là 14,88 gam m (sp chaù
y) = 14,88 - 0,24 x 44 = 4,32 gam ( 0,24 mol)  soá mol H = 0,48 mol H2O
Ta có sơ đồ phản ứng cháy:
(A) + O2 -------- > CO2 + H2O Áp dụng ĐLBTKL ta có: 5,376 m = m - m = 14,88 -  32 = 7,2 gam A (CO + H O) O 2 2 2 22,4
m = 7,2 - (0,2412) - (0,24 2) = 3,84 gam (n = 0,24 mol) O O
Đặt cttq của A là CxHyOz
x : y : z = 0,24: 0,48: 0,24 = 1:2:1
Vì 40 < MA < 74 nên :
40< (CH2O)n < 74 - 40< 30n < 74 - 1,33 < n < 2,46
Vì n nguyên nên chọn n = 2 . CTPT của A là C2H4O2 ----------------------
GV hướng dẫn giải: Nguyễn Đình Hành
THCS Chu Văn An - Đak Pơ - Gia Lai
Email: n.dhanh@yahoo.com.vn
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm 4 câu trong 01 trang
Câu 1 (2,5 điểm):
1. Chỉ được dùng một kim loại duy nhất (các dụng cụ cần thiết coi như có đủ), hãy phân
biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: Na SO , Fe(NO ) , AlCl , KCl . 2 4 3 3 3
2. Cho một luồng khí H (dư) lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các oxit được 2 nung nóng (như hình vẽ): MgO CuO Al O Fe O H    K O 2 3  3 4  2 2 (1) (2) (3) (4 ) (5)
Hãy xác định các chất trong từng ống sau thí nghiệm và viết các phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2 (2,5 điểm):
1. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học điều chế:
Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua).
2. Một học sinh yêu thích môn hóa học, trong chuyến về thăm khu du lịch Tam Cốc-
Bích Động (Ninh Bình) có mang về một lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trên trần động xuống).
Học sinh đó đã chia lọ nước làm 3 phần và làm các thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sôi
- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl
- Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH
Hãy nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học có thể xảy ra. Trang 129
Câu 3 (2,5 điểm):
Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần
thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì
thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn
hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều
kiện nhiệt độ và áp suất).
1. Xác định công thức phân tử của A.
2. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch
chứa 22,2 gam Ca(OH) thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao nhiêu gam? 2
Câu 4 (2,5 điểm):
Hỗn hợp A gồm Al O và Fe O . Dẫn khí CO qua 21,1 gam A và nung nóng thu được 1 2 3 2 3 1
hỗn hợp A gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí A . Dẫn A qua dung dịch Ca(OH) dư thấy có 5 2 3 3 2
gam kết tủa. A tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch H SO 0,5M thu được dung dịch A và có 2 2 4 4
2,24 lít khí thoát ra (đo ở đktc).
Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A . 1
(Cho: Ca  40 ; Al  27 ; Fe  56; C  12 ; H  1 ; O  16 ) HẾT Trang 130
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM
TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học
Hướng dẫn chấm gồm 03 trang Câu Nội dung Điểm Câu 1
1.Chọn kim loại Ba để nhận biết. Lấy mẫu thử và cho từng mẩu Ba vào các mẫu thử: 0,25
(2,5 điểm) + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng thì đó là Na SO do các phản ứng: 2 4
Ba  2H O Ba(OH )  H  2 2 2 Ba OH (
)  Na SO BaSO  2  NaOH 2 2 4 4 Trắng 0,25
+ Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ là Fe(NO ) do các phản 3 3 ứng:
Ba  2H O Ba(OH )  H  2 2 2 3Ba(OH )  2 ( Fe NO )  2 ( Fe OH )  3  Ba(NO ) 2 3 3 3 3 2 Nâu đỏ 0,25
+ Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan đó là AlCl do 3 các phản ứng:
Ba  2H O Ba(OH )  H  2 2 2
3Ba(OH )  2AlCl  2Al(OH )  3  BaCl 2 3 3 2 Ba OH ( )  2Al OH (
)  Ba( AlO )  4H O 2 3 2 2 2 0,25
+ Mẫu nào chỉ sủi bọt khí và không thấy có kết tủa đó là KCl do phản ứng:
Ba  2H O Ba(OH )  H  0,25 2 2 2
2. + Ống 1: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là MgO 0,25 + Ống 2: Có phản ứng: o H CuO t
 Cu H O 2 2
Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 2 là Cu 2 0,25
+ Ống 3: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là Al O 0,25 2 3
+ Ống 4: Có các phản ứng: o H Fe O t
 3FeO H O 2 3 4 2 o H FeO t
 Fe H O 2 2 (Hoặc o 4H Fe O t
 3Fe  4H O ) 2 3 4 2
Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 4 là Fe 2 0,25
+ Ống 5: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là K O 0,25 2 Câu 2
1. Các phản ứng hóa học điều chế:
(2,5 điểm) + Điều chế Rượu etylic: H2 4
(C H O )  nH O SO loãng     nC H O 6 10 5 n 2 6 12 6 0,25 C H O Lênmen  
 2C H OH  2CO 6 12 6 2 5 2 + Điều chế Polietilen: o C H OH H SO đ 170 , c 2 4 
  C H H O 2 5 2 4 2
t o , p,xt
nCH CH    (  CH   CH ) 2 2 2 2 n 0,25 Polietilen + Điều chế Axit axetic: C H OH O Mengiam   
 CH COOH H O 2 5 2 3 2 0,25 Trang 131 + Điều chế Etyl axetat: o
CH COOH C H OH H SO đ ,t 2 4   
 CH COOC H H O 3 2 5 3 2 5 2 + Điều chế Metyl clorua: 0,25
CH COOH NaOH CH COONa H O 3 3 2 , o CaO t
CH COONa NaOH
CH Na CO 3 ( Khan) 4 2 3 (1:1), ASKT
CH Cl 
CH Cl HCl 4 2 3
+ Điều chế Poli(vinyl clorua): 0,25 1500o C, 2CH lamlanhnh nh a    
 C H  3H 4 2 2 2
C H HCl CH CHCl 2 2 2 0,25 t o ,xt
nCH CHCl    (  CH   CHCl ) 2 2 n
2. Lọ nước bạn học sinh mang về là dung dịch chứa chủ yếu Ca(HCO ) 0,25 3 2
+ Phần 1: Đun sôi có cặn trắng và khí xuất hiện do phản ứng o 0,25 Ca(HCO t ) 
 CaCO  CO  H O 3 2 3 2 2
+ Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra do phản ứng
Ca(HCO )  2HCl CaCl CO  2  H O 0,25 3 2 2 2 2
+ Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng do phản ứng 0,25
Ca(HCO )  2KOH CaCO  K CO  2H O 3 2 3 2 3 2 Câu 3
1. Đặt công thức của A là: C H (trong đó x và y chỉ nhận giá trị nguyên, dương) và x y
(2,5 điểm) thể tích của A đem đốt là a (lít), (a>o). Phản ứng đốt cháy A. y o t y C H  (x O ) 
