7 trang 7 lượt tải

Bài tập Cân bằng acid - base hóa (kèm đáp án) môn Hoá học 10

14

Bài tập Cân bằng acid - base hóa (kèm đáp án) môn Hoá học 10. Tài liệu được sưu tầm giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời bạn đọc đón xem.

Chủ đề: Đề HSG Hoá học 10 5 tài liệu

Môn: Hóa học 10 628 tài liệu

Tác giả:

Profile

Vo Nguyen Linh An

1 tuần trước
Tải xuống
Báo cáo
Danh sách Quiz
Tải xuống
/7
CHỮA BÀI TẬP CÂN BẰNG ACID – BASE
Bài 12:
1. Cho dung dịch gồm hỗn hợp NaOH x M và CH
3
COONa 0,1M có pH = 10,956. Tính giá trị x.
2. Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,025M với 200 ml dung dịch H
2
SO
4
x(M) thu
được m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Tính m và x.
Bài 13: Tính pH của dung dịch thu được khi:
a) trộn 30 mL dung dịch CH
3
COOH 0,05M với 20 mL dung dịch NaOH 0,1M.
b) trộn 20 mL dung dịch CH
3
COOH 0,1M với 30 mL dung dịch NaOH 0,05M.
c) trộn 20 mL dung dịch CH
3
COOH 0,1M với 20 mL dung dịch NH
3
0,1M.
DUNG DỊCH CHỨA 3 THÀNH PHẦN LÀ CH
3
COO
-
; NH
4
+
; H
2
O ĐỀU CÓ CÂN BẰNG PHÂN LI H
+
, OH
-
NÊN PHẢI DÙNG BẢO TOÀN PROTON
XÉT DUNG DỊCH CH
3
COONH
4
d) hòa tan 0,73 gam HCl vào 10m
3
nước.
e) trộn 50 mL dung dịch NH
3
2.10
-4
M với 50 mL dung dịch HCl 2.10
-4
M
Cho pK
a
của các chất là CH
3
COOH=4,76; HCOOH=3,75; NH
4
+
=9,24
4. Tính pH của hệ đệm hoặc chất lưỡng tính
Bài 14: Xác định giá trị pH trong các dung dịch sau
a) dung dịch CH
3
COONH
4
0,01M; b) dung dịch NaHCO
3
0,05M
c) dung dịch NH
4
HCO
3
0,1M d) dung dịch NaH
2
PO
4
0,1M
e) Na
2
HPO
4
0,1M.
biết pK
a
của H
2
CO
3
lần lượt là 6,35 và 10,33; pK
a
của H
3
PO
4
lần lượt là 2,23; 7,26 và 12,32.
Bài 15: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 25ml dung dịch axit axetic có pH = 3,0
với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,0. Biết pKa của CH
3
COOH = 4,76.
Bài 16: Độ điện ly của dung dịch CH
3
COOH là 4,08%. Tính khối lượng của
CH
3
COONa cần cho vào 1 lít dd CH
3
COOH trên để độ điện ly của CH
3
COOH thay đổi
50% so với ban đầu, cho pKa = 4,76.
Bài 17: Một dung dịch đơn acid yếu HA nồng độ 0,1 mol/L có pH = 2,38.
a) Hãy tính giá trị K
a
của HA.
b) Cần thêm bao nhiêu gam muối NaA (giả sử M
NaA
=67,8 g/mol) vào 100 mL dung dịch
HA nồng độ 0,1 mol/L để thu được dung dịch có pH = 4,0?
c) Trộn 10 mL dung dịch HA nồng độ 0,1 mol/L với V mL dung dịch NaOH 0,1M (dư) thu
được (10+V) mL dung dịch có pH = 11,7. Tính giá trị V.
Bài 18: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch axit axetic có pH
= 3,0 trộn với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH = 3,0. Biết pKa của
CH
3
COOH và HCOOH lần lượt là 4,76 và 3,75
Sau khi trộn: C
o’
CH3COOH
= 0,02925M ; C
o’
HCOOH
= 3,31.10
-3
M

Tài liệu khác của Hóa học 10

Preview text:

CHỮA BÀI TẬP CÂN BẰNG ACID – BASE Bài 12:
1. Cho dung dịch gồm hỗn hợp NaOH x M và CH3COONa 0,1M có pH = 10,956. Tính giá trị x.
2. Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 x(M) thu
được m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Tính m và x.
Bài 13: Tính pH của dung dịch thu được khi:
a) trộn 30 mL dung dịch CH3COOH 0,05M với 20 mL dung dịch NaOH 0,1M.
b) trộn 20 mL dung dịch CH3COOH 0,1M với 30 mL dung dịch NaOH 0,05M.
c) trộn 20 mL dung dịch CH3COOH 0,1M với 20 mL dung dịch NH3 0,1M.
DUNG DỊCH CHỨA 3 THÀNH PHẦN LÀ CH +
3COO-; NH4 ; H2O ĐỀU CÓ CÂN BẰNG PHÂN LI H+, OH-
NÊN PHẢI DÙNG BẢO TOÀN PROTON XÉT DUNG DỊCH CH3COONH4
d) hòa tan 0,73 gam HCl vào 10m3 nước.
e) trộn 50 mL dung dịch NH3 2.10-4M với 50 mL dung dịch HCl 2.10-4M Cho pK +
a của các chất là CH3COOH=4,76; HCOOH=3,75; NH4 =9,24
4. Tính pH của hệ đệm hoặc chất lưỡng tính
Bài 14: Xác định giá trị pH trong các dung dịch sau
a) dung dịch CH3COONH4 0,01M; b) dung dịch NaHCO3 0,05M c) dung dịch NH4HCO3 0,1M d) dung dịch NaH2PO4 0,1M e) Na2HPO4 0,1M.
biết pKa của H2CO3 lần lượt là 6,35 và 10,33; pKa của H3PO4 lần lượt là 2,23; 7,26 và 12,32.
Bài 15: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 25ml dung dịch axit axetic có pH = 3,0
với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,0. Biết pKa của CH3COOH = 4,76.
Bài 16: Độ điện ly của dung dịch CH3COOH là 4,08%. Tính khối lượng của
CH3COONa cần cho vào 1 lít dd CH3COOH trên để độ điện ly của CH3COOH thay đổi
50% so với ban đầu, cho pKa = 4,76.
Bài 17: Một dung dịch đơn acid yếu HA nồng độ 0,1 mol/L có pH = 2,38.
a) Hãy tính giá trị Ka của HA.
b) Cần thêm bao nhiêu gam muối NaA (giả sử MNaA=67,8 g/mol) vào 100 mL dung dịch
HA nồng độ 0,1 mol/L để thu được dung dịch có pH = 4,0?
c) Trộn 10 mL dung dịch HA nồng độ 0,1 mol/L với V mL dung dịch NaOH 0,1M (dư) thu
được (10+V) mL dung dịch có pH = 11,7. Tính giá trị V.
Bài 18: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch axit axetic có pH
= 3,0 trộn với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH = 3,0. Biết pKa của
CH3COOH và HCOOH lần lượt là 4,76 và 3,75
Sau khi trộn: Co’CH3COOH = 0,02925M ; Co’HCOOH = 3,31.10-3M

Tài liệu liên quan: