Giải bài tập Hóa 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng, chắc chắn tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hóa học 12 có kết quả cao hơn trong học tập.

Thông tin:
5 trang 9 tháng trước
Tác giả:
Student
Bui Tuan Ngoc
Đang cập nhật

Bình luận

Vui lòng đăng nhập hoặc đăng ký để gửi bình luận.

Giải bài tập Hóa 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 bài 35: Đồng và hợp chất của đồng, chắc chắn tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hóa học 12 có kết quả cao hơn trong học tập.

32 16 lượt tải Tải xuống

Chủ đề: Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

Môn: Hóa Học 12

Thông tin:

5 trang 9 tháng trước

Tác giả:

Profile Bui Tuan Ngoc
Giải bài tập Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
A. Tóm tắt hóa 12 bài 35
1. Đồng
Đồng thuộc nhóm IB, có chu kì 4, có số hiệu nguyên tử là 29.
Cấu hình electron nguyên tử của Cu: [Ar] 3d
10
4s
1
; Cu
+
: [Ar] 3d10; Cu
2+
: [Ar] 3d
9
.
Tính chất vật lí: là kim loại màu nâu đỏ, khối lượng riêng lớn, dẻo, dễ kéo sợi và dát
mỏng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Tính chất hóa học: là kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim (O
2
, S, Cl
2
), dung
dịch muối (Ag
+
, Hg
2+
), axit có tính oxi hóa mạnh: H
2
SO
4 đặc nóng
; HNO
3
)
2. Một số hợp chất của đồng
CuO: là chất rắn màu đen, không tan trong nước; là oxit bazơ; dễ bị CO, C, H
2
khử thành
Cu kim loại; được điều chế bằng cách nhiệt phân Cu(OH)
2
, Cu(NO
3
)
2
, CuCO
3
,…
Cu(OH)
2
: là chất rắn màu xanh; có tính bazơ, không tan trong nước nhưng tan dễ trong
dung dịch axit, tan trong dung dịch NH
3
tạo ra nước Svayde; dễ bị nhiệt phân sinh ra
CuO; được điều chế từ dung dịch muối đồng (II) và dung dịch bazơ.
CuSO
4
dạng khan là chất rắn màu trắng, trạng muối hiđrat CuSO
4
.5H
2
O có màu xanh.
Ứng dụng:
+ Trên 50% sản lượng dùng làm dây dẫn điện và trên 30% dùng làm hợp kim; hợp kim
của đồng như đồng thau (Cu – Zn) ; đồng bạch (Cu–Ni) ; đồng thanh (Cu – Sn) ;… có rất
nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như: chế tạo chi tiết máy, thiết bị dùng
trong công nghiệp đóng tàu biển
+ CuSO
4
dùng trong nông nghiệp để chữa mốc sương cho cà chua, khoai tây; ở dạng
khan thì dùng để phát hiện vết nước trong các chất lỏng
+ CuCO
3
.Cu(OH)
2
dùng để pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục
B. Giải bài tập Hóa 12 trang 158
Bài 1 trang 158 SGK Hóa 12
Cấu hình electron của Cu
2+
là:
A. [Ar]3d
7
.
B. [Ar]3d
8
.
C. [Ar]3d
9
.
D. [Ar]3d
10
.
Đáp án hướng dẫn giải
Đáp án C.
Bài 2 trang 159 SGK Hóa 12
Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư thu được 4,48 lít khí duy
nhất NO (đktc). Kim loại M là:
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Zn.
Đáp án hướng dẫn giải
Đáp án B.
Ta có n
NO
= 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
3M + 4HNO
3
→ 3M(NO
3
)n + n
NO
+ 2H
2
O.
n
M
= 0,6 / n.
M
M
= 32n.
=> n = 2 => M = Cu.
Bài 3 trang 159 SGK Hóa 12
Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO
3
loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối
lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là:
A. 21,56 gam.
B. 21,65 gam.
C. 22,56 gam.
D. 22,65 gam.
Đáp án hướng dẫn giải
Đáp án C.
n
Cu
= 0,12 mol.
n = nCu = 0,12 mol.
m = 0,12 x 188 = 22,56.
Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12
Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO
3
0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO
3
cần dùng để hòa tan chất rắn.
Đáp án hướng dẫn giải
a) 2Cu + O
2
→ 2CuO (1)
3CuO + 8HNO
3
→ 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO + H
2
O (2)
CuO + 2HNO
3
→ Cu(NO
3
)2 + 2H
2
O (3)
b) n
Cu
= 0,2 (mol) ; n
NO
= 0,02 (mol)
Từ (2) => n
Cu(dư)
= n
NO
= 0,03 (mol) ; n = 4n
NO
= 0,08 (mol).
Từ (1) => n
CuO
= n
Cu(phản ứng)
= 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).
Từ (3) => n = 2n
CuO
= 0,34 (mol).
Vậy thể tích dung dịch HNO
3
cần dùng là: (O,34 + 0,08) / 0,5 = 0,84 (lít).
Bài 5 trang 159 SGK Hóa 12
Hòa tan 58g muối CuSO
4
.5H
2
O vào nước được 500ml dung dịch A.
a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu
xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
n = n = 58 / 250 = 0,232 mol.
C = 0,232 / 0,5 = 0,464M.
Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu.
n
Fe
= n = 0,232 mol.
m
Fe
= 0,232 x 56 = 12,992g.
Bài 6 trang 159 SGK Hóa 12
Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO
3
có khối lượng
là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO
3
32% (D= 1,2g/ml) đã tác dụng với thanh
đồng.
Đáp án hướng dẫn giải
Khối lượng thanh đồng tăng là Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g)
Cu+ 2AgNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
Gọi x là số mol Cu phản ứng
Ta có Δm = m
Ag
- m
Cu
= 2 x 108x - 64x
30,4 = 152x → x = 0,2 (mol)
Khối lượng của AgNO
3
là m = 0,2 x 2 x 170 = 68(g)
Thể tích dung dịch AgNO
3
là V
AgNO3
= 68 x 100 / 32 x 1,2 = 177,08(ml)
| 1/5
| | Tải xuống

