Chương 16: Nhóm IIB | Bài giảng môn Hóa vôn cơ | Đại học Bách khoa hà nội

Là kim loại, có Mp và Bp thấp nhất trong số các kim loại d. Tài liệu trắc nghiệm môn Hóa vôn cơ giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời bạn đọc đón xem!

16 8 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa vô cơ (htt)

Trường: Đại học Bách Khoa Hà Nội

Thông tin:

5 trang 1 tháng trước

Tác giả:

Profile Lê Na
5/17/2018
CHƯƠNG 16. NHÓM IIB CHƯƠNG 16. NHÓM IIB
NỘI DUNG
1. ĐƠN CHẤT
1. Tính chất lý học
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Trạng thái tự nhiên, điều chế
2. HỢP CHẤT
1. Hợp chất chứa nguyên tố có số OXH II
2. Hợp chất chứa nguyên tố có số OXH I
TÍNH CHẤT LÝ HỌC
1. Là kim loại, có Mp và Bp thấpnhất trong số
các kim loạid
2. Hg là kim loại duy nhấttồntạitrạng thái lỏng
ở nhiệt độ thường
3. Các e (n-1)d
10
bền không tham gia liên kết
kim loại, tính trơ cặpenstăng dầntừ trên
xuống trong nhóm năng lượng liên kếtkim
loạilàyếuvàgiảmdầntừ trên xuống trong
nhóm
4. Dễ tạohợpkimvới nhau và với nhiềukimloại
khác. HợpkimcủaHggọilàhỗnhống
5/17/2018
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Hoạt động hóa họchơn các kim loại nhóm IB
cùng chu kỳ chủ yếudoliênkết kim loạiyếu
hơn
2. Từ trên xuống trong nhóm tính hoạt động hóa
họcgiảmdầndotínhtrơ cặpenstăng dần
•Phản ứng vớiS:
- Zn, Cd phản ứng mạnh nhưng cần nhiệt độ
-Hgphản ứng ngay ở nhiệt độ thường -> dùng
để thu hồiHgkhibị vỡ nhiệtkế
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
*Phản ứng với halogen:
-Hgphản ứng dễ hơnsovớiZnvàCd
•Phản ứng với các axit loãng (H
2
SO
4
)
- ZnvàCdcóphản ứng
- Hg không phản ứng
*Phản ứng vớicácH
2
SO
4
đặc,
HNO
3
32 2 32
() ()
H
gHgNO HgNO
2242
22 ()
Z
nNaOHHO NaZnOH H

Phản ứng với HNO
3
Khi dư Hg:
5/17/2018
22
23 2 2
Z
nS O ZnO SO
ZnO C Zn CO



44
Z
n CdSO ZnSO Cd
22
H
gS O Hg SO
Hợp chất chứa nguyên tố có
số OXH II
ZnO màu trắng, lưỡng tính, bền nhiệt
CdO màu nâu, tính bazo yếu, bền nhiệt
HgO màu vàng, tính bazo yếu, không bền nhiệt
Đềukhôngtantrongnước, dễ tan trong axit,
riêng ZnO tan trong kiềm
ZnO có nhiều ứng dụng làm sơntrắng, thuốc
trong y học
224
2()ZnO NaOH H O Na Zn OH
ZnO có nhiều ứng dụng…
5/17/2018
ZnO có nhiều ứng dụng…
Hydroxit là kếttủatrắng xốp
Hydroxit Hg(OH)
2
không bền:
2
2()MOH MOH


2
2
2H
g
OH H O H
g
O


22 22 4
22 2 4
2()
2()
HgCl SnCl Hg Cl trang SnCl
Hg Cl SnCl Hg den SnCl

 
Hg(II) có tính OXH rõ rệthơn nhiềusovớihợp
chất Cd(II), Zn(II):
Các phản ứng này không xảyravới Cd(II), Zn(II)
Các muối sunfua ít tan, độ tan giảmdần: ZnS
trắng, CdS vàng, HgS đen:
ZnS, ZnO phát huỳnh quang
22
M
SMS


32 2 3
()2 ()2
H
gNO KI HgI do KNO
224
2HgI KI K HgI
2
43 2 2
23 ()73
H
gI NH OH Hg NI nau I H O

 
Thuốcthử Nessler để phát hiệnvếtNH
3
hoặcNH
4
+
5/17/2018
Hợp chất chứa nguyên tố có
số OXH I
2
232 2 3
() 2
H
gNO Hg NO

232 22 3
()2 ( )2Hg NO NaCl Hg Cl trang NaNO
232 2 2 3
()2 () 2
H
g NO NaOH Hg O den H O NaNO
2
() ()
H
g O HgO vang Hg den
22
2
2
3
2
2
610
Hg Hg Hg
Hg
K
Hg








22 2 4
22 2 2
2
2
Hg
Cl SnCl H
g
SnCl
Hg Cl Cl HgCl
 


22
2
2
22
2
24
()
2()
()2() ()
Hg S HgS den Hg
Hg CN Hg CN Hg
Hg CN CN du Hg CN





OXH - KH
| 1/5
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

5/17/2018 CHƯƠNG 16. NHÓM IIB CHƯƠNG 16. NHÓM IIB NỘI DUNG TÍNH CHẤT LÝ HỌC 1. ĐƠN CHẤT
1. Là kim loại, có Mp và Bp thấp nhất trong số 1. Tính chất lý học các kim loại d 2. Tính chất hóa học
2. Hg là kim loại duy nhất tồn tại trạng thái lỏng 3. Ứng dụng ở nhiệt độ thường
4. Trạng thái tự nhiên, điều chế
3. Các e (n-1)d10 bền không tham gia liên kết
kim loại, tính trơ cặp e ns tăng dần từ trên 2. HỢP CHẤT
xuống trong nhóm  năng lượng liên kết kim
1. Hợp chất chứa nguyên tố có số OXH II
loại là yếu và giảm dần từ trên xuống trong
2. Hợp chất chứa nguyên tố có số OXH I nhóm
4. Dễ tạo hợp kim với nhau và với nhiều kim loại
khác. Hợp kim của Hg gọi là hỗn hống 5/17/2018 TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Hoạt động hóa học hơn các kim loại nhóm IB
cùng chu kỳ chủ yếu do liên kết kim loại yếu hơn
2. Từ trên xuống trong nhóm tính hoạt động hóa
học giảm dần do tính trơ cặp e ns tăng dần • Phản ứng với S:
- Zn, Cd phản ứng mạnh nhưng cần nhiệt độ
- Hg phản ứng ngay ở nhiệt độ thường -> dùng
để thu hồi Hg khi bị vỡ nhiệt kế TÍNH CHẤT HÓA HỌC Phản ứng với HNO3 * Phản ứng với halogen:
- Hg phản ứng dễ hơn so với Zn và Cd
• Phản ứng với các axit loãng (H2SO4) Khi dư Hg: - Zn và Cd có phản ứng
Hg Hg(NO )   Hg (NO ) 3 2 2 3 2 - Hg không phản ứng * Phản ứng với các H đặc, 2SO4 HNO3
Zn  2NaOH  2H O 
Na Zn(OH )  H 2 2  4  2 5/17/2018
2ZnS  3O   2ZnO  2SO 2 2 ZnO C   Zn CO
Hợp chất chứa nguyên tố có số OXH II
Zn CdSO   ZnSO Cd 4 4 HgS O   Hg SO 2 2
ZnO màu trắng, lưỡng tính, bền nhiệt
ZnO có nhiều ứng dụng…
CdO màu nâu, tính bazo yếu, bền nhiệt
HgO màu vàng, tính bazo yếu, không bền nhiệt
Đều không tan trong nước, dễ tan trong axit, riêng ZnO tan trong kiềm
ZnO  2NaOH H O   Na Zn(OH ) 2 2  4 
ZnO có nhiều ứng dụng làm sơn trắng, thuốc trong y học 5/17/2018
ZnO có nhiều ứng dụng…
Hydroxit là kết tủa trắng xốp M  2OH     M (OH )  2 Hydroxit Hg(OH)2 không bền: 2 Hg  2OH   
H O HgO  2
Hg(II) có tính OXH rõ rệt hơn nhiều so với hợp chất Cd(II), Zn(II):
Hg(NO )  2KI 
HgI  (do)  2KNO 3 2 2 3
2HgCl SnCl 
Hg Cl  (trang)  SnCl 2 2 2 2 4
Hg Cl  SnCl 
 2Hg  (den)  SnCl 2 2 2 4
Các phản ứng này không xảy ra với Cd(II), Zn(II) HgI  2  KI   K HgI 2 2  4 
Các muối sunfua ít tan, độ tan giảm dần: ZnS trắng, CdS vàng, HgS đen:
Thuốc thử Nessler để phát hiện vết NH + 3 hoặc NH4 2 2 M S     MS  2 2HgI NH 3OH Hg NI (nau) 7I         3H O 4 3 2 2 ZnS, ZnO phát huỳnh quang 5/17/2018 2 Hg (NO ) Hg  2NO    2 3 2 2 3
Hợp chất chứa nguyên tố có số OXH I
Hg (NO )  2NaCl 
Hg Cl  (trang)  2NaNO 2 3 2 2 2 3
Hg (NO )  2NaOH 
Hg O  (den)  H O  2NaNO 2 3 2 2 2 3 Hg O  
HgO  (vang)  Hg  (den) 2 2 2 HgS  
HgS(den)  Hg 2 2
Hg   2CN  
Hg(CN)  Hg 2 2 
Hg(CN )  2CN  (du) 
Hg(CN) 2 2 4 2 2 Hg   
Hg   Hg 2 2 Hg     3 K   610 2 Hg   OXH - KH  2 
Hg Cl  SnCl 
2Hg  SnCl 2 2 2 4
Hg Cl  Cl  2HgCl 2 2 2 2