Đề cương bài tập trắc nghiệm Hóa đại cương | Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh
Đề cương bài tập trắc nghiệm Hóa đại cương của Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh với những kiến thức và thông tin bổ ích giúp sinh viên tham khảo, ôn luyện và phục vụ nhu cầu học tập của mình cụ thể là có định hướng ôn tập, nắm vững kiến thức môn học và làm bài tốt trong những bài kiểm tra, bài tiểu luận, bài tập kết thúc học phần, từ đó học tập tốt và có kết quả cao cũng như có thể vận dụng tốt những kiến thức mình đã học vào thực tiễn cuộc sống. Mời bạn đọc đón xem!
Môn: Công nghệ hóa học
Trường: Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh
Thông tin:
Tác giả:
Thông tin :
Môn:
Trường:
Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh
Tác giả:
Tài liệu liên quan:
Preview text:
lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm oạ lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới ây không thể có A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
2. Chọn công thức electron úng của Fe3+ A.1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 C. 1s22s22p63s23p63d5 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
3. Bốn số lượng tử nào dưới ây là không phù hợp:
A. n = 4; l = 4; ml = 0; ms = -1/2
B. n = 3; l = 2; ml = 1; ms = +1/2
C. n = 7; l = 3; ml = -2; ms = -1/2
D. n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p63d34s2 là: A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s23p6 A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X- ( Z = 17) D) X+ ( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay ổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne : A. Tăng lên B. Giảm xuống C. Không ổi
D. Thay ổi không ều ặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+ (Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d6 ( có electron ộc thân)
B. 3d6 (không có electron ộc thân) C. 3d6
4s2 (không có electron ộc thân)
D. 3d6 4s2 (có electron ộc thân)
8. Nguyên tố không họ p là: A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I1 giảm dần là: 1s22s22p1 (1); 1s22s22p5 (2); 1s22s22p6 (3); 1s22s22p63s1 (4) A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1
10. Cấu trúc hóa trị úng là: A. Al(Z=13) 3p1 B. Ti(Z=22) 4s2 C. Ba(Z=56) 6s2 D. Br(Z=35) 4p5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của A là: A. 5s2 4d3 B. 5s2 4d8 C. 4d3 5s2 D. 4d8 5s2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p2, vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA
B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA
D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận úng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
C. Bán kính nguyên tử tăng do ộ âm iện giảm
D. Bán kính nguyên tử không ổi
14. Chọn kết luận úng: Độ âm iện
A. Lớn nhất với nhóm VIIA
B. Nhỏ nhất với nhóm IA
C. Độ âm iện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả ều úng 15. Dãy ion có bán kính tăng dần là;
A. K+ < Ca2+ < S2- < Cl-
B. S2- < Cl- < Ar < Ca2+
C. S2- < Cl- < K+ < Ca2+
D. Ca2+ < K+< Cl- < S2- lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s: A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron ược iền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:
A. n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2
B. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2
C. n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2
D. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
18. Cấu trúc electron hóa trị úng là: A. Ti(Z = 22) 4s2
B. Sr(Z=38) 5s24d10 C. Br-(Z=35) 4s24p6 D. Sn2+(Z=50) 3d24s2 19. Công
thức electron của Cu2+ (Z=29) là :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2
20. Choïn phaùt bieåu ñuùng: A.
Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaïi lôùn hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi. B.
Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi. C.
Trong moät chu kì, kim loaïi kieàm coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát. D.
Söï sai bieät giöõa hai ñoä aâm ñieän cuûa A vaø B caøng lôùn thì lieân keát A – B caøng
ít phaân cöïc. 21. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Trong cuøng moät nguyeân töû
1) ocbitan 2s coù kích thöôùc lôùn hôn ocbitan 1s.
2) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2s lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 1s.
3) xaùc suaát gaëp electron cuûa AO 2px lôùn nhaát treân truïc x.
4) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2pz lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 2px
A) Chæ coù caùc caâu 1 , 2 , 3 ñuùng. B) Caû 4 caâu ñeàu ñuùng. C) Chæ coù caùc caâu
2 , 3 , 4 ñuùng. D) chæ coù caùc caâu 3 , 4 ñuùng
22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 23. Chọn câu úng: Fe
(Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron hóa trị giống nhau
B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau
C. Cấu trúc electron hóa trị giống nhau
D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm
24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới ây là không phù hợp:
A. n = 7; l = 3; ml = -3; ms = -1/2
B. n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
C. n = 4; l = 1; ml = +1; ms = +1/2
D. n = 3; l = 3; ml = +1; ms = -1/2
25. Nguyên tố nào dưới ây không thuộc họ d: A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46)
26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d9 4s0. Ion A mang iện tích A. +4 B. +3 C. +1 D. +2
27. Chọn giải thích úng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì:
A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg
B. Al có electron hóa trị ộc thân
C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền D. Tất cả ều sai
28. Chọn câu úng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p3 X là:
A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực ại là +5, số oxh âm là -3
B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực ại là +3, số oxh âm là -5
C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực ại là +5, số oxh âm là -3
D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực ại là +3, không có số oxh âm lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caùc nguyeân toá
coù caáu truùc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) vaø 1s22s22p63s1 (4) taêng theo chieàu: A) 1 2 3 4 B) 3 2 1 4 Cc) 4 1 2 3 D) 4 3 2 1
30. Electron ược iền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; ml = -1;
ms = -1/2. Phát biểu nào úng
A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4
B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4
D. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2 31. Chọn phát biểu sai :
A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1)
B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ ộ âm iện càng lớn (trừ khí trơ)
C. Các AO ược xác ịnh bởi 3 số lượng tử n, l, ml
D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO
32. Quá trình chuyển electron nào sau ây tỏa năng lượng : A. Từ 2s ến 3s B. Từ 2p ến 3s C. Từ 3d ến 2p D. Từ 3p ến 4d
33. Chọn phát biểu úng : ion X2+ có phân lớp ngoài cùng là 3d2 :
A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA
B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB
C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA
D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA
34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất : A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11)
35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là: A. Cl-(Z=17) B. S2-(Z=16) C. K+(Z=19) D. Ca2+(Z=20)
36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng
4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2 a) -2 B. +3 C. -3 D. +4
37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của N(Z=7) và O(Z=8)
A. I1(N) < I1(O) vì trong 1 chu kỳ khi i từ trái sang phải I1 tăng dần B.
I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p
C. I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p D. Không thể kết luận
38. Những ặc iểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42)
A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2
B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO3
C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo ược hợp chất khí với hidro D. Nguyên
tố nhóm VIB, nguyên tố a hóa trị, tính kim loại iển hình 39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:
A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s24p5
B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d24s1
C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s2
D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d105s2
40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z =
40, có bộ bốn số lượng tử tương ứng là: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2
B. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
C. n = 4; l = 2; ml = -2; ms = +1/2
D. n = 4; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 0 4) n = 4, l = 0, ml= 0 A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4
42. Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s
43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc:
a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.
b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.
c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng.
d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng
daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.
44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 laø:
a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23
b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19)
coù baùn kính R taêng daàn theo daõy :
a) RP < RAl < RCa < RK b) RP < RAl < RK < RCa
c) RAl < RP < RK < RCa
d) RK < RCa < RP < RAl
46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+ ( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:
A) 3d6 (khoâng coù electron ñoäc thaân)
B) 3d44s2 ( coù electron ñoäc thaân)
C) 3d6 (coù electron ñoäc thaân)
D) 3d44s2 ( khoâng coù electron ñoäc thaân)
47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d105s2, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa
nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :
A) Chu kì 5 , phaân nhoùm IIA , oâ 50
B) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB , oâ 48
C) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48
D) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB , oâ 50
48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm
VIB vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s1 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4
49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.
Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :
1) Soá lôùp electron taêng daàn .
2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
3) Tính kim loaïi taêng daàn.
4) Tính phi kim loaïi taêng daàn. A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3
50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p3. A phaûi: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm.
B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH3 là: A. sp3, tháp tam giác B. sp2, tam giác phẳng C. sp2, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
2. Cho phân tử N2, NO, O2 ộ dài liên kết giảm dần theo thứ tự A. O2 > NO > N2 B. NO > O2 > N2 C. N2 > NO > O2 D. N2 > O2 > NO
3. Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt ộ sôi giảm dần theo dãy:
A. NaCl > NaI > HF > H2
B. H2 > HF > NaCl > NaI
C. NaI > NaCl > HF > H2
D. NaCl > NaI > H2 > HF
4. Phân tử, ion nào dưới ây theo thuyết MO không tồn tại ở trạng thái bền: A. H + + + 2 B. Ne2 C. N2 D. C2 5. Cho NO - -
2, NO2 , NO3 dãy góc ONO giảm dần là: A. NO - - - - 2 > NO3 > NO2 B. NO2 > NO3 > NO2 C. NO - - - - 3 > NO2 > NO2 D. NO2 > NO2 > NO3
6. Theo Thuyết MO sự sắp xếp nào sau ây theo chiều tăng dần bậc liên kết: A. He 2+ + 2+ + 2 < He2 < He2 B. He2 < He2 < He2 C. He + 2+ + 2+ 2 < He2, < He2 D. He2 < He2 < He2
7. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO 2- 4 , CO2, CO -
3 (kết quả theo thứ tự) A. sp3, sp2, sp B. sp2, sp2, sp C. sp3, sp, sp2 D. sp3, sp, sp3
8. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H2, H2S, CO2, NH3, H2O, SO2 A. H2, H2S B. CO2, NH3 C. H2O, SO2 D. H2, CO2
9. Xét phân tử NO ( theo thuyết MO) mệnh ề nào sau ây sai:
A. MO có năng lượng cao nhất chứa electron là MO* (phản liên kết)
B. Bặc liên kết của MO bằng 2
C. Phân tử NO có tính thuận từ
D. Nếu ion hóa NO thành NO+ thì liên kết sẽ bền hơn
10. Cấu hình electron của ion CN- là :
A. (σ1s)2(σs*)2(σz)2(πx,y)4
B. (σ1s)2(σs*)2(πx)2(σz)2(πy)2
C. (σ1s)2(σs*)2 (πx,y)4(σz)2
D. (σ1s)2(σs*)2(π*x)2(σz)1(πy)3
11. Chọn phát biểu sai về phương pháp MO
A. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử
B. Các electron phân bố theo quy tắc như trong nguyên tử nhiều electron (ngoại trừ quy tắc Kleskovski)
C. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban ầu
D. Ngoài MO liên kết và phản liên kết (MO*) còn có MO không liên kết lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm 12. Tìm phát biểu sai :
A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất
B. Liên kết cộng hóa trị ược hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép ôi
C. Liên kết π là liên kết ược hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai hạt nhân
D. Sự ịnh hướng của liên kết CHT ược quyết ịnh bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham gia liên kết
13. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng A. NO + - 2 B. CO2 C. NO2 D. BeCl2
14. Phân tử BF3 có ặc iểm cấu tạo :
A. Dạng tam giác, B lai hóa sp2, có liên kết π không ịnh chỗ
B. Dạng tháp, B lai hóa sp3, không có liên kết π không ịnh chỗ
C. Dạng góc, B lai hóa sp3, có liên kết π không ịnh chỗ
D. Dạng góc, B lai hóa sp2, có liên kết π không ịnh chỗ 15. Trong ion NH - -
2 : kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH2 là : A. sp2 và tam giác phẳng B. sp3 và góc C. sp và thẳng hàng D. sp2 và góc
16. Trong các khí CO2, SO2, NH3, He thì khí khó hóa lỏng nhất là: A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. He
17. Phân tử HCHO có ặc iểm là:
A. Dạng tháp góc hóa trị 109028’ B. Dạng góc, lai hóa sp3
C. Dạng tam giác, lai hóa sp2
D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 1200 18. Sự thêm electron vào MO* dẫn ến hệ quả:
A. Giảm ộ dài và giảm năng lượng liên kết B. Tăng ộ dài và tăng năng lượng liên kết
C. Giảm ộ dài và tăng năng lượng liên kết D. Tăng ộ dài và giảm năng lượng liên kết 19. Cho
Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên thực tế: A. N2 B. Li2 C. F2 D. Be2
20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO-, ClO - - -
2 , ClO3 , ClO4 có ộ dài liên kết tương
ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ ây suy ra theo dãy ion ã cho:
A. Năng lượng liên kết tăng dần
B. Độ bền ion tăng dần
C. Bậc liên kết tăng dần
D. Độ bền của ion giảm dần
21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO+, NO- tăng dần theo thứ tự A. NO+ < NO < NO-
B. NO < NO+ < NO- C. NO- < NO < NO+ D. NO < NO- < NO+
22. Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt ộ sôi giảm dần trong dãy:
A. BaCl2 > HF > HBr > H2
B. HF > BaCl2 > HBr > H2
C. H2 > HF > BaCl2 > HBr
D. HF > HBr > BaCl2 > H2
23. Chất nào dưới ây thuận từ: A. N + - 2 B. C2 C. O2 D. O2
24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là: A. SO 2- 2- 2- 2- 3 < SO2 < SO3 < SO4
B.SO3 < SO4 < SO2 < SO3 C. SO 2- 2- 2- 2- 2 < SO3 < SO3 < SO4
D. SO3 < SO2 < SO4 < SO3
25. Phân tử SO2 có ặc iểm cấu tạo là:
A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π
B. Dạng ường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không ịnh chỗ lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không ịnh chỗ
D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không ịnh chỗ
26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO-, ClO - - -
2 , ClO3 vaø ClO4 coù ñoä daøi
töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:
a) Ñoä beàn ion taêng daàn
b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.
c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.
27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:
a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng. 28. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.
b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.
c) Lieân keát laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital
nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.
d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa
nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát.
29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:
a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.
b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.
c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.
d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.
30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:
a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.
b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1800.
c) Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280.
d) Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200.