  xCO H O (1) 0,25 x y 2 2 2 4 2 a a(x+y/4) ax ay/2 (lít)
Theo giả thiết lượng oxi đã dùng gấp đôi lượng cần thiết và đến khi kết thúc phản
ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương 0,25 trình: a y y y 2a(x  )  ax a
a(x  )  y  4 (I) 0,25 4 2 4
Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% do vậy: 40 y V
[a  2a(x  )] H 2O 100 4 0,25 Mặt khác theo (1) thì y V
a . Nên ta có phương trình: H 2O 2 y 40 y a
[a  2a(x  )] (II) 0,25 2 100 4 0,25
Thay (I) vào (II) ta có  x  1.  Công thức phân tử của A là CH 4 96 , 8 , 22 2 2. n   , 0 ( 4 mol);n   ( 3 , 0 mol) CH4 , 22 4 Ca(OH )2 74
Các phản ứng có thể xảy ra: o CH O t 2 
 CO  2H O (2) 4 2 2 2 0,4 0,4 0,8 (mol) Ca OH (
)  CO CaCO  H O (3) 2 2 3 2 0,3 0,3 0,3 (mol)
CaCO CO H O Ca(HCO ) (4) 3 2 2 3 2 0,25 0,1 0,1 0,1 (mol) nCO , 0 4 Theo (2)  nn  4 , 0 (mol). Xét tỷ lệ 2 ta thấy 1   2 . Do vậy 2 CO CH4 n 3 , 0 Ca(OH )2 Trang 132
xảy ra cả (3) và (4). Lượng CaCO sinh ra cực đại ở (3) sau đó hòa tan một phần 3 theo (4). Theo(3) nnn  ( 3 , 0 mol) Ca 3 CO 2 CO Ca(OH )2
Số mol CO tham gia phản ứng ở (4) là: (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol). Theo (4) 2 0,25  nn  ( 1 , 0
mol ) . Vậy số mol CaCO không bị hòa tan sau phản ứng (4) CaC 3 O 2 CO 3 là: n  3 , 0  1 , 0  ( 2 , 0 mol) . Ca 3 CO Ta có: (mm )  m  44 . 4 , 0  18 . 8 , 0  100 . 2 , 0  ( 12 ) gam 0,25 2 CO H2O Ca 3 CO
Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam. 0,25 Câu 4
Gọi số mol của Al O và Fe O trong A lần lượt là a và b . (a  ; 0 b  0). Số mol 2 3 2 3 1
(2,5 điểm) oxi nguyên tử trong
A là: n a 3  b 3 1 O
Theo giả thiết ta tính được: n  5 , 0 . 1  ( 5 , 0 mol). H 0,25 2 4 SO
Các phản ứng có thể xảy ra: o 3Fe O CO t
 2Fe O CO (1) 2 3 3 4 2 o Fe O CO t
 3FeO CO (2) 3 4 2 0,25 o FeO CO t
  Fe CO (3) 2 CO Ca OH ( )
CaCO  H O (4) 2 2(du) 3 2 0,25 5 nn   ( 05 , 0 mol) 2 CO CaC 3 O 100
A gồm: Al O ; Fe O ; Fe O ; FeO ; Fe . Khí A là CO và CO ; A tác dụng với 0,25 2 2 3 2 3 3 4 3 2 2
dung dịch H SO loãng thu được khí đó là khí H 2 4 2
Oxit H SO H O  Muối (5) 0,25 2 4 2 0,4 (mol)
Fe H SO FeSO H  (6) 2 4 4 2 0,25 0,1 0,1 (mol) , 2 24 n   ( 1 , 0
mol) . Số mol nguyên tử oxi trong A bằng tổng số mol nguyên tử H 2 , 22 4 1
oxi trong A và số mol nguyên tử oxi chuyển từ CO thành CO (hay số mol CO ). 2 2 2
Mà số mol nguyên tử oxi trong A
bằng số mol H SO đã phản ứng trong (5). Mà 2 2 4 nnnnn H SO (5) H SO (bandau) H SO (6) H SO (bandau) H (6) 2 4 2 4 2 4 2 4 2 0,25
Do vậy ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 - n
+ 0,05  3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 (I) 0,25 H (6) 2 Mặt khác: m 0,25
hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 (II)
Giải (I) và (II) ta thu được nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 102 05 , 0 .  %m  1 . 0 % 0  % 17 , 21 ;%m  10 % 0  % 17 , 21  % 83 , 75 Al 0,25 2 3 O 1 , 21 2 Fe 3 O Cộng 10 điểm
Ghi chú: Học sinh có thể làm bằng cách khác nhưng đúng thì vẫn cho điểm tối đa. Trang 133

Tài liệu liên quan: