Bài tập chương 1 môn hóa đại cương–Trường Đại học sư phạm kỹ thuật thành phố Hồ Chí Minh

Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ---oOo--- PHẦN TRẮC NGHIỆM C. 76; 24 D. 24; 76
Caˆu l.l So proton va` n6tron trong ha.t nhaˆn: nguyeˆn
Caˆu l.7 Cho X co´ 4 so ln6.ng tn´ cu´a e cuo i cu`ng nhn tn´ 235
sau: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = - ½. X na m 6´ nho´m na`o 92 𝑈 la`: trong ba´ng HTTH?
A. 92 proton, 235 n6tron A. IA B. IIA
B.235 proton, 92 n6tron C. IB D. IIB
C. 92 n6tron, 143 proton
D. 143 n6tron, 92 proton
Caˆu l.8 Boˆ bo n so ln6.ng tn´ na`o dn6´i đaˆy co´ the cha p nhaˆn đn6.c
Caˆu l.2 Cho ca´c nguyeˆn tn´: 35𝐴, 37𝐵, 36𝐶, 38𝐷 17 17 18 18
A. n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
Khoˆng cu`ng teˆn go.i la` ca´c ca p nguyeˆn tn´ sau: B. n = 3, l = +1, m A. (A, B) B. (C, D) l = +2, ms = +1/2 C. n = 2, l = +1, m C. (B, C)
D. (A,C; A,D; B,C; B,D) l = -1, ms = -1/2 D. n = 4, l = +3, m
Caˆu l.3 Nguyeˆn tn´ R co´ to ng so ca´c ha.t ca´c loa.i la` l = -4, ms = -1/2
18. Số hạt mang điện gấp đoˆi số hạt khoˆng mang điện.
Caˆu l.9 Trong bo n boˆ so ln6.ng tn´ n, l, ml dn6´i đaˆy: 1. n = 4, l = 3, m
So thn´ tn. cu´a Z trong ba´ng heˆ tho ng tua“n hoa`n la`: l = 0 2. n = 3, l = 3, m A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 l = -1 3. n = 1, l = 0, m
Caˆu l.4 Nguyeˆn tn´ R co´ to ng so ha.t ca´c loa.i la` 115. l = 1 4. n = 3, l = 2, m
So ha.t mang đieˆn nhie“u h6n so ha.t khoˆng mang đieˆn l = -2
Nhn˜ng boˆ co´ the cha p nhaˆn đn6.c la`:
la` 25 ha.t. A va` Z cu´a R la“n ln6.t la`: A. (1) B. (2) va` (3) A. 80; 35 B. 35; 80 C. (1) va` (4) D. (4) C. 40; 17 D. 17; 40
Caˆu l.lO Moˆt orbital nguyeˆn tn´ 3d tn6ng n´ng v6´i boˆ
Caˆu l.5 O´ tra.ng tha´i tn. nhieˆn silic chn´a 3 đo“ng vị
hai so ln6.ng tn´ na`o dn6´i đaˆy: Ðo“ng vị Kho i ln6.ng Ha`m ln6.ng, A. n = 2, l = 3 B. n = 3, l = 2 nguyeˆn tn´ % C. n = 2, l = 2 D. n = 3. l = 1 28Si 27,977 92,23
Caˆu l.ll Moˆt orbital nguyeˆn tn´ 5f tn6ng n´ng v6´i boˆ 29Si 28,976 4,67
so ln6.ng tn´ na`o sau đaˆy: 30Si 29,974 3,10 A. n = 3, l = 3 B. n = 4, l = 2
Kho i ln6.ng nguyeˆn tn´ trung bình cu´a silic la`: C. n = 5, l = 3 D. n = 5, l = 4 A. 28,005 B. 28,085
Caˆu l.l2 Tn6ng n´ng v6´i boˆ so ln6.ng tn´ n=3, l=2, co´ C. 29.058 C. 27.999 to ng coˆng
Caˆu l.6 Clo tn. nhieˆn (kho i ln6.ng nguyeˆn tn´ la`
A. 1 orbital nguyeˆn tn´
B. 3 orbital nguyeˆn tn´ 35,45) co´ 2 đo“ng vị:
C. 5 orbital nguyeˆn tn´
D. 7 orbital nguyeˆn tn´ Ðo“ng vị
Kho i ln6.ng nguyeˆn tn´
Caˆu l.l3 Ngn6`i ta xe p moˆt so orbital nguyeˆn tn´ co´ 35Cl 34,97
na ng ln6.ng ta ng da“n. Ca´ch sa p xe p na`o dn6´i đaˆy la` 37Cl 36,97 đu´ng
Ha`m ln6.ng % so nguyeˆn tn´ cu´a 35Cl va` 37Cl trong tn.