31. Söï lai hoùa sp3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO 4- 3- 2- - 4 - PO4 - SO4 - ClO4 giaûm daàn do:
a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.
b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.
c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn. d) Taát caû ñeàu sai.
32. Boán orbital lai hoùa sp3 cuûa phaân töû CH4 coù ñaëc ñieåm:
a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
c) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa laø 109o28’.
d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. 33. Trong ion NH - -
2 , kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH2 laø: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm a) sp3 vaø goùc
b) sp2 vaø tam giaùc phaúng c) sp vaø thaúng haøng d) sp2 vaø goùc
34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF3 ôû traïng thaùi lai hoùa sp3, vaäy phaân töû NF3 coù ñaëc ñieåm :
a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109o28.
c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc.
d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.
35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø: a) NH + 4 b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2
Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)
Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû CH2 = C = CH – CH3 laø: a) sp2 ,sp , sp2 , sp3 b) sp , sp2 , sp2 , sp3 c) sp2 , sp2 , sp2 , sp3
d) sp2 , sp , sp2 , sp 36. Choïn
phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH3 – CH2 – CH3 coù ñaëc ñieåm:
a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa.
b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp2
c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp.
d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa
sp3 37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân keát: 1. CH4 2. NH3 3. H2O a) 1, 2, 3 b) 2,1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2
38. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) CO2 vaø SO2 ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng. b) CH +
4 vaø NH4 ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu. c) CO 2- 2-
3 vaø SO3 ñeàu coù caáu truùc phaúng.
d) H2O vaø BeCl2 ñeàu coù caáu truùc goùc.
39. Phaân töû SO2 coù goùc hoùa trò OSO = 11905 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:
a) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
b) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
c) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát .
d) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát 2 taâm.
40. Choïn phaùt bieåu ñuùng theo phöông phaùp MO:
1) Phöông phaùp Ocbitan phaân töû cho raèng trong phaân töû khoâng coøn toàn taïi ocbitan
nguyeân töû, thay vaøo ñaáy laø caùc ocbitan phaân töû.
2) Phaân töû laø toå hôïp thoáng nhaát cuûa caùc haït nhaân nguyeân töû vaø e, traïng thaùi
e ñöôïc ñaëc tröng baèng haøm soá soùng phaân töû.
3) Caùc eø cuûa caùc nguyeân töû chæ chòu löïc taùc duïng cuûa haït nhaân nguyeân töû ñoù.
4) Caùc orbital phaân töû ñöôïc taïo thaønh do söï toå hôïp tuyeán tính caùc orbital nguyeân
töû, soá MO taïo thaønh baèng soá AO tham gia toå hôïp. a) 1,2 vaø 3 b)1,2 vaø 4 c) 2 vaø 4 d) 1 vaø 2
41. Choïn phaùt bieåu sai veà phöông phaùp MO
a) Caùc electron trong phaân töû chòu aûnh höôûng cuûa taát caû caùc haït nhaân nguyeân töû trong phaân töû.
b) Caùc electron phaân boá trong phaân töû theo caùc quy taéc nhö trong nguyeân töû ña
electron (tröø quy taéc Cleskovxki). lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
c) MO lieân keát coù naêng löôïng lôùn hôn AO ban ñaàu.
d) Ngoaøi MO lieân keát vaø phaûn lieân keát coøn coù MO khoâng lieân keát.
42. Döïa theo thuyeát ocbitan phaân töû (MO) trong caùc phaân töû H - 2- 2, H2 vaø H2 phaân töû
naøo coù lieân keát beàn nhaát, phaân töû naøo thuaän töø, phaân töû naøo khoâng toàn
taïi (cho keát quûa theo thöù töï treân) a) H 2- - - 2- 2, H2 , H2 b) H2, H2 , H2 c) H 2- - - 2- 2 , H2 , H2 d) H2 , H2, H2
43. Choïn caâu ñuùng. Söï theâm electron vaøo ocbitan phaân töû phaûn lieân keát daãn ñeán heä quûa:
a) Giaûm ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát. b) Taêng ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát.
c) Giaûm ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát. d) Taêng ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát.
44. So saùnh baäc lieân keát trong N2, CO vaø CN-:
a) Trong CO lôùn nhaát b) Trong CN- lôùn nhaát c) Trong N2 lôùn nhaát d) Baèng
nhau 45. Ñoä daøi lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO+ vaø NO- taêng daàn theo thöù töï: a) NO < NO- < NO+ b) NO+ < NO < NO- c) NO- < NO < NO+ d) NO < NO+ < NO-
46. Choïn tröôøng hôïp ñuùng: Ñoä beàn lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO+, NO- taêng daàn theo thöù töï: a) NO < NO+ < NO- b) NO < NO- < NO+ c) NO- < NO < NO+ d) NO+ < NO < NO-
47. Theo thuyeát MO, baäc leân keát cuûa CO, CN- vaø NO+ laàn löôït laø:
a) 1 ; 2 ; 3. b) baèng nhau vaø baèng 3. c) 2 ; 2,5 ; 3
d) Baèng nhau vaø baèng 2 .
48. Bieát cacbon coù Z baèng 6 vaø Nitô coù Z baèng 7. Caáu hình electron cuûa ion CN- laø:(z laø truïc lieân keát) a) ( s)2( s*)2( z)2( x,y)4
b) ( s)2( s*)2 ( x)2 ( z)2( y)2 c) ( s)2( s*)2 ( x,y)4 ( z )2
d) ( s)2( s*)2 ( x,y)4 ( z )1( x*)1
49. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Theo phöông phaùp obitan phaân töû, caáu hình electron phaân
töû BN laø (z laø truïc lieân keát ):
a) ( slk)2( s*)2( xlk)2( ylk)1( zlk)1
b) ( slk)2( xlk)2 ( s*)2 ( ylk)2
c) ( xlk)2( ylk)2( slk)2( s*)2 d) ( slk)2( s*)2( zlk)2 ( xlk)1( ylk)1 50. Choïn phaùt bieåu chính xaùc: a) O + +
2 coù baäc lieân keát beù hôn O2
b) Naêng löôïng lieân keát cuûa O2 lôùn hôn O2.
c) Lieân keát O2 coù ñoä daøi lôùn hôn
d) Caùc phaùt bieåu treân ñeàu ñuùng O + 2
CHƯƠNG 4 + 5: HÓA HỌC VÀ NĂNG LƯỢNG;
ENTROPY VÀ NGUYÊN LÝ THỨ 2 NĐH Câu 1: Chọn dãy úng: Chất : NH3(k) CO2(k) HCl(k) H2S(k) ∆H0298,tt (kj/mol) -46,2 -393,5 -92,3 -21
Độ bền nhiệt của các chất trên giảm dần theo thứ tự là:
A. CO2 > HCl > NH3 > H2S
B. H2S > NH3 > HCl > CO2
C. HCl > NH3 > H2S > CO2
D. CO2 > H2S > NH3 > HCl
Câu 2: Chọn phát biểu úng
A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng o ở iều kiện ẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào iều kiện o, trạng thái ầu và trạng thái cuối của phản ứng
C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆H < 0
D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆H > 0
Câu 3: Chọn khẳng ịnh úng: Phản ứng xảy ra trong iều kiện chuẩn là:
A. Các phản ứng thu nhiệt không thể tự xảy ra
B. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt ộ tương ối thấp
C. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt ộ cao nếu ∆S<0
D. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt ộ cao nếu ∆S>0
Câu 4: Chọn kết luận úng: Quá trình chuyển trạng thái từ A(r) A(l) có:
A. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0
B. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0 C.
∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0
D. ∆H0298 < 0, ∆S0298 > 0
Câu 5: Phản ứng có ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0 xảy ra ở: A. Nhiệt ộ cao B. Nhiệt ộ thấp
C. Ở bất kỳ nhiệt ộ nào
D. Không xảy ra bất kỳ nhiệt ộ nào
Câu 6: Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quá trình ược quyết ịnh chủ yếu qua sự biến ổi của hàm
A. Hàm năng lượng tự do B. Hàm entropi C. Hàm entanpi D. Nhiệt ộ T
Câu 7: Dấu ∆H, ∆S, ∆G trong quá trình 1 mol nước bay hơi ở 1000C dưói áp suất 1atm là:
A. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G < 0
B. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0, ∆G < 0
C. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G < 0
D. ∆H0298 < 0, ∆S0298 > 0, ∆G < 0 Câu 8: Phản ứng (1) PbO2 + Pb 2PbO ∆G1 < 0 (2) SnO2 + Sn 2SnO ∆G2 > 0
Xác ịnh số oxh ặc trưng hơn ối với chì và thiếc A. Pb2+, Sn4+ B. Pb4+, Sn2+ C. Pb2+, Sn2+ D. Pb4+, Sn4+
Câu 9: Phản ứng 2NO2(k) N2O4(k) có ∆H = -58,03 kj, ∆S = -176,52 j/mol. ộ. Vậy phản
ứng xảy ra ở nhiệt ộ: A. T < 3290K B. T = 3290K C. T > 3290K
D. Ở bất kỳ nhiệt ộ nào
Câu 10: Chọn so sánh úng: C(gr) + 1/2O2 (k) -----> CO (k) ∆H0298pư < 0 vậy ∆U của phản ứng trên là: A. ∆U0298 < ∆H0298 B. ∆U0298 = ∆H0298 C. ∆U0298 > ∆H0298 D. Không xác ịnh
Câu 11: Cho phương trình phản ứng:
H2S (k) + 3/2O2 ------> H2O(k) + SO2(k) ∆H01 = -518,59kj S (r) + O2(k) --------> SO2 (k) ∆H02 = -518,59kj
H2(k) + 1/2 O2 -------> H2O (k) Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ∆H03 = -241,82kj (kj) của H2S là: A. -64,18 B. 64,18 C. -20,06 D. 20,06
Câu 12: Cho phản ứng CaO (r) + CO2 (k) -----> CaCO3 (r). Khi tương tác, 140 gam CaO(r) tỏa ra
lượng nhiệt là 441kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt ốt cháy 1 mol CH4 theo phương trình là: Chất : CH4(k) + 2O2(k) ------> CO2(k) + 2H2O(k) ∆H0298,tt (kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,84 A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,05
Câu 14: Cho phản ứng H2S + 3/2 O2 H2O (k) + SO2 (k) có ∆H0298pư = -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt ộ cao
B. Không thực hiện ở nhiệt ộ cao C. Thực hiện ở mọi nhiệt ộ
D. Nhiệt ộ không ảnh hưởng áng kể Câu 15: Cho phản ứng : CO + 1/2 O 2(k) CO2 (k) ∆G0298 pư = -257,21kj SO3 SO2 (k) + 1/2 O2 (k) ∆G0298 pư = 70,891kj
Xác ịnh số oxh ặc trưng hơn với C và S A. C+4, S+6 B. C+2, S+4 C. C+4, S+4 D. C+2, S+6
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến ổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H2(k) Mg(r) + H2O(l) B. NH4NO3(r) N2O(k) + 2H2O(k)
C. 4HCl(k) + O2(k) 2Cl2(k) + 2H2O(k) D. CO(k) + 1/2 O2 (k) CO2 (k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới ây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt ộ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra: A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra
Câu 19: Trộn 1 mol Ne (00C, 1atm) với 1 mol khí Ar (00C, 1atm) thu ược hỗn hợp (Ne, Ar) ở 00C, 1atm. Quá trình này có
A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0
B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0
C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0
D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0
Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl2(k), AlCl3(r)
lần lượt bằng: 28,3j/mol. ộ; 222,96j/mol. ộ; 110,7j/mol. ộ. Vậy biến ổi entropi chuẩn của phản ứng là: A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504,08
Câu 21: Cho phản ứng H2(k) + 1/2 O2 (k) H2O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở
iều kiện chuẩn chính là: A. ∆H0298 tt H2O(k) B. ∆H0298 tt H2(k) C.∆H0298 c O2(k) D. ∆H0298 c H2 (k)
Câu 22: Phản ứng nhiệt phân á vôi CaCO3 CaO(r) + CO2(k) có ∆H0298pư = 42,4 Kcal và
∆S0298pư = 38,4 cal/mol. ộ. Giả sử ∆H và ∆S ều không thay ổi theo nhiệt ộ. Vậy nhiệt ộ ể á vôi bắt ầu bị nhiệt phân là: A. 8310C B. 10000K C. 11040C D. 11400K
Câu 23. Trường hợp nào dưới ây phản ứng không thể thực hiện ược ở bất kỳ nhiệt ộ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự oán úng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) -------> 3C(k) + D(k) có: A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự oán ược
Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo
thành 10,2 gam nhôm oxýt là: A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400
Câu 26: Đại lượng nào sau ây là hàm trạng thái: A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng
Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới ây giá trị nào là nhiệt ốt cháy:
A. C(gr) + 1/2 O2(k) -----> CO(k) ∆H0298 = -110,55 kj
B. 2H2(k) + O2(k) --------> 2H2O(l) ∆H0298 = -571,68 kj
C. H2(l) + 1/2 O2(k) -------> H2O(h) ∆H0298 = -237,84 kj
D. C(gr) + O2(k) -------> CO2(k) ∆H0298 = -393,5 kj lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 28: Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) ------> FeS(r) ∆H < 0
Xác ịnh ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt ộ càng cao phản ứng diễn ra càng mãnh liệt A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự oán ược
Câu 29: Xác ịnh dấu của ∆H0298, ∆S0298, ∆G0298 của phản ứng ở 250C theo chiều thuận:
AB2(r) + B2(k) ------> AB3(r)
A. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0, ∆G0298 > 0
B. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 < 0
C. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 > 0
D. ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 > 0
Câu 30: Cho phản ứng 2Mg(r) + CO2(k) ------> 2MgO(r) + C(gr). ∆H0 = -810,1 kj. Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Thực hiện ược ở mọi nhiệt ộ B. Chỉ thực hiện ược ở nhiệt ộ cao C. Nhiệt ộ càng thấp càng
dễ thực hiện D. Yếu tố nhiệt ộ ảnh hưởng không áng kể Câu 31: Ở 250C và 1atm 2,1 gam bột
sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 0,87 kcal.
Vậy nhiệt phân hủy của sắt sunfur là:
A. 0,87 Kcal/mol B. 23,2 Kcal/mol C. -0,87 Kcal/mol D. -23,2 Kcal/mol Câu 32: Cho
hai phản ứng: A + B ------> C + D ∆H1 E + F -------> C + D ∆H2 Phản ứng
A + B ------> E + F có ∆H 3tính theo công thức: A. ∆H 3 = ∆H1 + ∆H2 B. ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 C. ∆H 3 = ∆H2 - ∆H1 D. ∆H3 = - ∆H1 - ∆H2
Câu 33: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H2 (k) + 1/2O2 (k)
= H2O (l) phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:
a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H2 laø –245,17kJ/mol.
b) Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.
c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ.
d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.
Câu 34: Chọn câu úng: Phản ứng thu nhiệt :
A. Không thể xảy ra ở mọi nồng ộ
B. Có thể xảy ra ở nhiệt ộ thấp
C. Có thể xảy ra ở nhiệt ộ cao nếu ∆S0pư > 0 D. Có thể xảy ra ở nhiệt ộ cao nếu ∆S0pư < 0 Câu
35: Tính hiệu số nhiệt phản ứng ẳng tích và ẳng áp của phản ứng sau ây ở 250C:
C2H5OH(l) + 3O2(k) -----> 2CO2(k) + 3H2O(l) cho R = 8,314j/mol. ộ.K A. -2477,5j B. 2270j C. 1085j D. 2477,5j
Câu 36: Trong iều kiện ẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có A. ∆U = Qv < 0 B. ∆H < 0 C. A < 0 D. Tất cả ều úng
Câu 37: Kết quả thí nghiệm nhiệt ộng hóa học ược ghi như sau: ∆G = 0,7kj, ∆S = 25J.K-1, ∆H =
8,15kj. Vậy nhiệt ộ của thí nghiệm này là: A. 2980C B. 0,2980C C. 0,2980K D. 2980K
Câu 38: Xét dấu của ∆H, ∆H cho biến ổi C2H5OH(hơi) -----> C2H5OH(lỏng) A. ∆H < 0, ∆S > 0 B. ∆H > 0, ∆S > 0 C. ∆H < 0, ∆S < 0 D. ∆H > 0, ∆S < 0
Câu 39: Một hệ thống hấp thụ nhiệt lượng là 200kj. Nội năng của hệ thêm 250kj. Vậy trong biến
ổi trên công của hệ thống là: A. 350kj, hệ sinh công B. 50kj, hệ nhận công C. 50kj, hệ sinh công D. -50kj, hệ nhận công
Câu 40: Trong iều kiện ẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có A. Công A > 0 B. ∆U < 0 C. ∆H < 0 D. ∆U > 0
Câu 41: Nhiệt lượng tạo thành tiêu chuẩn của CO2 là ∆H của phản ứng:
A. C(kim cương) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00C, 1atm lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
B. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 250C, 1atm
C. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00C, 1atm
D. CO(k) + 1/2O2(k) ------> CO2(k) ở 250C, 1atm
Câu 42: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3(r); H2O(l), CH4(k) và C2H2(k) lần lượt bằng
(kj/mol): -1273,5; -285,8; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành ơn chất nhất là: A. H2O(k) B. CH4(k) C. C2H2(k) D. B2O3(r)
Câu 43: Khi ốt cháy C(than chì) bằng oxy người ta thu ược 33 gam khí CO2 và có 70,9 Kcal thoát
ra ở iều kiện tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO2 có giá trị là (Kcal/mol): A.-70,9 B. -94,5 C. 94,5 D. 68,6
Câu 44: Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành (Kcal/mol) của Al2O3 là: A. -196,2 B. -65,4 C. 196,2 D. -392,4
Câu 45: Biết phản ứng; 2HI(k) -----> H2(k) + I2(k) có ∆H0298 = 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành tiêu
chuẩn của HI(k) là (kj/mol) A. 52,0 B. 26,0 C. -52,0 D. -26,0
Câu 46: Cho nhiệt ốt cháy của C2H2(k) và C6H6(k) lần lượt là (Kcal/mol) -310,6 và 781,0. Vậy phản
ứng 3C2H2 -----> C6H6 có ∆H0 (Kcal) là: A. -470,4 B. 470,4 C. -1091,6 D. -150,8
Câu 47: Phản ứng CaCO3(r) -----> CO2(k) + CaO(r) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ∆Hpư, ∆Spư, ∆Gpư
A. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư > 0
B. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư < 0 C. ∆Hpư <
0, ∆Spư < 0, ∆Gpư > 0
D. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư < 0
Câu 48: Tính biến thiên nội năng của phản ứng (Kj, ở 250C và 1atm):
2CO(k) + O2(k) ------> 2CO2(k), ∆H0298 = -566,0 kj A. 563,5 B. -563,5 C. 566,0 D. 568,5
Câu 49: Cho phản ứng: C(gr) + O2(k) ------> CO2(k). ∆H0298 = 94,5 Kcal. Chọn phát biểu úng:
A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là -94,5 Kcal ở iều kiện tiêu chuẩn
B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO2(k) là -94,5 Kcal/mol
C. Nhiệt ốt cháy của C(gr) là -94,5 Kcal/mol D. Tất cả ều úng
Câu 50: Kết quả của thí nghiệm nhiệt ộng hóa học ược ghi như sau: ∆G = 22kj; ∆S = J.K-1; ∆H =
6,028kj. Vậy nhiệt ộ của phản ứng trên là: A. 1000C B. 2730C C. 2730K D. 3730K
Câu 51: Cho phản ứng: CuO(r) + H2(k) ------> Cu(r) + H2O(k) ∆H0 < 0. Cho: S0(j.mol-10K-1) 42,63 130,56 33,15 188,72
Từ kết quả tính ∆S0 của phản ứng, ta có
A. ∆S > 0, phản ứng tự xảy ra
B. ∆S > 0, phản ứng không tự xảy ra
C. ∆S < 0, phản ứng tự xảy ra
D. ∆S < 0, phản ứng không tự xảy ra
Câu 52: Xem biến ổi CH3OH(l) CH3OH(k) có ∆H0298 = 37400 j/mol và ∆S0298 = 111j/mol.K.
Tính nhiệt ộ sôi (0C) của CH3OH(l) A. 337 B. 98 C. 64 D. 72
Câu 53: Tính ∆H của phản ứng: 4NO2(k) + O2(k) -----> 2N2O5(r)
Cho NO(k) + 1/2 O2(k) -----> NO2(k), ∆H01 = -57,1kj
N2O5(r) ----> 2NO(k) + 3/2 O2(k), ∆H02 = -223,7kj A. 109,5 B. -109,5 C. -219 D. 219
Câu 54: Biến ổi nào sau ây sinh công: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
A. N2(k) + O2(k) -----> 2NO(k) B. H2O(k) -----> H2O(l)
C. 2HgO(r) -------> 2Hg(l) + O2(k)
D. CaO(r) + CO2(k) ----> CaCO3(r)
CHƯƠNG 6: ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 1: Khi nhiệt ộ tăng lên 300C thì tốc ộ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt ộ bằng: A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3,5
Câu 2: Một phản ứng có hệ số nhiệt ộ bằng 2,5. Tăng nhiệt ộ phản ứng lên 200C thì tốc ộ phản ứng bằng: A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần
Câu 3: Cho phản ứng A + B --------> AB có ∆H < 0. Gọi năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận
và phản ứng nghịch là EaT và EaN thì phản ứng trên có: A. EaT < EaN B. EaT > EaN C. EaT = EaN D. Không xác ịnh
Câu 4: Tốc ộ phản ứng tăng khi ưa chất xúc tác vào hệ là do:
A. Tăng năng lượng của các tiểu phân chất phản ứng
B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng
D. Tăng hằng số tốc ộ của phản ứng
Câu 5: Phản ứng A2(k) + B2(k) <-----------> 2AB(k) ở T0 không ổi có ∆G > 0. Hãy cho biết phát biểu nào sau ây sai:
A. Ở nhiệt ộ ã cho phản ứng phân hủy AB có thể xảy ra
B. Ở nhiệt ộ ã cho hoàn toàn không thể ịều chế AB từ A2 và B2
C. ∆H của phản ứng càng lớn thì ∆G cùa phản ứng càng lớn
D. Có thể iều chế AB từ A2 và B2 bằng cách thêm chất xúc tác
Câu 6: Tốc ộ phản ứng 2NO(k) + O2(k) <-----------> 2NO2(k) sẽ thay ổi thế nào khi tăng thể tích
của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt ộ không ổi A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần
Câu 7: Chọn câu sai: Phản ứng aA + bB <-------------> cC + dD có vận tốc phản ứng v = k[A]m[B]n.
Vậy phản ứng tổng cộng là: A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3
C. Có thể là phân số D. (c + d) – (a + b)
Câu 8: Biểu thức vận tốc của phản ứng: A(l) + 2B(k) <---------> C(r) có dạng A. V = kPB B. V = kPA.P2B C. V = k.PA D. V = k[A][B]2
Câu 9: Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi:
A. ∆G0 phản ứng càng âm
B. Phân tử số càng nhỏ
C. Nồng ộ chất phản ứng càng lớn
D. bậc phản ứng càng lớn
Câu 10: Để tăng tốc ộ phản ứng: 2CO(k) + O2(k) -----> 2CO2(k) lên 1000 lần cần tăng áp suất của hỗn hợp khí lên A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần
Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(k) + O2(k) <--------> 2NO2(k) ở T không ổi khi [NO] = 0,6M;
[O2] = 0,5M thì Vthuận bằng 0,018 M.phút. Vậy hằng số tốc ộ phản ứng thuận Kt bằng A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1,2
Câu 12: Chọn kết luận sai: Phản ứng 2NO(k) + O2(k) <------------> 2NO2(k) bằng thực nghiệm có
V = k[NO2]2[O2]. Có thể kết luận rằng:
A. Phản ứng có phân tử số là 3
B. Phản ứng xảy ra 1 giai oạn
C. Bậc phản ứng tổng quát là 3
D. Phản ứng bậc 1 ối với O2 và NO
Câu 13: Hằng số tốc ộ phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl4 ở 450C bằng 6,2.10-4. Năng lượng
hoạt hóa của phản ứng bằng 103Kj/mol. Vậy hằng số tốc ộ của phản ứng ở 1000C là A. 0,164 M/s B. 0,174 M/s C. 0,184 M/s D. 0,194 M/s lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 14: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt ộ từ 200C ến 300C thì tốc ộ phản ứng
tăng lên 3 lần là (kj/mol): A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99,5
Câu 15: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 200C. Ở nhiệt ộ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20
phút biết hệ số nhiệt ộ của phản ứng là 3 A. 300C B. 400C C. 500C D. 600C
Câu 16: Phản ứng A ------> B là phản ứng bậc 1 và bán sinh phản ứng là t1/2 = 1,3.10-4 giây. Nếu
nồng ộ ầu của A là 0,2M thì nồng ộ của A sau 2,6.10-4 giây là A. 0,025M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,0M
Câu 17: Cho phản ứng 2A(k) -------> 2B(k) + C(k). Tốc ộ mất i của A là 8,0.10-9(M/s), tốc ộ tạo
thành của B và C lần lượt là: A. 4,0.10-9 và 8,0.10-9 B. 4,0.10-8 và 8,0.10-8 C. 8,0.10-9 và 4,0.10-9 D. 4,0.10-8 và 8,0.10-8
Câu 18: Phản ứng A -----> B có biểu thức tốc ộ phản ứng là V = k[A]2. Đồ thị nào sau ây cho một ường thẳng. A. ln[A] theo t B. [A] theo t C. 1/[A] theo t D. ln[A] theo T
Câu 19: Cho phản ứng A -----> B ở 250C hằng số tốc ộ của phản ứng là k. Khi tăng nhiệt ộ lên
350C thì hằng số tốc ộ phản ứng tăng gấp ôi. Tình năng lượng hoạt hóa (kj/mol) của phản ứng: A. 45 B. -48 C. -52,8 D. 52,8
Câu 20: Xác ịnh bậc phản ứng A --> B theo bảng sau: t (phút) 0 20 40 60 [A] (mol/lit) 4 2 1 0,5
A. Phản ứng bậc 1 B. Phản ứng bậc hai C. Phản ứng bậc 3 D. Phản ứng bậc không Câu 21: Phản
ứng A + B ----> C tuân theo biểu thức v = k[A]m[B]n. Kết quả thí nghiệm như sau: Thí nghiệm [A]0 (M) [B]0 (M) V (M/s) 1 0,03 0,01 1,7.10-8 2 0,06 0,01 6,8.10-8 3 0,03 0,02 3,4.10-8
Giá trị m, n lần lượt là : A. 1 và 2 B. 2 và 2 C. 1 và 1 D. 2 và 1
Câu 22: Phản ứng 2A(k) + 2B(k) + C(k) -----> D(k) + E(k). Ở cùng nhiệt ộ với 3 thí nghiệm ược ghi nhận như sau:
1/ Khi [A[; [B] không ổi; [C] tăng gấp ôi, tốc ộ phản ứng V không ổi 2/ Khi
[A[; [C] không ổi; [B] tăng gấp ôi, tốc ộ phản ứng V tăng gấp ôi 3/ Khi [A[;
[B] tăng gấp ôi, tốc ộ phản ứng V tăng gấp 8 lần.
Vậy biểu thức tốc ộ của phản ứng là: A. V = k[A][B][C] B. V = k[A][B]2 C. V = k[A]2[B][C] D. V = k[A]2[B]
Câu 23: Cho phản ứng 2NO(k) + O2(k) -----> 2NO2(k). Biểu thức thực nghiệm của tốc ộ phản
ứng là: V = d[NO2]/dt = k[NO2]2[O2] có thể kết luận rằng
1. Phản ứng có bậc 1 ối với oxi và bậc 2 ối với NO
2. Bậc phản ứng ược tính trực tiếp từ hệ số tỷ lượng của các chất tham gia
3. Phản ứng có bậc chung là 3
4. Tốc ộ phản ứng trên là tốc ộ phản ứng trung bình Các kết luận úng là: A. 1, 2 và 3 B. 1, 3 và 4 C. 1 và 3 D. 1, 2, 3 và 4
Câu 24: Một phản ứng A + 2B ------> C có bậc 1 ối với A và bậc 1 ối với B, ược thực hiện ở
nhiệt ộ không ổi. Hãy chọn phát biểu úng : lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm A.
Nếu [A] ; [B] ều tăng gấp ôi tốc ộ phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng ơn giản. B.
Nếu [A] ; [B] ều tăng gấp ôi tốc ộ phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng là phản ứng ơn giản. C.
Nếu [A] tăng gấp ôi tốc, [B] tăng gấp 3 lần tốc ộ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng phức tạp. D.
Nếu [A] ; [B] ều tăng gấp ba lần tốc ộ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng ơn giản.
Câu 25: Chọn các ặc tính úng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm cho tốc ộ phản ứng tăng lên nhờ các ặc tính sau :
1/ Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn
2/ Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
3/ Làm tăng tốc ộ chuyển ộng của các tiểu phân chất phản ứng
4/ Làm cho ∆G của phản ứng từ dương sang âm A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4
Câu 26: Lý do chính làm tăng tốc ộ phản ứng khi tăng nhiệt ộ là:
A. Số lần va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng tăng
B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Làm tăng entropi của hệ
D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt ộng Câu 27: Chọn ý sai: Tốc ộ phản ứng càng lớn khi:
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn
B. Entropi hoạt hóa càng lớn
C. Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng càng lớn D. Nhiệt ộ càng cao
Câu 28: Cho phản ứng 2A(k) + B(r) <------> 2C(k). Nếu giữ nhiệt ộ không ổi và tăng áp suất của
hệ lên 3 lần thì tốc ộ phản ứng thuận sẽ: A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần
Câu 29: Cho hệ số nhiệt ộ ( = 3) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 200C, vậy ở 400C phản ứng kết thúc trong: A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút
Câu 30: Cho phản ứng A + B --------> C + D. Tăng gấp ôi nồng ộ của A, giữ nguyên nồng ộ
của B thì tốc ộ phản ứng tăng gấp ôi. Tăng gấp ôi nồng ộ B giữ nguyên nồng ộ của A thì tốc ộ
phản ứng không ổi. Vậy biểu thức tốc ộ phản ứng trên là: A. V = k[A][B] B. V = k[B] C. V = k[A] D. V= k [A]0
Câu 31: Tốc ộ phản ứng N2(k) + 3H2(k) <------> 2NH3(k) thay ổi như thế nào khi tăng thể tích
của bình phản ứng lên 2 lần: A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần
Câu 32: Tốc ộ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt ộ tăng lên 400C biết hệ số nhiệt ộ của phản ứng = 3. A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần
Câu 33: Có 2 phản ứng tiến hành ở 250C với cùng tốc ộ phản ứng. Hệ số nhiệt ộ của 2 phản ứng
1 và 2 bằng 1 = 2,5, 2 = 2. Nếu tiến hành ở 650C thì: A. Tốc ộ phản ứng 2 gấp 2,44 lần tốc ộ phản ứng 1
B. Tốc ộ phản ứng 1 gấp 4,265 lần tốc ộ phản ứng 2
C. Tốc ộ phản ứng 1 gấp 2,44 lần tốc ộ phản ứng 2
D. Tốc ộ phản ứng 2 gấp 4,265 lần tốc ộ phản ứng 1 lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 34: Hệ số nhiệt ộ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt ộ của phản ứng lên 300C
thì tốc ộ phản ứng tăng 27 lần A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4
Câu 35: Một phản ứng hóa học có tốc ộ phản ứng ở 200C là 10-4 M/s và ở 500C là 8.10-4 M/s.
Vậy hệ số nhiệt ộ của phản ứng là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 36: Phaûn öùng CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) laø phaûn öùng ñôn giaûn. Neáu noàng ñoä
CO taêng töø 0,1M leân 0,4M; noàng ñoä Cl2 taêng töø 0,3M leân 0,9M thì toác ñoä phaûn
öùng thay ñoåi nhö theá naøo? a) Taêng 3 laàn b) Taêng 4 laàn c) taêng 7 laàn d) Taêng 12 laàn
CHƯƠNG 7: DUNG DỊCH CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
A. DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LI
1. Ñöông löôïng cuûa KMnO4 (Phaân töû löôïng M) baèng: a) M/1 b) M/3 c) M/5
d) Tuøy thuoäc vaøo phaûn öùng
2. Natricacbonat tham gia phản ứng: Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) -----> 2NaCl(dd) + H2O(l) +
CO2(k). Cần lấy bao nhiêu gam Na2CO3.10H2O ể pha chế 1 lít dung dịch Na2CO3 0,1N. A) 13,4 g B) 14,3g C) 31,4 g D) 41,3 g
3. Cho phaûn öùng: 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
Ñöông löôïng gam cuûa MnO2 vaø O2 laàn löôït baèng: (cho bieát phaân töû gam cuûa MnO2
baèng 87g vaø cuûa O2 baèng 32g) a) 43,5g; 16g b) 87g ; 16g c) 43,5g ; 8g d) 21,75g ; 8g
4. Số ml dung dịch H2SO4 96% (d = 1,84 g/ml) cần ể pha chế 1 lít dung dịch H2SO4 0,5N (biết
ương lượng của H2SO4 là 49) A. 18,3 ml B. 16,5 ml C. 13,8 ml D. 15,6 ml
5. Cần lấy bao nhiêu mililit dung dịch HCl 38% (d = 1,19 g/ml) ể pha chế 1 lít dung dịch HCl 2N. A. 146,1 ml B. 116,4 ml C. 116,4 ml D. 161,4 ml
6. Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc laø:
a) Soá ml khí ít tan tan toái ña trong 100g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
b) Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
c) Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1 lít nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ
cho. d) Caû a, b, c ñeàu ñuùng.
7. Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Ñoä tan cuûa ña soá chaát ít tan giaûm khi nhieät ñoä cuûa dung dòch taêng.
b) Ñoä tan cuûa chaát ít tan chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ít tan ñoù vaø nhieät ñoä.
c) Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi 1 trong
caùc ion cuûa chaát ít tan ñoù.
d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng.
8. Choïn caùc phaùt bieåu sai:
1) Dung dòch loaõng laø dung dòch chöa baõo hoøa vì noàng ñoä chaát tan nhoû.
2) Dung dòch laø moät heä ñoàng theå.
3) Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát laø xaùc ñònh coøn thaønh phaàn cuûa dung dòch coù theå thay ñoåi.
4) Dung dòch baõo hoøa laø dung dòch ñaäm ñaëc. lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm a) 1, 3 b) 2, 4 c) 2, 3 d) 1, 4
9. Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm C%, noàng ñoä mol CM, khoái löôïng rieâng d
(g/ml), phaân töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g/100g H2O. Bieåu thöùc sai laø: a) s = 100. C%/(100- C% b) CM = 10 C%.d/M c) C% = CM . M/(10.d) d) C% = 100.s / (100-s)
10. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Noàng ñoä phaàn phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam) cuûa
chaát tan hoaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.
2) Noàng ñoä ñöông löôïng gam ñöôïc bieåu dieãn baèng soá mol chaát tan trong 1 lít dung dòch.
3) Ñoái vôùi moät dung dòch, noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa moät chaát coù theå nhoû
hôn noàng ñoä phaân töû gam cuûa noù.
4) Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong moät lít dung dòch.
5) Caàn bieát khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch khi chuyeån noàng ñoä phaàn traêm C%
thaønh noàng ñoä phaân töû gam hoaëc noàng ñoä ñöông löôïng gam.
6) Khoái löôïng rieâng cuûa moät chaát laø khoái löôïng (tính baèng gam) cuûa 1 cm3 chaát ñoù. a) 1, 2, 5, 6 b) 1 , 5, 6 c) 5 , 6 d) 3, 5, 6
11. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Ñeå pha cheá 100 ml dung dòch H2SO4 10-4N thì soá ml dung dòch H2SO4 2.10-2N phaûi laáy laø:
a) 0,5 ml b) 1 ml c) 2 ml d) 0,25 ml
12. Tính theå tích dung dòch (lít) HCl 4M caàn thieát ñeå coù theå pha thaønh 1lit dung dòch HCl 0,5M. a) 0,125 l b) 0,0125 l c) 0,875 l d) 12,5 l
13. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12 gam kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24ml dung
dịch axit 0,25N. Đương lượng của kiềm là: a) 40 gam b) 20 gam c) 10 gam d) 5 gam
14. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m3) ể pha thành 800ml dung dịch KOH 12% ( d = 1100 kg/m3): a) 188,0 ml b) 180 ml c) 187,8 ml d) Kết quả khác
15. Cần bao nhiêu kg KOH và nước ể iều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng d = 1100 kg/m3: a) 9,9 kg KOH; 72,6 kg H2O b) 8,9 kg KOH; 76,2 kg H2O c) 9,9 kg KOH; 76,2 kg H2O d) Kết quả khác
16. Choïn phaùt bieåu ñuùng.
a) Moät chaát loûng soâi ôû moät nhieät ñoä taïi ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng
baèng aùp suaát moâi tröôøng.
b) Khi hoøa tan moät chaát A trong chaát loûng B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa B taêng.
c) Nöôùc luoân luoân soâi ôù 100oC.
d) Nöôùc muoái soâi ôû nhieät ñoä thaáp hôn nöôùc nguyeân chaát. 17. Choïn phaùt bieåu sai.
a) ÔÛ cuøng nhieät ñoä T, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch
bieán vôùi noàng ñoä chaát tan. lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
b) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng
noàng ñoä phaàn mol cuûa chaát tan.
c) Nhieät ñoä keát tinh cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi noàng ñoä mol cuûa dung dòch.
d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû tæ leä thuaän vôùi noàng ñoä phaàn mol cuûa chaát tan. 18. Choïn phaùt bieåu sai.
a)Nhieät ñoâ soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä ôû ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa noù
baèng vôùi aùp suaát moâi tröôøng.
b)Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch chöùa chaát tan khoâng bay hôi luoân luoân cao hôn nhieät
ñoä soâi cuûa dung moâi nguyeân chaát ôû cuøng ñieàu kieän aùp suaát ngoaøi.
c)Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung moâi nguyeân chaát luoân thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng
ñaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.
d)AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát hôi
baõo hoøa cuûa dung moâi tinh khieát. 19. choïn caâu ñuùng.
a) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch
baèng phaàn mol cuûa dung moâi trong dung dòch.
b) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát
hôi baõo hoøa cuûa dung moâi tinh khieát ôû cuøng giaù trò nhieät ñoä.
c) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch tæ leä thuaän vôùi phaàn
mol cuûa chaát tan trong dung dòch.
d) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû khoâng phuï thuoäc vaøo
baûn chaát cuûa chaát tan.
20. Choïn caâu traû lôøi chính xaùc. Nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä maø taïi ñoù:
a) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng aùp suaát beân ngoaøi.
b) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng 760mmHg.
c) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng >760mmHg.
d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng < 760mmHg.
21. Vôùi ñaïi löôïng k trong coâng thöùc ñònh luaät Raoult 2: T = kCm , phaùt bieåu naøo sau ñaây laø chính xaùc:
a) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát tan, nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.
b) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.
c) k laø haèng soá chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát dung moâi.
d) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø dung moâi.
22. Choïn caâu ñuùng. ÔÛ aùp suaát khoâng ñoåi, noàng ñoä dung dòch loaõng (coù chaát tan
khoâng bay hôi vaø khoâng taïo dung dòch raén vôùi dung moâi) caøng taêng thì :
a) Nhieät ñoä soâi taêng.
b) Nhieät ñoä soâi giaûm.
c) Nhieät ñoä ñoâng ñaëc giaûm.
d) Caùc caâu a vaø c ñeàu ñuùng.
23. Phát biểu nào sau ây là úng:
A. Áp suất thẩm thấu của dung dịch bằng áp suất bên ngoài tác dụng lên dung dịch ể cho hiện
tượng thẩm thấu xảy ra.
B. Áp suất thẩm thấu của dung dịch phụ thuộc vào bản chất và số lượng chất tan lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
C. Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt ộ của dung dịch
D. Áp suất thẩm thấu của dung dịch có ộ lớn bằng áp suất gây ra bởi chất tan nếu như ở cùng
nhiệt ộ ó nó ở trạng thái khí và chiếm thể tích bằng thể tích dung dịch. 24. Số gam CaCl2 cần
thêm vào 300 ml nước ể thu ược dung dịch 2,46 mol/kg là: A. 78,9 g B. 19,9 g C. 80,9 g D. 81,9 g
25. Nồng ộ molan của dung dịch ancol etylic là 0,96 mol/kg. Số gam ancol etylic hòa tan trong 5,98 kg nước là: A. 74 g B. 280 g C. 650 g D. 264 g
26. Có dung dịch 0,1 M một chất tan không iện li ở 00C. Trong số các giá trị cho dưới ây giá trị
nào ứng với áp suất thẩm thấu của dung dịch: A. 1,12 atm B. 2,24 atm C. 3,36 atm D. 4,48 atm 27.
Hoøa tan 5 gam moãi chaát C6H12O6, C12H22O11 vaø C3H5(OH)3 trong 500 gam nöôùc.
Trong caùc daõy sau, daõy naøo xeáp caùc chaát treân theo nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch
taêng daàn: (cho bieát nguyeân töû gam cuûa C =12, O = 16 vaø H = 1)(caùc chaát treân khoâng bay hôi) a)
C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) Khoâng saép ñöôïc
c) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11
d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6 28.
Tính aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc trong dung dòch chöùa 5g chaát tan trong
100g nöôùc ôû nhieät ñoä 25oC. Cho bieát ôû nhieät ñoä naøy nöôùc tinh khieát coù aùp suaát
hôi baõo hoøa baèng 23,76mmHg vaø khoái löôïng phaân töû chaát tan baèng 62,5g. a) 23,4mmHg
b) 0,34mmHg c) 22,6mmHg d) 19,0mmHg 29.
ÔÛ 25oC, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc nguyeân chaát laø 23,76mmHg. Khi hoøa
tan 2,7mol glyxerin vaøo 100mol H2O ôû nhieät ñoä treân thì ñoä giaûm aùp suaát hôi baõo
hoøa cuûa dung dòch baèng: a) 23,13mmHg
b) 0,64mmHg c) 0,62mmHg d)23,10mmHg 30.
So saùnh nhieät ñoä soâi cuûa caùc dung dòch CH3OH (t1) , CH3CHO (t2) vaø C2H5OH (t3)
cuøng chöùa B gam chaát tan trong 1000g nöôùc coù: (bieát raèng caùc chaát naøy cuõng bay hôi cuøng vôùi nöôùc) a)
t3 > t2 > t1 b) t1 > t2 > t3 c) t2 > t1 > t3 d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính.
31. Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan khoâng ñieän li soâi ôû 373,52oK. Noàng ñoä
molan cuûa dung dòch naøy laø : ( Ks = 0,52): a) 0,01 b) 1,0 c) 10 d) 0,1
32. Trong 200g dung moâi chöùa A g ñöôøng glucoâ coù khoái löôïng phaân töû M; haèng soá
nghieäm ñoâng cuûa dung moâi laø Kñ. Hoûi bieåu thöùc naøo ñuùng ñoái vôùi Tñ: a) Tñ = 5kñ.(A/M) b) Tñ = kñ.(A/M)
c) Tñ = 1/5kñ.(A/M) d) Tñ = kñ.A
33. Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan bay hôi khoâng ñieän li soâi ôû 100,26oC. Noàng ñoä
molan cuûa dung dòch naøy laø: (haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc Ks = 0,52) a) 0,75 b) 1
c) 0,5 d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính
34. Hoøa tan 0,4g moät hôïp chaát höõu cô X vaøo 25g axit acetic thì dung dòch baét ñaàu
ñoâng ñaëc ôû 16,15oC. Bieát raèng axit acetic nguyeân chaát ñoâng ñaëc ôû 16,60oC vaø
hôïp chaát X taïo dung dòch raén vôùi axit acetic. Cho bieát haèng soá nghieäm laïnh cuûa
axit acetic laø 3,6. Tính phaân töû gam cuûa X. a) 228g b) 256g c) 128g
d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính
35. Choïn phaùt bieåu ñuùng: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
1) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch coù ñoä lôùn baèng aùp suaát gaây ra bôûi chaát
tan neáu chaát naøy ôû theå khí lí töôûng, chieám theå tích baèng theå tích cuûa dung dòch
vaø ôû cuøng nhieät ñoä vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.
2) Aùp suaát thaåm thaáu tæ leä thuaän vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.
3) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa moät dung dòch ñieän li vaø khoâng ñieän li ôû cuøng nhieät
ñoä vaø cuøng noàng ñoä mol laø khaùc nhau.
4) Ñònh luaät Vant’ Hoff ( veà aùp suaát thaåm thaáu) ñuùng cho dung dòch ôû baát kyø noàng ñoä naøo.
5) Aùp suaát thaåm thaáu tính theo noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa dung dòch. a) 1, 2 , 3 b) 1, 3 , 5
c) taát caû ñeàu ñuùng d) Chæ coù caâu 4 sai
36. Bieåu thöùc toaùn hoïc cuûa ñònh luaät Raoult II coù daïng:
a) t = k.Cm (Cm noàng ñoä molan).
b) t = k.CM (CM noàng ñoä mol)
c) t = kCN (CN noàng ñoä ñöông löôïng)
d) t = kC (C noàng ñoä phaàn traêm)
37. Ở 200C áp suất hơi nước bão hòa là 17,5mmHg. Cần phải hòa tan bao nhiêu gam glycerin
C3H5(OH)3 vào 100g nước ể giảm áp suất hơi nước bão hòa 0,1mmHg. a) 2,92 gam b) 2,29 gam c) 9,22 gam d) Kết quả khác
38. Nhiệt ộ sôi, nhiệt ộ kết tinh của dung dịch ường saccarozo (C12H22O11) 5% trong nước và áp
suất hơi của dung dịch này ở nhiệt ộ 650C lần lượt là: (biết áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt ộ
này là 187,5mmHg, Ks = 0,52 và K = 1,86)
a) ts = 100,080C; tđ = - 0,8260C; P = 189,68mmHg
b) ts = 100,800C; tđ = - 0,2680C; P = 186,98mmHg
c) ts = 100,080C; tđ = - 0,2860C; P = 186,98mmHg
d) ts = 100,800C; tđ = - 0,2860C; P = 188,98mmHg
39. Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68 gam ường C12H22O11 trong 90 gam nước ở 650C sẽ là
bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt ộ này bằng 187,5 mmHg a) 268 mmHg b) 186 mmHg c) 168 mmHg d) 286 mmHg
40. Áp suất hơi nước bão hòa ở 700C bằng 233,8 mmHg. Ở cùng nhiệt ộ này áp suất hơi của
dung dịch chứa 12 gam chất hòa tan trong 270 gam nước bằng 230,68 mmHg. Khối lượng phân
tử của hợp chất này là: a) 30 vC b) 50 vC c) 60 vC d) 120 vC
41. Nhiệt ộ sôi và nhiệt ộ ông ặc của dung dịch chứa 9 gam glucozo (C6H12O6) trong 100 gam
nước. Biết Ks = 0,51 ộ/mol; K = 1,86 ộ/mol lần lượt là: a) 102,260C; - 0,390C b) 100,260C; - 0,390C c) 101,260C; - 0,930C d) 100,260C; - 0,930C
42. Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen thì nhiệt ộ sôi của dung dịch tăng lên
0,810C. Tính xem trong dung dịch này, một phân tử lưu huỳnh gồm mấy nguyên tử. Biết benzen có Ks = 2,53 ộ/mol: a) 4 nguyên tử b) 6 nguyên tử c) 8 nguyên tử d) 10 nguyên tử
43. Trong 1 lít dung dịch phải có bao nhiêu gam glucozo (C6H12O6) ể cho áp suất thẩm thấu của
nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3 gam formaldehyd HCHO trong 1 lít dung dịch ở cùng nhiệt ộ. a) 12 gam b) 18 gam c) 24 gam d) 36 gam
44. Ở 25 oC áp suất hơi của nước nguyên chất là 23,76 mmHg. Cũng tại nhiệt ộ ó, áp suất hơi
của một dung dịch ure là 22,98 mmHg. Nồng ộ molan của dung dịch ure là: a) 1,282 mol/kg b) 1,288 mol/kg c) 1,822 mol/kg d) Kết quả khác
45. Hòa tan 2,5 gam ường saccarozo C12H22O11 vào nước ược 205 ml dung dịch có áp suất thẩm thấu bằng. lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm A. 0,989 atm B. 0,192 atm C. 0,812 atm D. 0,338 atm
46. 250ml dung dịch chứa 3 gam ường có áp suất thẩm thấu là 0,82 atm ở 120C. Khối lượng
phân tử của ường bằng. A. 18700 g/mol B. 1870 g/mol C. 187 g/mol D. 18,7 g/mol
47. Khối lượng glucozo C6H12O6 cần phải thêm vào 500 gam nước ể dung dịch bắt ầu ông ặc ở - 0,1860C là: A. 9 gam B. 12 gam C. 18 gam D. 4,5 gam
48. Có một dung dịch chứa 3,24 gam chất tan không bay hơi không iện li với 200 gam nước.
Dung dịch sôi ở 100,130C. Hằng số nghiệm sôi của nước là 0,5130C mol-1.kg. Chất tan có khối lượng phân tử là: A. 64 B. 60 C. 54,5 D. 50
49. Tại 900C áp suất hơi bão hòa của nước là 526 mmHg. Hòa tan 100 g saccarozo C12H22O11
trong 225 gam nước. Áp suất hơi của nước trên bề mặt dung dịch là: A. 514 mmHg B. 524 mmhg C. 414 mmHg D. 424 mmHg
50. Xiclohexan ông ặc ở 6,6oC và có hằng số nghiệm ông là 20oC mol-1.kg. Hòa tan 10 g Naphtalen
C10H8 vào 300 gam xiclohexan. Nhiệt ộ ông ặc của dung dịch thu ược là:
A. 5,21oC B. 1,4oC C. 11,8oC D. 14oC B: DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
1. Moät chaát ñieän ly trung bình ôû 25oC coù ñoä ñieän ly :
a) 0,03< <0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1 N
b) 0,03< <0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1 N
c) 0,03< <0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1M
d) 0,03< <0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1M
2. choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Chæ caùc hôïp chaát ion môùi bò ñieän li khi chuùng tan trong nöôùc.
2) Haèng soá ñieän li khoâng thay ñoåi khi thay ñoåi noàng ñoä dung dòch.
3) Haèng soá ñieän li laø ñaïi löôïng phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ñieän li, baûn chaát
dung moâi vaø nhieät ñoâ.
4) Haèng soá ñieän li laø haèng soá caân baèng tuaân theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng Guldberg – Waage. a) 2, 3, 4 b) 1, 2, 4 c) 1, 3 , 4 d) Taát caû ñeàu ñuùng
3. Khaû naêng ñieän li thaønh ion trong dung dòch nöôùc xaûy ra ôû caùc hôïp chaát coù
lieân keát coäng hoùa trò khoâng cöïc (1), coäng hoùa trò phaân cöïc maïnh (2), ion (3),
coäng hoùa trò phaân cöïc yeáu (4) thay ñoåi theo chieàu:
a) (1) < (2) < (3) < (4)
b) (1) > (2) > (3) > (4)
c) (1) < (2) < 4) < (3)
d) (1) < (4) < (2) < (3)
4. Trong dung dòch HF 0,1M coù 8% HF bò ion hoùa. Hoûi haèng soá ñieän li cuûa HF baèng bao nhieâu? a) 7,0.10-4 b) 7,0.10-2 c) 6,4.10-2 d) 6,4.10-4
5. Choïn phaùt bieåu chính xaùc:
1) Ñoä ñieän li ( ) taêng khi noàng ñoä cuûa chaát ñieän li giảm.
2) Ñoä ñieän li ( ) khoâng theå lôùn hôn 1.
3) Ñoä ñieän li taêng leân khi nhieät ñoä taêng. lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
4) Chaát ñieän li yeáu laø chaát coù < 0,03 a) Taát caû ñeàu ñuùng b)1, 2, 3 c) 3, 4 d) 2, 3
6. Choïn nhaän xeùt chính xaùc. Ñoä ñieän li cuûa chaát ñieän li:
a) Taêng leân khi taêng nhieät ñoä vaø khi giaûm noàng ñoä dung dòch.
b) Taêng leân khi giaûm nhieät ñoä vaø khi taêng noàng ñoä dung dòch.
c) Laø haèng soá ôû nhieät ñoä xaùc ñònh.
d) Khoâng phuï thuoäc vaøo noàng ñoä dung dòch. 7. Choïn phaùt bieåu sai.
a) Ñoä ñieän li ( ) cuûa moät chaát ñieän li yeáu caøng lôùn khi haèng soá ñieän li cuûa noù caøng lôùn.
b) Neáu moät chaát ñieän li yeáu ôû noàng ñoä 0,01M coù ñoä ñieän ly baèng 0,01 thì ôû
noàng ñoä 0,001M, ñoä ñieän li cuûa noù lôùn hôn 0,01.
c) Ñoä ñieän li cuûa chaát ñieän li yeáu luoân nhoû hôn 1.
d) Khi theâm moät acid maïnh vaøo dung dòch moät acid yeáu, ñoä ñieän li cuûa acid yeáu taêng. 8.
Hoaø tan 155 mg moät bazô höõu cô ñôn chöùc (M = 31) vaøo 50ml nöôùc, dung dòch
thu ñöôïc coù pH = 10. Tính ñoä phaân li cuûa bazô naøy: a) 5% b) 0,1% c) 1% d) 0,5% 9.
Chọn giá trị úng: Dung dịch CH3COOH 0,1M có ộ iện ly bằng 0,0134. Vậy hằng số iện ly của axit này là: A. 1.79.10-5 B. 1.79.10-2 C. 1.32.10-2 D. 1.32.10-3
10. Chọn giá trị úng: Một axit yếu có hằng số iện ly K = 10-8. Tính ộ iện ly khi nồng ộ của axit bằng 10-2M: A. 0,1 B. 0,01 C. 0,001 D. 0,0001
11. Chọn câu sai: theo thuyết proton về axit bazo: A. NH + 4 , HCl là axit B. NH3, Fe3+ là bazo C. K+, NO - - 3 là chất trung tính
D. H2O, HCO3 là chất lưỡng tính
12. Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau: HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. pH của dung dịch thu ược là: A. 1,3 B. 7 C. 13 D. 13,3
13. Dung dịch NH4OH (0,01M); pKb = 4,8. pH của dung dịch NH4OH bằng: A. 3,4 B. 7 C. 10,6 D. 13
14. Trong dung dịch axit 1 lần axit có nồng ộ 0,01N có pH = 4. Kết luận thế nào về lực của axit này úng: A. axit mạnh B. axit yếu C. axit trung bình D. Đáp án khác
15. Để iều chế 100 ml dung dịch HCl 10-4 N cần phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 10-2 N. A. 0,25 ml B. 0,5 ml C. 0,75 ml D. 1 ml
16. Choïn phaùt bieåu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát. Caùc chaát löôõng tính theo thuyeát proton
(thuyeát bronsted) trong caùc chaát sau: NH + 2- -
4 , CO3 , HCO3 , H2O, HCl laø: a) HCO - 2- - - + 3 vaø CO3 b) HCO3 vaø H2O
c) HCO3 , H2O vaø HCl d) NH4 vaø HCl
17. Choïn ñaùp aùn ñuùng: Cho caùc chaát sau: CH - +
3COOH , H2PO4 , NH4 , theo thuyeát proton, caùc caëp axit bazô lieân
hôïp xuaát phaùt töø chuùng laø: a) CH + - - 3- +
3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /PO4 ; NH4 /NH3; b) CH + - - 2-
3COOH2 /CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH + 4 /NH3; lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm c) CH + - - 2-
3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH52+/NH4+ d) CH + - - 2- +
3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH4 /NH3;
18. Choïn caâu traû lôøi ñuùng. Caâu naøo trong soá caùc caâu döôùi ñaây sai:
1) Bazô lieân hôïp cuûa moät axit maïnh laø moät bazô yeáu vaø ngöôïc laïi.
