Bài tập cân bằng axit-bazơ | Hoá học phân tích | Trường Đại học Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội
1. Viết phương trình bảo toàn proton các trường hợp sau: HCl + NaHSO4; NaOH + NH3; HF Ca + NH3 Cb; (NH4)3 PO4 C. 2. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 20,0 ml dung dịch HCl 0,200 M với 25,0 ml với: a. Nước cất. b. NaOH 0,132 M. c. AgNO3 0,132 M. d. NH3 0,132 M. 3. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 0,102 g Mg(OH)2 với: a. 5,0 ml dung dịch HCl 0,060 M. b. 15,0 ml dung dịch HCl 0,060 M. c. 30,0 ml dung dịch MgCl2 0,060 M. Tài liệu được sưu tầm và soạn thảo dưới dạng file PDF để gửi tới các bạn cùng tham khảo, ôn tập đầy đủ kiến thức, chuẩn bị cho các buổi học thật tốt. Mời bạn đọc đón xem!
Môn: Hoá học phân tích (HHpt) 10 tài liệu
Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội 687 tài liệu
Tác giả:
Preview text:
BÀI TẬP CÂN BẰNG AXIT BAZƠ
1. Viết phương trình bảo toàn proton các trường hợp sau: HCl + NaHSO4; NaOH + NH ; HF C 3 a + NH3 Cb; (NH4)3 PO4 C.
2. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 20,0 ml dung dịch HCl 0,200 M với 25,0 ml với: a. Nước cất. b. NaOH 0,132 M. c. AgNO3 0,132 M. d. NH3 0,132 M.
3. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 0,102 g Mg(OH)2 với:
a. 5,0 ml dung dịch HCl 0,060 M.
b. 15,0 ml dung dịch HCl 0,060 M.
c. 30,0 ml dung dịch MgCl2 0,060 M. Cho biết =7,1.10-12 , = 58,32 g/mol.
4. Tính pH của dung dịch HOCl có nồng độ: 10-1, 10-3; 10-4 M, cho biết K -8 a= 3,0.10 .
5. Tính pH của dug dịch NaOCl có nồng độ 10-1; 10-2; 10-3; 10-4 M, K -1 a= 1,7.10 .
6. Tính pH dung dịch HIO có nồng độ 10-2 -3 -4 -1 3
; 10 ; 10 M, cho biết Ka = 1,7.10 .
7. Tính pH dung dịch khi chuẩn bị:
a. Hòa tan 43,0 g axít lactic (CH3CHOHCOOH, M = 90,079 g/mol) vào nước
và pha loãng thành 500 ml, K -4 a = 1,4.10 .
b. Pha loãng 25,0 ml dung dịch (a) thành 250 ml.
c. Pha loãng 10,0 ml dung dịch (b) thành 1000 ml. Cho biết K -4 a=1,4.10 .
8. Tính pH của dịch khi trộn lẫn 20,0 ml dung dịch axít HCOOH 0,200 M với: a. 45,0 ml H2O. b. 25,0 ml NaOH 0,160 M.
c. 25,0 ml dung dịch NaHCOO 0,200 M. Cho biết K -4 a = 1,76.10 .
9. Tính pH dung dịch khi trộn lẫn 40,0 ml dung dịch NH3 0,100 M với: a. 20,0 ml H2O. b. 20,0 ml HCl 0,200 M.
c. 20,0 ml NH Cl 0,200 M. Cho biết K -10 4 a= 5,7.10 .
10. Tính pH dung dịch khi:
a. Hòa tan 9,20 g axít lactic có K -4
a = 1,4.10 (M = 90,07 g/ mol) và 11,15 g muối
lactat (M = 112,06 g/mol) vào nươc và pha loãng thành 1lit?
b. Hòa tan 3,00 g axít salixilic (C6H 4(OH)COOH) có Ka=1,0.10-3. (M= 138,12
g/mol) trong 50,0 ml NaOH 0,1130 M và pha loãng thành 500,0 ml.
11. Tính pH dung dịch H -2 -3
2SO4 có nồng độ 10 ; 10 ;. Cho biết Ka=1,02.10-2.
12. Tính pH dung dịch hỗn hợp: a. NaOH 0,01 M + Na -4 2CO 0,1 M, 3 = 2,0.10 .
b. NaOH 0,01 M +NH3 0,100 M , Kb=1,75.10-5.
13. Tính pH dung dịch gồm có: Na -7 -11
2CO3 0,06 M + NaHCO3 0,03 M .Cho biết = 4,3.10 , = 4,8.10 .
14. Cần lấy bao nhiêu gam NH Cl (M = 53,49 g/mol) để pha một lít dung dịch có pH = 4 5,5. Cho biết pKa= 9,24.
15. Tính pH dung dịch đệm:
a. CH3COOH 0,1 M + NaCH3COO0,1 M.
b. CH3COOH 01 M + NaCH COO 0,05 M. 3
c. CH3COOH 0,05 M+ NaCH COO 0,01 M. 3 d. CH -4 -4 3COOH 10 M+ NaCH3COO 10 M.
16. Tính pH dung dịch sau: a. CH -2 -2
3COOH 2,5.10 M + NaCH COO 7,5.10 3 M.
b. Dung dịch (a) sau khi thêm 10-2mol HCl vào 1,0 lít dung dịch đó.
c. Dung dịch (a) sau khi thêm 10-2 mol NaOH vào1,0 lít dung dịch đó.
17. Tính pH dung dịch đệm CH3COOH 0,1 M + NaCH COO 0,1 M sau khi thêm 3
a. 10-2mol HCl vào 1,0 lít dung dịch đó?
b. 10-2 mol NaOH vào 1,0 lít dung dịch đó?
18. Cần lấy bao nhiêu gam muối Na2HPO 2H 4
2O thêm vào 400 ml dung dịch H3PO4
0,200 M để có 1,0 lít dung dịch đệm pH =7,3. Khối lượng mol muối Na2HPO4, M = 177,99 g/mol.
19. Tính thể tích NaOH 1,0 M cần phải thêm vào 100,0 ml dung dịch CH3COOH 0,1
M để thu được dung dịch có pH = 3,75; pH = 4,75; pH = 5,75?
20. Hòa tan 0,535 g NH Cl vào -2 4
400 ml dung dịch NaOH 2,5.10 M. Tính pH của dung
dịch thu được (bỏ qua thay đổi thể tich). Khối lượng mol NH4Cl bằng 53,5 g/mol.
21. Tính pH và nồng độ cân bằng các dạng trong dung dịch Na2CO3 0,05 M .Cho biết = 4,3.10-7; = 4,8.10-11.