Tài liệu khác của Hóa Học 12

Preview text:


Giải bài tập Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
A. Tóm tắt hóa 12 bài 35 1. Đồng
Đồng thuộc nhóm IB, có chu kì 4, có số hiệu nguyên tử là 29.
Cấu hình electron nguyên tử của Cu: [Ar] 3d104s1; Cu+: [Ar] 3d10; Cu2+: [Ar] 3d9.
Tính chất vật lí: là kim loại màu nâu đỏ, khối lượng riêng lớn, dẻo, dễ kéo sợi và dát
mỏng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Tính chất hóa học: là kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim (O2, S, Cl2), dung
dịch muối (Ag+, Hg2+), axit có tính oxi hóa mạnh: H2SO4 đặc nóng; HNO3)
2. Một số hợp chất của đồng
CuO: là chất rắn màu đen, không tan trong nước; là oxit bazơ; dễ bị CO, C, H2 khử thành
Cu kim loại; được điều chế bằng cách nhiệt phân Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuCO3,…
Cu(OH)2: là chất rắn màu xanh; có tính bazơ, không tan trong nước nhưng tan dễ trong
dung dịch axit, tan trong dung dịch NH3 tạo ra nước Svayde; dễ bị nhiệt phân sinh ra
CuO; được điều chế từ dung dịch muối đồng (II) và dung dịch bazơ.
CuSO4 dạng khan là chất rắn màu trắng, trạng muối hiđrat CuSO4.5H2O có màu xanh. Ứng dụng:
+ Trên 50% sản lượng dùng làm dây dẫn điện và trên 30% dùng làm hợp kim; hợp kim
của đồng như đồng thau (Cu – Zn) ; đồng bạch (Cu–Ni) ; đồng thanh (Cu – Sn) ;… có rất
nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như: chế tạo chi tiết máy, thiết bị dùng
trong công nghiệp đóng tàu biển
+ CuSO4 dùng trong nông nghiệp để chữa mốc sương cho cà chua, khoai tây; ở dạng
khan thì dùng để phát hiện vết nước trong các chất lỏng
+ CuCO3.Cu(OH)2 dùng để pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục
B. Giải bài tập Hóa 12 trang 158
Bài 1 trang 158 SGK Hóa 12
Cấu hình electron của Cu2+ là: A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.
Đáp án hướng dẫn giải Đáp án C.
Bài 2 trang 159 SGK Hóa 12
Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí duy
nhất NO (đktc). Kim loại M là: A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Zn.
Đáp án hướng dẫn giải Đáp án B.
Ta có nNO = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
3M + 4HNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2H2O. nM = 0,6 / n. MM = 32n. => n = 2 => M = Cu.
Bài 3 trang 159 SGK Hóa 12
Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối
lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là: A. 21,56 gam. B. 21,65 gam. C. 22,56 gam. D. 22,65 gam.
Đáp án hướng dẫn giải Đáp án C. nCu = 0,12 mol. n = nCu = 0,12 mol. m = 0,12 x 188 = 22,56.
Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12
Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3
0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.
Đáp án hướng dẫn giải a) 2Cu + O2 → 2CuO (1)
3CuO + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O (2)
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O (3)
b) nCu = 0,2 (mol) ; nNO = 0,02 (mol)
Từ (2) => nCu(dư) = nNO = 0,03 (mol) ; n = 4nNO = 0,08 (mol).
Từ (1) => nCuO = nCu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol). Từ (3) => n = 2nCuO = 0,34 (mol).
Vậy thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là: (O,34 + 0,08) / 0,5 = 0,84 (lít).
Bài 5 trang 159 SGK Hóa 12
Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A.
a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu
xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
Đáp án hướng dẫn giải bài tập n = n = 58 / 250 = 0,232 mol. C = 0,232 / 0,5 = 0,464M. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. nFe= n = 0,232 mol. mFe = 0,232 x 56 = 12,992g.
Bài 6 trang 159 SGK Hóa 12
Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO3 có khối lượng
là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 32% (D= 1,2g/ml) đã tác dụng với thanh đồng.
Đáp án hướng dẫn giải
Khối lượng thanh đồng tăng là Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g) Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Gọi x là số mol Cu phản ứng
Ta có Δm = mAg - mCu = 2 x 108x - 64x 30,4 = 152x → x = 0,2 (mol)
Khối lượng của AgNO3 là m = 0,2 x 2 x 170 = 68(g)
Thể tích dung dịch AgNO3 là VAgNO3 = 68 x 100 / 32 x 1,2 = 177,08(ml)
Document Outline

  • A. Tóm tắt hóa 12 bài 35
    • 1. Đồng
    • 2. Một số hợp chất của đồng
  • B. Giải bài tập Hóa 12 trang 158
    • Bài 1 trang 158 SGK Hóa 12
    • Bài 2 trang 159 SGK Hóa 12
    • Bài 3 trang 159 SGK Hóa 12
    • Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12
    • Bài 5 trang 159 SGK Hóa 12
    • Bài 6 trang 159 SGK Hóa 12