2) Ñoái vôùi caëp axit-bazô lieân hôïp NH +
4 / NH3 trong dung dòch nöôùc ta coù : KNH4+ . KNH3 =
Kn, trong ñoù Kn laø tích soá ion cuûa nöôùc.
3) Haèng soá ñieän li cuûa NH3 trong dung dòch nöôùc laø 1,8 x 10-5, suy ra KNH4+ = 5,62 x 10-10. a) 1 b) 2 c) 3 d) khoâng coù caâu sai
19. Döïa vaøo aùi löïc proton cuûa caùc dung moâi NH3 vaø HCl cho bieát CH3COOH theå hieän
tính chaát gì trong dung moâi ñoù:
a) Tính bazô trong HCl, tính axit trong NH3. c) Tính bazô trong caû 2 dung moâi.
b) Tính bazô trong NH3, tính axit trong HCl. d) Tính axit trong caû 2 dung moâi.
20. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Axit caøng yeáu thì pKa caøng lôùn.
2) Dung dòch moät bazô yeáu coù pH caøng nhoû khi pKb cuûa noù caøng lôùn.
3) Bazô caøng maïnh khi pKb caøng lôùn 4) Giöõa pK -
a vaø pKb cuûa H2PO4 coù quan heä pKa + pKb = -lgKn. a) 1, 3, 4 b) 2,3 c) 1, 2, 4 d) 1, 2
21 Dung dòch CH3COOH 0,1N coù ñoä ñieän ly = 0,01. Suy ra dung dòch axit ñaõ cho coù ñoä pH baèng: a) 13 b) 1 c) 3 d) 11
22 pH cuûa moät dung dòch acid HA 0,15 N ño ñöôïc laø 2,8. Tính pKa cuûa acid naøy. a) 4,78 b) 3,42 c) 4,58 d) 2,33 23. Khi hoaø tan H 2- -
3PO4 vaøo nöôùc, trong dung dòch seõ toàn taïi caùc ion H+; HPO4 ; H2PO4 ; PO 3-
4 Caùc tieåu phaân naøy ñöôïc saép xeáp theo thöù töï noàng ñoä taêng daàn nhö sau:
a) PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+
b) H+ < PO43- < HPO42- < H2PO4- c) H+ < H - 2- 3- - 2- 3- 2PO4 < HPO4 < PO4
d) H+ < H2PO4 < HPO4 < PO4 24. Soá
löôïng ion H+ chöùa trong 1 lít dung dòch coù pOH = 13 laø: a) 6,023.1010 b) 6,023.1022 c) 6,023.1023 d) 6,023.1013
25. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
pH cuûa nöôùc seõ thay ñoåi nhö theá naøo khi theâm 0,01 mol NaOH vaøo 100 lít nöôùc: a) taêng 3 ñôn vò b) taêng 4 ñôn vò c) giaûm 4 ñôn vò d) giaûm 3 ñôn vò
11. Pha loãng 10 ml dung dịch CH3COOH 0,1M với 90 ml nước ược 100ml dung dịch mới, pKa
của CH3COOH = 4,80. pH của dung dịch thu ược bằng: A. 2,3 B. 3,4 C. 2,95 D. 4,8
26. Người ta trộn dung dịch axit và dung dịch bazo với tỷ lệ tương ứng, cặp nào dưới ây có môi trường axit: A. NH3 + HCl B. NaOH + HCl C. NaOH + CH3COOH D. NH4OH + CH3COOH
27. Những muối nào sau ây khi thủy phân từng phần tạo muối bazo A. Na2CO3 B. AgNO3 C. AlCl3 D. KCl
28. Dung dịch HCOOH 0,1M có ộ iện ly α = 4,2.10-2. Vậy pH của dung dịch bằng A. 2,38 B. 1,56 C. 3,62 D. 4,43
29. Chọn câu úng: theo thuyết proton trong dung dịch nước: A. CO 2- - +
3 , HSO4 , NH4 là những axit lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm B. SO 2- 2-
4 , Cl-, SO3 , là những chất trung tính C. H 2-
2CO3, NH3, SO4 là những bazo D. HCO - -
3 , HS-, HSO3 là những chất lưỡng tính
30. Độ iện ly α của dung dịch axit 0,1M HOCl (Ka = 5.10-8) bằng: A. 7,1.10-4 B. 0,71.10-4 C. 71.10-4 D. 1,4.10-3
31. Những muối nào bị thủy phân từng phần cho môi trường có tính axit 1/BaCl2; 2/AlCl3;
3/K3PO4; 4/FeCl2; 5/FeCl3; 6/CuCl2; 7/ZnSO4; 8/Ca(NO3)2. A. 3, 6 B. 3, 5, 6 C. 3, 5, 6, 7 D. 2, 4, 5, 6, 7
32. Cần pha loãng 1 thể tích nước gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch HCl có pH = 4, ể có dung dịch có pH = 5. A. 9 lần B. 10 lần C. 99 lần D. 100 lần
33. So saùnh ñoä tan (S) cuûa Ag2CrO4 vôùi CuI ôû cuøng nhieät ñoä , bieát chuùng laø chaát ít
tan vaø coù tích soá tan baèng nhau:
a) sAøgCrO4 > sCuI b) sAøgCrO4 = sCuI c) sAøgCrO4 < sCuI d) sAøgCrO4 << sCuI 34. Choïn so saùnh
ñuùng: Cho bieát tích soá tan cuûa Ag2CrO4 vaø CuI baèng nhau (T = 1.10-11,96 ). So saùnh noàng ñoä caùc ion : a) [Ag+] = [CrO 2- 2- 4 ] > [Cu+] = [I-]
b) [Ag+] > [CrO4 ] = [Cu+] = [I-]
c) khoâng so saùnh ñöôïc d) [Ag+] > [CrO 2- 4 ] > [Cu+] = [I-]
35. Troän 50 ml dung dòch Ca(NO3)2 1.10-4 M vôùi 50 ml dung dòch SbF3 2.10-4M. Tính tích
[Ca2+] [F-]2. CaF2 coù keát tuûa hay khoâng, bieát tích soá tan cuûa CaF2 T = 1.10-10,4.
a) 1.10-10,74 , khoâng coù keát tuûa
b) 1.10-9,84 , coù keát tuûa.
c) 1.10-11,34, khoâng coù keát tuûa
d) 1.10-80, khoâng coù keát tuûa 36. Khi theâm Ion NO - 3 vaøo dung dòch AgCl seõ:
a) Laøm taêng ñoä tan cuûa AgCl.
b) Khoâng laøm thay ñoåi ñoä tan cuûa AgCl.
c) Laøm giaûm ñoä tan cuûa AgCl. d) Caû 3 tröôøng hôïp treân ñeàu coù theå xaûy ra.
37. Choïn ñaùp aùn ñuùng: Nhoû töøng gioït dung dòch (NH4)2SO4 0,1M vaøo 1 lít dung dòch
chöùa 0,0001 ion gam Ba2+ vaø 1 ion gam Sr2+ thì:
a) Keát tuûa BaSO4 xuaát hieän tröôùc.
b) Keát tuûa SrSO4 xuaát hieän tröôùc.
c) Caû 2 keát tuûa xuaát hieän ñoàng thôøi.
d) Khoâng taïo thaønh keát tuûa.
Cho bieát tích số tan cuûa BaSO4 vaø SrSO4 laàn löôït baèng 9,97 vaø 6,49. 38. Troän caùc dung dòch:
1) 100ml dung dòch AgNO3 10-4M vôùi 100ml dung dòch HCl 10-5M
2) 100ml dung dòch AgNO3 10-4M vôùi 100ml dung dòch NaCl 10-4M
3) 100ml dung dòch AgNO3 10-4M vôùi 100ml dung dòch HCl 10-6 M
Trong tröôøng hôïp naøo coù söï taïo thaønh keát tuûa AgCl? Cho bieát tích soá tan cuûa AgCl laø T = 10 - 9,6.
a) Chæ coù tröôøng hôïp (1) b) Chæ coù tröôøng hôïp (2)
c) Caùc tröôøng hôïp (1), (2) d) Caû 3 tröôøng hôïp.
39. Tích soá tan cuûa Cu(OH)2 baèng 2.10-20.. Theâm daàn NaOH vaøo dung dòch muoái Cu(NO3)2
0,02M cho tôùi khi keát tuûa Cu(OH)2 xuaát hieän. Vaäy, giaù trò pH maø khi vöôït quaù noù
thì keát tuûa baét ñaàu xuaát hieän laø: a) 9 b) 4 c) 5 d) 6 lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
40. Choïn giaù trò ñuùng: Bieát tích soá tan ôû 25oC cuûa Fe(OH)
3 laø 1.10-37,6. Dung dòch FeCl3
0,1M seõ baét ñaàu xuaát hieän keát tuûa khi coù ñoä pH cuûa dung dòch baèng: a) 1,8 b) > 1,8 c) < 1,8 d) > 12,2
41. Cho 3 dung dòch nöôùc (dd) BaCl2, Na2CO3 vaø NaCl vaø nöôùc nguyeân chaát. BaCO3 tan nhieàu hôn caû trong: a) dd BaCl2 b) dd NaCl c) dd Na2CO3 d) H2O
42. Tröôøng hôïp naøo öùng vôùi dung dòch chöa baõo hoøa cuûa chaát ñieän li khoù tan AmBn:
a) [An+]m[Bm-]n < TAmBn b) [An+]m[Bm-]n = TAmBn c) [An+]m[Bm-]n > TAmBn [ d) [An+][Bm-] > TAmBn
43. TAgCl = 1,8.10-10; TAgI = 1,5.10-16, mối tương quan nào về ộ tan (mol/lít) của muối này là úng: A. SAgI > SAgCl B. SAgI < SAgCl C. SAgI = SAgCl D. Kết quả khác
44. Người ta ổ từ từ dung dịch có chứa 0,01 M CaCl2 và 0,01M BaCl2 vào dung dịch H2SO4 0,01N.
Chất nào kết tủa trước, biết TBaSO4 = 1,1.10-10 và TCaSO4 = 2.4.10-6. A. CaSO4 B. BaSO4 C. Cùng 1 lúc D. Không xác ịnh ược
45. Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,01M thay ổi thế nào so với ộ tan của nó trong nước: A. Tăng lên B. Giảm xuống C. Không ổi D. Không xác ịnh ược
46. Chọn giá trị úng: Độ tan S của BaSO4 ở 25oC là 10-4M. Vậy tích số tan của BaSO4 tại nhiệt ộ trên là: A. 10-8 B. 10-10 C. 10-7 D. 10-3
47. Độ hòa tan của PbI2 ở 180C bằng 1,5.10-3 M.
a) Tích số hòa tan của PbI2 ở 180C là: A. 1,35.10-6 B. 1,35.10-8 C. 1,53.10-6 D. 1,53.10-8
b) Muốn giảm ộ hòa tan của PbI2 i 15 lần thì phải thêm bao nhiêu mol KI vào trong 1 lít dung dịch bão hòa PbI2 A. 1,22.10-2 B. 1,41. 10-4 C. 1,14.10-2 D. 1,12.10-3
48. Độ hòa tan của canxi oxalate CaC2O4 trong dung dịch muối amoni oxalate (NH4)2C2O4 0,05M
sẽ nhỏ hơn trong nước nguyên chất bao nhiêu lần nếu ộ iện li của amoni oxalate bằng 70% và
tích số hòa tan của canxi oxalate bằng 3,8.10-9. A. 555 lần B. 655 lần D. 565 lần D. Kết quả khác
49. Tích số hòa tan của Ag2SO4 bằng 7.10-5. Tính ộ hòa tan của bạc sulfat biễu diễn bằng mol/lit và g/lít
A. 2,6.10-2 mol/lít và 10,2 g/lít
B. 8,1 mol/lít và 10,2 g/lít
C. 2,6.10-2 mol/lít và 8,1 g/lít D. Kết quả khác
50. Tính ộ hòa tan, pH của dung dịch bão hòa Zn(OH)2. Biết tích số tan của Zn(OH)2 ở 250C là
4,3.10-17. Nếu trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch ZnCl2 0,002M với dung dịch NaOH 0,02M
thì có xuất hiện kết tủa không?