A. 3s < 3p < 3d < 4s nhieˆn la“n ln6.t la`:
B. 2s < 2p < 3p < 3s A. 75; 25 B. 25; 75
C. 3s < 3p < 4s < 3d
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 1
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
D. 4s < 4p < 4d < 5s
Caˆu l.l9 Electron cho´t cu`ng đie“n va`o ca u hình cu´a
Caˆu l.l4 Moˆt nguyeˆn tn´ na`o đo´ 6´ tra.ng tha´i bình
nguyeˆn tn´ R co´ boˆ 4 so ln6.ng tn´ n = 3, l = 2, ml =-2,
thn6`ng co´ the co´ ca u hình electron na`o dn6´i đaˆy:
ms = -1/2. Vaˆy nguyeˆn to R co´ so thn´ tn. Z la`: 3s 3p 3d
A. 24 B. 26 C. 30 D. 28 3d6
Caˆu l.2O So electron đoˆc thaˆn cu´a nguyeˆn to A. Fe (Z = 26) la`: [Ar] 3d6 4s2 B. A. 0 B. 2 C. 4 D. 5
Caˆu l.2l So electron đoˆc thaˆn cu´a nguyeˆn to C. Cr (Z = 24) la`: [Ar] 3d5 4s1 D. A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Caˆu l.l5 Ng
uyeˆn tn´ cu´a n guyeˆn to co´ so thn´ tn.
Caˆu l.22 Nguyeˆn to Fe co´ so thn´ tn. Z = 26, ion Fe3+
Z = 35 co´ ca u hình electron tn6ng n´ng v6´i:
co´ ca u hình electron tn6ng n´ng la`: A. (Ne) 3s23p1
A. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. (Ne) 3s23p63d34s2
B. 1s22s22p63s23p63d44s1
C. (Ne) 3s23p63d104s24p5 C. 1s22s22p63s23p63d5 D. (Ar) 4s24p64d75s2 D. 1s22s22p63s23p63d4
Caˆu l.l6 Electron co´ 4 so ln6.ng tn´ n = 4, l = 2,
Caˆu l.23 Nguyeˆn to R thuoˆc chu ky` 4, phaˆn nho´m
ml =+1, ms = -1/2 (gia´ trị ml xe p ta ng da“n) la` electron
chính nho´m V (tn´c nho´m VA) co´ ca u hình electron thuoˆc: nhn the na`o?
A. L6´p N, phaˆn l6´p p, electron thn´ hai thuoˆc phaˆn
A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3 l6´p na`y
B. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0
B. L6´p N, phaˆn l6´p d, electron thn´ sa´u thuoˆc phaˆn
C. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1 l6´p na`y
D. 1s22s22p63s23p6 3d54s1
C. L6´p N, phaˆn l6´p f, electron thn´ nha t thuoˆc phaˆn
Caˆu l.24 Ca u hình electron l6´p ngoa`i cu`ng cu´a l6´p na`y nguyeˆn to R la`: 3s23p4
D. L6´p N, phaˆn l6´p d, electron thn´ chín thuoˆc phaˆn
A. R thuoˆc chu ky` 3, nho´m IVA, la` phi kim l6´p na`y
B. R thuoˆc chu ky` 3, nho´m VIA, la` kim loa.i
Caˆu l.l7 Electron cho´t cu`ng đie“n va`o ca u hình
C. R thuoˆc chu ky` 3, nho´m VIA, la` phi kim
electron cu´a nguyeˆn tn´ Na (Z = 11) co´ boˆ 4 so ln6.ng
D. R thuoˆc chu ky` 3. nho´m VIB, la` kim loa.i tn´ la`:
Caˆu l.25 Nguyeˆn to R co´ so thn´ tn. Z = 28 đn6.c xe p
A. n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 loa.i la`:
B. n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 A. Nguyeˆn to s B. Nguyeˆn to p
C. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 C. Nguyeˆn to d D. Nguyeˆn to f
D. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
Caˆu l.26 Electron ho´a trị cu´a lnu huy`nh (Z = 16) la`
Caˆu l.l8 V6´i gia´ trị ml xe p theo thn´ tn. ta ng da“n,
nhn˜ng electron thuoˆc l6´p va` phaˆn l6´p sau đaˆy:
electron cho´t cu`ng đie“n va`o ca u hình co´ boˆ 4 so A. 3s B. 3s va` 3p
ln6.ng tn´: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2. Ðo´ la` nguyeˆn C. 2s, 2p va` 3s D. 2s, 2p, 3s va` 3p
to na`o trong ca´c nguyeˆn to dn6´i đaˆy
Caˆu l.27 Electron ho´a trị cu´a Cu (Z = 29) la` nhn˜ng A. Flo (Z = 9) B. Lnu huy`nh (Z = 16)
electron thuoˆc l6´p va` phaˆn l6´p sau đaˆy: C. Clo (Z = 17) D. Argon (Z = 18) A. 3d va` 4s B. 3s, 3p va` 3d C. 2s, 3p va` 3s D. 2s, 2p, 3s va` 3p
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 2
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caˆu l.28 Ca u hình electron cu´a ba nguyeˆn to Ne,
Caˆu l.34 Xe p ca´c tie u phaˆn trong tn`ng nho´m sau Na va` Mg nhn sau: Ne+ - e -> Ne2+, I2
theo thn´ tn. ta ng da“n cu´a na ng ln6.ng ion ho´a: Ne 1s22s22p6 Ne - e -? Ne+, I1 a. K+, Ar, Cl- K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19 18 17 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na 1s22s22p63s1 Na - e -> Na+, I1
b. Na, Mg, Al Na < Al < Mg 11 12 13 Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Mg 1s22s22p63s2 Mg - e -> Mg, I1 c. C, N, O C < O < N Cl- < Ar < K+ 6 7 8
Ca p nguyeˆn to co´ na ng ln6.ng ion ho´a I1 l6´n nha t va`
Caˆu l.35 Xe p ca´c nguyeˆn to trong tn`ng da˜y dn6´i
I2 l6´n nha t theo thn´ tn. la` ca p:
đaˆy theo thn´ tn. ta ng da“n a´i ln.c v6´i electron A. Ne va` Mg B. Ne va` Na a. K, Na, Li C. Na va` Mg D. Na va` Ne b. F, Cl, Br, I
Caˆu l.29 Nguyeˆn to B thuoˆc chu ky` 5, nho´m IIA,
Caˆu l.36 Nguyeˆn tn´ cu´a nguyeˆn to A co´ to ng so
vie t ca u hình electron cu´a B?
electron trong ca´c phaˆn l6´p p la` 7. Nguyeˆn tn´ cu´a A. [Kr] 5s2 B. [Ar] 5s2
nguyeˆn to B co´ to ng so ha.t mang đieˆn nhie“u h6n C. [Kr] 5d2 B. [Ne] 5s2
to ng so ha.t mang đieˆn cu´a A la` 8. Xa´c định vị trí cu´a
Caˆu l.3O Cho bie t: Na (chu ky` 3 nho´m IA); K (chu A va` B trong ba´ng HTTH?
ky` 4 nho´m IA), Al (chu ky` 3 nho´m IIIA). Sa p xe p
Caˆu l.37 Moˆt ion kim loa.i đieˆn tích +3 co´ 5 electron
theo chie“u ta ng da“n ba´n kính nguyeˆn tn´?
treˆn phaˆn l6´p 3d. Xa´c định teˆn kim loa.i. A. Al < K < Na IA IIIA
Caˆu l.38 To ng so ca´c ha.t c6 ba´n cu´a moˆt nguyeˆn tn´ B. K < Na < Na CK3 Na Al la` 34. C. Na < K < Al Ck4 K
a. Cho bie t so thn´ tn. cu´a nguyeˆn to trong ba´ng D. Al < Na < K HTTH
Caˆu l.3l Cho ion A3+ co´ 20 electron, vie t ca u hình
b. Tính so kho i cu´a nguyeˆn tn´
electron cu´a A. Ha˜y cho bie t vị trí cu´a A trong ba´ng
c. Vie t ca u hình electron cu´a nguyeˆn tn´ phaˆn loa.i tua“n hoa`n?
d. Ðịnh vị trí cu´a nguyeˆn to trong ba´ng HTTH
A. [Ar] 4s2, chu ky` 4, nho´m IIA, oˆ 20
Caˆu l.39 Cho bie t ca u hình electron cu´a ca´c ion dn6´i
B. [Ar] 3d3 4s2, chu ky` 4, nho´m IIA, oˆ 23
đaˆy, mo"i ion co´ bao nhieˆu electron l6´p ngoa`i cu`ng,
C. [Ar] 3d3 4s2, chu ky` 4, nho´m VB, oˆ 23
ion na`o co´ ca u hình electron tn6ng tn. khí hie m?
D. [Ar] 3d3 4s2, chu ky` 4, nho´m VB, oˆ 20 Ca2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, S2-
Caˆu l.4O Nguyeˆn to R ta.o h6.p cha t khí v6´i hidro co´
coˆng thn´c RH3. Trong oxit cao nha t, nguyeˆn to R
PHẦ N TỰ LUẬ N
chie m xa p xĩ 25,93% kho i ln6.ng. Ðịnh teˆn nguyeˆn
Caˆu l.32 Cho nguyeˆn to X co´ z = 26, vie t cấu hình to .
electron cu´a X, X2+, X3+, ion na`o be“n h6n?
Caˆu l.4l Nguyeˆn to R ta.o đn6.c oxit cao nha t co´ kho i
Caˆu l.33 Moˆt so nguyeˆn to co´ ca u hình electron nhn
ln6.ng phaˆn tn´ 102. Ðịnh teˆn R va` coˆng thn´c phaˆn tn´ sau: oxit cao nha t cu´a no´? (A) 1s22s22p1 (B) 1s22s22p6
Caˆu l.42 Vie t ca u hình electron cu´a tn`ng nguyeˆn tn´ (C) 1s22s22p63s23p5 (D) 1s22s22p63s23p63d34s2
hay ion sau. Cho bie t so electron đoˆc thaˆn cu´a no´:
Xa´c định vị trí cu´a chu´ng (chu ky`, nho´m, phaˆn nho´m, a. Sc (Z = 21)
so thn´ tn.) trong ba´ng HTTH. Nguyeˆn to na`o la` kim b. Ni2+ (Z = 28)
loa.i, la` phi kim, la` khí hie m? c. Fe (Z = 26) d. Fe3+ (Z = 26) e. Cu (Z = 29)
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 3
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn ÐA´P A´N
S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoa`i cu`ng – ca u hình khí Ða´p Ða´p Ða´p Ða´p hie m. Caˆu Caˆu Caˆu Caˆu a´n a´n a´n a´n 4O. Nitơ l D 9 C l7 C 25 C 4l. Al va` Al2O3 2 D lO B l8 C 26 B 42.
a. [Ar] 3d1 4s2 – 1e đoˆc thaˆn 3 B ll C l9 B 27 A
b. [Ar] 3d8 – 2e đoˆc thaˆn 4 A l2 C 2O C 28 B
c. [Ar] 3d6 4s2 – 4e đoˆc thaˆn 5 B l3 C 2l B 29 A
d. [Ar] 3d5 – 5e đoˆc thaˆn 6 C l4 B 22 C 3O D
e. [Ar] 3d10 4s1 – 1e đoˆc thaˆn 7 B l5 C 23 A 3l C ---oOo--- 8 C l6 D 24 C
32. X: [Ar] 3d64s2 ; X2+: [Ar] 3d6 ; X3+: [Ar] 3d5 ; X3+ be“n h6n. 33. A B C D Chu ky` 2 2 3 4 Nho´m IIIA VIIIA VIIA VB Tính cha t Phi kim Khí hie m Phi kim Kim loa.i 34. a) Cl- < Ar < K+ ; b) Na < Al < Mg; c) C < O < N 35. a) K < Na < Li b) I < Br < F < Cl 36. Nguyeˆn tn´ A B Chu ky` 3 3 Nho´m IIIA VIIA 37. Sa t 38. a. Z = 11 b. A = 23 c. [Ne] 3s1
d. Chu ky` 3, nho´m IA, oˆ 11 39.
Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoa`i cu`ng – ca u hình khí hie m.
Cr3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 – 11e ngoa`i cu`ng
Al3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoa`i cu`ng – ca u hình khí hie m.
Zn2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 – 18e ngoa`i cu`ng – ca u hình khí hie m.
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 4