Giải bài tập trang 146, 147 SGK Hóa học lớp 10: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh

Xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập trang 146, 147 SGK Hóa học lớp 10: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh, chắc chắn bộ tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập. Mời thầy cô cùng các bạn học sinh cùng tham khảo.

17 9 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Chương 6: Tốc độ phản ứng (KNTT)

Môn: Hóa học 10

Thông tin:

5 trang 3 tháng trước

Tác giả:

Profile Đỗ Linh
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh
Bài 1: Cho biết phương trình hóa học:
H
2
SO
4
(đặc) + 8HI → 4I
2
+ H
2
S + 4H
2
O
Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?
A. H
2
SO
4
là chất oxi hóa, HI là chất khử
B. HI bị oxi hóa thành I
2
, H
2
SO
4
bị khử thành H
2
S.
C. H
2
SO
4
oxi hóa hóa HI thành I
2
và nó bị khử thành H
2
S.
D. I
2
oxi hóa H
2
S thành H
2
SO
4
và nó bị khử thành HI.
Lời giải:
D đúng.
Bài 2: Cho các phương trình hóa học:
a) SO
2
+ 2H
2
O + Br
2
→ 2HBr + H
2
SO
4
b) SO
2
+ H
2
O → H
2
SO
3
c) 5SO
2
+ 2KMnO
4
+ 2H
2
O → K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 2H
2
SO
4
d) SO
2
+ 2H
2
S → 3S + 2H
2
O
e) 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
Chọn câu trả lời đúng:
- SO
2
là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau:
A. a, d, e.
B. b, c.
C. d.
- SO
2
là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:
A. b, d, c, e.
B. a, c, e.
C. a, d, e.
Lời giải:
Câu trả lời đúng: C và B
Bài 3: Khi khí H2S và axit H
2
SO
4
tham gia các phản ứng oxi hóa – khử,
người ta có nhận xét:
- Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử.
- Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.
a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.
b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.
Lời giải:
a) Khí H
2
S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí
H
2
S chỉ thể hiện tính khử và H
2
SO
4
đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H
2
S
số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H
2
SO
4
số oxi hóa S chỉ có thể giảm.
b) Phương trình phản ứng hóa học:
Bài 4: Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.
a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hidro sunfua từ những chất đã cho.
b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh
trong các phản ứng
Lời giải:
a) Hai phương pháp điều chế H
2
S từ những chất trên
Fe + S → FeS(1)
FeS + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
S (2)
Fe + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
(3)
H
2
+ S → H
2
S (4)
b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.
Bài 5: Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H
2
S, SO
2
, O
2
. Hãy trình
bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều
kiện không dùng thêm thuốc thử.
Lời giải:
Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O
2
. Còn lại hai bình là H
2
S và SO
2
mang đốt, khí nào cháy được là H
2
S khí không cháy là SO
2
2H
2
S + 3O
2
→ 3H
2
O + 2SO
2
Bài 6: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H
2
SO
3
, H
2
SO
4
.
Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa
học với một thuốc thử nào sau đây:
a) Qùy tím.
b) Natri hiđroxit.
c) Bari hiđroxit.
d) Natri oxit
e) Cacbon đioxit.
Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.
Lời giải:
Lấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch
BaCl
2
và các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tủa trắng là ống đựng H
2
SO
3
và H
2
SO
4
, đó là kết tủa BaSO
3
và BaSO
4
. Lấy dung dịch HCl còn lại cho vào
các kết tủa. Kết tủa tan được và có khí bay ra BaSO
3
, suy ngược lên ta thấy
dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là BaSO
3
, không tan là BaSO
4
, suy ngược
lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H
2
SO
4
.
Ba(OH)
2
+ H
2
SO
3
→ BaSO
3
+ 2H
2
O
Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
+ 2H
2
O
BaSO
3
+ 2HCl → BaCl
2
+ SO
2
+ H
2
O
Bài 7: Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được
không?
a) Khí hiđro sunfua H
2
S và khí lưu huỳnh đioxit SO
2
b) Khí oxi O
2
và khí clo Cl
2
c) Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl
2
Giải thích và viết phương trình phản ứng.
Lời giải:
a) Khí hiđro sunfua H
2
S và khí SO
2
không cùng tồn tại trong một bình chứa vì
H
2
S chất khử mạnh, SO
2
là chất oxi hóa.
2H
2
S + SO
2
→ 3S + 2H
2
O
b) Khí oxi và khí clo có thể tồn tại trong một bình vì O
2
không tác dụng trực
tiếp với Cl
2
c) Khí HI và Cl
2
không tồn tại trong một bình vì Cl
2
là chất oxi hóa mạnh và HI
là chất khử mạnh
Cl
2
+ 2HI → 2HCl + I
2
Bài 8: Nung nóng 3,27g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư.
Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch
H
2
SO
4
loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Lời giải:
Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + S → ZnS
Fe + S → FeS
ZnS + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
S
FeS + H
2
SO
4
→ H
2
S + FeSO
4
nZn = x mol.
nFe = y mol.
nH
2
S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.
mhh = 65x + 56y = 3,27g.
nH
2
S = x + y = 0,06 mol.
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
b) Khối lượng mỗi kim loại:
mZn = 65 × 0,04 = 2,6g
mFe = 56 × 0,02 = 1,12g
| 1/5
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

Giải bài tập Hóa học lớp 10: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh
Bài 1: Cho biết phương trình hóa học:
H2SO4 (đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O
Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?
A. H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử
B. HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S.
C. H2SO4 oxi hóa hóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S.
D. I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI. Lời giải: D đúng.
Bài 2: Cho các phương trình hóa học:
a) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 b) SO2 + H2O → H2SO3
c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O e) 2SO2 + O2 → 2SO3
Chọn câu trả lời đúng:
- SO2 là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau: A. a, d, e. B. b, c. C. d.
- SO2 là chất khử trong các phản ứng hóa học sau: A. b, d, c, e. B. a, c, e. C. a, d, e. Lời giải:
Câu trả lời đúng: C và B
Bài 3: Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử,
người ta có nhận xét:
- Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử.
- Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.
a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.
b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa. Lời giải:
a) Khí H2S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí
H2S chỉ thể hiện tính khử và H2SO4 đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H2S
số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H2SO4 số oxi hóa S chỉ có thể giảm.
b) Phương trình phản ứng hóa học:
Bài 4: Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.
a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hidro sunfua từ những chất đã cho.
b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng Lời giải:
a) Hai phương pháp điều chế H2S từ những chất trên Fe + S → FeS(1)
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3) H2 + S → H2S (4)
b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.
Bài 5: Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2, O2. Hãy trình
bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều
kiện không dùng thêm thuốc thử. Lời giải:
Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O2. Còn lại hai bình là H2S và SO2
mang đốt, khí nào cháy được là H2S khí không cháy là SO2 2H2S + 3O2 → 3H2O + 2SO2
Bài 6: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4.
Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa
học với một thuốc thử nào sau đây: a) Qùy tím. b) Natri hiđroxit. c) Bari hiđroxit. d) Natri oxit e) Cacbon đioxit.
Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử. Lời giải:
Lấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch
BaCl2 và các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tủa trắng là ống đựng H2SO3
và H2SO4, đó là kết tủa BaSO3 và BaSO4. Lấy dung dịch HCl còn lại cho vào
các kết tủa. Kết tủa tan được và có khí bay ra BaSO3, suy ngược lên ta thấy
dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là BaSO3, không tan là BaSO4, suy ngược
lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H2SO4.
Ba(OH)2 + H2SO3 → BaSO3 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O
Bài 7: Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?
a) Khí hiđro sunfua H2S và khí lưu huỳnh đioxit SO2
b) Khí oxi O2 và khí clo Cl2
c) Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl2
Giải thích và viết phương trình phản ứng. Lời giải:
a) Khí hiđro sunfua H2S và khí SO2 không cùng tồn tại trong một bình chứa vì
H2S chất khử mạnh, SO2 là chất oxi hóa. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
b) Khí oxi và khí clo có thể tồn tại trong một bình vì O2 không tác dụng trực tiếp với Cl2
c) Khí HI và Cl2 không tồn tại trong một bình vì Cl2 là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh Cl2 + 2HI → 2HCl + I2
Bài 8: Nung nóng 3,27g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư.
Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch
H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Lời giải:
Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.
a) Phương trình hóa học của phản ứng: Zn + S → ZnS Fe + S → FeS ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4 nZn = x mol. nFe = y mol.
nH2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol. mhh = 65x + 56y = 3,27g. nH2S = x + y = 0,06 mol.
Giải hệ phương trình trên ta được: x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
b) Khối lượng mỗi kim loại: mZn = 65 × 0,04 = 2,6g mFe = 56 × 0,02 = 1,12g