A. s = 2,2.10-6 , pH = 6,58 và có kết tủa
B. s = 2,2.10-6 , pH = 8,58 và không kết tủa
C. s = 2,2.10-6 , pH = 8,65 và có kết tủa
D. s = 2,2.10-6 , pH = 8,65 và không kết tủa
CHƯƠNG 8: CÂN BẰNG HÓA HỌC lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 1: Phản ứng: CO(k) + H2O(k)<--------> CO2(k) + H2(k). Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều
nào khi giữ nguyên nhiệt ộ và tăng áp suất của hệ: A. Theo chiều thuận B. Theo chiều ngịch C. Không dịch chuyển
D. Không ủ dữ kiện ể xác ịnh
Câu 2: Phản ứng NH4SH(r) <-------> NH3(k) + H2S(k) ở nhiệt ộ không ổi áp suất của hỗn hợp
cân bằng 0,9atm. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt ộ trên là: A. 0,2 B. 0,1 C. 1,0 D. 2,0
Câu 3: Phản ứng N2O3 <----------> 2NO + NO2 có hằng số cân bằng KP ở 250C bằng 1,2. Vậy phản
ứng NO + NO2 <--------> N2O3 có KP bằng. A. 100,83 B. 0,83 C. 101,2 D. 10-1,2
Câu 4: Những tác ộng nào dưới ây dẫn ến sự thay ổi hằng số cân bằng của phản ứng A. Tăng nhiệt ộ B. Tăng áp suất C. Tăng nồng ộ
D. Cho chất xúc tác vào hệ
Câu 5: Phản ứng CO(k) + H2O(k) <----------> CO2(k) + H2(k). Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều
nào khi giữ nguyên nhiệt ộ và tăng áp suất của hệ A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không dịch chuyển D. Không xác ịnh ược
Câu 6: Phản ứng NH4SH(r) <---------> NH3(k) + H2S(k) ở nhiệt ộ không ổi áp suất của hỗn hợp
cân bằng bằng 0,9atm. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt ộ trên là (atm): A. 0,2 B. 0,1 C. 1,0 D. 2,0
Câu 7: Cân bằng của phản ứng C(gr) + O2(k) <------> CO2(k) sẽ dịch chuyển như thế nào nếu
tăng áp suất của hệ phản ứng A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không dịch chuyển D. Không xác ịnh ược
Câu 8: Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) <------> 2SO3(k) có ∆H0pư = -192kj. Cân bằng sẽ dịch chuyển
như thế nào khi tăng nhiệt ộ A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không dịch chuyển D. Không xác ịnh ược
Câu 9: Phản ứng 2CO(k) + O2(k) <------> 2CO2(k). Hỏi phải thay ổi nồng ộ CO thế nào ể cân
bằng dịch chuyển về phía phải A. Tăng B. Giảm C. Không cần thay ổi
D. Giảm 1/2 so với ban ầu
Câu 10: Phản ứng A + B <-----> C + D. Nồng ộ ban ầu của mỗi chất A, B, C, D là 2,5M.
Sau khi cân bằng ược thiết lập nồng ộ C bằng 3M. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là: A. 0,5 B. 2,25 C. 2,5 D. 3,0
Câu 11: Tốc ộ phản ứng nào sau ây sẽ tăng theo nhiệt ộ:
A. Phản ứng có ∆G > 0
B. Phản ứng có ∆H > 0
C. Phản ứng có ∆H < 0
D. Tất cả các phản ứng trên
Câu 12: Cho 3 phản ứng sau có hằng số cân bằng K1, K2, K3
C(gr) + O2(k) <----------> CO2(k) K1
H2(k) + CO2(k) <-----> H2O(k) + CO(k) K2 H2(k) + C(gr)
+ O2(k) <------> H2O(k) + CO(k) K3 Biểu thức quan hệ giữa
các hằng số cân bằng là: A. K2 = K3 – K1 B. K2 = K1 – K3 C. K2 = K3/K1 D. K2 = K1/K3
Câu 13: Vôi sông CaO tan trong nước và tỏa nhiệt mạnh. Việc tăng nhiệt ộ ảnh hưởng như thế nào ến ộ tan của vôi: A. Độ tan giảm B. Độ tan tăng
C. Không ảnh hưởng D. Độ tan không ổi lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
Câu 14: Xem phản ứng A(r) <--------> 2B(k) + C(k). Lúc cân bằng áp suất của C là 0,0387 atm,
áp suất của B là 0,77atm. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng A. 2,29.10-2 B. 42,97.102 C. 2,99.10-3 D. 42,97.10-2
Câu 15: Cho các cân bằng ở 8500C
C(r) + CO2(k) <--------> 2CO Kp1 = 1,3.1014
CO(k) + Cl2(k) <---------> COCl2(k) Kp2 = 1,3.10-3
Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng
C(gr) + CO2(k) + 2Cl2(k) <-------> 2COCl2(k) A. 7,54.1011 B. 3,7.109 C. 7,54.10-11 D. 4,37.10-9
Câu 16: Cho phản ứng cân bằng N2O4(k) <------> 2NO2(k) Biết G0298(kj/mol) 97,9 51,3 Tính Kp ở 250C. A. 0,25 B. 0,35 C. 0,15 D. 0,45
Câu 17: Cho phản ứng 2H2(k) + O2(r) <-------> SO3(k) ∆H = -198,4kj. Để ược nhiều SO3 nhất cần phải
A. Tăng áp suất, tăng nhiệt ộ
B. Giảm áp suất, tăng nhiệt ộ
C. Tăng áp suất, giảm nhiệt ộ
D. Giảm áp suất, giảm nhiệt ộ
Câu 18: Cho phản ứng: 2H2 + S2(r) <------> 2H2S(k) có Kc = -1,105.107 ở 7000C. Tính hằng số cân
bằng K’c của phản ứng sau ở cùng nhiệt ộ: H2(k) + 1/2S2(r) <-----> H2S(k) A. 1,105.107 B. 0,55.107 C. 3,125.104 D. 3,324.103
Câu 19: Cho phản ứng H2(k) + 1/2O2 <-------> H2O(k) có ∆G0298 = -54,64 Kcal/mol. Vậy hằng
số cân bằng Kp của phản ứng ở iều kiện tiêu chuẩn là: A. 1,19 B. 0,04 C. 40 D. 1,19.1010
Câu 20 Cho các phản ưng sau:
1).N2(k) + O2(k) <-------> NO2(k) ∆H > 0
2).N2(k) + 3H2(k) <--------> 2NH3(k) ∆H < 0
3).MgCO3(r) <---------> CO2(k) + MgO(r) ∆H > 0 4).I2(k) + H2(k)
<--------> 2HI(k) ∆H < 0
Phản ứng nào cần dùng iều kiện nhiệt ộ thấp và áp suất cao ể thu ược sản phẩm nhiều nhất A.
Phản ứng 1 B. Phản ứng 2 C. Phản ứng 3 D. Phản ứng 4
Caâu 21: choïn phaùt bieåu ñuùng : cho phaûn öùng A (dd) + B (dd) C(dd) + D (dd) Noàng
ñoä ban ñaàu cuûa moãi chaát A, B, C, D laø 1,5 mol/l. Sau khi caân baèng ñöôïc thieát laäp,
noàng ñoä cuûa C laø 2 mol/l. Haèng soá caân baèng Kc cuûa heä naøy laø: a) Kc = 1,5 b) Kc = 2,0 c) Kc = 0,25 d) Kc = 4
Caâu 22: choïn phaùt bieåu ñuùng:
Phaûn öùng H2 (k) + ½ O2 (k) H2O (k) coù Go298 = -54,64 kcal.
Tính Kp ôû ñieàu kieän tieâu chuaån. Cho R = 1,987 cal/mol.K a) Kp = 40,1 b) Kp = 1040,1 c) Kp = 10-40,1 d) Kp = -40,1
Caâu 23: ÔÛ moät nhieät ñoä xaùc ñònh, phaûn öùng: S (r) + O2 (k) = SO2 (k) coù haèng soá caân
baèng KC = 4,2.1052. Tính haèng soá caân baèng K’C cuûa phaûn öùng SO2 (k) = S (r) +
O2 (k) ôû cuøng nhieät ñoä. a) 2,38.1053 b) 2,38.10-53 c) 4,2.10-52 d) 4,2.10-54
Caâu 24: Choïn phaùt bieåu ñuùng trong nhöõng phaùt bieåu sau ñaây: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm 1)
Vieäc thay ñoåi aùp suaát ngoaøi khoâng laøm thay ñoåi traïng thaùi caân baèng cuûa
phaûn öùng coù toång soá mol chaát khí cuûa caùc saûn phaåm baèng toång soá mol chaát khí cuûa caùc chaát ñaàu. 2)
Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng cuûa moät phaûn öùng baát kyø seõ dòch chuyeån
theo chieàu thu nhieät. 3) Khi giaûm aùp suaát, caân baèng cuûa moät phaûn öùng baát kyø
seõ dòch chuyeån theo chieàu taêng soá phaân töû khí.
4) Heä ñaõ ñaït traïng thaùi caân baèng thì löôïng caùc chaát theâm vaøo khoâng laøm aûnh
höôûng ñeán traïng thaùi caân baèng. a) 1, 2 vaø 3 b) 1 c) 2 vaø 3 1, 3 vaø 4 Caâu 25: Choïn y ùñuùng:
1) Moät heä ñang ôû traïng thaùi caân baèng, neáu ta thay ñoåi moät yeáu toá (aùp suaát,
nhieät ñoä, noàng ñoä) thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu choáng laïi söï thay ñoåi ñoù.
2) Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng toûa nhieät; khi
giaûm nhieät ñoä, caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng thu nhieät.
3) Haèng soá caân baèng cuûa moät phaûn öùng laø moät ñaïi löôïng khoâng ñoåi ôû nhieät
ñoä xaùc ñònh. 4) Khi theâm moät chaát ( taùc chaát hay saûn phaåm) vaøo heä caân baèng,
caân baèng seõ dòch chuyeån theo chieàu laøm giaûm löôïng chaát ñoù. a) 1 vaø 3 b) 1 , 3 vaø 4 c) 1 vaø 4 d) 1 vaø 2
Caâu 26: Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Phaûn öùng A (k) B (k) + C (k) ôû 300oC coù Kp = 11,5, ôû 500oC coù Kp = 33
Vaäy phaûn öùng treân laø moät quaù trình: a) ñoaïn nhieät. b) thu nhieät. c) ñaúng nhieät. d) toûa nhieät.
Caâu 27: Moät phaûn öùng töï xaûy ra coù G0 < 0. Giaû thieát raèng bieán thieân entanpi vaø
bieán thieân entropi khoâng phuï thuoäc nhieät ñoä, khi taêng nhieät ñoä thì haèng soá caân baèng Kp seõ: a) taêng b) giaûm c) khoâng ñoåi
d) chöa theå keát luaän ñöôïc
Caâu 28: Caân baèng trong phaûn öùng H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (k) seõ dòch chuyeån theo
chieàu naøo neáu taêng aùp suaát cuûa heä phaûn öùng? a) Thuaän b) Nghòch
c) Khoâng dòch chuyeån. d) Khoâng theå döï ñoaùn.
Caâu 29: Cho caân baèng CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k)
Tính haèng soá caân baèng Kc bieát raèng khi ñeán caân baèng ta coù 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2;
0,8 mol CO vaø 0,8 mol H2O trong moät bình coù dung tích laø 1 lít. Neáu neùn heä cho theå
tích cuûa heä giaûm xuoáng, caân baèng seõ chuyeån dòch nhö theá naøo?
a) Kc = 8 ; theo chieàu thuaän
b) Kc = 8 ; theo chieàu nghòch
c) Kc = 4 ; theo chieàu thuaän d) Kc = 4 ; khoâng ñoåi
Caâu 30: Xeùt phaûn öùng:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Kc = 4 Suy ra
haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng thuûy phaân CH3COOC2H5 laø: a) K’C = 1/4 b) K’C = 1/2 c) K’C = KC d) K’C = -KC
Caâu 31: Choïn giaûi phaùp hôïp lí nhaát: Cho phaûn öùng : N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) H 0.
Ñeå thu ñöôïc nhieàu NO ta coù theå duøng caùc bieän phaùp :
a) Taêng aùp suaát vaø giaûm nhieät ñoä b) Taêng nhieät ñoä.
c) Taêng aùp suaát vaø taêng nhieät ñoä. d) Giaûm aùp suaát. lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm Caâu 32: Cho phaûn öùng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) coù < 0
Ñeå ñöôïc nhieàu SO3 hôn , ta neân choïn bieän phaùp naøo trong 3 bieän phaùp sau: 1. Giaûm nhieät ñoä. 2. Taêng aùp suaát. 3. Theâm O2.
a) Chæ coù bieän phaùp 1 b) Chæ coù 1 vaø 2 c) Caû 3 bieän phaùp. d) Chæ coù 1 vaø 3 Caâu 33: Choïn yù ñuùng:
Taùc ñoäng naøo seõ laøm taêng hieäu suaát phaûn öùng : CaCO3(r) CaO (r) + CO2 (k) , > O a) Giaûm nhieät ñoä
b) Taêng aùp suaát c) Taêng nhieät ñoä d) Taêng noàng
ñoä CO2 Caâu 34: Phaûn öùng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) ,
> 0 ñang naèm ôû traïng thaùi
caân baèng. Hieäu suaát phaûn öùng seõ taêng leân khi aùp duïng caùc bieän phaùp sau:
1) Duøng xuùc taùc . 2) Neùn heä. 3) Taêng nhieät ñoä.
4) Giaûm aùp suaát heä phaûn öùng. a) 1 & 2 b) 1 & 3 c) 1, 3 & 4 d) 3
Caâu 35: Choïn caâu ñuùng:
Xeùt heä caân baèng CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) , < O
Söï thay ñoåi naøo döôùi ñaây daãn ñeán caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän: a) Taêng nhieät ñoä
b) Giaûm theå tích phaûn öùng baèng caùch neùn heä c) Giaûm aùp suaát d) Taêng noàng ñoä COCl2
Caâu 36: Phaûn öùng thuûy phaân cuûa ester : ester + nöôùc axit + röôïu
Ñeå taêng hieäu suaát phaûn öùng (caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän) ta coù theå
duøng caùc bieän phaùp naøo trong 3 bieän phaùp sau:
1. duøng nhieàu nöôùc hôn.
