Giải Hóa 10 Bài 35: Bài thực hành số 5 Tính chất
các hợp chất của lưu huỳnh
1. Thí nghiệm 1: Điều chế - chứng minh tính khử của hidro sunfua Cách tiến hành:
Lắp dụng cụ điều chế khí H2S như hình vẽ
Cho dung dịch HCl khoảng 1/3 ống nghiệm, sau đó thêm FeS, đậy nút cao su.
Chờ khoảng 15 – 30s đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn.
Hiện tượng: H2S thoát ra có mùi trứng thối. H2S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.
Phương trình hóa học 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S. 2H2S + O2 → 2S + 2H2O.
S là chất khử, O là chất oxi hóa.
2. Thí nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh đioxit Cách tiến hành:
Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch brom.
Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom.
Phương trình hóa học
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2.
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr+ H2SO4.
S là chất khử, Br là chất oxi hóa.
3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh đioxit Cách tiến hành:
Dẫn khí H2S điều chế ở trên vào nước, được dung dịch axit sunfuhidric.
Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S.
Hiện tượng: Vẩn đục, màu vàng.
Phương trình hóa học : SO2 + H2S → 3S + 2H2O.
S vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
4. Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa của axit sunfuric đặc Cách tiến hành:
Nhỏ vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.
Cho một vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ, miệng ống nghiệm được nút
bằng bông tẩm kiềm hoặc KMnO4
Hiện tượng: Dung dịch có bọt khí và từ không màu chuyển sang màu xanh.
Phương trình hóa học: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Cu là chất khử, S là chất oxi hóa.
---------------------------------------------