2. baèng caùch tieán haønh thuûy phaân trong moâi tröôøng bazô 3. Loaïi röôïu
a) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 1
b) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 2
c) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp
d) Duøng ñöôïc caû ba bieän
3 Caâu 37: Cho caùc phaûn öùng: phaùp (1) N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) o > 0 (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) o < 0 (3) MgCO3 (r) MgO (r) + CO2 (k) o > 0
Vôùi phaûn öùng naøo ta neân duøng nhieät ñoä cao vaø aùp suaát thaáp ñeå caân baèng
chuyeån dòch theo chieàu thuaän. a) Phaûn öùng (1) b) Phaûn öùng (2) c) Phaûn öùng (3) d) Phaûn öùng (1)
vaø (2) Caâu 38: Caùc phaûn öùng döôùi ñaây ñang ôû traïng thaùi caân baèng ôû 25OC. N2 (k) + O2 (k) 2 NO (k) H0 0. (1) N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3 (k) H0 0. (2) MgCO3 (r) CO2 (k) + MgO (r) H0 0. (3) I2 (k) + H2(k) 2HI (k) H0 0 (4)
Caân baèng cuûa phaûn öùng naøo dòch chuyeån maïnh nhaát theo chieàu thuaän khi
ñoàng thôøi haï nhieät ñoä vaø taêng aùp suaát chung cuûa: a) Phaûn öùng 2 b) Phaûn öùng 1 c) Phaûn öùng 3 d) Phaûn öùng 4
Caâu 39: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: Xeùt caân baèng: 2NO2(k) N2O4(k) o298= -14kcal lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm (naâu) (khoâng maøu)
Trong boán tröôøng hôïp döôùi, maøu naâu cuûa NO2 seõ ñaäm nhaát khi:
a) Ñun noùng ñeán 373K. b) Laøm laïnh ñeán 273K c) Taêng aùp suaát. d) Giöõ ôû 298K.
Caâu 40: Choïn bieän phaùp ñuùng.
Phaûn öùng toûa nhieät döôùi ñaây ñaõ ñaït traïng thaùi caân baèng: 2) A(k) + B(k) 4D (k)
Ñeå dòch chuyeån caân baèng cuûa phaûn öùng theo chieàu höôùng taïo theâm saûn phaåm,
moät soá bieän phaùp sau ñaây ñaõ ñöôïc söû duïng:
1) Taêng nhieät ñoä 2) Theâm chaát D 3) Giaûm theå tích bình phaûn öùng
4) Giaûm nhieät ñoä 5) Theâm chaát A
6) Taêng theå tích bình phaûn öùng a) 1, 3, 5 b) 4,5,6 c) 2,3 d) Giaûm theå tích bình
Câu 41: Một phản ứng có ∆G < 0 vậy hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt ộ trên bằng: A. K > 1 B K = 1 C. K < 1 D. Không xác ịnh
Caâu 42: cho phaûn öùng CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k). Khi phaûn öùng naøy ñaït
ñeán traïng thaùi caân baèng, löôïng caùc chaát laø 0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO vaø
0,8 mol H2O trong bình kín coù dung tích laø 1 lít. Kc cuûa phaûn öùng treân coù giaù trò: a) 8 b) 6 c) 4 d) 2
Câu 43: Phản ứng N2O3 <-------> NO + NO2 có hằng số cân bằng Kp ở 250C bằng 1,2. Vậy phản
ứng NO + NO2 <-------> N2O3 có Kp bằng: A. 100,83 B. 0,83 C. 101,2 D. 10-1,2
Câu 44: Những tác ộng nào dưới ây dẫn ến sự thay ổi hằng số cân bằng của phản ứng: A. Tăng nhiệt ộ B. Tăng áp suất
C. Tăng nồng ộ chất phản ứng
D. Cho chất xúc tác vào hệ
Câu 45: Hằng số cân bằng của một phản ứng ở 2930K bằng 5.10-3 và ở 10000K là 2.10-6. Vậy
phản ứng trên là phản ứng:
A. Thu nhiệt B. Tỏa nhiệt C. Không xác ịnh D. Lúc ầu thu sau ó tỏa Câu 46: Phản ứng 2NO2(k) <-
------> N2O4(k) có ∆H và ∆S lần lượt bằng -57,4Kcal và 176,74Kcal. ộ-1. Vậy nhiệt ộ ở trạng thái cân bằng là: A. 2980K B. 2730K C. 268,40K D. 324,780K
CHƯƠNG 9: ĐIỆN HÓA HỌC 1. Choïn caâu ñuùng: Trong phaûn öùng: 3Cl -
2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3 + 3H2O
A) Chaát oxy hoùa laø Cl2 , chaát bò oxy hoùa laø I- B) Chaát khöû laø Cl2, chaát oxy hoùa laø I-
C) Chaát bò oxy hoùa laø Cl2, chaát bò khöû laø I- D) Cl2 bò khöû, I- laø chaát oxy hoùa. 2. Cho caùc soá lieäu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V
3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Caùc chaát ñöôïc saép
xeáp theo thöù töï tính oxy hoùa taêng daàn nhö sau:
A) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+
B) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+
C) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+
D) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 3. Choïn caâu ñuùng: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
1) Pin laø thieát bò bieán hoùa naêng cuûa phaûn öùng oxy hoùa - khöû thaønh ñieän naêng.
2) Ñieän phaân laø quaù trình bieán ñieän naêng cuûa doøng ñieän moät chieàu thaønh hoùa naêng.
3) Pin laø quaù trình bieán hoùa naêng cuûa moät phaûn öùng oxy hoùa - khöû thaønh ñieän naêng .
4) Caùc quaù trình xaûy ra trong pin vaø bình ñieän phaân traùi ngöôc nhau. A) 1, 2 & 4 B) 2 & 4 C) 1 & 3 D) 2 & 3
4. Choïn caùch vieát ñuùng:
Sô ñoà caùc pin hoaït ñoäng treân cô sôû caùc phaûn öùng oxy hoùa khöû :
Sn (r) + Pb(NO3)2 (dd) = Sn(NO3)2 (dd) + Pb (r)
HCl (dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2 (k) laø: A) (-) Sn Sn(NO)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) B) (-) Sn Sn(NO3)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) C) (-) Pb Pb(NO3)2
Sn(NO3)2 Sn (+) (-)H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) D) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+)
5. Cho daõy hoaït ñoäng caùc caëp Oxy hoùa – khöû ( saép theo thöù töï 0 taêng daàn), ta coù thöù töï sau:
Zn2+/ Zn 2H+/ H2 Cu2+/ Cu Ag+/ Ag 0
Phaûn öùng sau coù theå xaûy ra töï phaùt: A) Zn + 2H+ Zn2+ + H2 B) Cu + 2H+ Cu2+ + H2
C) Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 6. Cho D) a vaø c ñeàu ñuùng.
caùc theá khöû tieâu chuaån:
Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V Ti4+ + e
= Ti3+ o = - 0,01 V Ce4+ + e = Ce3+ o
= + 1,14 V Trong caùc phaûn öùng sau: 1) Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+ 2) Ce4+ + Ti3+ Ce3+ + Ti4+ 3) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+
Phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt laø : A) 1 B) 1 & 2 C) 2 D) 1, 2 & 3
7. Cho hai pin coù kyù hieäu vaø söùc ñieän ñoäng töông öùng: (-)Zn Zn2+ Pb2+ Pb(+) E1 = 0,63V (-)Pb Pb2+ Cu2+ Cu(+) E2 = 0,47V
Vaäy söùc ñieän ñoäng cuûa pin (-)Zn Zn2+ Cu2+ Cu(+) seõ laø: A) –1,1V B) 1,1V C) 1,1V D) –0,16V
8. Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Cho theá khöû tieâu chuaån cuûa caùc baùn phaûn öùng sau: lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm Fe3+ + e = Fe2+ o = 0,77 V I o 2 + 2e = 2I- = 0, 54 V
Phaûn öùng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- coù ñaëc ñieåm:
A) Eo = -0,23 V; phaûn öùng khoâng theå xaûy ra töï phaùt.
B) Eo = -1,00 V; phaûn öùng khoâng theå xaûy ra töï phaùt.
C) Eo = 1,00 V; phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt.
D) Eo = 0,23 V; phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt.
9. Bieát söùc ñieän ñoäng cuûa hai nguyeân toá ganvanic sau ñaây ôû ñieàu kieän tieâu chuaån: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Pb2+ (dd) Pb (r) (+) Eo = 0,637V (-) Pb (r) Pb2+ (dd) Ag2+ (dd) Ag (r) (+) Eo = 0,925V
Trong caùc giaù trò döôùi ñaây, giaù trò naøo öùng vôùi söùc ñieän ñoäng cuûa nguyeân toá
ganvanic sau ôû ñieàu kieän tieâu chuaån: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Ag+ (dd) Ag (r) (+) Eo = ? a) 1,562V b) -1,562V c) -0,288V d) 0,288V
10. Cho pin: (-) Zn (r) Zn2+ (dd)
Pb2+ (dd) Pb (r) (+) và E0Zn2+/Zn = -0,76V, E0Pb2+/Pb = - 0,126V
a. Sức iện ộng tiêu chuẩn của pin là: A. 0,886V B. 0,634V C. -0,886V D. -0,634V
b. ΔG0 của phản ứng xảy ra trong pin là: A. -122,36 Kj B. 122,36 Kj C. -61,18 Kj D. +61,18 Kj
11. Hằng số cân bằng K của phản ứng: Sn + 2Ag+ ↔ Sn2+ + 2Ag ở 250C (biết E0Ag+/Ag = +0,7996V
và E0Sn2+/Sn = -0,1364V) là: A. 3,12.1028 B. 2,12.1025 C. 2,15.1026 D. 5.1031
12. Chọn câu úng: Thế iện của kim loại phụ thuộc vào:
A. Bản chất kim loại, bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch và nồng ộ muối
B. Bản chất kim loại, nhiệt ộ, áp suất
C. Bản chất kim loại, nồng ộ muối và áp suất D. Bản chất kim loại, nồng ộ muối và nhiệt ộ 13.
Choïn caâu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát:
Theá ñieän cöïc cuûa moät chaát laøm ñieän cöïc coù theå thay ñoåi khi moät trong caùc yeáu
toá sau thay ñoåi: A) Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc ; nhieät ñoä.
B) Beà maët tieáp xuùc giöõa kim loaïi vôùi dung dòch ; noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc.
C) Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc ; nhieät ñoä ; noàng ñoä muoái laï.
D) Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc; noàng ñoä muoái laï.
14. Trong caùc phaùt bieåu sau, phaùt bieåu sai laø:
A) Quaù theá phuï thuoäc baûn chaát cuûa chaát phoùng ñieän ôû ñieän cöïc, baûn chaát vaø
traïng thaùi beà maët cuûa ñieän cöïc.
B) Kim loaïi laøm ñieän cöïc coù theá ñieän cöïc caøng döông thì caøng coù tính khöû maïnh.
C) Söùc ñieän ñoäng cuûa pin phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát oxy hoùa vaø chaát khöû.
D) Söùc ñieän ñoäng cuûa pin phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä moâi tröôøng.
15. Cho bieát caùc phaûn öùng naøo döôùi ñaây coù theå xaûy ra trong thöïc teá:
1) 2MnCl2 (dd) + 2Cl2 (k) + 8H2O = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd)
2) K2Cr2O7 (dd) + 14HCl (dd) = 3Cl2 (k) + 2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O 3) MnO2 (r)
+ 4HCl (dd) = MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O Cho caùc theá khöû tieâu chuaån: MnO - 4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = +1,51 V lOMoARcPSD| 36443508
Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy
Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm Cl2 (k) + 2e- = 2Cl- 0 = 1,359 V Cr 2-
2O7 + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V
MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V A) 2, 3 B) 2 C) 1, 2, 3
D) khoâng coù phaûn öùng naøo xaûy ra ñöôïc
16. Phản ứng Zn + Cu2+ ↔ Cu + Zn2+ có hằng số cân bằng K ở iều kiện chuẩn là: (biết E0Zn2+/Zn = -0,76V, E0Cu2+/Cu = +0,34V A. 1,64.10-37 B. 1,64.1037 C. 4,88.1085 D. 4,88.10-85
17. Chọn câu úng nhất: Cho nguyên tố Galvanic (-) Sn/Sn2+// Ag+/Ag (+). Phản ứng xảy ra:
A. Ở cực âm: Sn ↔ Sn2+ + 2e
B. Ở cực dương: 2Ag+ + 2e ↔ 2Ag
C. Trong pin: Sn + 2Ag ↔ Sn2+ + 2Ag D. Tất cả ều úng
18. Biến thiên năng lượng tự do tiêu chuẩn và hằng số cân bằng của phản ứng:
Sn(r) + 2Cu2+(dd) ↔ Sn2+(dd) + 2Cu+(dd) ở 250C lần lượt là: ( E0Sn2+/Zn = -0,14V, E0Cu2+/Cu+ = +0,15V) A. -65 kJ, 9.10-6 B. -56 kJ, 9.10-6 C. -56 kJ, 6.10-9 D. -65 kJ, 6.10-9
19. Choïn ñaùp aùn ñuùng nhaát.
Theá khöû tieâu chuaån cuûa caùc caëp Br -
2/2Br- , Fe3+/fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4 /Mn2+ , Sn4+/Sn2+
laàn löôït baèng 1,07V ; 0,77v ; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Brom coù theå oxy hoùa ñöôïc: A) Fe2+ leân Fe3+
B) Fe2+ leân Fe3+ vaø Sn2+ leân Sn4+ C) Sn2+ leân Sn4+
D) Fe2+ leân Fe3+ , Sn2+ leân Sn4+ vaø Cu leân Cu2+
20. Hoaø tan Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng. Phaûn öùng xaûy ra maõnh lieät nhaát trong
dung dòch: A) Chæ coù axit sunfuric tinh khieát. B) Coù maët ion Ag+. C) Coù maët ion Mg2+. D) Coù maët ion Al3+.